2025年粤人版高一物理下册月考试卷含答案

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年粤人版高一物理下册月考试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五总分得分评卷人得分一、选择题(共9题，共18分)1、把火星和地球绕太阳运行的轨道视为圆周，由火星和地球绕太阳运动的周期之比可求得（）A.火星和地球的质量之比B.火星和太阳的质量之比C.火星和地球到太阳的距离之比D.火星和地球绕太阳运行速度大小之比2、如图为斜向上抛出物体的轨迹，C点是轨迹的最高点，A、B是轨迹上等高的两个点．下列说法中正确的是（不计空气阻力）（）A.物体在C点的速度为零B.物体在A点的速度与在B点的速度相同C.物体在A点、B点的水平分速度均等于物体在C点的速度D.物体在C各点的加速度为零3、如图所示，质量相同的三颗卫星abc

绕地球做匀速圆周运动，其中bc

在地球的同步轨道上，a

距离地球表面的高度为R

此时ab

恰好相距最近，已知地球质量为M

半径为R

地球自转的角速度为娄脴

引力常量为G

则()

A.发射卫星b

的速度要大于11.2km/s

B.卫星a

的周期大于卫星b

的周期C.卫星a

和卫星b

下一次相距最近还需经过t=2蟺GM8R3鈭�蠅

D.若要卫星c

与卫星b

实现对接，可让卫星c

加速4、关于两个大小不变的共点力与其合力的关系；下列说法正确的是（）

A.合力的大小随两力夹角增大而增大。

B.合力的大小一定大于分力中最大者。

C.两个分力的夹角小于180°时；合力的大小随夹角的减小而增大。

D.合力的大小不能小于分力中最小者。

5、用力拉同一物体自静止开始在粗糙水平面上前进，第一次沿水平方向拉，第二次沿与水平方向成角斜向上拉。若两次用力使物体产生的加速度相同，且物体在平面上前进的距离也相同，则在两次拉动过程中，外力所做的功（）A.两次拉动中，拉力做的功相等B.第二次拉力做的功大一些C.第二次拉力做的功小一些D.两种情况下，合外力做的功不相同6、公路交通条例规定：禁止弯道超车。因为容易滑出公路或与对面的汽车发生碰撞。但在F1方程式赛车中，却经常出现弯道超车的现象。如果某赛车在顺时针加速超越前车。则该车所受的合外力的图示可能为（）7、【题文】(2009·江苏高考)如图4所示；以8m/s匀速行驶的汽。

车即将通过路口；绿灯还有2s将熄灭，此时汽车距离。

停车线18m，该车加速时最大加速度大小为2m/s2；减。

速时最大加速度大小为5m/s2.此路段允许行驶的最大速。

度为12.5m/s，下列说法中正确的有()A.如果立即做匀加速运动，在绿灯熄灭前汽车可能通过停车线B.如果立即做匀加速运动，在绿灯熄灭前通过停车线汽车一定超速C.如果立即做匀减速运动，在绿灯熄灭前汽车一定不能通过停车线D.如果距停车线5m处减速，汽车能停在停车线处8、下列关于质点和参考系的说法正确的是（）A.质点是客观存在的一种极小物体，以质点为参考系运动描述更精确B.很长的火车也可以看作质点，但火车只能在停止不动使才选作参考系C.为正在参加吊环比赛的运动员打分时，裁判们可以把运动员看作质点D.如果物体的形状和大小对所研究的问题无影响，即可把物体看做质点9、电场强度的定义式为E=Fq

点电荷的场强公式为E=kQr2

下列说法中正确的是(

)

A.E=Fq

中的场强E

是电荷q

产生的B.E=Fq

中的场强E

的方向和F

方向相同C.由E=Fq

可知E

与F

成正比，与q

成反比D.E=kQr2

中的场强E

是电荷Q

产生的评卷人得分二、填空题(共7题，共14分)10、做杂技表演的汽车从高台水平飞出，在空中运动后着地，一架照相机通过多次曝光，拍摄得到汽车刚好着地及前后一段时间内的运动照片如图所示(虚线为正方形格子)．已知汽车长度为3.6m，相邻两次曝光的时间间隔相等，由照片可推算出汽车离开高台时的瞬时速度大小为______m/s，高台离地面高度为________m.11、【题文】在一年四季中，冬至、夏至、春分、秋分时地球与太阳的位置关系较为特殊，其中地球绕太阳运动最快的是____，最慢的是____。12、【题文】图示为自动扶梯（台阶式）示意图，某商场自动扶梯的倾角为37º，自动扶梯正在匀速斜向上运动，某质量为50kg顾客正站立在电梯上,扶梯对该顾客的支持力是____N,扶梯对该顾客的摩擦力是____N。13、【题文】如上图，斜面上有一木块处于静止状态，在木块加一个垂直于斜面的力F之后，其静摩擦力的大小变化是____。（填“变大”、“变小”、“不变”）14、【题文】将力F分解为F1和F2两个分力，若已知F的大小及F和F2之间的夹角θ，且θ为锐角；则当F1和F2大小相等时，F1的大小为____；而当F1有最小值时，F2的大小为____．15、如图AB叠放在水平桌面上，水平外力F拉物体A时，AB都未动，则AB之间摩擦力f1=______；B与地面之间摩擦力f2=______．16、一个同学在隆露

研究平抛物体的运动隆路

实验中；只画出了如图所示的一部分曲线，于是他在曲线上取水平距离娄陇s

相等的三点ABC

量得娄陇s=0.2m.

又量出它们之间的竖直距离分别为h1=0.1mh2=0.2m

，利用这些数据，可求得(g=10m/s2)

(1)

物体抛出时的初速度大小为_____m/s

(2)

物体经过B

点时的竖直分速度为______m/s

(3)

抛出点距A

点的竖直高度______m

评卷人得分三、推断题(共8题，共16分)17、现有金属单质rm{A}rm{B}rm{C}和气体甲、乙、丙及物质rm{D}rm{E}rm{F}rm{G}rm{H}它们之间能发生如下反应rm{(}图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出rm{)}

请根据以上信息回答下列问题：

rm{(1)A}物质在空气中燃烧的产物是_____色的粉末，该粉末与rm{CO}物质在空气中燃烧的产物是_____色的粉末，该粉末与rm{(1)A}rm{CO}rm{{,!}_{2}}写两种反应放出的气体为______________。该粉末的用途__________________rm{(}写两种rm{)}

rm{(}rm{)}写出反应和rm{(2)}写出反应rm{垄脵}和rm{垄脹}的离子反应方程式：________________________________________，的离子反应方程式：________________________________________，_________________________________________________。rm{(2)}写出rm{垄脵}转化成rm{垄脹}的离子反应方程式：__________________________。鉴别物质rm{(3)}中的阳离子的实验方法为__________________________________。rm{F}写出实验室处理乙的尾气的离子反应方程式：________________________________。rm{G}18、从铝土矿rm{(}主要成分是rm{Al_{2}O_{3}}含rm{SiO_{2}}rm{Fe_{2}O_{3}}rm{MgO}等杂质rm{)}中提取氧化铝的两种工艺流程如下：rm{(1)}写出物质的化学式rm{A}_____________，固体rm{X}__________________。____________________________rm{(2)}写出流程甲加入盐酸后生成rm{Al^{3+}}的离子方程式：___________________________。rm{(3)}写出流程乙加入烧碱后生成rm{SiO}的离子方程式：___________________________。rm{(4)}为了验证滤液rm{B}中含rm{Fe^{3+}}可取少量滤液并加入___________rm{(}填试剂名称rm{)}rm{(5)}滤液rm{E}、rm{K}中溶质的主要成分是_____rm{(}填化学式rm{)}写出该溶液的一种用途：_______。rm{(6)}写出滤液rm{D}rm{Y}中与过量rm{CO_{2}}反应的化学方程式__________________________。19、A、rm{B}rm{C}rm{D}四种元素，它们原子的核电荷数均小于rm{18}且依次递增，rm{A}原子核内仅有一个质子；rm{B}原子的电子总数与rm{D}原子的最外层电子数相等；rm{A}原子与rm{B}原子的最外层电子数之和与rm{C}原子的最外层电子数相等；rm{D}原子有两个电子层，最外层电子数是次外层电子数的rm{3}倍。rm{(1)}试推断它们各是什么元素，写出它们的元素符号：rm{A}________，rm{C}________，rm{(2)}画出rm{D}的离子结构示意图________。

