2025年新世纪版八年级化学上册阶段测试试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年新世纪版八年级化学上册阶段测试试卷467考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共6题，共12分)1、实验室制取CO2有以下几个步骤：①按要求装好仪器；②向漏斗中注入盐酸；③向反应器中加入块状石灰石；④检查装置气密性；⑤收集生成的气体．以上操作正确排列顺序为（）A.①②③④⑤B.②①④③⑤C.①④③②⑤D.①②④③⑤2、下列对物质的性质描述不正确的是（）A.常温下金属都是液态B.活性炭具有很强的吸附性C.一氧化碳具有毒性D.氢氧化钠溶液具有腐蚀性3、如图是甲乙两物质的溶解度曲线，下列说法中错误的是rm{(}rm{)}A.rm{t_{1}隆忙}时，甲的溶解度小于乙的溶解度B.rm{t_{2}隆忙}时，甲和乙的饱和溶液中含有溶质的质量相等C.将rm{t_{3}隆忙}的甲乙两物质的饱和溶液降温到rm{t_{2}隆忙}时都会析出晶体D.当甲中混有少量乙时，可采用冷却热饱和溶液的方法提纯甲4、下列物质的用途主要利用其化学性质的是rm{(}rm{)}A.石墨棒作干电池电极B.天然气用作燃料C.金刚石加工成钻石D.铜用于制造导线5、如图是某化学反应的微观示意图，“”和“”表示两种不同元素的原子，甲、乙分别表示反应前和反应后的物质，下列说法错误的是rm{(}rm{)}

A.该反应遵守质量守恒定律B.该反应是分解反应C.该反应前后原子的种类、数目不变D.该反应的生成物分子个数比为rm{1}rm{4}6、下表中与各粒子名称对应的各项内容均正确的是rm{(}rm{)}

。选项内容。

粒子名称符号结构示意图电性化学性质rm{A}镁原子rm{Mg}中性活泼。

易得电子rm{B}铝原子rm{Al^{3+}}带rm{3}个单位正电荷活泼rm{C}氧原子rm{O}中性稳定rm{D}氟离子rm{F^{-}}带一个单位负电荷稳定A.rm{A}B.rm{B}C.rm{C}D.rm{D}评卷人得分二、多选题(共5题，共10分)7、两种微粒的核外电子数相同，核电荷数相同，则它们可能是（）A.两种不同的原子B.两种不同的离子C.同一种元素的原子或离子D.不同种元素的原子或离子8、纪录片rm{隆露}穹顶之下rm{隆路}再次引起了社会对空气质量的热议rm{.}以下不属于空气污染物的是A.rm{CO_{2}}B.rm{SO_{2;;;;;;;;;;}}C.可吸入颗粒物D.rm{N_{2}}9、下列对实验现象的描述正确的是rm{(}rm{)}A.水沸腾：试管底部产生气泡，试管口有白烟产生B.胆矾研碎：蓝色块状固体变成蓝色粉末状固体C.向硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液后并加热：溶液中产生蓝色沉淀，加热后产生黑色固体D.石灰石和稀盐酸反应：白色固体表面产生了大量的二氧化碳10、如图是“尾气催化转换器”将汽车尾气中有毒气体转化为无毒气体的微观示意图；其中不同的圆球代表不同的原子．下列说法正确的是（）

A.该反应没有单质生成。

B.图中的反应物全部是化合物。

C.参加反应的两种分子个数比为3：2

D.原子在化学变化中是不可再分的。

11、现有20g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液；要使其溶质的质量分数达到20%，可采用的方法是（）

A.蒸发12g水。

B.蒸发10g水。

C.加入2.5g氯化钠。

D.加入1.8g氯化钠。

评卷人得分三、填空题(共9题，共18分)12、通过学习化学；我们澄清了许多有关错误认识，逐步了解了化学的本质．请参照示例，否定一列错误的认识．

。有关认识否定例证只有固体物质才能做溶质医用酒精中的溶质乙醇是液体只有水才能做溶剂____溶液都是无色的液体____金属元素名称中都有金字偏旁汞是金属，但无金字偏旁所有的元素原子中都含有中子____13、配平下列化学方程式。

