2025年粤教沪科版九年级化学上册月考试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年粤教沪科版九年级化学上册月考试卷794考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共6题，共12分)1、有关帕拉米韦（C15H28N4O4）的说法正确的是（）A.帕拉米韦属于氧化物B.帕拉米韦由碳、氢、氮、氧原子构成C.帕拉米韦由四种元素组成D.帕拉米韦中碳、氢元素质量比为15：282、近日，科学家开发出了强度为钢的rm{5}倍的新型水凝胶复合材料，这种环保型纤维增强水凝胶含水量为rm{40%.}下列关于该复合材料的说法错误的是rm{(}rm{)}A.它是一种混合物B.其中含有的水与普通的水化学性质相同C.其中水分子没有间隔D.它是一种可以代替钢筋的材料3、下列各组气体中，不能用燃着的木条区分的是rm{(}rm{)}A.氧气和空气B.二氧化碳和氮气C.氢气和空气D.空气和二氧化碳4、下列物质的用途是利用其化学性质的是（）A.干冰用作致冷剂B.水用作溶剂C.稀硫酸用作除锈（铁锈）剂D.氢氧化钠用作干燥剂5、学习化学我们要经常做实验．根据你的经验在实验室中的下列四个操作正确的是（）A.B.C.D.6、黄金是Au对应的单质；化学性质很稳定．而假黄金是铜锌合金，颜色和外形似黄金．下列不能区分黄金与假黄金的方案是。

（）

A.在空气中灼烧。

B.放在盐酸中。

C.放在NaOH溶液中。

D.放在AgNO3溶液中。

评卷人得分二、填空题(共7题，共14分)7、某三价金属氧化物，金属元素与氧元素的质量比为9：8，则此氧化物的相对分子质量为____．8、（2008•宣武区一模）形象的微观示意图有助于我们认识化学物质和理解化学反应．

（1）若用表示氢原子，用表示氧原子；

则表示（填化学符号，下同），表示．

（2）ClO2是新一代饮用水的消毒剂，我国最近成功研制出制取ClO2的新方法；其反应的微观过程如图所示．

①请写出该反应的化学方程式；

②上述四种物质中；属于氧化物的是（填化学式，下同）；

氯元素的化合价为+3价的物质是．9、丙氨酸（C3H7O2N）是一种氨基酸；回答下列问题：

（1）每个丙氨酸分子中共含有____个原子，其相对分子质量是____；

（2）丙氨酸中各元素的质量比是____；

（3）丙氨酸中氮元素的质量分数是____．10、可燃物要进行燃烧的一般条件是（1）____，（2）____．11、请你回答下列与金属有关的问题：

（1）用序号回答：铝的利用比铜和铁晚得多，原因是____；在铁制品表面刷一层铝粉可以防止生锈，其主要原因是____．

①铝的硬度小②铝很活泼③地壳中铝的含量高④铝的表面易生成致密的保护膜。

（2）为了防止月饼变质，常在月饼的内包装袋中放入一小包防腐剂，它的主要成分是铁粉，铁粉的作用是____，检验防腐剂中还含有铁粉的方法是：____．12、某小组的同学在课外进行科学探究；以验证铜片在空气中灼烧后，表面生成的黑色物质确实是铜与氧化合生成的CuO，他们进行了以下实验：

