版权说明:本文档由用户提供并上传,收益归属内容提供方,若内容存在侵权,请进行举报或认领
文档简介
…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页,总=sectionpages22页第=page11页,总=sectionpages11页2025年华师大新版必修2化学上册阶段测试试卷914考试试卷考试范围:全部知识点;考试时间:120分钟学校:______姓名:______班级:______考号:______总分栏题号一二三四五总分得分评卷人得分一、选择题(共6题,共12分)1、导航卫星的原子钟被称为卫星的“心脏”,目前我国使用的是铷原子钟。已知,自然界存在两种铷原子和具有放射性。下列说法不正确的是A.Rb位于元素周期表中第六周期、第IA族B.可用质谱法区分和C.和是两种不同的核素D.的化合物也具有放射性2、下列关于硅单质及其化合物的说法中错误的是A.水玻璃可以作为粘合剂、木材防腐剂B.SiO2既能和NaOH反应又能和氢氟酸反应,所以SiO2是两性氧化物C.SiO2具有良好的透光性,所以SiO2可用于制备光导纤维D.青花瓷胎体的原料为高岭土[Al2Si2O5(OH)4],若以氧化物形式可表示为:Al2O3•2SiO2•2H2O3、对食物的酸、碱性判断正确的是A.西瓜是碱性食物B.牛奶是酸性食物C.豆腐是酸性食物D.大米是碱性食物4、下列化学反应符合图示的是。
①冰雪融化②KMnO4分解制O2③铝与氧化铁的反应④钠与水反应⑤二氧化碳与灼热的木炭反应⑥碘的升华⑦Ba(OH)2·8H2O和NH4Cl的反应A.B.C.D.5、已知短周期元素的四种离子aA2+、bB+、cC3-、dD-具有相同的电子层结构,则下列叙述中正确的是A.原子半径:B>A>C>DB.原子序数:D>C>B>AC.离子半径:C3->D->A2+>B+D.氧化性:A2+>B+,还原性:C3-<D-6、下列反应既属于氧化还原反应,又是吸热反应的是A.碳在高温下与水蒸气反应B.Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应C.锌与稀盐酸的反应D.稀盐酸与NaOH溶液的反应评卷人得分二、多选题(共8题,共16分)7、某化学小组为了研究外界条件对化学反应速率的影响,进行了如下实验:实验原理为实验内容及记录如下:。实验编号室温下,试管中所加试剂及其用量/mL溶液紫色褪去所需时间/min0.6mol·L-1H2C2O4溶液H2O3mol·L-1H2SO4溶液0.05mol·L-1KMnO4溶液0.05mol·L-1KMnO4溶液13.02.02.03.01.522.0a2.03.02.731.04.02.0b3.9
下列说法错误的是A.a=3.0B.b=5.0C.根据上表中的实验数据可知,其他条件不变时,H2C2O4浓度越大,反应速率越快D.忽略混合前后溶液体积的微小变化,实验1这段时间内平均反应速率8、化学能与热能;电能等能相互转化。关于化学能与其他能量相互转化的说法正确的是。
()A.图1所示的装置能将化学能转变为电能B.图2可表示中和反应的能量变化情况C.化学反应中的能量变化都表现为热量的变化D.化学反应中能量变化的主因是化学键的断裂与生成9、下列有关同分异构体的叙述中,正确的是()A.甲苯苯环上的一个氢原子被3个碳原子的烷基取代,所得产物有3种B.含有5个碳原子的饱和链烃,其一氯代物有8种C.菲的结构简为它与硝酸反应可生成5种一硝基取代物D.2-氯丁烷与NaOH的水溶液共热发生反应,可生成2种有机物10、下列说法正确的是()A.向某溶液中滴加少量AgNO3溶液,有白色沉淀产生,溶液中一定含有Cl-B.向某溶液中加入一定量的稀硫酸,产生的气体使澄清石灰水变浑浊,溶液中一定含有SO32-或CO32-C.将灼热的木炭与浓硝酸反应产生的气体缓缓通入澄清石灰水中,溶液没有沉淀产生D.向某溶液中滴加少量浓NaOH溶液,将湿润红色石蕊试纸置于试管口,试纸不变蓝,说明该溶液中一定不含NH4+11、一定条件下,在绝热恒容2L密闭容器中进行反应:N2(g)+3H2(g)2NH3(g)+Q,若反应过程中n(H2)和n(NH3)随时间变化的关系如下图所示;则下列有关叙述中一定正确的是。
A.若在t2时刻再充入一定量He,达平衡时C(H2)<0.4mol/LB.a点表示NH3生成速率与NH3分解速率相等C.b点和c点H2的转化率相等D.若在t1时刻再充入一定量H2,达平衡时化学平衡常数变小12、下列叙述正确的有A.第四周期元素中,锰原子价电子层中未成对电子数最多B.第二周期主族元素的原子半径随核电荷数增大依次减小C.卤素氢化物中,HCl的沸点最低的原因是其分子间的范德华力最小13、锌-空气电池(原理如下图)适宜用作城市电动车的动力电源;放电时Zn转化为ZnO。则该电池放电时下列说法正确的是()
