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…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页,总=sectionpages22页第=page11页,总=sectionpages11页2025年鲁教版七年级化学上册阶段测试试卷191考试试卷考试范围:全部知识点;考试时间:120分钟学校:______姓名:______班级:______考号:______总分栏题号一二三四五总分得分评卷人得分一、选择题(共5题,共10分)1、关于化学反应xA+yB═mC+nD;有下列说法:①化学计量数x与y的和一定等于m与n的和;②若A;C为单质,B、D为化合物,则该反应一定是置换反应;③若B是碱,则C和D中一定有一种是盐;④若A和B各取10g混合,使其充分反应后,则C和D的质量总和一定为20g;⑤若B和D都是盐,则该反应一定是复分解反应;⑥若C和D分别为盐和水,则该反应一定是中和反应,其中正确的是()

A.①②④⑤

B.②③⑤⑥

C.只有②③

D.只有②

2、现有下列物质:rm{垄脵}木炭rm{垄脷}甲烷rm{垄脹}乙醇rm{垄脺}二氧化碳rm{垄脻}硫其中属于有机化合物的是rm{(}rm{)}A.rm{垄脵垄脷}B.rm{垄脷垄脹}C.rm{垄脺垄脻}D.rm{垄脵垄脹垄脻}3、rm{2011}年rm{9}月rm{29}日,“长征rm{-2F}”运载火箭成功将“天宫一号”目标飞行器送上太空,火箭中使用的燃料是偏二甲肼rm{(}化学式rm{C_{2}H_{8}N_{2})}并用四氧化二氮rm{(}化学式rm{N_{2}O_{4})}作强氧化剂,有关这两种物质说法正确的是rm{(}rm{)}A.这两种物质都属于氧化物B.这两种物质的分子中都含有氮元素C.偏二甲肼中氮元素的质量分数比四氧化二氮中氮元素的质量分数大D.偏二甲肼的相对分子质量为rm{60g}4、目前,生产自来水使用适量的氯气,因为氯气rm{(Cl_{2})}可以和水反应得到rm{HCl}和rm{HClO(}次氯酸rm{)}rm{HClO}能杀菌消毒rm{.}而新型净水剂高铁酸钠rm{(Na_{2}FeO_{4})}的效果更好,且对人体无害rm{.}下列有关说法错误的是rm{(}rm{)}A.实验室一般不用自来水配制纯净试剂B.rm{HClO}中氯元素的化合价为rm{+1}价C.rm{Na_{2}FeO_{4}}中铁元素的化合价为rm{+3}价D.rm{Na_{2}FeO_{4}}中高铁酸根的化合价为rm{-2}价5、rm{X}rm{Y}两元素的相对原子质量之比为rm{7}rm{2}rm{X}与rm{Y}形成的化合物中,rm{X}rm{Y}两元素的质量之比为rm{21}rm{8}则该化合物的化学式可表示为rm{(}rm{)}A.rm{X_{3}Y_{2}}B.rm{X_{3}Y_{4}}C.rm{X_{2}Y_{3}}D.rm{XY}评卷人得分二、填空题(共9题,共18分)6、读图填空;请将相关数据填写在下面表格中:

。甲图的物体长度示数乙图的温度计示数丙图的物体质量示数____________7、某固体混合物由Na2CO3、Na2SO4、CuSO4、NaCl、CaCl2中的几种物质组成;为确定它的组成,做如下实验:

(1)取固体混合物样品溶于水搅拌后得到无色溶液;

(2)取部分此溶液加入氯化钡溶液;有白色沉淀生成;

(3)过滤;然后在白色沉淀中加入足量的稀硝酸,沉淀最后全部溶解.

由此可以推断:原固体混合物中肯定有____,肯定没有____.8、烧水的铝壶中常结有一层水垢(水垢的主要成分是CaCO3),用适量的稀盐酸可以除去它,反应的化学方程式是____.若盐酸的用量过多,会损坏铝壶,反应的化学方程式是____.9、在家庭生活中;自来水经过处理后用途更加广泛.

rm{(1)垄脵}净水器rm{(}如图所示rm{)}可以净化自来水,获得更优质的饮用水rm{.}净水器中装有活性炭;活性炭的作用是:不仅可以______的物质,还可以______的杂质.

rm{垄脷}净水器接通电源时产生紫外线与自来水生产中加氯气的目的相同;其作用是:______.

rm{垄脹}净水器中有rm{a}rm{b}两个口,进水口是______rm{(}填“rm{a}”或“rm{b}”rm{)}.

rm{(2)}用自来水养金鱼时为除去其中少量的余氯,可放人少许大苏打rm{(Na_{2}S_{2}O_{3}?5H_{2}O).}大苏打由______种元素组成.

rm{(3)}自来水经煮沸后再冷却rm{(}即凉开水rm{)}不能用来养金鱼,是因为凉开水中几乎不含______rm{(}填具体微粒名称rm{)}.10、化学是在______、原子层次上研究物质的______、______、______以及变化的科学.11、用数字和符号填空。

rm{(1)}熔点最低的金属______

rm{(2)}铵根离子______

rm{(3)2}个氮分子______

rm{(4)}氯化铝中铝元素的化合价为rm{+3}价______

rm{(5)}两个铁离子______

rm{(6)2}个氢原子______;

rm{(7)3}个钙离子______;

rm{(8)4}个双氧水分子______.12、按要求写出下列元素符号或名称:氮______、碳______、氟______、钠______、rm{N}______、rm{Si}______、rm{Mg}______、rm{Al}______.13、过氧化钙(CaO2)是一种安全无毒的物质;带有数量不等的结晶水,通常还含有部分CaO,分别称取等量的两份样品进行实验.

(1)称取0.542g过氧化钙样品;灼热时发生如下反应:

2CaO2•XH2O=2CaO+O2↑+2XH2O,得到的O2在标准状况下体积为67.2mL,又知氧气的密度为1.43g/L,该样品中CaO2的质量为____g.

(2)另取同一样品0.542g,溶于适量的稀盐酸中,然后加入足量的Na2CO3溶液,将溶液中Ca2+全部转化为CaCO3沉淀,得到干燥的CaCO30.70g.已知:2CaO2+4HCl═2CaCl2+O2↑+2H2O

①样品中CaO的质量为____g.

②样品中CaO2•XH2O的X值为____.14、浓盐酸有挥发性,所以应____保存.评卷人得分三、探究题(共9题,共18分)15、根据下列实验装置图回答问题:

rm{(1)}写出rm{a}的仪器名称______;

rm{(2)}在加入药品之前应对实验装置进行______

rm{(3)}实验室用高锰酸钾制取rm{O_{2}}的装置组合是______rm{(}填字母序号rm{)}用高锰酸钾制取氧气实验时发现水槽中的水变紫色的原因是______

rm{(4)}氢气是一种无色、无味、难溶于水的气体,其密度比空气小,在实验室中常用锌粒和稀硫酸反应制取rm{.}实验室制取氢气的发生装置是______收集装置是______rm{(}填字母序号rm{)}16、旗水泥厂化室,为了测定某矿山灰中钙的质量分数取灰样与足量稀盐酸在烧杯中应rm{(}假设灰石品中杂质不与稀盐酸反应也不溶于水rm{.)}有关验数下表:

求该灰石中酸钙质量分数.17、已知空气的主要成分是氮气和氧气,某课外活动小组设计测定空气中氧气含量的实验,实验装置如图rm{1}所示:

rm{(1)}红磷在集气瓶中发生反应的文字表达式为______磷燃烧的现象______该实验中红磷稍过量;目的是______.

rm{(2)}待燃烧停止;白烟消失并冷却后,打开止水夹,观察到烧杯中的水进入集气瓶,瓶内水量约是集气瓶体积的______,由本实验还可以推知氮气的哪一性质?试写出其中一种______.

rm{(3)}若将红磷换成硫粉;该实验能否获得成功?______,理由是______.

rm{(4}分rm{)}如图rm{2}为已收集满的一瓶无色无毒气体rm{.}请你用学过的知识进行探究;确定该气体可能是什么气体.

