2025年冀少新版高二化学上册月考试卷含答案

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年冀少新版高二化学上册月考试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四总分得分评卷人得分一、选择题(共6题，共12分)1、预测H2S和BF3的立体结构，两个结论都正确的是()A.直线形；三角锥形B.V形；三角锥形C.直线形；平面三角形D.V形；平面三角形2、在298K；100kPa时；已知：

Cl2（g）+H2（g）═2HCl（g）△H1、2H2O（g）═2H2（g）+O2（g）△H2、2Cl2（g）+2H2O（g）═4HCl（g）+O2（g）△H3则△H3与△H2和△H1之间的关系正确的是（）A.△H3=2△H1-△H2B.△H3=△H1+△H2C.△H3=2△H1+△H2D.△H3=△H2-△H13、为了除去rm{NO}rm{NO_{2}}rm{N_{2}O_{4}}对大气的污染，常采用氢氧化钠溶液进行吸收处理rm{.}反应方程式：rm{3NO_{2}+2NaOH篓TNaNO_{3}+NaNO_{2}+H_{2}O}rm{NO_{2}+NO+2NaOH篓T2NaNO_{2}+H_{2}O}现有由rm{amolNO}rm{bmolNO_{2}}rm{cmolN_{2}O_{4}}组成的混合气体恰好被rm{VL}氢氧化钠溶液吸收rm{(}无气体剩余rm{)}则此氢氧化钠溶液的物质的量浓度最小为rm{(}rm{)}rm{mol/L}．A.rm{dfrac{a+b+c}{V}}B.rm{dfrac{2(a+b+c)}{3V}}C.rm{dfrac{a+b+2c}{V}}D.rm{dfrac{b+2c}{V}}4、以rm{N_{A}}表示阿伏加德罗常数，则下列说法正确的是rm{(}rm{)}A.rm{1}rm{mol}rm{NH_{3}}分子中含有rm{3N_{A}}个rm{娄脪}键和rm{4N_{A}}个rm{sp^{3}}杂化轨道B.rm{1}rm{mol}rm{CO_{2}}分子中含有rm{2N_{A}}个rm{娄脪}键和rm{2N_{A}}个rm{sp^{2}}杂化轨道C.rm{1}rm{mol}rm{C_{2}H_{2}}分子中含有rm{2N_{A}}个rm{娄脪}键、rm{2N_{A}}个rm{娄脨}键D.rm{1}rm{mol}rm{C_{2}H_{4}}分子中含有rm{4N_{A}}个rm{娄脪}键、rm{2N_{A}}个rm{娄脨}键5、下表所列各组物质中，物质之间通过一步反应不能实现如图所示转化的是。选项rm{X}rm{Y}rm{Z}rm{A}rm{Si}rm{B}rm{Na}rm{NaOH}rm{NaCl}rm{C}rm{NO}rm{D}rm{NaClO}rm{HClO}A.rm{A}B.rm{B}C.rm{C}D.rm{D}6、有机物rm{A}是农药生产中的一种中间体，结构简式如图所示rm{.}下列叙述中正确的是()A.有机物rm{A}可以在一定条件下与rm{HBr}发生反应B.rm{1molA}最多能与rm{4molH_{2}}发生加成反应C.有机物rm{A}与浓硫酸混合加热，可以发生消去反应D.rm{1molA}与足量的rm{NaOH}溶液反应，最多可以消耗rm{2molNaOH}评卷人得分二、双选题(共9题，共18分)7、对于可逆反应：2A（g）+B（g）⇌2C（g）△H＜0，如图正确的是（）A.B.C.D.8、下列说法正确的是（）A.等体积、等物质的量浓度的NH3•H20溶液与NH4C1溶液混合后溶液呈碱性，说明NH3•H20的电离程度小于NH4+的水解程度B.Si02（s）+2C（s）═Si（s）+2CO（g）在常温下不能自发进行，则该反应的△H＞0C.锅炉内壁上沉积的CaS04可先用饱和Na2C03溶液浸泡，再将不溶物用稀盐酸溶解除去D.加热O．lmol•L-1Al2（SO4）3溶液，水解程度和溶液的pH均增大9、下列关于淀粉和纤维素的叙述中，正确的是（）A.它们都是混合物B.它们都是天然高分子化合物C.它们互为同分异构体D.它们水解的最终产物都是葡萄糖10、反应rm{N_{2}O_{4}(g)?2NO_{2}(g)triangleH=+57kJ?mol^{-1}}在温度为rm{N_{2}O_{4}(g)?2NO_{2}(g)triangle

H=+57kJ?mol^{-1}}rm{T_{1}}时，平衡体系中rm{T_{2}}的体积分数随压强变化曲线如图所示rm{NO_{2}}下列说法正确的是rm{.}rm{(}A.rm{)}rm{A}两点的反应速率：rm{C}B.rm{A>C}rm{A}两点气体的颜色：rm{C}深，rm{A}浅C.由状态rm{C}到状态rm{B}可以用加热的方法D.rm{A}rm{A}两点气体的转化率：rm{C}rm{A>C}11、下列物质中，能发生水解反应，但不能发生消去反应的是rm{(}rm{)}A.rm{CH_{3}CH_{2}CH_{2}CH_{2}Cl}B.rm{CH_{3}CH_{2}Cl}C.rm{CH_{3}Br}D.12、工业上消除氮氧化物的污染，可用如下反应：CH4（g）+2NO2（g）⇌N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=akJ/mol

