2025年苏教版选择性必修2化学下册月考试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年苏教版选择性必修2化学下册月考试卷413考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五总分得分评卷人得分一、选择题(共7题，共14分)1、下列说法错误的是A.p能级电子能量一定高于s能级电子能量B.同一原子处于激发态时的能量一定高于基态时的能量C.Fe3+的最外层电子排布式：3s23p63d5D.S电子云呈球形，有无数条对称轴2、绿矾(FeSO4●7H2O)在医学上的主要作用是燥湿化痰；解毒敛疮、补血止血；其结构如图所示，下列关于粒子间存在的作用力的说法正确的是。

A.配位键、极性键、氢键、离子键B.离子键、极性键、金属键C.配位键、非极性键、氢键D.配位键、极性键、非极性键、范德华力3、下列说法正确的是A.不同电子层的p能级最多容纳的电子数不同B.3d能级最多容纳5个电子C.第三电子层最多容纳8个电子D.第n电子层含有n个能级4、碳酸亚乙烯酯是锂离子电池低温电解液的重要添加剂；其结构如图。下列有关该物质的说法正确的是。

A.分子式为C3H2O3B.分子中含2个σ键C.分子中只有极性键D.8.6g该物质完全燃烧得到6.72LCO25、共价健、离子键、金属键、分子间作用力都是微粒间的作用力，含有以上两种作用力的晶体是A.SiO2B.CCl4C.NaClD.金刚石6、硫代硫酸钠(Na2S2O3)可用作照相业的定影剂，使胶片或相纸表面覆着的溴化银溶解，其反应的化学方程式为：AgBr＋2Na2S2O3=Na3[Ag(S2O3)2]＋NaBr。下列说法正确的是A.AgBr和Na3[Ag(S2O3)2]均不溶于水B.Na3[Ag(S2O3)2]中含有离子键、共价键C.pH越小，越有利于上述反应进行D.NaBr的电子式为7、下列说法中，错误的是A.只含分子的晶体一定是分子晶体B.碘晶体升华时破坏了共价键C.几乎所有的酸都属于分子晶体D.稀有气体中只含原子，但稀有气体的晶体属于分子晶体评卷人得分二、填空题(共6题，共12分)8、铁钴镍是第四周期第Ⅷ族的元素；其单质具有磁性，其化合物常用于制备电池导体.

（1）基态原子的核外电子排布式为_____________，第二周期中基态原子与基态原子具有相同未成对电子数的元素是______________.

（2）原子半径相似、化学性质相似，原因是_______________.

（3）配合物的中心原子价电子数与配体提供电子总数之和为_________.与互为等电子体，分子具有的化学键类型有____________.

A.键B.键C.离子键D.金属键。

（4）的结构与相关性质见下表，其空间构型为______________，的杂化形式为_________，其为_____________晶体.。相对分子质量熔点沸点结构17143℃

（5）钙钛矿中含有O，它们形成的氧化物具有金属-绝缘体相转变特性，其晶胞结构中和O如下图所示，位于O形成正八面体空隙中.晶胞边长为设为阿伏加德罗常数的数值，则该氧化物的密度为________________（列出计算表达式）.

9、以铁、硫酸、柠檬酸、双氧水、氨水等为原料可制备柠檬酸铁铵((NH4)3Fe(C6H5O7)2)。

(1)Fe基态核外电子排布式为________；中与Fe2+配位的原子是______(填元素符号)。

(2)H2O2是________分子(填“极性”“非极性”)，电子式为_______。

(3)NH3分子中氮原子的轨道杂化类型是_______；C、N、O元素的第一电离能由大到小的顺序为___________。

(4)与互为等电子体的一种分子为_______(填化学式)。

(5)柠檬酸的结构简式如下图。1mol柠檬酸分子中碳原子与氧原子形成的σ键为_________mol。

10、(1)利用模型推断分子或离子的空间结构。

______；______；______。

(2)有两种活性反应中间体粒子(带电荷)；它们的粒子中均含有1个碳原子和3个氢原子。请依据下面给出的这两种粒子的球棍模型，写出相应的化学式并判断碳原子的杂化方式。

