2025年人教版必修2化学上册月考试卷含答案

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年人教版必修2化学上册月考试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五总分得分评卷人得分一、选择题(共5题，共10分)1、下列反应属于吸热反应的是A.甲烷在空气中燃烧B.碳酸钙受热分解C.镁条溶于盐酸D.钠与水反应2、某小组利用硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应：探究反应条件对速率的影响，下列有关说法正确的是。选项反应温度/℃溶液V/mLc/(mol/L)V/mLc/(mol/L)V/mLc/(mol/L)V/mL①25100.1100.10②2550.1100.1x③50100.150.25④50100.1100.10

A.可通过产生浑浊的时间或单位时间内产生气体的体积判断反应的快慢B.①④探究温度对速率的影响，实验时将溶液混合后置于相应温度的水浴中C.①③两组实验可探究硫酸浓度对反应速率的影响D.x=5，①②两组实验可探究浓度对反应速率的影响3、用6gCaCO3与100mL稀盐酸反应制取少量的CO2，反应过程中生成的CO2的体积(已折算为标准状况)随反应时间变化的情况如图所示。下列说法正确的是。

A.OE段表示的平均反应速率最快，可能的原因是该反应是放热反应B.EF段用HCl浓度的减小表示的该反应的平均反应速率为0.2mol/(L·min)C.在F点收集到的CO2的体积最大D.在G点以后收集的CO2的量不再增多，原因是稀盐酸已反应完全4、下列说法中正确的是（）A.增大反应物浓度，使活化分子百分数增大，化学反应速率增大B.升高温度，反应物分子中活化分子的百分数增大，从而增大化学反应速率C.催化剂不影响反应活化能但能增大单位体积内活化分子百分数，从而增大反应速率D.有气体参加的反应，压强增大时，活化分子百分数一定增加，从而使反应速率增大5、固体氧化物燃料电池是由美国西屋(Westinghouse)公司研制开发的。它以固体氧化锆−氧化钇为电解质，这种固体电解质在高温下允许氧离子(O2−)在其间通过。该电池的工作原理如下图所示，其中多孔电极a、b均不参与电极反应。下列判断正确的是。

A.有O2放电的a极为电池的负极B.O2−移向电池的正极C.b极对应的电极反应为2H2−4e−+2O2−2H2OD.a极对应的电极反应为O2+2H2O+4e−4OH−评卷人得分二、填空题(共6题，共12分)6、1836年；丹尼尔发明了世界上第一个实用电池，并用于早期铁路信号灯。原电池是一种将化学能转变成电能的装置。请回答下列问题：某种氢氧燃料电池是用固体金属氧化物陶瓷作电解质，装置如图，则。

(1)A极是电池的________极。

(2)负极电极反应式_________________________，正极电极反应式_________________________。7、已知NH4Cl溶液中存在如下平衡：NH4+（aq）+H2O（l）NH3·H2O（aq）+H+（aq），△H>0；回答下列问题：

（1）向溶液中加入Zn粉，平衡___移动(填“正向”，“逆向”或“不”)，可能出现的现象是__。

（2）升高温度，H+的浓度___（填“增大”，“减小”或“不变”），平衡___移动(填“正向”；“逆向”或“不”)。

（3）增大压强，平衡___移动(填“正向”，“逆向”或“不”)，反应速率___（填“增大”；“减小”或“不变”）。

（4）该反应平衡常数的表达式为___，保持温度不变再加入NH4Cl(aq)，平衡常数___（填“增大”，“减小”或“不变”）。8、(1)现有下列有机物：A．苯B．乙烷C．乙醇D．乙酸E．裂化汽油。分子中所有原子在同一平面的是__________(填字母编号，下同)；常温下能与溴水反应的有_________。

(2)下列各组物质中互为同分异构体的是________；互为同系物的是__________。

A．金刚石与石墨；B．淀粉与纤维素；C．乙烯与聚乙烯；D．甲烷与丁烷；E．乙醇与甘油；F．与G．H2O与D2O；H．葡萄糖与果糖；I．蔗糖与麦芽糖9、请将合成下列高分子材料所用的单体；反应类型填入相应空格内。

