2025年华师大版九年级化学上册月考试卷VIP

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年华师大版九年级化学上册月考试卷435考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五总分得分评卷人得分一、选择题(共5题，共10分)1、下列说法不正确的是（）A.将锅炉燃料煤改气，可减轻大气污染B.回收利用废旧金属，可节约金属资源C.经常食用豆奶，可为人体补充丰富的维生素D.NaHCO3受热分解放出CO2，可用作灭火剂的原料2、下列有关对自行车的做法不合理的是（）A.车架表面喷油漆B.钢圈表面镀金属C.露天放置，日晒雨淋D.链条表面涂机油3、下列物质中，属于纯净物的是（）A.碳酸饮料B.食醋C.洁净的空气D.冰水4、科学家最近在rm{-100隆忙}的低温下合成一种化合物rm{X}此分子的模型如图，其中每个rm{隆帽}代表一个碳原子，每个rm{隆冒}代表一个氢原子rm{.}下列说法中不正确的是rm{(}rm{)}A.该分子的分子式为rm{C_{5}H_{4}}B.该分子中碳元素的质量分数是rm{93.75%}C.该分子中的氢原子与碳原子的个数比是rm{4}rm{5}D.等质量的该物质与甲烷相比，燃烧时消耗的氧气更多5、仔细观察下列物质：①NH3②N2③NO④X⑤N2O5．根据排列规律，X不可能是（）A.N2O3B.N2O4C.NaNO2D.KNO3评卷人得分二、填空题(共7题，共14分)6、保持氧气的化学性质的粒子是____，在化学变化中不能再分的粒子是氧____．7、如图A；B、C、D是四种粒子的结构示意图．请回答：

（1）图中粒子共能表示____种元素，D中x=____．

（2）A、B、C、D四种粒子中，阳离子是（填粒子符号）____，阴离子是（填粒子符号）____，不具备稳定结构的是（填编号或粒子符号）____．

（3）A与C形成化合物的化学式是____，名称是____．8、家庭使用的冰箱出现异味时，可用____除去，这是利用了它的____性．9、rm{(1)}小军同学利用稀释后的稀硫酸和硝酸钡、氢氧化钠、碳酸钾等物质的溶液对“复分解反应发生的条件”进行再探究。rm{垄脵}将上述四种溶液两两混合，判断其两两之间能否发生反应，请写出其中发生中和反应的化学方程式____。rm{垄脷}利用上述四种物质的溶液完成实验后，将所得物质混合并过滤，得到一种无色溶液。经测定，该溶液显酸性。则在该溶液中一定含有的离子是________________，可能含有的离子是__________。10、配平下列化学方程式并填空

（1）____Pb（NO3）2____PbO+____NO2↑+____O2↑

（2）____Al2（SO4）3+____NaOH=____Al（OH）3↓+____Na2SO4

上述反应中，（1）属于____反应．11、某活动小组的同学查阅资料得知；传统腌制松花皮蛋的主要配料是氧化钙；纯碱和食盐，该小组同学将这三种物质混合后加入适量的水搅拌、过滤得滤渣和滤液．

