2025年粤教新版高一化学下册月考试卷含答案

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年粤教新版高一化学下册月考试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共7题，共14分)1、13C-NMR（核磁共振）、15N-NMR可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构，下面有关13C、15N叙述正确的是（）A.13C与15N有相同的中子数B.13C与12C性质相同C.15N与14N互为同位素D.15N的核外电子数与中子数相同2、人们已步入“4G”时代，以光导纤维为基础的高速信息通道尤为重要．制造光导纤维的材料是SiO2，下列元素与Si处在同一主族的是（）A.SB.CC.ClD.F3、在恒温、体积为rm{2L}的密闭容器中进行反应：rm{2A(g)}rm{3B(g)+C(g)}若反应物在前rm{20s}由rm{3mol}降为rm{1.8mol}则前rm{20s}的平均反应速率为rm{(}rm{)}A.rm{v}rm{(B)=0.03mol/(L隆陇s)}B.rm{v}rm{(B)=0.045mol/(L隆陇s)}C.rm{v}rm{(C)=0.03mol/(L隆陇s)}D.rm{v}rm{(C)=0.06mol/(L隆陇s)}4、下列说法错误的是()A.煤的干馏、石油的分馏分别是化学变化、物理变化B.用饱和碳酸钠溶液除去乙酸乙酯中少量的乙酸C.可以用新制的氢氧化铜检验尿液中的葡萄糖D.饱和rm{(NH_{4})_{2}SO_{4}}溶液和饱和rm{CuSO_{4}-}溶液都能使蛋白质溶液产生沉淀，且原理相同5、下列反应中，属于吸热反应的是rm{(}rm{)}A.活泼金属跟酸反应B.制造水煤气C.酸碱中和反应D.镁条燃烧6、以下物质间的每步转化通过一步反应能实现的是rm{(}rm{)}A.rm{Al隆煤Al_{2}O_{3}隆煤Al(OH)_{3}隆煤Na[Al(OH)_{4}]}B.rm{N_{2}隆煤NO隆煤NO_{2}隆煤HNO_{3}}C.rm{Si隆煤SiO_{2}隆煤H_{2}SiO_{3}隆煤Na_{2}SiO_{3}}D.rm{S隆煤SO_{3}隆煤H_{2}SO_{4}隆煤MgSO_{4}}7、反应：rm{3A(g)+B(g)篓T2C(g)+2D(g)}在不同条件下，用不同物质表示其反应速率，分别为：

