2025年华东师大版高二化学下册月考试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年华东师大版高二化学下册月考试卷695考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共5题，共10分)1、关于氢键的下列说法正确的是（）A.由于氢键的作用，使NH3、H2O，HF的沸点反常，且沸点高低顺序为HF＞H2O＞NH3B.氢键只能存在于分子间，不能存在于分子内C.没有氢键，就没有生命D.相同量的水在气态、液态和固态时均有氢键，且氢键的数目依次增多2、已知C3N4晶体具有比金刚石还大的硬度，且构成该晶体的微粒间只以单键结合．关于C3N4晶体的说法____的是（）A.该晶体属于原子晶体，其化学键比金刚石中的更牢固B.该晶体中碳原子和氮原子的最外层都满足8电子结构C.该晶体中每个碳原子连接4个氮原子，每个氮原子连接3个碳原子D.该晶体与金刚石相似，都是原子间以非极性共价键形成空间网状结构3、最新研究表明，咖啡中含有的咖啡酸是某种抗氧化剂的成分之一，对人体中的氧自由基有清除作用，使人的心脑血管更年轻。咖啡酸的球棍模型如图所示，下列有关咖啡酸的叙述中不正确的是A.咖啡酸的分子式为C9H8O4B.咖啡酸中的含氧官能团只有羧基、酚羟基两种C.咖啡酸可以发生氧化反应、消去反应、酯化反应、加聚反应D.是咖啡酸的一种同分异构体，1mol该物质与NaOH溶液反应时最多消耗NaOH的物质的量为3mol4、下列有关化学用语能确定为丙烯的是（）A.B.C3H6C.D.CH2=CH﹣CH35、某原子的价电子构型为3s23p2，其核外电子运动说法错误的是（）A.有4种不同的伸展方向B.有5种不同能量的电子C.有5种不同的运动范围D.有14种不同运动状态的电子评卷人得分二、多选题(共9题，共18分)6、氢气还原氧化铜的反应为：rm{CuO+H_{2}overset{?}{=}}rm{Cu+H_{2}O}在该反应中A.rm{CuO}作还原剂B.rm{CuO}作氧化剂C.铜元素化合价降低D.铜元素化合价升高7、下列实例中与胶体性质有关的是A.用明矾净水B.用食醋除去水垢C.用石膏使豆浆变成豆腐D.用含rm{Al(OH)_{3}}的药物治疗胃酸过多8、甲rm{隆芦}辛等元素在周期表中的位置如下表所示。下列说法正确的是A.甲、丁、戊的单质都是金属B.乙、丙、辛都是非金属元素C.乙、庚、辛都能形成氧化物D.已的氧化物既可溶于rm{KOH}溶液又可溶于rm{H_{2}SO_{4}}溶液9、实验室里由粗盐制备精盐的实验中，必需的操作步骤有rm{(}rm{)}A.溶解B.过滤C.分液D.蒸发浓缩10、下列说法错误的是rm{(}rm{)}A.有机物均易燃烧B.苯酚酸性比碳酸弱，故苯酚不能与碳酸钠溶液反应C.制取乙酸乙酯时，试剂的混合顺序是先加浓硫酸，再加乙醇，然后加乙酸D.石油分馏得到的汽油是纯净物11、下列不能够用酒精灯加热的仪器是()A.量筒B.烧杯C.试管D.容量瓶12、下列物质与水混合后静置，出现分层的是A.乙酸乙酯B.乙醇C.三氯甲烷D.四氯化碳13、实验室里由粗盐制备精盐的实验中，必需的操作步骤有()A.分液B.过滤C.溶解D.蒸发结晶14、关于原电池的下列说法中，正确的是rm{(}rm{)}A.在负极上发生氧化反应B.化学性质较活泼的金属为负极C.在外电路上电子由负极流向正极D.是由电能转化为化学能的装置评卷人得分三、填空题(共6题，共12分)15、(共6分)某一定量的苯的同系物完全燃烧，生成气体通过浓硫酸，浓硫酸增重10.8克，再通过KOH溶液，KOH溶液增重39.6克。该苯的同系物苯环上的H经氯化处理后，一氯化物、二氯化物、三氯化物分别只有一种。该烃的分子式为____，结构简式为____。16、（10分）（1）Ａ．Ｂ．C．Ｄ．E五种芳香化合物都是某些植物挥发油中的主要成分，有的是药物，有的是香料。它们的结构简式如下所示，请回答下列问题：①这五种化合物中，互为同分异构体的是_____________。②（备注：①采取了某种氧化剂，使分子中烯键不起反应。）Ⅰ、以上反应式中的W是A～E中的某一化合物，则W是___________。Ⅱ、X是D的同分异构体，X的结构简式是_________________。反应②属于__________反应。（2）苯甲酸的银镜反应方程式____17、下列盐溶液能发生水解的用离子方程式表示；不能发生水解的写“不发生水解”字样，并说明溶液的酸碱性：

K2CO3______，溶液呈______性；

Na2SO4______，溶液呈______性．18、在一定条件下，二氧化硫和氧气发生如下反应：2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）（△H＜0）（1）写出该反应的化学平衡常数表达式K=（2）降低温度，该反应K值，二氧化硫转化率，化学反应速率（以上均填增大、减小或不变）。（3）600℃时，在一密闭容器中，将二氧化硫和氧气混合，反应过程中SO2、O2、SO3物质的量变化如图，反应处于平衡状态的时间是。（4）据图判断，反应进行至20min时，曲线发生变化的原因是（用文字表达）。（5）10min到15min的曲线变化的原因可能是（填写编号）。a．加了催化剂b．缩小容器体积c．降低温度d．增加SO3的物质的量。（6）能说明该反应已经达到平衡状态的是（）a．v（SO3）＝2v（O2）b．容器内压强保持不变c．v逆（SO2）=2v正（O2）d．恒容容器内物质的密度保持不变（7）为使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是（）a．及时分离出SO3气体b．适当升高温度c．增大O2的浓度d．选择高效的催化剂19、铁；钴（Co）、镍（Ni）是同族元素；都是较活泼的金属，它们的化合物在工业上有重要的应用．

