2025年冀教新版高二化学下册阶段测试试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年冀教新版高二化学下册阶段测试试卷186考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五总分得分评卷人得分一、选择题(共6题，共12分)1、消毒液在日常生活中被广泛应用．某消毒液无色；pH＞7，对某些有色物质有漂白作用．你认为它可能的有效成分是（）

A.NaCl

B.Na2CO3

C.KMnO4

D.NaClO

2、已知碳碳单键可以绕键轴自由旋转，结构简式为如下图所示的烃，下列说法中正确的是（）A.分子中至少有9个碳原子处于同一平面上B.分子中至少有10个碳原子处于同一平面上C.分子中至少有11个碳原子处于同一平面上D.分子中至少有16个碳原子处于同一平面上3、取一小块金属钠放在燃烧匙里加热，下列实验现象中描述正确的是①金属钠熔化②在空气中燃烧，火焰为紫色③燃烧后得到白色固体④燃烧时火焰为黄色⑤燃烧后生成浅黄色固体物质A.①②B.①②③C.①④⑤D.④⑤4、已知rm{(b)}rm{(d)}rm{(p)}的分子式均为rm{C_{6}H_{6}}下列说法正确的是rm{(}rm{)}A.rm{b}的同分异构体只有rm{d}和rm{p}两种B.rm{b}rm{d}rm{p}的二氯代物均只有三种C.rm{b}rm{d}rm{p}均可与酸性高锰酸钾溶液反应D.rm{b}rm{d}rm{p}中只有rm{b}的所有原子处于同一平面5、科学家最近在－100℃的低温下合成一种烃X，此分子的模型如下图(图中的连线表示化学键)，下列说法正确的是（）A.X能使溴的四氯化碳溶液褪色B.X是一种在常温下能稳定存在的液态烃C.X分子中在同一平面上的碳原子最多有5个D.充分燃烧等质量的X和甲烷，X消耗氧气多6、一定温度下，下列溶液的离子浓度关系式正确的是()

A.rm{pH=5}的rm{H_{2}S}溶液中，rm{c}rm{(H^{+})}rm{=c}rm{(HS^{-})=1x10^{-5}mol/L}B.rm{pH=a}的氨水溶液，稀释rm{10}倍后，其rm{pH=b}则rm{a=b+1}C.rm{pH=2}的rm{H_{2}C_{2}O_{4}}溶液与rm{pH=12}的rm{NaOH}溶液任意比例混合：rm{c}rm{(Na}rm{c}rm{(Na}rm{{,!}^{+}}rm{)}rm{+c}rm{(H}rm{)}rm{+c}rm{(H}rm{{,!}^{+}}rm{)}rm{=c(OH}rm{)}rm{=c(OH}rm{{,!}^{-}}rm{)}rm{+c}rm{(HC}rm{)}rm{+c}rm{(HC}D.rm{{,!}_{2}}相同的rm{O}三种溶液的rm{O}rm{{,!}_{4}^{-}}rm{)}评卷人得分二、填空题(共6题，共12分)7、一种用于治疗高血脂的新药——灭脂灵H可按如下路线合成：已知①②一个碳原子上同时连接两个羟基，立即失去一分子水，生成另一种物质，如：③G的分子式为C10H22O3请回答：（1）写出B、E的结构简式：B____________，E____________。（2）G含有的官能团的名称是________________________。（3）反应①～⑤中属于取代反应的有________________________（用编号表示）。（4）有多种同分异构体，符合下列性质的结构简式是：____________________________________（写一种）。A.能发生银镜反应B.烃基上的一氯取代物只有两种（5）写出下列反应的化学方程式：反应②的化学方程式为____________________________________。D→F的化学方程式为____________________________________。反应⑤的化学方程式为____________________________________。8、（实验班）（13分）常温下，取0.2mol·L－1HCl溶液与0.2mol·L－1MOH溶液等体积混合（忽略混合后溶液体积的变化），测得混合溶液的pH＝6，试回答以下问题：（1）混合溶液中由水电离出的c(H+)0.2mol·L－1HCl溶液中由水电离出的c(H+)(填“>、<或=”)。（2）求出混合物中下列算式的精确计算结果（填具体数字）：c(Cl－)−c(M+)＝mol·L－1，c(H+)−c(MOH)＝mol·L－1。（3）若常温下取0.2mol·L－1MOH溶液与0.1mol·L－1HCl溶液等体积混合，测得混合溶液的pH＜7，说明MOH的电离程度(填“>、<或=”)MCl的水解程度。溶液中各离子浓度由大到小的顺序为。（4）若常温下pH＝3的盐酸与pH＝11的氨水溶液等体积混合，则混合溶液的pH7（填“>、<或=”）。9、（8分）CH3OH（g）+H2O（g）CO2（g）+3H2（g）；该反应的正反应为吸热反应，请根据题目要求回答下列问题：（1）在其它条件不变的情况下降低温度，则逆反应速率（填“增大”或“减小”或“不变”，下同）；在其它条件不变的情况下加压，则正反应速率____。（2）一定条件下，向体积为2L的密闭容器中充入1molCH3OH(g)和3molH2O(g)，20s后，测得混合气体的压强是反应前的1.2倍，则用甲醇表示该反应的速率为____。（3）判断该可逆反应达到平衡状态的依据是（填序号）。A、v正（CH3OH）=v正(CO2)B、混合气体的密度不变C、混合气体的平均相对分子质量不变D、CH3OH、H2O、CO2、H2的浓度都不再发生变化10、（22分）在一定条件下的可逆反应，向容器中加入反应物。请回答：（1）反应刚开始时：反应物浓度____（填“最大”或“最小”。下同。），正反应速率____。生成物浓度____，逆反应速率____。（2）反应进行中时：反应物浓度____（填“增大”或“减少”或“不变”，下同），正反应速率____。生成物浓度____，逆反应速率____。（3）反应达到平衡后：反应物浓度____（填“改变”或“不变”，下同），生成物浓度____。此时正反应速率与逆反应速率____（填“相等”或“不相等）。11、（12分）不同的金属在化学反应中表现出来的活泼程度不同，俄国化学家贝开托夫在大量实验和系统研究之后，于1865年发表了金属活动性顺序：KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu。（1）金属活动性顺序是学习“金属及其化合物”的重要工具，许多“金属及其化合物”的知识规律可以通过金属活动性顺序来掌握。例如，工业上冶炼金属，根据金属活动性顺序可以采用不同的冶炼方法。其中可以用“热分解法”冶炼的金属是__________、。工业上又常用下列反应进行金属钾的冶炼：似乎“违背”了金属活动性顺序，试解释钠能将更活泼的钾置换出来的原因__________________________。（2）在实践中发现还有许多化学事实“违背”金属活动性顺序，但这些“反常”现象都可以通过化学原理得到合理解释。某学生在做探究实验时，把锌粒投入1mol·L-1氯化铁溶液中，观察到如下实验现象：锌粒表面有一定量气泡产生，溶液颜色逐渐变浅，一段时间后溶液逐渐浑浊，试用相关反应方程式进行解释_________________________________、__________________________________________________________________________。（3）研究金属活动性顺序还可以指导对金属阳离子氧化性强弱的认识，工业上用氯化铁溶液腐蚀铜制电路板。①请根据金属活动性顺序结合该反应原理，比较Cu2+、Fe3+、Fe2+的氧化性强弱____。②请运用原电池原理设计实验验证Cu2+、Fe3+氧化性强弱的结论。方案______________________________________________________________________。12、发射卫星时可用肼（N2H4）为燃料，用二氧化氮为氧化剂，这两种物质反应生成氮气和水蒸气．已知：①N2（g）+2O2（g）═2NO2（g）△Η1=+67.7kJ/mol

