2025年人教B版选择性必修1化学下册月考试卷含答案

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年人教B版选择性必修1化学下册月考试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共5题，共10分)1、高氯酸、硫酸、盐酸和硝酸都是强酸，其酸性在水溶液中差别不大。表中是某温度下这四种酸在冰醋酸中的电离常数：从表格中数据判断以下说法中不正确的是。酸HClO4H2SO4HClHNO3Ka1.6×10−56.3×10−91.6×10−94.2×10−10

A.在冰醋酸中这四种酸都没有完全电离B.在冰醋酸中高氯酸是这四种酸中最强的酸C.在冰醋酸中硫酸的电离方程式为H2SO4=2H++SOD.水对于这四种酸的强弱没有区分能力，但冰醋酸可以区分这四种酸的强弱2、科学家提出如下光分解法制备氢气：

①2Ce4＋(aq)＋H2O(l)===2Ce3＋(aq)＋O2(g)＋2H＋(aq)ΔH1

②Ce3＋(aq)＋H2O(l)===Ce4＋(aq)＋H2(g)＋OH－(aq)ΔH2

③H2O(l)===H＋(aq)＋OH－(aq)ΔH3

④2H2O(l)===2H2(g)＋O2(g)ΔH4

下列说法正确的是()A.Ce4＋能够增大水分解反应的活化能，提高反应速率B.Ce3＋是反应②和反应③的催化剂C.上述反应中，ΔH4＝2ΔH1＋4ΔH2－4ΔH3D.通常条件下，反应④中生成H2、O2的速率之比为1∶23、下列组合正确的是。

。选项。

强电解质。

弱电解质。

酸性氧化物。

碱性氧化物。

A

Ca(OH)2

乙醇。

N2O5

Na2O

B

CaSO4

HClO

Mn2O7

CaO

C

NaHCO3

氨水。

SO2

Al2O3

D

HCl

HF

CO2

Na2O2

A.AB.BC.CD.D4、我国的航空航天事业取得了举世瞩目的成就。碳酰肼类化合物是一种优良的含能材料，可作为火箭推进剂的组分。其相关反应的能量变化如图所示，已知则为。

A.B.C.D.5、室温下，将1molCuSO4·5H2O(s)溶于水会使溶液温度降低，热效应为ΔH1，将1mol的CuSO4(s)溶于水会使溶液温度升高，热效应为ΔH2；将1molCuSO4·5H2O加热到45℃时，失去两分子水、热效应为ΔH3；继续加热113℃时，再失去两分子水、热效应为ΔH4；最后加热到258℃以上，能脱去最后一分子水、热效应为ΔH5。下列判断一定正确的是A.ΔH1＜ΔH3+ΔH4+ΔH5B.ΔH2＝ΔH3C.ΔH1+ΔH3+ΔH4+ΔH5=ΔH2D.ΔH1+ΔH2＝ΔH3+ΔH4+ΔH5评卷人得分二、填空题(共5题，共10分)6、三氧化钨(WO3)可用于制造钨丝、高熔点合金、硬质合金和防火材料等。一种利用黑钨矿(主要含FeWO4、MnWO4及硅、磷、砷、钼等杂质)制备WO3的工艺流程如图所示。

回答下列问题：

(1)“沉淀”阶段中，要使浓度降至1×10-3mol·L-1以下，CaC12在溶液中的浓度应不低于_______[Ksp(CaWO4)=2.5×10-3]；滤液经稀释后应返回阶段循环利用。

(2)有一种蓝钨WO3-x，钨的化合价为+5和+6，若x=0.15，则该化合物中+5和+6的钨原子物质的量之比为_______。7、写出下列反应的热化学方程式：

（1）NH3(气态)在高温高压催化剂下分解生成1molN2(气态)与H2(气态)；吸收92.2kJ的热量___。

（2）1molH2(气态)与适量O2(气态)起反应，生成H2O(液态)能放出285.8kJ的热量___。

（3）1molCu(固态)与适量O2(气态)起反应，生成CuO(固态)放出157kJ的热量____。8、一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的量随时间变化的曲线如图所示。(1)从反应开始到10s，用Z表示的反应速率为_________；(2)X的物质的量浓度减少了______，该反应的化学方程式为__________；。(3)10s后的某一时刻(t1)改变了外界条件，其速率随时间的变化图像如图所示，则下列说法符合该图像的是_________。A．t1时刻，增大了X的浓度B．t1时刻，缩小了容器体积C．t1时刻，升高了体系温度D．t1时刻，使用了催化剂9、已知一定温度和压强下，在容积为VL的密闭容器中充入1molA和1molB，保持恒温恒压下反应：A(g)+B(g)C(g)△H<0。达到平衡时；C的体积分数为40%。试回答有关问题：

(1)在相同温度下，若保持容器体积VL不变，起始充入1molA和1molB，达到平衡时，C的体积分数_______40%（填“＞”、“<”或“=”）。

(2)若平衡时，保持容器容积不变，使容器内压强增大，则平衡_______。

A.一定向正反应方向移动B.一定向逆反应方向移动。

C.一定不移动D.不一定移动。

(3)若使温度、压强在上述条件下恒定不变，在密闭容器中充入2molA和2molB，则反应达到平衡时，C的体积分数为_______；容器的容积为_______。10、一定温度下，向一容积为5L的恒容密闭容器中充入0.4molSO2和0.2molO2，发生反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)ΔH=-196kJ·mol-1。当反应达到平衡时，容器内压强变为起始时的请回答下列问题：

(1)判断该反应达到平衡状态的标志是___(填字母)。

a.SO2、O2、SO3三者的浓度之比为2∶1∶2

b.容器内气体的压强不变。

c.容器内混合气体的密度保持不变。

d.SO3的物质的量不再变化。

e.SO2的生成速率和SO3的生成速率相等。

(2)平衡时SO2的转化率为___；反应放出的热量为___。

(3)其他条件不变时；下列条件的改变引起该反应的反应速率的变化是什么(在横线上填“加快”；“减慢”或“不变”)