（1）Fe2（SO4）3和明矾一样也具有净水作用，其净水的原理是______．（用离子方程式表示）．

（2）已知某溶液中，Co2+、Ni2+的浓度分别为0.6mol/L和1.2mol/L，取一定量的该溶液，向其中滴加NaOH溶液，当Co（OH）2开始沉淀时，溶液中的值等于______．（已知Ksp=6.0×10-15，Ksp=2.0×10-15）

（3）高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型、高效、多功能水处理剂，且不会造成二次污染．已知高铁酸盐热稳定性差，工业上用湿法制备K2FeO4的流程如图1所示：反应③加入浓KOH溶液可析出高铁酸钾（K2FeO4），这说明______．某温度下，将Cl2通入NaOH溶液中，反应后得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合溶液，经测定ClO-与ClO3-离子的物质的量之比是1：2，则Cl2与氢氧化钠反应时，被还原的氯元素和被氧化的氯元素的物质的量之比为______．

（4）工业上还可用通过电解浓NaOH溶液制备Na2FeO4，其工作原理如图2所示：阳极的电极反应式为______

20、rm{(1)}关注食品安全，关爱身体健康。rm{垄脵}下列维生素中，可用于防治坏血病的是____rm{(}填字母rm{)}rm{a.}维生素rm{Ab.}维生素rm{B}维生素rm{a.}维生素rm{Ab.}rm{B}rm{{,!}_{1}}维生素rm{c.}维生素rm{C}rm{c.}在食品加工或餐饮业中，特别要严加控制用量的物质是____rm{C}填字母rm{垄脷}rm{(}氯化钠rm{)}碳酸氢钠rm{a.}氯化钠rm{b.}碳酸氢钠rm{c.}亚硝酸钠亚硝酸钠rm{a.}青霉素适合治疗的疾病是____rm{b.}填字母rm{c.}rm{垄脹}感冒发烧rm{(}细菌感染rm{)}胃酸过多

rm{a.}感冒发烧rm{b.}细菌感染rm{c.}胃酸过多合理使用材料，改善人类生活。rm{a.}钢铁是人类生产和生活中非常重要的材料，但每年因锈蚀而损失的数量十分惊人。金属腐蚀分为化学腐蚀和电化学腐蚀，两者的微观本质都是发生____的过程。为防止轮船船体在海水中被腐蚀，一般在船身连接____rm{b.}选填“锌块”或“铜块”rm{c.}rm{(2)}在普通玻璃制造过程中，碳酸钙与二氧化硅在高温下发生反应的化学方程式是____。橡胶是制造轮胎的重要原料，天然橡胶通过硫化措施，使它的分子转化为____结构，从而增大橡胶的强度。

rm{垄脵}中共十九大报告提出：“大力推进生态文明建设”。rm{(}燃煤是增加大气rm{)}数值，形成雾霾天气的罪魁祸首之一。煤的气化是高效、清洁地利用煤炭的重要途径，写出灼热的焦炭与水蒸气反应的化学方程式____。rm{垄脷}餐饮业产生的“地沟油”的主要成分是油脂。综合利用“地沟油”的一种方法是将“地沟油”中的油脂水解以获取高级脂肪酸和____rm{(3)}填名称rm{垄脵}将废弃塑料进行____处理，可以获得乙烯、丙烯等化工原料。rm{PM2.5}防治重金属污染是rm{垄脷}年全国环保工作的重点。向含有rm{(}的废水中加入rm{)}可以使rm{垄脹}转变成沉淀，离子反应方程式为____。rm{2018}我国生活垃圾一般可分为以下四大类：可回收垃圾、厨余垃圾、有害垃圾和其他垃圾。以下物质属于可回收垃圾的是____rm{Hg^{2+}}填字母rm{Na_{2}S}rm{Hg^{2+}}废报纸rm{垄脺}废铝制易拉罐rm{(}过期药品rm{)}渣土rm{a.}评卷人得分四、元素或物质推断题(共4题，共24分)21、有一包固体；可能由硝酸铜；硫酸钠、氯化钠、碳酸氢钠、氢氧化钠中的一种或几种组成．为了探究该固体的组成，某化学小组设计并开展以下实验：

知：步骤Ⅰ中固体全部消失，溶液呈蓝色，无气泡，步骤Ⅱ、Ⅲ中均可观察到有白色沉淀生成。则

（1）原固体中一定不含有的物质是_______________________（填化学式）。

（2）步骤II中产生白色沉淀的化学方程式是_______________________________________。

（3）步骤Ⅲ所得蓝色滤液中一定含有的溶质是_________________________填化学式）。22、X；Z、Q、R、T、U分别代表原子序数依次增大的短周期元素；在周期表的短周期主族元素中，X的原子半径最小，X与R的最外层电子数相等；Z的内层电子数是最外层电子数的一半；U的最高化合价和最低化合价的代数和为6；R和Q可形成原子个数之比为1：1和2：1的两种化合物；T与Z同主族。请回答下列问题：

(1)T元素在周期表中的位置是________________________。

(2)X、Z、Q三种元素的原子半径由小到大的顺序为___________（填元素符号）。

(3)R、T两元素最高价氧化物对应的水化物反应的化学方程式为____________。

(4)某同学用X、R两元素的单质反应生成固体物质RX，RX属于离子化合物，且能与化合物X2Q反应生成X的单质。

①RX的电子式为_____________；RX与X2Q反应的化学方程式为___________。

②该同学认为取X、R两元素的单质反应后的固体物质与X2Q反应，若能产生的单质，即可证明得到的固体物质一定是纯净的RX。请判断该方法是否合理并说明理由：_____________。23、有一包固体；可能由硝酸铜；硫酸钠、氯化钠、碳酸氢钠、氢氧化钠中的一种或几种组成．为了探究该固体的组成，某化学小组设计并开展以下实验：

