2025年粤教新版必修1化学上册月考试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年粤教新版必修1化学上册月考试卷87考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五总分得分评卷人得分一、选择题(共7题，共14分)1、下列物质中属于电解质的是A.CO2B.BaSO4C.ZnD.稀硫酸2、在科学史上中国有许多重大的发明和发现；它们为世界的现代化奠定了基础，以下发明和发现属于化学史上中国对世界的贡献的是()

①火药②指南针③造纸④印刷技术⑤炼铜、炼铁、炼钢⑥合成有机高分子材料⑦人工合成蛋白质⑧提出原子－分子学说A.②③⑥⑧B.①③⑤⑦C.④⑤⑦⑧D.①③④⑧3、下列关于物质的性质与用途均正确且具有因果关系的是A.SO2具有还原性，可用作纸浆的漂白剂B.利用氮气的稳定性，常用作白炽灯泡中钨丝的保护气C.S难溶于水，可用于制造烟花爆竹D.浓硫酸有吸水性，可用于干燥H2S气体4、四种短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其原子的最外层电子数之和为19，W和X元素原子内质子数之比为1∶2，X2＋和Z－的电子数之差为8。下列说法不正确的是A.X与Z通过离子键形成离子化合物B.元素原子半径从大到小的顺序是W>X>Y>ZC.WZ4分子中W、Z原子通过共价键结合且最外层均达到8电子结构D.W、Y、Z元素最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是Z5、用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A.含有1mol原子的氢气在标准状况下的体积约为22.4LB.25℃，1.01×105Pa，64gSO2中含有的原子数为3NAC.1mol/L的Na2SO4溶液含Na+数为2NAD.标准状况下，11.2LH2O含有的分子数为9NA6、下列说法正确的是A.属于酸性氧化物B.生铁和钢是含碳量不同的两种铁碳合金C.金属钠着火时，可用湿抹布将其扑灭D.为防止溶液变质，应在溶液中加入少量的过氧化氢溶液7、下列说法错误的是（）A.最外层电子数为2且价电子数为5的元素可能为主族元素B.外围电子构型为4f75d16s2的元素在周期表中位置应是第六周期C.最外层电子排布式为ns2的元素可能是金属元素也可能是非金属元素D.1～36号元素中，基态原子价电子层中未成对电子数最多的元素位于ⅥB族评卷人得分二、填空题(共8题，共16分)8、如图是某同学在实验室中进行铝热反应的实验装置；实验中他观察到的现象之一为：“纸漏斗的下部被烧穿，有熔融物落入沙中”

该反应的化学方程式是___________________，在反应中用到了镁条和氯酸钾，氯酸钾的作用是__________，铝热反应的用途是_________________。9、离子方程式和化学方程式是学习化学的基本用语；请按要求书写：

(1)写出下列反应的离子方程式。

①向石灰石滴加盐酸________________；

②硅酸钠溶液中滴加稀盐酸__________。

(2)写出下列离子反应方程式所对应的化学方程式。

①________________；

②____________________

(3)写出稀硝酸与铜反应的化学方程式____________。10、现有下列8种物质：①液氨；②铜；③熔融NaHSO4；④CaO；⑤盐酸；⑥蔗糖；⑦HNO3；⑧CuSO4·5H2O；请按下列分类标准回答问题(填写物质编号)。

(1)能导电的是_______________；

(2)属于电解质是______________；

(3)属于非电解质的是________________；

(4)写出NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应至溶液呈中性时的离子方程式_________。11、煤是重要的能源；也是生产化工产品的重要原料。试用所学知识，解答下列问题：

（1）煤的转化技术包括煤的气化技术和液化技术。煤的液化技术又分为__________和_______________

（2）在煤燃烧前需对煤进行脱硫处理。煤的某种脱硫技术的原理如下图所示：

这种脱硫技术称为微生物脱硫技术。该技术的第一步反应的离子方程式为__________________；第二步反应的离子方程式为_________________。

（3）工业煤干馏得到的产品有焦炭、_____________、______________等。

（4）湿式石灰石—石膏法脱硫工艺是烟气脱硫技术中最成熟的一种方法。其工艺流程是：烟气经锅炉预热器出来，进入电除尘器除掉大部分粉煤灰烟尘，再经过一个专门的热交换器，然后进入吸收塔，烟气中的SO2与含有石灰石的浆液进行气液接触；通入空气后生成石膏，经脱硫的烟气，应用循环气体加热器进行再加热，进入烟囱，排入大气。