②N2H4（g）+O2（g）═N2（g）+2H2O（g）△Η2=﹣534kJ/mol．

写出肼和二氧化氮反应生成氮气和气态水的热化学方程式：____．评卷人得分三、原理综合题(共8题，共16分)13、研究钠及其化合物有重要意义。

（1）NaOH是实验室中最常用的试剂之一。实验室配制0.5mol/L的氢氧化钠溶液500mL；根据配制溶液的过程，回答问题：

①实验中除需要托盘天平（带砝码）、药匙、烧杯和玻璃棒外，还需要的其他玻璃仪器是__________。

②实验中需用托盘天平（带砝码）称量NaOH固体________g。

（2）Na2O2可作为呼吸面具和潜水艇里氧气的来源。Na2O2作为供氧剂时可能发生的反应有_________、___________。

（3）过氧化钠保存不当容易变质生成Na2CO3。某过氧化钠样品已经部分变质，请你设计实验，限用一种溶液和水，证明过氧化钠已经变质：_________________________（说明操作；现象和结论）。

（4）NaNO2因外观和食盐相似；又有咸味，容易使人误食中毒。

①已知NaNO2能发生如下反应：2NaNO2+4HI=2NO↑+I2+2NaI+2H2O

上述反应中，标准状况下，每生成2.24LNO气体，转移电子的物质的量为_______mol，参加反应的HI的物质的量是________________mol。

②实验室要鉴别NaNO2和NaCl两种固体，可选用的试剂是_________（填序号）。

A.HI溶液B.NaOH溶液C．酸化KI溶液和淀粉溶液D.Ba（NO3）2溶液14、磷化铝、磷化锌、磷化钙与水反应产生高毒的PH3气体(熔点为-132℃，还原性强、易自燃)，可用于粮食熏蒸杀虫。卫生安全标准规定：当粮食中磷化物(以PH3计)的含量低于0.05mg·kg-1时算合格。可用以下方法测定粮食中残留的磷化物含量：

（操作流程）安装吸收装置→PH3的产生与吸收→转移KMnO4吸收溶液→亚硫酸钠标准溶液滴定。

（实验装置）C中盛100g原粮，D中盛有20.00mL1.12×10-4mol•L-1KMnO4溶(H2SO4酸化)。

请回答下列问题：

(1)仪器C的名称是__________________；

(2)以磷化钙为例，写出磷化钙与水反应的化学方程式____________________；检查整套装置气密性良好的方法是_____________________________________。

(3)A中盛装KMnO4溶液的作用是______________________；通入空气的作用是____________。若没有B装置，则实验中测得PH3含量将____________（填“偏低”；“偏高”或“不变”）

(4)D中PH3被氧化成磷酸，所发生反应的离子方程式为_________________________。

(5)把D中吸收液转移至容量瓶中，加水稀释至250mL，取25.00mL于锥形瓶中，用5.0×10-5mol•L-1的Na2SO3标准溶液滴定剩余的KMnO4溶液，消耗Na2SO3标准溶液11.00mL，则该原粮中磷化物(以PH3计)的含量为______mg•kg-1。15、化学家侯德榜创立了中国的制碱工艺，促进了世界制碱技术的发展。下图是纯碱工艺的简化流

（1）写出CO2的电子式____________________。

（2）用离子方程式表示纯碱工艺中HCO3-的生成___________________。

（3）工业生产时先氨化再通CO2，顺序不能颠倒，原因是_______________。

（4）滤液A中最主要的两种离子是_________。

（5）某小组设计如下实验分离滤液A中的主要物质。打开分液漏斗活塞，一段时间后，试管中有白色晶体生成，用化学原理解释白色晶体产生的原因___________________。

（6）某纯碱样品因煅烧不充分而含少量NaHCO3，取质量为m1的纯碱样品，充分加热后质量为m2，则此样品中碳酸氢钠的质量分数为______________________。16、研究钠及其化合物有重要意义。

（1）NaOH是实验室中最常用的试剂之一。实验室配制0.5mol/L的氢氧化钠溶液500mL；根据配制溶液的过程，回答问题：

①实验中除需要托盘天平（带砝码）、药匙、烧杯和玻璃棒外，还需要的其他玻璃仪器是__________。

②实验中需用托盘天平（带砝码）称量NaOH固体________g。

（2）Na2O2可作为呼吸面具和潜水艇里氧气的来源。Na2O2作为供氧剂时可能发生的反应有_________、___________。

（3）过氧化钠保存不当容易变质生成Na2CO3。某过氧化钠样品已经部分变质，请你设计实验，限用一种溶液和水，证明过氧化钠已经变质：_________________________（说明操作；现象和结论）。

（4）NaNO2因外观和食盐相似；又有咸味，容易使人误食中毒。

①已知NaNO2能发生如下反应：2NaNO2+4HI=2NO↑+I2+2NaI+2H2O

上述反应中，标准状况下，每生成2.24LNO气体，转移电子的物质的量为_______mol，参加反应的HI的物质的量是________________mol。

②实验室要鉴别NaNO2和NaCl两种固体，可选用的试剂是_________（填序号）。

A.HI溶液B.NaOH溶液C．酸化KI溶液和淀粉溶液D.Ba（NO3）2溶液17、实验室用镁和硝基苯制取反式偶氮苯（溶解性:不溶于水；溶于醇；醚）。实验原理如下：

2+4Mg+8CH3OH→+4Mg(OCH3)2+4H2O

已知：①Mg(OCH3)2在水中极易水解。

②反式偶氮苯产品在紫外线照射后部分转化为顺式偶氮苯。

（1）反应中，硝基苯变为反式偶氮苯的反应属于_______________

A；取代反应B、消去反应C、还原反应D、氧化反应。

（2）在反应装置中，加入原料及溶剂，搅拌下加热回流。反应加入的镁条应用砂纸打磨干净的原因是_____________________________________。

（3）反应结束后将反应液倒入冰水中；用乙酸中和至中性，即有反式偶氮苯粗产品析出，抽滤（抽滤装置如图1），滤渣用95％乙醇水溶液重结晶提纯。

①为了得到较大颗粒的晶体，加入乙酸时需要____________（填“缓慢加入”；“快速加入”）。

②抽滤过程中要洗涤粗产品，下列液体最合适的是___________。

A．乙醚B．蒸馏水C．95％乙醇水溶液D．饱和NaCl溶液。

③重结晶操作包括“加热溶解、趁热过滤、冷却结晶、抽滤、洗涤、干燥”。上述重结晶过程中的___________操作除去了不溶性杂质，____________操作除去了可溶性杂质。18、铜在生活中有广泛的应用。CuCl2和CuCl是两种常见的盐,广泛应用于工业生产.

