2024届广东省广州市天河区高考仿真卷化学试卷含解析

2024届广东省广州市天河区高考仿真卷化学试卷

注意事项:

1.答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。

2.选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0.5亳米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。

3.请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。

4.保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。

一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

1、下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的的是（）

所示装置制取少量纯净的CO2气体

溶液

[/酒精所示装置制备Fe（OH）2并能保证较长时间观察到白色

D.用图

曲:cSO,溶液

2、下列我国古代技术应用中，其工作原理不涉及化学反应的是（）

A.黑火药爆炸B.用铁矿石炼铁C.湿法炼铜D.转轮排字

3、下列说法正确的是

A.氯化氢气体溶于水破坏离子键，产生H+和C「

B.硅晶体熔化与碘化氢分解需克服的化学键类型相同

C.NH3和HC1都极易溶于水，是因为都可以和HzO形成氢键

D.CO2和Si（h的熔沸点和硬度相差很大，是由于它们所含的化学键类型不同

4、研究表明，地球上的碳循环，光合作用是必不可少的（如下图所示）。下列叙述正确的是

B.CO2是煤、石油形成淀粉、纤维素等的催化剂

C.光合作用将太阳能转化为化学能

D.图中所出现的物质中淀粉与纤维素为同分异构体

5、由下列实验对应的现象推断出的结论正确的是

选项实验现象结论

将红热的炭放入浓硫酸中产生的气体通入

A石灰水变浑浊炭被氧化成CO2

澄清的石灰水

B将稀盐酸滴入NazSiCh溶液中溶液中出现凝胶非金属性:Ci>si

有白色沉淀产生，加入稀先产生BaSCh沉淀，后BaSCh溶

CS（h通入BaCb溶液，然后滴入稀硝酸

硝酸后沉淀溶解于硝酸

向某溶液中滴加KSCN溶液，溶液不变色，

D溶液显红色原溶液中一定含有Fe2+

再滴加新制氯水

A.AB.BC.CD.D

6、用如图装置进行实验，下列预期实验现象及相应结论均正确的是（）

ab预期实验现象结论

试管c中有大量红

A铜丝浓硝酸浓硝酸有强氧化性

棕色气体

B18.4mol•L硫酸木条下端变黑浓硫酸有酸性和氧化性

C生铁NaCl溶液导管处发生水倒吸生铁发生吸氧腐蚀

含少量HC1的HA

D试管c中有大量无色气体该反应中铁作催化剂

溶液

A.AB.BC.CD.D

7、用M表不阿伏加德罗常数值，卜列叙述中止确的

A.0.4molNW与0.6mol02在催化剂的作用下充分反应，得到NO的分子数为0.4NA

B.Cd）和石墨的混合物共1.8g,含碳原子数目为0.15NA

C.1L0.1mol/LNH4Al（SO4）2溶液中阳离子总数小于0.2NA

D.5.6g铁在足量的Ch中燃烧，转移的电子数为0.3NA

8、下列实验操作能达到实验目的的是

A.用容量瓶配制溶液时，先用蒸储水洗涤，再用待装溶液润洗

B.用湿润的红色石蕊试纸检验酸性气体

C.在装置甲中放入MnOz和浓盐酸加热制备氯气

D.用装置乙分离乙酸和乙醇的混合物

9、下列说法不正确的是（）

A,冰醋酸和水银都是纯净物B.氢原子和重氢原子是两种不同核素

C.氯化钠固体和氯化钠溶液都是电解质D.稀硫酸和氢氧化铜悬浊液都属于分散系

10、在高温高压的水溶液中，AuS-与Fe?+发生反应沉积出磁铁矿（主要成分Fe3（h）和金矿（含Au）,并伴有H2s气体生

成。对于该反应的说法一定正确的是

A.氧化剂和还原剂的物质的量之比2:3

B.AuS一既作氧化剂又作还原剂

C.每生成2.24L气体，转移电子数为O.lmol

D.反应后溶液的pH值降低

11、碘在不同状态下(固态或气态)与氢气反应的热化学方程式如下所示：

①Hz(g)+h(?)12HI(g)+1.48kJ

@H2(g)+I2(?)12HI(g)-2.48k.J

下列判断正确的是

A.①中的I2为固态，②中的h为气态

B.②的反应物总能量比①的反应物总能量低

C.①的产物比反应②的产物热稳定性更好

D.Imol固态碘升华时将吸热17kJ

12、探究氢氧化铝的两性，最适宜的试剂是()

A.AICh＞氨水、稀盐酸B.川2。3、氨水、稀盐酸

C.AU、aOH溶液、稀盐酸D.Al2(S()4)3溶液、NaOH溶液、稀盐酸

13、北宋《本草图经》中载有：“绿矶形似朴消(Na2SO410H2O)而绿色，取此一物置于铁板上，聚炭，封之囊袋,

吹令火炽，其矶即沸，流出色赤如融金汁者，是真也。”下列对此段话的理解正确的是

A.朴消是黑火药的成分之一B.上述过程发生的是置换反应

C.此记载描述的是鉴别绿矶的方法D.“色赤”物质可能是单质铜

14、已知一组有机物的分子式通式，按某种规律排列成下表

项序1234567••••••

通式

C2H4C2H4OC2H4O2C3H6C3H6OC3H6O2C4H8....