（1）写出三种物质混合后加入水搅拌所发生的两个反应的化学方程式．

化合反应：____、复分解反应：____．

（2）对滤液中溶质的成分进行探究：

【猜想与假设】

甲同学认为：可能是NaCl、Na2CO3、Ca（OH）2乙同学认为：可能是NaCl、NaOH、Na2CO3

丙同学认为：可能是NaCl、NaOH、Ca（OH）2丁同学认为：可能是NaCl；NaOH

交流与评价】经过讨论，大家一致认为____同学的猜想不合理．理由是____．

【活动与探究】

乙同学取原滤液向其中倾倒一定量的稀盐酸观察到有大量气泡产生，于是得出该滤液中的溶质是NaCl、NaOH、Na2CO3的结论；证实了自己的猜想．

丙同学取原滤液向其中加入Na2CO3溶液无现象，据此否定了自己的猜想；他又重新取原滤液，向其中加入CaCl2溶液观察到____；得出了和乙同学相同的结论．

丁同学为了验证上述结论也取原滤液向其中加入了少量稀盐酸；却发现无气泡产生．

【解释与结论】

大家经过分析找出了丁同学所用试剂与乙同学相同；却没有看到气泡的原因．你认为可能的。

原因是____．12、现有下列实验装置；请回答下列问题：

①图中e、f仪器的名称：e____，f____．

②用氯酸钾和二氧化锰固体制氧气，选用的发生装置是____（填字母A、B、C、D），反应的化学方程式是____．反应前后，二氧化锰的质量____（“不变”或“变大”或“变小”）．

③用块状固体和液体不加热制取气体时，改用C装置（多孔隔板用来放块状固体）代替B装置的优点是____．观察图C装置，气体制取处于____（填“进行”或“停止”）中．

④实验室里用双氧水和二氧化锰反应制氧气的化学反应方程式为____，该实验____（填“能”或“不能”）选用C装置，若用D装置来收集生成的氧气，气体应从____（填g或h）通入．评卷人得分三、判断题(共8题，共16分)13、最外层电子数为1的原子不一定是金属元素的原子____．（判断对错）14、氧气的三态变化是物理变化．____．15、蒸发完毕后移动很热的蒸发皿的方法是用坩埚钳夹取．____．16、化学实验是学习化学的一个重要途径．____．17、原子是电中性的粒子，其中组成的各部分均不显电性____．（判断对错）18、引起水俣病中毒的金属是镉．____．19、判断正误（用√或×表示）：当你发现在潮湿的气候条件下，苔藓枯死；雪松呈暗竭色伤斑，棉花叶片发白；请注意，这是SO2污染的迹象．____．20、判断正误（用√或×表示）：医院里给病人输的氧气是纯净的氧气．____．（判断对错）评卷人得分四、计算题(共4题，共40分)21、某工厂每天产生的废H2SO4溶液中含硫酸196g，需要用碱溶液中和处理．试计算：若用烧碱处理废酸液，每天需要NaOH多少克？（H2SO4+2NaOH═Na2SO4+2H2O）22、计算150gFe2O3中所含铁元素质量是多少？

23、如图是A；B两种物质的溶解度曲线；试回答下列问题：

（1）t1℃时；A的溶解度______B的溶解度．（填“＜”“＞”或“=”）

（2）A；B两种物质的溶液接近饱和时；采用增加溶质、蒸发溶剂、降低温度的方法可以达到饱和的是______物质的溶液．

24、小敏在做实验时；不小心将酚酞溶液滴入了盛碳酸钠的试管中，发现溶液变红．

[猜想]碳酸钠溶液显______性；

[设计实验]他设计了实验来验证碳酸钠溶液的酸碱度；请你一起帮他完成实验并回答下列问题：

。实验步骤实验现象结论用玻璃棒蘸碳酸钠溶液在______上，将试纸显示的颜色与______对比，试纸显______色；

pH______7碳酸钠溶液显碱性他联想到酸呈酸性；碱呈碱性，他想知道盐的酸碱性，他取了下列物质的溶液，测得的pH如下：

。NaClCuSO4Na2SO4K2CO3pH75711通过这一实验能得出的结论是______．

评卷人得分五、推断题(共2题，共20分)25、有一包粉末，可能由KCl、K2SO4、K2CO3、CuCl2中的一种或几种物质组成．

（1）现做如下实验：

。操作现象结论实验①：取少量粉末加水溶解得到无色透明溶液原粉末中一定不含有____．实验②：取①所得溶液少许，加入适量硝酸钡溶液

出现白色沉淀____实验③：将②过滤后，在沉淀中加入适量稀硝酸沉淀全部溶解原粉末中一定有____

原粉末中可能有____（2）为了验证可能含有的成分是否存在；请你设计实验证明：

。操作现象结论____________26、图中的rm{垄脵}rm{垄脷}分别是钠元素、氯元素在周期表中的信息，rm{A}rm{B}rm{C}rm{D}是四种粒子结构示意图．