A.将电能转化为化学能B.氧气在石墨电极上发生还原反应C.电子由Zn电极经导线流向石墨电极D.该电池放电时OH-向石墨电极移动14、一种高性能的碱性硼化钒(VB2)—空气电池如下图所示,其中在VB2电极发生反应:该电池工作时,下列说法错误的是()
A.负载通过0.02mol电子时,有0.112LO2参与反应B.正极区溶液的pH升高、负极区溶液的pH降低C.电池总反应为D.电子由VB2电极经负载、复合碳电极、KOH溶液回到VB2电极评卷人得分三、填空题(共5题,共10分)15、原电池原理的发现改变了人们的生活方式。
(1)如图所示装置中,Zn片作___(填“正极”或“负极”),Zn片上发生反应的电极反应式为___;能证明化学能转化为电能的实验现象是___。
(2)下列可通过原电池装置实现化学能转化为电能的反应是___(填序号)。
①Fe+2Fe3+=3Fe2+
②CH4+2O2CO2+2H2O16、化学反应中存在两大变化,即__变化和__变化。由于断开不同的化学键__的能量不同,形成不同的化学键__的能量也不同,所以化学反应中总会伴有__的变化,最终的反应结果表现为___能量和__能量。17、(1)把0.2molX气体和0.4molY气体混合于2L密闭容器中;使它们发生如下反应:4X(g)+5Y(g)=nZ(g)+6W(g);2min末生成0.3molW。若测知Z的浓度变化表示的反应速率为0.05mol/(L·min)。计算:
①2min内用Y的浓度变化表示的反应速率为_____________mol/(L·min)
②化学方程式中n的值是_____________。
(2)在一定温度下,将4molSO2与2molO2放入4L的密闭容器中,在一定条件下反应,2SO2+O22SO3。10min时达到平衡状态。此时容器内压强比反应前减少20%,计算SO2的转化率为________________。
(3)某温度时在2L容器中A;B、C三种气态物质的物质的量(n)随时间(l)变化的曲线如图所示;由图中数据分析:
①该反应的化学方程式为______________
②下列叙述能说明上述反应达到平衡状态的是_________。
A;混合气体的总物质的量不随时间的变化而变化。
B;相同时间内消耗2nmol的A的同时生成4nmol的C
C、混合气体的总质量不随时间的变化而变化
D、容器内压强不再发生变化18、I.请根据有关知识;填写下列空白:
(1)下列反应中,属于吸热反应的是______(填数字序号,下同),属于放热反应的是______。
①煅烧石灰石制生石灰;②氢氧化钠固体溶于水;③碳与水蒸气的反应;④酸碱中和反应;⑤生石灰与水作用制熟石灰;⑥食物因氧化而腐败。
(2)已知H2和O2反应放热,且断开1molH−H、1molO=O、1molO−H键需要吸收的能量分别为Q1kJ、Q2kJ、Q3kJ,由此可以推知下列关系正确的是______(填字母编号)。
A.Q1+Q2>Q3B.2Q1+Q2<4Q3C.Q1+Q2>2Q3D.2Q1+Q2<2Q3
II.下列物质:①CaBr2②H2O③NH4Cl④H2O2⑤Na2O2⑥Ca(OH)2⑦HClO⑧I2
(3)只存在非极性键的是_____(用序号填空;下同)。
(4)既含有共价键又含有离子键的是______________。
(5)当其熔化时,不破坏化学键的是______________。19、在一定体积的密闭容器中,进行如下化学反应:CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g),其化学平衡常数K和温度t的关系如下表:。t℃70080083010001200K0.60.91.01.72.6
回答下列问题:
(1)该反应的化学平衡常数表达式为K=_________________________________。
(2)该反应的正反应为____________反应(填“吸热”;“放热”)。
(3)某温度下,平衡浓度符合下式:c(CO2)·c(H2)=c(CO)·c(H2O),试判断此时的温度为______________℃。此温度下加入1molCO2(g)和1molH2(g),充分反应,达到平衡时,CO2的转化率为__________。
