2019届河北专版中考化学复习专题四金属金属矿物试卷部分讲义

专题四金属金属矿物中考化学

(河北专用)A组2014—2018年河北中考题组五年中考1.(2018河北,7,2分)如图所示的四个图像,分别对应四种过程,其中正确的是

()

A.①分别向等质量Mg和Cu中加入足量等质量、等浓度的稀硫酸B.②分别向等质量且足量的Zn中加入等质量、不同浓度的稀硫酸C.③分别向等质量且足量的Mg和Zn中加入等质量、等浓度的稀硫酸D.④分别向等质量的Mg和Zn中加入等质量、等浓度且足量的稀硫酸答案

C铜与稀硫酸不反应,不能产生氢气,A错误;等质量、不同浓度的稀硫酸中硫酸质量

不相等,与等质量且足量的锌反应时生成氢气质量不相等,20%硫酸产生的氢气多,B错误;足量

金属与等量酸反应产生氢气质量相等,镁的金属活动性大于锌,反应速率快,C正确;等量金属与

足量酸反应产生氢气质量不相等,镁产生氢气多,镁的金属活动性大于锌,反应速率快,D错误。2.(2016河北,6,2分)下列验证Zn、Fe、Ag三种金属活动性顺序的实验方案中(“—”表示未进

行金属与盐溶液之间的实验),不能达到实验目的的是

()金属选项盐溶液ABCDZnSO4溶液—FeAgFeFeSO4溶液ZnAgZn—AgNO3溶液Fe——Fe答案

CA项,锌能与硫酸亚铁溶液反应,铁能与硝酸银溶液反应,能达到实验目的;B项,铁不

能与硫酸锌溶液反应,银不能与硫酸亚铁溶液反应,能达到实验目的;C项,通过实验能证明锌比

铁、锌比银活动性强,但无法验证铁和银的活动性强弱,不能达到实验目的;D项,铁不能与硫酸

锌溶液反应,铁能与硝酸银溶液反应,能达到实验目的。解题关键准确记忆金属活动性顺序,知道排在前面的金属能把排在后面的金属从其盐溶液

中置换出来。3.(2015河北,6,2分)金属M与AgNO3溶液发生反应:M+2AgNO3

M(NO3)2+2Ag。下列说法正确的是

()A.M可能是铝B.Ag的金属活动性比M强C.反应前后M的化合价发生了改变D.在金属活动性顺序里,M一定排在氢前答案

C若M为铝,与硝酸银反应生成硝酸铝的化学式应为Al(NO3)3,A错误;M能从硝酸银溶

液中置换出银,M的金属活动性比银强,B错误;反应前M的化合价为0,反应后为+2价,化合价发

生了改变,C正确;M能从硝酸银溶液中置换出银,只能说明M的金属活动性比银强,但M不一定

排在氢前面,D错误。易错警示本题易错选A,只考虑Al的金属活动性强于Ag,没有考虑反应后Al的化合价为+3。4.(2014河北,7,2分)等质量的X、Y两种金属分别和足量的同体积、同浓度的盐酸反应,产生气

体的质量与时间的关系如图所示。下列说法中不正确的是

()

A.t1时,产生气体的质量:X>YB.t2时,消耗金属的质量:X>YC.t3时,消耗金属的质量:X=YD.t3时,消耗盐酸的质量:X=Y答案

D由图像可知,t1时,产生气体的质量X>Y,A项正确;t2时,X的图像开始出现平台,此时X

金属已经消耗完,而Y的图像未产生平台,Y金属未完全消耗,则t2时消耗金属的质量X>Y,B项正

确;t3时,两金属全部消耗完,消耗金属的质量X=Y,C项正确;D不正确。5.(2018河北,29,节选)理化知识在生产、生活中有着广泛的应用。(3)保险丝(铅锑合金)比组成它的纯金属的熔点

。答案(3)低解析(3)合金的熔点比组成它的纯金属的熔点低。6.(2018河北,30,节选)根据如图所示的实验回答问题。

(2)乙是探究影响铁锈蚀快慢因素的实验。为探究氯化钠是否可以加快铁的锈蚀,试管①中的

物质X和试管②中的物质Y分别是

。答案(2)X是氧气,Y是氯化钠溶液解析(2)要探究氯化钠能否加快铁的锈蚀,氯化钠是变量,要控制其他量相同,因此X应为氧

气,Y为氯化钠溶液。7.(2017河北,27,3分)阅读短文并回答问题。白炽灯泡白炽灯泡的灯丝是由金属钨制作的,其灯丝发光时温度可达2000℃左右。为防止灯丝在高温

下氧化,在制作灯泡时要抽真空;在制作大功率灯泡时,还要在灯泡内充入稀有气体氩等,主要

是为了防止灯丝在高温下升华。白炽灯泡工作时,电能转化为光能的效率较低,因此逐渐被节能灯和LED灯所替代。(1)由于钨的

较高,所以用钨制作灯丝。(2)灯泡内充入稀有气体氩等,主要是为了

。(3)白炽灯泡逐渐退出市场,是由于

。答案(1)熔点(2)防止灯丝在高温下升华(3)工作时电能转化为光能的效率较低解析(1)钨是熔点最高的金属。(2)在灯泡内充入稀有气体,使灯泡内维持一定的压强,从而

避免灯丝在高温时升华。(3)白炽灯泡被LED灯和节能灯取代,主要原因是白炽灯泡在工作时

电能转化为光能的效率较低,浪费电能。8.(2016河北,29,节选)化学与我们的生产、生活有着密切的联系。菜刀使用后可以采取

(答一条即可)的措施防锈。答案保持表面清洁干燥(或涂油等)评分说明:答案不唯一,合理即可。解析防止菜刀生锈的方法有很多,如用完后擦干。采分要点铁制品生锈的实质是铁与水、氧气同时接触,防止铁制品生锈的措施有保持铁制

品干燥、在表面形成保护膜等。B组2014—2018年全国中考题组考点一金属材料、金属资源的利用和保护1.(2018江西,1,2分)常温下为液态的金属是

()A.汞B.金C.银D.铝答案

A汞是熔点最低的金属,常温下呈液态。2.(2018四川成都,10,3分)科学家发现一种新金属。根据下表信息推测其用途错误的是

(

)A.用于焊接金属B.制造航天飞机C.制外科手术刀D.用于通讯设备熔点2500℃密度3g/cm3强度与钢相似导电性良好导热性良好抗腐蚀性优异答案

A该金属的熔点(2500℃)高,不能用来焊接金属,A错误;该金属密度小、抗腐蚀性

好、强度与钢相似,可用于制造航天飞机、制外科手术刀,导电性良好,可用于通讯设备,故B、

C、D正确。3.(2018湖南长沙,9,3分)2018年5月我国自主建造的第一艘航母下海。为保证航母的使用寿命,

下列防锈措施不可行的是

()A.用抗锈蚀性能优异的合金制造航母零部件B.刷防锈漆C.船体表面镀一层黄金D.给某些部位涂油答案

C用抗锈蚀性能优异的合金制造航母零部件,能延长航母的使用寿命,故A方法可行;

