2025年沪科版选修化学上册阶段测试试卷含答案

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年沪科版选修化学上册阶段测试试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共7题，共14分)1、已知X、Y和Z三种元素的原子序数之和等于42。X元素原子的4p轨道上有3个未成对电子，Y元素原子的最外层2p轨道上有2个未成对电子。X与Y可形成化合物2元素可形成负一价离子。下列说法正确的是（）A.X元素基态原子的电子排布式为B.X元素是第4周期第VA族元素C.Y元素原子的轨道表示式为D.Z元素的单质Z2在氧气中不能燃烧2、下列各物质含少量杂质，除去这些杂质应选用的试剂或操作方法正确的是()。序号物质杂质除杂应选用的试剂或操作方法①KNO3溶液KOH加入FeCl3溶液，并过滤②FeSO4溶液CuSO4加入过量铁粉，并过滤③H2CO2通过盛NaOH溶液的洗气瓶，再通过盛有浓硫酸的洗气瓶④NaNO3固体CaCO3溶解、过滤、蒸发

A.①②③④B.①③④C.①②③D.②③④3、Beckmann重排是酮肟在一定条件下生成酰胺的反应；机理中与羟基处于反位的基团迁移到缺电子的氮原子上，具体反应历程如图所示。

已知：R、代表烷基。下列说法不正确的是A.物质I存在顺反异构体B.物质VII能与NaOH溶液反应C.物质III→物质IV有配位键的形成D.发生上述反应生成4、鉴别苯酚、己烷、己烯、乙酸、乙醇时可选用的试剂组合是A.溴水、金属NaB.FeCl3溶液、金属Na、石蕊试液C.石蕊试液、溴水D.酸性KMnO4溶液、石蕊试液5、为提纯下列物质(括号内为杂质)，所用的除杂试剂和分离方法都正确的是。序号不纯物除杂试剂分离方法ANa蒸馏B溴水洗气C乙酸乙酯(乙酸)NaOH溶液过滤D甲苯(苯)酸性高锰酸钾溶液分液

A.AB.BC.CD.D6、在有机物的分子中；当碳原子连有4个不同的原子或原子团时，这种碳原子称为“手性碳原子”，在其旁边标有*号。凡具有一个手性碳原子的化合物一定具有光学活性。如图有机物含有一个手性碳原子，具有光学活性，当发生下列化学反应，生成的新有机物无光学活性的是。

A.与氢氧化钠水溶液共热反应B.与新制银氨溶液共热反应C.与甲酸在一定条件下发生酯化反应D.与H2发生加成反应7、如图是以环戊烷为原料制备环戊二烯的合成路线；下列说法正确的是。

A.A的结构简式为B.环戊二烯与以1∶1的物质的量之比加成可生成C.反应④的反应试剂和反应条件是浓､加热D.①②③的反应类型分别为卤代､水解､消去评卷人得分二、多选题(共7题，共14分)8、室温下，下列说法不正确的是A.相同物质的量浓度的氨水和盐酸充分混合，若则V(氨水)＞V(盐酸)B.均为3的醋酸溶液和盐酸等体积混合后，混合溶液的C.含等物质的量的和的溶液呈碱性，可知D.物质的量浓度相同的盐酸和醋酸，存在9、铜锌原电池（如图所示）工作时；下列叙述正确的是。

A.正极反应是：Zn–2e-=Zn2+B.电池反应是：Zn+Cu2+=Zn2++CuC.在外电路中电子从负极流向正极D.盐桥中的K+移向ZnSO4溶液10、常温下，用0.05mol•L﹣1KOH溶液滴定10.00mL0.05mol•L﹣1H2C2O4（二元弱酸）溶液所得滴定曲线如图（体积变化忽略不计）．下列说法错误的是（）

A.点②溶液中：c（K+）+c（H+）=c（HC2O4﹣）+c（C2O42﹣）+c（OH﹣）B.点③溶液中：c（K+）=c（HC2O4﹣）+c（C2O42﹣）+c（H2C2O4）C.点④溶液中：c（K+）+c（H2C2O4）+c（HC2O4﹣）+c（C2O42﹣）=0.05mol•L﹣1D.点⑤溶液中：c（K+）＞c（HC2O4﹣）＞c（C2O42﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）11、某有机物结构如图所示；有关该物质的叙述正确的是。

A.其分子式为C10H10O2B.分子中发生sp3杂化的原子共有4个C.分子中可能共平面的碳原子最多9个D.其任一含苯环和羧基的同分异构体至少有5种不同化学环境的氢原子12、下列说法正确的是A.烷烃分子中都含有碳碳键，且碳原子与碳原子之间都以单键结合B.烷烃分子中每个碳原子都能形成4个共价键C.的一氯代烃有两种D.烷烃（CnH2n＋2）中的甲烷、乙烷、丙烷和丁烷互称同系物且均无同分异构体13、已知酸性：＞H2CO3＞＞HCO3-，将转变为可行的方法是（）A.向该溶液中加入足量的稀硫酸，加热B.将该物质与稀硫酸共热后，再加入足量的NaOH溶液C.将该物质与足量的NaOH溶液共热，再通入足量CO2气体D.将该物质与稀硫酸共热后，再加入足量的NaHCO3溶液14、化合物Y是一种免疫抑制剂；可由X制得。