A.缩小体积使压强增大。___

B.体积不变充入氩气使压强增大。___

C.压强不变充入氩气使体积增大。___

D.升高温度。___评卷人得分三、判断题(共8题，共16分)11、活化能越大，表明反应断裂旧化学键需要克服的能量越高。_____A.正确B.错误12、下，将和过量的在此条件下充分反应，放出热量(_______)A.正确B.错误13、甲烷的燃烧热为则甲烷燃烧热的热化学方程式可表示为(_______)A.正确B.错误14、在100℃时，纯水的pH＞7。（______________）A.正确B.错误15、为使实验现象更加明显，酸碱中和滴定时加入5mL甲基橙或酚酞。(_____)A.正确B.错误16、某盐溶液呈酸性，该盐一定发生了水解反应。(_______)A.正确B.错误17、NH4HCO3(g)=NH3(g)＋H2O(g)＋CO2(g)ΔH=185.57kJ·mol-1能自发进行，原因是体系有自发地向混乱度增加的方向转变的倾向。__________________A.正确B.错误18、泡沫灭火器中的试剂是Al2(SO4)3溶液与Na2CO3溶液。(_______)A.正确B.错误评卷人得分四、计算题(共3题，共9分)19、(1)肼(N2H4)又称联氨，在常温下是一种可燃性的液体，可用作火箭燃料。已知在101kPa时，1gN2H4在氧气中完全燃烧生成氮气和H2O，放出19.5kJ热量(25℃时)，表示N2H4燃烧的热化学方程式是：______________________________。

(2)在火箭推进器中装有强还原剂肼(N2H4)和强氧化剂(H2O2)，当它们混合时，即产生大量的N2和水蒸气，并放出大量热。已知0.4mol液态肼和足量液态H2O2反应，生成氮气和液态水，放出327.05kJ的热量。写出该反应的热化学方程式：____________________________。20、为防止氮的氧化物污染空气；可用活性炭或一氧化碳还原氮氧化物。

已知：①

②

③

回答下列问题：

Ⅰ.消除上述气体污染物可用CO与NO反应生成和

(1)请完成热化学方程式：___________反应的平衡常数表达式为___________。

(2)为提高此反应中NO的转化率，下列措施可行的是___________(填字母代号)。

A．增大压强B．升高温度。

C．使用催化剂D．增大CO的浓度。

Ⅱ.向2L的密闭容器中加入活性炭(足量)和发生反应：

NO和的物质的量变化如下表所示：。物质的量浓度/()05min10min15min20min25min30min30minNO0

(1)0~5min内，以表示的该反应速率___________该条件下的平衡常数___________。

(2)第15min后，温度调整到则___________(填“>”“<”或“=”)。

(3)若30min时，温度保持不变，向该容器中再加入该四种反应混合物各则此时反应___________(填“正向”“逆向”或“不”)移动。21、(1)若5.2g乙炔(C2H2气态)完全燃烧生成液态水和CO2(g)时放热260kJ。该反应的热化学方程式为___________；乙炔的燃烧热为___________kJ·mol-1。

(2)已知拆开1molH-H键，1molN-H键，1molN≡N键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，则N2与H2反应生成NH3的热化学方程式为___________。

(3)已知：2Fe(s)+O2(g)=2FeO(s)ΔH=-544.0kJ·mol-1；4Al(s)+3O2(g)=2Al2O3(s)ΔH=-3351.4kJ·mol-1；则Al和FeO发生铝热反应的热化学方程式为：___________。评卷人得分五、实验题(共3题，共9分)22、滴定实验是化学学科中最重要的定量实验之一。常见的滴定实验有酸碱中和滴定；氧化还原反应滴定、沉淀滴定等等。

（1）氧化还原滴定﹣葡萄酒中抗氧化剂残留量的测定，葡萄酒常用Na2S2O3作抗氧化剂。测定某葡萄酒中抗氧化剂的残留量（以游离SO2计算）的方案如下：

往实验中加入盐酸的目的是将Na2S2O3全部转化成SO2；滴定过程中发生的反应是：I2+SO2+2H2O＝2HI+H2SO4

①加入盐酸时发生反应的离子方程式为___

②滴定时，I2溶液应装在___（“酸”或“碱”）式滴定管中，该滴定过程的指示剂为___

③下列情形会造成测定结果偏高的是___

A．滴定持续时间稍长；溶液中部分HI被空气氧化。

B．盛装标准I2溶液的滴定管用蒸馏水洗净后；未润洗。

C．滴定前平视；滴定后俯视。

D．滴定前滴定管尖嘴有气泡滴定后气泡消失。

（2）沉淀滴定一滴定剂和被滴定物的生成物比滴定剂与指示剂的生成物更难溶。参考下表中的数据，若用AgNO3溶液滴定NaSCN溶液，可选用的指示剂是___（填选项字母），判断滴定终点的方法为：___。难溶物AgClAgBrAgCNAg2CrO4AgSCN颜色白浅黄白砖红白Ksp1.77×10﹣105.35×10﹣131.21×10﹣161.12×10﹣121.0×10﹣12

A．Na2CrO4B．NaBrC．NaCND．NaCl23、研究化学反应的速率和限度对于日常生活和工农业生产都具有重要的意义。

(1)一定温度下，在2L的恒容容器中充入N2与H2各1mol，H2的物质的量随时间的变化曲线如图所示。回答下列问题：

①反应0～2min，以NH3表示的平均反应速率为_______。

②能说明该反应达到化学平衡状态的是_______。

a.混合气体的密度保持不变b.容器内的气体压强保持不变

c.d.N2、H2、NH3分子数之比为1：3：2

e.气体的平均相对分子质量保持不变f.NH3的体积分数保持不变。

③我国科研人员研究发现合成氨的反应历程有多种，其中有一种反应历程如图所示(吸附在催化剂表面的物质用*表示)。下列说法错误的是_______。

a.N2生成NH3是通过多步还原反应生成的。

b.过程Ⅰ和Ⅲ中能量的变化相同。

c.适当提高N2分压，可以加快反应速率，提高转化率。

d.大量氨分子吸附在催化剂表面；将降低反应速率。

(2)一种“碘钟实验”是将浓度均为0.01mol/L的H2O2、H2SO4、KI、Na2S2O3溶液及淀粉混合，一定时间后溶液变为蓝色。某小组同学在室温下对该实验原理进行探究。资料：该实验的总反应为反应分两步进行，第i步：第ii步：

