2025年粤教版必修2化学下册阶段测试试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年粤教版必修2化学下册阶段测试试卷609考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共7题，共14分)1、对于锌；铜和稀硫酸组成的原电池（如图）,下列有关说法不正确的是（）

A.Cu是正极,质量不发生变化B.Zn极失电子C.正极上发生氧化反应D.负极上锌被氧化2、下列说法不正确的是（）A.铅蓄电池的工作原理为：Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O，铅蓄电池在放电过程中，负极质量增加，正极质量也增加B.金属铝的冶炼流程为：C.铁遇冷浓硝酸表面钝化，可保护内部不被腐蚀，但加热反应剧烈D.一定条件下，使用催化剂能加快反应速率但不提高反应物的平衡转化率3、用下列试剂和试管中的物质不能完成相应实验目的的是。实验目的试剂试管中的物质A鉴别碳酸钠和碳酸氢钠固体稀盐酸①碳酸钠②碳酸氢钠B比较的还原性氯水①溶液②溶液C证明苯分子中没有碳碳双键的溶液①苯②己烯D探究接触面积对反应速率的影响VmL、的盐酸①ag大理石块②ag大理石粉

A.AB.BC.CD.D4、下列有关元素周期律的叙述正确的是A.原子半径：Mg＞O，离子半径：Mg2+＞O2－B.S和Se属于第ⅥA族元素，H2SO4的酸性强于H2SeO4C.结合质子能力：S2－＜Cl－D.Na、Mg、A1三种元素最高价氧化物对应水化物的碱性依次增强5、短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，其中Y、Z位于同一主族。X的气态氢化物常用作制冷剂。ZYW2能与水剧烈反应，可观察到液面上有白雾生成，并有刺激性气味的气体逸出，该气体可使品红溶液褪色。下列说法错误的是A.离子半径：YB.简单氢化物的稳定性：Y>W>ZC.把ZY2通入石蕊溶液中先变红后褪色D.向ZYW2与水反应后的溶液中滴加氯化钡溶液无明显现象6、维生素C又称抗坏血酸，能增强对传染病的抵抗力，有解毒作用等，其结构式为下列有关说法错误的是A.维生素C分子式为C6H8O6B.维生素C的同分异构体中可能有芳香族化合物C.向维生素C溶液中滴加紫色石蕊试液，溶液颜色变红，说明维生素C溶液显酸性D.在一定条件下，维生素C能发生氧化反应、加成反应、取代反应和消去反应7、在一定温度和一定压强下，在2L的密闭容器中合成氨气：(一定条件)；反应过程中反应物和生成物的物质的量随时间的变化如图所示。下列说法错误的是。

A.10~20min内，B.0~10min内，以NH3表示的平均反应速率为C.该反应在20min时达到化学平衡状态D.N2的平衡转化率与H2平衡转化率相等评卷人得分二、填空题(共8题，共16分)8、某学生为了探究锌与盐酸反应过程中速率变化。在100mL稀盐酸中加入足量的锌粉，标准状况下测得数据累计值如下：。时间(min)12345氢气体积(mL)50120232290310

(1)解释2～3min反应速率最大原因为___；反应速率最小的时间段是___，原因为___

(2)在4～5min时间段内，用盐酸的浓度变化表示的反应速率为___

(3)为了减缓反应速率但不减少产生氢气的量，在盐酸中分别加入等体积的下列溶液：A.蒸馏水B.Na2SO4溶液C.NaNO3溶液D.CuSO4溶液E.Na2CO3溶液。你认为不可行的是___9、氮是自然界各种生物体生命活动不可缺少的重要元素。

(1)下列说法中，正确的是_______(填字母序号)。

a．氮原子的最外层有5个电子。

b．氮元素位于元素周期表的第二周期；第ⅤA族。

c．氮元素的最低化合价为价，最高化合价为价。

d．根据元素周期律推测，氮化硅的化学式为

(2)氮气的化学性质很稳定，可用作灯泡填充气。从分子结构角度解释其原因是_______。

(3)大自然通过闪电可将空气中的氮气转化为含氮化合物，从而实现自然固氮。该过程中生成的含氮化合物是_______。

(4)我国科研团队借助一种固体催化剂在常温常压和可见光作用下实现了人工固氮。其过程如图所示。写出该过程中反应的化学方程式：_______。

10、原电池原理的发现是储能和供能技术的巨大进步；是化学对人类的一项重大贡献。将锌片和铜片插入相同浓度的稀硫酸中，如图所示：

回答下列问题：

(1)下列说法正确的是________。

a.甲；乙均为化学能转变为电能的装置。

b.甲中锌片是负极；乙中铜片是正极。

c.甲；乙溶液中的pH均增大。

d.若将稀硫酸换为硫酸铜溶液；则甲；乙中铜片的质量均增加。

(2)甲、乙中构成原电池的正极电极反应式为_________，原电池工作过程中，电流由_________(填“铜片”或“锌片”)经导线流向___________(填“铜片”或“锌片”)；溶液中的向________(填“正极”或“负极”)移动。