下列有关化合物X、Y的说法正确的是()A.X转化为Y的反应为取代反应B.Y的化学式为C23H32O7NC.1molY最多能与4molNaOH反应D.X中所有碳原子可能在同一平面评卷人得分三、填空题(共8题，共16分)15、按要求完成下列方程式。

(1)已知在酸性介质中FeSO4能将+6价铬还原成+3价铬。写出与FeS溶液在酸性条件下反应的离子方程式：_______。

(2)一定条件下，向FeSO4溶液中滴加碱性NaBH4溶液，溶液中(B元素的化合价为+3)与Fe2+反应生成纳米铁粉、H2和其反应的离子方程式为_______。

(3)Na2S溶液长期放置有硫析出，原因为_______(用离子方程式表示)。

(4)生产硫化钠大多采用无水芒硝(Na2SO4)—碳粉还原法，若煅烧所得气体为等物质的量的CO和CO2，写出煅烧时发生反应的化学方程式：_______。

(5)向含碘废液中加入稍过量的Na2SO3溶液，将废液中的I2还原为I-，其反应的离子方程式为_______。16、根据所学知识；完成以下问题。

(1)短周期中金属性最强的元素与非金属性最强的元素形成的物质的电子式为___。

(2)25℃时，将体积Va、pH=13的某一元强碱与体积为Vb、pH=2的某二元强酸混合。所得溶液的pH=11，则Va∶Vb=___。

(3)常温下，某浓度的偏铝酸钠溶液pH=10，用离子方程式表示其呈碱性的原因：___。

(4)已知HNO2的电离常数Ka=7.1×10-4mol·L-1；NH3·H2O的电离常数Kb=1.7×10-5mol·L-1

①0.1mol·L-1NH4NO2溶液中离子浓度由大到小的顺序是___；

②常温下NO水解反应的平衡常数Kh=___(保留两位有效数字)。17、运用溶液中离子平衡的相关知识；解决下列问题。

（1）含酚酞的0.01mol•L-1CH3COONa溶液显浅红色的原因为___（用离子方程式和必要文字解释）。

（2）室温下；用0.100mol/L盐酸溶液滴定20.00mL0.100mol/L的某氨水溶液，滴定曲线如图所示。

①d点所示的溶液中离子浓度由大到小的顺序依次为___。

②b点所示的溶液中c（NH3•H2O）-c（NH4+）=___（用溶液中的其它离子浓度表示）。

③pH=10的氨水与pH=4的NH4C1溶液中，由水电离出的c（H+）之比为___。

（3）已知Ksp（BaCO3）=2.6×l0-9，Ksp（BaSO4）=1.1×10-10。

①现将浓度为2×10-4mol/LNa2CO3溶液与BaCl2溶液等体积混合，则生成BaCO3沉淀所需BaCl2溶液的最小浓度为___mol/L。

②向含有BaSO4固体的溶液中滴加Na2CO3溶液，当有BaCO3沉淀生成时，溶液=___（保留三位有效数字）。18、（1）从A．甲醛；B．葡萄糖、C．乙醇、D．乙酸、E．油脂等有机物中选择合适的答案；将其标号填在空格内。

①常用做燃料和医药上消毒剂的是_________

②能用于除去热水瓶胆水垢[主要成分：CaCO3、Mg(OH)2]的是________。

③工业上制备肥皂的主要原料是_______________。

④糖尿病人通常是指病人的尿液中_________的含量高。

（2）有下列各组微粒或物质：

A.O2和O3B.和C.CH3CH2CH2CH3和

D.和E.CH3CH2CH2CH3和

①______________组两种微粒互为同位素；

②______________组两种物质互为同素异形体；

③______________组两种物质属于同系物；

④______________组两物质互为同分异构体；

⑤_______________组表示的是同一物质。19、按系统命名法命名。

(1)______

(2)______20、回答下列问题：

(1)用系统命名法对其命名的名称是______，其一氯代物有______种。

(2)邻羟基苯甲醛沸点低于对羟基苯甲醛是因为形成了分子内氢键，请画出邻羟基苯甲醛分子内氢键示意图______。

(3)写出下列反应方程式。

①乙炔与水的加成反应：______。

②甲苯生成TNT反应：______。

(4)下列三种共价晶体：①金刚石、②晶体硅、③碳化硅，熔点从高到低的顺序是______(用序号表示)。21、用试剂鉴别溶液是化学上常用的方法。现有四种试剂：

A．新制银氨溶液B．浓硝酸C．AgNO3溶液D．碘水.