刷防锈漆可以隔绝氧气和水,能延长航母的使用寿命,故B方法可行;给船体表面镀一层黄金来

防锈,成本过于昂贵,故C方法不可行;给某些部位涂油可以隔绝氧气和水,能延长航母的使用寿

命,故D方法可行。知识拓展

铁在与水和氧气同时接触时易生锈,防锈措施是使铁与水或氧气隔绝或改变金属

的内部结构。4.(2017上海,28,1分)属于金属的是

()A.MgB.O2C.SD.P答案

A镁是金属,氧气、硫、磷都是非金属,故选A。5.(2017广东,2,2分)下列物品主要由合金制成的是

()A.塑料水杯B.单车轮胎C.羊毛衣服D.青铜雕像答案

D塑料属于有机合成材料,故A错误;单车轮胎所用材料属于复合材料,故B错误;羊毛

是天然有机高分子材料,故C错误;青铜是铜的合金,故D正确。6.(2017辽宁沈阳,8,1分)在下列情况下,埋在地下的铸铁管道腐蚀最慢的是

()A.在干燥、致密、不透气的土壤中B.在潮湿、疏松、透气的土壤中C.在潮湿、致密、不透气的土壤中D.在潮湿、疏松、透气的酸性土壤中答案

A铁生锈的实质是铁与氧气、水发生复杂的化学反应,在酸性、盐溶液环境中能加

速铁生锈。A中干燥缺水,致密、不透气的土壤中缺少氧气,铁生锈速度最慢;B中潮湿有水,疏

松、透气的土壤中有氧气,铁会生锈;C中潮湿有水,致密、不透气的土壤中缺少氧气,铁生锈速

度慢;D中潮湿有水,疏松、透气的土壤中有氧气,土壤呈酸性,加快了铁生锈。7.(2017天津,13,2分)钛和钛合金是重要金属材料。工业上用钛酸亚铁(FeTiO3)冶炼钛(Ti)的过

程是:①2FeTiO3+6C+7Cl2

2TiCl4+2FeCl3+6CO②在氩气环境中:2Mg+TiCl4

Ti+2MgCl2下列判断不正确的是

()A.反应①中生成的气体对环境有污染B.反应②中氯化物的总质量保持不变C.反应①、②中钛元素的化合价都改变D.反应②中氩气作为保护气不参加反应答案

C一氧化碳是空气污染物,故A正确;反应②中氯化物的总质量保持不变,故B正确;反

应①中钛元素的化合价没有改变,反应②中钛元素的化合价发生改变,故C错误;反应②中氩气

作为保护气,不参加反应,故D正确。知识总结

稀有气体化学性质很不活泼,可作保护气。解题技巧

B项,钛的相对原子质量为48,是镁的相对原子质量的2倍,TiCl4~2MgCl2,所以反应

前后氯化物的总质量保持不变。8.(2016北京,5,1分)铜能被加工成厚度仅为7μm的超薄铜箔,说明铜具有良好的

()A.导电性B.延展性C.导热性D.抗腐蚀性答案

B超薄铜箔的加工说明铜具有良好的延展性。9.(2016福建福州,3,3分)下列与金属相关的说法正确的是

()A.生铁和钢的性能完全相同B.炼铁过程只发生物理变化C.常温下所有金属均为固态D.铁在潮湿的空气中易生锈答案

DA项,生铁和钢的含碳量不同,因此性能不完全相同;B项,炼铁过程中,一氧化碳还原

铁的氧化物生成铁单质,发生化学变化;C项,常温下,金属汞呈液态;D项,铁生锈是铁与空气中

的氧气和水共同作用的结果,因此铁在潮湿的空气中容易生锈。故答案为D。评析本题考查了合金的性质、金属的性质和金属生锈的条件等知识,属于容易题。10.(2014甘肃兰州,10,1分)下列说法中正确的是

()A.废旧电池可以随意丢弃B.铁矿石可以随意开采C.被腐蚀的铁制品应该加以回收利用D.铁丝在氧气中燃烧生成氧化铁答案

C随意丢弃废旧电池可造成水和土壤的污染,A错误;金属资源有限,要合理开采矿物,

B错误;被腐蚀的铁制品应回收利用,节约资源,C正确;铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁,D错

误。11.(2018北京,17,2分)炼铁的主要原料是赤铁矿石(主要成分为Fe2O3)、焦炭、空气等,转化过

程如下:焦炭

二氧化碳

一氧化碳

铁(1)②中,反应为CO2+C

2CO,其中化合价发生改变的元素是

。(2)③中,CO与Fe2O3反应的化学方程式为

。答案(1)碳(2)3CO+Fe2O3

2Fe+3CO2

解析(1)题述反应的反应物CO2中,碳元素的化合价为+4,氧元素的化合价为-2;C单质中,碳元

素的化合价为0;生成物CO中,碳元素的化合价为+2,氧元素的化合价为-2,所以化合价发生改变

的元素是碳。(2)一氧化碳还原氧化铁时生成铁和二氧化碳,注意需标明反应条件“高温”。12.(2018陕西A,19,4分)人类文明进步与金属材料发展关系十分密切。(1)铝合金被广泛应用于制造飞机、高铁等,这是因为铝合金具有

、质量轻、耐腐

蚀等特性。(2)化学兴趣小组为了鉴别某黄色金属是黄金还是黄铜(铜锌合金),设计了如下方案:①取样,在空气中加热②取样,加入硝酸银溶液③取样,加入硫酸锌溶液其中不合理的是

(填序号)。某同学提出还可以用稀硫酸鉴别,他所依据的反应原理

是

(用化学方程式表示)。答案(1)硬度大或强度大(2)③Zn+H2SO4

ZnSO4+H2↑(无“↑”符号扣1分,化学式错误扣2分)解析(1)铝合金广泛应用于制造飞机、高铁等,主要是因为铝合金的硬度大或强度大、质量

轻、耐腐蚀等。(2)金的化学性质非常稳定,在空气中加热跟氧气不反应,而铜锌合金加热会与

氧气反应而变黑,因此①可以鉴别;金和硝酸银溶液不反应,而铜、锌能与硝酸银溶液发生置换

反应,因此②可以鉴别;硫酸锌与金和铜、锌都不反应,无法鉴别,因此③不合理。在金属活动性顺序中,Zn排在H前,可以和稀硫酸发生置换反应,反应的化学方程式为Zn+H2SO4

ZnSO4+H2↑。13.(2018贵州贵阳,34,7分)人类社会发展离不开金属材料。下图是某硬铝的主要成分。硬铝含Al、Mg、Cu(不考虑杂质)(1)硬铝属于

(填“合金”或“纯金属”)。(2)将适量硬铝(已用砂纸打磨处理)放入足量稀硫酸中,观察到的现象为

,反应的化学方程式有

。(3)将足量硬铝粉末放入硝酸银溶液中,充分反应后,溶液出现蓝色。出现蓝色的原因是

,写出此时溶液中溶质成分并说明理由

。答案(7分,除标注外,每空1分)(1)合金(2)有气泡冒出,固体减少Mg+H2SO4

MgSO4+H2↑、2Al+3H2SO4

Al2(SO4)3+3H2↑(2分)(3)有硝酸铜生成,硝酸铜溶液呈蓝色由于溶液出现蓝色,根据金属的活动性:Mg>Al>Cu>Ag,说明Mg、Al、Cu均与硝酸银发生反

应,由于硬铝粉末足量,所以溶液中无硝酸银。溶质只有硝酸镁、硝酸铝、硝酸铜(2分)解析(1)硬铝中含有铝、镁、铜,因此是铝的合金;(2)硬铝中含有两种活泼金属:铝和镁,它们

都能与稀硫酸反应产生氢气,因此观察到有气泡产生,固体逐渐减少;(3)溶液呈蓝色,说明铜参

加了反应,由于金属活动性:Mg>Al>Cu>Ag,说明Mg、Al、Cu均发生了反应,此时溶液中的溶

质成分是硝酸镁、硝酸铝、硝酸铜。14.(2017四川成都,18,9分)工业上炼铁炼钢和轧制钢材的主要流程如下图:

已知生铁的含碳量为2%~4.3%,钢的含碳量为0.03%~2%。(1)反应:①Fe2O3+3CO

2Fe+3CO2,②Fe2O3+3C

2Fe+3CO。属于置换反应的是

,用于高炉炼铁的原理是

。(填序号)(2)炼铁的固体原料需经过粉碎,其目的是

。(3)热空气和高炉气体的主要成分有一种相同,这种气体的化学式是

。炉渣中含有硅酸

钙(CaSiO3),其中硅元素的化合价是

。(4)炼钢炉中,通入纯氧的目的是

。将钢锭轧

成钢板,体现了金属的

性。(5)钢铁制品可能会生锈,写出用稀硫酸除锈反应的化学方程式:

