2024年北师大版九年级化学上册月考试卷含答案

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2024年北师大版九年级化学上册月考试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共9题，共18分)1、下列有关实验现象的叙述中，正确的是（）A.将二氧化碳通入紫色石蕊试液变蓝色B.木炭在氧气中燃烧发出白光，生成了二氧化碳气体C.镁条在空气中燃烧发出耀眼的白光，生成一种白色固体D.熄灭蜡烛时有一缕黑烟产生2、某粉末状固体含有：①碳酸钾、②硫酸镁、③氢氧化钠、④氯化钡四种物质中的两种．把该固体放入水中，搅拌，有白色沉淀出现．过滤后，往沉淀物中加入足量稀硫酸，有气泡冒出，但仍有白色沉淀．该粉末状固体是（）A.由①和④组成B.由②和③组成C.由②和④组成D.由①和②组成3、水结冰后体积变大，从微观上看，其原因是（）A.水分子质量增大B.水分子个数增多C.水分子运动变慢D.水分子间的间隔增大4、甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示．下列说法正确的是（）A.甲的溶解度大于乙的溶解度B.升高温度可使甲的不饱和溶液变为饱和溶液C.t1℃时，甲、乙两种饱和溶液的溶质质量分数相等D.t2℃时，50g乙加入100g水中得到乙的不饱和溶液5、小明为探究金属与盐的反应，将一定质量的某种金属M的粉末放入AgNO3与Cu（NO3）2的混合溶液中，充分反应后发现，溶液呈现无色，溶液底部有少量固体粉末；过滤后在滤渣和滤液中分别加入适量稀盐酸，滤渣中有无色气体产生，滤液中无沉淀产生．结合实际现象判断，小明得出的以下结论错误的是（）A.滤液中一定没有银离子B.滤渣中一定含有金属单质MC.滤渣中一定含有单质铜D.加入的金属M可能是单质铁6、下列数据关系满足“a＜b”的是（）A.ag饱和石灰水，升高温度后溶液质量变为bgB.双氧水中氧元素化合价为a，水中氧元素化合价为bC.质量分数为a%的浓硫酸敞口置于空气中，质量分数变为b%D.一杯盐酸的PH为a滴入一定量的氢氧化钠溶液后PH变为b7、下列有关对质量守恒定律的理解；正确的是（）

A.将5g铁和5g铜混合加热后；物质的总质量为10g，遵循质量守恒定律。

B.化学反应前后分子的总数一定不会发生变化。

C.5g硫和5g氧气完全反应后；生成物质量为10g

D.镁条燃烧后质量增加；不遵循质量守恒定律。

8、下列是生活中常见的一些变化，其中属于化学变化的是（）A.天热吃冰糕时，发现雪糕慢慢融化B.把木炭放入冰箱中，冰箱异味消失C.在晾干的咸菜表面出现食盐晶体D.绿地中花草生长9、自然界中最坚硬的物质是（）A.金刚石B.铁丝C.铝丝D.铜丝评卷人得分二、多选题(共9题，共18分)10、下列有关实验现象的描述正确的是（）A.磷在空气中燃烧产生浓厚的白雾B.硫在空气中燃烧产生蓝紫色火焰C.点燃一氧化碳时，火焰呈蓝色，产物能使澄清石灰水变浑浊D.往水中加入少量高锰酸钾，液体由无色变成红色11、下列对化学事实的解释错误的是（）A.花香四溢--分子在不断地运动B.CO有毒而CO2无毒--两种物质的分子构成不同C.温度计中的水银热胀冷缩--原子的大小发生改变D.水受热变成水蒸气--分子分裂成原子12、有反应：X+H2S04=BaS04+2Y，下面分析正确的是（）A.Y中一定含有氢元素B.X一定是BaCl2C.Y可能是HClD.X和Y的相对分子质量之差为l3513、某同学用分子的观点解释下列现象，其中错误的是（）A.热胀冷缩--分子大小随温度的变化而改变B.花香四溢--分子不停的运动C.食物腐败--分子间的间隔发生改变D.酒精挥发--分子间的间隔变大14、下列说法正确的是rm{(}rm{)}A.等质量的rm{CO}和rm{CO_{2}}rm{CO}和rm{CO_{2}}中氧元素的质量比为rm{11}rm{14}B.等质量的rm{Al}和rm{Mg}分别与足量稀硫酸充分反应，生成rm{H_{2}}的质量相等C.等质量的rm{NaHCO_{3}}和rm{MgCO_{3}}分别与足量稀盐酸充分反应，生成rm{CO_{2}}的质量相等D.等质量的质量分数均为rm{4%}氢氧化钠溶液与稀盐酸充分反应后，所得溶液显中性15、2011年3月22日世界水日主题是“城市用水：应对都市化挑战”．下列有关水的说法中错误的是（）A.水是取之不尽用之不竭的B.利用活性炭吸附水中的杂质可以使水软化C.水是生命活动不可缺少的物质D.使用无磷洗衣粉有利于防止水体富营养化16、下列除去杂质的方法中，错误的是（）。选项物质杂质除杂质的方法ANaCl溶液蔗糖过滤BCaCl2溶液盐酸过量CaCO3、过滤CFeSO4溶液CuSO4过量铁粉、过滤D一氧化碳二氧化碳点燃A.AB.BC.CD.D17、学好化学，能使我们更清楚地认识世界．下列有关说法中不正确的是（）A.电解水实验中是把电能转化成化学能B.本饮品纯天然，绝对不含任何化学物质C.碳酸氢铵需要密封保存的主要原因是其受热容易升华D.家庭中使用铁锅作炊具可以给我们人体补充铁元素18、不加试剂就能区别的一组溶液是（）A.FeCl3NaOHKClBa（NO3）2B.NaClNa2CO3KNO3HClC.Na2SO4BaCl2K2CO3HNO3D.HClCuSO4NaOHNaCl评卷人得分三、填空题(共8题，共16分)19、学校化学兴趣小组的同学知道二氧化锰能作过氧化氢（H2O2）分解的催化剂后；想再探究其他一些物质如氧化铝是否也可作过氧化氢分解的催化剂．请你一起参与他们的探究过程，并填写下列空白．