I.CuCl2固体遇水易水解。实验室用如图所示的实验仪器及药品来制备纯净；干燥的氯气；并与粗铜（含杂质铁）反应制备氯化铜（铁架台、铁夹及酒精灯省略）。

（1）写出装置A中，发生反应的化学反应方程式：_______________________________，装置C的作用是_______________________________

（2）完成上述实验，按气流方向连接各仪器接口的顺序是a→_________________________。（每种仪器限使用一次）

（3）上述D装置的作用是____________________

（4）实验完毕，取试管中的固体用盐酸溶解后，欲提纯氯化铜（原粗铜含杂质铁）可加入_________；并过滤。

A.CuB.CuCO3C.CuOD.NaOH

ⅡCuCl是应用广泛的有机合成催化剂；可采取不同方法制取。CuCl晶体呈白色，露置于潮湿空气中易被氧化。

方法一：向上述制得的氯化铜溶液中通入SO2，加热一段时间即可制得CuCl，写出该反应的离子方程式：_______________________________。

方法二铜粉还原CuSO4溶液。

已知：CuCl难溶于水和乙醇，在水溶液中存在平衡：CuCl(白色)+2Cl－[CuCl3]2－(无色溶液)。

（1）①中，“加热”温度不宜过高和过低，目的是_______________，当观察到_________________________________________________________________________________现象；即表明反应已经完全。

（2）②中，加入大量水的作用是______________。（从平衡角度解释）

（3）溶液中氯离子浓度达到一定量时，生成CuCl会部分溶解生成CuCl2-在一定温度下建立两个平衡:CuCl(s)Cu+(aq)+Cl-(aq)Ksp=1.4x10-6CuCl(s)+Cl一(aq)CuCl2-(aq)K=0.35

分析[Cu+]、[CuCl2-]和Ksp,K的数学关系，在图中画出「Cu+]、[CuCl2-]的函数关系曲线(要求至少标出曲线上一个坐标点)

_______________19、研究钠及其化合物有重要意义。

（1）NaOH是实验室中最常用的试剂之一。实验室配制0.5mol/L的氢氧化钠溶液500mL；根据配制溶液的过程，回答问题：

①实验中除需要托盘天平（带砝码）、药匙、烧杯和玻璃棒外，还需要的其他玻璃仪器是__________。

②实验中需用托盘天平（带砝码）称量NaOH固体________g。

（2）Na2O2可作为呼吸面具和潜水艇里氧气的来源。Na2O2作为供氧剂时可能发生的反应有_________、___________。

（3）过氧化钠保存不当容易变质生成Na2CO3。某过氧化钠样品已经部分变质，请你设计实验，限用一种溶液和水，证明过氧化钠已经变质：_________________________（说明操作；现象和结论）。

（4）NaNO2因外观和食盐相似；又有咸味，容易使人误食中毒。

①已知NaNO2能发生如下反应：2NaNO2+4HI=2NO↑+I2+2NaI+2H2O

上述反应中，标准状况下，每生成2.24LNO气体，转移电子的物质的量为_______mol，参加反应的HI的物质的量是________________mol。

②实验室要鉴别NaNO2和NaCl两种固体，可选用的试剂是_________（填序号）。

A.HI溶液B.NaOH溶液C．酸化KI溶液和淀粉溶液D.Ba（NO3）2溶液20、通常用燃烧的方法测定有机物的分子式；可在燃烧室内将有机物样品与纯氧在电炉加热下充分燃烧，根据产品的质量确定有机物的组成。如图所示的是用燃烧法确定有机物物分子式的常用装置.

现准确称取0.72g某烃样品；经燃烧后A管增重2.2g，B管增重1.08g。请回答:

(1)产生的氧气按从左到右流向，所选装置各导管的连接顺是:__________；

(2)A、B管内均盛有固态试剂，A管的作用是__________。

(3)燃烧管中CuO的作用是_________；如果把CuO网去掉，A管重量将_________；(填“增大”；“减小”、或“不变”)；

(4)请改进这套装置的一个不足之处_________。

(5)若该有机物分子中含有4个甲基，则该有机物的结构简式为_________；该有机物的二氯代物有_______种。评卷人得分四、简答题(共3题，共27分)21、（1）写出下列化合物的结构简式：2，2，3，3，-四甲基-1-戊醇：______．

（2）①泡沫灭火器的原理是由NaHCO3溶液与Al2（SO4）3溶液反应生成气体，写出反应的离子方程式______．

②Na2CO3溶液显碱性，用离子方程式表示原因______，其溶液中离子浓度大小顺序为______．

（3）乙醇燃料电池（在KOH环境中）的负极的电极反应式：______．

（4）将煤转化为煤气的主要化学反应为：C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）

C（s）、CO（g）和H2（g）完全燃烧的热化学方程式为：

C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=-393.5kJ/mol

H2（g）+O2（g）═H2O（g）△H=-242.0kJ/mol

CO（g）+O2（g）═CO2（g）△H=-283.0kJ/mol

根据以上数据，写出C（s）与水蒸气反应的热化学方程______．22、石墨烯rm{[}如图rm{(a)}所示rm{]}是一种由单层碳原子构成的平面结构新型碳材料，石墨烯中部分碳原子被氧化后，其平面结构会发生改变，转化为氧化石墨烯rm{[}如图rm{(b)}所示rm{]}．

rm{(1)}图rm{(a)}中，rm{1}号rm{C}与相邻rm{C}形成rm{娄脪}键的个数为______．

rm{(2)}图rm{(b)}中，rm{1}号rm{C}的杂化方式是______，该rm{C}与相邻rm{C}形成的键角______rm{(}填“rm{>}”“rm{<}”或“rm{=}”rm{)}图rm{(a)}中rm{1}号rm{C}与相邻rm{C}形成的键角．

rm{(3)}若将图rm{(b)}所示的氧化石墨烯分散在rm{H_{2}O}中，则氧化石墨烯中可与rm{H_{2}O}形成氢键的原子有______rm{(}填元素符号rm{)}．

rm{(4)}石墨烯可转化为富勒烯rm{(C_{60})}某金属rm{M}与rm{C_{60}}可制备一种低温超导材料，晶胞如图rm{(c)}所示，rm{M}原子位于晶胞的棱上与内部rm{.}该材料的化学式为______．

rm{(5)}碳的一种同素异形体--rm{C_{60}}又名足球烯，是一种高度对称的球碳分子rm{.}立方烷rm{(}分子式：rm{C_{8}H_{8}}结构是立方体：rm{(}rm{)}是比rm{C_{60}}约早rm{20}年合成出的一种对称型烃类分子，而现如今已合成出一种立方烷与rm{C_{60}}的复合型分子晶体，该晶体的晶胞结构如图rm{(d)}所示，立方烷分子填充在原rm{C_{60}}晶体的分子间空隙中rm{.}则该复合型分子晶体的组成用二者的分子式可表示为______

rm{(6)}碳的另一种同素异形体--石墨，其晶体结构如图rm{(e)}所示，虚线勾勒出的是其晶胞rm{.}则石墨晶胞含碳原子个数为______个rm{.}已知石墨的密度为rm{娄脩g.cm^{-3}}rm{C-C}键长为rm{rcm}阿伏伽德罗常数的值为rm{N_{A}}计算石墨晶体的层间距为______rm{cm}．23、rm{0.1mol}某烃在足量的氧气中完全燃烧，生成标准状况下rm{11.2LCO_{2}}和rm{10.8g}水，则该烃的分子式为______rm{.}请写出其结构简式：rm{垄脵}______rm{垄脷}______rm{垄脹}______．评卷人得分五、综合题(共2题，共18分)24、在下列物质中是同系物的有________；互为同分异构体的有________；互为同素异形体的有________；互为同位素的有________；互为同一物质的有________；（1）液氯（2）氯气（3）白磷（4）红磷（5）氕（6）氚（7）（8）（9）CH2=CH﹣CH3（10）（11）2，2﹣二甲基丁烷．25、在下列物质中是同系物的有________；互为同分异构体的有________；互为同素异形体的有________；互为同位素的有________；互为同一物质的有________；（1）液氯（2）氯气（3）白磷（4）红磷（5）氕（6）氚（7）（8）（9）CH2=CH﹣CH3（10）（11）2，2﹣二甲基丁烷．参考答案一、选择题(共6题，共12分)1、D【分析】