在温度T1和T2时，分别将0.50molCH4和1.2molNO2充入体积为1L的密闭容器中，测得n（CH4）随时间变化数据如下表：

。温度时间/min

n/mol010204050T1n（CH4）0.500.350.250.100.10T2n（CH4）0.500.300.180.15下列说法不正确的是（）A.10min内，T1时υ（CO2）比T2时小B.温度：T1＞T2C.a＜0D.平衡常数：K（T1）＜K（T2）13、下列说法不正确的是rm{(}rm{)}A.rm{1mol}分别与足量的rm{Na}rm{NaOH}溶液、rm{NaHCO_{3}}溶液反应，最多消耗这三种物质的物质的量分别是rm{2mol}rm{5mol}rm{1mol}B.rm{CH_{3}COOCH_{2}CH_{3}}与rm{CH_{3}CH_{2}COOCH_{3}}互为同分异构体，rm{{,!}^{1}H-NMR}谱显示两者均有三种不同的氢原子且三种氢原子的比例相同，故不能用rm{{,!}^{1}H-NMR}来鉴别C.乳酸薄荷醇酯rm{(}rm{)}仅能发生水解、氧化、消去反应D.与具有官能团种类及数目相同的同分异构体有rm{2}种14、能证明某溶液中一定含有rm{Fe^{2+}}而不含有rm{Fe^{3+}}的是A.该溶液呈浅绿色B.向该溶液中加入氯水，再滴入几滴rm{KSCN}溶液，呈血红色C.向该溶液中滴入几滴rm{KSCN}溶液，不变色，再加入氯水，呈血红色D.该溶液中加入rm{NaOH}溶液，生成白色沉淀并迅速变成灰绿色，最后变为红褐色15、下列说法中不正确的是A.乙烯与苯都能使溴水褪色，但褪色原理不同B.rm{1mol}乙烯与rm{Cl_{2}}完全加成，然后与rm{Cl_{2}}发生取代反应，共消耗氯气rm{{,!}5mol}C.溴水遇到乙醛溶液出现褪色现象，是因为它们发生了加成反应D.互为同分异构体评卷人得分三、填空题(共5题，共10分)16、（5分）聚苯乙烯的结构为试回答下列问题：（1）聚苯乙烯的链节是_________________，单体是___________________；（2）实验测得聚苯乙烯的相对分子质量（平均值）为52000，则该高聚物的聚合度n为________________。17、按要求填写：

rm{(1)}钛铁合金是钛系储氢合金的代表；该合金具有放氢温度低；价格适中等优点。

rm{垄脵Ti}的基态原子价电子排布式为______

rm{垄脷Fe}的基态原子共有______种不同能级的电子。

rm{(2)}制备rm{CrO_{2}CL_{2}}的反应为rm{K_{2}Cr_{2}O_{7}+3CCl_{4}篓T2KCl+2CrO_{2}Cl_{2}+3COCl_{2}隆眉}

rm{垄脵}上述化学方程式中非金属元素电负性由大到小的顺序是______rm{(}用元素符号表示rm{)}

rm{垄脷COCl_{2}}分子中所有原子均满足rm{8}电子构型，其分子中rm{娄脪}键和rm{娄脨}键的个数比为______；中心原子的杂化方式为______

rm{(3)}硼酸rm{(H_{3}BO_{3})}是一种片层状结构的白色晶体rm{(}如图rm{)}有滑腻感，可做润滑剂。在冷水中溶解度很小，加热时溶解度增大。回答下列问题：

rm{垄脵}硼酸中rm{B}原子的杂化轨道类型为______，推测rm{[BH_{4}^{-}]}的空间构型是______

rm{垄脷}硼酸晶体中存在的作用力有范德华力和______

rm{垄脹}加热时；硼酸的溶解度增大，主要原因是______

rm{垄脺}硼酸是一元弱酸，在水中电离时，硼酸结合水电离出的rm{OH^{-}}而呈酸性。写出硼酸的电离方程式______。18、填写下列表格。。序号化学式孤电子对数rm{娄脪}键电子对数价层电子对数rm{VSEPR}模型名称分子或离子的立体构型名称中心原子杂化类型rm{垄脵}rm{CO_{2}}

rm{垄脷}rm{ClO^{-}}

rm{垄脹}rm{HCN}

rm{垄脺}rm{H_{2}O}

rm{垄脻}rm{SO_{3}}

rm{垄脼}rm{{CO}_{3}^{2-}}

rm{垄脽}rm{{NO}_{3}^{-}}

19、Ⅰrm{.}某烃rm{A}的质谱图表明其相对分子质量为rm{84}红外光谱表明分子中含有碳碳双键，核磁共振谱表明分子中只有一种类型的氢．

rm{(1)}写出rm{A}的结构简式______．

rm{(2)A}中的碳原子是否都处于同一平面？______rm{(}填“是”或者“不是”rm{)}．

Ⅱrm{.2006}年rm{5}月，齐齐哈尔第二制药厂生产的假药“亮菌甲素注射液”导致多名患者肾功能衰竭rm{.}“亮菌甲素”的结构简式为：

它配以辅料丙二醇溶成针剂用于临床rm{.}假药中使用廉价的二甘醇作为辅料，二甘醇为工业溶剂，有很强的毒性rm{.}请回答下列问题：

rm{(3)}下列有关“亮菌甲素”的叙述正确的是______rm{(}填字母rm{)}．

A.“亮菌甲素”能与rm{H_{2}}发生加成反应。

B.不能使酸性rm{KMnO_{4}}溶液褪色。

C.“亮菌甲素”的分子式是rm{C_{12}H_{10}O_{5}}

D.“亮菌甲素”分子中含氧官能团只有rm{2}种。

rm{(4)}丙二醇的分子式是rm{C_{3}H_{8}O_{2}}已知两个羟基连在同一个碳原子上的物质不存在rm{.}写出其所有属于醇类的同分异构体的结构简式．______

rm{(5)}依据核磁共振氢谱分析，二甘醇分子中有rm{3}个吸收峰，其峰面积之比为rm{2}rm{2}rm{1.}又知二甘醇中含碳、氧元素的质量分数相同，且氢元素的质量分数为rm{9.4%}rm{1mol}二甘醇与足量金属钠反应生成rm{1mol}rm{H_{2}.}写出二甘醇的结构简式．______．20、回答下列问题：rm{(1)}锰原子价层电子的轨道表示式为_______，它处于周期表的_____区。rm{(2)}四氟硼酸四rm{(}乙腈rm{)}合铜rm{(}Ⅰrm{)}配合物是有机合成中常见催化剂，其化学式为rm{[Cu(CH_{3}CN)_{4}]BF_{4}}rm{[Cu(CH_{3}CN)_{4}]