(3)当甲中溶液质量增重时，电极上转移电子数目为_________，生成的氢气在标准状况下的体积为________。

(4)对甲、乙装置做如下变化后，可形成原电池的是__________。

a.甲中铜片换成锌片。

b.乙中锌片和铜片相互倾斜至上端接触。

c.甲中稀硫酸用乙醇代替11、Ⅰ.控制变量法是化学实验的一种常用方法。下表是某学习小组研究等物质的量浓度的稀硫酸和锌反应的实验数据，分析以下数据，回答下列问题：。序号硫酸的体积/mL锌的质量/g锌的形状温度/℃完全溶于酸的时间/s生成硫酸锌的质量/g150.02.0薄片25100m1250.02.0颗粒2570m2350.02.0颗粒3535m3450.02.0粉末25455.0550.06.0粉末3530m5650.08.0粉末25t616.1750.010.0粉末25t716.1

（1）化学反应速率本质上是由________决定的，但外界条件也会影响反应速率的大小。本实验中实验2和实验3表明________对反应速率有影响。

（2）我们最好选取实验______________(填3个实验序号)研究锌的形状对反应速率的影响。我们发现在其它条件相同时，反应物间的____________反应速率越快。

（3）若采用与实验1完全相同的条件，但向反应容器中滴加少量硫酸铜溶液，发现反应速率明显加快。原因是_______________________________。

（4）利用表中数据，可以求得硫酸的物质的量浓度是________mol/L。

Ⅱ.某温度时；在5L的容器中，X；Y、Z三种气体的物质的量随时间的变化曲线如图所示。请通过计算回答下列问题：

（5）反应开始至2min，Z的平均反应速率_______________。

（6）分析有关数据，写出X、Y、Z的反应方程式__________________。12、二甲醚()是一种清洁能源，可由合成气()来制备；反应原理如下：

反应Ⅰ：

反应Ⅱ：

回答下列问题：

(1)上述反应符合“原子经济性”原则的是__________(填“反应Ⅰ”或“反应Ⅱ”)。

(2)图中使曲线对应反应按曲线进行的措施是__________，由合成气()制备的热化学方程式为__________,该反应自发进行的条件为_________(填“低温”或“高温”)。

(3)模拟该制备原理，起始时在某容器中充入和合成平衡时混合物中氢气的体积分数与温度；压强的关系如图所示：

①下列有关说法能够证明恒温恒压时，反应一定达到平衡状态的是__________(填序号)。

和的转化率相等。

反应体系中混合气体密度保持不变。

的值保持不变。

反应体系压强保持不变。

②图中________(填“>”“<”或“=”)；理由是____________。

③在两点对应的条件下，该反应从开始到平衡时生成二甲醚的平均速率：_____

④点对应的_______(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。13、表中是四种金属的熔；沸点数据：

。金属。

Na

Al

Cu

Fe

熔点/℃

97.81

660

1038

1535

沸点/℃

883

2467

2567

2750

（1）根据表中数据，归纳出两种金属不能形成合金的有哪些组合？___。

（2）概括出能形成合金的两种金属应具备的条件___。14、在压强为0.1MPa条件下，容积为VL的密闭容器中amolCO与2amolH2在催化剂作用下反应生成甲醇：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）；CO的平衡转化率与温度；压强的关系如下图所示，则：

（1）①p1________p2（填“＞”；“＜”或“=”）。

②在其他条件不变的情况下，向容器中再增加amolCO与2amolH2，达到新平衡时，CO的平衡转化率________（填“增大”；“减小”或“不变”）。

③在p1下，100℃时，CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）反应的平衡常数为______（用含a、V的代数式表示）。

（2）上图表示CO2与H2反应生成CH3OH和H2O的过程中能量（单位为kJ•mol﹣1）的变化，该反应的△H_________0，△S_______0。

（3）为探究反应原理，现进行如下实验，在体积为1L的密闭容器中，充入1molCO2和3molH2，一定条件下发生反应：CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g），测得CO2（g）和CH3OH（g）的浓度随时间变化的曲线如图所示：

①从反应开始到平衡，CO2的平均反应速率v（CO2）=_________________________。

②下列措施中能使化学平衡向正反应方向移动的是________（填编号）。

A．升高温度。

B．将CH3OH（g）及时液化移出。

C．选择高效催化剂。

D．再充入1molCH3OH（g）和1molH2O（g）15、将锌片；铜片用导线连接后；置于稀硫酸中，形成原电池，如图所示：

负极是___；负极反应式：___；铜片质量___（选填：增加、不变、减少）；其正极反应式：___；在导线中e-流动方向是___→___。评卷人得分三、判断题(共6题，共12分)16、CH2=CH2和在分子组成上相差一个CH2，两者互为同系物。(___________)A.正确B.错误17、1molCH4完全生成CCl4，最多消耗2molCl2。(_____)A.正确B.错误18、合成氨工业对解决人类的粮食问题发挥了重要作用。___A.正确B.错误19、燃料电池是一种高效、环保的新型化学电源。(_______)A.正确B.错误20、食用油酸败后，高温消毒后仍可食用(_______)A.正确B.错误21、油脂的氢化与油脂的皂化都属于加成反应。(_______)A.正确B.错误评卷人得分四、有机推断题(共2题，共6分)22、(1)在下列物质中，互为同分异构体的有________；互为同系物的有________；同为一种物质的有________。(分别用物质的序号填空)

