2025年陕教新版选择性必修2化学下册阶段测试试卷含答案

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年陕教新版选择性必修2化学下册阶段测试试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五总分得分评卷人得分一、选择题(共6题，共12分)1、如图是Na、Cu、Si、H、C、N六种元素的单质的熔点高低的顺序，其中c、d均是电和热的良导体。下列判断错误的是。

A.单质e、f为原子晶体，其熔化时克服的作用力是共价键B.单质c对应元素的基态原子电子排布式为1s22s22p63s1C.单质a、b在催化剂、一定温度及压强下可化合生成原子数之比为3：1的化合物，该分子能与Ag+等金属阳离子形成配离子D.单质d能与稀HNO3反应产生H2，也可以作为乙醇催化氧化的催化剂2、某分子晶体结构模型如图；下列说法正确的是。

A.该模型可以表示CO2的分子模型B.图中每个线段代表化学键C.表示的是含有非极性共价键的分子D.空间网状结构，熔沸点高3、下列表述不正确的是A.多电子原子中，原子轨道能量：3s＜3p＜3dB.第四周期有18种元素，因此第四能层最多容纳18个电子C.不同元素原子的1s轨道能量不同D.基态Cl原子中，存在17个运动状态不同的电子4、化合物与可以通过配位键形成下列说法正确的是A.与都是极性分子B.与都是平面三角形结构C.可以通过晶体X射线衍射实验等技术测定的结构D.中，提供空轨道，提供孤电子对5、某离子液体的阴离子结构如图所示；其中X；Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期非金属元素，Y与W同主族。下列说法正确的是。

A.简单离子半径：Y＜ZB.简单氢化物的沸点：X＜YC.最高价氧化物的水化物酸性：W＜ZD.元素的第一电离能：Y＜X6、2022年3月23日，“天宫课堂”第二课开讲，太空“冰雪”实验带来神奇现象。小苏打和白醋混合可得乙酸钠溶液，过饱和乙酸钠溶液只要遇到一丁点的结晶或颗粒就会析出晶体，从而在太空“点水成冰”。下列说法错误的是A.的俗称是苏打B.纯净的乙酸又称冰醋酸C.结晶析出为放热熵减过程D.中只有离子键和极性共价键评卷人得分二、填空题(共6题，共12分)7、某金属晶体中原子的堆积方式如图所示，已知该金属的原子半径为acm，晶胞的高为bcm，A、C、D三点原子的坐标参数分别为A(0，0，0)、C(2a，0，0)、D(0，0，b)，则B点原子的坐标参数为___________。

8、如图所示为元素周期表的一部分；请回答下列问题：

(1)元素②的原子结构示意图是_____。

(2)④和⑤两种元素原子半径较小的是______(填元素符号)，①和②两种元素最高价氧化物对应水化物的酸性较强的是_____(填化学式)。

(3)元素④的单质在元素③的单质中燃烧的化学方程式为_____。9、完成下列填空。

（1）写出下列基态原子的核外电子排布式。

Li：___________；N：___________；Ti：___________；Cu___________。

（2）钒元素在元素周期表中的位置是___________。

（3）X元素位于第三周期，同周期元素中其第一电离能最小，X的元素符号是___________。10、a，b；c，d为四种由短周期元素构成的中性粒子，它们都有14个电子，且除a外都是共价型分子。回答下列问题：

（1）a是单核粒子，a单质可用作半导体材料，a原子核外电子排布式为______________。

（2）b是双核化合物，常温下为无色无味气体。b的化学式为________。人一旦吸入b气体后，就易引起中毒，是因为__________而中毒。

（3）c是双核单质，写出其电子式____________。c分子中所含共价键的类型为_______(填“极性键”或“非极性键”)。c单质常温下性质稳定，不易起反应，原因是________________________。

（4）d是四核化合物，其结构式为______________；d分子内所含共价键有________个σ键，________个π键；σ键与π键的强度大小关系为σ___π(填“＞”、“＜”或“=”)，原因是：__________。11、1915年诺贝尔物理学奖授予HenryBragg和LawrenceBragg；以表彰他们用X射线对晶体结构的分析所作的贡献.科学家通过X射线推测胆矾中既含有配位键，又含有氢键其结构示意图，可简单表示如图，其中配位键和氢键均采用虚线表示.