请你选择合适的试剂；回答下列问题：

(1)判断一种无色溶液是否为葡萄糖溶液，应选______(填字母标号；下同)。

(2)判断一种无色溶液是否为食盐溶液，应选用______；

(3)判断一种无色溶液是否为淀粉溶液，应选用_______。如果是淀粉溶液，实验的现象是______。

(4)判断一种无色溶液是否为鸡蛋清溶液，应选用_____，如果是鸡蛋清溶液，实验的现象是_____。22、已知某有机物A：(1)由C；H、O三种元素组成；经燃烧分析实验测定其碳的质量分数是64.86%，氢的质量分数是13.51%；(2)如图是该有机物的质谱图。请回答：

(1)A相对分子质量为______，A的实验式为______。

(2)A的所有同分异构体中属于醇类的有______种(不考虑立体异构)，其中具有手性碳原子的结构简式为______。

(3)如果A的核磁共振氢谱有两个峰，红外光谱图如图，则A的结构简式为______。

(4)A的某种结构的分子在一定条件下脱水生成B，B的分子组成为C4H8，B能使酸性高锰酸钾褪色，且B的结构中存在顺反异构体，写出B发生加聚反应的化学方程式______。评卷人得分四、判断题(共1题，共10分)23、用NaOH溶液滴定白醋，使用酚酞作指示剂，溶液颜色恰好由无色变为浅红色，且半分钟内不褪色时为滴定终点。（______________）A.正确B.错误评卷人得分五、元素或物质推断题(共1题，共5分)24、有机物A（C10H20O2）具有兰花香味。已知：

①B分子中没有支链。

②D能与碳酸氢钠溶液反应放出二氧化碳。

③D；E互为具有相同官能团的同分异构体。E分子烃基上的氢若被Cl取代；其一氯代物只有一种。

④F可以使溴的四氯化碳溶液褪色。

（1）B可以发生的反应有__________（选填序号）。

①取代反应②消去反应③加聚反应④氧化反应。

（2）D、F分子所含的官能团的名称依次是____________、_____________。

（3）写出与D、E具有相同官能团所有同分异构体的结构简式：_______________。

（4）B与E反应生成A的化学反应方程式__________________

（5）某学生检验C的官能团时，取1mol/LCuSO4溶液和2mol/LNaOH溶液各1mL，在一支洁净的试管内混合后，向其中又加入0.5mL40%的C，加热后无红色沉淀出现。该同学实验失败的原因可能是________（选填序号）

①加入的C过多②加入的C太少。

③加入CuSO4溶液的量过多④加入CuSO4溶液的量不够评卷人得分六、结构与性质(共3题，共12分)25、翡翠是玉石中的一种，其主要成分为硅酸铝钠NaAl(Si2O6)，常含微量Cr；Ni、Mn、Mg、Fe等元素。请回答下列问题：

(1)基态镍原子的外围电子排布图为___________;与其同周期的基态原子的M层电子全充满的元素位于周期表的__________、___________区。

(2)翡翠中主要成分硅酸铝钠中四种元素电负性由小到大的顺序是___________。

(3)铬可以形成CrCl3·xNH3(x=3；4、5、6)等一系列配位数为6的配合物。

①NH3分子的ⅤSEPR模型是___________。

②键角大小关系NH3___________PH3(填“>”<”或“=”)。

③NF3不易与Cr3+形成配离子，其原因是___________。

(4)铁有δ；γ、α三种同素异形体；如下图所示。

γ－Fe晶体的一个晶胞中所含有的铁原子数为___________，δ－Fe、α－Fe两种晶胞中铁原子的配位数之比为___________。已知δ－Fe晶体的密度为dg/cm，NA表示阿伏伽德罗常数的数值，则Fe原子半径为___________pm(列表达式)26、ECH(环氧氯丙烷，结构为)是生产环氧树脂的中间体；工业上可由如图路线合成。

已知：

(1)A为丙烯，其分子中含有的官能团是_______。

(2)已知为加成反应，的反应类型是_______反应。

(3)的反应中；B与次氯酸加成得到的C，有两种结构。

①C结构简式是ⅰ：和ⅱ：_______。

②由分子中化学键的极性分析：ⅰ为的主要产物。该分析过程是_______。

(4)对环氧氯丙烷的反应研究表明，当保持其他条件(反应温度、反应时间等)不变时，随起始反应物中和物质C的比例增大；环氧氯丙烷的产率如图所示：

根据该反应中各物质的性质，分析随的值增大，环氧氯丙烷产率下降的原因(结合化学方程式表示)：_______。

(5)原料中的丙烯可由石油裂解得到。在裂解分离得到的馏分中，除丙烯外，杂质气体中含有2种分子式均为的链烃。

①杂质的其中一种分子内含有杂化的碳原子，则该分子名称是_______。

②杂质的另一种分子内，无杂化的碳原子，则该分子内碳原子的杂化类型是_______；已知该分子中，4个氢原子不在同一个平面内，由分子中碳原子的杂化解释其原因：_______。27、晶体是质点(分子；离子、或原子)在空间有规则地排列的；具有整齐外形，以多面体出现的固体物质。在空间里无限地周期性的重复能成为晶体的具有代表性的最小单元，称为晶胞。一种Al－Fe合金的立体晶胞如图所示。

