2025年人教五四新版九年级化学上册月考试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年人教五四新版九年级化学上册月考试卷961考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共6题，共12分)1、大蒜被医学界称为“天然抗菌素”．它的有效成分是大蒜辣素，大蒜辣素的化学式为：C6H10S2O，关于大蒜辣素的说法正确的是（）A.大蒜辣素中碳、氢、硫、氧四种元素的质量比为6：10：2：1B.大蒜辣素是由碳、氢、硫、氧四种元素组成C.大蒜辣素中氢元素的质量分数最大D.大蒜辣素是由6个碳原子、10氢原子、2个硫原子和1个氧原子构成2、如图是物质的微观示意图，相同颜色的球代表同种原子，表示纯净物的是（）A.B.C.D.3、如图实验，放置1-2周时间后，装置中可能出现的现象是（）A.铁丝不变化B.铁丝逐渐消失C.试管中的液面上升D.试管中的液面不变化4、常见金属活动性顺序表如下：下列各组物质不能发生化学反应的是()A.汞与硝酸银溶液B.铜与硝酸镁溶液C.锌与硫酸亚铁溶液D.铝与稀盐酸5、已知磷原子的核电荷数是15，相对原子质量是31，则磷原子的核内质子数是（）A.15B.16C.31D.466、下列实验操作错误的是（）A.

闻气体气味B.

检查气密性C.

读取液体体积D.

稀释浓硫酸评卷人得分二、填空题(共8题，共16分)7、如图是元素周期表的一部分；据此回答下列问题：

（1）原子序数为17的元素名称为____，其原子在化学反应中容易____（填“得”或“失”）电子．该元素跟____元素属于同族元素．

（2）图是某种元素的原子结构示意图，该元素在上表中的位置是（填①或②或③）____．

（3）利用元素周期表，人们对元素的认识进入全新的飞跃时期．近日，俄罗斯科学家宣布他们将人工合成第118号元素，此元素的核电荷数为____．8、H7N9型禽流感目前主要通过人接触禽类传播．在加强锻炼；注意清洁卫生的同时，请尽可能减少与禽畜不必要的接触，特别是病死禽畜．为预防H7N9型禽流感，可用84消毒液对生活用品消毒，84消毒液的主要成分为次氯酸钠（NaClO）．试计算：

（1）次氯酸钠是由____种元素组成的；

（2）次氯酸钠中Na、O元素的质量比为____．9、（2011•德州）已知：①向水中加入固体氯化钠；溶液的密度增大；②向水中加入乙醇，溶液的密度减小；③向盐酸中加入碳酸钙，溶液的密度增大．如右图所示，将鸡蛋放在三种液体中进行实验，最终鸡蛋下沉的是．（填序号）

导致C中鸡蛋没入溶液的体积发生变化的原因是。

①；

②．

推测：一艘满载货物的轮船由内陆河进入海洋时；没入水中的体积将（填增大或减小）．

10、化学就在我们身边；人类的衣；食、住、行都离不开化学．请填写下列空格。

（1）钠蒸气灯和镁闪光灯的发光原理不同．镁在通电之后与空气中的氧气反应产生强光，该过程属于____变化（填“物理”或“化学”）；

（2）红宝石的主要成分是氧化铝（Al2O3），水晶的主要成分是二氧化硅（SiO2），氧化铝和二氧化硅均属于____（填序号）；

A．单质B．化合物C．混合物D．氧化物。

（3）写出下列化学符号：

①矿泉水中的钙离子____②可用于液氦冷冻机的氦气____③可用来发面的碳酸钠____．11、化学是研究物质的结构；性质以及变化规律的科学；研究元素知识是学好化学的基础．下表包含部分元素的相关信息，完成以下填空：

（1）1869年，俄国科学家____发现了元素周期律和元素周期表．

（2）请写出第17号元素的元素符号____，该元素在化学反应中比较容易____（填“得到”或“失去”）电子变成离子．

（3）第12号元素属于____元素（填“金属”或“非金属”），该元素在化学反应中比较容易____（填“得到”或“失去”）电子变成离子．

（4）元素的化学性质与原子结构中的____（填“最外层电子数”或“质子数”）关系密切；原子结构中的____（填“最外层电子数”或“质子数”）决定元素的种类．12、写出化学符号或符号的含义：

