2025年浙教版七年级化学上册月考试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年浙教版七年级化学上册月考试卷445考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共8题，共16分)1、诗词是民族灿烂文化中的瑰宝rm{.}下列著名诗句中隐含有化学变化的是rm{(}rm{)}

rm{垄脵}千里冰封，万里雪飘rm{垄脷}白玉为床，金作马rm{垄脹}野火烧不尽，春风吹又生rm{垄脺}粉骨碎身浑不怕，要留清白在人间rm{垄脻}落红不是无情物，化作尘泥更护花rm{垄脼}春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干．A.rm{3456}B.rm{123}C.rm{134}D.rm{356}2、已知某固体粉末是由rm{NaCl}rm{Ba(NO_{3})_{2}}rm{CuSO_{4}}rm{Na_{2}SO_{4}}rm{Na_{2}CO_{3}}中的一种或几种组成，取这种粉末加足量的水，振荡后呈浑浊，再加稀盐酸，沉淀不溶解，过滤后得无色滤液，取滤液并滴加rm{AgNO_{3}}溶液产生白色沉淀，对原固体粉末的判断正确的是rm{(}rm{)}A.可能含rm{CuSO_{4}}和rm{Na_{2}CO_{3}}B.一定含rm{NaCl}可能含rm{Ba(NO_{3})_{2}}rm{Na_{2}SO_{4}}一定不含rm{Na_{2}CO_{3}}rm{CuSO_{4}}C.一定含rm{NaCl}rm{Ba(NO_{3})_{2}}rm{Na_{2}SO_{4}}一定不含rm{Na_{2}CO_{3}}可能含rm{CuSO_{4}}D.可能含rm{NaCl}一定含rm{Ba(NO_{3})_{2}}rm{Na_{2}SO_{4}}一定不含rm{Na_{2}CO_{3}}rm{CuSO_{4}}3、下列与化学反应有关的知识内容完全正确的一组是rm{(}rm{)}

。rm{A}rm{垄脵}食品包装填充氧气--防止变质；变形。

rm{垄脷}食品包装放入生石灰--防止受潮。

rm{垄脹垄脹}鉴别硝酸铵和硫酸铵--加熟石灰研磨，闻气味rm{B}rm{垄脵}油锅着火时用锅盖盖灭--隔绝空气。

rm{垄脷}吃水果；蔬菜--可以补充维生素。

rm{垄脹}墙内开花墙外香--分子获得能量，不断运动rm{C}rm{垄脵}硬水和软水--加肥皂水可以区分。

rm{垄脷}除去rm{NaCl}溶液中混有的少量rm{Na_{2}CO_{3}}--滴加rm{CaCl_{2}}溶液至不再产生沉淀；过滤。

rm{垄脹ClO_{2}}中氧元素的化合价为rm{-1}价rm{D}rm{垄脵}少用塑料购物袋--有利于减少“白色污染”

rm{垄脷}随时用水冲洗铁制品--防止铁生锈。

rm{垄脹}水污染--对人类没有影响A.rm{A}B.rm{B}C.rm{C}D.rm{D}4、现将下列两组物质加热，rm{a}表示rm{mg}氯酸钾，rm{b}表示rm{mg}氯酸钾rm{+}二氧化锰少量，如图，其放出氧气的质量、速率和加热时间的关系表示正确的是rm{(}rm{)}A.B.C.D.5、配制溶质质量分数为rm{5%}的下列溶液，能达到目的是rm{(}rm{)}A.称取rm{5.0g}氯化钾，溶解在rm{95mL}水中，充分搅拌B.称取rm{5.0g}生石灰，放入rm{95mL}水中，充分搅拌C.量取rm{5.0mL}浓盐酸，倒入rm{95mL}水中，充分搅拌D.称取rm{5.0g}碳酸钙，放入rm{95mL}水中，充分搅拌6、推理是学习化学常用的思维方法rm{.}以下四个推断中正确的是rm{(}rm{)}A.燃烧一般都伴随发光、放热现象，所以有发光、放热的现象就是燃烧B.氧化物都含有氧元素，所以含有氧元素的化合物一定是氧化物C.酸与碱反应生成盐和水，所以生成盐和水的反应一定是酸与碱的反应D.在加压的情况下，可将石油气液化装入钢瓶中，由此可知分子之间有间隔7、下列成语与对应的燃烧或灭火原理不相符的是rm{(}rm{)}A.钻木取火--使可燃物达到着火点B.釜底抽薪--移除可燃物C.煽风点火--增大空气流通，增大氧气含量D.杯水车薪--移除可燃物8、以下rm{A}rm{B}rm{C}rm{D}四幅元素含量示意图与文字描述相对应的是rm{(}rm{)}A.

分布在人体中B.

分布在人体中C.

分布在地壳中D.

分布在丙氨酸rm{(C_{3}H_{7}O_{2}N)}中评卷人得分二、多选题(共5题，共10分)9、利用下列方法制取气体时；可采用如图装置的进行的是（）

A.石灰石和稀盐酸制取二氧化碳。

B.锌粒与稀硫酸制取氢气。

C.氯酸钾和二氧化锰加热制取氧气。

D.过氧化氢的水溶液和二氧化锰制取氧气。

10、如图所示图象不正确的是rm{(}rm{)}A.

表示向足量的稀rm{HCl}中加入等质量的锌和铁，生成氢气质量和反应时间的关系图B.

表示rm{CO}还原rm{Fe_{2}O_{3}}的实验中，试管内的固体质量与时间的关系图C.

表示等质量rm{CaCO_{3}}分别与等体积等质量分数的稀盐酸rm{(}足量rm{)}反应D.

