2025年鲁人版七年级化学上册月考试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年鲁人版七年级化学上册月考试卷312考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四总分得分评卷人得分一、选择题(共6题，共12分)1、实验室用高锰酸钾制取氧气的部分操作如图所示，其中正确的是rm{(}rm{)}A.

装药品B.

制备C.

收集D.

验满2、下列方程表示的反应且能实现目的是rm{)}A.高炉炼铁：rm{2Fe_{2}O_{3}+3C}rm{dfrac{underline{;{赂脽脦脗};}}{;}4Fe+3CO_{2}隆眉}B.煅烧石灰石制生石灰：rm{CaCO_{3}dfrac{underline{;{赂脽脦脗};}}{;}CO_{2}隆眉+CaO}C.从硫酸铜溶液中得到单质铜：rm{dfrac{

underline{;{赂脽脦脗};}}{;}4Fe+3CO_{2}隆眉}D.除去氢氧化钠溶液中的硫酸钠杂质：rm{CaCO_{3}dfrac{

underline{;{赂脽脦脗};}}{;}CO_{2}隆眉+CaO}rm{CuSO_{4}+2Ag=Ag_{2}SO_{4}+Cu}3、rm{20}世纪rm{90}年代，国际上提出了“预防污染”的根本手段，它的目标是研究和寻找能充分利用的无毒害原材料，最大限度地节约能源，在化工生产各环节都能实现净化和无污染的反应途径，下列各项属于“绿色化学”的是rm{(}rm{)}A.处理废弃物B.治理污染点C.减少有毒物D.杜绝污染源4、不需要加任何指示剂，就能除去rm{CaCl_{2}}溶液中少量的rm{HCl}得到纯净的rm{CaCl_{2}}溶液，可选用下列物质中的rm{(}rm{)}A.生石灰B.熟石灰C.碳酸钙D.碳酸钠5、关于化学方程式rm{2H_{2}+O_{2}dfrac{overset{;{碌茫脠录};}{.}}{;}2H_{2}O}的读法错误的是rm{2H_{2}+O_{2}dfrac{

overset{;{碌茫脠录};}{.}}{;}2H_{2}O}rm{(}A.每rm{)}个氢分子和rm{2}个氧分子结合生成rm{1}个水分子B.氢气和氧气在点燃的条件下化合生成水C.氢元素和氧元素在点燃的条件下生成水D.每rm{2}份质量的氢气与rm{4}份质量的氧气完全反应生成rm{32}份质量的水rm{36}6、某种核原料的原子，原子核内含有rm{1}个质子和rm{2}个中子，下列关于该原子的说法正确的是rm{(}rm{)}A.核电荷数为rm{3}B.电子总数为rm{2}C.属于氢元素D.相对原子质量为rm{1}评卷人得分二、填空题(共9题，共18分)7、读图填空；请将相关数据填写在下面表格中：

。甲图的物体长度示数乙图的温度计示数丙图的物体质量示数____________8、rm{(1)}硫在氧气中燃烧的化学方程式为______；该反应属于______反应．

rm{(2)}检验某无色无味气体是否为氧气的方法是______

rm{(3)}将rm{CO_{2}}通入紫色石蕊试液中，溶液呈______色rm{.}

rm{(4)}使接近饱和的硝酸钾溶液变成饱和溶液的两种方法是：rm{垄脵}______rm{垄脷}______

rm{(5)}在“粗盐中难容杂质的去除”实验中，实验步骤是：溶解、______、蒸发、计算产率rm{.}其中，在溶解粗盐时玻璃棒的作用是______．9、化学与生活密切相关；在厨房里蕴藏着许多化学知识．

rm{(1)}下列食物中，能提供大量维生素的是______rm{(}填字母序号rm{)}

A.蔬菜rm{B.}牛奶rm{C.}大米。

rm{(2)}我们常用洗涤剂清洗餐具上的油污；这是因为洗涤剂具有______的功能；

rm{(3)}厨房中的下列物品中，所使用的主要材料属于天然纤维的是______rm{(}填字母序号rm{)}

A.塑料保鲜膜rm{B.}橡胶手套rm{C.}棉布围裙。

rm{(4)}厨房中能用来除去水壶中水垢的物质是______rm{(}填“食醋”或“食盐水”rm{)}．10、金属是人类生活中的常用的材料．

rm{(1)}下列生活用品中，主要利用金属导热性的是______rm{(}填字母序号rm{)}．

rm{(2)}工业上用赤铁矿rm{(}主要成分是氧化铁rm{)}冶炼铁的化学方程式是______．

rm{(3)}现有锌片、铜片、铁片，硫酸亚铁溶液、硫酸锌溶液和硫酸铜溶液rm{5}种物质，某同学欲探究锌，铁和铜的金属活动性顺序，选择的一组试剂是rm{(}只能选三种rm{)}______，其现象是______．11、在家庭生活中；自来水经过处理后用途更加广泛．

rm{(1)垄脵}净水器rm{(}如图所示rm{)}可以净化自来水，获得更优质的饮用水rm{.}净水器中装有活性炭；活性炭的作用是：不仅可以______的物质，还可以______的杂质．

rm{垄脷}净水器接通电源时产生紫外线与自来水生产中加氯气的目的相同；其作用是：______．

rm{垄脹}净水器中有rm{a}rm{b}两个口，进水口是______rm{(}填“rm{a}”或“rm{b}”rm{)}．

rm{(2)}用自来水养金鱼时为除去其中少量的余氯，可放人少许大苏打rm{(Na_{2}S_{2}O_{3}?5H_{2}O).}大苏打由______种元素组成．

rm{(3)}自来水经煮沸后再冷却rm{(}即凉开水rm{)}不能用来养金鱼，是因为凉开水中几乎不含______rm{(}填具体微粒名称rm{)}．12、电解水的微观解释：

rm{(1)}水分子在通电的条件下分解成______和______，每两个______结合形成一个______子，每两个______结合形成一个______子rm{.}由此可以得出：在化学变化中，分子可以______rm{.}化学变化的实质是：分子分解成原子；______组合形成新物质的分子．

rm{(2)}电解水这个化学反应的反应类型是：______．13、配平下列化学方程式：

rm{(1)}______rm{H_{2}O_{2}dfrac{overset{;MnO_{2};}{.}}{;}}______rm{H_{2}O_{2}dfrac{

overset{;MnO_{2};}{.}}{;}}______rm{H_{2}O+}

rm{O_{2}隆眉}______rm{(2)}______rm{O_{2}dfrac{overset{;{碌茫脠录};}{.}}{;}}______rm{CH_{4}+}______rm{O_{2}dfrac{overset{;{碌茫脠录};}{

