2025年浙教版九年级化学下册月考试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年浙教版九年级化学下册月考试卷852考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共9题，共18分)1、小军同学自制汽水所需配料如图所示．下列说法不正确的是（）

A.小苏打属于碱类物质B.柠檬酸溶液的pH＜7C.小苏打与柠檬酸反应产生二氧化碳气体D.汽水中的部分二氧化碳跟水发生反应2、2013年4月20日；四川省雅安市芦山县发生了7.0级地震．为防止震后疾病传染，须对饮用水源进行处理，采取的措施有：①消毒②煮沸③过滤④自然沉降合理的处理顺序是（）

A.④③②①

B.①④③②

C.③②①④

D.④③①②

3、用电设备发生的火灾，可用装有液态四氯化碳的“灭火弹”，灭火时，液态四氯化碳迅速转化为气态并覆盖在火焰上．据此推测四氯化碳不可能具有的性质是（）A.能导电B.不易燃烧C.不易汽化D.密度比空气大4、四种分子的微观示意图如下，其中能构成单质的是（）A.B.C.D.5、海水淡化可采用膜分离技术.如右下图所示，对淡化膜右侧的海水加压，水分子可以透过淡化膜进入左侧淡水池，而海水中的各种离子不能通过淡化膜，从而得到淡水.对加压后右侧海水成分变化进行分析，正确的是()

A.溶质质量增加B.溶剂质量减少C.溶液质量不变D.溶质质量分数减少6、小明在做家庭小实验时，把下列物质分别放入适量水中并充分搅拌，其中不能得到溶液的是（）A.面粉B.纯碱C.食盐D.白酒7、下列变化属于物理变化的是（）A.湿衣服晾干B.葡萄酿酒C.光合作用D.木炭燃烧8、下列有关CO2的说法，不正确的是（）A.干冰可用于人工降雨B.CO2可用作气体燃料C.“碳酸水”的pH小于7D.大气层中CO2过多会造成“温室效应”9、2010年，伪养生食疗专家张悟本的事件在全国闹得沸沸扬扬，尽管张悟本的学历和身份均遭到了中华中医药学会的否定，但张悟本现象却将国人的目光吸引到了黄豆等豆类物品上．黄豆中含有的皂角素能引起人们恶心、呕吐和消化不良，因此，没有煮熟的豆浆对人体是有害的．但经烧熟煮透后，其中的有害物质即被破坏．请完成下列说法正确的是（）A.黄豆磨成粉末是化学变化B.黄豆磨成粉末不属于物理变化也不属于化学变化C.黄豆烧熟煮透发生了化学变化D.黄豆烧熟煮透只发生了物理变化评卷人得分二、多选题(共9题，共18分)10、水是生命的基础，没有水就没有生命．下列有关水的说法正确的是（）A.无色、无臭、清澈透明的水就是纯水B.提倡长期用纯水（蒸馏水）烧菜、煮饭等C.锅炉中使用硬水容易产生水垢，严重时会引起爆炸D.在淡水资源缺乏的海岛上，可考虑用蒸馏法从海水中提取淡水11、如图所示；导管内有一段红墨水，试管中盛有适量的冷水，容器的气密性良好．现往试管中加入下列某种物质，红墨水不会移动的是（）

A.氯化钠。

B.蔗糖。

C.硝酸铵。

D.氢氧化钠固体。

12、如图是某反应的微观示意图；下列说法正确的是（）

A.反应前后原子种类不变B.该反应是分解反应C.反应后的生成物都是氧化物D.该反应用化学方程式表示为2H2O2+H2O═3H2O+O2↑13、许多化学概念在逻辑上存在如图所示关系，对下列概念间的关系说法正确的是rm{(}rm{)}A.纯净物与混合物属于包含关系B.化合物与氧化物属于包含关系C.氧化反应与化合反应属于交叉关系D.单质与化合物属于交叉关系14、一定量rm{FeO}与rm{Al_{2}O_{3}}的混合物，与rm{100g}rm{9.8%}的稀硫酸，恰好完全反应。原混合物中氧元素的质量是rm{(}rm{)}A.rm{0.8}rm{g}B.rm{1.6}rm{g}C.rm{3.2}rm{g}D.rm{6.4}rm{g}15、点燃下列混合气体，可能会爆炸的是（）A.氢气和空气的混合物B.氢气和氦气的混合物C.氢气和氮气的混合物D.煤气和空气的混合物16、铁有三种常见的氧化物：FeO，Fe2O3，Fe3O4．现有一样品只含有铁和氧两种元素，且铁、氧两元素的质量比为21：8，关于该样品的说法正确的是（）A.一定是Fe3O4B.可能是FeO，Fe2O3的混合物C.若有两种物质组成，则无法求出这两种物质的质量比D.该样品的组成有三种情况17、由二氧化碳和一氧化碳组成的混合气体中；碳元素与氧元素的质量比不可能是（）

