2024届甘肃省酒泉地区瓜州某中学高三第二次诊断性检测化学试卷含解析

2024届甘肃省酒泉地区瓜州一中高三第二次诊断性检测化学试卷

注意事项：

1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。

2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再

选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。

3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

1、下表中各组物质之间不能通过一步反应实现如图转化的是

子n乙一＞P

甲乙丙

ACH2=CH2CH3cH2。CH3cH20H

BNH3NOHNO3

CAlCbA1(OH)3AI2O3

DChHC1CuCh

A.AB.BC.CD.D

2、下列有关电化学原理及应用的相关说法正确的是

A.电池是能量高效转化装置，燃料电池放电时化学能全部转化为电能

B.电热水器用牺牲阳极的阴极保护法阻止不锈钢内胆腐蚀，阳极选用铜棒

C.工业上用电解法精炼铜过程中，阳吸质量减少和阴极质量增加相同

D.电解氧化法在铝制品表面形成氧化膜减缓腐蚀，铝件作为阳极

3、高铁酸钾（QFeOQ是一种环保、高效、多功能饮用水处理剂，制备流程如图所示:

他加

四3施KMO脑体

下列叙述错误的是

A.用K2FeO4作水处理剂时，既能杀菌消毒又能净化水

B.反应I中尾气可用FeCIz溶液吸收再利用

C.反应n中氧化剂与还原剂的物质的量之比为3:2

D.该条件下，物质的溶解性：NazFeO4<K2FeO4

4、科学家设计了一种可以循环利用人体呼出的CO2并提供O2的装置，总反应方程式为2co2=2CO+（h,下列说法不

正确的是

太阳光

P电极

A.由图分析N电极为负极

B.OIT通过离子交换膜迁向右室

C.反应完毕，该装置中电解质溶液的碱性增强

D.阴极的电极反应式为CO2+H2O+2e=CO+2OH-

5、化学与生活密切相关。下列有关玻璃的叙述正确的是（）

A.含溟化银的变色玻璃，变色原因与太阳光的强度和生成银的多少有关

B.玻璃化学性质稳定，具有耐酸碱侵蚀、抗氧化等优点

C.钢化玻璃、石英玻璃及有机玻璃都属于无机非金属材料

D.普通玻璃的主要成分可表示为NazOCaOWSiCh,说明玻璃为纯净物

6、X、Y、Z、W、M为原子序数依次增加的五种短周期元素，A、B、C、D、E是由这些元素组成的常见化合物，A、

B为厨房中的食用碱，C是一种无色无味的气体，C、D都是只有两种元素组成。上述物质之间的转化关系为：

AC>B3^C（部分反应物戒生成物省略）。下列说法错误的是

EE

A.原子半径大小序，W>Y>Z>X

B.对应最简单氢化物的沸点:Z>M

C.上述变化过秸中，发生的均为非氧化还原反应

D.Z和W形成的化合物中一定只含离子健

7、25c时，用0.1mol・L-NaOH溶液分别滴定20.00mL0.1mol・广1的盐酸和醋酸，滴定曲线如图所示，下列说法

正确的是

A.I、II分别表示盐酸和醋酸的滴定曲线

B.pH=7时，滴定盐酸和醋酸消耗NaOH溶液的体积相等

C./(NaOH)=10.00mL时，醋酸溶液中MCKOO)〉c(Na)>c(H*)>c(OH-)

D.P(Na0H)=20.00mL时，两溶液中cGLCCXr)〉c(CE)

8、磺酰氯(SO2a2)在医药、染料行业有重要用途，其熔点为・54.1C,沸点为69.2℃易水解。某学习小组在实验室用

SO2和。2在活性炭作用下制备SO2C12(SO2+C12,“成,SO2CI2),设计如图实验(夹持装置略去)。下列说法不正

A.c中的NaOH溶液可换成NaCl溶液，效果相同

B.e中的冷却水应从下口入上口出

C.d的作用是防止水蒸气进人a中使SO2CI2水解

D.a中冰盐水有助于SO2a2液化，提高SO2和Ch的转化率.

9、化学中常用图像直观地描述化学反应的进程或结果。只改变一个条件，则下列对图像的解读正确的是

①

A.A2(g)+3Bz(g)=2AB3(g),如图①说明此反应的正反应是吸热反应

B.4C0(g)+2N02(g)^N2(g)+4C02(g)，如图②说明Nd的转化率b>a>c

C.N2(g)+3H2(g)-2NH3(g),如图③说明t秒时合成氨反应达到平衡

D.2A(g)+2B(g)=3c(g)+D(?),如图④说明生成物D一定是气体

10、化学与生活密切相关。下列说法错误的是

A.绿色净水消毒剂高铁酸钠有强氧化性，其还原产物水解生成Fe(0H)3胶体

B.电子货币的使用和推广符合绿色化学发展理念

C.检查酒驾时，三氧化格(橙红色)被酒精氧化成硫酸铝(绿色)

D.自行车镀锌辐条破损后仍能抗腐蚀，是利用了原电池反应原理

11、下列反应的离子方程式书写正确的是()

c(C2O?)