⑴确定该合金的化学式____________。

⑵若晶胞的边长为anm，阿伏加德罗常数为NA，则此合金的密度为_____________g/cm3。（化为最简）

⑶取一定质量的该合金粉末溶于足量的稀NaOH溶液中；待反应完全停止后得到气体6.72L。过滤，将残渣用蒸馏水洗净后，取其质量的十分之一，投入100mL一定浓度的稀硝酸中，恰好完全反应，共收集到气体0.672L。(气体体积均在标准状况下测定)

①计算硝酸的物质的量浓度。_______

②最终所得溶液中Fe3＋的物质的量浓度(假设溶液体积仍为100mL)。_________参考答案一、选择题(共7题，共14分)1、B【分析】【分析】

X元素原子的4p轨道上有3个未成对电子，推知原子序数为33号，是As元素；Y元素原子的最外层2p轨道上有2个未成对电子，推知原子序数为8，是O元素；已知X、Y和Z三种元素的原子序数之和等于42，推知Z的原子序数为1，是氢元素；X与Y形成的化合物X2Y3是As2O3。

【详解】

A.由分析知X为As，As元素基态原子的电子排布式为故A项错误；

B.As元素是第4周期第ⅤA族元素；故B正确；

C.由分析知Y为氧元素，不是碳元素，而是碳元素原子的轨道表示式；故C错误；

D.由分析知Z为氢元素，H2能在O2中燃烧；故D错误；

综上所述，答案为B。2、D【分析】【分析】

①KOH与氯化铁反应生成沉淀和KCl；②Fe与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和Cu；③CO2与NaOH反应，氢气不能；④CaCO3不溶于水。

【详解】

①KOH与氯化铁反应生成沉淀和KCl；引入新杂质，不能除杂，故错误；

②Fe与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和Cu；反应后过滤可除杂，故正确；

③CO2与NaOH反应；氢气不能，洗气后干燥可除杂，故正确；

④CaCO3不溶于水；溶解后过滤可分离，故正确；

答案选D。3、D【分析】【详解】

A．物质I存在顺反异构体，如图故A正确；

B．物质VII含有酰胺基；能与NaOH溶液反应，故B正确；

C．物质Ⅲ中碳正离子上有空轨道；N原子提供孤电子对形成配位键，故物质Ⅲ→物质Ⅳ有配位键的形成，故C正确；

D．发生Beckmann重排可以得到或不能生成故D错误；

故选D。4、C【分析】【分析】

乙醇易溶于水；苯酚可与浓溴水发生取代反应生成白色沉淀，己烯和己烷都不溶于水，二者密度都比水小，己烯能与酸性高锰酸钾溶液反应，能使溴水褪色，乙酸具有酸性，以此来解答。

【详解】

A．溴水与苯酚产生白色沉淀；与己烯混合后褪色，与己烷混合后液体分层，有机层在上层，金属Na与乙酸；乙醇都能反应，不能鉴别，A不符合题意；

B．FeCl3溶液与苯酚反应溶液变为紫色；只鉴别出苯酚，乙酸；乙醇都与Na反应生成气体，乙酸可利用石蕊鉴别，己烷、己烯不能鉴别，B不符合题意；

C．溴水和己烷不反应；混合后分层，溴的己烷层在上层；溴水可以和己烯发生加成反应使溴水褪色，乙醇和溴水是互溶的，苯酚能和浓溴水反应得到白色沉淀，乙酸可利用石蕊鉴别，现象各不相同，C符合题意；