。假设rm{(}猜想rm{)}验证方法及操作可能看到的现象结论18、质量守恒定律是一条重要规律;请利用该规律的相关知识回答下列问题.

rm{(1)}化学反应前后肯定没有变化的是______rm{(}填字母序号rm{)}

A.rm{垄脵垄脺垄脼B.垄脵垄脹垄脻垄脼C.垄脵垄脷垄脼D.垄脷垄脹垄脻}

rm{垄脵}原子数目rm{垄脷}分子数目rm{垄脹}元素种类rm{垄脺}物质种类rm{垄脻}原子种类rm{垄脼}物质的总质量。

rm{(2)}请回忆你学习过的“质量守恒定律”的实验探究;并按要求完成实验方案一和实验方案二.

rm{(}下表中“实验结论”选填“rm{=}”“rm{>}”“rm{<}”符号rm{)}实验方案方案一rm{(A}图rm{)}方案二rm{(B}图rm{)}反应现象铁钉表面有红色固体生成;

溶液由蓝色变成浅绿色.______反应前的总质量rm{m_{1}}rm{n_{1}}反应后的总质量rm{m_{2}}rm{n_{2}}实验结论分析rm{m_{1}}______rm{m_{2}}rm{n_{1}}______rm{n_{2}}将两个实验结果进行讨论对比时,有同学分析:有一个方案观察到天平不平衡,是因为______rm{.}在反应物不变的前提下,要使天平平衡,你对该方案的改进措施是______.

19、某兴趣小组的同学从实验室收集到一桶含有rm{FeSO_{4}}rm{CuSO_{4}}的废液,他们想从中回收金属铜和硫酸亚铁晶体,设计了如下实验方案rm{.}结合实验方案回答下列问题:

rm{(1)}步骤rm{垄脵}中,金属rm{X}是______,该反应的化学方程式为______;

rm{(2)}步骤rm{垄脷}中,加入过量稀硫酸的目的是______;

rm{(3)}从滤液中获得硫酸亚铁晶体采用的方法是______.20、根据如图所示水;氧气和二氧化碳的性质实验;请回答以下问题.

rm{(1)A}装置中发生反应的化学方程式为:______rm{.}用带火星的木条检验rm{a}中的气体,观察到木条复燃,该气体是______,该实验证明水是由______组成的rm{.}该变化是将______能转化为______能rm{.}

rm{(2)B}中夹持铁丝的仪器是______,rm{B}中现象:铁丝在氧气中剧烈燃烧;______,放出大量热,有______色固体生成,该反应的化学方程式为______.

rm{(3)}将白色纸花用紫色石蕊试液喷湿,放入rm{C}中一段时间,观察到纸花变______色,发生该现象的化学原理用化学方程式表示______.21、“侯氏制碱法”制得的纯碱rm{(Na_{2}CO_{3})}中常含有少量氯化钠rm{.}某化学兴趣小组的同学拟测定某纯碱样品中rm{Na_{2}CO_{3}}的质量分数.

【方案一】沉淀分析法rm{(}如图rm{1}所示rm{)}则:

rm{(1)}“操作Ⅰ”的名称是____.

rm{(2)}溶液rm{M}中含有的阳离子有____.

rm{(3)}确定rm{CaCl_{2}}溶液是否过量的方法是____.

A.静置混合物,向上层清液中rm{z}再滴加rm{CaCl_{2}}溶液;如果无沉淀,则过量。

B.向溶液rm{M}中滴加rm{CaCl_{2}}溶液;如果有沉淀,则过量。

rm{(4)}若沉淀rm{A}没有洗涤烘干,导致rm{Na_{2}CO_{3}}的质量分数____rm{(}填“偏大”、“偏小”或“不变”rm{).}判断沉淀rm{A}洗净的方法是:取最后一次洗涤所得滤液,滴加rm{AgNO_{3}}溶液,若____rm{(}填“有”或“无”rm{)}白色沉淀;则洗涤干净.

rm{(5)}样品中rm{Na_{2}CO_{3}}的质量分数为____rm{(}用字母rm{m}rm{n}的代数式表示rm{)}.

【方案二】气体分析法rm{(}如图rm{2}所示rm{)}

rm{(1)A}装置中反应的化学方程式为____

rm{(2)B}装置的作用是____;rm{C}装置中反应的化学方程式为____.

rm{(3)}通过称量____装置在反应前后的质量;即可求得产生二氧化碳的质量.

rm{(4)}理论上【方法二】比【方案一】会产生较大的误差,原因是____.22、rm{(1)}小明同学选择的药品是rm{垄脹}和rm{垄脻}则发生反应的化学方程式为__________________,他应该选择的发生装置是_________rm{(}填序号rm{)}收集装置是_________rm{(}填序号rm{)}

rm{(2)}小东用装置rm{A}制取氧气,试管中装入的药品是_________rm{(}填序号rm{)}加热时发生反应的化学方程式为____________________________________。他选择了rm{E}作收集装置,如果rm{a}与rm{b}相连,rm{c}端排除的物质主要是___________________________;如果rm{a}与rm{c}相连,rm{b}端排除物质是____________________________________。23、rm{(7}分rm{)}下表是空气中的气体成分和人体呼出的气体成分含量对照表:。气体成分氮气氧气二氧化碳水其他气体空气rm{(%)}rm{78}rm{21}rm{0.03}rm{0.07}rm{0.9}呼出的气体rm{(%)}rm{78}rm{16}rm{4}rm{1.1}rm{0.9}

​某校研究性学习小组同学为了探究呼出的气体与吸入的空气中氧气、二氧化碳的含量是否相同,设计了一个简单的实验方案,其主要操作步骤如图所示:

请将下表的探究方案填写完整:。探究内容实验方案判断依据二氧化碳含量是否相同将澄清石灰水分别滴入盛有呼出的气体和空气中的集气瓶中;

盛呼出气体的集气瓶内石灰水______,盛空气的集气瓶内石灰水______.根据______不同判断rm{CO_{2}}含量不同氧气含量是否相同用______分别放入盛有呼出气体和空气中,盛呼出气体的集气瓶内______,盛空气的集气瓶______.根据______不同判断rm{O_{2}}含量不同评卷人得分四、推断题(共4题,共40分)24、rm{11}掌握化学基础知识是学好化学的关键,请按下列要求填空.

rm{(1)}rm{垄脵}图rm{1}是某微粒的结构示意图rm{.}该微粒在化学反应中失去电子后形成粒子的符号____rm{垄脷}若“”表示一个氢原子,则“”表示_____rm{(}填写物质化学式rm{)}从图rm{2}中可知,汞的核电荷数是_____rm{垄脹}如图rm{3}所示是汽车尾气治理过程中某反应的微观示意图rm{.}则rm{A}和rm{D}的质量比为_____,化学方程式_______rm{(2)}rm{垄脵}自然界的水常常遭到人为污染,污染物中氮和磷含量过高会造成水中藻类过度繁殖,使水质恶化,这里的“氮和磷”是指______rm{垄脷}净水器常用活性炭,主要是利用活性炭的_____性。生活中,既能降低水的硬度,又能杀菌消毒的方法是_______rm{垄脹}电解水的装置如图rm{4}所示,管rm{A}管rm{B}中的气体质量比是_______,在电解水过程中,保持不变的粒子是_______rm{(3)}铝;铁、铜是人类广泛使用的三种金属;与我们生活息息相关.

rm{垄脵}年产量最高的金属为_____;金属使用的先后顺序与________有关。

rm{垄脷}在空气中______制品rm{(}填“铝”或“铁”rm{)}更耐腐蚀.

rm{垄脹}现有铝和铜,要验证三种金属的活动性顺序,还需选用的试剂是______25、几种物质之间的关系如图所示;试推断:

rm{(1)A}的化学式为______,rm{E}的化学式为______;甲的化学式为______.

rm{(2)}写出rm{A隆煤D}的化学方程式:______.

rm{(3)}写出检验rm{B}的化学方程式:______.26、俗话说“酒是陈的香”,白酒的主要成分是乙醇,把酒窖封存在地下窖藏几年后,其中的乙醇就和白酒中少量的乙醇发生反应,生成一种有浓郁果香味、名叫乙酸乙酯rm{(}化学式为rm{C_{4}H_{8}O_{2})}的物质,上述反应速度较慢,窖藏时间越长,乙酸乙酯量越多,酒就越醇香.