BF_{4}}该配合物中阴离子的空间构型为____________，与其互为等电子体的分子或离子是_____________rm{垄脵}该配合物中阴离子的空间构型为____________，与其互为等电子体的分子或离子是_____________rm{(}各举rm{1}例rm{)}各举rm{垄脵}例rm{(}rm{1}配体分子中与rm{)}形成配位键的原子为___________；配体rm{垄脷}配体分子中与rm{Cu(I)}形成配位键的原子为___________；配体rm{CH}rm{垄脷}rm{Cu(I)}中的碳原子杂化方式是_____rm{CH}的rm{{,!}_{3}}rm{CN}中的碳原子杂化方式是_____rm{CN}rm{垄脹1mol}的rm{[Cu(CH}rm{垄脹1mol}rm{[Cu(CH}rm{{,!}_{3}}键数目为_____________rm{CN)}已知rm{CN)}熔点为rm{{,!}_{4}}rm{]}熔点为rm{]}rm{{,!}^{+}}属于___晶体，前者熔点较高，其原因是_______________________________________。含有的rm{娄脪}键数目为_____________的晶胞rm{娄脪}立方rm{(3)}结构如下图所示：距离最近的两个rm{Cu_{2}O}间的距离为_______rm{1235隆忙}rm{K_{2}O}的配位数为____________。rm{770隆忙}评卷人得分四、解答题(共2题，共8分)21、比较下列溶液的pH（填“＞”；“＜”、“=”）

（1）0.1mol/LNa2CO3溶液______0.1mol/LNaHCO3溶液；

（2）25℃、1mol/LFeCl3溶液______80℃、1mol/LFeCl3溶液；

（3）0.1mol/L（NH4）2CO3溶液______0.1mol/LNa2CO3溶液．

（4）AgNO3的水溶液呈______（填“酸”、“中”、“碱”）性，常温时的pH______7（填“＞”、“=”、“＜”），原因是（用离子方程式表示）：______；实验室在配制AgNO3的溶液时，常将AgNO3固体先溶于较浓的硝酸中；然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度，以______（填“促进”；“抑制”）其水解．

（5）氯化铝水溶液呈______性，原因是（用离子方程式表示）：______．把AlCl3溶液蒸干；灼烧，最后得到的主要固体产物是______．

（6）在配制硫化钠溶液时；为了防止发生水解，可以加入少量的______．

22、某课外兴趣小组欲测定某NaOH溶液的浓度；其操作步骤如下：

①将碱式滴定管用蒸馏水洗净；待测溶液润洗后，再注入待测溶液，调节滴定管的尖嘴部分充满溶液，并使液面处于“0“刻度以下的位置，记下读数；将锥形瓶用蒸馏水洗净后，用待测溶液润洗锥形瓶2～3次；从碱式滴定管中放入20.00mL待测溶液到锥形瓶中．

②将酸式滴定管用蒸馏水洗净，再用标准酸液润洗2-3次后，向其中注入0.1000mol•L-1标准盐酸；调节滴定管的尖嘴部分充满溶液，并使液面处于“0“刻度以下的位置，记下读数．

③向锥形瓶中滴入酚酞作指示剂，进行滴定．滴定至指示剂刚好变色，且半分钟内颜色不再改变为止，测得所耗盐酸的体积为V1mL．

④重复以上过程，但在滴定过程中向锥形瓶加入5mL的蒸馏水，测得所耗盐酸的体积为V2mL．

试回答下列问题：

（1）锥形瓶中的溶液从______色变为______色时；停止滴定．

（2）该小组在步骤①中的错误是______；由此造成的测定结果______（偏高；偏低或无影响）．

（3）如图；是某次滴定时的滴定管中的液面，其读数为______mL．

（4）根据下列数据：

。滴定次数待测液体积（mL）标准盐酸体积（mL）滴定前读数（mL）滴定后读数（mL）第一次20.000.5025.40第二次20.004.0029.10请计算待测烧碱溶液的浓度为______mol•L-1．

参考答案一、选择题(共6题，共12分)1、D【分析】H2S的中心原子含有2对孤电子对数，所以是V形结构。BF3的中心原子没有孤对电子，所以是平面三角形结构，因此答案选D。【解析】【答案】D2、C【分析】解：①H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）△H1；

②2H2O（g）=2H2（g）+O2（g）△H2；

③2Cl2（g）+2H2O（g）=4HCl（g）+O2（g）△H3；

则反应③=2×①+②；

由盖斯定律可知；

△H3=2△H1+△H2；

故选C．

根据三个化学反应方程式可知，反应2Cl2（g）+2H2O（g）=4HCl（g）+O2（g）可由另两个反应变形后加和得到，则由盖斯定律可知，△H3应为另两个反应反应热的加和．

本题考查学生利用盖斯定律来计算反应热的关系，明确化学反应的关系，在加和反应时等号同侧的相加，当乘以一个系数时反应热也要乘以这个系数来解答即可．【解析】【答案】C3、D【分析】解：反应生成物有rm{NaNO_{3}}rm{NaNO_{2}}由化学式可知rm{n(Na)=n(N)}根据原子守恒可知rm{n(NaOH)=n(NO)+n(NO_{2})+2n(N_{2}O_{4})=(a+b+2c)mol}

故此氢氧化钠溶液的物质的量浓度最小为rm{dfrac{(a+b+2c)mol}{VL}=dfrac{a+b+2c}{V}mol/L}故选D．

反应生成物有rm{dfrac{(a+b+2c)mol}{VL}=dfrac

{a+b+2c}{V}mol/L}rm{NaNO_{3}}由化学式可知rm{NaNO_{2}}根据原子守恒计算需要rm{n(Na)=n(N)}再根据rm{n(NaOH)}计算rm{c=dfrac{n}{V}}的物质的量浓度．

本题考查混合物的有关计算，难度中等，根据原子守恒计算是关键．rm{NaOH}【解析】rm{D}4、A【分析】解：rm{A.1molNH_{3}}分子中含有rm{3}个rm{N-H}键，属于rm{sp^{3}}杂化，则分子中含有rm{3N_{A}}个rm{娄脪}键和rm{4N_{A}}个rm{sp^{3}}杂化轨道；故A正确；

