2025年苏教新版必修1化学下册阶段测试试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年苏教新版必修1化学下册阶段测试试卷560考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共7题，共14分)1、下列“实验结论”与“实验操作及现象”不相符的一组是。选项实验操作及现象实验结论A向某溶液中加入足量稀盐酸，无明显现象，再加入BaCl2溶液，有白色沉淀产生该溶液中一定含有SOB向氨水中滴加酚酞溶液，溶液变红氨水有碱性C向某溶液中加入浓NaOH溶液，加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体该溶液中一定含有NHD向紫色石蕊溶液中通入足量SO2，溶液只变红，不褪色SO2的水溶液中含有酸性物质，不含漂白性物质

A.AB.BC.CD.D2、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A.18g氨基(-ND2)中含有的电子数为10NAB.56gFe与1molCl2充分反应后转移电子的数目为3NAC.向密闭容器中加入2molNO和1molO2，充分反应后容器中产物分子的数目为2NAD.向100mL0.1mol/LNH4Cl溶液中通入NH3至溶液为中性，其中NH4+的数目为0.01NA3、下列离子方程式书写正确的是A.将CO2通入CaCl2溶液：CO2+H2O+Ca2+=CaCO3↓+2H+B.氧化镁与稀硫酸反应：O2-+2H+=H2OC.碳酸钡与盐酸反应：BaCO3+2H+=Ba2++H2O+CO2↑D.硫酸铜溶液和氨水：Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓4、化学与生产、生活密切相关。下列叙述错误的是A.“天宮一号”使用的碳纤维，是一种新型有机高分子材料B.钢铁在潮湿空气中易发生电化腐蚀且伴有化学腐蚀C.钢铁厂用热还原法冶炼铁D.本草纲目中“凡酸坏之酒，皆可蒸烧”，所用的分离操作方法是蒸馏5、朱自清在《荷塘月色》中写道：“薄薄的青雾浮起在荷塘里月光是隔了树照过来的，高处丛生的灌木，落下参差的斑驳的黑影”月光穿过薄雾形成的种种美景本质原因是A.空气中的小水滴颗粒直径大小约为1~100nmB.空气中的小水滴颗粒的布朗运动C.雾是一种胶体，胶粒带相同电荷D.发生丁达尔效应6、下列离子方程式正确的是A.三氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3＋＋3OH－=Al(OH)3↓B.向含有0.2molFeI2的溶液中通入0.25molCl2：8I－＋2Fe2＋＋5Cl2=10Cl－＋4I2＋2Fe3＋C.K37ClO3与浓盐酸(HCl)在加热时生成Cl2：37ClO＋6HCl37Cl－＋3Cl2↑＋3H2OD.将0.1mol/L盐酸数滴缓缓滴入0.1mol/L25mLNa2CO3溶液中，并不断搅拌：2H＋＋CO=CO2↑＋H2O7、下列物质中不能用金属单质和非金属单质直接化合制得的是A.CuOB.FeC13C.CuSD.FeS评卷人得分二、多选题(共5题，共10分)8、下表所列各组物质中；物质之间通过一步反应就能实现如图所示转化的是。

abcANaOHNa2CO3NaHCO3BNa2SiO3SiSiO2CHClHClOCl2DSSO2SO3

A.AB.BC.CD.D9、短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、Y同主族，W的简单氢化物与Z的单质混合在光照下反应，气体颜色不断变浅，瓶壁上有油状液滴，X的简单氢化物与Z的氢化物相遇会产生白烟。下列说法正确的是A.“白烟”晶体中含有离子键和共价键B.四种元素中，Z的原子半径最大C.X的简单氢化物的热稳定性比Y的强D.W的含氧酸的酸性一定比Z的弱10、下列有关物质的性质与用途具有对应关系不正确的是()A.铝的金属活泼性强，可用于制作铝金属制品B.氧化铝的硬较大，可用作电解冶炼铝的原料C.氢氧化铝能和盐酸反应，可用于中和过多的胃酸D.明矾溶于水并水解形成胶体，可用于净水11、下列各项比较中，一定相等的是A.相同物质的量的Na2O和Na2O2中所含阴离子的数目B.相同物质的量的丙烷和丁烷中所含C-H键的数目C.标准状况下，相同体积的乙炔和苯中所含的H原子数D.等物质的量的Al分别与足量的盐酸、NaOH溶液反应转移的电子数12、下列有关阿伏伽德罗常数NA说法正确的是()A.标况下22.4LSO3分子数为1NAB.100g60%的乙酸溶液中，O原子数为2NAC.60gSiO2含有Si—O化学键数为4NAD.15g葡萄糖与果糖混合物中，C原子数为0.5NA评卷人得分三、填空题(共9题，共18分)13、Na2SO4(溶解度受温度影响较大)是制造纸张、药品、染料稀释剂等的重要原料。某Na2SO4样品中含有少量CaCl2和MgCl2，实验室提纯Na2SO4的流程图所示。