阅读上面信息后回答:

rm{(1)}乙酸乙酯分子中rm{C}rm{H}rm{O}三种原子的个数比为____;

rm{(2)}乙酸乙酯中____元素的质量分数最大。27、如图表示某些物质间转化关系rm{(}“rm{隆煤}”表示物质之间存在的转化关系rm{).A}rm{B}rm{F}均为固体,rm{A}为绿色固体,rm{F}是一种常见金属;rm{C}是常温下一种最常见的液体;rm{E}为无色气体;rm{C}和rm{D}的反应是自然界中最重要的反应.

回答下列问题:

rm{(1)}写出对应物质名称:

rm{A}______、rm{B}______;

rm{(2)}写rm{F}的一种用途:______;

rm{(3)}写出反应rm{垄脵}的文字表达式:______.评卷人得分五、计算题(共3题,共21分)28、旺旺食品公司在“旺旺雪饼”的包装袋内都放有一小包干燥剂;上面的部分文字见如图.请看图回答下列问题:

(1)写出这包干燥剂吸收水分时发生反应的化学方程式:______.

(2)从物质性质的角度上看;这包干燥剂不能食用的原因是什么?______.

29、人类对原子的认识经历了漫长的时期;而且这种认识还在不断地深化.1893年英国科学家道尔顿提出:原子是构成物质的最基本的粒子,它们是坚实的;不可再分割的实心小球.

19世纪末;在对低压气体放电管研究的基础上,汤姆生提出了一种新的原子结构模型:原子是一个平均分布着正电荷的小球,这个小球中嵌着许多电子,电子带的负电荷和了小球中的正电荷,所以原子不显电性.

20世纪初,英国科学家卢瑟福用α粒子流(α粒子即氦离子,带2个单位正电荷)轰击极薄的金属箔,.人们还发现;不同的金属箔使α粒子散射的能力是不同的.这就是著名的卢瑟福α粒子散射实验.根据这个实验,卢瑟福提出了原子的核模型,把汤姆生的原子结构模型又大大向前发展了一步.

请你认真阅读上文;根据划线部分给出的这些实验现象,我们对原子的内部结构可以得出哪些推测?

30、三位同学分别用相同质量分数的稀盐酸,测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数rm{(}石灰石中的杂质既不与酸反应,也不溶于水rm{)}.

rm{(1)}小敏的方法可用如图rm{1}流程表示;测得的碳酸钙的质量分数为______.

rm{(2)}小华取rm{10}克样品,用如图rm{2}甲实验装置进行实验,反应结束后,测得rm{B}装置质量增加了rm{4.6}克;根据上述数据,算得碳酸钙的质量分数,发现与事实严重不符,造成这种情况的可能原因是______.

rm{(3)}小军用如图rm{2}乙的实验装置进行实验,将rm{30}克稀盐酸加入到rm{1.25}克样品中,生成的rm{CO_{2}}体积与反应时间的关系如图rm{2}丙rm{.}已知本实验条件下rm{CO_{2}}的密度为rm{1.8}克rm{/}升,求该石灰石样品中rm{CaCO_{3}}的质量分数.

rm{(4)}求实验所用的稀盐酸溶质质量分数.

参考答案一、选择题(共5题,共10分)1、C【分析】

①根据质量守恒定律可知;化学反应前后分子的个数可能改变,化学计量数x与y的和不一定等于m与n的和,故①错误;②根据置换反应的定义可知若A;C为单质,B、D为化合物,则该反应一定是置换反应,故②正确;③根据碱的性质可知,若B是碱,则C和D中一定有一种是盐,故③正确;④根据质量守恒定律可知,参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后各物质的质量总和,若A和B各取10g混合,使其充分反应后,但A和B不一定恰好反应,所以生成C和D的质量总和不一定为20g,故④错误;⑤若B和D都是盐,则该反应不一定是复分解反应,例如金属铁和硫酸铜溶液反应生成铜和硫酸亚铁就不是复分解反应,故⑤错误;⑥中和反应是指酸和碱反应生成盐和水的反应,若C和D分别为盐和水,则该反应不一定是中和反应,例如氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水,就不是中和反应,故⑥错误.

故选:C.

【解析】【答案】①根据质量守恒定律可知;化学反应前后分子的个数可能改变;②根据置换反应的定义可知若A;C为单质,B、D为化合物,则该反应一定是置换反应;③根据碱的性质可知,若B是碱,则C和D中一定有一种是盐;④根据质量守恒定律可知,参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后各物质的质量总和;⑤根据复分解反应的含义进行解答;⑥若C和D分别为盐和水,则该反应不一定是中和反应.

2、B【分析】解:木炭不是化合物;不属于有机物;

甲烷;乙醇是含有碳元素的化合物;属于有机物;

硫中不含有碳元素;不属于有机物;

二氧化碳中虽然含有碳元素;但是性质和无机物相似,把它们归入无机物。

故选:rm{B}

有机物是指含有碳元素的化合物rm{.}无机物是指不含有碳元素的化合物.

一氧化碳;二氧化碳、碳酸盐等物质中虽然含有碳元素;但是这些物质的性质和无机物相似,把它们归入无机物.

解答本题要掌握物质的分类方法,只有这样才能对各种物质进行正确的分类.【解析】rm{B}3、C【分析】解:rm{A}偏二甲肼rm{(}化学式rm{C_{2}H_{8}N_{2})}由碳;氢、氮元素组成;不是氧化物,故A错误;

B;这两种物质中都含有氮元素;不是分子中含有氮元素,故B错误;

C、偏二甲肼中氮元素的质量分数是rm{dfrac{14times2}{12times2+1times8+14times2}times100%隆脰46.7%}

四氧化二氮中氮元素的质量分数是rm{dfrac{14times2}{14times2+16times4}times100%隆脰30.4%}

偏二甲肼中氮元素的质量分数比四氧化二氮中氮元素的质量分数大;故C正确;

D、偏二甲肼的相对分子质量为:rm{dfrac{14times2}{12times

2+1times8+14times2}times100%隆脰46.7%}不是rm{dfrac{14times2}{14times

2+16times4}times100%隆脰30.4%}故D错误;

故选C.rm{12隆脕2+1隆脕8+14隆脕2=60}【解析】rm{C}4、C【分析】解:rm{A}自来水中含有杂质;不能用于配制纯净的试剂,内容正确,不选;

B、rm{HClO}中氯元素的化合价为rm{x}则有rm{(+1)+x+(-2)=0}rm{x=+1}正确,不选;

C、rm{Na_{2}FeO_{4}}中铁元素的化合价为rm{x}则有rm{(+1)隆脕2+x+(-2)隆脕4=0}rm{x=+6}错误,故选;

D、rm{Na_{2}FeO_{4}}中高铁酸根的化合价为rm{x}则有rm{(+1)隆脕2+x=0}rm{x=-2}正确,不选.

故选C.【解析】rm{C}5、B【分析】解:设化合物的化学式为rm{X_{a}Y_{b}}则元素rm{X}的相对原子质量为rm{7M}时,元素rm{Y}的相对原子质量为rm{2M}

化合物rm{X_{a}Y_{b}}中rm{X}rm{Y}两元素的质量比rm{=(7M隆脕a)}rm{(2M隆脕b)=7a}rm{2b}根据题意:化合物中rm{X}rm{Y}两元素的质量比为rm{21}rm{8}则。

rm{7a}rm{2b=21}rm{8}

解得rm{a}rm{b=3}rm{4}

则这种化合物的化学式为rm{X_{3}Y_{4}}

故选B.