____Fe2O3+____C____Fe+____CO2↑

____C3H8+____O2____CO2+____H2O

____Cu2（OH）2CO3____CuO+____H2O+____CO2↑14、浓盐酸的质量为A，敞口放置一段时间后，测得其质量为B，则A______B（填“＞”、“＜”或“=”，下同）；浓硫酸的质量分数为A，敞口放置一段时间后的质量分数为B，则A______B；氢氧化钠固体的质量为A，在空气中放置一段时间后，测得其质量为B，则A______B；质量为A的锌片插入硫酸铜溶液中，一段时间后取出锌片，测得其质量为B，则A______B．15、氨碱法制纯碱的两个主要反应的化学方程式有______和______，主要优点有______，我国科学家______在氨碱法的基础上发明了联合制碱法，充分利用了原料．16、写出有关化学反应的文字表达式及其所属的基本反应类型。rm{(1)}硫在空气中燃烧：________________________________________________rm{(}rm{)}rm{(2)}红磷在氧气中燃烧：_____________________________________________rm{(}rm{)}rm{(3)}过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气：_________________________________rm{(}rm{)}rm{(4)}铁丝在氧气中燃烧_______________________________________________rm{(}rm{)}17、下列仪器：rm{垄脵}烧杯rm{垄脷}量筒rm{垄脹}试管rm{垄脺}胶头滴管rm{垄脻}镊子rm{垄脼}药匙rm{.}用序号回答：用来滴加少量液体的是______，取用较大的块状固体药品的是______，准确量取rm{5mL}液体的是______，需要垫加石棉网才能加热的是______．18、请将氧气；氮气、氢气、二氧化碳、二氧化硫、水蒸气等六种气体的化学式填入下列各题的横线上：

rm{(1)}空气中含量最多的气体是______；rm{(2}rm{)}用于医疗急救的气体是______；

rm{(3)}最轻的且具有可燃性的是______；rm{(4)}能使澄清石灰水变浑浊的是______；

rm{(5)}大量排放会污染空气形成酸雨的是______．19、如图是验证二氧化碳性质的实验；请回答下列问题：

（1）图甲实验；蜡烛熄灭说明二氧化碳具有的化学性质是______。

（2）图乙实验，倒入石灰水后迅速盖紧瓶盖并振荡，可观察到的现象是______。20、如图是一种用于野外获取饮用水的吸水装置；它采用活性炭复合滤芯和0.01微米超滤过滤，能够去除水中99.99%的有害病菌，同时能够过滤残余重金属，因此再脏的水都可过滤消毒成可饮用的水质，所以被称为生命吸管。

（1）生命吸管净化水质的方法是属于______变化；其中活性炭起到______和过滤的作用。

（2）生命吸管的操作方法很简单，只要把吸管一端伸进水里，另一端用嘴一吸，水就能吸入嘴里了。水被吸入嘴里是由于______的作用。评卷人得分四、简答题(共2题，共20分)21、如图为氢分子和氧分子的运动示意图。

图rm{A}rm{27隆忙}时，氢分子运动平均速率为rm{1900}米rm{/}秒。

图rm{B}rm{27隆忙}时，氧分子运动平均速率为rm{480}米rm{/}秒。

图rm{C}rm{127隆忙}时，氧分子运动平均速率为rm{560}米rm{/}秒。

rm{(1)}在rm{A}rm{B}rm{C}中，能比较得出“温度越高，分子运动速率越快”的是______rm{.(}填标号rm{)}．

rm{(2)}从图中可见；影响分子运动速率的因素有______；______．

rm{(3)}举一个能说明“温度升高，分子运动速率加快”的生活事例：______．22、氧气是人体维持生命所必需的，蛟龙号深海载人潜水器中使用“金属过氧化物处理系统”使氧“再生”，其原理是过氧化钠固体在常温下与二氧化碳反应生成氧气。

（1）请将该原理化学方程式补充完整，2Na2O2+2CO2=2______+O2；

（2）在蛟龙号密闭空间内用这种方法制取氧气最大优点是______；

（3）取一定量的过氧化钠；在密闭的容器中与充足的二氧化碳充分反应，记录产生氧气的质量与反应时间的关系如图甲所示。请通过计算回答下列问题（写出计算过程）：

①参与反应的过氧化钠的质量为多少？

②请在图乙的坐标中，画出反应过程中钠元素质量在t0-t3时段变化的示意图。评卷人得分五、推断题(共2题，共12分)23、如图所示。

（1）如图所示的3个实验，A中水发生了______（填“物理”或“化学”）变化；B中试管2内得到的气体为______，检验该气体的方法是______说明试管2中气体具有的性质是______，用分子和原子的观点分析比较A、B两个实验过程中水的变化情况______．

