2025年统编版选择性必修2化学下册阶段测试试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年统编版选择性必修2化学下册阶段测试试卷814考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共8题，共16分)1、能源材料是当今科学研究的热点。氢气作为一种清洁能源，必须解决它的储存问题。C60(结构如图)可用作储氢材料。继C60后，科学家又合成了Si60、N60；它们的结构相似。下列有关说法正确的是。

A.C60、Si60、N60都属于新型化合物B.C60、Si60晶体采取密堆积，N60晶体采取非密堆积C.N60结构中只存在N-N单键，而C60结构中既有C-C单键又有C=C双键D.已知金刚石中C-C键长154pm，C60中C-C键长140～145pm，故C60熔点高于金刚石2、有关物质结构的说法不正确的是A.晶体NH4Cl和Na2O2中的化学键类型完全相同B.Na投入到水中，有共价键的断裂与形成C.加热硅、硫晶体使之熔化，克服的作用力不同D.化学键的变化必然会引起能量变化，所以能量变化也一定会引起化学变化3、H5O2Ge(BH4)3是钙钛矿型(ABX3型)化合物，量子化学计算结果显示，其具有良好的光电化学性能。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是A.BH的空间结构是正四面体B.基态O原子的电子排布式为[Ne]2s22p4C.组成该化合物的元素的电负性：GeD.基态Ge原子有32种不同运动状态的电子4、下列说法错误的是A.电子排布式违反了泡利原理B.基态原子电子排布式违反了能量最低原理C.根据构造原理可知原子核外电子填充顺序为D.的电子排布式为违反了洪特规则5、下列各组性质的比较，正确的是A.热稳定性：NaHCO3＞Na2CO3B.氧化性：Br2＞I2C.酸性：HClO＞H2CO3D.水溶性：Cl2＞SO26、下列关于原子结构与元素周期表的说法正确的是A.电负性最大的元素位于周期表的左下角B.某基态原子的价电子排布式为4s24p1，该元素位于周期表第四周期IIIA族C.2s轨道在空间呈哑铃形D.原子核外可能有两个电子的运动状态是相同的7、下列物质的熔沸点高低顺序正确的是A.金刚石＞氯化钠＞干冰B.＞＞C.＞＞D.金刚石＞生铁＞纯铁8、下列有关说法错误的是。

A.水合铜离子的模型如图所示，个水合铜离子中有个配位键B.晶体的晶胞如图所示，的配位数号的配位之比为C.氢原子的电子云图如图所示，小黑点越密，表明电子在原子核外出现的概率密度越大D.金属中铜原了堆积模型如图所示，该金属晶体为面心立方最密堆积评卷人得分二、多选题(共9题，共18分)9、如图为几种晶体或晶胞的结构示意图。下列说法错误的是。

A.1mol冰晶体中含有2mol氢键B.金刚石属于共价晶体，其中每个碳原子周围距离最近的碳原子为4C.碘晶体属于分子晶体，每个碘晶胞中实际占有4个碘原子D.冰、金刚石、MgO、碘单质四种晶体的熔点顺序为：金刚石＞MgO＞冰＞碘单质10、下列关于物质性质的比较，正确的是A.原子半径：C＜N＜O＜FB.离子半径：O2-＞Na+＞S2-C.碱性：KOH＞NaOH＞LiOHD.酸性：H2SiO3＜H3PO4＜H2SO4＜HClO411、现有三种元素的基态原子的电子排布式如下：①②③则下列有关比较中正确的是A.未成对电子数：②>①>③B.原子半径：③>②>①C.电负性：③>②>①D.第一电离能：③>②>①12、短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X原子的最外层电子数之比为4∶3，Y原子p能级上有2个未成对电子，Z原子比X原子的核外电子数多4。下列说法正确的是A.X、Y、Z的电负性大小顺序是X＞Y＞ZB.WY2分子中σ键与π键的数目之比是2∶1C.W、X、Y、Z的原子半径大小顺序是X＞Y＞Z＞WD.W、Z形成的分子的空间构型是正四面体形13、W；X、Y、Z为原子序数依次减小的短周期主族元素；已知W与Y位于相邻主族，W、Y、Z的最外层电子数之和等于X的最外层电子数；由四种元素形成某化合物的结构如图。下列叙述正确的是。

A.X与Z既可形成10电子分子也可形成18电子分子B.简单离子半径：C.Y的最高价氧化物对应水化物为强酸D.该化合物中各元素原子最外层均满足8电子稳定结构14、顺铂[]是具有抗癌活性的化合物；碳铂是1；1-环丁二羧酸二氨合铂(Ⅱ)的简称，属于第二代铂族抗癌药物，其结构简式如图所示，其毒副作用低于顺铂。下列说法正确的是。

A.碳铂中所有碳原子在同一平面上B.顺铂分子中氮原子的杂化方式是C.碳铂分子中杂化的碳原子数与杂化的碳原子数之比为2：1D.1mol1，1-环丁二羧酸中含有σ键的数目为15、我国科学家首次实现从二氧化碳到淀粉的全合成。部分流程如图(部分产物略去)：

CO2CH3OHCHO→→(C6H10O5)n(淀粉)

下列有关说法错误的是A.CO2分子中存在1个σ键1个键B.CH3OH和HCHO均为极性分子C.CO2、CH3OH和HCHO分子中的碳原子杂化方式各不相同D.相同压强下，CH3OH的沸点比CO2高，因为前者为极性分子16、有一种蓝色晶体[可表示为：]，经X射线研究发现，它的结构特征是和互相占据立方体互不相邻的顶点，而位于立方体的棱上。其晶体中阴离子的最小结构单元如图所示。下列说法错误的是。

A.该晶体的化学式为B.该晶体熔融不可导电C.该晶体属于离子晶体，M呈+2价D.晶体中与每个距离最近且等距离的为6个17、部分短周期元素原子半径的相对大小；最高正价或最低负价随原子序数的变化关系如图所示；下列说法正确的是。

A.离子半径的大小：B.与a形成简单化合物的稳定性C.a、c、d三种元素形成的化合物可能是酸、碱或盐D.e、f、g、h四种元素的最高价氧化物对应的水化物相互之间均能发生反应评卷人得分三、填空题(共8题，共16分)18、(1)某质量数为32，核内有16个中子的原子，其电子排布式是______，该原子中有______个未成对电子，这些未成对电子具有______(填“相同”或“不同”)的自旋状态。

(2)某元素基态原子的最外层电子排布式为它的次外层电子的电子云形状有______种，该原子中所有电子占有______个轨道，核外共有______个电子。

(3)M能层上有______个能级，有______个轨道，作为内层时最多可容纳______个电子，作为最外层时最多可含有______个未成对电子。

(4)在元素周期表中，最外层只有1个未成对电子的主族元素位于______族；最外层有2个未成对电子的主族元素位于______族。19、Ⅰ.单选题。

(1)溶液中通入适量反应的离子方程式为下列各离子的电子排布式正确的是。A．为B．为C．为D．为(2)下列各组比较中，正确的是。A．分子的极性：B．比稳定C．钠元素的第一、第二电离能分别小于镁元素的第一、第二电离能D．在中的溶解度：(3)已知的结构为下列叙述不正确的是。A．的结构中，两边的S原子无孤对电子B．的结构中，中间的两个S原子均有两对孤对电子C．的结构中a、b为键长，则D．沸点