①第ii步的离子方程式是_______。对于总反应，的作用相当于_______。

②为探究溶液变蓝快慢的影响因素，进行实验I、实验Ⅱ(溶液浓度均为0.01mol/L)。实验序号溶液溶液溶液KI溶液(含淀粉)H2O变蓝时间实验I5mL4mL8mL3mL030min实验Ⅱ5mL2mLxmLymLzmL40min

实验Ⅱ中，x、y、z所对应的数值分别是_______。对比实验I、实验Ⅱ，可得出的实验结论是_______。

③为探究其他因素对该“碘钟实验”的影响，进行实验Ⅲ(溶液浓度均为0.01mol/L)。实验序号溶液溶液溶液KI溶液(含淀粉)H2O实验Ⅲ4mL4mL9mL3mL0

实验过程中，溶液始终无明显颜色变化。试结合该“碘钟实验”总反应方程式及第i、ii步反应速率的相对快慢关系，解释实验Ⅲ未产生颜色变化的原因_______。24、某课外活动小组用如图所示装置进行实验；试回答下列问题：

(1)若开始时开关K与a连接，则A极的电极反应式为___________。

(2)若开始时开关K与b极连接，则B极的电极反应式为___________，总反应的离子方程式为___________。

(3)若开始时开关K与b连接，下列说法正确的是___________填字母

A．溶液中Cl-向B极移动。

B．该装置中电流的方向是：电源正极→石墨→饱和食盐水→铁。

C．反应一段时间后(食盐水的浓度足够大)；加适量盐酸可恢复到电解前电解质溶液的浓度。

D．从A极处逸出的气体能使湿润的淀粉试纸变蓝；但一段时间后蓝色褪去。

(4)该小组同学认为；如果模拟工业上离子交换膜法制烧碱的方法，那么可以设想用如图装置电解硫酸钾溶液来制取氢气；氧气、硫酸和氢氧化钾。

①该电解槽的阳极反应式为___________。

②制得的H2SO4溶液从出口___________填“A”“B”“C”或“D”导出。

③在C出口收集到6.72L(标况)的气体，则能制得___________mol的硫酸。评卷人得分六、原理综合题(共4题，共12分)25、将煤炭转化为烯烃(乙烯、丙烯等)既可以减少CO2的排放，又可以制备重要的化工原料。该过程先转化为二甲醚CHzOCH3；再转化为烯烃。

(1)制备二甲醚主要反应。

反应I：C(s)+H2O(g)⇌CO(g)+H2(g)△H1=+131.3kJ/mol

反应Ⅱ：CO(g)+2H2(g)⇌CH3OH(g)△H2=-547.4kJ/mol

反应Ⅲ：2CH3OH(g)⇌CH3OCH3(g)+H2O(g)△H3=+85.2kJ/mol

①“反应I”能自发进行的条件是__________(填“高温”“低温”或“任意温度”)。

②某反应X的平衡常数表达式为Kp=；则反应X的热化学方程式为________________________________。

(2)二甲醚制备烯烃的主要反应。

反应IV：2CH2OCH3(g)⇌C2H4(g)+2CH3OH(g)△H4=+196.3kJ/mol

反应V：C2H4(g)+CH3OCH3(g)⇌C3H6(g)+CH3OH(g)△H5=-48.1kJ/ml

①该反应过程常用的催化剂有两种，ZSM-5以及SAPO-34，它们都是多孔笼状结构，ZSM-5笼状孔径约为0.55nm，SAPO-34约为0.4nm。相同条件下，催化剂SAPO-34反应获得的产物中，n(C2H4):n(C3H6)更大的原因是_______________。

②一定温度下，在体积为1L密闭容器中，投入2molCH3OCH3发生“反应IV”和“反应V”，初始总压为p0，反应到达平衡时总压为1.2p0，且n(C2H4):n(C3H6)=1:1。则平衡时体系中转化率α(CH3OCH3)=____________，“反应V”的平衡常数Kp=_____________。

③有理论推测“反应V”的速率方程为：，y表示相应的物质的量分数，Kp为平衡常数，k为反应的速率常数，温度升高时k值增大。在气体组成和催化剂一定的情况下，反应速率随温度变化的曲线如图所示。温度升高时，该反应的Kp_______(填“增大”或“减小”)。根据速率方程分析，T>Tm时v逐渐减小的原因是____________________________。26、(1)燃料电池作为绿色能源得到迅速发展，二甲醚(CH3OCH3)质子交换膜燃料电池的电池反应为：CH3OCH3＋3O2→2CO2＋3H2O；制取二甲醚的反应如下：

CO(g)＋H2O(g)⇌CO2(g)＋H2(g)△H=-41.2kJ·mol-1

CO(g)＋2H2(g)⇌CH3OH(g)△H=-90.7kJ·mol-1

2CH3OH(g)⇌CH3OCH3(g)＋H2O(g)△H=-23.5kJ·mol-1

①写出由CO和H2制取二甲醚和CO2的热化学方程式：______。

②二甲醚质子交换膜燃料电池是以酸性溶液为电解质溶液，二甲醚从一个电极通入，O2从另一电极通入，中间为质子交换膜，通入O2的一极为______极，电极反应式为______