(1)写出与在同一周期且未成对电子数最多的基态原子的电子排布式：____________；原子的价层电子轨道表示式：____________.

(2)写出胆矾晶体中水合铜离子的结构简式：_____________.

(3)向胆矾溶液中滴加氨水至过量，最终得到深蓝色的透明溶液，再加入乙醇后析出深蓝色晶体，写出生成深蓝色透明溶液的离子方程式：_____________.

比较和中中键角的大小：____________(填“>”<”或“=”)

(4)已知的结构如图：

分子不是直线形的两个原子犹如在半展开的书的两面纸上，书页角为而两个键与键的夹角均为估计它难溶于简要说明原因：____________.

(5)形成的化合物中的配位数为____________.12、(1)苯胺(NH2)沸点高于甲苯(CH3)的主要原因是________。

(2)KSCN是离子化合物，各原子均满足8电子稳定结构。写出KSCN的电子式________。

(3)已知NH2OH在水溶液中呈弱碱性的原理与NH3在水溶液中相似，请用电离方程式表示其原因________。评卷人得分三、判断题(共7题，共14分)13、判断正误。

(1)杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对____________

(2)分子中中心原子若通过sp3杂化轨道成键，则该分子一定为正四面体结构____________

(3)NH3分子为三角锥形，N原子发生sp2杂化___________

(4)只要分子构型为平面三角形，中心原子均为sp2杂化___________

(5)中心原子是sp1杂化的，其分子构型不一定为直线形___________

(6)价层电子对互斥理论中，π键电子对数不计入中心原子的价层电子对数___________

(7)PCl3分子是三角锥形，这是因为P原子是以sp2杂化的结果___________

(8)sp3杂化轨道是由任意的1个s轨道和3个p轨道混合形成的四个sp3杂化轨道___________

(9)凡中心原子采取sp3杂化的分子，其VSEPR模型都是四面体___________

(10)AB3型的分子空间构型必为平面三角形___________

(11)分子中中心原子通过sp3杂化轨道成键时，该分子不一定为正四面体结构___________

(12)杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对___________

(13)NH3和CH4两个分子中中心原子N和C都是通过sp3杂化轨道成键___________

(14)杂化轨道理论与VSEPR模型分析分子的空间构型结果常常相互矛盾___________

(15)配位键也是一种静电作用___________

(16)形成配位键的电子对由成键双方原子提供___________A.正确B.错误14、第ⅠA族金属元素的金属性一定比同周期的第ⅡA族的强。(_______)A.正确B.错误15、CH3CH2OH在水中的溶解度大于在水中的溶解度。(___________)A.正确B.错误16、判断正误。

(1)杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对____________

(2)分子中中心原子若通过sp3杂化轨道成键，则该分子一定为正四面体结构____________

(3)NH3分子为三角锥形，N原子发生sp2杂化___________

(4)只要分子构型为平面三角形，中心原子均为sp2杂化___________

(5)中心原子是sp1杂化的，其分子构型不一定为直线形___________

(6)价层电子对互斥理论中，π键电子对数不计入中心原子的价层电子对数___________

(7)PCl3分子是三角锥形，这是因为P原子是以sp2杂化的结果___________

(8)sp3杂化轨道是由任意的1个s轨道和3个p轨道混合形成的四个sp3杂化轨道___________

(9)凡中心原子采取sp3杂化的分子，其VSEPR模型都是四面体___________

(10)AB3型的分子空间构型必为平面三角形___________

(11)分子中中心原子通过sp3杂化轨道成键时，该分子不一定为正四面体结构___________

(12)杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对___________

(13)NH3和CH4两个分子中中心原子N和C都是通过sp3杂化轨道成键___________

(14)杂化轨道理论与VSEPR模型分析分子的空间构型结果常常相互矛盾___________

(15)配位键也是一种静电作用___________

(16)形成配位键的电子对由成键双方原子提供___________A.正确B.错误17、将丙三醇加入新制中溶液呈绛蓝色，则将葡萄糖溶液加入新制中溶液也呈绛蓝色。(____)A.正确B.错误18、用铜作电缆、电线，主要是利用铜的导电性。(______)A.正确B.错误19、判断正误。

