2025年北师大版必修1化学上册阶段测试试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年北师大版必修1化学上册阶段测试试卷449考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共7题，共14分)1、下列化学用语表达正确的是A.HClO的结构式：H—Cl—OB.35Cl－和37Cl－结构示意图均可以表示为：C.CCl4分子的比例模型：D.用电子式表示氯化钠的形成过程：2、“绿色化学”要求从技术、经济上设计出可行的化学反应，并尽可能减少对环境的污染。下列化学反应中，你认为最不符合绿色化学理念的是A.用氨水吸收硫酸厂的尾气：SO2+2NH3+H2O=(NH4)2SO3B.除去硝酸工业尾气中的氮氧化物：NO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2OC.制硫酸铜：Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2OD.制硫酸铜：2Cu+O22CuO，CuO+H2SO4(稀)=CuSO4+H2O3、下列有关叙述错误的是A.中国古代利用明矾溶液的酸性清除铜镜表面的铜锈B.陶瓷、水泥和光导纤维均属于硅酸盐材料C.“煤改气”、“煤改电”等清洁燃料改造工程有利于减少雾霾天气D.石油裂解、煤的干馏、玉米制醇、蛋白质的变性都是化学变化4、用1.0mol/L氯化钠溶液配制100mL0.20mol/L氯化钠溶液，下列仪器中不需要的是A.B.C.D.5、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述中不正确的是（）A.1L0.1mol·L-1Na2SO4溶液中含有的钠离子数目为0.2NAB.23gNa在O2中完全燃烧失去电子数为NAC.标准状况下，22.4LH2O中含有的氢原子数为2NAD.O2与O3的混合气体共16g，含有的原子总数为NA6、下列关于Al(OH)3的性质的叙述错误的是A.Al(OH)3是难溶于水的白色沉淀B.Al(OH)3能吸附水中的悬浮物C.Al(OH)3能溶于氨水D.Al(OH)3属于两性氢氧化物7、个人卫生及防护与化学知识密切相关。下列说法中正确的是（）A.气溶胶是飞沫混合在空气中形成的胶体，飞沫是分散剂，空气是分散质B.饮用水的净化常用到明矾，明矾中无重金属元素，长期使用对身体无害C.家庭生活中可以用84消毒液进行消毒，84消毒液与洁厕灵可以混合使用，效果更好D.制造口罩的核心材料熔喷布的主要成分是聚丙烯，聚丙烯是有机高分子化合物，属于混合物评卷人得分二、填空题(共6题，共12分)8、铜和浓硫酸发生反应的化学方程式为Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O

(1)用双线桥标出电子转移的方向和数目___________。

(2)Cu作________剂，硫元素被_________(填“氧化”或“还原”)。9、Cl2是一种重要的化工原料；如图是一些含氯产品。

(1)①中钢瓶上应贴的标签为___(填字母；下同)。

A．腐蚀品B．爆炸品C．有毒品D．易燃品。

(2)下列有关漂白粉和84消毒液的说法正确的是___。

A．漂白粉是纯净物；84消毒液是混合物。

B．84消毒液的有效成分是NaClO

制84消毒液反应方程式为___。

(3)工业上利用Cl2制取盐酸，其化学方程式为___。Cl2溶于水可制得氯水，检验一瓶氯水是否已经完全变质，可选用的试剂是___。

A．硝酸银溶液B．酚酞溶液C．碳酸钠溶液D．紫色石蕊溶液10、(1)①写出石英的化学式_______；

②写出氮气的电子式_______；

(2)写出镁在氮气中燃烧的化学方程式_______；

(3)写出氨的催化氧化化学方程式_______；

(4)写出工业上合成氨的化学方程式_______；

(5)写出硫代硫酸钠与稀硫酸反应的离子方程式_______；11、下图为铁及其化合物的“价-类”二维图。

（1）填写二维图缺失的类别①__________和化学式②__________。

（2）某同学利用以下试剂研究FeCl3性质；进行了如下预测：

①Cl2②Fe③NaOH④H2SO4⑤AgNO3

从物质类别上看，FeCl3属于__________，可能与__________发生反应（填序号）；从化合价角度看，Fe3+具有__________性，可能与__________发生反应（填序号）。