请你回答下列问题：

rm{(1)}钠元素的原子序数为______；画出它的原子结构示意图______；氯原子的质子数为______．

rm{(2)}示意图rm{D}中的rm{x=}______．

rm{(3)A}rm{B}rm{C}rm{D}中属于同种元素的粒子是______和______rm{(}填序号rm{)}．

rm{(4)A}和rm{B}两种粒子的______相同，所以它们具有相似的化学性质．参考答案一、选择题(共5题，共10分)1、C【分析】【分析】A．根据常用燃料的使用与其对环境的影响；以及燃料充分燃烧的条件分析；

B．根据金属的回收利用及其重要性分析；

C．根据食物中所含的营养物质分析；

D．根据NaHCO3和CO2的化学性质和用途分析．【解析】【解答】解：A．化石燃料煤的燃烧会产生很多空气污染物；煤改为气体燃料可使其充分燃烧，减少大气污染物的产生，故A正确；

B．回收利用废旧金属；不仅可以节约金属资源；而且还可以节约冶炼金属时所用到的大量的煤等化石燃料和铁矿石等矿石资源，故B正确；

C．豆奶中主要为人体补充丰富的蛋白质；蔬菜和水果才是富含维生素，故C不正确；

D．NaHCO3受热分解生成Na2CO3、H2O和CO2，CO2本身不能燃烧也不支持燃烧；且密度大于空气，可做作灭火剂的原料，故D正确；

故选C．2、C【分析】【分析】根据金属生锈的条件和防止金属生锈的方法回答，金属生锈的条件是钢铁与氧气和水同时接触；破坏金属生锈的条件就能防止金属生锈．据此分析判断即可．【解析】【解答】解：A；车架表面喷涂油漆；可以有效的防治金属和水及空气接触，做法合理．

B；钢圈表面镀防护金属是很好的防锈方法；做法合理．

C；露天放置；日晒雨淋，增加了金属与水和氧气接触的机会，会加速金属生锈，做法不合理．

D；链条表面涂机油；可以防治金属链条和水及空气接触，做法合理．

故选C．3、D【分析】【分析】物质分为混合物和纯净物，混合物是由两种或两种以上的物质组成；纯净物是由一种物质组成．纯净物又分为单质和化合物．由同种元素组成的纯净物叫单质；由两种或两种以上的元素组成的纯净物叫化合物．氧化物是指由两种元素组成的化合物中，其中一种元素是氧元素．【解析】【解答】解：A；碳酸饮料中有碳酸、水等物质；属于混合物，故选项错误；

B；食醋中有醋酸、水；属于混合物，故选项错误；

C；洁净的空气中有氧气、氮气等物质；属于混合物，故选项错误；

D；冰水中只有水分子；因此属于纯净物，故选项正确；

故选D4、D【分析】解：rm{A.}该物质的分子由五个碳原子和四个氢原子所构成，因此该物质的化学式可写为rm{C_{5}H_{4}}故正确；

B.rm{C_{5}H_{4}}中碳元素的质量分数为：rm{dfrac{12隆脕5}{12times5+1times4}隆脕100%=93.75%}故正确；

C.rm{dfrac{12隆脕5}{12times5+1times

4}隆脕100%=93.75%}该分子由rm{C_{5}H_{4}}个rm{5}原子和rm{C}个rm{4}原子构成，因此该分子中的氢原子与碳原子的个数比是rm{H}rm{4}故正确；

