2025年人教五四新版九年级化学上册阶段测试试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年人教五四新版九年级化学上册阶段测试试卷215考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共8题，共16分)1、在原子结构中，与元素化学性质关系最密切的是（）A.电子数B.质子数C.中子数D.最外层电子数2、下列物质中，属于混合物的是（）A.二氧化硫B.水蒸气C.氮气D.石油3、关于原子结构的叙述中，正确的是（）A.原子核都由质子和中子构成的B.原子最外层电子数不超过8个C.原子变成离子，其电子层数一定减少D.最外层电子数为8的粒子一定是稀有气体元素的原子4、下列实验操作或叙述中，正确的是（）A.手持试管给试管里的物质加热B.一般用药匙或镊子取用固体药品C.酒精灯的火焰可以用嘴吹灭D.将鼻孔凑到集气瓶口闻气体的气味5、下列图象不能正确反映对应变化关系的是（）A.

向一定量的二氧化锰中加入过氧化氢溶液B.

加热一定量的高锰酸钾固体C.

在一定量AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中加入铁粉D.

将水通电一段时间6、（2016•金坛市一模）下列各组物质的化学式一致的是（）A.银，水银B.烧碱，纯碱C.冰，干冰D.熟石灰，消石灰7、从化学角度看，下列叙述正确的是rm{(}rm{)}A.将氢氧化钠固体直接放在托盘天平的托盘上称量B.用量筒量取一定量的液体时，仰视或俯视读数C.在铵态氮肥中加熟石灰研磨可以闻到刺激性气味D.常用钢丝球擦洗铝壶可以使其光亮洁净和更耐用8、下列不能作为判断金属Mg、Fe、Cu三种金属活动性强弱的是的是（）A.在纯氧中燃烧的现象B.与盐酸反应的快慢程度C.金属导电性强弱D.三种金属发现和利用的年代的先后顺序评卷人得分二、多选题(共9题，共18分)9、下列各组物质的溶液中，不用其它试剂就能鉴别的是（）A.H2SO4、Na2SO4、BaCl2、AlCl3B.BaCl2、HCl、NaNO3、Na2SO4C.H2SO4、NaOH、MgCl2、Ba（NO3）2D.HCl、CuCl2、NaOH、Na2SO410、下列物质在空气或氧气中燃烧时，现象描述正确的是（）A.木炭在氧气中燃烧，发出白光，放出热量，产生能使石生水变浑浊的气体B.镁条在空气中燃烧，冒出浓烈的黑烟，放出热量，生成黑色粉末C.铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成红色粉末D.硫在空气中燃烧，发出微弱的淡蓝色火焰，放出热量，产生有刺激性气味的气体11、三聚氰胺也被人称为“蛋白精”．长期或反复摄入大量的三聚氰胺可能对肾与膀胱产生影响，导致结石．三聚氰胺的化学式为C3H6N6；下列说法正确的是（）

A.三聚氰胺中碳；氢、氮元素的质量比为6：1：14

B.三聚氰胺中碳；氢、氮元素的个数比为1：2：2

C..三聚氰胺属于有机高分子化合物。

D.三聚氰胺可做为食品添加剂。

12、鉴别下列各组物质；选用试剂（括号内的物质）正确的是（）

A.氢氧化钠溶液和澄清石灰水（稀盐酸）

B.氯化钠溶液和稀盐酸（氢氧化钠溶液）

C.碳酸钠溶液和氯化钠溶液（澄清石灰水）

D.稀盐酸和稀硫酸（锌粒）

13、如图图象能正确反映对应变化关系的是（）A.

向一定量的二氧化锰中加入过氧化氢溶液B.

加热一定量的高锰酸钾固体C.

向等量的金属中加入足量的酸D.

向一定量的水中通电14、现有100mL溶质质量分数20%的稀硫酸，密度为1.14g/cm3，下列说法正确的是（）A.该溶液含溶质20gB.溶质质量：溶液质量=1：6C.溶质质量：溶剂质量=1：5D.溶液质量：溶剂质量=5：415、下列知识整理的内容正确的是（）。A．实验方法B．化学与生活①鉴别O2、CO2可用澄清石灰水。

②熄灭酒精灯，可用嘴吹灭①人体缺铁会引起缺铁性贫血。

②进入久来开启的菜窖时，应先做灯火实验C．实验记录D．物质构成①用10ml量筒量取8ml水。

②酸溶液使石蕊溶液变成红色①分子；原子、离子都是构成物质的微粒。

②空气、液氧、二氧化硫中都含有氧分子A.AB.BC.CD.D16、下列各物质按照纯净物；混合物的顺序排列的是（）

A.水银；二氧化碳、啤酒。

B.河水；干冰、冰红茶。

C.氮气；氧气、空气。

D.稀有气体；铁矿石、生石灰。

17、下列有关金属的说法正确的是（）A.铝在空气中能生成一层致密的氧化物保护膜B.铜的化学性质不活泼，在潮湿空气中也不会生锈C.钛具有极强的抗腐蚀性，可以来制造轮船外壳D.镀锌的“白铁皮”不易生锈，说明锌没有铁活泼评卷人得分三、填空题(共9题，共18分)18、学习化学要逐步建立“微粒观”；我们已经学习和接触了以下几种微粒：①分子②原子③离子④原子核⑤质子⑥中子⑦电子．请用其序号恰当地填写以下空白：

（1）通常带电的微粒有____，一定带正电的是____，呈电中性的有____；

（2）能构成物质的微粒有____，化学变化中最小的微粒是____；

（3）质量最小的微粒是____，在同一原子中数目相等的微粒是____．19、图所示是A；B、C、D、E、F、G七种物质的相互转化关系；已知A是一种氧化物，F是一种红褐色的沉淀物，G是一种浅绿色溶液．