rm{垄脵v(A)=0.6mol?L^{-1}?min^{-1}}

rm{垄脷v(B)=0.5mol?L^{-1}?min^{-1}}

rm{垄脹v(C)=0.1mol?L^{-1}?s^{-1}}

rm{垄脺v(D)=0.45mol?L^{-1}?min^{-1}}．

则此反应在不同条件下进行最快的是rm{(}rm{)}A.rm{垄脹}B.rm{垄脵}C.rm{垄脺}D.rm{垄脷}评卷人得分二、双选题(共5题，共10分)8、在铁板上滴加NaCl溶液，过一段时间后生锈．以下说法正确的是（）A.负极发生的反应为Fe-2e-=Fe3+B.正极发生的反应为2H2O+O2+4e-=4OH-C.Cl-向负极迁移D.铁锈是Fe（OH）39、已知金刚石在一定条件下转化为石墨是放热的rm{.}以下判断或说法正确的是rm{(}rm{)}A.需要加热方能发生的反应一定是吸热反应B.放热反应在常温下一定很容易发生C.反应是放热还是吸热，必须看反应物和生成物所具有的总能量的相对大小D.吸热反应在一定条件下也能发生10、下列叙述不正确的是rm{(}rm{)}A.rm{NH_{3}}易液化，液氨常用作制冷剂B.与金属反应时，稀rm{HNO_{3}}可能被还原为更低价态，则稀rm{HNO_{3}}氧化性强于浓rm{HNO_{3}}C.铵盐受热易分解，因此贮存氮肥时要密封保存，并放在阴凉通风处D.不能用稀rm{HNO_{3}}和金属反应制取氢气11、哈伯因发明了由氮气合成氨气的方法而获得1918年诺贝尔化学奖．现向一密闭容器中充入1molN2和3molH2，在一定条件下发生反应：N2+3H2⇌2NH3．下列有关说法不正确的是（）A.若2分钟达到化学平衡时N2还剩下0.4mol，则v（N2）=0.3mol/（L•min）B.达到化学平衡时，单位时间内每生成0.1mol的H2同时生成0.1mol的NH3C.达到化学平衡时，N2、H2和NH3的物质的量浓度不再变化D.达到化学平衡后，若增大压强使容器体积缩小，化学反应速率将会增大12、下列反应的离子方程式书写不正确的是rm{(}rm{)}A.钠和水反应：rm{2Na+2H_{2}O=2Na^{+}+2OH^{-}+H_{2}隆眉}B.盐酸与氢氧化钡溶液反应：rm{H^{+}+OH^{-}=H_{2}O}C.三氯化铁腐蚀印刷线路板：rm{Fe^{3+}+Cu=Fe^{2+}+Cu^{2+}}D.金属铝与氢氧化钠溶液反应：rm{2Al+2OH^{-}=2AlO_{2}^{-}+H_{2}隆眉}评卷人得分三、填空题(共5题，共10分)13、（11分）甲、乙、丙、丁是四种短周期元素，乙原子有三个电子层，第一层与最外层电子数相等；甲原子的核外电子数比乙原子核外电子数少1；丙原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍；丁原子核电荷数比丙原子核电荷数多2。请回答：（1）甲是____元素（填元素符号），甲的单质与水反应的化学方程式为____；（2）乙是____元素（填元素符号），原子结构示意图为____；（3）丙是____元素（填元素名称），最高价氧化物对应水化物的化学式是____；（4）丁是____元素（填元素名称），甲与丁两种元素可组成的物质有____、____。（填化学式）14、rm{A}rm{B}rm{C}rm{D}rm{E}rm{F}六种短周期元素，它们的原子序数依次增大。rm{A}原子核内无中子，rm{A}和rm{E}rm{D}和rm{F}分别同主族，且rm{B}与rm{D}最外层电子数之比为rm{2隆脙3}试回答下列问题：rm{(1)B}rm{C}rm{D}的气态氢化物稳定性由强到弱的顺序是___________________rm{(}填化学式rm{)}rm{(2)E}单质在足量rm{D}单质中燃烧的化学方程式是__________________________________；rm{(3)A}元素的名称是________。rm{(4)}化合物rm{X}rm{Y}均由rm{A}rm{D}rm{E}rm{F}四种元素组成。rm{垄脵}写出rm{X}或rm{Y}均的化学式______________；rm{(}写出一种物质即可rm{)}rm{垄脷X}与rm{Y}的水溶液相混合发生反应的离子方程式为________________________________；rm{(5)}化合物rm{E_{2}F}的水溶液中滴入双氧水和稀硫酸，加热，有黄色单质生成。其反应的离子方程式为：_____________________________________。15、在元素周期表第3周期中，置换酸中氢的能力最强的元素的元素符号为____，化学性质最稳定的元素符号是____，最高价氧化物的水化物的酸性最强的化合物的化学式是____，碱性最强的化合物的化学式是____，显两性的氢氧化物的化学式是____，该两性氢氧化物与盐酸、氢氧化钠溶液分别反应的离子方程式为____、____，原子半径最大的金属元素的名称是____，离子半径最小的离子结构示意图是____．16、（8分）已知四种白色粉末分别是KNO3、MgCl2、Ba（OH）2、无水CuSO4中的一种。现只提供蒸馏水一种试剂，对这些物质进行鉴别（被鉴别出的物质可作为试剂来鉴别其他物质）。请按要求填写下列表格：17、有一固体混合物，可能由Na2CO3、Na2SO4、CuSO4、CaCl2；NaCl等混合而成；为检验它们，做了以下实验．

