2025年青岛版六三制新高一化学下册阶段测试试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年青岛版六三制新高一化学下册阶段测试试卷288考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五总分得分评卷人得分一、选择题(共5题，共10分)1、可逆反应A（g）+3B（g）⇌2c（g）+2D（g）；在四种不同情况下的反应速率分别如下，其中反应速率最快的是（）

A.v（A）=0.25mol/

B.v（B）=0.6mol/

C.v（C）=0.3mol/

D.v（D）=0.1mol/

2、硒（）是人体必需的微量元素，在元素周期表中的位置如下图。下列关于硒元素的叙述正确的是。OSSeBrA.位于元素周期表第四周期第IVA族B.原子序数为34C.比稳定D.最高价氧化物的化学式是3、短周期金属元素甲rm{隆芦}戊在周期表中的相对位置如表所示，下面判断不正确的是rm{(}rm{)}

。甲乙丙丁戊A.原子半径：丙rm{>}丁rm{>}戊B.最外层电子数：甲rm{>}乙C.金属性：甲rm{<}丙D.氢氧化物碱性：丙rm{>}丁rm{>}戊4、表中列出了有关晶体的说明，有错误的是rm{({??})}。选项rm{A}rm{B}rm{C}rm{D}晶体名称碘化钾干冰硫碘晶体中的微粒名称阴、阳离子分子原子分子晶体内存在的结合力离子键范德华力共价键范德华力A.rm{A}B.rm{B}C.rm{C}D.rm{D}5、下列变化均属于物理变化的是（）A.用苯从溴水中萃取溴、氯化钠潮解B.海水蒸馏制淡水、石油裂化C.碘的升华、煤的气化D.石油分馏得到汽油、SO2漂白草帽评卷人得分二、多选题(共6题，共12分)6、欲配制100ml0.10mol/L的KCl溶液，需要使用的仪器有（）A.玻璃棒B.烧杯C.分液漏斗D.100ml容量瓶7、下列有关氯元素及其化合物的表示正确的是()A.质子数为rm{17}中子数为rm{20}的氯原子：rm{rlap{_{17}}{^{20}}Cl}B.氯离子rm{(Cl^{-})}的结构示意图：C.氯分子的电子式：D.氯气的结构式：rm{Cl隆陋Cl}8、一定温度下，在甲、乙、丙、丁四个恒容密闭容器中投入SO2（g）和O2（g），进行反应，2SO2+O2⇌2SO3，其起始物质的量及SO2的平衡转化率如下表所示．下列判断中正确的是（）

A.该温度下，该反应的平衡常数K为400B.SO2的平衡转化率：a1＞a2＝a3C.达到平衡时，容器丁中的正反应速率比容器丙中的大D.达到平衡时，容器丙中c（SO3）大于容器甲中c（SO3）的两倍9、向绝热恒容密闭容器中通入SO2和NO2，一定条件下使反应SO2(g)＋NO2(g)SO3(g)＋NO(g)达到平衡；正反应速率随时间变化如图所示。由图可得出不正确的结论是()

A.反应△H<0B.反应物浓度a点大于b点C.反应在c点达到平衡状态D.SO2的转化率：a～b段小于b～c段10、下列根据实验事实得出的结论正确的是。实验事实结论rm{A}加热的铝箔熔化，但液态的铝不滴落熔点：氧化铝rm{>}铝rm{B}溶液中加入盐酸酸化的rm{BaCl_{2}}溶液有白色沉淀生成该溶液中一定含有rm{SO_{4}^{2-}}rm{C}硅酸钠溶液能使酚酞试液变红硅酸钠溶液呈碱性rm{D}常温下，铜与冷的浓rm{H_{2}SO_{4}}不反应铜与浓硫酸发生钝化A.rm{A}B.rm{B}C.rm{C}D.rm{D}11、氢气还原氧化铜的反应为：rm{CuO+H_{2}dfrac{underline{;;triangle;;}}{;}Cu+H_{2}O}在该反应中rm{CuO+H_{2}dfrac{