(2)某气态烃测得其密度是相同条件下氢气的28倍；

①该烃的分子式为________。

②若能使KMnO4酸性溶液褪色，则可能的结构简式为____________、____________、____________。

③上述②中的混合物与足量的H2反应后，所得产物共有________种。

④上述②中的混合物若与足量HBr反应后，所得产物共有________种，写出产物中有手性碳原子的物质的结构简式为__________________________23、乳酸乙酯是白酒的香气成分之一；广泛用于食品香精。适量添加可增加白酒中酯的浓度，增加白酒的香气，是清香型白酒的主体香成份。乳酸乙酯发生如图变化(已知烃A是衡量一个国家石油化工发展的重要标志)

(1)A分子的结构简式为_______。

(2)D的化学式是_______________，F中含氧官能团的名称是______________。

(3)②的化学方程式是___________，⑤的反应类型是_________

(4)1mol乳酸与足量NaOH反应，消耗NaOH__________mol。

(5)绿色化学的核心内容之一是“原子经济性”，即原子的理论利用率为100%。下列转化符号绿色化学要求的是__________(填序号)。

a.乙醇制取乙醛b.甲烷制备CH3Clc.2CH3CHO+O22CH3COOH评卷人得分五、计算题(共1题，共6分)24、若氢气还原氧化铜的反应进行得不完全，便得到Cu、Cu2O；CuO的固体混合物。某化学兴趣小组同学为测定上述固体的组成进行如下操作：取一定质量的均匀固体混合物A；将其分成两等分，取其中一份用足量氢气还原，测得反应后的固体质量减少3.20g，另一份加入500mL的稀硝酸，固体恰好完全溶解，且同时收集到标准状况下NO气体2.24L。

请根据以上操作计算：

（1）A中，n(Cu)+n(Cu2O)=_______；

（2）A中；n(CuO)的取值范围是____________；

（3）试计算所用硝酸的物质的量浓度_______。评卷人得分六、元素或物质推断题(共1题，共10分)25、A；B、C、D、E、F、G为中学化学常见物质；它们之间有如图转化关系(反应条件已略去)。已知：A、C、D、E均含有同种非金属元素M，A为气态氢化物；G是一种紫红色的金属单质；B是空气的组成成分，在空气中占比约为21%。根据学知识，按要求回答下列问题：

I.若A具有臭鸡蛋气味；且能与C反应生成一种淡黄色非金属单质，反应①为非氧化还原反应，反应②为E的浓溶液与G反应，则：

(1)M元素在元素周期表中的位置为______。

(2)写出反应②的化学方程式：_____，该反应中体现了E的浓溶液的强氧化性和_____性。

(3)将C通入足量溴水中，发生反应的离子方程式为_____；将C通入少量品红溶液中可观察到的现象为_____。

II.若光照条件下；E的浓溶液易分解得到B；D、F三种物质；大量排放汽车尾气中的C、D会导致光化学烟雾，已知：反应②为E的稀溶液与G反应。

(4)写出A+B→C+F的化学方程式：______。参考答案一、选择题(共7题，共14分)1、C【分析】【分析】

【详解】

A．锌的活泼性大于铜，锌为负极，Cu是正极，正极反应是2H++2e-=H2↑；正极质量不发生变化，故A正确；

B．锌的活泼性大于铜；锌为负极，负极失电子，故B正确；

C．Cu是正极，正极反应是2H++2e-=H2↑；正极上发生还原反应，故C错误；

D．锌的活泼性大于铜，锌为负极，负极反应Zn-2e-=Zn2+；锌被氧化，故D正确；

选C。

【点睛】

本题考查原电池原理，明确活泼金属为负极，负极失电子发生氧化反应、正极得电子发生还原反应，电子由负极流出，经导线流入正极；掌握原电池原理是解题关键。2、B【分析】【详解】

A、铅蓄电池在放电过程中，Pb作负极，在反应中失去电子生成反应式为：硫酸铅是固体，负极质量增重，正极电极反应式为正极质量增加，故A正确；

B、铝土矿的主要成分是此外还含有少量等杂质，加入足量的氢氧化钠，氧化铝、二氧化硅与NaOH溶液反应均生成盐和水，只有氧化铁与碱不反应，过滤；滤液用二氧化碳酸化时，将硅酸钠和转化为硅酸和沉淀；得不到纯净的氢氧化铝；另外不能通过电解熔融的氯化铝冶炼铝，故B错误；