B.rm{CO_{2}}分子的结构为rm{O=C=O}分子中含有rm{2}个双键，则rm{1molCO_{2}}分子中含有rm{2N_{A}}个rm{娄脪}键和rm{2N_{A}}个rm{sp}杂化轨道；故B错误；

C.rm{C_{2}H_{2}}分子中含有rm{2}个rm{C-H}键和rm{1}个rm{C隆脭C}则rm{1molC_{2}H_{2}}含有rm{3N_{A}}个rm{娄脪}键、rm{2N_{A}}个rm{娄脨}键；故C错误；

D.rm{C_{2}H_{4}}分子中含rm{4}个rm{C-H}键和rm{1}个rm{C=C}键，则rm{1molC_{2}H_{4}}分子中含有rm{5N_{A}}个rm{娄脪}键、rm{N_{A}}个rm{娄脨}键；故D错误．

故选A．

单键中只含有rm{1}个rm{娄脪}键，双键中含有rm{1}个rm{娄脪}键和rm{1}个rm{娄脨}键，三键中含有rm{1}个rm{娄脪}键和rm{2}个rm{娄脨}键，rm{娄脪}键由杂化轨道构成，rm{娄脨}键由未杂化的rm{p}轨道形成；据此分析．

本题考查了共价键的类型和形成，题目难度中等，注意把握杂化轨道的形成，侧重于考查学生的分析能力和对基础知识的综合应用能力．【解析】rm{A}5、A【分析】略【解析】rm{A}6、A【分析】【分析】本题旨在考查学生对有机物的结构与性质的应用。【解答】A.有机物含有醇羟基，能和rm{HBr}发生取代反应，故A符合题意；B.有机物含有苯环能和rm{3}个氢气分子发生加成反应，故rm{1mol}有机物能和rm{3mol}氢气发生加成反应，故B不符合题意；C.与羟基相连的邻位碳原子没有氢原子，不能发生消去反应，故C不符合题意；D.有机物含有酯基在碱性条件下发生水解生成羧酸钠和醇，而羟基和苯环相连为酚羟基能和氢氧化钠反应，有机物含有氯原子，能与氢氧化钠发生取代反应，故rm{1mol}有机物能和rm{3mol}氢氧化钠发生反应，故D不符合题意。故选A。【解析】rm{A}二、双选题(共9题，共18分)7、A|D【分析】解：A；500℃＞100℃；温度升高时平衡向吸热的逆向移动，则生成物C的百分含量应该减小，故A正确；

B；压强增大时正逆反应速率都增大；故B错误；

C；催化剂不影响平衡移动；有无催化剂c（C）相同，故C错误；

D；压强增大时平衡向气体体积减小的正向移动；反应物A的转化率增大，作一等压线，温度降低时，平衡正向移动，反应物A的转化率也增大，故D正确；

故选AD．

A；△H＜0；升高温度，平衡逆向移动；

B；压强增大时正逆反应速率都增大；

C；催化剂不影响平衡移动；

D；温度相同压强增大时平衡向气体体积减小的正向移动；等压时温度降低时；平衡向放热方向移动．

本题考查了平衡移动的图象问题，注意先拐先平数值大的原则，题目难度中等．【解析】【答案】AD8、B|C【分析】解：A．体积、等物质的量浓度的NH3•H2O溶液与NH4Cl溶液混合后溶液呈碱性，说明NH3•H2O的电离程度大于NH4+的水解程度；故A错误；

B．△H-T△S＞0；反应非自发进行，反应△S＞0，满足△H-T△S＞0，则△H＞0，故B正确；

C．锅炉中沉积的CaSO4用Na2CO3溶液浸泡后；会生成碳酸钙和硫酸钠，碳酸钙可以用稀盐酸溶解去除，故C正确；

D．盐的水解为吸热反应；加热硫酸铝溶液后，铝离子的水解程度增大，则溶液中氢离子浓度增大，溶液的pH减小，故D错误；

故选BC．

A．NH3•H2O电离使溶液显碱性，NH4Cl水解使溶液显酸性，说明NH3•H2O的电离程度大于NH4+的水解程度；

B．△H-T△S＞0反应非自发进行；反应△S＞0，△H＞0；

C．沉淀可以向着更难溶的方向进行；碳酸钙能溶于盐酸；

D．铝离子水解；溶液呈碱性，升高温度后水解程度增大，溶液的pH减小．

本题考查难溶物溶解平衡及应用、盐的水解原理、反应自发进行的条件等知识，题目难度中等，注意掌握盐的水解原理及其应用方法，明确难溶物溶解平衡及其影响，能够根据△H-T△S＞0判断反应中焓变或能否自发进行．【解析】【答案】BC9、A|B|D【分析】解：A．淀粉和纤维素表示式都为（C6H10O5）n；淀粉；纤维素的聚合度n不确定，分别是由长短不一的聚合物混合在一起，所以它们都是混合物，故A正确；

B．淀粉和纤维素的相对分子质量在10000万以上；则它们都是高分子化合物，且是天然高分子化合物，故B正确；

C．它们的通式都是（C6H10O5）n；聚合度n不同，因此分子式不同，不互为同分异构体，故C错误；

D．淀粉和纤维素是多糖；在一定条件下都能水解生成单糖葡萄糖，故D正确；

故选ABD．

A．淀粉和纤维素表示式都为（C6H10O5）n；聚合度n不确定，它们都是混合物；

B．高分子化合物是指相对分子质量很大的化合物；

C．它们的通式都是（C6H10O5）n；聚合度n不同；

D．淀粉和纤维素是多糖；能发生水解．

本题主要考查淀粉和纤维素的有关知识，掌握淀粉和纤维素的结构和性质是解答的关键，题目难度不大．【解析】【答案】ABD10、rCD【分析】解：rm{A.}由图象可知，rm{A}rm{C}两点都在等温线上，rm{C}的压强大则反应速率大，则rm{A}rm{C}两点的反应速率：rm{A<C}故A错误；

