原子结构与元素的性质(第1课时-原子结构与元素周期表)(习题精练)(原卷板)

第二节原子结构与元素的性质课时1元素周期律——原子结构与元素周期表一、单选题1．（2021·全国·高二）下列说法中正确的是A．元素周期表每一周期元素原子的最外层电子排布均是从ns1过渡到ns2np6B．元素周期表中可以把元素分成s、p、d、f四个区C．最外层电子数为8的都是稀有气体元素的原子D．元素周期表中IIIB到IIB的10个纵行的元素都是金属，所以称为过渡金属元素2．（2021·天津四十三中）下列说法中正确的是A．所有非金属元素都分布在p区B．最外层电子数为2的元素都分布在s区C．元素周期表中第IIIB族到第IIB族10个纵行的元素都是金属元素D．同一主族元素从上到下，金属性呈周期性变化3．（2021·新疆·乌鲁木齐市第四中学）下列说法中正确的是()A．所有金属元素都分布在d区和ds区B．最外层电子数为2的元素都分布在s区C．元素周期表中ⅢB族到ⅡB族10个纵列的元素都是金属元素D．s区均为金属元素4．（2020·内蒙古·包钢一中）在元素周期表中，从左到右共有18个纵行。第1纵行(除氢以外)为碱金属元素，稀有气体元素是第18纵行。下列说法正确的是()A．铝元素位于第3纵行B．过渡元素在周期表中占10个纵行C．第18纵行所有元素的最外层均有8个电子D．第16纵行元素都是非金属元素5．（2020·全国·）下列说法正确的是A．原子及其离子的核外电子层数等于该元素所在的周期数B．元素周期表中从ⅢB族到ⅡB族10个纵行的元素都是金属元素C．稀有气体元素原子的最外层电子数都是8D．元素原子的最外层电子数等于该元素所在族的序数6．（2020·内蒙古·赤峰市林东第一中学）下列关于元素周期表的说法正确的是A．第IA族的所有元素都是金属元素B．同周期主族元素中，第ⅦA族元素原子半径最小C．稀有气体元素原子的最外层电子数均为8D．元素周期表共有7个周期，18个族7．（2021·甘肃·兰州一中）元素的分区及在元素周期表中的位置与元素原子的结构密不可分，下列说法中正确的是A．所有非金属元素都分布在p区B．s区元素的最后一个电子进入p轨道C．元素周期表中ⅢB族到ⅡB族10个纵行的元素都是金属元素D．所有金属元素都是过渡元素8．（2021·上海市向明中学高三期中）元素的性质呈现周期性变化的根本原因是A．元素的相对原子质量的递增 B．元素的原子半径呈现周期性变化C．元素原子的核外电子排布呈现周期性变化 D．元素的金属性和非金属性呈现周期性变化9．（2016·上海·复旦附中）元素性质呈现周期性变化的根本原因是（）A．核外电子排布呈周期性变化 B．元素的相对原子质量逐渐增大C．核电荷数逐渐增大 D．元素化合价呈周期性变化10．（2021·全国·高一课时练习）元素周期律产生的本质原因是A．原子核外电子排布的周期性变化 B．原子半径的周期性变化C．元素主要化合价的周期性变化 D．元素金属性、非金属性的周期性变化11．（2020·辽宁·喀喇沁左翼蒙古族自治县蒙古族第四高级中学高一月考）下列关于元素周期律的叙述正确的是（）A．随着元素原子序数的递增，原子最外层电子数总是从1到8重复出现B．随着元素原子序数的递增，元素最高正价从＋1到＋7重复出现C．随着元素原子序数的递增，元素的最低负价从-7到-1重复出现D．金属元素无负化合价，随着元素原子序数的递增，元素最低负价从-4到-1重复出现12．（2021·全国·高二课时练习）下列说法错误的是A．元素周期律揭示元素性质随核电荷数递增而呈现周期性变化的规律B．元素按其原子核电荷数递增排列的序列称为元素周期系C．元素周期表是元素周期律的具体表现形式D．元素周期表和元素周期系均有多种形式13．（2018·河北·邢台市第二中学高二课时练习）下列说法中正确的是A．元素周期律的本质是随着核电荷数的增加元素化合价呈周期性的变化B．核外电子排布的周期性变化是元素性质周期性变化的本质C．元素周期表中可以把元素分成s、p、d、f四个区D．最外层电子数≤2的元素一定是金属元素14．（2021·黑龙江·齐齐哈尔市第八中学校）下列说法正确的是A．元素周期表中ⅢB到ⅡB10个纵行的元素都是金属，所以统称过渡金属元素B．所有的非金属元素都分布在p区C．原子核外电子排布式为1s2的原子与原子核外电子排布式为1s22s2的原子的化学性质相似D．元素周期表每一周期元素原子的最外层电子排布均是从ns1过渡到ns2np615．