。答案(1)②①(2)增大反应物接触面积,加快反应速率(3)N2+4(4)使生铁中的碳转化为二氧化碳,降低生铁中碳含量

延展(5)Fe2O3+3H2SO4

Fe2(SO4)3+3H2O解析(1)反应①的反应物中没有单质,不是置换反应;反应②为一种单质和一种化合物生成另

一种单质和另一种化合物的反应,属于置换反应。高炉炼铁的原理是利用一氧化碳还原氧化

铁制备铁,故选①。(2)炼铁的固体原料需经过粉碎,其目的是增大反应物的接触面积,加快反应速率。(3)空气的主要成分是氮气和氧气,但氮气不参与炼铁的反应,故热空气和高炉气体中相同的主

要成分是N2;CaSiO3中Ca显+2价,O显-2价,则Si的化合价为+4。(4)生铁的含碳量为2%~4.3%,钢的含碳量为0.03%~2%,故炼钢炉中,通入纯氧的目的是使生

铁中的碳与氧气反应转化为二氧化碳;将钢锭轧成钢板,体现了金属的延展性。(5)硫酸与氧化铁反应生成硫酸铁和水,化学方程式为Fe2O3+3H2SO4

Fe2(SO4)3+3H2O。15.(2016安徽,11,6分)2015年11月,我国首架大型客机C919(如下图)正式下线,实现了我国航空

领域的新突破。回答下列问题:

(1)图中标示的材料中,含有的金属元素是

(写出一种即可);属于有机合成材料的

是

。(2)飞机大量使用合金材料,原因是

。(3)铝的金属活动性比铁的

(填“强”或“弱”)。空气中,铝比铁具有更好的抗腐蚀性,

原因是

(结合化学方程

式解释)。答案(6分)(1)铝(或钛、锂,填元素符号也给分)(1分)橡胶(1分)(2)合金具有更高的强度、硬度和更好的抗腐蚀性(1分)(3)强(1分)4Al+3O2

2Al2O3,铝表面生成一层致密的氧化铝薄膜,阻止铝进一步氧化(2分)解析(1)钛合金、铝锂合金均属于金属材料,有机合成材料主要包括塑料、合成纤维、合成

橡胶。(2)合金具有硬度大、抗腐蚀性强、强度高等优越性能,故飞机大量使用合金材料。(3)根据金属活动性顺序可判断出,铝的金属活动性比铁强;铝比铁具有更好的抗腐蚀性,原因

是铝易与空气中的氧气反应,表面生成一层致密的氧化铝薄膜,阻止铝被进一步氧化。考点二金属的性质和用途1.(2018北京,4,1分)下列金属不能与CuSO4溶液反应的是

()A.AgB.FeC.ZnD.Al答案

A在金属活动性顺序中,排在铜前的金属能与CuSO4溶液反应,因此Fe、Zn、Al都能

与CuSO4溶液反应,而Ag的金属活动性比Cu弱,不能与CuSO4溶液反应。故选A。解题方法

金属活动性顺序可用于判断金属与稀硫酸或盐酸、金属与盐溶液的置换反应能

否发生。排在氢前的金属能与稀硫酸或盐酸发生置换反应;排在前面的金属能把排在后面的

金属从它的盐溶液中置换出来(K、Ca、Na除外)。2.(2018山西,9,2分)验证镁、铜的金属活动性顺序,下列试剂不能选用的是

()A.MgSO4溶液B.KCl溶液C.稀盐酸D.ZnCl2溶液答案

B金属活动性顺序中,镁在铜的前面,将铜放入MgSO4溶液中无现象,说明镁的活动性

大于铜,A可以选用;镁和铜都在钾的后面,放入KCl溶液中都不反应,无法比较镁和铜的活动性,

B不能选用;镁在氢前,铜在氢后,分别放入稀盐酸中,镁与酸反应产生气泡,铜与稀盐酸不反应,

说明镁的活动性大于铜,C可以选用;镁在锌前,铜在锌后,分别放入氯化锌溶液中,镁与氯化锌

反应,铜不反应,说明镁的活动性大于铜,D可以选用。3.(2018新疆,8,2分)如图是探究铁和铜金属活动性的实验,关于此实验说法错误的是

()

A.铁丝需要砂纸打磨B.溶液由蓝色变为无色C.金属活动性强弱:Fe>CuD.化学反应方程式为:Fe+CuSO4

Cu+FeSO4

答案

B铁丝表面容易产生铁锈,实验前应用砂纸打磨除去表面的铁锈,A正确;铁和硫酸铜

溶液反应生成硫酸亚铁和铜,溶液由蓝色变成浅绿色,B不正确;铁能和硫酸铜溶液反应置换出

铜,说明铁的金属活动性比铜强,C正确;铁和硫酸铜溶液反应的化学方程式为Fe+CuSO4

Cu+FeSO4,D正确。4.(2018重庆A,15,2分)纳米铁粉在空气中能自燃并生成一种红色氧化物。对比铁丝在空气中

不能燃烧,而在氧气中能剧烈燃烧的事实,某同学得出的下列结论不正确的是

()A.纳米铁粉在空气中自燃的产物不是四氧化三铁B.相同的反应物在不同条件下生成物可能不同C.有些物质燃烧时温度不需要达到着火点D.反应物间的接触面积大小是反应能否发生的因素之一答案

C四氧化三铁是黑色固体,A项正确;纳米铁粉在空气中自燃生成的是红色的氧化铁,

铁在氧气中燃烧生成的是黑色的四氧化三铁,说明相同的反应物在不同条件下生成物不同,B

项正确;物质燃烧时温度必须达到可燃物的着火点,C项不正确;根据纳米铁粉在空气中能自燃,

铁丝在空气中不能燃烧可知,反应物间的接触面积大小是反应能否发生的因素之一,一般反应

物接触面积越大,反应越容易进行,D项正确。5.(2018四川成都,11,3分)探究锌、铜、镁的金属活动性时,下列现象、分析或结论正确的是

()

A.盐酸的浓度可以不同B.铜片表面有气泡C.镁片的试管发烫D.活动性:Cu>Zn>Mg答案

C探究镁、锌、铜金属活动性顺序时,要控制其他变量相同,如盐酸浓度、体积以及

金属的表面积等,A错误;铜与盐酸不反应,看不到气泡,B错误;镁片与盐酸反应剧烈,放出大量

的热,试管发烫,C正确;活动性Mg>Zn>Cu,D错误。6.(2017江西,4,2分)我省明代科学家宋应星所著的《天工开物》中,详细记述了金、铜、铁、

锌等金属的开采和冶炼方法,记述的金属中金属活动性最强的是

()A.金B.铜C.铁D.锌答案

D根据金属活动性顺序可知,四种金属活动性由强到弱的顺序为锌、铁、铜、金,故

选D。7.(2016重庆B,12,2分)下列事实能说明铝的金属活动性比铁或铜强的是

()A.铝在地壳中含量比铁高B.铝的熔点低于铜的熔点C.空气中铁比铝更容易被腐蚀D.铝丝在硫酸铜溶液中能形成“铜树”答案

D铝在地壳中含量比铁高,与金属活动性无关,A项不符合题意;铝的熔点低于铜的熔

点,与金属活动性无关,B项不符合题意;空气中铁比铝更容易被腐蚀,是因为铝在空气中能与氧

气反应,表面生成一层致密的氧化铝薄膜,不能说明铝的金属活动性比铁强,C项不符合题意;铝

丝在硫酸铜溶液中能形成“铜树”,是因为铝的金属活动性比铜强,能与硫酸铜溶液发生置换

反应,D项符合题意。评析本题考查金属活动性顺序的应用,难度中等。掌握金属活动性顺序并能灵活运用是正

确解答此类题的关键。8.(2016山西,8,2分)在学习金属的化学性质时,老师给大家演示了如图所示的实验,下列说法正

确的是

()