(4)在800℃时,发生上述反应,某一时刻测得容器内各物质的浓度分别为c(CO2)为2mol/L,c(H2)为1.5mol/L,c(CO)为1mol/L,c(H2O)为3mol/L,则正、逆反应速率的比较为υ正________υ逆。(填“>”、“<”或“=”)评卷人得分四、判断题(共2题,共6分)20、天然纤维耐高温。(_______)A.正确B.错误21、天然橡胶聚异戊二烯()为纯净物。(___)A.正确B.错误评卷人得分五、原理综合题(共3题,共18分)22、(1)已知2H→H2放出437.6kJ的热量,下列说法正确的是____________。
A.氢气分子内每个氢原子都达到稳定结构B.氢气分子的能量比两个氢原子的能量低。
C.1molH2离解成2molH要放出437.6kJ热量D.氢原子比氢气分子稳定。
(2)原电池是直接把化学能转化为电能的装置。
I.航天技术上使用的氢-氧燃料电池具有高能;轻便和不污染环境等优点。下图是氢-氧燃料电池的装置图。则:
①溶液中OH-移向________电极(填“a”或“b”)。
②负极反应式为:_________________________;正极反应式为:_________________________。
③b电极附近pH____________(填“增大”、“减小”或“不变”),该电池在工作一段时间后,溶液的碱性将____________(填“增强”“减弱”或“不变”)。
④若线路中转移2mol电子,则上述氢氧燃料电池消耗的O2在标准状况下的体积为_____。
II.将锌片和银片浸入稀硫酸中组成原电池,两电极间连接一个电流计。若该电池中两电极的总质量为60g,工作一段时间后,取出锌片和银片洗净干燥后称重,总质量为47g,试计算:产生氢气的体积为_____L。(标准状况)23、氮的氢化物在生产生活中具有重要作用;请根据所学知识解答下列问题:
(1)工业合成氨反应原理为:N2(g)+3H2(g)2NH3(g)。其反应过程中的能量变化如图所示。由图可知,每生成2molNH3(g)_______(填“吸收”或“放出”)_______kJ的热量。
(2)以NH3为还原剂在脱硝装置中消除烟气中的氮氧化物。其主要反应如下:4NH3(g)+6NO(g)5N2(g)+6H2O(g)。某温度下,在2L恒容密闭容器中加入4molNH3和6molNO发生反应,NH3的转化率随时间的变化关系如图1所示。
①A点的正(NH3)_______逆(NH3)(填“大于”“小于”或“等于”)。
②在图2中画出0-5min时间内,NH3的浓度随时间变化的曲线图___________。
③0—5min内,NO的平均反应速率v(NO)=_______。
④下列有关该反应的说法不正确的是_______。
A.将容器的体积变为3L时;化学反应速率减慢。
B.在该条件下;可以实现NO100%转化。
C.当容器内气体密度不再变化时;说明反应达到平衡。
D.使用催化剂可以增大反应速率,提高生产效率24、合成氨是目前最有效工业固氮的方法;解决数亿人口生存问题。回答下列问题:
(1)科学家研究利用铁触媒催化合成氨的反应历程如图所示;其中吸附在催化剂表面的物种用“ad”表示。
由图可知合成氨反应N2(g)+H2(g)NH3(g)的∆H=___kJ·mol-1。该历程中反应速率最慢的步骤的化学方程式为___。
(2)工业合成氨反应为:N2(g)+3H2(g)2NH3(g),当进料体积比V(N2):V(H2)=1:3时平衡气体中NH3的物质的量分数随温度和压强变化的关系如图所示:
①500℃时,反应平衡常数Kp(30MPa)___Kp(100MPa)。(填“<”、“=”、“>”)
②500℃、30MPa时,氢气的平衡转化率为___(保留2位有效数字),Kp=___(MPa)-2(列出计算式)。
(3)科学家利用电解法在常温常压下实现合成氨;工作时阴极区的微观示意如图,其中电解液为溶解有三氟甲磺酸锂和乙醇的惰性有机溶剂。
①阴极区生成NH3的电极方程式为___。
②下列说法正确的是___(填标号)。
A.三氟甲磺酸锂的作用是增强导电性。
B.该装置用金(Au)作催化剂目的是降低N2的键能。
C.选择性透过膜可允许N2和NH3通过,防止H2O进入装置参考答案一、选择题(共6题,共12分)1、A【分析】【详解】
A.Rb位于元素周期表中第五周期;第IA族;A错误;
B.由于同位素的相对质量不同,可用质谱法区分和B正确;
C.和是质子数相同和中子数不同的两种核素;C正确;
D.具有放射性,的化合物也具有放射性;D正确;
故选A。2、B【分析】【分析】
【详解】
A.硅酸钠的水溶液俗称水玻璃;不能燃烧,硅酸钠具有粘性,可以作粘合剂;木材防腐剂,故A错误;