16、液氨中存在与水的电离类似的电离过程，金属钠投入液氨中可生成氨基钠(NaNH)下列说法不正确的是

+

A.液氨的电离方程式可表示为2NH3#NH4+NH2

B.钠与液氨的反应是氧化还原反应，反应中有Hz生成

C.NaNHz与少量水反应可能有NH3逸出，所得溶液呈弱碱性

D.NaNFh与一定量稀硫酸充分反应，所得溶液经蒸发浓缩、冷却结晶可能得到四种盐

17、X、Y、Z、W为四种短周期的主族元素，其中X、Z同族，Y、Z同周期，W与X、丫既不同族也不同周期；X原子最

外层电子数是核外电子层数的3倍；Y的最高正价与最低负价的代数和为6。下列说法不正确的是()

A.丫元素的最高价氧化物对应的水化物的化学式为HY04

B.原子半径由小到大的顺序为WVXVZ

C.X与甲可以形成W2X、W2X2两种物质

D.丫、Z两元素的气态氢化物中，Z的气态氢化物更稳定。

18、下处物质中，按只有氧化性，只有还原性，既有氧化性又有还原性的顺序排列的一组是

A.CWAl、HzB.F2、K、HCI

C.NO2、Na、BrzD.HNO3、SO2、H2O

19、高纯碳酸镒在电子工业中有着重要的应用，湿法浸出软钵矿(主要成分为MnO2,含有少量Fe、AkMg等杂质元

素)制备高纯碳酸镒的流程如下：其中除杂过程包括:①向浸出液中加入一定量的试剂X,调节浸出液的pH为3.5〜5.5；

②再加入一定量的软钵矿和双氧水，过滤；③…下列说法正确的是(已知室温下：Kap[Mg(OH)2]=L8X10F,

-34-38

Kap[Al(OH)3J=3.0X10,KaplFe(OHh]=4.0X10o)

A.浸出时加入植物粉的作用是作为还原剂

B.除杂过程中调节浸出液的pH为3.5〜5.5可完全除去Fe、AkMg等杂质

C.试剂X可以是MnO、M11O2、M11CO3等物质

D.为提高沉淀MnCCh步骤的速率可以持续升高温度

20、CIO?是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂，可通过以下反应制得CKh：

2KCKh+H2c2O4+H2sO4—2C1O2T+K2so4+2CO2T+2H20,下列说法错误的是()

A.每ImolKClCh参加反应就有2mol电子转移

B.CKh是还原产物

C.H2c2O4在反应中被氧化

D.KCIO3在反应中得到电子

21、下列物质中，属于电解质的是（

A.蔗糖B.浓硫酸C.硫酸氢钠D.二氧化硅

22、一种新型太阳光电化学电池贮能时电解质溶液中离子在两极发生如下图所示的转化。

「同」森

A.贮能时，电能转变为化学能和光能

B.贮能和放电时.电子在导线中流向相同

C.贮能时，氢离子由a极区迁移至b极区

++

D.放电时，b极发生：VO2+2H+e=VO2+H2O

二、非选择题（共84分）

23、（14分）叶酸是维生素B族之一，可以由下列甲、乙、丙三种物质合成。

COOH

I

H,N-CH-CH?-CH2-COOH

丙

（1）甲中含氧官能团是__________（填名称）。

（2）下列关于乙的说法正确的是_______（填序号）。

a.分子中碳原子与氮原子的个数比是7:5b.属于芳香族化合物

c.既能与盐酸又能与氢氧化钠溶液反应d.属于苯酚的同系物

（3）丁是丙的同分异构体，且满足下列两个条件，丁的结构简式为

a•含有H2N—CH—COOH

b.在稀硫酸中水解有乙酸生成

（4）写出丁在氢氧化钠溶液中水解的化学方程式。

24、（12分）叶酸可以由下列甲、乙、丙三种物质合成。

（1）甲的最简式为；丙中含有官能团的名称为—O

（2）下列关于乙的说法正确的是（填序号）。

a.分子中碳原子与氮原子的个数比是7：5b.属于芳香族化合物

c.既能与盐酸又能与氢氧化钠溶液反应d.属于苯酚的同系物

（3）甲在一定条件下能单独聚合成高分子化合物，请写出该反应的化学方程式:

（4）甲可以通过下列路线合成（分离方法和其他产物已经略去）：

①步骤I的反应类型是_______。

②步骤1和IV在合成甲过程中的目的是

③步骤IV反应的化学方程式为o

25、（12分）亚硝酸钠（NaNCh）外观酷似食盐且有咸味，是一种常用的防腐剂。某化学兴趣小组设计如图所示装置（省

略夹持装置）制备NaNCh并探究其性质。

已知：①2NO+Na2O2=2NaN(h;