rm{(3)}由这四种元素组成的三核rm{10}电子的分子是________，四核rm{10}电子的分子是________。20、现有金属单质rm{A}rm{B}rm{C}和气体甲、乙、丙及物质rm{D}rm{E}rm{F}rm{G}rm{H}它们之间能发生如下反应rm{(}图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出rm{)}

请根据以上信息回答下列问题：

rm{(1)A}物质在空气中燃烧的产物是_____色的粉末，该粉末与rm{CO}物质在空气中燃烧的产物是_____色的粉末，该粉末与rm{(1)A}rm{CO}rm{{,!}_{2}}写两种反应放出的气体为______________。该粉末的用途__________________rm{(}写两种rm{)}

rm{(}rm{)}写出反应和rm{(2)}写出反应rm{垄脵}和rm{垄脹}的离子反应方程式：________________________________________，的离子反应方程式：________________________________________，_________________________________________________。rm{(2)}写出rm{垄脵}转化成rm{垄脹}的离子反应方程式：__________________________。鉴别物质rm{(3)}中的阳离子的实验方法为__________________________________。rm{F}写出实验室处理乙的尾气的离子反应方程式：________________________________。rm{G}21、已知rm{A}的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平，现以rm{A}为主要原料合成高分子化合物rm{E}和一种具有果香味的物质rm{F}其合成路线如图所示。回答下列问题：rm{(}提示图中rm{C隆煤}rm{D}的转化关系是：rm{CH_{3}CHO隆煤CH_{3}COOH)}rm{(1)}工业上由石蜡制取rm{A}的方法称作：______，rm{A隆煤B}的反应类型_____________。rm{(2)A}中官能团的结构式为________________________，rm{B}的官能团名称为_____________。rm{(3)}反应rm{垄脻}的化学方程式：_______________________，其中浓硫酸的作用是______________。rm{(4)}下列有关rm{A}和rm{E}的叙述正确的是______。rm{a.}均能使溴水褪色rm{b.}均只含极性键rm{c.}最简式相同rm{d.}均属于纯净物rm{(5)}写出由rm{B隆煤C}的反应方程式：____________________________。22、A、rm{B}rm{C}rm{D}均为中学化学常见的纯净物，rm{A}是单质。它们之间有如下的反应关系：

rm{(1)}若rm{D}物质具有两性，rm{垄脷垄脹}反应均要用强碱溶液，rm{垄脺}反应是通入过量的一种引起温室效应的主要气体。写出rm{垄脷}反应的离子方程式____；rm{垄脺}反应离子方程式____。rm{(2)}若rm{A}是应用最广泛的金属。rm{垄脺}反应用到rm{A}rm{垄脷垄脻}反应均用到同一种黄绿色气体单质。写出rm{A}与水反应的化学方程式____。rm{垄脺}反应的离子方程式____。rm{D}中加入氢氧化钠的现象____。rm{(3)}若rm{A}是太阳能电池用的光伏材料。rm{C}rm{D}为钠盐，且溶液均显碱性。rm{垄脺}反应也是通入一种引起温室效应的主要气体。写出rm{垄脷}反应的化学方程式____。rm{垄脻}反应用到rm{B}反应条件为高温，则rm{垄脻}的化学方程式为____。23、从铝土矿rm{(}主要成分是rm{Al_{2}O_{3}}含rm{SiO_{2}}rm{Fe_{2}O_{3}}rm{MgO}等杂质rm{)}中提取氧化铝的两种工艺流程如下：rm{(1)}写出物质的化学式rm{A}_____________，固体rm{X}__________________。____________________________rm{(2)}写出流程甲加入盐酸后生成rm{Al^{3+}}的离子方程式：___________________________。rm{(3)}写出流程乙加入烧碱后生成rm{SiO}的离子方程式：___________________________。rm{(4)}为了验证滤液rm{B}中含rm{Fe^{3+}}可取少量滤液并加入___________rm{(}填试剂名称rm{)}rm{(5)}滤液rm{E}、rm{K}中溶质的主要成分是_____rm{(}填化学式rm{)}写出该溶液的一种用途：_______。rm{(6)}写出滤液rm{D}rm{Y}中与过量rm{CO_{2}}反应的化学方程式__________________________。24、（化学）某混合物A，含有KAl(SO4)2、Al2O3和Fe2O3，在一定条件下可实现下图所示的物质之间的转化：据此判断：(1)固体B的化学式为________；固体E所含物质的化学式为________。(2)反应①的离子方程式为____________。____(3)沉淀Ⅰ与氢氧化钠反应的离子方程式__________。(4)由溶液D得到固体E所需的瓷质仪器名称：____。(5)沉淀Ⅱ的主要成分是：____，将其溶于少量稀盐酸所得的溶液中阳离子的检验最好的试剂是____。评卷人得分四、作图题(共3题，共30分)25、请按下列要求作图．

（1）一束光线入射到平面镜的0点后沿OA方向射出；试在图中画出这束光线的入射光线．

（2）根据图中电源的正、负极，标出通电螺线管和小磁针的N、S极．26、【题文】如图所示，两条间距l＝1m的光滑金属导轨制成倾角37°的斜面和水平面，上端用阻值为R＝4Ω的电阻连接．在斜面导轨区域和水平导轨区域内分别有垂直于斜面和水平面的匀强磁场B1和B2，且B1＝B2＝0.5T．ab和cd是质量均为m＝0.1kg，电阻均为r＝4Ω的两根金属棒，ab置于斜面导轨上，cd置于水平导轨上，均与导轨垂直且接触良好．已知t＝0时刻起，cd棒在外力作用下开始水平向右运动(cd棒始终在水平导轨上运动)，ab棒受到F＝0.6－0.2t(N)沿斜面向上的力作用；处于静止状态．不计导轨的电阻．

(1)求流过ab棒的电流Iab随时间t变化的函数关系；

(2)分析并说明cd棒在磁场B2中做何种运动；

(3)t＝0时刻起；1s内通过cd棒的电荷量q为多少？

(4)若t＝0时刻起，1.2s内作用在cd棒上外力做功为W＝16J，则这段时间内电阻R上产生的焦耳热QR多大？27、作图题：按所标条件分别对甲、乙图中力F

进行分解，并用作图法求出甲图中分力、F1F2

的大小．评卷人得分五、其他(共4题，共20分)28、如图是质量为70kg的李伟的比赛用山地自行车；其相关数据见表：

。车架材料碳纤维车架材料体积/cm32500车架质量/kg4.5整车质量/kg10单轮接触面积/cm24（1）求碳纤维车架的密度；

（2）算出比赛中的山地自行车对地面的压强；（取g=10N/kg）

（3）李伟在某路段匀速骑行6km，耗时10min，若该路段阻力为总重力的0.02倍，求他骑行功率．29、（2013•芜湖县校级自主招生）如图，是光滑斜面的示意图．斜面的水平长度为S，高为h，物体质量为m，如果用沿斜面向上的力把物体从斜面底端匀速拉到顶端，拉力F=____（用题中相关字母表示）．30、如图是质量为70kg的李伟的比赛用山地自行车；其相关数据见表：