氦元素____3个氮原子____2个氢分子____镁离子____2个氢氧根离子：____+2价的钙元素____．13、人类对原子结构的认识是逐渐深入的；如图所示是不同时期科学家提出的原子结构模型：

（1）1803年，英国科学家道尔顿提出了原子论：他认为物质都是由原子直接构成的；原子是一个实心球体，不可再分割；同一类原子性质相同等．道尔顿的原子结构模型的缺陷是____．

（2）1897年汤姆生发现电子并提出类似“西瓜”的原子模型，认为电子就像“西瓜子”一样镶嵌在带正电荷的“西瓜瓤”中，汤姆生原子结构模型的缺陷是____．

（3）1911年英国科学家卢瑟福做了一个实验：用一束质量比电子大很多的带正电的高速运动的α粒子轰击金箔，结果是大多数α粒子能穿过金箔且不改变原来的前进方向，但也有一小部分改变了原来的方向，还有极少数的α粒子被反弹了回来．据此他提出了带核的原子结构模型：原子是由原子核和核外电子构成．根据卢瑟福的实验所产生的现象，不能够获得的结论是____．

A．原子核体积很小。

B．原子核质量较大。

C．原子核带有正电。

D．核外电子带有负电。

（4）通过人类认识原子结构的历史，你对科学的发展有什么感想？（回答一种感想即可）14、用化学符号填空：

空气中含量最多的物质是____；

地壳中含量最多的金属元素____；

5个硫酸根____；

可用于人工降雨的氧化物____；

与人体血液中的血红蛋白相结合而使人中毒的气体是____．评卷人得分三、判断题(共7题，共14分)15、实验中用剩的药品可以放回原瓶中，也可以拿出实验室____．16、已知158g高锰酸钾中含氧元素64g，所以高锰酸钾分解可得到64g氧气．____．（判断对错）17、铁生锈是化学变化，因此铁和铁锈不是同一种物质．____．18、判断正误（用√或×表示）：木柴、煤炭燃烧需要氧气，可见氧气具有可燃性．____．19、如果用嘴吹灭酒精灯，会造成灯内酒精外溢而产生危险．____．20、由一种分子构成的物质就是单质．____（判断对错）21、冷凝管使用时，要注意冷却水的进出方向，确保出水口在组装仪器的高处．____．评卷人得分四、推断题(共3题，共30分)22、现有四种易溶水的离子化合物A．B．C．D；都是由表中的离子形成的，且任何两种物质中都不含有相同的离子．

为鉴别他们；分别完成以下实验（假设每次反应均恰好完全），其结果是：

。阳离子Na+Ag+Ba2+NH4+阴离子Cl-OH-CO32-NO3-①A与B的溶液混合生成白色沉淀；C与D的溶液混合生成白色沉淀；

②实验①与实验②的滤液混合后加热产生使红色石蕊试纸变蓝的气体；③C溶液呈碱性；向其中加入过量稀盐酸，产生无色气体；

④向A溶液中加入稀盐酸产生白色沉淀．写出ABCD的化学式

A____，B____，C____，D____．23、（2013•汇川区校级质检）A～F均为初中常见的物质；它们相互间的反应均为初中常见反应．C为气态，F为紫红色固体，A；D、B的相对分子质量依次增大．“→”表示物质间存在转化关系（部分生成物和反应条件已略去）．

（1）写出下列物质的化学式：A____F____．

（2）写出C物质的一种用途：____．

（3）写出下列反应的化学方程式：

B→D：____；

D→E：____．24、现有失去标签的两瓶无色溶液：稀盐酸和氯化钠．某兴趣小组设计用化学方法和物理方法区分它们．请回答有关问题．

（1）化学方法：在不选用酸碱指示剂、pH试纸的情况下，按表中方法一（示例）填写．所选试剂须属不同类别（类别是指单质、氧化物、酸、碱、盐等）．。所选试剂判断方法方法一________方法二________（2）物理方法：同学小王仅使用了酒精灯和玻璃棒两种仪器；就把这两种无色溶液区分开来了．请你猜测一下他的做法（简要叙述操作方法）．

____．评卷人得分五、简答题(共1题，共9分)25、如果血液中缺乏亚铁离子，就会造成缺铁性贫血．市场出售的某种麦片中，含有微量的颗粒极细小的还原铁粉．这些铁粉在人体胃液（胃酸的主要成分是HCl）作用下转化成亚铁盐，这个转化的化学方程式是____．评卷人得分六、探究题(共4题，共12分)26、制作馒头时常加入泡打粉；在制作过程中由于产生二氧化碳气体，使馒头变得松软可口．小明对泡打粉的发面原理产生兴趣，进行了以下实验探究．