(1).加入Na2CO3溶液可除去的阳离子是___________(填离子符号)，其反应方程式为：___________若添加的NaOH溶液和Na2CO3溶液过量，可加入适量___________(填名称)除去。

(2).操作a的名称是___________，该操作中需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、___________。

(3).溶液M中的溶质是Na2SO4和杂质NaCl，则操作b是：___________，过滤。14、回答下列问题：

(1)下列各过程主要表现了浓硫酸的哪些性质？请将答案的字母序号填在横线上：

A．酸性B．强氧化性C．吸水性D．脱水性。

①胆矾放在盛浓硫酸的干燥器中变成白色粉末_____。

②浓硫酸滴入蔗糖中，蔗糖发黑，体积膨胀，产生刺激性气味气体_____。

(2)铜与浓硫酸发生反应的化学方程式为：_____，在该反应中，若生成了标准状况下11.2LSO2，则消耗了_____molCu，生成的SO2气体通入品红溶液中的现象是_____，SO2表现出_____性；若将少量SO2通入NaOH溶液中，发生反应的化学方程式为：_____。

(3)向锌粉的悬浊液中通入二氧化硫可制备一种含+3价硫的盐ZnS2O4，这体现了SO2的_____性。15、一些酸在反应中可以表现出多种性质，如：MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O中的HCl既表现出酸性(生成了盐)又表现出还原性(化合价升高)；分析下列反应中酸的作用：

(1)NaOH+HCl=NaCl+H2O___________

(2)C+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2O___________

(3)3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+2H2O___________16、实验室迅速制取少量氯气可利用如下反应：KMnO4+HCl→KCl+MnCl2+Cl2+H2O（未配平）；此反应常温下就可以迅速进行，结合信息，回答下列问题：

（1）上述反应中被氧化的元素为_____，还原产物________。

（2）当生成3.36L（标况下）Cl2，转移电子的物质的量为________

（3）Fe2+也能与MnO4-反应生成Mn2+，反应后Fe2+转化为_____，反应中Fe2+表现_____（填“氧化”或“还原”，下同）性，发生_____反应。

（4）如果上述化学方程式中KMnO4和MnCl2的化学计量数都是2，则HCl的化学计量数是____。

（5）实验室通常利用MnO2浓盐酸共热反应制取氯气，据此可知KMnO4、Cl2、MnO2三种物质的氧化性由强到弱的顺序为_________。17、结合所学知识；回答下列问题：

(1)宋代著名法医学家宋慈的《洗冤集录》中有“银针验毒”的记载，“银针验毒”的原理是4Ag+2H2S+O2=2Ag2S+2H2O。还原剂是_______；氧化剂是_______(填化学式)

(2)已知铜在常温下能被稀硝酸溶解，其反应的化学方程式如下：3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O

①上述反应的离子方程式为_______。

②氧化剂与还原剂的个数之比为_______。

(3)已知反应KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O

①该反应的离子方程式为_______。

②反应中HCl的作用为_______。18、某同学做同周期元素性质递变规律实验时，自己设计了一套实验方案，并记录了有关实验现象如下表。实验方案实验现象①用砂纸打磨后的镁带与沸水反应，再向反应液中滴加少量酚酞溶液产生气体，气体可燃，溶液变浅红色②向新制的饱和溶液中滴加新制氯水③钠与滴有酚酞试液的冷水反应浮于水面，熔成小球，四处游动，逐渐缩小，溶液变红色④镁带与的盐酸反应剧烈反应，产生的气体可燃⑤铝条与的盐酸反应反应不十分强烈，产生的气体可燃⑥向溶液中滴加浓氨水溶液至过量

请你帮助该同学整理并完成实验报告。

实验目的：验证同周期元素金属性；非金属性的变化规律。

实验用品：略。

实验报告：

(1)实验内容：(在下表空格横线处填写实验步骤标号对应的实验现象，并写出有关的离子方程式)。实验步骤实验现象有关离子方程式①不填_______②_______不填③不填_______④不填不填⑤不填不填⑥______________

