2025年牛津上海版九年级化学下册月考试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年牛津上海版九年级化学下册月考试卷65考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五总分得分评卷人得分一、选择题(共7题，共14分)1、下图是元素周期表中的一部分；依据图中的信息得到解决的下列认识错误的是（）

A.该元素原子的质子数为14B.该元素属于金属元素C.该元素一个原子的原子核外有14个电子D.该元素的相对原子质量为28.092、下列选用的试剂不能达到实验目的是（）

。选项实验目的选用试剂A鉴别Na2CO3溶液和Na2SO4溶液稀硫酸B鉴别H2SO4溶液和NaCl溶液无色酚酞溶液C除去CO2中的CO灼热的氧化铜D除去NaCl溶液中的NaOH稀盐酸A.AB.BC.CD.D3、NSR技术通过BaO和Ba（NO3）2的相互转化实现NOx（氮氧化物）的储存和还原；能有效降低柴油发动机在空气过量条件下的NOx排放。其工作原理如图所示。下列说法不正确的是（）

A.降低NOx排放可以减少空气中酸雨的形成B.储存时，吸收NOx（如NO，NO2）的物质是PtC.还原时，发生的反应是：5CO+Ba（NO3）2N2+BaO+5CO2D.若有28gCO参与反应，则生成CO2的质量为44g4、已知：Ca（HCO3）2CaCO3+CO2+H2O，下列图象表示一定质量的Ca（HCO3）2受热过程中某些量随时间的变化趋势（该过程的CaCO3不分解），其中不正确的是（）A.B.C.D.5、（2009•南岗区一模）下列物质的用途，是利用其化学性质的是（）A.铝材做高压锅B.

液化气做燃料C.

炭黑做填充剂D.

钢材制铁轨6、（2010•江津区）有四种澄清透明的溶液：①MgCl2溶液②Cu（NO3）2溶液③K2SO4溶液④KOH溶液．不用其他试剂就可进行鉴别，鉴别出来的先后顺序是（）A.④①②③B.②④①③C.③②①④D.②①③④7、下列不能由金属与酸直接反应得到的物质是（）

A.氯化镁。

B.硫酸锌。

C.氯化亚铁。

D.氯化铜。

评卷人得分二、填空题(共9题，共18分)8、（2014秋•龙江县期末）某中学化学兴趣小组按照图甲的实验方法；做木炭与氧化铜反应实验时，发现很难观察到紫红色铜的生成，却往往有暗红色固体出现．

他们决定对这个实验进行探究和改进．

【提出问题】暗红色的固体是什么？如何选择合适的条件；使木炭还原氧化铜的实验现象更明显？

【查阅资料】铜有+1和+2两种化合价；通常情况下，氧的化合价为-2，碳的化合价为+4或-4．

【猜想与假设】

（1）同学们认为这种暗红色固体可能是一种化合物，并猜测它的化学式为____．

（2）同学们还认为；通过改变反应物的状态；质量比，以及反应装置，可以使该实验现象更加明显，减少出现暗红色固体的情况．

【分析与交流】

（1）木炭成块状，实验时先要将木炭研细，再与CuO粉末混合均匀后使用，这样处理的目的是____．

（2）小周建议用图乙装置替代甲装置．与甲相比较，乙装置中将试管直立放置的作用是____．

（3）对下列三种氧化铜和碳的质量比例，小施建议选择____（填选项序号）的比例．

A.32：3B.40：3C.48：3

你认为小施这样选择的理是____．

【实验与结论】同学们决定按改进后的方案进行实验，终于找到了期待已久的紫红色铜珠，实验获得了圆满成功．9、有下列几种物质：a．盐酸b．熟石灰c．纯碱d．食盐；请选择合适的标号（a～d）填空．

（1）常用降低土壤酸性的是____；

（2）做馒头时用于除去面团发酵生成的酸的是____．10、在由CH4O和H2组成的混合气体中，测得氧元素的质量分数为32%，则混合气体充分燃烧生成二氧化碳和水的质量比为____．11、用化学符号或名称表示：

①2个亚铁离子____；②+2价的镁元素____；③氧化铁____；

④硝酸钡____；⑤两个二氧化氮分子____；⑥H2SiO4____．12、请用分子；原子的知识；分析并回答下列问题：

（1）体温计中的金属汞，由许许多多的汞____构成；

（2）干冰升华，体积变大，主要是由于二氧化碳分子____变大造成的；

（3）由氯原子结构示意图可判断出氯原子在化学反应中容易____电子．13、（1）如图是一种家用电热水壶，所用材料属于合金的是____（填字母序号，下同），属于单质的是____，属于合成材料的是____．

