山师附中2020-2021届高一第一学期化学人教版(2019)必修第一册课时训练-第一章第二节离子反应

2020-2021学年高一化学同步专练坚持就是胜利！2020—2021届高一第一学期化学人教版（2019）必修第一册课时训练第一章第二节离子反应1.对于下列实验，能正确描述其反应的离子方程式是()A.用溶液吸收少量：B.向溶液中通入：C.向溶液中滴加少量：D.同浓度同体积溶液与NaOH溶液混合：2.下列离子组能大量共存且加入相应试剂后发生反应的离子方程式正确的是（）离子组加入试剂加入试剂后发生反应的离子方程式A、、稀硫酸BNaOH溶液CNaOH溶液D过量浓氨水A.A B.B C.C D.D3.下列有关溶液的叙述正确的是()A.该溶液中、、、可以大量共存B.通入气体产生蓝色沉淀C.与反应的离子方程式：D.与过量浓氨水反应的离子方程式：4.下列解释相关问题或实验的离子方程式不正确的是（）A.NaClO溶液呈碱性：B.向沸水中滴加饱和溶液制胶体：C.粗盐提纯中除去：D.工业上精炼粗铜的阴极反应：5.下列有关叙述中正确的是()①酸性：，向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式为②向KI和KBr混合溶液中，加入足量溶液，用萃取后取上层中的液体少许并加入溶液，有淡黄色沉淀生成③向溶液中滴加少量氯水，反应的离子方程式为④卫生间洁厕灵不能跟“84”消毒液混用，其离子方程式为A.②④ B.①③ C.②③ D.①④6.能正确表示下列反应的离子方程式是（）A．向澄清的石灰水中通人气体：B．过量气体通入氢氧化钠溶液中：C．气体通入溴水中：D．氢硫酸中通入氯气：7.下列指定反应的离子方程式正确的是()A.溶液与硫酸反应:B.电离的方程式：C.铜与稀硝酸反应:D.Na与溶液反应:8.下列解释实验事实的离子方程式正确的是（）A．铁与稀盐酸反应：↑B．用大理石与稀盐酸制备二氧化碳：C．稀盐酸与氢氧化钡反应：D．铜与硝酸银溶液发生置换反应：9.能正确表示下列化学反应的离子方程式的是()A．氢氧化钡溶液与硝酸的反应：B．澄清的石灰水与稀盐酸反应：C．铁片插入硝酸银溶液中：D．碳酸钡溶于稀盐酸中：10.能正确表示下列反应的离子方程式是（）A.硫酸铜溶液中加入少量的铁粉：B.少量Na投入溶液中:

C.溶液与溶液混合：D.石灰石加入稀盐酸中:

11.能正确表示下列化学反应的离子方程式的是（）A.氢氧化钡溶液与硫酸的反应B.碳酸钙溶于稀盐酸中C.铜片插入硝酸银溶液中D.澄清的石灰水与稀盐酸反应12.类比推理是学习化学的重要的思维方法,下列陈述Ⅰ及类比推理陈述Ⅱ均正确的是(

)选项陈述Ⅰ类比推理陈述ⅡA单质的熔点Br2<I2单质的熔点Li<NaB工业上电解熔融的Al2O3得到铝单质工业上电解熔融的MgO得到镁单质C还原性:I->Br-还原性:P3->N3-D实验室:Cl2+2KBr(aq)2KCl(aq)+Br2实验室:F2+2KBr(aq)2KF(aq)+Br2A.A

B.B

C.C

D.D13.类推思维是学习化学常用的一种思维方法。下列有关离子方程式的类推正确的是(

)选项已知类推A将加入溶液中:将钠粒加入溶液中:B将稀硫酸加入溶液中至中性:将溶液加入溶液中至中性:C向氯化铝溶液中加入足量溶液:向氯化铝溶液中加入足量氨水:D向溶液中通入:向溶液中通入过量:A.A

