2025年外研版九年级化学下册阶段测试试卷含答案

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年外研版九年级化学下册阶段测试试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共8题，共16分)1、下列变化中属于物理变化的是（）A.苹果腐烂B.冰雪融化C.蜡炬成灰D.钢铁生锈2、酒中含有乙醇，其化学式为C2H5OH；下列叙述中正确的是（）

A.一个乙醇分子中含有3个分子。

B.乙醇中碳；氢、氧元素的质量比为12：1：16

C.一个乙醇分子中碳；氢、氧的原子个数比为2：6：1

D.乙醇不属于化合物。

3、下列生活现象，属于物理变化的是（）A.动物的呼吸B.香水挥发C.光合作用D.糯米酿酒4、“一带一路”是丝绸之路经济带和rm{21}世纪海上丝绸之路的简称，“一带一路”是合作发展的理念和倡议，古丝绸之路将我国的发明和技术传送到国外，下列古代生产工艺中主要体现的物理变化的是A.粮食酿酒B.纺纱织布C.烧制瓷器D.冶炼生铁5、关于溶液和乳化的下列说法错误的是（）A.溶液是均一、稳定的混合物B.蒸发溶剂可使不饱和溶液变成饱和溶液C.用汽油洗去衣服上的油污是乳化现象D.溶液不一定是无色的6、下列实验所对应的两种方案均正确的是（）

。选项目的方案一方案二A除去木炭粉中的氧化铜加足量稀盐酸，过滤在空气中充分燃烧B分离NaCl和CaCO3的混合物溶解，过滤，蒸发滤液加足量稀盐酸，蒸发C检验稀盐酸和稀氢氧化钠溶液分别测溶液的pH取样，加FeCl3溶液D鉴别化肥NH4Cl和NH4NO3取样，加水溶解，观察取样，加熟石灰研磨A.AB.BC.CD.D7、天然化工厂生产的液氯含氯99.6%；含水低于0.05%，在化工生产中这种液氯可看作（）

A.纯净物。

B.混合物。

C.化合物。

D.单质。

8、下列各物质的俗名与化学式相一致的是（）

A.干冰H2O

B.纯碱NaOH

C.小苏打Na2CO3

D.熟石灰Ca（OH）2

评卷人得分二、填空题(共5题，共10分)9、请用“＜”；“=”或“＞”连接：

（1）合金中所含碳元素的质量分数：生铁____钢；

（2）在空气中生锈的速率：用蒸馏水浸过的细铁丝____用食盐水浸过的细铁丝．10、可利用同一化学原理解释现象的是____（填序号）

①久置的石灰水液面上出现一层硬壳状薄膜；

②向澄清石灰水中；通过吸管不断吹入由人体呼出的气体后，石灰水变浑浊；

③为使石灰浆刷过的墙壁快点干燥；在室内生一盆炭火，开始时墙壁反而潮湿；

④向紫色石蕊试液是通入CO2气体，试液变红色．11、小刘将浑浊江水导入烧杯中；先加入明矾搅拌溶解，静置一会儿，然后进行过滤，请问：

（1）过滤后，观察发现；滤液仍然浑浊，可能的原因有：①____；②____．

（2）改进后再过滤，得到澄清透明的水，他兴奋的宣布“我终于到了纯净水”，对此你的看法是____理由是____．12、某小组同学做了如下实验；请根据实验现象推出结论：

。实验操作实验现象紫色干燥小纸花不变色紫色溶液变成红色红色溶液又变成紫色结论__________________13、目前；人类发现和合成的物质已超过3000万种，极大地丰富了人类的物质生活．