①将固体混合物溶于水；搅拌后得无色透明溶液。

②往此溶液中滴加硝酸钡溶液；有白色沉淀生成。

③过滤；将沉淀物置于稀硝酸中，发现沉淀全部溶解．

（填化学式）试判断，固体混合物中肯定有____，肯定没有____，可能有____，对可能有的物质可采用滤液中滴加____溶液的方法来检验．评卷人得分四、判断题(共3题，共18分)18、某有机物燃烧后生成二氧化碳和水，所以此有机物一定含有C、H、O三种元素．（判断对错）19、过滤时，玻璃棒与三层滤纸的一边接触．（判断对错）20、向蛋白质溶液中滴加Na2SO4溶液产生沉淀属于化学变化．（判断对错）评卷人得分五、其他(共4题，共32分)21、（5分）现有前4周期中的A、B、C、D、E五种主族元素。A的最高价氧化物含A40%，A原子中质子数等于中子数；B是同周期中除稀有气体外原子半径最大的元素；D能形成BD型离子化合物，且B、D两离子的电子层结构相同；C和D能形成CD3的化合物；C原子比E原子多1个电子；1.8gC与足量的稀硫酸反应，所产生的氢气在标准状况下的体积为2.24L；C原子中质子数比中子数少1；D原子比A原子多1个质子。请写出A～E五种元素最高价氧化物对应水化物的化学式____、、、、。22、X、Y、Z、M是元素周期表中前20号元素，其原子序数依次增大，且X、Y、Z相邻。X的核电荷数是Y的核外电子数的一半，Y与M可形成化合物M2Y。用微粒符号完成下列问题：（1）Y、Z两种元素的最高价氧化物的水化物酸性强于。（2）M、Z、Y形成的简单离子的半径的大小。（3）M2X2固体中阴、阳离子个数比____________,其电子式为．该物质中含有化学键的类型有和．（4）将Z的单质通入YX2的水溶液中发生反应的离子方程式为。23、（5分）现有前4周期中的A、B、C、D、E五种主族元素。A的最高价氧化物含A40%，A原子中质子数等于中子数；B是同周期中除稀有气体外原子半径最大的元素；D能形成BD型离子化合物，且B、D两离子的电子层结构相同；C和D能形成CD3的化合物；C原子比E原子多1个电子；1.8gC与足量的稀硫酸反应，所产生的氢气在标准状况下的体积为2.24L；C原子中质子数比中子数少1；D原子比A原子多1个质子。请写出A～E五种元素最高价氧化物对应水化物的化学式____、、、、。24、X、Y、Z、M是元素周期表中前20号元素，其原子序数依次增大，且X、Y、Z相邻。X的核电荷数是Y的核外电子数的一半，Y与M可形成化合物M2Y。用微粒符号完成下列问题：（1）Y、Z两种元素的最高价氧化物的水化物酸性强于。（2）M、Z、Y形成的简单离子的半径的大小。（3）M2X2固体中阴、阳离子个数比____________,其电子式为．该物质中含有化学键的类型有和．（4）将Z的单质通入YX2的水溶液中发生反应的离子方程式为。评卷人得分六、综合题(共4题，共28分)25、2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g）反应过程的能量变化如图所示．已知1molSO2（g）氧化为1molSO3的△H=﹣99kJ•mol﹣1．请回答下列问题：

26、根据方程式KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+2H2O回答下列问题27、2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g）反应过程的能量变化如图所示．已知1molSO2（g）氧化为1molSO3的△H=﹣99kJ•mol﹣1．请回答下列问题：

28、根据方程式KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+2H2O回答下列问题参考答案一、选择题(共7题，共14分)1、C【分析】解：A．13C与15N的中子数分别为7；8；故A错误；

B．13C与12C原子最外层电子数相同；化学性质相同，物理性质不同，故B错误；

C．15N与14N为质子数都是7；但中子数不同的原子，则互为同位素，故C正确；

D．15N的核外电子数为7；中子数为15-7=8，故D错误；

故选C．

13C、15N的质量数分别为13；15；质子数分别为6、7，利用质子数=电子数，质子数+中子数=质量数及同位素的概念来解答．

本题考查原子中的数量关系，明确质子数、中子数、质量数的关系，质子数与电子数的关系等即可解答，注重基础知识的考查，题目难度不大．【解析】【答案】C2、B【分析】解：已知硅元素的最外层有4个电子；处于第IVA族，而处于同一主族的元素的最外层电子数应相等．

A；S元素是第16号元素；S原子的最外层有6个电子，处于第VIA族，故A不选；

B；C元素为6号元素；故C原子的最外层有4个电子，处于第IVA族，故B选；

C；Cl元素为第17号元素；最外层有7个电子，处于第VIIA族，故C不选；

D；F元素为第9号元素；最外层有7个电子，处于第VIIA族，故D不选．

故选B．

根据硅的原子结构示意图可知；硅元素的最外层有4个电子，而处于同一主族的元素的最外层电子数应相等，据此分析．

本题考查了元素的最外层电子数与主族序数的关系，应注意的是处于同一主族的元素，最外层电子数一定相同，但最外层电子数相同的元素不一定是同一主族．【解析】【答案】B3、B【分析】【分析】本题考查化学反应速率的快慢比较。【解答】反应物在前rm{20sA}物质由rm{3mol}降为rm{1.8mol}则rm{A}的反应速率为rm{dfrac{dfrac{(3mol-1.8mol)}{2L}}{20s}=0.03mol/(L?s)}

由反应速率之比等于化学计量数之比可知；

rm{v(B)=0.03mol/(L?s)隆脕dfrac{3}{2}=0.045mol/(L?s)}

rm{v(C)=0.03mol/(L?s)隆脕dfrac{1}{2}=0.015mol/(L?s)}

故选B。rm{dfrac{dfrac

{(3mol-1.8mol)}{2L}}{20s}=0.03mol/(L?s)}【解析】rm{B}4、D【分析】【分析】本题考查考查学生一些基本概念和物质性质知识，为高考常见题型，题目难度中等。【解答】A.煤的干馏是指煤在隔绝空气的条件下加热；生成煤焦油；焦炭、焦炉煤气等物质，属于化学变化，石油分馏是指通过石油中含有的物质的沸点不同而使各种物质分离开的一种方法，该过程中没有新物质生成，属于物理变化，故A正确；