（3）某工厂用FeCl3溶液腐蚀镀有铜的绝缘板生产印刷电路，其化学原理为如下反应：Cu+2FeCl3==CuCl2+2FeCl2

①用双线桥表示电子转移。__________

②写出该反应的离子方程式__________。12、有下列物质：请用序号填空：

①NaOH固体；②铜丝；③HCl气体；④CO2；⑤石墨；⑥熔融氯化钠；⑦乙醇。

(1)属于电解质的是_____；

(2)属于非电解质的是_____；

(3)能够导电的是_____；

(4)属于电解质且能导电的是_____。13、(1)某反应体系中有反应物和生成物共5种物质：S、NO、试回答下列问题。

①在上述5种物质中，________________是反应物，______________是生成物。

②在上述反应中，表现出氧化性的物质是__________，__________是还原产物。

③写出该反应的化学方程式：__________________________________________。

(2)根据反应回答下列问题。

①氧化剂与还原剂的质量之比为__________。

②当生成28gN2时，被氧化的物质为______g。评卷人得分三、判断题(共6题，共12分)14、利用碱性氧化物与水反应、盐与碱反应均可制取碱。(_______)A.正确B.错误15、标准状况下，中含有的分子数为(_______)A.正确B.错误16、加入稀硫酸，产生使品红溶液褪色的无色有刺激性气味的气体，则溶液中一定存在SO(_______)A.正确B.错误17、金属钠保存在装有煤油的玻璃塞广口瓶中。(___________)A.正确B.错误18、1molO2和1molN2在标况下混合体积约为44.8L。(_______)A.正确B.错误19、1mol任何物质都含有6.02×1023个分子。(_______)A.正确B.错误评卷人得分四、有机推断题(共3题，共9分)20、.下列转化关系图中；A；B、C、D、E常温下为气体，B、E、F、K为单质，其中F为黑色固体；C、D均能使澄清的石灰水变混浊，D、E均能使品红溶液褪色；I是一种红棕色固体氧化物。

请回答下列问题：

⑴C的电子式为____。

⑵检验溶液L中金属阳离子的方法是____。

⑶反应③的离子方程式为____。

⑷F与G的浓溶液反应的化学方程式为____。

⑸气体A的密度为2.68g·L－1（标准状况），通过计算、推理，可确定A的分子式为____。21、Ⅰ.元素单质及其化合物有广泛用途；请根据周期表中第三周期元素知识回答问题：

(1)按原子序数递增的顺序(稀有气体除外)，以下说法正确的是_________。

a.原子半径和离子半径均减小。

b.金属性减弱；非金属性增强。

c.氧化物对应的水化物碱性减弱；酸性增强。

d.单质的熔点降低。

(2)原子最外层电子数与次外层电子数相同的元素为__________(填名称)；氧化性最弱的简单阳离子是________________(填离子符号)。

(3)P2O5是非氧化性干燥剂，下列气体不能用浓硫酸干燥，可用P2O5干燥的是_________(填字母)。

a.NH3b.HIc.SO2d.CO2

(4)KClO3可用于实验室制O2，若不加催化剂，400℃时分解只生成两种盐，其中一种是无氧酸盐，另一种盐的阴阳离子个数比为1∶1。写出该反应的化学方程式：__________。

Ⅱ.氢能源是一种重要的清洁能源。现有两种可产生H2的化合物甲和乙，甲和乙是二元化合物。将6.00g甲加热至完全分解，只得到一种短周期元素的金属单质和6.72LH2(已折算成标准状况)。甲与水反应也能产生H2，同时还产生一种白色沉淀物，该白色沉淀可溶于NaOH溶液。化合物乙在催化剂存在下可分解得到H2和另一种单质气体丙；丙在标准状态下的密度为1.25g/L。请回答下列问题：

(5)甲的化学式是___________________；乙的电子式是___________。

(6)甲与水反应的化学方程式是______________________。

(7)判断：甲与乙之间____________(填“可能”或“不可能”)发生反应产生H2。22、W；X、Y、Z是原子序数依次增大的同一短同期元素；W、X是金属元素，Y、Z是非金属元素。

(1）W、X各自的最高价氧化物对应的水化物可以反应生成盐和水，该反应的离子方程式为____________________。

(2）W与Y可形成化合物W2Y，该化合物的电子式为______________。

(3）X的硝酸盐水溶液显______性，用离子方程式解释原因___________________________________________。

(4）Y的低价氧化物通入Z单质的水溶液中，发生反应的化学方程式为____________________________。

(5）比较Y、Z气态氢化物的稳定性_____＞_______（用分子式表示）。

(6）W、X、Y、Z四种元素简单离子的离子半径由大到小的顺序是：_____＞_____＞______＞______。

(7）Z的最高价氧化物为无色液体，0.25mol该物质与一定量水混合得到一种稀溶液，并放出QkJ的热量，写出该反应的热化学方程式：_______________________。评卷人得分五、推断题(共2题，共20分)23、有A；B、C、D、E和F六瓶无色溶液；他们都是中学化学中常用的无机试剂。纯E为无色油状液体；B、C、D和F是盐溶液，且他们的阴离子均不同。现进行如下实验：

①A有刺激性气味；用沾有浓盐酸的玻璃棒接近A时产生白色烟雾；

②将A分别加入其它五种溶液中；只有D；F中有沉淀产生；继续加入过量A时，D中沉淀无变化，F中沉淀完全溶解；

③将B分别加入C；D、E、F中；C、D、F中产生沉淀，E中有无色、无味气体逸出；

④将C分别加入D、E、F中，均有沉淀生成，再加入稀HNO3；沉淀均不溶。

根据上述实验信息；请回答下列问题：

（1）能确定溶液是（写出溶液标号与相应溶质的化学式）：________________

（2）不能确定的溶液，写出其标号、溶质可能的化学式及进一步鉴别的方法：________24、有A；B、C、D、E和F六瓶无色溶液；他们都是中学化学中常用的无机试剂。纯E为无色油状液体；B、C、D和F是盐溶液，且他们的阴离子均不同。现进行如下实验：

