2025年湘师大新版高二化学上册月考试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年湘师大新版高二化学上册月考试卷687考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五总分得分评卷人得分一、选择题(共6题，共12分)1、有关化学用语正确的是（）A.乙炔的最简式为CHB.名称为顺-2甲基2丁烯C.四氯化碳的电子式D.1，2-二溴乙烷的结构简式为C2H4Br22、用一种试剂鉴别苯酚、1-己烯、碘化钾溶液、苯四种液体，应选用（）A.盐酸B.溴水C.FeCl3溶液D.四氯化碳3、阿伏加德罗常数约为rm{6.02隆脕10^{23}/mol}下列说法一定正确的是rm{(}rm{)}A.rm{60gSiO_{2}}晶体中，约含有rm{2隆脕6.02隆脕10^{23}}个rm{Si-O}键B.rm{78gNa_{2}O_{2}}晶体中约有rm{2隆脕6.02隆脕10^{23}}个阴离子C.rm{720gC_{60}}晶体约含有rm{6.02隆脕10^{23}}个如图中晶胞单元D.rm{14g}两种烯烃rm{C_{n}H_{2n}}和rm{C_{m}H_{2m}}混合物，含有共用电子对数目约为rm{3隆脕6.02隆脕10^{23}}4、化学与生活密切相关，下列有关说法错误的是rm{(}rm{)}A.油脂和蛋白质都属于高分子化合物B.乙醇室温下在水中的溶解度大于溴乙烷C.以液化石油气代替燃油可减少大气污染D.“地沟油”禁止食用，但可以用来制皂5、下列有机物中属于醇的是rm{(}rm{)}A.B.C.D.rm{CH_{3}-O-CH_{3}}6、为探究外界条件对反应：mA（g）+nB（g）⇌cZ（g）△H的影响，以A和B物质的量之比为m：n开始反应，通过实验得到不同条件下达到平衡时Z的物质的量分数，实验结果如图所示．下列判断正确的是（）A.在恒温恒压条件下，向已达到平衡的体系中加入少量Z，达新平衡时，Z的物质的量分数增大B.升高温度，正、逆反应速率都增大，平衡常数增大C.△H＞0，m+n＞cD.温度不变，减小压强，平衡逆向移动，达新平衡时，A的浓度比原平衡减小评卷人得分二、双选题(共7题，共14分)7、下列各组物质中，只用溴水一种试剂不能加以区别的是（）A.苯己烷甲苯B.硫化氢二氧化硫二氧化碳C.苯苯酚乙醇D.乙烷乙烯乙炔8、现代以石油化工为基础的三大合成材料是（）A.合成洗涤剂B.合成纤维C.合成橡胶D.塑料9、下列物质不能使酸性KMnO4溶液退色的是（）A.C4H10B.C2H2C.D.CH3COOH10、蛋白质的元素组成比油脂多了下列哪种元素（）A.氢B.氮C.氧D.硅11、下列元素中，原子最外层电子数与其电子层数相同的有rm{(}rm{)}A.rm{H}B.rm{Na}C.rm{Al}D.rm{Si}12、脑白金实为褪黑素，据报道它具有提高免疫力、促进睡眠等功效，其结构简式为：下列关于脑白金说法正确的是rm{(}rm{)}A.能发生加成反应B.属于芳香族化合物C.分子式为rm{C_{12}H_{18}N_{2}O_{2}}D.能使酸性高锰酸钾溶液褪色13、甲、乙、丙、丁rm{4}种物质都只含rm{2}种元素，他们的分子中各含rm{18}个电子。甲是气态氢化物，在水中分步电离出两种阴离子。下列推断不正确的是()A.丁和甲中元素质量比相同，则丁中rm{-1}价元素既有氧化性又有还原性B.若钠盐溶液含甲电离出的阴离子，且显碱性，则该钠盐只能与酸反应C.若乙与氧气的摩尔质量相同，则乙中既含有极性键又有非极性键D.丙中含有第二周期Ⅳrm{A}族元素，则丙与甲烷是同系物评卷人得分三、填空题(共8题，共16分)14、（9分）甲醇应用于精细化工，塑料等领域，是基础的有机化工原料和优质燃料。工业上利用H2、CO和CO2等气体体系在催化剂条件下合成甲醇（CH3OH）。主要反应：

①CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)△H=－91kJ·mol—1

②CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)△H=－49kJ·mol—1

副反应：③2CO(g)+4H2(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)△H=－206kJ·mol—1

（1）写出反应②平衡常数的表达式____。

（2）工业上可利用CH3OH(g)制备CH3OCH3(g)，写出热化学方程式____。

（3）生产中H2和CO按物质的量比为10:1投料，假设在反应容器中投入1molCO和10molH2在某温度下反应（只考虑反应①）；达到平衡后，测得甲醇的物质的量分数为5%，计算CO转化率，写出计算过程。

（4）工业中常用甲醇为燃料制成燃料电池，请写出在KOH(aq)介质中该电池负极的电极反应式____。15、（1）5.7g汽油（主要成分为C8H18，相对分子质量为114）完全燃烧生成液态水和CO2，放出275.9KJ的热量，则汽油的燃烧热为____

（2）已知：2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-483.6KJ/mol；H2O（l）=H2O（g）△H=+44KJ/mol

a）写出H2与O2反应生成液态水时的热化学方程式____

b）在通常情况下，若要得到857.4KJ的热量，需H2的质量为____，这些H2在标况下的体积为____．16、（10分）现有T1℃的密闭容器中存在如下反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)△H<0。已知c(SO2)始=0.4mol/L，c(O2)始=1mol/L经测定该反应在该温度下的平衡常数K≈19，试判断：（1）当SO2转化率为50％时，该反应是否达到平衡状态，理由是；若未达到，反应向进行。（填“正反应”或“逆反应”）（2）已知T2>T1，则该反应T2℃下的平衡常数________19。（填“>”“<”或“=”）（3）达平衡状态时，SO2的转化率α应为（列出与α有关的计算公式即可）17、已知涤纶树脂的结构简式为：它是________和________(填单体的结构简式)通过____________反应而制的，反应的化学方程式为：______________________________________________。18、中国是世界上最早研究和生产合金的国家之一．

①在原子反应堆中得以广泛应用的钠钾合金在常温下呈液态，说明合金的熔点比其成分金属的熔点______．

②黄铜（铜锌合金）外观同金（Au）相似，常被误认为黄金．试写出一种鉴别黄铜与黄金的化学方法：______．

③用盐酸可以除去铜器表面的铜绿[主要成分是Cu2（OH）2CO3]，该反应的化学方程式为______．19、请用下列6种物质的序号填空：

①②CH3CH3③CH2═CHCH═CH2④⑤⑥CH≡CH

（1）属于芳香烃的是______；

（2）属于卤代烃的是______；

（3）属于饱和烃的是______；

（4）属于不饱和烃的是______；

（5）含有不饱和键的是______．20、人们发现rm{PtCl2(NH3)2}有两种不同性质的异构体，性质如下表：请回答下列问题：

rm{(1)PtCl2(NH3)2}的空间结构是____；rm{(2)}根据它们的性质分析，淡黄色固体是rm{(}填“极性分子”或“非极性分子”rm{)}rm{(3)}请画出黄绿色固体分子的几何构型图：；rm{(4)}黄绿色固体在水中溶解度较大的原因是。21、已知某烷烃的键线式为

①该烷烃分子式为______。

②若该烷烃是由烯烃和1molH2加成得到的；则原烯烃的结构有______种。

③该烷烃在光照条件下与氯气反应，生成的一氯代烷最多有______种。（此小题不包括立体异构）评卷人得分四、工业流程题(共1题，共2分)22、已知：①FeSO4、FeSO4·nH2O加热时易被氧气氧化；②FeSO4·nH2O→FeSO4+nH2O；③碱石灰是生石灰和氢氧化钠的混合物，利用如图装置对FeSO4·nH2O中结晶水的含量进行测定。

称量C中的空硬质玻璃管的质量(82.112g)；装入晶体后C中的硬质玻璃管的质量(86.282g)和D的质量(78.368g)后；实验步骤如下：

完成下面小题。

1．下列分析正确的是()