（2）在图B的装置中，导线a连接的是电源的______极，小明推测“1试管内产生的是氢气，2试管内产生的是氧气．”这属于科学探究中的______（填序号，下同）环节，还需要______来进行验证．

A．提出问题B．猜想与假设C．设计并进行实验。

D．获得结论E．反思与评价F．表达与交流。

若试管2内集到的气体为5mL，则1试管收集到的气体为______mL．

若氢原子模型用表示，氧原子模型用表示，则构成2试管中气体微粒的模型可表示为______

A．B．C．D．

（3）写出B装置中发生的化学反应文字表达式______，反应类型是______这一反应是将______能转化成______能．根据能量守恒原理，该实验中生成的氢气和氧气含有的化学能之和比反应前水所含的化学能______（高、低）．因为______

（4）用化学符号填写：在乙装置实验中，变化的微粒是______，不变的微粒是______，生成新的微粒是______．由此我们可知分子原子的根本区别是______

（5）关于通电分解水试验的结论正确的是______

A．水是由氢气和氧气组成的B．分子是化学变化中的最小粒子。

C．分子在化学变化中可以再分D．生成氧气中氧分子的化学性质与空气中氧分子的化学性质相同。

（6）写出图B的1管中气体检验的文字表达式：______反应类型是：______，人们认识了该气体的化学性质是______，因此可以将该气体作为新型燃料，该气体称为“未来理想能源”，其理由有①______②______③______．

（7）小军和同学们去野炊；受化学课所学知识的启示，他用身边的物品做了一个如图C的净水器，试回答：

①其中小卵石、石英沙和蓬松棉的作用是______净水器中活性炭的作用是______这一过程发生______变化；②此净水器能否将硬水变为软水？请说明原因______请叙述鉴别硬水与软水的方法______硬水在煮沸过程中发生的化学反应之一是：碳酸氢钙受热分解生成碳酸钙，二氧化碳和水，该反应的文字表达式是：______该反应类型是______，根据以上信息推测：碳酸氢钙可能具有的物理性质有______（写出一点即可）；长期烧水的水壶内会有水垢，水垢中一定含有的物质是______如果地下水硬度大，或者坑水中病原微生物过多，都可以采用______方法，来降低硬度和杀灭病原微生物．24、如图是表示气体分子的示意图，图中“”“”分别表示两种不同的原子；其中表示纯净物的是。

______

评卷人得分六、计算题(共1题，共3分)25、在某公共场所有如下广告：请通过计算判断此广告是真实广告；还是虚假广告．

参考答案一、选择题(共6题，共12分)1、C【分析】【解答】解：实验室制取二氧化碳用的药品是大理石或石灰石与稀盐酸；实验步骤是：按要求连好制取装置；检验装置的气密性、向反应器中加入石灰石、向漏斗中注入稀盐酸、收集气体然后验满即可，所以顺序为①④③②⑤与C选项相符合。

故选C

【分析】根据实验室制取二氧化碳的实验步骤，来解答该题，要注意先连接仪器然后检查气密性，添加药品时先加固体后加液体．2、A【分析】【解答】解：A；汞在常温下为液态；故A说法错误；

B；活性炭具有疏松多孔的结构；故具有很强的吸附性，故B说法正确；

C；一氧化碳能与人体中的血红蛋白结合；而使血红蛋白失去与氧的结合机会，故会使人中毒死亡，故C说法正确；

D；氢氧化钠具有很强的腐蚀性；故又名烧碱、火碱、苛性钠等，故D说法正确；

故选A．

【分析】熟悉常见物质的颜色和状态和性质，逐个分析各种物质的颜色和溶解性，然后看哪个选项符合条件．3、B【分析】解：rm{A}从rm{t_{1}隆忙}向上作垂线，与曲线的交点在上边的溶解度就大，所以rm{t_{1}隆忙}时；甲的溶解度小于乙的溶解度，故A说法正确；