①A有刺激性气味；用沾有浓盐酸的玻璃棒接近A时产生白色烟雾；

②将A分别加入其它五种溶液中；只有D；F中有沉淀产生；继续加入过量A时，D中沉淀无变化，F中沉淀完全溶解；

③将B分别加入C；D、E、F中；C、D、F中产生沉淀，E中有无色、无味气体逸出；

④将C分别加入D、E、F中，均有沉淀生成，再加入稀HNO3；沉淀均不溶。

根据上述实验信息；请回答下列问题：

（1）能确定溶液是（写出溶液标号与相应溶质的化学式）：________________

（2）不能确定的溶液，写出其标号、溶质可能的化学式及进一步鉴别的方法：________评卷人得分六、原理综合题(共3题，共27分)25、饮用水中的对人类健康会产生危害，为了降低饮用水中的浓度，可以在碱性条件下用铝粉将还原为N2，其化学方程式为：10Al＋6NaNO3＋4NaOH＝10NaAlO2＋3N2↑＋2H2O。请回答下列问题：

(1)上述反应中，被氧化的元素_________，还原产物是________。

(2)用“双线桥法”表示反应中电子转移的方向和数目：______

10Al＋6NaNO3＋4NaOH＝10NaAlO2＋3N2↑＋2H2O

(3)反应中每生成1个N2，转移_______个电子。

(4)请配平下列离子方程式。

____Fe2++____H++____＝____Fe3++____N2O↑+____H2O

(5)已知I-、Fe2+、SO2、Cl-、H2O2均有还原性，它们在酸性溶液中还原性的强弱顺序为：SO2＞I-＞H2O2＞Fe2+＞Cl-，则下列反应不能发生的是()

A．2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2+++4H+B．I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI

C．H2O2+H2SO4=SO2↑+O2↑+2H2OD．2Fe3++2I-=2Fe2++I226、气态亚硝酸(HNO2或HONO)是大气中的一种污染物。

(1)亚硝酸的电离平衡常数Ka＝6.0×10﹣6，其电离方程式为________。

(2)亚硝酸分子中各原子最外层电子均达到稳定结构，其电子式为________。

(3)亚硝酸进入人体可以与二甲胺[(CH3)2NH]迅速反应生成亚硝酸胺[CH3)2N－N＝O]；亚硝酸胺是最重要的化学致癌物之一。

①亚硝酸与二甲胺反应生成亚硝酸胺的一种反应机理如下：

HONO+

过程ⅰ和过程ⅱ的反应类型分别为：________；消去反应。

②上述反应机理的反应过程与能量变化的关系如图：

亚硝酸与二甲胺反应生成亚硝酸胺的反应ΔH________0(填“＞”或“＜”)。反应难度更大的是过程________(填“ⅰ”或“ⅱ”)。27、碳元素能形成多种单质如金刚石、石墨等，24g金刚石中含有_______个碳碳单键。碳元素也能形成多种化合物，在形成化合物时，其所成化学键以共价键为主，原因是_______。

(1)工业制镁时，电解MgCl2而不电解MgO的原因是_______。

(2)BeCl2熔点较低，易升华，能溶于有机溶剂。由此可推测BeCl2晶体为_______晶体（填晶体类型），其分子为_______分子（填“极性”或“非极性”），分子构型为_______，BeCl2熔点_______（选填“低于”或“高于”）BeBr2。参考答案一、选择题(共7题，共14分)1、B【分析】【分析】

【详解】

A．HClO的电子式为结构式为H-O-Cl，故A错误；

B．Cl-离子的质子数为17，核外电子数为18，则35Cl-和37Cl-离子结构示意图均可以表示为故B正确；

C．CCl4分子中，氯原子的相对体积应该大于碳原子，四氯化碳的比例模型为：故C错误；

D．NaCl为离子化合物，氯化钠的形成过程用电子式表示为故D错误；

故选B。2、C【分析】【详解】

A．既消除硫酸厂尾气排放的SO2气体，还能得到(NH4)2SO3这种氮肥；不但方法合理科学，而且避免空气污染，符合绿色环保要求，故A正确；

B．用此法消除制硝酸工业尾气氮的氧化物污染；防止空气污染，避免酸雨的形成，符合绿色环保要求，故B正确；

C．由题干中信息可知，“绿色化学”要求尽可能减少对环境的污染，该过程产物中有污染大气的气体SO2；不符合绿色化学的要求，故C错误；

D．由此法制取硝酸铜；生成硝酸铜和水，不会导致空气污染，符合倡导的绿色化学，故D正确；

故选C。3、B【分析】【分析】

【详解】

A．明矾溶液中Al3+水解使溶液呈酸性，铜锈为Cu2(OH)2CO3；溶于酸性溶液，故利用明矾溶液的酸性清除铜镜表面的铜锈，故A正确；

B．陶瓷；水泥和玻璃为硅酸盐产品；而光导纤维的主要成分为二氧化硅，不属于硅酸盐材料，故B错误；

C．二氧化硫；氮氧化物以及可吸入颗粒物这三项是雾霾主要组成；前两者为气态污染物，最后一项颗粒物才是加重雾霾天气污染的罪魁祸首．它们与雾气结合在一起，让天空瞬间变得灰蒙蒙的，“煤改气”、“煤改电”等清洁燃料改造工程减少了二氧化硫、氮氧化物和可吸入颗粒物，故有利于减少雾霆天气，故C正确；