表示向足量的稀rm{HCl}中加入少量rm{Fe}溶液质量与时间的关系图11、在硫酸铜和硫酸亚铁的混合溶液中加入一定量的锌粉，充分反应后过滤，向滤出的固体中滴加稀盐酸，没有气泡产生rm{.}下列判断正确的是rm{(}rm{)}A.滤出的固体中一定含有铜，可能含有铁和锌B.滤出的固体一定含有铜，一定不含铁和锌C.滤液中一定含有硫酸锌和硫酸亚铁，可能含硫酸铜D.滤液中一定含有硫酸锌、硫酸亚铁、硫酸铜12、在天平的两个托盘上各放一只等质量的烧杯，烧杯中盛有等质量的同一种盐酸，此时天平保持平衡rm{.}在天平左右两端分别加入等质量的金属铁和锌，充分反应后铁无剩余，则以下判断正确的是rm{(}rm{)}A.锌一定无剩余B.天平平衡C.天平向右偏D.酸一定消耗完了13、如图是a、b；c三种固体物质的溶解度曲线．下列说法中正确的是（）

A.a的溶解度大于c的溶解度。

B.在tl℃时；a；c两种饱和溶液中溶质的质量分数相同。

C.c的不饱和溶液由t2℃降温至t1℃时；变成饱和溶液。

D.要从b溶液中得到b；通常可采用蒸发溶剂结晶的方法。

评卷人得分三、填空题(共9题，共18分)14、（2008•新疆）碳；氢、氧是人体内含量最多的三种元素；由其中的两种或三种元素组成的化合物A、B、C与人类生命活动密切相关，它们之间存在下列关系．

（1）写出化学式A；B．

（2）写出C在人体内缓慢氧化为A和B的化学方程式．

（3）A和B在光合作用下可以生成C和氧气，直接反应则生成．以上两个反应的反应物相同但产物却不同，说明化学反应的产物不仅决定于反应物，还决定于．15、锂离子的结构示意图是____，符号是____，氯原子的结构示意图是____，符号是____，该两种元素组成物质的化学式为____．16、读图填空；请将相关数据填写在下面表格中：

17、学校化学兴趣小组知道二氧化锰能做过氧化氢分解的催化剂后，在想探究其他一些物质如氧化铝是否也可做过氧化氢的催化剂rm{.}请你一起参与他们的探究过程；并填写下列空白．

rm{(1)}【问题】氧化铝能不能做过氧化氢分解的催化剂？

rm{(2)}【猜想】氧化铝能做过氧化氢分解的催化剂。

rm{(3)}【实验验证】

。实验步骤实验现象实验结论实验一______木条不复燃常温下过氧化氢溶液不分解实验二在装有过氧化氢溶液的试管中加入少量氧化铝，然后将带火星的木条伸入试管中木条复燃______rm{(4)}【结论】氧化铝能加快过氧化氢的分解速率；故氧化铝能做过氧化氢分解的催化剂。

rm{(5)}【讨论与反思】经过讨论；有的同学认为只有上述两个证据，不能证明氧化铝能作过氧化氢分解的催化剂，还要补充一个探究实验：

实验三：【实验目的】探究______．

【实验步骤】rm{垄脵}准确称量氧化铝rm{(}少量rm{)}的质量；rm{垄脷}完成实验二rm{垄脹}待反应结束；将实验而试管里的物质进行过滤，洗涤，______，称量；对比反应前后氧化铝的质量．

【讨论】如果氧化铝在反应前后质量不变；则说明氧化铝可以做过氧化氢分解的催化剂．

rm{(6)}但小华认为，要证明猜想，上述三个实验还不足够，还需要再增加一个探究实验：探究______．18、观察与实验是学习科学的基本方法rm{.}如图所示是物质在纯净的氧气中燃烧的实验现象．

rm{(1)}图示实验中，产生明亮的蓝紫色火焰的是______rm{(}选填实验编号rm{)}．

rm{(2)}反应结束后，为了检验rm{A}集气瓶中生成的物质，可以倒入少量的______；并观察产生的实验现象．

rm{(3)}有同学用向上排空气法收集了一瓶氧气，并用该瓶氧气做铁丝燃烧的实验，结果没有观察到“铁丝燃烧火星四射”的现象rm{.}下列可能是导致实验失败原因的有______rm{.(}可多选rm{)}

rm{垄脵}所用铁丝太粗rm{垄脷}氧气纯度不够rm{垄脹}铁丝表面有铁锈rm{垄脺}集气瓶底部没有预先铺一层细砂．19、图Ⅰ是小红按课本进行的一个化学实验，在实验时同学们闻到了一股难闻的刺激性气味rm{.}于是小明对原实验装置进行了改进；装置如图Ⅱ．

实验操作：

rm{a}向rm{B}rm{C}rm{E}三支试管中分别加入rm{5}rm{mL}的蒸馏水，各滴入rm{1隆芦2}滴无色酚酞溶液；振荡，观察溶液颜色．

rm{b}在rm{A}rm{D}试管分别加入rm{2}rm{mL}浓氨水，立即用带橡皮塞的导管按实验图Ⅱ连接好，并将rm{D}试管放置在盛有热水的烧杯中；观察几分钟．