(1)聚氯乙烯单体为________;反应类型为_______。

(2)单体为_____;反应类型为_______。

(3)锦纶单体为________;反应类型为________。10、氮化硅(Si3N4)是一种新型陶瓷材料，它可在高温下的氮气流中由石英与焦炭通过以下反应制得：3SiO2(s)+6C(s)+2N2(g)Si3N4(s)+6CO(g)+Q(Q＞0）。完成下列填空：

(1)某温度下该反应在一容积为2L的密闭容器中进行，2min后达到平衡，刚好有2mol电子发生转移，则2min内反应的速率为：v(CO)=______；该反应的平衡常数表达式为______。

(2)其它条件不变时仅增大压强，则_______。

a.K值减小；平衡向逆反应方向移动。

b.K值增大；平衡向正反应方向移动。

c.K值不变；平衡向逆反应方向移动。

d.K值不变；平衡向正反应方向移动。

(3)一定条件下，能说明上述反应已达平衡的是_________。

a.c(N2)：c(CO)=1：3

b.3v(N2)=v(CO)

c.固体质量不再改变

d.气体密度不再改变。

(4)达到平衡后改变某一条件；反应速率v与时间t的关系如图所示：

若不改变N2与CO的量，则图中t4时引起变化的原因可能是______；图中t6时引起变化的原因可能是___________，由图可知，平衡混合物中CO含量最高的时间段是_________。11、乙烯是石油化工的重要基本原料。通过一系列化学反应；可以由乙烯得到有机高分子材料；药物等成千上万种有用的物质。

根据上述装置；回答下列问题：

(1)已知：1；2-二溴乙烷的密度比水的大，难溶于水，易溶于四氯化碳。

预测：试管①中装有溴的四氯化碳溶液，试管①可能出现的实验现象是___________。试管②中装有溴水，则试管②可能出现的实验现象为___________。

(2)试管③中装有的是酸性高锰酸钾溶液，则试管③发生反应的类型为___________。

(3)写出试管①中发生反应的化学方程式：___________，反应类型为___________。

(4)做乙烯燃烧实验之前必须进行的操作是___________，乙烯燃烧可能观察到的现象是___________。

(5)下列属于有机高分子化合物的是___________(填标号)。

①聚乙烯(PE)②光导纤维③聚四氟乙烯(PTFE)④聚丙烯(PP)⑤聚氯乙烯(PVC)⑥石墨纤维。

A．①②③④B．②③④⑥C．③④⑤⑥D．①③④⑤评卷人得分三、判断题(共8题，共16分)12、淀粉和纤维素的通式均为(C6H10O5)n，两者互为同分异构体。(____)A.正确B.错误13、铅蓄电池放电时，正极与负极质量均增加。(_______)A.正确B.错误14、2molSO2和1molO2在一定条件下充分反应后，混合物的分子数为2NA。(_______)A.正确B.错误15、同系物的分子式相同，分子中碳原子的连接方式不同。(____)A.正确B.错误16、根据食用油和汽油的密度不同，可选用分液的方法分离。(_______)A.正确B.错误17、煤是无机化合物，天然气和石油是有机化合物____A.正确B.错误18、聚乙烯可包装食品，而聚氯乙烯塑料不可用于包装食品。(___)A.正确B.错误19、在原电池中，发生氧化反应的一极一定是负极。(_______)A.正确B.错误评卷人得分四、结构与性质(共1题，共10分)20、人们应用原电池原理制作了多种电池；以满足不同的需要。在现代生活；生产和科学技术的发展中，电池发挥着越来越重要的作用。以下每小题中的电池即为广泛使用于日常生活、生产和科学技术等方面的实用电池，请根据题中提供的信息，填写空格。

(1)电子表和电子计算器中所用的是钮扣式的微型银锌电池，其电极分别为Ag2O和Zn，电解液为KOH溶液。工作时电池总反应为：Ag2O+Zn+H2O=2Ag+Zn(OH)2。

①工作时电流从_____极流向_____极(两空均选填“Ag2O”或“Zn”)。

②电极反应式为：正极_____________，负极______________________。

(2)蓄电池在放电时起原电池作用，在充电时起电解池的作用。爱迪生蓄电池分别在充电和放电时发生的反应为：

①放电时，正极为________。正极的电极反应式为________________。

②该蓄电池中的电解质溶液应为________(选填“酸性”或“碱性”)溶液。评卷人得分五、推断题(共2题，共8分)21、F是新型降压药替米沙坦的中间体；可由下列路线合成：