B.B

C.C

D.D14.下列对离子方程式的评价正确的是（）选项离子方程式评价A碳酸氢钙与盐酸反应：错误，碳酸氢钙难溶于水，在离子方程式中不可拆写B硫酸铵溶液与氢氧化钡溶液反应：错误，漏掉了铵根离子与氢氧根离子之间的反应C铜和浓硝酸反应：正确D氯化铁溶液与碘化钾溶液反应:正确A.A B.B C.C D.D15.是目前国际上公认的第四代高效、无毒的光谱消毒剂。某同学用草酸饱和溶液与粉末在60℃时反应制备（温度过高或过低都会影响制气效率），其实验装置如图所示：查阅资料知:①是一种黄绿色有刺激性气味的气体，熔点-59℃，沸点11.0℃，易溶于水②请回答以下问题：（1）盛装草酸饱和溶液的仪器名称是__________，制备的反应方程式为，该反应中还原剂与氧化剂之比为_________。（2）A装置中缺少了一样玻璃仪器是_______，B装置的作用是__________________。（3）C装置吸收尾气后，溶液中除了含有等溶质外，还可能含有_________溶质（填写化学式）。（4）该同学了解到工业上可以用亚氯酸钠（）为原料制备。亚氯酸钠在强酸性溶液中发生歧化反应，只产生一种气体，该反应的离子方程式为__________________________。向亚氯酸钠溶液中加入盐酸，反应剧烈。若将盐酸改为相同pH的硫酸，开始时反应缓慢，稍后一段时间产生气体速率迅速加快。产生气体速率迅速加快的原因是__________________________。（5）采用以下方法可以测定所制备的的量：Ⅰ.将足量KI用水溶解后加入到锥形瓶，再加稀；Ⅱ.在玻璃液封管中加水；Ⅲ.将生成的气体通过导管在锥形瓶中被吸收（）Ⅳ.将玻璃液封管中的水封液倒入锥形瓶，滴加几滴淀粉溶液，用的标准溶液滴定（，共用去溶液：①玻璃液封管的作用是__________________________。②达到滴定终点的现象是__________________________。③实验测得所通入的的质量为_______。16.乳酸亚铁晶体为288,易溶于水,是一种很好的补铁剂,可由乳酸与反应制得。Ⅰ.碳酸亚铁的制备(装置如下图所示)(1)仪器B的名称是_______________;实验操作如下:打开,加入适量稀硫酸,关闭,使反应进行一段时间,其目的是__________________。(2)接下来要使仪器C中的制备反应发生,需要进行的操作是____________,其反应的离子方程式为________________。(3)仪器C中混合物经过滤、洗涤得到沉淀,检验其是否洗净的方法是____________。Ⅱ.乳酸亚铁的制备及铁元素含量的测定(4)向纯净固体中加入足量乳酸溶液,在75℃下搅拌使之充分反应,过滤,在__________的条件下,经低温蒸发等操作后,获得乳酸亚铁晶体。(5)两位同学分别用不同的方案进行铁元素含量的测定。①甲同学通过溶液滴定法测定样品中的含量计算样品纯度。在操作均正确的前提下,所得纯度总是大于100%,其原因可能是_________________。②乙同学经查阅资料后改用碘量法测定铁元素的含量并计算样品纯度。称取3.000g样品,灼烧至完全灰化,加足量盐酸溶解,取所有可溶物配成100ml,溶液。吸取25.00mL该溶液加入过量KI溶液充分反应,然后加入几滴淀粉溶液,用0.100硫代硫酸钠溶液滴定(已知:),当溶液______________,即为滴定终点;平行滴定3次,硫代硫酸钠溶液的平均用量为24.80mL,则样品纯度为___________________________%(保留1位小数)。17.聚合硫酸铁(PFS)是一种高效的无机高分子絮凝剂。某工厂利用经浮选的硫铁矿烧渣(有效成分为Fe2O3

和Fe3O4)制备PFS,其工艺流程如下图所示。（1）.CO是“还原焙烧”过程的主要还原剂。下图中,曲线表示4个化学反应a、b、c、d达到平衡时气相组成和温度的关系,Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ分别是Fe2O3、Fe3O4、FeO、Fe稳定存在的区域。a属于__________(填“吸热反应”或“放热反应”);570℃时,d反应的平衡常数K=__________。（2）.800℃,混合气体中CO2的体积分数为40%时,Fe2O3用CO还原焙烧过程中发生的主要的化学反应方程式:__________

（3）.若“酸浸”时间过长,浸出液Fe2+含量反而降低,主要原因是__________。（4）.已知:25℃时,Ksp[Fe(OH)2]=1.0×10-17,Ksp[Fe(OH)3]=1.0×10-39。若浸出液中c(Fe2+)=10-1.8mol·L-1,为避免“催化氧化”过程中产生副产物Fe(OH)3,应调节浸出液的pH≤__________。（5）.FeSO4溶液在空气中会缓慢氧化生成难溶的Fe(OH)SO4,该反应的离子方程式__________.（6）.“催化氧化”过程中,用NaNO2作催化剂(NO起实质上的催化作用)时,温度与Fe2+转化率的关系如下图所示(反应时间相同),Fe2+转化率随温度的升高先上升后下降的原因是__________.