②NaNO?易被空气氧化，NO能被酸性高钵酸钾溶液氧化为NO/；

③HNO2为弱酸，室温下存在反应3HNO2=HNO3+2NO+H2OO

回答下列问题：

（1）装置E中盛放铜片的仪器名称是____,检查装置E气密性的方法是

（2）上述实验装置中，依次连接的合理顺序为h・____o

（3）装置D中酸性KM11O4溶液的作月是_____（用离子方程式表示）。

（4）反应结束后，取适量产品溶于稀硫酸中，观察到的实验现象为<,

（5）测定深水井中亚硝酸钠含量：取1000mL水样于锥形瓶中，立即加入50.00mL0.001mol/L酸性高铳酸钾溶液，充

分反应后用0.001mol・L」草酸钠溶液滴定剩余的高镒酸钾，终点时消耗草酸钠溶液IlS.OOmLo则水中NaNO2的含量为

mg-L'o若所取样品在空气中放置时间过长，则测定结果（填“偏高”“偏低”或“无影响

有关反应如下：

+2++2+

5NO2+2MnO4+6H=5NO3+2Mn+3H2O；SCiO?+2MnO4+16H=2Mn+10CO2t+8H2Oo

26、（10分）硫酰氯（SO2c12）是一种重要的化工试剂，氯化法是合成硫酰氯（SO2c12）的常用方法。实验室合成硫酰氯的

实验装置如下图所示（部分夹持装置未画出）：

已知：①SO2（g）+C12（g）=SO2C12（l）AH=-97.3kJ/moL

②硫酰氯常温下为无色液体，熔点为-54.1C,沸点为69.1C,在潮湿空气中“发烟”。

③1U0C以上或长时间存放硫酰氯都易分解，生成二氧化硫和氯气。

回答下列问题；

（1）装置A中发生反应的离子方程式为o

⑵装置B的作用为,若缺少装置C,装置D中SO2与CL还可能发生反应的化学

方程式为o

（3）仪器F的名称为,E中冷凝水的人口是___________（填“a”或"b”），F的作用为

（4）当装置A中排出氯气1.12L（己折算成标准状况）时，最终得到5.4g纯净的硫酰氯，则硫酰氯的产率为

为提高本实验中硫酰氯的产率，在实验操作中需要注意的事项有（填序号）。

①先通冷凝水，再通气②控制气流速率，宜慢不宜快

③若三颈烧瓶发烫，可适当降温④加热三颈烧瓶

⑸氯磺酸（CISChH）加热分解，也能制得硫酰氯2clsO3H=SO2CL+H2s。4,分离产物的方法是_____

A.重结晶B.过滤C.蒸tgD.萃取

⑹长期存放的硫酰氯会发黄，其原因可能为。

27、（12分）叠氮化钠（Na［）是汽车安全气囊的主要成分，实验室制取叠氮化蚀的实验步躲如下；

①打开装置D导管上的旋塞，加热制取氨气。

②加热装置A中的金属钠，使其熔化并充分反应后，再停止加热装置D并关闭旋塞。

③向装置A中b容器内充入加热介质并加热到210〜220℃,然后通入NzO。

④冷却，向产物中加入乙醇（降低NaN3的溶解度），减压浓缩结晶后，再过滤，并用乙酸洗涤，晾干。

温度计

（1）装置B中盛放的药品为一°

（2）步骤①中先加热通氨气一段时间的目的是一；步骤②氨气与熔化的钠反应生成NaNHz的化学方程式为—。

步骤③中最适宜的加热方式为一（填“水浴加热”，“油浴加热”）。

（3）生成NaN3的化学方程式为—o

（4）产率计算

①称取2.0g叠氮化钠试样，配成100mL溶液，并量取10.00mL溶液于锥形瓶中。

②用滴定管加入0.10mol-L'六硝酸钠物（NFh）2Ce（NO3）6］溶液40.00mL［发生的反应为2（NH4）2Ce（NO3）64-

2NaN3===4NH4NO34-2Ce（NO3）34-2NaNO34-3N2t］（杂质均不参与反应）。

③充分反应后滴入2滴邻菲罗琳指示液，并用O.lOmol・L」硫酸亚铁钱［（NH』）2Fe（SO4）2］为标准液，滴定过量的Ce4+,

终点时消耗标准溶液20.00mL（滴定原理：Ce4++Fe2+=Ce^+Fe3+）o计算可知叠氮化钠的质量分数为一（保留2位有

效数字）。若其他操作及读数均正确，滴定到终点后，下列操作会导致所测定样品中叠氮化钠质量分数偏大的是一（填

字母代号）。

A.锥形瓶使用叠氮化钠溶液润洗

B.滴加六硝酸钟钱溶液时，滴加前仰视读数，滴加后俯视读数

C.滴加硫酸亚铁钱标准溶液时，开始时尖嘴处无气泡，结束时出现气泡

D.滴定过程中，将挂在锥形瓶壁上的硫酸亚铁镀标准液滴用蒸储水冲进瓶内

（5）叠氮化钠有毒，可以使用次氯酸钠溶液对含有叠氮化钠的溶液进行销毁，反应后溶液碱性明显增强，且产生无色

无味的无毒气体，试写出反应的离子方程式一O

28、（14分）我国秦俑彩绘和汉代器物上用的颜料被称为“中国蓝”、“中国紫”，直到近年来人们才研究出来其成分为

BaCuSuOio,BaCuSizObo

(1)“中国蓝”、“中国紫”中均具有CW"离子，n=_,基态时该阳离子的价电子排布式为o

(2)“中国蓝”的发色中心是以Cu"为中心离子的配位化合物，其中提供孤对电子的是一元素。

(3)合成“中国蓝”、“中国紫”的原料有BaCCh,孔雀石Cii2(OH)2cO3和砂子(SiOz)。SKh晶体中Si原子的杂化轨道是

由______轨道(填轨道的名称和数目)和轨道杂化而成的。

(4)现代文物分析发现，“中国蓝”中含有微量硫元素。假若硫元素来源一种阴离子是正四面体的天然领矿中，则最可能

的钏矿化学式是______0

⑸在5500年前，古代埃及人就己经知道如何合成蓝色颜料一“埃及蓝”CaCuSi4Oi。，其合成原料中用CaCCh代替了

BaCO3,其它和“中国蓝”一致。CO32一中键角NOCO为一。根据所学，从原料分解的角度判断“埃及蓝”的合成温度

比“中国蓝”更—(填“高”或"低”)。

⑹自然界中的SiCh,硬度较大，主要原因是一o下图为SiOz晶胞中Si原子沿z轴方向在xy平面的投影图(即俯视

投影图)，其中O原子略去，Si原子旁标注的数字表示每个Si原子位于z轴的高度，则SiA与SiB的距离是。

29、(10分)工业上可利用CO2来制备清洁液体颜料甲醇，有关化学反应如下：

1

反应I:CO2(g)+3%(g)=CH30H(g)+H2O(g)AHi=-49.6kJ-mol

rl

反应H：CO2(g)+H2(g)#H2O(g)+CO(g)△fi2=+41kJ*mol

(1)反应I在—(填“低温”或“高温”)下可自发反应。

(2)有利于提高上述反应甲醇平衡产率的条件是

A.高温高压B.低温低压C.高温低压D.低温高压

(3)在Cu・ZnO/ZrO2催化下，CXh和混合气体，体积比1：3,总物质的量amol进行反应，测得转化率、

CH30H和CO选择性随温度、压强变化情况分别如图所示(选择性：转化的CO2中生成CH30H或CO的百分比)。

ffil温度对反应的修曲图2压津对反应的影响

(3iCO】转化率：b：€11.011j*#nc；CQ选界性)

①下列说法正确的是一。

A.压强可影响产物的选择性

B.CO?平衡转化率随温度升高先增大后减小

C.由图1可知，反应的最佳温度为2209左右

D.及时分离出甲醇和水以及使氢气和二氧化碳循环使用，可提高原料利用率

②250c时，反应I和n达到平衡，平衡时容器体积为VL,CO2转化率为25%,CH30H和CO选率性均为50%,则

该温度下反应II的平衡常数为—o

③分析图2中CO选择性下降的原因

参考答案

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)