(2)实验结论：_______。19、12g金刚石中含有化学键的数目为4NA___20、对一定量气体体积的探究。已知1mol气体在不同条件下的体积：

。化学式条件1mol气体体积/LH20℃，101kPa22.4O20℃，101kPa22.4CO0℃，101kPa22.4H20℃，202kPa11.2CO20℃，202kPa11.2N2273℃，202kPa22.4NH3273℃，202kPa22.4(1)从上表分析得出的结论：

①1mol任何气体；在标准状况下的体积都约为_______L。

②1mol不同的气体；在不同的条件下，体积_______(填“一定”“一定不”或“不一定”)相等。

(2)理论依据：相同条件下；1mol任何气体的体积几乎相等，原因是：

①气体分子数目_______(填“相等”或“不等”)

②相同条件下；气体分子间的平均距离_______(填“差距较大”“几乎相等”或“无法确定”)。

(3)应用：在标准状况下，4gO2的体积为_______L(写出计算过程)。21、二氧化硫；一氧化碳、氮的氧化物、氨气都是非常重要的非金属化合物；研究这些化合物对环境保护、理解化学反应原理都具有重要意义。

(1)二氧化氮与一定量空气混合通入水中能被水完全吸收，反应的化学方程式为___________。若该反应过程中有个电子转移，则参加反应的二氧化氮的物质的量为___________。

(2)下列除去大气污染物的化学方程式不正确的是___________(填标号)。

A．汽车尾气处理：

B．石灰乳吸收硫酸厂尾气：

C．燃烧法除去尾气中的硫化氢：

D．氨气与一氧化氮在一定条件下反应：

(3)大多数非金属氧化物能与氢氧化钠溶液反应。例如，

已知：不溶于氢氧化钠溶液。

①相同反应物，其反应的产物与反应物浓度、温度、反应物相对量等因素有关。影响与反应的产物的因素与下列反应相同的是___________(填标号)。

A．木炭与氧气反应B．硫与氧气反应C．钠与氧气反应D．铜与硝酸溶液反应。

②某与混合气体通入氢氧化钠溶液被完全吸收，推测混合气体中气体组成___________。评卷人得分四、判断题(共2题，共8分)22、可用澄清石灰水检验气体(_______)A.正确B.错误23、温度和容积相同的两容器中分别盛有5molO2和2molN2，则压强之比为5∶2。(_____________)A.正确B.错误评卷人得分五、原理综合题(共1题，共5分)24、某兴趣小组的同学设计实验制备并探究SO2的性质。回答下列问题：

(1)实验室用废铜屑制备SO2的化学方程式为______。

(2)将SO2通入NaHS溶液，溶液中有淡黄色沉淀，说明SO2具有______性。

(3)将SO2通过品红溶液，溶液红色逐渐褪去，将褪色后的溶液微热，又显浅红色，这现象可解释为______。

(4)将SO2通入橙黄色酸性K2Cr2O7溶液，溶液逐渐变为浅绿色，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为______。(Cr2O72-被还原为Cr3+)

(5)常温下，改变0.1mol•L-1H2SO3溶液(SO2水溶液)的pH，溶液中的H2SO3、HSO3-、SO32-的物质的量分数δ(X)[δ(X)=]随pH的变化如图所示：

H2SO3的lgKa1=______；反应HSO3-+OH-SO32-+H2O的lgK=______；用0.100mol•L-1NaOH溶液滴入0.100mol•L-1H2SO3溶液(甲基橙作指示剂)中，溶液由红色变为橙色时，发生的主要反应的离子方程式为______。评卷人得分六、结构与性质(共2题，共8分)25、黄铜矿是工业炼铜的原料；含有的主要元素是硫；铁、铜，请回答下列问题。

（l）基态硫原子中核外电子有____种空间运动状态。Fe2+的电子排布式是___。

（2）液态SO2可发生白偶电离2SO2=SO2++SO32-，SO32-的空间构型是___，与SO2+互为等电子体的分子有____（填化学式；任写一种）。

（3）CuCl熔点为426℃；融化时几乎不导电，CuF的熔点为908℃，沸点1100℃，都是铜（I）的卤化物，熔沸点相差这么大的原因是___。

（4）乙硫醇（C2H5SH）是一种重要的合成中间体；分子中硫原子的杂化形式是____。乙硫醇的沸点比乙醇的沸点____（填“高”或“低”），原因是____。

（5）黄铜矿主要成分X的晶胞结构及晶胞参数如图所示，X的化学式是___，其密度为___g／cm3（阿伏加德罗常数的值用NA表示）。26、含硫化合物的种类很多，现有H2SO4、H2SO3、SO2、Na2SO3、BaSO4、CuSO4、Na2SO4这7种常见的含硫化合物。回答下列问题：

