2025年北师大版选择性必修2化学下册阶段测试试卷含答案

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A.超氧化钾的化学式为每个晶胞含有4个和4个B.中存在离子键和共价键C.晶体中，原子间以共价键相结合D.晶体中与每个距离最近的有8个评卷人得分二、填空题(共6题，共12分)6、有A；B、C、D、E五种元素；已知：

①它们位于3个不同的短周期；核电荷数依次增大。

②E元素的电离能(kJ•mol-1)数据见表：。I1I2I3I4496456269129543

③A；E都能与D按原子个数比1：1或2：1形成化合物。

④B；C都能与D按原子个数比1：1或1：2形成化合物。

(1)写出两种只含有A、B、D、E四种元素的无水盐的化学式__、__。

(2)分别写出③和④中按原子个数比1：1形成的化合物的化学式：__、__、__、__。

(3)(BC)2分子的结构式为__，含有__个σ键，__个π键。7、（1）在含Mg2+、Al3+、H+、Cl-的混合溶液中滴加NaOH溶液，与OH-发生反应的顺序为：___、___、Mg2+和___。在NaOH滴加过量后的澄清溶液中，浓度最高的离子是___。

（2）加热条件下；一氧化碳与硫反应可生成硫氧化碳(COS)。

①写出S原子核外最外层电子排布式___。

②每摩尔COS气体中含电子___NA(阿佛加得罗常数)个。

③写出COS的电子式。___。

（3）海水中含量较高的金属元素有Na、Mg、Ca等，地壳中含量最高的Al、Fe在海水中的含量却极低，以至食盐提纯过程一般无需考虑除Fe3+、Al3+或AlO2-。为什么海水中Al元素的含量极低？___。

（4）某些非金属单质可与水发生置换反应，如2F2+2H2O=4HF+O2。非金属单质与水发生置换反应的另一个熟知实例是(用热化学方程式表示，热值用Q表示，Q>0)：___。

（5）一银制摆件因日久在表面生成硫化银而变黑。使银器复原的一种方法是利用原电池原理：在一铝锅中盛盐水；将该银器浸入，并与锅底接触，放置一段时间，黑色褪去。

①构成原电池负极的材料是___。

②操作后可闻盐水微有臭味，估计具有臭味的物质是___。8、按要求填空：

（1）写出下列物质的电子式：KCl_____N2_____Na2O2_____Mg3N2_____

（2）用电子式表示下列物质的形成过程：CO2_____．9、Mn、Fe均为第4周期过渡金属元素，两元素的部分电离能数据如下表：。元素FeFe电离能/(kJ·mol-1)I1717759I2150915611561I3324829572957

回答下列问题：

（1）Mn元素基态原子价电子层的电子排布式为__；比较两元素的I2、I3可知，气态Mn2+再失去一个电子比气态Fe2+再失去一个电子难，其原因是__。

（2）金属铁的晶体在不同温度下有两种堆积方式，晶胞分别如图所示。面心立方晶胞和体心立方晶胞中实际含有的Fe原子个数之比为__，Fe原子配位数之比为__。

10、下列为几种晶体或晶胞的示意图：

请回答下列问题：

(1)上述晶体中，粒子之间以共价键结合形成晶体的是________。

(2)冰、金刚石、干冰5种晶体的熔点由高到低的顺序为____________。

(3)每个晶胞中实际占有_____个原子；晶体中的配位数为_______。

(4)冰的熔点远高于干冰，除是极性分子、是非极性分子外，还有一个重要的原因是___。11、某金属晶体中原子的堆积方式如图所示，已知该金属的原子半径为acm，晶胞的高为bcm，A、C、D三点原子的坐标参数分别为A(0，0，0)、C(2a，0，0)、D(0，0，b)，则B点原子的坐标参数为___________。

评卷人得分三、判断题(共9题，共18分)12、判断正误。

(1)杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对____________

(2)分子中中心原子若通过sp3杂化轨道成键，则该分子一定为正四面体结构____________

(3)NH3分子为三角锥形，N原子发生sp2杂化___________

(4)只要分子构型为平面三角形，中心原子均为sp2杂化___________

(5)中心原子是sp1杂化的，其分子构型不一定为直线形___________

(6)价层电子对互斥理论中，π键电子对数不计入中心原子的价层电子对数___________

(7)PCl3分子是三角锥形，这是因为P原子是以sp2杂化的结果___________

(8)sp3杂化轨道是由任意的1个s轨道和3个p轨道混合形成的四个sp3杂化轨道___________

(9)凡中心原子采取sp3杂化的分子，其VSEPR模型都是四面体___________

(10)AB3型的分子空间构型必为平面三角形___________

(11)分子中中心原子通过sp3杂化轨道成键时，该分子不一定为正四面体结构___________

(12)杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对___________

(13)NH3和CH4两个分子中中心原子N和C都是通过sp3杂化轨道成键___________

(14)杂化轨道理论与VSEPR模型分析分子的空间构型结果常常相互矛盾___________

(15)配位键也是一种静电作用___________

(16)形成配位键的电子对由成键双方原子提供___________A.正确B.错误13、第ⅠA族金属元素的金属性一定比同周期的第ⅡA族的强。(_______)A.正确B.错误14、CH3CH2OH在水中的溶解度大于在水中的溶解度。(___________)A.正确B.错误15、判断正误。