underline{;;triangle;;}}{;}Cu+H_{2}O}rm{(}A.rm{)}作还原剂B.rm{CuO}作氧化剂C.铜元素化合价降低D.氢元素化合价升高rm{CuO}评卷人得分三、双选题(共6题，共12分)12、下列叙述中，正确的是（）A.在氧化还原反应中，肯定有一种元素被氧化，另一种元素被还原B.得电子越多的氧化剂，其氧化性就越强C.反应前各原子的物质的量之和一定等于反应后各原子的物质的量之和D.溶液稀释前溶质的物质的量一定等于溶液稀释后溶质的物质的量13、下列有关化学用语表示正确的是A.过氧化钠的电子式：B.rm{F^{-}}的结构示意图：C.中子数为rm{20}的氯原子rm{:_{17}^{20}Cl}D.rm{NH_{3}}的电子式：14、下列化学用语的书写，正确的是A.氯气的分子式rm{Cl}B.钠原子的结构示意图C.rm{N_{2}}的电子式rm{:N:::N:}D.rm{HClO}的结构式rm{H隆陋O隆陋Cl}15、将盛有rm{NH_{4}HCO_{3}}粉末的小烧杯放入盛有少量醋酸的大烧杯中。然后向小烧杯中加入盐酸，反应剧烈，醋酸逐渐凝固。由此可知()A.rm{NH_{4}HCO_{3}}和盐酸的反应是吸热反应B.该反应中，热能转化为产物内部的能量C.反应物的总能量高于生成物的总能量D.反应物中化学键断裂吸收的能量少16、下列方案能达到实验目的的是rm{(}rm{)}A.用乙醇萃取溴水中的溴单质B.用焰色反应鉴别rm{NaCl}固体和rm{KOH}固体C.用重结晶法提纯含有少量氯化钠的硝酸钾溶液D.将rm{11.2LHCl}溶解在rm{1L}水中配制rm{0.5mol隆陇L^{-1}}盐酸17、下列有关有机化合物的性质、结构或用途的说法正确的是rm{(}rm{)}A.蛋白质和油脂都属于高分子化合物，一定条件下都能水解B.乙烯的性质与聚乙烯相同C.乙醇既可以作燃料，也可以在日常生活中使用，如rm{75%}的乙醇经常用于医疗上杀菌、消毒D.蛋白质溶液中分别加入rm{(NH_{4})_{2}SO_{4}}稀溶液和rm{CuSO_{4}}溶液，均有沉淀，原理不相同评卷人得分四、填空题(共3题，共6分)18、（12分）（1）已知1mol葡萄糖完全燃烧放热2800kJ。写出葡萄糖燃烧的化学反应方程式：___________________________________________________。现有72g葡萄糖（C6H12O6）与足量的氧气充分反应，共放热______________kJ。（2）以葡萄糖为燃料的微生物燃料电池结构示意图如图所示（电解质溶液为酸性），试写出该电池的两极反应式：_______________________________________________________质子在交换膜上向_________（填正或负）极区迁移。72g葡萄糖在该电池中可转移电子__________mol。19、表是元素周期表的一部分，针对表中rm{8}种元素完成下列各小题：

。族。

周期Ⅰrm{A}Ⅱrm{A}Ⅲrm{A}Ⅳrm{A}Ⅴrm{A}Ⅵrm{A}Ⅶrm{A}rm{0}rm{2}rm{C}rm{N}rm{O}rm{F}rm{3}rm{Na}rm{Si}rm{Cl}rm{Ar}rm{(1)}非金属性最强的元素是______；金属性最强的元素是______。