______、______；

______、______；

(3)和都是四原子分子，的中心原子是______(填元素符号，下同)，的中心原子是______；分子的空间结构是平面三角形而分子的空间结构是三角锥形，其原因是______。11、氮化硼(BN)是-种重要的功能陶瓷材料。以天然硼砂为起始物，经过一系列反应可以得到BF3和BN；如下图所示：

请回答下列问题：

(1)在BF3分子中，F-B-F的键角是_____，B原子的杂化轨道类型为_____，BF3和过量NaF作用可生成NaBF4，的立体结构为______。

(2)在与石墨结构相似的六方氮化硼晶体中，层内B原子与N原子之间的化学键为_____(填“极性键”或“非极性键”)，层间作用力为_____。12、(1)CO2和CH3OH分子中C原子的杂化形式分别为__________和__________。

(2)NH4H2PO4中，电负性最高的元素是______；P的_______杂化轨道与O的2p轨道形成_______键。

(3)乙二胺(H2NCH2CH2NH2)是一种有机化合物，分子中氮、碳的杂化类型分别是__________、__________。

(4)H2S的VSEPR模型为________，其分子的空间构型为________；结合等电子体的知识判断离子的空间构型为________。

(5)LiAlH4是有机合成中常用的还原剂，LiAlH4中的阴离子空间构型是_________，中心原子的杂化形式为________。LiAlH4中，存在________(填标号)。

A．离子键B．σ键C．π键D．氢键13、物质结构与性质自然界中存在大量的金属元素；其中钠；镁、铝、铁、铜等在工农业生产中有着广泛的应用。

(1)请写出Fe的基态原子核外电子排布式__________。

(2)金属A的原子只有3个电子层；其第一至第四电离能如下：

则A原子的价电子排布式为__________________。

(3)合成氨工业中，原料气(N2、H2及少量CO、NH3的混合气)在进入合成塔前常用醋酸二氨合铜(Ⅰ)溶液来吸收原料气体中的CO(Ac-代表CH3COO-)，其反应是：[Cu(NH3)2]Ac＋CO＋NH3[Cu(NH3)3CO]AcΔH<0。配合物[Cu(NH3)3CO]Ac中心原子的配位数为__________。

(4)NaCl和MgO都属于离子化合物，NaCl的熔点为801.3℃，MgO的熔点高达2800℃。造成两种晶体熔点差距的主要原因是_____________。评卷人得分三、判断题(共6题，共12分)14、判断正误。

(1)杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对____________

(2)分子中中心原子若通过sp3杂化轨道成键，则该分子一定为正四面体结构____________

(3)NH3分子为三角锥形，N原子发生sp2杂化___________

(4)只要分子构型为平面三角形，中心原子均为sp2杂化___________

(5)中心原子是sp1杂化的，其分子构型不一定为直线形___________

(6)价层电子对互斥理论中，π键电子对数不计入中心原子的价层电子对数___________

(7)PCl3分子是三角锥形，这是因为P原子是以sp2杂化的结果___________

(8)sp3杂化轨道是由任意的1个s轨道和3个p轨道混合形成的四个sp3杂化轨道___________

(9)凡中心原子采取sp3杂化的分子，其VSEPR模型都是四面体___________

(10)AB3型的分子空间构型必为平面三角形___________

(11)分子中中心原子通过sp3杂化轨道成键时，该分子不一定为正四面体结构___________

(12)杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对___________

(13)NH3和CH4两个分子中中心原子N和C都是通过sp3杂化轨道成键___________

(14)杂化轨道理论与VSEPR模型分析分子的空间构型结果常常相互矛盾___________

(15)配位键也是一种静电作用___________

(16)形成配位键的电子对由成键双方原子提供___________A.正确B.错误15、第ⅠA族金属元素的金属性一定比同周期的第ⅡA族的强。(_______)A.正确B.错误16、CH3CH2OH在水中的溶解度大于在水中的溶解度。(___________)A.正确B.错误17、将丙三醇加入新制中溶液呈绛蓝色，则将葡萄糖溶液加入新制中溶液也呈绛蓝色。(____)A.正确B.错误18、用铜作电缆、电线，主要是利用铜的导电性。(______)A.正确B.错误19、判断正误。