A.铜片表面始终没有明显变化B.一段时间后溶液由无色变为浅绿色C.反应后溶液中一定有硝酸铜,可能有硝酸银D.通过实验现象推测银和硫酸铜溶液也可以反应答案

C根据金属活动性顺序可知,铜能将银从硝酸银溶液中置换出来,所以在铜片表面有

银白色的物质出现(或析出),A项错误;硝酸银溶液是无色的,硝酸铜溶液是蓝色的,所以随着反

应的进行,溶液由无色变为蓝色,B项错误;铜和硝酸银反应生成了硝酸铜和银,所以溶液中一定

含有生成物硝酸铜,可能还有剩余的反应物硝酸银,C项正确;在金属活动性顺序中,银排在铜

后,所以银不能与硫酸铜溶液反应,D项错误。9.(2015辽宁沈阳,6,1分)下列金属的活动性最强的是

()A.AlB.FeC.NaD.Ag答案

C根据金属活动性顺序可判断出Al、Fe、Na、Ag四种金属中活动性最强的是Na。10.(2018内蒙古呼和浩特,12,5分)古往今来,金属材料和制品在我们的社会生活中一直起着非

常重要的作用。(1)考古工作者发现铁质的出土文物往往锈蚀严重,铁生锈的条件是

。在实验室常用稀盐酸清除铁锈,化学方程式为

。(2)近年来,我国高铁建设促进了经济、社会的快速发展。制造铁轨的材料是合金钢,主要原因

是合金钢具有

的优越性能(要求只答一条)。(3)某同学在实验室进行了两个有关金属性质的实验:实验Ⅰ:硫酸铝溶液和铁粉混合实验Ⅱ:硫酸铜溶液与铁粉混合在上述两个实验结束后,该同学将实验Ⅰ和Ⅱ的物质全部倒入同一个烧杯中,发现烧杯内的红

色固体明显增多,其原因是

(用文字说明)。一段时间后过滤,向滤渣中滴加盐酸,结果没有气泡产生。那么,滤

液中所含金属离子的情况可能是

(填序号)。①Al3+②Al3+、Fe2+③Al3+、Fe3+④Fe2+、Cu2+⑤Al3+、Fe2+、Cu2+

答案(1)铁同时与水分和空气(或氧气)接触(1分,把“和”写成“或”不给分)Fe2O3+6HCl

2FeCl3+3H2O(1分)(2)硬度大(1分,强度高,韧性好等合理答案也可给分)(3)实验Ⅰ中未发生反应的铁粉与实验Ⅱ中过量的硫酸铜溶液继续反应生成铜(1分,答出全部

带点部分给分)②⑤(1分,全部答对给分)解析(1)铁生锈的条件是铁同时与水分和空气(或氧气)接触。(2)合金钢具有硬度大、强度

高、韧性好等优越性能。(3)根据金属活动性顺序可知,实验Ⅰ中的硫酸铝溶液和铁粉不发生

化学反应,故烧杯内的红色固体明显增多的原因是实验Ⅰ中的铁粉与实验Ⅱ中过量的硫酸铜

溶液反应生成铜;向滤渣中滴加盐酸没有气泡产生,说明滤渣中没有铁粉,只有铜,故滤液中一

定含有Al3+、Fe2+,可能含有Cu2+。11.(2017湖北黄冈,31,6分)铝是重要的轻金属,广泛应用于航空、电讯和建筑等领域。铝亦有

其特殊的性质,试根据以下信息填空或简答。(1)按金属的活动性顺序,铝比锌

。但是将铝片和锌粒分别投入稀硫酸中,铝片表面产

生的气泡却比锌粒少而慢。为了探究铝与酸反应的规律,小强用相同质量、相同形状的光亮

铝片设计如下实验。

实验一

实验二

实验三

实验四实验现象铝表面产生气泡很小且慢铝表面产生大量气泡铝表面产生大量气泡铝表面产生大量气泡且快(2)比较实验三、实验四说明铝与酸反应产生氢气的速率,与

有关。(3)比较实验一、实验二说明铝与酸反应产生氢气的速率,可能与

、

粒子和

温度、金属与酸的接触面积等多种因素有关。(4)写出实验二中发生反应的化学方程式

。(5)小芳将长条状铝片的一端放在酒精灯火焰上灼烧片刻,轻轻摇动铝条,受热一端会左右摇

晃,却不像蜡烛那样滴落。为究其原因,小芳查阅资料得知:铝的熔、沸点分别是660℃、2460

℃;氧化铝的熔、沸点分别为2054℃、2980℃。请解释上述实验现象:

。答案(每空1分,共6分)(1)活泼(2)氢离子浓度(或盐酸的浓度)(3)Cl-S

(4)2Al+3H2SO4

Al2(SO4)3+3H2↑(5)加热条件下,铝表面易被氧化成致密的高熔点氧化膜。这层膜可以将膜内熔融的铝包裹起

来,而不会产生滴落现象解析(1)金属活动性顺序中,铝排在锌之前,铝比锌活泼。(2)实验三、四对比,实验四中盐酸

的浓度大于实验三中盐酸的浓度,因此实验四中产生的气泡多且速率快,说明铝与酸反应产生

氢气的速率与盐酸的浓度(或氢离子浓度)有关。(3)实验一、二对比,实验二中加入了氯化钠

固体,产生气体的速率比实验一快,说明铝与酸反应产生氢气的速率可能与Cl-、S

有关。(4)实验二中发生反应的化学方程式为2Al+3H2SO4

Al2(SO4)3+3H2↑。12.(2015天津,21,8分)金属材料与人类的生产和生活密切相关。请回答:(1)下列用品中,主要利用金属导电性的是

(填字母)。A.铂金饰品B.铁锅C.铝导线(2)为了验证铝、铜、银三种金属的活动性顺序,设计了下列四种方案,其中可行的是

(填序号)。①将铝、银分别浸入到硫酸铜溶液中②将银分别浸入到硫酸铝、硫酸铜溶液中③将铜、银分别浸入到硫酸铝溶液中④将铜分别浸入到硫酸铝、硝酸银溶液中(3)在氯化铜和氯化亚铁的混合溶液中加入一定量的镁粉,充分反应后过滤,得到滤渣和滤液。

①滤液中一定含有的溶质是

(填化学式);②向滤渣中滴加稀盐酸,有气泡产生,则滤渣中

一定含有的物质是

(填化学式)。(4)某钢铁厂每天需消耗4900t含Fe2O376%的赤铁矿石,该厂理论上可日产含Fe98%的生铁的

质量是

t。答案(8分)(1)C(2)①④(3)①MgCl2②Cu、Fe(4)2660解析(1)铂金饰品是利用铂金有金属光泽、良好的延展性且化学性质稳定的性质,铁锅利用

铁的导热性,铝导线利用铝的导电性,故选C。(2)铝、铜、银的活动性顺序为铝>铜>银。将

铝、银分别浸入硫酸铜溶液中,铝能从硫酸铜溶液中置换出铜,银不能,①可验证;将银分别浸

入硫酸铝、硫酸铜溶液中都不反应,②无法验证;将铜、银分别浸入硫酸铝溶液中都不反应,③无法验证;将铜分别浸入硫酸铝、硝酸银溶液中,铜和硫酸铝不反应,和硝酸银反应可置换出

银,④可验证。故选①④。(3)氯化铜和氯化亚铁的混合溶液中加入镁粉,镁先和氯化铜反应生

成铜和氯化镁,再和氯化亚铁反应生成铁和氯化镁,充分反应后过滤,滤液中一定有MgCl2。滤

渣中加稀盐酸有气泡产生,说明有Fe生成,可能还有剩余的镁。由此推知,滤渣中一定含有Cu

和Fe。(4)设生铁的质量为x,根据反应前后元素质量不变可知氧化铁中铁元素的质量即为生

铁中铁元素的质量,则4900t×76%×

×100%=x×98%,x=2660t。C组教师专用题组考点一金属材料、金属资源的利用和保护1.(2018山东青岛,12,1分)下列实验现象描述错误的是

()A.鸡蛋清遇浓硝酸变黄B.将镁条放入稀硫酸中,有大量气泡产生C.黄铜片和铜片互相刻画,铜片上留下的痕迹比黄铜片上的浅D.在氢氧化钠溶液中滴加酚酞试液,试液变红色答案