各项物质均存在数量不等的同分异构体。其中第12项的异构体中，属于酯类的有(不考虑立体异构)

A.8种B.9种C.多于9种D.7种

15、比较纯碱的两种工业制法，正确的是

选项项目氨碱法联合制碱法

A.原料食盐、氨气、生石灰食盐、氨气、二氧化碳

B.可能的副产物氯化钙氯化钺

C.循环物质氨气、二氧化碳氨气、氯化钠

D.评价原料易得、产率高设备简单、能耗低

A.AB.BC.CD.D

16、下列离子方程式正确的是()

A.用铝粉和NaOH溶液反应制取少量H2：AI+20H一=AKh一+H2T

+3+

B.过量铁粉与一定量稀硝酸反应：Fe+4H+NO3=Fe+NOf+2H2O

2+-

C.澄清石灰水中加入过量NaHCCh溶液：Ca+OH+HCO.r=CaCOU+H2O

D.向苯酚钠溶液中通入少量的CO2：C6H5O-+CO2+H2OTC6H5OH+HCO3-

17、如图所示是一种以液态肿(N2H4)为燃料氧气为氧化剂，某固体氧化物为电解质的新型燃料电池，该固体氧化物电

解质的工作温度高达700—900七时，-可在该固体氧化物电解质中自由移动，反应生成物均为无毒无害的物质。下

列说法正确的是()

晔•化

A.电池内的。2一由电极甲移向电极乙

B.电池总反应为N2H4+2(h=2NO+2H2。

C.当甲电极上有ImolN2H4消耗时，标况下乙电极上有22.4L(h参与反应

D.电池外电路的电子由电极乙移向电极甲

18、化学与人类生产、生活密切相关，下列叙述中不年确的是

A.用地沟油制取的生物柴油和从石油炼得的柴油都属于烧类物质

B.高铁“复兴号”车厢连接关键部位使用的增强聚四氟乙烯板属于高分子材料

C.“一带一路”是“丝绸之路经济带”和“21世纪海上丝绸之路”的简称，丝绸的主要成分是蛋白质，属于天然高分子化

合物

D.中国天眼“FAST",用到的碳化硅是一种新型的无机非金属材料

19、下列关于甲烷、乙烯、苯和乙醇的叙述中，正确的是

A.都难溶于水B.都能发生加成反应

C.都能发生氧化反应D.都是化石燃料

20、人体血液存在H2coMHCCh，HP。427H2PO4一等缓冲对。常温下，水溶液中各缓冲对的微粒浓度之比的对数值电

x[x表示c(H2cO3)/c(HCO»或c(HP()42)/c(H2Po力]与pH的关系如图所示。已知碳酸pKa/6.4、磷酸pKa2=7.2(pKa=

■lgKa)o则下列说法正确的是

Igx,

II

A.曲线I表示1gc(HPOF)/c(H2P04•泻pH的变化关系

B.a-b的过程中，水的电离程度逐渐减小

2_

C.当c(H2co3)=c(HCO3-)时，C(HPO4~)=C(H2PO4)

D.当pH增大时，c(HCO3)c(H2POCSHPCV-)逐渐减小

21、大气中CO?含量的增多除了导致地球表面温度升高外，还会影响海洋生态环境。某研究小组在实验室测得不同温

2

度下(Ti,T2)海水中CO32-浓度与模拟空气中CO2浓度的关系曲线。已知：海水中存在以下平衡：COz(aq)+CO3

(aq)+H2O(aq).2HCO.V(aq),下列说法不正确的是

模拟空气中CO?浓度/ugL-1

A.TI>T2

B.海水温度一定时，大气中CO2浓度增加，海水中溶解的CO2随之增大，CO.F•浓度降低

C.当大气中CO2浓度确定时，海水温度越高，CO32-浓度越低

D.大气中CO?含量增加时，海水中的珊瑚礁将逐渐溶解

22、下列指定反应的离子方程式正确的是()

+

A.氯气溶于水：Ch+H2O=2H+CF4-CIO"

2---

B.Na2cO3溶液中CO32的水解：CO3+H2O=HCO3+OH

C.酸性溶液中KKh与KI反应生成L：Kh-+「+6H+=l2+3H2。

2+-

D.NaHCO3溶液中加足量Ba(OH”溶液：HCO3-+Ba+OH=BaCO4+H2O

二、非选择题(共84分)