.}}{;}}

rm{CO_{2}+}______rm{H_{2}O}______rm{COdfrac{overset{;;triangle;;}{.}}{;}}______rm{(3)}______rm{Fe_{2}O_{3}+}

rm{COdfrac{overset{;;triangle

;;}{.}}{;}}______rm{Fe+}______rm{O_{2}dfrac{overset{;{碌茫脠录};}{.}}{;}}______rm{CO_{2}}______rm{(4)}

rm{FeS_{2}+}______rm{O_{2}dfrac{overset{;{碌茫脠录};}{

.}}{;}}______rm{CO_{2}dfrac{overset{;{碌茫脠录};}{.}}{;}}______rm{Fe_{2}O_{3}+}______rm{SO_{2}}

rm{(5)}______rm{Mg+}______rm{CO_{2}dfrac{overset{;{碌茫脠录};}{

.}}{;}}______rm{MgO+}______rm{C}rm{(6)}14、若配置270g20%的硫酸溶液，需用密度为1.5g/cm3、溶质的质量分数为60%的硫酸溶液____mL，需水____mL；配置时必须用到的仪器是____．15、A是含碳化合物；下图表示A；B、C、D、E、F、G七种常见物质间的转化关系，其中反应①是工业上制取C的重要反应，反应②中F足量，反应③曾是工业上制F的方法．

（1）写出化学式：B____，C____．

（2）写出化学方程式：反应③____．

评卷人得分三、计算题(共9题，共18分)16、为证明NaOH溶液与稀盐酸是否会发生反应；老师做了这样的实验：在盛少量NaOH溶液的试管中滴入2滴酚酞试液，溶液变红色，再逐滴加入稀盐酸，红色恰好消失．同学们对红色消失的原因进行讨论后，作出猜想：

猜想一：可能是酚酞仍有；加入稀盐酸后NaOH没有了，NaOH与稀盐酸发生了反应；

猜想二：可能是NaOH仍有；加入稀盐酸后酚酞没有了，NaOH与稀盐酸未发生反应．请你帮助同学们设计一个简单实验，证明猜想一是正确的（写出操作和现象即可）：______．

17、（1）在日常生活中；我们有很多的做法都是在不自觉中运用了金属的某些性质，如：烧菜用的铲勺是铁制的，但一般都要装木柄，是因为铁具有______性；铁块可以制成铁丝，是利用它的______性；做电线时铝比铁好，说明______；用钛合金做轮船外壳而不选钢材，反映出______．

（2）如图表示纯净物中不同物质类别之间的相互关系．A与B代表不同类别的化合物；且它们的溶液都能与铁反应．

写出A；B的溶液分别与铁反应的化学方程式．______

（3）写出属于“M”中两种物质的化学式．要求这两种物质由不同类别的粒子构成．______；______．

18、小林同学发现铜制眼镜框表面出现了绿色物质，通过化学学习知道该物质为铜锈，俗称“铜绿”，主要成分是Cu2（OH）2CO3．

提出问题：铜是在什么条件下锈蚀的？小林对此进行了探究．

猜想：根据铜锈的化学式；猜想铜生锈可能是铜与水；______、______共同作用的结果．

探究：

借鉴“铁钉锈蚀条件的探究”实验；小林设计了“铜片锈蚀条件的探究”实验如右图所示：

（1）实验较长时间后；发现______（填字母编号）试管中的光亮铜片最先生锈．

（2）从优化实验的角度考虑；A实验是多余的，他只考虑了水这个单一条件．C试管中除光亮铜片；蒸馏水外有还有的另外一种物质为______．

（3）D试管中除光亮铜片外；还有的另外两种物质为______；从D试管的实验中，获得的结论是______．

评价与改进：我认为小林设计的“铜片锈蚀条件的探究”实验不够完善；要得出正确结论，还要补充的一个实验是（可图示）______．

反思与小结：通过“铜片锈蚀条件的探究”实验；我获得的启示是______．

19、A、rm{B}rm{C}rm{D}rm{E}是初中化学中常见的五种物质rm{.}在通常情况下，rm{A}为黑色粉末状固体，rm{B}rm{C}均为无色无味的气体，rm{D}为不溶于水的白色固体，在实验室常用含rm{D}的物质与稀盐酸反应制取rm{C}单质rm{E}是组成空气的主要成分之一rm{.}它们之间的关系如图所示rm{(}图中反应条件及反应rm{垄脺}和rm{垄脻}中某些反应物、生成物已略去rm{).}请回答下列问题：

rm{(1)D}的名称是______，rm{E}的相对分子质量是______．

rm{(2)}反应rm{垄脹}的化学方程式为______；该反应属于基本反应类型中的______反应．

rm{(3)D}除了用来制取气体rm{C}之外的另一用途是______．20、为探究锌；铁、铜的互动性顺序；某同学设计了一组试验：

rm{垄脵}锌片浸入稀硫酸中rm{垄脷}铜片浸入稀硫酸中rm{垄脹}锌片浸入硫酸亚铁溶液。

请补充一个试验来证明三种金属的活动性顺序rm{(}写出实验步骤、现象rm{)}并作出结论．21、实验室里；某同学不慎碰翻了正在点燃的酒精灯，倾倒的酒精顿时在桌面上燃烧起来．在同学们慌乱之际，只见老师迅速掏出一块棉手帕，用水浸湿后，扑盖在桌面上，立即熄灭了火焰．接着老师又把酒精灯内剩余的酒精倒在湿手帕上，然后用镊子夹住两角展开，让一位同学再划上火柴将其点燃．当火焰熄灭后，手帕完好无损．老师笑着说：“这是一块烧不坏的手帕”．请你解释：

（1）湿手帕可以扑灭火的原理是什么？

（2）这块手帕“烧不坏”的原因是什么？

22、在化学实验室里；化学兴趣小组的同学们发现了一瓶密封不严且久置的烧碱溶液，其标签上标注的氧氧化钠质量分数为30%，围绕它是否变质等问题，同学们展开了一系列探究，请填表：

。步骤实验目的实验操作实验现象。

及数据实验结论1确定是。

否变质取少量溶液，滴加足量稀盐酸

已经变质2确定是否。

完全变质另取5g溶液，滴加足量的______溶液后过滤，再向滤液中滴加酚酞溶液

滤液变红

未完全变质3测定氢氧。

化钠的质。

量分数向第2步所得红色溶液中滴入溶液至不再产生沉淀为止，再过滤、洗涤并晾干滤渣得红褐色沉淀1.07g瓶内溶液中氢氧化钠的质量分数为______4

除去杂质将瓶内剩余溶液倒入一个大烧杯中，滴入______溶液至恰好完全反应，过滤，将滤液密封保存于试剂瓶中，并贴上标签．

23、根据下列仪器填空：

（1）可直接加热的仪器是______（填写序号及仪器名称；下同）；

（2）配制溶质质量分数一定的硫酸溶液可选用的仪器是______．

（3）在配制质量分数为10%的氯化钠溶液的过程中；导致溶液中氯化钠质量分数小于10%的原因可能是______．

①用量筒量取水时俯视读数②配制溶液的烧杯用少量蒸馏水润洗。

③在托盘天平的左盘称取氯化钠时；游码不在零位置就调节天平平衡，后将游码移动得到读数。

④盛装溶液的试剂瓶用蒸馏水润洗⑤氯化钠晶体不纯．

24、某化学活动兴趣小组的同学进行木炭还原CuO的探究实验，生成物是红色固体和无色气体．他们查阅资料后得知氧化亚铜（Cu2O）为红色固体，猜测反应物比例不同，产物也会不同．因此，生成物中有CO2、CO和Cu，固体还可能有Cu2O．又知Cu2O能和常见的酸（HNO3除外）反应生成Cu2+和Cu．为此；请你和他们一起进行如下探究．