rm{(2)}化学性质最稳定的元素是______；

rm{(3)Cl}原子的结构示意图是______；

rm{(4)H_{2}CO_{3}}和rm{H_{2}SiO_{3}}相比；酸性较强的是______；

rm{(5)}第rm{2}周期中气态氢化物最稳定的是______；

rm{(6)N}和rm{C}中原子半径较小的是______；

rm{(7)NaOH}和盐酸反应的离子方程式是______；

rm{(8)}氮元素形成的一种氧化物的化学式是______，该物质中rm{N}元素与rm{O}元素的质量比为______rm{(}相对原子质量：rm{N-14}rm{O-16)}20、化学实验中，经常将四氯化碳加入碘水中将碘提取出来，这种常用的混合物分离方法叫做______，其中用到的主要玻璃仪器是______．评卷人得分五、实验题(共2题，共14分)21、为了将混有Na2SO4、NaHCO3的NaCl提纯，并制得纯净的NaCl溶液，某学生设计了如图所示的实验方案：

（1）操作①盛放药品可选用______．（填仪器名称）

（2）操作②为什么不用Ba（NO3）2溶液，其理由是______．

（3）进行操作②后，如何判断SO42-已除尽？方法是______．

（4）操作③的目的是______；为何不先过滤后加Na2CO3溶液，其理由是______．

（5）此设计方案是否严密？请说明理由______．22、中学化学中的一些常见物质有下图转化关系rm{(}部分产物未给出rm{)}其中rm{A}的焰色呈黄色。rm{D}常温下为黄绿色气体，反应rm{垄脹}为侯氏制碱法反应原理之一，rm{E}是常见的金属。回答下列问题。rm{(1)F}的化学式为____。rm{(2)G}的名称为____。rm{(3)}写出反应rm{垄脵}的化学方程式____。rm{(4)}写出反应rm{垄脷}的离子方程式____。

参考答案一、选择题(共5题，共10分)1、A【分析】

A；v（A）/1=0.25mol/（L•min）；

B；v（B）/3=0.2mol/（L•min）；

C；v（C）/2=0.15mol/（L•min）；

D；v（D）/2=0.05mol/（L•min）；

所以反应速率v（A）＞v（B）＞v（C）＞v（D）．

故选A．

【解析】【答案】反应速率的单位相同；用各物质表示的反应速率除以对应各物质的化学计量数，数值大的反应速率快．

2、B【分析】根据Se的位置可知，Se位于周期表的第四周期第ⅥA，A不正确。溴的原子序数是35，所以Se是34，B周期。同周期自左向右，非金属性逐渐增强，相应氢化物的稳定性逐渐增强，C不正确。Se的最外层电子数是6个，最高价是＋6价的，氧化物是D不正确。答案选B。【解析】【答案】B3、B【分析】解：rm{A.}丙、丁、戊位于同一周期，原子序数依次增大，则原子半径依次减小，所以三者的原子半径大小为：丙rm{>}丁rm{>}戊；故A正确；

B.甲和乙位于同一周期，原子序数甲rm{<}乙，最外层电子数：甲rm{<}乙；故B错误；

C.甲和丙位于同一主族，甲的原子序数小于丙，则金属性：甲rm{<}丙；故C正确；

D.金属性：丙rm{>}丁rm{>}戊，则最高价氢氧化物的碱性：丙rm{>}丁rm{>}戊；故D正确；

故选B．

A.同一周期中；原子序数越大，原子半径越小；

B.同一周期中；原子序数越大，最外层电子数越多；

C.同一主族元素中；原子序数越大，金属性越强；

D.金属性越强；氢氧化物的碱性越强．

本题考查了原子结构与元素周期律的关系及其应用，题目难度中等，明确元素周期律的内容为解答关键，注意熟练掌握原子结构与元素周期律、元素周期表的关系，试题培养了学生的灵活应用能力．【解析】rm{B}4、C【分析】【分析】本题考查晶体类型判断，难度不大，掌握各种类型晶体的构成键微粒、作用力即可解答。【解答】A.碘化钾属于离子晶体；有阴阳离子通过离子键结合，故A正确；