【查阅资料】

泡打粉是一种复合膨松剂；又称为发泡粉，可作为快速发面剂用于制作面食．某种泡打粉的主要成分是小苏打粉和酒石酸氢钾．

【提出问题】泡打粉为什么会产生二氧化碳气体？

【猜想】

猜想1：小苏打受热分解产生二氧化碳气体。

猜想2：酒石酸氢钾受热分解产生二氧化碳气体。

猜想3：小苏打和酒石酸氢钾在溶液中发生反应；产生二氧化碳气体。

【实验探究】小明利用以下实验装置进行探究。

。序号实验方案实验现象实验结论Ⅰ在装置1的a试管中放入小苏打，加热a试管口内壁有无色液滴，______．b试管中发生反应的化学方程式为______．猜想1正确Ⅱ在装置1的a试管中放入酒石酸氢钾，加热a试管口内壁有无色液滴，石灰水不变浑浊______Ⅲ在装置2的c试管中放入小苏打和酒石酸氢钾的混合物，滴加______．______；

石灰水变浑浊

猜想3正确【实验反思】通过以上实验探究；小明又查阅到碳酸氢钠分解的反应为：

2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑，根据以上实验结论和所学知识，小明对探究问题又提出了第4个猜想，并在以上实验的基础上，利用装置2完成实验验证，其实验方案为______．27、如图所示；调节杠杆平衡。

rm{(1)}实验rm{1}通入rm{CO_{2}}一段时间后；活性炭包下沉，原因是______。

rm{(2)}实验rm{2}加热细铜丝团一段时间后移走酒精灯，观察到铜丝变为黑色rm{(CuO)}细铜丝团______rm{(}填“上升”或“下沉”rm{)}28、化学兴趣小组为验证质量守恒定律，做了镁条在空气中燃烧的实验rm{(}如图rm{)}同学们观察到镁条在空气中剧烈燃烧，发出耀眼的强光，产生的大量白烟弥漫到空气中，最后在石棉网上得到一些白色固体。rm{(1)}请写出镁条燃烧的化学方程式____________。rm{(2)}同学们通过称量发现：在石棉网上收集到产物的质量小于镁条的质量。有人认为这个反应不遵循质量守恒定律。你认为出现这样实验结果的原因可能是：_______________。rm{(3)}小红按如图所示装置改进实验，验证了质量守恒定律，还发现产物中有少量黄色固体。【提出问题】黄色固体是什么？【查阅资料】rm{垄脵}氧化镁为白色固体；rm{垄脷}镁能与氮气剧烈反应生成黄色的氮化镁rm{(Mg_{3}N_{2})}固体；rm{垄脹}氮化镁可与水剧烈反应产生氨气，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。【做出猜想】黄色固体是rm{Mg_{3}N_{2}}【实验探究】请设计实验，验证猜想。实验操作实验现象及结论______________________________________________【反思与交流】rm{垄脵}氮化镁中氮元素的化合价是_______________________；rm{垄脷}空气中rm{N_{2}}的含量远大于rm{O_{2}}的含量，可是镁条在空气中燃烧产物rm{MgO}却远多于rm{Mg_{3}N_{2}}合理的解释是：_______________________；rm{垄脹}同学们又联想到氢气在氯气中能够燃烧，于是对燃烧条件又有了新的认识：_______________________。29、请结合下图回答问题：rm{(1)}标号rm{垄脵垄脷}的仪器名称：rm{垄脵}，rm{垄脷}。

rm{(2)}实验室选用rm{A}rm{D}装置制取rm{O_{2}}其反应方程式为；气体收集完毕时，应先。rm{(}填序号rm{)}

。A.从水中取出导气管B.熄灭酒精灯rm{(3)}实验室可用rm{(NH_{4})_{2}SO_{4}}固体和熟石灰混合加热制取rm{NH_{3}}应选择发生装置为rm{(}选填序号rm{)}rm{(4)}选择发生装置____rm{(}选填序号rm{)}和收集装置rm{C}可以用于实验室制取rm{CO_{2}}若将发生装置由rm{B}改为rm{F}其优点是。rm{(5)}工业常需分离rm{H_{2}}rm{CO_{2}}的混合气体。某同学采用如图所示的装置也能达到分离该混合气体的目的。操作步骤如下：rm{垄脵}关闭活塞rm{B}打开活塞rm{A}通入混合气体，可收集到气体。rm{垄脷}然后，rm{(}填操作rm{)}又可收集到另一种气体。参考答案一、选择题(共6题，共12分)1、B【分析】【分析】A．根据化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×原子个数之比；进行分析判断．