Ⅱ．非选择题。

结构决定性质；研究元素及物质的结构和性质是化学工作者水恒的课题。

(4)原子核外共有___________种运动状态不同的电子，其基态原子的电子排布式为___________，最高能层电子的电子云轮廓形状为___________。

(5)我国科学家屠呦呦以研究“青蒿素”获诺贝尔奖。青蒿素的结构简式如图所示，其组成元素的电负性由大到小的顺序为___________。

(6)已知，可用异氰酸苯酯与氯氨基吡啶反应生成氯吡苯脲：

反应过程中，每生成氯吡苯脲，断裂___________键，断裂___________键。

(7)计算：的中心原子上的孤电子对数分别是___________、___________。

(8)抗坏血酸的分子结构如图所示，分子中碳原子的轨道杂化类型为___________；推测抗坏血酸在水中的溶解性：___________(填“难溶”或“易溶”)于水；坏血酸分子___________(填“是”或“不是”)手性分子。

20、元素单质及其化合物有广泛用途；请根据周期表中第三周期元素相关知识回答下列问题：

（1）按原子序数递增的顺序（稀有气体除外），以下说法正确的是________。

a.简单离子的半径先减小后增大；卤素离子半径最大。

b.元素金属性减弱；非金属性增强。

c.最高价氧化物对应的水化物碱性减弱；酸性增强。

d.单质的熔点逐渐降低。

（2）原子最外层电子数是次外层电子数一半的元素名称为____，还原性最弱的简单阴离子是____。

（3）已知：

。化合物。

MgO

Al2O3

MgCl2

AlCl3

类型。

离子化合物。

离子化合物。

共价化合物。

熔点/℃

2800

2050

714

191

工业制镁时，电解MgCl2而不电解MgO的原因是________________________________，根据熔点推测Al2O3是___________化合物。

（4）晶体硅（熔点1410℃）是良好的半导体材料。由粗硅制纯硅过程如下：

Si（粗）SiCl4SiCl4（纯）Si（纯）

写出SiCl4的电子式：_____________，在上述由SiCl4（g）制纯硅的反应中，测得每生成0.56kg纯硅需吸收akJ热量，写出该反应的热化学方程式：_____________________________________________。

（5）P2O5是非氧化性干燥剂，下列气体不能用浓硫酸干燥，但可用P2O5干燥的是_________。

a．HIb．NH3c．SO2d．CO2

（6）KClO3可用于实验室制O2，若不加催化剂，400℃时分解只生成两种盐，其中一种是无氧酸盐，另一种盐的阴阳离子个数比为1∶1。写出该反应的化学方程式：_______________________________。21、(1)Lewis酸和Lewis碱可以形成酸碱复合物。根据下列两个反应式判断反应中所涉及Lewis酸的酸性强弱，并由强到弱排序_______。

F4Si-N(CH3)3+BF3→F3B-N(CH3)3+SiF4；

F3B-N(CH3)3+BCl3→Cl3B-N(CH3)3+BF3

(2)①分别画出BF3和N(CH3)3的分子构型_______，指出中心原子的杂化轨道类型_______。

②分别画出F3B-N(CH3)3和F4Si-N(CH3)3的分子构型_______，并指出分子中Si和B的杂化轨道类型_______、_______。

(3)将BCl3分别通入吡啶和水中，会发生两种不同类型的反应。写出这两种反应的化学方程式_______、_______。

(4)BeCl2是共价分子，可以以单体、二聚体和多聚体形式存在。分别画出它们的结构简式_______，并指出Be的杂化轨道类型_______。

(5)高氧化态Cr的过氧化物大多不稳定，容易分解，但Cr(O2)2[NH(C2H4NH2)2]却是稳定的。这种配合物仍保持Cr的过氧化物的结构特点。画出该化合物的结构简式_______，并指出Cr的氧化态_______。

(6)某些烷基取代的金属羰基化合物可以在其他碱性配体的作用下发生羰基插入反应，生成酰基配合物。画出Mn(CO)5(CH3)和PPh3反应的产物的结构简式_______，并指出Mn的氧化态_______。22、Ⅰ.键能是指拆开1mol共价键所需要吸收的能量或形成1mol共价键所放出的能量。

(1)已知键能：H-H键为436kJ·mol-1；H-F键为565kJ·mol-1；H-Cl键为431kJ·mol-1；H-Br键为366kJ·mol-1.则下列分子受热时最稳定的是___________。

A．HFB．HClC．HBrD．H2

(2)能用键能大小解释的是___________。

A．氮气的化学性质比氧气稳定B．常温常压下溴呈液态；碘呈固态。

C．稀有气体一般很难发生化学反应D．硝酸易挥发而硫酸难挥发。

Ⅱ．已知化学反应N2+3H22NH3的能量变化如图所示；回答下列问题：

(3)NH3的结构式为___________。

(4)1molNH3(l)生成1molN原子和3molH原子的过程___________(填“吸收”或“放出”)___________kJ能量。

III．如图所示，N4分子结构与白磷分子相似，呈正四面体结构。已知断裂1molN—N键吸收193kJ热量，断裂1molN≡N键吸收941kJ热量，则1molN4气体转化为N2时要放出热量___________kJ。

23、（1）分析下列物质的物理性质；判断其晶体类型：

A．碳化铝，黄色晶体，熔点2200℃，熔融态不导电________；

B．溴化铝，无色晶体，熔点98℃，熔融态不导电________；

C．五氟化钒，无色晶体，熔点19.5℃，易溶于乙醇、氯仿、丙酮中________；

D．溴化钾，无色晶体，熔融时或溶于水中都能导电________。

（2）卤素互化物是指不同卤素原子之间以共价键结合形成的化合物，XX′型卤素互化物与卤素单质结构相似、性质相近。如图是部分卤素单质和XX′型卤素互化物的沸点与其相对分子质量的关系图。它们的沸点随着相对分子质量的增大而升高，其原因是________________________________________________________________________。

试推测ICl的沸点所处的最小范围________。

24、不锈钢是由铁、铬(Cr)；镍(Ni)、碳、硅及众多不同元素组成的合金。完成下列填空：

(1)写出碳原子最外层电子的轨道表示式______________，其最外层有____种不同运动状态的电子。

(2)硅烷(SiH4)可用于制备高纯硅，已知硅烷的分解温度远低于甲烷，从原子结构角度解释其原因：_____________________________________________________。