【提出问题】Al2O3能不能作过氧化氢分解的催化剂呢？

【作出猜想】Al2O3能作过氧化氢分解的催化剂．

（1）【实验验证】

。实验步骤实验现象实验结论实验一____有少量气泡木条不复燃常温下过氧化氢溶液分解速率很慢实验二在装有过氧化氢溶液的试管中加入少量Al2O3，然后将带火星的木条伸入试管中产生大量的气泡木条复燃____【得出结论】Al2O3能加快过氧化氢的分解速率，故Al2O3能作过氧化氢分解的催化剂．

【反思提高】经过讨论，有的同学认为只有上述两个证据，不能证明Al2O3能作过氧化氢分解的催化剂；还要补充一个探究实验：

（2）实验三：

【实验目的】探究____．

【实验步骤】①准确称量Al2O3（少量）的质量；②完成实验二；③待反应结束，将实验二试管里的物质进行过滤，洗涤，干燥，称量；④对比反应前后Al2O3的质量．

【交流讨论】如果Al2O3在反应前后质量不变，则说明Al2O3可以作过氧化氢分解的催化剂．

（3）【提出新的问题】但小华认为，要证明猜想，上述三个实验还不足够，还需要再增加一个探究实验：探究____．20、将10g石灰石投入盛有足量稀盐酸的烧杯中（杂质与盐酸布反应）；测得加入石灰石前烧杯和盐酸的总质量为100g，反应停止后，烧杯内剩余的总质量为106.48g．

（1）反应生成的二氧化碳的质量是____g．

（2）10g石灰石中碳酸钙的质量分数（即纯度）．21、农村实施的“沼气通入千万农户”工程；将家畜粪便及农作物秸秆发酵后产生沼气．

（1）沼气的主要成分是（填化学式，下同）____．其燃烧的化学方程式为____．煤气中的主要成分____能与人体中血红蛋白结合而使人中毒．生产煤气需要燃烧大量的煤，燃烧含硫的煤能够产生的一种有刺激性气味的有毒气体是____．

（2）与煤气相比，使用沼气具有热量高、安全性好、环境污染少等优点．绿色环保的作法是可用清洁能源（沼气、乙醇）代替煤作燃料；还可从以下多方面去做：____；____；（至少填写两种方法）22、人们的日常生活离不开金属；高科技新材料的开发和应用也需要金属．