（1）探究气体中是否有CO气体．甲同学设计的方案是：先将气体通过足量的NaOH溶液；干燥后再通过灼热的CuO，未反应完的气体直接排放到空气中．

①甲同学实验后如果有______色固体生成；说明一定含有CO气体；

②上述实验方案中可选用的一种气体干燥剂是______；

③甲同学设计的实验方案有无不足之处？若有；请你指出有何不良后果，并提出改进方案；若没有，该问不需作答．______．

（2）探究红色固体中是否有Cu2O．

①在如下方法中：a．上网查询b．实验c．请教老师。

你认为最能解决实际问题的方法是______（填字母序号）．

②请你设计一个简便的实验方案，检验红色固体中是否有Cu2O．

。实验步骤______实验现象与结论______化学反应方程式______（3）为探究红色固体产物的组成及质量分数；兴趣小组的同学另取一份CuO与木炭组成的混合物8.48g，高温下充分反应后，剩余固体呈红色（氧化铜全部被还原），其质量为6.72g，且反应后产生的气体能全部被足量的澄清石灰水吸收，将所得的沉淀过滤；洗涤、干燥、称量得4.00g．请通过计算帮助他们分析固体产物的组成及质量分数．

评卷人得分四、探究题(共3题，共21分)25、化学是一门以实验为基础的学科，同学们在实验室进行了与氧气有关的一系列实验探究．

rm{(1)}下列rm{A}rm{B}两图是一同学进行的物质在氧气中燃烧的两个实验：

rm{B}中反应的化学方程式为：______rm{.}两集气瓶中都预先装有少量水，但作用不同，rm{A}中水的作用是______．

rm{(2)}如图rm{C}是某同学为证明呼出的气体中二氧化碳比吸入的空气中含量高设计的实验，我认为______rm{(}填“能“或”不能“rm{)}达到实验目的，如果不能请说明改进措施______rm{.(}如果能则该问题不必回答rm{)}26、某化学兴趣小组进行了一系列探究活动；请你一同参与。

rm{(1)}把红热的铁丝插入盛有氧气的集气瓶时，应该由上向下缓慢插入，理由是____；瓶底预先放了少量水，水的作用：____；

rm{(2)}【探究一】铁丝燃烧是否需要纯氧。

【实验内容】取rm{0.38mm}的铁丝，分别在体积分数为rm{90拢楼}rm{70拢楼}rm{60拢楼}rm{59拢楼}的rm{O_{2}}中实验。

实验现象如下表：

【结论】从上表可以看出，就rm{0.38mm}铁丝而言，氧气浓度越大，燃烧现象越____。rm{(}填“剧烈”或“不剧烈”rm{)}

【探究二】铁丝燃烧产生火星四射的原因。

小明对铁丝在氧气中燃烧为什么会火星四射进行探究。下表是他将纯铁丝和不同含碳量的铁丝rm{(}直径均为rm{0.38mm)}在氧气中燃烧时的实验现象的记录。请完成下表：

通过以上实验，说明铁丝燃烧产生火星四射现象和____rm{(}填元素符号rm{)}有关，请推测上表中rm{a}处实验现象可能为____。27、地沟油中含有一种强烈致癌物黄曲霉素rm{B_{2}(C_{17}H_{14}O_{6})}长期食用会引起消化道癌变，请回答：

rm{(1)}黄曲霉素rm{B_{2}}属于______rm{(}填“有机化合物”或“无机化合物”rm{)}

rm{(2)}黄曲霉素rm{B_{2}}中碳；氢、氧三种元素的原子个数比为______；

rm{(3)}黄曲霉素rm{B_{2}}的相对分子质量为______；

rm{(4)15.7g}黄曲霉素rm{B_{2}}中含有______rm{g}氧元素．参考答案一、选择题(共6题，共12分)1、C【分析】解：rm{A.}向试管中添加药品时；要将试管横放，然后用药匙将药品送到试管底部，再将试管慢慢竖起，故图示操作错误；

B.实验室用高锰酸钾加热制取氧气时；试管口要略向下倾斜，防止药品中的水分受热后变成水蒸气，再冷凝成水珠倒流回试管底部，使试管炸裂；故图示操作错误；

C.用向上排空气法收集气体时；导气管应伸入集气瓶的底部；目的是排净集气瓶内的空气，故图示操作正确；

D.验满时不能把带火星的木条伸入集气瓶内；应将带火星的木条放在集气瓶口；观察木条是否复燃，故图示操作错误．

故选C．

A.根据固体药品的取用方法来分析；

B.根据给试管中的固体加热的方法来分析；

C.根据收集气体的方法来分析；

D.根据氧气的验满方法来分析．

应熟悉初中化学中常见的仪器，明确仪器的使用及注意问题，在具体的实验中要注意规范和原理来确保实验的成功．【解析】rm{C}2、B【分析】解：工上用氧化碳还原氧铁炼铁，主要是利用rm{CO}的还原性，在高下和氧化铁反应生成铁二碳，正的学方程式为rm{F3+3Odfrac{underline{;{赂脽脦脗赂帽}/}}{/{赂帽}/}2e+3CO2}故选项误．

煅烧灰制生石灰；同时生成二氧碳，反应实现目的，且化学方程式写完正，故项正确．

金活动性比铜弱；不能硫酸发生置换反应，故选项错．

故选：

据化方程式判断误的方需考虑：应用的原理是否确；书是否正确；是配平；反应条件是否正确；rm{F3+3Odfrac{

underline{;{赂脽脦脗赂帽}/}}{/{赂帽}/}2e+3CO2}和rm{隆眉}的注是正确．

本题难度不大，解此类题首分析应用的理是否正确，再根方程式的书写规则进行判断；化学方程正误判方是：看化学式是否正确，再配平看反应条，再看气体沉淀，最后短线改等．rm{隆媒}【解析】rm{B}3、D【分析】解：