要确定这种化合物的化学式,必须确定元素rm{X}rm{Y}在化合物中原子个数关系;可通过假设原子个数的方法,利用所给的数据计算出两元素的原子个数比,最后完成化学式的推断.

本题考查学生利用化合物中元素的质量比、相对原子质量之比进行推断化学式,考查同学们分析问题、灵活应用所学知识解题的能力.【解析】rm{B}二、填空题(共9题,共18分)6、略

【分析】

甲图:直尺一个大格1cm;每一个小格0.1cm,物体的长度应为右端读数减去左端读数;

即为9.5cm-6.0cm=3.5cm.

乙图:由图知:温度计的最小刻度值是1℃;因此该温度计的示数是0-5=-5℃;

丙图:标尺一个大格1g;每一个小格0.2g,并且以游码的左侧对准的刻度为准;

物体的质量=50g+20g+5g+3.2g=78.2g.

故答案为:3.5cm;-5℃;78.2g

【解析】【答案】甲图:直尺的最小刻度为0.1cm;物体的长度应为右端读数减去左端读数.

乙图:此题温度计的示数在量程的范围内;且分度值为1℃,读数时视线要与温度计的液柱上表面持平.

丙图:物体的质量等于砝码的质量与游码对应的刻度值的和.

7、略

【分析】

(1)取固体混合物样品溶于水搅拌后得到无色溶液;由于硫酸铜溶液为蓝色,说明一定不含硫酸铜;

(2)取部分此溶液加入氯化钡溶液;有白色沉淀生成,根据题干给出的物质,所形成的沉淀可能为碳酸钡或硫酸钡,所以混合物中可能含碳酸钠或硫酸钠,也可能是二者的混合物;

(3)在白色沉淀中加入足量的稀硝酸;沉淀最后全部溶解,碳酸钡可溶于硝酸,而硫酸钡不溶于稀硝酸,说明沉淀为碳酸钡,一定不是硫酸钡,故一定含有碳酸钠,一定不含硫酸钠,而碳酸钠可与氯化钙形成沉淀,而(1)中样品溶于水得到无色溶液,故混合物中一定不含氯化钙;

故答案为:

肯定有Na2CO3;肯定没有CaCl2、CuSO4、Na2SO4

【解析】【答案】固体混合物样品溶于水搅拌后得到无色溶液;说明混合物中一定无硫酸铜,取部分此溶液加入氯化钡溶液,有白色沉淀生成,说明混合物中可能含硫酸钠或碳酸钠,在白色沉淀中加入足量的稀硝酸,沉淀最后全部溶解,说明生成的白色沉淀为碳酸钡,故一定含碳酸钠,一定不含硫酸钠,由于碳酸钠可与氯化钙反应生成沉淀,而固体混合物样品溶于水搅拌后得到无色溶液,所以混合物中一定不含氯化钙.

8、略

【分析】

碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳,盐酸和铝反应生成氯化铝和氢气,故答案为:CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑,2Al+6HCl═2AlCl3+3H2↑.

【解析】【答案】根据盐酸会与碳酸盐反应生成二氧化碳;盐酸会与活泼金属反应生成氢气进行分析.

9、吸附有色素和异味;过滤难溶性;杀菌消毒;b;四;氧分子【分析】解:rm{(1)垄脵}活性炭具有吸附性;能吸附色素和异味,同时起到使不溶性固体不能通过的作用;

rm{垄脷}在自来水生产过程中通入氯气的目的是消毒杀菌;因此在净水器接通电源产生紫外线的目的也是消毒杀菌,紫外线杀菌的能力很强,而且没有残余物质,消毒方式比通氯气更优;

rm{垄脹}可以使用rm{b}做进水口;防止不溶性固体堵塞活性炭层,能更充分的除去水中的杂质;

rm{(2)}根据大苏打的化学式为rm{Na_{2}S_{2}O_{3}?5H_{2}O}可知它由钠;硫、氧、氢共四种元素组成;

rm{(3)}煮沸的自来水不能用来养鱼;因为温度升高氧气的溶解度减小,造成煮沸再冷却的凉开水水中几乎不含氧气,而氧气由氧分子构成;

故答案为:rm{(1)垄脵}吸附有色素和异味;过滤难溶性;

rm{垄脷}杀菌消毒;

rm{垄脹b}

rm{(2)}四;

rm{(3)}氧分子.

rm{(1)垄脵}活性炭具有吸附性;可吸附色素;异味等,且在此净水器中可起到过滤不溶物的作用;

rm{垄脷}在自来水生产过程中通入氯气的目的是消毒杀菌;因此在净水器接通电源产生紫外线的目的也是消毒杀菌;

rm{垄脹}要充分除去水中的杂质,可以使用rm{b}做进水口;防止不溶性固体堵塞活性炭层;

rm{(2)}据大苏打rm{(Na_{2}S_{2}O_{3}?5H_{2}O)}的化学式分析其元素组成;

rm{(3)}煮沸的自来水不能用来养鱼;因为温度升高氧气的溶解度减小,再冷却的凉开水水中几乎不含氧气,氧气由氧分子构成.

本题主要考查了水的净化、物质的组成等知识,在设计的时候能紧密联系日常生活,使化学生活化,让我们看到生活中处处有化学,这就要求同学们在学习时,既要重书本知识,也要多留心观察生活.【解析】吸附有色素和异味;过滤难溶性;杀菌消毒;rm{b}四;氧分子10、分子;性质;组成;结构【分析】解:化学是一门在分子;原子的层次上研究物质的性质、组成、结构与变化规律的科学;化学是一门以实验为基础的科学;化学的许多重大发现和研究成果都是通过实验得到的.

故答案为:分子;性质、组成、结构.

根据化学的概念;研究范畴、化学是一门以实验为基础的科学;进行分析解答即可.

化学在丰富和提升人民生活质量和改善生存环境等方面发挥着重要作用,我们要了解化学的研究范畴,使之服务于生活和生产.【解析】分子;性质;组成;结构11、Hg;NH4+;2N2;Cl3;2Fe3+;2H;3Ca2+;4H2O2【分析】解:rm{(1)}熔点最低的金属是汞,其符号为:rm{Hg}

rm{(2)}离子的表示方法:在表示该离子的元素符号右上角,标出该离子所带的正负电荷数,数字在前,正负符号在后,带rm{1}个电荷时,rm{1}要省略rm{.}故铵根离子可表示为:rm{NH_{4}^{+}}

rm{(3)}分子的表示方法:正确书写物质的化学式,表示多个该分子,就在其化学式前加上相应的数字,所以rm{2}个氮分子可表示为rm{2N_{2}}

rm{(4)}元素化合价的表示方法:确定出化合物中所要标出的元素的化合价,然后在其化学式该元素的上方用正负号和数字表示,正负号在前,数字在后,所以氯化铝中铝元素的化合价为rm{+3}价,故可表示为:rm{overset{+3}{Al}Cl_{3}}

rm{(5)}离子的表示方法:在表示该离子的元素符号右上角,标出该离子所带的正负电荷数,数字在前,正负符号在后,带rm{1}个电荷时,rm{1}要省略rm{.}若表示多个该离子,就在其元素符号前加上相应的数字,故两个铁离子可表示为:rm{2Fe^{3+}}

rm{(6)}原子的表示方法就是用元素符号来表示一个原子,表示多个该原子,就在其元素符号前加上相应的数字rm{.}所以rm{2}个氢原子,就可表示为:rm{2H}

rm{(7)}离子的表示方法:在表示该离子的元素符号右上角,标出该离子所带的正负电荷数,数字在前,正负符号在后,带rm{1}个电荷时,rm{1}要省略rm{.}若表示多个该离子,就在其元素符号前加上相应的数字,故rm{3}个钙离子可表示为:rm{3Ca^{2+}}

rm{(8)}分子的表示方法:正确书写物质的化学式,表示多个该分子,就在其化学式前加上相应的数字,所以rm{4}个双氧水分子可表示为rm{4H_{2}O_{2}}

故答案为:rm{(1)Hg}rm{(2)NH_{4}^{+}}rm{(3)2N_{2}}rm{(4)overset{+3}{Al}Cl_{3}}rm{(4)

overset{+3}{Al}Cl_{3}}rm{(5)2Fe^{3+}}rm{(6)2H}rm{(7)3Ca^{2+}}

本题考查化学用语的意义及书写;解题关键是分清化学用语所表达的对象是分子;原子、离子还是化合价,才能在化学符号前或其它位置加上适当的计量数来完整地表达其意义,并能根据物质化学式的书写规则正确书写物质的化学式,才能熟练准确的解答此类题目.