B.由图象可知，rm{A}rm{C}两点都在等温线上，rm{C}的压强大，与rm{A}相比rm{C}点平衡向逆反应进行，向逆反应进行是由于减小体积增大压强，平衡移动的结果降低rm{NO_{2}}浓度增大趋势，但到达平衡仍比原平衡浓度大，平衡时rm{NO_{2}}浓度比rm{A}点的浓度高，rm{NO_{2}}为红棕色气体，则rm{A}rm{C}两点气体的颜色：rm{A}浅，rm{C}深；故B错误；

C.升高温度，化学平衡正向移动，rm{NO_{2}}的体积分数增大，由图象可知，rm{A}点rm{NO_{2}}的体积分数大，则rm{T_{1}<T_{2}}由状态rm{B}到状态rm{A}可以用加热的方法，故C正确；

D.由图象可知，rm{A}rm{C}两点都在等温线上，rm{C}的压强大，增大压强，化学平衡逆向移动，气体的转化率减小，所以rm{A}rm{C}两点气体的转化率：rm{A>C}故D正确；

故选：rm{CD}．

rm{N_{2}O_{4}(g)篓T2NO_{2}(g)triangleH=+57kJ?mol^{-1}}该反应为吸热反应，升高温度，化学平衡正向移动，rm{N_{2}O_{4}(g)篓T2NO_{2}(g)triangle

H=+57kJ?mol^{-1}}的体积分数增大；增大压强，化学平衡逆向移动，rm{NO_{2}}的体积分数减小；结合图象来分析解答．

A、rm{NO_{2}}rm{A}两点都在等温线上；压强越大，反应速率越快；

B、增大压强平衡向逆反应进行rm{C}浓度减小；由于压强增大导致浓度增大，所以达平衡时的浓度比原平衡浓度大；

C、压强相同，升高温度，化学平衡正向移动，rm{NO_{2}}的体积分数增大，rm{NO_{2}}点rm{A}的体积分数大；

D、rm{NO_{2}}rm{A}两点都在等温线上，rm{C}的压强大；平衡逆移，据此判断．

本题考查化学平衡的图象，明确外界条件对化学平衡的影响及图象中纵横坐标的含义、“定一议二”“先拐先平”原则即可解答，题目难度中等．rm{C}【解析】rm{CD}11、rCD【分析】解：rm{A.CH_{3}CH_{2}CH_{2}CH_{2}Cl}可水解rm{CH_{3}CH_{2}CH_{2}CH_{2}OH}发生消去反应生成rm{CH_{3}CH_{2}CH=CH_{2}}故A不选；

B.rm{CH_{3}CH_{2}Cl}可发生水解反应生成rm{CH_{3}CH_{2}OH}发生消去反应生成rm{CH_{2}=CH_{2}}故B不选；

C.rm{CH_{3}Br}没有邻位rm{C}不能发生消去反应，rm{CH_{3}Br}水解生成rm{CH_{3}OH}故C选；

D.没有邻位rm{C}不能发生消去反应，可发生水解反应生成醇，故D选；

故选CD．

由选项可知，均为卤代烃，均可发生水解反应，与rm{-X}相连rm{C}的邻位rm{C}上有rm{H}可发生消去反应；以此来解答．

本题考查有机物的结构和性质，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，把握有机物的官能团的性质为解答该题的关键，题目难度不大，注意卤代烃消去反应的结构特点．【解析】rm{CD}12、B|D【分析】解：A．10min内，T1时υ（CH4）==0.015mol•L-1•min-1，T2时时υ（CH4）==0.02mol•L-1•min-1，T1时υ（CH4）比T2时小；故A正确；

B．温度升高，反应速率加快，因此T2＞T1；故B错误；

C．温度升高；甲烷剩余量增多，说明反应向左进行，正反应放热，所以a＜0，故C正确；

D．T1时反应进行的更为彻底，因此平衡常数更大，K（T1）＞K（T2）；故D错误；

故选：BD．

A．由表格中的数据结合v=来计算υ（CH4）；

B．温度升高；反应速率加快；

C．温度升高；甲烷剩余量增多，说明反应向左进行，正反应放热；

D．反应进行的越彻底；则平衡常数越大．

本题主要考查外界条件对化学反应速率以及平衡移动原理及其应用，难度中等以上，注意灵活运用所学知识．【解析】【答案】BD13、rBC【分析】解：rm{A.}含有羟基和羧基，都可与钠反应，只有羧基与碳酸氢钠反应，含有溴原子、酯基、羧基，都可与氢氧化钠溶液反应，且酯基可水解生成羧基和酚羟基，溴原子可水解生成酚羟基和rm{HBr}二者都与氢氧化钠反应，则rm{1mol}有机物消耗rm{2molNa}rm{5molNaOH}rm{1molNaHCO_{3}}故A正确；

B.rm{CH_{3}COOCH_{2}CH_{3}}与rm{CH_{3}CH_{2}COOCH_{3}}互为同分异构体，rm{{,!}^{1}H-NMR}谱显示两者均有三种不同的氢原子且三种氢原子的比例相同，但是二者的核磁共振氢谱中峰的位置不相同，可以用rm{{,!}^{1}H-NMR}来鉴别；故B错误；

C.乳酸薄荷醇酯rm{(}rm{)}中含有酯基、羟基，能够发生水解、氧化、消去反应，还能够发生酯化反应rm{(}取代反应rm{)}故C错误；

D.与的官能团种类、数量完全相同的同分异构体还有：rm{(HOOC)_{2}-CH-CH_{2}OH}rm{(HOOC)_{2}-CHOH-CH_{3}}故D正确．