A；处理废弃物是污染治理措施；污染已经产生，不是从源头消除污染，不符合绿色化学理念，所以错误．

B；治理污染点；污染已经产生，也不是从源头消除污染，不符合绿色化学理念，所以错误．

C；减少有毒物并没有根除有毒物质；也不是从源头消除污染，不符合绿色化学理念，所以错误．

D；杜绝污染源是从源头消除污染；符合绿色化学理念，所以正确．

故选D．【解析】rm{D}4、C【分析】解：rm{A}没有指示剂；加入生石灰无法判断是否恰好完全反应，故选项错误；

B；没有指示剂；加入熟石灰无法判断是否恰好完全反应，故选项错误；

C；加入碳酸钙；只要没有气泡冒出，就证明完全反应，故选项正确；

D；加入碳酸钠会产生新的杂质；故选项错误；

故选C

本题属于除杂质题，除杂质题必须同时满足两个条件：rm{垄脵}加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；rm{垄脷}反应时不能加入新的杂质rm{.}本题中除去rm{CaCl_{2}}溶液中少量的rm{HCl}没有指示剂，加入生石灰和熟石灰无法判断；加入碳酸钠会产生新的杂质，加入碳酸钙就可以了．

本考点属于物质的除杂或净化的探究，根据物质的溶解性和除杂质的条件，要认真分析，综合把握rm{.}还要加强记忆除去常用离子的方法和酸、碱、盐的溶解性rm{.}本考点经常出现在选择题、填空题和实验题中．【解析】rm{C}5、C【分析】解：rm{A}由rm{2H_{2}+O_{2}dfrac{overset{;{碌茫脠录};}{.}}{;}2H_{2}O}可知，每rm{2H_{2}+O_{2}dfrac{

overset{;{碌茫脠录};}{.}}{;}2H_{2}O}个氢分子和rm{2}个氧分子在点燃条件下发生反应，生成rm{1}个水分子rm{2}故选项正确；

B、应该是氢气和氧气在点燃条件下化合生成水rm{.}故选项正确；

C、应该是氢气和氧气在点燃条件下化合生成水rm{.}故选项错误；

D、由rm{2H_{2}+O_{2}dfrac{overset{;{碌茫脠录};}{.}}{;}2H_{2}O}可知，每rm{.}份质量的氢气跟rm{2H_{2}+O_{2}dfrac{

overset{;{碌茫脠录};}{.}}{;}2H_{2}O}份质量的氧气在点燃的条件下完全反应生成rm{4}份质量的水rm{32}故选项正确．

故选C．

化学方程式的含义有：反应物和生成物的种类；反应的条件；反应物和生成物的微观粒子个数比；反应物和生成物的质量比等．

本题主要考查化学方程式的含义，解答时要特别注意反应条件、质量守恒定律等方面的问题．rm{36}【解析】rm{C}6、C【分析】试题分析：由题意“某种核原料的原子，其原子核内含有rm{2}个中子和rm{1}个质子”，根据“相对原子质量rm{隆脰}质子数rm{+}中子数rm{(}近似整数值rm{)}”；则可知该原子的相对原子质量．

A、根据“核内质子数rm{=}核外电子数rm{=}核电荷数”核电荷数应为rm{1}故A错误；

B、电子总数应为rm{1}故B错误；

C、该原子的质子数是rm{1}质子数决定元素种类，质子数为rm{1}的为氢元素；故说法正确。

D、根据“相对原子质量rm{隆脰}质子数rm{+}中子数rm{(}近似整数值rm{)}”，则可知该原子的相对原子质量为rm{3}故D错误．

故选C．【解析】rm{C}二、填空题(共9题，共18分)7、略

【分析】

甲图：直尺一个大格1cm；每一个小格0.1cm，物体的长度应为右端读数减去左端读数；

即为9.5cm-6.0cm=3.5cm．

乙图：由图知：温度计的最小刻度值是1℃；因此该温度计的示数是0-5=-5℃；

丙图：标尺一个大格1g；每一个小格0.2g，并且以游码的左侧对准的刻度为准；

物体的质量=50g+20g+5g+3.2g=78.2g．

故答案为：3.5cm；-5℃；78.2g

【解析】【答案】甲图：直尺的最小刻度为0.1cm；物体的长度应为右端读数减去左端读数．

乙图：此题温度计的示数在量程的范围内；且分度值为1℃，读数时视线要与温度计的液柱上表面持平．

丙图：物体的质量等于砝码的质量与游码对应的刻度值的和．

8、S+O2SO2；化合；将带火星的木条伸入集气瓶，若木条复燃则是氧气；红；加入硝酸钾；降低温度（或蒸发溶剂）；过滤；搅拌，加速食盐溶解【分析】解：rm{(1)}硫在氧气中燃烧生成二氧化硫，化学方程式为rm{S+O_{2}dfrac{underline{;{碌茫脠录};}}{;}SO_{2}}该反应是由两种物质反应生成一种物质，属于化合反应；

rm{S+O_{2}dfrac{

underline{;{碌茫脠录};}}{;}SO_{2}}检验某无色无味气体是否为氧气的方法是：将带火星的木条伸入集气瓶观察是否复燃进行判断；

rm{(2)}将rm{(3)}通入紫色石蕊试液中；二氧化碳与水可反应生成碳酸，碳酸可使石蕊变红，故溶液呈红色；

rm{CO_{2}}硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大；故使接近饱和的硝酸钾溶液变成饱和溶液的方法有增加溶质；蒸发溶剂、降温；

rm{(4)}“粗盐中难容杂质的去除”实验步骤是：溶解、过滤、蒸发、计算产率rm{(5)}其中；在溶解粗盐时玻璃棒的作用是搅拌；加速食盐溶解；

故答案为：rm{(1)S+O_{2}dfrac{underline{;{碌茫脠录};}}{;}SO_{2}}化合反应；

rm{.}将带火星的木条伸入集气瓶；若木条复燃则是氧气；

rm{(1)S+O_{2}dfrac{

underline{;{碌茫脠录};}}{;}SO_{2}}红；

rm{(2)}加入硝酸钾；降低温度rm{(3)}或蒸发溶剂rm{(4)}

rm{(}过滤；搅拌；加速食盐溶解．

rm{)}据硫在氧气中燃烧的反应原理书写方程式；并据反应特点判断反应类型；

rm{(5)}据氧气的助燃性；将带火星的木条伸入集气瓶观察是否复燃进行检验；

rm{(1)}二氧化碳与水可反应生成碳酸；碳酸可使石蕊变红；

rm{(2)}不饱和溶液变为饱和溶液的一般方法是：增加溶质；蒸发溶剂、降温；

rm{(3)}据粗盐提纯的步骤和仪器的作用分析解答．

本题考查知识全面，但难度不大，掌握氧气的检验方法、二氧化碳的性质、饱和溶液和不饱和溶液的相互转化及粗盐提纯食盐等知识是解答问题的关键．rm{(4)}【解析】rm{S+O_{2}dfrac{underline{;{碌茫脠录};}}{;}SO_{2}}化合；将带火星的木条伸入集气瓶，若木条复燃则是氧气；红；加入硝酸钾；降低温度rm{S+O_{2}dfrac{