本题主要考查学生对化学用语的书写和理解能力,题目设计既包含对化学符号意义的了解,又考查了学生对化学符号的书写,考查全面,注重基础,题目难度较易.rm{(8)4H_{2}O_{2}}【解析】rm{Hg}rm{NH_{4}^{+}}rm{2N_{2}}rm{overset{+3}{Al}Cl_{3}}rm{2Fe^{3+}}rm{2H}rm{3Ca^{2+}}rm{4H_{2}O_{2}}12、N;C;F;Na;氮;硅;镁;铝【分析】解:氮、碳、氟、钠的元素符号分别为rm{N}rm{C}rm{F}rm{Na}rm{N}rm{Si}rm{Mg}rm{Al}分别是氮;硅、镁、铝的元素符号.

故答案为:rm{N}rm{C}rm{F}rm{Na}氮;硅、镁、铝.

根据各元素的元素符号和书写元素符号的规律回答;第一个字母要大写,第二个字母小写.

熟练牢固的记忆常见元素的元素符号很重要,这是学好化学的基础.【解析】rm{N}rm{C}rm{F}rm{Na}氮;硅;镁;铝13、略

【分析】

67.2mL=0.0672L;

由题意知道:氧气质量=1.429g/L×0.0672L=0.096g

设该样品中CaO2的质量为x

从方程式2CaO2•XH2O═2CaO+O2↑+2XH2O知:

2CaO2~O2

14432

x0.096g

解得:x=0.432g

(2)①根据(1)的解答可以知道0.542gCaO2中钙元素的质量=0.432g××100%=0.24g;根据题意可以知道本题中所发生的相关反应的化学方程式为:

2CaO2•XH2O=2CaO+O2↑+2XH2O

CaO+2HCl═CaCl2+H2O

CaCl2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaCl

从而得到以下关系;设钙元素总质量为y

Ca~CaCO3↓

40100

y0.7g

解得:y=0.28g

所以CaO中钙元素的质量=0.28g-0.24g=0.04g

所以CaO质量=0.04g÷×100%=0.056g

②根据上述解答可以知道样品中CaO2•XH2O的总质量=0.542g-0.056g=0.486g

所以CaO2•xH2O中水的质量=0.486g-0.432g=0.054g

则:0.486g××100%=0.054g

解得:x=

故答案为:(1)0.432g;

(2)①0.054g;

②.

【解析】【答案】(1)根据生成氧气的质量结合化学方程式可以求算样品在过氧化钙的质量;

(2)根据钙元素的守恒可以求算出样品中氧化钙的质量;并根据化学式的组成来判断出X的值.

14、略

【分析】

浓盐酸的挥发性;浓盐酸敞口放置时会因挥发出氯化氢气体而导致溶液中溶质减少溶液变稀,所以保存浓盐酸时应密封保存;

故答案为:密封;

【解析】【答案】依据浓盐酸的挥发性;可知浓盐酸敞口放置时会因挥发导致溶液中溶质减少溶液变稀,据此分析解答即可;

三、探究题(共9题,共18分)15、试管;气密性检查;AD(或AE);试管口未放棉花;B;C(或E)【分析】解:rm{(1)}标号仪器是作为反应容器的试管;

rm{(2)}实验室制取气体的装置;在加入药品前要检查装置的气密性,防止漏气;

rm{(3)}加热高锰酸钾制取氧气属于固体加热型,故选发生装置rm{A}氧气密度比空气大且不易溶于水,所以可用向上排空气法或排水法收集;

水槽中水变紫色是因为加热时试管口未放棉花;高锰酸钾粉末进入水槽所致;

rm{(4)}用锌粒和稀硫酸反应制取氢气属于固液常温型,故选发生装置rm{B}氢气难溶于水;密度比空气小,所以可用排水法或向下排空气法收集;

故答案为:rm{(1)}试管;rm{(2)}气密性检查;rm{(3)AD(}或rm{AE)}试管口未放棉花;rm{(4)B}rm{C(}或rm{E)}.

rm{(1)}熟悉常见仪器;了解仪器名称;

rm{(2)}实验室制取气体的装置;在加入药品前要检查装置的气密性,防止漏气;

rm{(3)}加热高锰酸钾制取氧气属于固体加热型,故选发生装置rm{A}氧气密度比空气大且不易溶于水,所以可用向上排空气法或排水法收集;

水槽中水变紫色是因为加热时试管口未放棉花;高锰酸钾粉末进入水槽所致;

rm{(4)}用锌粒和稀硫酸反应制取氢气属于固液常温型,故选发生装置rm{B}氢气难溶于水;密度比空气小,所以可用排水法或向下排空气法收集.

掌握实验室制取氧气的装置选取方法、及验满方法、注意事项、常用仪器等是解答此题的关键,发生装置据反应物状态和反应条件选择,收集装置据气体密度和溶解性选择.【解析】试管;气密性检查;rm{AD(}或rm{AE)}试管口未放棉花;rm{B}rm{C(}或rm{E)}16、4.4【分析】解:根据质量守恒定律,二氧化的质量rm{160g1g-6.6g=4.4g}

rm{100}rm{/}空rm{/}格rm{/}rm{/}空rm{/!/}空rm{/}空rm{/}格rm{/}空格rm{/}空空格rm{/}rm{/}格rm{/44}

解:设该石灰石样品中碳酸的质rm{x}

rm{x=dfrac{00隆脕4.4g}{44}=1g}

rm{dfrac{100}{44}=dfrac{x}{.4g}}

rm{x=dfrac

{00隆脕4.4g}{44}=1g}

答:该石灰石中酸钙的质量分数为rm{dfrac{100}{44}=dfrac

{x}{.4g}}

故答:rm{CaO+2HCl=Ca2H2O+CO2隆眉}克;rm{3%}

质量守恒定律知;应前后的质为生成二氧化碳的质量;

已知二化量根据化学方式;求参加反应的碳酸钙的量,从而可石灰石碳酸钙的质量分数.

本题运用学中的基本思质量恒思想,通过归不同物质或不同化过程中相同点同有效寻找出它之间的内在联以及合点和嫁点,从而培养了学生的新思维力.rm{.4}【解析】rm{4.4}17、磷+氧气五氧化二磷;产生大量白烟;保证瓶内氧气充分耗尽;难溶于水或不燃烧不支持燃烧;不能;硫燃烧产生SO2是气体,瓶内压强不变,水不会倒流【分析】解:rm{(1)}红磷燃烧产生大量白烟;磷与氧气在点燃条件下反应生成五氧化二磷rm{.}该反应的文字表达式为:磷rm{+}氧气rm{overset{{碌茫脠录}}{}}五氧化二磷。

该实验要测空气中氧气的含量;因此要将瓶内空气中的氧气完全反应掉,因此红磷要稍过量。

rm{(2)}待燃烧停止,白烟消失并冷却后,打开止水夹,观察到烧杯中的水进入集气瓶,瓶内水量约是集气瓶容积的rm{dfrac{1}{5}}本实验还可以推知氮气性质有:不溶于水,或不燃烧;不助燃。

rm{(3)}硫燃烧产生rm{SO_{2}}是气体;瓶内压强不变,水不会倒流,因此换成木炭不可以;

rm{(4)}根据盛有气体的集气瓶正放;可以推知气体密度大于空气,且气体“无色无毒”,在初中化学中最常见的这种气体可能是氧气或二氧化碳;

把带火星木条伸入瓶中;若木条复燃,可以证明气体为氧气;

向瓶内倒入澄清石灰水;振荡,石灰水变浑浊,证明瓶内气体为二氧化碳.