知：步骤Ⅰ中固体全部消失，溶液呈蓝色，无气泡，步骤Ⅱ、Ⅲ中均可观察到有白色沉淀生成。则

（1）原固体中一定不含有的物质是_______________________（填化学式）。

（2）步骤II中产生白色沉淀的化学方程式是_______________________________________。

（3）步骤Ⅲ所得蓝色滤液中一定含有的溶质是_________________________填化学式）。24、已知：Ag(NH3)+2H+=Ag++2今有一白色固体，可能是由A1(SO4)3、AgNO3、BaCl2、NH4Cl、KOH、Na2S中的2种或3种组成；为确定该白色固体组成，进行以下实验：取白色固体少许，加入适量蒸馏水充分振荡，得到无色溶液；取无色溶液少许，滴加稀硝酸，有白色沉淀生成。

(1)此白色固体必须含有的物质是①第一组_______；第二组_______。

(2)若要确定白色固体的组成，还需做的实验_______评卷人得分五、计算题(共1题，共4分)25、（3分）已知某有机物X有如下性质：①X的蒸气对H2的相对密度为31.0；②取12.4gX与过量的金属钠完全作用后，生成4480mL（标准状况）气体；③取等质量的X完全燃烧后，产生的气体依次通过浓硫酸和碱石灰，使两者的质量分别增加10.8g和17.6g。求X的结构简式。评卷人得分六、推断题(共4题，共16分)26、某芳香烃C7H8是一种重要的有机化工原料，研究部门以它为初始原料设计出如下转化关系图（部分产物、合成路线、反应条件略去），其中A是一氯代物，F是一种功能高分子，链节组成为（C7H5NO）．

已知：①②

（1）反应①的反应类型是______，反应⑥的反应类型是______．

（2）反应③的反应条件为______．

（3）鉴别B和可选用的试剂有______（填标号）

a．FeCl2溶液b．浓溴水c．Nad．NaHCO3溶液。

（4）写出反应⑤的化学方程式______．

（5）根据已有知识并结合相关信息，写出以芳香烃C7H8为原料制的合成路线流程图（无机试剂任用）合成路线流程图示例如下：CH2═CH2CH3CH2OHCH3COOCH2CH3．27、rm{(1)}在有机合成中，常利用反应：rm{R隆陋CN+2H_{2}OR隆陋COOH+NH_{3}}引入羧基，而rm{隆陋CN}可以通过与rm{HCN}反应引入：现在有某有机合成，其合成途径如下：rm{垄脵}写出rm{A}rm{D}的结构简式：rm{A}________，rm{D}________。rm{垄脷}有机物rm{B}中含有的官能团名称为_______和___________。rm{垄脹}反应类型rm{垄脵}为________。rm{垄脺}写出rm{B隆煤C}的化学方程式_____________________________。rm{(2)}丁烷氯代可得到rm{2?}氯丁烷，设计一条从rm{2?}氯丁烷合成rm{1}rm{3?}丁二烯的合成路线。rm{(}合成路线常用的表示方法为：rm{Axrightarrow[路麓脫娄脤玫录镁]{路麓脫娄脢脭录脕}Bxrightarrow[路麓脫娄脤玫录镁]{路麓脫娄脢脭录脕}}目标产物rm{Axrightarrow[路麓脫娄脤玫录镁]{路麓脫娄脢脭录脕}

Bxrightarrow[路麓脫娄脤玫录镁]{路麓脫娄脢脭录脕}}rm{)}28、rm{A}和rm{B}两种物质的分子式都是rm{C_{7}H_{8}O}它们都能与金属钠反应放出氢气rm{.A}不溶于rm{NaOH}溶液，而rm{B}能溶于rm{NaOH}溶液rm{.B}能使适量溴水褪色，并产生白色沉淀，rm{A}不能rm{.B}苯环上的一溴代物有两种结构．

rm{(1)}写出rm{A}和rm{B}的结构简式rm{.A}______，rm{B}______．

rm{(2)}写出rm{B}与rm{NaOH}溶液发生反应的化学方程式：______．

rm{(3)}写出rm{A}与金属钠反应的化学方程式为：______．29、已知化合物rm{A}rm{B}rm{C}rm{E}rm{F}rm{G}和单质甲，乙所含元素均为短周期元素，rm{A}的浓溶液与甲能发生如图所示的反应，甲是常见的黑色固体单质，可为生产生活提供热能，乙是常见的无色气体单质，rm{B}是无色有刺激性气味的气体，是主要的大气污染物之一，常温下，rm{C}是一种无色液体．

请回答下列问题。

rm{(1)C}的化学式______．

rm{(2)D}的电子式______．

rm{(3)}写出rm{C+E隆煤F+}乙的离子方程式______．

rm{(4)}写出rm{B+C+}乙rm{隆煤A}的化学方程式并用单线桥表示电子转移的方向和数目______．参考答案一、选择题(共5题，共10分)1、C【分析】【解答】解：A．由于氢键的作用，使NH3、H2O、HF在同主族氰化氢中的沸点反常，但常温下水为液体，则沸点高低顺序为H2O＞HF＞NH3；故A错误；

B．氢键存在于不直接相连的H与电负性较大的原子间；则可以存在于分子之间，也可存在于分子内，故B错误；

C．由于氢键的存在；常温常压下水为液体，而水的液态是生物体营养传递的基础，故C正确；

D．气态时；分子间距离增大，不存在氢键，液态和固态时均有氢键，且氢键的数目相同，故D错误；

故选C．

【分析】A．NH3、H2O；HF中水的沸点最大；

B．分子内也能形成氢键；

C．由于氢键的存在；常温常压下水为液体；

D．气态时，分子间距离增大，不存在氢键．2、D【分析】解：A．晶体具有比金刚石还大的硬度；则该晶体属于原子晶体，其化学键比金刚石更牢固，故A正确；

B．构成该晶体的微粒间只以单键结合；每个碳原子连接4个氮原子；每个氮原子连接3个碳原子，则晶体中碳原子和氮原子的最外层都满足8电子结构，故B正确；

C．碳最外层有4个电子；氮最外层有5个电子，则该晶体中每个碳原子连接4个氮原子；每个氮原子连接3个碳原子，故C正确；

D．金刚石在只有非极性共价键，但C3N4晶体中C；N之间以极性共价键结合；原子间以极性键形成空间网状结构，故D错误；

故选D．

C3N4晶体具有比金刚石还大的硬度，且构成该晶体的微粒间只以单键结合，则C3N4晶体为原子晶体；碳最外层有4个电子，氮最外层有5个电子，则每个碳原子连接4个氮原子；每个氮原子连接3个碳原子，以此来解答．