B、rm{t_{2}隆忙}甲和乙的溶解度相等；所以在相同质量的饱和溶液中含溶质质量相同，但本题没说饱和溶液质量，是否相等，所以无法确定，故B说法错误；

C、rm{t_{3}隆忙}的甲乙两物质的饱和溶液降温到rm{t_{2}隆忙}时；溶解度都减小了，所以都析出晶体，故C说法正确；

D、由于甲的溶解度受温度影响较大，所以从溶液中结晶析出的方法是降温结晶rm{(}或冷却热饱和溶液rm{)}故D说法正确．

故选B．

A、根据溶解度大小的比较方法考虑；rm{B}根据饱和溶液质量考虑；rm{C}根据甲和乙的溶解度随温度的变化情况考虑；rm{D}根据甲的溶解度受温度影响大小考虑．

解答本题关键是要熟记溶解度大小的判断方法，溶质从溶液中析出的方法：与溶解度与温度变化的关系有关．【解析】rm{B}4、B【分析】【分析】根据物理性质与化学性质的本质区别为是否需要发生化学变化表现出来，据此分析解答即可。【解答】A.石墨棒作干电池电极；利用石墨的导电性，不需要发生化学变化表现出来的，属于物理性质，故A错误；

B.天然气用作燃料；利用甲烷的可燃性，需要发生化学变化表现出来的，属于化学性质，故B正确；

C.金刚石加工成钻石；只是形状发生改变，不需要发生化学变化表现出来的，属于物理性质，故C错误；

D.铜丝作导线，利用铜的导电性，不需要发生化学变化表现出来的，属于物理性质，故D错误。故选B。【解析】rm{B}5、D【分析】【分析】本题考查物质反应的微观示意图，根据微粒的变化分析分子、原子的变化，反应的微粒个数关系等；根据反应的特点分析反应的类型等，但要注意反应前后构成完全相同的分子表示反应中剩余的分子。【解答】A.任何化学反应都遵循质量守恒定律，观察反应的微观示意图可以看出，反应前后原子的种类、个数不变，故该反应遵循质量守恒定律，故A说法正确，不符合题意；B.将反应前后构成完全的分子去掉相同个数，可以看出，该反应由一种分子生成了两种分子，故表示该反应由一种物质生成两种物质，是分解反应，故B说法正确，不符合题意；C.由微粒的变化可知，该反应前后原子的种类、数目不变，故C说法正确，不符合题意；D.将反应前后构成完全的分子去掉相同个数，可以看出，该反应的生成物分子个数比为rm{1}rm{2}故D说法错误，符合题意。rm{1}故D说法错误，符合题意。rm{2}故选D。【解析】rm{D}6、D【分析】解：rm{A}镁元素的原子符号为rm{Mg}原子结构示意图为不显电性，活泼易失去电子，故选项错误．

B、rm{Al^{3+}}表示铝离子，铝原子可表示为rm{Al}故选项错误．

C、氧原子的原子符号为：rm{O}原子结构示意图为不显电性，活泼易得到电子，故选项错误．

D、氟离子的离子符号为rm{F^{-}}离子结构示意图为带一个单位负电荷，最外层电子数为rm{8}属于稳定结构，故选项正确．

故选D．

根据当质子数rm{=}核外电子数，为原子；当质子数rm{>}核外电子数，为阳离子；当质子数rm{<}核外电子数；为阴离子；据此进行分析解答．

本题主要考查学生对粒子结构示意图及其意义的理解，明确粒子中核内质子数和核外电子数之间的关系是解题的关键．【解析】rm{D}二、多选题(共5题，共10分)7、BD【分析】解：A；原子中核外电子数=核电荷数；如果是两种不同的原子，两种微粒的核外电子数相同，则其核电荷数相等，是同一种元素，故错误；

B；两种不同的离子；如钠离子和铵根离子，核外电子数相同，核电荷数也相同，正确；

C；同一元素的原子和离子；其核电荷数相同，核外电子数不同，与题干不符，错误；

D；两种不同元素的原子和离子；其核电荷数一定不相等，但核外电子数可能相等，正确；

故选：BD．

原子或分子中核外电子数=核电荷数；而离子中核外电子数与核电荷数不相等；两种微粒的核外电子数相同，核电荷数不同，则两种微粒只能是一种原子或分子，一种是离子，或者是两种离子．

本题考查了原子结构和元素性质，明确不同质子数，相同核外电子数的含义即可解答，难度不大．【解析】【答案】BD8、AD【分析】【分析】本题考查常见的空气污染物。根据已有的知识即可解答。【解答】空气污染物一般是指有害气体和烟尘。有害气体是指一氧化碳、二氧化氮、二氧化硫等；烟尘是指可吸入颗粒物。二氧化碳与氮气是空气的成分，不属于空气污染物。故选AD。【解析】rm{AD}9、BC【分析】解：rm{A}水沸腾；试管底部产生气泡，试管口有白雾产生，故选项说法错误．