。车架材料碳纤维车架材料体积/cm32500车架质量/kg4.5整车质量/kg10单轮接触面积/cm24（1）求碳纤维车架的密度；

（2）算出比赛中的山地自行车对地面的压强；（取g=10N/kg）

（3）李伟在某路段匀速骑行6km，耗时10min，若该路段阻力为总重力的0.02倍，求他骑行功率．31、（2013•芜湖县校级自主招生）如图，是光滑斜面的示意图．斜面的水平长度为S，高为h，物体质量为m，如果用沿斜面向上的力把物体从斜面底端匀速拉到顶端，拉力F=____（用题中相关字母表示）．参考答案一、选择题(共9题，共18分)1、C|D【分析】试题分析：火星和地球绕太阳运行的轨道视为圆周，则做匀速圆周运动，则由则A、B选项错误，C选项正确；可求出火星和地球绕太阳运行速度大小之比，D选项正确。考点：匀速圆周运动万有引力定律应用【解析】【答案】CD2、C【分析】解：A；做斜运动的物体的运动可以分解为水平方向上的匀速直线运动和竖直方向的加速度为g的匀变速运动；各点的水平速度相同，加速度相同；故AD错误，C正确；

B；做曲线运动物体的速度的方向沿曲线的切线方向；故AB两点的速度方向不同；故B错误；

故选：C．

明确斜抛运动的规律；根据运动的合成和分解规律可知其在水平方向做匀速直线运动，竖直方向做加速度为g的匀变速直线运动．

本题考查斜抛运动的性质，要注意明确斜抛运动是匀变速的曲线运动，分析方法为运动的合成和分解．【解析】【答案】C3、C【分析】【分析】第一宇宙速度7.9km/s

是指在地球上发射的物体绕地球飞行作圆周运动所需的最小初始速度，第二宇宙速度11.2km/s

是物体挣脱地球引力束缚的最小发射速度。卫星从低轨道到高轨道需要克服引力做较多的功.bc

在地球的同步轨道上，所以卫星bc

和地球具有相同的周期和角速度。

理解三种宇宙速度，特别注意第一宇宙速度的三种说法.

能抓住万有引力提供向心力列出等式解决问题的思路，再进行讨论求解。【解答】A.卫星b

绕地球做匀速圆周运动，7.9km/s

是指在地球上发射的物体绕地球飞行作圆周运动所需的最小初始速度，11.2km/s

是物体挣脱地球引力束缚的最小发射速度.

所以发射卫星b

时速度大于7.9km/s

而小于11.2km/s

故A错误；

B.根据万有引力提供圆周运动向心力，可得周期T=4娄脨2r3GM

轨道半径大的卫星b

的周期大；故B错误；

C.bc

在地球的同步轨道上，所以卫星bc

和地球具有相同的周期和角速度．

由万有引力提供向心力，即GMmr2=mr娄脴2

得：娄脴=GMr3

a

距离地球表面的高度为R

所以卫星a

的角速度娄脴=GM8R3

此时ab

恰好相距最近，到卫星a

和b

下一次相距最近；

(娄脴a鈭�娄脴)t=2娄脨

得：t=2娄脨GM8R3鈭�娄脴

故C正确；

D.让卫星c

加速，所需的向心力增大，由于万有引力小于所需的向心力，卫星c

会做离心运动，离开原轨道，所以不能与b

实现对接；故D错误。

故选C。

【解析】C

4、C【分析】

A、两个力的夹角为0°时，由公式可知合力最大；故A错误；

B；由力的合成三角形定则知两个力及它们的合力构成一个矢量三角形；合力不一定大于任何一个分力，故B错误；

C、当夹角θ＜180°时，由公式可知随着θ减小而增大；故C正确；

D；由力的合成三角形定则知两个力及它们的合力构成一个矢量三角形；合力可以小于任何一个分力，故D错误；

本题选正确的；故选C．

【解析】【答案】解答本题应掌握二个力的合力大小公式及力的合成三角形定则．

5、C【分析】【解析】试题分析：两种情况合外力做功相同，因为第二次摩擦力较小，所以克服摩擦力做功也小所以第二次拉力做的功小一些，故选C考点：考查功【解析】【答案】C6、C【分析】做曲线运动的物体，合外力的方向总指向曲线运动的凹处，又由于加速度，故外力的方向与速度方向的夹角小于90°，C正确。【解析】【答案】C7、A|C【分析】【解析】如果立即做匀加速直线运动，t1＝2s内的位移x1＝v0t1＋a1t＝20m＞18m，此时汽车的速度为v1＝v0＋a1t1＝12m/s＜12.5m/s，汽车没有超速，A项正确，B项错误；如果立即做匀减速运动，速度减为零需要时间t2＝＝1.6s，此过程通过的位移为x2＝a2t＝6.4m，C项正确，D项错误．【解析】【答案】AC8、D【分析】解：A；质点是忽略了物体的形状和大小；把物体看成一个具有质量的点，这是为了研究问题方便而建立的理想化模型，实际不存在，故A错误．

B；很长的火车在研究其在很远的两点间的运动时；大小和形状也是可以忽略的，故可以看作质点；但火车运动的过程中也可以作为参考系．故B错误；

C；为正在参加吊环比赛的运动员打分时；裁判们应观察运动员的肢体动作，其大小和形状是不能忽略的，故不可以把运动员看作质点，故C错误．

D；若物体的大小和形状对于所研究的问题属于无关或次要因素时；我们就可把物体当作质点；故D正确．

故选：D

当物体的形状；大小对所研究的问题没有影响时；我们就可以把它看成质点，根据把物体看成质点的条件来判断即可．同时明确质点的性质，知道质点是种理想化的物理模型．

本题就是考查学生对质点概念的理解，要注意明确物体能否看作质点应分析其在具体的问题中，大小和形状能否忽略，所以说物体并不是一直都可以看作质点的．【解析】【答案】D9、D【分析】解：AE=Fq

是式中q

是试探电荷；故A错误．

B；场强E

的方向和正电荷的电场力F

方向相同；故B错误．

C、E=Fq

电场强度的定义式，采用比值法定义，E

与F

及q

均无关，故C错误．

D、E=kQr2

是点电荷电场强度的计算式；Q

是产生电场的场源电荷，故D正确．

故选：D

．

公式E=Fq

是电场强度的定义式，公式E=kQr2

是点电荷电场强度的计算式；注意它们的内涵与外延不同.