B.碳酸钠可以和乙酸反应；但是不和乙酸乙酯反应，故B正确；

C.葡萄糖中含有醛基；可以和弱氧化剂氢氧化铜反应生成砖红色沉淀，可以用新制的氢氧化铜检验尿液中的葡萄糖，故C正确；

D.饱和rm{(NH_{4})_{2}SO_{4}}溶液能使蛋白质产生盐析现象，而饱和rm{CuSO_{4}}溶液含有重金属离子；能使蛋白质变性，原理不同，故D错误。

故选D。【解析】rm{D}5、B【分析】解：rm{A.}活泼金属跟酸反应放出大量的热；则属于放热反应，故A错误；

B.碳和水蒸汽反应制造水煤气；属于吸热反应，故B正确；

C.酸碱中和反应；是放热反应，故C错误；

D.镁条燃烧；放出大量的热，则属于放热反应，故D错误；

故选B．

根据常见的放热反应有：所有的物质燃烧；所有金属与酸反应、金属与水反应；所有中和反应；绝大多数化合反应和铝热反应；

常见的吸热反应有：绝大数分解反应，个别的化合反应rm{(}如rm{C}和rm{CO_{2})}铵盐和强碱反应，碳和水蒸汽反应以及碳；一氧化碳还原金属氧化物等．

本题考查吸热反应，难度不大，掌握中学化学中常见的吸热或放热的反应是解题的关键．【解析】rm{B}6、B【分析】解：rm{A}氧化铝无法一步转化为氢氧化铝；可以用氧化铝与酸反应生成铝盐再与弱碱反应生成氢氧化铝，故A错误；

B、rm{N_{2}xrightarrow{{潞脥脩玫脝酶脭脷路脜碌莽}}NOxrightarrow{{脩玫脝酶}}NO_{2}xrightarrow{{脣庐}}HNO_{3}}可以实现各步转化，故B正确；

C；二氧化硅不溶于水不与水反应；无法一步转化为硅酸，不能实现一步转化，可以用二氧化硅先碱反应，再与强酸反应制得，故C错误；

D；硫与氧气反应生成二氧化硫；而不能生成三氧化硫，故D错误；

故选B．

A；氧化铝无法一步转化为氢氧化铝；

B、rm{N_{2}xrightarrow{{潞脥脩玫脝酶脭脷路脜碌莽}}NOxrightarrow{{脩玫脝酶}}NO_{2}xrightarrow{{脣庐}}HNO_{3}}

C；二氧化硅不溶于水不与水反应；无法一步转化为硅酸；

D；硫与氧气反应生成二氧化硫．

本题涉及元素以及化合物的性质知识的考查，注意知识的归纳和整理是关键，难度不大．rm{N_{2}xrightarrow{{潞脥脩玫脝酶脭脷路脜碌莽}}NO

xrightarrow{{脩玫脝酶}}NO_{2}xrightarrow{{脣庐}}HNO_{3}}【解析】rm{B}7、A【分析】解：不同物质表示的速率之比等于其化学计量数之比；故不同物质表示的速率与其化学计量数的比值越大，表示的反应速率越快．

rm{垄脵.dfrac{v(A)}{3}=0.2mol?L^{-1}?min^{-1}}

rm{垄脷.dfrac{v(B)}{1}=0.5mol?L^{-1}?min^{-1}}

rm{垄脹.dfrac{v(C)}{2}=0.05mol?L^{-1}?s^{-1}=3mol?L^{-1}?min^{-1}}

rm{垄脺.dfrac{v(D)}{2}=0.225mol?L^{-1}?min^{-1}}

故反应速率rm{垄脵.dfrac

{v(A)}{3}=0.2mol?L^{-1}?min^{-1}}

故选：rm{垄脷.dfrac

{v(B)}{1}=0.5mol?L^{-1}?min^{-1}}．

不同物质表示的速率之比等于其化学计量数之比；故不同物质表示的速率与其化学计量数的比值越大，表示的反应速率越快，注意单位保持一致．

本题考查化学反应速率快慢比较，也可以转化为同一物质表示的速率进行比较，注意保持单位一致．rm{垄脹.dfrac

{v(C)}{2}=0.05mol?L^{-1}?s^{-1}=3mol?L^{-1}?min^{-1}}【解析】rm{A}二、双选题(共5题，共10分)8、B|C【分析】解：钢铁中含C单质，故在铁板上滴加氯化钠溶液时，则发生电化学腐蚀中的吸氧腐蚀，负极上铁放电：Fe-2e-=Fe2+，正极上氧气放电：O2+4e-+2H2O=4OH-，总反应为：2Fe+O2+2H2O=2Fe（OH）2，由于Fe（OH）2有很强的还原性，故能被氧化：4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3，后分解：2Fe（OH）3=Fe2O3•xH2O+（3-x）H2O，得到铁锈Fe2O3•xH2O．