A．NaCl溶液呈中性；不具有漂白性，故A错误；

B．Na2CO3溶液呈碱性；不具有漂白性，故B错误；

C．KMnO4呈紫色；与溶液无色不符，故C错误；

D．NaClO溶液呈碱性；在空气中易与二氧化碳反应生成具有漂白性的HClO，故D正确．

故选D．

【解析】【答案】pH＞7；说明溶液呈碱性，对某些有色物质有漂白作用，说明含有或能生成具有漂白性的物质．

2、C【分析】假设左边的苯环在纸面上，两个苯环中间的键可以旋转，但右边的苯环上最少也有三个碳原子在纸面上。所以最少有8+3个碳原子在同一平面上。【解析】【答案】C3、C【分析】【解析】【答案】C4、D【分析】【分析】本题旨在考查学生对有机物的结构和性质的应用。【解答】A.rm{b}的同分异构体有多种，故的同分异构体有多种，故A错误；rm{b}B.rm{b}rm{d}rm{p}的二氯代物分别为rm{3}rm{4}rm{3}故rm{b}的二氯代物分别为rm{d}rm{p}rm{3}故B错误；rm{4}rm{3}C.rm{b}rm{d}rm{p}只有rm{d}有碳碳双键，可与酸性高锰酸钾溶液反应，故只有rm{b}有碳碳双键，可与酸性高锰酸钾溶液反应，故C错误；rm{d}rm{p}rm{d}中只有D.rm{b}rm{d}rm{p}中只有rm{b}的所有原子处于同一平面，故的所有原子处于同一平面，故D正确。故选D。rm{b}【解析】rm{D}5、A【分析】试题分析：A．根据X的球棍模型可知该物质的分子中含有碳碳双键，所以能使溴的四氯化碳溶液褪色，正确；B．由于X分子中含有碳碳双键，所以在常温下容易与其它的物质发生反应，所以不能稳定存在，错误；C．在分子中含有4个不饱和的碳原子和一个饱和的碳原子，根据甲烷的正四面体结构可知：若某一个平面通过几何中心，最多能够通过2个顶点，所以X分子中在同一平面上的碳原子最多有4个，错误；D．由于等质量的氢气和C尾气燃烧，消耗氧气氢气多，所以根据该物质的含C量比甲烷高，所以充分燃烧等质量的X和甲烷，X消耗氧气少，错误。考点：考查物质的结构、性质及燃烧耗氧气的规律的知识。【解析】【答案】A6、D【分析】【分析】

本题考查了离子浓度大小比较，涉及弱电解质的电离和盐类水解，根据弱电解质电离特点、盐类水解特点再结合电荷守恒来分析解答，易错选项是rm{B}题目难度中等。

【解答】A.rm{H_{2}S}为二元弱酸，分步电离，第一步电离程度远远大于第二步，所以溶液中rm{c(H^{+})>c(HS^{-})}故A错误；

B.加水稀释促进一水合氨电离，rm{pH=a}的氨水溶液，稀释rm{10}倍后，溶液中的氢氧根离子浓度大于原来的rm{1/10}其rm{pH=b}则rm{a<b+1}故B错误；

C.rm{H_{2}C_{2}O_{4}}是二元弱酸，任何电解质溶液中都存在电荷守恒，根据电荷守恒得rm{c(Na^{+})+c(H^{+})=c(OH^{-})+c(HC_{2}O_{4}^{-})+2c(C_{2}O_{4}^{2-})}故C错误；

D.rm{pH}相同的rm{垄脵CH_{3}COONa垄脷NaHCO_{3}垄脹NaClO}三种溶液，酸根离子水解程度越小，其浓度越大，酸根离子水解程度rm{垄脵<垄脷<垄脹}所以盐浓度rm{垄脵>垄脷>垄脹}钠离子不水解，所以rm{c(Na^{+})}rm{垄脵>垄脷>垄脹}故D正确。

故选D。

【解析】rm{D}二、填空题(共6题，共12分)7、略

【分析】试题解析：A为CH2Cl2和氢氧化钠水溶液反应，发生取代反应，-Cl被-OH取代，在一个C上的两个-OH易被氧化，生成-CHO，根据题给条件②，可以推出B为甲醛：HCHO；CH3（CH2）6CHO，可以写成CH3（CH2）5CH2CHO，所以根据题给信息①，和醛基相连的亚甲基可以和两个甲醛反应，（亚甲基的两个碳氢键断裂，甲醛的一个碳氧键，断裂分别组合后得到E）方程式：CH3（CH2）5CH2CHO+2HCHO=CH3（CH2）5C（CH2OH）2CHO，这种物质就是E，所以G就是CH3（CH2）5C（CH2OH）3，符合题给中G的分子式C10H22O3，甲苯在光照条件下与氯气发生取代反应，最后生成I为酸，根据G和I发生酯化反应生成H为C31H34O6，I中含碳原子为21，为3个苯甲酸和G发生的酯化反应，所以C是甲苯上的甲基中的一个氢原子被氯原子取代，生成一氯甲苯C；在氢氧化钠溶液中水解生成苯甲醇D，进一步氧化为苯甲醛F，苯甲酸I。（1）结合判断出的物质B、E的结构简式：B为：HCHOE：（2）结合题意判断G为CH3（CH2）5C（CH2OH）3，分子中含有-OH，故官能团为羟基；（3）反应①～⑤中．①是取代反应；②是卤代烃的水解属于取代反应；③是醛醛加成反应；④是醛基的加成反应；⑤是酯化反应，属于取代反应；属于取代反应的有①②⑤；（4）CH3（CH2）6CHO的同分异构体符合下列条件，A．能发生银镜反应说明含有醛基，B．烃基上的一氯取代物只有两种说明烃基上含有两类氢原子，则符合条件的同分异构体有：（CH3CH2）3CCHO或（CH3）3CC（CH2）2CHO；（5）反应②是一氯甲苯在强碱溶液中发生的水解反应生成苯甲醇，反应的化学方程式为D→F发生的反应是苯甲醇D加入催化剂氧化为苯甲醛F反应⑤是苯甲酸和含三个醇羟基的E在浓硫酸加热条件下发生的酯化反应，化学方程式为考点：有机物的推断；有机物的合成；有机物分子中的官能团及其结构；同分异构现象；取代反应和加成反应【解析】【答案】（1）HCHO（2）羟基；（3）①②⑤（4）(CH­3CH­2)3CCHO或(CH­3)­3CC(CH­3)2CHO（5）8、略