（1）H2SO3转化为硫酸是酸雨形成的重要过程之一；写出其反应的化学方程式，并标明电子转移方向和数目：________。

（2）常温下，将铁棒置于浓硫酸中，无明显现象，课本上解释为发生了钝化，但有人认为未发生反应。为验证此过程，某同学经过思考，设计了如下实验：将经浓硫酸处理过的铁棒洗净后置于CuSO4溶液中；若铁棒表面__________，则发生了钝化；若铁棒表面__________，则未发生反应。

（3）用Na2SO3吸收法作为治理SO2污染的一种方法；其原理为(用化学方程式表示)：__________。

（4）减少SO2的污染并变废为宝，我国正在探索在一定条件下用CO还原SO2得到单质硫的方法来除去SO2。该反应的化学方程式：______________。

（5）制取硫酸铜有两种方法：方法一：2Cu+O22CuO，CuO+H2SO4＝CuSO4+H2O，方法二：Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O，方法一与方法二相比，其优点是：_________________(答任一点)。参考答案一、选择题(共7题，共14分)1、D【分析】【分析】

【详解】

A．向溶液中加入足量稀盐酸，无明显现象，排除了Ag+和CO的干扰；再加入BaCl2溶液，产生BaSO4白色沉淀，说明溶液中一定含有SO故A正确；

B．一水合氨电离显碱性；向氨水中滴加酚酞溶液，溶液变红，则氨水显碱性，故B正确；

C．向某溶液中加入浓NaOH溶液，加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，说明溶液中存在NH故C正确；

D．二氧化硫是酸性氧化物，漂白性具有选择性，溶于水生成亚硫酸使石蕊变红色，而并不是二氧化硫无漂白作用，故D错误；

故选：D。2、D【分析】【详解】

A．18g氨基(-ND2)的物质的量为1mol，含有的电子数为9NA；故A错误；

B．56gFe的物质的量为1mol，与1molCl2充分反应生成molFeCl3，则转移电子的数目为2NA；故B错误；

C．2molNO和1molO2完全反应生成2molNO2，但生成的NO2中存在平衡：2NO2N2O4，导致分子个数减少，故容器中产物分子的数目小于2NA个；故C错误；

D．向100mL0.1mol/LNH4Cl溶液中通入NH3至溶液为中性，根据电荷守恒可知溶液中c(Cl-)=c(NH4+)，则溶液中NH4+的数目为0.1mol/L×0.1L×NAmol-1=0.01NA；故D正确；

故答案为D。3、C【分析】【详解】

A．HCl的酸性大于碳酸，将CO2通入CaCl2溶液不能产生碳酸钙沉淀；题目中离子方程式不符合客观事实，故A不符合题意；

B．氧化镁与稀硫酸反应中MgO不能拆成离子形式，正确的离子方程式为：MgO+2H+=Mg2++H2O；故B不符合题意；

C．碳酸钡与盐酸反应生成氯化钡、水和二氧化碳，盐酸是强电解质，在离子方程式中要拆成离子形式；碳酸钡为难溶物，不能拆成离子形式，在离子方程式中不能拆成离子形式，正确的离子方程式为：BaCO3+2H+=Ba2++H2O+CO2↑；故C符合题意；

D．硫酸铜溶液和氨水反应生成氢氧化铜和铵根离子，一水合氨是弱电解质，不能拆成离子形式，正确的离子方程式为：Cu2++2NH3∙H2O=Cu(OH)2↓+2故D不符合题意；

答案选C。4、A【分析】【详解】

A．“天宮一号”使用的碳纤维；是一种无机材料，故A错误；

B．钢铁在潮湿空气中易发生电化腐蚀且伴有化学腐蚀；以电化学腐蚀为主，故B正确；

C．根据铁的金属活动性顺序可知适合采用热还原法进行冶炼；则钢铁厂用热还原法治炼铁，故C正确；

D．本草纲目中“凡酸坏之酒；皆可蒸烧”，所用的分离操作方法是蒸馏，故D正确；

故答案为A。

【点睛】

分离提纯方法的选择思路是根据分离提纯物的性质和状态来定的。具体如下：①分离提纯物是固体(从简单到复杂方法)：加热(灼烧、升华、热分解)，溶解，过滤(洗涤沉淀)，蒸发，结晶(重结晶)；②分离提纯物是液体(从简单到复杂方法)：分液，萃取，蒸馏；③分离提纯物是胶体:盐析或渗析；④分离提纯物是气体：洗气。5、A【分析】【详解】

月光穿过薄雾能形成种种美景；说明形成了丁达尔效应，是胶体的性质，其本质原因是胶体的分散质粒子直径在1～100nm即空气中的小水滴颗粒直径大小约为1～100nm，故A符合题意；