（1）由上图两个实验步骤判断：灼烧后铜片表面的黑色物质不是____．

（2）为进一步证明步骤二铜片表面黑色物质的元素组成；他们选用了以下装置继续进行实验：

A、B、C、

a、甲同学向A装置中通入纯净的H2，为检验反应产物，A的右边应连接上面的装置____（填序号），所选装置中的实验现象为____．

b、乙同学向A装置中通入纯净的CO，为检验反应产物，A的右边应连接上面的装置____（填序号），所选装置中的实验现象为____；

此方法仅用上述装置进行实验有明显的缺陷；要弥补这个缺陷，应采取的措施是：

____．13、如图中A；B、C、D是四种粒子的结构示意图；E是钙元素在元素周期表中的信息．

请回答下列问题：（填序号）

（1）A、B、C、D四种粒子结构示意图中，属于同种元素的粒子是____；

（2）A粒子的化学性质与B、C、D中哪一种粒子的化学性质相似____；

（3）D中X=____；从E图中你获得的信息有____．（答一条）评卷人得分三、判断题(共7题，共14分)14、分子、原子的质量虽然很小，但我们的肉眼可见．____（判断对错）．15、蛋清遇碱性溶液会凝固，这是由于蛋白质变性所致____．16、为了节约药品，实验室用剩的药品应放回原瓶____．（判断对错）17、任何原子都是由原子核和电子构成的．____．18、老师在课堂上演示一氧化碳还原氧化铁的实验，先通一会儿一氧化碳．____．19、在一定温度下，向某蔗糖溶液中加入少量蔗糖，蔗糖逐渐消失，说明原溶液是不饱各溶液．____．（判断对错）20、相对原子质量是一个比值，单位为1．____．评卷人得分四、实验题(共2题，共16分)21、小王要研究空气中二氧化碳浓度变化对植物光合作用强度有无影响；做了下述实验．

可供选用的药品如下：

①石灰石；②澄清石灰水；③稀硫酸；④浓硫酸；⑤盐酸溶液；

⑥烧碱溶液；⑦蒸馏水．

可供选用的仪器如图1所示．

小王设计的实验方案为：

（1）制备纯净的二氧化碳气体．

（2）在甲、乙、丙三个相同的广口瓶中分别放入长势、大小均相同的某种植物幼苗和等体积的水，瓶口滴管内装有NaOH浓溶液，再将不同体积的纯净二氧化碳气体充入三个瓶中，充入气体的成分分别是：甲瓶：2000mL空气；乙瓶：1600mL空气、400mLCO2；丙瓶：1400mL空气、600mLCO2；三套装置都如图2所示．

（3）将三套装置放在同一地点；太阳光照等量时间后，挤压滴管，充分反应后，打开止水夹，观察进入三个瓶中水的体积．（植物呼吸作用的速率变化忽略不计）

请回答下列问题：

（1）制备纯净的二氧化碳气体所需的仪器和药品是____（仪器名称用仪器下的大写字母表示，内装的药品写序号），将所选仪器按要求连接，各接口从左到右的顺序依次是____（用仪器接口上的小写字母表示）．

（2）小王的实验原理正确吗？____理由是____；

（3）对小王设计的实验略加改变，理论上还可根据____变化，来判定CO2浓度变化对植物光合作用强度有无影响．22、（2012•台州）某同学采用如图装置，用一些植物的器官来代替MnO2作催化剂，分解H2O2制取氧气；记录如下表：

。H2O2溶液的质量（克）H2O2溶液的溶质质最分数植物的器官及质量收集气体的体积（毫升）收集气体的。

时间（分钟）13415%大颗粒胡萝卜16克801823415%大颗粒马铃薯16克8010.533415%小颗粒马铃薯16克804请依据上述信息分析：

（1）要使胡萝卜能够更快地促进过氧化氢的分解，可采用的方法是____．

（2）当量筒内的水达到80毫升时，打开广口瓶的橡皮塞，立即将带火里的木条伸入瓶内，却发现木条不能复燃．请你解释木条不能复燃的原因是____．

（3）计算：34克15%的H2O2溶液中的溶质完全分解，能制得氧气多少升？（氧气密度是1.43克/升）评卷人得分五、科普阅读题(共4题，共36分)23、烧杯中盛有一定质量；温度为80℃、溶质为M的溶液；将其置于室温环境中，测定不同温度时析出固体M的质量．测定结果记录如下表．

。溶液的温度/℃7565503520析出固体M的质量/g002.04.58.4若不考虑水蒸发对实验的影响；请回答下列问题．

（1）65℃时，该溶液是否为饱和溶液？____（填“是”；“否”或“无法判断”）；

（2）将40℃时接近饱和的M溶液变成饱和溶液，下列方法中一定能达到目的有____（填序号）．

①升温②降温③加溶质M④加水⑤加另一种固体N⑥恒温蒸发水⑦与40℃时M的饱和溶液混合。

（3）20℃时，用固体粉末M和水配制100g溶质质量分数为5%的M溶液，必须用到的仪器有：托盘天平（带砝码盒）、烧杯、____．24、将物质进行科学的分类给我们学习带来了很大的方便．利用你具备的知识将下列物质用两种方法进行简单分类，写出所分物质的类别及对应的物质：H2O、CuO、CH4、HNO3、Ca（OH）2、ZnSO4、CH3COOH