分析讨论：

rm{(1)E}试管放有酚酞溶液的目的是______．

rm{(2)}进行操作rm{b}时观察到的现象是______．

rm{(3)}由此可以得到的实验结论是rm{垄脵}______，rm{垄脷}______．

rm{(4)}对比改进前的实验；改进后实验的优点是______．

20、下图是家庭用电熨斗构件示意图；据图回答下列问题：

rm{(1)}不锈钢属于____rm{(}填“纯净物”、“混合物”rm{)}

rm{(2)}电熨斗构件中，属于金属单质的是____。

rm{(3)}电熨斗不用时，要即时断开电源，否则可能引发火灾，电熨斗通电产生热量属于____rm{(}选填“物理”或“化学”rm{)}变化；使可燃物__________________________而引发燃烧。

rm{(4)}不锈钢可以防止铁生锈，请你再列举出一个防止铁生锈的方法：____21、我们依据反应事实，通过比较、推理等方法可以总结归纳出灭火的规律并加以应用，请回答下列问题：图rm{A.}所示的“火三角”可表示燃烧的条件，图中缺少的一个条件是______；图rm{B}所示的灭火原理是：______；点燃篝火时，常将木柴架空以促进燃烧，是利用了增大______的方法．22、（2008•昆明）水是宝贵的自然资源；在工农业生产和日常生活中有着极其广泛的运用．

下图为自来水厂净水过程示意图：

（1）上图吸附池内的活性炭起作用；经沉淀；过滤等净化处理后所得的水纯水（填“是”或“不是”）．

（2）自来水厂常用的消毒剂有二氧化氯（ClO2）、漂白粉、“84消毒液”等．工业上制取漂白粉的化学方程式为2C12+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O；制取“84消毒液”是将氯气通入烧碱（NaOH）溶液中得到，反应原理与漂白粉的制取相似，请写出该反应的化学方程式：．

（3）家庭生活中可以用检验某水样是硬水还是软水．

（4）有些科学家预言：“世界上最后一滴水就是人类的眼泪”．这句话警示我们应树立保护水资源的意识：一是节约用水，二是防止水体污染．请你举一例节约用水的做法：（合理答案均可）．评卷人得分四、推断题(共1题，共3分)23、rm{A隆芦F}和rm{X}rm{Y}都是初中化学中的常见物质，其中rm{A}rm{C}是无色气体，rm{B}rm{F}是红色固体；它们的转化关系如图所示：

rm{(1)E}的化学式为______；

rm{(2)}写出反应rm{垄脵}的化学方程式：____

rm{(3)}含rm{D}的生活用品腐蚀的过程，实际上是rm{D}与空气中的______rm{(}填名称rm{)}发生化学反应的过程；

rm{(4)}写出反应rm{垄脷}的化学方程式：____评卷人得分五、计算题(共1题，共8分)24、低钠盐适合患有高血压、肾病、心脏病的患者服用，苹果酸钠盐rm{(C_{4}H_{5}O_{5}Na)}是低钠盐的一种rm{.}若某病人每天食用rm{5.85g}苹果酸钠盐，与食用相同质量的食盐rm{(NaCl)}少摄入多少钠元素？rm{(}书写解题步骤，计算结果保留一位小数rm{)}评卷人得分六、探究题(共2题，共14分)25、图rm{1}是小红按某资料进行的一个化学实验，在进行实验时我们都闻到一股难闻的刺激性气味，小明于是对原实验进行了重新设计，如图rm{2}实验装置如图：

实验操作：

rm{a.}向盛有rm{20mL}蒸馏水的烧杯中滴入rm{3}--rm{4}滴无色酚酞溶液；搅拌均匀，观察溶液颜色。

rm{b.}取少量上述溶液于试管中；向其中慢慢滴加浓氨水，观察现象。

rm{c.}在rm{B}rm{C}试管内分别倒入rm{5mL}烧杯中的酚酞溶液rm{(}烧杯中剩余的酚酞溶液用于实验中作比较rm{).}然后在空烧杯中倒入适量的热水备用rm{.}另在rm{A}rm{D}试管中分别倒入rm{2mL}浓氨水，立即用带橡皮塞的导管按实验图rm{2}连接好，并将rm{D}试管放置在热水中，观察几分钟rm{.(}提示：酚酞溶液遇碱变红，氨水是碱；浓氨水易挥发，挥发出氨气分子；氨气极易溶于水rm{)}请回答：

rm{(1)}操作rm{c}观察到的现象是______。

rm{(2)}由此可以得到的实验结论是：______。

rm{(3)}对比改进前的实验还有一个优点是______。26、请结合如图仪器回答问题：

rm{(1)}写出标号仪器的名称：rm{垄脵}______rm{垄脷}______．

rm{(2)}装置rm{A}可以制备氧气，写出该反应的化学方程式______；还可以制备二氧化碳，写出检验rm{CO_{2}}的化学方程式______．

rm{(3)}实验室用加热无水醋酸钠和碱石灰的固体混合物制取甲烷气体rm{.}甲烷的密度比空气小，难溶于水rm{.}可选用______装置作为制取甲烷的发生装置，如果采用装置rm{F}排水集气法收集甲烷，甲烷应从______rm{(}填“rm{a}”或“rm{b}”rm{)}端进入．参考答案一、选择题(共8题，共16分)1、A【分析】解：野火烧不尽；春风吹又生；粉骨碎身浑不怕，要留清白在人间，落红不是无情物，化作尘泥更护花，春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干过程中都有新物质生成，都属于化学变化．

千里冰封；万里雪飘；白玉为床，金作马过程中都没有新物质生成，都属于物理变化．

故选A．

化学变化是指有新物质生成的变化；物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成；据此分析判断．

解答本题要分析变化过程中是否有新物质生成，如果没有新物质生成就属于物理变化，如果有新物质生成就属于化学变化．【解析】rm{A}2、D【分析】解：由于混合物加水震荡后有浑浊；说明生成沉淀，但是没有提到颜色，说明混合物中没有带颜色的离子，可得无硫酸铜。沉淀可能是硫酸钡或者是碳酸钡，或者两者都有，即原混合物一定含有硝酸钡。沉淀中加入稀盐酸，沉淀不溶解，说明该沉淀是硫酸钡，而非碳酸钡或者是不含碳酸钡。因此可以下结论原混合物含有硫酸钠，而不含碳酸钠。过滤后加入硝酸银，本意是检测原混合物中是否含有氯化钠，但是由于中间过程加入了稀盐酸，导致无法下结论。