B．根据化学式的含义进行分析判断．

C．根据化合物中元素的质量分数的大小比较方法来分析．

D．根据大蒜辣素的结构来分析．【解析】【解答】解：A．大蒜辣素中碳；氢、硫、氧四种元素的质量比为：（12×6）：（1×10）：（32×2）：16≠6：10：2：1；故错误；

B．由大蒜辣素的化学式可知；它是由碳；氢、硫、氧四种元素组成的，故正确；

C．大蒜辣素中碳；氢、硫、氧四种元素的质量比为：（12×6）：（1×10）：（32×2）：16=72：10：64：16；由此可知其中氢元素的质量分数最小，故错误；

D．大蒜辣素是由大蒜辣素分子构成的；而不是由原子直接构成的，故错误．

故选B．2、B【分析】【分析】物质分为混合物和纯净物，混合物是由两种或两种以上的物质组成；纯净物是由一种物质组成．纯净物又分为单质和化合物．由同种元素组成的纯净物叫单质；由两种或两种以上的元素组成的纯净物叫化合物．氧化物是指由两种元素组成的化合物中，其中一种元素是氧元素．【解析】【解答】解：A；图中表示的是混合物；故选项错误；

B；图中表示的是纯净物中的化合物；故选项正确；

C；图中表示的是三种物质的混合物；故选项错误；

D；图中表示的是三种物质的混合物；故选项错误；

故选B3、C【分析】【分析】该题探究的是铁的生锈，首先明确铁生锈的条件是什么，是与哪些物质反应．结合图示，还要考虑在密闭容器中反应后会引起气压的如何变化，结合物理知识进行解答．【解析】【解答】解：铁生锈实际上是铁与氧气和水发生的反应；如图铁丝同时接触到了氧气和水，所以会逐渐生锈，铁丝表面由银白色会逐渐变为黄色，故A不对；随着时间的延长，铁丝会逐渐变为铁锈，二者均为固体，不会消失，故B不对；铁生锈过程中消耗了氧气，使试管内的气压降低，从而导致试管内液面上升，故C对D错．

故选C．4、B【分析】铜的活动性比镁弱，故不能将镁从其化合物溶液中置换出来。【解析】【答案】B5、A【分析】解：因为原子中：核电荷数=核内质子数=核外电子数；由题意磷原子的核电荷数是15，故磷原子的核内质子数是15．

故选：A．

根据原子中：核电荷数=核内质子数=核外电子数；相对原子质量=质子数+中子数；结合题意进行分析解答．

本题难度不大，解题的关键是掌握并灵活运用原子中核电荷数=核内质子数=核外电子数、相对原子质量=质子数+中子数．【解析】【答案】A6、D【分析】【分析】A；根据闻气体的气味时的方法（招气入鼻法）进行分析判断．

B；根据检查装置气密性的方法进行分析判断．

C；根据量筒读数时视线要与凹液面的最低处保持水平进行分析判断．

D、根据浓硫酸的稀释方法（酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅）进行分析判断．【解析】【解答】解：A；闻气体的气味时；应用手在瓶口轻轻的扇动，使极少量的气体飘进鼻子中，不能将鼻子凑到集气瓶口去闻气体的气味，图中所示操作正确．

B；检查装置气密性的方法：把导管的一端浸没在水里；双手紧贴容器外壁，若导管口有气泡冒出，装置不漏气；图中所示操作正确．

C；量筒读数时视线要与量筒内液体的凹液面的最低处保持水平；图中所示操作正确．

D；稀释浓硫酸时；要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散；一定不能把水注入浓硫酸中；图中所示操作错误．

故选：D．二、填空题(共8题，共16分)7、略

【分析】【分析】（1）根据元素周期表中每一小方格中信息及原子结构与元素化学性质的关系分析；

（2）根据元素周期表的排列规律及原子结构示意图的特点分析；

（3）根据原子序数=核电荷数来分析．【解析】【解答】解：（1）元素周期表中每一小方可知左上角数字表示原子序数；故原子序数为17的氯元素；其原子最外层上有7个电子，在化学反应中易得一个电子成为氯离子，同一纵行为同一族，故氯元素与氟元素为同一族．故填：氯；得、氟；