本题以信息的形式考查原子晶体的性质及结构，明确晶体具有比金刚石还大的硬度，且构成该晶体的微粒间只以单键结合是解答本题的关键，题目难度不大．【解析】【答案】D3、C【分析】试题分析：从结构看出黑球表示C。较大白球表示O，小的是H，咖啡酸的分子式为C9H8O4，A正确；从结构看出有2个—OH，一个—COOH，一个碳碳双键，B正确；有碳碳双键可以发生加聚反应和氧化反应，有羧基和羟基可以发生酯化反应，没有醇羟基，不能发生消去反应，C错；中有两个酯基，有一个是由酚羟基和甲酸反应酯化生成的，1mol该酯基水解时需要2molNaOH溶液,1mol另一个酯基水解需要1molNaOH溶液，共3mol，D对。考点：有机物的结构和性质。【解析】【答案】C4、D【分析】【解答】解：A；小黑球所代表的不一定是C和H原子；有可能是其它原子，A错．

B、C3H6可能为环丙烷；B错．

C；甲基上少一个H原子；C错．

D；是丙烯的结构简式；正确．

故选：D

【分析】很好的完成该类题目，必须准确把握常见物质的分子式、电子式、结构式、结构简式等．5、C【分析】解：A．硅原子为14号元素，电子排布式1s22s22p63s23p2；共2种轨道，S轨道为球形只有1伸展方向，p轨道有3种伸展方向，则有4种不同的伸展方向，故A正确；

B．硅原子为14号元素，电子排布式1s22s22p63s23p2；所以有5种不同能量的电子，故B正确；

C．硅原子为14号元素，电子排布式1s22s22p63s23p2；则核外有3个电子层，所以有3种不同的运动范围，故C错误；

D．硅原子为14号元素；则核外有14种不同运动状态的电子，故D正确；

故选C．

根据硅原子为14号元素，则核外有14种不同运动状态的电子，再根据电子排布式1s22s22p63s23p2进行分析．

本题考查了原子的核外电子排布、轨道与能量等，题目难度不大，注意把握核外的排布规律以电子排布式的书写原理．【解析】【答案】C二、多选题(共9题，共18分)6、BC【分析】【分析】本题考查了氧化还原反应，题目难度不大，明确氧化还原反应的实质及特征为解答关键，注意掌握氧化剂、还原剂的概念及判断方法，试题培养了学生的分析能力及灵活应用能力。反应rm{CuO+H}rm{2}rm{2}rm{overset{?}{=}}rm{Cu+H}rm{2}中，氧化铜中rm{2}元素化合价降低被还原，氧化铜为氧化剂；氢气中rm{O}元素化合价升高被氧化，为还原剂，据此进行解答。【解答】A.rm{Cu}中rm{H}元素化合价从rm{CuO}价变为rm{Cu}价被还原，rm{+2}作氧化剂；故A错误；

B.rm{0}中rm{CuO}元素化合价从rm{CuO}价变为rm{Cu}价，铜元素化合价降低，rm{+2}作氧化剂；故B正确；

C.rm{0}中rm{CuO}元素化合价从rm{CuO}价变为rm{Cu}价；化合价降低，故C正确；

D.rm{+2}元素化合价从rm{0}价变为rm{Cu}价；铜元素化合价降低，故D错误。

故选BC。

rm{+2}【解析】rm{BC}7、AC【分析】【分析】本题考查胶体的性质及其应用，题目难度不大。【解答】A.用明矾净水，利用胶体的吸附性，故A正确；

B.用食醋除去水垢是利用了醋酸的酸性，与胶体的性质无关，故B错误；

C.用石膏使豆浆变成豆腐，利用胶体聚沉的性质，故C正确；

D.用含rm{Al(OH)}rm{Al(OH)}rm{{,!}_{3}}的药物治疗胃酸过多时，与盐酸反应生成氯化铝和水，属于复分解反应，与胶体的性质无关，故D错误。rm{Al(OH)_{3}}故选：rm{AC}【解析】rm{AC}8、BCD【分析】【分析】本题旨在考查学生对元素周期表的结构的应用。【解答】A.甲为rm{H}元素，丁为钠元素，戊为镁元素，氢气为非金属，故A错误；B.乙、丙、辛分别为rm{C}rm{O}rm{S}元素，都是非金属元素，故B正确；rm{C}rm{O}元素，都是非金属元素，故B正确；rm{S}C.乙、庚、辛分别为rm{C}rm{Si}rm{S}元素，为非金属，都能形成氧化物，故C正确；rm{C}元素，为非金属，都能形成氧化物，故C正确；rm{Si}溶液又可溶于rm{S}D.已的氧化物为氧化铝，为两性氧化物，既可溶于rm{KOH}溶液又可溶于rm{H}rm{KOH}rm{H}rm{{,!}_{2}}rm{SO}rm{SO}【解析】rm{BCD}9、ABD【分析】解：粗盐提纯过程为：溶解粗盐，加入试剂将杂质离子除去，接着过滤除去难溶物、泥沙等，加入盐酸调节溶液rm{pH}除去过量的除杂试剂，最后通过蒸发浓缩达到纯净的氯化钠，所以必需的操作为：溶解；过滤、蒸发浓缩；

故选ABD．

实验室里由粗盐制备精盐的实验中；首先将粗盐溶解，然后加入除杂试剂将杂质离子变成沉淀，然后通过过滤除去难溶物，最后对滤液进行蒸发浓缩达到纯净的氯化钠，据此进行解答．

本题考查了粗盐的提纯方法，题目难度不大，注意掌握粗盐提纯过程中除杂试剂的选用及除杂试剂的加入顺序，明确除杂原则．【解析】rm{ABD}10、ABCD【分析】解：rm{A.}四氯化碳为有机物；不能燃烧，则不是所有有机物均燃烧，故A错误；