故选：A。6、B【分析】【详解】

A.三氯化铝溶液中加入过量氨水的离子方程式为：A错误；

B.因还原性故氯气先与碘离子反应：此反应中氯气过量，随后反应为但此时氯气相对不足，只能氧化一半的亚铁离子，故向含有0.2molFeI2的溶液中通入0.25molCl2的总反应为：8I－＋2Fe2＋＋5Cl2=10Cl－＋4I2＋2Fe3＋；B正确；

C.K37ClO3与浓盐酸(HCl)在加热时生成Cl2，按价态变化规律，37Cl应全部转化为氯气，盐酸中的氯一部分转变为氯气、另一些与钾离子构成氯化钾、化学方程式可以为：等；故C错误；

D.将0.1mol/L盐酸数滴缓缓滴入0.1mol/L25mLNa2CO3溶液中，并不断搅拌，反应产物为碳酸氢钠，正确的离子方程式为：H＋＋CO=D错误；

答案选B。7、C【分析】【详解】

分析：根据物质的性质；发生的化学反应解答。

详解：A.铜在氧气中燃烧生成CuO；A不符合；

B.铁在氯气中燃烧生成FeC13；B不符合；

C.硫的非金属性较弱，铜与硫在加热条件下发生化合反应生成Cu2S；不能直接得到CuS，C符合；

D.硫的非金属性较弱；铁与硫在加热条件下发生化合反应生成FeS，D不符合。

答案选C。二、多选题(共5题，共10分)8、AC【分析】【详解】

A.NaOH与CO2反应产生Na2CO3，Na2CO3与少量HCl反应产生NaHCO3，NaHCO3不稳定，加热分解产生Na2CO3，NaHCO3与Ca(OH)2反应产生CaCO3和NaOH；物质之间可以通过一步反应实现转化关系，A正确；

B.Na2SiO3不能一步反应转化为Si单质；B错误；

C.HCl与NaClO反应产生HClO，HClO与HCl发生归中反应产生Cl2和H2O，Cl2和H2O反应产生HCl和HClO，Cl2与H2反应产生HCl；可以实现物质之间的转化关系，C正确；

D.SO3不能一步反应产生S单质；D错误；

故合理选项是AC。9、AC【分析】【分析】

短周期主族元素W；X、Y、Z的原子序数依次增大；W的简单氢化物与Z的单质混合在光照下反应，气体颜色不断变浅，瓶壁上有油状液滴，所以Z是Cl，W是C，W、Y同主族，则Y为Si；X的简单氢化物与Z的氢化物相遇会产生白烟，X为N。

【详解】

A．根据上述分析知“白烟”为NH4Cl晶体，NH4Cl属于离子化合物；既有离子键又有含共价键，故A正确；

B．四种元素的原子半径为Si>Cl>C>N；故B错误；

C．X的简单氢化物为NH3，Y的简单氢化物为SiH4，非金属性:N>Si，热稳定性NH3>SiH4；故C正确；

D．W的含氧酸为H2CO3，Z的含氧酸有HClO、HClO4等几种，酸性HClO2CO3<HClO4；故D错误；

答案AC。10、AB【分析】【分析】

【详解】

A．铝的金属活泼性强与铝用于制作铝金属制品没有关系；故A错误；

B．氧化铝熔点高；与可用作电解冶炼铝的原料没有关系，故B错误；

C．用于中和过多的胃酸是利用氢氧化铝能与酸反应；故C正确；

D．明矾溶于水能电离出铝离子；铝离子水解生成氢氧化铝胶体，胶体具有吸附性，能吸附水中悬浮的小颗粒，起到净水作用，性质与用途具有对应关系，故D正确；

故选AB。11、AD【分析】【分析】

【详解】

A．相同物质的量的Na2O和Na2O2中所含阴离子的数目都为Na+数目的0.5倍；A正确；

B．相同物质的量的丙烷和丁烷中所含C-H键的数目前者小于后者；B不正确；

C．标准状况下；乙炔呈气态，苯呈液态，相同体积时物质的量不等，所含的H原子数不等，C不正确；

D．等物质的量的Al分别与足量的盐酸；NaOH溶液反应；Al都由0价升高到+3价，转移的电子数相等，D正确；

故选AD。12、CD【分析】【详解】

A.标况下，三氧化硫不是气体，故22.4LSO3分子数不等于NA；A错误；

B.100g60%的乙酸溶液中，含60g乙酸，其物质的量为1mol，故乙酸中O原子数为2NA；另有40g水，水中也有氧原子，B错误；

C.60gSiO2的物质的量为1mol，含有Si—O化学键数为4NA；C正确；

D.葡萄糖与果糖的分子式均为C6H12O6，最简式均为CH2O，故15g混合物可以看做由“CH2O”构成，则含的CH2O的物质的量为0.5mol，故含0.5NA个碳原子；D正确；