(1)杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对____________

(2)分子中中心原子若通过sp3杂化轨道成键，则该分子一定为正四面体结构____________

(3)NH3分子为三角锥形，N原子发生sp2杂化___________

(4)只要分子构型为平面三角形，中心原子均为sp2杂化___________

(5)中心原子是sp1杂化的，其分子构型不一定为直线形___________

(6)价层电子对互斥理论中，π键电子对数不计入中心原子的价层电子对数___________

(7)PCl3分子是三角锥形，这是因为P原子是以sp2杂化的结果___________

(8)sp3杂化轨道是由任意的1个s轨道和3个p轨道混合形成的四个sp3杂化轨道___________

(9)凡中心原子采取sp3杂化的分子，其VSEPR模型都是四面体___________

(10)AB3型的分子空间构型必为平面三角形___________

(11)分子中中心原子通过sp3杂化轨道成键时，该分子不一定为正四面体结构___________

(12)杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对___________

(13)NH3和CH4两个分子中中心原子N和C都是通过sp3杂化轨道成键___________

(14)杂化轨道理论与VSEPR模型分析分子的空间构型结果常常相互矛盾___________

(15)配位键也是一种静电作用___________

(16)形成配位键的电子对由成键双方原子提供___________A.正确B.错误16、将丙三醇加入新制中溶液呈绛蓝色，则将葡萄糖溶液加入新制中溶液也呈绛蓝色。(____)A.正确B.错误17、用铜作电缆、电线，主要是利用铜的导电性。(______)A.正确B.错误18、判断正误。

(1)杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对____________

(2)分子中中心原子若通过sp3杂化轨道成键，则该分子一定为正四面体结构____________

(3)NH3分子为三角锥形，N原子发生sp2杂化___________

(4)只要分子构型为平面三角形，中心原子均为sp2杂化___________

(5)中心原子是sp1杂化的，其分子构型不一定为直线形___________

(6)价层电子对互斥理论中，π键电子对数不计入中心原子的价层电子对数___________

(7)PCl3分子是三角锥形，这是因为P原子是以sp2杂化的结果___________

(8)sp3杂化轨道是由任意的1个s轨道和3个p轨道混合形成的四个sp3杂化轨道___________

(9)凡中心原子采取sp3杂化的分子，其VSEPR模型都是四面体___________

(10)AB3型的分子空间构型必为平面三角形___________

(11)分子中中心原子通过sp3杂化轨道成键时，该分子不一定为正四面体结构___________

(12)杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对___________

(13)NH3和CH4两个分子中中心原子N和C都是通过sp3杂化轨道成键___________

(14)杂化轨道理论与VSEPR模型分析分子的空间构型结果常常相互矛盾___________

(15)配位键也是一种静电作用___________

(16)形成配位键的电子对由成键双方原子提供___________A.正确B.错误评卷人得分四、工业流程题(共4题，共8分)19、(1)钛被称为继铁、铝之后的第三金属，钛元素在元素周期表中的位置为___，其价电子排布式为___。

(2)写出一种与互为等电子体的分子：___(填化学式)。基态Mg原子的核外电子占据了___种不同形状的原子轨道。

(3)TiCl4的熔点是-24.1℃，沸点是136.4℃，则固态TiCl4属于__晶体。

(4)超硬材料C3N4的热稳定性比金刚石的热稳定性强，其原因为_______。金刚石的晶胞结构如甲图所示，已知A原子的坐标参数为(0，0，0)，B原子的坐标参数为(0，)，则C原子的坐标为____。金刚石晶体中所含C—C键和C原子的数目之比为___。

(5)研究表明，NH3与H2O以氢键结合成NH3·H2O，NH3·H2O又可电离出则NH3·H2O的结构式为____。

(6)铜是人类发现比较早的一种金属，其晶胞结构如乙图所示。若铜的密度为ρg·cm-3，阿伏加德罗常数的值为NA，则两个钛原子间的最短距离为___cm(用含有ρ、NA的代数式表示)。20、Be被主要用于原子能反应堆材料、宇航工程材料等，有“超级金属、尖端金属、空间金属”之称。硫酸法是现代工业用绿柱石(主要成分为还含有铁等杂质)生产氧化铍的方法之一，其简化的工艺流程如下：

已知几种金属阳离子的氢氧化物沉淀时的pH如下表：。金属阳离子开始沉淀时pH1.53.36.55.2沉淀完全时pH3.75.09.7—

(1)步骤②中还可以采取什么措施提高反应速率___________(除粉碎外；任写一点)。

(2)滤渣1成分的化学式为___________。

(3)步骤③中加入的目的是___________。

(4)步骤④不宜使用溶液来沉淀原因是___________(用必要的文字和离子方程式说明)；已知则沉淀完全时，溶液中___________(通常认为溶液中离子浓度小于时为沉淀完全)。

(5)绿柱石因含有不同杂质而产生不同的颜色。各种绿柱石中最名贵的是祖母绿；这是由铬；钒元素的存在造成的。

①基态的最高能层中成对电子与未成对电子的数目之比为___________。

②重铬酸铵常用作有机合成催化剂，的结构如图。中键数目为___________

21、锗(Ge)是门捷列夫在1871年所预言的元素“类铝”，其与硅同族，高纯度的锗己成为目前重要的半导体材料，其化合物在治疗癌症方面也有着独特的功效。如图是以锗锌矿(主要成分为GeO2、ZnS，另外含有少量的Fe2O3等)为主要原料生产高纯度锗的工艺流程：