方法一：____

方法二：____．25、完成下列各题

（1）盛夏，当天气又闷又热时，大气压较低，鱼池中常常出现鱼儿“浮头”现象（鱼缺氧，浮上水面呼吸）．其原因是____．

（2）氯化氢（HCl）气体和空气在0℃、10kPa时的密度分别为1.629g/L和1.293g/L，常温常压下，1体积水能溶解氯化氢约500体积．根据氯化氢的上述性质，实验室收集氯化氢最好采用____法，判断集气瓶中集满氯化氢气体的现象是____．26、加热氯酸钾与二氧化锰的混合物15.5g，待反应完全后，冷却，称量得到10g固体剩余物质，则制得的氧气为____g．评卷人得分六、计算题(共4题，共20分)27、某同学做石灰浆与纯碱溶液反应的实验；为使反应充分，进行的操作是______．为证明反应是否完全，他先往石灰浆中滴入无色酚酞溶液，然后再加入纯碱溶液，想根据颜色变化得出结论，你认为这样做对不对？______（填“对”或“不对”）．若不对，你认为该怎样证明反应是否完全？写出简要的操作；实验现象和结论．______．

28、研究性学习小组选择“H2O2生成O2的快慢与什么因素有关”的课题进行探究；以下是他们探究的主要过程：

【假设】H2O2生成O2的快慢与催化剂种类有关．

【实验方案】常温下，在两瓶相同体积的H2O2溶液中分别加入相同质量MnO2和红砖粉，测量各生成一瓶（相同体积）O2所需要的时间．

【进行实验】如图是他们进行实验的装置图，气体发生装置中A仪器名称是______，此实验中B处宜采用的气体收集方法是：______．

【实验记录】。实验编号12反应物6%H2O26%H2O2催化剂1g红砖粉1gMnO2时间152秒35秒【结论】该探究过程得出的结论是______．

【反思】H2O2在常温下分解缓慢，加入MnO2或红砖粉后反应明显加快，若要证明MnO2和红砖粉是该反应的催化剂，还需要增加实验来验证它们在化学反应前后的______和______是否改变．H2O2生成O2的快慢还与哪些因素有关？请你帮助他们继续探究．（只要求提出假设和实验方案）

【假设】______．

【实验方案】______．29、某氯化钠样品中含有少量碳酸钠。取rm{6g}该样品于烧杯中，加入rm{50g}水后完全溶解。向烧杯中滴加定量氯化钙溶液，恰好完全反应，过滤，得到rm{5g}沉淀和rm{117g}溶液。求：

rm{(1)}氯化钙溶液的溶质质量分数；

rm{(2)}反应后所得溶液的溶质质量分数。30、分类；对比是学习化学的重要方法．

rm{(1)}请根据数字rm{2}的含义对下列符号进行分类：rm{2N}rm{N_{2}}rm{2Mg^{2+}}rm{SO_{2}}rm{2N_{2}}rm{SO_{4}^{2-}}

分类依据是______；选出的一组符号为______．

rm{(2)}“对比实验”是化学学习中行之有效的思维方法rm{.}某化学学习小组的同学在实验室做了如下实验；请你参与并回答下列问题．

实验中根据塑料瓶变瘪的程度证明了______，瓶rm{垄脵}的作用是______．参考答案一、选择题(共6题，共12分)1、C【分析】【分析】A．根据氧化物的概念来分析；

B．根据物质的构成来分析；

C．根据物质的组成来分析；

D．根据物质中元素的质量比来分析．【解析】【解答】解：A．氧化物是由两种元素组成，并且其中有一种元素为氧元素的化合物，由帕拉米韦的化学式C15H28N4O4可知；它不属于氧化物，故错误；

B．帕拉米韦是由分子构成的；而不是由原子直接构成的，故错误；

C．由帕拉米韦的化学式C15H28N4O4可知；它是由碳；氢、氮、氧四种元素组成的，故正确；

D．由帕拉米韦的化学式C15H28N4O4可知；其中碳元素与氢元素的质量比为：（12×15）：（1×28）≠15：28，故错误．

故选C．2、C【分析】解：rm{A.}复合材料是由多种不同的材料复合而成的；属于混合物，故正确；

B.其中含有的水也是由水分子构成的；与普通的水化学性质相同，故正确；

C.分子之间一定存在着间隔；故错误；

D.新型水凝胶复合材料强度为钢的rm{5}倍；所以是可以代替钢筋的材料，故正确。

故选：rm{C}

A.根据复合材料的组成来分析；

B.根据物质的构成来分析；

C.根据分子的性质来分析；

D.根据材料的性质来分析。

本题考查复合材料，题目难度不大，注意复合材料都由基体和增强体两部分组成，基体在复合材料中起黏结作用，增强体起骨架作用。【解析】rm{C}3、B【分析】解：rm{A}氧气能使燃着的木条燃烧得更旺；空气中燃着的木条没有变化，故本选项不符合题意；