参考答案1.答案：A解析：由于氯气少量，不能被氯气完全氧化为，剩余的在酸性溶液中转化为，A项正确；与溶液不反应，B项错误；向溶液中滴加少量溶液，为催化剂，发生的反应为，C项错误；D项中与NaOH的物质的量相等，反应的离子方程式为，D项错误。2.答案：A解析：A.之间不反应,能够共存,加入稀硫酸后硝酸根离子能够氧化亚铁离子,反应的离子方程式为：，故A正确；B.能够氧化，在溶液中不能大量共存，故B错误；C.加入氢氧化钠溶液后生成碳酸钡沉淀,正确的离子方程式为：，故C错误；D.溴离子与银离子反应生成溴化银沉淀，二者不共存，故D错误；故选：A。3.答案：A解析：A项，各离子之间不反应，能大量共存；B项，铜离子水解，溶液显酸性，通入后生成，抑制的水解，不能生成蓝色沉淀；C项，不能拆成离子形式；D项，与过量浓氨水生成铜氨络合离子。4.答案：D解析：粗铜精炼中阴极发生还原反应,D项错误；5.答案：A解析：①中，，故①错误；②中，不能被氧化。可以生成AgBr淡黄色沉淀，故②正确；③中，优先被氯水氧化，故③错误；④中，和在酸性环境下可以生成，故④正确。6.答案：B解析：A、向澄清的石灰水中通入少量气体，反应生成亚硫酸钙沉淀和水，离子方程式为，故A错误；B、过量气体通入氢氧化钠溶液中，反应生成亚硫酸氢钠，离子方程式为，故B正确；C、通入溴水中，反应生成溴化氢和硫酸，离子方程式为，故C错误；D、氢硫酸溶液中通入氯气，反应生成硫单质和氯化氢，离子方程式为，故D错误。故选B。7.答案：C解析：醋酸钙溶液与硫酸反应的离子方程式为,A项错误;B项为水解的方程式而不是电离的方程式，故B项错误;Cu与稀硝酸反应的气体产物是NO,C项正确；钠为活泼金属，投入溶液中，优先与水发生反应，不能置换出镁单质，故D项错误。8.答案：D解析：A.铁放入稀盐酸中生成氯化亚铁和氢气,离子方程式：↑，故A错误；B.用大理石与稀盐酸制备二氧化碳,离子方程式：，故错误；C.盐酸与氢氧化钡反应生成氯化钡和水,离子方程式：，故C错误；D.铜与硝酸银溶液反应生成硝酸铜、银,反应的离子方程式为：，故D正确；故选：D。9.答案：A解析：澄清的石灰水是强碱溶液，应拆分为离子，B错误；离子方程式没有配平，C错误。10.答案：A11.答案：B12.答案：C13.答案：D解析：A.金属铁可以将金属铜从其盐中置换出来，钠投入到铜盐溶液反应先与水反应，不会置换出铜，故A错误；B.

按照1:2反应生成硫酸钡、硫酸钠和水,溶液呈中性,离子方程式为：，故B错误；C.向氯化铝溶液中加入足量氨水的反应实质是：，氢氧化铝能和强碱反应但是不和弱碱反应，故C错误；D.二氧化碳和二氧化硫均能使澄清的石灰水变浑浊，如果气体过量会变澄清，碳酸钙和亚硫酸钙均是难溶于水的盐，碳酸氢钙和亚硫酸氢钙是易溶于水的，故D正确；故选：D.14.答案：BC解析：碳酸氢钙易溶于水，其与盐酸反应的离子方程式为，A项错误；硫酸铵溶液与氢氧化钡溶液反应的离子方程式为，B项正确；C项离子方程式及评价均正确，C项正确；D项离子方程式前后电荷不守恒，正确的离子方程式为：，D项错误。15.答案：（1）分液漏斗；1:2（2）温度计；冷凝并收集【合理答案均给分】（3）（4）；反应生成的对该反应起催化作用（5）①使通入的能完全被KI吸收（或用水再次吸收未反应的二氧化氯气体）；②溶液由蓝色变为无色，且半分钟内不变色。③16.答案：（1）蒸馏烧瓶;生成溶液，用产生的H2排尽装置内的空气（2）关闭;（3）取最后一次洗涤液于试管中，加入过量稀盐酸，再加入一定量溶液，若无白色沉淀，则洗涤干净（4）隔绝空气（5）①乳酸根离子中的羟基也能被高锰酸钾溶液氧化，导致消耗高锰酸钾溶液的量偏多;②蓝色褪去且半分钟内不恢复;95.2解析：（1）仪器B是蒸馏烧瓶；实验开始时，打开，向铁粉中滴加稀硫酸，生成和，为后续操作提供，可以排尽装置中的空气，防止氧气将氧化。（2）要使仪器C中的反应发生，只需要进行的操作是关闭，因为仪器B中一直在生成，压强逐渐增大，到一定程度时，溶液就会通过导管被压入仪器C中，与溶液反应，生成；因溶液中的存在2个平衡：①、②。之后发生反应，促进①平衡正向移动，增大，同时又消耗，也使反应②平衡正向移动，增大，直至发生分解反应，故总离子方程式为。（3）沉淀表面附着的主要是副产物，检验沉淀是否洗净，则检验洗涤液中是否还有即可。（4）生成的乳酸亚铁溶液在低温蒸发过程中，务必要隔绝空气，防止被空气中的氧气氧化。（5）①甲同学用滴定法测定的含量来计算乳酸亚铁样品纯度，但计算纯度大于100%，说明有另外的粒子也在消耗，可能是样品中乳酸根离子中的羟基（具有还原性）同时被氧化；②乙同学用“碘量法”测定的原理如下