(1)杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对____________

(2)分子中中心原子若通过sp3杂化轨道成键，则该分子一定为正四面体结构____________

(3)NH3分子为三角锥形，N原子发生sp2杂化___________

(4)只要分子构型为平面三角形，中心原子均为sp2杂化___________

(5)中心原子是sp1杂化的，其分子构型不一定为直线形___________

(6)价层电子对互斥理论中，π键电子对数不计入中心原子的价层电子对数___________

(7)PCl3分子是三角锥形，这是因为P原子是以sp2杂化的结果___________

(8)sp3杂化轨道是由任意的1个s轨道和3个p轨道混合形成的四个sp3杂化轨道___________

(9)凡中心原子采取sp3杂化的分子，其VSEPR模型都是四面体___________

(10)AB3型的分子空间构型必为平面三角形___________

(11)分子中中心原子通过sp3杂化轨道成键时，该分子不一定为正四面体结构___________

(12)杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对___________

(13)NH3和CH4两个分子中中心原子N和C都是通过sp3杂化轨道成键___________

(14)杂化轨道理论与VSEPR模型分析分子的空间构型结果常常相互矛盾___________

(15)配位键也是一种静电作用___________

(16)形成配位键的电子对由成键双方原子提供___________A.正确B.错误评卷人得分四、有机推断题(共1题，共3分)20、现有原子序数小于20的A；B，C，D，E，F6种元素，它们的原子序数依次增大，已知B元素是地壳中含量最多的元素；A和C的价电子数相同，B和D的价电子数也相同，且A和C两元素原子核外电子数之和是B，D两元素原子核内质子数之和的1/2；C，D，E三种元素的基态原子具有相同的电子层数，且E原子的p轨道上电子数比D原子的p轨道上多一个电子；6种元素的基态原子中，F原子的电子层数最多且和A处于同一主族。回答下列问题。

（1）用电子式表示C和E形成化合物的过程________________。

（2）写出基态F原子核外电子排布式__________________。

（3）写出A2D的电子式________，其分子中________(填“含”或“不含”)σ键，________(填“含”或“不含”)π键。

（4）A，B，C共同形成的化合物化学式为________，其中化学键的类型有________。评卷人得分五、结构与性质(共2题，共8分)21、五种短周期元素X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增大。X、Y是非金属元素X、Y、Q元素的原子最高能级上电子数相等；Z元素原子的最外层电子数是次外层的两倍；W元素原子核外有三种不同的能级且原子中p亚层与s亚层电子总数相等；Q元素电离能分别是I1=496，I2=4562，I3=6912。回答下列问题：

(1)基态Q原子的核外电子排布式是____________________。

(2)Q、W形成的化合物Q2W2中的化学键类型是______________。

(3)Y能与氟元素形成YF3，该分子的空间构型是_______，该分子属于______分子(填“极性”或“非极性”)。Y与X可形成具有立体结构的化合物Y2X6，该结构中Y采用______杂化。

(4)Y(OH)3是一元弱酸，其中Y原子因缺电子而易形成配位键，写出Y(OH)3在水溶液中的电离方程式_______________。

(5)Z的一种单质晶胞结构如下图所示。

①该单质的晶体类型为___________。

②含1molZ原子的该晶体中共有_____mol化学键。

③已知Z的相对原子质量为M，原子半径为rpm，阿伏伽德罗常数的值为NA，则该晶体的密度为____g·cm-3。22、第IVA族元素及其化合物是结构化学研究的热点。几种晶体结构如图所示：