B.苯酚酸性比碳酸弱；大于碳酸氢根离子的酸性，则苯酚与碳酸钠反应生成苯酚钠；碳酸氢钠，故B错误；

C.制取乙酸乙酯时；先加密度小的后加密度大的液体，最后加乙酸，则试剂的混合顺序是先加乙醇，再加浓硫酸，然后加乙酸，故C错误；

D.石油为混合物；分馏产品仍为混合物，则石油分馏得到的汽油是混合物，故D错误；

故选ABCD．

A.四氯化碳为有机物；不能燃烧；

B.苯酚与碳酸钠反应生成苯酚钠；碳酸氢钠；

C.制取乙酸乙酯时；先加密度小的后加密度大的液体，最后加乙酸；

D.石油为混合物；分馏产品仍为混合物．

本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握官能团与性质、有机反应为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意选项C为易错点、类似浓硫酸的稀释，题目难度不大．【解析】rm{ABCD}11、AD【分析】【分析】本题考查常见化学仪器的使用知识，难度不大，掌握常见的化学仪器的使用是解答的关键。【解答】可以直接加热的仪器有：烧杯、坩埚、试管、蒸发皿，量筒、容量瓶不能加热，故AD错误。故选AD。【解析】rm{AD}12、ACD【分析】【分析】本题考查了物质分离提纯的方法，混合物分层，说明两种液体不互溶，反之不出现分层时选项中的物质与水互溶，以此来解答。【解答】A.乙酸乙酯难溶于水，与水混合后静置会出现分层，故A正确；B.乙醇和水互溶，与水混合后静置不会出现分层，故B错误；C.三氯甲烷难溶于水，与水混合后静置会出现分层，故C正确；D.四氯化碳难溶于水，与水混合后静置会出现分层，故D正确。故选rm{ACD}rm{ACD}【解析】rm{ACD}13、BCD【分析】【分析】本题旨在考查学生对粗盐的提纯的应用。【解答】粗盐的提纯必需的操作为溶解、过滤、蒸发结晶，故BCD正确。故选BCD。【解析】rm{BCD}14、ABC【分析】解：rm{A}原电池中；负极上失电子发生氧化反应，故A正确；

B；相对较活泼的金属作负极；故B正确；

C；电子由负极流向正极；故C正确；

D；原电池是将化学能转化为电能；故D错误；

故选：rm{ABC}．

原电池中；相对较活泼的金属作负极，正极上得电子发生还原反应，负极上失电子发生氧化反应，外电路中电子从负极沿导线流向正极，溶液中阳离子向正极移动，阴离子向负极移动．

本题考查原电池和电解池知识，侧重于学生的分析能力和电化学知识的综合考查，为高考常见题型和高频考点，根据金属的活泼性、电极反应类型、电子流向来分析解答即可，注意不能单纯的根据金属的活泼性判断原电池的正负极，难度不大．【解析】rm{ABC}三、填空题(共6题，共12分)15、略

【分析】浓硫酸增重10.8克，所以水的质量就是10.8g，物质的量是0.6mol。KOH溶液增重39.6克，则CO2的质量是39.6g，物质的量是0.9mol，因此碳、氢原子的个数之比为3︰4.根据苯的同系物的通式CnH2n－6可知，n＝9。又因为其一氯化物、二氯化物、三氯化物分别只有一种，所以是1，3，5—三甲基苯，结构简式为【解析】【答案】（共6分，每空3分）C9H12；1，3，5—三甲基苯；16、略

【分析】【解析】【答案】17、略

【分析】解：碳酸钾为强碱弱酸盐，碳酸根离子水解导致溶液呈碱性，水解方程式为CO32-+H2O⇌OH-+HCO3-；硫酸钠为强碱强酸盐，钠离子和硫酸根离子都不水解，溶液呈中性；

故答案为：CO32-+H2O⇌OH-+HCO3-；碱；不水解；中性．

碳酸钾为强碱弱酸盐；碳酸根离子水解导致溶液呈碱性，硫酸钠为强碱强酸盐，不水解，溶液呈中性．

本题考查了盐类水解，明确“谁强谁显性、谁弱谁水解、强强显中性”来分析解答即可，题目难度不大．【解析】CO32-+H2O⇌OH-+HCO3-；碱；不水解；中18、略

【分析】（2）该反应正反应为放热反应，降低温度平衡向正反应方向移动，平衡常数k增大，二氧化硫转化率增大，降低温度反应速率减小。故答案为：增大、增大、减小。（3）反应混合物各物质的物质的量不变化，说明反应处于平衡状态，由图可知在15-20min和25-30min出现平台，各组分的物质的量不变，反应处于平衡状态．故答案为：15-20min和25-30min。（4）由图可知，反应进行至20min时，平衡向正反应移动，瞬间只有氧气的浓度增大，应是增大了氧气的浓度。故答案为：增大了氧气的浓度。（5）由图可知，反应向正反应进行，10min到15min反应混合物单位时间内的变化量增大，说明反应速率增大，10min改变瞬间，各物质的物质的量不变。a．加了催化剂，增大反应速率，故a正确；b．缩小容器体积，增大压强，增大反应速率，故b正确；c．降低温度反应速率降低，故c错误；d．10min改变瞬间，各物质的物质的量不变，不是增加SO3的物质的量，故d错误．故选：ab（6）bc（7）c考点：考查平衡常数、平衡移动、平衡影响元素、化学平衡图象等，【解析】【答案】（2）增大、增大、减小（3）15-20min和25-30min（4）增大了氧气的浓度或增加0.04mol氧气（5）ab（6）bc（7）c19、略

