2025年青岛版六三制新九年级化学下册月考试卷含答案

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年青岛版六三制新九年级化学下册月考试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共9题，共18分)1、实验是化学学科的基础，以下实验操作准确的是（）A.

给液体加热B.

过滤C.

倾倒液体D.

检查装置气密性2、日常生活中下列做法属于化学变化的是（）A.给自行车打气B.苹果腐烂C.蔗糖溶解D.用砂纸去铁皮表面的铁锈3、柠檬酸（C6H8O7）是一种较强的有机酸，在水溶液中可以解离出来H+，从而呈现酸性，主要用于香料或作为饮料的酸化剂．下列物质不能与柠檬酸反应的是（）A.ZnB.CuOC.CuD.NaOH4、在生活中常用的“锑锅”其实是铝锅，下列对铝的认识不正确的是（）A.地壳中含量居第三位的是铝元素B.铝锅可以用来长时间盛放酸性食物C.铝具有导电性，可以制作电缆D.铝原子失去3个电子变成铝离子5、小红和小瑛为探究人呼出气体中含有CO2；设计了如图装置，采用方法正确的是（）

①由甲吸气②向甲吹气③由乙吸气④向乙吹气．A.①②B.③④C.②④D.②③6、下列括号中对日常生活的变化判断正确的是（）A.在冰箱中冻冰棒（化学变化）B.久放的食物变馊了（化学变化）C.用醋酸清洗热水瓶中得水垢（物理变化）D.燃放烟花爆竹（物理变化）7、2011年3月11日，日本发生了9级特大地震，使福岛核电站发生了严重的核事故，一种放射性极强的名叫“碘131”的人工核素发生了泄漏，产生了重大的核放射扩散事故．人工核素碘131属碘元素，与自然状态下的碘元素（碘127）区别如下图所示．碘131与碘127比效，区别在于（）A.质子数不同B.原子序数不同C.中子数不同D.核处电子数不同8、实验室鉴别下列各组物质；括号中所选择的试剂或方法不正确的是（）

A.固体硝酸铵和氯化钠（水）

B.氯化铁和氯化亚铁溶液（观察颜色）

C.软水和硬水（肥皂水）

D.酒精和蒸馏水（品尝）

9、2011年5月1日起；新修改的我国《道路交通安全法》正式实施．醉酒驾驶机动车将一律予以刑事处罚．驾驶人血液中的酒精。

（C2H6O；俗名乙醇）含量大于（等于）80毫克/100毫升的行为属于醉酒驾车．下列对乙醇分子的说法正确的是（）

A.乙醇分子不会扩散到血液。

B.乙醇是一种有机化合物。

C.乙醇是重要的营养物质。

D.乙醇分子中C；H、O质量比为2：6：1

评卷人得分二、填空题(共9题，共18分)10、从物质组成或结构上分析下列；各组物质性质相似或不同的原因．

（1）金刚石坚硬、石墨较软____．

（2）CO和CO2性质不同____．

（3）生铁和钢性能不同____．11、用化学符号表示：

（1）2个氢原子____，氧气分子____，钙离子____，氯化钠____．12、在10℃时，食盐的溶解度为35.8g．此时饱和食盐水的溶质的质量分数为____；农业上在此温度时选种，通常用16%的食盐水，而不采用饱和食盐水的原因是____．

A．为了节约食盐，降低成本；B．16%食盐水能更好地消毒；C．饱和食盐水的密度过大．13、根据下列化学反应的文字表达式；写出化学反应方程式．

（1）小敏同学发现“铁丝”在纯净氧气中燃烧起来，观察到火星四射，并有黑色固体生成，请写出该反应的化学方程式：____；

（2）民间通常所说的鬼火是磷这种物质，在一定条件下，磷的发光现象而已．请写出该反应的化学方程式：____；

（3）氢气在氧气中燃烧：____；

（4）学生在实验室用大理石（主要成分碳酸钙）和稀盐酸反应来制取二氧化碳，请写出该反应的化学方程式：____；

（5）实验室用高锰酸钾制取氧气的化学方程式是：____．14、物理学和化学一个最基本的共同点是它们都以____________为基础．现有浓硫酸、浓盐酸、烧碱、氯化钠四种溶液，分别把它们装在散口的容器置于水平桌面上，一段时间后，装溶液的容器对水平桌面的压强会：____________．15、

如图是铁元素在元素周期表中的部分信息和4种粒子的结构示意图。

（1）写出一条从图A中获得的信息：____

（2）用化学符号表示：①铁____，②铁离子____

（3）B粒子结构示意图中X的值是____

（4）B，C，D，E中，属于同种元素的是（填图标字母，下同）____属于离子的是____．16、（2013•锡山区校级二模）如图所示是氢氧化钠溶液和盐酸用滴加方式反应时；溶液pH随滴入溶液体积变化的曲线．

（1）氢氧化钠和盐酸恰好完全反应时，溶液的pH____7．

（2）根据曲线判断，该反应是将什么溶液滴入什么溶液中？____理由是____．

（3）当滴入溶液的体积为5mL时，所得溶液中的溶质为____、____（写化学式）．17、用化学符号或名称表示。

一个氧分子____；

4个氮原子____；

镁离子____；

氢气____；

3个氢氧根离子____；

硝酸钙____；

3Fe2+____；

3CO2表示____；

CaCl2____；

地壳中含量最多的金属元素与含量最多的非金属元素形成的物质____．18、2009年世界环境日的主题为“地球需要你；团结起来应对气候变化”．请回答下列有关问题：

（1）化石燃料包括煤、石油和天然气．化石燃料燃烧使化学能转化为内能，是当今人类生产、生活中重要的能源．但是，煤的燃烧会生成二氧化硫和二氧化氮，形成____．

（2）化石燃料的燃烧会产生温室气体导致温室效应．天然气的主要成分CH4，也是一种导致温室效应的气体，其燃烧的化学方程式为____．已知相同分子数的CH4和CO2，CH4导致的温室效应更明显，则相同质量的上述两种气体，产生温室效应更明显的是____．