故选BC．

A.含有羟基和羧基；都可与钠反应，只有羧基与碳酸氢钠反应，含有溴原子；酯基、羧基，都可与氢氧化钠溶液反应；

B.二者含有的氢原子的种类、相应的数目相同，但是各种氢原子的具体位置不同，可以用rm{{,!}^{1}H-NMR}来鉴别；

C.乳酸薄荷醇酯中含有羟基；还能够发生酯化反应；

D.还可为两个羧基连接在同一个rm{C}原子或rm{3}个官能团连接在同一个rm{C}原子上．

本题考查较为综合，为高频考点，涉及常见有机物的结构与性质、核磁共振氢谱的应用，题目难度中等，注意掌握常见有机物的结构与性质，明确核磁共振氢谱表示的意义，题培养了学生的分析能力及灵活应用能力．【解析】rm{BC}14、CD【分析】A；溶液呈浅绿色的物质有亚铁盐溶液、多数亚铁溶液是浅绿色的当然要浓度较低；氯化铜溶液浓度较低时也是浅绿色的，有些混合溶液产生复合色，也会是浅绿色比如三价铁离子和硫酸铜溶液，故A错误；

B、先滴加氯水，若原溶液含rm{Fe^{3+}}滴加rm{KSCN}溶液后也显红色，无法证明原溶液是否含有rm{Fe^{2+}}故B错误．C、rm{KSCN}与rm{Fe^{3+}}作用使溶液显红色，与rm{Fe^{2+}}作用无此现象，先滴加rm{KSCN}溶液，不显红色，说明原溶液不含有rm{Fe^{3+}}再加入氯水，溶液中产生rm{Fe^{3+}}会与rm{KSCN}反应生成红色溶液，能证明含有亚铁离子，故C正确D、滴加rm{NaOH}溶液，利用先产生白色沉淀，后变灰绿，最后变为红褐色，说明原溶液含有rm{Fe^{2+}}rm{Fe^{3+}}和氢氧化钠溶液反应立即生成氢氧化铁沉淀，所以只能观察到红褐色沉淀，所以该实验能证明某溶液只含有rm{Fe^{2+}}而不含rm{Fe^{3+}}故D正确．

故选：rm{C}rm{D}．【解析】rm{CD}15、CD【分析】【分析】本题考查了有机化合物的结构与性质。【解答】A.乙烯与溴水发生加成反应；苯与溴水不反应，均褪色，但原理不同，故A正确；

B.乙烯与氯气以rm{1}rm{1}加成，乙烯中含rm{4}个rm{H}可发生四取代，则rm{1mol}乙烯与rm{Cl_{2}}完全加成，然后与rm{Cl}rm{2}发生取代反应，共消耗氯气rm{2}故B正确；

C.乙醛中含rm{5mol}与溴水发生氧化反应，则溴水遇到乙醛溶液出现褪色现象，故C错误；

D.二者分子式相同；结构相同；则二者为同种物质，故D错误；

故选CD。rm{-CHO}【解析】rm{CD}三、填空题(共5题，共10分)16、略

【分析】试题分析：（1）高分子化合物中重复出现的结构单元叫链节，根据聚苯乙烯的结构确定链节为根据加聚反应来确定单体为（2）聚苯乙烯的相对分子质量为104n，所以104n=52000，所以n=500。考点：考查高分子化合物的相关概念及判断。【解析】【答案】（1）（2分）；（2分）a（2）500（1分）17、略

【分析】解：rm{(1)垄脵Ti}是rm{22}号元素，位于元素周期表中第四周期第rm{IVB}族，故rm{Ti}的基态原子价电子排布式为rm{3d^{2}4s^{2}}故答案为：rm{3d^{2}4s^{2}}

rm{垄脷Fe}是rm{26}号元素，原子核外有rm{1s}rm{2s}rm{3s}rm{4s}rm{2p}rm{3p}rm{3d}等rm{7}个能级，故答案为：rm{7}

rm{(2)垄脵}反应式中非金属元素有三种：rm{O}rm{C}rm{Cl}rm{CCl_{4}}中rm{C}表现正化合价、rm{Cl}表现负化合价，rm{CrO_{2}Cl_{2}}中rm{Cl}为rm{+1}价，rm{O}为rm{-2}价，电负性越大，对键合电子吸引力越大，元素相互化合时该元素表现负价，故电负性：rm{O>Cl>C}故答案为：rm{O>Cl>C}

rm{垄脷COCl_{2}}分子中有rm{1}个rm{C=O}键和rm{2}个rm{C-Cl}键，所以rm{COCl_{2}}分子中rm{娄脪}键的数目为rm{3}rm{娄脨}键的数目为rm{1}个数比rm{3}rm{1}中心原子rm{C}电子对数rm{=3+dfrac{4-1隆脕2-2}{2}=3}故中心原子杂化方式为rm{=3+dfrac

{4-1隆脕2-2}{2}=3}

故答案为：rm{sp^{2}}rm{3}rm{1}

rm{sp^{2}}由图可知，rm{(3)垄脵}原子形成rm{B}个rm{3}键，没有孤电子对，rm{B-O娄脪}原子杂化轨道数目为rm{B}rm{3}原子采取rm{B}杂化方式，rm{sp^{2}}的杂化方式为rm{[BH_{4}^{-}]}杂化；空间构型为正四面体型；

故答案为：rm{sp^{3}}正四面体；

rm{sp^{2}}由硼酸晶体结构可知，层内分子中rm{垄脷}与rm{O}rm{B}之间形成共价键，分子间rm{H}rm{H}之间形成氢键；层与层之间为范德华力；

故答案为：氢键；共价键；

rm{O}加热破坏了硼酸分子之间的氢键；硼酸分子与水分子之间形成氢键，加热时，硼酸的溶解度增大；

故答案为：加热破坏了硼酸分子之间的氢键；硼酸分子与水分子之间形成氢键；

rm{垄脹}硼酸是一元弱酸，在水中电离时，硼酸结合水电离出的rm{垄脺}而呈酸性，即电离生成rm{OH^{-}}rm{[B(OH)_{4}]^{-}}电离方程式为：rm{H^{+}}