A、负极反应为Fe-2e-=Fe2+；故A错误；

B、正极反应为O2+4e-+2H2O=4OH-；故B正确；

C；氯离子移向负极；故C正确；

D、铁锈为Fe2O3•xH2O；故D错误．

故选BC．

钢铁中含C单质，故在铁板上滴加氯化钠溶液时，则发生电化学腐蚀中的吸氧腐蚀，负极上铁放电：Fe-2e-=Fe2+，正极上氧气放电：O2+4e-+2H2O=4OH-，总反应为：2Fe+O2+2H2O=2Fe（OH）2，由于Fe（OH）2有很强的还原性，故能被氧化：4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3，后分解：2Fe（OH）3=Fe2O3•xH2O+（3-x）H2O，得到铁锈Fe2O3•xH2O．据此分析．

本题考查了钢铁的电化学腐蚀中的吸氧腐蚀，难度不大，应注意的是负极反应生成亚铁离子．【解析】【答案】BC9、rCD【分析】解：rm{A}需要加热方能发生的反应不一定是吸热反应；好多放热反应也需要加热如铝热反应，故A错误；

B；放热反应在常温下不一定很容易发生；例如氢气和氧气常温下不会反应，但点燃会瞬间完成，故B错误；

C；反应物的总能量和生成物的总能量的相对大小决定反应是吸热反应还是放热反应；故C正确；

D；在一定条件下吸热反应也能发生；故D正确；

故选CD．

化学反应过程中一定伴随着能量的改变；主要是由反应物的总能量和生成物的总能量的相对大小决定；当反应物的总能量大于生成物的总能量，反应为放热反应；反之则反之；大多数的放热反应进行时需一定的引发条件才能进行；

本题考查化学反应的能量变化与反应物的总能量和生成物的总能量有关rm{.}放热反应、吸热反应的进行条件．【解析】rm{CD}10、rBD【分析】解：rm{A.}因rm{NH_{3}}易液化；液氨常用作制冷剂，故A正确；

B.与金属反应时，稀rm{HNO_{3}}被还原为rm{NO}反应缓慢，浓rm{HNO_{3}}被还原为rm{NO_{2}}反应剧烈，所以稀rm{HNO_{3}}的氧化性弱于浓rm{HNO_{3}}故B错误；

C.氨盐受热易分解；因此贮存氨态氮肥时要密封保存，并放在阴凉处，故C正确；

D.由于稀rm{HNO_{3}}的强氧化性；与活泼金属反应时不生成氢气，一般生成氮的氧化物，还可以生成硝酸铵，故D错误；

故选BD．

A.氨很容易液化；液态氨汽化时要吸收大量的热，使周围物质的温度急剧下降，所以氨常作为制冷剂；

B.根据与金属反应时的剧烈程度来比较氧化性强弱；

C.根据氨盐的不稳定性；

D.由于硝酸的氧化性，不能得到rm{H_{2}}主要得到rm{NO}．

本题主要考查了氮元素及其化合物的有关基础知识rm{.}注意硝酸与金属反应不产生氢气，掌握基础是解题关键，题目难度不大．【解析】rm{BD}11、A|B【分析】解：A．若2分钟达到化学平衡时N2还剩下0.4mol，则消耗的氮气为1-0.4=0.6mol，所以v（N2）=未指明体积，则无法计算速率，故A错误；

B．单位时间内生成0.1mol的H2，同时生成0.1mol的NH3；由化学计量数之比等于化学反应速率之比，则氢气的正逆反应速率不等，该反应没有达到平衡状态，故B错误；

C．达到化学平衡时，正逆反应速率相等，N2、H2和NH3的物质的量浓度不再变化；故C正确；

D．达增大压强使容器体积缩小；则增大单位体积内的活化分子数目，所以化学反应速率将会增大，故D正确．

故选AB．

A、根据v（N2）=进行计算；

B；转化为同种物质的反应速率；判断正逆反应速率的关系，正逆反应速率相等达到化学平衡状态；

C、1molN2和3molH2混合进行反应不能完全转化；

D；增大压强使容器体积缩小；则增大单位体积内的活化分子数目，所以化学反应速率将会增大．

本题考查较为综合，涉及可逆反应反应速率的计算、反应速率的影响因素以及化学平衡状态的判断，题目难度不大，注意把握可逆反应的特点以及平衡状态的标志．【解析】【答案】AB12、rCD【分析】解：rm{A.}钠和水反应生成rm{NaOH}和氢气，反应的离子方程式为：rm{2Na+2H_{2}O=2Na^{+}+2OH^{-}+H_{2}隆眉}故A正确；

B.盐酸与氢氧化钡溶液反应的离子方程式为：rm{H^{+}+OH^{-}=H_{2}O}故B正确；

C.三氯化铁腐蚀印刷线路板，反应生成氯化亚铁和氯化铜，正确的离子方程式为：rm{2Fe^{3+}+Cu=2Fe^{2+}+Cu^{2+}}故C错误；

D.金属铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，正确的离子方程式为：rm{2Al+2H_{2}O+2OH^{-}=2AlO_{2}^{-}+3H_{2}隆眉}故D错误；