A.3：4

B.3：5

C.3：7

D.3：8

18、如图为某一反应的微观示意图；下列叙述正确的是（）

A.反应前后各元素的化合价均不变B.该反应为置换反应C.该反应中含有2种氧化物D.参加反应的两种物质的分子数比为1：1评卷人得分三、填空题(共8题，共16分)19、用化学用语填空：

①空气中含量最多的气体是____；

②两个二氧化碳分子____；

③3个碳酸根离子____；

④标出氧化铜中铜元素的化合价____；

⑤氦气____；

⑥保持铁的化学性质的最小粒子____．20、从化学方程式H2+Cl22HCl中；写出获得该反应的信息：

（1）____．

（2）____．

（3）____．21、下列措施正确的是____

A、用NaOH溶液除去CO2中混有的HCl气体．

B、用NaOH溶液吸收烟气中的SO2气体。

C；稀释浓硫酸时；先往量筒内加水再加浓硫酸．

D、测定工厂废水的PH时，____．22、四个没贴标签的贮气瓶；分别装有氧气；氢气、甲烷和二氧化碳．请你通过实验把它们鉴别出来，并完成下面的实验报告．

。实验操作实验现象及结论分别取四种气体样品，再________________23、（2009•临沂模拟）请用所学的化学知识简要解释以下问题：

（1）从分子观点解释：固体碘和碘蒸气遇到淀粉都变蓝色．；

（2）观察盛水的铁锅；发现与水面接触的一圈最易生锈．；

（3）可溶性钡盐如氯化钡是有毒的．碳酸钡本身难溶于水，但在食用后却会引起中毒，请解释原因（用化学方程式表示）．．24、填写对应的元素符号。

①氧元素____②氯元素____③铁元素____④汞元素____．25、地壳中含量最多的金属元素的符号是______；“道口烧鸡”是安阳的一张“名片”，其中富含的营养素是______。26、图A为甲；乙两种固体物质在水中的溶解度曲线．图B中两支试管分别盛有甲、乙两种物质的饱和溶液；试管底均有未溶解的固体．

（1）在80℃时，甲的溶解度为____．

（2）P点表示的意义是____．

（3）欲使甲的不饱和溶液变为饱和溶液，可采用的方法是____、____．

（4）要提纯含有少量乙的甲固体，可使用的结晶方法是____．

（5）在80℃时，将甲、乙各50g分别加入100g水中充分溶解后，能形成饱和溶液的是____（填“甲”或“乙”），这种溶液中溶质的质量分数为____（精确到0.1%）．

（6）向烧杯中加入一种物质后，试管内甲固体增加，乙固体减少，则加入的物质是____

A．浓硫酸B．硝酸铵固体C．氯化钠固体D．氢氧化钠固体．评卷人得分四、判断题(共1题，共5分)27、判断下列说法是否正确，在____填写“∨”或“╳”表示正确与错误．

（1）铁的导电能力比铜强____．

（2）铝能制成很薄的铝箔是由于铝具有良好的展性____．

（3）铁栏杆外层涂料的“银粉”大多是金属银的粉末____．

（4）人们佩带的金银首饰、金属纽扣等是利用金属具有美丽的色彩和光泽____．

（5）人体中含量最多的金属元素是铝____．

（6）我国古代选用金、银、铜作为钱币，从化学角度来看，主要是由于它们的化学性质不活泼____．评卷人得分五、推断题(共3题，共27分)28、侯氏制碱法又称联合制碱法，是我国化学工程专家侯德榜于rm{1943}年发明的，此法可以同时生产纯碱和氯化铵两种产品。

rm{(1)}设备rm{1}中分离操作的名称是________。rm{(2)}煅烧炉中发生的化学反应方程式为________________________________。rm{(3)}以上流程中，可循环使用的物质有__________________。29、现有rm{A}rm{B}rm{C}rm{D}rm{E}rm{F}rm{G}rm{H}八种物质，它们的转化关系如图所示rm{(}某些反应物和生成物已省略rm{)}其中rm{A}和rm{D}的组成元素相同，rm{B}为黑色粉末，rm{C}是单质，rm{H}是蓝色沉淀，rm{E.F}的溶液均成碱性且rm{E}的相对分子质量为rm{106.}请回答下列问题：

rm{(1)}写出rm{E}和rm{H}的化学式：rm{E}______、rm{H}______。

rm{(2)}写出rm{D}物质的一种用途______

rm{(3)}写出反应rm{垄脼}的化学方程式______其基本反应类型为______。30、有一固体混合物，可能含有BaCl2、CuSO4、KOH、K2CO3、K2SO4等物质中的一种或几种，将混合物溶于水，得无色溶液，当滴入硝酸钡溶液时，有白色沉淀产生，再加足量的稀硝酸，沉淀部分消失，则该混合物中一定含有____，一定不含有____，可能含有____．评卷人得分六、计算题(共4题，共28分)31、标出下列离子的化合价：