（3）自然界消耗二氧化碳气体的主要途径是①植物的光合作用．植物在光的作用下吸收二氧化碳和水生成葡萄糖（C6H12O6）和氧气；②海水的吸收．请用化学反应方程式表示出上述两条消耗CO2的途径．

①____，②____．

（4）下列做法不符合“低碳经济”这一理念的是（填序号）____．

①改造或淘汰高能耗、高污染产业；②大力发展火力发电；③开发新能源，替代传统能源；④优化建筑设计，增强室内自然采光，减少照明用电．评卷人得分三、判断题(共6题，共12分)19、氢气是化学性质比较活泼的气体____．（判断对错）20、量取5mL的液体应用100mL量程的量筒．____（判断对错）21、酶对于人体有重要作用，故也是一种营养素．____．22、电解水的实验时，在水中加少量稀硫酸可增强导电性____．23、判断下列元素符号的正误：

CU____；ZN____；AG____；cl____；hg____．24、只由一种元素组成的物质一定是单质____．评卷人得分四、推断题(共4题，共32分)25、A；B、C、D、E、F都是初中化学中常见的物质．它们的转化关系是：

请回答下列问题：

（1）试推断：A____，B____，C____，D____，甲____．

（2）反应①②③属于基本反应类型中的____反应．26、某气体中可能含有CO、CO2、N2和H2中的一种或几种．先将该气体通过澄清石灰水没出现浑浊；再将该气体在空气中点燃，在其火焰上方罩一个冷而干燥的小烧杯，其内壁无水珠生成，向小烧杯中倒入少量澄清石灰水振荡后，出现浑浊现象．试用化学式回答：原气体中一定含有____，一定不含____，可能含有____．27、氯化钙在生活中常用作干燥剂、融雪剂，在工业上可用于制造防冻液等。某工厂以石灰石为原料生产氯化钙晶体的流程如下：（原料石灰石中含的杂质主要是MgCO3、MgSO4和Al2O3）

（1）石灰石粉溶解时，Al2O3发生反应的化学方程式为______；

（2）加入BaCl2除杂的化学方程式为______；

（3）操作Ⅱ的具体步骤为______；冷却结晶；

（4）固体a的成分中含有的物质有______。28、甲；乙、丙、丁是初中化学常见物质；它们由H、C、O、S、Cl、Ca、Na、Fe八种元素中的一种、两种或三种组成，请根据下列情况回答问题：

（1）若甲为无色气体，能在空气中燃烧生成一种无色液体乙．乙的化学式为____．

（2）若甲是由三种元素组成，乙、丙是由两种元素组成，且甲→乙→丙（为液体），请写出乙→丙反应的化学方程式为____．

（3）若甲与乙反应生成丙和丁，其中甲和丁是由两种相同元素组成，丙中含有组成血红蛋白不可缺少的元素．请写出此反应的方程式为____．

（4）若甲、乙、丙、丁为四种化合物，其中甲和乙含有相同的金属元素．甲的溶液分别与丙、丁的溶液反应时均有气体产生；且甲与石灰水反应能生成乙．通过上述描述，你认为乙、丁可能是____．评卷人得分五、实验题(共3题，共30分)29、某校化学兴趣小组的同学根据实验室提供的仪器和药品；在老师的指导下从图中选择装置进行了氧气的制备实验．

（1）写出仪器a的名称：____．

（2）甲同学从上图中选择B、E装置的组合制取氧气，反应的化学方程式为：____．在用胶皮管连接装置B和E中的玻璃导管时，应先把玻璃管口____，然后稍稍用力把玻璃管插入胶皮管．收集气体前，应将集气瓶装满____并盖上____．收集氧气还可选用的装置是____．

（3）乙同学称取一定质量的KMnO4固体放入大试管中，将温度控制在250℃加热制取O2．实验结束时，乙同学发现用排水法收集到的O2大于理论产量．针对这一现象；同学们进行了如下探究：

【提出猜想】

猜想Ⅰ：反应生成的MnO2分解放出O2；

猜想Ⅱ：反应生成的K2MnO4分解放出O2；

猜想Ⅲ：反应生成的K2MnO4和MnO2分解放出O2．

【实验验证】同学们分成两组，分别进行下列实验：第一组同学取一定质量的MnO2，在250℃条件下加热一段时间，冷却后测得MnO2的质量不变，则猜测____错误；第二组同学取K2MnO4在250℃条件下加热，没有用测定质量的方法得出了猜想Ⅱ正确的结论．该组同学选择的实验方法是____．

【拓展延伸】实验发现，KClO3固体加热制取O2的反应速率很慢，但如果将KMnO4固体与KClO3固体混合加热，则KClO3的分解速率大大加快，请说明KMnO4在KClO3的分解反应中是否作催化剂，为什么？____．

【实验反思】通过以上实验探究，你对“实验制取氧气”还想探究的问题是____．30、某实验小组的同学在完成制取二氧化碳的实验后；对回收的盐酸和氯化钙混合溶液（不含其他的杂质）进行如下实验：