23、(14分)扁桃酸D在有机合成和药物生产中有着广泛应用。用常见化工原料制备D,再由此制备有机物I的合成

路线如下：

NaOH溶清HCN

O

OOHOH

II„HCNIH+I

己It知n：一C-H-------►—CH—CN——►—CH—COOH

回答下列问题：

(l)C的名称是,I的分子式为O

(2)E-F的反应类型为一,G中官能团的名称为—o

(3)A-B的化学方程式为o

(4)反应G->H的试剂及条件是________o

(5)写出符合下列条件的D的同分异构体：o

①能发生银镜反应②与FeCh溶液显紫色③核磁共振氢谱峰面积之比1：2:2:3

⑹写出以溟乙烷为原料制备H的合成路线(其他试剂任选)

24、(12分)富马酸福莫特罗作为特效哮喘治疗药物被临床广泛应用。化合物I是合成富马酸福莫特罗的重要中间体,

其合成路线如图所示:

O2N

SalK;CO,TBAB

HO6h.reflux.81.7%

①

OHC

KCO

已知：I、;K

CHtOII

n、RI-NO-------RI-NH;

2HC12

请回答下列问题：

(DA中所含官能团的名称为o

⑵反应②的反应类型为,反应④的化学方程式为

（3）H的结构简式为o

（4）下列关于I的说法正确的是____________（填选项字母）。

A.能发生银镜反应B.含有3个手性碳原子C.能发生消去反应D.不含有肽键

（5）A的同分异构体Q分子结构中含有3种含氧官能团，能发生银镜反应，可与FeCb溶液发生显色反应，苯环上只有

两个取代基且处于对位，则Q的结构简式为—（任写一种），区分A和Q可选用的仪器是一（填选项字母）。

a.元素分析仪b.红外光谱仪c.核磁共振波谱仪

CHjCOO

⑹根据已有知识并结合相关信息，写出以丙酮、苯胺和醋酸为原料（其他试剂任选），制备的合

成路线：_________________________

25、（12分）PCL是磷的常见氯化物，可用于半导体生产的外延、扩散工序。有关物质的部分性质如下:

熔点/℃沸点/C密度/g/mL化学性质

2P+3Ch（少量）_J^2PCh

黄磷44.1280.51.82

2P+5Ch（过量）A2PCh

PC13-11275.51.574遇水生成H3P04和HCL遇氧气生成POC13

I.PC13的制备

如图是实验室制备PCb的装置（部分仪器已省略）。

回答下列问题：

⑴仪器乙的名称是一；与自来水进水管连接的接口编号是一（填"a”或"b”）。

⑵实验前需先向仪罂甲中通入一段时间CO2,然后加热，再通入干燥C12。干燥管中碱石灰的作用主要是：①一:

②一o

⑶实验室制备CL的离子方程式为_；实验过程中，通入氯气的速率不宜过快的原因是—o

II.测定PC13的纯度

测定产品中PC13纯度的方法如下：迅速称取4.100g产品，水解完全后配成500mL溶液，取出25.00mL加入过量

0.1000mol/1,20.00mL碘溶液，充分反应后再用0.10（）0mol/LNa2s2O3溶液滴定过量的碘，终点时消耗12.00mL

NazSzCh溶液。已知；H3Po3+H2O+l2=H3Po4+2HI,L+ZNazSzO^ZNal+Na2s4。6,假设测定过程中没有其它反应。

（4）根据上述数据，该产品中PC13的质量分数为一;若滴定终点时仰视读数，则PCL的质量分数_（填“偏大”、

“偏小”或“无影响”）。

HI.PC13水解生成的H3P性质探究

⑸请你设计一个实验方案，证明H3P。3为二元酸：J

26、（10分）五氧化二钢。2。5,摩尔质量为182g・mol"）可作化学工业中的催化剂，广泛用于冶金、化工等行业。V2O5

是一种橙黄色片状晶体，微溶于水，不溶于乙醇,具有强氧化性，属于两性氧化物。某研究小组将从某粗钢（主要含有V2O5,

还有少量AI2O3、FC2O3）中提取V2O5。实验方案设计如下：

已知：NH4VCh是白色粉末，微溶于冷水，可溶于热水,不溶于乙醇、酸。

ZNHWOfc^ViOs+ZNHjf+HiO

请回答：

（1）第①步操作的实验装置如右图所示，虚线框中最为合适的仪器是_______。（填编号）

（2）调节pH为8-8.5的目的<,

（3）第④步洗涤操作时，可选用的洗涤剂o（填编号）

A.冷水B.热水C.乙醇D.1%NH4CI溶液

（4）第⑤步操作时，需在流动空气中灼烧的可能原因________o

（5）硫酸工业中,SO2转化为SO3的催化剂就选用V2O5,催化过程经两步完成，将其补充完整：（用化学方程式

表示）,4VC）2+O2=2V2O5。

（6）将0.253g产品溶于强碱溶液中，加热煮沸,调节pH为8〜8.5,向反应后的溶液中加入硫酸酸化的KI溶液（过量），溶

液中含有V3+,滴加指示剂，用0.250mol・L/Na2s2O3溶液滴定,达到终点消耗Na2s2O3标准溶液20.00mL,则该产品的纯度

为o（已知：l2+2Na2S2O3=Na2S4O6+2NaI）

27、（12分）二氧化氯（CIO?）是一种黄绿色气体，极易溶于水，在混合气体中的体积分数大于10%就可能发生爆炸,

在工业上常用作水处理剂、漂白剂。回答下列问题;

