2024年沪教版选择性必修2化学下册月考试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2024年沪教版选择性必修2化学下册月考试卷600考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共9题，共18分)1、化学与科技、生活密切相关，下列说法错误的是A.印制货币票面文字、号码等处使用含Fe3O4的油墨，利用了Fe3O4的稳定性B.“奋斗者”号万米深潜载人舱球壳所使用的钛合金属于金属材料C.卡塔尔世界杯用球“旅程”使用水性涂料代替有机涂料，更加环保D.“北斗三号”采用星载氢原子钟，通过电子跃迁产生电磁波进行精准定位2、NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A.22.4L(标准状况)氮气中含有7NA个中子B.1mol重水比1mol水多NA个质子C.12g石墨烯和12g金刚石均含有NA个碳原子D.常温常压下，124gP4中所含P一P键数目为4NA3、下列变化过程中化学键被破坏的是()A.液态水加热变成水蒸气B.酒精溶于水形成酒精水溶液C.固态碘加热升华D.HBr气体溶于水形成氢溴酸溶液4、由于核外有空的d轨道，可与一些配体形成配位数为6的配离子。某同学将淡紫色的晶体溶于水后再依次加入和溶液；出现下列变化：

已知：为浅紫色，为红色，为无色。下列说法错误的是A.溶液Ⅰ为黄色的原因是水解生成了B.与形成配位键时，S原子提供孤电子对C.溶液Ⅲ为无色，说明与配位键强度更大D.焰色试验中可用无锈铁丝的原因是铁灼烧时无焰色且不会产生发射光谱5、某元素最高正价与负价绝对值之差为4，该元素的离子与跟其核外电子排布相同的离子形成的化合物是A.MgOB.NaFC.MgSD.K2S6、下列有关分子结构与性质的说法中，正确的是A.分子的稳定性既与键能、键长和键角有关，也与分子间作用力大小有关B.分子中的中心原子若通过sp3杂化轨道成键，则该分子一定为正四面体结构C.判断A2B或AB2型分子是否是极性分子的依据是看分子中是否含有极性键D.由于能形成分子内氢键，故比难电离7、下列有关认识正确的是()A.各能级的原子轨道数按s、p、d、f的顺序依次为1、3、5、7B.各能层的能级都是从s能级开始至f能级结束C.各能层含有的能级数为n-1D.各能层含有的电子数为2n28、以下有关元素性质的说法正确的是A.①K，Rb②P，As③O，S，Se④P，Cl，元素的电负性依次递增的是④B.某元素的逐级电离能分别为738、1451、7733、10540、13630、17995、21703，该元素一定在第三周期第IIA族C.下列原子中，①②③④对应的第一电离能最大的是④D.以下原子中，①②③④半径最大的是①9、下列关于共价晶体、分子晶体的叙述中，正确的是A.在SiO2晶体中，1个硅原子和2个氧原子形成2个共价键B.分子晶体中一定存在共价键C.HI的相对分子质量大于HF，所以HI的沸点高于HFD.金刚石为共价键三维骨架结构，晶体中的最小环上有6个碳原子评卷人得分二、多选题(共7题，共14分)10、根据量子力学计算；氮化碳结构有五种，其中β－氮化碳硬度超过金刚石晶体，成为首屈一指的超硬新材料，已知氮化碳的二维晶体结构如图，虚线框内表示晶胞结构。下列有关氮化碳的说法正确的是。

A.β－氮化碳属于分子晶体B.每个碳原子与四个氮原子相连，每个氮原子与三个碳原子相连C.氮化碳的化学式为C4N3D.左上角和右下角框内晶胞中均含有四个氮原子和三个碳原子11、下列叙述不正确的是A.z≥83的元素都是放射性元素B.周期表中过渡元素种数比主族元素种数多C.在晶体中只要有阴离子就一定有阳离子D.离子化合物中不一定含有非金属元素12、下列各组结构和性质对比正确的是A.第一电离能Li＞NaB.电负性O＞FC.粒子半径F-＞Mg2+D.酸性H2SO3＞HNO313、下列说法正确的是A.CHCl3分子呈正四面体形B.H2S分子中S原子采用sp3杂化，其分子的空间构型为V形C.二氧化碳分子中碳原子采用sp杂化，其为直线形分子D.呈三角锥形14、下列说法正确的是A.型分子中，若中心原子没有孤对电子，则为空间对称结构，属于非极性分子B.水分子中含有π键C.分子中的O、N、C分别形成2个、3个、4个键，故O、N、C分别采取sp、杂化D.卤素的氢化物中，HCl的沸点最低15、金属铜的晶胞结构如图所示；下列有关说法正确的是。