①写出湿法石灰石—石膏法脱硫所涉及的化学反应方程式：______________________。

②用石灰石浆液作SO2吸收剂而不用熟石灰吸收SO2的原因是：______________________

③上述过程中得到的石膏，如果含氯化合物(主要来源于燃料煤)超过杂质极限值，则石膏产品性能变坏。工业上消除可溶性氯化物的方法是______________________________。

（5）某化学兴趣小组为了测定烟气脱硫所得石膏的组成(CaSO4·xH2O)即测定x值，做如下实验：将石膏加热使之脱水，加热过程中固体的质量与时间的变化关系如图所示。数据表明当固体的质量为2．72g后不再改变。①石膏的化学式为_______________。②图像中AB段对应化合物的化学式为_________________。

12、碳酸钠俗名纯碱或苏打，在外观上与食盐相似，可用于洗涤，如清洗厨房用具的油污等。请你至少用两种方法区分厨房中用的食盐与纯碱__________。13、四种钠的化合物a、b、c、d之间有如下转化关系：①ab+CO2↑+H2O②d+CO2→b+O2③d+H2O→c+O2↑④b+Ca(OH)2→c+CaCO3。试回答：

(1)以化学式作答：a______；d______；

(2)写出d+H2O反应的化学方程式______。14、有4种钠的化合物W；X、Y、Z；它们之间存在如下关系：

①WX+H2O+CO2↑

②Z+CO2→X+O2

③Z+H2O→Y+O2↑

④X+Ca(OH)2→Y+CaCO3↓

试回答下列问题：

（1）W、X、Y、Z的化学式分别是W__、X__、Y__、Z__。

（2）以上4个化学反应，属于氧化还原反应的是__(填序号)；

（3）若反应④在溶液中进行，写出其离子方程式：__。15、(1)向煮沸的蒸馏水中逐滴加入饱和FeCl3溶液，继续煮沸至溶液呈_________色，停止加热，可制得Fe(OH)3胶体。若向制得的胶体中加入过量稀硫酸；反应的离子方程式为____________________。

(2)现有下列物质：①干冰②NaHCO3晶体③氨水④纯醋酸⑤FeCl3溶液⑥铜⑦蔗糖⑧熔化的NaCl；其中能导电的物质有________________(填序号)，属于电解质的有____________(填序号)。

(3)①标准状况下，11.2LNH3中含_____________个氨分子。

②12.4gNa2R含Na+0.4mol，则Na2R的摩尔质量为_____________g/mol。

③10mL3mol/L稀硫酸加水稀释到200mL，稀释后c(H+)=_____________。评卷人得分三、判断题(共7题，共14分)16、向某溶液中加入稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，溶液中一定存在CO(_______)A.正确B.错误17、CO2的电子式：(___________)A.正确B.错误18、二氧化硅可用来生产光导纤维和玻璃。(____)A.正确B.错误19、氯气能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝，说明Cl2具有氧化性。(___________)A.正确B.错误20、厨余垃圾“变身”为沼气属于化学变化。(_______)A.正确B.错误21、华为自主研发的“麒麟”芯片与太阳能电池感光板所用材料均为晶体硅。(____)A.正确B.错误22、最早使用的化学电池是锌锰电池。(_______)A.正确B.错误评卷人得分四、结构与性质(共3题，共9分)23、依据如图中氮元素及其化合物的转化关系；回答问题：

(1)图1中；X的化学式为________________；

(2)回答下列关于NH3的问题：

①实验室常用NH4Cl与Ca(OH)2制取氨气；该反应的化学方程式为：________________；

②下列试剂不能用于干燥NH3的是________________(填字母)。A．浓硫酸B．碱石灰C．NaOH固体③氨气是重要的化工原料；可以合成多种物质，写出催化氧化的化学方程式：________________；

(3)回答下列关于NO、NO2的问题：

①汽车排气管上装有催化转化器可减少尾气对环境的污染，发生的反应为：2NO+2CON2+2CO2该反应中，被氧化的物质是________________(填化学式)，若反应中生成1molN2；则转移电子________________mol；