（1）在处理废水时，CKh可将废水中的CN氧化成CO2和N2,该反应的离子方程式为

（2）某小组通过NaCKh法制备CIO2,其实验装置如下图。

①通入氮气的主要作用有两个，一是可以起到搅拌作用，二是

②装置B的作用是_______________；

③装置A用于生成CKh气体，该反应的化学方程式为;

④当看到装置C中导管液面上升时应进行的操作是______________O

（3）测定装置C中C1O2溶液的浓度，用（填仪器名称）取10.00mLC中溶液干锥形瓶中，加入足量

22

的KI溶液和H2s04酸化，用0.1000mol・L”的Na2s2O3标准液滴定至溶液呈淡黄色，发生反应：I2+2S2O3=2I+S4O6,

再加入作指示剂，继续滴定，当溶液,即为终点。平行滴定3次，标准液的平均用量为20.00mL,

则C中CKh溶液的浓度为

28、（14分）ARTi、Co、Cr、Zn等元素形成的化合物在现代工业中有广泛的用途。回答下列问题：

（I）下列状态的铝中，电离最外层的一个电子所需能量最小的是（填标号）。

A.[Ne]3slB.[Ne]3s?C.[Ne]3s23PlD.[Ne]3sl3P?

（2）熔融AlCh时可生成具有挥发性的二聚体AhCL,二聚体A12CU的结构式为；（标出配位键）其中A1的配位

数为o

⑶与钛同周期的所有副族元素的基态原子中，最外层电子数与基态钛原子相同的元素有种。

（4）C02+的价电子排布式。NH3分子与C/+结合成配合物[Co（NH3）6p+,与游离的氨分子相比，其键角

ZHNH（填“较大”，“较小”或“相同”），解释原因_____<.

⑸已知CrO5中铭元素为最高价态，画出其结构式：<,

⑹阿伏加德罗常数的测定有多种方法，X射线衍射法就是其中的一种。通过对硫化锌晶体的X射线衍射图象分析，

可以得出其晶胞如图1所示，图2是该晶胞沿z轴的投影图，请在图中圆球上涂“•”标明Zn的位置_____。若晶体

中Te呈立方面心最密堆积方式排列，Te的半径为apm,晶体的密度为pg/cm\阿伏加德罗常数NA=mol」（列

计算式表达）。

ool

doo

oo

c>-o-<?

图1(0Te・Zn)图2

29、(10分)C、N、S的氧化物常会造成一些环境问题，科研工作者正在研究用各种化学方法来消除这些物质对环境

的影响。

(1)CO2的重整用CO2和H2为原料可得到CH4燃料。

己知：①CFh(g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2(g)AHi=+247kJ/inol

(2)CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g)△f/2=+205kJ/mol

写出C02重整的热化学方程式：o

(2)“亚碳酸盐法”吸收烟中的SOz

①将烟气通入I.OmWL的Na2s03溶液.若此过程中溶液体积不变.则溶液的pH不断(填“减小”“不变”或“增

2

大)。当溶液pH约为6时，吸收SO2的能力显著下降，应更换吸收剂，此时溶液中c(SO3)=0.2mol/L,则溶液中

c(HSOj')=o

②室温条件下，将烟气通入(NH4)zSO3溶液中，测得溶液pH与各组分物质的量分数的变化关系如图：b点时溶液

+

pH=7,则n(NH4)：n(HSO3-)=。

⑶催化氧化法去除NO。一定条件下，用N%消除NO污染，其反应原理4NH3+6NO卫空5N2+6H2O。不同温度

条件下，n(NH3):n(NO)的物质的量之比分别为4:1、3:1、1:3时，得到NO脱除率曲线如图所示:

①曲线a中，NO的起始浓度为6xl0，mg・m-3,从A点到B点经过0.8s,该时间段内NO的脱除速率为

_____0

②曲线b对应NH3与NO的物质的量之比是_____o

（4）间接电化学法除NOo其原理如图所示：写出阴极的电极反应式（阴极室溶液呈酸性）o吸收池中除去NO的原

理____（用离子方程式表示）。

KS

NO—IT^

参考答案

一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

1、B

【解题分析】

A.图①所示装置是按照启普发生器原理设计的，纯碱是粉末状，不能控制反应的发生与停止，且产物中含有HC1杂

质，故A错误；

B.镁和盐酸反应放热，产生的热量使U形管中右边的水柱上升，故B正确；

C.的密度比空气小，不能采用向上排空法，故C错误；

D.酒精与水任意比互溶，起不到隔绝空气的作用，应采用苯或者汽油，故D错误。

选B。

2、D

【解题分析】

A.火药使用涉及反应为2KNO3+S+3C=K2S+N2T+3co23发生化学反应，A错误；

B.铁的冶炼涉及3CO+Fe2Ch3三2Fe+3CO2,发生化学反应，B错误；

C.湿法炼铜利用的是铁与硫酸铜发生置换反应生成硫酸亚铁和铜，属于化学反应，C错误；

D.转轮排字为印刷操作，没有涉及化学反应，D正确。

答案选D。

3、B

【解题分析】

A.HC1是共价化合物，氯化氢气体溶于水时破坏共价键，产生H+和A错误;