K+Al3+Cu2+SO42-O2-F-H-PO43-．32、配制100克12%的硫酸溶液，需要24%的硫酸（密度为1.17g/cm3）溶液多少克？即需取多少毫升24%的硫酸溶液？33、如图回答下列问题：

上下两个集气瓶中分别盛有空气和红棕色的二氧化氮气体；当抽出玻璃片后，过一会儿，可观察到什么现象？你能用分子的观察解释这一现象吗？

34、氯化钠是生活必需品；也是重要的化工原料．提纯含少量泥沙的粗盐，一般经过以下操作流程：

（1）操作①中必须用到的一种仪器是______（填序号）．

A．研钵B．量筒C．烧杯D．试管。

（2）小刚完成该实验的部分操作过程如图所示；其中有明显错误的是______．（填字母序号）

（3）操作⑤中除用到铁架台（带铁圈）；酒精灯、玻璃棒、坩埚钳外；还需要用到______等仪器．该操作中容易造成食盐固体飞溅，为尽量减少飞溅，除连续搅拌外还可采取______等措施．

（4）实验结束后称量获得的精盐；并计算精盐的制得率，发现制得率较低，其可能原因是______（填序号）．

A．食盐没有全部溶解即过滤B．蒸发时食盐飞溅剧烈。

C．蒸发后；所得精盐很潮湿D．器皿上沾有的精盐没全部转移到称量纸上．

（5）小刚查阅相关资料得知：粗盐中除含泥沙等不溶性杂质外，还含有少量的MgCl2、CaCl2等可溶性杂质；为了得到较纯净的氯化钠，小刚将上述流程图中操作⑤得到的“精盐”又作了如下处理（假定杂质只有MgCl2、CaCl2两种）：

①提供的试剂：Na2CO3溶液、K2CO3溶液；NaOH溶液、KOH溶液、饱和NaCl溶液．从提供的试剂中选出a所代表的试剂是______、______

②在滤液中加盐酸的作用是______；______（用化学方程式表示）．

参考答案一、选择题(共9题，共18分)1、A【分析】【分析】A；根据酸碱盐的概念进行区别；

B；柠檬酸属于酸；酸性溶液的pH值＜7；

C、小苏打显碱性，小苏打（NaHCO3）和柠檬酸会发生中和反应；

D、部分二氧化碳溶于水生成碳酸．【解析】【解答】解：A；小苏打的化学名为碳酸氢钠；是由由金属离子和酸根离子组成的化合物，属于盐，故A错误；

B；柠檬酸属于酸；它的pH＜7，故B正确；

C；柠檬酸是一种酸；与显碱性的小苏打发生反应生成二氧化碳气体，故C正确；

D；二氧化碳能与水反应生成碳酸；故D正确．

故选：A．2、D【分析】

①消毒；利用消毒杀菌剂杀死水中病菌；

②煮沸；通过加热煮沸，杀死水中病菌以便饮用；

③过滤；除去水中不溶性固体物质；

④自然沉降；通过静置，把水中不溶性固体与水初步分离；

因此处理水的合理顺序为：④③①②；

故选D．

【解析】【答案】净化水常用的方法有沉降；吸附、过滤、蒸馏、消毒杀菌．分析水处理措施的作用；对处理措施进行排序．

3、C【分析】【分析】物质在化学变化中表现出来的性质叫化学性质，物质不需要发生化学变化就表现出来的性质，叫物理性质；物理性质经常表现为：颜色、状态、气味、密度、硬度、熔点、沸点、导电性、导热性、溶解性、挥发性等．用电设备发生的火灾，可用装有液态四氯化碳的“灭火弹”，灭火时，液态四氯化碳迅速转化为气态并覆盖在火焰上，说明四氯化碳可能具有的性质是：不易燃烧、易汽化、密度比空气大等．【解析】【解答】解：A；能导电无法判断；故选项错误；

B；四氯化碳可能具有的性质是：不易燃烧；因为液态四氯化碳能灭火，不符合题意，故选项错误；

C；四氯化碳易汽化；四氯化碳不可能具有不易汽化的性质，故选项正确；

D；四氯化碳可能具有的性质是：不易燃烧、易汽化、密度比空气大等；不符合题意，故选项错误；

故选C4、A【分析】【分析】观察变化的微观示意图，根据微粒的构成进行判断即可．【解析】【解答】解：A物质的分子是由同种的原子构成的；属于单质；

故选A5、B【分析】【解答】由于水分子可以通过淡化膜，因此加压时，海水中的水分子就会通过淡化膜而进入到左边，因此会导致海水中的溶剂减少，但溶液中溶质的质量不变，因此溶液溶质的质量分数变大，所以选B．【分析】海水淡化膜只允许水分子通过，而溶解在水中的离子不能通过淡化膜．6、A【分析】解：一种或几种物质分散到另一种物质中；形成均一的；稳定的混合物叫做溶液，它的基本特征是均一性和稳定性；只有被分散的物质在另一种物质中是可溶的，二者混合后才会形成溶液．