（1）我国制碱工业的先驱侯德榜发明了联合制碱法（又称侯氏制碱法），这里所说的“碱”是指____（填“纯碱”或“烧碱”）．

（2）现在市面上有一种叫做“盐白牙膏”的新产品，其中的“盐”是指____（填“盐类”或“食盐”）．

（3）商场出售的西服，商标中标明面料成分为：羊毛80%，涤轮20%．面料中的天然纤维是____，检验面料中含有羊毛这种成分的简便方法是____．

（4）这几年农村大面积种植大棚蔬菜，大量使用了聚氯乙烯塑料薄膜，这种薄膜属于____材料．（填“合金”或“有机合成”）评卷人得分三、判断题(共9题，共18分)14、只有分子才能保持物质的化学性质．____（判断对错）15、xg食盐水中含有yg氯化钠，则该食盐溶液的质量百分比浓度为%____．（判断对错）16、电解水的实验时，在水中加少量稀硫酸可增强导电性____．17、实验剩余的药品不随便丢弃，放回原瓶．____．18、量筒口处有一“缺口”其作用是便于倾倒液体____．19、连接玻璃导管和胶皮管的正确操作是把玻璃导管磨细后插入胶皮导管中．____．20、纯净物是含杂质很少的具有一定纯度的物质．____．（判断对错）21、元素的化学性质主要决定于核外的电子数____．（判断对错）22、两种粒子，核外电子排布相同则化学性质相同．____（判断对错）评卷人得分四、实验题(共1题，共10分)23、某同学为探究某石灰石中碳酸钙的质量分数；该同学取25g石灰石放入烧杯中，然后加入146g稀盐酸，充分反应后，称得烧杯内物质的总质量为162.2g（石灰石中的杂质不参与反应，也不溶于水）．求：

①产生CO2多少克？

②稀盐酸中溶质的质量分数？评卷人得分五、计算题(共2题，共16分)24、A；B、C、D、E分别是常见的酸、碱、盐；已知A是含钠元素的化合物，E是蓝色沉淀．它们之间有如下关系：

（1）2A+B═C+2H2O

（2）C+D═BaSO4↓+2A

（3）D+CuSO4═BaSO4↓+E↓

根据上述信息；推断各物质的化学式：

A；______；B、______；C、______；D、______．

25、某同学在实验室找到一瓶久置的浓硫酸，标签上标示的溶质质量分数为rm{90拢楼}为测定其实际的溶质质量分数，该同学进行如下实验：在烧杯中加入rm{40g}溶质质量分数为rm{20拢楼}的氢氧化钠溶液，一边逐滴加入该硫酸，一边用rm{pH}计测量溶液的rm{pH}得到加入硫酸的质量与烧杯中溶液的rm{pH}关系如图所示。计算并回答下列问题：rm{(1)}计算该硫酸实际的溶质质量分数是多少？rm{(}计算结果精确至rm{0.1拢楼)}rm{(2)}分析计算结果与标签上的溶质质量分数不一致的可能原因是________。评卷人得分六、科普阅读题(共3题，共9分)26、固体的溶解度

（1）溶解度的定义：在____下，某固态物质在____溶剂里达到____状态时所溶解的____．

四要素：①条件：一定温度；②标准：100g溶剂；③状态：达到饱和；④质量：溶解度的单位：克．

（2）溶解度的含义：

20℃时NaCl的溶解度为36g，含义：在20℃时，在100克水中____能溶解36克NaCl或在20℃时，NaCl在100克水中达到____状态时所溶解的质量为36克．

（3）影响固体溶解度的因素：①溶质；溶剂的性质（种类）；②温度；

大多数固体物质的溶解度随____；如KNO3

少数固体物质的溶解度____；如NaCl

极少数物质的溶解度随____．如Ca（OH）227、厨房内有一瓶无标签的无色溶液；经①闻气味②尝味道初步确定它为白醋（醋酸的水溶液，醋酸的质量分数约为12%），取少量该溶液分别倒在两个杯子中，分别加入③纯碱④一枚铁钉，两个杯子均有无色气体放出，进一步证明它是醋酸，根据上述信息回答．

（1）①②是根据物质的____性质来判断（填“物理”或“化学”）；

（2）你知道③④两个实验是根据酸类的哪些性质设计的？

答：____．

（3）已知这瓶白醋含醋酸为60g，计算此瓶白醋的净重约为____；含水分子约____个（1个水分子约是3×10-26kg，保留到小数点后两位）．28、（2015•株洲模拟）三种固体物质A；B、C溶解度曲线如图所示；试回答：

（1）溶解度受温度变化影响最大的物质是____，影响不大的物质是____．

（2）t1℃时三种物质溶解度由小到大的顺序____．

（3）t2℃时，溶解度最大的物质是____，A、B两物质溶解度相等的温度是____．

（4）Q点表示____，P点表示____．

（5）A中含有少量B时，采用的分离方法是____．参考答案一、选择题(共8题，共16分)1、B【分析】【分析】化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成；据此分析判断．【解析】【解答】解：A；苹果腐烂过程中有新物质生成；属于化学变化．