C蛋清的主要成分是蛋白质,蛋清中蛋白质遇浓硝酸会变黄,故A正确;镁是活泼金属,

能与稀硫酸反应生成大量的氢气,故B正确;合金的硬度比组成它的纯金属的硬度大,黄铜片和

铜片互相刻画,铜片上留下的痕迹应比黄铜片上的深,故C错误;氢氧化钠溶液显碱性,能使无色

酚酞试液变红色,故D正确。2.(2018福建,7,3分)下列物质的性质和用途,对应关系不正确的是

()

ABCD物质铁干冰小苏打盐酸性质导热性升华吸热能与酸反应能与活泼金属反应用途制作铁锅人工降雨治疗胃酸过多除铁锈答案

D铁锈的主要成分是Fe2O3,盐酸跟金属氧化物反应生成盐和水,所以D错误。3.(2017福建,5,3分)下列四支试管中,铁钉锈蚀最快的是

()

答案

D铁与氧气、水同时接触会生锈,盐溶液会加快铁生锈的速度,故选D。4.(2017黑龙江哈尔滨,10,2分)下列关于资源和能源的叙述中错误的是

()A.空气中氧气的体积分数约为21%,炼钢、宇宙航行都要用到氧气B.地球上的淡水资源有限,目前海水淡化已经广泛使用C.废旧金属的回收利用,不仅可以节约金属资源,还可以减少对环境的污染D.可燃冰主要含有甲烷水合物,我国已经在南海海域对可燃冰进行试验性开采答案

B空气中氧气的体积分数约为21%,炼钢用氧气助燃,宇宙航行要用氧气供给呼吸,A

正确;地球上的淡水资源有限,目前海水淡化由于成本很高,还没有广泛使用,B错误;废旧金属

的回收利用,不仅可以节约金属资源,还可以减少对环境的污染,C正确;可燃冰主要含有甲烷水

合物,我国在南海海域对可燃冰进行试验性开采已经获得成功,D正确。5.(2016江苏南京,11,2分)下列叙述不正确的是

()A.用互相刻画的方法,可比较硬铝和铝的硬度B.用灼烧闻气味的方法,可区分棉纤维和蚕丝C.加熟石灰粉末研磨,可鉴别硫酸铵和氯化铵D.将冷碟子放在蜡烛火焰的上方,可得到炭黑答案

C用互相刻画的方法,通过观察硬铝和铝表面的划痕可以比较两者的硬度,A项叙述

正确;灼烧蚕丝会产生烧焦羽毛的气味,灼烧棉纤维则没有,B项叙述正确;硫酸铵和氯化铵中均

含有铵根离子,加入熟石灰粉末研磨后,均会产生刺激性气味的气体,C项叙述错误;蜡烛中含有

碳元素,在不完全燃烧时会产生炭黑,D项叙述正确。6.(2015山东菏泽,7,2分)下列有关金属的叙述,正确的是

()A.硬币、不锈钢锅都是合金材料,合金比各成分金属具有更优良的性能B.铝、铁、铜都是银白色固体,都能够导电C.镁、铝都是活泼金属,相同质量时与足量的盐酸反应放出氢气的体积相同D.铁在空气中燃烧,冒出浓烈的黑烟,放出热量,生成黑色粉末答案

A合金的性能比各成分金属的性能优良,故A正确;铜是红色固体,故B错误;相同质量

的镁和铝与足量的盐酸反应,生成氢气的质量不同,体积也不同,故C错误;铁在空气中不能燃

烧,故D错误。7.(2015江苏苏州,23,2分)钛具有硬度大、密度小、熔点高、抗腐蚀性强等优良性能,被誉为

“未来金属”。钛铁矿石的主要成分是钛酸亚铁(FeTiO3)。冶炼金属钛时,主要发生以下两个

反应:①2FeTiO3+6C+7Cl2

2X+2TiCl4+6CO,②TiCl4+2Mg

Ti+2MgCl2则X为

()A.FeCl2B.FeCl3C.Fe2O3D.FeCO3

答案

B化学反应前后原子种类、数目不变,所以2X中含有2个铁原子、6个氯原子,X的化

学式为FeCl3,故选B。8.(2015江西南昌,15,2分)炼铁产生的废渣中含有大量CuS及少量铁和铁的化合物,工业上以该

废渣为原料生产CuCl2的流程图如下:

下列有关说法错误的是

()A.操作1中粉碎的目的是增大反应物接触面积B.操作2中,CuS、NaCl和O2在高温条件下反应生成CuCl2和Na2SO4。化学方程式为CuS+2NaCl+2O2

CuCl2+Na2SO4C.操作3的名称是过滤D.流程图中能循环利用的物质是NaCl和Na2SO4

答案

D操作1中将废渣粉碎的目的是增大反应物的接触面积,废渣颗粒越小,接触面积越

大,反应速率越快,故A正确;由生产流程图可知,CuS、NaCl和O2在高温条件下反应生成了CuCl2和Na2SO4,故B正确;操作3是把固体和液体分离,因此操作名称是过滤,故C正确;能循环利用的

物质只有NaCl,故D错误。评析本题属于信息给予题,主要考查学生对生产流程图的理解和对信息的获取与加工能力,

理解每一步实验过程中所发生的化学变化是解答此题的关键。难度较大。9.(2018山西,23,3分)当你漫步阿根廷的布宜诺斯艾丽斯时,会被这里精美绝伦的雕塑所吸引,

“花之魂”就是世界10大奇异雕塑之一(图甲),它是由钢和铝(6%~16%)加工而成的巨型“花

朵”。傍晚时分“花朵”霓虹闪烁,将城市的夜晚打扮得流光溢彩,美轮美奂。

(1)钢、铝加工而成的“花之魂”比铁雕塑性能优良之处

(写一条)。(2)目前金属耗速过快,替代材料越来越多。列举生活中常用的一种合成材料

。(3)图乙是铝的原子结构示意图,铝原子在化学反应中易

电子(填“得”或“失”)。答案(1)耐腐蚀(或不易生锈/硬度大/经久耐用)(合理即可)(2)塑料(或合成纤维/合成橡胶/聚乙烯)(合理即可)(3)失解析(1)钢、铝比铁耐腐蚀、不易生锈、硬度大、经久耐用。(2)塑料、合成纤维、合成橡

胶是生活中常用的合成材料。(3)铝原子最外层有3个电子,在化学反应中易失去3个电子。10.(2018云南昆明,24,7分)阅读下面的科普材料。地球上的金属资源广泛存在于地壳和海洋中,除少数很不活泼的金属如金、银等以单质形式

存在外,其余都以化合物的形式存在。陆地上存在各种各样的金属矿藏。部分常见的金属矿石矿石名称赤铁矿孔雀石辉铜矿铝土矿白钨矿图样

主要成分Fe2O3Cu2(OH)2CO3Cu2SAl2O3CaWO4从矿石中制取金属单质的过程叫冶金。金属作为金属材料,其价值不仅取决于它在地壳

中的含量和独特的性能,在很大程度上还取决于其冶炼的难易程度。例如铝是人们熟悉的金

属,其蕴藏量居金属之首,应用广泛。但在1886年以前,它的价格比黄金还高,其原因是冶炼成

本太高。目前工业冶炼铝的原理是将铝土矿提纯后,在熔融状态下电解,生成铝和氧气。早在春秋战国时期,我国就开始生产和使用铁器。从1世纪起,铁成了一种最主要的金属材料,

