高中化学第3章物质在水溶液中的行为3.3沉淀溶解平衡第一课时课件8鲁科版选修

龋齿美丽的珊瑚天然溶洞热水溶解NaCl(s)NaCl(aq)冷却结晶NaCl(s)至饱和溶解结晶溶解和结晶的过程，完全“分开”？1.用矿泉水瓶配制半瓶饱和食盐水，盖紧。家庭小实验：恢复NaCl的“原貌”（含未溶解的NaCl）2.静置至第二天同一时间，观察底部的固体颗粒。一天之后形状不规则的固体(小)含形状规则的晶体(大)3.现象：“长出”了一些颗粒较大、形状规则的固体。NaCl(S)Na++Cl-溶解沉积溶解平衡：固体质量不变v(溶解)=v(沉积)如何进一步通过实验证明其存在溶解平衡？方案：饱和食盐水中加入适量浓盐酸。NaCl+HCl→???思考1：难溶的电解质在水中是否也能溶解？

难溶

微溶

可溶

易溶0.01110(Sg/100g水)思考2：若能溶解，是否也存在溶解平衡？观察·思考(P90)1.在装有少量难溶的PbI2黄色固体的试管中，加入约3mL蒸馏水，充分振荡后静置。2.待上层液体变澄清后，即得到PbI2饱和溶液，向其中滴加几滴

0.1mol·L-1的KI溶液。3.观察现象并解释。现象：上层清液中出现黄色沉淀。证明：上层清液中有Pb2+，解释：可以溶解，存在溶解平衡。v(溶解)=v(沉积)一.沉淀溶解平衡3.平衡特征：

2.表达式：1.概念：

一定温度下，当沉淀溶解的速率和沉淀生成的速率相等时，形成电解质的饱和溶液，达到平衡状态。PbI2

(s)Pb2+(aq)+2I-(aq)

PbI2

(s)Pb2++2I-

简写：思考3：①AgCl(s)Ag+

+

Cl-逆、动、等、定、变下列方程式各表示什么意义？②AgClAg+

+

Cl-③CH3COOHCH3COO-

+H+二.溶度积常数

难溶电解质达到溶解平衡状态时，其离子浓度的次方的乘积。简称为溶度积，用Ksp表示。1.概念：2.Ksp表达式：PbI2

(s)Pb2++2I-

Ksp=[Pb2+][I-]2

3.影响因素：Ksp只与难溶电解质本身的性质和温度有关。练习1：写出以下难溶电解质溶解平衡表达式、Ksp表达式（1）Mg(OH)2(2)Ca3(PO4)24.Ksp的意义：（1）Ksp反映了难溶电解质在水中的溶解能力。Ksp数值越大的难溶电解质在水中的溶解能力越大。当化学式所表示的组成中阴、阳离子个数比相同时，表3-3-1几种难溶电解质的KSP（18℃~25℃）沉淀溶解平衡KSP

AgCl(s)Ag++Cl-

[Ag+][Cl-]=1.8×10-10

AgBr(s)Ag++Br-

[Ag+][Br-]=5.0×10-13

AgI(s)Ag++I-[Ag+][Br-]=8.3×10-17Mg(OH)2(s)Mg2++2OH-[Mg2+][OH-]2=5.6×10-12Cu(OH)2(s)Cu2++2OH-[Cu2+][OH-]2=2.2×10-20（1）AgCl、AgBr、AgI

溶解能力：AgCl>AgBr>AgI（2）Mg(OH)2、Cu(OH)2溶解能力：Mg(OH)2>Cu(OH)2思考4：表3-3-1几种难溶电解质的KSP（18℃~25℃）沉淀溶解平衡KSP

AgCl(s)Ag++Cl-

[Ag+][Cl-]=1.8×10-10

AgBr(s)Ag++Br-

[Ag+][Br-]=5.0×10-13

AgI(s)Ag++I-[Ag+][Br-]=8.3×10-17Mg(OH)2(s)Mg2++2OH-[Mg2+][OH-]2=5.6×10-12Cu(OH)2(s)Cu2++2OH-[Cu2+][OH-]2=2.2×10-20KSP近似值金属阳离子浓度单一饱和溶液中1.0×10-51.0×10-61.0×10-81.0×10-41.0×10-71.0×10-101.0×10-121.0×10-164.0×10-124.0×10-21AgCl

和Mg(OH)2的溶解能力哪个大？溶解能力：AgCl

>Mg(OH)2

方法支持：比较单一饱和溶液中金属阳离子浓度，

浓度大的则溶解能力大。思考5：溶解4.Ksp的意义：（2）比较Q与Ksp的大小，判断状态。

Q>Ksp，溶液过饱和，有

析出，直至溶液

。

Q=

Ksp，溶液饱和，沉淀与溶解处于

。

Q<Ksp，溶液未饱和，无

析出。若有沉淀，则会

。沉淀饱和平衡状态沉淀练习2：已知25℃,AgCl(s)Ag++Cl-

Ksp=1.8×10-10

则等体积、浓度均为1.0×10-4mol·L-1的AgNO3和

NaCl溶液混合，是否有白色沉淀？三.影响沉淀溶解平衡的因素

AgCl(s)Ag++Cl-

移动方向沉淀质量［Ag+］［Cl-］KSP加热加水加AgCl(s)不变不移动不变不变不变不变不变不变不变（1）温度：归纳：（2）浓度：（3）同离子效应：影响因素内因：难溶电解质本身的性质外因升温，朝溶解方向移动。加水，朝溶解方向移动。朝沉积方向移动。(Ca(OH)2除外)（含未溶解的AgCl(s)）加AgNO3(s)加NaCl(s)练习3：把氢氧化钙放入蒸馏水中，一段时间后达到如下平衡：Ca(OH)2(s)

Ca2＋(aq)＋2OH－(aq)，加入以下溶液，可使Ca(OH)2(s)减少的是(

)A.NaCl溶液 B.HCl溶液C.NaOH溶液 D.CaCl2溶液B已知：Ksp(AgCl)=1.56×10-10，Ksp(AgBr)=7.7×10-13，Ksp(Ag2CrO4)=9.0×10-12。某溶液中含有Cl-、Br-和CrO42-，浓度均为0.010mo1·L-1，向该溶液中逐滴滴加0.010mol·L-1的AgNO3溶液时，三种阴离子产生沉淀的先后顺序为（）A.Cl-

、Br-、CrO42- B.CrO42-、Br-、Cl- C.Br-、Cl-、CrO42- D.Br-

、CrO42-、Cl-练习4：C（2013全国卷ǀ）解析：该溶液中要生成沉淀的最低［Ag+］分别为：Ag2CrO4:AgCl：AgBr：［Ag+］=Ksp(AgCl)［Cl-］1.56×10-100.01==1.56×10-8［Ag+］=Ksp(AgBr)［Br-］7.7×10-130.01==7.7×10-11［Ag+］2=Ksp(Ag2CrO4)［CrO42-］9.0×10-120.01==9.0×10-10［Ag+］=

3.0×10-5

牙齿表面由一层硬的、组成为Ca5(PO4)3OH的物质保护着，它在唾液中存在下列平衡：Ca5(PO4)3OH(s)

5Ca2++3