B.二氧化硅能和HF反应生成四氟化硅和水;四氟化硅不属于盐,二氧化硅能和碱反应生成盐和水,所以它不是两性氧化物,属于酸性氧化物,故B正确;
C.二氧化硅不导电;而是对光具有良好的全反射作用,所以用于制造光导纤维,故C错误;
D.按照硅酸盐组成的改写方式,先金属后非金属,先低价后高价,最后为水。高岭土改写为氧化物形式为Al2O3•2SiO2•2H2O;故D错误;
答案选B。3、A【分析】【分析】
酸性食物:食物的组成成分在人体内代谢后生成酸性物质;使体液呈弱酸性,常见的酸性食物有:猪肉;牛肉、鸡肉等肉类、奶酪、奶油、蛋类、大米、面粉、酒类、甜食类等。碱性食物:食物在人体内代谢后生成碱性物质,使体液呈弱碱性,常见有蔬菜、水果、豆类及其制品等。
【详解】
A.西瓜属于碱性食物;故A正确;
B.牛奶中的蛋白质含量仅有3%;水分含量却高达87%。每250克牛奶中含有250毫克以上的钙,有丰富的钾和镁,还含有促进钙吸收的维生素D;乳糖和必需氨基酸。牛奶与肉不同,并非酸性食物,而是弱碱性食物,故B错误;
C.豆腐是豆制品;属于碱性食物,故C错误;
D.大米属于酸性食物;故D错误;
故选A。4、B【分析】【分析】
图象分析可知反应物能量低于生成物;说明反应是吸热反应,据此分析判断选项。
【详解】
①冰雪融化属于物理变化;①项错误;
②KMnO4分解制O2是吸热反应;②项正确;
③铝与氧化铁的反应是放热反应;③项错误;
④钠与水反应是放热反应;④项错误;
⑤二氧化碳与灼热的木炭反应是吸热反应;⑤项正确;
⑥碘的升华是物理变化;⑥项错误;
⑦Ba(OH)2⋅8H2O和NH4Cl的反应是吸热反应;⑦项正确;
②⑤⑦符合题意;B项正确;
答案选B。
【点睛】
掌握常见的吸热反应与放热反应是解题的关键,吸热反应有:大多数的分解反应,C、CO、H2还原金属氧化物,Ba(OH)2⋅8H2O和NH4Cl的反应以及弱电解质的电离和大多数盐的水解反应等;而常见的放热反应有:大多数的的化合反应,酸碱中和的反应,金属与酸的反应,金属与水的反应以及所有的燃烧反应等,学生要善于归纳总结,快速辨析属于吸热还是放热反应。5、A【分析】【分析】
短周期元素的四种离子aA2+、bB+、cC3-、dD-具有相同的电子层结构;所以有。
a-2=b-1=c+3=d+1,且A、B在周表中C、D的下一周期,原子序数a>b>d>c。
【详解】
A.A、B在周表中C、D的下一周期,且原子序数a>b>d>c;核外电子层数越多,半径越大,同周期元素原子序数越大,半径越小,则有原子半径:B>A>C>D,故A正确;
B.短周期元素的四种离子aA2+、bB+、cC3-、dD-具有相同的电子层结构,所以有a-2=b-1=c+3=d+1,且A、B在周表中C、D的下一周期,原子序数a>b>d>c;故B错误;
C.aA2+、bB+、cC3-、dD-具有相同的电子层结构,核电荷数越大,离子半径越小,核电荷数a>b>d>c,所以离子半径C3->D->B+>A2+;故C错误;
D.同周期从左往右,元素金属性减弱,对应阳离子的氧化性增强;元素非金属性增强,对应阴离子的还原性减弱,故氧化性:A2+>B+,还原性:C3->D-;故D错误;
故选A。6、A【分析】【详解】
A.灼热的碳与高温水蒸气的反应为吸热反应;反应中C;H元素化合价变化,属于氧化还原反应,选项A选;
B.Ba(OH)2•8H2O与NH4Cl反应为吸热反应;但该反应中各元素的化合价没有发生变化,选项B不选;
C.锌与稀盐酸的反应属于放热反应;选项C不选;
D.稀盐酸与NaOH溶液反应属于放热反应;选项D不选。
答案选A。二、多选题(共8题,共16分)7、BD【分析】【分析】
【详解】
A.由实验1可知;反应体系的总体积为10.0mL,则实验2中总体积也应为10mL,则表中a=10.0-2.0-2.0-3.0=3.0,A正确;
B.由实验1可知,反应体系的总体积为10.0mL,则实验3中总体积也应为10mL,则b=10.0-1.0-4.0-2.0=3.0;B错误;
C.根据上表中的实验数据可知,其他条件不变时,H2C2O4浓度越大;溶液紫色褪去所需时间越少,即反应速率越快,C正确;
D.紫色褪去说明高锰酸钾完全反应,该时间段内∆c(KMnO4)==0.015mol/L,所以v(KMnO4)==0.01mol·L﹣1·min﹣1,根据反应方程式可知v(H2C2O4)=v(KMnO4)=0.025mol·L﹣1·min﹣1;D错误;
综上所述答案为BD。8、BD【分析】【分析】
【详解】
A.图1所示的装置中没有构成闭合回路;不能将化学能转化为电能,A错误;
B.中和反应为放热反应;因此反应物的总能量大于生成物的总能量,与图2相符,B正确;