B.干冰属于分子晶体；分子间通过范德华力结合，故B正确；

C.硫属于分子晶体；构成微粒为分子，晶体中存在共价键和范德华力，故C错误；

D.碘属于分子晶体；分子间通过范德华力结合，故D正确。

故选C。

【解析】rm{C}5、A【分析】解：A．用苯从溴水中萃取溴；是溴从水中转移到苯中，没有新物质生成，氯化钠潮解是吸收空气中水蒸气在表面形成溶液，都不属于化学变化，故A错误；

B．海水蒸馏制淡水是利用沸点不同分离混合物属于物理变化；石油裂化是大分子分解生成小分子属于化学变化，故B错误；

C．碘的升华属于物理变化；煤的气化是碳变化为一氧化碳和氢气，过程中有新物质生成属于化学变化，故C错误；

D．石油分馏得到汽油是利用沸点不同分离混合物，SO2漂白草帽是有色物质结合为无色物质发生化学变化；故D错误；

故选A．

化学变化是指有新物质生成的变化；物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成．

本题难度不大，解答时要分析变化过程中是否有新物质生成，若没有新物质生成属于物理变化，若有新物质生成属于化学变化．【解析】【答案】A二、多选题(共6题，共12分)6、ABD【分析】解：配制100ml0.10mol/L的KCl溶液；需要选用100mL容量瓶配制，根据配制步骤可知，需要使用的仪器为：烧杯；玻璃棒、量筒、100mL容量瓶、胶头滴管等，需要使用的仪器为：玻璃棒、100mL容量瓶、烧杯；

故选ABD．

根据配制一定物质的量浓度的溶液的步骤选用仪器；判断需要的仪器．

本题考查了配制一定浓度的溶液步骤及选用仪器的方法，题目难度不大，注意掌握配制一定浓度的溶液方法及正确选用仪器的方法，要求学生熟悉实验室中常见的容量瓶的规格．【解析】【答案】ABD7、CD【分析】略。【解析】rm{CD}8、AD【分析】【分析】

对比四个容器投料和体积，乙与甲比较，SO2的投料加倍了；则平衡正向移动；丙与甲比较，投料是甲的两倍，相当于增大了压强，平衡正向移动；丁与甲比较，体积缩小了一倍，也相当于增大了压强，平衡正向移动。

【详解】

A、2SO2+O2⇌2SO3；

开始0.20.120

转化0.160.080.16

平衡0.040.040.16

K＝＝400；故A正确；

B、乙、丙相比，丙中氧气浓度大，丙、丁相比浓度相同，则SO2的平衡转化率：a1＜a2＝a3；故B错误；

C；丙、丁相比浓度相同；温度相同，则达到平衡时，容器丁中的正反应速率等于容器丙中的，故C错误；

D、甲、丙相比，丙中浓度为甲的2倍，且增大压强平衡正向移动，则达到平衡时，容器丙中c(SO3)大于容器甲中c(SO3)的两倍；故D正确；

答案选AD。

【点睛】

本题考查等效以及平衡的计算，采用对比法解答，乙、丙、丁都与甲比较，先判断是否等效，若不等效则相当于向哪个方向发生移动，再进行分析。9、CD【分析】A.反应开始反应物浓度最大,但反应速率随着反应进行再逐渐增大,说明反应为放热反应,所以A选项是正确的;B.反应向正反应进行时,随着反应的进行,反应物浓度逐渐降低,所以B选项是正确的;C.c点反应速率最大,随后正反应速率逐渐减小,反应继续向正反应方向进行,但没有达到平衡状态,故C错误;D.因为a～b段的反应速率大于b～c段反应速率，所以SO2的转化率：a～b段大于b～c段，D选项是错误的;所以答案：CD。10、AC【分析】【分析】本题考查离子的检验、铝的性质、铜的性质、硅酸盐的性质，题目难度不大。【解答】A.铝的表面有一层致密的氧化铝保护膜，熔点：氧化铝rm{>}铝，所以加热的铝箔熔化，但液态的铝不滴落，故A正确；铝，所以加热的铝箔熔化，但液态的铝不滴落，故A正确；

rm{>}

B.溶液中可能含有氯离子，故B错误；，故C正确；C.酚酞试液变红，说明硅酸钠溶液呈碱性

故选AC。

D.钝化属于化学反应，故D错误。【解析】rm{AC}11、BCD【分析】解：rm{A.CuO}中rm{Cu}元素化合价从rm{+2}价变为rm{0}价被还原，rm{CuO}作氧化剂；故A错误；