A.金属钋也采取这种堆积方式B.这种堆积方式中，金属原子的配位数为12C.每个晶胞中含有4个Cu原子D.这种堆积方式的空间利用率较低16、丁二酮肟()与Ni2+生成鲜红色丁二酮肟镍(结构如图)，用于Ni2+的检验。下列说法错误的是A.Ni2+的价电子排布式为3d8B.1mol丁二酮肟含有15molσ键C.丁二酮肟中N、O原子均存在孤电子对D.丁二酮肟镍中存在共价键、配位键、氢键三种化学键评卷人得分三、填空题(共7题，共14分)17、回答下列问题：

(1)的能层有______个能级，______种形状不同的电子云，有______个原子轨道最多容纳______个电子。

(2)用相应的符号描述的所有的原子轨道：______。

(3)处于一定空间状态的电子在原子核外出现的概率密度分布可用______形象地描述。在基态原子中核外存在______个不同运动状态的电子。

(4)基态原子中，核外电子占据的最高能层符号为______，占据该能层电子的电子云轮廓图的形状为______。18、无机物及有机物在工农业生产和人类生活中都有着重要的应用。

(1)比较离子半径大小：Li+___________H一(选填“>"、“<”或“=”)。

(2)LiAlH4中电负性最大的元素是___________，它与水反应生成的单质气体为___________。

(3)LiCl溶液显酸性，用离子方程式说明原因___________。

(4)泡沫灭火器的灭火原理：___________(用离子方程式说明)。

(5)如图所示，已知B可用作燃料，则A的官能团名称为___________；A生成B的有机反应类型为___________。

19、完成下表中的空白：。粒子中心原子孤电子对数中心原子的杂化轨道类型空间结构BF3__________________H2S__________________PCl3____________________________________20、按要求填空:（1）质量数为37的氯原子符号为_____。S2-的结构示意图___。（2）NH的电子式______。磷原子的核外电子排布式_____，价电子排布图_____。（3）X射线衍射测定等发现，I3AsF6中存在I离子。I离子的几何构型为____。（4）与O3分子互为等电子体的一种阴离子为_______（填化学式）。H、C、O、N第一电离能由大到小的顺序是________（填元素符号）。（5）F2中F-F键的键能（157kJ/mol）小于Cl2中Cl-C1键的键能（242.7kJ/mol），原因是_____。基态S原子电子占据最高能级的电子云轮廓图为_____形。21、(1)蓝矾的结构如图所示：

的空间结构是___________，其中S原子的杂化轨道类型是___________；基态O原子的价层电子排布图为___________。

(2)气态分子的空间结构为___________；将纯液态冷却到289.8K时凝固得到一种螺旋状单链结构的固体，其结构如图所示，此固态中S原子的杂化轨道类型是___________。

(3)已知为V形，中心氯原子周围有四个价层电子对。的中心氯原子的杂化轨道类型为___________。

(4)二氧化钛是常用的具有较高催化活性和稳定性的光催化剂，常用于污水处理。纳米催化的一个实例如图所示。

化合物甲的分子中采取杂化方式的碳原子个数为___________，化合物乙中采取杂化的原子对应元素的第一电离能由小到大的顺序为___________。22、教材插图具有简洁而又内涵丰富的特点。请回答以下问题：

（1）第三周期的某主族元素，其第一至第五电离能数据如图1所示，则该元素对应的原子有___种不同运动状态的电子。

（2）如图2所示，每条折线表示周期表ⅣA-ⅦA中的某一族元素氢化物的沸点变化。每个小黑点代表一种氢化物，其中a点代表的是___。

（3）CO2在高温高压下所形成的晶体其晶胞如图3所示。则该晶体的类型属于___晶体。

（4）第一电离能介于Al、P之间的第三周期元素有___种。GaCl3原子的杂化方式为___。

（5）冰、干冰、碘都是分子晶体，冰的结构具有特殊性，而干冰、碘的晶体具有相似的结构特征，干冰分子中一个分子周围有___个紧邻分子。D的醋酸盐晶体局部结构如图，该晶体中含有的化学键是___（填字母标号）。

a．极性键b．非极性键c．配位键d．金属键23、2019年1月3日一吨多重的嫦娥四号探测器首次实现人类飞行器在月球背面的软着陆，它所搭载的“玉兔二号”月球车通过砷化镓太阳能电池提供能量开展工作。下表是As、Ga等元素所在元素周期表中的一部分。回答下列问题：。AlSiPGaGeAs