（2）由原子结构示意图可以得知该元素的质子数即原子序数为11；因此应排在镁的前面，故应在②的位置．故填：②；

（3）因为原子序数=核电荷数，故填：118．8、略

【分析】【分析】（1）根据次氯酸钠的化学式NaClO；进行分析其元素组成；

（2）根据化合物中各元素质量比=各元素的相对原子质量×原子个数之比，进行解答．【解析】【解答】解：（1）根据次氯酸钠的化学式NaClO；可知次氯酸钠由Na，Cl，O3种元素组成；故答案为：3；

（2）根据化合物中，各元素质量比=各元素的相对原子质量×原子个数之比，可得次氯酸钠中Na、O元素的质量比为：23×1：16×1=23：16；故答案为：23：16．9、略

【分析】

漂浮着的鸡蛋所受的浮力一定；溶液密度增大，排开水的体积减小，即上浮，密度减小，排开水的体积增大，即下沉．所以最终鸡蛋下沉必须是密度减小的，即B装置．

导致C中鸡蛋没入溶液的体积发生变化的原因是鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙与盐酸反应；使鸡蛋的质量减小，同时加入盐酸后生成的溶液中溶质变为氯化钙，溶液密度增大．

在推测中由于轮船由内陆河进入海洋，浮力不变，溶液密度增大，根据计算公式F浮=ρgV排可知排开水的体积将减小．

故答案为：B；①鸡蛋质量减少；②溶液的密度增大；减小。

【解析】【答案】根据浮力计算公式：F浮=ρgV排；漂浮物质浮力等于物质的重力是个定值，来分析本题．

10、略

【分析】【分析】（1）根据化学变化的实质解答；

（2）根据物质的分类类别解答；

（3）根据物质化学式的书写规则正确书写物质的化学式．【解析】【解答】解：（1）镁在通电之后与空气中的氧气反应；生成了新物质，故属于化学变化；

（2）氧化铝和二氧化硅均属于氧化物；故属于化合物；

（3）①根据离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，所以钙离子的符号为：Ca2+；

②氦气属于稀有气体单质；直接用元素符号表示其化学式，其化学式为He；

③碳酸钠中钠元素显+1价，碳酸根显-2价，其化学式为：Na2CO3．

故答案为：（1）化学；（2）BD；（3）①Ca2+；②He；③Na2CO3．11、略

【分析】【分析】根据在元素周期表中，随原子序数的递增，原子结构中电子层数、最外层电子数发生规律性的变化，元素的种类（金属、非金属、稀有气体）和元素性质，也发生规律性的变化；根据元素的化学性质跟它的原子的最外层电子数目关系非常密切进行分析解答；元素是具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子的总称，决定元素种类的粒子是质子数．【解析】【解答】解：（1）在元素周期表的介绍中得知1869年；科学家门捷列夫发现了元素周期律和元素周期表，故答案为：门捷列夫；

（2）17号元素是氯；非金属元素，在化学反应中比较容易得到电子；

（3）第12号元素是镁元素属于金属；在化学反应中比较容易失去电子；

（4）元素的化学性质与原子结构中的最外层电子数关系最密切；元素的种类是由质子数决定的．

故答案为；得到；Na2O

（1）门捷列夫。

（2）Cl；得到。

（3）金属；失去。

（4）最外层电子数；质子数12、略

【分析】【分析】原子的表示方法；用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字．

分子的表示方法；正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字．

离子的表示方法；在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略．若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字．

化合价的表示方法，在其化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后．【解析】【解答】解：

氦元素符号为He；

由原子的表示方法；用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，故3个氮原子表示为：3N．

由分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字，则2个氢分子可表示为：2H2．

由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略．若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字，故镁离子可表示为：Mg2+、2个氢氧根离子可表示为：2OH-．

由化合价的表示方法，在其化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，故正2价的钙元素可表示为：．