B；冰雪融化过程中只是状态发生改变；没有新物质生成，属于物理变化．

C；蜡炬成灰过程中有新物质二氧化碳等生成；属于化学变化．

D；钢铁生锈过程中有新物质铁锈生成；属于化学变化．

故选B．2、C【分析】

A；分子是由原子构成的；一个乙醇分子是由2个碳原子、6个氢原子和1个氧原子构成的，故选项说法错误．

B；乙醇中碳、氢、氧元素的质量比为（12×2）：（1×6）：（16×1）=12：3：8；故选项说法错误．

C；一个乙醇分子是由2个碳原子、6个氢原子和1个氧原子构成的；则一个乙醇分子中碳、氢、氧的原子个数比为2：6：1，故选项说法正确．

D；乙醇是由碳、氢、氧三种元素组成的纯净物；属于化合物，故选项说法错误．

故选C．

【解析】【答案】A；根据一个乙醇分子的构成、分子是由原子构成的进行分析判断．

B；根据化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×原子个数之比；进行分析判断．

C；根据一个乙醇分子的构成进行分析判断．

D；由不同种元素组成的纯净物是化合物．

3、B【分析】【分析】本题考查物理变化和化学变化的差别．物理变化和化学变化的根本区别在于是否有新物质生成．如果有新物质生成，则属于化学变化；反之，则是物理变化．【解析】【解答】解：A；动物呼吸是吸入氧气呼出二氧化碳；属于化学变化，故A错；

B；香水挥发是由液态变为气态；只是状态发生了变化，属于物理变化，故B正确；

C；光合作用的原料是二氧化碳和水；生成物是氧气和有机物，属于化学变化，故C错；

D；糯米酿酒有新物质酒精生成；属于化学变化，故D错．

故选B．4、B【分析】【分析】本题考查的是物理变化和化学变化的辨析。根据物理变化中无新物质生成、化学变化中有新物质生成分析。【解答】A.粮食酿酒的过程中有新物质酒精生成，故发生的是化学变化，故A错误；B.纺纱织布过程中没有新物质生成；故发生的是物理变化，故B正确；

C.烧制瓷器过程中有新物质生成；故发生的是化学变化，故C错误；

D.冶炼生铁过程中有新物质铁生成，故发生的是化学变化，故D错误。故选B。【解析】rm{B}5、C【分析】【分析】根据溶液的特征及乳化现象分析，溶液是均以稳定的混合物，溶液可以有颜色，汽油洗油污属于溶解现象不是乳化原理．【解析】【解答】解：A；溶液是均一、稳定的混合物．故A说法正确；

B；不饱和溶液变成饱和溶液的方法：蒸发溶剂；改变温度，故B说法正确；

C；用汽油洗去衣服上的油污是因为油污溶解在汽油中．故C说法错误；

D；溶液不一定是无色的；例如硫酸铜溶液是蓝色的．故D说法正确．

故选C．6、C【分析】【分析】A；根据方案二消耗了主要物质木炭进行解答；

B、根据方案二中加入足量稀盐酸后，产物CaCl2无法分离进行解答；

C；根据盐酸显酸性；pH值小于7，氢氧化钠溶液，显碱性pH值大于7，氢氧化钠溶液和氯化铁溶液反应生成氢氧化铁红褐色沉淀和氯化钠进行解答；

D、根据方案二不能鉴别，因为NH4Cl和NH4NO3都与熟石灰反应放出氨气进行解答．【解析】【解答】解：A；方案二消耗了主要物质木炭；所以不能用在空气中充分燃烧的方法除去木炭粉中的氧化铜，故A错误；

B、方案二中加入足量稀盐酸后，产物CaCl2无法与氯化钠分离；故B错误；

C、盐酸显酸性，pH值小于7，氢氧化钠溶液，显碱性pH值大于7，所以可用分别测溶液的pH的方法检验稀盐酸和稀氢氧化钠溶液；氢氧化钠溶液和氯化铁溶液反应生成氢氧化铁红褐色沉淀和氯化钠，所以也可用加FeCl3溶液的方法检验稀盐酸和稀氢氧化钠溶液；故C正确；