答案选CD。三、填空题(共9题，共18分)13、略

【分析】【分析】

【小问1】

加入的碳酸钠钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，因此除去的是钙离子，反应的化学方程式分别为：Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl；稀硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，没有带入新杂质；碳酸钠和稀硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳气体，没有带入任何其它杂质；符合除杂的原则，故NaOH和Na2CO3如果添加过量了；可在过滤后向滤液中滴加稀硫酸除去；【小问2】

操作a得到的是固体和液体；因此是过滤，过滤需要烧杯；玻璃棒、漏斗、铁架台；【小问3】

由于硫酸钠的溶解度受温度影响较大，温度越高溶解度越高，而氯化钠溶解度受温度影响较小，降温的过程中会析出大量的硫酸钠，所以操作b应为：先将溶液M蒸发浓缩，再降温结晶、过滤。【解析】【小题1】①.Ca2+②.CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl③.稀硫酸。

【小题2】①.过滤②.漏斗。

【小题3】先将M蒸发浓缩，再降温结晶14、略

【分析】【详解】

（1）①浓硫酸具有吸水性，将胆矾放在盛浓硫酸的干燥器中变成白色粉末，是由于CuSO4·5H2O中的结晶水被浓硫酸吸收变为CuSO4；浓硫酸表现了吸水性，故合理选项是C；

②蔗糖分子式是C12H22O11，该物质属于有机物，将浓硫酸滴入蔗糖中，蔗糖中的H、O两种元素以2：1的组成脱去，蔗糖变为C单质而发黑，体现了浓硫酸的脱水性；同时看到黑色固体体积膨胀，产生刺激性气味气体，这是由于C与浓硫酸反应产生CO2、CO2气体从固体中逸出；导致体积膨胀，体现了浓硫酸的强氧化性，故在蔗糖中加入浓硫酸时，浓硫酸表现了脱水性和强氧化性，故合理选项是BD；

（2）铜与浓硫酸混合加热，发生氧化还原反应产生CuSO4、SO2、H2O，发生反应的化学方程式为Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O；

根据方程式可知：每反应消耗1molCu，反应产生1molSO2气体。现在反应产生了标准状况下11.2LSO2；其物质的量是0.5mol，则反应消耗0.5molCu；

SO2气体具有漂白性，能够使品红溶液褪色，将反应生成的SO2气体通入品红溶液中的现象是品红溶液褪色，SO2表现出漂白性；

SO2是酸性氧化物，能够与碱NaOH反应，若将少量SO2通入NaOH溶液中，发生反应产生Na2SO3、H2O，该反应的化学方程式为：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O；

（3）向锌粉的悬浊液中通入二氧化硫可制备一种含+3价硫的盐ZnS2O4，S元素化合价由反应前SO2中的+4价变为反应后ZnS2O4中的+3价，S元素的化合价降低，得到电子被还原，这体现了SO2的氧化性。【解析】(1)CBD

(2)Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O0.5品红溶液褪色漂白SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O

(3)氧化15、略

【分析】【分析】

【小问1】

HCl只生成了盐；显酸性；故答案为：酸性。【小问2】

硫酸中硫化合价降低；表现为氧化性；故答案为：氧化性。【小问3】

HNO3中一部分生成了盐，一部分化合价降低，既表现为酸性又表现为氧化性；故答案为：酸性和氧化性。【解析】【小题1】酸性。

【小题2】氧化性。

【小题3】酸性和氧化性16、略

【分析】【分析】

KMnO4+HCl→KCl+MnCl2+Cl2+H2O中；Mn元素的化合价由+7价降低为+2价，Cl元素的化合价由-1价升高为0，结合氧化还原反应的基本概念和化合价升降守恒分析解答(1)～(4)；根据氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性及反应条件的难易分析解答(5)。

【详解】

(1)Mn元素的化合价降低，Cl元素的化合价升高，则KMnO4为氧化剂，生成的MnCl2为还原产物；Cl元素被氧化，故答案为：Cl；MnCl2；

(2)标准状况下，3.36LCl2的物质的量为=0.15mol；Cl元素的化合价由-1价升高为0，转移的电子的物质的量为0.15mol×2=0.3mol，故答案为：0.3mol；