underline{;{碌茫脠录};}}{;}SO_{2}}或蒸发溶剂rm{(}过滤；搅拌，加速食盐溶解rm{)}9、A；乳化；C；食醋【分析】解：

rm{(1)}蔬菜富含维生素；牛奶富含蛋白质，大米富含糖类；

rm{(2)}洗洁精是洗涤剂；有乳化作用，能将大的油滴分散成细小的油滴随水冲走；

rm{(3)}塑料保鲜膜的材料是一种塑料；不是纤维；橡胶手套用的是合成橡胶，不是纤维制的；棉布围裙是用棉花纤维制的，棉花纤维是天然纤维；

rm{(4)}水垢的主要成分是碳酸钙；能与酸反应生成易溶于水的物质，可用厨房中的食醋除去；

答案：

rm{(1)A}

rm{(2)}乳化。

rm{(3)C}

rm{(4)}食醋．

rm{(1)}根据维生素的食物来源判断；

rm{(2)}根据洗洁精具有乳化作用进行分析解答；

rm{(3)}根据材料的分类及各种材料间的区别判断；

rm{(4)}根据水垢的主要成分是碳酸钙进行分析解答；

化学来源于生产、生活，也服务于生产、生活，与生产、生活相关的知识是历年中考的热点，在学习过程中要注意理论联系实际．【解析】rm{A}乳化；rm{C}食醋10、AB；3CO+Fe2O32Fe+3CO2；铁片，硫酸锌溶液和硫酸铜溶液；铁片表面有红色物质析出，溶液由蓝色变为无色【分析】解：rm{(1)}金属具有良好的导热性，可以用来制作炊具，所以，主要利用金属导热性的是rm{AB}

rm{(2)}一氧化碳具有还原性，能与氧化铁反应生成铁和二氧化碳，所以工业上用赤铁矿rm{(}主要成分是氧化铁rm{)}冶炼铁的化学方程式是：rm{3CO+Fe_{2}O_{3}dfrac{overset{;{赂脽脦脗};}{.}}{;}2Fe+3CO_{2}}．

rm{3CO+Fe_{2}O_{3}dfrac{

overset{;{赂脽脦脗};}{.}}{;}2Fe+3CO_{2}}欲探究锌，铁和铜的金属活动性顺序，可以利用金属与盐溶液能否反应来进行选择药品rm{(3)}由于三种的金属的活动性大小是锌rm{.}铁rm{>}铜；可以利用”三取中“的方法，所以选择的一组试剂是铁片，硫酸锌溶液和硫酸铜溶液，反应的现象是：铁片表面有红色物质析出，溶液由蓝色变为无色．

故答为：rm{>}rm{(2)3CO+Fe_{2}O_{3}dfrac{overset{;{赂脽脦脗};}{.}}{;}2Fe+3CO_{2}}铁片；硫酸锌溶液和硫酸铜溶液铁片表面有红色物质析出，溶液由蓝色变为无色。

rm{(1)AB}根据金属制品的用途分析性质；

rm{(2)3CO+Fe_{2}O_{3}dfrac{

overset{;{赂脽脦脗};}{.}}{;}2Fe+3CO_{2}}根据炼铁的原理写出反应的化学方程式；

rm{(1)}要设计实验验证金属的活动性强弱；可以依据金属活动性顺序的意义进行，根据金属与盐溶液的反应特点进行分析解答即可．

本题考查了常见金属的应用，完成此题，可以依据金属的性质进行．rm{(2)}【解析】rm{AB}rm{3CO+Fe_{2}O_{3}dfrac{overset{;{赂脽脦脗};}{.}}{;}2Fe+3CO_{2}}铁片，硫酸锌溶液和硫酸铜溶液；铁片表面有红色物质析出，溶液由蓝色变为无色rm{3CO+Fe_{2}O_{3}dfrac{

overset{;{赂脽脦脗};}{.}}{;}2Fe+3CO_{2}}11、吸附有色素和异味；过滤难溶性；杀菌消毒；b；四；氧分子【分析】解：rm{(1)垄脵}活性炭具有吸附性；能吸附色素和异味，同时起到使不溶性固体不能通过的作用；

rm{垄脷}在自来水生产过程中通入氯气的目的是消毒杀菌；因此在净水器接通电源产生紫外线的目的也是消毒杀菌，紫外线杀菌的能力很强，而且没有残余物质，消毒方式比通氯气更优；

rm{垄脹}可以使用rm{b}做进水口；防止不溶性固体堵塞活性炭层，能更充分的除去水中的杂质；

rm{(2)}根据大苏打的化学式为rm{Na_{2}S_{2}O_{3}?5H_{2}O}可知它由钠；硫、氧、氢共四种元素组成；

rm{(3)}煮沸的自来水不能用来养鱼；因为温度升高氧气的溶解度减小，造成煮沸再冷却的凉开水水中几乎不含氧气，而氧气由氧分子构成；

故答案为：rm{(1)垄脵}吸附有色素和异味；过滤难溶性；

rm{垄脷}杀菌消毒；

rm{垄脹b}

rm{(2)}四；

rm{(3)}氧分子．

rm{(1)垄脵}活性炭具有吸附性；可吸附色素；异味等，且在此净水器中可起到过滤不溶物的作用；

rm{垄脷}在自来水生产过程中通入氯气的目的是消毒杀菌；因此在净水器接通电源产生紫外线的目的也是消毒杀菌；

rm{垄脹}要充分除去水中的杂质，可以使用rm{b}做进水口；防止不溶性固体堵塞活性炭层；

rm{(2)}据大苏打rm{(Na_{2}S_{2}O_{3}?5H_{2}O)}的化学式分析其元素组成；

rm{(3)}煮沸的自来水不能用来养鱼；因为温度升高氧气的溶解度减小，再冷却的凉开水水中几乎不含氧气，氧气由氧分子构成．

本题主要考查了水的净化、物质的组成等知识，在设计的时候能紧密联系日常生活，使化学生活化，让我们看到生活中处处有化学，这就要求同学们在学习时，既要重书本知识，也要多留心观察生活．【解析】吸附有色素和异味；过滤难溶性；杀菌消毒；rm{b}四；氧分子12、氢原子；氧原子；氢原子；氢分；氧原子；氧分；分成原子；原子重新排列；分解反应【分析】解：rm{(1)}水分子在通电条件下分解为氧原子和氢原子；每两个氧原子构成一个分子，大量的氧分子聚集成氧气；每两个氢原子构成一个分子，大量的氢分子聚集成氢气rm{.}由此可以得出：在化学变化中；分子可以分成原子，化学变化的实质是：分子分解成原子，原子重新排列组合形成新物质的分子．

