福建省南平市旧县中学高二化学模拟试卷含解析

福建省南平市旧县中学高二化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.已知乙炔（C2H2）、苯（C6H6）、乙醛（C2H4O）的混合气体中含氧元素的质量分数为8%，则混合气体中碳元素的质量分数为

（

）A．84%

B．60%

C．91%

D．42%参考答案：A略2.下列关于晶体的说法一定正确的是A

分子晶体中都存在共价键B

CaTiO3晶体中每个Ti4＋与12个O2－相紧邻C

SiO2晶体中每个硅原子与两个氧原子以共价键相结合D

金属晶体的熔点都比分子晶体的熔点高参考答案：B略3.根据下列五种元素的电离能数据（单位：kJ/mol），回答题。下列元素中，化学性质和物理性质最像Q元素的是元素代号I1I2I3I4Q2080400061009400R500460069009500S7401500770010500T5801800270011600U420310044005900A

硼（1s22s22p1）

B

铍（1s22s2）

C

锂（1s22s1）

D

氦（1s2）安徽省泗县参考答案：D略4.下列对三种有机物的叙述不正确的是（—SH的性质类似于—OH）(

)A．三种有机物都能发生酯化反应

B．青霉氨基酸既能与盐酸反应，又能与NaOH反应

C．麻黄碱的分子式为C10H15ON，苯环上的一氯代物有3种

D．阿司匹林能与过量NaOH反应生成化合物

（）参考答案：D略5.

参考答案：B略6.下列物质属于芳香烃，但不是苯的同系物的是（

）①CH3

②CH=CH2

③NO2

④OH

⑤

⑥A．③④

B．②⑤

C．①②⑤⑥

D．②③④⑤⑥参考答案：B略7.右图是关于反应A2(g)+3B2(g)

2C(g)

△H＜0的平衡移动图形，影响平衡移动的原因是A.升高温度，同时加压。

B.降低温度，同时减压

C.增大反应物浓度，同时减小生成物浓度

D.增大反应物浓度，同时使用催化剂；参考答案：C略8.白磷分子如右图所示，则31g白磷分子中存在的共价键数目是：（NA表示阿佛加德罗常数的值）(

)A、4NA

B、NA

C、1.5NA

D、0.25NA参考答案：C略9.分别在pH=2的酸和pH=12的NaOH溶液中加入足量的铝，放出H2的量前者多，其原因可能是①两溶液的体积相同，酸是多元强酸

②两溶液的体积相同，酸是一元弱酸③酸溶液的体积大于NaOH溶液的体积

④酸是强酸，浓度比NaOH溶液的大A．①②

B．②

C．②③

D．④参考答案：C略10.白磷与氧可发生如下反应：P4+5O2═P4O10．已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为：P﹣P：akJ·mol﹣1、P﹣O：bkJ·mol﹣1、P=O：ckJ·mol﹣1、O=O：dkJ·mol﹣1．根据图示的分子结构和有关数据估算该反应的△H，其中正确的是（

）A．（6a+5d﹣4c﹣12b）kJ·mol﹣1B．（4c+12b﹣6a﹣5d）kJ·mol﹣1C． 4c+12b﹣4a﹣5d）kJ·mol﹣1D．（4a+5d﹣4c﹣12b）kJ·mol﹣1参考答案：A解：各化学键键能为P﹣P

akJ·mol﹣1、P﹣ObkJ·mol﹣1、P=OckJ·mol﹣1、O=O

dkJ·mol﹣1．反应热△H=反应物总键能﹣生成物总键能，所以反应P4+5O2=P4O10的反应热△H=6akJ·mol﹣1+5dkJ·mol﹣1﹣（4ckJ·mol﹣1+12bkJ·mol﹣1）=（6a+5d﹣4c﹣12b）kJ·mol﹣1，故选：A．11.下列物质与对应的性质或特性相符合的是A．水→在人体内调节酸碱度的主要物质

B．油脂→发生水解反应得到氨基酸和甘油C．蔗糖→与氢氧化铜悬浊液反应生成砖红色沉淀D．纤维素→发生水解反应最终生成葡萄糖参考答案：D略12.室温下，对于0.10mol·L－1的氨水，下列判断正确的是A．与Alcl3溶液发生反应的离子方程式为Al3++3OH－＝Al(OH-)3↓B．加水稀释后，溶液中c(NH4+)·c(OH-－)变大c．用HNO3溶液完全中和后，溶液不显中性D．其溶液的pH=13参考答案：C13.现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：①1s22s22p63s23p4；②1s22s22p63s23p3；③1s22s22p5。则下列有关比较中正确的是