B.硅晶体属于原子晶体，熔化断裂共价键；碘化氢属于分子晶体，碘化氢分解破坏共价键，因此需克服的化学键类型

相同，B正确；

C.NH3和HC1都极易溶于水，Ng是因为可以和形成氢键，但HCI分子与H2O分子之间不存在氢键，C错误；

D.C(h和Si6的熔沸点和硬度相差很大，是由于CO2属于分子晶体，分子之间以微弱的分子间作用力结合，而SiOz

属于原子晶体，原子之间以强的共价键结合，熔化时破坏的作用力性质不同，D错误；

故合理选项是B。

4、C

【解题分析】

A.石油与煤是化石燃料，属于不可再生资源，A项错误；

B.煤、石油燃烧会生成二氧化碳，生成的二氧化碳参与光合作用形成淀粉与纤维素等，因此二氧化碳不是催化剂，而

是该过程的中间产物，B项错误；

C.光合作用是绿色植物在叶绿体内吸收太阳光把二氧化碳和水合成葡萄糖，同时放出氧气，将太阳能转化为化学能，

C项正确；

D.图中所出现的物质中淀粉与纤维素分子式中的n值不同，因此不属于同分异构体，D项错误；

答案选C。

【题目点拨】

淀粉与纤维素的分子通式虽均为(GJHhoOs)!!,但n值不同，所以不属于同分异构体，一定要格外注意。

5、D

【解题分析】

A.C与浓硫酸反应生成二氧化碳、二氧化硫，均使石灰水变浑浊；

B.盐酸为无氧酸；

C.SO?通入BaCb溶液中不反应，二氧化硫可被硝酸氧化生成硫酸根离子；

D.滴加KSCN溶液，溶液不变色，可知不含铁离子。

【题目详解】

A.二氧化碳、二氧化硫均使石灰水变浑浊，由现象不能说明炭被氧化成CO2,故A错误；

B.盐酸为无氧酸，不能比较非金属性，故B错误；

C.通入BaC12溶液中不反应，二氧化硫可被硝酸氧化生成硫酸根离子，白色沉淀为硫酸钢，故C错误；

D.滴加KSCN溶液，溶液不变色，可知不含铁离子，再滴加新制氯水，溶液变红，可知原溶液中一定含有Fc2+,故

D正确；

故选：Do

6、C

【解题分析】

A.铜与浓硝酸反应生成的二氧化氮能够与水反应生成一氧化氮，试管c中的气体呈无色，A错误；

B.木条与浓硫酸作用，木条下端变黑，说明浓硫酸具有脱水性，B错误；

C.NaQ溶液呈中性，生铁发生吸氧腐蚀，试管b中气体的压强减小，导管处发生水倒吸，C正确；

D.铁能够与盐酸反应放出氢气，氢气也是无色气体，D错误；

答案选C。

7、B

【解题分析】

A.依据4NH3+502=4N0+6H2。，0.如。1限与0.6mol()2在催化剂的作用下加热充分反应，氧气剩余，则生成的一氧化氮部

分与氧气反应生成二氧化氮，所以最终生成一氧化氮分子数小于0.4NA,故A错误；

182

B.G。和石墨是碳元素的同素异形体，混合物的构成微粒中都只含有C原子,1.8gC的物质的量为〔J,广0-15mol,

12g/mol

所以其中含有的碳原子数目为0.15%,B正确；

C.1L0.1mol/LNH4Al(S0J溶液中含有溶质的物质的量血NFUAMSOMkO.1mol/LXlL=0.1mol,该盐是强酸弱碱

3+

盐，阳离子部分发生水解作用，离子方程式为：NHZ+H2O-限・上0+1；Al+3H20^Al(0H)3+3ir,可见NH；水解消

耗数与水解产生的H•数目相等，而A产一个水解会产生3个H*,因此溶液中阳离子总数大于0.24，C错误；

D.Fe在氧气中燃烧产生Fe3(h,3molFe完全反应转移8mol电子，5.6gFe的物质的量是0.1mol,则其反应转移

的电子数目为:X0.11110b”mol,故转移的电子数目小于0.3M,D错误；

故合理选项是Bo

8、C

【解题分析】

A.用容量瓶配制溶液不能用待装液润洗，A项错误；

B.湿润的红色石蕊试纸遇酸性气体不变色，B项错误；

C.MnOz和浓盐酸在加热条件下可制备氯气，C项正确；