1、B

【解题分析】

A.乙烯与HC1加成得到一氯乙烷，一氯乙烷消去得到乙烯与HCL一氯乙烷与水发生取代得到乙醇，乙醇消去得到

乙烯与水，符合转化，A项正确；

B.HNO3显酸性，NH3显碱性，由硝酸不能直接转化为氨气，不能实现转化，B项错误；

C.AlCh与氨水反应得到A1(OH)3,A1(OH"与盐酸反应得到A1C13与水，A1(OH)3加热分解得到AI2O3,AI2O3与盐酸

反应得到AlCb与水，符合转化，C项正确；

D.氯气与氢气反应得到HCL浓HQ与高钵酸钾反应得到氯气，HQ与CuO反应得到CuCL和水，CuCb电解得到

Cu与氯气，符合转化，D项正确；

答案选IK

2、D

【解题分析】

A.电池是能量高效转化装置，但是燃料电池放电的时候化学能并不能完全转化为电能，如电池工作时，在电路中会

产生热能，A项错误；

B.牺牲阳极的阴极保护法需要外接活泼金属，Cu的活动性比Fe的活动性低，因此起不到保护的作用，B项错误；

C.电解精炼铜的过程中，阳极除了Cu,还有Zn、Fe等比Cu活泼的金属也会失去电子，阴极始终是Ci?'被还原成Cu,

所以阳极质量的减少和阴极质量的增加不相同，C项错误；

D.利用电解法使铝的表面生成氧化铝，AI的化合价从0升高到+3,失去电子，在电解池中作阳极，D项正确；

本题答案选Do

3、D

【解题分析】

A.KzFeO4具有强氧化性，可用于杀菌消毒，还原产物为Fe3+,Fe"水解生成具有吸附性的氢氧化铁胶体，可达到净水

的目的，A叙述正确，但是不符合题意；

B.反应I中尾气CL为，可与FeCL继续反应生成FeCh,B叙述正确，但是不符合题意；

C.反应II中的反应方程式为3NaClO+10NaOH+2FeCh=2Na2FeO4+9NaCI+5H2O,氧化剂是NaCIO,还原剂是2FeCb,

所以反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为3:2,C叙述正确，但是不符合题意；

D.向饱和的KOH溶液中加入NazFeCh,KFeO4晶体析出，说明该条件下，物质的溶解性：Na2FeO4>K2FeO4,D叙

述错误，但是符合题意；

答案选D。

4、C

【解题分析】

电池内部，电子向负极迁移，结合图可知，N电极为负极，P电极为正极。

【题目详解】

A.由分析可知，N电极为负极，A正确；

B.右边的装置与太阳能电池相连，为电解池，左边Pt电极与电池负极相连，为阴极，右边Pt电极与电池正极相连，

为阳极，电解池中，阴离子向阳极移动，故OH通过离子交换膜迁向右室，B正确；

C.总反应方程式为2co2=28+02,电解质溶液pH不变，碱性不变，C错误；

D.CO2在阴极得电子生成CO,结合电解质、电荷守恒、原子守恒可写出阴极反应式为：CO2+H20+2e=CO+2OH,

D正确。

答案选C

5、A

【解题分析】

A.在光照条件下，AgBr发生分解生成Ag和Bn,光的强度越大，分解的程度越大，生成Ag越多，玻璃的颜色越暗,

当太阳光弱时，在CuO的催化作用下，Ag和Brz发生反应生成AgBr,玻璃颜色变亮，A正确；

B.玻璃虽然化学性质稳定，但可被氢氟酸、NaOH侵蚀，B错误；

C.有机玻璃属于有机高分子材料，C错误；

D.Na2O・CaO・6SiO2只是普通玻璃的一种表示形式，它仍是NazSiCh、CaSiO3>SiCh的混合物，D错误；

故选A。

6、D

【解题分析】

由题目可推断出X,Y,Z,W,M分别是H,C,O,Na,Cl这五元素。

【题目详解】

A选项，原子半径大小顺序为Na>C>O>H,故A正确；

B选项，Z对应的简单氢化物为GO,M对应的简单氢化物为HCL水分子形成分子间氢键，沸点反常高，故B正确；

C选项，上述变化为复分解反应，故C正确；

D选项，O和Na可形成Na2O2,既有离子键又有共价键，故D错误。

综上所述，答案为D。

7、C

【解题分析】

A.盐酸为强酸，醋酸为弱酸，浓度相同时盐酸的pH较小；

B.浓度、体积相等时，醋酸与氢氧化钠反应生成醋酸钠溶液呈碱性，而盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠溶液呈中性;