电场是一种物质，其基本性质是对放入其中的电荷有力的作用．

对于场强的二大公式关键要理解并掌握其适用条件、各个量准确的含义，要注意比值定义法的含义．【解析】D

二、填空题(共7题，共14分)10、略

【分析】【解析】试题分析：在竖直方向上有：在水平方向上第二次图像表示中间时刻，速度为此时下落了的时间为所以下落的总时间为则离地高度为则离地的高度考点：平抛运动．【解析】【答案】12m/s11.25m11、略

【分析】【解析】

试题分析：冬至时，地球位于近日点，夏至时，地球位于远日点，根据可得运动半径越大；线速度越小，所以冬至速度最快，夏至速度最小；

考点：考查了万有引力定律的应用。

点评：做本题的关键是知道地球在冬至夏至的位置，【解析】【答案】冬至，夏至12、略

【分析】【解析】

试题分析：由于自动扶梯匀速斜向上运动，合力为零，竖直方向由水平方向不受摩擦力；所以摩擦力为零。

考点：共点力平衡。

点评：研究共点力平衡，往往研究相互垂直的两个方向，这两个方向上合力均为零；判断摩擦力有无的方法可以假设受摩擦力看运动状态是否变化，如果变化，则不受摩擦力。【解析】【答案】500013、略

【分析】【解析】木块受到的摩擦力为静摩擦力，方向沿斜面向上，在斜面方向上静摩擦力与重力沿斜面向下的分力是一对平衡力，因为重力沿斜面向下的分力大小不变，所以静摩擦力大小也不变，【解析】【答案】____14、略

【分析】【解析】由题意可知F1和F2的夹角为π-2θ，所以可得F1的大小为当F1有最小值时，F1和F2垂直，所以F2的大小为

故答案为：【解析】【答案】15、略

【分析】解：对整体受力分析可知，整体水平方向受拉力，因物体处于静止，即平衡状态，故B一定受地面向左的摩擦力；大小f1=F；

再对A受力分析，A在拉力的作用下处于平衡，故A受到B向左的摩擦力，大小也为f2=F；

故答案为：F；F．

先对整体受力分析可得出B受地面间的摩擦力；再对A受力分析可得出AB之间的摩擦力．

本题考查摩擦力产生的条件和方向，要产生滑动摩擦力必须物体之间有相对滑动；要产生静摩擦力必须有相对运动趋势，方向与相对运动方向或相对运动趋方向相反．还要注意用平衡力分析物体受力的方法，需要分开的要分开分析，需要看做一个整体的要整体分析．【解析】F；F16、（1）2

（2）1.5；

（3）0.0125【分析】【分析】(1)(1)根据竖直方向运动特点鈻�h=gttriangleh=gt2，求出物体运动时间；

然后利用水平方向小球匀速运动的特点，根据x=vx=v0tt即可求出物体的初速度；

(2)(2)匀变速直线运动某段时间内的平均速度等于中间时刻的瞬时速度，即ACAC在竖直方向上的平均速度等于BB点的竖直分速度，然后根据运动的合成可以求出物体经过BB点时的速度大小；

(3)(3)根据BB点竖直方向的速度大小，求出从抛出到BB点的时间，从而求出从抛出到AA点的时间，然后求出物体抛出点到AA点的水平距离..

解决本题的关键掌握平抛运动的处理方法，以及匀变速直线运动的两个推论：11在连续相等时间内的位移之差是一恒量.2.2某段时间内的平均速度等于中间时刻的瞬时速度．【解答】(1)

在竖直方向上根据鈻�y=gt2

t=鈻�yg=h2鈭�h1g=0.2鈭�0.110=0.1s

物体抛出时的初速度v0=鈻�St=0.20.1=2m/s

．

(2)

经过B

点时的竖直分速度：

vyB=h1+h22t=0.1+0.22隆脕0.1=1.5m/s

(3)

抛出点到B

点的运动时间：

tB=vyBg=1.510=0.15s

从抛出到运动到A

点需要的时间：

tA=tB鈭�t=0.15s鈭�0.1s=0.05s

则抛出点在A

点上方高度：

h=12gtA2=12隆脕10隆脕0.052=0.0125m

故答案为：(1)2(2)1.5(3)0.0125

．

【解析】(1)2

(2)1.5

(3)0.0125

三、推断题(共8题，共16分)17、（1）淡黄O2航天或潜水的供氧、漂白剂

（2）①2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑

③2Al+2OH－+2H2O══2AlO2－+3H2↑

（4）2Fe2++Cl2══2Cl－+2Fe3+取少量试剂于试管中，加入几滴KSCN试液，若溶液变为血红色，则证明溶液中有Fe3+

（5）Cl2+2OH－══Cl－+ClO－+H2O

【分析】【分析】本题以无机框图题的形式考查无机推断，题目难度中等，涉及rm{Na}rm{Al}rm{Fe}rm{Cl}等元素单质及其化合物之间的相互转化关系、化学用语的书写、离子检验等知识，侧重于学生的分析能力和元素化合物知识的综合运用的考查，注意把握物质之间转化的特点，尤其是物质反应的典型现象，注意基础知识的掌握。rm{Na}rm{Al}rm{Fe}等元素单质及其化合物之间的相互转化关系、化学用语的书写、离子检验等知识，侧重于学生的分析能力和元素化合物知识的综合运用的考查，注意把握物质之间转化的特点，尤其是物质反应的典型现象，注意基础知识的掌握。【解答】rm{Cl}焰色反应为黄色，故A为金属金属rm{A}焰色反应为黄色，故A为金属rm{Na}乙是黄绿色气体，乙为rm{Cl}乙是黄绿色气体，乙为rm{A}rm{Na}rm{Cl}为rm{{,!}_{2}}，红褐色沉淀rm{H}为rm{Fe(OH)}rm{H}气体甲rm{Fe(OH)}为rm{{,!}_{3}}与水的反应，生成甲为；由反应rm{垄脵Na隆煤}气体甲rm{+D}为rm{Na}与水的反应，生成甲为rm{H}rm{垄脵Na隆煤}rm{+D}为rm{Na}由rm{H}金属rm{{,!}_{2}}，rm{D}为rm{NaOH}由rm{NaOH+}金属rm{B隆煤H}rm{D}为金属rm{NaOH}由甲rm{NaOH+}乙rm{B隆煤H}丙，故丙为rm{{,!}_{2}}可知，rm{B}为金属rm{Al}由甲rm{+}乙rm{隆煤}丙，故丙为rm{HCl}rm{HCl}溶于水的物质rm{E}故E为盐酸；rm{G+NaOH隆煤Fe(OH)}溶于水的物质rm{B}故E为盐酸；rm{Al}rm{+}rm{隆煤}含有rm{HCl}rm{HCl}rm{E}盐酸rm{G+NaOH隆煤Fe(OH)}rm{{,!}_{3}}，rm{G}含有rm{Fe}rm{G}rm{Fe}可知，盐酸与金属rm{{,!}^{3+}}反应，生成的产物，由rm{E(}盐酸rm{)}还能继续与氯气反应，则金属rm{E(}为变价金属，应为rm{)}所以rm{xrightarrow{{陆冒脢么}C}}为rm{F}rm{F}rm{xrightarrow{Cl_{2}}}为rm{G}可知，盐酸与金属rm{C}反应，生成的产物rm{F}还能继续与氯气反应，则金属rm{C}为变价金属，应为rm{Fe}所以rm{F}为rm{FeCl}rm{G}rm{C}rm{F}钠在空气中充分燃烧可生成淡黄色的过氧化钠；rm{C}rm{Fe}rm{F}rm{FeCl}rm{{,!}_{2}}航天或潜水的供氧、漂白剂；，rm{G}为rm{FeCl}淡黄；rm{G}航天或潜水的供氧、漂白剂；rm{FeCl}反应rm{{,!}_{3}}是钠与水反应生成氢氧化钠和氢气：。rm{(1)}；反应该粉末与rm{CO}是铝和氢氧化钠溶液反应生成了偏铝酸钠和氢气：rm{CO}；rm{{,!}_{2}}反应放出的气体为rm{O_{2}}该粉末的用途为故答案为：rm{O_{2}}转化成rm{(2)}的离子反应方程式为：rm{垄脵}rm{+Cl_{2}篓T篓T2Cl^{-}+2Fe^{3+}}rm{2Na+2H_{2}O}rm{=2Na^{+}+2OH^{-}+H_{2}隆眉}中的阳离子的实验方法为：取少量试剂于试管中，加入几滴rm{2Na+2H_{2}O}试液，若溶液变为血红色，则证明溶液中有rm{=2Na^{+}+2OH^{-}+H_{2}隆眉}rm{垄脹}rm{2Al+2OH^{-}+2H_{2}O=2AlO_{2}^{-}+3H_{2}隆眉}rm{+Cl_{2}篓T篓T2Cl^{-}+2Fe^{3+}}取少量试剂于试管中，加入几滴rm{2Al+2OH^{-}+2H_{2}O=2AlO_{2}^{-}+3H_{2}隆眉}试液，若溶液变为血红色，则证明溶液中有故答案为：rm{2Na+2H_{2}O}rm{=2Na^{+}+2OH^{-}+H_{2}隆眉}rm{2Al+2OH^{-}+2H_{2}O=2AlO_{2}^{-}+3H_{2}隆眉}rm{+2OH^{-}篓T篓TCl^{-}+ClO^{-}+H_{2}O}rm{(3)}rm{F}转化成rm{G}的离子反应方程式为：rm{+2OH^{-}篓T篓TCl^{-}+ClO^{-}+H_{2}O}rm{F}【解析】rm{(1)}淡黄rm{O_{2}}航天或潜水的供氧、漂白剂rm{(2)垄脵2Na+2H_{2}O=2Na^{+}}rm{(2)垄脵2Na+