（2）学习化学需要在宏观物质的性质与其微观结构之间建立联系．1个CO2分子由____构成．在氢氧化钠、氯化钠、金属铁这三种物质中，由阴阳离子构成的是____，由原子构成的是____．14、请分别用一种试剂；除去下列各物质中的杂质：

（1）CaCl2中混有少量的CaCO3____；

（2）KCl溶液中混有少量的Fe2（SO4）3____．15、（8分）我国劳动人民早在春秋战国时期就已经懂得钢铁冶炼，铁也是生活中使用最为广泛的金属，目前我国钢铁产量已经位居世界第一。下面是一组有关铁的问题，请你用所学化学知识加以回答：（1）用赤铁矿（Fe2O3）炼铁的化学反应方程式是。成语“千锤百炼”就源于生铁炼钢的过程，该过程中发生化学反应的化学方程式是。（2）铁可以拉成铁丝，压成铁片，这是利用了铁的____性；在公路上行驶的油罐车尾部经常有一条铁链拖在地面上，这是利用了铁的____性；家里铁制炊具要有木柄或塑料柄，这是因为铁有很好的____性；（3）焊接钢管时，经常用硫酸铜溶液在钢管表面画交叉线，然后根据出现的红线对准焊接，用化学方程式表示反应原理。（4）经研究发现，长期使用我国发明的铁锅炒菜做饭，可有效地减少缺铁性贫血的发生，如果在炒菜时经常加入适量的食用醋，效果会更好，理由是_________________。（5）某同学在做盐酸和锈铁钉反应实验时，发现含锈的铁钉表面出现了气泡，你觉得原因是____。16、从H、C、O、K、Ca中选择适当的元素，组成符合下列要求的物质（填化学式）：最简单的有机物；钾肥草木灰中的有效成分。评卷人得分三、判断题(共6题，共12分)17、原子的质量主要集中在原子核上____．（判断对错）18、实验剩余的药品不随便丢弃，放回原瓶．____．19、空气中氧气的含量为21%，如果探究实验中氧气的含量小于21%，不一定是实验装置不科学或操作存在失误．____．20、食盐（主要含氯化钠）中如果混有蔗糖，也可以先加水，再通过过滤的方法去除蔗糖．____．21、铁生锈是化学变化，因此铁和铁锈不是同一种物质．____．22、空气中氧气的含量为21%，如果探究实验中氧气的含量小于21%，不一定是实验装置不科学或操作存在失误．____．评卷人得分四、探究题(共4题，共40分)23、几位同学根据下列各实验装置图；设计和讨论了以下问题：

（1）实验室利用装置B可以制取CO2气体，反应方程式是______；

（2）实验室利用装置B还可以用来制取其他气体，该气体制取的化学方程式表示为：______（写出一种即可）；

（3）实验室利用装置A和E，可以制取并收集的气体是______，该实验在气体收集满后，停止实验时，需要特别注意的操作是______；如果利用装置D来收集气体，进气口应该是______（填写装置中的“a”或“b”）．

（4）装置G可用来收集气体，该气体密度应比空气重，除此外，还应具备的性质是______．若用G来收集氧气，证明收集气体已满的方法是______．

（5）按如图进行实验，B中现象是量筒内涌出柱状的泡沫，可形象地称为“大象牙膏”，其原理主要是H2O2在某些催化剂作用下迅速分解产生水和氧气．反应的化学方程式为______．

24、某小组同学进行“粗盐的提纯”实验。

rm{(1)}过滤时；漏斗下端要紧贴烧杯内壁，其目的是______。

rm{(2)}蒸发时需要的仪器有______rm{(}填序号rm{)}25、实验小组在探究“酸与碱能否发生反应”时，进行了如图所示实验rm{.}请根据实验回答：

【探究实验一】酸能否与可溶性碱发生化学反应。

甲同学进行了实验一，能观察到的明显现象是______，同时测定反应后溶液的rm{pH=2}说明酸能与可溶性碱发生化学反应．

【探究实验二】酸能否与难溶性碱发生化学反应。

乙同学进行了实验二，当滴入几滴稀盐酸后，发现试管rm{垄脷}中无明显变化；于是得出“酸不能与难溶性碱反应”的结论．

丙同学对此产生质疑；并利用实验后的物质继续探究：

【分析】丙同学测定试管rm{垄脷}中上层清液的酸碱度，读出rm{pH=12}说明上层清液中的溶质是______．

【解释】丙同学由此认为乙同学的结论不正确；原因是______．

【验证】丙同学利用上述实验后的废液进行实验，将试管rm{垄脷}中物质全部倒入一大烧杯中；静置，再将实验探究一所得溶液缓慢逐滴加入，说明酸能与难溶性碱发生化学反应的现象是______．