A；面粉不能溶于水；把面粉放入水中充分搅拌只能形成悬浊液，所以错误．

B；碳酸钠能溶解到水中；形成均一、稳定的混合物，即溶液，所以正确．

C；氯化钠能溶解到水中；形成均一、稳定的混合物，即溶液，所以正确．

D；酒精能溶解到水中；形成均一、稳定的混合物，即溶液，所以正确．

故选A．

A；根据面粉在水中的溶解性；以及溶液的定义和特征判断．

B；根据碳酸钠在水中的溶解性；以及溶液的定义和特征判断．

C；根据氯化钠在水中的溶解性；以及溶液的定义和特征判断．

D；根据酒精在水中的溶解性；以及溶液的定义和特征判断．

该题主要考查溶液的形成，在判断物质混合后是否能形成溶液时，可以结合生活经验，根据物质的溶解性、溶液的定义和特征进行判断，其中了解物质的溶解性是解题的关键．【解析】【答案】A7、A【分析】【分析】化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成；据此分析判断．【解析】【解答】解：A；湿衣服晾干过程中只是状态发生改变；没有新物质生成，属于物理变化．

B；葡萄酿酒过程中有新物质酒精生成；属于化学变化．

C；光合作用过程中有新物质氧气等生成；属于化学变化．

D；木炭燃烧过程中有新物质二氧化碳等生成；属于化学变化．

故选：A．8、B【分析】【分析】根据二氧化碳的性质，如本身不燃烧也不支持燃烧，固态二氧化碳升华时吸热，二氧化碳可与水反应生成碳酸，碳酸呈酸性，二氧化碳可引起温室效应等进行回答．【解析】【解答】解：

A；固态二氧化碳叫干冰；升华时吸热，故可进行人工降雨，故A正确；

B；二氧化碳不支持燃烧；本身也不燃烧，故B错误；

C；“碳酸水”就是碳酸的水溶液；呈酸性，故PH小于7，故C说法正确；

D；引起温室效应的气体主要是二氧化碳；故D说法正确；

答案：B．9、C【分析】

黄豆磨成粉末只是状态发生改变；没有新物质生成，属于物理变化．黄豆中含有蛋白质，加热过程中会变性，有新物质生成，发生了化学变化．

故选C．

【解析】【答案】化学变化是指有新物质生成的变化．物理变化是指没有新物质生成的变化．化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成．

二、多选题(共9题，共18分)10、CD【分析】【分析】A；无色无臭、澄澈透明的水不一定就是纯净水；因为水中有许多看不见的可溶性杂质；

B；纯净水中缺乏人体所需的各种营养元素和矿物质；

C；含有较多可溶性钙镁化合物；为硬水，长期使用硬水，会使锅炉容易产生水垢，浪费燃料，严重时会引起爆炸；

D、海水咋含有大量的盐，蒸馏可得到最纯净的水．【解析】【解答】解：A；纯水是纯净物；无色无臭、清澈透明．但是无色无臭、清澈透明的水中可能含有可溶性杂质，如可溶性钙镁化合物，不一定是纯水，故错误；

B；人不能长期饮用纯净水；长期饮用纯净水会使人体缺乏各种矿物质，对健康无益，故错误；

C；硬水是含较多可溶性钙镁化合物的水；锅炉中长期使用硬水容易产生水垢，严重时可能会引起爆炸．故C正确；

D；海水中含有大量的盐；不能直接饮用，如果对海水蒸馏可得到淡水，解决海岛缺水的难题，故正确．

故选CD．11、AB【分析】

A；氯化钠放入水中；溶液温度不发生改变，锥形瓶内压强不发生变化，红墨水不会移动，故A正确；

B；蔗糖放入水中；溶液温度不发生改变，锥形瓶内压强不发生变化，红墨水不会移动，故B正确；

C；硝酸铵溶于水时吸热；溶液温度降低，锥形瓶内压强降低，红墨水向左移动，故C错误；

D；氢氧化钠溶于水时放热；溶液温度升高，锥形瓶内压强升高，红墨水向右移动，故C错误．

故选AB．

【解析】【答案】溶于水放热的物质常用的有：NaOH固体、浓H2SO4和生石灰等；溶于水吸热的物质有：硝酸铵等；它们都会由于放热或者吸热从而引起压强的变化；从而形成内外压强差．

12、AB【分析】【分析】根据反应的微观示意图中的微粒的构成，分析反应物、生成物，写出反应的方程式，根据方程式进行有关的分析判断．【解析】【解答】解：由反应的微观示意图可知；各物质反应的微粒数目关系是：