A．第一电离能：③＞②＞①

B．原子半径：③＞②＞①

C．电负性：③＞②＞①

D．最高正化合价：③＞②＞①参考答案：A略14.与NH4＋互为等电子体的分子是：

（

）A．CH4

B．OH－

C．NH3

D．H3O＋

参考答案：A略15.蛋白质是人体必需的重要营养成分之一。下列食物中，富含蛋白质的是A．豆腐

B．甘蔗

C．白菜

D．猪油参考答案：A略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.实验室制备1，2﹣二溴乙烷（无色液体，熔点9℃，密度2.2g?cm﹣3）的反应原理如下：CH3CH2OH→CH2=CH2，CH2=CH2+B2→BrCH2CH2Br用少量的溴和足量的乙醇制备1，2﹣二溴乙烷的装置如图所示：（1）在此制备实验中，下列说法正确的是

a．为使A受热均匀，应采取水浴加热b．A中乙醇与浓硫酸的最佳体积比为3：1c．B可以指示后续装置中是否发生堵塞d．C的目的是吸收反应中可能生成的酸性气体e．D应用冷水冷却，但又不能过度冷却（如用冰水）（2）判断该制备反应已经结束的最简单方法是

（3）若产物中有少量未反应的Br2，最好用

洗涤除去；振荡后静置，产物应在

层（填“上”、“下”）；（4）实验中乙醇的用量超出理论值，其原因可能是

（任写一种）参考答案：1.cde2.D中褪色3.NaOH4.有副反应发生或气流速度过快考点：制备实验方案的设计．分析：实验室制备1，2﹣二溴乙烷：三颈烧瓶A中发生反应是乙醇在浓硫酸的作用下发生分子内脱水制取乙烯，乙醇发生了消去反应，反应方程式为：CH3CH2OHCH2=CH2↑+H2O，如果D中导气管发生堵塞事故，A中产生的乙烯气体会导致装置B中压强增大，长导管液面会上升，所以装置B中长玻璃管可判断装置是否堵塞，装置B起缓冲作用，浓硫酸具有脱水性、吸水性和强氧化性，能氧化乙醇，CH3CH2OH+4H2SO4（浓）4SO2↑+CO2↑+7H2O+C，可能生成的酸性气体为二氧化硫、二氧化碳，装置C中放氢氧化钠溶液，发生反应SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O，CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O，除去杂质气体，乙烯含有不饱和键C=C双键，能卤素单质发生加成反应，D中乙烯和溴加成生成1，2﹣二溴乙烷，反应为：CH2=CH2+Br﹣Br→CH2Br﹣CH2Br，制得1，2﹣二溴乙烷．（1）a．水浴加热的温度不得超过100℃，该反应的温度为170℃；b．A中用酒精和浓硫酸制取乙烯时，浓硫酸的体积和酒精体积的比为3：1；c．如果D中导气管发生堵塞事故，装置B中长导管液面会上升；d．浓硫酸具有强氧化性，可能氧化乙醇中的碳；e．乙烯与溴反应时放热，冷却可避免溴的大量挥发，但不能过度冷却（如用冰水），否则使气路堵塞；（2）乙烯和溴水发生了加成反应；（3）因Br2能与NaOH溶液反应，且1，2﹣二溴乙烷与水互不相溶，所以用氢氧化钠溶液吸收Br2，振荡后静置，产物应在下层；（4）乙醇在浓硫酸作催化剂作用下会有乙醚等副产物生成，反应太剧烈时乙醇部分挥发或气流速度过快．解答：解：（1）a．三颈烧瓶A中发生反应是乙醇在浓硫酸的作用下发生分子内脱水制取乙烯，乙醇发生了消去反应，反应方程式为：CH3CH2OHCH2=CH2↑+H2O，反应为温度为170℃，远超过水的沸点，无法采取水浴加热，故a错误；b．浓H2SO4在该反应中除了起催化作用外，还起脱水作用，保持其过量的原因主要是为了使浓H2SO4保持较高的浓度，促使反应向正反应方向进行，无水乙醇与浓硫酸的体积比为1：3，故b错误；c．如果D中导气管发生堵塞事故，A中产生的乙烯气体会导致装置B中压强增大，长导管液面会上升，故c正确；d．浓硫酸具有强氧化性，将乙醇氧化成二氧化碳，自身被还原成二氧化硫，二氧化碳、二氧化硫能和氢氧化钠溶液反应，SO2+2NaOH═Na2SO3+H2O，CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O，所以C的目的是吸收反应中可能生成的酸性气体，故d正确；e．溴在常温下，易挥发，乙烯与溴反应时放热，溴更易挥发，冷却可避免溴的大量挥发，但1，2﹣二溴乙烷的凝固点9℃较低，不能过度冷却，（如用冰水），所以D应用冷水冷却，但又不能过度冷却（如用冰水），故e正确；故答案为：cde；（2）该制备反应已经结束，装置D在乙烯和溴水发生加成反应生成1，2﹣二溴乙烷，1，2﹣二溴乙烷为无色，所以通过观察溴水颜色是否褪尽，判断装置D中该制备反应是否已经结束，故答案为：D中褪色；（3）常温下Br2和氢氧化钠发生反应：2NaOH+Br2═NaBr+NaBrO+H2O，再分液除去，1，2﹣二溴乙烷和水不互溶，1，2﹣二溴乙烷密度比水大，所以加水，振荡后静置，产物应在下层，故答案为：NaOH；下；（4）乙醇在浓硫酸作催化剂作用下会有乙醚等副产物生成，反应太剧烈时乙醇部分挥发或气流速度过快，故答案为：有副反应发生或气流速度过快．点评：本题考查化学实验方案的评价、卤代烃的制备实验，为高频考点，涉及混合物分离提纯、有机物的结构与性质、实验条件控制、对操作分析评价等，把握物质的性质、反应原理、实验技能为解答的关键，注意实验的评价性分析，题目难度中等三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.在一定温度下，将气体X和气体Y各0.16mol充入10L恒容密闭容器中，发生反应X（g）+Y（g）═2Z（g）△H＜0，一段时间后达到平衡，反应过程中测定的数据如下表：t/min2479n（Y）/mol0.120.110.100.10（1）反应前2min的平均速率ν（Z）=