C.在化学反应中;释放或吸收的能量可以是电能;光能、不一定都是热能,C错误;
D.在化学反应中;一定有旧的化学键断开和新的化学键形成,断开键吸收能量,形成键释放能量,因此化学反应中能量变化的主因是化学键的断裂与生成,D正确;
答案选BD。9、BC【分析】【详解】
A.甲苯苯环上的一个氢原子被3个碳原子的烷基取代;3个碳原子的烷基可能为丙基或异丙基,该烷基在苯环上与甲基有邻;间、对三种位置,因此所得产物有6种,故A错误;
B.含有5个碳原子的饱和链烃;戊烷有三种结构,正戊烷;异戊烷、新戊烷,正戊烷一氯代物有3种,异戊烷一氯代物有4种,新戊烷一氯代物有1种,共8种,故B正确;
C.菲的结构简为有对称性,它与硝酸反应可生成5种一硝基取代物,如图故C正确;
D.2-氯丁烷与NaOH的水溶液共热发生水解反应;可生成1种有机物,2-丁醇,故D错误;
综上所述,答案为BC。10、CD【分析】【详解】
A.向某溶液中滴加AgNO3溶液,若有白色沉淀,不能排除SO42-、CO32-等离子的干扰;应先加硝酸酸化,故A错误;
B.溶液中也可能存在HCO3-、HSO3-;故B错误;
C.灼热木炭与浓硝酸发生反应:C+4HNO3(浓)CO2↑+4NO2↑+2H2O,将混合气体通入澄清石灰水可能发生的反应有:Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O,3NO2+H2O=2HNO3+NO,CaCO3+2HNO3=Ca(NO3)2+CO2↑+H2O;所以不会生成沉淀,故C正确;
D.若某溶液中含NH4+,滴加少量浓NaOH溶液会生成能使红色石蕊试纸变蓝的氨气,试纸不变蓝,则说明该溶液中一定不含NH4+;故D正确;
答案选CD。
【点睛】
铵根离子和稀的NaOH反应生成一水合氨,加热才产生氨气,而用浓的NaOH溶液和铵根离子反应则可以直接产生氨气。11、CD【分析】【详解】
A.容器的容积不变,充入氦气,反应混合物各组分的浓度不变,平衡不移动,c(H2)=0.4mol/L;A错误;
B.a点以后氨气物质的量增大,氢气的物质的量减小,最后为定值,故a点未到达平衡,反应向正反应进行,故a点NH3生成速率大于NH3分解速率;B错误;
C.b点和c点氢气的物质的量不变,处于平衡状态,H2的转化率相等;C正确;
D.化学平衡常数只受温度影响,充入一定量H2;反应放热,绝热条件下,温度升高,达平衡时化学平衡常数变小,D正确;
答案选CD。
【点睛】
平衡图像的分析从横、纵坐标的物理量、点、线、面几个方面进行,此图是t—n图,当物质的量不再改变即达到反应限度平衡状态,且是动态平衡;易错点是恒温恒容时通入无关气体的平衡移动问题,因各个物质的浓度不变,速率不变,平衡不移动;若是恒温恒压,加入无关气体时体积改变,相当于各个物质的浓度减小,压强减小,平衡向气体分子数增大的方向移动。12、B【分析】【分析】
【详解】
A.锰原子的价层电子排布式为3d54s2,含有5个未成对电子,铬原子的价层电子排布式为3d54s1;含有6个为成对电子,故第四周期元素中,铬原子价电子层中未成对电子数最多,错误;
B.同周期主族元素的原子半径由左向右逐渐减小;正确;
C.影响卤素氢化物沸点的有氢键和分子间作用力;HCl沸点最低的是因为其分子间不存在氢键,而不是其分子间的范德华力最小,C错误;
选B。
【名师点睛】
本题考查了物质的性质,知道范德华力主要影响物质的物理性质(如熔点、沸点、溶解性等)。(1)对于组成和结构相似的分子,其相对分子质量越大,范德华力越大,物质的溶、沸点越高。(2)溶质分子与溶剂分子间的范德华力越大,则溶质分子的溶解度越大。中学所学化学键主要是三个:共价键、离子键、金属键。化学键对物质的物理性质和化学性质均有影响,主要对化学性质有影响。13、BC【分析】【分析】
该装置为原电池;根据原电池的工作原理进行解答。
【详解】
A.该装置为原电池;将化学能转化成电能,故A错误;
B.根据装置图;Zn为负极,石墨电极为正极,根据原电池的工作原理,氧气在正极(即石墨电极)上发生还原反应,故B正确;
C.根据原电池的工作原理;电子从负极经外电路流向正极,即电子从Zn电极经导线流向石墨电极,故C正确;
D.根据原电池的工作原理,阴离子向负极移动,即OH-移向Zn极;故D错误;
答案选BC。14、AD【分析】【分析】
根据图示的电池结构,左侧VB2发生失电子的反应生成和反应的电极方程式如题干所示,右侧空气中的氧气发生得电子的反应生成OH-,反应的电极方程式为O2+4e-+2H2O=4OH-,电池的总反应方程式为4VB2+11O2+20OH-+6H2O=8+4据此分析。