(1)基态锗(Ge)的核外电子排布式为_____________。

(2)上述四种晶体中，熔点最低的是__________(填名称)，金刚石中碳原子之间含有的作用力是_______(填“σ键”；“π键”或“σ键和π键”)。

(3)在碳的氢化物中，既含σ键，又含π键的分子有许多，其中含σ键与π键数目之比为3：2的分子的结构简式为__________(写一种)。

(4)硅晶体结构类似于金刚石(如图甲)，则1mol硅晶体中含_________mol共价键，在干冰(如图乙)晶体中，与二氧化碳分子最近的二氧化碳分子的数目为__________。

(5)设NA为阿伏加德罗常数的值，已知干冰的晶胞参数为apm，则干冰的密度为________(用含a和NA的代数式表示)。参考答案一、选择题(共7题，共14分)1、A【分析】【分析】

【详解】

A．同一层p能级电子能量高于s能级电子能量；例如2p＞2s，但2p＜3s，A项错误；

B．基态原子吸收能量变为激发态原子；所以激发态原子能量大于基态原子能量，B项正确；

C．Fe是26号元素，其电子排布式为[Ar]3d64s2，失去3个电子形成Fe3+，则Fe3+的最外层电子排布式为：3s23p63d5；C项正确；

D．S电子云呈球形；有无数条对称轴，D项正确；

答案选A。2、A【分析】【详解】

由题干图示信息可知，FeSO4●7H2O是络合物[Fe(H2O)6]SO4●H2O，则其中含有[Fe(H2O)6]2+与之间的离子键，H2O和中存在极性键，[Fe(H2O)6]2+中含有配位键，还存在水分子间的氢键，不存在金属键和范德华力，故答案为：A。3、D【分析】【详解】

A．不同电子层的p能级都具有的3个轨道数；由于1个轨道最多可容纳2个自旋方向相反的电子，因此它们最多容纳的电子数都为6，A错误；

B．不同电子层的d能级有5个相同的轨道；1个轨道最多可容纳2个自旋方向相反的电子，因此对能级最多容纳的电子数都是10，B错误；

C．每一电子层最多容纳的电子数都为2n2(n表示电子层)；第三电子层若不是最外层，最多容纳18个电子，若第三电子层是最外层，则最多可容纳8个电子，C错误；

D．各电子层的能级数等于其所处的电子层数；即第n电子层含有n个能级，D正确；

故合理选项是D。4、A【分析】【详解】

A．中含有3个C、3个O和2个H，分子式为C3H2O3；故A正确；

B．分子中存在4个C-O键；1个C=O双键；还存在2个C-H键，1个C=C双键，总共8个σ键，故B错误；

C．分子中存在C=C键；含有非极性共价键，故C错误；

D．8.6g该有机物的物质的量为=0.1mol，完全燃烧生成0.3molCO2；由于未指明是否为标准状况，生成的二氧化碳的体积不一定是6.72L，故D错误；

故选A。5、B【分析】【分析】

【详解】

A．SiO2属于原子晶体；只含有共价键，故A错误；

B．CCl4属于分子晶体；分子间含有分子间作用力，C和Cl之间以共价键的形式结合，故B正确；

C．NaCl属于离子晶体；只含离子键，故C错误；

D．金刚石属于原子晶体；只含共价键，故D错误。

故选B。6、B【分析】【分析】

【详解】

A．根据题意定影剂使溴化银溶解，故Na3[Ag(S2O3)2]溶于水；故A错误；

B．从组成和结构上看，Na3[Ag(S2O3)2]属于配位化合物，内界与外界之间形成离子键，中心原子与配体之间形成配位键，中S原子与O原子之间形成共价键；故B正确；