C、常温下，铁和浓硝酸反应生成一层致密的氧化物薄膜而阻止了进一步反应，所以可以保护内部金属不被腐蚀，但加热反应剧烈，(浓)故C正确；

D；催化剂能降低反应所需的活化能；则能加快反应速率，但是不改变平衡，所以不改变平衡转化率，故D正确；

故选B。

【点睛】

本题的易错点为A，要注意硫酸铅难溶于水，需要结合电极反应方程式判断电极质量的变化。3、B【分析】【详解】

A．分别向碳酸钠；碳酸氢钠固体中滴入稀盐酸；碳酸钠固体不会立即反应产生气泡，而碳酸氢钠固体中滴入稀盐酸后立即有气泡生成，二者反应现象不同，可鉴别，故A不选；

B．溴化亚铁溶液中滴入氯水；氯气先和亚铁离子反应，完全反应后再与溴离子反应，根据溶液颜色的变化，可以验证亚铁离子还原性大于溴离子；碘化亚铁溶液中滴入氯水，氯气先和碘离子反应，完全反应后再与亚铁离子反应，但碘水和铁离子的溶液均显黄色，溶液颜色非常相似，通过现象不能验证还原性碘离子大于亚铁离子，所以不能实现实验目的，故B选；

C．己烯和溴能发生加成反应而使溴的四氯化碳褪色；苯不能和溴的四氯化碳反应，现象不同，可以实现实验目的，故C不选；

D．只有接触面积一个变量；粉状反应速率快，可探究接触面积对反应速率的影响，能够达到实验目的，故D不选；

故选B。4、B【分析】【分析】

A；电子层结构相同的离子核电荷数越大离子半径减小；

B；同主族元素从上到下随原子序数增大非金属性依次减弱；

C；酸性越弱；酸越难电离，对应的酸根离子越易结合氢离子；

D；同周期元素从左到右随原子序数增大金属性依次减弱。

【详解】

A项、Mg、S同周期，同周期元素从左到右随原子序数增大原子半径减小，原子半径Mg＞S，S、O同主族，同主族元素从上到下随原子序数增大原子半径增大，原子半径S＞O，则原子半径：Mg＞O；Mg2+、O2-电子层结构相同，电子层结构相同的离子核电荷数越大离子半径减小，故离子半径：Mg2+＜O2-；故A错误；

B项；S和Se属于第ⅥA族元素；同主族元素从上到下随原子序数增大非金属性依次减弱，最高价氧化物对应水化物酸性减弱，故B正确；

C项、HCl是强酸，H2S是弱酸，酸越弱，对应的阴离子越易结合质子，所以结合质子能力：S2->Cl-；故C错误；

D项、Na、Mg、A1同周期，同周期元素从左到右随原子序数增大金属性依次减弱，元素的金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的碱性越强，则碱性：NaOH>Mg（OH）2>Al（OH）3；故D错误。

故选B。

【点睛】

本题考查元素周期律，侧重分析能力的考查，注意酸电离程度越大，其对应离子结合质子能力越小是易错点。5、C【分析】【分析】

短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，其中Y、Z位于同一主族。X的气态氢化物常用作制冷剂，则X是N元素，该氢化物为NH3，Y是O元素，Z是S元素，W是Cl元素。ZYW2为SOCl2，SOCl2与H2O反应产生的有刺激性气味的气体，该气体可使品红溶液褪色，则该气体是SO2；另一种为HCl，据此分析解答。

【详解】

据上所述可知X是N元素；Y是O元素，Z是S元素，W是Cl元素。

A.电子层数相同的离子，核电荷数越大，离子半径越小；电子层数不同的离子，电子层数越多，离子半径就越大，故离子半径：Y

B.元素的非金属性越强，其相应的氢化物的稳定性就越强，由于元素的非金属性Y>W>Z，所以简单氢化物的稳定性：Y>W>Z；B正确；

C.ZY2是SO2，把ZY2通入石蕊溶液中，发生反应：SO2+H2O=H2SO3，H2SO3是酸；具有酸的通性，所以可以使紫色石蕊试液变为红色，但不能褪色，C错误；

D.ZYW2为SOCl2，ZYW2与水反应方程式是：SOCl2+H2O=SO2+2HCl，SO2+H2O=H2SO3，反应后的溶液显酸性，H2SO3、HCl与BaCl2不能发生反应；所以混合无明显现象，D正确；

故合理选项是C。

【点睛】

本题考查了元素及化合物的推断、物质的性质及微粒半径大小比较的知识。短周期主族元素X的气态氢化物常用作制冷剂推知X元素是N元素是突破口，掌握元素周期表和元素周期律的关系是本题解答的关键。6、B【分析】【详解】