D．石油裂解；煤的干馏、玉米制醇、蛋白质的变性过程均生成了新的物质；是化学变化，故D正确；

故选B。

【点睛】

本题综合考查常见物质的组成、性质的应用，为高考常见题型，题目难度不大，侧重于化学与生活的考查，注意光导纤维的主要成分为二氧化硅，不属于硅酸盐。4、C【分析】【分析】

【详解】

用1.0mol/L氯化钠溶液配制100mL0.20mol/L氯化钠溶液，稀释前后溶质氯化钠的物质的量不变，故有关系式解得V=20.0mL，配制一定物质的量浓度溶液时，需要用量筒准备量取20.0mL的1.0mol/L氯化钠溶液，转移至烧杯中，然后用玻璃棒引流到100mL容量瓶中，用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2-3次，将洗涤液也转移到容量瓶中，最后定容、摇匀。所以不需要的仪器是分液漏斗，故选C。5、C【分析】【分析】

【详解】

A．溶液中硫酸钠的物质的量n=cV=0.1mol/L×1L=0.1mol，而1mol硫酸钠中含2mol钠离子，故0.1mol硫酸钠中含钠离子为0.2NA个；故A正确；

B．23g钠的物质的量为1mol，而钠反应后变为+1价，故1mol钠反应后转移NA个电子；故B正确；

C．标况下水为液体；故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量，故C错误；

D．氧气和臭氧均由氧原子构成，故16g混合物中含有的氧原子的物质的量为1mol，即NA个；故D正确；

答案选C。

【点睛】

标况下不是气体的物质有三氧化硫，水，苯，氟化氢等，这些物质不可以使用22.4L/mol进行计算。6、C【分析】【分析】

【详解】

A．Al(OH)3是一种难溶于水的白色固体；故A正确；

B．Al(OH)3胶体能吸附水中的悬浮物；可以作净水剂，故B正确；

C．Al(OH)3是两性氢氧化物，既能与强酸反应，又能与强碱反应，氨水是弱碱，不能溶解Al(OH)3；故C错误；

D．Al(OH)3是两性氢氧化物；既能与强酸反应，又能与强碱反应，故D正确；

故选C。7、D【分析】【分析】

【详解】

A．飞沫在空气中形成气溶胶；飞沫是分散质，空气是分散剂，A不正确；

B．明矾中的Al3+对人体有害；不能长期使用，B不正确；

C．84消毒液(有效成分为NaClO)与洁厕灵(主要成分为HCl)混合，会反应生成Cl2；污染环境，C不正确；

D．聚丙烯是由链节相同但聚合度不同的分子形成的混合物；D正确；

故选D。二、填空题(共6题，共12分)8、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)在Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O反应中得电子的元素是硫，化合价降低2价，失电子的元素是铜，化合价升高2价，转移电子数是2，则用双线桥标出电子转移的方向和数目为：(2)在Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O反应中得电子的元素是硫，化合价降低2价，失电子的元素是铜，化合价升高2价，则Cu作还原剂，硫元素被还原。

【点睛】

注意用双线桥表示电子转移时箭头指向对应的氧化产物或还原产物，且要注明电子的得或失。【解析】还原还原9、略

【分析】【详解】

(1)Cl2是有毒气体；因此①中钢瓶上应贴的标签为有毒品，故合理选项是C；

(2)A．漂白粉中含有CaCl2、Ca(ClO)2等多种物质，故属于混合物；84消毒液是Cl2与NaOH发生反应后得到的溶液；也是混合物，因此两种物质都属于混合物，A错误；

B．Cl2与NaOH发生反应后得到84消毒液；发生反应产生NaCl；NaClO和水，其有效成分是NaClO，B正确；

故合理选项是B；

则制84消毒液反应方程式为：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O；

(3)在工业上利用Cl2与H2发生化合反应产生HCl，HCl溶于水就制取得到盐酸，其化学方程式为：H2+Cl22HCl；

A．无论是否完全变质，溶液中都存在Cl-，Cl-与硝酸银溶液中的Ag+会发生反应产生AgCl白色沉淀；因此不能证明是否完全变质，A不符合题意；

B．酚酞溶液显无色；遇碱变红色，遇酸不变色，无论氯水是否变质，溶液都显酸性，因此滴加酚酞试液，都无明显变化，因此不能判断是否完全变质，B不符合题意；

C．氯水中含有HCl，与碳酸钠溶液会反应产生CO2气体；因此会有气泡，不能证明氯水是否完全变质，C不符合题意；

D．若氯水没有变质；其中的酸使紫色石蕊溶液变为红色，其中含有的HClO具有强氧化性，又将红色物质氧化变为无色，因此看到紫色石蕊溶液先变红后褪色；若氯水变质，则其中只有HCl，紫色石蕊溶液只变为红色而不能褪色，因此可以检验氯水是否已经完全变质，D符合题意；