（1）A→B的反应类型是_________，D→E的反应类型是_____；E→F的反应类型是。

__________。

（2）写出满足下列条件的B的所有同分异构体______（写结构简式）。

①含有苯环②含有酯基③能与新制Cu(OH)2反应。

（3）C中含有的官能团名称是________。已知固体C在加热条件下可溶于甲醇，下列C→D的有关说法正确的是_________。

a．使用过量的甲醇，是为了提高D的产率b.浓硫酸的吸水性可能会导致溶液变黑。

c.甲醇既是反应物，又是溶剂d.D的化学式为

（4）E的同分异构体苯丙氨酸经聚合反应形成的高聚物是__________(写结构简式)。

（5）已知在一定条件下可水解为和R2-NH2，则F在强酸和长时间加热条件下发生水解反应的化学方程式是____________________________。22、X；Y、Z、L、M五种元素的原子序数依次增大。X、Y、Z、L是组成蛋白质的基础元素；M是地壳中含量最高的金属元素。

回答下列问题：

⑴L的元素符号为________；M在元素周期表中的位置为________________；五种元素的原子半径从大到小的顺序是____________________（用元素符号表示）。

⑵Z、X两元素按原子数目比l∶3和2∶4构成分子A和B，A的电子式为___，B的结构式为____________。

⑶硒（Se）是人体必需的微量元素，与L同一主族，Se原子比L原子多两个电子层，则Se的原子序数为_______，其最高价氧化物对应的水化物化学式为_______。该族2~5周期元素单质分别与H2反应生成lmol气态氢化物的反应热如下，表示生成1mol硒化氢反应热的是__________（填字母代号）。

a．+99.7mol·L－1b．+29.7mol·L－1c．－20.6mol·L－1d．－241.8kJ·mol－1

⑷用M单质作阳极，石墨作阴极，NaHCO3溶液作电解液进行电解，生成难溶物R，R受热分解生成化合物Q。写出阳极生成R的电极反应式：______________；由R生成Q的化学方程式：_______________________________________________。参考答案一、选择题(共5题，共10分)1、B【分析】【分析】

根据常见的放热反应有：所有的物质燃烧；所有金属与酸反应、金属与水反应；所有中和反应；绝大多数化合反应和铝热反应；

常见的吸热反应有：绝大数分解反应，个别的化合反应(如C和CO2)；少数分解置换以及某些复分解(如铵盐和强碱)。

【详解】

A．燃烧反应是放热反应；故A不符合题意；

B．大多数分解反应一般为吸热反应；碳酸钙受热分解是吸热反应，故B符合题意；

C．活泼金属与酸的反应为放热反应；则镁条溶于盐酸是放热反应，故C不符合题意；

D．钠与水反应是放热反应；故D不符合题意。

答案选B。2、D【分析】【详解】

A．由于溶于水，一般通过产生单质沉淀的快慢判断化学反应速率；A错误；

B．其他条件不变时，探究温度对化学反应速率的影响，根据控制单一变量法可知，应选择温度不同，浓度相同的两组实验，即实验和实验故B错误；

C．实验和实验中只有温度不同；可探究温度对反应速率的影响，故C错误；

D．选择实验和实验探究的浓度对反应速率的影响，为了保证混合后硫酸的浓度相等，需保证混合后溶液的体积相等，即为总体积为则即故D正确；

故答案为D。3、D【分析】【分析】

【详解】

A．由图可知；3min时间内，每1min内生成的二氧化碳的体积是EF段最多，故EF段反应速率最快，故A错误；

B．由图可知EF段生成的二氧化碳体积为672mL-224mL=448mL，二氧化碳的物质的量为=0.02mol，根据方程式CaCO3+2HCl===CaCl2+CO2↑+H2O可知，Δn(HCl)=2n(CO2)=2×0.02mol=0.04mol，故用盐酸表示该反应的平均反应速率为mol/(L·min)=0.4mol/(L·min)；故B错误；