(1)上表中，原子半径最小的是_________元素(填元素名称)，元素周期表中镓的位置是_________。从原子结构角度解释磷与砷的非金属性强弱：__________________________________。

(2)GaAs可以用浓硝酸溶解，生成H3AsO4和Ga(NO3)3。配平反应的化学方程式，并标出电子转移方向和数目：GaAs+HNO3→Ga(NO3)3+NO2↑+H3AsO4+H2O，_________

(3)GaN、GaAs、GaP都是良好的半导体材料，晶体类型与晶体硅相同，它们的熔点如表。晶体GaNGaAsGaP熔点/℃170012381480

解释它们熔点变化的原因______________。

(4)亚磷酸(H3PO3)与NaOH反应只能生成Na2HPO3和NaH2PO3两种盐，这两种盐溶液均呈碱性。根据以上信息判断，亚磷酸应属于____________________酸，Na2HPO3溶液中阴离子浓度由大到小的次序为_______。评卷人得分四、判断题(共3题，共6分)24、判断正误。

(1)杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对____________

(2)分子中中心原子若通过sp3杂化轨道成键，则该分子一定为正四面体结构____________

(3)NH3分子为三角锥形，N原子发生sp2杂化___________

(4)只要分子构型为平面三角形，中心原子均为sp2杂化___________

(5)中心原子是sp1杂化的，其分子构型不一定为直线形___________

(6)价层电子对互斥理论中，π键电子对数不计入中心原子的价层电子对数___________

(7)PCl3分子是三角锥形，这是因为P原子是以sp2杂化的结果___________

(8)sp3杂化轨道是由任意的1个s轨道和3个p轨道混合形成的四个sp3杂化轨道___________

(9)凡中心原子采取sp3杂化的分子，其VSEPR模型都是四面体___________

(10)AB3型的分子空间构型必为平面三角形___________

(11)分子中中心原子通过sp3杂化轨道成键时，该分子不一定为正四面体结构___________

(12)杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对___________

(13)NH3和CH4两个分子中中心原子N和C都是通过sp3杂化轨道成键___________

(14)杂化轨道理论与VSEPR模型分析分子的空间构型结果常常相互矛盾___________

(15)配位键也是一种静电作用___________

(16)形成配位键的电子对由成键双方原子提供___________A.正确B.错误25、将丙三醇加入新制中溶液呈绛蓝色，则将葡萄糖溶液加入新制中溶液也呈绛蓝色。(____)A.正确B.错误26、判断正误。

(1)杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对____________

(2)分子中中心原子若通过sp3杂化轨道成键，则该分子一定为正四面体结构____________

(3)NH3分子为三角锥形，N原子发生sp2杂化___________

(4)只要分子构型为平面三角形，中心原子均为sp2杂化___________

(5)中心原子是sp1杂化的，其分子构型不一定为直线形___________

(6)价层电子对互斥理论中，π键电子对数不计入中心原子的价层电子对数___________

(7)PCl3分子是三角锥形，这是因为P原子是以sp2杂化的结果___________

(8)sp3杂化轨道是由任意的1个s轨道和3个p轨道混合形成的四个sp3杂化轨道___________

(9)凡中心原子采取sp3杂化的分子，其VSEPR模型都是四面体___________

(10)AB3型的分子空间构型必为平面三角形___________

(11)分子中中心原子通过sp3杂化轨道成键时，该分子不一定为正四面体结构___________

(12)杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对___________

(13)NH3和CH4两个分子中中心原子N和C都是通过sp3杂化轨道成键___________

(14)杂化轨道理论与VSEPR模型分析分子的空间构型结果常常相互矛盾___________

(15)配位键也是一种静电作用___________

(16)形成配位键的电子对由成键双方原子提供___________A.正确B.错误评卷人得分五、有机推断题(共1题，共4分)27、化合物是一种重要中间体；其合成路线如下：

（1）的反应类型为_______。

（2）的分子式为则的结构简式：_______。

（3）含有手性碳原子的数目为_______。

（4）的一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式_______。

①能发生银镜反应；

②能与溶液发生显色反应；

③分子中只有4种不同化学环境的氢。

（5）已知：设计以原料制备的合成路线(无机试剂和有机溶剂任用，合成路线示例见本题题干)。_______评卷人得分六、原理综合题(共1题，共7分)28、煤粉中的氮元素在使用过程中的转化关系如图所示：

(1)②中NH3参与反应的化学方程式为_______。

(2)焦炭氮中有一种常见的含氮有机物吡啶()，其分子中相邻的C和N原子相比，N原子吸引电子能力更___________(填“强”或“弱”)，从原子结构角度解释原因：________。