（1）生活中常常用到武德合金做电器保险丝，主要是利用武德合金具有（填序号）____的性质．

A．硬度大B．熔点低C．金属材料

（2）观察盛水的铁锅，可以发现铁锅与水面接触的一圈最容易生锈，其原因是____．

（3）不能用铁罐盛装稀硫酸的原因是（用化学方程式表示）____．23、潍坊某化工厂以氯化钠和硫酸铵为原料制备氯化铵及副产品硫酸钠，其制备过程表示如下：

请回答：

（1）工业上生产的氯化铵属于____（填写序号）．

A．酸B．碱C．盐D．氧气物。

（2）在其它条件不变时，由图可看出硫酸钠的溶解度与温度的关系为____．工业上从溶液中结晶析出氯化铵的温度范围约为____．

（3）设计实验验证硫酸钠中含有NH4C1：____．24、甲；乙、丙、丁是初中化学的常见物质；它们有如图的转化关系：

（1）若丙是最轻的气体；是公认的最清洁燃料，写出符合此转化关系的。

一个化学方程式：____；

（2）若甲是极易与血红蛋白结合的有毒气体，乙是一种氧化物，丙是我国早在春秋战国时期就开始生产和使用的一种金属单质，写出符合此转化关系的一个化学方程式：____；

（3）若甲是由淀粉发酵而得的一种液态可再生能源，丙是能使澄清石灰水变浑浊的气体，写出符合此转化关系的一个化学方程式：____．

25、初中化学教材常用下列词语描述物质的性质，rm{a.}氧化性rm{b.}还原性rm{c.}可燃性rm{d.}毒性rm{e.}吸水性rm{f.}酸碱性rm{g.}腐蚀性rm{h.}溶解性请选择合适的代号rm{(a隆芦h)}填写下列空格rm{(}每空只填写一个代号rm{)}rm{(1)}制作汽水是在一定条件下利用二氧化碳的_______________；rm{(2)}浓硫酸通常用作干燥剂，是因为它有____________________；rm{(3)}硫酸和氢氧化钠对人体的皮肤有_______________________；rm{(4)}石蕊和酚酞可用来检验溶液的________________________。26、化学反应的过程，就是参加反应的各反应物的____分裂成为____，这些粒子再经过____而生成新物质的____过程．评卷人得分四、判断题(共3题，共24分)27、水分子保持着水的化学性质．____．（判断对错）28、原子核都是由质子和中子构成的____．（判断对错）29、原子中一定含有中子．____．（判断对错）评卷人得分五、探究题(共1题，共2分)30、我们掌握了有关酸碱盐的知识后，化学课上老师分别利用碳酸钠溶液，氢氧化钙溶液、稀盐酸、酚酞溶液中的两种混合给大家表演魔术，a、b；c、d是上述四种溶液中的一种；过程如表：

。操作步骤1．取三支试管，分别加入a、b；c三种溶液。

2．用胶头滴管往三支试管中分别滴加d溶液魔术名称变红酒变汽水变牛奶现象溶液呈红色产生大量气泡出现白色沉淀请你帮助同学们揭开魔术的秘密．

（1）a为______溶液；

（2）请写出乙试管中发生反应的化学方程式______；

（3）将丙试管中的物质过滤，其滤液中溶质的组成可能有三种情况，请写出其中的一种情况______，为了验证你的猜想，你设计的方案是______．

。实验步骤实验现象结论

______

______猜想正确（4）若将乙试管中的残液倒入甲试管中，可观察到红色溶液变为无色，且看到______，则该无色溶液中可能含有的离子是______．评卷人得分六、计算题(共2题，共20分)31、（2014•杭州二模）某同学为了检验家里购买的硫酸铵化肥是否合格，他称取27.5g化肥样品与足量浓烧碱溶液加热，产生的氨气用100.0g废硫酸吸收．测得吸收氨气的溶液总质量m与反应时间t的变化如图所示．所涉及的反应为：（NH4）2SO4+2NaOH═Na2SO4+2H2O+2NH3↑；2NH3+H2SO4═（NH4）2SO4．请计算：

（1）完全反应后产生氨气为多少？

（2）该化肥的含氮量为多少？（精确到0.1%），则这种化肥属于____（填：“合格”或“不合格”．合格硫酸铵含氮量为20%以上）产品．

（3）请计算废硫酸中硫酸的质量分数（写出计算过程）．32、学校研究性学习小组为了测定当地矿山石灰石中碳酸钙的质量分数，取来了一些矿石样品，并取稀盐酸200g，平均分成4份进行实验，结果如下：。实验1234加入样品的质量5101520生成CO2的质量1.76m4.4n（1）反应中矿石有剩余是第____次实验；

（2）上表中m的值是____，n的值是____；

（3）这种石灰石矿石中碳酸钙的质量分数是____．参考答案一、选择题(共9题，共18分)1、C【分析】【分析】A；根据二氧化碳通入紫色石蕊试液的现象进行分析判断．

B；根据木炭在氧气中燃烧的现象进行分析判断．

C；根据镁条在空气中燃烧的现象进行分析判断．

D、根据蜡烛燃烧的现象进行分析判断．【解析】【解答】解：A；二氧化碳通入紫色石蕊试液中；溶液变红色，故选项说法错误．

B；木炭在氧气中燃烧发出白光；有二氧化碳生成是结论而不是现象，故选项说法错误．

C；镁条在空气中燃烧发出耀眼的白光；生成一种白色的固体，故选项说法正确．

D；蜡烛燃烧时产生黑烟；吹灭蜡烛时产生白烟，故选项说法错误．

故选C．2、A【分析】【分析】由题意可知，把该固体放入水中，搅拌，有白色沉淀出现．过滤后，往沉淀物中加入足量稀硫酸，有气泡冒出，可以推出固体中一定含有碳酸钾，与碳酸钾反应生成沉淀的有硫酸镁和氯化钡，由往沉淀物中加入足量稀硫酸，有气泡冒出，但仍有白色沉淀，可以推出与碳酸钾反应生成沉淀应是碳酸钡，原物质中一定有氯化钡，不可能有硫酸镁．至此粉末状固体的成分确定了．【解析】【解答】解：把该固体放入水中；搅拌，有白色沉淀出现．过滤后，往沉淀物中加入足量稀硫酸，有气泡冒出，可以推出固体中一定含有碳酸钾，与碳酸钾反应生成沉淀的有硫酸镁和氯化钡，由往沉淀物中加入足量稀硫酸，有气泡冒出，但仍有白色沉淀，可以推出与碳酸钾反应生成沉淀应是碳酸钡，原物质中一定有氯化钡，不可能有硫酸镁．该粉末状固体是碳酸钾和氯化钡的混合物．