【详解】
A.当负极通过0.02mol电子时;正极也通过0.02mol电子,根据正极的电极方程式,通过0.02mol电子消耗0.005氧气,在标况下为0.112L,判据中没有给定气体的存在条件,选项A错误;
B.反应过程中正极生成大量的OH-使正极区pH升高,负极消耗OH-使负极区OH-浓度减小pH降低;选项B正确;
C.根据分析,电池的总反应为4VB2+11O2+20OH-+6H2O=8+4选项C正确;
D.电池中,电子由VB2电极经负载流向复合碳电极;电子不能流经电解质溶液,选项D错误;
答案选AD。
【点睛】
本题在解答时应注意正极的电极方程式的书写,电解质溶液为碱性,则空气中的氧气得电子生成氢氧根;在判断电池中电流流向时,电流流向与电子流向相反。三、填空题(共5题,共10分)15、略
【分析】【分析】
Zn;Cu和稀硫酸构成原电池;锌为负极,发生失去电子的氧化反应,铜为正极,发生得到电子的还原反应;能自发进行的放热的氧化还原反应能设计成原电池,据此分析解答。
【详解】
(1)铜锌原电池中,锌为负极,锌失去电子生成Zn2+,电极反应式为Zn-2e-═Zn2+,铜为正极,H+得到电子生成H2,电极反应式为2H++2e-=H2↑,电路中有电子转移,说明原电池能够将化学能转化为电能,即电流表指针发生偏转,故答案为:负;Zn-2e-=Zn2+;电流表指针发生偏转;
(2)根据原电池的构成条件可知:自发进行的氧化还原反应能设计成原电池。①Fe+2Fe3+=3Fe2+属于自发进行的氧化还原反应,可实现化学能直接转化为电能,故①选;②CH4+2O2CO2+2H2O属于自发进行的氧化还原反应,可实现化学能转化为电能,故②选;故答案为:①②。【解析】负极Zn-2e-=Zn2+电流表指针偏转①②16、略
【分析】【分析】
【详解】
化学反应中存在两大变化,即物质变化和能量变化。由于断开不同的化学键吸收的能量不同,形成不同的化学键释放的能量也不同,所以化学反应中总会伴有能量的变化,最终的反应结果表现为吸收能量和放出能量,故答案为:物质;能量;吸收;释放;能量;吸收;放出。【解析】物质能量吸收释放能量吸收放出17、略
【分析】【详解】
(1)把0.2molX气体和0.4molY气体混合于2L密闭容器中,使它们发生如下反应,2min末生成0.3molW;4X(g)+5Y(g)═nZ(g)+6W(g)
起始量(mol)0.20.400
变化量(mol)0.20.250.05n0.3
2min末量(mol)00.150.05n0.3
①前2min内用Y的浓度变化表示的反应速率=
②若测知Z的浓度变化表示的反应速率为0.05mol•L-1•min-1,n=4;
(2)2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)物质的量减少△n
起始物质的量4mol2mol0mol
改变物质的量2xmolxmol2xmol
平衡物质的量4-2xmol2-xmol2xmol
根据题意可知×100%=80%,x=1.2mol,二氧化硫的转化率=×100%=60%;
(3)①2分钟内,A减少了2.0-1.8=0.2mol,B减少了2.0-1.4=0.6mol,C增加了0.4mol,则AB为反应物,C为生成物,三者物质的量的改变量的比等于系数比,故方程式为:A(g)+3B(g)2C(g)。
②A;反应前后物质的量不同;所以总物质的量不随时间变化而变化说明反应到平衡,故正确;
B;消耗A和同时生成C都为正反应速率;故不能说明反应到平衡,故错误;
C;混合气体总质量不变;不能说明反应到平衡,故错误;
D;反应前后物质的量不同;故压强不变可以说明反应到平衡,故正确;
故选AD。【解析】0.0625460%A(g)+3B(g)2C(g)AD18、略
【分析】【分析】
I.(1)常见的放热反应有:所有物质的燃烧反应、所有金属与酸或与水的置换反应、中和反应、绝大多数化合反应、铝热反应;常见的吸热反应有:绝大数分解反应、个别的化合反应(如C和CO2);工业制水煤气、碳(一氧化碳、氢气)还原金属氧化物、某些复分解(如铵盐和强碱);
(2)根据旧键断裂吸收的能量减去新键生成释放的能量值即为反应热解答;燃烧反应为放热反应。
II.(3)一般来说;活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键,非金属元素之间易形成共价键;
(4)既含有共价键又含有离子键的是离子化合物;阴离子或阳离子为复杂离子;
(5)熔化时不破坏化学键;说明该物质中只存在共价键,为分子晶体.