②NO→NO2的颜色变化是________________；

(4)工业生产中利用氨水吸收SO2和NO2；原理如图所示：

NO2被吸收过程的离子方程式是________________。24、下图为几种晶体或晶胞的示意图：请回答下列问题：(1)上述晶体中，粒子之间以共价键结合形成的晶体是__________。(2)冰、金刚石、MgO、CaCl2、干冰5种晶体的熔点由高到低的顺序为____________。(3)NaCl晶胞与MgO晶胞相同，NaCl晶体的晶格能__________(填“大于”或“小于”)MgO晶体，原因是____________________________________________________________。(4)每个Cu晶胞中实际占有______个Cu原子，CaCl2晶体中Ca2＋的配位数为___________。(5)冰的熔点远高于干冰，除H2O是极性分子、CO2是非极性分子外，还有一个重要的原因是____________________________________________________________。(6)MgO晶胞密度为dg/cm3，则MgO晶胞的边长为__________。25、依据如图中氮元素及其化合物的转化关系；回答问题：

(1)图1中；X的化学式为________________；

(2)回答下列关于NH3的问题：

①实验室常用NH4Cl与Ca(OH)2制取氨气；该反应的化学方程式为：________________；

②下列试剂不能用于干燥NH3的是________________(填字母)。A．浓硫酸B．碱石灰C．NaOH固体③氨气是重要的化工原料；可以合成多种物质，写出催化氧化的化学方程式：________________；

(3)回答下列关于NO、NO2的问题：

①汽车排气管上装有催化转化器可减少尾气对环境的污染，发生的反应为：2NO+2CON2+2CO2该反应中，被氧化的物质是________________(填化学式)，若反应中生成1molN2；则转移电子________________mol；

②NO→NO2的颜色变化是________________；

(4)工业生产中利用氨水吸收SO2和NO2；原理如图所示：

NO2被吸收过程的离子方程式是________________。评卷人得分五、推断题(共2题，共6分)26、有A；B、C、D、E和F六瓶无色溶液；他们都是中学化学中常用的无机试剂。纯E为无色油状液体；B、C、D和F是盐溶液，且他们的阴离子均不同。现进行如下实验：

①A有刺激性气味；用沾有浓盐酸的玻璃棒接近A时产生白色烟雾；

②将A分别加入其它五种溶液中；只有D；F中有沉淀产生；继续加入过量A时，D中沉淀无变化，F中沉淀完全溶解；

③将B分别加入C；D、E、F中；C、D、F中产生沉淀，E中有无色、无味气体逸出；

④将C分别加入D、E、F中，均有沉淀生成，再加入稀HNO3；沉淀均不溶。

根据上述实验信息；请回答下列问题：

（1）能确定溶液是（写出溶液标号与相应溶质的化学式）：________________

（2）不能确定的溶液，写出其标号、溶质可能的化学式及进一步鉴别的方法：________27、有A；B、C、D、E和F六瓶无色溶液；他们都是中学化学中常用的无机试剂。纯E为无色油状液体；B、C、D和F是盐溶液，且他们的阴离子均不同。现进行如下实验：

①A有刺激性气味；用沾有浓盐酸的玻璃棒接近A时产生白色烟雾；

②将A分别加入其它五种溶液中；只有D；F中有沉淀产生；继续加入过量A时，D中沉淀无变化，F中沉淀完全溶解；

③将B分别加入C；D、E、F中；C、D、F中产生沉淀，E中有无色、无味气体逸出；

④将C分别加入D、E、F中，均有沉淀生成，再加入稀HNO3；沉淀均不溶。

根据上述实验信息；请回答下列问题：

（1）能确定溶液是（写出溶液标号与相应溶质的化学式）：________________

（2）不能确定的溶液，写出其标号、溶质可能的化学式及进一步鉴别的方法：________参考答案一、选择题(共7题，共14分)1、B【分析】【分析】

在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物是电解质；在水溶液里或熔融状态下都不能导电的化合物是非电解质。

【详解】

A．二氧化碳和水反应生成碳酸；碳酸能电离出自由移动的阴阳离子，所以二氧化碳的水溶液能导电，但电离出离子的物质是碳酸而不是二氧化碳，故二氧化碳是非电解质，A错误；

B．BaSO4在熔融状态下能导电；是电解质，B正确；

C．金属Zn是单质；既不是电解质也不是非电解质，C错误；

D．稀硫酸是一种溶液；属于混合物，既不是电解质也不是非电解质，D错误。

答案选B。

【点睛】

电解质和非电解质都必须首先是化合物，单质和溶液不属于化合物，所以既不是电解质也不是非电解质，电解质和非电解质的判断与物质的溶解性无关。2、B【分析】【详解】

火药；指南针、造纸术、印刷术是中国古代的四大发明；但指南针、印刷术的发明不是化学史上的成就，中国是最早进行炼铜和掌握炼铁技术的国家；1965年，我国科学家第一次人工合成具有生物活性的蛋白质——结晶牛胰岛素；合成有机高分子材料和提出原子－分子学说都不是中国的贡献，故B正确。