取100g该混合溶液放入烧杯中；再滴入20g溶质质量分数为10.6%的碳酸钠溶液．滴入碳酸钠溶液的质量与生成沉淀的质量的关系如图所示：

求：（1）所取混合液中HCl的质量。

（2）所取混合液中CaCl2的质量分数．31、自去年10月份以来；河南持续少雨，各地出现不同程度的旱情，河南各地气象部门为缓解旱情实施人工降雨．

（1）人工降雨中常用固体干冰，它是固态的二氧化碳，请用化学方程式表示该气体的实验室制法____．日常生活中雨水显弱酸性，其原因是____．

（2）某化学兴趣小组欲从如图所示装置中制取该气体．

①实验室制取二氧化碳气体选用的发生装置和收集装置分别为____、____，用该发生装置制取气体应满足的条件是____；选择气体收集装置要考虑的因素有____．请写出一个利用该套装置制取另一种气体的化学方程式____．

②F装置可用来测量生成的CO2气体的体积，其中在水面上放一层植物油的目的是____，植物油上方原有的空气对实验的结果____（填“有”或“没有”）明显影响．

（3）小红同学欲利用某石灰石来制取二氧化碳，为测定该石灰石中碳酸钙的质量分数（杂质不与酸反应），向6.0g石灰石样品中逐渐滴加稀盐酸至不再产生气泡，共生成二氧化碳气体2.2g．试计算：该石灰石样品中碳酸钙的质量分数为多少？评卷人得分六、计算题(共3题，共21分)32、下图是钠元素和氯元素在元素周期表中的信息和有关的4种粒子结构示意图．请回答下列问题：

（1）氯元素的一种原子相对原子质量为35；则该原子的质子数为______，中子数为______；钠元素与氯元素的最本质区别是______；在元素周期表中，钠元素和氯元素位于______（选填字母）．

A．同一周期B．不同周期C．同一族D．不同族。

（2）上图A；B、C、D四种粒子中；钠是由______结合而成的（选填字母，下同）；氯化钠是由______结合而成的；钠与氯气反应，每个______得到1个电子．

33、某班一学习小组以“酸雨的危害”为课题进行科学探究．请你参与他们的探究；完成下列探究过程中的记录．

【提出假设】酸雨易对______造成危害．

【调查收集资料】通过查阅资料搜集到以下资料．

【交流讨论】造成酸雨的物质主要。

来自于：（任写两点）______；______．

【设计实验方案】以“模拟酸雨的危害”为题进行对比实验．（如下图所示）

实验环境：①天然雨水；②向充满SO2的集气瓶中加少量的水；模拟“酸雨”．

【实验现象】观察一段时间后，各装置里的物质分别发生了变化，就A、B、C三组装置中任选一组描述其对比现象______．

【交流反思】

①用pH试纸测定酸雨pH的具体操作方法是______．

②同学甲认为：酸雨的腐蚀作用来自于SO2的酸性；同学乙认为：酸雨的腐蚀作用是由于SO2与水等反应生成相应的酸的缘故．你认为______的结论正确．为了说明正确的结论；你认为还需要补充的对比实验所用的样品是______．

A．蒸馏水B．干燥的SO2气体C．稀硫酸D．其他稀酸溶液。

【实际运用】下列控制酸雨的措施合理的是______

A．使用脱硫煤B．加高工业烟囱C．开发新能源．

34、同学们从山上采集到一种石灰石；他们取80克该样品加入100克的稀盐酸进行实验（所含杂质不溶于水也不和稀盐酸反应），每隔一段时间测定烧杯内剩余物质质量．测得烧杯内剩余物质的质量（m）与反应时间（t）的关系如下表：

。反应时间t∕st0t1t2t3t4t5t6反应后物质质量m∕g180175170166162158158请回答下列问题：

（1）当石灰石完全反应后，生成CO2的质量为____g．

（2）求该石灰石中CaCO3的质量分数，写出计算过程．参考答案一、选择题(共9题，共18分)1、D【分析】【分析】A；根据给试管中的液体加热的方法进行分析判断．

B；过滤液体时；要注意“一贴、二低、三靠”的原则．

C；根据向试管中倾倒液体药品的方法进行分析判断．

D、根据检查装置气密性的方法进行分析判断．【解析】【解答】解：A、给试管中的液体加热时，用酒精灯的外焰加热试管里的液体，且液体体积不能超过试管容积的，图中液体超过试管容积的；大拇指不能放在短柄上；图中所示操作正确．

B；过滤液体时；要注意“一贴、二低、三靠”的原则，图中缺少玻璃棒引流、漏斗下端没有紧靠在烧杯内壁上，图中所示操作错误．

C；向试管中倾倒液体药品时；瓶塞要倒放，标签要对准手心，瓶口紧挨；图中瓶塞没有倒放、标签没有向着手心、瓶口没有紧挨，所示操作错误．

D；检查装置气密性的方法：把导管的一端浸没在水里；双手紧贴容器外壁，若导管口有气泡冒出，装置不漏气；图中所示操作正确．

故选：D．2、B【分析】【分析】化学变化是指有新物质生成的变化；物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成。

给自行车打气；蔗糖溶解、用砂纸去铁皮表面的铁锈的过程中没有新物质生成；属于物理变化；苹果腐烂有新物质生成，是化学变化。选B。

【点评】解答本题要分析变化过程中是否有新物质生成，如果没有新物质生成就属于物理变化，如果有新物质生成就属于化学变化。3、C【分析】解：A；镁为排在氢前的金属；可以与酸反应，故A错误；