(3)下面是工业上冶炼Cr时涉及到的反应：

____CrO42－+____S+____H2O→____Cr(OH)3↓+____S2O32－+____

①请将方程式补充完整并配平____________________。

②上述反应中，若转移了3mol电子，得到的还原产物是__________mol。

③Cr(OH)3和Al(OH)3类似，也是两性氢氧化物，写出Cr(OH)3的电离方程式________。

(4)镍粉在CO中低温加热，生成无色挥发性液态Ni(CO)4，呈四面体构型。Ni(CO)4是________________晶体，Ni(CO)4易溶于下列_______（填序号）。

a．水b．四氯化碳c．苯d．硫酸镍溶液25、含氟化合物被用于预防龋齿、饮水加氟及其他口腔卫生产品中。起初是用氟化钠（NaF）来为饮用水加氟，但后来逐渐被氟硅酸（H2SiF6）及其盐氟硅酸钠（Na2SiF6）代替。完成下列填空：

(1)写出F原子的电子排布式_____________，F原子有_______种能量不同的电子。

(2)和硅元素位于同主族的另外一个短周期元素的最高氧化物的结构简式是__________，其熔点_____SiO2（填“高于”或“低于”）。

(3)F的非金属性比Cl强，①请用一个事实来证明：________________________________。

②并从原子结构角度进行解释：______________。评卷人得分四、判断题(共1题，共4分)26、判断正误。

(1)杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对____________

(2)分子中中心原子若通过sp3杂化轨道成键，则该分子一定为正四面体结构____________

(3)NH3分子为三角锥形，N原子发生sp2杂化___________

(4)只要分子构型为平面三角形，中心原子均为sp2杂化___________

(5)中心原子是sp1杂化的，其分子构型不一定为直线形___________

(6)价层电子对互斥理论中，π键电子对数不计入中心原子的价层电子对数___________

(7)PCl3分子是三角锥形，这是因为P原子是以sp2杂化的结果___________

(8)sp3杂化轨道是由任意的1个s轨道和3个p轨道混合形成的四个sp3杂化轨道___________

(9)凡中心原子采取sp3杂化的分子，其VSEPR模型都是四面体___________

(10)AB3型的分子空间构型必为平面三角形___________

(11)分子中中心原子通过sp3杂化轨道成键时，该分子不一定为正四面体结构___________

(12)杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对___________

(13)NH3和CH4两个分子中中心原子N和C都是通过sp3杂化轨道成键___________

(14)杂化轨道理论与VSEPR模型分析分子的空间构型结果常常相互矛盾___________

(15)配位键也是一种静电作用___________

(16)形成配位键的电子对由成键双方原子提供___________A.正确B.错误评卷人得分五、原理综合题(共2题，共10分)27、（1）Fe2+的最外层电子排布式__；基态铜原子的电子排布式为__。

（2）六氟合钛酸钾（K2TiF6）中存在[TiF6]2-配离子，则钛元素的化合价是__，配体是__。

（3）TiCl3可用作烯烃定向聚合的催化剂，例如丙烯用三乙基铝和三氯化钛做催化剂时，可以发生下列聚合反应：nCH3CH=CH2该反应中涉及的物质中碳原子的杂化轨道类型有__；反应中涉及的元素中电负性最大的是__。三乙基铝是一种易燃物质，在氧气中三乙基铝完全燃烧所得产物中分子的立体构型是直线形的是__。

（4）金刚砂(SiC)的硬度为9.5，其晶胞结构如图所示；则金刚砂晶体类型为__，在SiC中，每个C原子周围最近的C原子数目为__，若晶胞的边长为apm，则金刚砂的密度为__。

28、Mn和Ni是构成合金钢金(即铁合金)的主要元素。请回答下列问题：

(1)Mn在元素周期表中的位置___________；

(2)Ni的价电子排布式为___________，属于___________区的元素。

(3)过硫酸盐(S2O)氧化法常用于测定钢中锰的含量，H2S2O8的结构式如图所示：H2S2O8中S的轨道杂化方式为___________

(4)NiO、FeO属于___________晶体，已知r(Ni2+)＞r(Fe2+)，则熔点NiO___________FeO(填“＜"或“＞’’)，原因是___________。

(5)铜盐是自然界中重要的盐，向CuSO4熔液中加入过量稀氨水，产物的外界离子的空间构型为___________，Cu(NO3)2中的化学键类型___________

(6)已知CuCl的晶胞结构如图所示：晶胞中C、D两原子核间距为298pm，阿伏加德罗常数的值为NA，则该晶体密度为___________g·cm-3(列出计算式即可)。

评卷人得分六、实验题(共4题，共20分)29、氯可形成多种含氧酸盐；广泛应用于杀菌；消毒及化工领域。某化学兴趣小组在实验室制取氯水和氯酸钾，并进行相关实验。

Ⅰ.用如图所示实验装置制取氯水和氯酸钾。

(1)氯酸钾中氯原子的杂化方式为_______，装置A圆底烧瓶中发生反应的化学方程式为_______。

(2)在确保KOH溶液完全反应的条件下，若对调装置B和C的位置，C中氯酸钾的产率会_______(填“增大”“减小”或“不变”)，原因是_______。

Ⅱ.测定从装置C试管中分离得到的粗产品中的质量分数(粗产品中混有的杂质是和)；碱性条件下，氧化性较弱，不能氧化测定粗产品中的纯度的实验过程如下：

步骤1：取3.00g样品溶于水配成250mL溶液。

步骤2：取25.00mL溶液于锥形瓶中，KOH溶液调节pH，然后滴加过量H2O2溶液充分振荡以除尽ClO-。然后煮沸溶液1~2min；冷却。

步骤3：将溶液转移到碘量瓶中(如图)加将溶液调至弱酸性，加过量的的KI溶液；加盖水封；于暗处放置5min。

步骤4：以淀粉为指示剂，用标准溶液滴定碘量瓶中的溶液至终点，平行操作三次。平均消耗溶液相关反应为

(3)步骤2中，煮沸溶液1~2min的目的是_______。

(4)步骤3发生反应的离子方程式为_______。

(5)使用碘量瓶时，加盖水封的目的是_______。

(6)粗产品中的质量分数为_______。(保留三位有效数字)30、为了检验某未知溶液中是否含有一位同学设计了以下实验方案：向一支装有该未知溶液的试管中先通入再滴加KSCN溶液，溶液呈红色，证明该未知溶液中含有回答以下问题：

（1）你认为此方案是否合理？________________（填“合理”或“不合理”），若不合理，要检验应如何操作？________________（若填“合理”；则此空可不答）。

（2）现向一支装有溶液的试管中滴加溶液，可观察到的现象是_____________________，有关反应的化学方程式为_________________________________________。

（3）为了防止变质，实验室在保存溶液时常向其中加入铁粉，其原因是_________________________________________（用离子方程式表示）。31、某班同学用如下实验探究Fe2+、Fe3+的性质。回答下列问题：