2H_{2}O=2Na^{+}}rm{垄脹2Al+2OH^{-}+2H_{2}O篓T篓T2AlO_{2}^{-}+3H_{2}隆眉}rm{+2OH^{-}+H_{2}隆眉}rm{+Cl_{2}篓T篓T2Cl^{-}+2Fe^{3+}}取少量试剂于试管中，加入几滴rm{垄脹

2Al+2OH^{-}+2H_{2}O篓T篓T2AlO_{2}^{-}+3H_{2}隆眉}试液，若溶液变为血红色，则证明溶液中有rm{(4)2Fe^{2+}}rm{+Cl_{2}篓T篓T2Cl^{-}+

2Fe^{3+}}rm{+2OH^{-}篓T篓TCl^{-}+ClO^{-}+H_{2}O}

rm{KSCN}18、（1）SiO2MgO、Fe2O3

（2）Al2O3+6H+=2Al3++3H2O

（3）SiO2+2OH-══SiO32-+H2O

（4）硫氰化钾

（5）NaHCO3灭火器或制糕点NaAlO2+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+NaHCO3【分析】【分析】本题以氧化铝提取工艺流程为载体，考查无机物推断、元素化合物性质及相互转化、除杂的方法、离子方程式等。【解答】由工艺流程甲可知，铝土矿与盐酸反应得固体rm{A}和滤液rm{B}则固体rm{A}为rm{SiO_{2}}滤液rm{B}含有氯化铝、氯化铁、氯化镁等，滤液中加入过量的rm{NaOH}可推知沉淀rm{C}为氢氧化铁、氢氧化镁，滤液rm{D}含有偏铝酸钠、氯化钠，所以向滤液rm{D}中通入过量二氧化碳，生成氢氧化铝沉淀与碳酸氢钠，沉淀rm{F}为rm{Al(OH)_{3}}滤液rm{E}中含有rm{NaCl}rm{NaHCO_{3}}根据工艺流程乙可知，铝土矿中的rm{Al_{2}O_{3}}rm{SiO_{2}}能和氢氧化钠反应，可知固体rm{X}为rm{Fe_{2}O_{3}}rm{MgO}等，滤液rm{Y}为硅酸钠、偏铝酸钠，滤液中通入过量二氧化碳，沉淀rm{Z}为rm{Al(OH)_{3}}硅酸，滤液rm{K}中含有rm{NaHCO_{3}}则rm{(1)}由分析可知，rm{A}为rm{SiO_{2}}固体rm{X}为rm{Fe_{2}O_{3}}rm{MgO}故答案为：rm{SiO_{2}}；rm{MgO}rm{Fe_{2}O_{3}}rm{(2)Al_{2}O_{3}}与盐酸反应生成氯化铝和水，氧化物不能拆，离子方程式为：rm{Al_{2}O_{3}+6H^{+}篓T2Al^{3+}+3H_{2}O}故答案为：rm{Al_{2}O_{3}+6H^{+}篓T2Al^{3+}+3H_{2}O}

rm{(3)}二氧化硅与氢氧化钠反应生成硅酸钠和水，二氧化硅不能拆，故离子反应方程式为：rm{SiO_{2}+2OH^{-}篓TSiO_{3}^{2-}+H_{2}O}故答案为：rm{SiO_{2}+2OH^{-}篓TSiO_{3}^{2-}+H_{2}O}

rm{(4)Fe^{3+}}与硫氰化钾溶液反应，使溶液变红色，检验滤液rm{B}中是否含rm{Fe^{3+}}离子的方法为：取少量滤液rm{B}向其中加入硫氰化钾溶液，溶液变红色，说明滤液中含rm{Fe^{3+}}溶液不变红色，说明滤液中不含rm{Fe^{3+}}；故答案为：硫氰化钾；

rm{(5)}根据工艺流程甲可知，固体rm{A}为rm{SiO_{2}}滤液rm{B}含有氯化铝、氯化铁、氯化镁等，沉淀rm{C}为氢氧化铁、氢氧化镁，滤液rm{D}含有偏铝酸钠、氯化钠，所以向滤液rm{D}中通入过量二氧化碳，反应生成氢氧化铝沉淀与碳酸氢钠，碳酸氢钠可用于制纯碱或做发酵粉等，故答案为：rm{NaHCO_{3}}灭火器或制糕点rm{NaAlO_{2}+CO_{2}+2H_{2}O=Al(OH)_{3}隆媒+NaHCO_{3}}

【解析】rm{(1)SiO_{2}}rm{MgO}rm{Fe_{2}O_{3;}}rm{(2)Al_{2}O_{3}+6H^{+}=2Al^{3+}+3H_{2}O}rm{(3)SiO_{2}}rm{+2OH^{-}篓T篓TSiO_{3}^{2-;}+H_{2}O}rm{(4)}硫氰化钾rm{(5)NaHCO_{3}}灭火器或制糕点rm{NaAlO_{2}+CO_{2}+2H_{2}O=Al(OH)_{3}隆媒+NaHCO_{3}}19、（1）HN（2）（3）【分析】【分析】本题考查了元素的推断、常用化学用语，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，明确原子的电子层结构是解本题的关键，难度不大。【解答】有rm{A}rm{B}rm{C}rm{D}四种元素，它们原子的核电荷数依次递增且均小于rm{18}rm{A}原子核内仅有rm{1}个质子，应为rm{H}元素；rm{D}原子有两个电子层，最外层电子数是次外层电子数的rm{3}倍，最外层电子数为rm{6}则rm{D}为rm{O}元素；rm{B}原子的电子总数与rm{D}原子的最外层电子数相等，则rm{B}为rm{C}元素；rm{A}原子与rm{B}原子的最外层电子数之和与rm{C}原子的最外层电子数相等，rm{C}原子最外层电子数为rm{5}且rm{C}的原子序数小于rm{D}所以rm{C}是rm{N}元素；

rm{(1)A}rm{C}两种元素符号分别为rm{H}rm{N}

rm{(2)}氧离子的离子结构示意图为rm{(3)}水分子有三个原子，也就是三核，另外电子总数为rm{10}故符合，所以为rm{{H}_{2}O}四核的分子，为氨气，一个分子有rm{4}个原子，也就是有四核，另外电子总数为rm{10}所以为rm{N{H}_{3}}【解析】rm{(1)H}rm{N}rm{(2)}rm{(3){H}_{2}O}rm{N{H}_{3}}20、（1）淡黄O2航天或潜水的供氧、漂白剂