C.V(NaOH)=10.00mL时，反应后为等物质的量浓度的醋酸和醋酸钠的混合液，醋酸的电离程度大于醋酸钠的水

解程度，溶液呈酸性；

D.V(NaOH)=20.00mL时，反应后得到等物质的量浓度的醋酸钠、氯化钠溶液，醋酸根离子部分水解，则醋酸根

离子浓度较小。

【题目详解】

A.根据图示可知，I的起始pH较大，II的起始pH较小，则I表示的是醋酸，II表示盐酸，选项A错误；

B.醋酸为弱酸，溶液体积相同时，醋酸和氯化氢的物质的量相等，醋酸与氢氧化钠反应生成醋酸钠，溶液呈碱性，

而盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠溶液呈中性；若pH=7时，醋酸消耗的NaOH溶液体积应该稍小，选项B错误；

C.V(NaOH)=10.00mL时，反应后为等物质的量浓度的醋酸和醋酸钠的混合液，醋酸的电离程度大于醋酸钠的水

解程度，溶液呈酸性，则c(H+)>c(OH),反应后溶液中离子浓度大小为：c(CH3COO)>c(Na+)>c(H+)

>c(OH),选项C正确；

D.V(NaOH)=20.0()mL时，两溶液都恰好反应得到等物质的量浓度的醋酸钠和NaCl溶液，由于醋酸根离子部分水

解，则两溶液中c(CH3COO)<c(Cl),选项D错误；

答案选C。

【题目点拨】

本题考杳了酸碱混合的定性判断，题目难度中等，明确图象曲线变化的含义为解答关键，注意掌握溶液酸碱性与溶液

pH的关系，试题培养了学生的分析能力及灵活应用能力。

8、A

【解题分析】

Ac中的NaOH溶液的作用是吸收未反应的。2,不能用NaCl溶液，故A错误；

B.e是冷凝作用，应该下口进上口出，故B正确；

CSO202遇水易水解，所以d防止水蒸气进入，故C正确；

D冰盐水有降温作用，根据题给信息知SO2c12易液化，能提高SO2和的转化率，故D正确；

故选A。

9、D

【解题分析】

A.根据图①可以知道，交点之前，反应未达平衡，交点时处于平衡状态，交点后增大温度逆反应速率增大比正反应速

率增大更多，平衡向逆反应移动，升高温度平衡向吸热反应移动，故可判断可逆反应Az（g）+3B2（g）02AB3（g）正反应

是放热反应，故A错误；

B.根据反应方程式可知，增加一种反应物NO的量会增大另一种反应物二氧化氮的转化率，所以c点的转化率大于a

点，故B错误；

C.2v（N2）正土（NH3）逆时，正逆反应速率相等，此时化学反应达到了平衡状态，而从图示可知，ts时，各物质的速

率均在发生变化，此时化学反应没有达到平衡状态，故C错误；

D.根据图示可以看出压强只能改变反应速率不改变平衡的移动，所以反应是前后气体的系数和相等的反应，即D一定

是气体，所以D选项是正确的；

故答案选D。

10、C

【解题分析】

A、高铁酸钾中铁元素的化合价为+6价，处于较高价态，因此具有强辄化性，具有杀菌消毒作用，而高铁酸根离子水

解产生的FeSH”胶体又具有吸附水中杂质的作用，选项A正确；

B、电子货币的使用和推广，减少纸张的使用，符合绿色化学发展理念，选项B正确；

C、检查酒驾时，三氧化铭（橙红色）被酒精还原成硫酸铭（绿色），选项C错误；

D、自行车镀锌辐条破损后仍能抗腐蚀，是利用了原电池反应原理，锌为负极，保持辐条，选项D正确。

答案选C。

11、C

【解题分析】

A项，反应前后电荷不守恒，正确离子方程式为2Na+2H2O=2Na++20H-Hzf,A错误；

B项，电荷不守恒，正确离子方程式为2A1+20H・+21120=2人102-+31123B错误；

C项，Al与盐酸反应生成AlCh和Hz,符合圈子方程式的书写，C正确；

D项，不符合反应事实，Fe和稀硫酸反应生成Fe2+和H2,D错误；

答案选C。

【题目点拨】

注意电荷守恒在判断中的灵活应用，还要注意所给方程式是否符合实际反应事实。

12、B

【解题分析】

A.葡萄糖为单糖，不能在体内发生水解反应，A错误；

B.工业上以石油为原料制取聚乙烯，需经裂解产生的为乙烯，再发生加聚反应生成聚乙烯，B正确;