综上所述，答案为B。3、B【分析】【分析】

【详解】

A．SO2漂白纸浆体现了漂白性；不是还原性，A错误；

B．氮气稳定；可以保护钨丝不被氧气氧化，B正确；

C．烟花爆竹爆炸时发生的反应为：利用了S的氧化性，C错误；

D．浓硫酸具有强氧化性，会与H2S反应，不能用于干燥H2S；D错误；

答案选B4、B【分析】【分析】

X2＋和Z－的电子数之差为8；则X；Z在同周期，X是Mg元素、Z是Cl元素；W和X元素原子内质子数之比为1∶2，W是C元素；W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其原子的最外层电子数之和为19，则Y是S元素。

【详解】

A．Mg与Cl通过离子键形成离子化合物MgCl2；故A正确；

B．电子层数越多半径越大，电子层数相同，质子数越多半径越小，元素原子半径从大到小的顺序是Mg>S>Cl>C；故B错误；

C．CCl4分子的电子式是C；Cl原子通过共价键结合且最外层均达到8电子结构，故C正确；

D．元素的非金属性越强，最高价氧化物的水化物酸性越强，C、S、Cl元素最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是HClO4；故D正确；

选B。5、B【分析】【详解】

A．含有1mol原子的氢气的物质的量为0.5mol；所以在标准状况下的体积约为11.2L，故A错误；

B．64gSO2的物质的量为1mol，所以含有的原子数为3NA；故B正确；

C．溶液体积未知，不能确定1mol/L的Na2SO4溶液中的Na+数；故C错误；

D．标准状况下H2O不是气体，11.2L水约为11200g，物质的量约为=622mol，所以含有的分子数约为622NA；故D错误；

故选B。

【点睛】

标准状况下，H2O、SO3、HF、NO2、CCl4、氯仿等都不是气体，不能根据给出的体积用22.4L/mol计算其物质的量。但当给出的是质量时，不管是不是标准状况，都可以计算其物质的量，如本题的B选项，25℃，1.01×105Pa不是标准状况，但64gSO2的物质的量为1mol。6、B【分析】【详解】

A．酸性氧化物是一类能与碱作用只生成一种盐和水的氧化物，属于盐；不是氧化物，A项错误；

B．生铁是含碳量大于2%的铁碳合金；工业生铁含碳量一般在2.11%-4.3%；钢，是对含碳量质量百分比介于0.02%至2.11%之间的铁碳合金的统称，即生铁和钢是含碳量不同的两种铁碳合金，B项正确；

C．金属钠与水反应产生氢气；且反应放热，所以金属钠着火时，不可用湿抹布将其扑灭，金属钠着火时应用干沙盖灭，C项错误；

D．为防止溶液变质；应在溶液中加入少量的铁粉来防止亚铁离子被氧化，不能加过氧化氢溶液，D项错误；

答案选B。7、A【分析】【详解】

A．某元素的最外层电子数为2；价电子数为5，说明最外层电子数和价电子数不相等，应存在d能级价电子，不可能是主族元素，故A错误；

B．外围电子构型为4f75d16s2；可知电子层数为6，为第六周期元素，故B正确；

C．某元素基态原子的最外层电子排布式为ns2；可能为Mg；Zn、He等，可能为金属元素也可能为非金属元素，故C正确；

D．1～36号元素，未成对电子数最多的元素外围电子排布为3d54s1；共有6个未成对电子，该元素是铬，处于周期表中第四周期第ⅥB族，故D正确；

答案选A。

【点睛】

明确核外电子排布特点，熟悉不同元素价电子排布方式是解题关键，需要考生熟悉核外电子的排布规律。二、填空题(共8题，共16分)8、略

【分析】【详解】

在高温的条件下，Al与Fe2O3可发生置换反应生成Al2O3和Fe，反应方程式为Fe2O3+2AlAl2O3+2Fe；反应时先点燃镁条，镁条燃烧放热，使氯酸钾分解产生氧气，氧气能促进镁条燃烧，产生大量热，达到高温的条件，在高温的条件下铝热反应得以进行；由于铝热反应放出大量的热，可使生成的Fe熔化为液体，故可利用该反应焊接铁轨，另外，铝热反应过程中放出的热可以使高熔点金属熔化并流出，是冶炼钒、铬、锰等高熔点金属的重要手段。【解析】Fe2O3+2AlAl2O3+2Fe分解产生氧气，使镁条充分燃烧放出大量热焊接钢轨和冶炼高熔点金属9、略