故选：A．3、D【分析】【分析】根据分子的基本特征：分子质量和体积都很小；分子之间有间隔；分子是在不断运动的；同种物质的分子性质相同，不同物质的分子性质不同，结合事实进行分析判断即可．【解析】【解答】解：水结冰后体积变大，是因为水分子间的间隔发生了改变，而水分子质量没有改变、水分子数目没有增减，运动速率减慢了但不是体积变大的原因，故选D．4、C【分析】【分析】A；比较溶解度大小须确定温度；

B；根据甲的溶解度曲线变化情况分析；

C、根据t1℃时；两物质的溶解度是否相等来分析；

D、根据t2℃时甲物质的溶解度来分析．【解析】【解答】解：A；溶解度大小须确定温度；故错误；

B；甲的溶解度随温度的升高而增大；升高温度可使甲的饱和溶液变为不饱和溶液，故错误；

C；在t℃时；两种物质的溶解度相等，则此刻的饱和溶液中溶质的质量分数也相等，故正确；

D、t2℃时；乙的溶解度约为34g，也就是100g水中最多溶解34g乙，50g乙加加入100g水中得到乙的饱和溶液，故错误．

故选：C．5、D【分析】【分析】将一定质量的某种金属M的粉末放入AgNO3与Cu（NO3）2的混合溶液中，充分反应后发现，溶液呈现无色，说明加入的M金属活动性顺序比铜、银强，反应时M会首先置换硝酸银中的银，待硝酸银完全反应后继续与硝酸铜发生反应；过滤向滤渣中滴加稀盐酸，有气泡产生，说明滤渣金属中含有M，因为铜、银排在顺序表中氢之后，与盐酸不反应，说明加入的M过量，铁与AgNO3与Cu（NO3）2反应生成硝酸亚铁溶液显浅绿色．【解析】【解答】解：根据题意：将一定质量的某种金属M的粉末放入AgNO3与Cu（NO3）2的混合溶液中，充分反应后发现，溶液呈现无色，说明加入的M金属活动性顺序比铜、银强，反应时M会首先置换硝酸银中的银，待硝酸银完全反应后继续与硝酸铜发生反应；过滤向滤渣中滴加稀盐酸，有气泡产生，说明滤渣金属中含有M，因为铜、银排在顺序表中氢之后，与盐酸不反应，说明加入的M过量，铁与AgNO3与Cu（NO3）2反应生成硝酸亚铁溶液显浅绿色；

A、AgNO3与盐酸可反应生成氯化银沉淀；滤液中无沉淀产生，说明滤液中一定没有银离子，正确；

B；铜、银排在顺序表中氢之后；与盐酸不反应，过滤后在滤渣加入适量稀盐酸，滤渣中有无色气体产生，说明一定含有M，正确；

C、通过上述分析可知：M过量，则Cu（NO3）2完全反应；滤渣中一定含有单质铜，正确；

D、铁与AgNO3与Cu（NO3）2反应生成硝酸亚铁溶液显浅绿色；而充分反应后发现，溶液呈现无色，故M不可能是铁，故错误；

故选D．6、D【分析】【分析】A；ag饱和石灰水；升高温度，应考虑氢氧化钙的溶解度随温度的升高而降低；

B；分别计算双氧水中氧元素化合价和水中氧元素化合价；进行比较；

C；考虑浓硫酸的吸水作用；

D、一杯盐酸的PH为a滴入一定量的氢氧化钠溶液后PH变为b，因为酸性减弱，碱性增强．【解析】【解答】解：A、ag饱和石灰水，升高温度后溶液质量变为bg，b＜a，则不满足“a＜b”；故A错误；