工业上可利用一氧化碳还原赤铁矿制得金属铁。金属除了有光泽、导电性、导热性、延展性等共同的物理性质外,还有各自的特性。例如,

铁、铝等大多数金属都呈银白色,但铜呈紫红色;常温下大多数金属是固体,但汞是液体。金属材料应用广泛。形状记忆合金是具有形状记忆效应的合金,人造卫星和宇宙飞船上的天

线是由钛镍形状记忆合金制造的,它具有形状记忆功能,可揉成一团放入卫星或宇宙飞船舱内,

需要时可在一定条件下恢复原来的抛物面形状。钛合金与人体具有很好的“相容性”,因此

可以用来制造人造骨等。人类每年要从自然界提取数以亿吨计的金属,但矿物的储量有限,因此,对金属资源的保护变得

迫在眉睫。回答下列问题:(1)根据材料可知,工业上可以用

(填矿石名称)来冶炼金属钨。(2)铝是地壳中含量最多的金属元素,1886年以前铝的价格比黄金还高的原因是

。(3)根据材料,写出工业冶炼铝的化学方程式

。(4)金属可以压成片,抽成丝,利用了金属的

性。(5)根据材料可知,

合金可用来制造卫星或宇宙飞船的天线。(6)保护金属资源的途径有:①防止金属腐蚀;②

;③合理开采矿物;④寻找

金属代用品。答案(7分)(1)白钨矿(2)冶炼成本太高(3)2Al2O3

4Al+3O2↑(4)延展(5)钛镍形状记忆(或形状记忆)(6)金属的回收利用解析(1)冶炼金属钨,应该选用含有钨元素的矿石,故可以选用白钨矿;(2)根据材料可知,1886

年以前铝的价格比黄金高是因为其冶炼成本太高;(3)工业冶炼铝是将氧化铝在熔融状态下电

解,生成铝和氧气;(4)金属具有延展性,可以利用该性质将金属压成片,抽成丝;(5)根据材料可

知,钛镍形状记忆合金可以用来制造卫星或宇宙飞船的天线;(6)保护金属的途径有多种,金属

的回收利用是一种有效途径。11.(2017安徽,11,6分)近年我省多地纷纷展开文明城市创建工作,垃圾分类回收是其中一项重

要举措。某地街头垃圾桶如图所示,回答下列问题。

(1)图中标示的物质中,属于金属材料的是

(写出1种即可,下同),属于有机合成材

料的是

。(2)塑料矿泉水瓶应放入

(填“可回收”或“不可回收”)筒中。(3)使用铝合金做内筒的优点是

(写出1点即可)。(4)为比较铝和铁的金属活动性,某同学设计实验方案:将铝和铁分别放入盐酸中,比较反应的

剧烈程度。你认为该方案

(填“合理”或“不合理”),理由是

。答案(6分)(1)铝合金(或铁)(1分)塑料(或油漆)(1分)(2)可回收(1分)(3)铝合金耐腐蚀,经久耐用(其他合理答案均可)(1分)(4)不合理(1分)方案中未说明控制其他变量不变(或金属与酸反应的剧烈程度不能作为判断

金属活动性的依据)(1分)解析(1)金属材料包括金属单质及合金,故铝合金和铁属于金属材料。塑料、油漆属于有机

合成材料。(2)塑料制品可回收再利用,故塑料矿泉水瓶应放入可回收筒中。易错警示

不能只将金属与盐酸反应的剧烈程度作为比较金属活动性的依据,还要考虑其他

影响反应剧烈程度的因素,如盐酸的浓度、金属的形状、温度等。知识拓展

控制变量法是化学实验中常用的方法之一。要研究某种因素对实验的影响,就要

确保其他因素不会造成干扰,即每一次只改变其中的某一个因素,而控制其余几个因素不变,把

多因素的问题变成单因素的问题。12.(2016广西南宁,21,4分)化学与工农业生产联系密切。(1)NH4H2PO4是一种复合肥料,它所含植物必需的营养元素是

和

。(2)农业上,可以用

溶液来选种。(3)炼铁的主要反应原理是在高温下,用

把铁从铁矿石里还原出来。答案(1)氮元素(N)磷元素(P)(2)氯化钠(NaCl)(3)一氧化碳(CO)解析(1)NH4H2PO4是一种复合肥料,它含有的植物必需的营养元素是氮元素和磷元素;(2)农

业上,可以用氯化钠溶液来选种;(3)炼铁的主要反应原理是在高温下,用一氧化碳把铁从铁矿

石里还原出来。13.(2016北京,21,2分)汉代海昏侯国遗址考古发掘出大量珍贵文物。(1)下图是首都博物馆展出的3件文物,其中由金属材料制成的是

(填序号)。

(2)出土的铁质编磬锈蚀严重,金饼却依然金光灿灿,从物质性质的角度解释其原因:

。答案(1)AC(2)铁的化学性质比金活泼,铁易生锈解析(1)金为金属,青铜为合金,金属材料包括纯金属和合金,故选A、C。(2)金的化学性质不

活泼,常温下不易和其他物质反应;铁的化学性质活泼,铁易生锈。14.(2016天津,24,8分)石灰石和铁的化合物在生产、生活中有着广泛的应用。(1)炼铁的原理是一氧化碳与氧化铁在高温条件下反应生成铁和二氧化碳,写出该反应的化学

方程式

。(2)牙膏中常用轻质碳酸钙粉末作摩擦剂。生产轻质碳酸钙的主要过程:①煅烧石灰石制得氧

化钙;②氧化钙加水制成石灰乳[主要成分是Ca(OH)2];③石灰乳与二氧化碳反应得到碳酸钙。

写出③的化学方程式

。(3)取62.5g含碳酸钙80%的石灰石(杂质不含钙元素且不参加反应)高温煅烧,一段时间后停止

加热,测得剩余固体中钙元素的质量分数为40%,则生成的二氧化碳质量为

g。(4)合成氨工业生产中所用的催化剂是铁触媒,其主要成分是FeO和Fe2O3。当FeO和Fe2O3中铁

元素的质量比为1∶2时,该催化剂的催化作用效果最好,此时FeO和Fe2O3的质量比为

(写最简比)。答案(8分)(1)3CO+Fe2O3

2Fe+3CO2(2)Ca(OH)2+CO2

CaCO3+H2O(3)12.5(4)9∶20解析(1)一氧化碳和氧化铁在高温的条件下生成铁和二氧化碳,反应的化学方程式为3CO+

Fe2O3

2Fe+3CO2。(2)二氧化碳和石灰乳反应生成碳酸钙和水,化学方程式为CO2+Ca(OH)2

CaCO3+H2O。(3)剩余固体的质量为:62.5g×80%×

÷40%=50g,所以生成的二氧化碳质量为62.5g-50g=12.5g。(4)设催化剂中FeO的质量为x、Fe2O3的质量为y。

=

,求得

=

。15.(2015重庆A,22,4分)初中化学实验中,铁钉多次亮相。下图展示了光亮铁钉的一系列变化。红色铁钉

光亮铁钉

锈蚀铁钉

无锈铁钉(1)①中发生反应的化学方程式可以是

。(2)②中,铁钉主要与空气中的氧气、

发生反应。(3)③中除去铁锈的化学方程式为

。(4)如果用a、b、c分别代表光亮铁钉、锈蚀铁钉、无锈铁钉,则它们的质量由大到小的顺序为

(用字母表示)。答案(1)Fe+CuSO4

Cu+FeSO4(或其他合理答案)(2)水蒸气(3)Fe2O3+6HCl

2FeCl3+3H2O(4)b、a、c解析(1)反应①中的蓝色溶液是含Cu2+的溶液,因此可写出铁与硫酸铜或硝酸铜反应的化学

方程式。(2)将光亮的铁钉久置于空气中,铁钉主要与空气中的氧气、水蒸气发生反应而生成

铁锈,变成锈蚀铁钉。(3)反应③中用稀盐酸除去铁锈,生成物是FeCl3和水,将化学方程式配平

即可。(4)光亮铁钉与空气中的氧气、水蒸气反应变成锈蚀铁钉,其质量增大,因此b>a;锈蚀铁

钉与盐酸反应后铁锈被反应掉,质量减小,因此与光亮铁钉相比其质量变小,因此a>c。16.(2014陕西,19,4分)金属材料应用广泛,如电路板中常用到焊锡、铜、银、铁等。(1)焊锡与其组成金属相比具有