C．曲线上点的纵坐标的值即为该点收集的二氧化碳的体积；由图可知G点收集的二氧化碳最多，故C错误；

D．根据反应CaCO3+2HCl===CaCl2+CO2↑+H2O，6gCaCO3完全反应生成二氧化碳应该是1.344L，而G点是784mL，说明CaCO3未反应完；则盐酸完全反应，故D正确。

故答案：D。4、B【分析】【详解】

A．增大反应物浓度；活化分子数增多，但活化分子百分数不变，A不正确；

B．升高温度；反应物中活化分子的数目增多，活化分子的百分数增大，从而增大化学反应速率，B正确；

C．催化剂能降低反应活化能；增大单位体积内活化分子百分数，C不正确；

D．有气体参加的反应；压强增大时，活化分子浓度增大，但活化分子百分数不变，D不正确；

故选B。5、C【分析】【详解】

A、在燃料电池中，有O2放电的a极为原电池的正极；A错误；

B、O2−移向电池的负极；B错误；

C、有H2放电的b极为电池的负极，电极反应为2H2−4e−+2O2−＝2H2O；C正确；

D、a极是正极，氧气在正极得电子，则对应的电极反应为O2+4e−＝2O2−；D错误；

答案选C。

【点睛】

明确原电池的工作原理是解答的关键，即原电池中较活泼的金属是负极，失去电子，发生氧化反应。电子经导线传递到正极，所以溶液中的阳离子向正极移动，正极得到电子，发生还原反应。难点是电极反应式的书写和正误判断，判断时一定要结合电解质溶液的酸碱性，例如本题是熔融的电解质，而不是水溶液，否则会错选D选项。二、填空题(共6题，共12分)6、略

【分析】【分析】

根据题中图示信息，结合燃料电池反应原理，通入H2的电极为负极；通入空气的电极为正极，写出各电极的电极反应式；据此解答。

【详解】

(1)燃料电池中，负极上是燃料失电子的氧化反应，正极上是氧气得电子的还原反应，则通入H2的A极是负极；失电子，发生氧化反应；答案为负。

(2)负极上H2失电子，发生氧化反应，固体金属氧化物陶瓷作电解质，电极反应式为2H2＋2O2－－4e－=2H2O，正极上O2得电子发生还原反应，电极反应式为O2＋4e－=2O2－；答案为2H2＋2O2－－4e－=2H2O，O2＋4e－=2O2－。【解析】负负极：2H2＋2O2－－4e－=2H2O正极：O2＋4e－=2O2－7、略

【分析】【分析】

NH4+(aq)+H2O(l)NH3·H2O(aq)+H+(aq)，△H>0；正反应为吸热反应，结合影响化学平衡的因素分析解答。

【详解】

(1)向溶液中加入Zn粉；锌与氢离子反应放出氢气，氢离子浓度减小，平衡正向移动，故答案为：正向；锌逐渐溶解，产生气泡；

(2)NH4+(aq)+H2O(l)NH3·H2O(aq)+H+(aq)，△H>0，正反应为吸热反应，升高温度，平衡正向移动，H+的浓度增大；故答案为：增大；正向；

(3)该反应在溶液中进行；增大压强，平衡不移动，反应速率不变，故答案为：不；不变；

(4)NH4+(aq)+H2O(l)NH3·H2O(aq)+H+(aq)，△H>0，反应的平衡常数的表达式为温度不变，平衡常数不变，故答案为：不变。【解析】正向锌逐渐溶解，产生气泡增大正向不不变不变8、略

【分析】【分析】

乙烯、苯、乙炔分子中的所有原子都共平面，有机物分子中只要含有类似甲烷的结构片断，原子就不可能共平面。所以，判断原子是否共平面时，寻找是否有类似甲烷的片断。能与溴水反应的有机物有烯烃、炔烃、醛等。同分异构体的分子式相同、结构不同，同系物的结构相似，组成上相差若干个“CH2”。

【详解】

(1)苯分子中；六个碳原子构成平面正六边形结构，每个碳原子与相近的2个碳原子；1个氢原子构成平面三角形结构，所以分子中所有原子在同一平面的是苯，故选A；裂化汽油中含有烯烃，能与溴发生加成反应，所以常温下能与溴水反应的有E。答案为：A；E；