B、双氧水中氧元素化合价为a，a=-1；水中氧元素化合价为b，b=-2，则b＜a，则不满足“a＜b”；故B错误；

C、质量分数为a%的浓硫酸敞口置于空气中，质量分数变为b%，浓硫酸吸水，溶液变稀，质量分数变小，则b＜a，则不满足“a＜b”；故C错误；

D、一杯盐酸的PH为a滴入一定量的氢氧化钠溶液后PH变为b，则a＜b，则满足“a＜b”；故D正确．

故选D．7、C【分析】

A；铁和铜不能发生化学反应；所以虽然混合加热后质量不变，但是不能用质量守恒定律来解释，故A错误；

B；根据化学变化的实质可以知道；在化学变化中是分子破裂成原子，原子重新组合成新的分子，在原子重新组合的过程中，分子的总数可能发生改变，故B错误；

C；根据硫和氧气反应的化学方程式可以知道：硫和氧气在反应中的质量比为1：1；所以5g硫和5g氧气完全反应后，生成物质量为10g，故C正确；

D；镁条燃烧是和空气中的氧气发生了反应；所以反应后生成物的质量应该等于镁和氧气的质量之和，所以遵守质量守恒定律，故D错误．

故选C．

【解析】【答案】在化学反应中；参加反应前各物质的质量总和等于反应后生成各物质的质量总和．所以质量守恒定律只能用来解释化学反应，可以据此解答．

8、D【分析】

判断属于化学变化的选项；看看选项中是否有新物质的生成．

A；天热吃冰糕时；发现雪糕慢慢融化，这只是物质状态的变化，即水由固态冰转变成液态的水的过程，属于物理变化；

B；把木炭放入冰箱中；冰箱异味消失，利用了木炭的疏松多孔的特点，吸附异味气体，属于物理变化；

C；在晾干的咸菜表面出现食盐晶体；属于物质的结晶，溶剂少的情况下，溶质析出，属于物理变化；

D；绿地中花草生长；植物不断地由小变大的过程中，不断地进行呼吸作用和光合作用，都进行了化学变化．

故选D．

【解析】【答案】物质的变化分为物理变化和化学变化；两者的区别在于有没有新物质生成，即发生化学变化的依据是产生了新物质，是解答此类题型的关键．

9、A【分析】【分析】根据常见物质的性质、成分等分析判断．【解析】【解答】解：自然界中最坚硬的物质是金刚石；

答案：A二、多选题(共9题，共18分)10、CD【分析】【分析】A；根据磷在空气中燃烧的现象进行分析判断．

B；根据硫在空气中燃烧的现象进行分析判断．

C；根据一氧化碳燃烧的现象进行分析判断．

D、根据高锰酸钾溶于水的现象进行分析判断．【解析】【解答】解：A；磷在空气中燃烧；产生大量的白烟，而不是白雾，故选项说法错误．

B；硫在空气中燃烧燃烧；产生淡蓝色火焰，故选项说法错误．

C；点燃一氧化碳时；火焰呈蓝色，产物能使澄清石灰水变浑浊，故选项说法正确．

D；往水中加入少量高锰酸钾；液体由无色变成红色，故选项说法正确．

故选：CD．11、CD【分析】【分析】根据分子的基本特征：分子质量和体积都很小；分子之间有间隔；分子是在不断运动的；同种物质的分子性质相同，不同物质的分子性质不同，分子在化学变化中可以再分，结合事实进行分析判断即可．【解析】【解答】解：A；花香四溢；是因为分子在不断地运动，花香的微粒通过运动分散到周围的空气中，故选项解释正确．

B、CO、CO2的分子构成不同，不同物质的分子性质不同．所以，CO有毒而CO2无毒；故选项解释正确．

C；由于原子间有间隔；间隔的大小随温度的改变而改变．所以，温度计中的水银热胀冷缩，原子的大小没有变化，故选项解释错误．

D；水受热变成水蒸气；没有新物质生成，属于物理变化，在物理变化中分子本身没有变化，故选项解释错误．

故选：CD．12、AC【分析】【分析】根据硫酸的性质及复分解反应的规律，由反应X+H2S04=BaS04+2Y，可判断物质X中一定含有金属钡元素、Y中一定含H元素，且物质X、Y含有相同的化合价呈-1价的根．【解析】【解答】解：A、根据化学变化前后元素的种类不变，由反应X+H2S04=BaS04+2Y；可判断Y中一定含H元素；故A正确；

B、物质X可能是BaCl2，也可能为Ba（NO3）2、Ba（OH）2；故B错误；

C、若物质X为Ba（OH）2，则Y为H2O；若物质X为BaCl2；则Y为HCl，所以说Y可能是HCl，故C正确；

D、若物质X为BaCl2；则Y为HCl，X和Y的相对分子质量之差为208-36.5=171.5≠135；故D错误；

故选AC．13、AC【分析】【分析】根据分子的基本特征：分子质量和体积都很小；分子之间有间隔；分子是在不断运动的；同种物质的分子性质相同，不同物质的分子性质不同，结合事实进行分析判断即可．【解析】【解答】解：A；热胀冷缩；是因为分子间的间隔（而不是大小）随着温度的改变而改变，故选项解释错误．

B；花香四溢；是因为花香中含有的分子是在不断运动的，向四周扩散，使人们闻到花香，故选项解释正确．

C；食物腐败；属于化学变化，分子本身发生了改变，故选项解释错误．

D；酒精挥发；是因为酒精分子间的间隔发生了改变且分子不停的运动的缘故，故选项解释正确．

故选：AC．14、AC【分析】解：rm{A}若rm{CO_{2}}和rm{CO}的质量相等，设它们的质量均为rm{mg}则rm{CO}和rm{CO_{2}}中rm{O}元素的质量比为rm{(mg隆脕dfrac{16}{12+16}隆脕100%)}rm{(mg隆脕dfrac{16}{12+16times2}隆脕100%)=11}rm{(mg隆脕dfrac