【分析】解：（1）三价铁离子水解产生氢氧化铁胶体，离子方程式为：Fe3++3H2O⇌Fe（OH）3（胶体）+3H+；胶体表面积大，吸附能力强，达到净水目的；

故答案为：Fe3++3H2O⇌Fe（OH）3（胶体）+3H+；

（2）Ksp[Co（OH）2]=6.0×10-15，Ksp[Ni（OH）2]=2.0×10-15；对于同种类型的沉淀，Ksp越小，越难溶；

则在滴加氢氧化钠溶液的过程中，二价镍离子先沉淀，Ni2++2OH-=Ni（OH）2↓；

当Co2+开始沉淀时，溶液中存在两个溶解平衡：CO（OH）2⇌CO2++2OH-，Ni（OH）2⇌Ni2++2OH-；

根据Ksp[Co（OH）2]计算出此时溶液中c（OH-），c（OH-）===10-7mol/L；

则溶液中剩下的镍离子浓度c（Ni2+）===0.2mol/L，溶液中==3；

故答案为：3；

（3）加入浓KOH溶液可析出高铁酸钾（K2FeO4）；说明该温度下，高铁酸钾的溶解度比高铁酸钠的溶解度小；

Cl2生成ClO-与ClO3-是被氧化的过程；化合价分别由0价升高为+1价和+5价；

经测定ClO-和ClO3-物质的量之比为1：2；

则可设ClO-为1mol，ClO3-为2mol；被氧化的氯元素的物质的量为：1mol+2mol=3mol；

根据化合价变化可知；反应中失去电子的总物质的量为：1mol×（1-0）+2mol×（5-0）=11mol；

氧化还原反应中得失电子数目一定相等；则该反应中失去电子的物质的量也是11mol；

Cl2生成KCl是被还原的过程；化合价由0价降低为-1价；

则被还原的Cl的物质的量为：=11mol；

所以被还原的氯元素和被氧化的氯元素的物质的量之比为11mol：3mol=11：3；

故答案为：该温度下；高铁酸钾的溶解度比高铁酸钠的溶解度小；11：3；

（4）阳极是铁，故阳极上铁放电生成FeO42-，由于是碱性环境，故电极方程式为：Fe+8OH--6e-=FeO42-+4H2O；

在电解时，水电离的H+在阴极放电：2H++2e-=H2↑，c（OH-）增大，Na+通过阳离子交换膜进入阴极区；使阴极区c（NaOH）增大，故NaOH可以循环使用；

故答案为：Fe+8OH--6e-=FeO42-+4H2O．

（1）三价铁离子水解产生氢氧化铁胶体；胶体表面积大，吸附能力强，达到净水目的；

（2）（2）Ksp[Co（OH）2]=6.0×10-15，Ksp[Ni（OH）2]=2.0×10-15，对于同种类型的沉淀，Ksp越小，越难溶，则在滴加氢氧化钠溶液的过程中，二价镍离子先沉淀，Ni2++2OH-=Ni（OH）2↓，当Co2+开始沉淀时，溶液中存在两个溶解平衡：Co（OH）2⇌CO2++2OH-，Ni（OH）2⇌Ni2++2OH-，根据Ksp[Co（OH）2]计算出此时溶液中c（OH-），则可计算出此时溶液中剩下的镍离子浓度，最终得出溶液中的值；

（3）加入浓KOH溶液可析出高铁酸钾（K2FeO4）；说明该温度下，高铁酸钾的溶解度比高铁酸钠的溶解度小；

Cl2生成ClO-、ClO3-化合价升高，是被氧化的过程，而Cl2生成NaCl是化合价降低被还原的过程，氧化还原反应中氧化剂和还原剂之间得失电子数目相等，据ClO-与ClO3-的物质的量浓度之比可计算出失去电子的总物质的量；进而可计算得到电子的总物质的量；再根据氯元素被还原生成KCl的化合价变化为1计算出被还原的氯元素的物质的量，最后计算出被还原的氯元素和被氧化的氯元素的物质的量之比；

（4）依据阳极是铁，故阳极上铁放电生成FeO42-结合碱性环境来写出电极方程式；根据OH-在阳极被消耗；而在阴极会生成来分析．

本题考查了三价铁离子与Na2FeO4的净水原理，涉及难溶电解质的计算、氧化还原反应方程的书写、计算、电极反应的书写，综合性强，有一定难度，Na2FeO4的净水是常考点，应注意归纳总结．【解析】Fe3++3H2O⇌Fe（OH）3（胶体）+3H+；3；该温度下，高铁酸钾的溶解度比高铁酸钠的溶解度小；11：3；Fe+8OH--6e-=FeO42-+4H2O20、（1）①c

②c

③b

（2）①金属原子失去电子锌块

②CaCO3+SiO2CaSiO3+CO2↑网状（或体型或体型网状）

（3）①C+H2OCO+H2

②甘油裂解（或热裂解）

③Hg2++S2ˉ=HgS↓

④ab【分析】【分析】本题考查化学与生活、环境和材料等相关知识，属于常识性考查，难度不大。【解答】rm{(1)}rm{(1)}rm{垄脵}是一种重要的维生素，能防治坏血病，又称为抗坏血酸，维生素rm{C}是一种重要的维生素，能防治坏血病，又称为抗坏血酸，rm{C}．故答案为：rm{c}rm{c}碳酸氢钠对人体危害较小rm{垄脷a}常用于面包的发酵食盐虽说不能吃太多，对心脏不好，但不需要严格控制，故不需要严格控制，rm{b.}亚硝酸盐有致癌的作用，故需要严格控制，rm{(}

rm{)}青霉素是抗生素，能治疗细菌感染，

rm{c.}

故答案为：rm{c}金属腐蚀的本质是失电子被氧化，要保护金属铁，可以连接一种比金属铁活泼的金属，如金属锌，形成原电池，rm{c}

rm{垄脹}青霉素是抗生素，能治疗细菌感染，碳酸钙与二氧化硅反应生成硅酸钙和二氧化碳：rm{垄脹}故答案是：rm{b}rm{b}rm{(2)垄脵}金属腐蚀的本质是失电子被氧化，要保护金属铁，可以连接一种比金属铁活泼的金属，如金属锌，形成原电池，，rm{(2)垄脵}故答案为：失电子被氧化；锌块；rm{垄脷}碳酸钙与二氧化硅反应生成硅酸钙和二氧化碳：rm{垄脷}rm{CaCO_{3}}rm{+SiO_{2}}；rm{CaSiO_{3}}

rm{+CO_{2}隆眉}天然橡胶通过硫化措施可增大强度和弹性，故答案为：和rm{CaCO_{3}}制取水煤气是焦炭和水蒸气在高温条件下生成一氧化碳和氢气，化学方程式为：rm{+SiO_{2}}rm{CaSiO_{3}}rm{+CO_{2}隆眉}硫化；rm{(3)}rm{(3)}rm{垄脵}