【详解】
I.①煅烧石灰石(主要成分是CaCO3)制生石灰(CaO)是分解反应;属于常见的吸热反应;
②氢氧化钠固体溶于水;溶解放热,但不是化学反应;
③碳与水蒸气的反应是吸热反应;
④酸与碱的中和反应要放热热量;是常见的放热反应;
⑤生石灰与水作用制熟石灰;是化合反应,放出热量,属于常见的放热反应;
⑥食物因氧化而腐败要放出热量;属于放热反应是;
故属于吸热反应的是①③;放热反应④⑤⑥;
(2)1molH2O中含2molH-O键,断开1molH-H、1molO=O、1molO-H键需吸收的能量分别为Q1、Q2、Q3kJ,则形成1molO-H键放出Q3kJ热量,对于反应H2(g)+O2(g)=H2O(g),断开0.5molO=O键和1molH-H键所吸收的能量Q1+Q2,生成新键释放的能量2Q3,该反应放热,放出热量是2Q3-(Q1+Q2)>0,即2Q1+Q2<4Q3;故合理选项是B;
II.①CaBr2是离子化合物;只含有离子键;
②H2O是共价化合物;只含有极性共价键;
③NH4Cl是离子化合物,含有离子键,在阳离子NH4+中含有极性共价键;
④H2O2是共价化合物;含有极性共价键和非极性共价键;
⑤Na2O2是离子化合物,含有离子键;在阴离子O22-中中含有非极性共价键;
⑥Ca(OH)2是离子化合物,含有离子键;在阴离子OH-中含有极性共价键;
⑦HClO是极性共价键;含极性共价键;
⑧I2是单质;只含有非极性共价键。
(3)综上所述可知只存在非极性键的是⑧;
(4)既含有共价键又含有离子键的是③⑤⑥;
(5)当其熔化时;不破坏化学键,说明该物质中只存在共价键,为分子晶体,属于分子晶体的有②④⑦⑧。
【点睛】
本题考查化学反应的热效应、反应热与化学键的关系、物质含有的化学键类型的判断等知识。化学反应过程中伴随的能量变化通常表现为热量的变化,即有放热或吸热现象,掌握反应发生时能量变化的原因及微粒结合的作用力的种类特点、晶体类型关系是本题解答的关键。【解析】①③④⑤⑥B⑧③⑤⑥②④⑦⑧19、略
【分析】【详解】
(1)CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g),其化学平衡常数K=c(CO)c(H2O)/c(CO2)c(H2);正确答案:c(CO)c(H2O)/c(CO2)c(H2)。
(2)由表中数据可以知道;升高温度平衡常数增大,说明升高温度平衡正向移动,而升高温度平衡向吸热反应移动,正反应为吸热反应;正确答案:吸热;
(3)某温度下,平衡浓度符合下式:c(CO2)•c(H2)=c(CO)•c(H2O),说明平衡常数K=1,故温度为830℃;CO2、H2的起始物质的量之比等于化学计量数之比,则二者平衡浓度相等,假设容器的体积为1L,设平衡时CO(g)、H2O(g)浓度相等且均为xmol/L,由CO2(g)+H2(g)⇌CO(g)+H2O(g)反应可知,平衡时c(CO2)=c(H2)=1-xmol,可结合平衡常数K=c(CO)c(H2O)/c(CO2)c(H2)=1,x2/(1-x)2=1;x=0.5mol,故二氧化碳的转化率为0.5/1×100%=50%;正确答案:30;50%。
(4)此时浓度商Qc=1×3/2×1.5=1>800℃时平衡常数K=0.9;反应向逆反应进行,则v(正)<v(逆),正确答案:<。
点睛:针对可逆反应,在温度一定的条件下,如果反应物、生成物的量均已给定,反应进行的方向要利用浓度商与该温度下的平衡常数进行判断,如果浓度商大于该温度下的平衡常数,反应向左,小于向右,等于达到平衡。【解析】①.c(CO)c(H2O)/c(CO2)c(H2)②.吸热③.830④.50%⑤.<四、判断题(共2题,共6分)20、A【分析】【详解】
天然纤维性能为耐高温、抗腐蚀、抗紫外线、轻柔舒适、光泽好等,则天然纤维耐高温,故答案为正确;21、B【分析】【分析】
【详解】
天然橡胶分子所包含的链节数不同,即n值不同,所以天然橡胶聚异戊二烯为混合物,该说法错误。五、原理综合题(共3题,共18分)22、略
【分析】【分析】
氢气分子中氢原子间共用一对电子;分子拆分成原子要吸收热量;原子组合成分子时要放出热量,物质所含能量越低,越稳定;在原电池中,负极发生氧化反应,正极发生还原反应,阳离子向正极移动,阴离子向负极移动,电子由负极移向正极。