故选CD．

A.钠与水反应生成氢氧化钠和氢气；

B.氢氧化钡与盐酸反应生成氯化钡和水；

C.离子方程式两边正电荷不相等；违反了电荷守恒；

D.rm{2mol}铝反应生成rm{3mol}氢气；该反应不满足电子守恒和质量守恒．

本题考查了离子方程式的书写判断，为高考的高频题，题目难度不大，注意明确离子方程式正误判断常用方法：检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合守恒关系rm{(}如：质量守恒和电荷守恒等rm{)}检查是否符合原化学方程式等．【解析】rm{CD}三、填空题(共5题，共10分)13、略

【分析】【解析】【答案】（11分）（1）Na（1分）2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑（2分）（2）Mg（1分）（2分）（3）碳（1分）H2CO3（1分）（4）氧（1分）Na2O（1分），Na2O2（1分）14、（1）H2O>NH3>CH4（2）2Na＋O2Na2O2（3）氢元素（4）①NaHSO3或NaHSO4②H＋＋HSO3－=H2O＋SO2↑（5）S2－＋H2O2＋2H＋S↓＋2H2O【分析】【分析】本题考查结构性质位置关系综合应用，难度不大，推断元素是解题关键，注意充分利用原子序数关系确定元素。【解答】A、rm{B}rm{C}rm{D}rm{E}rm{F}六种短周期元素，它们的原子序数依次增大rm{.A}原子核内无中子，则rm{A}为rm{H}元素；rm{A}和rm{E}同主族，结合原子序数可知rm{E}为rm{Na}rm{B}与rm{D}最外层电子数之比为rm{2}rm{3}由原子序数可知，二者都处于第二周期且不相邻，故B、rm{D}原子最外层电子数分别为rm{4}rm{6}可推知rm{B}为rm{C}元素、rm{D}为rm{O}元素，则rm{C}为rm{N}元素；rm{D}和rm{F}同主族，则rm{F}为rm{S}元素。

rm{(1)}由上述分析可知，rm{B}为rm{C}元素、rm{C}为rm{N}元素、rm{D}为rm{O}元素，非金属的非金属性越强，氢化物越稳定，非金属性rm{O>N>S}故rm{N}rm{O}rm{S}元素氢化物的稳定性rm{H_{2}O>NH_{3}>CH}rm{4}，故答案为：rm{4}

rm{H_{2}O>NH_{3}>CH_{4}}单质在足量氧气中燃烧生成的化合物为rm{(2)Na}化学方程式为rm{Na_{2}O_{2}}rm{2Na+O}rm{2}rm{2}rm{overset{碌茫脠录}{=}}rm{Na}rm{2}，故答案为：rm{2}rm{O}rm{2}rm{2}rm{2Na+O}rm{2}rm{2}；rm{overset{碌茫脠录}{=}}为rm{Na}元素；故答案为：氢元素；

rm{2}化合物rm{2}rm{O}均由rm{2}rm{2}rm{(3)A}rm{H}四种元素组成，分别为rm{(4)}rm{X}中的一种；

rm{Y}化合物rm{H}rm{O}是rm{Na}rm{S}故答案为：rm{NaHSO_{3}}rm{NaHSO_{4}}或rm{垄脵}rm{X}

rm{Y}rm{NaHSO_{3}}和rm{NaHSO_{4,}}rm{NaHSO}的水溶液相混合发生反应生成硫酸钠、二氧化硫和水，离子方程式为：rm{3}故答案为：rm{3}

rm{NaHSO}化合物rm{{,!}_{4}}的水溶液中滴入双氧水和稀硫酸，加热，生成单质为rm{{,!}_{4}}同时生成水，其反应离子方程式为：rm{S^{2-}+H_{2}O_{2}+2H^{+}overset{?}{=}S隆媒+2H_{2}O}故答案为：rm{S^{2-}+H_{2}O_{2}+2H^{+}overset{?}{=}S隆媒+2H_{2}O}

rm{垄脷NaHSO}【解析】rm{(1)H_{2}O>NH_{3}>CH_{4}}rm{(2)2Na+O_{2}overset{碌茫脠录}{=}}rm{(2)2Na+O_{2}overset{碌茫脠录}{=}

}rm{Na_{2}O_{2}}氢元素rm{(3)}或rm{(4)垄脵NaHSO_{3}}rm{NaHSO_{4}}rm{(5)S^{2-}+H_{2}O_{2}+2H^{+}overset{?}{=}S隆媒+2H_{2}O}rm{垄脷H^{+}+HSO_{3}^{-}=H_{2}O+SO_{2}隆眉}15、略