(2)钢铁工业是国家工业的基础。请回答钢铁冶炼；腐蚀、防护过程的有关问题。

①工业用热还原法炼铁，写出由CO还原赤铁矿(主要成分为Fe2O3)的化学方程式：______

②生产中可用盐酸来除铁锈。现将一生锈的铁片放入盐酸中，当铁锈被除尽后，溶液中发生的化合反应的化学方程式______

③下列哪个装置可防止铁棒被腐蚀______

④在实际生产中；可在铁件的表面镀铜防止铁被腐蚀。装置示意图如下，请回答：

A电极对应的金属是______(写元素名称)，B电极的电极反应式是______27、近期发现，H2S是继NO；CO之后的第三个生命体系气体信号分子；它具有参与调节神经信号传递、舒张血管减轻高血压的功能。回答下列问题：

（1）如图是通过热化学循环在较低温度下由水或硫化氢分解制备氢气的反应系统原理。

通过计算，可知系统（Ⅰ）和系统（Ⅱ）制氢的热化学方程式分别为__、__，制得等量H2所需能量较少的是__。

（2）H2S与CO2在高温下发生反应：H2S(g)+CO2(g)COS(g)+H2O(g)。在610K时，将0.10molCO2与0.40molH2S充入2.5L的空钢瓶中；反应平衡后水的物质的量分数为0.02。

①H2S的平衡转化率α1=__%，反应平衡常数K=__。

②在620K重复试验，平衡后水的物质的量分数为0.03，H2S的转化率α2__α1，该反应的ΔH__0。（填“>”“<”或“=”）

③向反应器中再分别充入下列气体，能使H2S转化率增大的是__（填标号）

A.H2SB.CO2C.COSD.N228、甲醇是重要的工业原料。煤化工可以利用煤炭制取水煤气从而合成甲醇：CO(g)＋2H2(g)⇌CH3OH(g)。

已知①常压下反应的能量变化如图所示。

②CO(g)＋1/2O2(g)=CO2(g)ΔH＝－280kJ/mol；

H2(g)＋1/2O2(g)=H2O(l)ΔH＝－284kJ/mol

请回答下列问题：

(1)请写出表示气态甲醇燃烧热的热化学方程式___________________。

(2)在____(填“高温”或“低温”)情况下有利于CO和H2制备甲醇的反应自发进行。

(3)某兴趣小组同学利用甲醇燃料电池探究电浮选法处理污水的一种方式：保持污水的pH在5．0～6．0之间，通过电解生成Fe(OH)3沉淀。Fe(OH)3具有吸附性；可吸附污物而沉积下来，具有净化水的作用。装置如图所示。

甲乙

①写出甲池的A极电极反应式：__________________________。

②若乙池实验时污水中离子浓度较小，导电能力较差，净水效果不好，此时应向污水中加入适量的_______。

A．H2SO4B．BaSO4C．Na2SO4D．NaOHE．CH3CH2OH

(4)图是甲醇燃料电池工作的示意图；其中A．B．D均为石墨电极，C为铜电极。工作一段时间后，断开K，此时A．B两极上产生的气体体积相同。

①乙中A极析出的气体在标准状况下的体积为________。

②丙装置溶液中金属阳离子的物质的量与转移电子的物质的量变化关系如图，则图中②线表示的是________离子的变化。

参考答案一、选择题(共5题，共10分)1、C【分析】【详解】

A．存在电离平衡常数；在冰醋酸中这四种酸都没有完全电离，故A正确；

B．从表格中看出在冰醋酸中高氯酸电离常数最大；因此在冰醋酸中高氯酸是这四种酸中最强的酸，故B正确；

C．从数据看出在冰醋酸中硫酸是不完全电离，其电离方程式为H2SO4H++HSO故C错误；

D．高氯酸；硫酸、盐酸和硝酸都是强酸；其酸性在水溶液中差别不大，说明水对于这四种酸的强弱没有区分能力，在冰醋酸中四者的电离常数说明冰醋酸可以区分这四种酸的强弱，故D正确。

综上所述，答案为C。2、C【分析】【详解】

A.A中说法矛盾，活化能增大，反应速率减慢，故错误；B.②和③的总反应Ce3＋参与了反应，没有生成Ce3＋，所以不符合催化剂的特征，故B错误；C.根据盖斯定律可得：ΔH4＝2ΔH1＋4ΔH2－4ΔH3，故C正确；D.化学反应速率用不同物质表示时与方程式的计量系数成正比，④生成H2和O2的速率比应为2∶1，故D错误；答案选C。3、B【分析】【分析】

【详解】

A．乙醇在水中和熔融状态下都不能导电；因此属于非电解质，A错误；

B．选项物质分类符合对应；因此分类合理，B正确；

C．氨水是混合物，不是纯净物，因此不属于电解质；Al2O3是两性氧化物；不是碱性氧化物，C错误；

D．Na2O2属于过氧化物；不是碱性氧化物，D错误；

故合理选项是B。4、D【分析】【详解】

由图中能量变化可知：则答案选D。5、A【分析】【分析】

【详解】

根据题干信息可知：

①CuSO4·5H2O(s)＝CuSO4(aq)+5H2O(l)ΔH1＞0

②CuSO4(s)＝CuSO4(aq)ΔH2＜0

③CuSO4·5H2O(s)＝CuSO4·3H2O(s)+2H2O(l)ΔH3＞0

④CuSO4·3H2O(s)＝CuSO4·H2O(s)+2H2O(l)ΔH4＞0

⑤CuSO4·H2O(s)＝CuSO4(s)+H2O(l)ΔH5＞0

根据盖斯定律可知②+③+④+⑤即得到①，则ΔH1＝ΔH2+ΔH3+ΔH4+ΔH5，因此ΔH1＜ΔH3+ΔH4+ΔH5一定是正确的。

答案选A。二、填空题(共5题，共10分)6、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)“沉淀”阶段中，要使浓度降至1×10-3mol·L-1以下，CaC12在溶液中的浓度应不低于mol•L-1=2.5mol•L-1，滤液经稀释后应返回阶段循环利用，答案为：2.5mol•L-1；

(2)有一种蓝钨WO3-x，钨的化合价为+5和+6，若x=0.15，设W原子个数为1，+5价钨原子个数为a，则+6价W原子个数为(1-a)，则5a+6(1-a)=2(3-x)，将x=0.15代入，即得a=0.3，1-a=0.7，该化合物中+5和+6的钨原子物质的量之比为0.3：0.7=3：7，答案为：3：7。【解析】2.5mol•L-13：77、略