（2）①2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑

③2Al+2OH－+2H2O══2AlO2－+3H2↑

（4）2Fe2++Cl2══2Cl－+2Fe3+取少量试剂于试管中，加入几滴KSCN试液，若溶液变为血红色，则证明溶液中有Fe3+

（5）Cl2+2OH－══Cl－+ClO－+H2O

【分析】【分析】本题以无机框图题的形式考查无机推断，题目难度中等，涉及rm{Na}rm{Al}rm{Fe}rm{Cl}等元素单质及其化合物之间的相互转化关系、化学用语的书写、离子检验等知识，侧重于学生的分析能力和元素化合物知识的综合运用的考查，注意把握物质之间转化的特点，尤其是物质反应的典型现象，注意基础知识的掌握。rm{Na}rm{Al}rm{Fe}等元素单质及其化合物之间的相互转化关系、化学用语的书写、离子检验等知识，侧重于学生的分析能力和元素化合物知识的综合运用的考查，注意把握物质之间转化的特点，尤其是物质反应的典型现象，注意基础知识的掌握。【解答】rm{Cl}焰色反应为黄色，故A为金属金属rm{A}焰色反应为黄色，故A为金属rm{Na}乙是黄绿色气体，乙为rm{Cl}乙是黄绿色气体，乙为rm{A}rm{Na}rm{Cl}为rm{{,!}_{2}}，红褐色沉淀rm{H}为rm{Fe(OH)}rm{H}气体甲rm{Fe(OH)}为rm{{,!}_{3}}与水的反应，生成甲为；由反应rm{垄脵Na隆煤}气体甲rm{+D}为rm{Na}与水的反应，生成甲为rm{H}rm{垄脵Na隆煤}rm{+D}为rm{Na}由rm{H}金属rm{{,!}_{2}}，rm{D}为rm{NaOH}由rm{NaOH+}金属rm{B隆煤H}rm{D}为金属rm{NaOH}由甲rm{NaOH+}乙rm{B隆煤H}丙，故丙为rm{{,!}_{2}}可知，rm{B}为金属rm{Al}由甲rm{+}乙rm{隆煤}丙，故丙为rm{HCl}rm{HCl}溶于水的物质rm{E}故E为盐酸；rm{G+NaOH隆煤Fe(OH)}溶于水的物质rm{B}故E为盐酸；rm{Al}rm{+}rm{隆煤}含有rm{HCl}rm{HCl}rm{E}盐酸rm{G+NaOH隆煤Fe(OH)}rm{{,!}_{3}}，rm{G}含有rm{Fe}rm{G}rm{Fe}可知，盐酸与金属rm{{,!}^{3+}}反应，生成的产物，由rm{E(}盐酸rm{)}还能继续与氯气反应，则金属rm{E(}为变价金属，应为rm{)}所以rm{xrightarrow{{陆冒脢么}C}}为rm{F}rm{F}rm{xrightarrow{Cl_{2}}}为rm{G}可知，盐酸与金属rm{C}反应，生成的产物rm{F}还能继续与氯气反应，则金属rm{C}为变价金属，应为rm{Fe}所以rm{F}为rm{FeCl}rm{G}rm{C}rm{F}钠在空气中充分燃烧可生成淡黄色的过氧化钠；rm{C}rm{Fe}rm{F}rm{FeCl}rm{{,!}_{2}}航天或潜水的供氧、漂白剂；，rm{G}为rm{FeCl}淡黄；rm{G}航天或潜水的供氧、漂白剂；rm{FeCl}反应rm{{,!}_{3}}是钠与水反应生成氢氧化钠和氢气：。rm{(1)}；反应该粉末与rm{CO}是铝和氢氧化钠溶液反应生成了偏铝酸钠和氢气：rm{CO}；rm{{,!}_{2}}反应放出的气体为rm{O_{2}}该粉末的用途为故答案为：rm{O_{2}}转化成rm{(2)}的离子反应方程式为：rm{垄脵}rm{+Cl_{2}篓T篓T2Cl^{-}+2Fe^{3+}}rm{2Na+2H_{2}O}rm{=2Na^{+}+2OH^{-}+H_{2}隆眉}中的阳离子的实验方法为：取少量试剂于试管中，加入几滴rm{2Na+2H_{2}O}试液，若溶液变为血红色，则证明溶液中有rm{=2Na^{+}+2OH^{-}+H_{2}隆眉}rm{垄脹}rm{2Al+2OH^{-}+2H_{2}O=2AlO_{2}^{-}+3H_{2}隆眉}rm{+Cl_{2}篓T篓T2Cl^{-}+2Fe^{3+}}取少量试剂于试管中，加入几滴rm{2Al+2OH^{-}+2H_{2}O=2AlO_{2}^{-}+3H_{2}隆眉}试液，若溶液变为血红色，则证明溶液中有故答案为：rm{2Na+2H_{2}O}rm{=2Na^{+}+2OH^{-}+H_{2}隆眉}rm{2Al+2OH^{-}+2H_{2}O=2AlO_{2}^{-}+3H_{2}隆眉}rm{+2OH^{-}篓T篓TCl^{-}+ClO^{-}+H_{2}O}rm{(3)}rm{F}转化成rm{G}的离子反应方程式为：rm{+2OH^{-}篓T篓TCl^{-}+ClO^{-}+H_{2}O}rm{F}【解析】rm{(1)}淡黄rm{O_{2}}航天或潜水的供氧、漂白剂rm{(2)垄脵2Na+2H_{2}O=2Na^{+}}rm{(2)垄脵2Na+

2H_{2}O=2Na^{+}}rm{垄脹2Al+2OH^{-}+2H_{2}O篓T篓T2AlO_{2}^{-}+3H_{2}隆眉}rm{+2OH^{-}+H_{2}隆眉}rm{+Cl_{2}篓T篓T2Cl^{-}+2Fe^{3+}}取少量试剂于试管中，加入几滴rm{垄脹

2Al+2OH^{-}+2H_{2}O篓T篓T2AlO_{2}^{-}+3H_{2}隆眉}试液，若溶液变为血红色，则证明溶液中有rm{(4)2Fe^{2+}}rm{+Cl_{2}篓T篓T2Cl^{-}+