(3)工业合成氨是人工固氮的重要方法。2007年化学家格哈德·埃特尔证实了氢气与氮气在固体催化剂表面合成氨的反应过程；示意如图：

下列说法正确的是________(选填字母)。

a.图①表示N2、H2分子中均是单键。

b.图②→图③需要吸收能量。

c.该过程表示了化学变化中包含旧化学键的断裂和新化学键的生成。

(4)已知：N2(g)＋O2(g)=2NO(g)ΔH=akJ·mol-1

N2(g)＋3H2(g)=2NH3(g)ΔH=bkJ·mol-1

2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)ΔH=ckJ·mol-1

反应后恢复至常温常压，①中NH3参与反应的热化学方程式为________。

(5)用间接电化学法除去NO的过程；如图所示：

①已知电解池的阴极室中溶液的pH在4~7之间，写出阴极的电极反应式：________。

②用离子方程式表示吸收池中除去NO的原理：__________。参考答案一、选择题(共9题，共18分)1、A【分析】【详解】

A．利用的是具有磁性的性质；可将印有磁性编码的货币投入磁码识读器中辨识真伪，A错误；

B．钛合金具有强度高；耐蚀性好、耐热性高等优点；属于被广泛应用的金属材料之一，B正确；

C．有机涂料一般是指以乳液树脂等有机物作为成膜物质的涂料；某些有机涂料中的有机溶剂能挥发出有害物质，而水性涂料是用水作溶剂或者作分散介质的涂料，相对于有机涂料更环保，C正确；

D．氢原子钟一种精密的计时器具；它是利用原子能级跳跃时辐射出来的电磁波去控制校准石英钟，D正确；

故选A。2、C【分析】【分析】

【详解】

A．标准状况下22.4L氮气的物质的量为1mol，若该氮气分子中的氮原子全部为14N，则每个N2分子含有(14-7)×2=14个中子，1mol该氮气含有14NA个中子，不是7NA；且构成该氮气的氮原子种类并不确定，故A错误；

B．重水分子和水分子都是两个氢原子和一个氧原子构成的；所含质子数相同，故B错误；

C．石墨烯和金刚石均为碳单质，12g石墨烯和12g金刚石均相当于12g碳原子，即1molC原子，所含碳原子数目为NA个；故C正确；

D．124g白磷的物质的量为1mol，一个白磷分子中含6个P-P键，故1mol白磷中含p-p键为6NA个；故D错误；

故答案为C。3、D【分析】【详解】

A．液态水加热变成水蒸气；破坏分子间作用力，不破坏化学键，A项不符合题意；

B．精溶于水破坏分子间作用力；不破坏化学键，B项不符合题意；

C．固态碘加热升华；破坏分子间作用力，不破坏化学键，C项不符合题意；

D．HBr气体溶于水；电离生成氢离子和溴离子，破坏共价键，D项符合题意；

答案选D。4、D【分析】【详解】

A．根据为浅紫色，将晶体溶于水后溶液不是浅紫色而是黄色，是因为Fe3+水解生成红褐色与紫色共同作用所致；选项A正确；

B．S的半径大于N，SCN-中S、N都含有孤电子对，S的半径大于N，所以SCN-与Fe3+形成配位键时；S原子提供孤电子对，选项B正确；

C．溶液Ⅰ加NaF后溶液由红色变为无色，变为SCN-与Fe3+配位键强度不及F-与Fe3+配位键强度；选项C正确；

D．铁灼烧时产生发射光谱无特殊焰色；所以焰色试验中可用无锈铁丝替代铂丝，选项D错误；

答案选D。5、D【分析】【分析】

【详解】

元素最高正价与最低负价的绝对值之差是4，令该元素最高正价为x，根据最高正价+|最低负价|=8，则：x-（8-x）=4，解得x=6即该元素最高正价为+6，形成离子应为S2-，硫离子核外有18个电子，另外一种元素形成的离子核外电子排布与硫离子排布相同，则另一离子应含有18个电子，为阳离子K+；D项正确；

答案选D。6、D【分析】【详解】

A．分子的稳定性与分子内的化学键强弱有关；分子间作用力是确定物质聚集状态，所以分子的稳定性与分子间作用力的大小无关，A项错误；

B．分子中中心原子通过sp3杂化轨道成键时，该分子不一定为正四面体结构，可能是三角锥形或V形，如NH3是三角锥形；B项错误；

C．对于A2B或AB2型分子是由极性键构成的分子，由该分子的分子空间结构决定分子极性，如果分子的立体构型为直线形、键角等于180°，致使正电中心与负电中心重合，这样的分子就是非极性分子如CO2，若分子的立体构型为V形、键角小于180°，正电中心与负电中心不重合，则为极性分子如H2O；C项错误；