【分析】【分析】

【详解】

（1）NH3(g)在高温高压催化剂下分解生成1molN2(g)与H2(g)，吸收92.2kJ的热量，NH3分解生成1molN2(g)，则NH3的物质的量为2mol，生成的H2(g)为3mol，该反应为可逆吸热反应，焓变为正数，其热化学方程式为2NH3(g)N2(g)+3H2(g)ΔH=+92.2kJ·mol-1；

（2）1molH2(g)与适量O2(g)起反应，生成H2O(l)需放出285.8kJ的热量，1molH2(g)完全燃烧会消耗0.5molO2，该反应为放热非可逆反应，焓变为负数，其热化学方程式为H2(g)+O2(g)=H2O(l)ΔH=-285.8kJ·mol-1；

（3）1molCu(s)与适量O2(g)起反应，生成CuO(s)放出157kJ的热量，1molCu(s)完全反应生成CuO需要消耗0.5molO2，该反应为放热非可逆反应，焓变为负数，其热化学方程式为Cu(s)+O2(g)=CuO(s)ΔH=-157kJ·mol-1。【解析】2NH3(g)N2(g)+3H2(g)ΔH=+92.2kJ·mol-1H2(g)+O2(g)=H2O(l)ΔH=-285.8kJ·mol-1Cu(s)+O2(g)=CuO(s)ΔH=-157kJ·mol-18、略

【分析】【详解】

(1)从反应开始到10s，Z的物质的量改变1.58mol，容器的体积为2L，则Z表示的反应速率为：=0.079mol/(L·s)；(2)根据图像可知，X的物质的量浓度减少了：=0.395mol/L；反应的物质的量之比等于化学计量数之比，则(1.2-0.41)mol：(1.00-0.21)mol：1.58mol=1：1：2，减少的为反应物，增大的为生成物，则方程式为X(g)+Y(g)⇌2Z(g)；(3)A．t1时刻，增大了X的浓度，X为反应物，则正反应速率增大，逆反应速率不变，A与图像不符；B．反应为气体不变的反应，则t1时刻，缩小了容器体积，平衡不移动，正逆反应速率均增大，且增大的程度相同，B与图像符合；C．t1时刻，升高了体系温度，正逆反应速率均增大，但增大的程度不同，C与图像不符；D．t1时刻，使用了催化剂，正逆反应速率均增大，且增大的程度相同，D与图像符合；答案为BD。【解析】①.0.079mol/(L·s)②.0.395mol/L③.X(g)+Y(g)⇌2Z(g)④.BD9、略

【分析】【详解】

(1)该反应为气体减小的反应；随反应的进行，气体的物质的量减小，原反应为恒压，则容器的体积随反应的进行而减小，C的体积分数为40%，题目中反应保存恒容，则容器的体积不变，相当于原恒压装置平衡后增大体积，平衡逆向移动，则C的体积分数小于40%；

(2)保持容器容积不变；若加入反应物使容器内压强增大，平衡向正反应方向移动；若加入的为生成物，则平衡逆向移动；若加入的气体为与反应无关的气体，则平衡不移动，综上所述，平衡不一定移动，答案选D；

(3)温度；压强在上述条件下恒定不变；在密闭容器中充入2molA和2molB，由于温度和压强不变，A和B的物质的量之比还满足1：1，所以平衡是等效的，因此C的体积分数仍然为40％；

＝40%，解得x=mol，恒温恒压下，体积之比等于物质的量之比，原平衡时的体积是＝解得x=VL。【解析】①.<②.D③.40%④.10V/7L10、略

【分析】【分析】

(1)根据化学平衡建立的本质和特征分析反应是否达到平衡状态；

(2)根据转化率的表达式运用三段式法计算；根据热化学方程式中的焓变计算反应热；

(3)根据影响反应速率的外界因素分析解答。

【详解】

(1)a.SO2、O2、SO3三者的浓度之比为2∶1∶2和化学计量数相等；和反应是否平衡没有必然联系，不能作为判断平衡的标志，故a错误；

b.反应是一个前后气体系数变化的反应，容器内气体的压强不变，证明达到了平衡，故b正确；

c.容器内混合气体的密度始终保持不变；所以密度不变不一定平衡，故c错误；

d.SO3的物质的量不再变化即浓度不再变化是平衡的特征；故d正确；

e.SO2的生成速率和SO3的生成速率相等，说明正逆反应速率相等，达到了平衡，故e正确；故答案为：bde；

(2)设SO2的变化浓度是x；则。

当反应达到平衡时，容器内压强变为起始时的0.7倍，则=0.7，解得x=0.36mol，所以二氧化硫的转化率=×100%=90%；

2SO2(g)＋O2(g)⇌2SO3(g)ΔH＝－196kJ·mol－1，反应过程中消耗二氧化硫物质的量2mol放热196kJ，上述计算二氧化硫消耗物质的量为0.36mol，放出热量=×196kJ=35.28kJ；故答案为：90%；35.28kJ；

(3)A.缩小体积使压强增大；反应物浓度增大，则反应速率加快；

B.体积不变充入氩气使压强增大；反应物的浓度不变，反应速率不变；

C.压强不变充入氩气使体积增大；容器体积增大，则反应物的浓度减小，反应速率减慢；

D.升高温度，反应速率加快，故答案为：加快；不变；减慢；加快。【解析】bde90%35.28kJ加快不变减慢加快三、判断题(共8题，共16分)11、A【分析】【分析】

【详解】

活化能是反应所需的最低能量，化学反应的实质是旧化学键的断裂和新化学键的形成，旧化学键断裂需要吸收能量，因此活化能越大，反应断裂旧化学键需要克服的能量越高，正确。12、B【分析】【详解】

该反应为可逆反应；反应进行不完全，故此条件下充分反应，放出热量小于19.3kJ；

故错误。13、B【分析】【详解】

1mol物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热，甲烷完全燃烧应该生成CO2和H2O则甲烷燃烧热的热化学方程式可表示为