【分析】试题分析：（1）等体积等浓度的盐酸和MOH恰好反应生成盐，得到的盐溶液呈酸性，说明该盐是强酸弱碱盐，含有弱根离子的盐促进水电离，酸抑制水电离，所以混合溶液中水电离出的c（H+）＞0.2mol•L-1HCl溶液中水电离出的c（H+），（2）根据电荷守恒得c（Cl-）-c（M+）=c（H+）-c（OH-）=10-6mol/L-10-8mol/L=9.9×10-7mol•L-1，根据质子守恒得c（H+）-c（MOH）=c（OH-）=1.0×10-8mol•L-1，（3）室温下如果取0.2mol•L-1MOH溶液与0.1mol•L-1HCl溶液等体积混合，溶液中的溶质是MCl和MOH，测得混合溶液的pH＜7，说明碱的电离程度小于盐的水解程度，溶液呈酸性，则c（H+）＞c（OH-），结合电荷守恒知c（Cl-）＞c（M+），盐中阴阳离子浓度大于氢离子和氢氧根离子浓度，所以溶液中各离子浓度由大到小的顺序为c（Cl-）＞c（M+）＞c（H+）＞c（OH-），（4）若常温下pH=3的盐酸与pH=11的氨水溶液等体积混合，氨水的浓度大于0.001mol/L，而盐酸的浓度为0.001mol/L，等体积混合后氨水过量，溶液显示碱性，溶液的pH＞7，考点：考查酸碱混合时的定性判断和有关PH值的计算。【解析】【答案】17.(实验班)（1）>（2）9.9×10-7；1.0×10-8（3）<c(Cl-)>c(M+)>c(H+)>c(OH-)；（4）>79、略

【分析】【解析】【答案】（共12分）（1）减小；增大（每空各3分）（2）0.01mol/（L·s）（3分）（3）CD（3分）10、略

【分析】【解析】试题分析：（1）反应刚开始时反应物浓度最大，所以正反应速率最大。此时生成物浓度最小，因此逆反应速率最小。（2）随着反应的进行，反应物浓度逐渐减小，因此正反应速率逐渐减小。而生成物浓度逐渐增大，则逆反应速率逐渐增大。（3）反应达到平衡后：反应物浓度不再发生变化，生成物也不再发生变化，此时正反应速率与逆反应速率相等，但不为0。考点：考查平衡状态的含义、建立与特点【解析】【答案】（1）最大、最大、最小、最小（2）减少、减少、增大、增大（3）不变、不变、相等11、略

【分析】【解析】【答案】（1）Hg、Ag该反应为可逆反应，及时抽出钾蒸气，导致平衡不断正向移动。（2）Zn+2Fe3+=Zn2++2Fe2+3Zn+2Fe3++6H2O2Fe(OH)3↓+3H2↑+3Zn2+说明：若写出：Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+，Zn+2H+=Zn2++H2↑给2分。若只写出Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+给1分。写化学方程式也可以。（3）①Fe3+＞Cu2+＞Fe2+②方案：将铜棒与碳棒用导线连接，再插入氯化铁溶液，发现有电流产生12、2N2H4（g）+2NO2（g）═3N2（g）+4H2O（g）△H=﹣1135.7kJ/mol【分析】【解答】解：已知：①N2（g）+2O2（g）═2NO2（g）△Η1=+67.7kJ/mol，②N2H4（g）+O2（g）═N2（g）+2H2O（g）△Η2=﹣534kJ/mol；

根据盖斯定律②×2﹣①可得：2N2H4（g）+2NO2（g）═3N2（g）+4H2O（g）△H=△Η2×2﹣△Η1=﹣1135.7kJ/mol；

故答案为：2N2H4（g）+2NO2（g）═3N2（g）+4H2O（g）△H=﹣1135.7kJ/mol．

【分析】已知：①N2（g）+2O2（g）═2NO2（g）△Η1=+67.7kJ/mol、②N2H4（g）+O2（g）═N2（g）+2H2O（g）△Η2=﹣534kJ/mol，根据盖斯定律②×2﹣①可得目标反应2N2H4（g）+2NO2（g）═3N2（g）+4H2O（g），△H=△Η2×2﹣△Η1，带入反应热数据计算即可．三、原理综合题(共8题，共16分)13、略

【分析】（1）①实验室配制0.5mol/L的氢氧化钠溶液500mL，需要选用500mL的容量瓶，配制步骤为：计算、称量、溶解、冷却、转移、洗涤、定容、摇匀等，需要使用的仪器有：托盘天平、玻璃棒、烧杯、药匙、500mL容量瓶、胶头滴管等，还缺少的玻璃仪器为：500mL容量瓶、胶头滴管。②依据m=CVM，需要氢氧化钠的质量=0.5mol·L－1×0.5L×40g·mol－1=10.0g；(2)过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，反应的方程式为：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，反应的方程式为：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑；（3）证明过氧化钠已经变质，检验产生的CO32－：取少量样品于一洁净试管中，加水溶解，向其中加入BaCl2溶液，充分振荡，有白色沉淀生成，证明Na2O2已经变质。（4）①2NaNO2+4HI=2NO↑+I2+2NaI+2H2O上述反应中，每生成2molNO,转移2mol电子，参加反应的HI的物质的量4mol，标准状况下，每生成2.24LNO气体，即0.1molNO，转移电子的物质的量为0.1mol，参加反应的HI的物质的量是0.2mol。②A、在酸性条件下，亚硝酸钠和碘离子反应方程式为2NO2－+2I－+4H＋=2NO↑+I2+2H2O，溶液呈黄色，故A正确；B、NaNO2和NaCl与NaOH溶液均无明显现象，故B错误；C、在酸性条件下，亚硝酸钠和碘离子反应方程式为2NO2－+2I－+4H＋=2NO↑+I2+2H2O，碘遇淀粉变蓝色，氯离子和碘离子不反应，所以反应现象不同，所以可以用酸性条件下的KI淀粉试液来区别，故C正确；D、NaNO2和NaCl与NaOH溶液均无明显现象，故D错误；故选AC。【解析】500mL容量瓶、胶头滴管10.02Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑取少量样品于一洁净试管中，加水溶解，向其中加入BaCl2溶液，充分振荡，有白色沉淀生成，证明Na2O2已经变质0.10.2AC14、略

【分析】分析：本题为综合实验题。主要考察磷化氢制备的原理、装置气密性的检查方法；高锰酸钾溶液为强氧化剂，因此装置中盛放该试剂的作用除去还原性气体；为了保证实验的准确性，利用空气把PH3全部带入到高锰酸钾溶液中进行吸收；最后根据反应的方程式中物质之间的关系计算出样品中PH3含量。

详解：(1)仪器C为反应的发生器；名称是三颈烧瓶；正确答案：三颈烧瓶。

(2)磷化钙与水反应生成磷化氢和氢氧化钙，反应的化学方程式：Ca3P2+6H2O===3Ca(OH)2+2PH3↑；检查整套装置气密性方法：关闭K1、打开K2用抽气泵缓慢抽气，若观察到A、B、D各装置中有气泡产生则气密性良好[或在D左边用橡胶管和止水夹封闭、关闭K2用压差法；或关闭分液漏斗旋塞后对C加热法]；正确答案：Ca3P2+6H2O===3Ca(OH)2+2PH3↑；关闭K1、打开K2用抽气泵缓慢抽气，若观察到A、B、D各装置中有气泡产生则气密性良好[或在D左边用橡胶管和止水夹封闭、关闭K2用压差法；或关闭分液漏斗旋塞后对C加热法]。

(3)依据装置图进行分析判断，高锰酸钾溶液是强氧化剂，可以吸收空气中的还原性气体；通入空气，吹出PH3，使其全部被酸性KMnO4溶液吸收，减小实验误差；B中盛装焦性没食子酸的碱性溶液,其作用是吸收空气中的氧气,防止氧化装置C中生成的PH3,若没有B装置，PH3部分被氧气氧化，则实验中测得PH3含量将偏低；正确答案：除去空气中的还原性气体；吹出PH3，使其全部被酸性KMnO4溶液吸收；偏低。