A.根据结构简式，维生素C分子式为C6H8O6；故A正确；

B.维生素C的的不饱和度为3；苯的不饱和度为4，维生素C同分异构体中不可能有芳香族化合物，故B错误；

C.酸性条件下；紫色石蕊试液呈红色，故C正确；

D.含-OH；-COOC－能发生取代反应；含C=C可发生加成反应、氧化反应，含-OH可发生消去反应和氧化反应，故D正确；

故选B。7、D【分析】【分析】

【详解】

A．在一个化学反应中，用不同物质表示的速率之比等于方程式的化学计量数之比，故A正确；

B．0~10min内，NH3的物质的量变化为0.1mol，容器体积为2L，所以NH3的物质的量浓度变化为0.05mol/L，所以以NH3表示的平均反应速率为=B正确；

C．20min时；各物质的物质的量不再变化，说明反应在20min时达到了化学平衡状态，C正确；

D．起始时加入的氮气和氢气的物质的量分别为0.4mol和0.6mol，而变化的氮气和氢气的物质的量之比为1:3，所以N2的平衡转化率与H2平衡转化率不相等；D错误；

故选D。二、填空题(共8题，共16分)8、略

【分析】【分析】

（1）在0～1；1～2、2～3、3～4、4～5min时间段中；产生气体的体积分别为50mL、70mL、112mL、68mL、20mL，生成气体体积越大的时间段，反应速率越大，结合温度、浓度对反应速率的影响分析；

（2）计算出氢气的体积，根据2HCl～H2；根据速率公式计算；

（3）为了减缓反应速率但不减少产生氢气的量，可降低H+浓度，但不能影响H+的物质的量。

【详解】

（1）在0～1、1～2、2～3、3～4、4～5min时间段中，产生气体的体积分别为50mL、70mL、112mL、68mL、20mL，由此可知反应速率最大的时间段为2～3min，因反应为放热反应，温度升高，反应速率增大，反应速率最小的时间段是4～5min时间段，此时温度虽然较高，但H+浓度小，故答案为：2～3min；因该反应是放热反应，此时温度高；4～5min；因为此时H+浓度小；

（2）在4～5min时间段内，n（H2）=≈8.93×10-4mol，根据2HCl～H2，则v（HCl）为=8.93×10-3mol/(L·min)，故答案为：8.93×10-3mol/(L·min)；

（3）A．加入蒸馏水，H+浓度减小；反应速率减小且不减少产生氢气的量，故正确；

B．加入Na2SO4溶液，H+浓度减小；反应速率减小且不减少产生氢气的量，故正确；

C．加入NaNO3溶液；生成NO气体，影响生成氢气的量，故错误；

D．加入CuSO4溶液；Zn置换出Cu反应速度增大，但影响生成氢气的量，故错误；

E．加入Na2CO3溶液，消耗H+，H+浓度减小；影响生成氢气的量，故E错误；

AB正确；故答案为：AB。

【点睛】

为了减缓反应速率但不减少产生氢气的量，可降低H+浓度，但不能影响H+的物质的量是解答关键，也是分析难点。【解析】①.2～3min②.因该反应是放热反应，此时温度高③.4～5min④.因为此时H+浓度小⑤.AB9、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)a．氮为7号元素；故氮原子的最外层有5个电子，a正确；

b．氮为7号元素，故氮原子核外由两个电子层，最外层上只有5个电子，故氮元素位于元素周期表的第二周期，第ⅤA族，b正确；

c．氮原子的最外层上有5个电子，故氮元素的最低化合价为价，最高化合价为价；c正确；

d．根据元素周期律推测，Si为+4价，N为-3价，故氮化硅的化学式为d错误；

故答案为：abc；

(2)由于N原子的最外层上有5个电子；故氮气分子中存在氮氮三键，故氮气的化学性质很稳定，可用作灯泡填充气，故答案为：N原子的最外层上有5个电子，氮气分子中存在氮氮三键；

(3)大自然通过闪电可将空气中的氮气转化为含氮化合物；从而实现自然固氮，N2在高温或者放电的情况下与氧气反应生成NO，故该过程中生成的含氮化合物是NO，故答案为：NO；

(4)根据流程示意图可知，该反应的最初反应为N2和H2O，最终生成物为NH3和O2，故反应方程式为：2N2和6H2O4NH3+3O2，故答案为：2N2和6H2O4NH3+3O2。【解析】abcN原子的最外层上有5个电子，氮气分子中存在氮氮三键NO2N2和6H2O4NH3+3O210、略