D．酸性高锰酸钾可以将已烯；乙醇、苯酚氧化；高锰酸钾褪色，无法进行鉴别三种物质，D不符合题意；

故合理选项是C。5、B【分析】【详解】

A．和H2O均能与Na反应；应选CaO，CaO可以和水反应而吸水，再用蒸馏法分离，故A错误；

B．乙烯与溴水发生加成反应；而甲烷不能，洗气可分离，故B正确；

C．混合溶液中加NaOH溶液；乙酸乙酯能发生水解，应该用饱和碳酸钠溶液除去乙酸乙酯中的乙酸，故C错误；

D．甲苯被氧化为苯甲酸；苯甲酸与苯互溶，不能得到甲苯，应用蒸馏的方法分离，故D错误；

答案选B。6、D【分析】生成的新有机物无光学活性；可知用*标记C有连接相同的基团，以此来解答。

【详解】

A、与氢氧化钠水溶液共热反应后用*标记C连接-OH、-CHO、-CH2OH；-H；具有手性，故A不选；

B、与银氨溶液作用只发生银镜反应，-CHO转化为-COOH，用*标记C连接-COOCH3、-COOH、-CH2OH；-H；有手性，故B不选；

C、只有-OH与甲酸反应，用*标记C连接-OOCCH3、-CHO、-CH2OOCH；-H；具有手性，故C不选；

D、与氢气发生加成反应，用*标记C连接2个-CH2OH；不具有手性，故D选。

答案选D。

【点睛】

本题考查有机物的结构与性质，把握官能团与性质、有机反应为解答关键，侧重分析与应用能力的考查，注意碳原子连接的基团。7、B【分析】【分析】

环戊烷与氯气取代生成发生消去反应生成与Br2发生加成反应生成发生消去反应生成

【详解】

A．根据上述分析可知A是环戊烯()；A错误；

B．环戊二烯与以1∶1的物质的量之比加成时，若发生1，4加成反应，可生成B正确；

C．反应④是(或相似二元卤代烃)变为的反应；反应条件是NaOH的乙醇溶液，并加热，C错误；

D．根据前面分析可知①是取代反应；②是消去反应，③是加成反应，D错误；

故答案选B。二、多选题(共7题，共14分)8、BC【分析】【详解】

A.相同物质的量浓度的氨水和盐酸充分混合，若则V(氨水)＞V(盐酸)；溶质为氯化铵和氨水的混合物，故A正确；

B.均为3的醋酸溶液和盐酸等体积混合后；混合溶液的pH=3，故B错误；

C.含等物质的量的和的溶液呈碱性，说明水解程度大于电离程度，则c(CN－)<c(Na+)；故C错误；

D.物质的量浓度相同的盐酸和醋酸，根据物料守恒，两者存在故D正确。

综上所述，答案为BC。9、BC【分析】【详解】

A.锌铜原电池中Zn作负极，Cu作正极，正极反应是Cu2＋+2e-=Cu；A错误；

B.负极反应为Zn-2e-=Zn2+，正极反应是Cu2＋+2e-=Cu，电池总反应的离子方程式为Zn＋Cu2＋=Zn2＋＋Cu；B正确；

C.外电路中电子从负极经导线流向正极；C正确；

D.原电池中，阳离子向正极移动，所以盐桥中的K＋移向CuSO4溶液；D错误；

答案选BC。10、AD【分析】【详解】

A．任何电解质溶液中都存在电荷守恒，根据电荷守恒得c(K+)+c(H+)＝c(HC2O4﹣)+2c(C2O42﹣)+c(OH﹣)；故A错误；

B．二者恰好完全反应生成KHC2O4，该点溶液中溶质为KHC2O4，任何电解质溶液中都存在物料守恒，根据物料守恒得c(K+)＝c(HC2O4﹣)+c(C2O42﹣)+c(H2C2O4)；故B正确；

C．点④溶液中存在等物质的量浓度的K2C2O4和KHC2O4，由物料守恒可知，c(K+)+c(H2C2O4)+c(HC2O4﹣)+c(C2O42﹣)＝＝0.05mol•L﹣1；故C正确；

D．该点溶液中二者恰好完全反应，溶液中溶质为K2C2O4，草酸根离子水解导致溶液呈碱性，但其水解程度较小，所以c(HC2O4﹣)＜c(C2O42﹣)；故D错误；

故答案为AD。

【点睛】

本题以酸碱混合定性判断为载体考查离子浓度大小比较，明确混合溶液中溶质及其性质、溶液酸碱性是解本题关键，会灵活运用电荷守恒和物料守恒，其中物料守恒规律，如K2S溶液中S元素以S2-、HS-、H2S三种形式存在，守恒关系：c(K+)＝2c(S2-)+2c(HS-)+2c(H2S)；易错选项是C。11、BC【分析】【分析】