B；胆矾研碎；蓝色块状固体变成蓝色粉末状固体，故选项说法正确．

C；氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应生成氢氧化铜蓝色沉淀和硫酸钠；氢氧化钠溶液加入硫酸铜溶液中产生蓝色沉淀；加热，氢氧化铜分解生成氧化铜和水，会观察到产生黑色固体，故选项说法正确．

D；石灰石和稀盐酸反应；白色固体表面产生了大量的二氧化碳，是实验结论而不是实验现象，故选项说法错误．

故选：rm{BC}．

A；根据水沸腾时的现象；进行分析判断．

B；根据胆矾研碎时的现象；进行分析判断．

C；根据碱的化学性质；进行分析判断．

D；根据酸的化学性质；进行分析判断．

本题难度不大，掌握酸与碱的化学性质等即可正确解答，在描述实验现象时，需要注意烟和雾、实验结论和实验现象的区别．【解析】rm{BC}10、BD【分析】

A；因生成物中存在一种大小相等的白球的分子；则该物质中只有一种元素，则属于单质，故A说法错误；

B；由图可知；反应物中的物质都是由不同的小球形成，则都是两种元素组成的物质，即都是化合物，故B说法正确；

C；由微观示意图可知；反应参加反应的两种分子的个数比为2：2=1：1，故C说法错误；

D；由图可知；反应前后原子种类不变、原子个数不变，整个过程是分子变为原子，原子再结合生成新的分子，原子是化学变化中的最小微粒，则原子在化学变化中不可再分，故D说法正确；

故选BD．

【解析】【答案】观察反应的微观示意图；反应前后有一个构成相同的分子，可判断该分子未参加反应，反应的图示变成如图所示的情况，因此该反应为两种不同的分子各2个参加反应，生成一种同种原子构成的单质分子1个和一种不同种原子构成的化合物分子2个，进而进行分析判断．

11、BC【分析】

若蒸发溶剂使溶质的质量分数变大；设蒸发水的质量为xg；

根据蒸发前后溶质的质量不变；得。

20g×10%=（20g-x）×20%

解得x=10g；

即蒸发10g水可使溶质的质量分数达到20%；则B正确；

若增加溶质；设增加的溶质的质量为yg；

根据混合前的溶质质量等于混合后溶液中的溶质质量；得。

20g×10%+y=（20g+y）×20%；

解得y=2.5g；

即增加2.5g溶质可使溶质的质量分数达到20%；则C正确；

故选BC．

【解析】【答案】根据增大溶质的质量分数的两种常见的途径可知；蒸发溶剂或增加溶质都可使溶质的质量分数变大来进行计算．

三、填空题(共9题，共18分)12、略

【分析】

酒精；汽油等物质都可以作溶剂；

硫酸铜溶液；氯化铁溶液等都是有颜色的溶液；

汞属于金属；

有的氢原子的原子核中不含有中子．

。有关认识否定例证碘酒中酒精是溶剂硫酸铜溶液是蓝色汞是金属，但无金字偏旁氢元素的原子中有的不含中子

【解析】【答案】溶液是均一；稳定的混合物；水是常用的溶剂，有些溶液是有颜色的，原子是由原子核和核外电子构成的．

13、2、3、4、31、5、3、41、2、1、1【分析】【解答】解：利用最小公倍数法进行配平，以氧原子作为配平的起点，Fe2O3、CO2前面的化学计量数分别为：2；3；最后调整C、Fe前面的化学计量数分别为3、4．

本题可利用“定一法”进行配平，把C3H8的化学计量数定为1，则O2、H2O、CO2前面的化学计量数分别为：5；3、4．

本题可利用“定一法”进行配平，把Cu2（OH）2CO3的化学计量数定为1；则氧化铜；二氧化碳、水前面的化学计量数分别为：2、1、1．

故答案为：2；3、4、3；1、5、3、4；1、2、1、1．

【分析】根据质量守恒定律：反应前后各原子的数目不变，选择相应的配平方法（最小公倍数法、定一法等）进行配平即可；配平时要注意化学计量数必须加在化学式的前面，配平过程中不能改变化学式中的下标；配平后化学计量数必须为整数．14、略

【分析】解：浓盐酸有挥发性；挥发出氯化氢溶质，故溶液质量减少；浓硫酸具有吸水性，在空气中易吸水使溶质质量分数减小，氢氧化钠在空气中会吸收水蒸气，并与二氧化碳反应生成碳酸钠，质量增加；锌与硫酸铜的反应是置换出铜的过程，溶解的锌的质量大于置换出的铜的质量，故锌片的质量减少．