B；二氧化碳和氮气都能使燃着的木条熄灭；所以不能用燃着的木条区分两者，故本选项符合题意。

C；把燃着的木条分别伸入两种气体中；若木条正常燃烧，则是空气，若气体能燃烧，则是氢气，现象明显，能一次鉴别出这两种气体，故本选项不符合题意；

D；燃着的木条在空气中照常燃烧；而二氧化碳不支持燃烧，可以用燃着的木条区分，故本选项不符合题意；

故选：rm{B}

根据氧气；二氧化碳、氮气、空气、氢气这些气体遇到燃着的木条所呈现的不同现象来回答．

解答好这类题目，首先，要熟记常见气体的检验与除杂方法及理论依据，还有氧气、氢气、二氧化碳等气体的相关知识，然后，结合实验细致地分析题意，并完成解答即可．【解析】rm{B}4、C【分析】【分析】物质的物理性质是指不需要通过化学变化表现出来的性质．例如，颜色、状态、气味、密度、熔点、沸点等．物质的化学性质是指通过化学变化表现出来的性质．例如，稳定性、氧化性、还原性、毒性、可燃性等．【解析】【解答】解：A；干冰用于人工降雨；利用了干冰的易升华的性质，属于物理性质；

B；水用作溶剂；是利用了水能溶解其它物质的性质，属于物理性质；

C；稀硫酸用作除锈（铁锈）剂；利用了稀硫酸与铁锈反应的性质，属于化学性质；

D；氢氧化钠用作干燥剂；是利用了氢氧化钠的吸水性，属于物理性质．

故选C．5、C【分析】【分析】A；根据闻气体的气味时的方法进行分析判断．

B；根据实验室药品的取用原则进行分析判断．

C；根据量筒读数时视线要与凹液面的最低处保持水平进行分析判断．

D、根据给试管中的液体加热的方法进行分析判断．【解析】【解答】解：A；闻气体的气味时；应用手在瓶口轻轻的扇动，使极少量的气体飘进鼻子中，不能将鼻子凑到集气瓶口去闻气体的气味，图中所示操作错误．

B；根据实验室药品的取用原则；不能用手接触药品，图中所示操作错误．

C；量筒读数时视线要与量筒内液体的凹液面的最低处保持水平；图中所示操作正确．

D、给试管中的液体加热时，用酒精灯的外焰加热试管里的液体，且液体体积不能超过试管容积的，图中液体超过试管容积的；图中所示操作错误．

故选C．6、C【分析】

A；在空气中灼烧黄金无颜色变化；而铜和氧气会生成氧化铜，所以假黄金能变黑，故能区分；

B；放在盐酸中黄金不反应；而假黄金中的锌能与盐酸反应生成氢气，故能区分；

C；因为黄金与假黄金都不与氢氧化钠溶液；故无现象，故不能区分；

D；因为铜锌的活动性均大于银；所以两者均能与硝酸银溶液发生反应置换出银，而金不能与硝酸银反应，故能区分；

故选C．

【解析】【答案】A；根据铜和氧气会生成氧化铜进行分析；

B；根据锌会与盐酸反应进行分析；

C；依据两者的是否反应分析解答；

D；根据铜锌均能与硝酸银溶液发生反应进行分析．

二、填空题(共7题，共14分)7、略

【分析】【分析】由该金属元素显+3价，写出其氧化物的化学式，进而由金属元素与氧元素的质量比为9：8，计算出该金属原子的相对原子质量；根据相对分子质量为构成分子的各原子的相对原子质量之和，进行分析解答．【解析】【解答】解：该金属元素显+3价；氧元素显-2价；