C．pH越小，c(H＋)越大，会与Na2S2O3发生反应，即＋2H＋=S↓＋SO2↑＋H2O，不利于反应AgBr＋2Na2S2O3=Na3[Ag(S2O3)2]＋NaBr进行；故C错误；

D．NaBr是由Na+与Br-通过离子键形成的离子化合物，其电子式为故D错误；

答案为B。7、B【分析】【详解】

A．分子晶体是分子通过相邻分子间的作用力形成的；只含分子的晶体一定是分子晶体，故A正确；

B．碘晶体属于分子晶体；升华时破坏了分子间作用力，故B错误；

C．几乎所有的酸都是由分子构成的；故几乎所有的酸都属于分子晶体，故C正确；

D．稀有气体是由原子直接构成的；只含原子，故稀有气体的晶体属于分子晶体，故D正确。

故选B。二、填空题(共6题，共12分)8、略

【分析】【分析】

(1)根据能量最低原理书写原子核外电子排布式；

(2)原子结构相似；

(3)配合物中1个配体原子提供2个电子；等电子体具有相似的结构；

(4)由的结构与相关性质分析；

(5)位于O形成的正八面体空隙中，则位于晶胞的顶点；

【详解】

(1)为27号元素，基态原子核外电子排布式为基态原子3d轨道有3个未成对电子；第二周期中有3个未成对电子的元素为N元素；

(2)核外电子排布式分别为电子层数相同，最外层电子数相同，只有次外层的电子数不同；故原子半径相近；化学性质相似；

(3)的价电子排布式是3d64s2，价电子数为8，作配体提供2个电子，故价电子数和配体提供电子总数为的结构式是有键和键，则互为等电子体的也有键和键；选AB；

(4)由结构图可知空间构型为正四面体，中心原子为杂化；熔沸点较低，属于分子晶体；

(5)位于O形成的正八面体空隙中，则位于晶胞的顶点；该晶胞中有1个原子，个原子，个O原子，则该晶胞的密度为【解析】N电子层数相同，最外层电子数相同，只有次外层的电子数不同18AB正四面体分子9、略

【分析】【详解】

(1)Fe元素为26号元素，根据基态原子核外电子排布规律可知其核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d64s2或[Ar]3d64s2；中配体为H2O；水分子中O原子核外有2对孤电子对，所以O原子为配位原子；

(2)H2O2分子呈书页形，所以正负电荷中心不重合，为极性分子；电子式为

(3)NH3分子中N原子的价层电子对数为=4，所以为sp3杂化；同周期元素自左至右第一电离能呈增大趋势；但N原子2p能级为半满状态，更稳定，第一电离能大于相邻元素，所以C；N、O元素的第一电离能由大到小的顺序为N＞O＞C；

(4)原子数为5，价电子总数为8，其等电子体的分子有CH4或SiH4；

(5)由图可知；含3个-COOH；1个-OH，所以含4个C-O键，3个C=O键，单键为σ键，双键中含1个σ键，则1mol柠檬酸分子中碳原子与氧原子形成的σ键为7mol。

【点睛】

同一周期内元素的第一电离能在总体增大的趋势中有些曲折，当外围电子在能量相等的轨道上形成全空、半满或全满结构时，原子的能量较低，元素的第一电离能大于相邻元素。【解析】1s22s22p63s23p63d64s2或[Ar]3d64s2O极性sp3N＞O＞CCH4或SiH4710、略

【分析】【详解】

(1)属于型，成键电子对数是4，孤电子对数为0，呈正四面体形；属于型，成键电子对数是2，孤电子对数为0，呈直线形；属于型；成键电子对数是3，孤电子对数为0，呈平面三角形，故填正四面体形；直线形、平面三角形；

(2)对于型分子，若中心原子无孤电子对，呈平面三角形；若有一对孤电子对，则呈三角锥形，所以题中两种模型表示的化学式及碳原子的杂化方式分别是杂化，杂化，故填杂化，杂化；