故答案为：＞；＞；＜；＞．

根据浓盐酸具有挥发性；浓硫酸具有吸水性，氢氧化能潮解且与空气中的二氧化碳反应，锌能置换出硫酸铜的铜解决此题．

该题是一道多点知识考查题，主要考查物质在空气中的变化，以及金属与盐溶液的反应，要掌握变化过程中物质的质量变化情况，属基础性知识考查题．【解析】＞；＞；＜；＞15、略

【分析】解：氨碱法制纯碱，主要是让NaCl、NH3、CO2和H2O尽可能多的转化成NaHCO3（固体沉淀物）和NH4Cl（溶液）．再将NaHCO3加热制取纯碱，由此可知，氨碱法制纯碱的两个主要反应的化学方程式是：NaCl+CO2+NH3+H2O═NaHCO3+NH4Cl和2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑；主要优点有：原料经济易得；二氧化碳和氨气可以循环使用，我国科学家侯德榜在氨碱法的基础上发明了联合制碱法，充分利用了原料．

故答为：NaCl+CO2+NH3+H2O═NaHCO3+NH4Cl；2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑；原料经济易得；二氧化碳和氨气可以循环使用，侯德榜．

氨碱法制纯碱，主要是让NaCl、NH3、CO2和H2O尽可能多的转化成NaHCO3（固体沉淀物）和NH4Cl（溶液）．再将NaHCO3加热制取纯碱；反应生成的氨气和二氧化碳可以循环使用．我国科学家侯德榜发明了联合制碱法，据此分析回答．

化学来源于生产、生活，又服务于生产、生活，氨碱工业是初中化学重要的应用之一，是考查重点，学习中要理解掌握其生产流程、原理、反应方程式等内容【解析】NaCl+CO2+NH3+H2O═NaHCO3+NH4Cl；2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑；原料经济易得，二氧化碳和氨气可以循环使用；侯德榜16、（1）硫+氧气二氧化硫化合反应

（2）磷+氧气五氧化二磷化合反应

（3）过氧化氢水+氧气分解反应

（4）铁+氧气四氧化三铁化合反应【分析】【分析】根据反应原理、反应条件书写反应的文字表达式，根据反应物、生成物的种类判断反应类型。【解答】rm{(1)}硫在空气中燃烧是硫与氧气在点燃的条件下生成二氧化硫，该反应的反应物是两种而生成物是一种，故是化合反应；故答案为：硫rm{+}氧气rm{xrightarrow[]{碌茫脠录}}二氧化硫；化合反应；rm{(2)}红磷与氧气在点燃的条件下生成五氧化二磷，该反应的反应物是两种而生成物是一种，故是化合反应；故答案为：磷rm{+}氧气rm{xrightarrow[]{碌茫脠录}}五氧化二磷；化合反应；rm{(3)}过氧化氢在二氧化锰的催化下生成水和氧气，该反应由一种物质生成两种物质，故是分解反应；故答案为：过氧化氢rm{xrightarrow[]{露镁脩玫禄炉脙脤}}水rm{xrightarrow[]{露镁脩玫禄炉脙脤}

}氧气；分解反应；rm{+}铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁，该反应的反应物是两种而生成物是一种，故是化合反应；故答案为：铁rm{(4)}氧气rm{+}四氧化三铁；化合反应。rm{xrightarrow[]{碌茫脠录}}【解析】rm{(1)}硫rm{+}氧气rm{xrightarrow[]{碌茫脠录}}二氧化硫化合反应rm{(2)}磷rm{+}氧气rm{xrightarrow[]{碌茫脠录}}五氧化二磷化合反应rm{(3)}过氧化氢rm{xrightarrow[]{露镁脩玫禄炉脙脤}}水rm{xrightarrow[]{露镁脩玫禄炉脙脤}

}氧气分解反应rm{+}铁rm{(4)}氧气rm{+}四氧化三铁化合反应rm{xrightarrow[]{碌茫脠录}}17、④；⑤；②④；①【分析】解：吸取和滴加少量液体的仪器是胶头滴管；