故错误。14、B【分析】【分析】

【详解】

在100℃时，水的离子积常数Kw=10-12，则纯水中c(H+)=c(OH-)=10-6mol/L，故纯水的pH=6＜7，因此在100℃时，纯水的pH＞7的说法是错误的。15、B【分析】【详解】

酸碱指示剂本身就是弱酸或弱碱，加入过多会使中和滴定结果产生较大误差。16、B【分析】【详解】

盐溶液有可能因溶质直接电离而呈酸性，如硫酸氢钠溶液；盐溶液也可能因水解而呈酸性，如氯化氨溶液；盐溶液可能因水解大于电离和呈酸性，如亚硫酸氢钠溶液。故答案是：错误。17、A【分析】【分析】

【详解】

NH4HCO3(g)=NH3(g)＋H2O(g)＋CO2(g)ΔH>0，该反应若能自发进行，反应能自发进行是因为体系有自发地向混乱度增加的方向转变的倾向，故正确。18、B【分析】【详解】

泡沫灭火器中的试剂是Al2(SO4)3溶液与NaHCO3溶液。故错误。四、计算题(共3题，共9分)19、略

【分析】【分析】

(1)1mol肼质量为32克；完全燃烧生成液态水放出19.5kJ×32=624kJ热量，据此书写热化学反应方程式；

(2)计算1mol液态肼与足量液态双氧水反应时放出的热量；可写出反应的热化学方程式；

【详解】

(1)1mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时放出的热量叫做燃烧热，1mol肼质量为32克，完全燃烧生成液态水放出19.5kJ×32=624kJ热量，该热化学反应方程式为反应放热ΔH为“－”，热化学方程式：N2H4(l)＋O2(g)===N2(g)＋2H2O(l)ΔH＝－624kJ·mol－1；

(2)0.4molN2H4(l)燃烧放出热量为327.05kJ，1mol液态肼完全反应放出的热量Q＝kJ＝817.625kJ，该热化学方程式为N2H4(l)＋2H2O2(l)===N2(g)＋4H2O(l)ΔH＝－817.625kJ·mol－1。

【点睛】

燃烧热的热化学反应方程式书写时必须保证可燃物的计量系数为1。【解析】N2H4(l)＋O2(g)===N2(g)＋2H2O(l)ΔH＝－624kJ·mol－1N2H4(l)＋2H2O2(l)===N2(g)＋4H2O(l)ΔH＝－817.625kJ·mol－120、略

【分析】【详解】

Ⅰ.(1)根据盖斯定律：②×2-①-③得：根据平衡常数的定义，平衡常数表达式故答案为：KJ/mol；

(2)由于该反应是气体体积减小的放热反应；

A．增大容器压强平衡正向移动；NO转化率增大，A正确；

B．升高温度平衡逆向移动；NO转化率减小，B错误；

C．使用优质催化剂不改变平衡；C错误；

D．增大CO的浓度；可以提高NO的转化率，D正确。故答案为：AD

Ⅱ.根据盖斯定律：上述已知反应②-③得：

(1)利用表格数据：0~5min内，以表示的该反应速率。

所以以表示的该反应速率

通过分析知10min后浓度不再改变，处于平衡状态，分析浓度改变如下：

平衡常数故答案为：0.042；

(2)第15min后，温度调整到从表格查得NO减少，增加，平衡正向移动，由于正反应为放热反应，改变条件为降温，则故答案为：>

(3)若30min时，保持不变，此时由30min时平衡浓度可得时平衡常数加入混合物后反应混合物各物质浓度增加所以此时的浓度熵为则此时反应正向移动。故答案为：正向。【解析】KJ/molAD>正向21、略

【分析】【详解】

(1)5.2g乙炔物质的量为：=0.2mol，0.2mol乙炔(C2H2气态)完全燃烧生成液态水和CO2(g)时放热260kJ，则2mol乙炔完全燃烧生成液态水和CO2(g)时放热2600kJ，所以乙炔燃烧的热化学方程式为：2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l)ΔH=-2600.0kJ·mol-1；根据乙炔燃烧的热化学方程式可知1mol乙炔完全燃烧生成稳定的氧化物放出的热量为1300kJ，所以乙炔的燃烧热为1300.0kJ·mol-1，故答案为：2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l)ΔH=-2600.0kJ·mol-1；1300.0kJ·mol-1；

(2)在反应N2+3H22NH3中，断裂3molH-H键，1molN≡N键共吸收的能量为：3×436kJ+946kJ=2254kJ，生成2molNH3，共形成6molN-H键，放出的能量为：6×391kJ=2346kJ，吸收的热量少，放出的热量多，该反应为放热反应，放出的热量为：2346kJ-2254kJ=92kJ；故答案为：N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)ΔH=-92kJ·mol-1；

(3)①2Fe(s)+O2(g)=2FeO(s)ΔH=-544.0kJ·mol-1；

②4Al(s)+3O2(g)=2Al2O3(s)ΔH=-3351.4kJ·mol-1

则根据盖斯定律可知（②－①×3）÷2，即可得到Al和FeO发生铝热反应的热化学方程式为2Al(s)+3FeO(s)=Al2O3(s)+3Fe(s)ΔH=-859.7kJ·mol-1。【解析】2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l)ΔH=-2600.0kJ·mol-11300.0kJ·mol-1N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)ΔH=-92kJ·mol-12Al(s)+3FeO(s)=Al2O3(s)+3Fe(s)ΔH=-859.7kJ·mol-1五、实验题(共3题，共9分)22、略

【分析】【分析】

中和滴定时眼睛应注视锥形瓶中溶液的颜色的变化，滴定实验有检漏、洗涤、润洗、装液、取待测液加指示剂、滴定等操作，用已知溶液的浓度和体积计算未知溶液的浓度，公式为：误差分析最终要分析V（标准）偏大或者偏小。