，该温度下此反应的平衡常数K=

（2）其他条件不变，若降低温度，反应达到新平衡前ν（逆）ν（正）（填“＞”，“＜”或“=”）（3）其他条件不变，若再充入0.2molZ，平衡时X的体积分数（填“增大”，“减小”或“不变”）参考答案：（1）0.004mol/（L?min）；1.44；（2）＜；（3）不变．考点：化学平衡的计算；化学平衡的影响因素．.专题：化学平衡专题．分析：（1）2min内Y物质的量变化为0.16mol﹣0.12mol=0.04mol，根据v=计算v（Y），在利用速率之比等于化学计量数之比计算v（Z）；由表中数据可知7min时，反应到达平衡，根据平衡时Y的物质的量，利用三段式计算平衡时其它组分的物质的量，由于反应气体氢气的化学计量数相等，用物质的量代替浓度代入平衡常数表达式计算；（2）该反应正反应是放热反应，降低温度平衡向正反应移动，反应达到新平衡前v（逆）＜v（正）；（3）再通入0.2molZ，等效为在原平衡基础上增大压强，反应前后气体的体积不变，平衡不移动．解答：解：（1）由表中数据可求得前2min内生成Z为0.08mol，故ν（Z）==0.004mol/（L?min），由表中数据可知7min时，反应到达平衡，Y的物质的量为0.10mol，此时X的物质的量也为0.10mol，Z的物质的量也为0.12mol，X、Y、Z的物质的量浓度分别为：0.01mol?L﹣1、0.01mol?L﹣1、0.012mol?L﹣1，故平衡常数K===1.44；故答案为：0.004mol/（L?min）；1.44；（2）该反应的正反应是放热反应，降低温度平衡正向移动，反应达到新平衡前v（逆）＜v（正），故答案为：＜；（3）因该反应前后气体的体积不变，其他条件不变，再充入0.2molZ，平衡不移动，X的体积分数不变，故答案为：不变．点评：本题考查化学反应速率、化学平衡常数、化学平衡的影响因素等，难度中等，注意C选项中对化学平衡常数的理解．18.现有aA、bB、cC、dD、eE五种短周期元素，它们都是生命体不可缺少的重要元素。已知它们的原子序数有如下关系：a+b=c，a+c=d，c+d=e，B、D、E都有多种同素异形体。人类已知的化合物中，有一类化合物的种类已超过三千万种，这类化合物中一般都含有A、B两种元素。根据以上信息回答下列有关问题：(1)元素E的外围电子排布式：_______________

（2）元素B与D的电负性的大小关系是___________，C与D的第一电离能的大小关系是___________。（填﹥、﹤、﹦，用元素符号表示）

(3)B、D两元素组成的极性分子和C元素形成的单质互为等电子体，则B、D两元素组成的极性分子的结构式为____________________。（4）A和D按原子个数比1:1形成的化合物是

分子（填极性和非极性）(5)写出由A、B、C、D四种元素组成的离子化合物和共价化合物的化学式(各写出1种即可)

_________