【分析】

同周期元素从左到右元素的金属性逐渐减弱；非金属性逐渐增强；

则置换酸中氢的能力最强的元素为金属性最强的元素为Na；碱性最强的化合物为NaOH；

化学性质最稳定的元素为0族元素，第三周期元素为Ar；

最高价氧化物的水化物的酸性最强的化合物对应的元素为Cl元素，对应的酸为HClO4；

第三周期中的两性氢氧化物为Al（OH）3；

与盐酸、氢氧化钠溶液分别反应的离子方程式为：Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O、Al（OH）3+3OH-=[Al（OH）4]-；

同周期元素从左到右元素原子半径逐渐减小；则原子半径最大的是Na；

离子半径最小的离子为Al3+，离子结构示意图是．

故答案为：Na；Ar；HClO4；NaOH；Al（OH）3；Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O、Al（OH）3+3OH-=[Al（OH）4]-；钠；．

【解析】【答案】同周期元素从左到右元素的金属性逐渐减弱；非金属性逐渐增强，以此判断对应的单质；化合物的相关性质．

16、略

【分析】试题分析：（1）KNO3、MgCl2、Ba（OH）2、无水CuSO4中，加入水后，只有硫酸铜溶液为蓝色，所以加水就鉴别出来的物质是CuSO4；（2）CuSO4被鉴别出来后就可作为已知试剂，进行鉴别其他物质。硫酸铜只与剩余三种物质中的氢氧化钡反应生成氢氧化铜蓝色沉淀和硫酸钡白色沉淀，所以加入CuSO4，可鉴别出来的物质是Ba（OH）2，反应的离子方程式是Cu2++2OH-+Ba2++SO42-==Cu（OH）2↓+BaSO4↓（3）氢氧化钡鉴别出来后，再用氢氧化钡作已知试剂，鉴别剩余两种物质，氢氧化钡与氯化镁反应生成白色沉淀，所以加入Ba（OH）2，可鉴别出MgCl2，剩下的就是硝酸钾，反应的离子方程式是Mg2++2OH-====Mg（OH）2↓。考点：考查物质的逐一鉴别法，离子方程式的书写【解析】【答案】（8分）⑴步骤1：。CuSO4（1分）⑵步骤2：。CuSO4（1分）Ba（OH）2（1分）Cu2++2OH-+Ba2++SO42-==Cu（OH）2↓+BaSO4↓（2分）⑶步骤3：。Ba（OH）2（1分）Mg2++2OH-====Mg（OH）2↓（2分）17、Na2CO3|Na2SO4、CuSO4、CaCl2|NaCl|AgNO3溶液【分析】【解答】解：（1）取固体混合物样品溶于水搅拌后得到无色溶液，由于硫酸铜溶液为蓝色，说明一定不含CuSO4；（2）往此溶液中滴加硝酸钡溶液，有白色沉淀生成，根据题干给出的物质，所形成的沉淀可能为碳酸钡或硫酸钡，所以混合物中可能含碳酸钠或硫酸钠，也可能是二者的混合物；（3）在白色沉淀中加入足量的稀硝酸，发现沉淀全部溶解，碳酸钡可溶于硝酸，而硫酸钡不溶于稀硝酸，说明沉淀为碳酸钡，故一定含有碳酸钠，一定没有硫酸钠，而碳酸钠可与氯化钙形成沉淀，而（1）中样品溶于水得到无色溶液，故混合物中一定不含氯化钙；氯化钠是否存在无法确定，要确定氯化钠的存在需要加入AgNO3溶液；故答案为：Na2CO3；Na2SO4、CuSO4、CaCl2；NaCl；AgNO3溶液．

【分析】（1）硫酸铜溶液是蓝色的，而白色固体加水得到了无色溶液，故固体中一定不含有CuSO4；（2）碳酸钠能与硝酸钡反应生成碳酸钡沉淀，硫酸钠能与硝酸钡反应生成硫酸钡沉淀；（3）碳酸钡可溶于硝酸，而硫酸钡不溶于稀硝酸，根据物质的性质进行分析，即可解答．四、判断题(共3题，共18分)18、B【分析】【解答】解：某有机物完全燃烧后生成二氧化碳和水；说明该有机物中肯定含有碳；氢2种元素，可能含有氧元素，故答案为：×．

【分析】根据质量守恒可知，某有机物完全燃烧后生成二氧化碳和水，说明该有机物中肯定含有碳、氢2种元素，可能含有氧元素19、A【分析】【解答】过滤是把不溶于液体的固体物质跟液体分离开来的一种混合物分离的方法；过滤时，玻璃棒与三层滤纸的一边接触，避免万一玻璃棒把湿的滤纸戳破，液体就会顺着漏斗与滤纸间的夹缝流下，导致过滤失败，所以题干说法正确；