D.乙酸和乙醇互溶，不能用分液漏斗进行分离，D项错误。

答案选C。

9、C

【解题分析】

A.冰醋酸是醋酸，是纯净物，化学式为CH3COOH,水银是Hg单质，是纯净物，故A正确；

B.氢元素有三种原子，普通氢原子没有中子，后面两种各有一个和两个中子，它们分别称为气、笊、ffi,或者称为氢

原子、重氢原子、超重氢原子，所以它们质子数电子数核电荷数都相等，但中子数不等，属不同原子，是不同核素，

故B正确；

C.氯化钠溶液是混合物，不是电解质，故C错误；

D.稀硫酸和氢氧化铜悬浊液都混合物，属于分散系，故D正确；

题目要求选错误选项，故选C。

10、D

【解题分析】

在高温高压的水溶液中，AuS一与Fe?+发生反应沉积出磁铁矿(主要成分Fe3()4)和金矿(含Au),并伴有H2s气体生成，

则反应的方程式可表示为4H2O+2AuS-+3Fe2+TFe3O4+2Au+2H2ST+4H+,则

A.氧化剂是AuS,还原剂是亚铁离子，根据电子得失守恒可知二者的物质的量之比1:1,选项A错误；

B.AuS-中Au的化合价降低，只作氧化剂，亚铁离子是还原剂，选项B错误；

C.不能确定气体所处的状态，则每生成2.24L气体，转移电子数不一定为O.lmoL选项C错误；

D.反应后有氢离子产生，因此溶液的pH值降低，选项D正确；

答案选D。

11、B

【解题分析】

A、反应①放热，②吸热源于碘单质的状态不同，固态变为气态需要吸收能量，故①中的12为气态，②中的L为固态,

错误；

B、生成物的能量相等，①放热，故②的反应物总能量比①的反应物总能量低，正确；

C、产物的稳定性形同，错误；

D、Imol固态碘升华时将吸热为2.48+1.48=3.16kJ,错误。

答案选B。

12、D

【解题分析】

既能与酸反应，又能与强碱反应的氢氧化物属于两性氢氧化物，但氢氧化铝只能溶于碱中的强碱，据此分析。

【题目详解】

A、由于氢氧化铝只能溶于碱中的强碱，故探究氢氧化铝的两性，不能用氨水，选项A错误；

B、由于氢氧化铝只能溶于碱中的强碱，故探究氢氧化铝的两性，不能用氨水，选项B错误；

C、A1与NaOH溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，偏铝酸钠溶液中滴加少量盐酸产生氢氧化铝沉淀，氢氧化铝沉淀会溶

于过量的盐酸，操作步骤较多，不是最适宜的试剂，选项C错误；

D、Ah(SO4)3溶液和少量NaOH溶液反应生成氢氧化铝沉淀，继续滴加氢氧化钠溶液沉淀溶解，向氢氧化铝沉淀加

稀盐酸沉淀也溶解，说明氢氧化铝具有两性，选项D正确。

答案选D。

【题目点拨】

本题考查了金属元素化合物的性质，注意把握氢氧化铝的性质是解题的关键，既能与强酸反应生成盐和水，又能与强

碱反应生成盐和水的氢氧化物。

13、C

【解题分析】

由信息可知，绿研为结晶水合物，加热发生氧化还原反应生成氧化铁，Fc元素的化合价升高，S元素的化合价降低，

以此分析。

【题目详解】

A.朴消是Na2SOrl0H2O,而黑火药是我国古代四大发明之一，它的组成是“一硫（硫粉）二硝石（即KNO3固体）三碳（木

炭粉），故A错误；

B.绿矶为结晶水合物，加热发生氧化还原反应生成氧化铁，Fe元素的化合价升高，S元素的化合价降低，不是置换

反应，故B错误；

C.FeSO4・7H2O分解生成氧化铁、二氧化硫、三氧化硫，三氧化硫与水结合生成硫酸，则流出的液体中含有硫酸，现

象明显，是鉴别绿研的方法，故C正确；

D.Fe的氧化物只有氧化铁为红色，则“色赤”物质可能是FezCh,故D错误；

故选C。

【题目点拨】

本题考查金属及化合物的性质，把握习题中的信息及发生的反应为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意元