取用较大的块状药品用镊子；

准确量取一定体积的液体用量筒；当接近刻度线时改用胶头滴管进行定容；

可以直接在酒精灯火焰上加热的玻璃仪器是试管；而烧杯在加热时要在底部垫上石棉网，防止给仪器加热不均造成仪器炸裂；

故答案为：rm{垄脺}rm{垄脻}rm{垄脷垄脺}rm{垄脵}．

吸取和滴加少量液体的仪器是胶头滴管；取用大块状药品用镊子，量取一定体积的液体用量筒，烧杯不能直接加热，须在下面垫上石棉网．

本题对常见化学仪器的用途及选取进行了考查，识记性强，难度不大．【解析】rm{垄脺}rm{垄脻}rm{垄脷垄脺}rm{垄脵}18、略

【分析】解：rm{(1)}空气中含量最多的气体是氮气rm{.}故填：rm{N_{2}}

rm{(2)}用于医疗急救的气体是氧气rm{.}故填：rm{O_{2}}

rm{(3)}最轻的且具有可燃性的是氢气rm{.}故填：rm{H_{2}}

rm{(4)}能使澄清石灰水变浑浊的是二氧化碳rm{.}故填：rm{CO_{2}}

rm{(5)}大量排放会污染空气形成酸雨的是二氧化硫rm{.}故填：rm{SO_{2}}

空气中含量最多的气体是氮气；氧气能够供给呼吸，氢气的密度最小并且具有可燃性，二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊，二氧化硫是形成酸雨的一种主要气体．

解答本题的关键是要掌握各种物质的性质，只有这样才能对问题做出正确的判断．【解析】rm{N_{2}}rm{O_{2}}rm{H_{2}}rm{CO_{2}}rm{SO_{2}}19、不燃烧、也不支持燃烧澄清的石灰水变浑浊，软塑料瓶变瘪【分析】解：（1）向烧杯中倾倒二氧化碳时；观察到高处的蜡烛先熄灭，高处的蜡烛后熄灭，这说明二氧化碳的密度比空气大（物理性质），不燃烧；也不支持燃烧（化学性质）；故填：不燃烧、也不支持燃烧；

（2）氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水；造成软塑料瓶内的压强减小，在外界大气压的作用下，观察到澄清的石灰水变浑浊，软塑料瓶变瘪；故填：澄清的石灰水变浑浊，软塑料瓶变瘪。

（1）根据烧杯中；低处的蜡烛先熄灭，高处的蜡烛后熄灭来分析；

（2）根据氢氧化钙与二氧化碳反应来分析。

本考点考查了二氧化碳的性质，二氧化碳与人类生活密切相关，在自然界中实现了碳循环。也充分体现了性质决定用途，用途又反映性质的理念。本考点基础性强，主要出现在选择题和实验题中。【解析】不燃烧、也不支持燃烧澄清的石灰水变浑浊，软塑料瓶变瘪20、物理吸附大气压【分析】解：（1）生命吸管净化水质的方法中没有新物质生成；属于物理变化，其中活性炭有吸附性；能除去一些不溶物，起到吸附和过滤的作用。

（2）生命吸管的操作方法很简单；只要把吸管一端伸进水里，另一端用嘴一吸，管内压强减小，在大气压的作用下水被吸进嘴里。

故答为：（1）物理；吸附；（2）大气压。

（1）根据变化的特征和活性炭的吸附性分析回答；

（2）根据大气压的作用分析回答。

本题的难度不大，但综合性较强，涉及到物理、化学的知识，根据已有的知识分析解答即可。【解析】物理吸附大气压四、简答题(共2题，共20分)21、BC温度分子的种类湿衣服在阳光下比阴冷的地方干得快【分析】解：rm{(1)B}rm{C}中，rm{27隆忙}时，氧分子运动平均速率为rm{480}米rm{/}秒，rm{127隆忙}时，氧分子运动平均速率为rm{560}米rm{/}秒；由此可知，“温度越高，分子运动速率越快”．

故填：rm{BC}．

rm{(2)}由rm{BC}可知，温度越高，分子运动的速率越快，由rm{AB}可知；分子不同，运动的速率不同，因此影响分子运动速率的因素有温度；分子的种类．

故填：温度；分子的种类．

rm{(3)}湿衣服在阳光下比阴冷的地方干得快；说明“温度升高，分子运动速率加快”．

故填：湿衣服在阳光下比阴冷的地方干得快．

分子；原子和离子是构成物质的基本微粒；它们很小，之间有间隔，总是不断运动的．

微观粒子总是不断运动的，温度越高，运动的越快，温度越低，运动的越慢．【解析】rm{BC}温度分子的种类湿衣服在阳光下比阴冷的地方干得快22、Na2CO3反应在常温下进行、操作简便、能将人呼吸产生的二氧化碳转变为呼吸所需的氧气【分析】解：（1）根据质量守恒定律反应前后原子的中俄李及数目不变可知，在横线上应填入的是Na2CO3；