B；氧化铜为金属氧化物；可以与酸反应，故B错误；

C；铜排在氢之后；不会与酸反应，故C正确；

D；氢氧化钠为碱；能与酸反应，故D错误。

故选：C。

根据酸的化学性质：能与活泼金属反应生成盐和氢气；能与金属氧化物反应生成盐和水；能与碱反应生成盐和水；能与某些盐反应．

本题难度不大，掌握酸的化学性质并能灵活运用是正确解答本题的关键．【解析】C4、B【分析】【分析】A；根据铝元素在地壳中的含量解答；

B；铝的化学性质活泼；能和酸反应；

C；根据铝的物理性质解答；

D、根据铝原子的结构解释．【解析】【解答】解：

A；地壳中含量居第三位的是铝元素；正确；

B；铝的化学性质活泼；能和酸反应使食物变质；不正确；

C；铝具有导电性；可以制作电线、电缆；正确；

D；铝原子最外层电子数是3；容易失去这三个电子，变成离子，正确；

故选B5、略

【分析】【分析】①从是探究人呼出气体中含有的成分入手；

②从二氧化碳溶于水的性质和反应速率考虑；

③从是探究人呼出气体中含有的成分入手；

④从二氧化碳溶于水的性质和反应速率考虑；【解析】【解答】解：①据题意知；我们探究的是人呼出气体中含有的二氧化碳，而不是吸入气体的二氧化碳．故不正确；

②二氧化碳可溶于水；并能使澄清石灰水变浑浊，如果向甲吹气，澄清石灰水也会变浑浊，但反应速率慢．故正确；

③据题意知；我们探究的是人呼出气体中含有的二氧化碳，而不是吸入气体的二氧化碳．故不正确．

④二氧化碳可溶于水；并能使澄清石灰水变浑浊，我们要检验人呼出气体中的二氧化碳，可直接向乙吹气，澄清石灰水变浑浊，说明呼出气体中含有二氧化碳；故正确；

故②④是正确的．

故选：6、B【分析】【分析】化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成；据此分析判断．【解析】【解答】解：A；在冰箱中冻冰棒过程中只是状态发生改变；没有新物质生成，属于物理变化．

B；久放的食物变馊过程中有新物质生成；属于化学变化．

C；用醋酸清洗热水瓶中的水垢过程中有新物质二氧化碳等生成；属于化学变化．

D；燃放烟花爆竹过程中有新物质二氧化碳等生成；属于化学变化．

故选：B．7、C【分析】【分析】根据元素是具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子的总称来分析即可．【解析】【解答】解：从图可知：碘131与碘127中质子数都是53；

则碘131与碘127是同种素；

即碘131与碘127的原子序数；核外电子数都是相等的；

从图可以看出：碘127原子和碘131原子的相对原子质量不同；即中子数是不同的；

故选C．8、D【分析】

对鉴别实验的设计的评价要从采用试剂和方法去思考问题是否能够得到解决；另外要注意方法和科学性和可行性．

A；固体硝酸铵和氯化钠（水）．用水来进行鉴别时；既可能是利用水作溶剂，来利用物质的溶解性及其溶解现象进行区别，也可能是利用水作反应物，看是否待鉴别物质能否与之反应及反应的现象及其差别．由于硝酸铵和氯化钠都能够溶解于水，但是由于硝酸铵溶解度大且溶解于水时明显吸热，所以可以将两物质区别开来．正确．

B；氯化铁和氯化亚铁溶液（观察颜色）．由于氯化铁溶液显棕黄色；而氯化亚铁溶液是浅绿色，所以观察颜色可以区别开来．正确．

C；软水和硬水（肥皂水）．当加入肥皂水振荡后；得到泡沫较多的是软水，反之是硬水．正确．

D；酒精和蒸馏水（品尝）．实验方法中是不允许使用品尝的方法；即使是知道无毒的物质也不可以．错误．

故选：D

【解析】【答案】鉴别物质时；当给定试剂和方式是要考虑试剂和方法是否科学和可行，比如品尝就是不科学的，不能采用．

9、B【分析】

A；乙醇由分子构成；其分子在不断的运动，能扩散到血液中，故A错误；

B；乙醇属于有机物；故B正确；

C；人体所需的六大营养素包括水、无机盐、糖类、油脂、蛋白质和维生素等；乙醇不是人体所必须的营养物质，故C错误；

D、乙醇的化学式为C2H6O；其中所含碳元素；氢元素和氧元素的质量比为：12×2：1×6：16=12：3：8，而不是2：6：1，故D错误；

故选B．

【解析】【答案】根据已有的知识进行分析；乙醇由分子构成，分子在不断的运动，乙醇属于有机物，根据其化学式即可求得所含元素的质量比．

二、填空题(共9题，共18分)10、略

【分析】【分析】（1）金刚石和石墨是碳元素的两种单质；它们互为同素异形体，但是由于它们碳原子的排列方式不同，所以虽然它们化学性质基本相同物理性质却有很大差异；

（2）一个CO分子中只有1个氧原子，具有较强还原性．②CO2中的碳已是最高价；不具有还原性．

（3）生铁和钢都是铁碳合金，其主要区别在于含碳量上．【解析】【解答】解：（1）金刚石和石墨性质不同的原因为碳原子的排列不同；

（2）一氧化碳和二氧化碳性质不同的原因为分子的构成不同，一个CO中只有1个氧原子，还能获得一个氧原子；CO2不能再获得氧原子；不具有还原性；

（3）生铁和钢性质不同的原因为含碳量不同；①含碳量超过2%的铁，叫生铁，②含碳量在0.05%-2%当中的铁，称为钢．

故答案为：（1）碳原子的排列不同，（2）分子的构成不同，（3）含碳量不同．11、略

【分析】【分析】本题考查化学用语的意义及书写，解题关键是分清化学用语所表达的对象是分子、原子、离子还是化合价，才能在化学符号前或其它位置加上适当的计量数来完整地表达其意义，并能根据物质化学式的书写规则正确书写物质的化学式，才能熟练准确的解答此类题目．【解析】【解答】解：原子的表示方法就是用元素符号来表示一个原子；表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字．所以2个氢原子，就可表示为：2H；