设金属元素的元素符号为M；

则该金属氧化物的化学式为M2O3；

金属元素与氧元素的质量比为9：8；

设该金属的相对原子质量为x；

则2x：（16×3）=9：8；则x=27．

则此氧化物的相对分子质量为27×2+16×3=102．

故答案为：102．8、略

【分析】

（1）表示2个氢原子．故填：2H．

表示1个水分子．故填：H2O

（2）①由图中信息可知，氯气和亚氯酸钠反应生成二氧化氯和氯化钠，反应的化学方程式为：Cl2+2NaClO2═2ClO2+2NaCl

②二氧化氯是由氧元素和氯元素做出的化合物，是由氧化物．故填：ClO2

NaClO2中钠元素的化合价是+1价，氧元素的化合价是-2价，可以求出氯元素的化合价是+3价．故填：NaClO2

【解析】【答案】（1）可以根据图中提供的信息方面进行分析；判断；①两个分离的氢原子②由一个氧原子及两个氢原子形成的分子．

（2）①反应的图示中明确的表明了各分子的结构；可写方程式；②氧化物是含有两种元素的化合物，且其中一种是氧，化合价可由化合物中正负化合价代数和是零的知识求解．

9、略

【分析】

（1）①每个丙氨酸分子所含原子数=3+7+2+1=13；

②丙氨酸的相对分子质量=12×3+1×7+16×2+14=89；

（2）丙氨酸中各元素的质量比（C：H：O：N）=（12×3）：（1×7）：（16×2）：（14）=36：7：32：14；

（3）丙氨酸中氮元素的质量分数=≈15.7%．

故答案为：（1）13；89；（2）36：7：32：14；（3）15.7%．

【解析】【答案】（1）①每个丙氨酸分子中的原子数等于其所含各原子数之和；

②根据丙氨酸的化学式可知；其相对分子质量=（碳的相对原子质量×碳原子个数）+（氢的相对原子质量×氢原子个数）+（氧的相对原子质量×氧原子个数）+（氮的相对原子质量×氮原子个数）；

（2）丙氨酸中各元素的质量比（C：H：O：N）=（碳的相对原子质量×碳原子个数）：（氢的相对原子质量×氢原子个数）：（氧的相对原子质量×氧原子个数）：（氮的相对原子质量×氮原子个数）；

（3）根据“丙氨酸中氮元素的质量分数=”计算即可．

10、略

【分析】【分析】根据可燃物燃烧的条件进行解答．【解析】【解答】解：燃物燃烧必须同时具备两个条件：与氧气（或空气）接触和温度达到可燃物的着火点；两者缺一不可．

故答案为：与氧气（或空气）接触；温度达到可燃物的着火点．11、略

【分析】【分析】在金属活动性顺序中，氢前的金属能与酸发生置换反应，位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来，铁在有水和氧气共存时易生锈．【解析】【解答】解：（1）在金属活动性顺序中；铝排在铜和铁的前面，性质活泼，铝在空气中表面容易与氧气反应生成致密的氧化物保护膜．铝的利用比铜和铁晚得多，原因是铝很活泼；在铁制品表面刷一层铝粉可以防止生锈，其主要原因是铝的表面易生成致密的保护膜．故本题答案为：②，④；

（2）铁在有水和氧气共存时易生锈，铁可以与酸反应生成氢气．故本题答案为：除去水和氧气；取少量防腐剂于试管中，加入稀硫酸，有气泡产生．12、略

【分析】【分析】通过验证用氢气还原铜片在空气中灼烧后的产物，可以确定灼烧后的产物．也可以通过验证用一氧化碳还原铜片在空气中灼烧后的产物，来确定灼烧后的产物．【解析】【解答】解：（1）通过步骤一与步骤二对照可知：灼烧后铜片表面的黑色物质不是碳．

（2）a；假设灼烧后的产物是氧化铜；则氢气还原氧化铜后的产物是铜和水，生成的水在通过无水硫酸铜时，无水硫酸铜会变成蓝色，因此用用A装置与C装置连接起来，若C装置中的无水硫酸铜变蓝色，则能证明灼烧后的产物为氧化铜．

b；假设灼烧后的产物是氧化铜；则一氧化碳还原氧化铜后的产物是铜和二氧化碳，生成的二氧化碳在通过澄清石灰水时，澄清石灰水会变浑浊，因此用用A装置与B装置连接起来，若B装置中的澄清石灰水变浑浊，则能证明灼烧后的产物为氧化铜．