【分析】【详解】

(1)a．甲具备了形成原电池的条件；故甲属于原电池；乙没有形成闭合回路，故乙不属于原电池，故乙不能将化学能转变为电能，a不正确；

b．乙不属于原电池，b不正确；

c．甲；乙溶液中都发生了锌与硫酸反应生成硫酸锌和氢气；故pH均增大，c正确；

d．若将稀硫酸换为硫酸铜溶液；则甲中铜片作正极，铜离子在其表面得到电子析出铜，故其质量增加，而乙中铜片的质量不变，d不正确。

综上所述；相关说法正确的是c。

(2)甲构成原电池，其正极电极反应式为原电池工作过程中，电流由正极流向负极，即由铜片经导线流向锌片；溶液中的向负极移动。

(3)甲中每溶解1molZn同时生成1molH2，溶液的质量增加63g，转移2mole-。因此，按此比例进行计算可知，当甲中溶液质量增重时，电极上转移电子的物质的量为0.1mol，其数目为生成的氢气的物质的量为0.05mol，其在标准状况下的体积为0.05mol22.4L/mol=

(4)a．甲中铜片换成锌片；则两个电极相同，不能形成原电池，a不符合题意；

b．乙中锌片和铜片相互倾斜至上端接触，则可形成闭合回路，可以形成原电池，b符合题意；

c．甲中稀硫酸用乙醇代替；由于乙醇不能与锌发生氧化还原反应，故其不能形成原电池，c不符合题意。

综上所述，对甲、乙装置做相应的变化后，可形成原电池的是b。【解析】c铜片锌片负极b11、略

【分析】【分析】

根据决定化学反应速率的本质因素进行解答，根据题中所给实验数据找出不同的条件因素解答；根据形成原电池加快反应速率分析；根据题中所给实验数据，硫酸根守恒，由硫酸锌的量计算硫酸的浓度；根据题中图示，由v=计算反应速率；根据物质的量的变化判断反应物和生成物；根据物质的量的变化之比等于化学计量数之比书写方程式；据此解答。

【详解】

（1）化学反应速率本质上是由反应物本身的性质决定的；实验2和实验3中；除了温度不同外，其它条件完全相同，则说明探究的是温度对反应速率的影响；温度越高，反应速率越快；答案为反应物本身的性质，温度。

（2）根据表中数据可知；实验1；2和4中，除了锌的形状不同外，其它条件完全相同，则它们是探究锌的形状对反应速率的影响，固体的接触面积越大，反应速率越快；答案为1、2和4，接触面积越大。

（3）若采用与实验1完全相同的条件；但向反应容器中滴加少量硫酸铜溶液，由于锌会置换出少量的金属铜，在该条件下构成了原电池，所以反应速率明显加快；答案为锌会置换出少量的金属铜，在该条件下构成了原电池，加快了反应速率。

（4）根据实验6和实验7可知，加入8g锌后与加入10g锌生成的硫酸锌质量相同，说明两个实验中硫酸完全反应，16.1g硫酸锌的物质的量为n(ZnSO4)==0.1mol，则原硫酸溶液的物质的量浓度为c(H2SO4)==2mol/L；答案为2。

（5）反应开始至2min时，Z的物质的量增加了=0.2mol，所以Z的平均反应速率是v(Z)==0.02mol/(L•min)；答案为0.02mol/(L•min)。

（6）根据图象可知X、Y的物质的量减小，Z的物质的量增加，则X和Y是反应物，Z是生成物，且变化量分别是0.1mol、0.3mol、0.2mol，由于变化量之比是相应的化学计量数之比，所以其系数之比为0.1mol：0.3mol：0.2mol=1：3：2，所以其方程式为X(g)+3Y(g)⇌2Z(g)；答案为X(g)+3Y(g)⇌2Z(g)。【解析】反应物本身的性质温度1、2和4接触面积越大锌会置换出少量的金属铜，在该条件下构成了原电池，加快了反应速率2.00.02mol/(L·min)X(g)＋3Y(g)2Z(g)12、略

【分析】【分析】

(1)绿色化学原子经济性就是要求原料物质中的所有原子完全被利用；全部转入期望的产物中，原子利用率100%，对应的反应类型为化合反应；加成反应等；

(2)图中使曲线对应反应按曲线反应的活化能降低；根据∆G=∆H-T∆S＜0时反应能自发进行分析；

(3)a．恒温恒压时，反应2CO(g)+4H2(g)=CH3OCH3(g)的起始投料为2mol和4mol而反应中消耗的和的物质的量之比为1:2；

b．混合气体密度ρ=因反应前后都是气体，遵循质量守恒，反应条件是恒温恒压，根据反应前后气体体积变化分析；

c．反应中氢气的浓度和甲醚的浓度都在不断变化，当的值保持不变时；反应达到平衡状态；

d．恒压条件下；反应体系压强始终保持不变；

②结合图像根据温度对反应平衡移动的影响分析；

③结合图像；根据压强对平衡移动的影响分析判断；

④已知起始时在容器中充入和合成设达到平衡时CO转化了2xmol，列“三段式”：

根据B点的氢气体积分数为40%，则×100%=40%，则x=结合平衡时压强与物质的量关系计算平衡常数。

【详解】

(1)反应Ⅰ是化合反应；原子利用率为100%，符合“原子经济性”原则；

(2)图中使曲线对应反应按曲线反应的活化能降低，加入催化剂可以达到此效果；由图可知，反应Ⅰ的∆H1=-(510-419)kJ/mol=-91kJ/mol，则由合成气制备甲醇的热化学方程式为：CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)∆H1=-91kJ/mol；反应Ⅰ是放热反应，又根据∆G=∆H-T∆S＜0时反应能自发进行；故该反应自发进行的条件为低温；