【详解】

A．其分子式为C10H12O2；A错误；

B．分子中发生sp3杂化的原子共有4个（）；3个C原子，1个O原子，B正确；

C．一定共面的C原子有7个；另3个C原子里有2个通过旋转可以共面，分子中可能共平面的碳原子最多9个，C正确；

D．苯甲酸中的不同化学环境的氢原子有4种；D错误；

故选BC。12、BC【分析】【详解】

A.甲烷分子中不含有碳碳键；均为碳氢单键，故A错误；

B.碳原子最外层有四个电子；能与其他原子形成4个共用电子对，烷烃中碳原子均形成单键，所以烷烃分子中每个碳原子都能形成4个共价键，故B正确；

C.分子中有两种化学环境不同的氢原子；其一氯代烃有两种，故C正确；

D.丁烷有正丁烷和异丁烷两种同分异构体；故D错误；

综上所述，答案为BC。13、CD【分析】【详解】

A．在酸性条件下，水解生成A不合题意；

B．在酸性条件下，水解生成再加入足量的NaOH溶液，生成B不合题意；

C．与足量的NaOH溶液共热，再通入足量CO2气体，生成C符合题意；

D．在酸性条件下水解生成再加入足量的NaHCO3溶液生成D符合题意；

故选CD。14、AD【分析】【详解】

A．根据反应方程式可知；化合物X中的Cl原子被取代得到化合物Y，该反应为取代反应，A选项正确；

B．由Y的结构简式可得，其化学式为C23H31O7N；B选项错误；

C．化合物Y中含有的酯基和酚羟基均能与NaOH反应；1molY中含有2mol酯基，1mol酚羟基，最多能消耗3molNaOH，C选项错误；

D．X分子中；含有苯环；碳碳双键、羰基和醚键，均为平面结构，因此分子中的C原子可能在同一个平面，D选项正确；

答案选AD。

【点睛】

本题的难点在于D选项，熟记常见为平面结构的官能团是解答本题的关键。三、填空题(共8题，共16分)15、略

【分析】【详解】

（1）在酸性条件下Fe2+被氧化产生Fe3+，+6价的被还原为Cr3+，根据电子守恒、电荷守恒、原子守恒，可得反应的离子方程式为：

（2）在碱性条件下FeSO4被还原为Fe单质，NaBH4被氧化产生H2，同时反应产生B(OH)根据电子守恒、电荷守恒、原子守恒，可得反应的离子方程式为：

（3）Na2S具有还原性，溶解在溶液中的空气将S2-氧化产生S单质，O2得到电子被还原产生OH-，反应的离子方程式为：

（4）Na2SO4、C在高温下反应产生Na2S、CO、CO2，根据电子守恒、原子守恒，可得反应的化学方程式为：3Na2SO4+8C3Na2S+4CO↑+4CO2↑；

（5）I2具有强氧化性，具有还原性，二者会发生氧化还原反应产生I-，反应的离子方程式为：【解析】(1)

(2)

(3)

(4)3Na2SO4+8C3Na2S+4CO↑+4CO2↑

(5)16、略

【分析】【详解】

(1)短周期中金属性最强的元素为Na，非金属性最强的元素为F，形成的物质为NaF，电子式为

(2)pH=13的一元强碱溶液中c(H+)=1.0×10-13mol/L，c(OH-)===0.1mol/L，pH=2的二元强酸溶液中c(H+)=0.01mol/L，所得溶液pH=11，混合溶液呈碱性，溶液中c(OH-)=0.001mol/L，酸溶液体积为Vb，碱溶液体积为Va，则：=0.001mol/L，解得Va：Vb=1：9；

(3)常温下，某浓度的偏铝酸钠溶液pH=10，原因为偏铝酸钠是强碱弱酸盐，偏铝酸根离子水解生成氢氧化铝和氢氧根，用离子方程式表示其呈碱性的原因：AlO+2H2OAl(OH)3↓+OH-；

(4)①已知HNO2的电离常数Ka=7.1×10-4mol·L-1；NH3·H2O的电离常数Kb=1.7×10-5mol·L-1，Ka＞Kb，说明NH4NO2溶液中铵根离子的水解大于亚硝酸根离子的水解，则c(NO)＞c()，溶液呈酸性，故0.1mol⋅L−1NH4NO2溶液中离子浓度由大到小的顺序是：c(NO)＞c()＞c(H+)＞c(OH−)；

②NO水解的离子方程式为：NO+H2O⇌HNO2+OH−，常温下NO水解反应的平衡常数Kh====1.4×10−11。【解析】1：9AlO+2H2OAl(OH)3↓+OH-c(NO)＞c()＞c(H+)＞c(OH−)1.4×10−1117、略

【分析】【分析】

(1)CH3COONa为强碱弱酸盐；水解呈碱性；

(2)①d点加入20mL盐酸后；两溶液恰好反应生成氯化铵，根据氯化铵溶液中离子浓度大小进行判断；

②b点加入了10mL盐酸；反应后的溶液中含有等浓度的氨水和氯化铵，一水合氨的电离程度大于铵根离子的水解，溶液显示碱性，溶液中出电荷守恒和物料守恒计算分析；

③常温下，pH=10的氨水溶液中，水电离出的氢氧根离子浓度等于水电离出的氢离子浓度=10-10mol/L；pH=4的NH4C1溶液中水电离出的氢氧根离子浓度等于水电离出的氢离子浓度=10-4mol/L；

(3)①等体积混合后溶液中碳酸根的浓度为1×l0-4mol/L，利用溶度积计算需要钡离子浓度，再根据稀释定律计算所需BaCl2溶液的最小浓度；

②当碳酸钡；硫酸钡两种沉淀共存时；溶液中钡离子浓度为定值，根据溶度积计算。

【详解】

(1)根据盐类水解的规律，无弱不水解，有弱才水解，越弱越水解，谁强显谁性，CH3COONa为强碱弱酸盐，水解呈碱性，遇酚酞变红，发生水解反应的离子方程式为CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-；

(2)①d点时加入20mL盐酸，两溶液恰好反应生成氯化铵，铵根离子水解溶液显示酸性，则c(H+)＞c(OH-)，根据电荷守恒可知c(Cl-)＞c(NH4+)，则溶液中离子浓度大小为：c(Cl-)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH-)；

②b点加入的盐酸体积为氨水体积的等浓度的两溶液反应后，混合液中含有等浓度的氨水和氯化铵，由于一水合氨的电离程度大于铵根离子的水解程度，则溶液显示碱性，溶液中出电荷守恒和物料守恒计算分析，电荷守恒c(NH4+)+c(H+)=c(C1-)+c(OH-)，c(NH4+)+c(NH3•H2O)=2c(C1-)，溶液中c(NH3•H2O)-c(NH4+)=2c(H+)-2c(OH-)；