rm{(2)}电解水是反应物是一种；生成物是两种，是分解反应；

答案：rm{(1)}氢原子；氧原子；氢原子；氢分；氧原子；氧分；分成原子；原子重新排列．

rm{(2)}分解反应．

根据电解水试验的现象和结论以及分子；原子在化学变种的变化；分析回答有关的问题．

本题难度不大，掌握电解水的实验现象和结论以及分子、原子在化学变化中即可正确解答本题．【解析】氢原子；氧原子；氢原子；氢分；氧原子；氧分；分成原子；原子重新排列；分解反应13、2；2；1；1；2；1；2；1；3；2；3；4；11；2；8；2；1；2；1；2；6；2；3【分析】解：rm{(1)}由于左侧氧原子是偶数，而右侧的水中氧原子为奇数，所以可以采用奇数配偶法，得rm{2H_{2}O_{2}dfrac{overset{;MnO_{2};}{.}}{;}2H_{2}O+1O_{2}隆眉}

rm{2H_{2}O_{2}dfrac{

overset{;MnO_{2};}{.}}{;}2H_{2}O+1O_{2}隆眉}用待定系数法，将甲烷的系数定为rm{(2)}得rm{1CH_{4}+2O_{2}dfrac{overset{;{碌茫脠录};}{.}}{;}1CO_{2}+2H_{2}O}

rm{1}用待定系数法，将氧化铁的系数定为rm{1CH_{4}+2O_{2}dfrac{

overset{;{碌茫脠录};}{.}}{;}1CO_{2}+2H_{2}O}得rm{1Fe_{2}O_{3}+3COdfrac{overset{;;triangle;;}{.}}{;}2Fe+3CO_{2}}

rm{(3)}用待定系数法，将氧化铁的系数定为rm{1}得rm{2FeS_{2}+dfrac{11}{2}O_{2}dfrac{overset{;{碌茫脠录};}{.}}{;}2Fe_{2}O_{3}+4SO_{2}}同时乘以rm{1Fe_{2}O_{3}+3COdfrac{

overset{;;triangle;;}{.}}{;}2Fe+3CO_{2}}得rm{4FeS_{2}+11O_{2}dfrac{overset{;{碌茫脠录};}{.}}{;}2Fe_{2}O_{3}+8SO_{2}}

rm{(4)}用待定系数法，将二氧化碳的系数定为rm{1}得rm{2Mg+1CO_{2}dfrac{overset{;{碌茫脠录};}{.}}{;}2MgO+1C}

rm{2FeS_{2}+dfrac{11}{2}O_{2}dfrac{

overset{;{碌茫脠录};}{.}}{;}2Fe_{2}O_{3}+4SO_{2}}用待定系数法，将氯化铝的系数定为rm{2}得rm{Al+3HCl篓TAlCl_{3}+dfrac{3}{2}H_{2}隆眉}同时乘以rm{4FeS_{2}+11O_{2}dfrac{

overset{;{碌茫脠录};}{.}}{;}2Fe_{2}O_{3}+8SO_{2}}得rm{(5)}

故答案为：rm{1}rm{2Mg+1CO_{2}dfrac{

overset{;{碌茫脠录};}{.}}{;}2MgO+1C}rm{(6)}

rm{1}rm{Al+3HCl篓TAlCl_{3}+dfrac

{3}{2}H_{2}隆眉}rm{2}rm{2Al+6HCl篓T2AlCl_{3}+3H_{2}隆眉}

rm{(1)2}rm{2}rm{1}rm{(2)1}

rm{2}rm{1}rm{2}rm{(3)1}

rm{3}rm{2}rm{3}rm{(4)4}

rm{11}rm{2}rm{8}rm{(5)2}．

化学方程式的配平中要灵活使用各种配平的方法进行；观察法；奇数配偶法、待定系数法等．

待定系数法将最复杂的化合物定为rm{1}然后配平，最后根据是否出现分数确定是否需要同时扩大．rm{2}【解析】rm{2}rm{2}rm{1}rm{1}rm{2}rm{1}rm{2}rm{1}rm{3}rm{2}rm{3}rm{4}rm{11}rm{2}rm{8}rm{2}rm{1}rm{2}rm{1}rm{2}rm{6}rm{2}rm{3}14、略

【分析】

设需用密度为1.5g/cm3；溶质的质量分数为60%的硫酸溶液的体积为x；根据溶液稀释前后，溶质的质量不变；

则1.5g/cm3×x×60%=270g×20%x=60cm3=60mL；

需水的质量为：270g-1.5g/cm3×60cm3=180g，需水的体积为180g÷1g/cm3=180cm3=180mL；

配制270g20%的硫酸溶液；首先计算配制溶液所需浓硫酸和水的体积，再量取所需的浓硫酸和水，最后进行溶解；在这些操作中需要的仪器：量筒；胶头滴管、烧杯和玻璃棒．

故答案为：60；180；量筒；胶头滴管、烧杯和玻璃棒．

【解析】【答案】根据m=ρV；由浓硫酸的体积和密度计算浓硫酸溶液的质量；根据溶液稀释前后，溶质的质量不变，利用溶质质量=溶液质量×溶液的质量分数进行分析解答．

根据配制溶质质量分数一定的溶液的步骤分析解答需要的仪器．

15、略

【分析】

（1）A是含碳物质，能生成B和C，则A可能是碳酸钙，生成的B和C为氧化钙和二氧化碳，B能与F反应生成D和G，G能与C反应，则B可能是二氧化碳，二氧化碳与F氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，G可能是水，与氧化钙反应生成E氢氧化钙，氢氧化钙能与碳酸钠反应生成碳酸钙和氢氧化钠，故填：CO2；CaO；

（2）氢氧化钙能与碳酸钠反应生成碳酸钙和氢氧化钠，故填：Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH．

【解析】【答案】根据已有的知识进行分析；A是含碳物质，能生成B和C，则A可能是碳酸钙，生成的B和C为氧化钙和二氧化碳，B能与F反应生成D和G，G能与C反应，则B可能是二氧化碳，二氧化碳与F氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，G可能是水，与氧化钙反应生成E氢氧化钙，氢氧化钙能与碳酸钠反应生成碳酸钙和氢氧化钠，代入框图，推断合理．

三、计算题(共9题，共18分)16、略

【分析】

酚酞遇碱性溶液变红；所以可以用向反应后的溶液中加入氢氧化钠溶液的方法来进行验证猜想一是正确的，即：向反应后的溶液中加入足量的氢氧化钠溶液，溶液变成红色，说明猜想一正确．

故答案为：向反应后的溶液中加入足量的氢氧化钠溶液；溶液变成红色．

【解析】【答案】碱性溶液可以使酚酞变红；可以据此设计实验来验证溶液中仍然有酚酞，可以据此解答该题．

17、略

【分析】

（1）装木柄；是因为铁具有良好的导热性，铁块可以制成铁丝，是利用它的良好的延展性，电线时铝比铁好，说明铝的导电性能好，用钛合金做轮船外壳而不选钢材，说明钛合金耐腐蚀性好；