(3)a．恒温恒压时，反应2CO(g)+4H2(g)=CH3OCH3(g)的起始投料为2mol和4mol而反应中消耗的和的物质的量之比为1:2，故反应过程中和的转化率始终相等；不能判断反应达到平衡状态，故a错误；

b．混合气体密度ρ=因反应前后都是气体，质量守恒，又由于反应条件是恒温恒压，随着反应进行，反应体系的体积在不断变化，故当体系中混合气体的密度保持不变时，反应达到平衡状态，故b正确；

c．反应中氢气的浓度和甲醚的浓度都在不断变化，当的值保持不变时；反应达到平衡状态，故c正确；

d．恒压条件下；反应体系压强始终保持不变，不能作为判断反应是否达到平衡状态的依据，故d错误；

答案选bc；

②由图可知，压强为p1kPa时，在T1温度下平衡时氢气的体积分数大于在T2温度下平衡时氢气的体积分数，结合反应的∆H＜0，该反应是放热反应，升高温度平衡逆向移动，的体积分数增大，可推知T1＞T2；

③在两点对应的反应条件不同，B点温度高，压强大，化学反应速率快，故反应从开始到平衡时生成二甲醚的平均反应速率＜

④已知起始时在容器中充入和合成设达到平衡时CO转化了2xmol，列“三段式”：

由图所示，B点的氢气体积分数为40%，则×100%=40%，则x=则平衡时CO的物质的量为2-2×=mol，H2的物质的量为4-4×=mol，CH3OCH3的物质的量为mol，H2O的物质的量为mol，平衡时体系的总物质的量为mol+mol+mol+mol=mol，则点对应的Kp==【解析】反应I加催化剂低温＞该反应是放热反应，升高温度平衡逆移，的体积分数增大，故＜13、略

【分析】【分析】

（1）

由于金属钠的沸点比金属铁的熔点还低；所以在铁没有熔化之前，钠就变为了蒸汽，钠和铁不可能形成合金；同理，钠和铜也不可能形成合金；

（2）

要形成合金，各成分都要有共同的液态温度范围，即合金中一种金属的熔点要高于另一种金属的熔点而低于它的沸点。【解析】（1）Na—Cu；Na—Fe

（2）要形成合金，各成分都要有共同的液态温度范围，即合金中一种金属的熔点要高于另一种金属的熔点而低于它的沸点14、略

【分析】【分析】

(1)①采用“定一议二”法；固定同一温度，探究压强对CO转化率的影响即可分析得到结果；②温度容积不变，同等比例的增大反应物，相当于加压；据此作答；③用字母表示出物质的量浓度，代入平衡常数表达式即可计算出结果；

(2)生成物的总能量小于反应物的总能量则∆H＜0；气体的物质的量减小的反应则熵变∆S＜0，据此分析；

(3)①据图得到浓度变化量代入速率公式即可；

②根据勒夏特列原理；平衡总是向着减弱这种改变的方向移动，据此分析；

【详解】

(1)①相同温度下，同一容器中，增大压强，平衡向正反应方向移动，则CO的转化率增大，根据图像可知，P1＜P2；故答案为：＜；

②温度容积不变，向该容器内再增加amolCO与2amolH2，等效为开始加入2amolCO与4amolH2；同等比例的增大反应物，相当于加压，增大压强，平衡向气体体积减小的方向移动，即向正反应方向移动，则CO的转化率增大；

故答案为：增大；

③该温度下，平衡时n(CO)=amol×(1-0.5)=0.5amol，n(CH3OH)=n(CO)(参加反应)=amol×0.5=0.5amol，n(H2)=2amol-2×amol×0.5=amol，化学平衡常数

故答案为：

(2)由图可知；生成物的总能量小于反应物的总能量，因此，该反应的∆H＜0；该反应为气体的物质的量减小的反应，因此其熵变∆S＜0；

故答案为：＜；＜；

(3)①

故答案为：

②A.反应是放热反应；升温平衡逆向进行；故A错误；

B.将CH3OH(g)及时液化抽出；减少生成物的量，平衡正向进行，故B正确；

C.选择高效催化剂只能改变化学反应速率；不改变化学平衡，故C错误；

D.再充入1molCH3OH(g)和1molH2O(g)；增大了生成物浓度，平衡逆向移动；

故答案为：B；

【点睛】

本题综合考查了化学平衡图像、平衡移动、平衡常数的计算、反应速率的计算等问题。其中（1）中的第③小问，难度较大，主要是含字母的计算学生比较惧怕，应对策略为用字母表示出物质的浓度，代入表达式即可。【解析】＜增大＜＜B15、略