【拓展】实验探究一；二中；反应均涉及到的化学方程式是______．

丙同学将实验一所得溶液缓慢加入的过程中，除上述现象外，大烧杯中还可观察到的现象是______．26、根据图示回答问题．

rm{(1)}仪器rm{a}的名称是______．

rm{(2)}实验室可以用一种盐类物质制取氧气，选用的发生装置是______rm{(}填标号rm{)}反应的化学方程式为______rm{.}若用排空气法收集氧气；写出验满的方法：______．

rm{(3)}实验室用石灰石和稀盐酸反应制取二氧化碳rm{.}反应化学方程式为______，选用的收集装置是______rm{(}填标号rm{)}选用发生装置rm{B}中长颈漏斗末端要伸入液面下的理由是______．评卷人得分五、简答题(共3题，共15分)27、正常雨水显酸性，pH≈5.6，原因是____（填化学方程式）；

将雨水放在太阳下暴晒，pH会变____（填大”或“小”）28、如图是实验室配制一定溶质质量分数的rm{NaCl}rm{NaCl}

溶液的流程图应称量__________rm{(1)}需加水__________rm{gNaCl}水的密度是rm{mL(}

rm{1g/mL)}若称量rm{(2)}固体时指针向右偏转；则应____________直到天平平衡。

rm{NaCl}溶解操作中；用玻璃棒搅拌的目的是__________________________。

rm{(3)}取上述溶液rm{(4)}加水稀释到____________rm{10g}可得到rm{g}的rm{5%}溶液。rm{NaCl}下列情况会导致所配制的溶液中溶质的质量分数偏大的是__________rm{(5)}填字母序号rm{(}A.所用的rm{)}不干燥。

B.用量筒量取水时；俯视读数。

C.配好的溶液装瓶后，烧杯内有溶液残留D.称量氯化钠固体时物质、砝码放反了rm{NaCl}29、（2016•内江模拟）如图是电解水的装置，写出水电解的化学方程式____，其生成物的分子个数比与____（填“质量”或“物质的量”）之比相等．常温常压下，甲气体和乙气体的溶解度分别为1.63×10-3g/100g水、4.34×10-3g/100g水．在电解过程中，甲、乙两种气体的体积比可能____（填“大于”或“小于”）．参考答案一、选择题(共7题，共14分)1、B【分析】【分析】A；由上图；可知，该元素原子的质子数为14，故A正确；

B；由汉语名称“硅”；可知，它为非金属元素，故B不正确；

C；根据“原子序数=核内质子数=核外电子数”；则该元素一个原子的原子核外有14个电子，故C正确；

D；由上图；可知，该元素的“原子”的相对原子质量为28.09，故D正确。故选B。

【点评】了解元素周期表的特点及其应用；了解元素的简单分类：金属、非金属、稀有气体元素。2、B【分析】解：A；取样品；加入稀硫酸，有气泡产生的是碳酸钠，没有明显现象的是硫酸钠，现象不同，可以鉴别，故A正确；

B；稀硫酸和氯化钠溶液都不能使酚酞变色；故B错误；

C；混合气通过灼热的氧化铜；氧化铜和一氧化碳高温会生成铜和二氧化碳，可以除去一氧化碳，故C正确；

D；混合物中加入稀盐酸；稀盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，可以除去氢氧化钠，故D正确．

故选：B．

A；根据碳酸钠和硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳进行分析；

B；根据稀硫酸和氯化钠溶液都不能使酚酞变色进行分析；

C；根据氧化铜和一氧化碳高温会生成铜和二氧化碳进行分析；

D；根据稀盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水进行分析．

在解此类题时，首先分析被鉴别物质的性质，然后选择适当的试剂和方法，出现不同的现象即可鉴别．【解析】【答案】B3、B【分析】解：A；酸雨的形成是二氧化氮、二氧化硫与空气中的氧气反应；溶于水形成的物质，所以降低NOx排放可以减少空气中酸雨的形成，故A正确；