因此通过实验可知，原混合物一定含有硝酸钡和硫酸钠，一定不含硫酸铜和碳酸钠，可能含有氯化钠rm{(}或者说氯化钠不能确定rm{)}

故选：rm{D}

根据硫酸铜在溶液中显蓝色；硫酸钡；碳酸钡不溶于水，碳酸钡溶于酸，氯离子和银离子会生成氯化银沉淀进行分析。

A；根据滤液无色进行分析；

B；根据沉淀不溶解和硫酸银也是沉淀进行分析；

C；根据滤液是无色和在加盐酸后才进行过滤的进行分析；

D、根据振荡后呈浑浊，再加稀盐酸，沉淀不溶解，过滤后得无色滤液，取滤液并滴加rm{AgNO_{3}}溶液产生白色沉淀进行分析；

在解此类题时；首先根据溶液的无色，确定溶液中不能含有带色的离子，再根据题中的现象，确定中溶液的存在的离子和不存在的离子，以及不能确定的离子。

硫酸钡、氯化银白色沉淀不溶于水也不溶于酸，铜离子在溶液中显蓝色，铁离子在溶液中显棕黄色。【解析】rm{D}3、B【分析】解：rm{A}由于氧气有氧化性，易使食品变质，食品包装不宜填充氧气rm{.}故A错误；

B、油锅着火时用锅盖盖灭，可以隔绝空气；吃水果、蔬菜，可以补充维生素；墙内开花墙外香，是由于分子获得能量，不断运动rm{.}故B正确；

C、在rm{ClO_{2}}中氧元素的化合价为rm{-2}价rm{.}故C错误；

D、随时用水冲洗铁制品，易使铁生锈，污染水对人类的影响很大rm{.}故D错误．

故选B．【解析】rm{B}4、C【分析】解：由于二氧化锰在氯酸钾分解的反应中加快了反应速度，所以加入二氧化锰后反应速度加快了，但生成氧气的量不变rm{.}加入二氧化锰后并不能立即产生氧气；因为催化剂也有它的催化温度，所以不能从零点开始．

如图：

故选C．

根据催化剂的性质：一定能改变反应的速度；但不能改变生成物的量．

要熟记催化剂只是改变反应的速率，对反应的生成物及生成物的量都没有影响．【解析】rm{C}5、A【分析】试题分析：本题应从溶质质量分数的计算和物质的溶解性等多方面考虑．

A；氯化钾溶解于水根据数据计算可确定；

B；生石灰于水反应生成熟石灰；熟石灰微溶于水；

C、rm{5.0mL}浓盐酸是溶液的体积；

D；碳酸钙不溶于水；

解：

A、氯化钾能溶解于水，rm{5.0g}氯化钾，溶解在rm{95ml.}水中计算溶质质量分数为rm{5g隆脗(5g+95g)篓T5%}故选项正确．

B、生石灰于水反应生成熟石灰，熟石灰微溶于水；故选项错误rm{.}

C、rm{5.0mL}浓盐酸是溶液的体积不能得出溶质氯化氢的质量，故不能求得溶质质量分数；故选项错误rm{.}

D、碳酸钙不溶于水；不能得到溶液；rm{.}

故选A故选项错误rm{.}【解析】rm{A}6、D【分析】解：

A、灯泡有发光、放热的现象但不是燃烧rm{.}故选项错误；

B、含有氧元素的化合物不一定是氧化物，如高锰酸钾等rm{.}故选项错误；

C、生成盐和水的反应，还可以是金属氧化物和酸rm{.}故选项错误；

D、气体分子之间的间隔最大，将石油气液化装入钢瓶中，由此可知分子之间有间隔rm{.}故选项正确．

故选：rm{D}．【解析】rm{D}7、D【分析】解：rm{A}钻木取火；是因为钻木头时，木头克服摩擦力做功，内能增大，温度升高，当温度达到木头的着火点时，木头就燃烧起来，故选项说法正确．

B；釜底抽薪的意思是把燃料从锅底抽掉；从而达到灭火的目的，说明了燃烧需要可燃物，利用的是清除可燃物的灭火原理，故选项说法正确．

C；煽风点火；是因为燃烧过程中不断地鼓入空气，使空气流通，为燃烧补充空气或氧气，从而促进燃烧，故选项说法正确．

D；用一杯水去扑灭一车柴火；比喻无济于事，指用少量的水难以使温度降到着火点以下，不是移除可燃物，故选项说法错误．

故选：rm{D}．

根据钻木取火、釜底抽薪、煽风点火、杯水车薪四个成语的含义，结合燃烧需要同时满足三个条件：rm{垄脵}可燃物、rm{垄脷}氧气或空气、rm{垄脹}温度要达到着火，灭火的原理rm{(}清除或隔离可燃物，隔绝氧气或空气，使温度降到可燃物的着火点以下rm{)}进行分析解答即可．

本题难度不大，理解四个成语的含义，掌握燃烧的条件、灭火的原理是正确解答本题的关键．【解析】rm{D}8、D【分析】解：rm{A}人体中含量前三位的元素是：氧、碳、氢；而图中显示为：氧、硅、铝；故错误；