D．相对于苯环上多了一个-COO-，羟基上与氧结合的氢原子能与羧基上氧原子形成氢键，使-OH其更难电离出H+；D项正确；

答案选D。7、A【分析】【详解】

A．各能级的原子轨道数按s；p、d、f的顺序依次为1、3、5、7；A正确；

B．各能层的能级都是从s能级开始；每个能层上能级个数与能层数相等，所以有的能层不含f能级，如第一能层只有1s能级，B错误；

C．各能层含有的能级数与其能层数相等为n；C错误；

D．各能层最多含有的电子数为2n2，但最外层不能超过8个电子，次外层不能超过18个电子，倒数第三层不能超过32个电子，D错误。8、C【分析】【分析】

【详解】

A．元素电负性的变化规律为：同周期元素随核电荷数增大电负性逐渐增大；同主族元素随核电荷数的增大电负性逐渐减小；故①②③逐渐减小，④中应Cl＞S＞P，故A错误；

B．该元素二三电离能之间发生突变；说明为第Ⅱ族元素，但不一定是第三周期，故B错误；

C．元素电离能的变化规律为：同周期元素随核电荷数增大电离能逐渐增大；同主族元素随核电荷数的增大电离能逐渐减小；故第一电离能最大得为④，故C正确；

D．原子半径得变化规律为：同周期元素随核电荷数增大半径逐渐减小；同主族元素随核电荷数的增大电离能逐渐增大；故半径最大的为④，故D错误；

故选C。9、D【分析】【详解】

A．在晶体中；1个硅原子和4个氧原子形成4个共价键，A不正确；

B．部分分子晶体如稀有气体中不含有共价键；B不正确；

C．虽然HI的相对分子质量大于HF；但是，由于HF分子之间可以形成氢键，所以HF的沸点高于HI，C不正确；

D．金刚石为共价键三维骨架结构；晶体中的最小碳环上有6个碳原子，D正确；

故选：D。二、多选题(共7题，共14分)10、BD【分析】【分析】

【详解】

略11、AD【分析】【分析】

【详解】

略12、AC【分析】【分析】

【详解】

A．同一主族从上往下；元素的第一电离能依次减小，故Li＞Na，A正确；

B．同一周期从左往右元素的电负性依次增大；故O＜F，B错误；

C．具有相同核外电子排布的微粒，核电荷数越大，半径越小，故粒子半径F-＞Mg2+；C正确；

D．元素的非金属性与元素最高价氧化物对应水化物的酸性一致，H2SO3不是S的最高价氧化物对应水化物的酸性，故无法通过元素周期律来比较H2SO3、HNO3的酸性强弱；D错误；

故答案为：AC。13、BC【分析】【详解】

A．CHCl3分子中碳原子采用sp3杂化；由于分子中含有3个碳氯键和1个碳氢键，因此分子呈四面体形，故A错误；

B．H2S分子中S原子价层电子对数为采用sp3杂化；其分子的空间构型为V形，故B正确；

C．二氧化碳分子中碳原子价层电子对数为采用sp杂化，其为直线形分子，故C正确；

D．中氮原子价层电子对数为呈正四面体形，故D错误。

综上所述，答案为BC。14、AD【分析】【详解】

A．在ABn型分子中；若中心原子A无孤对电子，则是非极性分子，非极性分子空间结构都是对称结构，故A正确；

B．水分子中不含π键；B错误；

C．在中N、O、C均采取杂化，只不过分子中孤电子对占据着杂化轨道；C错误；

D．由于分子间氢键的存在，的沸点较高，分子间范德华力最小，沸点最低；D正确；

故选AD。15、BC【分析】【分析】

根据图示；金属铜的晶胞为面心立方最密堆积。

【详解】

A．金属钋采取简单立方堆积故A错误；

B．以顶点Cu原子研究，与之相邻的原子处于面心，每个顶点为8个晶胞共用，每个面心为2个晶胞共有，故Cu原子配位数为3×8×=12；故B正确；

C．根据均摊法，晶胞中Cu原子数目为8×+6×=4；故C正确；

D．简单立方堆积（Po型）空间利用率为52%；体心立方堆积；属于钾；钠和铁型，空间利用率68%；六方最密堆积，属于镁、锌、钛型，空间利用率为74%；面心立方最密堆积（Cu型）空间利用率为74%，这种堆积方式的空间利用率较高，故D错误；