【分析】【分析】

(1)①碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙和二氧化碳；水；

②硅酸钠溶液中滴加稀盐酸生成硅酸沉淀和氯化钠；

(2)①可表示为CO2溶于可溶性强碱生成可溶性碳酸盐和水；

②可表示Fe溶于可溶性铜盐；

(3)稀硝酸与铜反应生成硝酸铜；NO和水。

【详解】

(1)①碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙和二氧化碳、水，发生反应的离子方程式为CaCO3+2H+=CO2↑+H2O+Ca2+；

②硅酸钠溶液中滴加稀盐酸生成硅酸沉淀和氯化钠，发生反应的离子方程式为+2H+=H2SiO3↓；

(2)①可表示少量CO2和NaOH溶液的反应，反应方程式为2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O；

②可表示Fe与CuSO4溶液的反应，反应方程式为Fe+CuSO4=Cu+FeSO4；

(3)稀硝酸与铜反应生成硝酸铜、NO和水，反应的化学方程式为3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O。

【点睛】

离子方程式的书写步骤一般为：①“写”：写出有关反应的化学方程式；②“拆”：可溶性的电解质用离子符号表示，其它难溶的物质、气体、水等仍用化学式表示；③“删”：删去方程式两边不参加反应的离子；④“查”：检查式子两边的各种原子的个数及电荷数是否相等。【解析】CaCO3+2H+=CO2↑+H2O+Ca2++2H+=H2SiO3↓2NaOH+CO2=Na2CO3+H2OFe+CuSO4=Cu+FeSO43Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O10、略

【分析】【分析】

电解质是在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物；非电解质是在水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物。

【详解】

(1)物质能导电的条件是存在自由移动的电子或离子；常见有金属单质；石墨、电解质在水溶液中和强碱、大多数盐、活泼金属氧化物在熔融条件下，所以能导电的是②③⑤；

(2)电解质是在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物；单质；混合物都不属于电解质，从物质的分类角度来讲包括酸、碱、盐、金属氧化物、水等，都属于电解质，所以属于电解质是③④⑦⑧；

(3)非电解质是在水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物；单质；混合物也都不属于非电解质，从物质的分类角度来讲包括非金属氧化物、部分氢化物，大多数有机物等，都属于非电解质，所以属于非电解质的是①⑥；

(4)NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应至溶液呈中性时，反应说明H+和OH-恰好完成，则NaHSO4与Ba(OH)2反应时按物质的量2：1反应，则化学方程式为：2NaHSO4+Ba(OH)2=Na2SO4+BaSO4↓+2H2O，离子方程式为：Ba2++2OH-+2H++=BaSO4↓+2H2O。

【点睛】

电解质和非电解质都是化合物，从它们在水溶液中或熔融状态下能否导电进行判断。【解析】②③⑤③④⑦⑧①⑥Ba2++2OH-+2H++=BaSO4↓+2H2O11、略

【分析】【分析】

（1）根据不同的加工路线；煤炭液化可分为直接液化和间接液化两大类；

（2）根据化合价升降总数相等以及原子守恒来写离子方程式；

（3）工业煤干馏得到的产品有焦炭；焦炉煤气、粗氨水、煤焦油；

（4）①二氧化硫与碳酸钙反应生成亚硫酸钙与二氧化碳，亚硫酸钙在水存在的条件下被氧气氧化生成CaSO4•2H2O；②石灰石浆液的价格低；

③硫酸钙微溶于水；

（5）根据题意可知加热前和加热后质量的减少量就是生成水的质量，由实验数据知3.44gCaSO4•xH2O完全分解得到无水CaSO42.72g，可知生成水的质量为：3.44g-2.72g=0.72g，由水的质量和硫酸钙的质量可推算出生石膏的化学式，再根据A-B段时石膏的质量为2.90g，其中CaSO4为2.72g，H2O为0.18g，所以图象中产生AB段的原因是石膏的质量为2.90g，其中CaSO42.72g，H2O为0.18g．此时其化学式可表示为2CaSO4•H2O．该物质化学性质稳定；受热不易分解。