故答案为:

rm{(1)}磷rm{+}氧气rm{overset{{碌茫脠录}}{}}五氧化二磷rm{.}产生大量白烟;保证瓶内氧气充分耗尽.

rm{(2)dfrac{1}{5}}难溶于水或不燃烧不支持燃烧.

rm{(3)}不能,硫燃烧产生rm{SO_{2}}是气体;瓶内压强不变,水不会倒流.

rm{(4)}

。假设rm{(}猜想rm{)}验证方法及操作可能看到的现象结论该气体无色无毒且比空气重;

猜想可能为氧气或二氧化碳rm{1}拉开玻璃片用带火星的木条放在瓶口的间隙处。

rm{2}在瓶内倒入澄清石灰水rm{1}若木条复燃。

rm{2}石灰水变浑浊证明是rm{O_{2}}

证明是rm{CO_{2}}

rm{(1)}根据红磷燃烧的生成物写出文字表达式;根据实验目的分析红磷过量的原因;

rm{(2)}根据实验现象分析氮气的性质;

rm{(3)}根据硫燃烧的产物是气体分析;

rm{(4)}密度大于空气的气体在存放时;集气瓶正放,如本题中的存放方式;气体密度小于空气时,存放气体的集气瓶应倒放;

验证氧气;用带火星的木条进行,看到木条复燃,则气体可确定为氧气;

验证二氧化碳;气体通入澄清石灰水,石灰水变浑浊,可以确定气体为二氧化碳.

本题主要考查用红磷测定空气组成的实验原理、操作、现象、结论和注意事项,难度稍大.【解析】磷rm{+}氧气rm{overset{{碌茫脠录}}{}}五氧化二磷;产生大量白烟;保证瓶内氧气充分耗尽;rm{dfrac{1}{5}}难溶于水或不燃烧不支持燃烧;不能;硫燃烧产生rm{SO_{2}}是气体,瓶内压强不变,水不会倒流18、B;有气体生成;=;>;生成的气体逸出;在密闭的容器中进行实验,气体不会逸出;【分析】解:rm{(1)}反应前后原子数目不变;元素种类不变,原子种类不变,物质的总质量不变;反应前后分子数目可能改变,也可能不变,物质种类一定改变.

故填:rm{B}.

rm{(2)}实验方案一,铁和硫酸铜溶液反应生成铜和硫酸亚铁,此反应没气体产生反应盘中物质质量不会减少,故天平仍平衡,rm{m_{l}=m_{2}}实验方案二,碳酸钾和硫酸的反应的化学方程式为:rm{K_{2}CO_{3}H_{2}SO_{4}=K_{2}SO_{4}CO_{2}隆眉H_{2}O}因此反应过程中,看到的现象是:有气体生成;左盘中由于气体逸出,物质质量减少,天平失去平衡,故rm{K_{2}CO_{3}H_{2}SO_{4}=K_{2}SO_{4}

CO_{2}隆眉H_{2}O}在这个实验中;若想看到天平平衡,我们应在密闭的容器中进行实验,气体不会逸出.

故答案为:

rm{n_{l}>n_{2}}rm{(1)B}实验方案一,rm{(2)}实验方案二,rm{m_{l}=m_{2}}生成的气体逸出;在密闭的容器中进行实验;气体不会逸出.

rm{n_{l}>n_{2}}化学反应前后;元素的种类不变,原子的种类;总个数不变;

rm{(1)}实验方案一;铁和硫酸铜溶液反应生成铜和硫酸亚铁,此反应没气体产生反应盘中物质质量不会减少,所以天平仍平衡;

实验方案二;根据碳酸钾和硫酸反应的生成物判断实验现象;如果反应中有气体生成,气体逸出导致反应盘中物质质量减少,天平会失去平衡;若想看到天平平衡,应该考虑使用气体不会逸出的实验装置.

rm{(2)}根据质量守恒定律只适合于化学反应进行解答rm{(3)}化学反应遵循质量守恒定律,即化学反应前后,元素的种类不变,原子的种类、总个数不变,这是书写化学方程式、进行相关方面计算的基础.rm{.}【解析】rm{B}有气体生成;rm{=}rm{>}生成的气体逸出;在密闭的容器中进行实验,气体不会逸出;19、铁;FeCuSO4═FeSO4Cu;使铁完全反应;降温结晶【分析】解:rm{(1)}步骤rm{垄脵}中,金rm{X}是铁,该反应的化学方程式为:rm{FeCuSO_{4}篓TFeSO_{4}Cu.}故填:铁;rm{FeCuSO_{4}篓TFeSO_{4}Cu.(2)}步骤rm{FeCuSO_{4}篓TFeSO_{4}Cu.

(2)}中,加入过量稀硫酸的目的是使铁完全反应rm{垄脷}故填:使铁完全反应rm{.}从滤液中获得硫酸亚铁晶体采用的方法是降温结晶rm{.(3)}故填:降温结晶rm{.}铁比铜活泼,能和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜;铁能和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气;通过降温结晶可以得到硫酸亚铁晶体rm{.}要会利用金属活动顺序表分析实验,氢前边的金属会与稀硫酸、盐酸反应,但氢后边的金属不会与稀硫酸、盐酸反应,前边的金属会把后边的金属从其盐溶液中置换出来.rm{.}【解析】铁;rm{FeCuSO_{4}篓TFeSO_{4}Cu}使铁完全反应;降温结晶20、2H2O2H2↑+O2↑;氧气;氢、氧两种元素;电;化学;坩埚钳;火星四射;黑;3Fe+2O2Fe3O4;红;CO2+H2O=H2CO3【分析】解:rm{(1)}由rm{A}装置的特点可知,此装置属于通电分解水,反应的方程式是:rm{2H_{2}Odfrac{overset{;{脥篓碌莽};}{.}}{;}2H_{2}隆眉+O_{2}隆眉}rm{2H_{2}Odfrac{overset{;{脥篓碌莽};}{

.}}{;}2H_{2}隆眉+O_{2}隆眉}试管收集的是正极上产生的气体,用带火星的木条检验该气体,观察到木条复燃,该气体是氧气rm{a}同时生成了氢气rm{.}该实验证明水是由氢;氧两种元素组成的;

rm{.}由rm{(2)}装置可知,rm{B}中夹持铁丝的仪器是坩埚钳,铁丝在氧气中剧烈燃烧,火星四射,放出大量热,有黑色固体生成rm{B}该反应的化学方程式为:rm{3Fe+2O_{2}dfrac{overset{;{碌茫脠录};}{.}}{;}Fe_{3}O_{4}.}为了防止溅落的熔化物炸裂瓶底;瓶中事先放少量的水;

rm{.}由于二氧化碳能与水反应生成碳酸,碳酸显酸性,能使石蕊试液变红rm{3Fe+2O_{2}dfrac{

overset{;{碌茫脠录};}{.}}{;}Fe_{3}O_{4}.}所以,将白色纸花用紫色石蕊试液喷湿,放入rm{(3)}中一段时间,观察到纸花变红色rm{.}发生该现象的化学原理的是:rm{C}.

故答为:rm{(1)2H_{2}Odfrac{overset{;{脥篓碌莽};}{.}}{;}2H_{2}隆眉+O_{2}隆眉}氧气,氢、氧两种元素;电;化学;rm{.}坩埚钳,火星四射,黑,rm{3Fe+2O_{2}dfrac{overset{;{碌茫脠录};}{.}}{;}Fe_{3}O_{4}}rm{CO_{2}+H_{2}O=H_{2}CO_{3}}红,rm{(1)2H_{2}Odfrac{

overset{;{脥篓碌莽};}{.}}{;}2H_{2}隆眉+O_{2}隆眉}.

rm{(2)}根据通电分解水的实验的现象;结论分析回答;

rm{3Fe+2O_{2}dfrac{

overset{;{碌茫脠录};}{.}}{;}Fe_{3}O_{4}}根据铁丝在氧气中燃烧现象;注意事项分析回答;

rm{(3)}二氧化碳能与水反应生成碳酸;碳酸显酸性,能使石蕊试液变红.