B.rm{CuO}中rm{Cu}元素化合价降低被还原；作氧化剂，故B正确；

C.rm{CuO}中rm{Cu}元素化合价从rm{+2}价变为rm{0}价；铜元素化合价降低，故C正确；

D.该反应中氢气中rm{H}元素化合价升高被氧化；故D正确；

故选BCD．

反应rm{CuO+H_{2}dfrac{underline{;;triangle;;}}{;}Cu+H_{2}O}中，氧化铜中rm{CuO+H_{2}dfrac{

underline{;;triangle;;}}{;}Cu+H_{2}O}元素化合价降低被还原，氧化铜为氧化剂；氢气中rm{Cu}元素化合价升高被氧化；为还原剂，据此进行解答．

本题考查了氧化还原反应，题目难度不大，明确氧化还原反应的实质及特征为解答关键，注意掌握氧化剂、还原剂的概念及判断方法，试题培养了学生的分析能力及灵活应用能力．rm{H}【解析】rm{BCD}三、双选题(共6题，共12分)12、C|D【分析】解：A．氧化还原反应中；可以同种元素既失去电子也得到电子，如氯气与水的反应等，故A错误；

B．得电子多少；与氧化性无关，而氧化性与得电子的难易有关，故B错误；

C．化学反应中；遵循原子守恒，原子为化学变化中的最小微粒，则反应前各原子的物质的量之和一定等于反应后各原子的物质的量之和，故C正确；

D．溶液稀释前后；溶质的物质的量不变，则溶液稀释前溶质的物质的量一定等于溶液稀释后溶质的物质的量，故D正确；

故选CD．

A．氧化还原反应中；可以同种元素既失去电子也得到电子；

B．得电子多少；与氧化性无关；

C．化学反应中；遵循原子守恒；

D．溶液稀释前后；溶质的物质的量不变．

本题考查氧化还原反应、质量守恒定律及溶液稀释等，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，注意从常见的实例及反应原理角度分析，题目难度不大．【解析】【答案】CD13、BD【分析】【分析】本题旨在考查学生对物质的电子式、原子结构示意图等综合应用。【解答】A.过氧化钠是离子化合物，其电子式为：故A不符合题意；B.rm{F}的质子数数为rm{9}其离子的核外电子数为rm{10}的质子数数为rm{F}其离子的核外电子数为rm{9}rm{10}，rm{F}rm{F}rm{{,!}^{-}}的结构示意图，故B符合题意；的质子数为C.中子数为rm{Cl}的质子数为rm{17}中子数为rm{20}的原子，其质量数为rm{37}中子数为rm{20}的氯原子为的原子，其质量数为rm{Cl}中子数为rm{17}的氯原子为rm{20}rm{37}故C不符合题意；rm{20}rm{;_{17}^{37}}rm{Cl}故C不符合题意；原子最外层有rm{Cl}个电子，氨气中原子满足最外层D.电子稳定结构，则rm{N}原子最外层有rm{5}个电子，氨气中rm{N}原子满足最外层rm{8}电子稳定结构，则rm{NH}rm{N}rm{5}rm{N}