已知：GeCl4的熔点为-49.5℃；沸点为84℃，在水中或酸的稀溶液中易水解。

回答下列问题：

(1)滤渣l的主要成分为___________。

(2)步骤③沉锗过程中，当温度为90℃，pH为14时，加料量(CaCl2/Ge质量比)对沉锗的影响如表所示，选择最佳加料量为___________(填“10-15”“15-20”或“20-25”)。编号加料量(CaCl2/Ge)母液体积(mL)过滤后滤液含锗(mg/L)过滤后滤液pH锗沉淀率(%)l1050076893.6721550020898.1532050021199.784255001.51299.85

(3)步骤⑤获得的GeCl4为___________晶体，该步骤的分离方法所需的装置为___________。

根据选择，提出改进的方法：___________(若不需要改进；此空填“不需要”)。

(4)步骤⑥的化学方程式___________。

(5)Ge元素的单质及其化合物都具有独特的优异性能，请回答下列问题：量子化学计算显示含锗化合物H5O2Ge(BH4)3具有良好的光电化学性能。CaPbI3是H5O2Ge(BH4)3的量子化学计算模型，CaPbI3的晶体结构如图所示，若设定图中体心钙离子的分数坐标为则分数坐标为的离子是___________。

22、碳酸锰(MnCO3)是高性能磁性材料，广泛用于电子工业，也用于化工、医药等行业。以某矿物加工过程中产生的滤渣(主要成分为MnO2、Fe2O3含少量SiO2)为原料制备MnCO3的流程如图：

回答下列问题：

(1)锰、铁的原子序数分别为25、26，在元素周期表中均属于___________(填标号)。

a.短周期元素b.第四周期元素e.副族元素d.过渡元素。

(2)上述流程中的滤液经蒸干、灼烧可得到副产品(常用作红色油漆和涂料)，其化学式为___________。

(3)SiO2与NaOH溶液反应的化学方程式为___________。

(4)H2C2O4(乙二酸，俗名草酸)的电子式为___________；草酸在与MnO2的反应中作___________(填“氧化”或“还原")剂，该反应的离子方程式为___________；该反应可能是自催化反应(反应产物对反应速率有加快作用)，请设计一个实验方案来探究MnSO4对该反应是否有催化作用___________。

(5)已知：25°C，Mn(OH)2的Ksp=1.9×10-13.若MnSO4溶液的浓度为1.9mol·L-1，制备MnCO3时为避免沉淀中混有Mn(OH)2，需控制溶液的pH不超过___________。评卷人得分五、有机推断题(共3题，共6分)23、富马酸(反式丁烯二酸)与Fe2+形成的配合物——富马酸铁又称“富血铁”；可用于治疗缺铁性贫血。以下是合成富马酸铁的一种工艺路线：

回答下列问题：

(1)由A生成B的反应类型为___，反应的化学方程式为：___。

(2)由D生成E的反应类型为___，反应的化学方程式为：__。

(3)检验富血铁中是否含有Fe3+的实验所用的试剂是___。富血铁中存在的化学键有___。

A.离子键B.共价键C.配位键D.氢键E.σ键F.π键。

(4)富马酸为二元羧酸，富马酸的同分异构体中，同为二元羧酸的还有___，___(写出结构简式，考虑立体异构)。24、具有3个环状结构的有机物(C12H14O3)是有机合成中重要的中间体；以1，3－丁二烯为原料合成该有机物的方法如下：

(1)B的名称为________，E中的官能团名称为________，G→H的反应类型为_________。

(2)已知四元环状结构是不稳定的，请用“*”标注出化合物I中的手性碳原子__________。

(3)写出H→I的化学方程式______________________________________。

(4)含有六元环状结构且含有相同官能团的F的同分异构体有______种(不考虑立体异构)。

(5)请参考题中合成路线，设计由苯甲醛及和必要的无机试剂合成的路线：___________________________________________________________________。25、对羟基苯甲醛，俗称PHBA，是一种重要的有机化工原料。其结构为有人提出；以对甲基苯酚为原料合成PHBA的途径如下：

已知：

(1)PHBA的核磁共振氢谱图中会出现_______组吸收峰。

(2)下列有关说法正确的是________。

A．上述流程中D的分子式为C8H8O2

B．PHBA能与NaHCO3溶液反应。

C．PHBA是一种芳香醇。

D．1molPHBA最多能与4molH2反应。

(3)上述流程中C的结构简式为______________。

(4)反应④的化学方程式为_______________________________。

(5)该合成途径中的反应①⑤的作用为_______________________。

(6)E有多种同分异构体，符合以下所有特征的同分异构体的结构简式为_________(只写一种)。

a．苯环上存在2种不同化学环境的氢原子；且个数比为1∶2

b．遇FeCl3溶液显示特征颜色。

c．能使溴的四氯化碳溶液褪色评卷人得分六、计算题(共1题，共5分)26、(1)晶胞有两个基本要素：石墨一种晶胞结构和部分晶胞参数如图。原子坐标参数描述的是晶胞内原子间的相对位置。石墨晶胞中碳原子A、B的坐标参数分别为A(0，0，0)、B(0，1，)，则C原子的坐标参数为___________。