本题所考查的知识都是课本的基础知识,难度不大,应加强鸡翅知识的学习.rm{CO_{2}+H_{2}O=H_{2}CO_{3}}【解析】rm{2H_{2}Odfrac{overset{;{脥篓碌莽};}{.}}{;}2H_{2}隆眉+O_{2}隆眉}氧气;氢、氧两种元素;电;化学;坩埚钳;火星四射;黑;rm{3Fe+2O_{2}dfrac{overset{;{碌茫脠录};}{.}}{;}Fe_{3}O_{4}}红;rm{2H_{2}Odfrac{overset{;{脥篓碌莽};}{

.}}{;}2H_{2}隆眉+O_{2}隆眉}rm{3Fe+2O_{2}dfrac{

overset{;{碌茫脠录};}{.}}{;}Fe_{3}O_{4}}21、过滤;钠离子和钙离子;A;偏大;无;Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑;除去水蒸气;CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O;C;装置内的残留二氧化碳没有被吸收,空气中的二氧化碳和水蒸气也会进入C装置【分析】试题分析:【方案一】rm{(1)}操作rm{1}中加入过量氯化钙的目的是把碳酸钠充分反应;然后经过过滤操作把固体和液体分离;

rm{(2)}样品中的氯化钠和氯化钙不反应,由于氯化钙过量,因此碳酸钠完全反应,且生成了氯化钠,因此溶液rm{M}中含有的阳离子有钠离子和钙离子;

rm{(3)}若rm{CaCl_{2}}不过量,则会有rm{Na_{2}CO_{3}}剩余,再加入rm{CaCl_{2}}后若生成沉淀则说明不过量;如果无沉淀,则过量;

rm{(4)}若沉淀rm{A}没有洗涤烘干,会导致计算出的碳酸钠质量偏大;若沉淀rm{A}洗净不干净,则所得滤液中含有银离子,可通过滴加rm{AgNO_{3}}溶液观察是否有沉淀的方法判断;

rm{(5)}根据碳酸钠和氯化钙反应的化学方程式结合生成的碳酸钙的质量列比例方程计算即可;

【方案二】rm{(1)}根据化学方程式的书写和仪器的名称进行分析.

rm{(2)}根据浓硫酸的吸水性和化学方程式的书写方法进行分析.

rm{(3)}通过称量rm{C}装置在反应前后的质量;即可求得产生二氧化碳的质量.

rm{(4)}【方法二】中装置内的残留二氧化碳没有被吸收,空气中的二氧化碳和水蒸气也会进入rm{C}装置.

解:【方案一】rm{(1)}“操作Ⅰ”的名称是过滤;故答案为:过滤;

rm{(2)}样品中的氯化钠和氯化钙不反应,由于氯化钙过量,因此碳酸钠完全反应,且生成了氯化钠,因此溶液rm{M}中含有的阳离子有钠离子和钙离子;故答案为:钠离子和钙离子;

rm{(3)}若rm{CaCl_{2}}不过量,则会有rm{Na_{2}CO_{3}}剩余,再加入rm{CaCl_{2}}后若生成沉淀则说明不过量;如果无沉淀,则过量,故选A;

rm{(4)}若沉淀rm{A}没有洗涤烘干,会导致计算出的碳酸钠质量偏大,碳酸钠的质量分数就偏大;判断沉淀rm{A}洗净的方法是:取最后一次洗涤所得滤液,滴加rm{AgNO_{3}}溶液;若无白色沉淀,则洗涤干净,故答案为:偏大;无;

rm{(5)}设样品中rm{Na_{2}CO_{3}}的质量分数为rm{x}则。

rm{Na_{2}CO_{3}+CaCl_{2}=2NaCl+CaCO_{3}隆媒}

rm{106100}

rm{mgxng}

rm{=}解得rm{x=}故答案为:

【方案一】rm{(1)}碳酸钠和稀硫酸反应的化学方程式为rm{Na_{2}CO_{3}+H_{2}SO_{4}=Na_{2}SO_{4}+H_{2}O+CO_{2}隆眉}盛稀硫酸的仪器名称为分液漏斗,故答案为:rm{Na_{2}CO_{3}+H_{2}SO_{4}=Na_{2}SO_{4}+H_{2}O+CO_{2}隆眉}分液漏斗;

rm{(2)}浓硫酸具有吸水性,因此rm{B}装置的作用是除去水蒸气;二氧化碳和氢氧化钠反应的化学方程式为rm{CO_{2}+2NaOH=Na_{2}CO_{3}+H_{2}O}故答案为:除去水蒸气;rm{CO_{2}+2NaOH=Na_{2}CO_{3}+H_{2}O}

rm{(3)C}装置在反应前后的质量差,即是产生二氧化碳的质量,故答案为:rm{C}rm{(4)}【方法二】中装置内的残留二氧化碳没有被吸收,空气中的二氧化碳和水蒸气也会进入rm{C}装置,故答案为:装置内的残留二氧化碳没有被吸收,空气中的二氧化碳和水蒸气也会进入rm{C}装置;【解析】过滤rm{;}钠离子和钙离子rm{;}rm{A;}偏大rm{;}无rm{;}rm{dfrac{53n}{50m};}rm{Na_{2}CO_{3}+H_{2}SO_{4}=Na_{2}SO_{4}+H_{2}O+CO_{2}隆眉;}除去水蒸气rm{;}rm{CO_{2}+2NaOH=Na_{2}CO_{3}+H_{2}O;}rm{C;}装置内的残留二氧化碳没有被吸收,空气中的二氧化碳和水蒸气也会进入rm{C}装置22、(1)CaCO3+2HCl========CaCl2+H2O+CO2↑(1分)B(1分)C

(2)①②2KClO32KCl+3O2↑(1分)氧气(O2)水(H2O)【分析】本题考查实验室制取氧气和二氧化碳的相关知识。难度中等。rm{(1)}实验室制取rm{CO_{2}}的药品为固体和液体,反应时不需要加热,故发生装置应该选择“固体rm{+}液体,不加热型”,即选择rm{B}由于rm{CO_{2}}能溶于水且密度比空气大,故只能选择向上排空气法rm{(}即rm{C)}收集。rm{(2)}小东用装置rm{A}制取氧气,试管中装入的药品必须是固体,故选择二氧化锰和氯酸钾。若选择rm{E}作收集装置,如果rm{a}与rm{b}相连,产生的氧气很容易从rm{c}端排出;如果rm{a}与rm{c}相连,产生的氧气使得瓶内气体压强越来越大,从而把水从rm{b}端排出。【解析】rm{(1)CaCO_{3}+2HCl========CaCl_{2}+H_{2}O+CO_{2}隆眉}rm{(1}分rm{)}rm{B(1}分rm{)}rm{C}