【详解】

(1)①加入盐酸时发生氧化还原反应生成二氧化硫、S、水,离子反应为+2H+＝SO2↑+S↓+H2O，故答案为：+2H+＝SO2↑+S↓+H2O；

②I2溶液有氧化性，会腐蚀橡胶管，I2溶液应装在酸式滴定管中；用淀粉做指示剂，在滴定终点时，当滴入最后一滴碘溶液时，溶液由无色变为蓝色，且保持30s不变，故答案为：酸；淀粉；

③A.若有部分HI被空气氧化；则消耗碘的量偏小，使测定结果偏低；

B.盛装标准I2溶液的滴定管用蒸馏水洗净后；未润洗，所用的碘溶液的浓度偏低，用掉的碘溶液的体积偏大，使测定结果偏高，故B正确；

C.滴定前平视；滴定后俯视，读取的碘溶液的体积偏小，使测定结果偏低，故C错误；

D.滴定前滴定管尖嘴有气泡；滴定后气泡消失，则消耗碘溶液的体积偏大，使测定结果偏高，故D正确；

故答案为：BD；

(2)若用AgNO3去滴定NaSCN溶液，可选用的滴定指示剂的物质的溶解度应比AgSCN大，且现象明显，应为Na2CrO4，混合物中有砖红色沉淀生成，故答案为：A；有砖红色沉淀生成。【解析】+2H+＝SO2↑+S↓+H2O酸淀粉BDA有砖红色沉淀生成23、略

【分析】【详解】

（1）①由题干图示可知，反应0～2min，=根据反应速率之比等于其化学计量系数之比，故以NH3表示的平均反应速率为=故答案为：

②a.反应前后气体的质量不变、气体的体积不变，即混合气体的密度一直保持不变，则混合气体的密度保持不变，不能说明反应达到平衡，a不合题意；

b.反应前后气体的系数发生改变，即反应过程中容器的气体压强一直在改变，则容器内的气体压强保持不变，说明反应达到平衡，b符合题意；

c.根据反应速率之比等于化学计量数之比可知，则当时反应的正逆反应速率不相等；反应未达到化学平衡，c不合题意；

d.化学平衡的特征之一为各组分的浓度、百分含量保持不变，而不是相等或成比例，即N2、H2、NH3分子数之比为1：3：2不能说明反应达到化学平衡；d不合题意；

e.反应前后气体的系数发生改变，而气体的质量保持不变，则反应过程中气体的平均相对分子质量一直在变，即气体的平均相对分子质量保持不变，说明反应达到化学平衡，e符合题意；

f.化学平衡的特征之一为各组分的浓度、百分含量保持不变，则NH3的体积分数保持不变说明反应达到化学平衡；f符合题意；

故答案为：bef；

③

a.由题干反应历程图示信息可知，N2生成NH3的过程，N元素化合价是逐渐降低的，即通过多步还原反应生成NH3；a正确；

b.过程1是断裂氮氮三键中的一个键，而过程3与过程1断键不同，所以所需能量不同，过程Ⅰ和Ⅲ中能量的变化不相同，b错误；

c.适当提高N2分压，可以加快N2（g）→*N2反应速率，但N2在此步骤的转化率降低；c错误；

d.氨气分子的脱附可留下继续反应的空间；而增加催化剂的活性位，如果大量氨分子吸附在催化剂表面，就将降低反应速率，d正确；

故答案为：bc；

（2）①该“碘钟实验”的总反应：①H2O2+2+2H+═+2H2O，反应分两步进行：反应A：②H2O2+2I-+2H+═I2+2H2O，反应B：①-②得到反应的离子方程式：I2+2=2I-+对于总反应，I-的作用相当于催化剂，故答案为：I2+2=2I-+催化剂；

②为了方便研究在反应中要采取控制变量方法进行研究；即只改变一个反应条件，其它条件相同，依据表格数据可知，实验Ⅱ跟实验Ⅰ比硫酸体积减少，所以其它条件都相同，而且混合后总体积也要相同，故实验Ⅱ中，x；y、z所对应的数值分别是：8、3、2，对比实验Ⅰ、实验Ⅱ，可得出的实验结论是：其它条件不变，溶液酸性越强，氢离子浓度越大，增大氢离子浓度可以加快反应速率，故答案为：8、3、2；其它条件不变，增大氢离子浓度可以加快反应速率；

③对比实验Ⅱ、实验Ⅲ，可知溶液总体积相同，该变量是过氧化氢、Na2S2O3溶液，过氧化氢减少，Na2S2O3增大，混合溶液中小于第ⅰ步反应速率小于第ⅱ步反应，所以未出现蓝色现象，故答案为：混合溶液中小于第ⅰ步反应速率小于第ⅱ步反应，所以未出现蓝色现象。【解析】(1)befbc

(2)催化剂8、3、2其他条件相同，增大浓度可以加快该化学反应速率混合溶液中小于第ⅰ步反应速率小于第ⅱ步反应，所以未出现蓝色现象24、略

【分析】【分析】

根据电路中是否有电源进行分析是原电池还是电解池；并根据电源的正负极分析电解池的阴阳极，以及电极反应。根据离子交换膜的要求和电解产物分析电解槽中的电极反应。

【详解】

(1)若开始时开关K与a连接，没有电源，则形成原电池，铁为负极，石墨是正极，发生吸氧腐蚀，则A极的电极反应式为O2+4e-+2H2O=4OH-。

(2)若开始时开关K与b极连接，形成电解池，A为电解池的阳极，B为电解池的阴极，溶液中的氢离子反应生成氢气，则B极的电极反应式为2H2O+2e-=2OH-+H2(或)，总反应为电解氯化钠生成氢气和氯气和氢氧化钠，离子方程式为