由上图可知，反应物是过氧化氢，生成物是水和氧气，反应的方程式是：2H2O22H2O+O2↑；由方程式可知：

A；在化学反应的前后；原子的种类、数目没有改变，故A说法正确；

B；由方程可知；该反应由一种物质生成了两种物质，属于分解反应．故B说法正确；

C；反应后的生成物是水和氧气；一种化合物，另一种是单质．故C说法不正确；

D、该反应用化学方程式表示为：2H2O22H2O+O2↑；故D说法不正确．

故选AB．13、BC【分析】解：rm{A}纯净物与混合物属于并列关系；不是包含关系，故选项错误；

B；氧化物是指由两种元素组成的化合物中；其中一种元素是氧元素，因此化合物与氧化物属于包含关系，故选项正确；

C；有氧气参加的化合反应；也属于氧化反应，因此氧化反应与化合反应属于交叉关系，故选项正确；

D；单质与化合物属于并列关系；不是交叉关系，故选项错误；

故选B、rm{C}

物质分为混合物和纯净物，混合物是由两种或两种以上的物质组成；纯净物是由一种物质组成rm{.}纯净物又分为单质和化合物rm{.}由同种元素组成的纯净物叫单质；由两种或两种以上的元素组成的纯净物叫化合物rm{.}氧化物是指由两种元素组成的化合物中，其中一种元素是氧元素rm{.}有氧气参加的化合反应；也属于氧化反应．

本考点考查了物质的分类，要加强记忆混合物、纯净物、单质、化合物、氧化物等基本概念，并能够区分应用rm{.}本考点的基础性比较强，主要出现在选择题和填空题中．【解析】rm{BC}14、BD【分析】解：氧化亚铁和氧化铝与稀硫酸反应的化学方程式为：rm{FeO+H_{2}SO_{4}篓TFeSO_{4}+H_{2}O}：rm{Al_{2}O_{3}+3H_{2}SO_{4}篓TAl_{2}(SO_{4})_{3}+3H_{2}O}由于氧化铝和氧化铁的混合物与rm{100g9.8%}硫酸恰好完全反应，分析化学方程式可以知道硫酸根中氧元素没有发生改变，依然在硫酸根中，而氧化铝和氧化亚铁中的氧元素则转变为水中的氧元素，即混合物中氧元素的质量和水中氧元素的质量相等，由方程式可得硫酸与水的关系式为rm{H_{2}SO_{4}隆芦H_{2}O}设生成水的质量为rm{x}则。

rm{H_{2}SO_{4}隆芦H_{2}O}

rm{98}rm{18}

rm{9.8%隆脕100g}rm{x}

rm{dfrac{98}{100gtimes9.8%}=dfrac{18}{x}}

rm{dfrac{98}{100gtimes9.8%}=dfrac

{18}{x}}

所以水中氧元素的质量为：rm{1.8g隆脕dfrac{16}{18}=1.6g}分析所给的选项可以知道选项B是正确的。

故选B。

根据氧化铁和氧化铝与稀硫酸反应的化学方程式结合硫酸的质量；根据氧元素的质量守恒来完成解答。

解答这类题目时，首先，赏析问题情景，找到实验探究的反应原理；再根据实验的反应原理，利用所称取的样品进行实验探究，分析推断出该物质的组成成分；然后，根据化学方程式计算出该样品中某一成分的质量，得出所要探究的物质中该成分的含量；进而推算出其它成分的含量。rm{x=1.8g}【解析】rm{BD}15、AD【分析】【分析】可燃性的气体与氧气或空气混合点燃易发生爆炸，要发生爆炸需满足的条件有：有可燃性气体且达爆炸极限、有足够的支持燃烧的气体、在有限的空间内燃烧．【解析】【解答】解：可燃性的气体与氧气或空气混合点燃易发生爆炸．

A；氢气是可燃性气体；空气中氧气能支持燃烧，可能会发生爆炸，故A正确；

B；氢气是可燃性气体；氦气不是可燃性气体，二者混合不会发生爆炸，故B错误；

C；氢气是可燃性气体；氮气不是可燃性气体，二者混合不会发生爆炸，故C正确；

D；煤气是可燃性气体；空气中氧气能支持燃烧，可能会发生爆炸，故D正确．

故选AD．16、BD【分析】【分析】首先计算三种物质中铁氧两种元素的质量比，将所得三个数据与题目中所给数据21：8进行比较，若为一种纯净物，则该物质中铁氧两元素的质量比值为21：8，若为混合物，则混合物中各物质的铁氧质量比必须有大于21：8者，也必须有小于21：8者．【解析】【解答】解：FeO中铁元素与氧元素的质量比为：56：16=7：2，Fe2O3中铁元素与氧元素的质量比为：（56×2）：（16×3）=7：3，Fe3O4中铁元素与氧元素的质量比为：（56×3）：（16×4）=21：8；经计算得：7：2＞21：8＞7：3，若该物质为纯净物，则只能为四氧化三铁，若为混合物则可以是FeO，Fe2O3的混合物，也可以是Fe3O4，FeO，Fe2O3三者的混合物；所以此题有三种可能性．