【详解】

（1）煤的液化技术又可以分为直接液化法和间接液化法；

（2）根据转化图可判断，反应物是FeS2、O2、H2O，生成物是硫酸和硫酸亚铁，则该技术的第一步反应的离子方程式为2FeS2＋7O2＋2H2O＝4H＋＋2Fe2＋＋4SO42－；亚铁离子易被氧化为铁离子，第二步反应的离子方程式为4Fe2＋＋O2＋4H＋＝4Fe3＋＋2H2O；

（3）工业煤干馏得到的产品有焦炭；焦炉煤气、粗氨水（煤焦油）等；

（4）湿式石灰石—石膏法脱硫工艺是烟气脱硫技术中最成熟的一种方法。其工艺流程是：烟气经锅炉预热器出来，进入电除尘器除掉大部分粉煤灰烟尘，再经过一个专门的热交换器，然后进入吸收塔，烟气中的SO2与含有石灰石的浆液进行气液接触；通入空气后生成石膏，经脱硫的烟气，应用循环气体加热器进行再加热，进入烟囱，排入大气；

①在高温下石灰石吸收SO2生成亚硫酸钙和CO2，生成的亚硫酸钙在空气中被氧化为硫酸钙，则湿法石灰石—石膏法脱硫所涉及的化学反应方程式分别为CaCO3＋SO2＝CaSO3＋CO2、2CaSO3＋O2=2CaSO4；

②由于用石灰浆液的成本较低，因此用石灰石浆液作SO2吸收剂而不用熟石灰吸收SO2；

③石膏在水中的溶解度小；而氯化物一般易溶于水，则工业上消除可溶性氯化物的方法是用水洗涤；

（5）①石膏加热分解减少的质量就是水的质量，已知3.44gCaSO4•xH2O完全分解得到无水CaSO42.72g；则：

CaSO4•xH2O═CaSO4+xH2O13618x2.720.72

列方程；求解得x=2；

所以石膏的化学式为CaSO4•2H2O；

故答案为：CaSO4•2H2O；

②由实验数据知在A-B段时石膏的质量为2.90g，其中CaSO4为2.72g，H2O为2.90g-2.72g=0.18g，CaSO4的物质的量为=0.02mol，H2O的物质的量为=0.01mol，此时其化学式可表示为2CaSO4•H2O；

故答案为：2CaSO4•H2O。【解析】直接液化技术间接液化技术2FeS2+7O2+2H2O=4H++2Fe2++4SO42-4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O焦炉煤气粗氨水（煤焦油）CaCO3+SO2=CaSO3+CO22CaSO3+O2=2CaSO4用石灰石浆液的成本较低用水洗涤CaSO4．2H2O2CaSO4．H2O12、略

【分析】【详解】

区分厨房中用的食盐与纯碱：①品尝时感觉到咸味的为食盐，没有咸味为纯碱；②加食醋（醋酸）时，生成气体的为纯碱，无现象的为食盐；③食盐溶液为中性，纯碱溶液为碱性，可以用pH试纸检验其溶液；④加澄清石灰水，生成白色沉淀的为纯碱，无变化的为食盐等，故答案为：品尝；食醋；（或pH试纸、或澄清石灰水等合理答案答出两种均可）。【解析】品尝；食醋；（或pH试纸或澄清石灰水等合理答案答出两种均可）13、略

【分析】【分析】

根据题目，a、b、c、d为四种含有Na元素的化合物，由反应①可知，含有Na元素的化合物可以受热分解，故a为NaHCO3，则b为Na2CO3，由反应②可知，含有Na元素的化合物与CO2反应生成Na2CO3和O2，则d为Na2O2，根据反应③可知，Na2O2与水反应生成NaOH和O2；故c为NaOH，由此分析。

【详解】

(1)根据分析，物质a为NaHCO3，物质d为Na2O2；

(2)Na2O2与水反应生成NaOH和O2，反应的化学方程式为2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑。【解析】NaHCO3Na2O22Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑14、略

【分析】【分析】

W、X、Y、Z为四种含钠化合物，根据②③可知Z能与二氧化碳、水反应生成氧气，则Z为Na2O2、X为Na2CO3、Y为NaOH；W受热分解生成碳酸钠，水和二氧化碳，则W为：NaHCO3；依此解答该题；