C.乙烯和乙醇各Imol时，耗氧量为3nwL则燃烧等物质的量的乙烯和乙醇耗氧量相同，C错误；

D.乙醇和乙酸发生酯化反应制乙酸乙酯和水，原子利用率小于100%,D错误；

答案为瓦

13、C

【解题分析】

A.胶粒能透过半透膜，而溶液中的离子和分子也能透过半透膜，A错误；

B.胶体加入某些盐可产生沉淀，而溶液也可能生成沉淀，B错误；

C.胶体粒子直径介于10・9〜10：m之间，而溶液中离子直径不大于10词m,C正确；

D.胶体能够发生丁达尔效应，溶液不能发生丁达尔效应，D错误。

故选C。

14、A

【解题分析】

c(CH3coCT»c(H+)c(H+)

A.加水稀释，溶液中的C(CH3CO(T)减小，但醋酸的Ka=-^—/--------!.―V_^不变，故溶液中——\__I_的

C(CH3COOH)c(CH,COOH)

值增大，故A正确；

B.加水稀释，醋酸的电离被促进，电离出的氢离子的物质的量增多，故pH的变化小于2,故B错误；

C.对醋酸加水稀释，溶液中的氢离子浓度减小，而Kw不变，故c(OH-)增大，故C错误；

D.Kw只受温度的影响，温度不变，Kw的值不变，故加水稀释对Kw的值无影响，故D错误；

故答案为A。

15、C

【解题分析】

H2c204水溶液在酸性极强下主要存在H2c2。4,分析题中所给信息，曲线①代表的粒子应是H2c204,随着pH的增大,

H2C2O4发生一级电离，生成HC2O4•和H+,可知曲线②代表的粒子为HC2O4,则曲线③代表的粒子为C2O4、。由图可

2

知，在pH=1.2时，c(HC2O4•尸c(H2c2。4);在pH=4.2时，c(HC2O4)=c(C2O4);据此进行分析。

【题目详解】

A.在酸性较强条件下主要存在H2c20」，曲线①代表的粒子应是H2c2。4,A项错误；

B.H2c2。4的第一步电离方程式为H2c2O4HHC2O4-H+,Ka产.HC°.)VH),由图可知，口=1.2时，

cfHCOj)

C(HC2O，)=C(H2c2O4),则Ka产C(H+)=10-RB项错误；

2

C.pH=4.2时，溶液中主要存在的离子有：K+、H+、C2O4\HC2O4\OH，依据电荷守恒可得：

++22+

C(K)+C(H)=C(HC2O4)+2€(C2O4-)+C(OH-),溶液中c(HC2O4)=c(C2O4),c(H)>c(OH),可得出c(K*)V3c(CzO?),

C项正确；

D.浓度均为0.01mol・LT的草酸与KOH溶液等体积混合并充分反应得到KHC2O4溶液，溶液显酸性，说明HG0「的

电离大于水解，故c(K+)>c(HC2O，)>c(C2OF)>c(H2c2O4),D项错误。

答案选C。

16>C

【解题分析】

A.NH3与水分子一样发生自偶电离，一个氨分子失去氢离子，一个氨分子得到氢离子，液氨的电离方程式可表示为

+

2NH.^NH4+NH2,故A正确；

B.钠与液氨的反应钠由0价升高为+1价，有元素化合价变价，是氧化还原反应，氢元素化合价降低，反应中有Hz生

成,故B正确；

C.NaNFh与少量水反应可能有NM逸出，所得溶液是NaOH,呈强碱性，故C错误；

D.NaNM与一定量稀硫酸充分反应，所得溶液经蒸发浓缩、冷却结晶可能得到四种盐:Na2sCh、NaHSO4^NH4HSO4、

(NH4)2SO4,故D正确；

故选c。

17、D

【解题分析】

X原子最外层电子数是核外电子层数的3倍，则X为O元素，X、Z同族，则Z为S元素，丫的最高正价与最低负价

的代数和为6,则丫的最高价为+7价，且与S同周期，所以丫为CI元素，W与X、Y既不同族也不同周期，W为H

元素，据此解答。

【题目详解】

A.根据上述分析，丫为C1,。的最高价氧化物对应的水化物为HCO4,A项正确；

B.在元素周期表中，同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，同主族元素从上到下，原子半径逐渐增大，原子半径