故答案为：正确．

【分析】根据过滤的注意事项‘一贴二低三靠’；取用液体药品的方法进行分析解答．

一贴：过滤时；为了保证过滤速度快，而且避免液体顺着漏斗与滤纸间的夹缝流下，滤纸应紧贴漏斗内壁，且中间不要留有气泡．

二低：如果滤纸边缘高于漏斗边缘；过滤器内的液体极有可能溢出；如果漏斗内液面高于滤纸边缘，液体也会顺着漏斗与滤纸间的夹缝流下，这样都会导致过滤失败．

三靠：倾倒液体的烧杯口要紧靠玻璃棒，是为了使液体顺着玻璃棒缓缓流下，避免了液体飞溅；玻璃棒下端如果紧靠一层滤纸处，万一玻璃棒把湿的滤纸戳破，液体就会顺着漏斗与滤纸间的夹缝流下，导致过滤失败，而靠在三层滤纸处则能避免这一后果；漏斗下端管口的尖嘴要紧靠承接滤液的烧杯内壁，可以使滤液顺着烧杯内壁流下，避免了滤液从烧杯中溅出．20、B【分析】【解答】蛋白质溶液中加入Na2SO4溶液；蛋白质析出，再加水会溶解，盐析是可逆的，没有新物质生成是物理变化，故答案为：×．

【分析】化学变化的实质是在原子核不变的情况下，有新物质生成，分析各选项是否符合化学变化的概念，即有新物质生成，就是化学变化．五、其他(共4题，共32分)21、略

【分析】【解析】【答案】H2SO4KOHAl(OH)3HClO4Mg(OH)222、略

【分析】【解析】【答案】（1）HClO4H2SO4（2）S2->Cl->K+（3）1：2电子式略离子键非极性共价键（4）Cl2+SO2+2H2O==4H++2Cl-+SO42-23、略

【分析】【解析】【答案】H2SO4KOHAl(OH)3HClO4Mg(OH)224、略

【分析】【解析】【答案】（1）HClO4H2SO4（2）S2->Cl->K+（3）1：2电子式略离子键非极性共价键（4）Cl2+SO2+2H2O==4H++2Cl-+SO42-六、综合题(共4题，共28分)25、反应物能量生成物能量无降低因为催化剂改变了反应的历程使活化能E降低SO2+V2O5═SO3+2VO2，4VO2+O2═2V2O5S（s）+O2（g）═SO2（g）△H1=﹣296kJ•mol﹣1SO2（g）+12

O2（g）═SO3（g）△H2=﹣99kJ•mol﹣13s（s）+12

O2（g）═3SO3（g）△H=3（△H1+△H2）=﹣1185kJ•mol﹣1【分析】【解答】（1）因图中A；C分别表示反应物总能量、生成物总能量；B为活化能，反应热可表示为A、C活化能的大小之差，活化能的大小与反应热无关，加入催化剂，活化能减小，反应反应热不变；

（2）因1molSO2（g）氧化为1molSO3的△H=﹣99kJ•mol﹣1，所以2molSO2（g）氧化为2molSO3的△H=﹣198kJ•mol﹣1；

则2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g）△H=﹣198kJ•mol﹣1；

（3）V2O5氧化SO2时，自身被还原为四价钒化合物；四价钒化合物再被氧气氧化，则反应的相关方程式为：SO2+V2O5═SO3+2VO2；4VO2+O2═2V2O5；

（4）已知①S（s）+O2（g）═SO2（g）△H1=﹣296kJ•mol﹣1；

②SO2（g）+O2（g）═SO3（g）△H2=﹣99kJ•mol﹣1；

则利用盖斯定律将①×3+②×3可得3S（s）+O2（g）═3SO3（g）△H3=3×（△H1+△H2）=﹣1185kJ•mol﹣1；

【分析】（1）反应物总能量大于生成物总能量；催化剂改变了反应的历程使活化能E降低，反应热不变；

（2）根据反应2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g）结合1molSO2（g）氧化为1molSO3的△H=﹣99kJ•mol﹣1计算反应热；

（3）根据反应物和生成物确定反应的历程；

（4）利用盖斯定律计算．26、1：52）盐酸体现出的性质有：____酸性和还原性3）用双线桥表示出电子转移的方向和数目：KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+2H2O4）当被氧化的HCl为73克时，转移的电子的数目为____（填具体数字）1.204×1024【分析】【解答】解：（1）在KClO3+6HCl═KCl+3Cl2↑+3H2O反应中，1KClO3中氯元素的化合价由+5价变为0价，所以1KClO3是氧化剂，5HCl中Cl元素化合价由﹣1价升高到0价，所以5HCl是还原剂，则氧化剂与还原剂的物质的量之比是1：5；故答案为：1：5；（2）在KClO3+6HCl═KCl+3Cl2↑+3H2O反应中，6HCl参与反应，其中5HCl中Cl元素化合价由﹣1价升高到0价，1HCl化合价不变，所以盐酸体现出的