B、储存时，氧化钡、一氧化氮和氧气反应生成了硝酸钡，所以储存时，吸收NOx（如NO，NO2）的物质是氧化钡；故B错误；

C、还原时，发生的反应是一氧化碳和硝酸钡反应生成氮气、氧化钡和二氧化碳，化学方程式为：5CO+Ba（NO3）2N2+BaO+5CO2；故C正确；

D、5CO+Ba（NO3）2N2+BaO+5CO2；

140220

28gx

=

x=44g；故D正确。

故选：B。

A；根据酸雨的形成是二氧化氮、二氧化硫与空气中的氧气反应；溶于水形成的物质进行分析；

B；根据储存时；氧化钡、一氧化氮和氧气反应生成了硝酸钡进行分析；

C；根据化学反应前后；元素种类、原子个数不变进行分析；

D；根据化学方程式和题中的数据进行分析。

合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础。【解析】B4、C【分析】【分析】碳酸氢钙受热分解才碳酸钙、水和二氧化碳，根据反应情况可以判断相关方面的问题．【解析】【解答】解：A；刚开始加热时；温度不能达到碳酸氢钙的分解温度，因此要经过一段时间后，碳酸氢钙才开始分解，当碳酸氢钙完全分解后，容器中仍然有一定量的固体--碳酸钙，该选项正确；

B；因为反应在密闭容器中进行；因此碳元素的质量始终不变，该选项正确；

C；当碳酸氢钙完全分解后；碳酸钙的质量不再增加，该选项不正确；

D；加热一段时间后；产生二氧化碳，当碳酸氢钙完全分解后，二氧化碳质量不再增加，该选项正确．

故选：C．5、B【分析】

A；铝做高压锅是利用了铝的物理性质--具有良好的导热性；

B；液化气作燃料是利用了液化气的化学性质--液化气具有可燃性；

C；炭黑做填充剂是利用了炭黑的物理性质；

D；钢材制铁轨是利用了钢材的物理性质--硬度大．

故选B．

【解析】【答案】物质的化学性质是指在化学变化中表现出来的性质；物质的物理性质是指不需要通过化学变化表现出来的性质．

6、B【分析】

给定的四种物质：①MgCl2溶液；②Cu（NO3）2溶液；③K2SO4溶液；④KOH溶液，由于Cu（NO3）2溶液有蓝色，所以可以最先推出的是②Cu（NO3）2溶液．之后将Cu（NO3）2溶液滴加到另外三溶液中，产生明显蓝色沉淀的原溶液为KOH溶液，得出④为KOH溶液，之后将KOH溶液滴加到剩余溶液中，产生白色的沉淀的原溶液为①MgCl2溶液，最后无明显现象的是③K2SO4溶液．

所以鉴别的先后顺序为②④①③．

故选：B

【解析】【答案】不添加试剂的物质推断；要先从特征颜色分析，之后与之进行先后混合一一推断．

7、D【分析】

金属与酸发生置换反应；且金属必须排在氢前面；故D不正确．

铁与酸反应时表现出低价；生成亚铁；故C正确．

金属镁和锌都是活泼金属；所以能与酸反应生成相应的盐；故A；B正确．

故选D

【解析】【答案】能与酸反应的金属必须排在氢前面；且铁与酸反应生成亚铁．

二、填空题(共9题，共18分)8、略

【分析】【分析】【猜想与假设】猜测化学式时应根据化合物中元素的化合价代数和为零的原则；

【分析与交流】

（1）根据物质接触面积越大反应就越充分；用超细炭粉与氧化铜粉末反应是合理的进行分析；

（2）根据乙装置中将试管直立放置的作用是有利于反应物受热进行分析；

（3）根据在选择氧化铜和碳的质量比例时要考虑到氧气消耗的炭进行分析．【解析】【解答】解：【猜想与假设】通过分析可知，因为铜有+1和+2两种化合价，通常情况下，氧的化合价为-2，碳的化合价为+4或-4．根据化合物中元素的化合价代数和为零的原则，暗红色固体的化学式可能为：Cu2O（Cu4C、Cu2C）；