答案：He3N2H2Mg2+2OH-13、略

【分析】【分析】（1）道尔顿提出的原子论存在的缺陷是：原子是一个实心球体；不可再分割；

（2）汤姆生提出了一个被称为“西瓜式”结构的原子结构模型；电子就像“西瓜子”一样镶嵌在带正电的“西瓜瓤”中，其原子结构模型也存在缺陷．

（3）卢瑟福的实验提出了带核的原子结构模型：原子是由原子核和核外电子构成；但不能确定原子核与电子比较的质量大小；

（4）通过人类认识原子结构的历史，可以看出科学的发展是漫长而曲折的，科学知识来之不易．【解析】【解答】解：（1）原子由原子核和核外电子构成；电子很小，通过高速运动占据了原子核外相对很大的空间，故原子不是实心球体．

（2）汤姆生认为原子中带正电荷的部分均匀地分散在原子中；没有发现所有正电荷集中在一起，且居于原子中心的原子核．

（3）大多数α粒子能穿过金箔且不改变原来的前进方向；说明原子核相对很小，原子核外有相对较大的空间；但有一小部分改变了原来的方向，说明原子核带正电荷，因为同种电荷互相排斥，在α粒子从原子核附近通过时，造成α粒子改变了原来的方向；还有极少数的α粒子被反弹了回来，说明原子核质量远远大于α粒子；以上实验现象不能说明核外电子带有负电．

（4）人们对原子结构的认识经过了无数自我否定；逐渐接近事实真相的过程，可见，科学是不断发展的；科学发展的道路是曲折而漫长的；任何一种科学理论都有它的局限性．

故答案为：（1）物质都是由原子直接构成的；原子是一个实心球体；不可分割；

（2）没有发现带正电荷的原子核；

（3）D；

（4）科学是不断发展的；科学发展的道路是曲折而漫长的；任何一种科学理论都有它的局限性．14、略

【分析】【分析】本题解题关键是分清化学用语所表达的对象是分子、原子、离子还是化合价，才能在化学符号前或其它位置加上适当的计量数来完整地表达其意义，并能根据物质化学式的书写规则正确书写物质的化学式，才能熟练准确的解答此类题目．【解析】【解答】解：空气中含量最多的物质是氮气，故答案为：N2；

地壳中含量最多的金属元素是铝元素；故答案为：Al；

硫酸根由一个硫原子和4个氧原子构成，5个硫酸根就是在原子团前面加上5即可，故答案为：5SO4；

可用于人工降雨的氧化物是二氧化碳，故答案为：CO2；

与人体血液中的血红蛋白相结合而使人中毒的气体时一氧化碳；故答案为：CO

故答案为：N2；Al；5SO4；CO2；CO三、判断题(共7题，共14分)15、×【分析】【分析】根据剩余药品的处理原则进行分析判断．【解析】【解答】解：用剩的药品要做到“三不一要”：不放回原瓶；不随丢弃；不拿出实验室；要放入指定容器．所以实验室用剩的药品不能放回原瓶；要放到指定的容器中．

故答案为：×．16、×【分析】【分析】根据质量守恒定律反应前后元素的种类和质量都不改变判断对错．【解析】【解答】解：根据质量守恒定律反应前后元素的种类和质量都不改变，158g高锰酸钾中含氧元素64g，所以加热分解158g高锰酸钾分解可得到锰酸钾、二氧化锰和氧气，这三种生成物中都含有氧元素，这三种物质中氧元素的质量是64g，所以生成的氧气质量小于64g，所以该说法不正确．17、√【分析】【分析】化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成；据此分析判断．【解析】【解答】解：铁生锈过程中有新物质铁锈生成；属于化学变化，铁和铁锈不是同一种物质．

故答案为：√．18、×【分析】【分析】根据已有的知识进行分析，氧气具有助燃性和帮助呼吸的性质．【解析】【解答】解：木柴、煤炭燃烧需要氧气，可见氧气具有助燃性，故本题答案为：×．19、×【分析】【分析】酒精灯内有酒精蒸气，用嘴吹灭时，会把火吹入灯内，引起灯内酒精与空气的混合气体爆炸．【解析】【解答】解：酒精灯内有酒精蒸气；还可能混有空气，用嘴吹灭时，会把火吹入灯内，引起灯内酒精与空气的混合气体爆炸，只有酒精灯内酒精的量超过容积的三分之二时，才会造成灯内酒精外溢，所以错误．

故答案为：×．20、×【分析】【分析】单质是由一种元素组成的纯净物，化合物是由不同种元素组成的纯净物．【解析】【解答】解：由一种分子构成的物质可能是单质；例如氧气是由一种分子构成的物质，属于单质；