（1）分别取一定量氯化铁、氯化亚铁固体，均配制成100mL0.1mol/L的溶液．配制过程中所需要的玻璃仪器有量筒、玻璃棒、烧杯、__________、__________，配制氯化亚铁溶液时所用溶剂需除去溶解其中的氧，除去水中氧的简单操作为__________，用饱和氯化铁溶液制备Fe(OH)3胶体的离子方程式为__________。

（2）甲组同学取2mLFeCl2溶液，先加入1滴KSCN溶液，无现象，再加入几滴氯水，溶液变红，说明Cl2可将Fe2+氧化。FeCl2溶液与氯水反应的离子方程式为__________。

（3）乙组同学认为甲组的实验不够严谨，该组同学在2mLFeCl2溶液中先加入0.5mL煤油，再于液面下依次加入l滴KSCN溶液和几滴氯水，溶液变红，煤油的作用是__________。

（4）丙组同学取10mL0.1mol/LKI溶液，加入6mL0.1mol/LFeCl3溶液混合。分别取2mL此溶液于3支试管中进行如下实验：

①第一支试管中加入1mLCCl4充分振荡、静置，CCl4层呈紫色；在水层中加入硝酸酸化的硝酸银溶液；有黄色沉淀生成；

②第二只试管中加入1滴铁氰化钾（K3[Fe(CN)6]）溶液；生成蓝色沉淀；

③第三支试管中加入1滴KSCN溶液；溶液变红。

实验②的离子方程式为____________;实验①和③说明：在I-过量的情况下，溶液中仍含有____（填离子符号），由此可以证明该氧化还原反应为____。32、晶体具有规则的几何外形，晶体中最基本的重复单元称之为晶胞。NaCl晶体的晶胞如右图所示。随着科学技术的发展，测定阿伏加德罗常数的手段越来越多，测定精确度也越来越高。现有一简单可行的测定方法，具体步骤如下：①将固体食盐研细，干燥后，准确称取mgNaCl固体并转移到定容仪器A中。②用滴定管向仪器A中加苯；并不断振荡，继续加苯至A仪器的刻度线，计算出NaCl固体的体积为VmL。回答下列问题：

⑴步骤①中A仪器最好用__________________(填仪器名称)。

⑵能否用胶头滴管代替步骤②中的滴定管______，其原因是____________。

⑶能否用水代替苯_______，其原因是______________________。

⑷经X射线衍射测得NaCl晶胞中最邻近的Na+和Cl-平均距离为acm；则利用上述。

方法测得的阿伏加德罗常数的表达式为NA=_______________________。

参考答案一、选择题(共8题，共16分)1、C【分析】【分析】

【详解】

A．C60、Si60、N60都属于单质；故A错误；

B．根据分子晶体中如果只有范德华力，它的晶体一般采取密堆积结构可知，C60、Si60、N60均为分子晶体；且只存在范德华力，均采取密堆积结构，故B错误；

C．氮原子形成三个共价键，N60结构中只存在N-N单键，碳原子可形成四个共价键，C60结构中既有C-C单键又有C=C双键；故C正确；

D．金刚石属于原子晶体，C60属于分子晶体，原子晶体熔化，需克服共价键，分子晶体熔化只需克服范德华力，故金刚石的熔点高于C60；故D错误；

答案为C。2、D【分析】【分析】

【详解】

A．晶体NH4Cl和Na2O2中均含有离子键和共价键；A正确；

B．发生2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑，H2O中H-O键部分断裂，H2中形成H-H共价键；B正确；