由小到大的顺序为HVOVC1VS(H<O<S),B项正确；

C.根据上述分析，X、W分别为O、H,两者可形成H2。、H2O2两者物质，C项正确；

D.Y、Z分别为Cl、S,非金属性C1>S,元素的非金属性越强，气态氢化物越稳定，HC1(丫的气态氢化物)更稳

定，D项错误；

答案选D。

18、B

【解题分析】

物质的氧化性和还原性，需从两个反面入手。一是熟悉物质的性质，二是物质所含元素的化合价。如果物质所含元素

处于中间价态，则物质既有氧化性又有还原性，处于最低价，只有还原性，处于最高价，只有氧化性。

【题目详解】

A・Cb中C1元素化合价为0价，处于其中间价态，既有氧化性又有还原性，而金属铝和氢气只有还原性，A错误；

A.F2只有氧化性，F2化合价只能降低，K化合价只能升高，所以金属钾只有还原性，盐酸和金属反应表现氧化性，和

高箍酸锌反应表现还原性，B正确；

C.NO2和水的反应说明NO?既有氧化性又有还原性，金属钠只有还原性，溟单质既有氧化性又有还原性，C错误；

D.SOz中硫元素居于中间价，既有氧化性又有还原性，D错误。

故合理选项是Bo

【题目点拨】

本题主要考察对氧化性和还原性的判断和理解。氧化性是指物质得电子的能力，处于高价态的物质一般具有氧化性，

还原性是在氧化还原反应里，物质失去电子或电子对偏离的能力，金属单质和处于低价态的物质一般具有还原性，元

素在物质中若处于该元素的最高价态和最低价态之间，则既有氧化性，又有还原性。

19、A

【解题分析】

A、结合流程分析，需将四价钵还原为二价，因植物粉为有机物，具有还原性，选项A正确；

B、根据KSP可知，pH为3.5・5.5不能完全除去镁离子，选项B错误；

C、二氧化锌不能与酸反应，无法调节pH,选项C错误；

D、碳酸氢钱不稳定，受热易分解，故不能温度太高，选项D错误。

答案选A。

20>A

【解题分析】

A.根据化学方程式，KCIO3中C1元素由+5价下降到+4价，得到1个电子，所以ImolKCKh参加反应有Imol电子转

移，故A错误；

B.反应2KCIO3+H2C2O4+H2soL2CIO2T+K2SO4+2CO2T+2H2O中，化合价升高元素是C,对应的产物CO2是氧化产

物，化合价降低元素是CL对应的产物。02是还原产物，故B正确；

C.化合价升高元素是C元素，所在的反应物H2c2。4是还原剂，在反应中被氧化，故C正确；

D.反应2KCIO3+H2c2O4+H2SOL2aO2T+K2so4+2CO2T+2H2。中，KCKh中Cl元素化合价降低，得到电子，故D

正确；

故选A。

21、C

【解题分析】

A.蔗糖、酒精、淀粉等是在水溶液中或熔融状态下都不能导电的化合物，属于非电解质，选项A错误；

B.浓硫酸是混合物，既不是电解质也不是非电解质，选项B错误；

C硫酸氢钠在水溶液中或熔融状态下均能导电的化合物，属于电解质，选项C正确；

D.二氧化硅：原子晶体，不溶于水，在熔融状态下，没有自由移动的离子生成，在两种情况下都不导电，是非电解质,

选项D错误。

答案选C。

【题目点拨】

本题考查电解质与非电解质概念的判断，在熔融状态下或水溶液中能导电的化合物为电解质，首先必须是化合物，如

单质或混合物都既不是电解质也不是非电解质。

22、D

【解题分析】

光照时贮能VO2+失电子转化为V(h+,b极为阳极，a极为阴极，放电时b极为正极，a极为负极，据此分析解答。

【题目详解】

A.贮能时，光能转变为化学能，选项A错误；

B.贮能时电子由b极流出，放电时电子由a极流出，在导线中流向不相同，选项B错误；

C.贮能时，氢离子由阳极b极区迁移至阴极a极区，选项C错误；

++

D.放电时，b极为正极，发生电极反应：VO2+2H+e=VO2+H2O,选项D正确；

答案选D。

二、非选择题(共84分)