D、方案二不能鉴别，因为NH4Cl和NH4NO3都与熟石灰反应放出氨气；故D错误．

故选：C．7、A【分析】

液氯是指氯气的液态；由氯气一种物质组成，工业上就是纯净物，那是化工原料，因此在化工生产中这种液氯属于纯净物．

故选A．

【解析】【答案】本题考查利用纯净物和混合物的概念来判断物质是否为纯净物；宏观上看只有一种物质，微观上只有一种分子．否则为混合物．

8、D【分析】

A、干冰是固态的二氧化碳，其化学式为：CO2；其俗名与化学式不相一致．

B、碳酸钠俗称纯碱、苏打，其化学式为Na2CO3；其俗名与化学式不相一致．

C、小苏打是碳酸氢钠的俗称，其化学式为NaHCO3；其俗名与化学式不相一致．

D、氢氧化钙的俗称是熟石灰或消石灰，其化学式为Ca（OH）2；其俗名与化学式相一致．

故选D．

【解析】【答案】根据常见化学物质的名称；俗称、化学式进行分析判断即可．

二、填空题(共5题，共10分)9、略

【分析】【分析】（1）合金是指由一种金属与其它金属或非金属熔合而成的具有金属特性的物质；

（2）盐溶液能促进金属的生锈速率．【解析】【解答】解：（1）生铁的含碳量高于钢的含碳量；故填：＞；

（2）盐能促进金属的腐蚀速率，所以用食盐水浸过的细铁丝大于用蒸馏水浸过的细铁丝的生锈的速率．故填：＜．10、略

【分析】【分析】根据已有的知识进行分析，二氧化碳能与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，二氧化碳能与水反应生成碳酸．【解析】【解答】解：

①石灰水液面上出现一层硬壳状薄膜是因为二氧化碳与氢氧化钙反应生成了碳酸钙；

②向澄清石灰水中；通过吸管不断吹入由人体呼出的气体后，石灰水变浑浊是因为二氧化碳与氢氧化钙反应生成了碳酸钙；

③在室内生一盆炭火；开始时墙壁反而潮湿，是因为生成大量的二氧化碳与氢氧化钙反应生成了碳酸钙和水的缘故；

④向紫色石蕊试液是通入CO2气体；试液变红色，是因为二氧化碳与水反应生成的碳酸呈酸性．

故选①②③．11、略

【分析】

（1）如果在过滤操作中发现滤液仍然浑浊；可能的原因有：过滤时漏斗里的液面高于滤纸边缘；滤纸破损、仪器不干净等；

（2）通过过滤得到的水；不是纯净的水，原因是水中溶有可溶性的物质．

故答为：（1）滤纸破损；液面高于滤纸的边沿；（2）不是纯净水；水中溶有可溶性的物质．

【解析】【答案】（1）根据过滤操作的要求及注意事项分析；

（2）根据过滤后水的程分析．

12、略

【分析】解：紫色干燥小纸花中缺少水；遇二氧化碳时不变色，说明二氧化碳不能使紫色石蕊变色．

故填：二氧化碳不能使紫色石蕊变色．

二氧化碳通入石蕊试液中时；能和石蕊试液中的水反应生成碳酸，碳酸能使石蕊试液变红色．

故填：二氧化碳的水溶液能使石蕊试液变红色．

加热时；碳酸分解生成水和二氧化碳，碳酸分解后，红色溶液又变成紫色．

故填：碳酸受热容易分解．

显酸性的溶液能使石蕊试液变红色；

二氧化碳能和水反应生成碳酸；碳酸显酸性，能使石蕊试液变红色；

碳酸的热稳定性差；受热容易分解生成水和二氧化碳．

化学实验现象是化学实验最突出、最鲜明的部分，也是进行分析推理得出结论的依据，掌握物质的性质和相互之间的反应关系，有助于提高观察实验、进行实验的能力．所以，对化学实验不仅要认真观察，还应掌握设计实验、观察实验现象的方法．【解析】二氧化碳不能使紫色石蕊变色；二氧化碳的水溶液能使石蕊试液变红色；碳酸受热容易分解13、略

【分析】

（1）侯氏制碱法生产的碱是纯碱碳酸钠；故填：纯碱；

（2）盐白牙膏的盐是指食盐；故填：食盐；

（3）羊毛为天然纤维；燃烧有烧焦羽毛的气味，故填：羊毛，灼烧有烧焦羽毛的气味；

（4）聚氯乙烯塑料属于有机合成材料；故填：有机合成．

【解析】【答案】根据已有的知识进行分析；侯氏制碱法生产的碱是纯碱碳酸钠，盐白牙膏的盐是指食盐，羊毛为天然纤维，燃烧有烧焦羽毛的气味，聚氯乙烯塑料属于有机合成材料．