水煤气主要成分是rm{CO}和rm{H_{2}}制取水煤气是焦炭和水蒸气在高温条件下生成一氧化碳和氢气，化学方程式为：油脂为高级脂肪酸甘油酯，水解可生成甘油和高级脂肪酸，塑料主要成分为聚乙烯或聚丙烯等，可裂解生成乙烯、丙烯，rm{CO}

rm{H_{2}}反应生成硫化汞沉淀：离子反应方程式为rm{C+H_{2}O}rm{CO+H_{2}}，

故答案为：废报纸能够回收处理后还可以作为制纸的原料，可以回收，rm{C+H_{2}O}易拉罐属于金属或合金，通过处理还可以制取金属和合金节约了大量的原料，可以回收，rm{CO+H_{2}}过期药品属于有害垃圾，不回收，；渣土是建筑垃圾的一种，不用回收，rm{垄脷}油脂为高级脂肪酸甘油酯，水解可生成甘油和高级脂肪酸，塑料主要成分为聚乙烯或聚丙烯等，可裂解生成乙烯、丙烯，rm{垄脷}【解析】rm{(1)垄脵c}rm{垄脷c}rm{垄脹b}rm{(2)垄脵}金属原子失去电子锌块rm{垄脷CaCO_{3}}rm{+SiO_{2}}rm{CaSiO_{3}}rm{+CO_{2}隆眉}网状rm{(}或体型或体型网状rm{)}rm{(3)垄脵C+H_{2}O}rm{CO+H_{2}}rm{垄脷}甘油裂解rm{(}或热裂解rm{)}rm{垄脹Hg^{2+;}+S^{2隆楼}=HgS隆媒}rm{垄脹Hg^{2+;}+S^{2隆楼}=

HgS隆媒}rm{垄脺ab}四、元素或物质推断题(共4题，共24分)21、略

【分析】【详解】

根据固体加过量稀盐酸，固体完全溶解且溶液呈蓝色，说明固体中一定有硝酸铜；又因为无气泡产生，所以固体中一定不含有碳酸氢钠；步骤Ⅱ加入过量硝酸钡产生白色沉淀，说明固体中一定含有硫酸钠；步骤Ⅲ中加入硝酸银溶液，出现白色沉淀，则该白色沉淀为氯化银，由于一开始加入过量稀盐酸，所以溶液中一定有氯离子，所以会生成氯化银沉淀，但不能确定氯离子是来自于原固体中的氯化钠，即不一定含有氯化钠。则（1）原固体中一定不含有的物质是NaHCO₃；（2）步骤II中产生白色沉淀是硝酸钡与硫酸钠反应生成硫酸钡和硝酸钠，其化学方程式是：Na2SO4+Ba(NO3)2=2NaNO3+BaSO4↓；（3）根据向固体加过量稀盐酸，固体完全溶解且溶液呈蓝色，说明固体中一定有硝酸铜和硝酸，硝酸铜溶于水，所以蓝色滤液中一定含有硝酸铜；加入过量硝酸钡，说明硝酸钡有剩余，所以蓝色滤液中一定含有硝酸钡；硝酸钡和硫酸钠反应生成硝酸钠和硫酸钡沉淀，所以蓝色滤液中一定含有硝酸钠；故步骤Ⅲ所得蓝色滤液中一定含有的溶质是Cu(NO3)2、HNO3、NaNO3、Ba(NO3)2。

点睛：本题主要考查盐的性质，要求学生熟练的掌握盐的水溶性，及两种盐之间的反应，并且知道无色的硝酸铜粉末溶于水后得到的溶液呈蓝色。【解析】①.NaHCO₃②.Na2SO4+Ba(NO3)2=2NaNO3+BaSO4↓③.Cu(NO3)2、HNO3、NaNO3、Ba（NO3）222、略

【分析】【分析】

X、Z、Q、R、T、U分别代表原子序数依次增大的短周期元素，周期表的全部元素中X的原子半径最小，则X为H元素，X与R的最外层电子数相等，二者原子序数相差大于2，则R为Na元素，可知Z、Q处于第二周期，Z的内层电子数是最外层电子数的一半，Z的核外电子排布为2、4，Z原子最外层电子数为4，则Z为C元素；U的最高化合价和最低化合物的代数和为6，则U为Cl元素，R和Q可形原子数之比为1：1和2：1的两种化合物，则Q为O元素，这两种化合物为Na2O2、Na2O；T与Z同主族，由于Z是C元素，所以T为Si元素，据此分析解答。

【详解】

根据上述分析可知：X为H；Z为C，Q为O，R为Na，T为Si，U为Cl元素。(1)T为Si元素，原子核外电子排布为2；8、4，所以Si元素在期表中的位置是第三周期IVA族；

(2)X为H，Z为C，Q为O，同一周期元素原子序数越大原子半径越小；原子核外电子层数越多，原子半径越大，所以上述三种元素中原子半径由小到大顺序为H

(3)R为Na，T为Si，它们的最高价氧化物对应的水化物分别为NaOH、H2SiO3，H2SiO3是弱酸，可以与强碱NaOH发生中和反应产生Na2SiO3和H2O，反应的化学方程式为：2NaOH+H2SiO3=Na2SiO3+2H2O；

(4)X为H，R为Na，Q为O，H、Na二种元素形成的化合物NaH是离子化合物，X2Q是H2O，NaH与H2O反应产生NaOH和H2。

①NaH中Na+与H-通过离子键结合，电子式为NaH与H2O反应产生NaOH和H2，反应方程式为：NaH+H2O=NaOH+H2↑；

②由于Na是非常活泼的金属，可以与水反应产生H2，反应方程式为2Na+2H2O=2NaOH+H2↑；所以如果有Na残留，过量的Na与水反应也生成氢气，因此不能根据H；Na反应后的固体与水反应放出氢气确定得到的固体一定是纯净NaH，即该同学的说法不合理。