③常温下，pH=10的氨水溶液中，水电离出的氢氧根离子浓度等于水电离出的氢离子浓度=10-10mol/L；pH=4的NH4C1溶液中水电离出的氢氧根离子浓度等于水电离出的氢离子浓度=10-4mol/L，pH=10的氨水与pH=4的NH4C1溶液中，由水电离出的c(H+)之比为==10-6；

(3)①等体积混合后溶液中碳酸根的浓度为2×l0-4mol/L×=1×l0-4mol/L，要生成BaCO3沉淀需要钡离子浓度为mol/L=2.6×l0-5mol/L，故需要BaCl2溶液的最小浓度为2.6×l0-5mol/L×2=5.2×l0-5mol/L；

②Ksp(BaSO4)=c(Ba2+)×(SO42-)=1.1×10-10；Ksp(BaCO3)=c(Ba2+)×c(CO32-)=2.6×10-9，则=23.6。【解析】醋酸根离子水解结合水电离出的氢离子，CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-，促进水的电离平衡正向进行，溶液中氢氧根离子浓度增大，使溶液显碱性（C1-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）2c（H+）﹣2c（OH-）10-65.2×10-523.618、A:B:B:C:C:D:D:E:E【分析】【分析】

（1）考察常见有机物的用途；

（2）考察“四同”的概念。

【详解】

（1）①常用做燃料和医药消毒剂的是乙醇；注意甲醛有毒，不能做消毒剂；

②水垢的主要成分是CaCO3、Mg(OH)2；可以和乙酸发生复分解反应；

③工业制备肥皂的主要原料是油脂；油脂在碱性溶液中水解，该反应叫作皂化反应；

④糖尿病人的尿液中葡萄糖的含量高；

（2）①同位素指质子数相同；中子数不同的一类原子，故选B；

②同素异形体指同种元素构成的不同单质；故选A；

③同系物指结构相似，分子组成相差n个CH2的一组物质；故选C；

④同分异构体指分子式相同；结构式不同的一组物质，故选E；

⑤CH4的空间构型为正四面体，所以D中的两个结构式（平面图）都表示二氯甲烷。19、略

【分析】【分析】

(1)该物质属于烷烃；依据烷烃的命名原则命名；

(2)该物质属于烯烃；依据烯烃的命名原则命名。

【详解】

(1)由结构简式可知；该物质属于烷烃，分子中最长碳链含有7个碳原子，支链为2个甲基和1个乙基，名称为2，3-二甲基-5-乙基庚烷；

(2)结构简式可知；该物质属于烯烃，分子中含有碳碳双键的最长碳链含有5个碳原子，支链为1个甲基，名称为3-甲基-2-戊烯，故答案为：3-甲基-2-戊烯。

【点睛】

烯烃命名时，应选择含有碳碳双键的最长碳链做主链是命名关键。【解析】①.2，3-二甲基-5-乙基庚烷②.3-甲基-2-戊烯20、略

【分析】【详解】

（1）的主链有4个碳原子，根据位置和最小原则，从右侧开始给碳原子编号，在2号碳原子上连有2个甲基、3号碳原子上连有1个甲基，其名称是2,2,3-三甲基丁烷；分子中有3种等效氢；其一氯代物有3种。

（2）邻羟基苯甲醛羟基中的H原子与醛基中的O原子形成氢键，邻羟基苯甲醛分子内氢键示意图为

（3）①乙炔与水加成再脱水生成乙醛，反应方程式为CH≡CH+H2OCH3－CHO。

②甲苯和浓硫酸、浓硝酸的混合物加热生成TNT和水，反应方程式为+3HO－NO2+3H2O：

（4）①金刚石、②晶体硅、③碳化硅都是共价晶体，原子半径越小，键长越短，键能越大，熔点越高，原子半径：Si>C，所以熔点从高到低的顺序是①③②。【解析】(1)2；2，3－三甲基丁烷3

(2)

(3)CH≡CH+H2OCH3－CHO+3HO－NO2+3H2O：

(4)①③②21、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)葡萄糖中有醛基；可以发生银镜反应，故选择新制银氨溶液判断一种无色溶液是否为葡萄糖溶液，故选A。

(2)食盐是NaCl，食盐溶液中有Cl-，可以和Ag+反应生成白色沉淀AgCl；所以选择硝酸银溶液来判断一种无色溶液是否为食盐溶液，故选C。

(3)淀粉和碘反应会生成蓝色物质；所以判断一种无色溶液是否为淀粉溶液可以用碘水，故选D。淀粉溶液中加入碘水，溶液变为蓝色。

(4)鸡蛋清溶液为蛋白质溶液，蛋白质遇浓硝酸，在加热时会变黄，所以判断一种无色溶液是否为鸡蛋清溶液，可以用浓硝酸，故选B。鸡蛋清溶液中加入浓硝酸加热，溶液变黄。【解析】①.A②.C③.D④.溶液变为蓝色⑤.B⑥.溶液变黄22、略

【分析】【详解】

（1）根据图中信息得到A相对分子质量为74，由C、H、O三种元素组成，经燃烧分析实验测定其碳的质量分数是64.86%，氢的质量分数是13.51%，则A中碳的个数为氢的个数为则氧的个数为则A的实验式为C4H10O；故答案为：74；C4H10O。