D.设该物质与甲烷都为rm{5}克，则设燃烧时消耗的氧气分别为rm{1}rm{x}

rm{C_{5}H_{4}+6O_{2}dfrac{overset{;{碌茫脠录};}{-}}{;}5CO_{2}+2H_{2}O}

rm{y}rm{C_{5}H_{4}+6O_{2}dfrac{

overset{;{碌茫脠录};}{-}}{;}5CO_{2}+2H_{2}O}

rm{64}rm{32隆脕6}

rm{dfrac{64}{32times6}=dfrac{1g}{x}}

rm{1g}

rm{CH_{4}+2O_{2}dfrac{overset{;{碌茫脠录};}{-}}{;}CO_{2}+2H_{2}O}

rm{x}rm{dfrac{64}{32times6}=dfrac

{1g}{x}}

rm{x=3g}rm{CH_{4}+2O_{2}dfrac{

overset{;{碌茫脠录};}{-}}{;}CO_{2}+2H_{2}O}

rm{dfrac{16}{32times2}=dfrac{1g}{y}}

rm{16}

所以等质量的该物质与甲烷相比；燃烧时消耗的氧气更多，故错误。

故选：rm{32隆脕2}

A.根据分子结构模型来分析；

B.根据化合物中元素的质量分数来分析；

C.根据分子结构来分析；

D.根据化学方程式的计算来分析．

根据物质的分子的模型图，可判断分子的构成，利用分子的构成确定物质的化学式，这是解题的关键．rm{1g}【解析】rm{D}5、D【分析】【分析】由题意，是按氮元素的化合价由低到高的顺序排列的；根据单质中元素的化合价为0、在化合物中正负化合价代数和为零，分别计算各物质中氮元素的化合价，进行分析解答即可．【解析】【解答】解：①氢元素显+1价；设氮元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+1）×3+x=0，则x=-3价．

②N2属于单质；氮元素的化合价为0．

③NO中氧元素显-2价；设氮元素的化合价是y，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：y+（-2）=0，则y=+2价．

⑤N2O5中氧元素显-2价；设氮元素的化合价是z，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：2z+（-2）×5=0，则z=+5价．

氮元素的化合价由低到高的顺序排列的；则X中氮元素的化合价为在+2到+5之间．

同理：A；B、C、D、选项中氮元素的化合价分别是+3价、+4价、+3价、+5价；故X不可能是D．

故选：D．二、填空题(共7题，共14分)6、略

【分析】【分析】由分子构成的物质；分子是保持物质化学性质的最小微粒；

化学变化中分子可分，原子不可分．【解析】【解答】解：氧气是由分子构成的物质；保持氧气的化学性质的粒子是氧分子，在化学变化中不能再分的粒子是氧原子．

故填：氧分子；原子．7、略

【分析】【分析】（1）元素是质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称；同种元素的粒子是质子数相同；在原子中，核内质子数=核外电子数．据此进行分析解答．

（2）阳离子的质子数＞电子数；阴离子的质子数＜电子数，最外层电子数排满的结构为稳定．

（3）A为镁离子与C为氯离子形成化合物为氯化镁．【解析】【解答】解：（1）A；B、C、D粒子共表示三种元素；故填：三；在原子中，核内质子数=核外电子数，故X=18-2-8=8，故填：8．