【点睛】

本题考查元素周期表及原子结构在元素推断中的应用。根据元素的原子结构及相互关系推断元素是解题关键。熟练掌握结构、性质、位置关系，注意元素金属性、非金属性强弱比较实验事实，要注意基础知识并灵活运用，注意金属氢化物有关问题。【解析】第三周期ⅣA族H2SiO3=Na2SiO3+2H2ONaH+H2O=NaOH+H2↑不合理，若反应后有Na残留，也能与水反应生成H223、略

【分析】【详解】

根据固体加过量稀盐酸，固体完全溶解且溶液呈蓝色，说明固体中一定有硝酸铜；又因为无气泡产生，所以固体中一定不含有碳酸氢钠；步骤Ⅱ加入过量硝酸钡产生白色沉淀，说明固体中一定含有硫酸钠；步骤Ⅲ中加入硝酸银溶液，出现白色沉淀，则该白色沉淀为氯化银，由于一开始加入过量稀盐酸，所以溶液中一定有氯离子，所以会生成氯化银沉淀，但不能确定氯离子是来自于原固体中的氯化钠，即不一定含有氯化钠。则（1）原固体中一定不含有的物质是NaHCO₃；（2）步骤II中产生白色沉淀是硝酸钡与硫酸钠反应生成硫酸钡和硝酸钠，其化学方程式是：Na2SO4+Ba(NO3)2=2NaNO3+BaSO4↓；（3）根据向固体加过量稀盐酸，固体完全溶解且溶液呈蓝色，说明固体中一定有硝酸铜和硝酸，硝酸铜溶于水，所以蓝色滤液中一定含有硝酸铜；加入过量硝酸钡，说明硝酸钡有剩余，所以蓝色滤液中一定含有硝酸钡；硝酸钡和硫酸钠反应生成硝酸钠和硫酸钡沉淀，所以蓝色滤液中一定含有硝酸钠；故步骤Ⅲ所得蓝色滤液中一定含有的溶质是Cu(NO3)2、HNO3、NaNO3、Ba(NO3)2。

点睛：本题主要考查盐的性质，要求学生熟练的掌握盐的水溶性，及两种盐之间的反应，并且知道无色的硝酸铜粉末溶于水后得到的溶液呈蓝色。【解析】①.NaHCO₃②.Na2SO4+Ba(NO3)2=2NaNO3+BaSO4↓③.Cu(NO3)2、HNO3、NaNO3、Ba（NO3）224、略

【分析】【分析】

【详解】

略【解析】（1）Al2(SO4)3和过量KOH的混合物AgNO3和过量KOH、NH4Cl的混合物。

（2）继续滴加稀HNO3至溶液明显呈酸性，若白色沉淀溶解，为Al2(SO4)3，KOH的混合物，若白色沉淀不溶解，为AgNO3、NH4Cl、KOH的混合物五、计算题(共1题，共4分)25、略

【分析】根据①可知X的相对分子质量是62，所以12.4gX的物质的量是生成的氢气是说明X中含有2个羟基。0.2molX燃烧生成的水和二氧化碳的物质的量分别是根据原子守恒可知，X中含有的碳原子和氢原子的个数分别为2和6，所以A的分子式为C2H6O2.所以X是乙二醇，结构简式为【解析】【答案】六、推断题(共4题，共16分)26、略

【分析】解：分子式为芳香烃C7H8的不饱和度为：=4，则该芳香烃为甲苯（）；甲苯在光照条件下与氯气反应生成A，则A为A生成B，且B能发生催化氧化，则B为C为D为E为分子中含有羧基和氨基，可发生缩聚反应可生成高分子化合物F：根据信息反应（i）可知；有机物X为1，3-丁二烯；

（1）根据图示结构简式可知；反应①为消去反应；反应⑥为水杨酸发生酯化反应生成阿司匹林，该反应也属于取代反应；

故答案为：消去反应；酯化反应（取代反应）；

（2）根据分析可知，反应③为转化成为卤代烃的水解反应，则反应条件为：氢氧化钠的水溶液；加热；

故答案为：氢氧化钠的水溶液；加热；

（3）B为为苯甲醇，分子中含有酚羟基和羧基；

a．FeCl2溶液：B和都不与氯化亚铁反应；所以不能够用氯化亚铁鉴别，故a错误；

b．浓溴水：浓溴水不与苯甲醇反应，但是能够与酚羟基的邻、对位H发生取代反应，可以用浓溴水鉴别，故b正确；

c．Na：二者都能够与钠反应生成氢气；无法用钠鉴别，故c错误；

d．NaHCO3溶液：苯甲醇不与碳酸氢钠溶液反应，而中的羧基能够与碳酸氢钠反应生成二氧化碳气体；可以用碳酸氢钠溶液鉴别，故d正确；

故答案为：bd；

（4）反应⑤为的发生银镜反应，方程式为

故答案为：

（5）甲苯（）在浓硫酸作用下发生硝化反应生成被氧化生成然后发生信息反应（ii）生成则以芳香烃C7H8为原料制备的合成路线流程图为：

故答案为：．

分子式为芳香烃C7H8的不饱和度为：=4，则该芳香烃为甲苯（）；甲苯在光照条件下与氯气反应生成A，则A为A生成B，且B能发生催化氧化，则B为C为D为E为分子中含有羧基和氨基，可发生缩聚反应可生成高分子化合物F：根据信息反应（i）可知；有机物X为1，3-丁二烯，据此进行解答．

本题考查了有机推断和有机合成，题目难度中等，明确常见有机物结构与性质为解答关键，（5）为难点，需要充分利用题中信息反应，试题侧重考查学生的分析、理解能力及逻辑推理能力．【解析】消去反应；酯化反应（取代反应）；氢氧化钠的水溶液、加热；bd；27、（1）①②羧基羟基③加成反应【分析】【分析】本题考查有机化合的推断及合成，难度较大，掌握各类有机物的结构与性质，并能进行推断是解答的关键。【解答】从图中可知，丙酮与rm{HCN}发生加成反应，将碳氧双键断开，变为rm{A}发生加成反应，将碳氧双键断开，变为rm{HCN}再发生水解rm{A}变为rm{-CN}再