【详解】

(1)W、X、Y、Z为四种含钠化合物，根据②③可知Z分别能与二氧化碳、水反应生成氧气，则Z为Na2O2、X为Na2CO3、Y为NaOH；W受热分解生成碳酸钠，水和二氧化碳，则W为：NaHCO3，故答案为：NaHCO3；Na2CO3；NaOH；Na2O2；

(2)①在反应中无元素化合价的升降；故不属于氧化还原反应；

②在反应中；O元素化合价由-1价升高至0价和降低的-2价，则属于氧化还原反应；

③在反应中O元素的化合价既有升高又有降低；属于氧化还原反应；

④在反应无元素化合价的变化，不属于氧化还原反应，综上分析可得②③符合题意，故答案为：②③；

(3)在水溶液中Ca(OH)2与Na2CO3反应的化学方程式为：则其离子方程式为：Ca2++CO=CaCO3↓，故答案为：Ca2++CO=CaCO3↓。【解析】NaHCO3Na2CO3NaOHNa2O2②③Ca2++CO=CaCO3↓15、略

【分析】【详解】

(1)氢氧化铁胶体制备的操作为：向煮沸的蒸馏水中逐滴加入饱和FeCl3溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热，可制得Fe(OH)3胶体。若向制得的胶体中加入过量稀硫酸，与氢氧化铁反应生成硫酸铁和水，反应的离子方程式为Fe(OH)3(胶体)+3H+=Fe3++3H2O；

(2)①干冰是二氧化碳；不导电，在水溶液里和熔融状态下均不能发生电离，属于非电解质；

②NaHCO3晶体不导电；在水溶液里能电离生成自由移动的离子而导电，属于电解质；

③氨水是混合物；含有自由移动的离子，能导电，既不是电解质也不是非电解质；

④纯醋酸不导电；在水溶液里能电离生成自由移动的离子而导电，属于电解质；

⑤FeCl3溶液含有自由移动的离子；能导电，属于混合物，既不是电解质也不是非电解质；

⑥铜能导电；是金属单质，既不是电解质也不是非电解质；

⑦蔗糖不导电；在水溶液里和熔融状态下均不能发生电离产生自由移动的离子，不导电，属于非电解质；

⑧熔化的NaCl含有自由移动的离子；能导电，属于电解质；

其中能导电的物质有③⑤⑥⑧；属于电解质的有②④⑧；

(3)①根据n=标准状况下，11.2LNH3的物质的量==0.5mol，其中氨分子的数目=0.5mol×NA=0.5NA或3.01×1023；

②设Na2R的摩尔质量为M，则12.4gNa2R的物质的量=mol，含Na+的物质的量为×2=0.4mol，则Na2R的摩尔质量M==62g/mol；

③10mL3mol/L稀硫酸加水稀释到200mL，根据稀释定律，c浓V浓=c稀V稀，c稀==mol/L，稀释后c(H+)=mol/L×2=0.3mol/L。【解析】红褐Fe(OH)3(胶体)+3H+=Fe3++3H2O③⑤⑥⑧②④⑧0.5NA或3.01×1023620.3mol/L三、判断题(共7题，共14分)16、B【分析】【分析】

【详解】

使澄清石灰水变浑浊的气体可能是CO2或SO2，若为CO2，则原溶液中存在或若为SO2，则原溶液中存在或题干说法错误。17、B【分析】【分析】

【详解】

CO2的电子式：错误；18、A【分析】【分析】

【详解】

二氧化硅具有良好的光学性能等，二氧化硅可用来生产光导纤维，制普通玻璃的原料为纯碱、石灰石和石英，故SiO2可用于制玻璃，故正确。19、A【分析】【分析】

【详解】

氯气能与碘离子反应生成氯离子和碘单质，碘使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝，说明Cl2具有氧化性，故正确。20、A【分析】【详解】

厨余垃圾“变身”为沼气，沼气主要成分为甲烷，属于化学变化，正确；21、A【分析】【分析】

【详解】

硅是良好的半导体材料。芯片主要原料晶体硅，太阳能电池感光板主要原料为硅，故正确22、A【分析】【详解】

最早使用的化学电池是锌锰电池，正确。四、结构与性质(共3题，共9分)23、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)X中氮元素化合价是+5价，氧化物的化学式为N2O5；

(2)①实验室常用NH4Cl与Ca(OH)2制取氨气，该反应的化学方程式为Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O；