B；海水中含量较多的元素是氧和氢元素；而不是图中的氧和碳；故错误；

C；地壳中前五位的元素分别为：氧、硅、铝、铁、钙；而图中不是，故错误；

D、在一个丙氨酸分子中分别含有rm{3}个碳原子，rm{7}个氢原子，rm{2}个氧原子，rm{1}个氮原子，其相对原子质量总和分别为：rm{36}rm{7}rm{32}rm{14}所以其中含量高低分别为的碳；氧、氮、氢；故正确；

故答案为：rm{D}．

A；从人体中含量前三位的元素去分析；

B；从海水中含量较多的元素是氧和氢元素去分析；

C；从地壳中前五位的元素去分析；

D；从丙氨酸中各元素的质量分数去分析．

本题难度不大，掌握人体、地壳、海水、丙氨酸中各元素的质量分数是正确解答此类题的关键．【解析】rm{D}二、多选题(共5题，共10分)9、BD【分析】

A；二氧化碳能溶于水；密度比空气的密度大，因此只能用向上排空气法收集，不能用排水法收集，故选项错误；

B；实验室是用锌粒和稀硫酸在常温下反应制氢气的；氢气难溶于水，密度比空气的密度小，因此可以用排水法和向下排空气法收集，故选项正确；

C；如果用高锰酸钾或氯酸钾制氧气就需要加热；故选项错误；

D；如果用双氧水制氧气就不需要加热；氧气的密度比空气的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空气法和排水法收集，故选项正确；

故选B；D

【解析】【答案】制取装置包括加热和不需加热两种，如果用双氧水制氧气就不需要加热，如果用高锰酸钾或氯酸钾制氧气就需要加热．氧气的密度比空气的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空气法和排水法收集．实验室制取CO2；是在常温下，用碳酸钙和盐酸互相交换成分生成氯化钙和水和二氧化碳，因此不需要加热．二氧化碳能溶于水，密度比空气的密度大，因此只能用向上排空气法收集．实验室是用锌粒和稀硫酸在常温下反应制氢气的，氢气难溶于水，密度比空气的密度小，因此可以用排水法和向下排空气法收集．

10、AB【分析】解：rm{A}锌的活动性大于铁的活动性；所以锌生成氢气的速率快，锌的相对原子质量大，所以锌生成氢气的质量小，故A错误；

B；一氧化碳和氧化铁反应生成铁和二氧化碳；所以固体的质量不断减少，而不是增大，故B错误；

C、等质量rm{CaCO_{3}}分别与等体积等质量分数的稀盐酸rm{(}足量rm{)}反应；粉末状的放出二氧化碳的速率快，但最终生成二氧化碳的质量一样多，故C正确；

D；铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气；所以溶液的质量逐渐增大，反应完毕后溶液的质量不变为一定值，故D正确．

故选：rm{AB}．

A；根据锌的活动性大于铁的活动性；所以锌生成氢气的速率快，锌的相对原子质量大，所以锌生成氢气的质量小进行解答；

B；根据一氧化碳和氧化铁反应生成铁和二氧化碳；所以固体的质量不断减少进行解答；

C、根据等质量rm{CaCO_{3}}分别与等体积等质量分数的稀盐酸rm{(}足量rm{)}反应；粉末状的放出二氧化碳的速率快，但最终生成二氧化碳的质量一样多进行解答；

D；根据铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气；所以溶液的质量逐渐增大进行解答．

本题通过图象考查化学定量性变化过程，既要对化学反应原理清楚，又要对图象从多角度观察，以达到快速准确的解题；图象类型的试题一般可从两方面解题：一方面从化学反应原理分析入手；二方面抓住图象的三个点即起点、转折点、终点是否正确快速解题．【解析】rm{AB}11、BC【分析】解：根据金属活动顺序表可知，锌比铁活泼，铁比铜活泼rm{.}所以，加入一定量的锌粉，首先锌粉和硫酸铜溶液反应，置换出单质铜，如果锌粉足量可以继续与硫酸亚铁反应置换出铁rm{.}由题意可知；向滤出的固体中滴加稀盐酸，没有气泡产生，说明固体中不含有和稀盐酸反应的金属，由题可知，说明没有锌剩余，且没有生成铁单质，说明溶液中的硫酸亚铁未参加反应，锌粉不足．

A、滤出固体不可能有铁和锌，因为二者和盐酸反应有气体生成，所以rm{A}不正确；

B、因为锌粉首先要和硫酸铜反应，所以生成物一定有铜，结合rm{A}的分析一定不会有铁和锌；所以B正确；

C、因为锌粉参与反应，所以滤液一定有硫酸锌rm{.}由于生成的固体不能与盐酸反应生成氢气；即不存在铁单质，所以铁元素就一定在溶液中，即硫酸亚铁不可能参与反应，所以也一定有，当锌粉少量时，硫酸铜可能剩余，所以C正确；

D、硫酸铜不一定有，因为当加入锌粉恰好能和硫酸铜反应完时，就不含硫酸铜，所以rm{D}不正确；

故选项为：rm{BC}．

根据金属活动性顺序表进行分析：在金属活动性顺序中；排在氢前面的金属能与酸反应生成氢气，位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来．

本题主要考查了学生对金属活动顺序表的运用，在解题时要注意对半定量rm{(}如一定量、过量、少量等rm{)}概念的理解和掌握并要充分利用验证性的现象来分析反应的程度．【解析】rm{BC}12、AC【分析】解：根据已知条件，反应前天平平衡，若反应后天平平衡，说明生成气体的质量相等，而同质量的金属与酸反应生成的氢气量与rm{dfrac{{陆冒脢么碌脛禄炉潞脧录脹}}{{陆冒脢么碌脛脧脿露脭脭颅脳脫脰脢脕驴}}}成正比；所以同质量的铁比锌与酸反应生成的氢气多一些，故充分反应后铁无剩余，锌一定无剩余，故天平向右偏；