(2)钴蓝晶体结构如下图，该立方晶胞由4个Ⅰ型和4个Ⅱ型小立方体构成，其化学式为___________，晶体中Al3＋占据O2-形成的___________(填“四面体空隙”或“八面体空隙”)。NA为阿伏加德罗常数的值，钴蓝晶体的密度为___________g·cm-3(列计算式)。

参考答案一、选择题(共5题，共10分)1、A【分析】【分析】

【详解】

A．电子能量与能层和能级都有关，ns电子的能量一定高于电子的能量；故A错误；

B．根据洪特规则知；2p轨道上的两个电子应排在不同轨道上，故B正确；

C．根据能量最低原理知；电子先排能量低的轨道后排能量高的轨道，故C正确；

D．根据泡利不相容原理知；3p轨道最多排6个电子，故D正确；

答案选A。2、B【分析】【分析】

短周期主族元素X；Y、Z、W的原子序数依次增大；元素X的单质在空气中含量最大，则X为N；Y原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，则Y为O；Z元素在短周期中金属性最强，则Z为Na；元素W的原子半径在同周期最小，其原子序数大于Na，位于第三周期，则W为Cl元素，据此解答。

【详解】

根据分析可知；X为N，Y为O，Z为Na，W为Cl元素。

A．同一周期从左向右原子半径逐渐减小，电子层越多原子半径越大，则原子半径大小为：r（Z）＞r（W）＞r（X）；故A错误；

B．氮元素2p轨道电子处于半充满稳定状态，第一电离能大于相邻元素，则第一电离能：N＞O＞Na，即I1(X)＞I1(Y)＞I1(Z)；故B正确；

C．非金属性N＜O；则简单气态氢化物的热稳定性：X＜Y，故C错误；

D．Na；O组成的化合物有氧化钠和过氧化钠；氧化钠只含有离子键，过氧化钠中含有离子键和共价键，故D错误；

故选B。3、C【分析】【分析】

【详解】

A．“气态冰”与普通冰一样都是由H2O分子构成；A正确；

B．“气态冰”与普通冰一样都是由H2O分子构成；因此物质的化学性质相同，B正确；

C．18g“气态冰”的物质的量是1mol；由于状态为固态，所以不能使用气体摩尔体积计算其体积，C错误；

D．构成“气态冰"的分子是H2O，由于H2O分子中O原子上有两对孤电子对；所以分子为极性分子，D正确；

答案为：C。4、B【分析】【分析】

由题意可知，在470℃、80Mpa下，金属钠和二氧化碳反应生成金刚石和碳酸钠，反应的化学方程式为3CO2+4Na2Na2CO3+C(金刚石)。

【详解】

A．由分析可知；二氧化碳合成金刚石的过程中有新物质的生成，属于化学变化，故A错误；

B．由题意可知；反应中金属钠为还原剂，与二氧化碳发生氧化还原反应被氧化为碳酸钠，故B正确；

C．金刚石是原子晶体；晶体中只含有共价键，不含有分子间作用力，故C错误；

D．金刚石是碳元素形成的单质；是碳元素的一种同素异形体，故D错误；

故选B。5、D【分析】【分析】

【详解】

A．离子位于顶点和面心，数目为离子位于棱心和体心，数目为即每个晶胞中含有4个和4个则超氧化钾的化学式为故A正确；

B．离子与离子形成离子键，离子中原子间形成共价键；故B正确；

C．原子间以共价键结合；故C正确；

D．由晶胞图可知，以晶胞上方面心的为研究对象，其平面上与其距离最近的有4个；上方和下方各有一个，共有6个，故D错误。故选D；

故答案：D。二、填空题(共6题，共12分)6、略

【分析】根据五种元素位于3个不同的短周期，且核电荷数依次增大，可知A为H元素；根据E的第二电离能剧增，故E通常为+1价，且E有I4，则E不可能为Li，E为第三周期，E为元素；H、都能与O形成原子个数比为1：1或2：1的化合物；所以D为O元素；原子序数比O小且与O可以按原子个数比1：1或1：2形成化合物的元素为C元素和N元素，所以B；C分别为C元素和N元素。

【详解】

(1)通过以上分析知，A是H元素，B是C元素，D是O元素，E是Na元素；只含有A、B、D、E四种元素的无水盐为NaHCO3和CH3COONa，故答案为：NaHCO3；CH3COONa；

(2)通过以上分析知，A是H元素，B是C元素，C是N元素，E是Na元素，D是O元素，H、Na与O按原子个数比1：1形成化合物分别为H2O2与Na2O2，C与N与O按原子个数比1：1形成化合物分别为CO和NO，故答案为：H2O2；Na2O2；CO；NO；

(3)通过以上分析知，B是C元素，C是N元素，(CN)2分子的结构式为：NC—CN；

分子中存中存在3个σ键,4个π键，故答案为：NC—CN；3；4；【解析】NaHCO3CH3COONaH2O2Na2O2CONONC—CN347、略

【分析】【分析】

(1)对应的电解质越难电离，越易与OH−反应；另外注意氢氧化铝具有两性的性质，以此解答该题；

(2)①硫原子核外最外层3s能级上有2个电子；3p能级上有4个电子；

②一个COS分子中含有30个电子，根据N＝nNA再结合分子构成计算；

③COS和二氧化碳为等电子体；等电子体微粒的结构相似；

(3)Al3＋水解呈酸性，AlO2−水解呈碱性；而海水接近中性，以此解答；

(4)碳能与水反应生成一氧化碳和氢气；据此解题；

(5)负极上电极反应式为Al−3e−＝Al3＋，正极发生还原反应，Ag2S获得电子生成Ag与硫离子，电极反应式为：3Ag2S＋6e−=6Ag＋3S2−；硫离子和铝离子发生双水解反应。