由分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字，故氧气分子可表示为：O2；

由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略．钙离子可表示为：Ca2+．

钠元素显+1价；氯元素显-1价，故氯化钠的化学式为：NaCl．

故答案为：2H；O2；Ca2+；NaCl；12、略

【分析】【分析】由饱和溶液的溶质质量分数=×100%，结合10℃时食盐的溶解度为25.8g，进行解答．【解析】【解答】解：10℃时，饱和食盐水的溶质的质量分数为：×100%≈26%．

农业上还可以用16%的食盐水来选种．如果溶液太浓或太稀都会使优种筛出；将种子放在16%的食盐水中，干瘪的种子会漂浮起来，从而选出饱满成实的种子．

故答案是：26%；C．13、略

【分析】

（1）铁丝和氧气在点燃的条件下生成四氧化三铁，故答案为：3Fe+2O2Fe3O4；

（2）白磷在空气中燃烧时，磷与氧气反应生成五氧化二磷．该反应的化学方程式为：4P+5O22P2O5

（3）氢气在氧气中燃烧生成水，反应的化学方程式为：2H2+O22H2O

（4）根据实验室制取二氧化碳的反应原理，大理石与稀盐酸反应的化学方程式为：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；

（5）高锰酸钾加热生成锰酸钾、二氧化锰和氧气．故答案为2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑

故答案为：（1）3Fe+2O2Fe3O4；（2）4P+5O22P2O5；（3）2H2+O22H2O；（4）CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；（5）2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；

【解析】【答案】只有熟悉反应物；生成物和反应条件；依据质量守恒定律的两个原则、书写化学方程式的书写的方法和步骤，就可以写出正确的化学方程式．

14、略

【分析】解：现在对学生的教育；不再是重结论，而是重探究过程，让学生来体验科学家的发现历程，让学生通过做实验自己获得结论；浓硫酸具有吸水性，敞口放置后质量会增加，浓盐酸具有挥发性，敞口放置后质量会减少，烧碱敞口放置后，容易与空气中的二氧化碳反应，生成碳酸钠，质量会增加，氯化钠溶液水分在不断向空气中扩散，质量减少．

故答案为：实验；浓硫酸和烧碱对水平桌面的压强会增大，浓盐酸和氯化钠对水平桌面的压强会减小．【解析】实验;浓硫酸和烧碱增大，浓盐酸和氯化钠减小15、略

【分析】【分析】（1）根据图中元素周期表可以获得的信息：原子序数；相对原子质量、元素符号、元素种类等；进行分析判断即可；

（2）根据铁是由原子构成的物质；离子的表示方法进行解答；

（3）根据核内质子数=核外电子数进行分析；

（4）元素为质子数相同的一类原子的总称，质子数相同的微粒为同种元素；微粒的结构示意图中，质子数=核外电子数，微粒不带电为原子；质子数＜核外电子数，微粒带负电为阴离子；质子数＞核外电子数，微粒带正电为阳离子．【解析】【解答】解：（1）根据图A可获取信息；铁元素的原子序数为26，相对原子质量为55.85等；

（2）①根据铁是由原子构成的物质；铁用元素符号表示．因此铁表示为：Fe；

②根据离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略．因此铁离子表示为：Fe3+；

（3）根据核内质子数=核外电子数可知；11=2+x+1，解得x=8；

（4）微粒CE的核内质子数相等；因此微粒CE属于同种元素的微粒；

微粒BCD中质子数=核外电子数；为原子；微粒E中质子数＞核外电子数，为阳离子．

故答案为：（1）铁元素的原子序数为26；（2）①Fe；②Fe3+；（3）8；（4）C和E；E．16、略

【分析】【分析】（1）氢氧化钠和氯化氢是强电解质；所以生成的氯化钠不水解，当恰好反应时，根据电荷守恒判断溶液的pH；

（2）根据曲线中pH和氢氧化钠体积的关系判断；

（3）当滴入溶液的体积为15mL时，所得溶液呈碱性，根据氯化钠、氢氧化钠和盐酸的酸碱性判断溶液中的溶质，石蕊试液遇碱变蓝色【解析】【解答】解：（1）氢氧化钠和氯化氢是强电解质，所以生成的氯化钠不水解，当恰好反应时，溶液中电荷守恒C（Na+）+c（H+）=c（Cl-）+c（OH-），因为氯化钠不水解，所以C（Na+）=c（Cl-），则（H+）=c（OH-）；溶液呈中性，则pH=7，故答案为：等于；

（2）根据曲线中pH和氢氧化钠体积的关系；当氢氧化钠的体积为0时溶液呈酸性，随着滴入溶液的增加，溶液的pH增大，所以该反应是将氢氧化钠向盐酸中滴加；

（3）当滴入溶液的体积为5mL时；所得溶液呈酸性，因为氯化钠溶液呈中性，则混合溶液中呈酸性的溶质是盐酸，所以当滴入溶液的体积为5mL时，所得溶液中的溶质为NaCl；HCl．