故答案为BC。16、CD【分析】【详解】

A．Ni是28号元素，根据结构可知基态Ni原子核外电子排布是1s22s22p63s23p63d84s2，则Ni2+的价电子排布式为3d8，故A正确；

B．丁二酮肟的结构为分子中含有13个单键和2个双键，共含有15个σ键，则1mol丁二酮肟含有15molσ键，故B正确；

C．该物质中C原子的最外层电子均用来形成化学键；不存在孤对电子，故C错误；

D．丁二酮肟镍中存在共价键；配位键、氢键三种作用力；氢键不属于化学键，故D错误；

答案选CD。三、填空题(共7题，共14分)17、略

【分析】【详解】

(1)第二能层有两个能级，有两种形状不同的电子云，有四个原子轨道，每个轨道最多容纳2个电子，所以的第二能层最多容纳8个电子；故答案为：2；2；4；8；

(2)的原子轨道为故答案为：

(3)电子在原子核外出现的概率密度分布像一团云雾，因而形象地称为电子云，在同一原子内部不存在运动状态完全相同的电子，故原子核外有6个不同运动状态的电子；故答案为：电子云；6；

(4)原子核外有四个能层，最外层为层，层上只有一个电子，占据轨道，电子云轮廓图为球形，故答案为：N；球形。【解析】22482s、电子云6N球形18、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)Li+和H－的核外电子排布相同，Li+的核电荷数大于H－，电子层排布相同时核电荷数越大离子半径越小，因此锂离子的半径小于氢负离子半径，故答案为：<；

(2)同周期中元素的电负性从左往右逐渐增大，同主族从上往下逐渐减小，则LiAlH4中电负性最大的元素是H(氢)；氢元素为-1价，则与水发生归中反应生成的单质气体为H2，故答案为：H(氢)；H2；

(3)LiCl为强酸弱碱盐，其溶液显酸性是因为锂离子水解，离子方程式为：Li++H2OLiOH+H+，故答案为：Li++H2OLiOH+H+；

(4)泡沫灭火器所用的原料为硫酸铝和碳酸氢钠，两者反应生成氢氧化铝和二氧化碳气体，用离子方程式表示泡沫灭火器的灭火原理Al3＋＋3HCO=Al(OH)3↓＋3CO2↑，故答案为：Al3＋＋3HCO=Al(OH)3↓＋3CO2↑；

(5)A为烃；反应后生成B，B可用作燃料，可知A含有碳碳双键，B为醇，A生成B为加成反应，故答案为：碳碳双键；加成反应。

【点睛】

本题重点(2)，周期中元素的电负性从左往右逐渐增大，同主族从上往下逐渐减小，据此可以判断电负性。【解析】<H(氢)H2Li++H2OLiOH+H+Al3＋＋3HCO=Al(OH)3↓＋3CO2↑碳碳双键加成反应19、略

【分析】【分析】

根据价层电子互斥理论，故ABx型的分子中，孤电子对数为=(其中a为中心原子的价电子数，b为与中心原子结合的原子能够接受的电子数)；中心原子的价层电子对数为孤电子对数和σ键之和，据此分析解题。

【详解】

(1)BF3中心原子B孤电子对数=周围有3个σ键，故价层电子对数为3+0=3，故中心原子的杂化轨道类型sp2，其空间结构为平面三角形，故答案为：0；sp2；平面三角形；

(2)H2S中心原子S孤电子对数=周围有2个σ键，故价层电子对数为2+2=4，故中心原子的杂化轨道类型sp3，其空间结构为V形，故答案为：2；sp3；V形；

(3)PCl3中心原子P孤电子对数=周围有3个σ键，故价层电子对数为3+1=4，故中心原子的杂化轨道类型sp3，其空间结构为三角锥形，故答案为：1；sp3；三角锥形；

(4)中心原子C孤电子对数=周围有3个σ键，故价层电子对数为3+0=3，故中心原子的杂化轨道类型sp2，其空间结构为平面三角形，故答案为：0；sp2；平面三角形；【解析】①.0②.sp2③.平面三角形④.2⑤.sp3⑥.V形⑦.1⑧.sp3⑨.三角锥形⑩.0⑪.sp2⑫.平面三角形20、略