【详解】

(1)对应的电解质越难电离，越易与OH−反应，四种离子中，能与OH−反应的有Mg2＋、Al3＋、H＋，其中H＋最易与OH−反应，其次为Al3＋，反应后生成水、氢氧化铝和氢氧化镁，因氢氧化铝为两性氢氧化物，可与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠，则反应后主要的成分为偏铝酸钠和氯化钠，浓度最高的离子是Na＋，故答案为：H＋；Al3＋；Al(OH)3；Na＋；

(2)①硫原子核外最外层3s能级上有2个电子、3p能级上有4个电子，则S原子最外层电子排布式为3s23p4，故答案为：3s23p4；

②每摩尔COS气体中分子数为NA，一个COS分子中含有30个电子，所以每摩尔COS气体中含电子30NA个，故答案为：30；

③COS和二氧化碳为等电子体，等电子体微粒的结构相似，所以该气体的电子式为故答案为：

(3)Al3＋水解呈酸性，AlO2−水解呈碱性，海水为中性或极弱的碱性，则Al3＋、AlO2−均不能大量存在，故答案为：海水为中性或极弱的碱性，Al3＋、AlO2−均不能大量存在；

(4)碳能与水反应生成一氧化碳和氢气：C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)=+Q，故答案为：C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)=+Q；

(5)①该装置构成原电池；铝易失电子作负极；银作正极，故答案为：铝；

②负极发生氧化反应，Al失去电子生成铝离子，电极反应式为：Al−3e−=Al3＋，正极发生还原反应，Ag2S获得电子生成Ag与硫离子，电极反应式为：3Ag2S＋6e−=6Ag＋3S2−，铝离子与硫离子发生水解反应反应式生成氢氧化铝与硫化氢气体，故总的反应方程式为：2Al＋3Ag2S＋6H2O═2Al(OH)3↓＋6Ag＋3H2S↑，硫化氢具有臭鸡蛋气味，所以具有臭味的物质H2S，故答案为：H2S。

【点睛】

本题(5)需要根据金属的活泼性强弱确定正负极，再结合各个电极上发生的反应、盐类水解等知识点来分析解答。【解析】H+Al3+Al(OH)3Na+3s23p430海水为中性或极弱的碱性，Al3+、AlO2-均不能大量存在C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)=+Q铝H2S8、略

【分析】【分析】

（1）首先判断单质或化合物的类型；离子化合物阴离子带电荷且用“[]”，共价化合物不带电荷，注意各原子或离子满足稳定结构；

（2）二氧化碳为共价化合物；碳原子与两个氧原子分别共用2对电子。

【详解】

（1）KCl为离子化合物，由钾离子与氯离子构成，电子式为：

氮气分子中两个N原子形成三对共用电子对，氮气分子的电子式为

Na2O2是离子化合物，由Na+离子和O2﹣离子构成，Na2O2的电子式为

Mg3N2是离子化合物，由Mg2+离子和N3﹣离子构成，Mg3N2的电子式为

故答案为

（2）二氧化碳是氧原子和碳原子之间通过共价键形成的共价化合物，形成过程为：

故答案为【解析】9、略

【分析】【分析】

(1)根据核外电子排布的规律书写；原子轨道处于半满；全满、全空时能量更低；更稳定；

(2)利用均摊法计算晶胞中原子的数目；面心立方晶胞中；以顶点的Fe分析，与之最近的Fe原子位于面心上，体心立方晶胞中以体心的Fe分析，与之最近的Fe原子处于顶点上，据此分析解答。

【详解】

(1)Mn元素为25号元素，核外电子排布式为[Ar]3d54s2，所以价层电子排布式为3d54s2，由Mn2+转化为Mn3+时，3d能级由较稳定的3d5半充满状态转为不稳定的3d4状态，需要的能量较多；而Fe2+到Fe3+时，3d能级由不稳定的3d6到稳定的3d5半充满状态，需要的能量较少，故答案为：3d54s2；Mn2+转化为Mn3+时，3d能级由较稳定的3d5半充满状态转变为不稳定的3d4状态(或Fe2+转化为Fe3+时，3d能级由不稳定的3d6状态转变为较稳定的3d5半充满状态)；

(2)面心立方晶胞中实际含有的Fe原子个数为8×+6×=4，体心立方晶胞中含有Fe原子的个数为8×+1=2，所以面心立方晶胞和体心立方晶胞中实际含有的Fe原子个数之比为2∶1；面心立方晶胞中每个Fe原子周围有12个Fe原子，体心立方晶胞中每个Fe原子周围有8个Fe原子，故Fe原子配位数之比为12∶8=3∶2，故答案为：2∶1；3∶2。【解析】①.3d54s2②.Mn2+转化为Mn3+时，3d能级由较稳定的3d5半充满状态转变为不稳定的3d4状态(或Fe2+转化为Fe3+时，3d能级由不稳定的3d6状态转变为较稳定的3d5半充满状态③.2∶1④.3∶210、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)共价晶体中原子间以共价键结合；则粒子之间以共价键结合形成晶体的是金刚石晶体，故答案为：金刚石晶体；