（2）阳离子的质子数＞电子数；B的质子数＞电子数为阳离子，阴离子的质子数＜电子数，C的质子数＜电子数为阴离子，B的最外层电子数排满的结构为稳定；

（3）A为镁离子与C为氯离子形成化合物为氯化镁．

答案：（1）3；8．

（2）Mg2+，Cl-；B．

（3）MgCl2，氯化镁．8、略

【分析】

活性炭具有吸附作用；家庭使用的冰箱出现异味时可以用活性炭除去．故填：活性炭；吸附．

【解析】【答案】物质的结构决定物质的性质；物质的性质决定物质的用途．活性炭具有吸附性，能吸附色素和异味．

9、①H2SO4+2NaOH═Na2SO4+2H2O②H+、Na+、K+和NO3-​SO42-或Ba2+【分析】【分析】本题考查中和反应和化学方程式的书写以及酸碱盐之间的反应，有一定难度，依据相关知识解答即可，根据溶液混合后显酸性，硫酸根离子与钡离子结合形成沉淀，分析混合后的溶液中一定含有的离子，可能含有的离子。【解答】rm{垄脵}由四种物质的性质可知：硫酸与氢氧化钠发生中和反应，化学方程式是：rm{H}rm{2}rm{2}rm{SO}rm{4}rm{4}rm{+2NaOH篓TNa}rm{2}rm{2}rm{SO}rm{4}故答案为：rm{4}rm{+2H}rm{2}rm{2}rm{O}rm{H}rm{H}rm{2}rm{2}rm{SO}rm{SO}rm{4}由于溶液混合后显酸性，所以，溶液中应含有rm{4}不含有rm{+2NaOH篓TNa}rm{+2NaOH篓TNa}rm{2}硫酸根离子与钡离子结合形成沉淀，一定不存在钡离子和硫酸根离子，所以，溶液中一定含有的离子有：rm{2}rm{SO}rm{SO}和rm{4}rm{4}rm{+2H}溶液中可能含有rm{+2H}rm{2}rm{2}或rm{O}rm{O}故答案为：rm{垄脷}rm{H^{+}}rm{CO}rm{3}rm{3}rm{{,!}^{2-}}rm{H^{+}}rm{Na^{+}}rm{K^{+}}rm{NO}rm{3}rm{3}rm{{,!}^{-}}rm{SO}rm{4}rm{4}rm{{,!}^{2-}}或rm{Ba}【解析】rm{垄脵}rm{H}rm{H}rm{2}rm{2}rm{SO}rm{SO}rm{4}rm{4}rm{+2NaOH篓TNa}rm{+2NaOH篓TNa}rm{2}rm{2}rm{SO}rm{SO}rm{4}和rm{4}rm{+2H}rm{+2H}或rm{{,!}_{2}O}rm{{,!}_{2}O}10、略

【分析】【分析】化学方程式配平的标志：反应前后各原子的数目相等．分解反应是一变多．【解析】【解答】解：

根据化学方程式配平的标志：反应前后各原子的数目相等．可将上述方程式配平

（1）用奇数配偶法：反应前氧原子为6个；反应后为5个，因此将生成物氧化铅前面加2，将反应后氧原子变成偶数6个，然后依次配平其它原子．

（2）注意原子团在化学反应中作为一个整体；在配平时要看成一个整体来配平，如硫酸根反应前3个，反应后的硫酸钠前要加3，使硫酸根为3个，同样配平其它原子或原子团．

分解反应是一种物质分解生成两种或两种以上新物质的反应．故（1）属于分解反应．

故答案为：（1）2241（2）162311、略

【分析】

（1）腌制松花蛋中用到了氧化钙、纯碱、食盐，当往这混有三种物质的混合物中加入水时，会发生反应，故发生的两个反应的化学方程式：CaO+H2O=Ca（OH）2、Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH；

（2）【猜想与假设】：甲的猜想中Na2CO3和Ca（OH）2能够发生反应，不能共存，所以甲同学的猜想不合理，故填：甲、Na2CO3和Ca（OH）2不能共存；

【活动与探究】：根据乙同学的实验，可知乙同学的猜想正确，那么向这个滤液中加入CaCl2的话，就会和Na2CO3发生反应生成CaCO3沉淀；故填：有白色沉淀产生；

【解释与结论】：为何丁同学也加入盐酸却是和乙同学的现象不同呢？仔细阅读题目；可以发现，乙同学取用的是一定量的盐酸，而丁同学取用的是少量的盐酸．少量的盐酸就可能与NaOH反应掉了，也可能是盐酸与碳酸钠反应生成少量的二氧化碳被氢氧化钠吸收等．故填：丁同学加入的稀盐酸的量比较少，产生的二氧化碳被氢氧化钠反应吸收．