C．硅属于原子晶体；加热熔化时原子晶体克服共价键，S属于分子晶体，分子晶体克服分子间作用力，则加热硅；硫晶体使之熔化，克服的作用力不同，C正确；

D．化学键的变化必然会引起能量变化；但能量变化不一定会引起化学变化，许多物质变化过程中也会产生能量变化，D错误；

答案选D。3、B【分析】【详解】

A．BH的B没有孤电子对，配位数为4，所以是sp3杂化；空间结构为正四面体，故A正确；

B．O为8号元素，故电子排布式为[He]2s22p4；故B错误；

C．非金属性越大，元素电负性越大，同周期元素从左到右非金属性依次增强，同主族元素从上到下非金属性依次减弱，所以元素电负性顺序是：Ge

D．根据泡利不相容原理可知；原子核外不管多少电子,没有两个运动状态相同的电子，Ge核外有32个电子，即有32种不同运动状态的电子，故D正确；

故选B。4、C【分析】【详解】

A．根据泡利原理。每个原子轨道最多容纳2个电子；且自旋方向相反，可知3s轨道最多排2个电子，A正确；

B．依据构造原理，根据能量最低原理可知该基态原子的电子排布式应为B正确；

C．根据构造原理可知原子核外电子的填充顺序为4p；5s、4d、5p、6s、4f；C错误；

D．根据洪特规则可知，同一能级不铜轨道时，基态原子中的电子优先单独占据一个轨道，且自旋方向相同，则基态原子的电子排布式应为D正确；

答案为C。5、B【分析】【分析】

【详解】

A．NaHCO3受热易分解，而Na2CO3受热不易分解，故热稳定性：NaHCO3＜Na2CO3；故A不符合题意；

B．同一主族，随着原子序数的增大，非金属性逐渐减弱，故非金属性：Br＞I，单质的氧化性逐渐减弱，故氧化性Br2＞I2；故B符合题意；

C．次氯酸钙溶液可以和碳酸反应生成碳酸钙的次氯酸，说明酸性：H2CO3＞HClO；故C不符合题意；

D．通常状况下，1体积水中溶解2体积的Cl2，1体积水中溶解40体积的SO2，水溶性：SO2＞Cl2；故D不符合题意；

答案选B。6、B【分析】【详解】

A．电负性最大的元素为F元素，位于周期表的右上角，故A错误；

B．某基态原子的价电子排布式为4s24p1；为Ga元素，位于周期表中的第四周期第IIIA族，故B正确；

C．s电子云是球形对称的；在核外半径相同处任一方向上电子出现的几率相同，P轨道电子云图为哑铃型，故C错误；

D．根据泡利原理和洪特规则；原子核外不可能有两个电子的运动状态是完全相同的，故D错误；

故选：B。7、A【分析】【详解】

A．金刚石为共价晶体；氯化钠为离子晶体，干冰为分子晶体，一般情况下，熔沸点：共价晶体＞离子晶体＞分子晶体，故熔沸点金刚石＞氯化钠＞干冰，故A符合题意；

B．属于共价晶体，故三者中的熔沸点最高，属于分子晶体，相对分子质量越大，范德华力越大，熔沸点越高，的相对分子质量大于熔沸点＞故B不符合题意；

C．是离子晶体，和属于分子晶体；一般情况下，离子晶体的熔沸点高于分子晶体；常温常压下，是液体，而是气体，故的熔沸点比的高；故C不符合题意；

D．金刚石属于共价晶体；熔沸点高于生铁和铁；合金的熔沸点低于其各组成成分的熔沸点，故纯铁的熔沸点比生铁的高，故D不符合题意；

答案选A。8、B【分析】【分析】

【详解】

A．水合铜离子中铜离子的配位数为4；配体是水，水中的O提供孤电子对与铜离子形成配位键，1个水合铜离子中有4个配位键，故A正确；

B．晶体的晶胞中，每个周围有8个每个周围有4个所以的配位数与的配位数之比为2：1；故B错误；

C．电子云密度表示电子在某一区域出现的机会多少；H原子核外只有1个1s电子，所以小黑点越密，表明1s电子在原子核外出现的概率密度越大，故C正确；

D．根据晶胞图可知；铜原子分布在晶胞的顶点和面心上，所以该金属晶体为面心立方最密堆积，故D正确；

答案选B。二、多选题(共9题，共18分)9、CD【分析】【分析】

【详解】

A．这是一个无线延伸的网状结构；找出它的单元就行，找一个水分子（也可以说是冰晶）把四周的氢键切两半，最后就会得到4个半根的氢键，也就是两个，1mol冰晶体中含有2mol氢键，A正确；

B．金刚石属于共价晶体；其中每个碳原子与紧邻4个其它C原子结合，故周围距离最近的碳原子为4，B正确；

C．用均摊法可知平均每个晶胞中有4个碘分子；即有8个碘原子，C错误；

D．熔点的一般规律：共价晶体>离子晶体>分子晶体；冰属于分子晶体，碘单质为分子晶体，室温下碘为固体；水为液体，MgO属于离子晶体，金刚石是共价晶体，冰、金刚石、MgO、碘单质四种晶体的熔点顺序为：金刚石＞MgO＞碘单质＞冰，D错误；

答案选CD。10、CD【分析】【分析】

【详解】

A．同周期从左到右原子半径逐渐减小；原子半径：C＞N＞O＞F，故A错误；

B．硫离子比氧离子多一个电子层，氧离子与钠离子电子层结构相同，核电荷大的半径小，离子半径：S2-＞O2-＞Na+；故B错误；

C．同主族元素从上到下金属性增强；最高价氧化物对应水化物的碱性增强，碱性：KOH＞NaOH＞LiOH，故C正确；

D．同周期，从左到右元素的非金属性增强，最高价氧化物对应水化物的酸性增强，酸性：H2SiO3＜H3PO4＜H2SO4＜HClO4；故D正确；

故选CD。11、AD【分析】由核外电子排布式可知，①为S元素，②为P元素，③为F元素；据此分析解答。

【详解】

A．基态S原子核外有2个未成对电子，基态P原子核外有3个未成对电子，基态F原子核外有1个未成对电子，所以未成对电子数：③<①<②；A正确；

B．同周期主族元素从左到右，原子半径逐渐减小，同主族元素从上到下原子半径逐渐增大，所以原子半径：P>S>F，即②>①>③；B错误；

C．同周期主族元素从左到右，电负性逐渐增大，同主族元素从上到下电负性逐渐减小，则电负性：③>①>②；C错误；

D．同周期元素从左到右，第一电离能呈增大趋势，但P原子轨道为半充满稳定状态，其元素第一电离能大于同周期相邻元素，同主族元素从上到下第一电离能逐渐减小，所以第一电离能：F>P>S，即③>②>①；D正确；

故选AD。12、CD【分析】【分析】

短周期主族元素W；X、Y、Z的原子序数依次增大；W、X原子的最外层电子数之比为4：3，由于最外层电子数不超过8，故W的最外层电子数为4，处于第IVA族，X的最外层电子数为3，处于第IIIA族，原子序数X大于W，故W为C元素，X为Al元素，Z原子比X原子的核外电子数多4，故Z的核外电子数为17，则Z为C1元素，Y的原子序数大于Al元素，小于Cl元素，故Y为Si或P或S元素，Y原子p能级上有2个未成对电子，可知Y为Si或S。

【详解】

A．根据分析；X为Al，Y为Si或S，Z为Cl，非金属性越强，电负性越大，则X；Y、Z的电负性大小顺序是X＜Y＜Z，A错误；

B．形成WY2分子，故Y为S，CS2分子的结构式为S=C=S；1个双键中含1个σ键；1个π键，σ键与π键的数目之比是1∶1，B错误；

C．电子层越多；原子半径越大，同周期从左向右原子半径减小，则W；X、Y、Z的原子半径大小顺序是X＞Y＞Z＞W，C正确；

D．根据分析，W、Z形成的分子为CCl4，C为sp3杂化；空间构型是正四面体形，D正确；

故选CD。13、AB【分析】【分析】

根据该化合物的结构可知W元素可以形成+2价阳离子；应为第IIA族元素，其原子序数最大，原子序数比其小的主族元素至少有3种，所以W应为第三周期元素，为Mg元素；X可以形成2个共价键，应为第ⅥA族元素，所以X为O元素，Z可以形成1个共价键，原子序数小于O，则Z为H元素，所以Y元素最外层电子数为6-1-2=3，所以Y为B元素。