素化合物知识的应用，易错点A,黑火药的成分和芒硝不同。

14、B

【解题分析】

由表中规律可知，3、6、9、12项符合CnH2nO2,由C原子数的变化可知，第12项为CsHioCh,属于酯类物质一定含

-COOC-0

【题目详解】

①为甲酸丁酯时，丁基有4种，符合条件的酯有4种；

②为乙酸丙酯时，丙基有2种，符合条件的酯有2种；

③为丙酸乙酯只有1种；

④为丁酸甲酯时，丁酸中-COOH连接丙基，丙基有2种，符合条件的酯有2种，

属于酯类的有4+2+1+2=9种，

故选；

15、B

【解题分析】

氨碱法制纯碱，以食盐（氯化钠）、石灰石（经燃烧生成生石灰和二氧化碳）、氨气为原料，先使氨气通入饱和食盐水

中而成氨盐水，再通入二氧化碳生成溶解度较小的碳酸氢钠沉淀和氯化钱溶液.其化学反应原理是：

NaCI+NH3+H20+C02=NaHCO.I+NH4CI,将经过滤、洗涤得到的NaHCO,微小晶体，再加热燃烧制得纯

加热

碱产品ZNaHCOayNa2cO3+H2O+CO2T，放出的二氧化碳包体可回收循环使用。含有氯化铁的滤液与石灰乳

[Ca（OH）2〕混合加热，所放出的氨气可回收循环使用。CaO+H2O=Ca（OH）2,

加热

2NH4C1+Ca（OH）2CaCl2+2NH3T+2H2O,氯化钠的利用率低。

联合制碱法，以氨气、水、二氧化碳、氯化钠为原料。氨气与水和二氧化碳反应生成碳酸氢筱，这是第一步。第二步

是：碳酸氢钱与氯化钠反应生成氯化铉和碳酸氢钠沉淀，碳酸氢钠之所以沉淀是因为在该温度下它的溶解度较小。最

后一步，加热析出的碳酸氢钠得到纯碱，原理（方程式）为：

（1）NH34-H2O+CO2=NH4HCO3（2）NH4HCO3+NaCI=NH4C1+NaHCO3J

加执

（3）2NaHCO3）=Na2co3+H2O+CO2J保留了氨碱法的优点，消除了它的缺点，使食盐的利用率提高；NH4C1

可做氮肥；可与合成氨厂联合，使合成氨的原料气CO转化成CO2,革除了CaCOa制CO?这一工序。

【题目详解】

A.氨碱法原料有：食盐（氯化钠）、石灰石（经煨烧生成生石灰和二氧化碳）、氨气，联合制碱法原料有：食盐、氨

气、二氧化碳，A错误；

B.氨碱法可能的副产物为氯化钙，联合制碱法可能的副产物氯化筱，B正确；

C.氨碱法循环物质：氨气、二氧化碳，联合制碱法循环物质：氯化钠，二氧化碳，C错误；

D.氨碱法原料（食盐和石灰石）便宜，产品纯碱的纯度高，副产品氨和二氧化碳都可以回收循环使用，制造步骤简单,

适合于大规模生产，但设备复杂；能耗高，氨碱法的最大缺点还在于原料食盐的利用率只有72%〜74%；联合制碱

法最大的优点是使食盐的利用率提高到96%以上，废弃物少，D错误。

答案选人

16、D

【解题分析】

本题主要考查离子方程式的正确书写。

【题目详解】

--

A.Al+20H-=AKh-+H2T反应中电荷数不平，正确的离子方程式为：2H2O+2AI+2OH=2AlO2+3H2t，故A项错误；

+2+

B.过量铁粉与稀硝酸反应无F*生成，正确的离子方程式为：3Fe+8H+2NO；=3Fe+2NO+4H2O，故B项错

误；

C.澄清石灰水中加入过量NaHCXh溶液反应的离子方程式中Ca2+与OH一系数比为1：2,故离子方程式为：

2+

Ca+2OH-+2HCO/=CaCO3J+2乩0+€0；-；故c项错误；

向苯酚钠溶液中通入少量的)：故项正确。

D.C(2Co,H2>Q-+COZ,+H1Q-QoH2Q>H+HCO3J,D

答案选D。

17、C

【解题分析】

2

该燃料电池中，负极上燃料失电子发生氧化反应，电极反应式为：N2H4+2O-4e=N2T+2H2O,故电极甲作负极，电极

D

乙作正极，正极上氧气得电子发生还原反应，电极反应式为：O2+4=2O2-，电池总反应为：N2H4+O2=N2t+2H2O,结

合离子的移动方向、电子的方向分析解答。

【题目详解】

A.放电时，阴离子向负极移动，即02-由电极乙移向电极甲，A项错误；

B.反应生成物均为无毒无害的物质，负极上反应生成氮气，则电池总反应为N2H4+O2=NZT+2H2。，B项错误；

C.由电池总反应为N2H4+O2=N2f+2H2。可知，当甲电极上有ImolN2H4消耗时，乙电极上有ImoKh被还原，所以标

况下乙电极上有22.4LO2参与反应，C项正确；

D.电池外电路的电子从电源的负极流向正极，即由电极甲移向电极乙，D项错误；

答案选C。

18、A

【解题分析】