由一种分子构成的物质可能是化合物；例如水是由一种分子构成的物质，水是由氢元素和氧元素组成的纯净物，属于化合物．

由分析可知；由一种分子构成的物质就是单质的说法是错误的．

故填：×．21、√【分析】【分析】为使冷凝管内的不蒸气得到充分冷却，在进行冷却时，应使水从冷凝管的下方接口进入，使水充满整个冷凝管．【解析】【解答】解：为使水充满冷凝管而达到充分冷却水蒸气的目的；水应从冷凝管的最下方接口进入，而且确保出水口在组装仪器的高处；故本操作正确；

故答案为：√．四、推断题(共3题，共30分)22、略

【分析】【分析】根据物质的性质进行分析，银离子能与碳酸根离子或氯离子反应生成白色沉淀，钡离子能与碳酸根离子反应生成白色沉淀，碳酸盐遇酸化气，铵根离子能与氢氧根离子反应产生有刺激性气味的气体．【解析】【解答】解：C溶液呈碱性；向其中加入过量稀盐酸，产生无色气体，则C溶液中含有碳酸根离子，A中加入稀盐酸产生白色沉淀，则A中含有银离子，B中含有氯离子，C与D的溶液混合生成白色沉淀，则D中含有钡离子，可以判断A为硝酸银，B为氯化铵，C为碳酸钠，D为氢氧化钡，故填：

AAgNO3BNH4ClCNa2CO3DBa（OH）223、略

【分析】【分析】推断题的解题的关键是找准“题眼”，即找到解题的突破口．本题的突破口为：“C为气态，F为紫红色固体，A、D、B的相对分子质量依次增大”，知F为铜，用假设法：C为氢气，A为水，D为一氧化碳，B为氧气，E为铁；把结论代入原题中验证，看是否走得通．【解析】【解答】解：（1）由分析可知，A为水，F为紫红色固体铜，所以它们的化学式为：H2O；Cu

（2）因为知C为氢气；所以它的用途为：清洁燃料，作还原剂等；

（3）①“B→D”即生成一氧化碳的化学方程式：2C+O22CO；

②“D→E”即制取铁的化学方程式：3CO+Fe2O32Fe+3CO2

故答为：（1）A、H2O；F；Cu．

（2）清洁燃料．（答案合理均给分）

（3）B→D：2C+O22CO；

D→E：3CO+Fe2O32Fe+3CO2．24、略

【分析】【分析】本题考查稀盐酸和氯化钠的鉴别区分；可利用酸或盐的性质的差异来解答．

（1）酸能与金属氧化物；碱或盐等发生反应，还要使反应现象明显．

（2）物理方法可利用酸的挥发性．【解析】【解答】答：（1）因铜离子在水溶液中为蓝色；可选用氧化铜和氢氧化铜，故答案为：

。方法二氧化铜取少量样品分别与氧化铜反应，使氧化铜溶解且溶液由无色变为蓝色，则原样品为稀盐酸，无现象的为氯化钠溶液．方法三氢氧化铜取少量样品分别与氢氧化铜反应，使氢氧化铜溶解且溶液由无色变为蓝色，则原样品为稀盐酸，无现象的为氯化钠溶液．（其他合理答案均可）

（2）因盐酸易挥发，用玻璃棒用玻璃棒沾取两种待测溶液，在酒精灯上灼烧，若无残留是盐酸，若有玻璃棒上有白色固体，则原溶液为氯化钠溶液，故答案为：分别沾取两种待测溶液，在酒精灯上灼烧．五、简答题(共1题，共9分)25、略

【分析】【分析】根据胃酸的成分及铁与盐酸的反应原理分析即可，铁与盐酸反应会生成氯化亚铁与氢气．【解析】【解答】解：胃酸的主要成分是盐酸，铁可以与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，方程式为：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑．

故答案为：Fe+2HCl═FeCl2+H2↑．六、探究题(共4题，共12分)26、略

【分析】解：【实验探究】Ⅰ：根据结论猜想1正确，即小苏打受热分解产生二氧化碳气体，因此会观察到石灰水变浑浊，反应的方程式为：CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O；