(1)杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对____________

(2)分子中中心原子若通过sp3杂化轨道成键，则该分子一定为正四面体结构____________

(3)NH3分子为三角锥形，N原子发生sp2杂化___________

(4)只要分子构型为平面三角形，中心原子均为sp2杂化___________

(5)中心原子是sp1杂化的，其分子构型不一定为直线形___________

(6)价层电子对互斥理论中，π键电子对数不计入中心原子的价层电子对数___________

(7)PCl3分子是三角锥形，这是因为P原子是以sp2杂化的结果___________

(8)sp3杂化轨道是由任意的1个s轨道和3个p轨道混合形成的四个sp3杂化轨道___________

(9)凡中心原子采取sp3杂化的分子，其VSEPR模型都是四面体___________

(10)AB3型的分子空间构型必为平面三角形___________

(11)分子中中心原子通过sp3杂化轨道成键时，该分子不一定为正四面体结构___________

(12)杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对___________

(13)NH3和CH4两个分子中中心原子N和C都是通过sp3杂化轨道成键___________

(14)杂化轨道理论与VSEPR模型分析分子的空间构型结果常常相互矛盾___________

(15)配位键也是一种静电作用___________

(16)形成配位键的电子对由成键双方原子提供___________A.正确B.错误评卷人得分四、元素或物质推断题(共2题，共18分)20、有八种短周期主族元素x、y、z、d、e、f、g、h，其中x、y、d、f随着原子序数的递增，其原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如图1所示。z、e、g、h的最高价氧化物对应水化物溶液（浓度均为0.01mol·L-1）的pH与原子序数的关系如图2所示。

根据上述信息进行判断；并回答下列问题：

（1）h在元素周期表中的位置是____________________。

（2）比较f、g、h常见离子的半径大小_______＞_______＞_______（用离子符号表示）；e、f的最高价氧化物对应水化物碱性较强的是______________（用化学式表示）。

（3）下列可作为比较f和Mg金属性强弱的依据是________。

a．测两种元素单质的硬度和熔；沸点。

b．测等浓度相应氯化物水溶液的pH

c．比较单质与同浓度盐酸反应的剧烈程度。

d．比较两种元素在化合物中化合价的高低。

（4）上述元素任选三种组成六原子共价化合物，写出其化学式_______（写一个即可）。

（5）据报道，最近意大利科学家获得了极具研究价值的z4，其分子结构与白磷分子的正四面体结构相似。已知断裂1molz－z键吸收167kJ热量，生成1molZ≡Z键放出942kJ热量，请写出z4气体在一定条件下生成z2气体反应的热化学方程式____________________________。

（6）由上述元素中的y、z、e组成的某剧毒化合物eyz不慎泄漏时，消防人员通常采用喷洒过氧化氢溶液的方式处理，以较少污染。反应生成一种酸式盐和一种气体，二者溶于水均呈碱性，该反应的化学方程式为__________________。已知eyz含有z2分子中类似的化学键,写出化合物eyz的电子式____________。21、W、X、Y、Z、M五种主族元素，它们在周期表中位置如图所示。WXYZM