（2）在蛟龙号密闭空间内用这种方法制取氧气最大优点是反应在常温下进行；操作简便、能将人呼吸产生的二氧化碳转变为呼吸所需的氧气；

（3）①由图象可知生成的氧气的质量为3.2g

设参与反应的过氧化钠的质量为x

2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2

15632

x3.2g

解得：x=15.6g

②钠元素的质量：15.6g××100%=9.2g，由质量守恒定律可知，在反应中钠元素的质量不变，所以钠元素质量在t0-t3时段变化的示意图如下：

故答为：（1）Na2CO3；（2）反应在常温下进行；操作简便、能将人呼吸产生的二氧化碳转变为呼吸所需的氧气；（3）①参与反应的过氧化钠的质量为15.6g；②见上图。

（1）根据质量守恒定律将方程式填写完整；

（2）根据反应的条件及反应特点分析回答；

（3）①根据图象分析生成的氧气的质量；由氧气的质量可求出参与反应的过氧化钠的质量为多少？

②根据过氧化钠的质量可求出钠元素的质量，根据质量守恒定律在图乙的坐标中，画出反应过程中钠元素质量在t0-t3时段变化的示意图。

本题难度不大，解答时一般从原理、装置和操作要安全、简便，药品要易得、经济、环保节能，还要注意要结合实际情境进行分析。【解析】Na2CO3反应在常温下进行、操作简便、能将人呼吸产生的二氧化碳转变为呼吸所需的氧气五、推断题(共2题，共12分)23、略

【分析】解：（1）由图示的3个实验可知；A中没有新物质生成，水发生了物理变化；B中试管2内得到的气体是电源的正极产生的气体较少为氧气，检验该气体的方法是带火星的木条靠近气体，能使带火星的木条复燃，说明试管2中气体具有的性质是助燃性，用分子和原子的观点分析比较A；B两个实验过程中水的变化情况A中分子的种类不变，发生物理变化，B中水分子变成氢分子和氧分子，发生化学变化．

（2）在图B的装置中；导线a连接的是电源的负极，小明推测“1试管内产生的是氢气，2试管内产生的是氧气．”这属于科学探究中的猜想与假设环节，还需要设计并进行实验来进行验证．电解水时正负极生成的气体体积之比是1：2，若试管2内集到的气体为5mL，则1试管收集到的气体为10mL．

若氢原子模型用表示，氧原子模型用表示，则构成2试管中气体微粒的模型可表示为

（3）在B装置中水电解生成了氢气和氧气，发生的化学反应文字表达式是：水氢气+氧气；反应类型是分解反应这一反应是将电能转化成化学能．根据能量守恒原理，该实验中生成的氢气和氧气含有的化学能之和比反应前水所含的化学能高，因为电能转变成化学能；

（4）用化学符号填写：在乙装置实验中，变化的微粒是水分子，符号为：H2O，不变的微粒是氢原子和氧原子，符号为：H、O，生成新的微粒是请发我脑子和氧分子，符号为：H2，O2．由此我们可知分子原子的根本区别是化学变化中；分子可以再分，原子不能再分；

（5）A．水是由氢元素和氧元素组成的；结论不正确；

B．分子在化学变化中能再分；不是化学变化中的最小粒子，结论不正确；

C．分子在化学变化中可以再分；结论正确；

D．生成氧气中氧分子的化学性质与空气中氧分子的化学性质相同；结论正确．

（6）图B的1管中气体是氢气具有可燃性，检验的文字表达式：氢气+氧气水；反应类型是：化合反应，人们认识了该气体的化学性质是可燃性，因此可以将该气体作为新型燃料，该气体称为“未来理想能源”，其理由有①用水制取，原料广泛，②生成物是水，没有污染，③产热量高．

（7）①在简易净水器中；小卵石；石英沙和蓬松棉能除去水中的较大的不可溶性杂质，起到的作用是过滤，活性炭有吸附性，净水器中活性炭的作用是吸附作用这一过程发生物理变化；

②此净水器不能将硬水变为软水，原因是过滤和吸附不能除去可溶性物质，鉴别硬水与软水的方法是：加肥皂水搅拌，产生泡沫少的是硬水，产生泡沫多的是软水，硬水在煮沸过程中发生的化学反应之一是：碳酸氢钙受热分解生成碳酸钙，二