【分析】【详解】

（1）氯原子的质子数为17，质量数为37，符号为S原子得2个电子形成S2-，S2-的结构示意图为

（2）NH中N与每个H之间都有一对共用电子对，电子式为P有15个电子，核外电子排布式为[Ne]3s2sp3；价电子为3s2sp3，价电子排布图为

（3）I离子可看做二碘化碘离子，两个碘分别为+3价和-1价，中心原子的价层电子对数为2+=4；中心原子的孤电子对数为2，空间构型为V形；

（4）等电子体是指价电子数和原子数相同的分子、离子或原子团，与O3分子互为等电子体的一种阴离子为同周期从左向右第一电离能逐渐增大，但IIA>IIIA，VA>VIA，即N的第一电离能大于O，故H、C、O、N第一电离能由大到小的顺序是N>O>C>H；

（5）一般而言，原子半径越小，共价键的键能越大，但F2中F原子半径较小，孤电子对间的排斥力大，使F2中F-F键的键能小于Cl2中Cl-Cl键的键能；S的核外电子排布式为[Ne]3s23p4，最高能级为3p，p轨道的电子云轮廓为哑铃形；【解析】[Ne]3s2sp3V形N>O>C>HF原子半径较小，孤电子对间的排斥力大哑铃21、略

【分析】【详解】

(1)中S形成4个键，孤电子对数是因此价层电子对数为4，的空间结构是正四面体形，杂化轨道数=价层电子对数即S原子的杂化类型为杂化；基态O原子的价层电子排布为故价层电子排布图是

(2)中，中心S原子的价层电子对数为3，没有孤电子对，的空间结构为平面三角形；图中固态中S原子形成4个共价单键，其杂化轨道类型是杂化。

(3)的中心氯原子周围有4个价层电子对，故氯原子的杂化轨道类型为杂化。

(4)苯环上的6个碳原子是杂化，羰基上的碳原子也是杂化，因此化合物甲中共有7个碳原子采取杂化；乙分子中采取杂化的原子有苯环侧链上的C、N和O，同周期元素从左向右第一电离能呈增大趋势，由于N元素的轨道为半充满状态，较稳定，故N的第一电离能大于O，因此第一电离能由小到大的顺序是【解析】①.正四面体形②.杂化③.④.平面三角形⑤.杂化⑥.杂化⑦.7⑧.22、略

【分析】【详解】

（1）根据题给图像分析；该元素第三电离能远远大于第二电离能，说明该元素的原子价电子数为2，为镁元素，核外有12种不同运动状态的电子。

（2）在ⅣA～ⅦA中的氢化物里，NH3、H2O、HF因分子间存在氢键，故沸点高于同主族相邻元素氢化物的沸点，只有ⅣA族元素氢化物不存在反常现象；组成与结构相似，相对分子量越大，分子间作用力越大，沸点越高，a点所在折线对应的是气态氢化物SiH4。

（3）由CO2在高温高压下所形成的晶体图可以看出；其晶体结构为空间立体结构，每个C原子周围通过共价键连接4个O原子，所以该晶体为原子晶体。

（4）第一电离能介于Al、P之间的第三周期元素有镁、硅、硫共3种；GaCl3中中心原子的价层电子对数是3，且不存在孤对电子，原子的杂化方式为sp2杂化。

（5）根据干冰的晶胞结构可知，在干冰晶体中每个CO2分子周围紧邻的CO2分子有12个。由D的醋酸盐晶体局部结构知，该晶体中含有的化学键有极性键、非极性键和配位键，选abc。

【点睛】

本题一大易错点为：同一周期元素，元素的第一电离能随着原子序数的增大而呈增大趋势，但同一周期中第ⅡA族元素比第ⅢA族元素的第一电离能大，第ⅤA族比第ⅥA族第一电离能大，所以第一电离能介于Al、P之间的第三周期元素有镁、硅、硫共3种。【解析】①.12②.SiH4③.原子④.3⑤.sp2杂化⑥.12⑦.abc23、略

【分析】【详解】

(1)上表中；根据层多径小，同电子层结构核多径小原则，则原子半径最小的是磷元素，Al在周期表中是第三周期第IIIA族，Al和Ga是同族，因此元素周期表中镓的位置是第四周期第IIIA族。磷原子和砷原子的最外层电子数相同，但磷原子比砷原子少一层电子，原子半径小，得电子能力强，所以磷的非金属性强于砷；故答案为：磷；第四周期第IIIA族；磷原子和砷原子的最外层电子数相同，但磷原子比砷原子少一层电子，原子半径小，得电子能力强，所以磷的非金属性强于砷。