故选AC．

根据已知条件；反应前天平平衡，若反应后天平平衡，说明生成气体的质量相等，而后依据同质量的锌；铝生成氢气的多少分析解答即可；

解决天平平衡的有关化学计算，方法是：若反应之前两边质量相同，则在两边分别加入不同物质后，必须是两边的质量变化相等，天平才会平衡．【解析】rm{AC}13、BD【分析】

A；由于没有说明温度；故A错误；

B、由于在t1℃时；a和c的溶解度相等，即它们的饱和溶液中溶质的质量分数相等，故B正确；

C、由于c的溶解度随温度的降低而增大，因此c的不饱和溶液由t2℃降温至t1℃时；不饱和溶液可能会变成饱和溶液，故C错误；

D；由于B的溶解度受温度的影响很小；因此应采取蒸发溶剂的方法使溶质从溶液中结晶析出，故D正确；

故选BD

【解析】【答案】根据固体的溶解度曲线可以：①比较不同物质在同一温度下的溶解度大小；从而比较它们的饱和溶液中溶质的质量分数的大小，②判断出物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而确定饱和溶液与不饱和溶液相互转化的方法，及从溶液中析出晶体的方法等．

三、填空题(共9题，共18分)14、略

【分析】

（1）因为C为葡萄糖，其化学式为C6H12O6，葡萄糖是碳水化合物，故A、B为碳和水；又由图示知，A由氢、氧两种元素组成，B由氧、碳两种元素组成，故可推断A为H2O，B为CO2；

（2）葡萄糖在人体内缓慢氧化为水和二氧化碳的化学方程式为：C6H12O6+6O26CO2+6H2O；

（3）二氧化碳和水在光合作用下可以生成C和氧气，二氧化碳和水直接反应生成碳酸，化学方程式为：CO2+H2O=H2CO3；以上两个反应的反应物相同但产物却不同；说明化学反应的产物不仅决定于反应物，还决定于反应条件．

故答案为：（1）H2O；CO2；

（2）C6H12O6+6O26CO2+6H2O；

（3）碳酸（或H2CO3）；

（4）反应条件．

【解析】【答案】（1）葡萄糖是碳水化合物；说明A；B为碳和水，然后根据图示中A和B的元素组成，判断A和B的化学式；

（2）在人体组织里；葡萄糖在酶的作用下经缓慢氧化转变成二氧化碳和水，同时释放出能量，供机体活动和维持恒定体温的需要；

（3）二氧化碳和水直接反应生成碳酸（CO2+H2O=H2CO3）．

15、略

【分析】

因为锂元素核电荷数是3；最外层电子数是1，化学反应中常失掉这一个电子而使其带一个单位的正电荷，化合价常显+1价，氯元素核电荷数是17，最外层电子数是7，化学反应中一般要得到一个电子，从而形成带一个单位负电荷的氯离子，其化合价常为-1价，所以两者形成的化合物化学式为：LiCl；

故答案为：Li+；；Cl-；LiCl；

【解析】【答案】依据锂；氯元素的核电荷数以及核外电子的排布特点结合其在化学反应中得失电子的规律进行分析探讨即可；

16、略

【分析】解：甲图：直尺一个大格1cm；每一个小格0.1cm，物体的长度应为右端读数减去左端读数；

即为9.5cm-6.0cm=3.5cm．

乙图：由图知：温度计的最小刻度值是1℃；因此该温度计的示数是0-5=-5℃；

丙图：标尺一个大格1g；每一个小格0.2g，并且以游码的左侧对准的刻度为准；

物体的质量=50g+20g+5g+3.2g=78.2g．

故答案为：3.5cm；-5℃；78.2g【解析】3.5cm;-5℃;78.2g17、将带火星的木条伸入装有过氧化氢溶液的试管中；Al2O3能作过氧化氢分解的催化剂；Al2O3在反应前后质量是否改变；干燥；Al2O3的化学性质在反应前后是否改变【分析】解：rm{(3)[}实验验证rm{]}

通过实验一探究rm{Al_{2}O_{3}}对过氧化氢分解速率的影响rm{.}实验rm{1}的步骤是：将带火星的木条伸入装有过氧化氢溶液的试管中，带火星的木条不复燃，可见常温下过氧化氢分解速率很慢rm{.}然后在装有过氧化氢溶液的试管中加入少量rm{Al_{2}O_{3}}带火星的木条复燃，可见，rm{Al_{2}O_{3}}能加快过氧化氢的分解速率rm{.}但不能说rm{Al_{2}O_{3}}就是过氧化氢的催化剂．

实验三：通过实验前后两次称量，可知实验三是探究rm{Al_{2}O_{3}}在反应前后质量是否改变rm{.}将实验二反应后的物质进行过滤可得到rm{Al_{2}O_{3}}必须经过洗涤；烘干后才称量，减少实验数据的误差．

最后，还必须在增加一个实验：探究rm{Al_{2}O_{3}}的化学性质在反应后是否改变rm{.}只有rm{Al_{2}O_{3}}具备既能改变化学反应速率；其质量和化学性质在反应前后又保持不变，才能作为过氧化氢分解的催化剂．