(4)PH3被酸性高锰酸钾氧化成磷酸，高锰酸钾被还原为锰离子，结合电子守恒和电荷守恒、原子守恒配平书写得到离子方程式为：5PH3+8MnO4-+24H+==5H3PO4+8Mn2++12H2O；正确答案：5PH3+8MnO4-+24H+==5H3PO4+8Mn2++12H2O。

(5)根据2KMnO4+5Na2SO3+3H2SO4=2MnSO4+K2SO4+5Na2SO4+3H2O反应可知，25毫升溶液中剩余KMnO4的量为[5.0×10-5×11×10-3]×2/5mol,那么250毫升溶液中剩余KMnO4的量为5.0×10-5×11×10-3×10mol,由于D中盛有KMnO4的量为20×1.12×10-4×10-3mol，所以参加反应的KMnO4的量2.24×10-6-2.2×10-6=0.04×10-6mol,根据5PH3+8MnO4-+24H+==5H3PO4+8Mn2++12H2O反应关系可知，消耗PH3的量为[4×10-8]×5/8mol；C中盛100g原粮，含有PH3的量[4×10-8]×5/8mol,质量为85×10-8g，则该原粮中磷化物(以PH3计)的含量为0.0085mg•kg-1；正确答案：0.0085。

点睛;本题在进行最后一问计算时，要根据反应关系计算出参与反应的酸性高锰酸钾溶液的量，但是要注意这是量取25毫升溶液中消耗高锰酸钾的量，计算总量时要注意是250毫升样品溶液，也就是得扩大10倍才能进行准确计算，否则误差相差太大。【解析】三颈烧瓶Ca3P2+6H2O===3Ca(OH)2+2PH3↑关闭K1、打开K2用抽气泵缓慢抽气，若观察到A、B、D各装置中有气泡产生则气密性良好[或在D左边用橡胶管和止水夹封闭、关闭K2用压差法；或关闭分液漏斗旋塞后对C加热法]除去空气中的还原性气体吹出PH3，使其全部被酸性KMnO4溶液吸收偏低5PH3+8MnO4-+24H+==5H3PO4+8Mn2++12H2O0.008515、略

【分析】（1）CO2为共价化合物，碳原子与氧原子键形成双键，CO2的电子式为正确答案：

（2）二氧化碳通入氨气的水溶液中，发生反应生成碳酸氢铵，离子方程式为.CO2+NH3·H2O=HCO3—+NH4+；正确答案：CO2+NH3·H2O=HCO3—+NH4+。

（3）NH3极易溶于水，先通NH3可使更多的CO2与其反应，能增大c(NH4+)和c(HCO3-)，有利于NaHCO3晶体的析出，所以工业生产时先氨化再通CO2；正确答案：NH3极易溶于水，先通NH3可使更多的CO2与其反应，能增大c(NH4+)和c(HCO3-)，有利于NaHCO3晶体的析出。

（4）碳酸氢铵溶液和氯化钠溶液混合后，生成氯化铵和碳酸氢钠，过滤后，滤液A中主要为氯化铵溶液，所以滤液A中最主要的两种离子是NH4+和Cl-；正确答案：NH4+和Cl-。

（5）浓氨水与生石灰反应生成氨气进入到氯化钠溶液中，通入氨气，增大c(NH4+)，使平衡NH4Cl(s)NH4+(aq)+Cl-(aq)逆向移动，促使氯化铵结晶析出；滤液A中含有大量NH4+和Cl-，加入食盐，增大c(Cl-)，使平衡NH4Cl(s)NH4+(aq)+Cl-(aq)逆向移动，促使氯化铵结晶析出；温度降低有利于氯化铵结晶析出；正确答案：滤液A中含有大量NH4+和Cl-，加入食盐，增大c(Cl-)；通入氨气，增大c(NH4+)，使平衡NH4Cl(s)NH4+(aq)+Cl-(aq)逆向移动；促使氯化铵结晶析出；温度降低有利于氯化铵结晶析出。

（6）由方程式可知有2mol反应，反应前后固体质量就减少那么题中反应前后固体质量减少（m1-m2）g,需要的质量为x=84（m1-m2）/31,将其带入下式可得：ω(NaHCO3)=x/m1×100%=正确答案：【解析】CO2+NH3·H2O=HCO3—+NH4+NH3极易溶于水，先通NH3可使更多的CO2与其反应，能增大c(NH4+)和c(HCO3-)，有利于NaHCO3晶体的析出NH4+和Cl-滤液A中含有大量NH4+和Cl-，加入食盐，增大c(Cl-)；通入氨气，增大c(NH4+)，使平衡NH4Cl(s)NH4+(aq)+Cl-(aq)逆向移动，促使氯化铵结晶析出。温度降低有利于氯化铵结晶析出16、略

【分析】（1）①实验室配制0.5mol/L的氢氧化钠溶液500mL，需要选用500mL的容量瓶，配制步骤为：计算、称量、溶解、冷却、转移、洗涤、定容、摇匀等，需要使用的仪器有：托盘天平、玻璃棒、烧杯、药匙、500mL容量瓶、胶头滴管等，还缺少的玻璃仪器为：500mL容量瓶、胶头滴管。②依据m=CVM，需要氢氧化钠的质量=0.5mol·L－1×0.5L×40g·mol－1=10.0g；(2)过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，反应的方程式为：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，反应的方程式为：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑；（3）证明过氧化钠已经变质，检验产生的CO32－：取少量样品于一洁净试管中，加水溶解，向其中加入BaCl2溶液，充分振荡，有白色沉淀生成，证明Na2O2已经变质。（4）①2NaNO2+4HI=2NO↑+I2+2NaI+2H2O上述反应中，每生成2molNO,转移2mol电子，参加反应的HI的物质的量4mol，标准状况下，每生成2.24LNO气体，即0.1molNO，转移电子的物质的量为0.1mol，参加反应的HI的物质的量是0.2mol。②A、在酸性条件下，亚硝酸钠和碘离子反应方程式为2NO2－+2I－+4H＋=2NO↑+I2+2H2O，溶液呈黄色，故A正确；B、NaNO2和NaCl与NaOH溶液均无明显现象，故B错误；C、在酸性条件下，亚硝酸钠和碘离子反应方程式为2NO2－+2I－+4H＋=2NO↑+I2+2H2O，碘遇淀粉变蓝色，氯离子和碘离子不反应，所以反应现象不同，所以可以用酸性条件下的KI淀粉试液来区别，故C正确；D、NaNO2和NaCl与NaOH溶液均无明显现象，故D错误；故选AC。【解析】500mL容量瓶、胶头滴管10.02Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑取少量样品于一洁净试管中，加水溶解，向其中加入BaCl2溶液，充分振荡，有白色沉淀生成，证明Na2O2已经变质0.10.2AC17、略

【分析】分析：（1）去氧或加氢为还原反应；（2）镁易被氧化；故镁条表面有氧化物，需用砂纸打磨干净；（3）①结晶速度越慢可得到较大颗粒的晶体；②洗涤时应该注意不能引入新的杂质；③趁热过滤可以除去不溶性杂质。