故选B、D．17、AD【分析】

一氧化碳中碳元素与氧元素的质量比为12：16=3：4；

二氧化碳中碳元素与氧元素的质量比为12：（16×2）=12：32=3：8；

因此在一氧化碳和二氧化碳的混合气体中；碳；氧元素的质量比不可能是3：4和3：8；．

故选AD．

【解析】【答案】根据化合物中各元素质量比=各元素的相对原子质量×原子个数之比；进行解答．

18、CD【分析】【分析】根据化学反应的微观模拟示意图写出反应的化学方程式，据其意义分析判断，化学反应前后元素的种类和原子的个数不变．【解析】【解答】解：据图可以看出，该反应是：CH4+H2OCO+3H2．

A；由方程式可知；反应前后碳元素和氢元素的化合价发生了改变，错误；

B；由方程式可知；该反应的反应物是两种化合物，该反应不可能为置换反应，错误；

C；该反应中含有2种氧化物；正确；

D；由方程式可知；参加反应的两种物质的分子数比为1：1，正确．

故选CD．三、填空题(共8题，共16分)19、略

【分析】【分析】本题考查化学用语的意义及书写，解题关键是分清化学用语所表达的对象是分子、原子、离子还是化合价，才能在化学符号前或其它位置加上适当的计量数来完整地表达其意义，并能根据物质化学式的书写规则正确书写物质的化学式，才能熟练准确的解答此类题目．【解析】【解答】解：①空气中各成分及体积分数为：氮气：78%、氧气：21%、稀有气体：0.94%、二氧化碳0.03%、水蒸气和杂质：0.03%．所以空气中最多的气体是氮气，由于氮分子是双原子分子，所以化学式是：N2；

②根据分子的表示方法：正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字，因此两个二氧化碳分子表示为：2CO2；

③离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略．但碳酸根离子是由多个原子组成的离子，整体带2个单元位的负电荷，表示为CO32-，若表示多个该离子，就在其元素符号前加上相应的数字，故3个碳酸根离子可表示为：3CO32-；

④元素化合价的表示方法：确定出化合物中所要标出的元素的化合价，然后在其化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，所以标出氧化铜中铜元素的化合价，故可表示为：O；

⑤氦气属于稀有气体单质；直接用元素符号表示其化学式，其化学式为He；

⑥保持铁的化学性质的最小粒子是铁原子；其符号为：Fe；

故答案为：①N2；②2CO2；③3CO32-；④O；⑤He；⑥Fe；20、略

【分析】【分析】从化学方程式获得的信息主要有：反应物、生成物、反应条件、各物质间质量的关系，据此结合题意进行分析解答．【解析】【解答】解：（1）由化学方程式H2+Cl22HCl可知；反应物是氢气和氧气，生成物是氯化氢，反应条件是点燃．

（2）从微观上；点燃条件下，每1个氢分子和1个氯分子反应生成2个氯化氢分子．

（3）该反应可读作：每2份质量的氢气和71份质量的氯气在点燃条件下恰好反应生成73份质量的氯化氢．

故答案为：（1）反应物是氢气和氧气；生成物是氯化氢，反应条件是点燃；

（2）点燃条件下；每1个氢分子和1个氯分子反应生成2个氯化氢分子；

（3）每2份质量的氢气和71份质量的氯气在点燃条件下恰好反应生成73份质量的氯化氢．21、略

【分析】【分析】A；根据二氧化碳和氯化氢都与氢氧化钠溶液反应进行分析；

B；根据氢氧化钠能和二氧化硫反应分析；

C；根据稀释浓硫酸的方法分析；

D、根据测定pH的方法分析．【解析】【解答】解：将CO2和HCl的混合气体通过盛有NaOH溶液的洗气瓶以除去HCl得到CO2气体；不能达到目的，因为二氧化碳和盐酸都与氢氧化钠溶液反应，故A错误；

B；氢氧化钠能和二氧化硫反应vs亚硫酸钠和水；防止对空气的污染，故B正确；

C；稀释浓硫酸应该是把浓硫酸沿着器壁或玻璃棒慢慢注入盛有水的烧杯中；而不能再量筒中，故C错误；

D；测定废水pH的方法是：用玻璃棒蘸取待测液滴在pH试纸上；把显示的颜色和标准比色卡对比，读出pH．

故答案为：B、用玻璃棒蘸取待测液滴在pH试纸上，把显示的颜色和标准比色卡对比，读出pH．22、略

【分析】【分析】根据四种气体的不同性质即可，例如氧气能使带火星的木条复燃；二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊；氢气燃烧发出蓝色火焰；甲烷燃烧生成二氧化碳和水．【解析】【解答】解：氧气和二氧化碳不会燃烧，但是氧气能使带火星的木条燃烧．氢气和甲烷会燃烧，甲烷燃烧生成二氧化碳，能使澄清的石灰水变浑浊，故答案为：。实验操作实验现象及结论分别取四种气体样品，再点燃，并将燃烧生成的气体通入澄清石灰水能够燃烧的是氢气和甲烷，其中甲烷燃烧生成二氧化碳使石灰水变浑浊．把带火星的木条放入不会燃烧的两个瓶中能够复燃的是氧气，另一个是二氧化碳．23、略