故答案为：（1）CaO+H2O=Ca（OH）2、Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH；

（2）【猜想与假设】：甲、Na2CO3和Ca（OH）2不能共存；【活动与探究】：有白色沉淀产生；【解释与结论】：丁同学加入的稀盐酸的量比较少；产生的二氧化碳被氢氧化钠反应吸收．

【解析】【答案】（1）腌制松花蛋中用到了氧化钙、纯碱、食盐，当往这混有三种物质的混合物中加入水时，会发生如下反应：CaO+H2O=Ca（OH）2、Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH；

（2）【猜想与假设】：甲的猜想中Na2CO3和Ca（OH）2能够发生反应；不能共存，所以甲同学的猜想不合理；

【活动与探究】：根据乙同学的实验，可知乙同学的猜想正确，那么向这个滤液中加入CaCl2的话，就会和Na2CO3发生反应生成CaCO3沉淀；

【解释与结论】：为何丁同学也加入盐酸却是和乙同学的现象不同呢？仔细阅读题目；可以发现，乙同学取用的是一定量的盐酸，而丁同学取用的是少量的盐酸．少量的盐酸就可能与NaOH反应掉了，也可能是盐酸与碳酸钠反应生成少量的二氧化碳被氢氧化钠吸收等．

12、略

【分析】

①图中e是试管；f是长颈漏斗．

②实验室用氯酸钾和二氧化锰固体制氧气应用给固体加热的装置，因此选择装置A；反应的化学方程式是2KClO32KCl+3O2↑；二氧化锰的质量反应前后不变；

③用C装置代替B装置的优点是随开随用；随关随停；容易控制反应速率，观察图C装置，有气泡生成，说明气体制取处于进行中；

④过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成氧气；氧气的密度比空气密度大；所以应该用向上排空气法来收集，即应该从g进入；

故答案为：①试管；长颈漏斗；

②A；2KClO32KCl+3O2↑；不变；

③可以随时使反应停止或开始（合理说法均可）；

④g．

【解析】【答案】①熟悉常见仪器；了解名称；

②根据用氯酸钾和二氧化锰固体制氧气需要加热反应；选择发生装置；根据反应物；反应条件、生成物写出化学反应方程式；二氧化锰在此反应中作催化剂，反应前后质量不变；

③C装置可以随时控制反应的发生和停止；操作方便，并观察图示分析解答；

④根据用过氧化氢制取氧气的反应原理书写方程式；并据反应物的状态分析解答；可以根据氧气的密度和空气密度的比较来选择入口．

三、判断题(共8题，共16分)13、√【分析】【分析】根据金属元素的原子的最外层电子数一般＜4，在化学反应中易失去电子，结合常见原子的构成进行分析解答．【解析】【解答】解：最外层电子数为1的原子不一定是金属元素的原子；如氢原子的最外层电子数为1，属于气态非金属元素．

故答案为：√．14、√【分析】【分析】化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成；据此分析判断．【解析】【解答】解：氧气的三态变化过程中只是状态发生改变；没有新物质生成，属于物理变化．

故答案为：√．15、√【分析】【分析】移走正在加热的蒸发皿要用坩埚钳，这是在基本实验操作中常用的操作之一．【解析】【解答】解：坩埚钳可用于移走正在加热或很热的蒸发皿．

故答案为：√．16、√【分析】【分析】化学实验是学习化学的一个重要途径．化学实验可以帮助学生形成化学概念，理解和巩固化学知识．【解析】【解答】解：化学科学本身是一门以实验为基础的自然科学；离开化学实验，化学科学就不会产生和发展．因此作为化学科学知识的化学教学，也必须以实验为基础．化学实验是学习化学的一个重要途径．

故答案为：√．17、×【分析】【分析】解答本题应掌握：原子的核的结构，及各微粒的带电性．【解析】【解答】解：原子是由位于原子中心的原子核和核外绕核转动的电子组成；原子核由质子和中子组成；其中质子带正电，中子不带电，电子带负电；原子是电中性的粒子是因为原子核所带的电荷与核外电子所带的电荷相等，电性相反，所以整个原子不显电性．