【分析与交流】（1）物质接触面积越大反应就越充分；所以将木炭研细处理的目的是：使用颗粒更小的反应物，可以增加表面积，有利于反应的进行；

（2）乙装置中将试管直立放置更有利于集中加热；并能利用反应放出的热量，所以乙装置中将试管直立放置的作用是：是有利于集中加热，获得持续高温；

（3）在选择氧化铜和碳的质量比例时要考虑到氧气消耗的炭；不能按反应的比例选择，碳粉要稍多一些，有利于反应充分进行．

2CuO+C2Cu+CO2↑

16012

即40：3；而碳粉稍微多一点，即在给定选项中选A．

故答案为：【猜想与假设】Cu2O（Cu4C或Cu2C）；

【分析与交流】（1）增大反应物的接触面积；使反应更充分；

（2）有利于集中加热；获得持续高温；

（3）A，反应中炭粉会与试管内的氧气反应而部分消耗，故稍过量的炭粉有利于反应的进行．9、略

【分析】【分析】根据物质的性质进行分析，熟石灰具有碱性，常用于改良酸性土壤；碳酸钠能与酸反应，常用于食品中去酸．【解析】【解答】解：

（1）熟石灰具有碱性，常用于改良酸性土壤，所以本题答案为：b；

（2）纯碱是碳酸钠的俗称；碳酸钠能与面团发酵产生的酸反应，常用于除去面团发酵生成的酸，所以本题答案为：c．

答案：

（1）b

（2）c10、略

【分析】【分析】根据题意，在由CH4O和H2组成的混合气体中，测得氧元素的质量分数为32%，可计算出混合气体中CH4O的质量分数，进而可计算出氢气、CH4O中碳元素的质量分数，由质量守恒定律，反应前后元素不变不变，进行分析解答即可．【解析】【解答】解：在由CH4O和H2组成的混合气体中，测得氧元素的质量分数为32%，则混合气体中CH4O的质量分数为32%÷（100%）=64%，则混合气体中碳元素的质量分数为64%×100%=24%；CH4O中氢元素的质量分数为64%××100%=8%，混合气体中氢气的质量分数为1-64%=36%，氢气是由氢元素组成的，则混合气体中氢元素的质量分数为8%+36%=44%；故混合气体中碳元素和氢元素的质量比为24%：44%=6：11，则混合气体中C、H原子个数比=：=1：22；则二氧化碳分子和水分子的个数比为1：11；二氧化碳和水的质量比为（1×44）：（11×18）=2：9．

故答案为：2：9．11、略

【分析】

①离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，离子符号前面加数字表示离子的个数，所以亚铁离子可以表示为：2Fe2+；

②价标符号是在元素符号的正上方注明正负号和数字，+2价的镁元素符号为

③氧化铁中铁元素为+3价，氧元素为-2价，根据化合物中正负化合价的代数和为零可写出氧化铁的化学式为Fe2O3

④硝酸钡中钡元素为+2价，硝酸根为-1价，根据化合物中正负化合价的代数和为零可写出硝酸钡的化学式为Ba（NO3）2

⑤分子用该物质的化学式表示；多个分子在化学式前加数字，因此两个二氧化氮分子的符号为2NO2

⑥H2SiO4阳离子是氢离子；阴离子是硅酸根离子，含氧酸的命名为某酸，故该物质的名称为硅酸；

故答案为：①2Fe2+；②③Fe2O3；

④Ba（NO3）2；⑤2NO2；⑥硅酸．

【解析】【答案】本题考查化学用语的意义及书写；解题关键是分清化学用语所表达的对象是分子；原子、离子，才能在化学符号前或其它位置加上适当的计量数来完整地表达其意义，并能根据物质化学式的书写规则正确书写物质的化学式，才能熟练准确的解答。

12、略

【分析】

（1）原子能直接构成物质；金属汞就是由汞原子直接构成的；

（2）干冰升华；体积变大，主要是由于二氧化碳分子分子间隔变大造成的，升华过程中吸收周围的热量，可以用于人工降雨；

（3）由氯原子的结构示意图可以看出；其最外层电子数为7，在化学反应中容易得到1个电子达到8个的稳定结构；

故答案为：

（1）原子；

（2）间隔；

（3）得到．

【解析】【答案】（1）原子能直接构成物质；金属汞就是由汞原子直接构成的；

（2）根据干冰升华的原理考虑；

（3）根据原子结构的稳定性考虑；

13、ADBC一个碳原子和两个氧原子氯化钠金属铁【分析】【分析】（1）合金是指在一种金属中加入其他金属或非金属经高温熔合而成的具有金属特性的混合物；单质是由同种元素组成的纯净物；根据合成材料的概念分析；

（2）根据分子的构成情况分析，由金属元素和非金属元素构成的化合物是由阴阳离子构成的；金属单质是由原子构成的；【解析】【解答】解：（1）根据合金的概念；合金中必须有金属，不锈钢外壳是合金，单质是由一种元素组成的纯净物，纯铜导线属于单质；合成材料包括塑料；合成纤维、合成橡胶；聚氯乙烯线套和酚醛手柄属于合成塑料；故填：A；D；BC；