②A．氨气是碱性气体；不能用浓硫酸干燥，A正确；

B．碱石灰可以干燥氨气；B错误；

C．NaOH固体可以干燥氨气；C错误；

答案选A；

③氨气催化氧化生成NO，根据电子守恒和元素守恒可得化学方程式为4NH3+5O24NO+6H2O；

(3)①2NO+2CON2+2CO2中碳元素化合价从+2价升高到+4价，因此该反应中，被氧化的物质是CO；N2为唯一还原产物，化合价由+2价变为0价，所以反应中生成1molN2；则转移电子4mol；

②NO→NO2的颜色变化是无色气体变化为红棕色气体。

(4)反应物是亚硫酸铵、二氧化氮，生成物是硫酸铵和氮气，则NO2被吸收过程的离子方程式是2NO2+4==N2+4

【点睛】

氨气为碱性气体，不能用酸性干燥剂如浓硫酸等干燥，而且氨气会和氯化钙反应，也不能用无水氯化钙干燥，可以用碱石灰、NaOH固体等碱性干燥剂干燥。【解析】N2O5Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2OA4NH3+5O24NO+6H2OCO4无色气体变化为红棕色气体2NO2+4==N2+424、略

【分析】【详解】

(1)原子晶体中原子间以共价键结合；则粒子之间以共价键结合形成的晶体是金刚石晶体；

(2)熔点的一般规律：原子晶体＞离子晶体＞分子晶体，冰和干冰属于分子晶体，但水分子键存在氢键，所以熔点较高，熔点：冰＞干冰；MgO和CaCl2属于离子晶体，氧离子所带电荷数更多，且半径较小，所以熔点：MgO＞CaCl2；金刚石是原子晶体，则熔点由高到低的顺序为：金刚石、MgO、CaCl2；冰、干冰；

(3)MgO晶体中离子的电荷数大于NaCl晶体中离子电荷数；且r(Mg2＋)＜r(Na＋)、r(O2-)＜r(Cl-)；所以MgO晶体的晶格能大于NaCl晶体的晶格能；

(4)Cu原子占据面心和顶点，则每个Cu晶胞中实际占有的原子数为=4；

以顶面面心的钙离子为例；与其距离最近的氯离子有4个，该晶胞上方的晶胞中还有4个，所以钙离子的配位数为8；

(5)冰的熔点远高于干冰，除H2O是极性分子、CO2是非极性分子外；水分子间含有氢键，氢键的作用力大于范德华力，所以其熔沸点较高；

(6)设晶胞的边长为a，则晶胞的体积V=a3；根据均摊法，晶胞中Mg2+的个数为=4，O2-的个数为=4，所以晶胞的质量m=则晶胞的密度为=dg/cm3，解得a=

【点睛】

离子半径越小，离子带电荷越多，晶格能越大，离子晶体的熔沸点越高；共价键的键能越大，原子晶体的熔沸点越高。【解析】①.金刚石晶体②.金刚石＞MgO＞CaCl2＞冰＞干冰③.小于④.MgO晶体中离子的电荷数大于NaCl晶体中离子电荷数；且r(Mg2＋)＜r(Na＋)、r(O2-)＜r(Cl-)⑤.4⑥.8⑦.H2O分子之间能形成氢键⑧.25、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)X中氮元素化合价是+5价，氧化物的化学式为N2O5；

(2)①实验室常用NH4Cl与Ca(OH)2制取氨气，该反应的化学方程式为Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O；

②A．氨气是碱性气体；不能用浓硫酸干燥，A正确；

B．碱石灰可以干燥氨气；B错误；

C．NaOH固体可以干燥氨气；C错误；

答案选A；

③氨气催化氧化生成NO，根据电子守恒和元素守恒可得化学方程式为4NH3+5O24NO+6H2O；

(3)①2NO+2CON2+2CO2中碳元素化合价从+2价升高到+4价，因此该反应中，被氧化的物质是CO；N2为唯一还原产物，化合价由+2价变为0价，所以反应中生成1molN2；则转移电子4mol；

②NO→NO2的颜色变化是无色气体变化为红棕色气体。

(4)反应物是亚硫酸铵、二氧化氮，生成物是硫酸铵和氮气，则NO2被吸收过程的离子方程式是2NO2+4==N2+4

【点睛】

氨气为碱性气体，不能用酸性干燥剂如浓硫酸等干燥，而且氨气会和氯化钙反应，也不能用无水氯化钙干燥，可以用碱石灰、NaOH固体等碱性干燥剂干燥。【解析】N2O5Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2OA4NH3+5O24NO+6H2OCO4无色气体变化为红棕色气体2NO2+