A．装置B中的浓硫酸可以换成浓氢氧化钠溶液。

B．步骤I的目的是排尽装置中的空气，防止FeSO4、FeSO4·nH2O被氧化。

C．装置B和装置D可以互换位置。

D．为加快产生CO2的速率；可将A中装置中盐酸浓度增大；石灰石磨成粉状。

2．操作甲和操作丙分别是()

A．操作甲：关闭K1操作丙：熄灭酒精灯。

B．操作甲：熄灭酒精灯操作丙：冷却到室温。

C．操作甲：熄灭酒精灯操作丙：关闭K1

D.．作甲：熄灭酒精灯操作丙：烘干。

3．步骤Ⅳ称得此时C中硬质玻璃管的质量为84.432g，D的质量为80.474g，产品硫酸亚铁晶体(FeSO4·nH2O)中n值是()

A．4.698B．6.734C．7.000D．7.666

4．若n值小于理论值，产生误差的可能原因是()

A．加热时间过长，FeSO4进一步分解了。

B．原晶体中含有易挥发的物质。

C．装置D中的碱石灰失效了。

D．加热时间过短，结晶水未完全失去评卷人得分五、简答题(共4题，共40分)23、要使垃圾中宝贵的再生资源得到充分利用，必须对垃圾进行分类，不同地区分类方法不同rm{.}如图是一些地区采用的垃圾分类图标．

rm{(1)}图rm{C}的文字已模糊不清；从图中可以看出它表示的是______．

A.可回收物rm{B.}可堆肥垃圾rm{C.}可燃垃圾rm{D.}有害垃圾。

rm{(2)}上述各图中适宜于堆肥处理的垃圾是______．

rm{(3)}图rm{D}表示的垃圾若随意丢弃，会造成环境污染，这种污染通常称为______rm{.}该类塑料主要包括______类；______类、聚丙烯类等．

rm{(4)}图rm{A}废电池需要集中处理，主要原因是电池中的______掺入生活垃圾中进行填埋时，会通过渗滤污染水体和土壤．24、席夫碱类化合物rm{G}在催化、药物、新材料等方面有广泛应用rm{.}合成rm{G}的一种路线如下：

已知以下信息：

rm{垄脷1mol}rm{B}经上述反应可生成rm{2mol}rm{C}且rm{C}不能发生银镜反应。

rm{垄脹D}属于单取代芳烃，其相对分子质量为rm{106}

rm{垄脺}核磁共振氢谱显示rm{F}苯环上有两种化学环境的氢

回答下列问题：

rm{(1)}由rm{A}生成rm{B}的反应类型为______．

rm{(2)D}的化学名称是______．

rm{(3)G}的结构简式为______．

rm{(4)F}的同分异构体中含有苯环的还有______种rm{(}不考虑立体异构rm{)}其中核磁共振氢谱为rm{4}组峰，且面积比为rm{6}rm{2}rm{2}rm{1}的是______写出其中一种的结构简式rm{)}．25、化学式为rm{C_{8}H_{10}O}的化合物rm{A}具有如下性质：

rm{垄脵A}和rm{Na}能慢慢产生气泡。

rm{垄脷A}和rm{RCOOH}在浓硫酸和加热条件下能生成有香味的产物。

rm{垄脹A}能被酸性高锰酸钾溶液氧化成苯甲酸。

rm{垄脺}经催化氧化得到rm{(R}rm{R隆盲}为烃基rm{)}结构的分子。

rm{垄脻}脱水反应的产物，经聚合反应可制得一种塑料品rm{(}它是目前造成“白色污染”的主要污染源之一rm{)}

试回答：

rm{(1)}根据上述信息，对该化合物的结构可做出的判断是______；rm{(}填编号rm{)}

A.苯环上直接连有羟基rm{B.}苯环侧链末端有甲基。

C.肯定有醇羟基rm{D.}肯定是芳香烃。

rm{(2)}化合物rm{A}的结构简式______；

rm{(3)A}和金属钠反应的化学方程式______；

rm{(4)A}发生rm{垄脺}的化学方程式______．

rm{(5)A}发生rm{垄脻}脱水反应的化学方程式______rm{.}脱水后的产物，发生聚合反应的化学方程式______．26、下面列出了几组物质；

rm{垄脵}金刚石与“足球烯”rm{C_{60}}rm{垄脷D_{2}O}与rm{H_{2}O}rm{垄脹^{16}O}rm{{,!}