故合理选项是D。【解析】CBCl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2OH2+Cl22HClD10、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)①石英的化学式为SiO2；

②氮气分子中含有三键，电子式为

(2)镁在氮气中燃烧生成氮化镁，反应的化学方程式为N2+3MgMg3N2；

(3)氨催化氧化生成NO和水，反应的化学方程式为4NH3+5O24NO+6H2O；

(4)工业上合成氨的原料是氮气和氢气，反应的化学方程式为N2+3H22NH3；

(5)硫代硫酸钠与稀硫酸反应生成硫酸钠、二氧化硫、单质硫和水，反应的离子方程式为S2O+2H＋＝SO2↑+S↓+H2O。【解析】SiO2N2+3MgMg3N24NH3+5O24NO+6H2ON2+3H22NH3S2O+2H＋＝SO2↑+S↓+H2O11、略

【分析】【详解】

（1）由二维图可知①为单质，②为Fe(OH)3，故答案为：单质；Fe(OH)3；

（2）从物质类别上看，FeCl3属于盐，可与③⑤分别发生反应：从化合价角度看，Fe3+具有氧化性，可与具有还原性的Fe发生反应：故答案为：盐；③⑤；氧化；②；

（3）由方程式Cu+2FeCl3==CuCl2+2FeCl2，用双线桥表示为：用离子方程式表示为：Cu＋2Fe3＋=2Fe2＋＋Cu2＋，故答案为：Cu＋2Fe3＋=2Fe2＋＋Cu2＋。【解析】单质Fe(OH)3盐③⑤氧化②Cu＋2Fe3＋=2Fe2＋＋Cu2＋12、略

【分析】【分析】

根据电解质；非电解质、及物质导电的原因分析判断。

【详解】

①NaOH固体是离子化合物，在水溶液或熔融状态下能够电离产自由移动的离子Na+、OH-；属于电解质；但固体中含有的离子不能自由移动，因此不能导电；

②铜丝是金属单质；不是化合物，因此既不属于电解质，也不属于非电解质；含有自由移动的电子，因此可以导电；

③HCl气体是由化合物分子HCl构成，物质中无自由移动的离子，因此不能导电；溶于水会电离产生自由移动的H+、Cl-；属于电解质；

④CO2是化合物；在溶于水或熔融状态下不能自身电离产生离子，因此属于非电解质；该物质由分子构成，无自由移动的离子，因此不能导电；

⑤石墨是非金属单质；不是化合物，因此既不是电解质，也不是非电解质；含有自由移动的电子而能够导电；

⑥熔融氯化钠是离子化合物；电离产生了自由移动的离子，因而可以导电，属于电解质；

⑦乙醇是化合物；由分子构成，不能导电；在水溶液或熔融状态下不能发生电离，因此属于非电解质。

综上所述可知：

(1)属于电解质的物质序号是①③⑥；

(2)属于非电解质的物质序号是④⑦；

(3)能够导电的物质序号是②⑤⑥；

(4)属于电解质且能导电的是⑥。

【点睛】

金属或非金属单质通过电子定向移动导电，电解质能够导电是通过离子定向移动导电。掌握有关概念的含义及物质的构成微粒种类是本题解答的关键。【解析】①③⑥④⑦②⑤⑥⑥13、略

【分析】【分析】

硝酸具有强氧化性，能被还原剂还原为NO，所以硝酸是反应物，硫化氢的还原性大于S，所以硫化氢是反应物，S是生成物，根据元素守恒可知，H2O为生成物；根据得失电子守恒配平方程式，由此分析解答。

【详解】

(1)①由分析可知，是反应物；NO、S、为生成物；

②由分析可知，反应中中N元素化合价降低，因此表现出氧化性；被还原为NO；因此还原产物为NO；

③反应中N元素化合价由+5降低至+2，S元素化合价由-2升高至0，根据氧化还原反应化合价升降守恒可知，与的系数比为2：3，然后根据原子守恒可知该反应方程式为

(2)中一部分N元素化合价由-3升高至0；Cl元素化合价由0降低至-1；

①该反应中Cl2为氧化剂，一部分NH3为还原剂，由生成N2的量可知，每有3molCl2参加反应时，有2molNH3被氧化；因此氧化剂与还原剂的物质的量之比为3：2，其质量之比为(3×71)：(2×17)=213：34；

②28gN2的物质的量为=1mol，由方程式可知，每生成1molN2，则被氧化的NH3的物质的量为2mol，其质量为2mol×17g/mol=34g。【解析】NO、S、NO213：3434三、判断题(共6题，共12分)14、A【分析】【详解】