三、判断题(共9题，共18分)14、×【分析】【分析】分子和原子都能够保持物质的化学性质．【解析】【解答】解：由分子构成的物质；保持物质化学性质的微粒是分子；

由原子构成的物质；保持物质化学性质的微粒是原子．

故填：×．15、×【分析】【分析】溶液中溶质质量分数=×100%．【解析】【解答】解：xg食盐水中含有yg氯化钠，则该食盐溶液的质量百分比浓度为：×100%=%；该题计算不正确．

故填：×．16、√【分析】【分析】根据加少量稀硫酸增加了水中自由移动的离子的量，从而增强了水的导电性进行解答．【解析】【解答】解：加少量稀硫酸增加了水中自由移动的离子的量；从而增强了水的导电性，所以这种说法正确．

故答案为：√．17、×【分析】【分析】根据剩余药品的处理方法解答，做的“三不一要”，即不能放回原瓶，也不要随意丢弃，更不要拿出实验室，应该要放入指定容器．【解析】【解答】解：剩余药品如放回原瓶；则污染了瓶内药品．如丢弃，会造成浪费和污染环境；拿出实验室有危险，所以剩余药品要放入指定容器．

故答案为：×．18、√【分析】【分析】根据量筒的构造进行分析判断即可．【解析】【解答】解：量筒是用来量取液体的一种玻璃仪器；量筒口处有一缺口，当溶液需要移到其他容器内时，可以将量筒口朝向有突出缺口的一侧倾斜，即可顺利的将溶液倒出．故说法正确；

故答案为：√19、×【分析】【分析】本题考查化学实验的基本操作仪器的连接，注意左软右硬，用水湿润后连接．【解析】【解答】解：连接玻璃导管和胶皮管的正确操作是右手玻璃导管用水湿润使其润滑；然后稍稍用力转动插入胶皮导管中；

故答案为：×．20、√【分析】【分析】混合物从组成上有两种或两种以上物质组成，而纯净物只有一种物质组成．【解析】【解答】解：纯净物只有一种物质组成．生活中也可以说是含杂质很少的具有一定纯度的物质．

故答案为：√21、×【分析】【分析】根据已有的知识进行分析解答，元素的化学性质主要决定于最外层电子数，据此解答．【解析】【解答】解：元素的化学性质主要决定于最外层电子数，故：×．22、×【分析】【分析】根据两种粒子，核外电子排布相同，则最外层电子数相等，它们的化学性质相似，不能说相同解答判断．【解析】【解答】解：两种粒子，核外电子排布相同，则最外层电子数相等，它们的化学性质相似，故答案：×．四、实验题(共1题，共10分)23、略

【分析】【分析】（1）根据质量守恒定分析．碳酸钙与盐酸反应放出了二氧化碳气体；烧杯中减少的质量就是生成的二氧化碳的质量；

（2）根据碳酸钙与盐酸反应的方程式，由二氧化碳的质量可求出盐酸中溶质的质量，再由溶质的质量分数的计算公式即可求出稀盐酸中溶质的质量分数．【解析】【解答】解：（1）由题意及质量守恒定律可知；生成的二氧化碳的质量为：25g+146g-162.2g=8.8g；

（2）设稀盐酸中溶质的质量为x

CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑

7344

X8.8g

解得：X=14.6g

稀盐酸中溶质的质量分数：=10%

答：（1）产生的CO2是8.8g；（2）稀盐酸中溶质的质量分数是10%．五、计算题(共2题，共16分)24、略

【分析】

E是蓝色沉淀；可初步确定E为氢氧化铜；根据反应（3）可知，D为氢氧化钡，根据反应（2）可知，C为可溶性硫酸盐，A为可溶性碱，同时由于A是含钠元素的化合物，故A为氢氧化钠；A为氢氧化钠，根据反应（2）则C为硫酸钠；C为硫酸钠，A为氢氧化钠，根据反应（1）可知，B为硫酸．

故答案为：NaOH、H2SO4、Na2SO4、Ba（OH）2．

【解析】【答案】以E为突破口；根据颜色推知它为氢氧化铜，根据反应（3）推知，D为氢氧化钡，根据反应（2）可知，C为可溶性硫酸盐，A为可溶性碱，同时由于A是含钠元素的化合物，故A为氢氧化钠，C为硫酸钠；最后根据（1）确定B．