【分析】【分析】

【详解】

将锌片、铜片用导线连接后，置于稀硫酸中，形成原电池，Zn失去电子变成Zn2+，发生氧化反应，作负极，电极反应式为Zn-2e-===Zn2+，H+在铜片一极得到电子变成H2，发生还原反应，Cu不参与反应，质量不变，正极的电极反应式为2H++2e-===H2↑，原电池中电子由负极(Zn)移向正极(Cu)，故答案为：锌片；Zn-2e-===Zn2+；不变；2H++2e-===H2↑；Zn；Cu。【解析】锌片Zn-2e-===Zn2+不变2H++2e-===H2↑ZnCu三、判断题(共6题，共12分)16、B【分析】【分析】

【详解】

同系物是结构相似，分子组成上相差若干个CH2原子团的一系列有机物，CH2=CH2和的结构不相似，不互为同系物，故错误。17、B【分析】【详解】

甲烷分子中含有4个氢原子，1molCH4完全生成CCl4，最多消耗4molCl2，同时生成4mol氯化氢，说法错误。18、A【分析】【详解】

合成氨工业的巨大成功，改变了世界粮食生产的历史，解决了人类因人口增长所需要的粮食，奠定了多相催化科学和化学工程科学基础，故该说法正确。19、A【分析】【详解】

燃料电池是一种高效、环保的新型化学电源，正确。20、B【分析】【详解】

食用油酸败后，再经高温反复加热，易产生致癌物，有害身体健康，不可食用，故错误。21、B【分析】【详解】

油脂的氢化属于加成反应，油脂的皂化属于水解反应，故错误。四、有机推断题(共2题，共6分)22、略

【分析】【分析】

（1）同分异构体是指分子式相同，结构不同的有机物；同系物是指结构相似、组成上相差n个“CH2”的有机物；结合对有机物结构的认识分析作答；

（2）某气态烃测得其密度是相同条件下氢气的28倍；则其摩尔质量也为氢气的28倍，根据相对分子质量和烃的通式结合条件分析作答。

【详解】

（1）①分子中含2个碳原子；2个羧基；

②分子中含2个碳原子；1个酯基；

③分子中含2个碳原子；分别在2个碳原子上有2个羟基；

④分子中含2个碳原子；1个羧基；

⑤分子中含4个碳原子；1个羧基；

⑥分子中含2个碳原子；分别在2个碳原子上有2个羟基；

则互为同分异构体的是②和④；互为同系物的是④和⑤；同为一种物质的是③和⑥；故答案为：②和④；④和⑤；③和⑥；

（2）某气态烃测得其密度是相同条件下氢气的28倍，则其摩尔质量为2g/mol28=56g/mol；即相对分子质量为56；

①烃类化合物只含C和H，已知烃的相对分子质量为56，可以用商余法判断分子式，56÷14=4，正好除尽，所以该烃可能为烯烃或环烷烃，分子式为C4H8，故答案为C4H8；

②若能使KMnO4酸性溶液褪色，则含有碳碳双键，可能的结构简式为CH3CH2CH=CH2或CH3CH=CHCH3或故答案为：CH3CH2CH=CH2或CH3CH=CHCH3或

③加成反应的特点是双键中一个键断开，其他原子或原子团加在不饱和碳上，原来的碳骨架不变，所以CH2=CHCH2CH3和CH3CH=CHCH3与氢气发生加成反应均得到正丁烷，与氢气发生加成反应得到异丁烷；故答案为2；

④CH2=CHCH2CH3和溴化氢加成可得到1-溴丁烷和2-溴丁烷，CH3CH=CHCH3和溴化氢加成得到2-溴丁烷，和溴化氢加成可得到2-甲基-1-溴丙烷和2-甲基-2-溴丙烷，共4种；产物的分子式为C4H9Br，含有“手性碳原子”时，中心碳原子连接4个不同的原子或原子团，则中心C原子连接-H、-Br、-CH3、-CH2CH3，名称为2-溴丁烷，结构简式为CH3-CHBr-CH2-CH3，故答案为4；CH3-CHBr-CH2-CH3。

【点睛】

掌握加成反应的特点是解题的关键。注意利用“商余法”推断有机物的分子式（设烃的相对分子质量为M）的方法，即①得整数商和余数，商为可能的最大碳原子数，余数为最小的氢原子数。②的余数为0或碳原子数大于或等于氢原子数时，将碳原子数依次减少一个，每减少一个碳原子即增加12个氢原子，直到饱和为止。【解析】②和④④和⑤③和⑥C4H8CH3CH2CH=CH2CH3CH=CHCH324CH3-CHBr-CH2-CH323、略

【分析】【分析】

烃A是衡量一个国家石油化工发展的重要标志；则A为乙烯，乙烯