【分析】

（1）固体碘和碘蒸气含有相同的分子即碘分子；性质相同，遇到淀粉都变成蓝色，故填：固体碘和碘蒸气都是由相同的分子构成的；

（2）铁在与水和氧气充分接触时；反应最快，此时铁最容易生锈，故填：该处的铁不仅与水接触，同时也与空气接触；

（3）碳酸钡能与胃液中的盐酸反应生成氯化钡、水和二氧化碳，生成的氯化钡是可溶性钡盐，有毒，故填：BaCO3+2HCl═BaCl2+CO2↑+H2O．

【解析】【答案】根据已有的知识进行分析；相同物质的分子，性质相同，铁在有水和氧气并存时易生锈，碳酸钡能和稀盐酸反应生成可溶性钡盐．

24、OClFeHg【分析】【解答】①氧元素的元素符号为：O．

②氯元素的元素符号为：Cl．

③铁元素的元素符号为：Fe．

④汞元素的元素符号为：Hg．

【分析】本题难度不大，考查元素符号的书写方法，熟记常见的元素符号是正确解答本题的关键．25、Al蛋白质【分析】解：根据地壳里各元素的含量由多到少的顺序排列依次是氧；硅，铝，铁，因此地壳中含量最多的金属元素是铝；鸡肉中富含蛋白质；

故填：Al；蛋白质。

根据地壳中各元素的含量进行分析；根据食物中富含的营养素进行分析。

本题难度不大，熟练掌握地壳里各元素的含量、食物中富含的营养素是正确解答此类题的关键所在。【解析】Al蛋白质26、略

【分析】【分析】根据题目信息和溶解度曲线可知：甲固体物质的溶解度，是随温度升高而增大，而乙的溶解度随温度的升高而减少；在80℃时，甲的溶解度为100g；P点表示的意义是：40℃时，甲、乙溶解度相等，都等于40g；欲使甲的不饱和溶液变为饱和溶液，可采用的方法是：增加溶质、蒸发溶剂、降低温度；要提纯含有少量乙的甲固体，可使用的结晶方法是：降温结晶，因为甲的溶解度受温度的影响变化比乙大；在80℃时，将甲、乙各50g分别加入100g水中充分溶解后，能形成饱和溶液的是乙，因为在该温度下，乙的溶解度小于50g；这种溶液中溶质的质量分数=；向烧杯中加入硝酸铵固体之后，烧杯中水的温度降低，因此试管内甲固体增加，乙固体减少．【解析】【解答】解：（1）由溶解度曲线可知：在80℃时；甲的溶解度为100g，故答案为：100g

（2）P点表示的意义是：40℃时；甲；乙溶解度相等，都等于40g；故答案为：40℃时，甲、乙溶解度相等，都等于40g

（3）欲使甲的不饱和溶液变为饱和溶液；可采用的方法是：增加溶质；蒸发溶剂、降低温度；故答案为：增加溶质、蒸发溶剂、降低温度。

（4）要提纯含有少量乙的甲固体；可使用的结晶方法是：降温结晶，因为甲的溶解度受温度的影响变化比乙大；故答案为：降温结晶。

（5）在80℃时，将甲、乙各50g分别加入100g水中充分溶解后，能形成饱和溶液的是乙，因为在该温度下，乙的溶解度小于50g；这种溶液中溶质的质量分数=；故答案为：乙23.1%

（6）甲固体物质的溶解度，是随温度升高而增大，而乙的溶解度随温度的升高而减少；向烧杯中加入硝酸铵固体之后，烧杯中水的温度降低，因此试管内甲固体增加，乙固体减少；故答案为：B四、判断题(共1题，共5分)27、×【分析】【分析】（1）银的导电性最强其次是铜；

（2）铝具有良好的展性；

（3）铝通常用作金属外面的涂料；俗称“银粉”；

（4）金属具有美丽的色彩和光泽；

（5）人体中各种元素前几位的排序为：氮；碳、氢、氮、钙、磷、钾；

（6）金、银、铜由于它们的化学性质不活泼，不易锈蚀．【解析】【解答】解：（1）银的导电性最强其次是铜；所以铁的导电能力比铜弱；故错．

（2）铝具有良好的展性所以铝能制成很薄的铝箔；故对．

（3）用于铁栏杆外层涂料的“银粉”；主要成分是铝粉，铝可以形成一层致密的氧化物保护膜，有利于保护内部金属；故错．

（4）金属具有美丽的色彩和光泽所以人们佩带的金银首饰；金属纽扣等；故对．

（5）人体中各种元素前几位的排序为：氮；碳、氢、氮、钙、磷、钾；所以人体中含量最多的金属元素是钙；故错．

（6）金；银、铜由于它们的化学性质不活泼；不易锈蚀所以我国古代选用金、银、铜作为钱币；故对．

故答案为：×、√、×、√、×、√．五、推断题(共3题，共27分)28、rm{(1)}过滤过滤

rm{(2)2NaHC{O}_{3}overset{?}{=}N{a}_{2}C{O}_{3}+C{O}_{2}隆眉+{H}_{2}O}

rm{(1)}和rm{(2)2NaHC{O}_{3}

overset{?}{=}N{a}_{2}C{O}_{3}+C{O}_{2}隆眉+{H}_{2}O}rm{(3)NaCl}【分析】【分析】rm{(1)}设备rm{1}中分离操作的名称是过滤；通过过滤把碳酸氢钠和液体分离；