2Fe^{3+}}rm{+2OH^{-}篓T篓TCl^{-}+ClO^{-}+H_{2}O}

rm{KSCN}21、rm{(1)}裂解加成反应

rm{(2)}羟基

rm{(3)CH_{3}COOH+CH_{3}CH_{2}OHunderset{脜篓脕貌脣谩}{overset{?}{?}}CH_{3}COOC_{2}H_{5}+H_{2}O}催化剂，吸水剂

rm{(3)CH_{3}COOH+CH_{3}CH_{2}OHunderset{脜篓脕貌脣谩}{overset{?}{?}}

CH_{3}COOC_{2}H_{5}+H_{2}O}

rm{(4)c}rm{2CH_{3}CH_{3}OH+O_{2}xrightarrow[?]{Cu}2CH_{3}CHO+2H_{2}O}rm{(5)}【分析】【分析】rm{A}的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平，则rm{A}为rm{CH_{2}=CH_{2}}rm{CH_{2}=CH_{2}}与水发生加成反应生成rm{B}为rm{CH_{3}CH_{2}OH}rm{CH_{3}CH_{2}OH}在rm{Cu}或rm{Ag}作催化剂条件下，发生催化氧化生成rm{C}为rm{CH_{3}CHO}rm{CH_{3}CHO}进一步氧化生成rm{D}为rm{CH_{3}COOH}rm{CH_{3}COOH}与rm{CH_{3}CH_{2}OH}发生酯化反应生成rm{E}为rm{CH_{3}COOC_{2}H_{5}}乙烯发生加聚反应生成rm{E}为【解答】rm{(1)}工业上由石蜡制取乙烯的方法称作：裂解，rm{CH_{2}=CH_{2}}与水发生加成反应生成rm{B}为rm{CH_{3}CH_{2}OH}故填：裂解；加成反应；rm{(2)A}为rm{CH_{2}=CH_{2}}官能团的结构式为rm{B}为rm{CH_{3}CH_{2}OH}rm{B}的官能团名称为羟基，故填：羟基；rm{(3)}反应rm{垄脻}是乙酸与乙醇发生酯化反应生成乙酸乙酯，反应方程式为：rm{CH_{3}COOH+CH_{3}CH_{2}OHunderset{脜篓脕貌脣谩}{overset{?}{?}}CH_{3}COOC_{2}H_{5}+H_{2}O}其中浓硫酸的作用是，故填：rm{CH_{3}COOH+CH_{3}CH_{2}OHunderset{脜篓脕貌脣谩}{overset{?}{?}}CH_{3}COOC_{2}H_{5}+H_{2}O}催化剂，吸水剂；rm{CH_{3}COOH+CH_{3}CH_{2}OHunderset{脜篓脕貌脣谩}{overset{?}{?}}

CH_{3}COOC_{2}H_{5}+H_{2}O}rm{CH_{3}COOH+CH_{3}CH_{2}OHunderset{脜篓脕貌脣谩}{overset{?}{?}}

CH_{3}COOC_{2}H_{5}+H_{2}O}为乙烯，rm{(4)}为聚乙烯，rm{A}乙烯含有碳碳双键，能使溴水褪色，而聚乙烯没有碳碳双键，不能是溴水褪色，故rm{E}错误；rm{a..}乙烯与聚乙烯中均含有碳碳键，碳氢键，碳碳键属于非极性键，故rm{a}错误；rm{b.}乙烯与聚乙烯的最简式均为rm{b}故rm{c.}正确；rm{CH_{2}}聚乙烯中聚合度rm{c}不同，均混合物，故rm{d.}错误。故填：rm{n}rm{d}为rm{c}rm{(5)B}为rm{CH_{3}CH_{2}OH}由rm{C}的反应方程式rm{2CH_{3}CH_{3}OH+O_{2}xrightarrow[?]{Cu}2CH_{3}CHO+2H_{2}O}故填：rm{2CH_{3}CH_{3}OH+O_{2}xrightarrow[?]{Cu}2CH_{3}CHO+2H_{2}O}rm{CH_{3}CHO}【解析】rm{(1)}裂解加成反应rm{(2)}羟基rm{(3)CH_{3}COOH+CH_{3}CH_{2}OHunderset{脜篓脕貌脣谩}{overset{?}{?}}CH_{3}COOC_{2}H_{5}+H_{2}O}催化剂，吸水剂rm{(3)CH_{3}COOH+CH_{3}CH_{2}OHunderset{脜篓脕貌脣谩}{overset{?}{?}}

CH_{3}COOC_{2}H_{5}+H_{2}O}rm{(4)c}rm{2CH_{3}CH_{3}OH+O_{2}xrightarrow[?]{Cu}2CH_{3}CHO+2H_{2}O}rm{(5)}22、（1）2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑AlO2-+CO2(过量)+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-（2）3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2Fe+2Fe3+=3Fe2+生成的白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色（3）Si＋2NaOH＋H2O=Na2SiO3＋2H2↑SiO2+Na2CO3Na2SiO3+CO2↑【分析】【分析】本题考查对无机框图的推断，物质之间的转化的判断，涉及化学方程式、离子方程式、反应现象描述等知识，综合性比较强，熟悉物质的性质是解题的关键，难度一般。【解答】rm{(1)}若rm{D}物质具有两性，含有rm{Al}元素，则rm{A}为rm{Al}若rm{(1)}物质具有两性，含有rm{D}元素，则rm{Al}为rm{A}rm{Al}反应要用强碱溶液，则反应rm{(2)}的离子方程式为：rm{(2)}rm{2Al+2OH^{-}+2H_{2}O=2AlO_{2}^{-}+3H_{2}隆眉}反应是通入过量的一种引起温室效应的主要气体，说明rm{(4)}反应是通入过量的一种引起温室效应的主要气体，说明rm{C}为偏铝酸盐rm{D}为为偏铝酸盐rm{(4)}为rm{C}rm{D}rm{Al(OH)}反应均要用强碱溶液，rm{{,!}_{3}}rm{(2)(3)}反应均要用强碱溶液，rm{B}为氧化铝或铝盐，则反应rm{(4)}的离子方程式为：为氧化铝或铝盐，则反应rm{{,!}_{3}}的离子方程式为：rm{(2)(3)}rm{B}rm{(4)}rm{AlO}rm{2}过量rm{2}rm{{,!}^{-}+CO}rm{2}rm{2}rm{(}rm{)+2H}rm{2}rm{2}rm{O=}故答案为：rm{Al(OH)}rm{3}rm{3}rm{隆媒}rm{隆媒}rm{+HCO}rm{3}rm{3}rm{{,!}^{-}}故答案为：rm{{,!}^{-}}rm{2Al+2OH^{-}+2H}rm{2}过量rm{2}rm{O=2AlO}rm{2}rm{2}rm{{,!}^{-}+3H}rm{2}rm{2}rm{隆眉}rm{AlO}rm{2}

rm{2}若rm{{,!}^{-}+CO}是应用最广泛的金属，则rm{2}为rm{2}rm{(}rm{)+2H}rm{2}rm{2}rm{O=}rm{Al(OH)}rm{3}rm{3}rm{隆媒}，rm{隆媒}反应用到rm{+HCO}rm{3}反应均用到rm{3}rm{{,!}^{-}}的溶液用于蚀刻印刷铜电路板，含有铁离子，则非金属性单质为；可推知rm{(2)}为rm{A}rm{A}为rm{Fe}与水反应的化学方程式为：反应的离子方程式rm{3Fe+4H}rm{2}rm{2}rm{O(g)overset{赂脽脦脗}{=}Fe}迅速变成灰绿色，最后变成红褐色rm{3}生成的白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色，rm{3}rm{3Fe+4H_{2}O(g)overset{赂脽脦脗}{=}Fe_{3}O_{4}+4H_{2}O}rm{O}rm{4}生成的白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色；rm{4}rm{+4H}是太阳能电池用的光伏材料，则rm{2}为rm{2}rm{(4)}反应也是通入一种引起温室效应的主要气体，rm{A}rm{(2)(5)}为钠盐，且溶液均显碱性，说明盐水解呈碱性，可推知黄绿色气体单质，为rm{C}rm{Cl_{2}}rm{C}rm{FeCl_{3}}rm{D}为rm{FeCl_{2}}rm{垄脺}反应的离子方程式rm{垄脺}rm{Fe+2Fe^{3+}=3Fe}rm{{,!}^{2+}}为rm{{,!}^{2+}}则rm{FeCl_{2}}的反应的化学方程式为：中加入氢氧化钠生成氢氧化亚铁白色沉淀，的氢氧化铁，所以现象为故答案为：rm{3Fe+4H_{2}O(g)overset{赂脽脦脗}{=}