【详解】

A．X为O元素，Z为H元素，二者可以形成10电子分子H2O，也可形成18电子分子H2O2；A正确；

B．O2-和Mg2+电子层结构相同，但O2-核电荷数更小；半径更大，故B正确；

C．B元素的最高价氧化的水化物为H3BO3；为弱酸，故C错误；

D．H元素最外层不满足8电子稳定结构；故D错误。

故答案为AB。14、BC【分析】【详解】

A．碳铂分子中含有多个饱和碳原子，则所有碳原子不可能在同一平面上，故A错误；

B．N原子形成类似于的结构，即存在4个σ键，则N原子的杂化方式是故B正确；

C．碳铂分子中有4个C原子均形成4个σ键，为杂化，2个C原子均形成3个σ键，为杂化，则碳铂分子中杂化的碳原子数与杂化的碳原子数之比为2：1，故C正确；

D．均为σ键，键中有1个σ键，则1mol1，1-环丁二羧酸中含有σ键的数目为故D错误；

故选BC。15、AD【分析】【详解】

A．双键中含有1个σ键和1个π键，二氧化碳分子中含有2个双键，则CO2分子中存在2个σ键；2个π键；A错误；

B．CH3OH和HCHO分子中正负电荷重心不重合；均为极性分子，B正确；

C．CO2、CH3OH和HCHO分子中的碳原子杂化方式各不相同，分别是sp、sp3和sp2；C正确；

D．相同压强下，CH3OH的沸点比CO2高；是因为前者能形成分子间氢键，D错误；

答案选AD。16、BC【分析】【分析】

【详解】

A．Fe3+的个数为Fe2+的个数为CN-为于立方体棱上，其个数为Fe元素与CN-的个数为1:3，即y=2，晶体化学式为故A正确；

B．由离子构成；该晶体熔融可导电，故B不正确；

C．.化学式为MFe2(CN)6；化合物中正负化合价的代数和为0，则M元素的化合价为0-(-1)×6-(+2)-(+3)=+1，故C不正确；

D．图中一个晶胞中与Fe3+距离最近且等距离的CN-为3个，空间有8个晶胞无隙并置，最近距离在棱上，则晶体中与每个Fe3+距离最近且等距离的CN--为故D正确；

故选BC。17、BC【分析】【分析】

【详解】

由题意知，a、b；c、d、e、f、g、h依次为H、C、N、O、Na、Al、S、Cl元素。

A．离子半径S2-＞Cl-＞Na+＞Al3+；应该为g＞h＞e＞f，故A错误；

B．电负性越强，稳定性越强H2O＞NH3＞CH4，故B正确；

C．H、N、O3种元素可以形成酸（如HNO3、HNO2）、碱（如NH3H2O）或盐（如NH4NO3、NH4NO2）；故C正确；

D．e、f、g、h四种元素的最高价氧化物对应的水化物分别是NaOH、Al(OH)3、H2SO4、HClO4H2SO4、HClO4不能反应；故D错误；

所以答案为BC。三、填空题(共8题，共16分)18、略

【分析】【详解】

(1)根据题给信息判断该元素为S，电子排布式是1s22s22p63s23p4；原子中有2个未成对电子，且自旋状态相同；

(2)由最外层电子排布式知该元素为Si，其次外层为L能层，包括2s、2p两个能级，电子云形状有2种。该原子的电子排布式为故该原子中所有电子占有8个轨道，核外共14个电子；

(3)M能层有3s；3p、3d三个能级；轨道数为1+3+5=9，作为内层时最多容纳18个电子，作为最外层时，3p能级的3个原子轨道上各有1个未成对电子时该原子含有的未成对电子最多；

(4)最外层只有1个未成对电子的主族元素其外围电子构型为ns1、ns2np1、ns2np5，则可分别位于ⅠA、ⅢA、ⅦA族，最外层有2个未成对电子的主族元素其外围电子构型为ns2np2、ns2np4，位于ⅣA、ⅥA族。【解析】2相同281439183ⅠA、ⅢA、ⅦAⅣA、ⅥA19、略

【分析】(1)

A．Fe为1s22s22p63s23p63d64s2，而原子失电子是从最外层开始，所以Fe2+为1s22s22p63s23p63d6；A正确；

B．Fe为1s22s22p63s23p63d64s2，原子失去3个电子变为Fe3+，Fe3+为1s22s22p63s23p63d5；B错误；

C．Br的电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p5，简化后为[Ar]3d104s24p5；C错误；

D．Cl原子为1s22s22p63s23p5，得电子生成为1s22s22p63s23p6；D错误；

故选D。

(2)

A．BCl3是平面正三角形，分子中正负电中心重合，是非极性分子；而PCl3的P原子上有一对孤电子对，是三角锥形，分子中正负电中心不重合，是极性分子，所以分子极性：BCl33；A错误；

B．Fe3+为1s22s22p63s23p63d5，Fe2+为1s22s22p63s23p63d6，Fe3+中3d轨道半充满；能量低更稳定，B正确；

C．金属钠比镁活泼；容易失去电子，因此钠的第一电离能小于Mg的第一电离能，Na最外层只有一个电子，再失去一个电子，出现能层的变化，需要的能量增大，Mg最外层有2个电子，因此Na的第二电离能大于Mg的第二电离能，C错误；

D．根据相似相溶原理可知，由非极性分子构成的溶质CS2容易溶解在由非极性分子构成的溶剂CCl4中，由极性分子H2O构成的溶质不容易溶解在由非极性分子构成的溶剂CCl4中，所以溶解度：CS2>H2O；D错误;

故选B。

(3)

A．S4O的结构中S原子的杂化方式是sp3杂化；两边的S原子均形成4个δ键且无孤对电子，A正确；

B．中间的两个S原子均形成两个单键；且均有两对孤对电子，B正确；

C．原子间形成的共价键数目越多；键长就越短，C错误；

D．邻羟基苯磺酸能形成分子内氢键；对羟基苯磺酸能形成分子间氢键，含有分子间氢键的物质熔沸点高，D正确；

故选C

(4)

的原子核外有22个电子，所以原子中运动状态不同的电子共有22种；其电子排布式为：1s22s22p63s23p63d24s2；最高能层为4s能级，电子云轮廓形状为球形；价电子排布式为3d24s2；

(5)

青蒿素中含有C、H、O三种元素，其电负性由大到小的顺序为O>C>H；

(6)

由于δ键比π键稳定；根据反应方程式可知，断裂的化学键为异氰酸苯酯分子中的N=C键中的π键和2-氯-4-氨基吡啶分子中的N-H键；

(7)

CO的中心原子为C，C的价电子数为4，与中心原子C结合的O的个数为3，与中心原子C结合的O最多能接受的电子教为2，所以CO的中心原子C上的弧电子对数=×(4+2-3×2)=0；SO的中心原子为S，S的价电子数为6，与中心原子S结合的O的个数为3，与中心原子S结合的O最多能接受的电子数为2，所以SO的中心原子S上的孤电子对数=×(6+2-3×2)=1；

(8)

根据抗坏血酸的分子结构，该结构中有两种碳原子，全形成单键的碳原子和形成双键的碳原子，全形成单键的碳原子为sp3杂化，形成双键的碳原子为sp2杂化；根据抗坏血酸分子结构可知，分子中含有4个-OH，能与水形成分子间氢键，因此抗坏血酸易溶于水；在有机物分子中，连有4个不同原子或基团的碳原子称为“手性碳原子”，具有手性碳原子的化合物是手性分子，具有光学活性，抗坏血酸分子有2个手性碳原子，因此是手性分子；【解析】(1)A

(2)B

(3)C

(4)22球形。

(5)

(6)11

(7)01

(8)易溶是20、略

【分析】【详解】

试题分析：(1)根据同周期元素递变规律判断；（2）第三周期元素次外层电子数是8；元素氧化性越强，离子还原性越弱；（3）氧化镁的熔点大于氯化镁；共价化合物熔点低、离子化合物熔点高；(4)SiCl4所有原子都满足8电子稳定结构；生成0.56kg纯硅需吸收akJ热量，则生成1mol纯硅需吸收0.05akJ热量；（5）浓硫酸是氧化性、酸性干燥剂，不能干燥还原性气体、不能干燥碱性气体；P2O5是酸性、非氧化性干燥剂，不能干燥碱性气体。（6）KClO3可用于实验室制O2，若不加催化剂，400℃时分解只生成两种盐，其中一种是无氧酸盐，无氧酸盐是KCl，根据氧化还原反应规律，另一种盐中氯元素化合价升高，另一种盐是KClO4。