(2)熔点高低的一般规律：共价晶体>离子晶体>分子晶体，冰和干冰属于分子晶体，常温下冰是液体，干冰是气体，所以熔点：冰>干冰；MgO和属于离子晶体，Mg2+半径小于Ca2+，O2-半径小于Cl-半径，且O2-所带的电荷数多于Cl-所带的电荷数，所以熔点：金刚石是共价晶体，熔点最高，则熔点由高到低的顺序为金刚石冰>干冰，故答案为：金刚石冰>干冰；

(3)Cu原子占据晶胞的面心和顶点，则每个Cu晶胞中实际占有的Cu原子数为根据氯化钙的晶胞图可知，每个周围距离最近且相等的有8个，所以晶体中的配位数为8；故答案为：4；8；

(4)冰的熔点远高于干冰，除是极性分子、是非极性分子外，还因为水分子间存在氢键，故答案为：水分子间存在氢键。【解析】金刚石晶体金刚石冰>干冰48分子之间能形成氢键11、略

【分析】【分析】

【详解】

该金属晶体中原子的堆积方式为六方最密堆积，结构呈六棱柱型。结合A、C、D三点原子坐标系参数，六棱柱中以A为原点所建立的三维坐标系如图所示。图中A、C、E三点构成边长为a的正三角形，该正三角形的高为a．结合A、C两点的原子坐标参数，可以确定E点的原子坐标参数为(a，a，0)。根据原子的堆积方式可知，B点x轴坐标参数为a，Z轴参数为．B点的z轴投影点位于A、C、E三点组成的正三角形的中心，由正三角形的高为a，可确定投影点的y轴参数为因此B点的原子坐标参数为(a，)。

【点睛】

原子分数坐标的确定方法：

(1)依据已知原子的坐标确定坐标系取向。

(2)一般以坐标轴所在正方体的棱长为1个单位。

(3)从原子所在位置分别向x、y、z轴作垂线，所得坐标轴上的截距即为该原子的分数坐标。【解析】(a，)三、判断题(共9题，共18分)12、B【分析】【分析】

【详解】

(1)杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对；正确；

(2)分子中中心原子若通过sp3杂化轨道成键；则该分子正四面体结构或三角锥形或折线形，错误；

(3)NH3分子为三角锥形，N原子发生sp3杂化；错误；

(4)只要分子构型为平面三角形，中心原子均为sp2杂化；正确；

(5)中心原子是sp1杂化的；其分子构型一定为直线形，错误；

(6)价层电子对互斥理论中；π键电子对数不计入中心原子的价层电子对数，正确；

(7)PCl3分子是三角锥形，这是因为P原子是以sp3杂化的结果且没有孤电子对；错误；

(8)sp3杂化轨道是由中心原子的1个s轨道和3个p轨道混合形成的四个sp3杂化轨道；错误；

(9)凡中心原子采取sp3杂化的分子；其VSEPR模型都是四面体，正确；

(10)AB3型的分子空间构型为平面三角形或平面三角形；错误；

(11)分子中中心原子通过sp3杂化轨道成键时；该分子正四面体结构或三角锥形或折线形，正确；

(12)杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对；正确；

(13)NH3和CH4两个分子中中心原子N和C都是通过sp3杂化轨道成键；正确；

(14)杂化轨道理论与VSEPR模型分析分子的空间构型结果不矛盾；错误；

(15)配位键也是一种静电作用；正确；

(16)形成配位键的电子对由一个原子提供，另一个原子提供空轨道，错误。13、A【分析】【详解】

同周期从左到右；金属性减弱，非金属性变强；同主族由上而下，金属性增强，非金属性变弱；故第ⅠA族金属元素的金属性一定比同周期的第ⅡA族的强。

故正确；14、A【分析】【分析】

【详解】

乙醇中的羟基与水分子的羟基相近，因而乙醇能和水互溶；而苯甲醇中的烃基较大，其中的羟基和水分子的羟基的相似因素小得多，因而苯甲醇在水中的溶解度明显减小，故正确。15、B【分析】【分析】