(3)Fe2+也能使KMnO4反应生成MnCl2，则Mn元素的化合价由+7价降低为+2价，根据得失电子守恒，Fe2+化合价由+2价升高为+3，生成Fe3+，所以Fe2+具有还原性，发生氧化反应，故答案为：Fe3+；还原；氧化；

(4)如果该反应方程式中KMnO4和MnCl2的系数都是2，根据得失电子守恒，则Cl2的系数是=5；再根据氯原子守恒，则HCl的系数是5×2+2×2+1×2=16，故答案为：16；

(5)根据氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，所以KMnO4+HCl→KCl+MnCl2+Cl2+H2O中氧化性由强到弱的顺序KMnO4＞Cl2，又反应MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O，氧化性由强到弱的顺序为MnO2＞Cl2，高锰酸钾在常温下就能氧化浓盐酸，二氧化锰需要在加热条件下氧化浓盐酸，说明氧化性KMnO4＞MnO2，则MnO2、Cl2、KMnO4三种物质氧化性由强到弱的顺序为KMnO4＞MnO2＞Cl2，故答案为：KMnO4＞MnO2＞Cl2。【解析】①.Cl②.MnCl2③.0.3mol④.Fe3+⑤.还原⑥.氧化⑦.16⑧.KMnO4＞MnO2＞Cl217、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)根据化学方程式4Ag+2H2S+O2=2Ag2S+2H2O可知；Ag元素的化合价由0价变为+1价，化合价升高，作还原剂，O元素的化合价由0价变为-2价，化合价降低，做氧化剂；

(2)①离子方程式为：3Cu+8H++2NO=3Cu2++2NO↑+4H2O；

②Cu元素由0价变为+2价；化合价升高，作还原剂，部分N元素化合价与+5价变为+2价，化合价降低，作氧化剂，生成2个的氮气，表明氧化剂的个数为2，则氧化剂与还原剂的个数之比为2：3；

(3)①反应的离子方程式为：ClO+5Cl－+6H+=3Cl2↑+3H2O；

②反应中，一部分HCl中的Cl元素的化合价升高，作还原剂，一部分HCl化合价不变，表现出酸性。【解析】AgO23Cu+8H++2NO=3Cu2++2NO↑+4H2O2：3ClO+5Cl－+6H+=3Cl2↑+3H2O酸性、还原剂18、略

【分析】【详解】

（1）①用砂纸打磨后的镁带与沸水反应，再向反应液中滴加少量酚酞溶液，发生反应：反应的先行为：产生气体，气体可燃，溶液变浅红色；

②向新制的饱和溶液中滴加新制氯水，发生反应：现象为：产生淡黄色沉淀，可以证明Cl的非金属性强于S的非金属性；

③钠与滴有酚酞试液的冷水，发生反应：现象为：浮于水面，熔成小球，四处游动，逐渐缩小，溶液变红色，比较镁和沸水反应的现象，可以证明Na的非金属性强于Mg；

④镁带与的盐酸；剧烈反应，产生氢气；

⑤铝条与的盐酸反应；反应不十分强烈，产生的气体可燃，比较镁条与盐酸反应，可以证明镁的非金属性比铝的强；

⑥向溶液中滴加浓氨水溶液至过量，生成白色絮状沉淀，沉淀不消失，发生反应为：证明不溶于氨水中。

（2）由以上实验得出结论：同周期元素随原子序数的增大，元素的金属性逐渐减弱，而非金属性逐渐增强。【解析】(1)生成淡黄色的沉淀生成白色絮状沉淀，沉淀不消失

(2)同周期元素随原子序数的增大，元素的金属性逐渐减弱，而非金属性逐渐增强19、略

【分析】【分析】

金刚石中每一个碳原子有四条C-C共价键；而每个碳碳键被2个碳原子共用，据此分析判断。

【详解】

金刚石中每一个碳原子有四条C-C共价键，每个碳碳键被2个碳原子共用，即一个碳原子只形成2个共价键，12g金刚石中含有1molC，因此12g金刚石中含有化学键的数目为2NA，故答案为：错。【解析】错20、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)①从上表中可以看出；1mol任何气体在标况下的体积约为22.4L，故填22.4；