用一氧化碳还原氧化铜时；未发生反应的一氧化碳会排放在空气中，污染空气，因此此方法仅用A；B装置进行实验有明显的缺陷，要弥补这个缺陷，应采取的措施是：用燃着的酒精灯将多余的尾气烧掉或用一气球直接将尾气收集起来．

故答案为：

（1）碳；

（2）a；C；无水硫酸铜变蓝色．

b；B；澄清石灰水会变浑浊；

用燃着的酒精灯将多余的尾气烧掉或用一气球直接将尾气收集起来．13、ABC8原子序数为20等．【分析】【分析】（1）不同种元素最本质的区别是质子数不同；据此进行分析解答．

（2）最外层电子数相同的粒子具有相似的化学性质．

（3）依据原子中质子数等于核外电子数求出X的值，依据元素周期表的信息分析获得的信息；【解析】【解答】解：（1）根据不同种元素最本质的区别是质子数不同；A和B核内质子数相同，属于同一种元素，图中共表示3种元素．

（2）外层电子数相同的粒子具有相似的化学性质．A粒子的最外层电子数为6；与其相同的是C．

（3）D为18号元素氩；是稀有气体元素，最外层电子数是8，依据元素周期表中各部分的信息可知：20是其原子序数；元素符号是Ca、其相对原子质量是40.08等；

答案：

（1）AB；

（2）C；

（3）8；原子序数为20等．三、判断题(共7题，共14分)14、×【分析】【分析】构成物质的基本粒子是分子；原子和离子．

微观粒子的质量和体积都很小，微粒之间有一定间隔，总是不断运动的．【解析】【解答】解：分子；原子的质量很小；我们的肉眼是看不见的，该说法不正确．

故填：×．15、×【分析】【分析】蛋白质变性是指蛋白质在某些物理和化学因素作用下，从而导致其性质的改变和生物活性的丧失，这种现象称为蛋白质变性，根据蛋白质变性的因素进行分析解答即可．【解析】【解答】解：在某些物理因素或化学因素的影响下；蛋白质的性质和生理功能发生改变的现象称为蛋白质的变性．导致蛋白质变性的物理因素有：加热；加压、搅拌、振荡、紫外线照射、超声波等；化学因素有：加强酸、强碱、重金属盐、甲醛等．鸡蛋清的主要成分是蛋白质，所以蛋清强碱溶液会凝固，而不是碱性溶液．

故答案为：×．16、×【分析】【分析】根据剩余药品的处理原则进行分析判断．【解析】【解答】解：用剩的药品要做到“三不一要“：不放回原瓶；不随丢弃；不拿出实验室；要放入指定容器．所以实验室用剩的药品不能放回原瓶；要放到指定的容器中．

故答案为：×．17、√【分析】【分析】根据原子核的结构解决问题．【解析】【解答】解：原子都是由居于原子中心的原子核和核外电子构成的，故答案为：√．18、√【分析】【分析】依据可燃性气体加热或点燃时容易发生爆炸分析解答；【解析】【解答】根据CO具有可燃性；与玻璃管中的空气混合受热会发生爆炸，因此，应先通CO排尽玻璃管中的空气，然后再加热．所以在该实验中先通CO气体的作用是：排净装置中的空气（或防止CO和装置中的空气混合受热发生爆炸）．

故答案为：√19、×【分析】【分析】根据一种溶质的水溶液是否饱和，只是对于这种溶质而言，对其它的溶质仍能溶解，直至饱和，据此进行分析解答．【解析】【解答】解：一种溶质的水溶液是否饱和；只是对于这种溶质而言，判定溶液是否饱和的方法强调的是：加入同种溶质，观察是否溶解；对其它的溶质仍能溶解，直至饱和，故在一定量的蔗糖溶液中，加入少量蔗糖固体，发现固体消失，能说明原溶液是不饱和溶液．

故答案为：不正确．因为判定溶液是否饱和的方法强调的是：加入同种溶质，观察是否溶解．20、√【分析】【分析】根据原子的相对原子质量的概念，判断解答本题．【解析】【解答】解：相对原子质量的概念：以一种碳原子（即碳-12原子）质量的作为标准；其它原子的质量（实际质量）跟它相比较所得的值，就称为该原子的相对原子质量；其单位为“1”．