【详解】

(1)杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对；正确；

(2)分子中中心原子若通过sp3杂化轨道成键；则该分子正四面体结构或三角锥形或折线形，错误；

(3)NH3分子为三角锥形，N原子发生sp3杂化；错误；

(4)只要分子构型为平面三角形，中心原子均为sp2杂化；正确；

(5)中心原子是sp1杂化的；其分子构型一定为直线形，错误；

(6)价层电子对互斥理论中；π键电子对数不计入中心原子的价层电子对数，正确；

(7)PCl3分子是三角锥形，这是因为P原子是以sp3杂化的结果且没有孤电子对；错误；

(8)sp3杂化轨道是由中心原子的1个s轨道和3个p轨道混合形成的四个sp3杂化轨道；错误；

(9)凡中心原子采取sp3杂化的分子；其VSEPR模型都是四面体，正确；

(10)AB3型的分子空间构型为平面三角形或平面三角形；错误；

(11)分子中中心原子通过sp3杂化轨道成键时；该分子正四面体结构或三角锥形或折线形，正确；

(12)杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对；正确；

(13)NH3和CH4两个分子中中心原子N和C都是通过sp3杂化轨道成键；正确；

(14)杂化轨道理论与VSEPR模型分析分子的空间构型结果不矛盾；错误；

(15)配位键也是一种静电作用；正确；

(16)形成配位键的电子对由一个原子提供，另一个原子提供空轨道，错误。16、A【分析】【详解】

葡萄糖是多羟基醛，与新制氢氧化铜反应生成铜原子和四个羟基络合产生的物质，该物质的颜色是绛蓝色，类似于丙三醇与新制的反应，故答案为：正确。17、A【分析】【详解】

因为铜具有良好的导电性，所以铜可以用于制作电缆、电线，正确。18、B【分析】【分析】

【详解】

(1)杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对；正确；

(2)分子中中心原子若通过sp3杂化轨道成键；则该分子正四面体结构或三角锥形或折线形，错误；

(3)NH3分子为三角锥形，N原子发生sp3杂化；错误；

(4)只要分子构型为平面三角形，中心原子均为sp2杂化；正确；

(5)中心原子是sp1杂化的；其分子构型一定为直线形，错误；

(6)价层电子对互斥理论中；π键电子对数不计入中心原子的价层电子对数，正确；

(7)PCl3分子是三角锥形，这是因为P原子是以sp3杂化的结果且没有孤电子对；错误；

(8)sp3杂化轨道是由中心原子的1个s轨道和3个p轨道混合形成的四个sp3杂化轨道；错误；

(9)凡中心原子采取sp3杂化的分子；其VSEPR模型都是四面体，正确；

(10)AB3型的分子空间构型为平面三角形或平面三角形；错误；

(11)分子中中心原子通过sp3杂化轨道成键时；该分子正四面体结构或三角锥形或折线形，正确；

(12)杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对；正确；

(13)NH3和CH4两个分子中中心原子N和C都是通过sp3杂化轨道成键；正确；

(14)杂化轨道理论与VSEPR模型分析分子的空间构型结果不矛盾；错误；

(15)配位键也是一种静电作用；正确；

(16)形成配位键的电子对由一个原子提供，另一个原子提供空轨道，错误。四、工业流程题(共4题，共8分)19、略

【分析】【详解】

(1)钛为元素周期表中第22号元素，其价电子排布式为1s22s22p63s23p63d24s2，则钛元素在元素周期表中的位置为第四周期第IVB族，其价电子排布式为3d24s2。答案为：第四周期第IVB族；3d24s2；

(2)与互为等电子体的分子，应含有5个原子，且价电子数为32，可以为CCl4(或SiCl4、SiF4)。基态Mg原子的核外电子只占据s轨道和p轨道共2种不同形状的原子轨道。答案为：CCl4(或SiCl4、SiF4)；2；

(3)TiCl4的熔点是-24.1℃，沸点是136.4℃，则其微粒间的作用力小，所以固态TiCl4属于分子晶体。答案为：分子；

(4)超硬材料C3N4的热稳定性比金刚石的热稳定性强，则二者都形成共价晶体，且前者原子间的能量大，其原因为：C—N键的键长比金刚石中C—C键的键长短，键能大。从金刚石的晶胞结构图可以看出，晶胞内的中心碳原子(C)与立方体顶点和面心的碳原子构成正四面体结构，且中心碳原子(C)与某个面的面心、顶点碳原子构成等腰三角形，从而得出其距离三条坐标轴所在面的距离都为边长的所以C原子的坐标为()。金刚石晶体中，每个碳形成4个C—C键，每个C—C键属于2个碳原子，则晶胞中所含C—C键和C原子的数目之比为2:1。答案为：C—N键的键长比金刚石中C—C键的键长短，键能大；()；2:1；

(5)研究表明，NH3与H2O以氢键结合成NH3·H2O，NH3·H2O又可电离出则表明N原子与水分子中的H原子形成氢键，NH3·H2O的结构式为答案为：

(6)由铜晶胞结构图可得出，每个晶胞中含铜原子的个数为8×+6×=4。若铜的密度为ρg·cm-3，阿伏加德罗常数的值为NA，则晶胞的边长为cm，两个钛原子间的最短距离为cm。答案为：

【点睛】

计算某原子的坐标时，必须弄清原子所在图形中的位置，然后进行计算。【解析】第四周期第IVB族3d24s2CCl4(或SiCl4、SiF4)2分子C—N键的键长比金刚石中C—C键的键长短，键能大()2：120、略

【分析】【分析】

绿柱石经石灰石熔炼后再粉碎、硫酸酸浸，得到滤渣H2SiO3和滤液（含有），加入H2O2后Fe2+被氧化为Fe3+，用氨水调节pH，Fe3+、Al3+生成沉淀，Be2+留在滤液，继续加氨水调节pH可使Be2+生成Be(OH)2沉淀；灼烧后生成BeO。

【详解】

（1）步骤②中还可以采取适当增加硫酸的浓度；搅拌、适当升高温度等措施提高反应速率。

（2）滤渣1成分的化学式为H2SiO3

（3）步骤③中加入的目的是将氧化为

（4）能与强碱发生反应：难以控制强碱的用量使恰好完全沉淀，故不宜使用溶液来沉淀沉淀完全时，c(Be2+)=由c(Be2+)c2(OH-)=Ksp[Be(OH)2]，可得c(OH-)=mol/L。

（5）基态的最高能层电子排布式为3s23p63d3，其中成对电子数为8，未成对电子数为3，故成对电子与未成对电子的数目之比为8：3。1mol中，阳离子含有8mol键，阴离子含有8mol键，故1mol中含有16mol键。【解析】(1)适当增加硫酸的浓度；搅拌、适当升高温度等(2分；除粉碎外，任写一点，合理即可)