碱性氧化物和水反应可以生成碱溶液，可溶性碱与可溶性盐发生复分解反应生成新盐和新碱，故正确。15、B【分析】【详解】

标准状况下，不是气体，不能利用气体摩尔体积进行计算，说法错误。16、B【分析】【详解】

使品红溶液退色的无色有刺激性气味的气体也可能为氯气，错误。17、A【分析】【分析】

【详解】

金属钠密度小于煤油，且不与钠反应，钠保存在装有煤油的玻璃塞广口瓶中，故正确。18、A【分析】【分析】

【详解】

在标准状况下，1mol任何气体的体积都约为22.4L，则1molO2和1molN2在标况下混合体积约为(1mol+1mol)×22.4L/mol=44.8L，正确；答案为正确。19、B【分析】【分析】

【详解】

物质微观上可以由分子、原子、离子等构成，所以1mol任何物质不一定都含有1mol分子，也可能为原子或离子等，故该说法错误。四、有机推断题(共3题，共9分)20、略

【分析】【分析】

本题是无机框图题，关键是找准突破点。C、D均能使澄清的石灰水变混浊，则二者是CO2和SO2；D、E均能使品红溶液褪色，所以D是SO2，E是氯气，所以G和H是硫酸和盐酸。I是一种红棕色固体氧化物，则I是氧化铁。关键J和L的转化可知，K是铁，J中含有铁离子，L中含有亚铁离子，这说明H是盐酸，J是氯化铁，L是氯化亚铁，G是硫酸。F为黑色固体，所以F是碳，和浓硫酸反应生成CO2和SO2以及水。碳和氧气反应生成CO2，所以B是氧气，因此A中一定含有S元素、碳元素。因A的密度为2.68g·L－1（标准状况）；所以A的相对分子质量是2.68×22.4＝60，所以A中一定还含有氧元素，因此其化学式是SCO。

【详解】

C、D均能使澄清的石灰水变混浊，则二者是CO2和SO2；D、E均能使品红溶液褪色，所以D是SO2，E是氯气，所以G和H是硫酸和盐酸。I是一种红棕色固体氧化物，则I是氧化铁。关键J和L的转化可知，K是铁，J中含有铁离子，L中含有亚铁离子，这说明H是盐酸，J是氯化铁，L是氯化亚铁，G是硫酸。F为黑色固体，所以F是碳，和浓硫酸反应生成CO2和SO2以及水；

(1)结合以上分析可知，C为二氧化碳，属于共价化合物，电子式为

⑵结合以上分析可知；溶液L中含有中亚铁离子，若要检验亚铁离子，可以向溶液中滴加KSCN溶液，滴加氯水，溶液变为红色，结论得证；

答案是：向溶液中滴加KSCN溶液；滴加氯水，溶液变为红色；

⑶结合以上分析可知，氯气和二氧化硫的水溶液反应生成硫酸和盐酸，反应③的离子方程式为：Cl2＋2H2O＋SO2＝4H＋＋2Cl－＋SO42－；

⑷结合以上分析可知，F为碳，G的浓溶液为浓硫酸，二者加热反应生成二氧化碳和二氧化硫，化学方程式为：C＋2H2SO4(浓)CO2↑＋2SO2↑＋2H2O；

⑸碳和氧气反应生成CO2，所以B是氧气，因此A中一定含有S元素、碳元素。因A的密度为2.68g·L－1（标准状况），根据M=ρ×Vm可知A的相对分子质量是2.68×22.4＝60，所以A中一定还含有氧元素，因此其化学式是SCO。【解析】⑴

⑵向溶液中滴加KSCN溶液；滴加氯水，溶液变为红色。

⑶Cl2＋2H2O＋SO2＝4H＋＋2Cl－＋SO42－

⑷C＋2H2SO4(浓)CO2↑＋2SO2↑＋2H2O

⑸SCO21、略

【分析】【分析】

Ⅰ.(1)根据同周期元素性质递变规律回答；

(2)第三周期的元素；次外层电子数是8；

(3)浓硫酸是酸性干燥剂，具有强氧化性，不能干燥碱性气体、还原性气体；P2O5是酸性氧化物；是非氧化性干燥剂，不能干燥碱性气体；

(4)根据题干信息可知该无氧酸盐为氯化钾；再根据化合价变化判断另一种无氧酸盐，最后根据化合价升降相等配平即可；

Ⅱ.甲加热至完全分解，只得到一种短周期元素的金属单质和H2，说明甲是金属氢化物，甲与水反应也能产生H2，同时还产生一种白色沉淀物，该白色沉淀可溶于NaOH溶液，说明含有铝元素；化合物乙在催化剂存在下可分解得到H2和另一种单质气体丙，则乙是非金属气态氢化物，丙在标准状态下的密度1.25g/L，则单质丙的摩尔质量M=1.25g/L×22.4L/mol=28g/mol；丙为氮气，乙为氨气。