Fe_{3}O_{4}+4H_{2}O}rm{Fe+2Fe^{3+}=3Fe}rm{{,!}^{2+}}rm{{,!}^{2+}}rm{(3)}若rm{A}是太阳能电池用的光伏材料，则rm{A}为rm{Si}rm{垄脺}反应也是通入一种引起温室效应的主要气体，rm{C}rm{D}为钠盐，且溶液均显碱性，说明盐水解呈碱性，可推知rm{C}为，rm{A}反应用到rm{A}反应条件为高温，为制玻璃的反应，则rm{Si}的化学方程式为：rm{垄脺}rm{C}rm{D}rm{C}rm{Na}rm{2}rm{2}rm{SiO}rm{{,!}_{3}}rm{D}为rm{{,!}_{3}}rm{D}rm{Na}rm{2}rm{2}rm{CO}rm{{,!}_{3}}rm{B}为rm{SiO_{2}}则rm{(2)}的反应的化学方程式为：rm{{,!}_{3}}rm{B}rm{SiO_{2}}rm{(2)}rm{Si+2NaOH+H}rm{2}rm{2}rm{O=Na}【解析】rm{(1)2Al+2OH^{-}+2H_{2}O=2AlO_{2}^{-}+3H_{2}隆眉}rm{AlO_{2}^{-}+CO_{2}(}过量rm{)+2H_{2}O=}rm{Al(OH)_{3}}rm{隆媒}rm{隆媒}rm{(2)3Fe+4H_{2}O(g)overset{赂脽脦脗}{=}Fe_{3}O_{4}+4H_{2}}rm{+HCO_{3}^{-}}生成的白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色rm{(2)3Fe+4H_{2}O(g)overset{赂脽脦脗}{=}

Fe_{3}O_{4}+4H_{2}}rm{Fe+2Fe^{3+}=3Fe^{2+;;}}rm{(3)}rm{Si+2NaOH+H}rm{Si+2NaOH+H}rm{{,!}_{2}}rm{O=Na}rm{O=Na}rm{{,!}_{2}}rm{SiO}rm{SiO}rm{overset{赂脽脦脗}{=}Na_{2}SiO_{3}+CO_{2}隆眉}rm{{,!}_{3}}23、（1）SiO2MgO、Fe2O3

（2）Al2O3+6H+=2Al3++3H2O

（3）SiO2+2OH-══SiO32-+H2O

（4）硫氰化钾

（5）NaHCO3灭火器或制糕点NaAlO2+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+NaHCO3【分析】【分析】本题以氧化铝提取工艺流程为载体，考查无机物推断、元素化合物性质及相互转化、除杂的方法、离子方程式等。【解答】由工艺流程甲可知，铝土矿与盐酸反应得固体rm{A}和滤液rm{B}则固体rm{A}为rm{SiO_{2}}滤液rm{B}含有氯化铝、氯化铁、氯化镁等，滤液中加入过量的rm{NaOH}可推知沉淀rm{C}为氢氧化铁、氢氧化镁，滤液rm{D}含有偏铝酸钠、氯化钠，所以向滤液rm{D}中通入过量二氧化碳，生成氢氧化铝沉淀与碳酸氢钠，沉淀rm{F}为rm{Al(OH)_{3}}滤液rm{E}中含有rm{NaCl}rm{NaHCO_{3}}根据工艺流程乙可知，铝土矿中的rm{Al_{2}O_{3}}rm{SiO_{2}}能和氢氧化钠反应，可知固体rm{X}为rm{Fe_{2}O_{3}}rm{MgO}等，滤液rm{Y}为硅酸钠、偏铝酸钠，滤液中通入过量二氧化碳，沉淀rm{Z}为rm{Al(OH)_{3}}硅酸，滤液rm{K}中含有rm{NaHCO_{3}}则rm{(1)}由分析可知，rm{A}为rm{SiO_{2}}固体rm{X}为rm{Fe_{2}O_{3}}rm{MgO}故答案为：rm{SiO_{2}}；rm{MgO}rm{Fe_{2}O_{3}}rm{(2)Al_{2}O_{3}}与盐酸反应生成氯化铝和水，氧化物不能拆，离子方程式为：rm{Al_{2}O_{3}+6H^{+}篓T2Al^{3+}+3H_{2}O}故答案为：rm{Al_{2}O_{3}+6H^{+}篓T2Al^{3+}+3H_{2}O}

rm{(3)}二氧化硅与氢氧化钠反应生成硅酸钠和水，二氧化硅不能拆，故离子反应方程式为：rm{SiO_{2}+2OH^{-}篓TSiO_{3}^{2-}+H_{2}O}故答案为：rm{SiO_{2}+2OH^{-}篓TSiO_{3}^{2-}+H_{2}O}

rm{(4)Fe^{3+}}与硫氰化钾溶液反应，使溶液变红色，检验滤液rm{B}中是否含rm{Fe^{3+}}离子的方法为：取少量滤液rm{B}向其中加入硫氰化钾溶液，溶液变红色，说明滤液中含rm{Fe^{3+}}溶液不变红色，说明滤液中不含rm{Fe^{3+}}；故答案为：硫氰化钾；

rm{(5)}根据工艺流程甲可知，固体rm{A}为rm{SiO_{2}}滤液rm{B}含有氯化铝、氯化铁、氯化镁等，沉淀rm{C}为氢氧化铁、氢氧化镁，滤液rm{D}含有偏铝酸钠、氯化钠，所以向滤液rm{D}中通入过量二氧化碳，反应生成氢氧化铝沉淀与碳酸氢钠，碳酸氢钠可用于制纯碱或做发酵粉等，故答案为：rm{NaHCO_{3}}灭火器或制糕点rm{NaAlO_{2}+CO_{2}+2H_{2}O=Al(OH)_{3}隆媒+NaHCO_{3}}

【解析】rm{(1)SiO_{2}}rm{MgO}rm{Fe_{2}O_{3;}}rm{(2)Al_{2}O_{3}+6H^{+}=2Al^{3+}+3H_{2}O}rm{(3)SiO_{2}}rm{+2OH^{-}篓T篓TSiO_{3}^{2-;}+H_{2}O}rm{(4)}硫氰化钾rm{(5)NaHCO_{3}}灭火器或制糕点rm{NaAlO_{2}+CO_{2}+2H_{2}O=Al(OH)_{3}隆媒+NaHCO_{3}}24、略

【分析】该题是高考中的常见题型，属于中等难度的试题。试题综合性强，侧重对学生能力的培