(1)Z在元素周期表中的位置：___________。

(2)以上元素中金属性最强的为___________(用元素符号表示)；最高价氧化物对应水化物酸性最强的为___________(用化学式表示)。

(3)X、W形成的化合物中存在的化学键类型有：___________

(4)比较X、Y的简单离子的半径大小：___________(用离子符号表示)。评卷人得分五、结构与性质(共2题，共4分)22、前四周期元素X；Y、Z、M、E的原子序数依次增大；其中元素X的基态原子有3个不同的能级，且3个能级中的电子数均相等。元素Y的核外p电子总数比s电子总数少1。元素Z的核外s电子总数与p电子总数相等，且与Y元素在同一周期。元素M的主族序数与周期数的差为4。元素E位于周期表的第10列。

（1）元素X、Y、Z的第一电离能由小到大的顺序为_____________（用元素符号表示）。

（2）常温下，配合物Fe(XZ)5为黄色液体，易溶于非极性溶剂，熔点为215K，沸点为376K。据此推断Fe(XZ)5晶体属于_____________晶体。配合物Fe(XZ)5的中心原子的基态核外电子排布式为_____________。

（3）XZM2分子中所有原子最外电子层均形成8电子稳定结构，XZM2分子中σ键和π键的个数比为_____________，中心原子的杂化方式为_____________。

（4）E和La的合金是目前使用广泛的储氢材料，在我国已实现了产业化。该合金的晶胞结构如图所示，则该晶体的化学式为_____________（用元素符号表示）。23、黄铜矿()是炼铜的最主要矿物；在野外很容易被误认为黄金，故又称愚人金。

(1)基态原子价层电子排布式为____，其未成对电子数是___。

(2)请判断沸点高低：___(填写“>”或“＜”)。沸点低于的原因是____。

(3)S有多种价态的化合物。回答下列问题：

①下列关于气态和的说法中，正确的是____。

A.中心原子的价层电子对数目相等B.都是极性分子。

C.中心原子的孤对电子数目相等D.都含有极性键。

②将纯液态冷却到289.8K时凝固得到一种螺旋状单链结构的固体，其结构如下图所示，此固态中S原子的杂化轨道类型是___。

③中S的化合价均为+6.与互为等电子体的分子的化学式为____，中过氧键的数目为____。

(4)的晶胞如图所示，晶胞参数为ab的晶胞中每个原子与____个S原子相连，晶体密度____(列出计算式即可，阿伏加德罗常数的数值为)。

参考答案一、选择题(共6题，共12分)1、D【分析】【分析】

Na、Cu、Si、H、C、N等元素单质中，Na、Cu为金属晶体，均是热和电的良导体，C、Si的单质为原子晶体，且C单质的熔点大于Si原子晶体的熔点，H、N对应的单质为分子晶体，其中氢气的熔点最低，由图熔点的高低顺序可知a为H，b为N；c为Na，d为Cu，e为Si，f为C。

【详解】

A．e为Si；f为C，单质e；f为原子晶体，其熔化时克服的作用力是共价键，故A正确；

B．c为Na，单质c对应元素的基态原子电子排布式为1s22s22p63s1；故B正确；

C．a为H，b为N，单质a、b在催化剂、一定温度及压强下可化合生成原子数之比为3：1的化合物NH3，氨分子能提供孤电子对，能与Ag+等金属阳离子形成配离子；故C正确；