故答案为：rm{H_{3}BO_{3}+H_{2}O?[B(OH)_{4}]^{-}+H^{+}}

rm{H_{3}BO_{3}+H_{2}O?[B(OH)_{4}]^{-}+H^{+}}是rm{(1)垄脵Ti}号元素；根据原子核外电子排布规律排布；

rm{22}是rm{垄脷Fe}号元素，原子核外有rm{26}等能级；

rm{spd}反应式中非金属元素有三种：rm{(2)垄脵}rm{O}rm{C}结合化合物rm{Cl}rm{CCl_{4}}中元素化合价判断；

rm{NaClO}根据rm{垄脷}个单键是rm{1}个rm{1}键，rm{娄脛}个双键中含有rm{1}个rm{1}键，rm{娄脛}个rm{1}键以及rm{娄脨}分子的结构式来解答；

rm{COCl_{2}}由图可知，rm{(3)垄脵}原子形成rm{B}个rm{3}键，没有孤电子对，据此判断rm{B-O娄脪}原子杂化方式；

rm{B}由硼酸晶体结构可知，层内分子中rm{垄脷}与rm{O}rm{B}之间形成共价键，分子间rm{H}rm{H}之间形成氢键；

rm{O}加热破坏了硼酸分子之间的氢键；硼酸分子与水分子之间形成氢键；

rm{垄脹}硼酸是一元弱酸，在水中电离时，硼酸结合水电离出的rm{垄脺}而呈酸性，即电离生成rm{OH^{-}}rm{[B(OH)_{4}]^{-}}

本题是对物质结构的考查，题目涉及电子排布式、杂化理论的应用氢键和分子间作用力等，涉及知识点较多，需要学生具备扎实的基础与扎实迁移运用能力，题目难度中等。rm{H^{+}}【解析】rm{3d^{2}4s^{2}}rm{7}种；rm{O>Cl>C}rm{3}rm{1}rm{sp^{2}}rm{sp^{2}}正四面体；氢键、共价键；加热破坏了硼酸分子之间的氢键，硼酸分子与水分子之间形成氢键；rm{H_{3}BO_{3}+H_{2}O?[B(OH)_{4}]^{-}+H^{+}}18、①022直线形直线形sp

②314四面体形直线形sp3

③022直线形直线形sp

④224四面体形V形sp3

⑤033平面三角形平面三角形sp2

⑥033平面三角形平面三角形sp2

⑦033平面三角形平面三角形sp2【分析】【分析】本题考查了原子杂化方式及分子或离子的立体构型的判断，侧重分子或离子结构与性质的考查，注意杂化轨道理论的理解应用，把握常见分子或离子中原子的杂化及空间构型为解答的关键，题目难度中等。【解答】rm{垄脵CO_{2}}的中心原子为rm{C}孤电子对数为：rm{dfrac{4-2隆脕2}{2}=0}rm{娄脪}键电子对数为：rm{2}价层电子对数为：rm{0+2=2}所以rm{VSEPR}模型名称为直线形，立体构型名称为直线形，rm{C}是rm{sp}杂化；故答案为：rm{0}rm{2}rm{2}直线形；直线形；rm{sp}rm{垄脷}rm{ClO}rm{ClO}的中心原子为rm{{,!}^{-}}rm{O}孤电子对数为：rm{dfrac{6-1隆脕1+1}{2}=3}rm{娄脪}键电子对数为：rm{1}价层电子对数为：rm{3+1=4}所以rm{VSEPR}模型名称为四面体形，立体构型名称为直线形，rm{O}是rm{sp}键电子对数为：rm{dfrac{6-1隆脕1+1}{2}=3}价层电子对数为：rm{娄脪}所以rm{1}模型名称为四面体形，立体构型名称为直线形，rm{3+1=4}是rm{VSEPR}rm{O}杂化；故答案为：rm{sp}rm{{,!}^{3}}rm{3}rm{1}rm{4}四面体形；直线形；rm{sp}四面体形；直线形；rm{3}rm{1}rm{4}rm{sp}分子的结构式是：rm{{,!}^{3}}rm{垄脹}分子中含有rm{垄脹}个rm{HCN}键和rm{H-C隆脭N}个rm{HCN}键，rm{2}原子不含孤电子对，所以价层电子对数是rm{娄脪}中心原子rm{2}原子以rm{娄脨}杂化轨道成键，rm{C}模型、分子立体构型都为直线形，故答案为：rm{2}rm{C}rm{sp}直线形；直线形；rm{VSEPR}rm{0}分子中心原子价层电子对数rm{2}键个数rm{2}孤电子对数rm{sp}中心原子都是rm{垄脺H_{2}O}杂化，rm{=娄脪}模型名称为四面体形，有两对孤电子，所以分子空间构型为rm{+}形；故答案为：rm{=2+2=4}rm{sp^{3}}rm{VSEPR}四面体形；rm{V}形；rm{2}rm{2}分子中价层电子对个数rm{4}键个数rm{V}孤电子对个数为：rm{3+dfrac{1}{2}left(6-3隆脕2right)=3}所以硫原子采用rm{sp^{3}}杂化，无孤电子对数，rm{垄脻SO_{3}}模型、分子立体构型都为平面三角形，故答案为：rm{=娄脪}rm{+}rm{3+dfrac{1}{2}left(6-3隆脕2right)=3

}平面三角形；平面三角形；rm{sp^{2}}rm{VSEPR}的中心原子rm{0}原子上含有rm{3}个rm{3}键，分子中价层电子对个数为：，中心原子上的孤电子对数为：rm{dfrac{1}{2}left(4+2-2隆脕3right)=0}价层电子对数为：rm{sp^{2}}所以rm{垄脼CO_{3}^{2-}}模型与分子立体空间构型均是平面三角形，rm{C}采用rm{3}杂化；故答案为：rm{娄脪}rm{dfrac{1}{2}left(4+2-2隆脕3right)=0

}rm{0+3=3}平面三角形；平面三角形；rm{VSEPR}rm{C}中rm{sp^{2}}原子的价层电子对数为：rm{0}则为rm{3}杂化，没有孤电子对，所以rm{3}的rm{sp^{2}}模型、离子立体构型为平面三角形，故答案为：rm{垄脽NO_{3}^{-}}rm{N}rm{dfrac{5+1}{2}=3}平面三角形；平面三角形；rm{sp^{2}}

rm{NO_{3}^{-}}【解析】rm{垄脵02}rm{2}直线形直线形rm{sp}rm{垄脷3}rm{1}rm{4}四面体形直线形rm{sp^{3}}rm{垄脹0}rm{2}rm{2}直线形直线形rm{sp}rm{垄脺2}rm{2}rm{4}四面体形rm{V}形rm{sp^{3}}rm{垄脻0}rm{3}rm{3}平面三角形平面三角形rm{sp^{2}}rm{垄脼0}rm{3}rm{3}平面三角形平面三角形rm{sp^{2}}rm{垄脽0}rm{3}rm{3}平面三角形平面三角形rm{sp^{2}}19、略