（2）二氧化碳是由分子构成的，一个二氧化碳分子是由一个碳原子和两个氧原子构成的；由金属元素和非金属元素组成的化合物一般属于离子化合物，由阴阳离子构成，故氯化钠是由阴阳离子构成的；金属单质是由原子构成的；故填：一个碳原子和两个氧原子；氯化钠；金属铁；14、略

【分析】【分析】根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变．除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质．【解析】【解答】解：（1）氯化钙易溶于水；碳酸钙难溶于水，可采取加水溶解；过滤、蒸发的方法进行分离除杂．

（2）要除去KCl溶液中混有少量的Fe2（SO4）3，实质就是除去铁离子和硫酸根离子，可利用Fe2（SO4）3溶液与适量的氢氧化钡溶液反应生成硫酸钡淀和氢氧化铁沉淀；然后过滤即可，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则．

故答案为：（1）水；（2）氢氧化钡溶液．15、略

【分析】【解析】试题分析：（1）用赤铁矿（Fe2O3）炼铁的化学反应方程式是Fe2O3+3COFe+3CO2；炼钢过程中的“千锤百炼”，是将生铁中的C反应掉，可以表示为C+O2CO2。（2）铁可以拉成铁丝，压成铁片，这是利用了铁的延展性；油罐车尾部经常有一条铁链拖在地面上，这是利用了铁的导电性，将车上的静电导走；铁制炊具要有木柄或塑料柄，这是因为铁有很好的导热性。（3）硫酸铜溶液在钢管表面画交叉线，出现红线的反应原理为Fe+CuSO4=FeSO4+Cu。（4）使用铁锅炒菜做饭，加入适量的食用醋，可有效地减少缺铁性贫血的发生，因为醋酸和铁反应，可以生成了易于人体吸收的亚铁离子。（5）做盐酸和锈铁钉反应实验时，发现含锈的铁钉表面出现了气泡，原因是铁锈是疏松多空的物质，稀盐酸从疏松有孔的铁锈中渗透过去与铁发生反应，生成了氢气。考点：炼铁的反应原理；化学方程式；金属的性质；金属活动性；元素与人体健康。【解析】【答案】（1）Fe2O3+3COFe+3CO2；C+O2CO2（不写条件或写加热均给分）（2）延展；导电；导热（3）Fe+CuSO4→FeSO4+Cu(4)生成了易于人体吸收的亚铁离子（5）稀盐酸从疏松有孔的铁锈中渗透过去与铁发生反应。16、略

【分析】在H、C、O、K、Ca五种元素中，①根据有机物的概念可知含有碳元素的化合物为有机物，最简单的有机物为甲烷，化学式为：CH4；②钾肥草木灰的有效成分为碳酸钾，其化学式为K2CO3。【解析】【答案】CH4K2CO3三、判断题(共6题，共12分)17、√【分析】【分析】根据原子的构成，原子中各微粒的质量关系分析回答本题．【解析】【解答】解：原子是由原子核和核外电子构成的；而原子核一般是由质子和中子构成的，其中电子的质量很小，可忽略不计，所以原子的质量主要集中在原子核上．

故答案为：√．18、×【分析】【分析】根据剩余药品的处理方法解答，做的“三不一要”，即不能放回原瓶，也不要随意丢弃，更不要拿出实验室，应该要放入指定容器．【解析】【解答】解：剩余药品如放回原瓶；则污染了瓶内药品．如丢弃，会造成浪费和污染环境；拿出实验室有危险，所以剩余药品要放入指定容器．

故答案为：×．19、√【分析】【分析】造成测得氧气的体积分数小于21%的因素可以从以下四个方面考虑：（1）、装置是否漏气；（2）、药品的用量是否充足；（3）、瓶内的氧气是否耗尽；（4）、装置是否冷却到室温．【解析】【解答】解：在利用化学药品探究测定空气里氧气含量时：造成测得氧气的体积分数小于21%的因素：（1）；装置漏气；（2）、药品的用量不足；（3）、瓶内的氧气没有耗尽；（4）、装置没却到室温就打开止水夹．

故答案为：√20、×【分析】【分析】过滤是把不溶于液体的固体与液体分离的一种方法，必须需要满足两种固体物质的溶解性不同，必须具备：一种不能溶于水，另一种物质能溶于水．【解析】【解答】解：蔗糖和食盐都能溶于水；所以不能用过滤的方法分离．

故答案为：×．21、√【分析】【分析】化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成；据此分析判断．【解析】【解答】解：铁生锈过程中有新物质铁锈生成；属于化学变化，铁和铁锈不是同一种物质．