故答案为：√四、实验题(共2题，共16分)21、略

【分析】【分析】（1）从二氧化碳制取的药品以及制取出的二氧化碳常含有的杂质以及除杂原则完成即可；

（2）从消耗二氧化碳的量的大小判断光合作用进行时二氧化碳浓度对其过程的影响出发；判断实验原理是否正确即可；

（3）利用植物质量的变化可对光合作用的进行情况进行分析，也可采用对栽培植物的容器中水的质量或体积变化情况对光合作用强度进行判断；【解析】【解答】解：（1）一般的来说二氧化碳制取的药品是碳酸钙和稀盐酸；由于制取二氧化碳常含有氯化氢气体，所以常采用混合气体通过蒸馏水以除掉含有的氯化氢，再将导出的气体干燥即可得纯净的二氧化碳，连接的顺序一般是气体通过集气瓶时要“长进短出”，只有这样才能确保实验的成功，图示装置中C图装置不能作为洗气瓶使用，B；D均可；

（2）由于光合作用的原料是二氧化碳和水；所以打开止水夹，进入水的体积是没有消耗的二氧化碳体积，因此可根据二氧化碳消耗的多少，判断光合作用进行时二氧化碳浓度对其过程的影响；

（3）光合作用的原料除二氧化碳外还有水；所以可采用对栽培植物的容器中水的质量或体积变化情况对光合作用强度进行判断，由于光合作用的产物是淀粉和氧气，所以也可利用植物质量的变化可对光合作用的强度进行分析；

故答案为：（l）A：①⑤；B：⑦；D：④（或A：①⑤；B：④；D：⑦）（3分）；abcfg（或afgbc）；

（2）正确；CO2是植物光合作用的原料之一，根据进入广口瓶中水的体积可以推测出植物光合作用消耗的CO2的体积；

（3）植物质量的变化或栽培植物的容器中水的质量或体积变化；22、略

【分析】【分析】（1）根据图表中数据可知颗粒越小反应越快；（2）木条不能复燃说明氧气纯度不到；（3）根据过氧化氢的质量算出氧气的质量，再用氧气的质量除以氧气的密度算出氧气的体积．【解析】【解答】解：（1）根据大颗粒马铃薯和小颗粒马铃薯的对比实验可知颗粒越小；反应速度越快，所以使胡萝卜能够更快地促进过氧化氢的分解，可采用的方法是将胡萝卜切成更小的颗粒；

（2）因为此时广口瓶内的气体主要为空气（或“氧气的纯度不够高”等）；所以将带火里的木条伸入瓶内，却发现木条不能复燃．

（3）设34克15%的H2O2溶液中的溶质完全分解；能制得氧气质量为X则：

2H2O22H2O+O2↑

6832

34克×15%x

根据：解得X=2.4g，则氧气的体积：=1.678升．

故答案为：（1）将胡萝卜切成更小的颗粒；（2）氧气的纯度不够高；（3）1.678升．五、科普阅读题(共4题，共36分)23、略

【分析】【分析】（1）溶液的饱和比较明确的表象是溶质与溶液共存；65℃无晶体析出，因此无法判断溶液是否饱和．

（2）不饱和溶液变成饱和的溶液可采用蒸发溶剂加入溶质和降温三种方式完成．

（3）配置一定溶质质量分数的溶液需要进过计算、称量、溶解三步，结合此步骤选择相关的仪器．【解析】【解答】解：（1）溶液的饱和比较明确的表象是溶质与溶液共存；温度降到65℃时无晶体析出，因此无法判断溶液是否饱和，是否饱和应该是无法判断，故答案为：无法判断．

（2）不饱和溶液变成饱和的溶液可采用蒸发溶剂加入溶质的方法完成；由于其溶解度随温度降低而减小故也可采用降温的方式完成．故答案为：②③⑥

（3）配置一定溶质质量分数的溶液需要进过计算、称量、溶解三步，结合相关的操作选择出所需的仪器，故答案为：药匙、量筒（100mL）、胶头滴管、玻璃棒24、略

【分析】【分析】解题的关键点是找到这些物质中的分类规律，可从常规的物质分类考虑，也可另找规律自己分类，总之只要合理即是正确答案．【解析】【解答】解：方法一：发现其中有些物质是有机物，所以可从有机物无机物的知识分类解决，答案为：有机化合物：CH4、CH3COOH；无机化合物CuO、HNO3、Ca（OH）2、ZnSO4