D．d为Cu，单质d能与稀HNO3反应产生NO；可以作为乙醇催化氧化的催化剂，故D错误；

故选D。2、A【分析】【详解】

A．该模型可以表示直线形分子模型，为直线形分子，可以表示分子模型；A正确；

B．该晶体为分子晶体；构成分子晶体的微粒间是靠分子间的作用力，不是化学键，B错误；

C．该分子内的化学键为极性键；此分子为直线型分子，为非极性分子，C错误；

D．该晶体为分子晶体；微粒之间的作用力为范德华力，熔沸点低，D错误；

故选A。3、B【分析】【详解】

A．多电子原子中；同一能层中原子轨道能量ns＜np＜nd，原子轨道能量：3s＜3p＜3d，A正确；

B．每个电子层最多容纳2n2；所以因此第四能层最多容纳32个电子，B错误；

C．元素不同；原子的1s轨道能量不同，C正确；

D．基态Cl原子中核外电子数为17；每个电子的运动状态都不相同，故存在17个运动状态不同的电子，D正确；

答案选B。4、C【分析】分子中，原子最外层有3个电子，与3个原子形成三个键，原子周围没有孤电子对，分子中，原子最外层有5个电子，与3个原子形成三个键，原子周围有1个孤电子对，根据价层电子对互斥模型可知，分子空间结构为平面三角形、为非极性分子，分子空间结构为三角锥形、为极性分子，中原子有空轨道，原子有孤电子对，所以提供孤电子对，提供空轨道，形成配位键，使原子都达到8电子稳定结构；据此答题.

【详解】

A．分子为非极性分子；A错误；

B．分子空间结构为平面三角形；B错误；

C．可以通过晶体X射线衍射实验等技术测定的结构；C正确；

D．中原子有空轨道，原子有孤电子对；所以能够形成配位键，D错误；

故选：C。5、B【分析】【分析】

X；Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期非金属元素；X可以4个键，则X为碳元素；W可以形成6个键，W为硫；Y与W同主族，Y为氧；Z可以形成1个键，为氟元素。

【详解】

A．一般而言，电子层数越多半径越大；电子层数相同时，核电荷数越大，半径越小；简单离子半径：Y>Z；A错误；

B．XY的鉴定氢化物分别为CH4、H2O；水分子中可以形成氢键，则简单氢化物的沸点：X＜Y，B正确；

C．F元素不能形成含氧酸；C错误；

D．同一周期随着原子序数变大，第一电离能变大，故元素的第一电离能：Y>X；D错误；

故选B。6、D【分析】【详解】

A．碳酸钠俗称纯碱或苏打；A正确；

B．纯净的乙酸在温度较低时会由液态变为冰状固态；故又称冰醋酸，B正确；

C．结晶过程自由离子由相对无序状态转化为相对有序状态；混乱程度下降同时释放能量，C正确；

D．中与间存在离子键；C与H；C与O、H与O间存在极性共价键，C与C间存在非极性共价键，D错误；

故选D。二、填空题(共6题，共12分)7、略

【分析】【分析】

【详解】

该金属晶体中原子的堆积方式为六方最密堆积，结构呈六棱柱型。结合A、C、D三点原子坐标系参数，六棱柱中以A为原点所建立的三维坐标系如图所示。图中A、C、E三点构成边长为a的正三角形，该正三角形的高为a．结合A、C两点的原子坐标参数，可以确定E点的原子坐标参数为(a，a，0)。根据原子的堆积方式可知，B点x轴坐标参数为a，Z轴参数为．B点的z轴投影点位于A、C、E三点组成的正三角形的中心，由正三角形的高为a，可确定投影点的y轴参数为因此B点的原子坐标参数为(a，)。

【点睛】

原子分数坐标的确定方法：

(1)依据已知原子的坐标确定坐标系取向。

(2)一般以坐标轴所在正方体的棱长为1个单位。

(3)从原子所在位置分别向x、y、z轴作垂线，所得坐标轴上的截距即为该原子的分数坐标。【解析】(a，)8、略

【分析】【详解】

根据题给周期表；可判断出①～⑤分别是C；N、O、Na、Cl。

(1)N的原子结构示意图是

(2)Na和Cl同周期，同周期元素从左至右原子半径逐渐减小，则Cl的原子半径较小；非金属越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强，C和N同周期，非金属性：C＞H，则的酸性较强；

(3)Na在中燃烧生成反应的化学方程式为【解析】Cl9、略

【分析】【分析】

（1）

根据构造原理和各元素的核电荷数，各元素的电子排布式分别为：Li：1s22s1；N：1s22s22p3；Ti：1s22s22p63s23p63d24s2；Cu：1s22s22p63s23p63d104s1。铜的电子排布式中；最后的11个电子在3d轨道上排10个，4s轨道上排1个，3d轨道是半充满的稳定结构。