故答案为：√．22、√【分析】【分析】造成测得氧气的体积分数小于21%的因素可以从以下四个方面考虑：（1）、装置是否漏气；（2）、药品的用量是否充足；（3）、瓶内的氧气是否耗尽；（4）、装置是否冷却到室温．【解析】【解答】解：在利用化学药品探究测定空气里氧气含量时：造成测得氧气的体积分数小于21%的因素：（1）；装置漏气；（2）、药品的用量不足；（3）、瓶内的氧气没有耗尽；（4）、装置没却到室温就打开止水夹．

故答案为：√四、探究题(共4题，共40分)23、略

【分析】解：（1）碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙和水和二氧化碳，配平即可，故答案为：CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O

（2）实验室是用锌粒和稀硫酸在常温下反应制氢气的，锌和硫酸反应生成硫酸锌和氢气，故答案为：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑；

（3）如果用高锰酸钾或氯酸钾制氧气就需要加热，氧气的密度比空气的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空气法和排水法收集；实验室利用装置A和E，可以制取并收集的气体是氧气，实验结束应先移出导管，后熄灭酒精灯，其原因是：防止水倒流，使试管炸裂；如果利用装置D来收集气体，进气口应该是短管，因为氧气的密度比水小；故答案为：O2；先移出导气管，再撤走酒精灯；b；

（4）装置G可用来收集气体；该气体密度应比空气重，除此外，还应具备的性质是：不与空气反应；若用G来收集氧气，证明收集气体已满的方法是：把带火星的木条放在瓶口，若木条复燃，则证明已收集满；故答案为：不与空气反应，把带火星的木条放在瓶口，若木条复燃，则证明已收集满。

（5）过氧化氢在催化剂的作用下生成水和氧气，要注意配平；故答案为：2H2O22H2O+O2↑；

制取装置包括加热和不需加热两种，如果用双氧水和二氧化锰制氧气就不需要加热，如果用高锰酸钾或氯酸钾制氧气就需要加热．氧气的密度比空气的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空气法和排水法收集．实验结束应先移出导管，后熄灭酒精灯，其原因是：防止水倒流，使试管炸裂．实验室制取CO2；是在常温下，用大理石或石灰石和稀盐酸制取的，碳酸钙和盐酸互相交换成分生成氯化钙和水和二氧化碳，因此不需要加热．二氧化碳能溶于水，密度比空气的密度大，因此只能用向上排空气法收集．实验室是用锌粒和稀硫酸在常温下反应制氢气的，氢气难溶于水，密度比空气的密度小，因此可以用排水法和向下排空气法收集．装置G可用来收集气体，该气体密度应比空气重，除此外，还应具备的性质是：不与空气反应；若用G来收集氧气，证明收集气体已满的方法是：把带火星的木条放在瓶口，若木条复燃，则证明已收集满；

本考点主要考查了仪器的名称、气体的制取装置和收集装置的选择，同时也考查了化学方程式的书写、气体的验满等，综合性比较强．气体的制取装置的选择与反应物的状态和反应的条件有关；气体的收集装置的选择与气体的密度和溶解性有关．本考点是中考的重要考点之一，主要出现在实验题中．【解析】CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O；Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑；O2；先移出导气管，再撤走酒精灯；b；不与空气反应；把带火星的木条放在瓶口，若木条复燃，则证明已收集满；2H2O22H2O+O2↑24、略

【分析】解：rm{(1)}过滤液体时；注意“一贴；二低、三靠”的原则，过滤时，漏斗下端要紧贴烧杯内壁，其目的是使液体顺利流下，并防止液体溅出。

rm{(2)}蒸发是利用加热的方法；使溶液中溶剂变为气态而析出溶质的过程，所需的仪器是铁架台；蒸发皿、酒精灯、玻璃棒。

故答案为：

rm{(1)}使液体顺利流下；并防止液体溅出；

rm{(2)BEFG}

rm{(1)}过滤液体时；注意“一贴；二低、三靠”的原则，进行分析解答。

rm{(2)}根据蒸发操作的方法；所需仪器进行分析解答。

本题难度不大，掌握粗盐提纯的原理、实验步骤rm{(}溶解、过滤、蒸发rm{)}所需的仪器是正确解答本题的关键。【解析】使液体顺利流下，并防止液体溅出；rm{BEFG}25、略