rm{8}rm{NH}【解析】rm{BD}14、BD【分析】【分析】本题考查了电子式的书写判断，题目难度中等，注意掌握电子式的概念及正确书写方法，明确离子化合物与共价化合物的电子式的表示方法与区别。【解答】A.氯气是双原子分子，分子式rm{Cl_{2}}故A错误；故A错误；rm{Cl_{2}}原子结构示意图故B正确；B.钠原子的核电荷数是rm{11}原子结构示意图rm{11}对共用电子对，氮气的电子式为：C.氮气分子中存在rm{3}对共用电子对，氮气的电子式为：都是跟rm{3}相连，因此，故C错误；的结构式D.含氧酸能电离的rm{H}都是跟rm{O}相连，因此rm{HClO}的结构式rm{H隆陋O隆陋Cl}故D正确。故D正确。rm{H}rm{O}【解析】rm{BD}15、AB【分析】【分析】本题考查化学反应能量变化判断，热化学方程式书写方法，能量守恒的应用分析是解题关键，题目难度中等。【解答】A.醋酸逐渐凝固说明反应吸收热量导致醋酸溶液温度降低，即rm{NH}rm{NH}rm{{,!}_{4}}rm{HCO}rm{HCO}的反应为吸热反应，故A正确；

rm{{,!}_{3}}

与rm{HCl}的反应为吸热反应，故A正确；

rm{HCl}

B.因反应为吸热反应，即吸热的热量转化为产物内部的能量，故B正确；C.因反应为吸热反应，则反应后生成物的总能量高于反应物的总能量，故C错误；【解析】rm{AB}16、BC【分析】【分析】本题考查物质的分离提纯和鉴别，涉及萃取、重结晶和气体摩尔体积计算等知识，难度一般。【解答】A.乙醇可溶于水，不符合萃取剂的条件，所以，不能用乙醇萃取溴水中的溴单质，故A错误；B.钾、钠元素焰色反应现象不同，故可用焰色反应鉴别rm{NaCl}固体和rm{KOH}固体，故B正确；固体和rm{NaCl}固体，故B正确；rm{KOH}C.硝酸钾溶解度随温度变化大，而氯化钠变化小，所以可用重结晶法提纯含有少量氯化钠的硝酸钾溶液，故C正确；物质的量无法计算，浓度无法确定，故D错误。D.未给标况，rm{HCl}物质的量无法计算，浓度无法确定，故D错误。rm{HCl}【解析】rm{BC}17、rCD【分析】解：rm{A.}油脂的相对分子质量在rm{10000}以下，不是高分子，而蛋白质为高分子，油脂含rm{-COOC-}蛋白质含rm{-CONH-}二者均可发生水解反应，故A错误；

B.乙烯中含碳碳双键；而聚乙烯中为单键，则乙烯可发生加成反应，而聚乙烯不能，性质不同，故B错误；

C.乙醇能燃烧，可以作燃料；能使蛋白质发生变性，rm{75%}的乙醇经常用于医疗上杀菌；消毒；故C正确；

D.蛋白质溶液中分别加入rm{(NH_{4})_{2}SO_{4}}稀溶液和rm{CuSO_{4}}溶液；分别发生盐析；变性，均有沉淀，原理不相同，前者为物理变化、后者为化学变化，故D正确；

故选CD．

A.油脂的相对分子质量在rm{10000}以下，油脂含rm{-COOC-}蛋白质含rm{-CONH-}

B.乙烯中含碳碳双键；而聚乙烯中为单键；

C.乙醇能燃烧；能使蛋白质发生变性；

D.蛋白质溶液中分别加入rm{(NH_{4})_{2}SO_{4}}稀溶液和rm{CuSO_{4}}溶液；分别发生盐析；变性．

本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握有机物的组成、官能团、有机反应等为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意基本营养物质的性质及应用，题目难度不大．【解析】rm{CD}四、填空题(共3题，共6分)18、略

【分析】【解析】【答案】（1）C6H12O6+6O2=6CO2+6H2O（2分）1120（2分）（2）负极：C6H12O6+6H2O—24e—=6CO2+24H+（2分）正极：6O2+24H++24e—=12H2O（2分）正（2分），9.6（2分）19、略