故答案是：rm{(3)}

。实验步骤实验现象实验结论实验一将带火星的木条伸入装有过氧化氢溶液的试管中木条不复燃常温下过氧化氢溶液不分解实验一在装有过氧化氢溶液的试管中加入少量rm{Al_{2}O_{3}}，然后将带火星的木条伸入试管中木条复燃加入rm{Al_{2}O_{3}}能加快过氧化氢溶液的分解速率实验三：

rm{(5)Al_{2}O_{3}}在反应前后质量是否改变；干燥。

rm{(6)Al_{2}O_{3}}的化学性质在反应前后是否改变．

在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的物质叫做催化剂rm{(}又叫触媒rm{).}要探究一种物质能否作为化学反应的催化剂；一般要注意从三个方面入手进行：一是探究加入该物质能否改变化学反应速率；二是探究反应前后该物质的质量是否改变；三是探究化学反应前后该物质的化学性质是否改变．

此题探究rm{Al_{2}O_{3}}是不是过氧化氢分解反应的催化剂rm{.}中考有关催化剂的考查主要集中在催化剂的作用和探究某物质是不是过氧化氢或氯酸钾分解反应的催化剂rm{.}催化剂的特点可以概括为“一变二不变”，一变是能够改变化学反应速率，二不变是指质量和化学性质在化学反应前后保持不变rm{.}要探究一种物质能否作为化学反应的催化剂，必须同时具备上述特点．【解析】将带火星的木条伸入装有过氧化氢溶液的试管中；rm{Al_{2}O_{3}}能作过氧化氢分解的催化剂；rm{Al_{2}O_{3}}在反应前后质量是否改变；干燥；rm{Al_{2}O_{3}}的化学性质在反应前后是否改变18、rm{B}澄清的石灰水；rm{垄脵垄脷垄脹}【分析】解：rm{(1)}图示实验中；硫在氧气中燃烧产生明亮的蓝紫色火焰；

rm{(2)}由于二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊，反应结束后，为了检验rm{A}集气瓶中木炭燃烧生成的物质是二氧化碳；可以倒入少量的澄清的石灰水，并观察产生的实验现象．

rm{(3)垄脵}铁丝较粗；与氧气的接触面积小，铁丝可能不会燃烧，所以正确．

rm{垄脷}氧气浓度较低；铁丝不会燃烧，所以正确．

rm{垄脹}铁丝表面有铁锈；铁丝不燃烧，所以正确．

rm{垄脺}集气瓶底部预先铺一层细砂；是为了防止燃烧时产生的高温熔融物溅落瓶底使瓶底受热不均而炸裂的，与燃烧的条件无关，所以错误．

故答为：rm{(1)B}rm{(2)}澄清的石灰水；rm{(3)垄脵垄脷垄脹}．

rm{(1)}根据硫；木炭和铁丝在氧气中燃烧的现象分析回答；

rm{(2)}根据二氧化碳的检验方法分析回答；

rm{(3)}根据可燃物燃烧的条件；即可燃物；氧气或空气、温度达到可燃物的着火点分析判断．

理解掌握燃烧的三大条件：可燃物、氧气或空气、温度达到可燃物的着火点，三者缺一不可，另外，氧气的浓度对是否燃烧也有影响．【解析】rm{B}澄清的石灰水；rm{垄脵垄脷垄脹}19、​进行对比；B试管中的酚酞溶液慢慢变红色，C试管中的酚酞溶液很快变红色；分子是客观存在，并总在不断运动的；温度越高，分子运动速度越快；能尽量防止氨气逸出，更能体验化学变化的过程；能够说明分子运动的快慢等【分析】解：rm{(1)}酚酞试液本身为无色，而当遇碱液时变红，单独放只盛有酚酞试液的试管，是想说明氨水能使酚酞试液变红，起到一个对比的作用，故答案为：进行对比rm{(2)A}试管为常温，rm{D}试管为高温，温度不一样，分子的运动速度就不一样，故答案为：rm{B}试管中的酚酞溶液慢慢变红色，rm{C}试管中的酚酞溶液很快变红色rm{.(3)}根据实验现象可以得出本题答案为：rm{垄脵}分子是客观存在，并总在不断运动的，rm{垄脷}温度越高，分子运动速度越快rm{.(4)}改进前能闻到刺激性气味，是因为装置气密性不好，且同一温度下不能说明影响分子的运动快慢的因素，而改进后的装置则解决了这个问题，故答案为：能尽量防止氨气逸出，更能体验化学变化的过程；能够说明分子运动的快慢等rm{.}分子的运动是确实存在的，本题就是利用逸出的氨分子使酚酞试液变红来证明分子的存在与运动的rm{.}在实验时同学们闻到了一股难闻的刺激性气味，给实验创设了情景，从而为实验的设计提供了事实依据rm{.}通过实验的改进减少了环境的污染，通过对比试验增强了实验结果的客观准确性rm{.}本题考查了分子的存在与运动快慢的影响因素，设计对比试验是关键．【解析】进行对比；rm{B}试管中的酚酞溶液慢慢变红色，rm{C}试管中的酚酞溶液很快变红色；分子是客观存在，并总在不断运动的；温度越高，分子运动速度越快；能尽量防止氨气逸出，更能体验化学变化的过程；能够说明分子运动的快慢等20、（1）混合物。

（2）铜。

（3）物理；温度达到着火点。

（4）喷漆、涂油、烤蓝等【分析】试题分析：rm{(1)}不锈钢属于合金；是混合物；

rm{(2)}铜制插头和不锈钢底板都属于金属材料；其中属于金属单质的是铜制插头；

rm{(3)}电熨斗通电产生热量的过程中没有生成新的物质；属于物理变化；放出的热量达到可燃物的着火点引起燃烧；

rm{(4)}防止铁生锈的方法很多；除制成不锈钢外，喷漆；涂油、烤蓝等。

考点：身边的化学物质rm{隆陋隆陋}金属和金属材料rm{隆陋隆陋}金属材料；身边的化学物质rm{隆陋隆陋}金属和金属材料rm{隆陋隆陋}金属资源的利用和保护；化学基本概念与原理rm{隆陋隆陋}物质的构成和分类；身边的化学物质rm{隆陋隆陋}燃料及其利用rm{隆陋隆陋}燃烧和灭火。