Ⅱ：根据实验方案及实验现象：在装置1的a试管中放入酒石酸氢钾；石灰水没有变浑浊，说明加热酒石酸氢钾不能产生二氧化碳，因此猜想2不正确；

Ⅲ：猜想3正确；说明是二者反应的结果产生二氧化碳，因此向混合物中加水溶解反应产生二氧化碳，因此会观察到c试管中有气泡产生；

【实验反思】根据信息碳酸氢钠分解产生碳酸钠；碳酸钠也显碱性，因此猜想4是碳酸钠和酒石酸氢钾反应产生的二氧化碳，因此设计实验为：待实验I充分反应后，取试管a中剩余固体和酒石酸氢钾，放入装置2的试管c中，滴加一定量水后，若试管c中有气泡产生，试管d中的澄清石灰水变浑浊，则猜想4正确．

故答案为：【实验探究】

Ⅰ：石灰水变浑浊；CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O；

Ⅱ：猜想2不正确；

Ⅲ：水；c试管中有气泡产生；

【实验反思】

待实验I充分反应后；取试管a中剩余固体和酒石酸氢钾，放入装置2的试管c中，滴加一定量水后，若试管c中有气泡产生，试管d中的澄清石灰水变浑浊，则猜想4正确．

【实验探究】抓住资料中提供的有效信息；结合表格的实验现象及实验结论进行分析；

【实验反思】根据信息结合二氧化碳的性质进行设计方案．

本题主要对发酵粉中所含物质碳酸氢钠等作了探究，培养学生积极的客观的科学的学习态度和分析问题、解决问题的能力．【解析】石灰水变浑浊；CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O；猜想2不正确；水；c试管中有气泡产生；待实验I充分反应后，取试管a中剩余固体和酒石酸氢钾，放入装置2的试管c中，滴加一定量水后，若试管c中有气泡产生，试管d中的澄清石灰水变浑浊，则猜想4正确27、活性炭具有吸附性，吸附二氧化碳，质量增加下沉【分析】解：rm{(1)}活性炭具有吸附性；能吸附瓶内的二氧化碳，所以活性炭包增重，故填：活性炭具有吸附性，吸附二氧化碳，质量增加；

rm{(2)}铜在加热的条件下和氧气反应生成氧化铜；质量增加，所以细铜丝团下沉；故填：下沉。

rm{(1)}根据活性炭的吸附性来分析；

rm{(2)}根据质量守恒定律来分析。

本题考查了物质质量增重的原因，解题时从活性炭的吸附性、质量守恒定律等角度进行分析，难度不大。【解析】活性炭具有吸附性，吸附二氧化碳，质量增加下沉28、（1）

（2）大量的白烟弥漫到空气中，使得生成物收集不全

（3）【实验探究】。实验操作实验现象及结论收集产物中的黄色固体放人试管中，加入适量的水，在试管口放置湿润的红色石蕊试纸有刺激性气味的气体生成，试纸由红色变蓝色，说明黄色固体是Mg3N2【反思与交流】①-3②氮气化学性质不如氧气活泼

③燃烧不一定需要有氧气参加【分析】【分析】本题以镁条在空气中燃烧为载体，考查了如何探究物质的性质和变化规律，认真分析实验现象、理解并能够应用质量守恒定律解释问题、学会猜想和利用资料提示设计实验方案是解答此类试题的关键，难度较大。【解答】rm{(1)}镁与氧气在点燃的条件下反应生成氧化镁；故填：rm{2Mg+{O}_{2}overset{碌茫脠录}{=}2MgO}rm{2Mg+{O}_{2}overset{碌茫脠录}{=}2MgO

}所有的化学变化都遵守质量守恒定律，镁条燃烧是化学变化，遵守质量守恒定律，燃烧后质量减少的原因是生成的氧化镁小颗粒rm{(2)}白烟rm{(}扩散到空气中去了，使得生成物收集不全；故填：大量的白烟弥漫到空气中，使得生成物收集不全；rm{)}【实验探究】根据资料rm{(3)}可设计实验验证生成物中含有氮化镁，思路：将生成物溶于水rm{垄脹}气体逸出rm{隆煤}用湿润的红色石蕊试纸检验rm{隆煤}该气体是氨气rm{隆煤}证明含有氮化镁；故填：。rm{隆煤}实验操作实验现象及结论收集产物中的黄色固体放人试管中，加入适量的水，在试管口放置湿润的红色石蕊试纸有刺激性气味的气体生成，试纸由红色变蓝色，说明黄色固体是rm{Mg_{3}N_{2}}【反思与交流】rm{垄脵}在氮化镁中镁元素的化合价为rm{+2}价，设氮化镁中氮元素的化合价为rm{x}根据化合价原则，可得rm{