【详解】
(1)A.氢气分子内氢原子间形成一对共用电子对;每个氢原子都达到2电子的稳定结构,A正确;
B.因2H→H2要放出热量;故氢气分子的能量比两个氢原子的能量低,B正确;
C.根据已知,1molH2离解成2molH要吸收437.6kJ热量;C错误;
D.能量越低越稳定;根据已知,氢气分子比氢原子稳定,D错误;
答案选AB。
(2)I.①根据电子流动方向可知,a为负极,溶液中阴离子向负极移动,故OH-移向a电极。
②负极发生氧化反应,氢气失电子与氢氧根离子反应生成水,则反应式为H2-2e-+2OH-=2H2O;正极发生还原反应,氧气得电子与水反应生成氢氧根离子,反应式为O2+4e-+2H2O=4OH-。
③根据电极反应式,b电极生成氢氧根离子,附近pH增大,电池总反应式为2H2+O2=2H2O;该电池在工作一段时间后;反应生成水,溶液的碱性将减弱。
④根据电极反应式O2+4e-+2H2O=4OH-;若线路中转移2mol电子,则氢氧燃料电池消耗的氧气的量为0.5mol,在标况下的体积为11.2L;
II.将锌片和银片浸入稀硫酸中组成原电池,锌做负极,电极反应式为:Zn-2e-=Zn2+;银做正极,电极反应为:2H++2e-=H2,则锌片质量减小,银片质量不变,锌片减小的质量为60-47=13g,根据电极反应Zn-2e-=Zn2+可知,反应13g锌转移电子的量为0.4mol,标况下产生氢气的体积为0.4mol×0.5×22.4L/mol=4.48L。【解析】ABaH2-2e-+2OH-=2H2OO2+4e-+2H2O=4OH-增大减弱11.2L4.48L23、略
【分析】【分析】
温馨提示
- 1. 本站所有资源如无特殊说明,都需要本地电脑安装OFFICE2007和PDF阅读器。图纸软件为CAD,CAXA,PROE,UG,SolidWorks等.压缩文件请下载最新的WinRAR软件解压。
- 2. 本站的文档不包含任何第三方提供的附件图纸等,如果需要附件,请联系上传者。文件的所有权益归上传用户所有。
- 3. 本站RAR压缩包中若带图纸,网页内容里面会有图纸预览,若没有图纸预览就没有图纸。
- 4. 未经权益所有人同意不得将文件中的内容挪作商业或盈利用途。
- 5. 人人文库网仅提供信息存储空间,仅对用户上传内容的表现方式做保护处理,对用户上传分享的文档内容本身不做任何修改或编辑,并不能对任何下载内容负责。
- 6. 下载文件中如有侵权或不适当内容,请与我们联系,我们立即纠正。
- 7. 本站不保证下载资源的准确性、安全性和完整性, 同时也不承担用户因使用这些下载资源对自己和他人造成任何形式的伤害或损失。
最新文档
- 2024月子中心产后康复与美容护肤服务合同范本3篇
- 2025年桉树苗木绿色种植与可持续发展合同2篇
- 2024无人机买卖合同协议
- 专业委托经营协作合同(2024年版)版B版
- 2024外墙涂料施工质量责任保险合同范本3篇
- 专业劳务分包协议范本(2024)版B版
- 2025年金融科技参股合作合同书样本2篇
- 2024年度新能源汽车充电设施投资建设合同3篇
- 2024年网络游戏虚拟物品销售合同
- 2024文艺巡回演出项目风险管理与服务保障合同3篇
- 2024中国工业品电商采购白皮书
- 公安机关保密协议
- 蛇年金蛇贺岁
- 人教版九年级数学上册全册同步练习
- 2024年中国社会科学院外国文学研究所专业技术人员招聘3人历年高频难、易错点500题模拟试题附带答案详解
- 第8课《列夫-托尔斯泰》公开课一等奖创新教学设计
- 职业咖啡比赛方案策划书
- 人教版2024-2025学年七年级数学上册计算题专项训专题09运用运算律简便运算(计算题专项训练)(学生版+解析)
- 2023年二轮复习解答题专题十七:二次函数的应用(销售利润问题)(原卷版+解析)
- 《ISO56001-2024创新管理体系 - 要求》之26:“9绩效评价-9.3管理评审”解读和应用指导材料(雷泽佳编制-2024)
- GB 26134-2024乘用车顶部抗压强度
评论
0/150
提交评论