(3)分子的中心原子为B原子，其中B原子的3个价电子都与F原子形成共价键，无孤对电子，呈平面三角形；而分子的中心原子N原子的3个价电子与F原子形成共价键，还有一对未成键的孤电子对，占据了N原子周围的空间，参与相互排斥，形成三角锥形结构，故填B、N、分子中B原子的3个价电子都与F原子形成共价键，无孤对电子，呈平面三角形，而分子中N原子的3个价电子与F原子形成共价键，还有一对未成键的孤电子对，占据了N原子周围的空间，参与相互排斥，形成三角锥形结构。【解析】①.正四面体形②.直线形③.平面三角形④.⑤.杂化⑥.⑦.杂化⑧.B⑨.N⑩.分子中B原子的3个价电子都与F原子形成共价键，无孤对电子，呈平面三角形，而分子中N原子的3个价电子与F原子形成共价键，还有一对未成键的孤电子对，占据了N原子周围的空间，参与相互排斥，形成三角锥形结构11、略

【分析】【分析】

根据VSEPR理论判断BF3中中心原子B的杂化类型，空间构型及键角大小；根据VSEPR理论判断BF4-中中心原子B的杂化类型；空间构型；根据BN的结构判断形成共价键为极性共价键，由与石墨结构相似推出层间作用力；据此解答。

【详解】

（1）BF3分子的中心原子B原子的价层电子对数=3+=3，中心原子B采取sp2杂化，所以BF3分子的VSEPR模型是平面三角型，中心原子上没有孤对电子，所以其空间构型就是平面三角形，键角是120°，BF3和过量NaF作用可生成NaBF4，BF4-中B原子的价层电子对=4+=4，中心原子B采取sp3杂化，该离子中不含孤电子对，为正四面体结构；答案为120°，sp2；正四面体。

（2）B、N均属于非金属元素，二者形成的化学键是极性共价键；根据石墨结构可知六方氮化硼晶体中，层与层之间靠分子间作用力结合；答案为共价键(或极性共价键)，分子间作用力。【解析】①.120°②.sp2③.正四面体④.共价键(或极性共价键)⑤.分子间作用力12、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)对于CO2，根据VSEPR理论，其价层电子对数=2+=2，且不含孤电子对，根据杂化轨道理论，C的杂化方式为sp杂化；CH3OH分子中，C形成4根σ键，所以C的杂化方式为sp3杂化；答案为sp；sp3。

(2)元素的非金属性越强，其电负性越大，NH4H2PO4中元素的非金属性H＜P＜N＜O，则电负性最高的是O；P原子价层电子对个数=4+=4且不含孤电子对，根据价层电子对互斥理论判断空间构型为正四面体结构，中心原子的杂化方式为sp3，杂化轨道只能形成单键，即P的sp3杂化轨道与O的2p轨道形成σ键；答案为O；sp3；σ。

(3)每个N原子形成的共价键有2个N-H键、1个N-C键，且还含有1个孤电子对；每个C原子形成的共价键有2个C-H键、2个C-N键，所以N、C原子价层电子对个数都是4，根据价层电子对互斥理论判断N、C原子杂化类型分别为sp3，sp3；答案为sp3；sp3。

(4)H2S中，中心原子S的价层电子对数=2+=2+2=4且含有二对孤电子对，则VSEPR模型为正四面体型，中心原子S的杂化方式为sp3；在VSEPR模型基础上忽略孤对电子可得分子的空间构型为V型；与CO2互为等电子体，二者价键结构相似，空间构型相同，CO2为直线型，则为直线型；答案为正四面体型；V型；直线型。

(5)LiAlH4的阴离子中中心原子Al的价层电子对个数=4+=4且不含孤电子对，根据价层电子对互斥理论判断其空间构型为正四面体型，中心原子杂化方式分sp3杂化；LiAlH4中，阴阳离子之间存在离子键、Al和H原子之间存在极性共价单键、配位键，所以含有的化学键为离子键、σ键、配位键；答案为正四面体型；sp3；AB。【解析】spsp3Osp3σsp3sp3正四面体型V型直线型正四面体型sp3AB13、略