（2）

钒元素的核电荷数为23；在元素周期表中的位置是第四周期第ⅤB族。

（3）

第一电离能是气态电中性基态原子失去一个电子转化为气态基态正离子时所需的最低能量。第三周期第一电离能最小的元素是钠，元素符号是Na。【解析】（1）1s22s11s22s22p31s22s22p63s23p63d24s21s22s22p63s23p63d104s1

（2）第四周期第ⅤB族。

（3）Na10、略

【分析】【分析】

从a，b，c，d为四种由短周期元素构成的中性粒子，它们都有14个电子入手，并结合题目分析，a是Si；b是CO；c是N2；d是C2H2；

【详解】

（1）a是Si，根据构造原理知，Si原子的电子排布式为1s22s22p63s23p2；

（2）b是两个原子的化合物，根据其物理性质：无色无味气体，推断b为CO；CO一旦进入肺里，会与血液中的血红蛋白结合而使血红蛋白丧失输送氧气的能力，使人中毒；

（3）c是双原子单质，每个原子有7个电子，故c为N2，N2分子的结构式为N≡N，为非极性键，N2分子中的共价叁键键能很大，所以N2分子很稳定，其电子式为：

（4）d是四核化合物，即4个原子共有14个电子，d为C2H2，C2H2的结构式为H—C≡C—H，有两个H—Cσ键，一个C—Cσ键，两个π键。形成σ键的原子轨道的重叠程度比π键的重叠程度大，故形成的共价键强。【解析】①.1s22s22p63s23p2②.CO③.CO一旦被吸入肺里后，会与血液中的血红蛋白结合，使血红蛋白丧失输送氧气的能力④.⑤.非极性键⑥.N2分子中的共价叁键键能很大，共价键很牢固⑦.H—C≡C—H⑧.3⑨.2⑩.>⑪.形成σ键的原子轨道的重叠程度比π键的重叠程度大，形成的共价键强11、略

【分析】【详解】

(1)的原子序数为29，电子排布式为或同一周期中未成对电子数最多的原子是电子排布式为或的原子序数为16，电子排布式为价层电子轨道表示式故填

(2)胆矾晶体中铜离子含有空轨道，水分子含有孤电子对，铜离子与水分子之间形成配位键，铜离子配体数为4，水合铜离子的结构简故填

(3)向胆矾溶液中滴加氨水，硫酸铜与氨水反应生成氢氧化铜沉淀，氢氧化铜沉淀溶于过量的氨水生成含有深蓝色铜氨络离子的透明溶液，反应的离子方程式为：因为提供孤电子对与形成配位键后，成键电子对受到的排斥力减小，导致键角增大，故填：<；

(4)相似相溶原理是指：由于极性分子间的电性作用，使得极性分子组成的溶质易溶于极性分子组成的溶剂，难溶于非极性分子组成的溶剂，非极性分子组成的溶质易溶于非极性分子组成的溶剂，难溶于极性分子组成的溶剂。由图可知：双氧水是一种含有氧氧共价键和氧氢共价键的极性分子，是非极性分子，依据相似相溶的原理可知，难溶于故填：因为极性分子，而为非极性溶剂，根据相似相溶原理，难溶于中；

(5)由化合物的化学式可知，和为配体，配位数为6，故填6。【解析】(或)因为极性分子，而为非极性溶剂，根据相似相溶原理，难溶于中612、略

【分析】【详解】

(1)苯胺分子间可以形成氢键，而甲苯分子间不能形成氢键，氢键对物质的沸点的影响较大，分子间存在氢键的沸点较高，因此，苯胺(NH2)沸点高于甲苯(CH3)的主要原因是苯胺分子间存在氢键；而甲苯分子间不存在氢键。