解析：(1)a.电子层数相同时；质子数越多半径越小，电子层数越多半径越大，第三周期元素的简单离子的半径从左到右先减小后增大再减小，故a错误；

b.第三周期元素元素从左到右金属性减弱，非金属性增强，故b正确；

c.第三周期元素元素从左到右最高价氧化物对应的水化物碱性减弱，酸性增强，故c正确；d.钠、镁、铝的熔点逐渐升高，故d错误；（2）第三周期元素次外层电子数是8，原子最外层电子数是次外层电子数一半的元素，最外层电子数为4，是硅元素；元素氧化性越强，离子还原性越弱，还原性最弱的简单阴离子是Cl—；（3）氧化镁的熔点大于氯化镁，熔融时耗费更多能源，增加生产成本，所以工业制镁时，电解MgCl2而不电解MgO；共价化合物熔点低、离子化合物熔点高，根据熔点推测Al2O3是离子化合物；(4)SiCl4所有原子都满足8电子稳定结构，SiCl4的电子式是生成0.56kg纯硅需吸收akJ热量，则生成1mol纯硅需吸收0.05akJ热量，所以该反应的热化学方程式是SiCl4（g）＋2H2（g）Si（s）＋4HCl（g）ΔH＝＋0.05akJ·mol－1；

（5）浓硫酸是酸性、氧化性干燥剂，不能干燥还原性气体、不能干燥碱性气体，所以不能用浓硫酸干燥的气体是HI、NH3；P2O5是酸性、非氧化性干燥剂，不能干燥碱性气体，不能用P2O5干燥的气体是NH3，所以不能用浓硫酸干燥，但可用P2O5干燥的是HI；（6）根据以上分析，若不加催化剂，KClO3分解只生成KCl、KClO4，方程式是4KClO3KCl＋3KClO4。

点睛：氧化镁的熔点大于氯化镁，电解熔融氯化镁冶炼金属镁；氯化铝是共价化合物，熔融状态不导电，电解熔融氧化铝冶炼金属铝。【解析】bc硅Cl—MgO的熔点高，熔融时耗费更多能源，增加生产成本离子SiCl4（g）＋2H2（g）Si（s）＋4HCl（g）ΔH＝＋0.05akJ·mol－1a4KClO3KCl＋3KClO421、略

【分析】【分析】

【详解】

略【解析】BCl3>BF3>SiF4sp2、sp3sp3dsp3BCl3+3H2O=B(OH)3+3HClBCl3+C5H5N=Cl3B-NC5H5Cl—Be—Cl、sp、sp2、sp3Cr的氧化态为+4Mn的氧化态为+122、略

【分析】【分析】

【详解】

Ⅰ.(1)由题意H-H键能为436kJ·mol-1；H-F键能为565kJ·mol-1；H-Cl键能为431kJ·mol-1；H-Br键能为366kJ·mol-1可知：H-F键能最大；则HF分子受热时最稳定，故A符合题意；故答案为：A。

(2)A．氮气的化学性质比氧气稳定是由于N2中2个N原子通过3个共价键结合，O2中2个O原子通过2个共价键结合，由于NN的键能比O=O的键能大，断裂消耗能量更高，因此N2比O2稳定；A符合题意；

B．单质溴、单质碘都是由双原子分子构成的物质，分子之间通过分子间作用力结合。分子间作用力越大，克服分子间作用力使物质融化、气化消耗的能量就越高，物质的熔沸点就越高。由于分子间作用力:I2>Br2，所以常温常压下溴呈液态，碘呈固态，与分子内化学键的强弱及键能大小无关，故B不符合题意；

C．稀有气体一般很难发生化学反应是由于稀有气体是单原子分子，分子中不存在化学键，原子本身已经达到最外层2个或8个电子的稳定结构，与化学键的键能大小无关，故C不符合题意；

D．硝酸易挥发而硫酸难挥发是由于HNO3、H2SO4都是由分子构成的物质，由于分子间作用力：HNO32SO4，所以物质的熔沸点：HNO32SO4；硝酸易挥发而硫酸难挥发，与化学键的键能大小无关，故D不符合题意；

故答案：A。

Ⅱ．(3)NH3属于共价化合物，１个N原子和3个H原子形成３条共价键，所以结构式为故答案：

(4)根据图示可知1molN原子和3molH原子的能量比1molNH3的能量高bkJ，所以由1molN原子和3molH原子生成1molNH3(g)的过程会放出bkJ的热量。故答案：放出；b。

III．由图可知，N4分子结构与白磷分子相似，呈正四面体结构。已知断裂1molN—N键吸收193kJ热量，断裂1molN≡N键吸收941kJ热量，根据N4(g)=2N2(g)H=193kJ6-941kJ2=-724kJ/mol，则1molN4转化为N2放出的能量为724kJ，故答案：724。【解析】AA放出b72423、略

【分析】【详解】

（1）A．原子晶体的熔点很高，熔融时不导电，已知碳化铝，黄色晶体，熔点2200℃，熔融态不导电，则碳化铝为原子晶体；B．分子晶体的熔点较低，易溶于有机溶剂，已知溴化铝，无色晶体，熔点98℃，熔融态不导电，则溴化铝是分子晶体；C．分子晶体的熔点较低，易溶于有机溶剂，已知五氟化钒，无色晶体，熔点19.5℃，易溶于乙醇、四氯化碳溶液等有机溶剂，说明五氟化钒是分子晶体；D．离子晶体熔融时或水溶液都能导电，已知溴化钾，无色晶体，熔融时或溶于水中都能导电，则溴化钾是离子晶体；(2)卤素单质和卤素互化物结构相似，均为分子晶体，相对分子质量越大，分子间的作用力越强，沸点越高；ICl的沸点所处的最小范围介于Br2的沸点和IBr的沸点之间。【解析】①.原子晶体②.分子晶体③.分子晶体④.离子晶体⑤.相对分子质量越大，分子间的作用力越强⑥.介于Br2的沸点和IBr的沸点之间24、略

【分析】【详解】

(1)碳原子最外层有4个电子，2s能级上有2个电子、2p能级上有2个电子，根据构造原理、泡利原理、洪特规则，其最外层电子的轨道表示式为每个电子的运动状态都是不一样的；所以有4种不同运动状态的电子。

(2)C和Si最外层电子数相同（是同主族元素）；C原子半径小于Si，Si元素的非金属性弱于C元素，硅烷的热稳定性弱于甲烷，故硅烷的分解温度远低于甲烷。

(3)①该反应中S元素化合价由0价变为+2价、Cr元素化合价由+6价变为+3价，根据化合价总变化相等，可知CrO42－与S的比值为2:3，再根据原子守恒可以配平Cr(OH)3与S2O32－，生成物中缺的物质是OH-，可利用电荷守恒配平，最后配水即可，4CrO42－+6S+7H2O→4Cr(OH)3↓+3S2O32－+2OH－。