方法二：分析法现有些物质含有氧有些物质不含氧，据此也可分为两组，答案为：含氧化合物：H2O、CuO、HNO3、Ca（OH）2、ZnSO4、CH3COOH；无氧化合物：CH425、略

【分析】【分析】气体的溶解度随温度的升高而减小，随气压的增大而增大，利用这一知识可解决鱼儿浮头现象，由于氯化氢气体极易溶于水故不可用排水法收集，因其密度比空气大，所以可采用向上排空气法收．【解析】【解答】解：（1）由于气体的溶解度随温度的升高而减小；随气压的增大而增大，天气闷热时气温高气压低，溶于水的氧气量较小，鱼儿呼吸困难，故出现浮头现象；

故答案为：天气闷热时（气温高；气压低），水中氧气含量降低

（2）由于氯化氢气体极易溶于水故不可用排水法收集，因其密度比空气大，所以可采用向上排空气法收集，空气中含有水蒸气由于氯化氢气体极易与水结合成盐酸，在瓶口形成白雾，故答案为：向上排空气；集气瓶口上方产生大量白雾．26、略

【分析】【分析】根据质量守恒定律：反应前各物质的质量总和=反应后各物质的质量总和，该题中，反应前固体混合物的总质量为15.5克，而反应后固体混合物的质量为10克，明显减少了，我们可以想到是氯酸钾反应产生了氧气，氧气跑掉了，故氧气的质量为15.5克-10克=5.5克．【解析】【解答】解：本题中二氧化锰为催化剂；反应前后其质量不变，而氯酸钾反应后会生成固体氯化钾和氧气．所以根据质量守恒定律生成氧气的质量为：15.5-10=5.5克．

故答案为：5.5．六、计算题(共4题，共20分)27、略

【分析】

Ca（OH）2溶液中滴入Na2CO3溶液；该反应生成了新的易溶性碱──NaOH，所以反应不管进行如何，溶液始终呈碱性，即滴入的酚酞试液始终呈红色，因此不能根据酚酞颜色的变化来判断反应是否完全进行，要证明反应完全只要排除碳酸钠和氢氧化钙即可，所有可以用盐酸来检验碳酸钠存在，或是用碳酸钠溶液来检验是不是含有氢氧化钙．

故答案为：搅拌；不对；取反应后的上层清液于试管中；滴入纯碱溶液，若无白色沉淀产生，证明反应中氢氧化钙已完全．

【解析】【答案】根据能够影响化学反应的因素可以知道；搅拌可以让反应更充分，碳酸钠和氢氧化钙都呈碱性，而它们反应又生成了氢氧化钠，在区分物质时要考虑物质的特性来进行鉴别和区分，所以可以据此分析并完成该题的解答．

28、略

【分析】解：【进行实验】

据图可知仪器的名称是锥形瓶．故填：锥形瓶．

因为排水法容易准确地判断收集满氧气的时间．故填：排水法；

【结论】

根据控制变量法，分析表中的有关数据，可知分别用1g红砖粉和1gMnO2做催化剂，来催化反应时所用的时间分别是152s和35s；由此可知，用1gMnO2做催化剂要比用1g红砖粉做催化剂时，化学反应速率要快．因此，由实验现象可以得出的实验结论是：H2O2生成氧气的快慢与催化剂种类有关．

【反思】

根据催化剂的概念可知；催化剂能改变化学反应的速率，而本身的质量和化学性质在反应前后不改变．故填：质量；化学性质；

【假设】

可以假设：H2O2生成氧气的快慢与过氧化氢的浓度有关．

【实验方案】

常温下，两瓶相同体积的不同浓度的过氧化氢溶液中分别加入相同质量的MnO2，测量各生成一瓶O2所需的时间．

可以根据实验现象和催化剂的性质及其反应物的浓度等方面的知识；联系控制变量法来进行分析；判断，从而得出正确的结论．

本题主要考查了收集气体的方法、催化剂的催化作用及其正确设计实验方案等方面的内容．可以依据题干提供的信息结合已有的知识进行．【解析】锥形瓶；排水法；H2O2生成氧气的快慢与催化剂种类有关；质量；化学性质；H2O2生成氧气的快慢与过氧化氢的浓度有关