C00H0COOH0

23、竣基a、cIII+2NaOH

H2N—CH—CH2—0—C—CH,H2N—CH—CH2—0—C—CH,

HOCH2CH(NH2)COONa+H2O+CH3COONa

【解题分析】

(1)甲含有氨基和瘦基；

(2)a.该分子中C、N原子个数分别是7、5；

b.含有苯环的有机物属于芳香族化合物；

c.氨基能和酸反应、氯原子能和碱溶液反应；

(1.该分子中含有N原子；

⑶丙的同分异构体丁中含有在稀硫酸中水解有乙酸生成，说明丁含有酯基，丁为乙酸某酯，据此判

断丁的结构简式；

COOH0

(4)丁为I,含有酯基，可在碱性条件下水解，且粉基于氢氧化钠发生中和反应。

H,N—€H—CH,—O—€—CH,

【题目详解】

⑴甲含有氨基和较基，含氧官能团为叛基；

(2)a.该分子中C、N原子个数分别是7、5,所以分子中碳原子与氮原子的个数比是7：5,a正确；

b.含有苯环的有机物属千芳香族化合物，该分子中没有苯环,所以不属于芳香族化合物，h错误：

c.氨基能和酸反应、氯原子能和碱溶液反应，所以该物质既能与盐酸又能与氢氧化钠溶液反应，c正确；

d.该分子中含有N原子，不属于苯酚的同系物，d错误；

故合理选项是ac；

⑶丙的同分异构体丁中含有、在稀硫酸中水解有乙酸生成，说明丁含有酯基，丁为乙酸某酯，所以丁的结构简式为

COOH0

|||•

H,N—CH-CH,—O—C—CH»*

COOHO

⑷丁为।，含有酯基，可在碱性条件下水解，且瘦基于氢氧化钠发生中和反应，方程式为

1\-CH-CJHJ-O-

COOHO

III+2NaOH=HOCH2CH(NH2)COONa+H2O+CH3COONao

H2N—CH-CH,—O-C—CH,

【题目点拨】

本题考查了有机物的结构和性质，涉及有机物合成、反应类型的判断、基本概念等知识点，根据物质反应特点确定反

应类型、根据流程图中反应物及反应条件确定生成物，再结合基本概念解答。

24、C7H7NO2班基、氨基acn'、(COOH-------—HN—(—CO--+nHzO

C(X)H

COOH

取代反应保护氨基+CH3COOH

CHjC=O

【解题分析】

(1)由甲的结构简式HZtoon，则甲的分子式为C7H7NO2,所以甲的最简式为C7H7NO2;由丙的结构简式

COOH

技基、氨基。

I,所以丙中含有官能团的名称为技基、氨基；答案：C7H7NO2；

HJN-CH-CH2-CH2-COOH

(2)a.分子中碳原子与氮原子的个数比是7：5,故a正确；

b.分子中没有苯环，故b错误；

c.分子中含有氨基能与盐酸反应.含有氯原子又能与氢氧化钠溶液反应,故c正确:

d.分子中没有苯环，故d错误，故选ac,

(3).甲为HNfycooH,在一定条件下能单独聚合成高分子化合物，该反应的化学方程为

0

⑷①由可知步骤I的反应类型是取代反应；答案：取代反应。

0

②步骤>!j和IV在合成甲过程中的目的是保护氨基。答案：保护氨基;

③步骤IV(QHQ*>甲反应的化学方程式为答案:

一定条件

CH,C=O

25、圆底烧瓶先关闭弹簧夹，从滴液漏斗处倒水，若形成一段稳定的水柱，则证明装置气密性好e-f-c-d-a-b-g

5NO+3MnO4-+4H+=3Mn2++5NO3+2H2O有气泡产生，液面上方变红0.69mg/L偏低

【解题分析】

(1)(2)根据实验安全与操作，进行分析；

⑶根据信息可知，酸性高钵酸钾溶液能够把剩余的氮的氧化物吸收处埋;

(4)弱酸盐与强酸反应，生成弱酸，再根据HNO?的性质作答；

(5)N(h一可将MnO4一还原为Mi?+,根据化合价变化可得反应的关系式：2MnO4一〜5NO?一，多余的高倍酸钾，可将草酸

根氧化，根据化合价变化可得反应的关系式：2Mli04-〜5c2042-，据此计算。

【题目详解】

⑴仪器名称是圆底烧瓶；检查装置E气密性的方法是先关闭弹簧夹，从滴液漏斗处倒水，若形成一段稳定的水柱，

则证明装置气密性好，故答案为：圆底烧瓶；先关闭弹簧夹，从滴液漏斗处倒水，若形成一段稳定的水柱，则证明装

置气密性好；

⑵NazO:会与水反应，接A前要干燥，硝酸易挥发，生成的二班化氮和水反应生成一氧化氮，接C多余的NO对空

气有害，接尾气处理，顺序为h・e・f・c・d・a・b-g,故答案为：e・f・c・d・a・b・g；

⑶NO能被酸性高钵酸钾溶液氧化为NO一离子方程式为5NO+3MnO4-+4H+=3Mn2++5NO3+2H2O,故答案为：

+2+

5NO+3MnO4-+4H=3Mn+5NOJ+2H2O；

(4)亚硝酸钠与硫酸反应，生成HNO2,HNO2反应3HNO2=HNO3+2NO+H2O,NO与空气反应，生成二氧化氮，现象

为：有气泡产生，液面上方变红，故答案为：有气泡产生，液面上方变红；

⑸N(h一可将MnO「还原为Mi?+,根据化合价变化可得反应的关系式：2MnO「〜5NCh，多余的高钵酸钾，可将草酸

2-

根氧化，根据化合价变化可得反应的关系式：2MnO4-5C2O4,消耗O.OOlmoHL」草酸钠115.00mL,消耗高镒酸钾

的物质的量为0.001mol・L-ix0.115Lx2/5=4.6xl05mob则1000mL水样消耗高镒酸钾的物质的量为0.001molL-,x0.05

L-4.6xl05mol=4xl06mob则水样中含有亚硝酸钠的物质的量为4xl(T6molx5/2=10-5niol,质量为

10£!molx69g/niol=6.9xl0-4g=0.69nig,所以水中NaNOz的含量为0.69n】g/lL=0.69mg/L；NaNCh放置空气中时间过长被

氧化，实际含量降低，测定结果偏低，故答案为：0.69mg/L；偏低。

+2+

26、2Mli。4一+10CI-+16H=2Mn+5CLT+8H2O除去HCISO2+Ch+2H2O=2HCI+H2sO4球形干

燥管a防止空气中的水蒸汽进入；吸收尾气，防