②该反应中还原产物是Cr(OH)3；根据还原产物和转移电子之间的关系式可知若转移了3mol电子，得到的还原产物的物质的量3mol/3=1mol。

③根据氢氧化铝的电离方程式，可知Cr(OH)3的电离方程式为CrO2－+H++H2OCr(OH)3Cr3++3OH－。

(4)根据该物质的熔沸点可知；该物质属于分子晶体，该物质的结构为正四面体结构，正负电荷中心重合，为非极性分子，根据相似相溶原理知，非极性分子的溶质易溶于非极性分子的溶剂，苯和四氯化碳都是非极性分子，所以该物质易溶于苯和四氯化碳。

【点睛】

不用类型的晶体熔沸点高低不一样，分子晶体一般熔沸点较低，有时可用这种方法判断是否是分子晶体。【解析】4C和Si最外层电子数相同，C原子半径小于Si，所以硅元素的非金属性弱于碳元素，硅烷的热稳定性弱于甲烷4CrO42－+6S+7H2O→4Cr(OH)3↓+3S2O32－+2OH－1CrO2－+H++H2OCr(OH)3Cr3++3OH－分子晶体b、c25、略

【分析】【分析】

是元素周期表中的9号元素；位于第二周期ⅶA族，是非金属最强的元素，是半径最小的原子（除氢原子外）。

【详解】

（1）原子的电子排布式为1s22s22p5；故含有3种能量不同的电子。

答案为：1s22s22p5；3；

（2）和硅元素位于同主族的另外一个短周期元素为碳，其最高价氧化物为二氧化碳，结构简式为：二氧化碳为分子晶体，二氧化硅为原子晶体，故二氧化碳的熔点低于二氧化硅；

答案为：低于；

（3）①证明非金属性强弱可以看和氢气反应的剧烈程度；氟气和氢气暗处就能发生爆炸，氯气和氢气反应需要光照或点燃条件，证明氟的非金属性比氯强；

答案为：分别与氢气反应，F2更容易；

②从原子结构角度看，和处于同主族，从上到下，原子核外电子层数增多，原子半径增大，得电子的能力强于因此非金属性强于

故答案为：和处于同主族，从上到下，原子核外电子层数增多，原子半径增大，得电子的能力强于因此非金属性强于【解析】①.1s22s22p5②.3③.O=C=O④.低于⑤.分别与氢气反应，F2更容易⑥.F和Cl处于同主族，从上到下，原子核外电子层数增多，原子半径增大，F得电子的能力强于Cl，因此非金属性F强于Cl四、判断题(共1题，共4分)26、B【分析】【分析】

【详解】

(1)杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对；正确；

(2)分子中中心原子若通过sp3杂化轨道成键；则该分子正四面体结构或三角锥形或折线形，错误；

(3)NH3分子为三角锥形，N原子发生sp3杂化；错误；

(4)只要分子构型为平面三角形，中心原子均为sp2杂化；正确；

(5)中心原子是sp1杂化的；其分子构型一定为直线形，错误；

(6)价层电子对互斥理论中；π键电子对数不计入中心原子的价层电子对数，正确；

(7)PCl3分子是三角锥形，这是因为P原子是以sp3杂化的结果且没有孤电子对；错误；

(8)sp3杂化轨道是由中心原子的1个s轨道和3个p轨道混合形成的四个sp3杂化轨道；错误；

(9)凡中心原子采取sp3杂化的分子；其VSEPR模型都是四面体，正确；

(10)AB3型的分子空间构型为平面三角形或平面三角形；错误；

(11)分子中中心原子通过sp3杂化轨道成键时；该分子正四面体结构或三角锥形或折线形，正确；

(12)杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对；正确；

(13)NH3和CH4两个分子中中心原子N和C都是通过sp3杂化轨道成键；正确；

(14)杂化轨道理论与VSEPR模型分析分子的空间构型结果不矛盾；错误；

(15)配位键也是一种静电作用；正确；

(16)形成配位键的电子对由一个原子提供，另一个原子提供空轨道，错误。五、原理综合题(共2题，共10分)27、略

【分析】【分析】

(1)Fe原子失去最外层2个电子生成Fe2+；其M电子层变为最外层，M电子层上3s；3p、3d能级上分别含有2、8、6个电子；Cu原子核外有29个电子，根据构造原理书写基态Cu原子电子排布式；

(2)F元素的化合价为-1价；该离子的化合价为-2价，据此计算Ti元素化合价；配体是氟离子；

(3)甲基上的C原子价层电子对个数是4、其它两个碳原子价层电子对个数都是3，根据价层电子对互斥理论判断C原子杂化类型；元素的非金属性越强，其电负性越大；该物质燃烧生成氧化铝和二氧化碳、水，立体构型是直线形的是CO2；

(4)原子晶体硬度较大；在SiC中，每个C原子周围最近的C原子个数=3×8÷2；晶胞中C原子个数是4、Si原子个数=8×+6×=4，晶胞体积=(a×10-10cm)3，晶体密度=

【详解】

(1)Fe原子失去最外层2个电子生成Fe2+，其M电子层变为最外层，M电子层上3s、3p、3d能级上分别含有2、8、6个电子，其最外层电子排布式为3s23p63d6；Cu原子核外有29个电子，根据构造原理书写基态Cu原子电子排布式为[Ar]3d104s1或1s22s22p63s23p63d104s1；

(2)F元素的化合价为−1价，该离子的化合价为−2价，据此计算Ti元素化合价=−2−(−1)×6=+4；配体是F−；

(3)甲基上的C原子价层电子对个数是4、其它两个碳原子价层电子对个数都是3，根据价层电子对互斥理论判断C原子杂化类型分别为sp3、sp2；元素的非金属性越强，其电负性越大，非金属性最强的是Cl元素，则电负性最大的是Cl；该物质燃烧生成氧化铝和二氧化碳、水，立体构型是直线形的是CO2；

(4)原子晶体硬度较大，SiC硬度很大，所以为原子晶体；在SiC中，每个C原子周围最近的C原子个数=3×8÷2=12；晶胞中C原子个数是4、Si原子个数8×+6×=4，晶胞体积=(a×10−10cm)3，晶体密度==g/cm3=g⋅cm−3。

【点睛】

杂化轨道理论和价层电子对互斥理论可以比较合理的解释分子的立体构型，当价层电子对是2对，sp杂化，当价层电子对是3对，sp2杂化，当价层电子对是4对时，sp3杂化。【解析】①.3s23p63d6②.[Ar]3d104s1或1s22s22p63s23p63d104s1③.+4④.F-⑤.sp3、sp2⑥.Cl⑦.CO2⑧.原子晶体⑨.12⑩.28、略

【分析】【详解】

(1)Mn为25号元素；位于元素周期表第四周期第ⅦB族；

(2)Ni为28号元素，核外有28个电子，核外电子排布式为[Ar]3d84s2，则其价电子排布式为3d84s2；属于d区元素；

(3)根据H2S2O8的结构式可知，S原子的价电子对数为则H2S2O8中S的轨道杂化方式为s