的特性,可用来焊接电子元件。(2)将Cu片插入AgNO3溶液中,发生反应的化学方程式为

。(3)若要验证Cu、Ag、Fe的活动性强弱,可选择的试剂组是

(填序号)。A.Fe、Cu、Ag、稀硫酸B.Cu、Ag、FeSO4溶液C.Fe、Ag、CuSO4溶液答案(1)熔点低(2)Cu+2AgNO3

2Ag+Cu(NO3)2(3)C解析焊锡是合金,与其组成金属相比具有熔点低的特性,可用来焊接电子元件;Cu比Ag活泼,

可将其从盐溶液中置换出来,故Cu和AgNO3反应,生成Ag和Cu(NO3)2;验证Cu、Ag、Fe的活动

性强弱,可选用C组试剂,Fe与CuSO4反应可以验证Fe比Cu活泼,Ag不与CuSO4反应验证Cu比Ag

活泼,故可得出金属活动性顺序为Fe>Cu>Ag;A项,Fe和稀硫酸反应,Cu、Ag均不与稀硫酸反

应,无法验证Cu、Ag的活动性强弱;B项,Cu、Ag均不与FeSO4溶液反应,无法验证Cu、Ag的活

动性强弱。评析本题考查合金的特性、金属活动性顺序及其应用、常见金属活动性的验证,属中等难

度题。考点二金属的性质和用途1.(2018江西,12,3分)铁可将某金属从它的盐溶液中置换出来,则该金属可能为

()A.AgB.ZnC.MgD.

答案ACu(或Hg等,写元素符号或名称均可)解析铁可以将某金属从它的盐溶液中置换出来,说明铁的活动性大于该金属,则该金属可以

是铜、汞、银等不活泼金属,故A正确,D可以填铜、汞等金属。2.(2017江苏苏州,14,2分)下列关于金属的说法中,不正确的是

()A.铜有良好的导电性,常用于制作导线B.所有的金属都能与稀盐酸反应C.铁制品在干燥的空气中不易生锈D.不锈钢具有较强的耐腐蚀性,可用于制作医疗器械答案

BA项,铜具有良好的导电性,能用于制作导线,正确;B项,在金属活动性顺序中,位于氢

前面的金属才能与稀盐酸反应,错误;C项,铁生锈的条件是铁与水、氧气同时接触,故铁制品在

干燥的空气中不易生锈,正确;D项,不锈钢是铁合金,不易生锈,可用于制作医疗器械,正确。3.(2016北京,4,1分)下列金属中,不能从CuSO4溶液中置换出Cu的是

()A.ZnB.AlC.AgD.Fe答案

C根据金属活动性顺序可知,能从CuSO4溶液中置换出Cu的金属必须排在铜之前,A、

B、D均排在铜之前,只有C排在铜之后,故选C。4.(2016湖南长沙,10,3分)判断金属Zn、Fe、Ag的金属活动性强弱有很多种方法,下列能作为

判断依据的是

()A.根据金属导电性强弱判断B.根据金属导热性快慢判断C.根据锌能把铁从硫酸亚铁溶液中置换出来,铁能把银从硝酸银溶液中置换出来判断D.根据金属的密度大小判断答案

C根据金属导电性强弱不能判断金属活动性强弱,故A错误;根据金属导热性快慢不

能判断金属活动性强弱,故B错误;根据锌能把铁从硫酸亚铁溶液中置换出来,铁能把银从硝酸

银溶液中置换出来,可以判断金属活动性由强到弱的顺序为锌、铁、银,故C正确;根据金属的

密度大小不能判断金属活动性强弱,故D错误。5.(2015甘肃兰州,18,2分)取等质量的甲、乙、丙三种金属,分别投入相同浓度的盐酸中,只有

甲有气泡产生;再取一小块乙投入丙的硝酸盐溶液中,乙的表面没有丙析出。则甲、乙、丙三

种金属的活动性顺序是

()A.甲>乙>丙B.甲>丙>乙C.丙>乙>甲D.乙>丙>甲答案

B甲、乙、丙三种金属分别投入盐酸中,只有甲有气泡产生,说明在金属活动性顺序

中,甲排在氢前面,乙、丙排在氢后面;乙放入丙的硝酸盐溶液中,乙的表面没有丙析出,说明乙

的金属活动性小于丙。所以,甲、乙、丙的金属活动性顺序是甲>丙>乙,故选B。6.(2014湖北武汉,8,3分)某化学兴趣小组的同学将一枚洁净的铁钉放入硫酸铜溶液中,观察到

铁钉表面有红色的物质析出,且产生少量的气体。于是,他们重新配制硫酸铜溶液,再次实验,

又观察到相同的现象。关于该实验,有如下说法:①产生的气体可能是氢气;②完全反应后溶液呈黄色;③实验中一定

发生了置换反应;④由实验可以得出金属活动性顺序:Cu>Fe;⑤硫酸铜溶液可能显酸性;⑥重

做实验没有任何意义。其中正确说法的个数有

()A.2个B.3个C.4个D.5个答案

B将洁净的铁钉放入硫酸铜溶液中,由于铁的活动性强于铜,因此铁钉与硫酸铜溶液

发生置换反应生成铜和硫酸亚铁溶液,所以在铁钉表面有红色物质析出,溶液变成浅绿色;但同

时还有气泡冒出,说明硫酸铜溶液可能显酸性,或硫酸铜溶液不纯,里面含有酸,铁在氢前能与

酸发生置换反应生成氢气,通过重复实验能排除偶然因素。综上所述,①③⑤三种说法正确,②

④⑥三种说法错误。故答案为B。7.(2018福建,14,6分)以某矿山酸性废水(主要含硫酸、硫酸铁、硫酸铜和硫酸锌等)为原料,通

过下述流程可将废水中的铁、铜和锌分步沉淀,实现回收利用。

(1)步骤①中,加入Ca(OH)2有两个作用。一是中和废水中的硫酸,该反应的化学方程式为

。二是将硫酸铁转化为Fe(OH)3,该反应属于

(填基本反应类型)。(2)步骤③中,锌泥中最主要的含锌化合物的化学式为

。(3)为分步回收铁、铜、锌等金属资源且直接得到铜单质,只需改变上述流程中的某步骤加入

的试剂即可。该步骤和应加入的试剂分别是

。答案(1)H2SO4+Ca(OH)2

CaSO4+2H2O复分解反应(2)Zn(OH)2(3)步骤②、锌(或其他合理答案)解析(1)加入氢氧化钙的作用一是中和废水中的硫酸生成硫酸钙和水,该反应的化学方程式

为H2SO4+Ca(OH)2

CaSO4+2H2O;二是与硫酸铁反应使其转化为氢氧化铁,该反应是两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物的反应,属于复分解反应。(2)溶液2的主要成分是硫酸锌,加入氢氧化钙后,硫酸锌与氢氧化钙反应生成氢氧化锌沉淀和

硫酸钙,故锌泥中最主要的含锌化合物的化学式为Zn(OH)2。(3)只需改变步骤②,将Na2S换成锌,即可直接得到铜单质。8.(2016天津,21,8分)金属具有广泛的应用。(1)下列金属制品中,利用金属导热性的是

(填字母)。A.金属硬币B.铝制导线C.铜制火锅(2)波尔多液是一种农业上常用的杀菌剂,它由硫酸铜、生石灰加水配制而成。不能用铁质容

器配制波多尔液的原因是

(用化学方程式表示)。(3)防止金属锈蚀是保护金属资源的有效途径之一。洁净的铁钉在下列情况下容易生锈的是

(填字母)。A.在干燥的空气中B.在潮湿的空气中C.浸没在植物油中(4)铝具有很好的抗腐蚀性能,原因是铝在空气中与氧气反应,其表面生成一层致密的氧化铝薄

膜,从而阻止铝进一步氧化。氧化铝难溶于水,却能溶于酸。写出氧化铝与稀硫酸反应生成硫

酸铝和水的化学方程式

。(5)向铁粉和氧化铜粉末的混合物中加入一定量的稀硫酸,微热,充分反应后过滤,得滤渣和滤液。向滤液中加一洁净铁片,未看到铁片有任何变化。则滤液中含有的溶质是

(填化

学式),滤渣中一定含有的物质是

(填化学式)。答案(8分)(1)C(2)Fe+CuSO4

FeSO4+Cu(3)B(4)Al2O3+3H2SO4

Al2(SO4)3+3H2O(5)FeSO4Cu解析(1)铜制火锅是利用金属的导热性;(2)不能用铁质容器配制波尔多液的原因是铁比铜活

泼,能将铜从CuSO4溶液中置换出来,反应的化学方程式是Fe+CuSO4

FeSO4+Cu;(3)铁生锈的条件是与水、氧气同时接触,洁净的铁钉在潮湿的空气中容易生锈;(4)氧化铝与稀硫酸反应

生成硫酸铝和水,反应的化学方程式是Al2O3+3H2SO4

Al2(SO4)3+3H2O;(5)向铁粉和氧化铜粉末的混合物中加入一定量的稀硫酸,微热,铁能与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气,氧化铜能