rm{(2)垄脵垄脷}rm{2KClO_{3}}rm{2KCl+3O_{2}隆眉}rm{(1}分rm{)}氧气rm{(O_{2})}水rm{(H_{2}O)}23、变浑浊;不变浑浊;石灰水浑浊程度;燃着的木条;木条熄灭;木条继续燃烧;木条燃烧情况【分析】解:分别向盛有呼出气体和空气的集气瓶中滴加澄清石灰水,盛呼出气体的集气瓶中石灰水变浑浊,说明呼出的气体中含二氧化碳比空气中多;将燃着的木条分别深入盛有呼出气体和空气的集气瓶中,发现盛呼出气体的集气瓶内燃着的木条逐渐熄灭,空气中燃着的木条照常燃烧,说明呼出的气体中含氧气少rm{.}故答案为:。探究内容实验方案判断依据二氧化碳含量是否相同将澄清石灰水分别滴入盛有呼出的气体和空气中的集气瓶中;盛呼出气体的集气瓶内石灰水变浑浊,盛空气的集气瓶内石灰水不变浑浊.根据石灰水浑浊程度不同判断rm{CO_{2}}含量不同氧气含量是否相同用燃着的木条分别放入盛有呼出气体和空气中,盛呼出气体的集气瓶内木条熄灭,盛空气的集气瓶木条继续燃烧.根据木条燃烧情况的不同判断rm{O_{2}}含量不同二氧化碳含量的判断,是利用二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊的特性判断,空气中的二氧化碳几乎不能使澄清石灰水变浑浊,呼出的气体能够使澄清石灰水变浑浊;氧气含量的不同是利用氧气能支持燃烧的性质;水蒸气含量的不同可根据水蒸气遇冷凝结成小水珠的性质判断rm{.}根据二氧化碳使澄清石灰水变浑浊的原理判断二氧化碳的多少,根据氧气支持燃烧的性质判断氧气的多少.【解析】变浑浊;不变浑浊;石灰水浑浊程度;燃着的木条;木条熄灭;木条继续燃烧;木条燃烧情况四、推断题(共4题,共40分)24、(1)①Al3+②H280③7:112CO+2NON2+2CO2(2)①元素②吸附加热煮沸③1:8H、O(3)①Fe金属活动性②Al​③FeSO4溶液【分析】【分析】根据原子、离子之间的转化、元素周期表的意义分析回答;根据反应的微观示意图,分析反应物、生成物和反应条件,写出反应的化学方程式;活性炭具有吸附性,用煮沸的方法可以降低水的硬度,杀菌消毒;与电源的正极相连,生成的是氧气;与电源的负极相连,生成的氢气,化学反应前后原子的种类、个数不变;在金属活动性顺序中,位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来。【解答】rm{(1)垄脵}图rm{1}中该微粒为铝原子结构示意图,铝原子在化学反应中易失去rm{3}个电子,形成铝离子,符号为:rm{Al^{3+}};rm{Al^{3+}}rm{垄脷}rm{垄脷}若“”表示一个氢原子,则“”表示氢分子,化学式为:rm{H}由图rm{H}可知,元素的名称是汞,原子序数是rm{{,!}_{2}}即;rm{2}rm{80}由微观图可知,核电荷数为:为rm{80}rm{80}为rm{垄脹}rm{A}rm{CO}微观示意图可知,一氧化碳和一氧化氮在催化剂的催化作用下生成了氮气和二氧化碳。反应的方程式为:rm{D}rm{CO_{2,}}其质量比为rm{7:11}rm{7:11}rm{2CO+2NO}宏观上物质由元素组成,微观上物质由分子等微粒构成,这里是指宏观物质,因此这里的氮和磷指元素;rm{2CO+2NO}净水器常用活性炭,主要是利用活性炭的吸附性,吸附色素或异味;生活中,用加热煮沸的方法可以降低水的硬度,杀菌消毒;故答案为:吸附;加热煮沸;rm{N}rm{N}与电源的负极相连,生成的是氢气;试管rm{{,!}_{2}}与电源的正极相连,生成的是氧气,rm{+2CO}rm{+2CO}依据化学反应前后原子的种类、个数不变,故rm{{,!}_{2拢禄}}rm{(2)垄脵}rm{垄脷}rm{垄脹}年产量最高的金属为试管rm{A}与电源的负极相连,生成的是氢气;试管rm{B}与电源的正极相连,生成的是氧气,金属使用的先后顺序与金属活动性有关;rm{A}铝在空气中会形成致密的保护膜,阻止铝继续被腐蚀,所以在空气中铝更耐腐蚀;rm{B}将铝加入硫酸亚铁溶液的溶液中,铝能将铁置换出来,说明了铝的活动性大于铁质量比为:将铜加入硫酸亚铁溶液的溶液中,铜不能将铁置换出来,说明了铁的活动性大于铜rm{1:8}依据化学反应前后原子的种类、个数不变,故能验证验证这三种金属的活动性顺序,故选用rm{1:8}溶液。保持不变的粒子是rm{H}rm{O}【解析】rm{(1)垄脵}rm{Al^{3+}}rm{Al^{3+}}rm{垄脷}rm{垄脷}rm{H}rm{H}rm{{,!}_{2}80}rm{垄脹7}rm{11}rm{垄脹7}元素rm{11}吸附加热煮沸rm{2CO+2NO}rm{N_{2}+2CO_{2}}rm{(2)垄脵}rm{垄脷}吸附加热煮沸rm{垄脷}金属活动性rm{垄脹1}rm{8}rm{H}rm{O}rm{垄脹1}溶液rm{8}25、C;CO;O2;C+2CuO2Cu+CO2↑;CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O【分析】解:rm{(1)}根据题目给出的流程图和信息:碳和氧气在点燃的条件下充分燃烧生成二氧化碳,碳和氧气在点燃的条件下不充分燃烧生成二氧化碳,一氧化碳和氧气在点燃的条件下生成二氧化碳,因此rm{A}是碳,rm{B}是二氧化碳,rm{E}是一氧化碳,甲是氧气;故答案为:rm{C}rm{CO}rm{O_{2}}

rm{(2)}碳和氧化铜在高温的条件下铜和二氧化碳,配平即可,故答案为:rm{C+2CuOdfrac{overset{;{赂脽脦脗};}{.}}{;}2Cu+CO_{2}隆眉}

rm{C+2CuOdfrac{overset{;{赂脽脦脗};}{

.}}{;}2Cu+CO_{2}隆眉}二氧化碳一般用澄清的石灰水检验:把气体通入澄清的石灰水中,石灰水变浑浊,就证明是二氧化碳;故答案为:rm{(3)}

本题属于推断题,根据题目给出的流程图和信息:碳和氧气在点燃的条件下充分燃烧生成二氧化碳,碳和氧气在点燃的条件下不充分燃烧生成二氧化碳,一氧化碳和氧气在点燃的条件下生成二氧化碳,因此rm{CO_{2}+Ca(OH)_{2}=CaCO_{3}隆媒+H_{2}O}是碳,rm{A}是二氧化碳,rm{B}是一氧化碳,甲是氧气;碳和一氧化碳还有还原性,碳和氧化铜在高温的条件下铜和二氧化碳,一氧化碳和氧化铜在加热的条件下铜和二氧化碳,因此rm{E}是铜,乙是氧化铜rm{D}二氧化碳一般用澄清的石灰水检验:把气体通入澄清的石灰水中;石灰水变浑浊,就证明是二氧化碳.

本考点属于物质的推断题,是通过对实验方法和过程的探究,在比较鉴别的基础上,得出了正确的实验结论rm{.}本考点是中考的重要内容之一,一般有两种类型:一是图框式推断题;二是文字描述型推断题;本题属于第一种类型rm{.}不论哪一种类型,都是通过实验现象,从而得出物质的组成rm{.}此考点主要出现在填空题和实验题中.rm{.}【解析】rm{C}rm{CO}rm{O_{2}}rm{C+2CuOdfrac{overset{;{赂脽脦脗};}{.}}{;}2Cu+CO_{2}隆眉}rm{C+2CuOdfrac{overset{;{赂脽脦脗};}{

.}}{;}2Cu+CO_{2}隆眉}rm{CO_{2}+Ca(OH)_{2}=CaCO_{3}隆媒+H_{2}O}26、rm{(1)2}rm{4}rm{1}rm{(2)}碳。rm{(1)2}rm{4}rm{1}碳。rm{(2)}【分析】试题分析:rm{(1)}根据rm{1}个乙酸乙酯分子的构成进行分析解答;

rm{(2)}根据化合物中元素的质量分数rm{=}rm{隆脕100%}进行分析解答。

解:rm{(1)1}个乙酸乙酯分子是由rm{4}个碳原子、rm{8}个氢原子和rm{2}个氧原子构成的,则乙酸乙酯分子中rm

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