详解：（1）根据反应2+4Mg+8CH3OH→+4Mg(OCH3)2+4H2O的原理；硝基苯变为反式偶氮苯为去氧反应，反应属于还原反应；答案选C；（2）反应加入的镁条应用砂纸打磨干净的原因是除去镁条表面的氧化物；（3）①结晶速度越慢可得到较大颗粒的晶体，故应缓慢加入乙酸；②抽滤过程中要洗涤粗产品，注意不能引入新的杂质，选择用蒸馏水冲洗的液体是最好的，答案选B；③重结晶过程：加热溶解→趁热过滤→冷却结晶→抽滤→洗涤→干燥，其中趁热过滤可以除去不溶性杂质，冷却结晶，抽滤可以除去可溶性杂质。

点睛：本题考查了有机实验，涉及蒸发结晶、过滤等基本操作，难度不大，解题的关键是理解实验原理，注意根据题中的实验步骤结合实验基本操作的要求灵活分析问题。【解析】C镁易被氧化，其表面有氧化物，打磨是为了除去表面的氧化物缓慢加入B趁热过滤抽滤18、略

【分析】【分析】

【详解】

I.（1）写出装置A中，发生反应的化学反应方程式为：2KMnO4+16HCl=5Cl2↑+2KCl+8H2O+2MnCl2，装置C装有饱和食盐水，其作用是除去氯气中混有的HCl；（2）从a出来的气体含有氯化氢和水蒸气，依次通过dejh除去氯化氢和水蒸气，然后与铜反应，最后尾气处理用氢氧化钠，则依次再通过bcgf，所以按照气流方向各仪器接口的连接顺序为a→d→e→j→h→b→c→g→f；（3）D装置中装有碱石灰，其作用是吸收氯气防止尾气污染；防止空气中的水蒸气进入装置，使CuCl2水解；（4）实验完毕，取试管中的固体用盐酸溶解后，欲提纯氯化铜（原粗铜含杂质铁）可加入CuO或CuCO3、Cu2(OH)2CO3、.Cu(OH)2以消耗氢离子但不引入新的杂质；并过滤。答案选BC；

Ⅱ、向制得的氯化铜溶液中通入SO2，加热一段时间即可制得CuCl，同时生成硫酸，反应的离子方程式为：2Cu2+＋2Cl-＋SO2＋2H2O2CuCl↓＋4H+＋SO42-；（1）温度不能过低，防止反应速率慢；不能过高，过高HCl挥发，故①中“加热”温度不宜过高和过低；当观察到溶液由蓝色变为无色，即表明反应已经完全；（2）②中，加入大量水的作用是稀释促进平衡CuCl（白色）+2Cl-[CuCl3]2-（无色溶液）逆向移动，生成CuCl；（３）根据①CuCl(s)Cu+(aq)+Cl-(aq)Ksp=1.4x10-6；②CuCl(s)+Cl一(aq)CuCl2-(aq)K=0.35，①+②得2CuCl(s)Cu+(aq)+[CuCl2]-(aq)K=0．49×10-6，根据方程式可知：c(Cu+)·c([CuCl2]-)=0．49×10-6,两离子浓度成反比，两离子浓度相同时为0．7×10-3mol/L，据此可画出图像为：【解析】2KMnO4+16HCl=5Cl2↑+2KCl+8H2O+2MnCl2除去氯气中混有的HCldejh(bc)gf吸收氯气防止尾气污染；防止空气中的水蒸气进入装置，使CuCl2水解BC2Cu2+＋2Cl-＋SO2＋2H2O2CuCl↓＋4H+＋SO42-温度不能过低，防止反应速率慢；不能过高，过高HCl挥发溶液由蓝色变为无色稀释促进平衡CuCl（白色）+2Cl-[CuCl3]2-（无色溶液）逆向移动，生成CuCl；19、略

【分析】（1）①实验室配制0.5mol/L的氢氧化钠溶液500mL，需要选用500mL的容量瓶，配制步骤为：计算、称量、溶解、冷却、转移、洗涤、定容、摇匀等，需要使用的仪器有：托盘天平、玻璃棒、烧杯、药匙、500mL容量瓶、胶头滴管等，还缺少的玻璃仪器为：500mL容量瓶、胶头滴管。②依据m=CVM，需要氢氧化钠的质量=0.5mol·L－1×0.5L×40g·mol－1=10.0g；(2)过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，反应的方程式为：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，反应的方程式为：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑；（3）证明过氧化钠已经变质，检验产生的CO32－：取少量样品于一洁净试管中，加水溶解，向其中加入BaCl2溶液，充分振荡，有白色沉淀生成，证明Na2O2已经变质。（4）①2NaNO2+4HI=2NO↑+I2+2NaI+2H2O上述反应中，每生成2molNO,转移2mol电子，参加反应的HI的物质的量4mol，标准状况下，每生成2.24LNO气体，即0.1molNO，转移电子的物质的量为0.1mol，参加反应的HI的物质的量是0.2mol。②A、在酸性条件下，亚硝酸钠和碘离子反应方程式为2NO2－+2I－+4H＋=2NO↑+I2+2H2O，溶液呈黄色，故A正确；B、NaNO2和NaCl与NaOH溶液均无明显现象，故B错误；C、在酸性条件下，亚硝酸钠和碘离子反应方程式为2NO2－+2I－+4H＋=2NO↑+I2+2H2O，碘遇淀粉变蓝色，氯离子和碘离子不反应，所以反应现象不同，所以可以用酸性条件下的KI淀粉试液来区别，故C正确；D、NaNO2和NaCl与NaOH溶液均无明显现象，故D错误；故选AC。【解析】500mL容量瓶、胶头滴管10.02Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑取少量样品于一洁净试管中，加水溶解，向其中加入BaCl2溶液，充分振荡，有白色沉淀生成，证明Na2O2已经变质0.10.2AC20、略

【分析】分析：(1)D中生成的氧气中含有水蒸气；应先通过C中的浓硫酸干燥，在E中电炉加热时用纯氧氧化管内样品，生成二氧化碳和水，如有一氧化碳生成，则E中CuO可与CO进一步反应生成二氧化碳，然后分别通入B（吸收水）；A（吸收二氧化碳）中，按照上述分析进行装置的连接。

(2)氢氧化钠固体；吸收二氧化碳气体；，以便测定有机物中碳的量。

(3)燃烧管中CuO的作用是把反应生成的一氧化碳转化为二氧化碳；减小实验误差。

(4)空气中二氧化碳；水蒸气直接进入A装置中；影响实验。

(5)根据A管质量增加2.2g为二氧化碳的质量；计算出碳的量，B管质量增加1.08g是水的质量，计算出氢原子的量，算出碳氢原子个数比，确定烃的分子式，再根据题意要求写出结构简式。

详解：（1）D中生成的氧气中含有水蒸气，应先通过C中的浓硫酸干燥，在E中电炉加热时用纯氧氧化管内样品，生成二氧化碳和水，如有一氧化碳生成，则E中CuO可与CO进一步反应生成二氧化碳，然后分别通入B（吸收水）、A（吸收二氧化碳）中，根据产物的质量推断有机物的组成，则产生的氧气按从左到右流向，所选装置各导管的连接顺是g-f-e-h-i-c-d-a-b(或g-f-e-h-i-d-c-b-a)；正确答案：g-f-e-h-i-c-d-a-b(或g-f-e-h-i-d-c-b-a)。