（2016·福建福州·）下列说法错误的是A．所有的非金属元素都分布在P区B．除氦以外的稀有气体原子的最外层电子数都是8C．原子的核外电子层数等于该元素所在的周期数D．元素周期表中ⅢB族到ⅡB族10个纵行的元素都是金属元素16．（2021·四川·东辰国际学校高二月考）元素X、Y、Z、M在周期表中的相对位置如图所示，已知M元素原子的价电子排布式ns2npn+1，且核外有9个原子轨道。下列说法错误的是XYMZA．M元素原子的价电子排布为3s23p4B．Y元素在周期表的第四周期第VA族C．X基态原子核外有两个未成对电子D．Z元素原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p2二、填空题17．（2021·海南·儋州二中高一月考）表是元素周期表的一部分。周期族ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA01HHe2LiBeBCNOFNe3NaMgAlSiPSClAr请回答：(1)世界上第一张元素周期表的作者是_______(填序号)；a.阿伏加德罗b.门捷列夫c.居里夫人(2)从表中查出第2周期第ⅠA族的元素是_______；(3)上表列出的元素中，非金属性最强的是_______；(4)某同学探究元素性质递变规律与原子结构的关系，进行了如下实验：（实验操作）取已除去氧化膜且面积相等的镁条和铝条，分别投入2ml1mol/L的盐酸中；（实验现象）镁比铝与酸反应更剧烈；（实验结论）①金属性：Mg_______Al(选填“>”或“<”)（查阅资料）原子半径(nm)Mg-0.160Al-0.143；（思考）②利用元素周期律对上述实验结论进行解释_______。18．（2020·全国·高一课时练习）某小组在研究前18号元素时发现：依据不同的标准和规律，元素周期表有不同的排列形式。如果将它们按原子序数递增的顺序排列，可形成如图所示的“蜗牛”形状，图中每个“●”代表一种元素，其中A代表氢元素。（1）X的元素符号为______，I元素在周期表中的位置为______。（2）M与Z两种元素形成的化合物的化学式为______。（3）下列说法正确的是______（填序号）。a．I元素形成的单质通入LZ的溶液中可得Z元素形成的单质b．虚线相连的元素处于同一主族c．L元素形成的单质在D元素形成的单质中燃烧生成d．X、Y、M元素为同周期元素19．（2021·全国·高一课前预习）1913年，玻尔提出氢原子模型，电子在线性轨道上绕核运行，然而到了1926年，玻尔建立的线性轨道模型被量子力学推翻。量子力学指出，一定空间运动状态的电子并不在玻尔假定的线性轨道上运行，而在核外空间各处都可能出现，但出现的概率不同，即只能用统计的观点指出它在原子核外空间某处出现机会的多少。下图为多电子原子在核外空间出现的概率图：问题：仔细观察图片，你有什么发现？___________20．（2021·全国·高一课时练习）比较下列元素的性质(用“＞”、“＜”表示)（1）金属性：Li___________Na、Mg___________Ca、K___________Ca（2）非金属性：N___________F、F___________Cl、Si___________P21．（2021·全国·高三专题练习）在研究原子核外电子排布与元素周期表的关系时，人们发现价电子排布相似的元素集中在一起，据此，人们将元素周期表分为五个区，并以最后填入电子的轨道能级符号作为该区的符号，如图所示。（1）在s区中，族序数最大、原子序数最小的元素原子的价电子的电子云形状为___________。（2）在d区中，族序数最大、原子序数最小的元素，常见离子的电子排布式为___________，其中较稳定的是___________。（3）在ds区中，族序数最大、原子序数最小的元素，原子的价电子排布式为___________。（4）在p区中，第二周期ⅤA族元素原子的价电子排布图为___________。（5）当今常用于核能开发的元素是铀和钚，它们在___________区中。22．（2020·宁夏·青铜峡市高级中学）依据原子结构，元素周期表填空(1)某元素的原子序数为33，该元素原子的价电子排布式为____________________________该元素原子核外______个能级，_______个原子轨道。