（2）A的所有同分异构体中属于醇类的有CH3CH2CH2CH2OH、共4种(不考虑立体异构)，其中具有手性碳原子的结构简式为故答案为：4；

（3）红外光谱图如图，含有碳氧键和氧氢键，如果A的核磁共振氢谱有两个峰，则含有3个甲基，因此A的结构简式为故答案为：

（4）A的某种结构的分子在一定条件下脱水生成B，B的分子组成为C4H8，B能使酸性高锰酸钾褪色，且B的结构中存在顺反异构体，则B的结构简式为CH3CH=CHCH3，则B发生加聚反应的化学方程式nCH3CH=CHCH3故答案为：nCH3CH=CHCH3【解析】(1)74C4H10O

(2)4

(3)

(4)nCH3CH=CHCH3四、判断题(共1题，共10分)23、A【分析】【分析】

【详解】

酚酞遇酸不变色，遇到碱溶液变为浅红色；因此用NaOH溶液滴定白醋，使用酚酞作指示剂，溶液颜色恰好由无色变为浅红色，且半分钟内不褪色时为滴定终点，此判据正确。五、元素或物质推断题(共1题，共5分)24、略

【分析】【详解】

D能与碳酸氢钠溶液反应放出二氧化碳，说明D含有羧基，由转化关系B连续两次氧化得D，可得B为醇，C为醛；D、E互为具有相同官能团的同分异构体，D、E为羧酸，故A为酯，且B、C、D、E、F分子中碳原子数相同，A的分子式为C10H20O2，为饱和一元酯，则B、E分子式依次为C5H12O、C5H10O2，B无支链，故B结构简式为CH3(CH2)3CH2OH，C为CH3(CH2)3CHO，D为CH3(CH2)3COOH，E分子烃基上的氢若被Cl取代，其一氯代物只有一种，含有3个甲基，则E的结构简式为(CH3)3CCOOH，B和E发生酯化反应生成A，故A为C(CH3)3COOCH2(CH2)3CH3，F可以使溴的四氯化碳溶液褪色，则B在浓硫酸、加热条件下发生消去反应生成F，F为烯烃，结构简式为CH3(CH2)2CH=CH2。

(1)B为CH3(CH2)3CH2OH；含有-OH，可以发生取代反应，与羟基相连的碳原子相邻的碳原子上含有H原子，可以发生消去反应，与羟基相连的碳原子上含有H原子，可以发生氧化，不能发生加聚反应，故答案为①②④；

(2)D为CH3(CH2)3COOH，含有的官能团为羧基，F为CH3(CH2)2CH=CH2；含有官能团为碳碳双键，故答案为羧基，碳碳双键；

(3)与CH3(CH2)3COOH、(CH3)3CCOOH具有相同官能团的同分异构体，属于羧酸，可能结构简式有：CH3CH(CH3)CH2COOH、CH3CH2CH(CH3)COOH，故答案为CH3CH(CH3)CH2COOH、CH3CH2CH(CH3)COOH；

(4)(CH3)3CCOOH和CH3(CH2)3CH2OH发生酯化反应生成C(CH3)3COOCH2(CH2)3CH3，化学方程式为：CH3(CH2)3CH2OH+C(CH3)3COOHC(CH3)3COOCH2(CH2)3CH3+H2O，故答案为CH3(CH2)3CH2OH+C(CH3)3COOHC(CH3)3COOCH2(CH2)3CH3+H2O；

(5)C为CH3(CH2)3CHO，含有醛基，用新制的氢氧化铜检验，需要在碱性条件下、加热，取1mol/LCuSO4溶液和2mol/LNaOH溶液各1mL，二者恰好反应生成氢氧化铜，硫酸铜过多，不是碱性条件，故加热无红色沉淀出现，故答案为③。【解析】①.①②④②.羧基③.碳碳双键④.⑤.CH3（CH2）3CH2OH+C（CH3）3COOHC（CH3）3COOCH2（CH2）3CH3+H2O⑥.③六、结构与性质(共3题，共12分)25、略

【分析】【详解】

(l)Ni为28号元素，根据核外电子排布规律,基态Ni原子的电子排布式为[Ar]3d84s2，电子排布图为与其同周期的基态原子的M层电子全充满的元素是Zn和Ga、Ge、As、Se、Br、Kr，Zn位于周期表的ds区，Ga、Ge、As、Se、Br、Kr位于周期表的p区。答案：ds；p；

（2）非金属性越强第一电离能越大；同一周期的元素自左向右第一电离能呈增大趋势，硅酸铝钠中含有Na；Al、Si、O四种元素，O的非金属性最强，Na、Al、Si在同周期，第一电离能逐渐增大，所以第一电离能由小到大的顺序是Na＜Al＜Si＜O。答案为：Na＜Al＜Si＜O；

（3）铬可以形成CrCl3·xNH3(x=3；4、5、6)等一系列配位数为6的配合物。

①氨气分子中氮价层电子对数=σ键个数+