②从上表数据可以看出；1mol不同气体，在不同条件下体积不一定相等，故填不一定；

(2)①根据相同条件下，1mol气体的分子数目相等，故填相等；

②相同条件下；气体分子间的平均距离几乎相等，故填几乎相等；

(3)4g氧气的物质的量为==标况下根据==2.8L，故填2.8。【解析】22.4不一定相等几乎相等2.821、略

【分析】【详解】

(1)二氧化氮与氧气在水中反应生成硝酸：反应中氯元素化合价由+4升高到+5，即参与反应转移电子，所以转移电子消耗二氧化氮。

(2)产物应为和A项错误；为酸性氧化物，可用碱性物质吸收，B项正确；燃烧生成大气污染物故应用碱溶液吸收C项错误；反应生成的无污染；D项正确，故选AC。

(3)①与的相对量不同，产物不同。碳与氧气反应，氧气不足时生成氧气足量时生成A项正确；硫与氧气反应只能生成B项错误；钠与氧气反应的产物受温度影响，常温下生成氧化钠，加热时生成过氧化钠，C项错误；铜与硝酸反应的产物只跟硝酸浓度有关，浓度不同，产物不同，D项错误。故选A。

②由题意可知，的体积大于或等于的体积时，能被完全吸收。所以V(NO2)：V(NO)≥1。【解析】amolACA四、判断题(共2题，共8分)22、B【分析】【详解】

二氧化碳也能使澄清石灰水变浑浊，所以不能用澄清石灰水来检验气体，故错误。23、A【分析】【分析】

【详解】

温度和容积相同的两容器中，压强之比等于物质的量之比，有5molO2和2molN2，则压强之比为5：2，正确。五、原理综合题(共1题，共5分)24、略

【分析】【分析】

(1)实验室制二氧化硫；常用铜和浓硫酸在加热时反应。

(2)将SO2通入NaHS溶液；溶液中生成淡黄色沉淀S，二氧化硫中硫元素化合价由+4价降低到0价。

(3)生成的二氧化硫使品红溶液逐渐褪色；说明二氧化硫具有漂白性，漂白性不稳定。

(4)将SO2通入橙黄色酸性K2Cr2O7溶液，溶液逐渐变为浅绿色，Cr2O72-被还原为Cr3+；依据电子守恒，计算该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比。

(5)H2SO3的lgKa1=lg当c(HSO3-)=c(H2SO3)时，pH=1.9，反应HSO3-+OH-SO32-+H2O的lgK=lg当c(HSO3-)=c(SO32-)时，pH=7.2，据此计算。用0.100mol•L-1NaOH溶液滴入0.100mol•L-1H2SO3溶液（甲基橙作指示剂）中；溶液由红色变为橙色时，溶液显酸性，生成亚硫酸氢钠。

【详解】

(1)铜和浓硫酸加热反应生成二氧化硫气体，反应的化学方程式：Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O。答案为：Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O；

(2)将SO2通入NaHS溶液；溶液中生成淡黄色沉淀S，二氧化硫中硫元素化合价由+4价降低到0价，作氧化剂，具有氧化性。答案为：氧化；

(3)将SO2通过品红溶液；溶液红色逐渐褪去，将褪色后的溶液微热，又显浅红色，这现象可解释为：二氧化硫具有漂白性，漂白性具有可逆性和不稳定性。答案为：二氧化硫具有漂白性，漂白性具有可逆性和不稳定性；

(4)将SO2通入橙黄色酸性K2Cr2O7溶液，溶液逐渐变为浅绿色，Cr2O72-被还原为Cr3+，结合电子守恒，可得反应方程式为：3SO2+2H++Cr2O72-=3SO42-+H2O+2Cr3+；该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比1：3。答案为：1：3；

(5)H2SO3的lgKa1=lg当c(HSO3-)=c(H2SO3)时，pH=1.9，c(H+)=10-1.9mol/L，lgKa1=lgc(H+)=-1.9；反应HSO3-+OH-SO32-+H2O的lgK=lg当c(HSO3-)=c(SO32-)时，pH=7.2，c(H+)=10-7.2mol/L，lgK=lg=lg=6.8。

用0.100mol•L-1NaOH溶液滴入0.100mol•L-1H2SO3溶液（甲基橙作指示剂）中，溶液由红色变为橙色时，溶液显酸性，生成亚硫酸氢钠，反应的离子方程式为：H2SO3+OH-=HSO3-+H2O。答案为：-1.9；6.8；H2SO3+OH-=HSO3-+H2O。

【点睛】

甲基橙本身显橙色，遇酸变红，遇碱变蓝。其变色范围在3.1~4.4之间，亚硫酸为中强酸，能使甲基橙变红色，且HSO3-在水溶液中以电离为主，溶液显酸性，SO32-在水溶液中因水解，而使溶液显黄色。现在溶液变为橙色，表明溶液显酸性，所以产物为HSO3-。【解析】Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O氧化二氧化硫具有漂白性，漂白性具有可逆性和不稳定性1:3-1.96.8H2SO3+OH-=HS