与稀硫酸反应生成硫酸铜和水,铁能与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜。充分反应后过滤得滤

渣和滤液,向滤液中加一洁净铁片,未看到铁片有任何变化,说明滤液中不含硫酸铜和H2SO4,则

滤液中含有的溶质是FeSO4,滤渣中一定含有的物质是Cu。9.(2015内蒙古包头,8,4分)某化学小组向一定量AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入Mg粉,充

分反应后过滤,得到滤液A和固体B。对滤液A所含的溶质有以下几种猜想:①Mg(NO3)2、Cu(NO3)2、AgNO3②Mg(NO3)2、Cu(NO3)2③Mg(NO3)2、AgNO3④只有Mg(NO3)2经过讨论,大家一致认为不合理的猜想是

(填序号),理由是

。若猜想④成立,通过以下实验可以确定固体B的成分,请将下表填写完整。实验步骤现象固体B的成分

有气泡产生

答案③Mg先与AgNO3反应,后与Cu(NO3)2反应,当有AgNO3剩余时,一定有Cu(NO3)2取少

量固体B于试管中,滴加稀盐酸(或稀硫酸)Ag、Cu、Mg解析Mg粉加入AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中,Mg先和AgNO3反应,再和Cu(NO3)2反应,若

滤液中有AgNO3,则一定有Cu(NO3)2和Mg(NO3)2,则猜想③不合理;若猜想④成立,滤液中只有

Mg(NO3)2,则固体B中一定有Cu和Ag,可能有Mg,要想确定Mg是否存在,可取少量固体B置于试

管中,滴加稀盐酸(或稀硫酸),若有气泡产生,则B中一定有Mg,固体B的成分为Ag、Cu、Mg。10.(2014内蒙古包头,10,2分)向硝酸银、硝酸镁的混合溶液中,加入一定量锌粉和铜粉的混合

物,充分反应后过滤,得滤渣A和滤液B。(1)若向滤渣A中加入稀盐酸,有气泡冒出,则滤渣A中一定有

。(2)若向滤液B里滴加稀盐酸,有白色沉淀产生,则滤液B里一定含有的金属离子是

。(填离子符号)答案(1)Ag、Cu、Zn(2)Ag+、Zn2+、Mg2+、Cu2+

解析金属活动性顺序中锌、铜排在镁的后面,银的前面,故锌、铜都不与硝酸镁反应,硝酸银

先与锌反应生成银和硝酸锌,当锌完全反应后硝酸银再与铜反应生成银和硝酸铜。(1)向滤渣

A中加入稀盐酸产生气泡,说明固体锌有剩余,铜还没反应,故滤渣A中一定有生成的银、剩余

的锌、没反应的铜。(2)向滤液B里加入稀盐酸,产生白色沉淀,说明锌、铜均反应完后硝酸银

还有剩余,故滤液B里含有的金属离子为生成的铜离子、锌离子,剩余的银离子,未反应的镁离

子,符号为Ag+、Zn2+、Mg2+、Cu2+。A组2016—2018年模拟·基础题组三年模拟考点一金属材料、金属资源的利用和保护1.(2018河北模拟一,1)下列铁制品的用途中,利用了金属导热性的是

()A.铁锤B.铁锅C.铁丝D.水龙头答案

B铁锤利用了金属铁硬度大的性质,铁锅利用了金属铁的导热性,铁可以做成很细的

铁丝,利用了金属铁的延展性,故选B。2.(2018河北石家庄月考,10)下列物质中不属于合金的是

()A.焊锡B.不锈钢C.球墨铸铁D.铝答案

D焊锡是锡合金;不锈钢、球墨铸铁是铁合金;铝是单质,不是合金,故选D。3.(2018河北唐山路北一模,6)暖宝宝中的发热剂是铁粉、水和食盐等,发热剂能代替红磷测定

空气中氧气的含量(装置见下图)。以下对此实验的叙述,错误的是

()

A.此实验的原理是利用铁生锈消耗氧气B.此实验中发热剂的多少不影响测定结果C.实验前一定要检查装置的气密性D.此实验测出氧气的体积分数约是18.3%答案

B铁生锈消耗氧气,使集气瓶内的气压减小,水倒吸入集气瓶,进入水的体积就是消耗

的氧气的体积,A叙述正确;发热剂必须足量,才能保证把氧气消耗完,使测定结果准确,B叙述错

误;如果装置漏气,会使进入的水偏少,测定结果偏小,C叙述正确;集气瓶内空气的体积是300mL,进入水的体积是55mL,即氧气的体积是55mL,因此氧气的体积分数为

×100%≈18.3%,D叙述正确。4.(2017河北石家庄42中二模,1)下列物质不属于合金的是

()A.不锈钢B.黄铜C.铁矿石D.生铁答案

C铁矿石不是合金。5.(2017河北唐山一模,11)豆浆机是制作营养早餐的好帮手,根据图示,下列说法中错误的是

()

A.手柄是由有机合成材料制成的B.外壳是纯金属材料制成的C.喝豆浆能给人体补充蛋白质D.铜制电源插头的插孔是利用了铜的导电性答案

B手柄是塑料的,塑料是一种人工合成的有机高分子材料,A正确。外壳是不锈钢的,

不锈钢是一种合金,B错误。豆浆中含有丰富的蛋白质,蛋白质是人体所需六大营养素之一,C

正确。电源插头的插孔是铜制的,是因为铜具有很好的导电性,D正确。6.(2016河北秦皇岛一模,3)钢铁是使用最多的金属材料。下列有关钢铁的叙述中正确的是

()A.铁是地壳中含量最多的金属元素B.工业上用二氧化碳冶炼钢铁C.用铁可以回收硝酸银废液中的银D.铁丝在氧气中燃烧生成氧化铁答案

C铝是地壳中含量最多的金属元素,A错误;工业上用一氧化碳冶炼钢铁,B错误;铁丝

在氧气中燃烧生成四氧化三铁,D错误。7.(2018河北石家庄裕华一模)2017年6月26日,石家庄地铁1号线一期工程和3号线一期工程首

开段正式进行载客试运营,在地铁建设中应用了大量的金属材料。请回答下列问题:(1)地铁建设中使用了高强度的钢轨,钢轨长时间使用后会生锈,化学上用硫酸除去铁锈的化学

方程式为

,请写出防止铁制品锈蚀的一种常用方法:

。(2)地铁车厢是铝合金车体,选用铝合金而不用纯铝是因为铝合金比纯铝的硬度

(填

“大”或“小”);铝在空气中不容易生锈是因为

(用化学

方程式表示)。(3)为保证地铁的电力安全,在工程中应用了大量的铜质电缆,这是因为铜具有优良的

性。(4)在人类历史上使用铁、铝、铜三种金属的先后顺序是

(填化学式),这与它们在

金属活动性顺序中的顺序

(填“相同”或“相反”)。(5)如果想用两种金属单质分别加入另一种金属的盐溶液中的方案验证铁、铝、铜三种金属

的金属活动性顺序,则选用的两种金属是

(填化学式,下同),盐溶液是

溶液。答案(1)Fe2O3+3H2SO4

Fe2(SO4