故答案为：（1）等于（或=）；（2）氢氧化钠溶液滴入盐酸中；溶液的PH由小于7到大于7；（3）NaCl；HCl．17、略

【分析】

由分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字，则一个氧分子可表示为：O2；3CO2表示可表示3个二氧化碳分子．

由原子的表示方法；用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，故4个氮原子表示为：4N．

由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略．若表示多个该离子，就在其元素符号前加上相应的数字，故镁离子可表示为：Mg2+；3个氢氧根离子可表示为：3OH-；3Fe2+可表示3个亚铁离子．

氢气属于气态非金属单质，在元素符号的右下角写上表示分子中所含原子数的数字，其化学式为：H2．

硝酸钙中钙元素显+2价，硝酸根显-1价，其化学式为Ca（NO3）2．

CaCl2可读作氯化钙．

地壳中含量最多的金属元素（铝元素）与含量最多的非金属元素（氧元素）形成的物质是氧化铝，氧化铝中铝元素显+3价，氧元素显-2价，其化学式为Al2O3．

故答案为：O2；4N；Mg2+；H2；3OH-；3个亚铁离子；Ca（NO3）2；3个二氧化碳分子；氯化钙；Al2O3．

【解析】【答案】根据分子的表示方法：正确书写物质的化学式；表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字，进行书写．

根据原子的表示方法：用元素符号来表示一个原子；表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，进行书写．

根据离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角；标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略．若表示多个该离子，就在其元素符号前加上相应的数字；进行书写．

根据单质和化合物（先读后写；后读先写；金属在前，非金属在后；氧化物中氧在后，原子个数不能漏，正负化合价代数和为零）化学式的书写方法进行分析解答即可．

18、略

【分析】

（1）酸雨主要由化石燃料燃烧产生的二氧化硫；氮氧化物等酸性气体；经过复杂的大气化学反应，被雨水吸收溶解而成．

故答案为：酸雨；

（2）甲烷燃烧生成二氧化碳和水，化学反应式是：CH4+2O2CO2+2H20；

甲烷的相对分子质量是16，二氧化碳的相对分子质量为44，物质质量与相对分子质量之比就是物质中所分子的相对数目，相同质量的上述两种气体，甲烷中含有的分子数目比二氧化碳多，已知相同分子数的CH4和CO2，CH4导致的温室效应更明显；故相同质量的上述两种气体，产生温室效应更明显的是甲烷．

故答案为：CH4+2O2CO2+2H20；CH4．

（3）根据叙述的信息解决此题；一个是二氧化碳和水生成葡萄糖和氧气；另一个是水与二氧化碳生成碳酸．

故答案为：6H2O+6CO2C6H12O6+6O2

②H2O+CO2═H2CO3

（3）火力发电实际上就是燃烧化石燃料；所以火力发电会增加二氧化碳的含量．因此，②是符合题意的；其它不符合题意．

故答案为：②．

【解析】【答案】（1）二氧化硫；二氧化氮等酸性气体；经过复杂的大气化学反应，溶于雨水中会形成酸雨．

（2）甲烷燃烧生成二氧化碳和水；根据题目中的信息“相同分子数的CH4和CO2；CH4导致的温室效应更明显”，以及物质质量与分子数目之间的换算关系回答．

（3）化石燃料的燃烧是自然界中的二氧化碳产生的主要来源；消耗二氧化碳据信息可书写表达式．

（4）火力发电实际上就是燃烧化石燃料；生成大量二氧化碳，不符合“低碳经济”．

三、判断题(共6题，共12分)19、√【分析】【分析】根据氢气的化学性质比较活泼，能和很多物质反应进行解答．【解析】【解答】解：氢气的化学性质比较活泼；能和很多物质反应．

故答案为：√．20、×【分析】【分析】根据“一次，就近”的原则选取量筒，即选取时要注意：一次量完，所量液体体积与量程越近越好．【解析】【解答】解：用量筒量取5mL液体；应选择略大于5mL的量程．用100mL的量筒量取，会因刻度不精确而有误差．所以应选择10mL的量筒，故错误；

故答案为：×21、×【分析】【分析】根据酶对于人体有重要作用，是一种重要的催化剂进行解答．【解析】【解答】解：酶对于人体有重要作用；是一种重要的催化剂，而不是营养素，故错误．

故答案为：×．22、√【分析】【分析】根据加少量稀硫酸增加了水中自由移动的离子的量，从而增强了水的导电性进行解答．【解析】【解答】解：加少量稀硫酸增加了水中自由移动的离子的量；从而增强了水的导电性，所以这种说法正确．

故答案为：√．23、×【分析】【分析】根据元素符号的书写原则：一大二小的原则考虑．【解析】【解答】解：由于第一个字母需要大写；第二个字母需要小写，所以铜写为：Cu，锌写为：Zn，银写为：Ag，氯写为：Cl，汞写为：Hg．

故答案为：×；×；×；×；×．24、×【分析】【分析】物质是否为单质，首先判断物质是否为纯净物，在纯净物中若只有一种元素组成的，一定是单质．【解析】【解答】解：在同素异形体组成的混合物中，仍满足只有一种元素，但该物质不是单质，而是混合物，如氧气和臭氧组成的混合气体，其组成元素只有氧元素一种，该气体为两种气体组成的混合物，故答案为：×．四、推断题(共4题，共32分)25、略