A.用地沟油制取的生物柴油含有氧元素，不属于烧类物质，故A错误；

B.增强聚四氯乙烯板属于高分子材料，故B正确；

C.丝绸的主要成分是蛋白质，属于天然高分子化合物，故C正确；

D.碳化硅是一种新型的无机非金属材料，故D正确；

故选A。

19、C

【解题分析】

A.甲烷、乙烯、苯都难溶于水，乙醇与水以任意比例互溶，故A错误；

B.甲烷为饱和烧，乙醇为饱和醇，不能发生加成反应，故B错误；

C.甲烷、乙烯、苯和乙醇燃烧可生成二氧化碳和水，为氧化反应，故C正确；

D.甲烷为天然气的主要成分，是化石燃料，乙烯、苯和乙醇都不是化石燃料。故D错误；

故答案选Co

20、D

【解题分析】

+__

H2cO3=HCO3-+H+的电离平衡常数Kai=c(H)c(HCO3)/c(H2COj),所以lgc(H2CO3)/c(HCO3)=pKarpH=6.4-pH,

+2_2-

H2Po+H+的电离平衡常数Ka2=c(H)c(HPO4~)/c(H2PO4),所以lgc(HPO4)/c(H2PO4

-)=pH-pKa2=pH-7.2,

A.当lgx=O时,pH分别为。4、7.2；

B.酸对水的电离有抑制作用，酸性越强即pH越小，抑制作用越大，水的电离程度越小；

2

C.当c(H2cCh)=c(HCO3)时，即IgcO12co3)/c(HCO3一)=0,溶液中pH=6.4,Mlgc(HPO4~)/c(H2PO4

")=pH-7.2=6.4-7.2=-0.8；

2_+

D.c(HCO3)c(H2PO4)/c(HPO4-)=c(HCO3)c(H)/Ka2=Kaixc(H2CO3)/Ka2,pH增大则H2COq=iHCO3-+H+正向进

行，使c(H2CO3)减小。

【题目详解】

A.当Igx=O时，pH分别为6.4、7.2,所以曲线I表示lgc(H2cO3)/c(HCO3-)=pKai-pH=6.4・pH,曲线II表示IgcdlPCV

_

■)/c(H2PO4)=pH-pKa2=pH-7.2,故A错误；

B.酸对水的电离有抑制作用，酸性越强即pH越小，抑制作用越大，水的电离程度越小，a-b的过程中pH增大，溶

液酸性减弱，水的电离程度增大，故B错误；

C.当c(H2cCh)=c(HCO3")时,即lgc(H2cO3)/c(HC(h)=0,溶液中pH=6.4,则IgcOiPC^-)阳H2PO4

~)=pH-7.2=6.4-7.2=-0.8<0,即c(HPO?-)<c(H2Po/)，故C错误；

2-+

D、c(IICO3)c(H2PO4)/c(HPO4)=c(HCO3)c(H)/Ka2=Kaixc(H2CO3)/Ka2,pH增大则H2co『=iHCO3-+H+正向进

行，使c(H2c03)减小，Kai、Ka2不变，所以pH增大时,c(HCC)3)c(H2Po4)/c(HPO/)逐渐减小,故D正确；

故选D。

【题目点拨】

本题考查弱电解质的电离平衡及其溶液中离子浓度的变化关系，把握电离平衡常数意义及应用、分析图象信息是解题

关键，注意比例式的恒等转化以判断其增减性的方法。

21、C

【解题分析】

题中给出的图，涉及模拟空气中CO2浓度以及温度两个变量，类似于恒温线或恒压线的图像，因此，在分析此图时采

用“控制变量”的方法进行分析。判断温度的大小关系，一方面将模拟空气中CO2浓度固定在某个值，另一方面也要

注意升高温度可以使HCO；分解，即让反应C。？+CO,+H2O2HCO；逆向移动。

【题目详解】

A.升高温度可以使HCO；分解，反应COz+COV+H2。.2HCO；逆向移动，海水中的CO：浓度增加；当模拟

空气中CO2浓度固定时，为温度下的海水中CO：浓度更高，所以「温度更高，A项正确；

B.假设海水温度为观察图像可知，随着模拟空气中CO2浓度增加，海水中的CO：浓度下降，这是因为更多的

CO2溶解在海水中导致反应COz+COf+H2。J2HCO3正向移动，从而使CO：浓度下降，B项正确；

C.结合A的分析可知，大气中CO2浓度一定时，温度越高，海水中的co；浓度也越大，C项错误；

D.结合B项分析可知，大气中的CO2含量增加，会导致海水中的CO；浓度下降；珊瑚礁的主要成分是CaCO3,CaCO3

+

的溶解平衡方程式为：CaCO3(s)=Ca(aq)+CO；-(aq),若海水中的CO：浓度下降会导致珊瑚礁中的CaCQi溶解平

衡正向移动，珊瑚礁会逐渐溶解，D项正确；

答案选C。

22、D

【解题分析】

A、次氯酸是弱酸，不能拆写，应写成HCIO的形式，A错误；

2

B、多元