rm{(2)}煅烧炉中；碳酸氢钠分解生成碳酸钠；水和二氧化碳；

rm{(3)}根据工艺流程可以判断循环利用的物质。

本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。【解答】rm{(1)}设备rm{1}中分离操作的名称是过滤；通过过滤把碳酸氢钠和液体分离；

故填：过滤；

rm{(2)}煅烧炉中，碳酸氢钠分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，反应方程式为rm{2NaHC{O}_{3}overset{?}{=}N{a}_{2}C{O}_{3}+C{O}_{2}隆眉+{H}_{2}O}

故填：rm{2NaHC{O}_{3}overset{?}{=}N{a}_{2}C{O}_{3}+C{O}_{2}隆眉+{H}_{2}O}

rm{2NaHC{O}_{3}

overset{?}{=}N{a}_{2}C{O}_{3}+C{O}_{2}隆眉+{H}_{2}O}以上流程中，rm{2NaHC{O}_{3}

overset{?}{=}N{a}_{2}C{O}_{3}+C{O}_{2}隆眉+{H}_{2}O}和rm{(3)}既是反应物也是生成物，故rm{NaCl}和rm{CO_{2}}可循环使用；故填：rm{NaCl}和rm{CO_{2}}rm{NaCl}【解析】rm{(1)}过滤过滤

rm{(2)2NaHC{O}_{3}overset{?}{=}N{a}_{2}C{O}_{3}+C{O}_{2}隆眉+{H}_{2}O}rm{(1)}和rm{(2)2NaHC{O}_{3}

overset{?}{=}N{a}_{2}C{O}_{3}+C{O}_{2}隆眉+{H}_{2}O}rm{(3)NaCl}29、Na2CO3；Cu（OH）2；灭火；2NaOH+CuSO4=Cu（OH）2↓+Na2SO4；复分解反应【分析】解：rm{(1)A}rm{B}rm{C}rm{D}rm{E}rm{F}rm{G}rm{H}八种物质，其中rm{A}和rm{D}的组成元素相同，rm{B}为黑色粉末，rm{C}是单质，rm{H}是蓝色沉淀，所以rm{H}是氢氧化铜，rm{E}rm{F}的溶液均成碱性且rm{E}的相对分子质量为rm{106}所以rm{E}是碳酸钠，碳酸钠和氢氧化钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，所以rm{F}是氢氧化钠，rm{G}是硫酸铜，rm{B}是氧化铜，氧化铜和rm{A}高温生成rm{D}和rm{C}所以rm{A}是一氧化碳，rm{D}是协议合同，rm{C}是铜，经过验证，推导正确，所以rm{E}是rm{Na_{2}CO_{3}}rm{H}是rm{Cu(OH)_{2}}

rm{(2)D}物质的一种用途是：灭火；

rm{(3)}反应rm{垄脼}是氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，化学方程式为：rm{2NaOH+CuSO_{4}=Cu(OH)_{2}隆媒+Na_{2}SO_{4}}基本反应类型为复分解反应。

故答案为：rm{(1)Na_{2}CO_{3}}rm{Cu(OH)_{2}}

rm{(2)}灭火；

rm{(3)2NaOH+CuSO_{4}=Cu(OH)_{2}隆媒+Na_{2}SO_{4}}复分解反应。

根据rm{A}rm{B}rm{C}rm{D}rm{E}rm{F}rm{G}rm{H}八种物质，其中rm{A}和rm{D}的组成元素相同，rm{B}为黑色粉末，rm{C}是单质，rm{H}是蓝色沉淀，所以rm{H}是氢氧化铜，rm{E}rm{F}的溶液均成碱性且rm{E}的相对分子质量为rm{106}所以rm{E}是碳酸钠，碳酸钠和氢氧化钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，所以rm{F}是氢氧化钠，rm{G}是硫酸铜，rm{B}是氧化铜，氧化铜和rm{A}高温生成rm{D}和rm{C}所以rm{A}是一氧化碳，rm{D}是协议合同，rm{C}是铜；然后将推出的物质的物质进行验证即可。

在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可。【解析】rm{Na_{2}CO_{3}}rm{Cu(OH)_{2}}灭火；rm{2NaOH+CuSO_{4}=Cu(OH