【解析】rm{(1)}混合物。

rm{(2)}铜。

rm{(3)}物理；温度达到着火点。

rm{(4)}喷漆、涂油、烤蓝等21、可燃物；使可燃物与氧气隔绝；可燃物与氧气的接触面积【分析】解；根据燃烧的三个条件可燃物、和氧气接触、温度达到着火点，对比图rm{A}可知缺少可燃物．

灭火的常用方法有清除可燃物或使可燃物与其他物品隔离、隔绝氧气rm{(}或空气rm{)}或使温度降到着火点以下rm{.}对比图rm{B}主要采用了隔绝空气使酒精灯熄灭．

点燃篝火；将木柴架空主要时增大木柴与空气的接触面积，而促进燃烧．

故填：可燃物；使可燃物与空气隔绝；增大可燃物与空气的接触面积．

根据燃烧的条件；灭火的原理和促进燃烧的方法；进行对比作答．

本题主要考查了物质燃烧的条件、灭火的条件及其促进物质燃烧的方法等方面的内容．【解析】可燃物；使可燃物与氧气隔绝；可燃物与氧气的接触面积22、略

【分析】

（1）活性炭具有很大的内表面积；因此它的吸附能力很强，在吸附池内主要起到吸附作用，经沉淀；过滤等净化处理，只能除去难溶性的杂质，可溶性的杂质依然存在，因此所得到的水还不是纯水；

（2）根据氯气与氢氧化钙反应的化学方程式也能推导出氯气与氢氧化钠反应的化学方程式，但要注意钙为+2价，钠为+1价，次氯酸根ClO是原子团显-1价，因此化学方程式为Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O；

（3）鉴别软水和硬水最简单且最常用的方法是滴加肥皂水；如果有许多浮渣的是硬水，否则为软水；

（4）节约用水的方法很多；可以从工业；农业、生活方面分别举例，如工业用水循环利用，或农业灌溉有大水漫灌改为滴灌或喷灌，或洗衣水拖地板或淘米水浇花等．

故答案是：（1）吸附；不是；

（2）Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O；

（3）肥皂水；

（4）一水多用（或工业上循环用水；农业大水漫灌改滴灌或喷灌）．

【解析】【答案】本题以水的保护和净化为中心内容；同时考查软水和硬水的鉴别；化学方程式的书写等，由于问题和内容都比较多，要耐心细致地分析，逐个解答，不要盲目瞎猜．

四、推断题(共1题，共3分)23、rm{(1)CaCO_{3}}rm{(2)3CO+Fe_{2}O_{3}dfrac{overset{;{赂脽脦脗};}{.}}{;}2Fe+3CO_{2}}rm{(2)3CO+Fe_{2}O_{3}dfrac{

overset{;{赂脽脦脗};}{.}}{;}2Fe+3CO_{2}}氧气和水；rm{(3)}rm{(4)Fe+CuSO_{4}=FeSO_{4}+Cu}【分析】解：rm{B}rm{F}为红色固体，rm{A}rm{C}为无色气体，因rm{A}rm{B}在高温下可生成rm{C}rm{D}rm{C}又能与澄清石灰水反应，故C是二氧化碳；rm{B}是氧化铁；能在高温下与rm{B}氧化铁反应生成rm{C}二氧化碳的无色气体为一氧化碳，所以rm{A}是一氧化碳；则rm{D}就应是铁；常见另一种红色固体rm{F}是铜，实现转化rm{垄脷}可由铁与硫酸铜溶液反应rm{.}反应化学式是：rm{Fe+CuSO_{4}=FeSO_{4}+Cu}带入框图；推断合理。

rm{(1)E}是碳酸钙，故填：rm{CaCO_{3}}

rm{(2)}一氧化碳能与氧化铁高温反应生成铁和二氧化碳，故填：rm{3CO+Fe_{2}O_{3}dfrac{overset{;{赂脽脦脗};}{.}}{;}2Fe+3CO_{2}}

rm{3CO+Fe_{2}O_{3}dfrac{

overset{;{赂脽脦脗};}{.}}{;}2Fe+3CO_{2}}铁与水和氧气并存易生锈；故填：氧气和水；

rm{(3)}铁和硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁和铜，故填：rm{(4)}

本题解题的突破口是rm{Fe+CuSO_{4}=FeSO_{4}+Cu}rm{B}是红色固体，rm{F}rm{A}为无色气体，首先根据题目的叙述确定这些常见的物质，再顺推或逆推即可解答本题rm{C}红色固体有氧化铁；铜；初中学过的无色气体有一氧化碳、二氧化碳、氧气、氢气等。

本题解题的关键是了解常见的红色物质和rm{.}能与澄清石灰水反应，即寻找解题的突破口，然后顺藤摸瓜，进而完成其它未知物的推断。rm{C}【解析】rm{(1)CaCO_{3}}rm{(2)3CO+Fe_{2}O_{3}dfrac{overset{;{赂脽脦脗};}{.}}{;}2Fe+3CO_{2}}rm{(2)3CO+Fe_{2}O_{3}dfrac{

overset{;{赂脽脦脗};}{.}}{;}2Fe+3CO_{2}}氧气和水；rm{(3)}rm{(4)Fe+CuSO_{4}=FeSO_{4}+Cu}五、计算题(共1题，共8分)24、解：5.85g苹果酸钠盐中钠元素的质量为5.85g××100%=0.8