【分析】【分析】

（1）铁是26号元素；根据核外电子排布规律分析其基态原子核外电子排布式；

（2）从表中原子的第一至第四电离能可以看出；A的第二电离能小，第三电离能较大，说明易失去2个电子，则A的化合价为+2价；

（3）根据配合物[Cu(NH3)3CO]Ac结构进行分析；

（4）晶体所含离子半径小；电荷数多，晶格能大。

【详解】

（1）铁是26号元素，根据核外电子排布规律，可知其基态原子核外电子排布式为：[Ar]3d64s2；

故答案是：[Ar]3d64s2；

（2）从表中原子的第一至第四电离能可以看出，A的第二电离能小，第三电离能较大，说明易失去2个电子，则A的化合价为+2价，应为Mg元素，价电子排布式为3s2；

故答案是：3s2；

（3）根据配合物[Cu(NH3)3CO]Ac可知：一价铜离子有三个氨基配体和一个羰基配体；共4个配体，配位数为4；

故答案是：4；

（4）MgO中离子都带2个单位电荷，NaCl中离子都带1个单位电荷，离子半径O2--，Mg2++，高价化合物的晶格能远大于低价离子化合物的晶格能，晶格能：MgO>NaCl，故熔点：MgO>NaCl；

故答案是：MgO晶体所含离子半径小，电荷数多，晶格能大。【解析】①.[Ar]3d64s2②.3s2③.4④.MgO晶体所含离子半径小，电荷数多，晶格能大三、判断题(共6题，共12分)14、B【分析】【分析】

【详解】

(1)杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对；正确；

(2)分子中中心原子若通过sp3杂化轨道成键；则该分子正四面体结构或三角锥形或折线形，错误；

(3)NH3分子为三角锥形，N原子发生sp3杂化；错误；

(4)只要分子构型为平面三角形，中心原子均为sp2杂化；正确；

(5)中心原子是sp1杂化的；其分子构型一定为直线形，错误；

(6)价层电子对互斥理论中；π键电子对数不计入中心原子的价层电子对数，正确；

(7)PCl3分子是三角锥形，这是因为P原子是以sp3杂化的结果且没有孤电子对；错误；

(8)sp3杂化轨道是由中心原子的1个s轨道和3个p轨道混合形成的四个sp3杂化轨道；错误；

(9)凡中心原子采取sp3杂化的分子；其VSEPR模型都是四面体，正确；

(10)AB3型的分子空间构型为平面三角形或平面三角形；错误；

(11)分子中中心原子通过sp3杂化轨道成键时；该分子正四面体结构或三角锥形或折线形，正确；

(12)杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对；正确；

(13)NH3和CH4两个分子中中心原子N和C都是通过sp3杂化轨道成键；正确；

(14)杂化轨道理论与VSEPR模型分析分子的空间构型结果不矛盾；错误；

(15)配位键也是一种静电作用；正确；

(16)形成配位键的电子对由一个原子提供，另一个原子提供空轨道，错误。15、A【分析】【详解】

同周期从左到右；金属性减弱，非金属性变强；同主族由上而下，金属性增强，非金属性变弱；故第ⅠA族金属元素的金属性一定比同周期的第ⅡA族的强。

故正确；16、A【分析】【分析】

【详解】

乙醇中的羟基与水分子的羟基相近，因而乙醇能和水互溶；而苯甲醇中的烃基较大，其中的羟基和水分子的羟基的相似因素小得多，因而苯甲醇在水中的溶解度明显减小，故正确。17、A【分析】【详解】