{16}{12+16}隆脕100%)}故A说法正确；

B、rm{(mg隆脕dfrac{16}{12+16times

2}隆脕100%)=11}的相对原子质量为rm{14.}rm{Mg}镁可反应生成rm{24}氢气，即rm{24g}镁生成rm{2g}氢气，rm{1g}的相对原子质量为rm{dfrac{1}{12}g}rm{Al}铝可反应生成rm{27}氢气，即rm{27g}铝生成rm{3g}氢气；故B说法错误；

C、分析所给碳酸盐可以知道：rm{1g}rm{dfrac{1}{9}g}所以可以判断生成二氧化碳气体的质量相等，故C说法正确；

D；反应中消耗盐酸酸与氢氧化钠的质量比关系如下：

rm{M(NaHCO_{3})=84}

rm{M(MgCO_{3})=84}rm{HCl+NaOH篓TNaCl+H_{2}O}

可知，rm{36.5}份质量的盐酸与rm{40}份质量的氢氧化钠恰好完全反应；则等质量；等质量分数的盐酸和火碱两种溶液充分混合后，稀盐酸有剩余，溶液显酸性，故D错误；

故选：rm{36.5}

A、根据化合物中某元素的质量rm{40}该化合物的质量rm{AC}该元素的质量分数；进行分析解答；

B、根据各元素的相对原子质量和它们与稀硫酸反应的化学方程式，计算出rm{=}金属分别与足量稀硫酸反应生成氢气的质量；再进行比较即可；

C、根据碳元素的质量守恒来完成解答，结合这四种物质与盐酸反应的化学方程式可以知道二氧化碳中的碳元素和碳酸盐中的碳元素的质量相等；设碳酸盐的质量为rm{隆脕}相对分子质量为rm{1g}则可以判断碳酸盐中碳元素的质量为：rm{m}根据该计算式可以知道，当碳酸盐的相对分子质量越大，则生成的二氧化碳的质量就越小；

D；根据等质量、等质量分数的盐酸和氢氧化钠两种溶液充分混合后；盐酸与氢氧化钠溶液中所含溶质的质量相等和化学方程式进行解答．

本题主要考查考查学生运用所学化学知识综合分析和解决实际问题的能力rm{M}增加了学生分析问题的思维跨度，强调了学生整合知识的能力．rm{m隆脕dfrac{12}{M}}【解析】rm{AC}15、AB【分析】【分析】A；根据水资源的状况分析；

B；活性炭能净化水但不能软化水；

C；根据水与生命的关系分析判断；

D、根据磷能使水中的藻类植物等疯长分析．【解析】【解答】解：A；地球上水量丰富；但淡水资源有限，故说法错误；

B；活性炭能净化水但不能软化水；活性炭能吸附异味或有毒物质，故说法错误；

C；水是生命活动不可缺少的物质．故说法正确；

D；含磷洗涤剂产生的污水未经处理即行排放；使水中的藻类植物疯长，水体富营养化；使用无磷洗衣粉有利于防止水体富营养化．故D说法正确．

故选：AB．16、AD【分析】【分析】根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变．除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质．【解析】【解答】解：A；蔗糖易溶于水；不能用过滤的方法进行除杂，故选项所采取的方法错误．

B、盐酸能与过量CaCO3反应生成氯化钙；水和二氧化碳；碳酸钙不溶于水，再过滤除去剩余的碳酸钙，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确．

C、CuSO4能与过量铁粉反应生成硫酸亚铁和铜；再过滤除去不溶物，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确．

D；CO能燃烧生成二氧化碳；反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误．

故选：AD．17、BC【分析】【分析】A；考虑电解水实验的结论注意事项等；

B；了解物质的组成；

C；了解碳酸氢铵的性质；

D、了解使用铁锅烹调可以增加人体铁的摄入量，因为用铁锅烹调的食品中铁的数量增多．【解析】【解答】解：A；电解水实验中是把电能转化成化学能；说法正确；

B；本饮品纯天然；绝对不含任何化学物质，说法错误；

C；碳酸氢铵需要密封保存的主要原因是其受热容易升华；说法错误，应为受热容易分解；

D；家庭中使用铁锅作炊具可以给我们人体补充铁元素；说法正确．

故选：BC．18、CD【分析】【分析】首先分析溶液的性质，把有特性（特殊颜色、特殊气味等）的物质找出来，再利用这种物质去鉴别其他物质，如果没有特性物质，就将溶液间相互混合，根据混合所出现的特殊现象，对组内溶液进行判断．【解析】【解答】解：A、溶液呈黄色的为FeCl3溶液；取该溶液滴入另三种溶液，出现红褐沉淀的溶液为NaOH溶液，另两种溶液无明显现象，无法进一步区分．因此在现有条件下，不能区别该组溶液；