（2）从图示来分析，能与铁反应的化合物的溶液是酸溶液或盐溶液，酸一般是盐酸和稀硫酸，盐中的金属在活动性顺序中要排在铁的后面；所以A可以是稀硫酸，B的溶液可以是硫酸铜溶液，它们都能和铁反应，故它们分别与铁反应的化学方程式：Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑；Fe+CuSO4═FeSO4+Cu；

（3）“M”是指非金属单质；非金属单质有的有分子构成，如氢气；氧气等，有的由原子直接构成，如单质碳和磷等．．

故答案为：（1）导热；延展、铝的导电性更好、钛抗腐蚀性能好；

（2）Fe+H2SO4=FeSO4+H2；Fe+CuSO4=Cu+FeSO4；

（3）由分子构成的典型单质有O2、O3、H2、N2、Cl2；而由原子直接构成的单质有C；S；

【解析】【答案】（1）可以根据金属和合金的性质进行分析；考虑；从而得出正确的结论；

（2）根据铁的活动性排在氢的前面从图示来分析；能与铁反应的化合物的溶液是酸溶液或盐溶液，酸一般是盐酸和稀硫酸，盐中的金属在活动性顺序中要排在铁的后面；

（3）M是指非金属单质；非金属单质有的有分子构成，如氢气；氧气等，有的由原子直接构成，如单质碳和磷等．

18、略

【分析】

（1）B与氧气；水、二氧化碳接触；比较容易生锈．故填：B

（2）C试管中除光亮铜片、蒸馏水外有还有的另外一种物质为CO2（或O2）．故填：CO2（或O2）．

（3）空气中含有二氧化碳和氧气．故填：CO2和O2．

从D试管的实验中；获得的结论是：水是铜生锈的必要条件之一（或缺少水这个条件，铜不能生锈）．

还要补充的一个实验是：取一支试管，放入一块光亮铜片，加入少量蒸馏水浸没部分铜片，充入O2（或CO2）后；塞紧橡皮塞，放置对比观察（或用右图表示）．

我获得的启示是：从实验可知；铜比较难生锈．

【解析】【答案】是否存在氧气和水；是普通金属能否锈蚀的关键．围绕金属锈蚀的两个基本要素：氧气和水．设置实验时一定要注意隔绝氧气（可采用植物油油封；蒸馏水去氧、密封隔绝空气、涂上油膜等方式），然后设置一组既有水分又有氧气的实验条件．对于铜而言，生锈的关键要素是水、二氧化碳和氧气．所以在进行实验设置时，考虑这三个要素是关键．如果缺乏任何一个要素，生锈是很困难的．故我们围绕这三个要素进行组合实验条件，进行对比实验组的设置．

19、碳酸钙；32；CO2+C2CO；化合；建筑材料【分析】解：由于rm{A}为黑色粉末状固体，rm{B}rm{C}均为无色无味的气体，rm{D}为不溶于水的白色固体，在实验室常用含rm{D}的物质与稀盐酸反应制取rm{C}单质rm{E}是组成空气的主要成分之一rm{.}由于黑色的碳能与氧气反应生成一氧化碳，而一氧化碳与氧气反应会生成二氧化碳，二氧化碳能与澄清石灰水反应生成碳酸钙的白色沉淀，碳酸钙能够与盐酸反应制取二氧化碳，因此可猜想rm{A}是碳，rm{B}是一氧化碳，rm{C}是二氧化碳，rm{D}是碳酸钙，rm{E}应该是氧气；带入框题推断合理；

rm{(1)D}的名称是碳酸钙，rm{E}是氧气其相对分子质量是rm{16隆脕2=32}

rm{(2)}反应rm{垄脹}是碳和二氧化碳的反应，其化学方程式为rm{CO_{2}+Cdfrac{overset{;{赂脽脦脗};}{.}}{;}2CO}该反应的反应物是两种生成物是一种，所以该反应是化合反应；

rm{CO_{2}+Cdfrac{

overset{;{赂脽脦脗};}{.}}{;}2CO}是碳酸钙除能制取二氧化碳外还能用作建筑材料；

故答案为：rm{(3)D}碳酸钙；rm{(1)}rm{(2)CO_{2}+Cdfrac{overset{;{赂脽脦脗};}{.}}{;}2CO}化合；rm{32}建筑材料；

由于rm{(2)CO_{2}+Cdfrac{

overset{;{赂脽脦脗};}{.}}{;}2CO}为黑色粉末状固体，rm{(3)}rm{A}均为无色无味的气体，rm{B}为不溶于水的白色固体，在实验室常用含rm{C}的物质与稀盐酸反应制取rm{D}单质rm{D}是组成空气的主要成分之一rm{C}由于黑色的碳能与氧气反应生成一氧化碳，而一氧化碳与氧气反应会生成二氧化碳，二氧化碳能与澄清石灰水反应生成碳酸钙的白色沉淀，碳酸钙能够与盐酸反应制取二氧化碳，因此可猜想rm{E}是碳，rm{.}是一氧化碳，rm{A}是二氧化碳，rm{B}是碳酸钙；带入框题验证即可；

在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质题中的转换关系推导剩余的物质，最后进行验证即可．rm{C}【解析】碳酸钙；rm{32}rm{CO_{2}+Cdfrac{overset{;{赂脽脦脗};}{.}}{;}2CO}化合；建筑材料rm{CO_{2}+Cdfrac{

overset{;{赂脽脦脗};}{.}}{;}2CO}20、解：设计实验证明金属活动性的强弱；主要是根据金属的化学性质，与酸的反应或是与盐溶液的反应．根据已有知识，锌和铁在氢的前面，可与酸发生反应产生氢气且锌的反应比铁剧烈，而铜不行，题中设计的方案，①可说明锌在氢前，②可说明铜在氢后，③可说明锌在铁前，但是不能说明铁和铜的关系，所以需要补充的实验是证明铁和铜的关系；

故本题答案为：。

(操作现象各0.5分，结论1分，计2分)将铁片浸入硫酸铜溶液中，铁片表面有红色固体析出[或将铁片浸入稀硫酸(或H2SO4溶液)中；有气泡产生，但产生气泡的速度比锌片慢．(现象描述中无关键部分扣0.5分)]

(结论)：锌、铁、铜的活泼性顺序为Zn＞Fe＞Cu【分析】根据金属活动顺序表中锌铁、铜、的金属活动性强弱去作答，这三种金属的金属活动性由强到弱的顺序为锌rm{>}铁rm{>}氢rm{>}铜，根究金属活动性顺序，氢前的金属可以置换酸中的氢，位置在前的金属可以把位于其后的金属从其盐溶液中置换出来，因此设计实验方案时就可以从金属的这两点性质着手．【解析】解：设计实验证明金属活动性的强弱，主要是根据金属的化学性质，与酸的反应或是与盐溶液的反应rm{.}根据已有知识，锌和铁在氢的前面，可与酸发生反应产生氢气且锌的反应比铁剧烈，而铜不行，题中设计的方案，rm{垄脵}可说明锌在氢前，rm{垄脷}可说明铜在氢后，rm{垄脹}可说明锌在铁前；但是不能说明铁和铜的关系，所以需要补充的实验是证明铁和铜的关系；