【分析】解：探究实验一：甲同学进行了实验一，能观察到的明显现象是：溶液由红色变为无色，同时测定反应后溶液的rm{pH=2}说明酸能与可溶性碱发生化学反应；故答案为：溶液由红色变为无色．

探究实验二：【分析】丙同学测定试管rm{垄脷}中上层清液的酸碱度，读出rm{pH=12}说明上层清液中的溶质是rm{Na_{2}SO_{4}}rm{NaCl}rm{NaOH}故答案为：rm{Na_{2}SO_{4}}rm{NaCl}rm{NaOH(}答对rm{2}种给rm{0.5}分，错答不给分rm{)}

【解释】丙同学由此认为乙同学的结论不正确，原因是几滴盐酸先与氢氧化钠反应，不能确定酸不与难溶性碱反应；故答案为：几滴盐酸先与氢氧化钠反应，不能确定酸不与难溶性碱反应rm{(}合理即可rm{)}

【验证】说明酸能与难溶性碱发生化学反应的现象是：蓝色沉淀逐渐溶解或蓝色沉淀部分溶解或溶液变蓝色；故答案为：蓝色沉淀逐渐溶解rm{(}或蓝色沉淀部分溶解rm{)}或溶液变蓝色。

【拓展】实验探究一、二中，反应均涉及到的化学反应是氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水；丙同学将实验一所得溶液缓慢加入的过程中，除上述现象外，大烧杯中还可观察到的现象是：烧杯中溶液先变红，然后红色消失；故答案为：rm{NaOH+HCl=NaCl+H_{2}O}烧杯中溶液先变红，然后红色消失rm{.(}答到“变红”可以得分rm{)}

由题目的信息可知：甲同学进行了实验一，能观察到的明显现象是：溶液由红色变为无色，同时测定反应后溶液的rm{pH=2}说明酸能与可溶性碱发生化学反应；丙同学测定试管rm{垄脷}中上层清液的酸碱度，读出rm{pH=12}说明上层清液中的溶质是rm{Na_{2}SO_{4}}rm{NaCl}rm{NaOH}丙同学由此认为乙同学的结论不正确；原因是几滴盐酸先与氢氧化钠反应，不能确定酸不与难溶性碱反应；说明酸能与难溶性碱发生化学反应的现象是：蓝色沉淀逐渐溶解或蓝色沉淀部分溶解或溶液变蓝色；实验探究一；二中，反应均涉及到的化学反应是氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水；丙同学将实验一所得溶液缓慢加入的过程中，除上述现象外，大烧杯中还可观察到的现象是：烧杯中溶液先变红，然后红色消失．

本考点考查了酸和碱的化学性质，解决本考点需要根据实验现象，综合分析，从而得出正确的结论rm{.}此考点主要出现在选择题、和实验题中．【解析】溶液由红色变为无色；rm{Na_{2}SO_{4}}rm{NaCl}rm{NaOH}几滴盐酸先与氢氧化钠反应，不能确定酸不与难溶性碱反应；蓝色沉淀逐渐溶解或蓝色沉淀部分溶解或溶液变蓝色；rm{NaOH+HCl=NaCl+H_{2}O}烧杯中溶液先变红，然后红色消失26、略

【分析】解：rm{(1)}由反应装置图可知rm{a}仪器为试管；故填：试管；

rm{(2)}实验室可用氯酸钾、高锰酸钾或过氧化氢来制取氧气，属于盐类的是氯酸钾和高锰酸钾，由装置rm{A}中试管口有一团棉花可知，选用rm{A}制取氧气要用高锰酸钾，故反应的化学方程式为：rm{2KMnO_{4}dfrac{overset{;;triangle;;}{.}}{;}K_{2}MnO_{4}+MnO_{2}+O_{2}隆眉}氧气能使带火星的木条复燃，可用此性质来检验氧气是否集满，故填：rm{2KMnO_{4}dfrac{

overset{;;triangle;;}{

.}}{;}K_{2}MnO_{4}+MnO_{2}+O_{2}隆眉}rm{2KMnO_{4}dfrac{overset{;;triangle;;}{.}}{;}K_{2}MnO_{4}+MnO_{2}+O_{2}隆眉}将带火星的木条伸到集气瓶口；如木条复燃证明氧气已集满．

rm{A}根据实验装置图回答；

rm{2KMnO_{4}dfrac{

overset{;;triangle;;}{

.}}{;}K_{2}MnO_{4}+MnO_{2}+O_{2}隆眉}根据制取氧气的原理和盐的概念分析回答；根据高锰酸钾制氧气的原理书写化学方程式；根据氧气的验满方法回答；

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