B；四种溶液相互混合；其中有两种溶液相遇有气泡产生，则该两种溶液为盐酸和碳酸钠，但无法进一步区分．因此在现有条件下，不能区别该组溶液；

C；四种溶液相互混合；其中能与另外的两种物质溶液反应生成白色沉淀的是氯化钡溶液，无现象的是稀硝酸，再分别将稀硝酸加入白色沉淀中，白色沉淀能溶解并产生气体的原溶液是碳酸钾溶液，则另一种是硫酸钠溶液．能区别该组溶液；

D、溶液呈蓝色的为CuSO4溶液；取该溶液滴入另三种溶液，出现蓝色沉淀的溶液为氢氧化钠溶液，将剩余的两种溶液分别加入到蓝色沉淀中，能使蓝色沉淀溶解的是稀盐酸，无变化的是氯化钠溶液，能区别该组溶液．

故选CD．三、填空题(共8题，共16分)19、略

【分析】【分析】在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的物质叫做催化剂．要探究一种物质能否作为化学反应的催化剂，一般要注意从三个方面入手进行：一是探究加入该物质能否改变化学反应速率；二是探究反应前后该物质的质量是否改变；三是探究化学反应前后该物质的化学性质是否改变．【解析】【解答】解：解：通过实验一探究Al2O3对过氧化氢分解速率的影响．实验1的步骤是：将带火星的木条伸入装有过氧化氢溶液的试管中，带火星的木条不复燃，可见常温下过氧化氢分解速率很慢．然后在装有过氧化氢溶液的试管中加入少量Al2O3，带火星的木条复燃，可见，Al2O3能加快过氧化氢的分解速率．但不能说Al2O3就是过氧化氢的催化剂．

实验三：通过实验前后两次称量，可知实验三是探究Al2O3在反应前后质量是否改变．将实验二反应后的物质进行过滤可得到Al2O3；必须经过洗涤；烘干后才称量，减少实验数据的误差．

最后，还必须在增加一个实验：探究Al2O3的化学性质在反应后是否改变．只有Al2O3具备既能改变化学反应速率；其质量和化学性质在反应前后又保持不变，才能作为过氧化氢分解的催化剂．

故答案为：【实验验证】

。实验步骤实验现象实验结论实验一将带火星的木条伸入装有过氧化氢溶液的试管中实验二Al2O3能加快过氧化氢的分解速率实验三：

（5）Al2O3在反应前后质量是否改变；

（6）Al2O3的化学性质在反应前后是否改变．20、略

【分析】【分析】（1）根据质量守恒定律可以求出生成的二氧化碳的质量；

（2）根据二氧化碳的质量结合碳酸钙和稀盐酸反应的化学方程式可以计算出碳酸钙的质量，然后求出石灰石中碳酸钙的质量分数即可．【解析】【解答】解：（1）根据质量守恒定律可以知道反应生成的二氧化碳的质量是10g+100g-106.48g=3.52g

（2）设参加反应的碳酸钙的质量为x

CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑

10044

x3.52g

=

解得：x═8g

碳酸钙的质量分数=×100%=80%

答：10g石灰石中碳酸钙的质量分数为80%．21、略

【分析】【分析】（1）沼气的主要成分是甲烷；写出其化学式和燃烧的化学方程式即可；煤气中的主要成分是一氧化碳；由煤燃烧对环境的污染进行分析解答．

（2）根据题意，绿色环保的作法是可用清洁能源（沼气、乙醇）代替煤作燃料，以减少环境污染，据此进行分析解答．【解析】【解答】解：（1）沼气的主要成分是甲烷，其化学式为：CH4；甲烷在点燃条件下燃烧生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为CH4+2O2CO2+2H2O．

煤气中的主要成分是一氧化碳；其化学式为：CO，能与人体中血红蛋白结合而使人中毒．

燃烧含硫的煤能够产生的一种有刺激性气味的有毒气体二氧化硫，其化学式为：SO2．

（2）由题意；绿色环保的作法是可用清洁能源（沼气；乙醇）代替煤作燃料，以减少环境污染，还可以对垃圾进行分类处理；植树造林；利用太阳能等新能源等．

故答案为：（1）CH4；CH4+2O2CO2+2H2O；CO；SO2；（2）垃圾进行分类处理；植树造林等．22、略

【分析】【分析】电器的保险丝需要具有熔点低的性质，铁生锈的条件是铁与水和空气并存，在金属活动性顺序中，铁排在氢的前面，可以与酸发生置换反应．【解析】【解答】解：（1）保险丝需具备在用电过量的情况下能自动熔断的特点；则其熔点不能过高，所以本题答案为：B；

（2）铁生锈的条件是铁与水和空气并存；所以本题答案为：铁要同时与水；空气（或氧气接触）才能生锈；

（3）在金属活动性顺序中，铁排在氢的前面，可以与稀硫酸发生置换反应生成硫酸亚铁和氢气，所以本题答案为：Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑．23、略