【分析】解：rm{(1)}非金属性最强的元素在周期表的右上角，金属性最强的元素在周期表的左下角，所以非金属性最强的元素是rm{F}金属性最强的元素是rm{Na}

故答案为：rm{F}rm{Na}

rm{(2)}稀有气体rm{Ar}原子最外层为稳定结构；化学性质最稳定；

故答案为：rm{Ar}

rm{(3)Cl}原子核外有rm{17}个电子，有rm{3}个电子层，各层电子数为rm{2}rm{8}rm{7}原子结构示意图为

故答案为：

rm{(4)}非金属性越强，最高价氧化物对应水化物酸性越强，故Hrm{{,!}_{2}CO_{3}}酸性强于rm{H_{2}SiO_{3}}

故答案为：rm{H_{2}CO_{3}}

rm{(5)}同周期自左而右非金属性增强，氢化物稳定性增强，上述元素氢化物中rm{HF}最稳定；

故答案为：rm{HF}

rm{(6)}同周期自左而右原子半径减小，故原子半径rm{N<C}故rm{N}和rm{C}中原子半径较小的是rm{N}

故答案为：rm{N}

rm{(7)}反应生成氯化钠和水，其离子反应为rm{H^{+}+OH^{-}=H_{2}O}

故答案为：rm{H^{+}+OH^{-}=H_{2}O}

rm{(7)}氮的氧化物为rm{NO}或rm{NO_{2}}由化学式可知rm{N}rm{O}元素质量之比rm{=14}rm{16=7}rm{8}或rm{N}rm{O}元素之比rm{=14}rm{32=7}rm{16}

故答案为：rm{NO}或rm{NO_{2}}rm{7}rm{8}或rm{7}rm{16}

rm{(1)}非金属性最强的元素在周期表的右上角；金属性最强的元素在周期表的左下角；

rm{(2)}稀有气体化学性质最稳定；

rm{(3)Cl}原子核外有rm{17}个电子，有rm{3}个电子层，各层电子数为rm{2}rm{8}rm{7}

rm{(4)}非金属性越强；最高价氧化物对应水化物酸性越强；

rm{(5)}同周期自左而右非金属性增强；氢化物稳定性增强；

rm{(6)}同周期自左而右原子半径减小；

rm{(7)NaOH}和盐酸反应生成氯化钠和水；

rm{(8)}氮的氧化物为rm{NO}或rm{NO_{2}}根据化学式确定元素质量之比。

本题考查元素周期表与元素周期律应用，难度不大，注意掌握离子方程式的书写。【解析】rm{F}rm{Na}rm{Ar}rm{H_{2}CO_{3}}rm{HF}rm{N}rm{H^{+}+OH^{-}=H_{2}O}rm{NO}或rm{NO_{2}}rm{7}rm{8}或rm{7}rm{16}20、略

【分析】解：利用溶质在不同溶剂中的溶解度不同进行分离；为萃取操作，常用仪器为分液漏斗，故答案为：萃取；分液漏斗．

利用溶质在不同溶剂中的溶解度不同进行分离；为萃取操作，以此解答该题．

本题考查物质的分离、提纯，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，为高频考点，注意把握物质的性质的异同，把握常见分离方法和实验的注意事项，难度不大．【解析】萃取；分液漏斗五、实验题(共2题，共14分)21、略

【分析】解：（1）灼烧固体使用的是坩埚；故答案为：坩埚；

（2）除杂时不能引入新的不能除去的杂质离子，而使用Ba（NO3）2溶液，会引入除不去的NO3-，故不能使用Ba（NO3）2溶液，故答案为：使用Ba（NO3）2溶液，会引入除不去的杂质离子NO3-；

（3）检验SO42-是否除尽可以采用反滴法：取上层清液于试管中，加入几滴BaCl2，若无沉淀生成，则证明SO42-已除尽，故答案为：取上层清液于试管中，加入几滴BaCl2，若无沉淀生成，则证明SO42-已除尽；

（4）操作③加入Na2CO3可以除去过量的Ba2+；先过滤后加Na2CO3溶液，则生成的BaCO3无法除去，故答案为：除去过量的Ba2+；若先过滤后加Na2CO3溶液，则生成的沉淀BaCO3无法除去；

（5）此设计方案在加入Na2CO3后没加盐酸溶液即过滤并