(2)KSCN是离子化合物，各原子均满足8电子稳定结构。根据等电子原理可知，SCN-与CO2是等电子体，S和C之间形成双键，因此，KSCN的电子式

(3)已知NH2OH在水溶液中呈弱碱性的原理与NH3在水溶液中相似，类比一水合氨的电离可知，NH2OH分子中的N有孤电子对，可以与水电离产生的H+形成配位键，因此，其电离方程式可表示为NH2OH+H2O⇌OH-+[NH3OH]+。【解析】①.苯胺分子间存在氢键，而甲苯分子间不存在氢键②.③.NH2OH+H2O⇌OH-+[NH3OH]+三、判断题(共7题，共14分)13、B【分析】【分析】

【详解】

(1)杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对；正确；

(2)分子中中心原子若通过sp3杂化轨道成键；则该分子正四面体结构或三角锥形或折线形，错误；

(3)NH3分子为三角锥形，N原子发生sp3杂化；错误；

(4)只要分子构型为平面三角形，中心原子均为sp2杂化；正确；

(5)中心原子是sp1杂化的；其分子构型一定为直线形，错误；

(6)价层电子对互斥理论中；π键电子对数不计入中心原子的价层电子对数，正确；

(7)PCl3分子是三角锥形，这是因为P原子是以sp3杂化的结果且没有孤电子对；错误；

(8)sp3杂化轨道是由中心原子的1个s轨道和3个p轨道混合形成的四个sp3杂化轨道；错误；

(9)凡中心原子采取sp3杂化的分子；其VSEPR模型都是四面体，正确；

(10)AB3型的分子空间构型为平面三角形或平面三角形；错误；

(11)分子中中心原子通过sp3杂化轨道成键时；该分子正四面体结构或三角锥形或折线形，正确；

(12)杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对；正确；

(13)NH3和CH4两个分子中中心原子N和C都是通过sp3杂化轨道成键；正确；

(14)杂化轨道理论与VSEPR模型分析分子的空间构型结果不矛盾；错误；

(15)配位键也是一种静电作用；正确；

(16)形成配位键的电子对由一个原子提供，另一个原子提供空轨道，错误。14、A【分析】【详解】

同周期从左到右；金属性减弱，非金属性变强；同主族由上而下，金属性增强，非金属性变弱；故第ⅠA族金属元素的金属性一定比同周期的第ⅡA族的强。

故正确；15、A【分析】【分析】

【详解】

乙醇中的羟基与水分子的羟基相近，因而乙醇能和水互溶；而苯甲醇中的烃基较大，其中的羟基和水分子的羟基的相似因素小得多，因而苯甲醇在水中的溶解度明显减小，故正确。16、B【分析】【分析】