(2)A．金刚石与石墨都是碳元素的两种单质；互为同素异形体；

B．虽然淀粉与纤维素的分子式都表示为(C6H10O5)n；但二者的相对分子质量不同，不互为同分异构体；

C．乙烯为聚乙烯的单体；但二者的结构不同，不互为同系物；

D．甲烷与丁烷都属于烷烃；二者互为同系物；

E．乙醇与甘油虽然都为醇；但官能团的数目不同，不互为同系物；

F．与的分子式相同；但结构不同，二者互为同分异构体；

G．H2O与D2O是两种不同的水分子；

H．葡萄糖与果糖的分子式相同；二者互为同分异构体；

I．蔗糖与麦芽糖的分子式相同；二者互为同分异构体；

综合以上分析；互为同分异构体的是FHI；互为同系物的是D。答案为：FHI；D。

【点睛】

淀粉与纤维素的分子式都为(C6H10O5)n，但二者的n值不同，相对分子质量不同，所以二者不互为同分异构体。【解析】①.A②.E③.FHI④.D9、略

【分析】【详解】

(1)聚氯乙烯为加聚反应，单体为CH2=CHCl；反应类型为加聚反应；

(2)为缩聚产物，单体为反应类型为缩聚反应；

(3)为缩聚产物，单体为NH2(CH2)5COOH，反应类型为缩聚反应。【解析】①.CH2=CHCl②.加聚反应③.④.缩聚反应⑤.NH2(CH2)5COOH⑥.缩聚反应10、略

【分析】【分析】

(1)根据反应速率的公式计算；

(2)根据K值只与温度有关；以及压强对平衡移动的影响分析；

(3)根据该反应平衡状态的特征分析判断；

(4)根据外界因素对平衡移动的影响分析。

【详解】

(1)由反应方程式3SiO2(s)+6C(s)+2N2(g)Si3N4(s)+6CO(g)可知，当生成6molCO时，转移12mol电子，则当有2mol电子转移时，生成1molCO，故2min内反应的速率为该反应的平衡常数表达式为K＝

(2)K值只与温度有关，温度不变，K值不变；该反应的正反应为气体体积增大的反应，则增大压强，平衡向逆反应方向移动，答案选c；

(3)a.当c(N2)：c(CO)=1：3时；该反应不一定达到平衡状态，这与反应物浓度和转化率有关，故错误；

b.无论该反应是否达到平衡状态，都存在3v(N2)=v(CO)；故错误；

c.由反应方程式可知；随着反应的进行，固体的质量减小，则当固体质量不再改变时，该反应达到平衡状态，故正确；

d.由反应方程式可知；随着反应的进行，气体的质量增大，容器容积不变，则气体的密度增大，故当气体密度不再改变时，该反应达到平衡状态，故正确；故选cd；

(4)由反应方程式3SiO2(s)+6C(s)+2N2(g)Si3N4(s)+6CO(g)+Q(Q＞0）可知，该反应为放热反应，且该反应的正反应为气体体积增大的反应，若不改变N2、CO的量，由图可知，t4时瞬间正、逆反应速率都增大，平衡向逆反应方向移动，改变条件为升高温度或压缩体积增大压强；t6时瞬间正、逆反应都增大，且正逆反应速率相等，平衡不移动，故应是加入催化剂；t2时改变条件，平衡向正反应移动，在t3时重新到达平衡，t4时改变条件，平衡向逆反应移动，t5时又达到平衡，故t3～t4平衡混合物中CO含量最高。【解析】0.25mol/(L•min)K＝ccd升高温度或压缩体积增大压强加入催化剂t3～t411、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)试管①中装有溴的四氯化碳溶液呈橙红色；乙烯和溴能发生加成反应生成1,2-二溴乙烷，已知：1，2-二溴乙烷易溶于四氯化碳，故试管①可能出现的实验现象是橙红色褪去，液体不分层。1，2-二溴乙烷的密度比水的大，难溶于水；无色，试管②中装的溴水呈橙黄色，则试管②可能出现的实验现象为橙黄色褪去，液体分层。