(2)A中盛放氢氧化钠固体；它能够吸收二氧化碳气体；正确答案：吸收生成二氧化碳。

(3)在E中电炉加热时用纯氧氧化管内样品，生成二氧化碳和水，如有一氧化碳生成，则E中CuO可与CO进一步反应生成二氧化碳，使有机物分子中的碳尽可能转化为CO2；如果把CuO网去掉，一氧化碳不能被氢氧化钠吸收，A管重量将减小；正确答案：吸收生成二氧化碳；使有机物分子中的碳尽可能转化为CO2；减小。

(4)A装置中氢氧化钠吸收反应产生的二氧化碳；但是空气中水蒸气；二氧化碳也能够进入A装置，影响实验，因此在A装置后连接一个装有碱石灰的干燥管；正确答案：在A装置后连接一个装有碱石灰的干燥管。

（5）A管质量增加2.2g为二氧化碳的质量，n（CO2）=2.2g÷44g·mol﹣1=0.05mol，n（C）=n（CO2）=0.05mol，B管质量增加1.08g是水的质量，n（H2O）=1.08g÷18g．mol﹣1=0.6mol，n（H）=2n（H2O）=1.2mol，此有机物为烃，故只含有C和H两种元素，且个数比为：0.05：1.2=5：12，故可以确定为戊烷（C5H12），该有机物分子中含有4个甲基，则该有机物的结构简式为该有机物的二氯代物有2种，可在相同、不同的甲基上，和正确答案：(CH3)4C；2。【解析】g-f-e-h-i-c-d-a-b(或g-f-e-h-i-d-c-b-a)吸收生成二氧化碳使有机物分子中的碳尽可能转化为CO2减小在A装置后连接一个装有碱石灰的干燥管(CH3)4C2四、简答题(共3题，共27分)21、略

【分析】解：（1）2，2，3，3，-四甲基-1-戊醇即最长碳链含有5个碳，在2号碳上含有两个甲基，在3号碳上含两个甲基，故依据命名正确结构简式是：HOCH2C（CH3）2C（CH3）2CH2CH3；

故答案为：HOCH2C（CH3）2C（CH3）2CH2CH3；

（2）①Al2（SO4）3与NaHCO3混合时能相互促进水解生成氢氧化铝沉淀、二氧化碳气体，离子方程式为Al3++3HCO3-═Al（OH）3↓+3CO2↑；

故答案为：Al3++3HCO3-═Al（OH）3↓+3CO2↑；

②Na2CO3是强碱弱酸盐，CO32-水解导致溶液呈碱性，水解离子方程式为CO32-+H2O⇌HCO3-+OH-，碳酸钠溶液中碳酸根离子水解溶液显碱性，所以离子浓度大小顺序是c（Na+）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（HCO3-）＞c（H+）；

故答案为：CO32-+H2O⇌HCO3-+OH-，c（Na+）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（HCO3-）＞c（H+）；

（3）乙醇在负极发生氧化反应生成碳酸根离子和水，离子方程式为：C2H6O+16OH--12e-=2CO32-+11H2O；

故答案为：C2H6O+16OH--12e-=2CO32-+11H2O；

（4）（4）①C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=-393.5kJ/mol

②H2（g）+O2（g）═H2O（g）△H=-242.0kJ/mol

③CO（g）+O2（g）═CO2（g）△H=-283.0kJ/mol

根据盖斯定律，将①-②-③可得：C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H=+131.5kJ/mol；

故答案为：C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H=+131.5kJ/mol；

（1）有机物的名称书写要规范；含有官能团的有机物命名时；要选含官能团的最长碳链作为主链，官能团的位次最小；

（2）①Al2（SO4）3与NaHCO3混合时能相互促进水解生成氢氧化铝沉淀；二氧化碳气体；

②Na2CO3是强碱弱酸盐，CO32-水解导致溶液呈碱性；相同浓度的Na2CO3和NaHCO3组成的混合溶液中，HCO3-水解程度小于CO32-；钠离子不水解，但其水解程度都较小，据此判断离子浓度大小；

（3）乙醇在负极发生氧化反应生成碳酸根离子和水；

（4）根据盖斯定律；将所给的反应通过加减乘除等变形得所要求的目标反应，反应热做相应的变化即可；

本题综合考查了原电池的电极反应、离子方程式的书写和盐类的水解等以及盖斯定律、有机物命名方法，注意盐类水解实质理解和离子浓度大小比较，题目难度中等．【解析】HOCH2C（CH3）2C（CH3）2CH2CH3；Al3++3HCO3-=Al（OH）3↓+3CO2↑；CO32-+H2O⇌HCO3-+OH-；c（Na+）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（HCO3-）＞c（H+）；C2H5OH-12e-+16OH-═2CO32-+11H2O；C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H=+131.5kJ•mol-122、略

【分析】解：rm{(1)}由图可知，甲中rm{1}号rm{C}与相邻rm{C}形成rm{3}个rm{C-C}键，形成rm{娄脪}键的个数为rm{3}故答案为：rm{3}

rm{(2)}图乙中，rm{1}号rm{C}形成rm{3}个rm{C-C}及rm{1}个rm{C-O}键，rm{C}原子以rm{sp^{3}}杂化，为四面体构型，而石墨烯中的rm{C}原子杂化方式均为rm{sp^{2}}为平面结构，则图乙中rm{C}与相邻rm{C}形成的键角rm{<}图甲中rm{1}号rm{C}与相邻rm{C}形成的键角，故答案为：rm{sp^{3}}rm{<}

rm{(3)}乙中含有羟基、羧基，rm{O}rm{H}原子可以分别与水中rm{H}原子、rm{O}原子形成羟基，故答案为：rm{O}rm{H}

rm{(4)}晶胞中，rm{M}原子个数rm{=8+12隆脕dfrac{1}{4}+1=12}rm{=8+12隆脕dfrac

{1}{4}+1=12}个数rm{=8隆脕dfrac{1}{8}+6隆脕dfrac{1}{2}=4}则rm{C_{60}}与rm{=8隆脕dfrac{1}{8}+6隆脕dfrac

{1}{2}=4}原子个数之比rm{C_{60}}rm{M}rm{=4}其化学式为rm{12=1}故答案为：rm{3}

rm{M_{3}C_{60}}晶胞中rm{M_{3}C_{60}}数目为rm{8隆脕dfrac{1}{8}+6隆脕dfrac{1}{2}=4}立方烷分子填充在原rm{(5)}晶体的分子间空隙中，晶胞中立方烷数目为rm{C_{60}}则化学式为rm{8隆脕dfrac{1}{8}+6隆脕dfrac

{1}{2}=4}故答案为：rm{C_{60}}

rm{4}由图可知石墨的晶胞结构为设晶胞的底边长为rm{C_{8}H_{8}.C_{60}}晶胞的高为rm{C_{8}H_{8}.C_{60}}层间距为rm{(6)}则rm{acm}底面图为则rm{dfrac{a}{2}=r隆脕sin60^{circ}}可得rm{hcm}则底面面积为rm{(sqrt{3}r)^{2}隆脕Sin60^{circ}}晶胞中rm{dcm}原子数目为rm{1+2隆脕dfrac{1}{2}+8隆脕dfrac{1}{8}+4隆脕dfrac{1}{4}=4}晶胞质量为rm{h=2d}则：

rm{娄脩g.cm^{-3}=dfrac{4隆脕12}{N_{A}}g隆脗[(sqrt{3}r)^{2}隆脕Sin60^{circ}隆脕2d]cm^{3}}整理可得rm{d=dfrac{sqrt{3}}{16}娄脩