(2)

(3)将氧化为

(4)能与强碱发生反应：难以控制强碱的用量使恰好完全沉淀

(5)8：31621、略

【分析】【分析】

由题给流程可知，锗锌矿用氢氧化钠溶液碱浸将二氧化锗转化为偏锗酸钠，硫化锌、氧化铁不与氢氧化钠溶液反应，过滤得到含有硫化锌、氧化铁的滤渣和偏锗酸钠滤液；向滤液中加入氯化钙溶液将偏锗酸钠转化为偏锗酸钙沉淀，过滤得到偏锗酸钙；用浓盐酸将偏锗酸钙转化为四氯化锗，四氯化锗在纯水中发生水解反应转化为GeO2·nH2O，GeO2·nH2O脱水得到二氧化锗；二氧化锗与氢气共热反应生成锗。

【详解】

（1）由分析知滤渣l的主要成分为ZnS、Fe2O3，答案为：ZnS、Fe2O3；

（2）由表格数据可知；加料量在20-25范围内时，锗沉淀率最高，则最佳加料量为20-25，答案为：20-25；

（3）GeCl4为分子晶体；该步骤的分离方法是蒸馏，所需的装置为C，蒸馏过程中会产生氯化氢气体，所以应该添加尾气处理装置，答案为：分子，C，在锥形瓶后接一个装有碱石灰的干燥管；

（4）由分析可知，步骤⑥发生的反应为四氯化锗在纯水中发生水解反应转化为GeO2·nH2O，反应的化学反应方程式为故答案为：

（5）由位于体心钙离子的分数坐标为()可知，晶胞边长为1，结合化学式中原子个数比，Pb位于顶点，位于棱上，则分数坐标为(0，0，)的是碘离子，故答案为：【解析】(1)ZnS、Fe2O3

(2)20-25

(3)分子C在锥形瓶后接一个装有碱石灰的干燥管。

(4)

(5)22、略

【分析】【分析】

由流程可知，滤渣(主要成分为MnO2、Fe2O3含少量SiO2)，加盐酸溶解，Fe2O3和盐酸反应生成氯化铁和水，过滤分离出MnO2、SiO2，向沉淀中加入氢氧化钠溶液溶解二氧化硅，过滤分离出不溶的二氧化锰，加入草酸和稀硫酸溶液，草酸与MnO2发生氧化还原反应得到硫酸锰溶液，加入碳酸钠溶液沉锰，经过滤、洗涤、干燥得MnCO3。

【详解】

(1)锰的原子序数为25，位于元素周期表中第四周期第VIIB族，铁的原子序数为26，位于元素周期表中第四周期第VIII族，二者均属于过渡元素，故答案选：bd；

(2)由流程可知，滤渣(主要成分为MnO2、Fe2O3含少量SiO2)，加盐酸溶解，Fe2O3和盐酸反应生成氯化铁和水，过滤分离出MnO2、SiO2，滤液中含有氯化铁溶液，经蒸干、灼烧可得到Fe2O3，故答案为：Fe2O3；

(3)SiO2与NaOH溶液反应生成硅酸钠和水，反应的化学方程式为SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O，故答案为：SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O；

(4)H2C2O4为共价化合物，含有两个羧基，其电子式为草酸具有还原性，二氧化锰具有氧化性，草酸在与MnO2的反应中作还原剂，反应的离子方程式为MnO2+H2C2O4+2H+=Mn2++2CO2↑+2H2O，故答案为：还原；MnO2+H2C2O4+2H+=Mn2++2CO2↑+2H2O；

由反应的离子方程式可知，反应生成了Mn2+，若要探究MnSO4对该反应是否有催化作用，可做对比实验：其一的草酸溶液中加少量MnSO4，另一不加，在滴加到MnO2中时，观察加MnSO4者反应速率是否明显加快，故答案为：对比实验：其一的草酸溶液中加少量MnSO4，另一不加，在滴加到MnO2中时，观察加MnSO4者反应速率是否明显加快；

(5)Ksp(Mn(OH)2)=c(Mn2+)c2(OH-)，c(OH-)==mol/L=110-6.5，则c(H+)===10-7.5，pH=-lg10-7.5=7.5，故需控制溶液的pH不超过7.5，故答案为：7.5。【解析】bdFe2O3SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O还原MnO2+H2C2O4+2H+=Mn2++2CO2↑+2H2O对比实验：其一的草酸溶液中加少量MnSO4，另一不加，在滴加到MnO2中时，观察加MnSO4者反应速率是否明显加快(合理答案均可)7.5五、有机推断题(共3题，共6分)23、略

【分析】【分析】

环己烷与氯气发生取代反应生成B，B在氢氧化钠的醇溶液中发生消去反应生成环己烯，可知B是一氯环己烷，环己烯和溴的四氯化碳溶液发生加成反应生成D，D是1,2-二氯环己烷；酸化得到富马酸，富马酸的结构简式是

【详解】

(1)环己烷与氯气在光照条件下发生取代反应生成反应类型为取代反应，反应的化学方程式为+Cl2+HCl；

(2)D是在氢氧化钠的醇溶液中发生消去反应生成反应类型为消去反应，反应的化学方程式为+2NaOH+2