(2)试管③中装有的是酸性高锰酸钾溶液；乙烯能被酸性高锰酸钾溶液氧化而使之褪色；则试管③发生反应的类型为氧化反应。

(3)试管①中乙烯和溴能发生加成反应生成1,2-二溴乙烷，化学方程式：反应类型为加成反应。

(4)乙烯是易燃气体；与空气的混合气体直接点燃可能爆炸，做乙烯燃烧实验之前必须进行的操作是检验乙烯的纯度，乙烯含碳量较高；不易充分燃烧，燃烧可能观察到的现象是产生明亮火焰并伴有黑烟。

(5)①聚乙烯(PE)是乙烯加聚所得，属于有机高分子化合物；②光导纤维为二氧化硅、不属于有机高分子化合物；③聚四氟乙烯(PTFE)为四氟乙烯的加聚产物、属于有机高分子化合物；④聚丙烯(PP)为丙烯的加聚产物、属于有机高分子化合物；⑤聚氯乙烯(PVC)为氯乙烯的加聚产物、属于有机高分子化合物；⑥石墨纤维的组成元素为碳元素，不属于有机高分子化合物；故属于有机高分子化合物的是D。【解析】橙红色褪去，液体不分层橙黄色褪去，液体分层氧化反应加成反应检验乙烯的纯度产生明亮火焰并伴有黑烟D三、判断题(共8题，共16分)12、B【分析】【详解】

淀粉和纤维素n值不同，不互为同分异构体。13、A【分析】【详解】

铅蓄电池放电时，正极反应式：PbO₂+2e⁻+4H++SO₄²⁻=PbSO₄+2H₂O，负极反应式：Pb-2e⁻+SO₄²-=PbSO₄，质量均增加；正确。14、B【分析】【详解】

2molSO2和1molO2的反应为可逆反应，混合物的分子数不等于2NA，错误。15、B【分析】【详解】

同系物结构相似，组成相差若干个CH2原子团，故分子式一定不同，题干说法错误。16、B【分析】【详解】

食用油和汽油互溶，不能用分液法分离，可依据两者沸点的不同，用蒸馏的方法分离，题干说法错误。17、B【分析】【详解】

煤是由C、H、O、N、S等组成的复杂混合物，主要成分是有机物，故错；18、A【分析】【详解】

聚氯乙烯有毒，不能用于包装食品，正确。19、A【分析】【详解】

在原电池中，负极失去电子发生氧化反应，正极得到电子发生还原反应，正确。四、结构与性质(共1题，共10分)20、略

【分析】【分析】

(1)电池总反应为：Ag2O+Zn+H2O=2Ag+Zn(OH)2，作正极，Zn作负极，电流由正极经过外电路流向负极；正极上Ag2O得到电子生成Ag；结合电子守恒；电荷守恒写出电极反应式；

(2)放电时，Fe被氧化生成Fe(OH)2，电极反应式为Fe-2e-+2OH-=Fe(OH)2，正极NiO2得电子被还原生成Ni(OH)2。

【详解】

(1)①钮扣式的微型银锌电池中Ag2O为正极；Zn为负极，外电路中电流由正极→负极；

②正极上发生还原反应，电极反应式为Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH-；负极上发生氧化反应，电极反应式为Zn-2e-+2OH-=Zn(OH)2；

(2)爱迪生蓄电池分别在充电和放电时发生的反应：Fe+NiO2+2H2OFe(OH)2+Ni(OH)；

①放电时，Fe是负极，发生氧化反应，NiO2是正极，发生还原反应，正极电极反应式为NiO2+2e-+2H2O=Ni(OH)2+2OH-；

②放电时能生成Fe(OH)2、Ni(OH)2，这两种物质能溶于酸不能溶于碱，所以电解质溶液呈碱性。【解析】Ag2OZnAg2O+2e-+H2O=2Ag+2OH-Zn-2e-+2OH-=Zn(OH)2NiO2NiO2+2e-+2H2O=Ni(OH)2+2OH-碱性五、推断题(共2题，共8分)21、略

【分析】【分析】

C与甲醇反应生成D，由D的结构可知C为B与浓硝酸发生取代反生成C，则B为A发生氧化反应生成B，D中硝基被还原为氨基生成E，E与CH3CH2CH2COCl发生取代反应生成F；据此分析解答。

【详解】

（1）根据以上分析，A到B反应为氧化反应，D到E是与H2反应；故为还原反应，E到F为氨基与羧基之间发生取代反应。

故答案为氧化反应；还原反应；取代反应；