故答案为：×．18、×【分析】【分析】根据常见的有害元素对人体的危害进行分析解答即可．【解析】【解答】解：水俣病是指人或其他动物食用了含有机汞污染的鱼贝类；使有机汞侵入脑神经细胞而引起的一种综合性疾病，是世界上最典型的公害病之一，因最早发现于水俣湾而得名，而不是金属镉，故错误．

故答案为：×．19、√【分析】【分析】二氧化硫是酸性气体，易结合水形成酸，根据二氧化硫产生污染时所导致的影响来回答．【解析】【解答】解：二氧化硫是酸性气体，易结合水形成亚硫酸、硫酸，这些酸会导致苔藓枯死，雪松呈暗竭色伤斑，棉花叶片发白，所以在潮湿的气候条件下，苔藓枯死；雪松呈暗竭色伤斑，棉花叶片发白，这是SO2污染的迹象．故答案为：√．20、×【分析】【分析】氧气的化学性质是具有助燃性和氧化性；氧气的用途主要有两个：支持燃烧和供给呼吸．结合题目给出的信息，答案会很好解决．一般来说，病人不需要纯氧，而且即使吸纯净氧，时间也不能过长，否则会引起呼吸抑制，医院里病人所吸的氧气是含5%二氧化碳的氧气．【解析】【解答】解：一般来说，病人不需要纯氧，而且即使吸纯净氧，时间也不能过长，否则会引起呼吸抑制，医院里病人所吸的氧气是含5%二氧化碳的氧气．故答案为：×四、计算题(共4题，共40分)21、略

【分析】【分析】依据方程式以及硫酸的质量即可求得氢氧化钠的质量；【解析】【解答】解：设每天需要NaOH的质量是x

H2SO4+2NaOH═Na2SO4+2H2O

9880

196gx

x=160g

答：每天需要NaOH的质量是160g；22、略

【分析】

150gFe2O3中所含铁元素质量=150g×=105g

答：150gFe2O3中所含铁元素质量为105g．

【解析】【答案】利用化学式计算出元素质量分数；再进一步计算一定量物质中元素的质量．

23、略

【分析】

（1）由图象可知t1℃时，A的溶解度对应的溶解度数值在B的下方，所以t1℃时；A的溶解度小于B的溶解度；

（2）对于不饱和溶液来说采用增加溶质；蒸发溶剂的方法一般都能使溶液达到饱和；但降低温度的方法只适用于溶解度随温度的升高而变大，随温度的降低而减小的物质，分析两物质的特点可知A物质符合该特点；

故答案为：（1）＜；（2）A；

【解析】【答案】根据溶解度曲线的意义分析此题；并通过两物质溶解度随温度的变化趋势分析达到饱和的方法．

24、略

【分析】

酚酞试液遇碱性溶液变红；故猜测碳酸钠的溶液呈碱性，要测定其酸碱度，可以使用pH试纸测定，用玻璃棒蘸碳酸钠溶液在pH试纸上，将试纸显示的颜色与标准比色卡对比，发现试纸颜色变蓝，pH大于7，确定碳酸钠溶液呈碱性，根据表格提供的数据可以看出盐的溶液可以是酸性；碱性或中性．

故填：碱；pH试纸；标准比色卡；蓝色，＞；盐溶液不一定是中性的．

【解析】【答案】根据已有的知识进行分析；碳酸钠的水溶液呈碱性，其pH大于7，可以使用pH试纸测定，盐的溶液不一定显中性，可能是酸性或碱性．

五、推断题(共2题，共20分)25、略

【分析】【分析】（1）熟记常见酸碱盐溶液的颜色；熟练掌握酸；碱、盐之间发生反应的现象，据此再根据以上实验的内容即可确定原粉末中一定有什么，一定没有什么．

（2）除了一定有的物质和一定没有的物质，其余的都为可能有的；根据检验氯离子的方