(3)若开始时开关K与b连接，形成电解池，A．B为阴极，溶液中Cl-向阳极A极移动，错误。B．该装置中电流的方向是：电源正极→石墨→饱和食盐水→铁→电源负极，故正确。C．反应一段时间后(食盐水的浓度足够大)，应通入适量氯化氢气体可恢复到电解前电解质溶液的浓度，而不是盐酸，因为没有氧气生成，不需要补充水，故错误。D．从A极处逸出的气体是氯气，氯气和碘化钾反应生成碘单质，淀粉遇到碘单质变蓝，但氯气可以继续氧化碘单质，故现象为气体能使湿润的淀粉试纸变蓝；但一段时间后蓝色褪去。故正确。故选BD。

(4)左侧为阳极；溶液中的氢氧根离子放电生成氧气，硫酸根离子通过银离子交换膜进入阳极室，从A处流出的为较浓的硫酸，右侧为阴极，溶液中的氢离子反应生成氢气，钾离子通过阳离子交换膜进入阴极室，从D处流出的为较浓的氢氧化钾。

①该电解槽的阳极为水电离的氢氧根离子放电生成氧气，反应式为或

②制得的H2SO4溶液从出口A导出。

③在C出口收集到6.72L(标况)的气体氢气，物质的量为0.3mol，根据电子守恒分析，转移0.6mol电子，有0.6mol氢离子通过交换膜，生成0.3mol硫酸。【解析】O2+4e-+2H2O=4OH-2H2O+2e-=2OH-+H2(或)BD或A0.3六、原理综合题(共4题，共12分)25、略

【分析】(1)

①“反应I”是体积增加的吸热反应；根据ΔG=ΔH－TΔS＜0可自发可知能自发进行的条件是高温。

②某反应X的平衡常数表达式为Kp=，则反应的方程式为C(s)+CO(g)+3H2(g)⇌CH3OCH3(g)；已知。

反应I：C(s)+H2O(g)⇌CO(g)+H2(g)△H1=+131.3kJ/mol

反应Ⅱ：CO(g)+2H2(g)⇌CH3OH(g)△H2=-547.4kJ/mol

反应Ⅲ：2CH3OH(g)⇌CH3OCH3(g)+H2O(g)△H3=+85.2kJ/mol

根据盖斯定律的可知反应I+反应Ⅱ×2+反应Ⅲ即得到热化学方程式为C(s)+CO(g)+3H2(g)⇌CH3OCH3(g)ΔH=-878.3kJ/mol。

(2)

①由于SAPO-34孔径较小，体积较小的乙烯更易在其表面吸附、脱吸附，所以相同条件下，催化剂SAPO-34反应获得的产物中，n(C2H4):n(C3H6)更大；

②根据方程式可知。

2CH3OCH3⇌C2H4+2CH3OHx0.5xx

C2H4+CH3OCH3⇌C3H6+CH3OH

yyyy

初始总压为p0，反应到达平衡时总压为1.2p0，2=，解得x＝0.8，且n(C2H4):n(C3H6)=1:1，则0.5x－y＝y，解得y＝0.2，所以平衡时体系中转化率α(CH3OCH3)=＝50%，“反应V”的反应前后体积不变，则平衡常数。

③“反应V”是放热反应，温度升高时平衡逆向进行，该反应的Kp减小。由于温度升高，k增加，Kp减小，Kp减小对v的降低大于k增加对v的升高，所以根据速率方程可知T>Tm时v逐渐减小。【解析】(1)高温C(s)+CO(g)+3H2(g)⇌CH3OCH3(g)ΔH=-878.3kJ/mol

(2)SAPO-34孔径较小，体积较小的乙烯更易在其表面吸附、脱吸附50%1减小温度升高，k增加，Kp减小，Kp减小对v的降低大于k增加对v的升高26、略

【分析】【分析】

（1）①根据盖斯定律进行相关计算；

②二甲醚与氧气构成燃料电池；氧气在正极得电子发生还原反应，据反应条件写出极反应方程式；

（2）①一氧化碳具有还原性可以还原氧化铁生成铁和二氧化碳；

②氧化铁可以和盐酸之间反应生成氯化铁和水,金属铁可以和氯化铁之间反应得到氯化亚铁；

③根据金属生锈的条件以及原电池和电解池的工作原理知识来回答判断；

④待镀金属做阴极；镀层金属做阳极，含有镀层金属离子的溶液做电镀液，据此进行分析。

【详解】

（1）①CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)△H=－41.2kJ·mol－1①

CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)△H=－90.7kJ·mol－1②

2CH3OH(g)CH3OCH3(g)＋H2O(g)△H=－23.5kJ·mol－1③

根据盖斯定律可知：2×②+③+①可得：3CO(g)＋3H2(g)CH3OCH3(g)＋CO2(g)，△H=（—90.7）×2+（－23.5）+(－41.2)=-246.1kJ·mol－1；

综上所述，本题正确答案：3CO(g)＋3H2(g)CH3OCH3(g)＋CO2(g)，△H=-246.1kJ·mol－1；

②二甲醚与氧气构成燃料电池，氧气在正极得电子发生还原反应，极反应为：O2+4e﹣+4H+=2H2O；

综上所述，本题正确答案：正，O2+4e﹣+4H+=2H2O。

(2)①一氧化碳具有还原性,一氧化碳可以还原氧化铁生成铁和二氧化碳,化学方程为:3CO+Fe2O33CO2+2Fe；

因此，本题正确答案是:3CO+Fe2O33CO2+2Fe；

②氧化铁可以和盐酸之间反应生成氯化铁和水,当铁锈除净后,金属铁可以和氯化铁之间反应得到氯化亚铁,即Fe+2FeCl3＝3FeCl2；

因此，本题正确答案是:Fe+2FeCl3＝3FeCl2；

③B装置中,金属铁做原电池的正极,被保护,不易生锈,D装置中,金属铁作阴极,被保护起来,C装置具备金属生锈的条件,A装置中,金属铁是原电池的负极,易被腐蚀；

因此；本题正确答案是:BD；

④待镀金属做阴极，镀层金属做阳极，在铁件的表面镀铜，金属铜做阳极，铁做阴极；铜在阳极失电子变为铜离子，溶液中的铜离子在阴极得电子变为铜，极反应为：Cu2++2e﹣═Cu；

综上所述，本题正确答案：铜，Cu2+