高中化学第2章化学反应的方向限度与速度第2节化学反应的限度第一课时化学平衡常数平衡转化率课件鲁科版选修

第2节化学反应的限度

第1课时化学平衡常数、平衡转化率第2章化学反应的方向、限度与速率[学习目标]1．了解化学平衡常数的含义。2.能正确书写给定反应的平衡常数表达式，并能进行相应的简单计算。3.理解化学平衡常数的应用及意义。第2章化学反应的方向、限度与速率知识点一化学平衡常数

阅读教材P41～P43，思考并填空1．定义在一定____________下，当一个可逆反应达到化学平衡状态时，______________浓度幂之积与______________浓度幂之积的比值，用符号K表示，称为化学平衡常数。温度生成物反应物3．意义对于同类型反应，平衡常数的大小反映了化学反应可能进行的____________(即反应限度)；平衡常数的数值越大，说明反应____________________。(mol·L－1)(c＋d)－(a＋b)程度进行得越完全4．影响因素(1)内因：反应物__________________。(2)外因：反应体系的____________。5．应用(1)判断反应进行的限度①K>____________时通常可认为反应进行得较完全；②K<____________时认为反应很难进行；③____________≤K≤____________时认为该反应为可逆反应。本身的性质温度10510－510－5105逆向进行达到平衡状态正向进行×√√×2．思考题(1)化学平衡常数有统一的固定单位吗？(2)对于一个给定的可逆反应，其正反应和逆反应的平衡常数之间有什么关系？2．化学平衡常数的意义化学平衡常数的大小是可逆反应进行程度的标志。K值越大，说明平衡体系中生成物所占的比例越大，正反应进行的程度越大；K值越小，表示正反应进行的程度越小。一般地说，K>105时，该反应进行基本完全。3．影响化学平衡常数的因素化学平衡常数是化学反应的特性常数，K只受温度影响,与反应物或生成物的浓度变化无关。每一个具体反应(除固相反应)，在一定温度下，有一个K值。温度升高，K吸增大，K放减小，温度降低，K吸减小，K放增大。52∶5∶4正反应方向B解析：根据化学平衡常数的定义，A项的表达式正确。化学平衡常数只与温度有关，与浓度、压强等其他外界条件无关，B、C、D项错误。AC1.92mol·L－1知识点二平衡转化率c0(A)[A]提高减小[自我测评]———————(做一做)思考题温度改变，平衡转化率与平衡常数会改变吗？答案：温度改变引起平衡常数的改变，而平衡常数的改变是通过各物质的浓度变化来实现的，会使Q≠K，所以平衡发生移动，物质的平衡转化率随之改变。2．基本解题思路(1)列出各物质的起始量。(2)设某物质的转化量，并据此表示出其他物质的转化量。(3)根据起始量和转化量，列出各物质的平衡量。(4)列式计算求反应物的转化率、平衡常数等。[特别提醒]

初始浓度、平衡浓度与化学方程式的系数无关,但转化浓度之比等于各物质在化学方程式中的系数之比。[答案]

(1)浓度平衡常数K＝2.25;(2)SO2的转化率为48%。A答案：CO转化为CO2的转化率为83.3%。1．理解化学平衡常数应注意的问题(1)[C]、[D]、[A]、[B]为平衡时各物质的物质的量浓度。(2)固体、纯液体浓度为常数，在化学平衡常数表达式中不必写出。2．化学平衡常数与温度的关系