25、rm{(1)}解：由图可知rm{40g20%}的氢氧化钠溶液恰好与rm{11.2g}该硫酸完全反应设：rm{11.2g}该硫酸中含有溶质质量为rm{x}．

rm{2NaOH+{H}_{2}S{O}_{4}=N{a}_{2}S{O}_{4}+2{H}_{2}O}

rm{2NaOH+{H}_{2}S{O}_{4}=N{a}_{2}S{O}_{4}+2{H}_{2}O

}rm{80}

rm{98}rm{40g隆脕20%}

rm{dfrac{80}{98}=dfrac{40g隆脕20拢楼}{x}}

rm{x}

该硫酸的实际溶质质量分数rm{=dfrac{9.8g}{11.2g}隆脕100拢楼=87.5%}答：该硫酸实际的溶质质量分数是rm{dfrac{80}{98}=dfrac{40g隆脕20拢楼}{x}

}．

rm{x=9.8g}该硫酸吸收空气中水分，导致溶液的溶质质量分数变小。

rm{=dfrac{9.8g}{11.2g}隆脕100拢楼

=87.5%}【分析】【分析】此题是一道结合图象的计算题，解题时找到rm{PH=7}的恰好反应点，并利用化学方程式的计算进行解决是解题的突破口。的恰好反应点，并利用化学方程式的计算进行解决是解题的突破口。

rm{PH=7}由图象可知rm{(1)}时该rm{PH=7}与氢氧化钠恰好反应，此时利用氢氧化钠的质量利用方程式求出该硫酸的溶质质量分数；

硫酸该硫酸吸收空气中水分；导致溶液的溶质质量分数变小。

【解答】

rm{(2)}解：由图可知rm{(1)}的氢氧化钠溶液恰好与rm{40g20%}该硫酸完全反应。

设：rm{11.2g}该硫酸中含有溶质质量为rm{11.2g}．rm{2NaOH+{H}_{2}S{O}_{4}=N{a}_{2}S{O}_{4}+2{H}_{2}O}

rm{x}rm{2NaOH+{H}_{2}S{O}_{4}=N{a}_{2}S{O}_{4}+2{H}_{2}O

}

rm{80}rm{98}

rm{dfrac{80}{98}=dfrac{40g隆脕20拢楼}{x}}

rm{40g隆脕20%}

该硫酸的实际溶质质量分数rm{=dfrac{9.8g}{11.2g}隆脕100拢楼=87.5%}

答：该硫酸实际的溶质质量分数是rm{x}．

rm{dfrac{80}{98}=dfrac{40g隆脕20拢楼}{x}

}该硫酸吸收空气中水分；导致溶液的溶质质量分数变小。

rm{x=9.8g}【解析】rm{(1)}解：由图可知rm{40g20%}的氢氧化钠溶液恰好与rm{11.2g}该硫酸完全反应设：rm{11.2g}该硫酸中含有溶质质量为rm{x}．

rm{2NaOH+{H}_{2}S{O}_{4}=N{a}_{2}S{O}_{4}+2{H}_{2}O}

rm{2NaOH+{H}_{2}S{O}_{4}=N{a}_{2}S{O}_{4}+2{H}_{2}O

}rm{80}

rm{98}rm{40g隆脕20%}

rm{dfrac{80}{98}=dfrac{40g隆脕20拢楼}{x}}

rm{x}

该硫酸的实际溶质质量分数rm{=dfrac{9.8g}{11.2g}隆脕100拢楼=87.5%}答：该硫酸实际的溶质质量分数是rm{dfrac{80}{98}=dfrac{40g隆脕20拢楼}{x}

}．

rm{x=9.8g}该硫酸吸收空气中水分，导致溶液的溶质质量分数变小。

rm{=dfrac{9.8g}{11.2g}隆脕100拢楼

=87.5%}六、科普阅读题(共3题，共9分)26、略

【分析】【分析】（1）根据溶解度的定义分析即可；溶解度的概念：一定温度下，100g水中最多溶解的某溶质质量．

（2）溶解度的含义：某温度下；100g水中最多能溶解的某溶质的质量或某温度下，某物质在100g水中达到饱和状态时溶解的质量．

（3）物质的溶解度随温度的变化而变化，有的物质溶解度随温度的升高而增大，有的物质溶解度随温度的升高而降低，有的物质溶解度受温度影响变化不大．【解析】【解答】解：（1）溶解度的定义：一定温度下；100g水中最多溶解的某溶质质量．

故答案为：一定温度；100g；饱和；溶质质量

（2）20℃时NaCl的溶解度为36g；其含义为：20℃时100g水中最多溶解