【分析】解：Ⅰrm{.(1)A}的质谱图表明其相对分子质量为rm{84}红外光谱表明分子中含有碳碳双键，则rm{A}应为烯烃，设分子式为rm{C_{n}H_{2n}}则有rm{14n=84}rm{n=6}又因为核磁共振氢谱表明分子中只有一种类型的氢，其结构简式应为

故答案为：

rm{(2)}含有碳碳双键；为平面形结构，与碳碳双键直接相连的碳原子在同一个平面上，故答案为：是；

Ⅱrm{.(3)A.}“亮菌甲素”含苯环和双键，能与rm{H_{2}}发生加成反应；故A正确；

B.含双键，能使酸性rm{KMnO_{4}}溶液褪色；故B错误；

C.由结构简式可知“亮菌甲素”的分子式是rm{C_{12}H_{10}O_{5}}故C正确；

D.“亮菌甲素”分子中含氧官能团为酚rm{-OH}醇rm{-OH}及rm{-COOC-}有rm{3}种；故D错误；

故答案为：rm{AC}

rm{(4)}丙二醇的分子式是rm{C_{3}H_{8}O_{2}}则rm{2}个rm{-OH}在不同的rm{C}原子上，属于醇类的同分异构体的结构简式

故答案为：

rm{(5)}有rm{3}个吸收峰，其峰面积之比为rm{2}rm{2}rm{1}则含rm{3}种位置的rm{H}rm{C}rm{O}元素的质量分数相同，且rm{H}的质量分数为rm{9.4%}则rm{dfrac{0.5隆脕(1-9.4%)}{12}}rm{dfrac{0.5隆脕(1-9.4%)}{16}}rm{dfrac

{0.5隆脕(1-9.4%)}{12}}rm{dfrac

{0.5隆脕(1-9.4%)}{16}}rm{dfrac{9.4%}{1}=4}rm{3}二甘醇与足量金属钠反应生成rm{10}rm{1mol}则含rm{1mol}个rm{H_{2}}二甘醇为rm{2}

故答案为：rm{-OH}．

Ⅰrm{HOCH_{2}CH_{2}OCH_{2}CH_{2}OH}的质谱图表明其相对分子质量为rm{HOCH_{2}CH_{2}OCH_{2}CH_{2}OH}红外光谱表明分子中含有碳碳双键，则rm{.A}应为烯烃，设分子式为rm{84}则有rm{A}rm{C_{n}H_{2n}}又因为核磁共振氢谱表明分子中只有一种类型的氢，其结构简式应为

Ⅱrm{14n=84}含碳碳双键、酚rm{n=6}醇rm{.(3)}及rm{-OH}结合烯烃；酚、醇、酯的性质分析；

rm{-OH}丙二醇的分子式是rm{-COOC-}则rm{(4)}个rm{C_{3}H_{8}O_{2}}在不同的rm{2}原子上；

rm{-OH}有rm{C}个吸收峰，其峰面积之比为rm{(5)}rm{3}rm{2}则含rm{2}种位置的rm{1}rm{3}rm{H}元素的质量分数相同，且rm{C}的质量分数为rm{O}则rm{dfrac{0.5隆脕(1-9.4%)}{12}}rm{dfrac{0.5隆脕(1-9.4%)}{16}}rm{H}rm{9.4%}rm{dfrac

{0.5隆脕(1-9.4%)}{12}}rm{dfrac

{0.5隆脕(1-9.4%)}{16}}二甘醇与足量金属钠反应生成rm{dfrac{9.4%}{1}=4}rm{3}则含rm{10}个rm{1mol}二甘醇为rm{1mol}．

本题考查有机物的推断，为高频考点，侧重于学生的分析、计算能力的考查，把握官能团与性质的关系为解答的关键，注意rm{H_{2}}中有机物的推断为解答的难点，题目难度中等．rm{2}【解析】是；rm{AC}rm{HOCH_{2}CH_{2}OCH_{2}CH_{2}OH}20、rm{(1)}rm{d}

rm{(2)垄脵}正四面体rm{CCl_{4;}}rm{PO_{4}^{3-}}、rm{SO_{4}^{2-}}、rm{ClO_{4}^{-}}

rm{垄脷N}rm{sp}rm{sp^{3}}

rm{垄脹24N_{A}}

rm{(3)}离子rm{Cu^{+}}离子半径比rm{K^{+}}小，晶格能大

rm{(4)dfrac{sqrt{2}}{2}隆脕0.381}rm{(4)dfrac{sqrt{2}}{2}隆脕0.381

}rm{6}【分析】【分析】本题考查物质结构和性质，为高频考点，涉及晶胞计算、配位键、微粒空间构型判断等知识点，侧重考查学生计算及空间想象能力，难点是晶胞计算。【解答】rm{(1)}锰原子的rm{3d}rm{4s}能级上电子为其价电子，rm{3d}rm{4s}能级上分别含有rm{5}rm{2}个电子，其价电子轨道表示式为该元素位于rm{d}区，故答案为：rm{d}rm{(2)垄脵}配合物rm{[Cu(CH_{3}CN)_{4}]BF_{4}}的阴离子为rm{[Cu(CH_{3}CN)_{4}]

BF_{4}}中心原子的价层电子对数为rm{BF_{4}^{-}}所以空间构型为正四面体，与其互为等电子体的分子为rm{4+123+1-4=4+0=4}离子为rm{CCl_{4}}rm{PO_{4}^{3-隆垄}}rm{SO_{4}^{2-}}等，故答案为：正四面体；rm{ClO_{4}