(2)GaAs可以用浓硝酸溶解，生成H3AsO4和Ga(NO3)3。配平反应的化学方程式，并标出电子转移方向和数目：GaAs中As化合价由−3价升高到+5价，升高8个价态，HNO3中N化合价降低到NO2，由+5价降低到+4价，降低1个价态，根据升降守恒得到NO2系数为8，GaAs系数为1，H3AsO4系数为1，Ga(NO3)3系数为1，HNO3系数为11，H2O系数为4，根据O守恒检验，因此得到GaAs+11HNO3=Ga(NO3)3+8NO2↑+H3AsO4+4H2O，其单线桥法为故答案为：

(3)从图中熔点变化分析出GaN；GaP、GaAs都是原子晶体；原子半径N＜P＜As，键长Ga−N＜Ga−P＜Ga−As，键能Ga−N＞Ga−P＞Ga−As，故GaN、GaP、GaAs的熔点依次降低；故答案为：GaN、GaP、GaAs都是原子晶体，原子半径N＜P＜As，键长Ga−N＜Ga−P＜Ga−As，键能Ga−N＞Ga−P＞Ga−As，故GaN、GaP、GaAs的熔点依次降低。

(4)根据信息，说明亚磷酸(H3PO3)与足量NaOH反应生成Na2HPO3，说明亚磷酸应属于二元弱酸，Na2HPO3溶液显碱性，说明水解大于电离，因此溶液中阴离子浓度由大到小的次序为＞OH－＞故答案为：二元弱；＞OH－＞【解析】磷第四周期第IIIA族磷原子和砷原子的最外层电子数相同，但磷原子比砷原子少一层电子，原子半径小，得电子能力强，所以磷的非金属性强于砷GaN、GaP、GaAs都是原子晶体，原子半径N＜P＜As，键长Ga−N＜Ga−P＜Ga−As，键能Ga−N＞Ga−P＞Ga−As，故GaN、GaP、GaAs的熔点依次降低二元弱＞OH－＞四、判断题(共3题，共6分)24、B【分析】【分析】

【详解】

(1)杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对；正确；

(2)分子中中心原子若通过sp3杂化轨道成键；则该分子正四面体结构或三角锥形或折线形，错误；

(3)NH3分子为三角锥形，N原子发生sp3杂化；错误；

(4)只要分子构型为平面三角形，中心原子均为sp2杂化；正确；

(5)中心原子是sp1杂化的；其分子构型一定为直线形，错误；

(6)价层电子对互斥理论中；π键电子对数不计入中心原子的价层电子对数，正确；

(7)PCl3分子是三角锥形，这是因为P原子是以sp3杂化的结果且没有孤电子对；错误；

(8)sp3杂化轨道是由中心原子的1个s轨道和3个p轨道混合形成的四个sp3杂化轨道；错误；

(9)凡中心原子采取sp3杂化的分子；其VSEPR模型都是四面体，正确；

(10)AB3型的分子空间构型为平面三角形或平面三角形；错误；

(11)分子中中心原子通过sp3杂化轨道成键时；该分子正四面体结构或三角锥形或折线形，正确；

(12)杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对；正确；

(13)NH3和CH4两个分子中中心原子N和C都是通过sp3杂化轨道成键；正确；

(14)杂化轨道理论与VSEPR模型分析分子的空间构型结果不矛盾；错误；

(15)配位键也是一种静电作用；正确；

(16)形成配位键的电子对由一个原子提供，另一个原子提供空轨道，错误。25、A【分析】【详解】

葡萄糖是多羟基醛，与新制氢氧化铜反应生成铜原子和四个羟基络合产生的物质，该物质的颜色是绛蓝色，类似于丙三醇与新制的反应，故答案为：正确。26、B【分析】【分析】

【详解】

(1)杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对；正确；

(2)分子中中心原子若通过sp3杂化轨道成键；则该分子正四面体结构或三角锥形或折线形，错误；

(3)NH3分子为三角锥形，N原子发生sp3杂化；错误；

(4)只要分子构型为平面三角形，中心原子均为sp2杂化；正确；

(5)中心原子是sp1杂化的；其分子构型一定为直线形，错误；

(6)价层电子对互斥理论中；π键电子对数不计入中心原子的价层电子对数，正确；

(7)PCl3分子是三角锥形，这是因为P原子是以sp3杂化的结果且没有孤电子对；错误；

(8)sp3杂化轨道是由中心原子的1个s轨道和3个p轨道混合形成的四个sp3杂化轨道；错误；

(9)凡中心原子采取sp3杂化的分子；其VSEPR模型都是四面体，正确；

(10)AB3型的分子空间构型为平面三角形或平面三角形；错误