葡萄糖是多羟基醛，与新制氢氧化铜反应生成铜原子和四个羟基络合产生的物质，该物质的颜色是绛蓝色，类似于丙三醇与新制的反应，故答案为：正确。18、A【分析】【详解】

因为铜具有良好的导电性，所以铜可以用于制作电缆、电线，正确。19、B【分析】【分析】

【详解】

(1)杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对；正确；

(2)分子中中心原子若通过sp3杂化轨道成键；则该分子正四面体结构或三角锥形或折线形，错误；

(3)NH3分子为三角锥形，N原子发生sp3杂化；错误；

(4)只要分子构型为平面三角形，中心原子均为sp2杂化；正确；

(5)中心原子是sp1杂化的；其分子构型一定为直线形，错误；

(6)价层电子对互斥理论中；π键电子对数不计入中心原子的价层电子对数，正确；

(7)PCl3分子是三角锥形，这是因为P原子是以sp3杂化的结果且没有孤电子对；错误；

(8)sp3杂化轨道是由中心原子的1个s轨道和3个p轨道混合形成的四个sp3杂化轨道；错误；

(9)凡中心原子采取sp3杂化的分子；其VSEPR模型都是四面体，正确；

(10)AB3型的分子空间构型为平面三角形或平面三角形；错误；

(11)分子中中心原子通过sp3杂化轨道成键时；该分子正四面体结构或三角锥形或折线形，正确；

(12)杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对；正确；

(13)NH3和CH4两个分子中中心原子N和C都是通过sp3杂化轨道成键；正确；

(14)杂化轨道理论与VSEPR模型分析分子的空间构型结果不矛盾；错误；

(15)配位键也是一种静电作用；正确；

(16)形成配位键的电子对由一个原子提供，另一个原子提供空轨道，错误。四、有机推断题(共1题，共3分)20、略

【分析】【分析】

已知B元素是地壳中含量最多的元素，则B为氧元素；B和D的价电子数相同，则D为硫元素；B、D两元素原子核内质子数之和24，其为12，A和C的价电子数相同，且A和C两元素原子核外电子数之和是B、D两元素原子核内质子数之和的则A为氢元素，C为钠元素；C，D，E三种元素的基态原子具有相同的电子层数，且E原子的p轨道上电子数比D原子的p轨道上多一个电子，则E为氯元素；6种元素的基态原子中，F原子的电子层数最多且和A处于同一主族，则F为钾元素，综上所述A；B、C、D、E、F分别为：H、O、Na、S、Cl、K，据此分析可得：

【详解】

(1)C为钠元素，E为氯元素；C和E形成化合物为氯化钠，属于离子化合物，用电子式表示氯化钠形成化合物的过程如下：Na→Na＋[:]－；故题答案为：Na→Na＋[:]－；

(2)F为钾，核电荷数为19，基态K原子核外电子排布式:1s22s22p63s23p64s1；故答案为：1s22s22p63s23p64s1；

(3)A为氢元素，D为硫元素；二者形成H2S，属于共价化合为物，电子式：H:H；其分子中含σ键，不含π键；故答案为：H:H；含；不含；

(4)A为氢元素，B为氧元素，C为钠元素，三种元素共同形成的化合物化学式为NaOH，其电子式为：化学键的类型有离子键、共价键答案为：NaOH；离子键；共价键。【解析】Na―→Na＋[:]－1s22s22p63s23p64s1H:H含不含NaOH离子键、共价键五、结构与性质(共2题，共8分)21、略

【分析】【详解】

Z元素原子的最外层电子数是次外层的两倍，则Z为碳元素；W元素原子核外有三种不同的能级且原子中p亚层与s亚层电子总数相等，则其电子排布式为1s22s22p4，为O元素；Q元素电离能分别是I1=496，I2=4562，I3=6912；说明最外层是1个电子，则Q为Na元素；再结合X；Y、Z、W、Q的原子序数依次增大，X、Y是非金属元素X、Y、Q元素的原子最高能级上电子数相等可知X为H，Y为B；

(1)Na的核电荷数为11，基态Na原