【详解】

(1)

a.同周期的元素从左到右，原子半径依次减小，金属元素形成的阳离子半径比非金属元素形成阴离子半径小，如r(Na+)＜r(Cl-)；故a错误；

b.同周期的元素从左到右，金属性减弱，非金属性增强，故b正确；

c.同周期的元素从左到右；最高价氧化物对应的水化物碱性减弱，酸性增强，故c错误；

d.单质的熔点可能升高，如钠的熔点比镁的熔点低，故d错误。选b。

(2)第三周期的元素，次外层电子数是8，最外层电子数与次外层电子数相同的元素为氩；元素金属性越强，简单阳离子的氧化性越弱，所以第三周期元素氧化性最弱的简单阳离子是Na+；

(3)浓硫酸是酸性干燥剂，具有强氧化性，不能用浓硫酸干燥NH3、HI；P2O5是酸性氧化物，是非氧化性干燥剂，不能干燥NH3；所以不能用浓硫酸干燥，可用P2O5干燥的是HI，选b；

(4)若不加催化剂，400℃时分解只生成两种盐，其中一种是无氧酸盐，另一种盐的阴阳离子个数比为1：1，则该无氧酸为KCl，KCl中氯元素化合价为-1，说明氯酸钾中氯元素化合价降低，则另一种含氧酸盐中氯元素化合价会升高，由于氯酸钾中氯元素化合价为+5，则氯元素化合价升高只能被氧化成高氯酸钾，根据氧化还原反应中化合价升降相等配平该反应为：4KClO3KCl+3KClO4。

(5)根据以上分析，甲是铝的氢化物，Al为+3价、H为-1价，化学式是AlH3；乙为氨气，氨气的电子式是

(6)AlH3与水反应生成氢氧化铝和氢气，反应的化学方程式是2AlH3+6H2O═2Al(OH)3+6H2↑。

(7)AlH3中含-1价H，NH3中含+1价H，可发生氧化还原反应产生H2。【解析】b氩Na+b4KClO3KCl+3KClO4AlH32AlH3+6H2O═2Al(OH)3+6H2↑可能22、略

【分析】【详解】

W、X、Y、Z是原子序数依次增大的同一短同期元素，W和X为金属元素，且各自的最高价氧化物对应的水化物可以反应生成盐和水，所以W为Na，X为Al，W与Y形成W2Y；说明Y为－2价，即Y为S，则Z为Cl。

（1）W、X的最高价氧化物对应的水化物依次为NaOH和Al（OH）3，NaOH与Al（OH）3反应的离子方程式为Al（OH）3+OH-=AlO2-+H2O。

（2）W与Y形成的化合物为Na2S，Na2S属于离子化合物，Na2S的电子式为

（3）X的硝酸盐为Al（NO3）3，Al（NO3）3属于强酸弱碱盐，由于Al3+的水解溶液呈酸性，Al3+水解的离子方程式为Al3++3H2OAl(OH)3+3H+。

（4）Y的低价氧化物为SO2，SO2通入Cl2的水溶液中，反应的化学方程式为SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl。

（5）同周期从左向右元素的非金属性逐渐增强，气态氢化物的稳定性增强，非金属性SH2S。

（6）W、X、Y、Z四种元素的简单离子依次为Na+、Al3+、S2-、Cl-，根据“层多径大、序大径小”，四种离子半径由大到小的顺序是：S2->Cl->Na+>Al3+。

（7）Z的最高价氧化物为Cl2O7，Cl2O7与水反应生成HClO4，0.25molCl2O7与水反应生成HClO4放出QkJ的热量，1molCl2O7与水反应生成HClO4放出4QkJ的热量，反应的热化学方程式为Cl2O7（l）+H2O（l）＝2HClO4(aq)△H＝-4QkJmol-1。【解析】①.Al(OH)3+OH-＝AlO2-+2H2O②.③.酸④.Al3++3H2OAl(OH)3+3H+⑤.SO2+Cl2+2H2O＝H2SO4+2HCl⑥.HCl⑦.H2S⑧.S2-⑨.Cl-⑩.Na+⑪.Al3+⑫.Cl2O7（l）+H2O（l）＝2HClO4(aq)△H＝-4QkJmol-1五、推断题(共2题，共20分)23、略

【分析】【详解】

①A有刺激性气味，用沾有浓盐酸的玻璃棒接近A时产生白色烟雾，说明A为NH3·H2O或NH3；

②将A分别加入其它五种溶液中，只有D、F中有沉淀产生；继续加入过量A时，D中沉淀无变化，A和D生成的沉淀可能为Mg（OH）2、Al（OH）3，继续加入A，F中沉淀完全溶解，F为AgNO3；

③将B分别加入C、D、E、F中，C、D、F中产生沉淀，E中有无色、无味气体逸出，纯E为无色油状液体，说明E为H2SO4，B为碳酸盐，可能为K2CO3或Na2CO3；