【详解】

(1)杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对；正确；

(2)分子中中心原子若通过sp3杂化轨道成键；则该分子正四面体结构或三角锥形或折线形，错误；

(3)NH3分子为三角锥形，N原子发生sp3杂化；错误；

(4)只要分子构型为平面三角形，中心原子均为sp2杂化；正确；

(5)中心原子是sp1杂化的；其分子构型一定为直线形，错误；

(6)价层电子对互斥理论中；π键电子对数不计入中心原子的价层电子对数，正确；

(7)PCl3分子是三角锥形，这是因为P原子是以sp3杂化的结果且没有孤电子对；错误；

(8)sp3杂化轨道是由中心原子的1个s轨道和3个p轨道混合形成的四个sp3杂化轨道；错误；

(9)凡中心原子采取sp3杂化的分子；其VSEPR模型都是四面体，正确；

(10)AB3型的分子空间构型为平面三角形或平面三角形；错误；

(11)分子中中心原子通过sp3杂化轨道成键时；该分子正四面体结构或三角锥形或折线形，正确；

(12)杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对；正确；

(13)NH3和CH4两个分子中中心原子N和C都是通过sp3杂化轨道成键；正确；

(14)杂化轨道理论与VSEPR模型分析分子的空间构型结果不矛盾；错误；

(15)配位键也是一种静电作用；正确；

(16)形成配位键的电子对由一个原子提供，另一个原子提供空轨道，错误。17、A【分析】【详解】

葡萄糖是多羟基醛，与新制氢氧化铜反应生成铜原子和四个羟基络合产生的物质，该物质的颜色是绛蓝色，类似于丙三醇与新制的反应，故答案为：正确。18、A【分析】【详解】

因为铜具有良好的导电性，所以铜可以用于制作电缆、电线，正确。19、B【分析】【分析】

【详解】

(1)杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对；正确；

(2)分子中中心原子若通过sp3杂化轨道成键；则该分子正四面体结构或三角锥形或折线形，错误；

(3)NH3分子为三角锥形，N原子发生sp3杂化；错误；

(4)只要分子构型为平面三角形，中心原子均为sp2杂化；正确；

(5)中心原子是sp1杂化的；其分子构型一定为直线形，错误；

(6)价层电子对互斥理论中；π键电子对数不计入中心原子的价层电子对数，正确；

(7)PCl3分子是三角锥形，这是因为P原子是以sp3杂化的结果且没有孤电子对；错误；

(8)sp3杂化轨道是由中心原子的1个s轨道和3个p轨道混合形成的四个sp3杂化轨道；错误；

(9)凡中心原子采取sp3杂化的分子；其VSEPR模型都是四面体，正确；

(10)AB3型的分子空间构型为平面三角形或平面三角形；错误；

(11)分子中中心原子通过sp3杂化轨道成键时；该分子正四面体结构或三角锥形或折线形，正确；

(12)杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对；正确；

(13)NH3和CH4两个分子中中心原子N和C都是通过sp3杂化轨道成键；正确；

(14)杂化轨道理论与VSEPR模型分析分子的空间构型结果不矛盾；错误；

(15)配位键也是一种静电作用；正确；

(16)形成配位键的电子对由一个原子提供，另一个原子提供空轨道，错误。四、元素或物质推断题(共2题，共18分)20、略

【分析】【分析】

根据图1所示，x、y、d、f分别是H、C、O、Al；z、e、g、h的最高价氧化物对应水化物溶液（浓度均为0.01mol·L-1）的pH与原子序数的关系如图2所示，0.01mol·L-1的z的最高价氧化物对应水化物为一元强酸，z为N元素；0.01mol·L-1的e的最高价氧化物对应水化物为一元强碱，e为Na元素；0.01mol·L-1的g的最高价氧化物对应水化物为二元强酸，g为S元素；0.01mol·L-1的h的最高价氧化物对应水化物为一元强酸；h为Cl元素；

【详解】

(1)氯元素在元素周期表中的位置是第三周期第ⅦA族；

(2)Al3+、S2－、Cl－的半径大小S2－＞Cl－＞Al3+；NaOH的碱性大于Al(OH)3；

(3)Al和Mg金属性强弱的依据；测等浓度相应氯化物水溶液的pH；比较单质与同浓度盐酸反应的剧烈程度；

(4)HClO4、H2CO3、H2SO3是六原子共价化合物；

(5)z4分子结构与白磷分子的正四面体结构相似，所以z4分子中含有6个共价键，焓变等于反应物的总键能减生成物的总键能，N4（g）=2N2（g）△H=167×6－942×2=-882kJ·mol-1；

(6)y、z、e组成的某剧毒化合物与过氧化氢反应生成碳酸氢钠和氨气，方程式为NaCN+H2O2+H2O=NaHCO3+NH3↑；的电子式为【解析】第三周期第ⅦA族S2－Cl－Al3+NaOHbcHClO4、H2CO3、H2SO3N4（g）=2N2（g）△H="-882"kJ·mol-1NaCN+H2O2+H2O=NaHCO3+NH3↑21、略

【分析】【分析】

根据周期表中位置关系；可知W为O，X为Na，Y为Mg，Z为S，M为Cl。

（1）

S为16号元素；位于第三周期，第ⅥA族。

（2）

同周期元素随核电荷数增大金属性减弱，故金属性最强的为Na；同周期元素随核电荷数增大非金属性增强，非金属性越强其最高价氧化物对应水化物酸性越强，故酸性最强的为HClO4。