【分析】

（1）氯化铵是由铵根离子和氯离子组成的；属于盐，故答案为：C

（2）根据硫酸钠的溶解度曲线不难看出；在低于40℃时，硫酸钠的溶解度随温度的升高而增大，高于40℃时硫酸钠的溶解度随温度的升高而减小；由两物质的溶解度曲线不难看出，只有在35-45℃时，氯化铵的溶解度小于硫酸钠的溶解度；故答案为：在低于40℃时，溶解度随温度的升高而增大，高于40℃时溶解度随温度的升高而减小；35～45℃

（3）验证硫酸钠中含有氯化铵，关键是验证铵根离子的存在，故答案为：取少量固体于研钵中，加入适量的熟石灰混合研磨，若有刺激性气味的气体生成，则有NH4C1

【解析】【答案】盐是指由金属离子（或铵根离子）和酸根离子组成的化合物；根据固体物质的溶解度曲线可以观察出物质的溶解度和温度间的关系：随温度的升高而增大还是减小，还是受温度的影响很小；检验铵根离子的方法：①取少量固体于研钵中，加入适量的熟石灰混合研磨，看是否有刺激性气味的气体生成，②取少量固体于一洁净的试管中，加入适量的氢氧化钠溶液，并在试管口处放一湿润的红色石蕊试纸，加热，看红色石蕊试纸是否变蓝．

24、略

【分析】

（1）丙是最轻的气体，是公认的最清洁燃料，则丙为氢气，可以用活泼金属与酸反应产生，所以本题答案为：Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑；

（2）甲是极易与血红蛋白结合的有毒气体，则甲是一氧化碳，乙是一种氧化物，丙是我国早在春秋战国时期就开始生产和使用的一种金属单质，说明此反应利用的是一氧化碳的还原性冶炼金属，所以本题答案为：3CO+Fe2O32Fe+3CO2；

（3）甲是由淀粉发酵而得的一种液态可再生能源，则甲是酒精，丙是能使澄清石灰水变浑浊的气体，则丙是二氧化碳，酒精可以在氧气中充分燃烧生成二氧化碳，所以本题答案为：C2H5OH+3O22CO2+3H2O．

【解析】【答案】根据题干叙述的内容和框图给出的物质间的反应；抓住解题突破口，可以完成此题．

（1）丙是最轻的气体；是公认的最清洁燃料，则丙为氢气；

（2）甲是极易与血红蛋白结合的有毒气体；则甲是一氧化碳；

（3）甲是由淀粉发酵而得的一种液态可再生能源；则甲是酒精，丙是能使澄清石灰水变浑浊的气体，则丙是二氧化碳．

25、（1）h（2）e（3）g（4）f【分析】【分析】本题难度不大，物质的性质决定物质的用途，掌握常见化学物质的性质和用途是正确解答此类题的关键。【解答】rm{(1)}rm{)}制作汽水是在一定条件下利用二氧化碳的能溶于水，故答案为：rm{h}制作汽水是在一定条件下利用二氧化碳的能溶于水，故答案为：rm{)}rm{h}浓硫酸具有吸水性，可作干燥剂，故答案为：rm{(2)}

rm{e}硫酸和氢氧化钠对人体的皮肤有强烈的腐蚀性，故答案为：rm{(3)}rm{g}rm{(4)}石蕊和酚酞是常用的酸碱指示剂，可用来检验溶液的酸碱性，故答案为：rm{f}【解析】rm{(1)h}rm{(2)e}rm{(3)g}rm{(4)f}26、略

【分析】

化学变化的实质是分子在化学变化中发生变化；原子在化学变化中只是重新组合．即分子分成原子，原子再重新组合成新的分子．

故答案为：分子；原子；重新组合；分子．

【解析】【答案】根据化学变化的实质是分子分成原子；原子再重新组合成新的分子来回答本题．

四、判断题(共3题，共24分)27、√【分析】【分析】由分子构成的物质，保持物质化学性质的微粒是分子．【解析】【解答】解：水是由分子构成的物质；因此保持水的化学性质的微粒是水分子．

故填：√．28、×【分析】【分析】根据氢原子核内没有中子分析考虑本题．【解析】【解答】解：氢原子核内没有中子；有一个质子，所以原子核中不一定含有中子，一定含有质子．

故答案为：×．29、×【分析】【分析】根据原子中不一定含有中子进行解答．【解析】【解答】解：原子中不一定含有中子；例如氢原子中就不含有中子，所以原子中一定含有中子的说法错误．

故答案为：×．五、探究题(共1题，共2分)30、略

【分析】解：碳酸钠；氢氧化钙显碱性；能使酚酞变红色，盐酸不能是酚酞变色，碳酸钠和氢氧化钙会生成白色的碳酸钙沉淀，碳酸钠和盐酸会生成二氧化碳气体．

d溶液加入a溶液中会出现红色，加入b溶液中会产生大量气泡，加入c溶液中会生成白色沉淀，所以d是碳酸钠，a是酚酞，b是盐酸；c