④将C分别加入D、E、F中，均有沉淀生成，再加入稀HNO3，沉淀均不溶，沉淀为BaSO4或AgCl，结合上述推断，C为BaCl2；

由于B、C、D、F是盐溶液，且他们的阴离子均不同，D可能为Al2（SO4）3或MgSO4；

（1）能确定的溶液及相应溶质的化学式为：A：NH3；C：BaCl2；E：H2SO4；F：AgNO3。

（2）不能确定的溶液是B和D，B可能为K2CO3或Na2CO3，要进一步鉴别B可用焰色反应，方法是：用铂丝醮取少量B，在氧化焰中燃烧，若焰色呈黄色，则B是Na2CO3，若透过蓝色钴玻璃观察焰色呈紫色，则B为K2CO3；D可能为Al2（SO4）3或MgSO4，要进一步鉴别D可利用Al（OH）3和Mg（OH）2性质的差异，方法是：取少量D，向其中加入少量NaOH溶液有沉淀生成，继续加入过量NaOH溶液，若沉淀溶解，则D为Al2(SO4)3，否则为MgSO4。【解析】①.A：NH3；C：BaCl2；E：H2SO4；F：AgNO3②.B：Na2CO3或K2CO3；用铂丝醮取少量B，在氧化焰中燃烧，若焰色呈黄色，则B是Na2CO3，若透过蓝色钴玻璃观察焰色呈紫色，则B为K2CO3

D:Al2(SO4)3或MgSO4；取少量D，向其中加入少量NaOH溶液有沉淀生成，继续加入过量NaOH溶液，若沉淀溶解，则D为Al2(SO4)3，否则为MgSO424、略

【分析】【详解】

①A有刺激性气味，用沾有浓盐酸的玻璃棒接近A时产生白色烟雾，说明A为NH3·H2O或NH3；

②将A分别加入其它五种溶液中，只有D、F中有沉淀产生；继续加入过量A时，D中沉淀无变化，A和D生成的沉淀可能为Mg（OH）2、Al（OH）3，继续加入A，F中沉淀完全溶解，F为AgNO3；

③将B分别加入C、D、E、F中，C、D、F中产生沉淀，E中有无色、无味气体逸出，纯E为无色油状液体，说明E为H2SO4，B为碳酸盐，可能为K2CO3或Na2CO3；

④将C分别加入D、E、F中，均有沉淀生成，再加入稀HNO3，沉淀均不溶，沉淀为BaSO4或AgCl，结合上述推断，C为BaCl2；

由于B、C、D、F是盐溶液，且他们的阴离子均不同，D可能为Al2（SO4）3或MgSO4；

（1）能确定的溶液及相应溶质的化学式为：A：NH3；C：BaCl2；E：H2SO4；F：AgNO3。

（2）不能确定的溶液是B和D，B可能为K2CO3或Na2CO3，要进一步鉴别B可用焰色反应，方法是：用铂丝醮取少量B，在氧化焰中燃烧，若焰色呈黄色，则B是Na2CO3，若透过蓝色钴玻璃观察焰色呈紫色，则B为K2CO3；D可能为Al2（SO4）3或MgSO4，要进一步鉴别D可利用Al（OH）3和Mg（OH）2性质的差异，方法是：取少量D，向其中加入少量NaOH溶液有沉淀生成，继续加入过量NaOH溶液，若沉淀溶解，则D为Al2(SO4)3，否则为MgSO4。【解析】①.A：NH3；C：BaCl2；E：H2SO4；F：AgNO3②.B：Na2CO3或K2CO3；用铂丝醮取少量B，在氧化焰中燃烧，若焰色呈黄色，则B是Na2CO3，若透过蓝色钴玻璃观察焰色呈紫色，则B为K2CO3

D:Al2(SO4)3或MgSO4；取少量D，向其中加入少量NaOH溶液有沉淀生成，继续加入过量NaOH溶液，若沉淀溶解，则D为Al2(SO4)3，否则为MgSO4六、原理综合题(共3题，共27分)25、略

【分析】【分析】

在反应10Al＋6NaNO3＋4NaOH＝10NaAlO2＋3N2↑＋2H2O中，Al由0价升高到+3价，作还原剂；NaNO3中的N元素化合价由+5价降低到0价；作氧化剂。

【详解】

(1)由以上分析知，上述反应中，还原剂被氧化，则被氧化的元素Al，氧化剂对应还原产物，则还原产物是N2。答案为：Al；N2；

(2)用“双线桥法”表示反应中电子转移的方向为：反应物中变价元素指向生成物中同种变价元素，数目为化合价变化总数，即为：答案为：

(3)反应中N元素由+5价降为0价，则每生成1个N2；转移10个电子。答案为：10；

(4)先利用得失电子守恒，配平含变价元素物质的化学计量数，即8Fe2++2＝8Fe3++1N2O↑，再利用电荷守恒和质量守恒确定其它物质的化学计量数，从而得出配平的离子方程式为：8Fe2++10H++2＝8Fe3++1N2O↑+5H2O。答案为：8；10；2；8；1；5；

(5)A．