【分析】【分析】根据气体甲会与紫红色固体反应生成黑色固体，暗紫色的固体A加热也会生成甲，所以甲就是氧气，E是铜，F就是氧化铜，根据黑色固体在反应前后没有变化，和溶液D会生成氧气，所以B就是二氧化锰，D就是过氧化氢溶液，无色液体是水，所以A就是高锰酸钾，二氧化锰和固体C也会生成氧气，所以C就是氯酸钾，然后将推出的物质进行验证即可．【解析】【解答】解：气体甲会与紫红色固体反应生成黑色固体；暗紫色的固体A加热也会生成甲，所以甲就是氧气，E是铜，F就是氧化铜，根据黑色固体在反应前后没有变化，和溶液D会生成氧气，所以B就是二氧化锰，D就是过氧化氢溶液，无色液体是水，所以A就是高锰酸钾，二氧化锰和固体C也会生成氧气，所以C就是氯酸钾，带入验证符合转化关系，因此：

（1）A是高锰酸钾，B是二氧化锰，C是氯酸钾，D是过氧化氢，甲是氧气；故答案为：KMnO4；MnO2；KClO3；H2O2；O2；

（2）①高锰酸钾在加热的条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，②是氯酸钾加热产生氯化钾和氧气，③是过氧化氢反应分解产生水和氧气，都是一种物质生成两种物质的反应，属于分解反应；故填：分解．26、略

【分析】【分析】CO、CO2、N2和H2的性质和检验方法要记牢，在本题中，先将该气体通过澄清石灰水没出现浑浊，说明没有二氧化碳；再将该气体在空气中点燃，在其火焰上方罩一个冷而干燥的小烧杯，其内壁无水珠生成，向小烧杯中倒入少量澄清石灰水振荡后，出现浑浊现象．说明一定没有氢气，一定有一氧化碳，氮气可能有，也可能没有．【解析】【解答】解：先将该气体通过澄清石灰水没出现浑浊，说明没有二氧化碳；再将该气体在空气中点燃，在其火焰上方罩一个冷而干燥的小烧杯，其内壁无水珠生成，向小烧杯中倒入少量澄清石灰水振荡后，出现浑浊现象．说明一定没有氢气，一定有一氧化碳，氮气可能有，也可能没有．故答案为：CO；CO2、H2；N227、Al2O3+6HCl═2AlCl3+3H2OBaCl2+MgSO4=BaSO4↓+MgCl2蒸发浓缩BaSO4、Mg（OH）2、Al（OH）3【分析】解：（1）石灰石粉溶解时，Al2O3与稀盐酸反应生成氯化铝和水，反应的化学方程式为：Al2O3+6HCl═2AlCl3+3H2O。

（2）加入BaCl2除杂时，氯化钡与硫酸镁反应生成硫酸钡沉淀和氯化镁，反应的化学方程式为：BaCl2+MgSO4=BaSO4↓+MgCl2。

（3）操作Ⅱ是从溶液中得到氯化钙晶体；具体步骤为蒸发浓缩；冷却结晶。

（4）固体a的成分中含有生成的沉淀；分别是与氯化钡溶液反应生成的硫酸钡沉淀，与氢氧化钙溶液反应生成的氢氧化镁；氢氧化铝沉淀。

故答案为：

（1）Al2O3+6HCl═2AlCl3+3H2O；

（2）BaCl2+MgSO4=BaSO4↓+MgCl2；

（3）蒸发浓缩；

（4）BaSO4、Mg（OH）2、Al（OH）3。

（1）石灰石粉溶解时，Al2O3与稀盐酸反应生成氯化铝和水；进行分析解答。

（2）加入BaCl2除杂时；氯化钡与硫酸镁反应生成硫酸钡沉淀和氯化镁，进行分析解答。

（3）操作Ⅱ是从溶液中得到氯化钙晶体；进行分析解答。

（4）固体a的成分中含有生成的沉淀；进行分析解答。

本题难度不大，理解某工厂以石灰石为原料生产氯化钙晶体的流程，掌握盐的化学性质、化学方程式的书写方法等是正确解答本题的关键。【解析】Al2O3+6HCl═2AlCl3+3H2OBaCl2+MgSO4=BaSO4↓+MgCl2蒸发浓缩BaSO4、Mg（OH）2、Al（OH）328、略

【分析】【分析】根据已有的知识进行分析，含有氢元素的物质燃烧能生成无色液体水；碳酸钙能生成二氧化碳，二氧化碳与碱能生成水；血红蛋白中不可缺少的元素是铁，铁的氧化物能被一氧化碳还原为铁，同时生成二氧化碳；碳酸盐遇酸会生成二氧化碳气体，据此解答即可．【解析】【解答】解：（1）甲为无色气体，能在空气中燃烧生成一种无色液体乙，则甲是含有氢元素的气体，燃烧能生成水，故填：H2O；

（2）甲是由三种元素组成，乙、丙是由两种元素组成，且丙是液体，则丙是水，甲可能是碳酸钙，碳酸钙能生成二氧化碳，二氧化碳能与氢氧化钙反应生成水和碳酸钙，故填：CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O；

（3）丙中含有组成血红蛋白不可缺少的元素，故丙是铁，甲和丁是由两种相同的元素组成，且甲与乙反应生成铁和丁，故该反应是铁的氧化物被一氧化碳还原的反应，生成的丁为二氧化碳，甲可能是氧化铁，故填：3CO+Fe2O32Fe+3CO2；