故本题答案为：。

rm{(}操作现象各rm{0.5}分，结论rm{1}分，计rm{2}分rm{)}将铁片浸入硫酸铜溶液中，铁片表面有红色固体析出rm{[}或将铁片浸入稀硫酸rm{(}或rm{H_{2}SO_{4}}溶液rm{)}中，有气泡产生，但产生气泡的速度比锌片慢rm{.(}现象描述中无关键部分扣rm{0.5}分rm{)]}

rm{(}结论rm{)}锌、铁、铜的活泼性顺序为rm{Zn>Fe>Cu}21、略

【分析】

（1）用湿抹布盖上是火焰；可以隔绝空气（氧气），从而进行灭火；故答案为：用湿抹布盖上是火焰，可以隔绝空气（氧气）灭火；

（2）将手帕点燃；这一过程中，燃烧的物质是酒精；由于水和酒精蒸发吸热使手帕温度低于棉布的着火点，故燃烧后手帕完好无损．

故答案为：水和酒精蒸发吸热使手帕温度低于棉布的着火点；故燃烧后手帕完好无损．

【解析】【答案】燃烧需要同时满足三个条件：①可燃物②氧气或空气③达到燃烧所需的最低温度即着火点以及灭火的原理解答本题．

22、略

【分析】

由氢氧化钠的性质可知，氢氧化钠能与空气中的二氧化碳反应生成了碳酸钠，如完全变质得到的是碳酸钠的溶液，如部分变质得到的是碳酸钠和氢氧化钠的混合液，检验是否安全变质，可加入足量氯化钙溶液，发生反应为：CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl；然后过滤；再向滤液中滴加酚酞溶液，滤液变红，说明了未完全变质；根据题意，为了测定氢氧化钠的质量分数，向第2步所得红色溶液中滴入溶液至不再产生红褐色沉淀为止，红褐色沉淀为氢氧化铁，说明加入的溶液为可溶性铁的盐溶液与氢氧化钠反应生成氢氧化铁沉淀；

设氢氧化钠的质量为x；由质量守恒定律得出：

3NaOH～Fe（OH）3

120107

x1.07g

x=1.2g

瓶内溶液中氢氧化钠的质量分数为：=24%

为了除去生成的杂质碳酸钠得到纯净的氢氧化钠溶液；可滴加氢氧化钙溶液直至不再产生沉淀为止，所以，将瓶内剩余溶液倒入一个大烧杯中，滴入氢氧化钙溶液至恰好完全反应，过滤，将滤液密封保存于试剂瓶中，并贴上标签．

故答为：氯化钙；24%，氢氧化钙．

【解析】【答案】根据氢氧化钠的性质进行分析；氢氧化钠能与空气中的二氧化碳反应生成了碳酸钠，如完全变质得到的是碳酸钠的溶液，如部分变质得到的是碳酸钠和氢氧化钠的混合液，检验是否安全变质，可加入足量的氯化钙溶液后过滤，再测定溶液的酸碱性；根据质量守恒定律，由元素的质量守恒，根据氢氧化铁的质量求出氢氧化钠的质量，进而求出瓶内溶液中氢氧化钠的质量分数，为了除去生成的杂质碳酸钠得到纯净的氢氧化钠溶液，可滴加氢氧化钙溶液直至不再产生沉淀为止，然后过滤即可．

23、略

【分析】

（1）图中可以直接加热的仪器：B试管；

故答案是：B试管；

（2）配制溶质质量分数一定的硫酸溶液的基本步骤：计算；量取、配制、装瓶存放；量取时用到量筒、胶头滴管，配制时用到烧杯、玻璃棒；

故答案是：C量筒；E烧杯、G玻璃棒；

（3）①用量筒量取水时俯视读数；读数偏大但量取到的水正好偏小，溶质不变，溶剂小了，溶质质量分数偏大；

②配制溶液的烧杯用少量蒸馏水润洗会使所取水质量增加；导致溶质质量分数偏小；

③在托盘天平的左盘称取氯化钠时；游码不在零位置就调节天平平衡，后将游码移动得到读数，使读数中增加了开始游码所处位置质量，从而导致所得氯化钠质量偏小，最终溶质质量分数偏小；

④盛装溶液的试剂瓶用蒸馏水润洗会使溶剂质量增加；导致溶质质量分数偏小；

⑤氯化钠晶体不纯；会使所得溶质质量中一部分为杂质质量，所得氯化钠质量偏小，导致溶质质量分数偏小．

综上所述；正确的说法是：②③④⑤；

故答案是：②③④⑤．

【解析】【答案】（1）实验室中一些仪器可以直接加热；有些需垫石棉网，有些根本就不能被加热．烧杯；烧瓶不能直接加热，需垫石棉网；

（2）根据配制溶质质量分数一定的溶液的步骤推出需要的仪器；

（3）导致溶液中氯化钠的质量分数大于10%的原因可能是：称量溶质称多了（砝码锈蚀）；量取水时量少了（量水时俯视读数）．

24、略

【分析】

（1）一氧化碳还原氧化铜会得到红色的铜；一氧化碳可以用浓硫酸干燥，用一氧化碳做还原剂一定要进行尾气处理，否则要污染空气．故答案为：红；浓硫酸；没有尾气处理装置．

（2）探究红色固体中是否有Cu2O，要进行实验探究因此选b，设计的实验方案是：向剩余固体中加入稀硫酸反应后，静置；溶液由无色变为蓝色，就证明有Cu2O存在，否则没有．氧化亚铜和硫酸反应生成硫酸铜和水和铜，要注意配平．故答案为：b；向剩余固体中加入稀硫酸反应后，静置；溶液由无色变为蓝色；Cu2O+H2SO4=CuSO4+Cu+H2O

（3）【解析】

剩余固体呈红色（氧化铜全部被还原），剩余固体呈红色是Cu或Cu2O或其混合物。

反应后气体：8.48g-6.72g=1.76g

设二氧化碳的质量为x

Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O

44100

x4g

解得：x=1.76g所以，生成气体全部是CO2；无CO

所以，含C、O分别为：1.76g×=0.48g；1.76g-0.48g=1.28g

根据C元素守恒，原物质中C为：0.48g所以CuO：8.48g-0.48g=8g，其中含氧：8g×=1.6g；Cu：8g-1.6g=6.4g＜6.72g

所以产物一定还有Cu2O；再根据O元素守恒cu2o中O为：1.6-1.28=0.32

所以，反应后Cu2O为：0.32g÷=2.88g质量分数Cu2O为：×100%=42.9%Cu为：57.1%

故答案为：Cu2O为：42.9%Cu为：57.1%

【解析】【答案】本题属于科学探究题，甲同学设计的方案是：先将气体通过足量的Na