（4）甲中含有金属元素，且甲的溶液分别与丙、丁的溶液反应时均有气体产生，故甲是碳酸盐，能与石灰水反应，故甲是碳酸钠，乙是氢氧化钠，丙和丁可以是盐酸或稀硫酸，故填：NaOH、HCl/H2S04．五、实验题(共3题，共30分)29、略

【分析】【分析】（1）熟悉常见仪器；了解名称；

（2）根据反应装置的特点确定制取气体的药品；并写出反应的方程式；根据橡皮管连接的方法回答；根据氧气的密度和溶解性考虑收集方法及注意的事项；

（3）【实验验证】根据二氧化锰的质量不变；得出结论；

要验证猜想II；可以用验证氧气的方法来确定氧气的有无，可以用带火星的木条检验，观察现象；

【拓展延伸】根据高锰酸钾及氯酸钾反应的特点及催化剂分析回答；

【实验反思】提出与制取有关的问题即可．【解析】【解答】解：（1）图中仪器a是锥形瓶．故答案为：锥形瓶；

（2）实验室制取氧气，B装置是固液不加热的发生装置，所以所用试剂应该是过氧化氢溶液和二氧化锰，反应的方程式为：2H2O22H2O+O2↑；在用橡皮管连接装置B和E中的玻璃导管时；应先把玻璃管口润湿，然后稍稍用力把玻璃管插入胶皮管．用排水法收集气体前，应将集气瓶装满水，盖上玻璃片，不要留有气泡，否则使收集的氧气不纯；因为氧气的密度比空气大，因此还可以采用向上排空气法收集；

故答案为：2H2O22H2O+O2↑；润湿；水；玻璃片；C；

（3）[实验验证]取一定质量的MnO2，在250℃条件下加热一段时间，冷却后测得MnO2的质量不变；说明不是二氧化锰产生的氧气，故猜想Ⅰ错误；验证氧气的产生还可以用带火星的木条伸进试管内，看是否复燃；

故答案为：Ⅰ；将带火星的木条放入试管内；

[拓展延伸]加了高锰酸钾之后；产生氧气速度加快是因为高锰酸钾分解也会产生氧气，同时产生的二氧化锰对氯酸钾的分解起催化作用．

故答案为：高锰酸钾不是催化剂；加了高锰酸钾之后，产生氧气速度加快是因为高锰酸钾分解也会产生氧气，同时产生的二氧化锰对氯酸钾的分解起催化作用；

[实验反思]通过高锰酸钾控制在250℃即可分解；而氯酸钾需要较高的温度，可以提出氯酸钾分解的最佳温度是多少？为什么二者分解的温度不同等；

故答案为：氯酸钾分解的最佳温度是多少？30、略

【分析】【分析】由图中数据可知与混合液中HCl反应；与混合液中氯化钙反应的碳酸钠溶液的质量．

由与混合液中HCl反应的碳酸钠溶液的质量根据碳酸钠与稀盐酸反应的化学方程式可以计算出混合液中HCl的质量．

由生成沉淀碳酸钙的质量根据氯化钙与碳酸钠反应的化学方程式可以计算出氯化钙的质量，结合混合液的质量，根据溶质质量分数的计算公式可以计算出混合液中氯化钙的质量分数．【解析】【解答】解：（1）由图中数据可知与HCl反应的碳酸钠溶液的质量为5g．

设混合液中HCl的质量为x．

Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑

10673

5g×10.6%x

=；x=0.365g

（2）由图中数据可知与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀的质量为1g．

设混合液中氯化钙的质量分数为y．

Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl

111100

100g×y1g

=；

y=1.11%

答：（1）所取混合液中HCl的质量为0.365g．

（2）所取混合液中CaCl2的质量分数为1.11%．31、略

【分析】【分析】（1）实验室制取二氧化碳用石灰石和稀盐酸；即碳酸钙和盐酸常温下反应生成氯化钙；二氧化碳气体和水；根据二氧化碳与水反应的产物分析；

（2）①根据反应物的状态和反应条件选择发生装置；根据气体的溶解性和密度选择收集方法；

②根据实验目的及二氧化碳的水溶性进行分析植物油的作用；根据排水法测气体的体积的原理判断空气的影响；

（3）根据化学方程式进行计算，根据二氧化碳的质量计算出碳酸钙的质量，进而计算出碳酸钙的质量分数．【解析】【解答】解：（1）碳酸钙和盐酸常温下反应生成氯化钙、二氧化碳气体和水，CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；

因为二氧化碳与水反应生成碳酸；显酸性，故日常生活中雨水显弱酸性；

（2）①实验室制取二氧化碳气体选用的发生装置的特点属于固体和液体常温下制备气体；所以发生装置选择B；

二氧化碳气体的密度大于空气；所以可用向上排空气法收集，选择装置D，因为其溶于水，不能采用排水法收集；

在实验室里，常用过氧化氢制氧气．在反应中，过氧化氢分解产生水和氧气，这一反应的发生装置的特点属于固体和液体常温下制备气体；氧气的密度大于空气，所以可用向上排空气法收集；因此利用该套装置制取氧气的化学方程式可表示为：2H2O22H2O+O2↑；

②图F是采用排水法测二氧化碳的体积；用量筒测量水的体积从而测二氧化碳的体积；二氧化碳能溶于水，所以要在水的上方放一层植物油，防止二氧化碳溶于水．排水法测气体体积的原理是利用排出水的体积和进入装置中的气体的体积相等的原理进行的，所以在没有二氧化碳生成时，盛水的集气瓶中压强和外界大气压是相等，当有二氧化碳气体生成时