试根据上述叙述及物质间转化化学关系图回答：

（1）写出下列物质的化学式：A____，G____，甲试剂____，丙试剂____．

（2）写出下列物质间转化的方程式：

①B→F：____；

②E→G：____．20、我国“嫦娥工程”探月计划是于2007年发射一颗绕月球运行的卫星，主要任务是开发一种叫“氦﹣3”的新能源，氦的相对原子质量为3，其核内有2个质子，则一个“氦﹣3”原子中有____个中子，____个电子，构成该原子的粒子共有____个．21、碳是人类接触得最早；利用得最多的元素之一．

rm{(1)}坚硬无比的金刚石，柔软易碎的石墨，还有神秘的rm{C_{60}}都是由碳元素组成的______rm{(}填“单质”或“化合物”rm{)}．

rm{(2)}市场上出售的椰壳活性炭是以椰子壳为原料，经过一系列生产工艺精细加工而成rm{.}它具有疏松多孔的结构；具有极强的______性，可以用于除去装修产生的有害气体．

rm{(3)}书画rm{隆露}富春山居图rm{隆路}是元朝画家黄公望的代表作，此图能够保存至今而不变色的原因是______．22、（2012•越城区模拟）小明将一片土豆放入过氧化氢溶液中；发现过氧化氢溶液的分解速率加快．查阅资料后知道土豆中含有一种生物催化剂--过氧化氢酶，于是他设计了如下实验：常温下将几片土豆放入甲试管，分别往甲；乙试管内注入相同体积与溶质质量分数的过氧化氢溶液（如图所示），观察试管内气泡产生的速率．

（1）小明设计的乙装置起____作用．

（2）过了一会，小明把甲试管再放在0℃的环境中，发现产生气体的速率比原来减小，小明得出结论说明过氧化氢酶的催化效率与温度有关，你觉得小明的结论是否合理并简述你的理由____．

（3）小明在课堂上学到人体唾液中也含有酶，他用唾液替代土豆片重复上述实验，发现没有气泡产生，说明酶的催化具有____性．23、（2014•长春模拟）水；能源和环境与人类的生活和社会发展密切相关；回答下列问题．

（1）家用净水器中为了除去可溶性有色杂质，可放入____；

（2）化石燃料是不可再生能源，包括煤、石油和____；

（3）物质发生化学反应的同时，伴随着能量的变化，能量的变化通常表现为热量的变化．下列反应放出热量的是____（填字母序号）．

A．氧化钙与水反应B．镁与盐酸反应C．碳与二氧化碳的反应．24、实验装配仪器时，一般按____的原则．25、在我们身边经常有化学反应发生；对于同一反应来说有时反应快，有时反应慢，这说明化学反应速率受某些因素的影响．

（1）食物在夏季比在冬季容易腐烂，说明____越高；化学反应速率越快．

（2）请你再列举生活中的一个实例，说明影响化学反应速率的另一个因素：____，并指出该因素对化学反应速率的具体影响：____．26、学习了“盐”后，小芳知道了亚硝酸钠（NaNO2）有毒但在超市里她发现某品牌熟肉制品的标签上标有亚硝酸钠．这一现象引起了小芳对食品添加剂的关注．査阅了大量资料后她收集到的信息如表：

。添加剂类别主要作用常见的添加剂使用注意事项防腐剂抑菌防腐，延长保质期亚硝酸钠、山梨酸钾等绝不能超过安全标准。

用量，否则有安全风险酸化剂改善食品的口味柠梭酸，乳酸、苯甲酸等膨松剂使食品蓬松碳酸氢钠．碳酸氢铵等山梨酸钾（C5H7COOK）为白色固体；由离子构成，水溶液的pH约为8，由于它价格偏高，有些不法商家在其中掺入碳酸钾作假，碳酸钾不具备防腐作用．

必须指出的是一直受到人们谴责的三聚氰胺；苏丹红等并不是食品添加剂．是严禁加入食品的非法添加物；请回答：

（1）食品添加剂NaNO2中氮元素的化合价为____．

（2）分析以上资料．山梨酸钾中起防腐作用的是山梨酸根离子．而不是____；

（3）为检验某商家在出售的山梨酸押中掺入了碳酸钾，请写出检验的试剂____；

（4）阅读文章后，下列有关食品添加剂的认识正确的是____．

a．食品添加剂对人体都有害应该禁止使用。

b．山梨酸钾能有效保持食品的新鲜；可以按安全标准量添加。

c．某些有毒物质合理使用也能让其发挥作用．评卷人得分四、判断题(共1题，共3分)27、将带有火星的木条伸入集气瓶内检验一集气瓶中是否充满氧气．____．评卷人得分五、推断题(共2题，共18分)28、已知rm{A-G}rm{X}rm{Y}均是初中化学常见的物质rm{.}其中rm{C}rm{E}rm{G}属于单质且rm{E}是气体，rm{D}是黑色固体粉末，反应rm{垄脵}是炼铁工业中的主要反应；根据如图所示的转化关系，请回答。

rm{(1)}固态rm{B}的俗称是______．

rm{(2)}分别写出反应rm{垄脵}rm{垄脷}的化学方程式______；______．

rm{(3)}若rm{C}足量，反应rm{垄脹}的实验现象是______．29、有A；B、C、D四种元素；A元素组成的一种单质是自然界中最硬的物质，B元素的原子序数为12，C元素的原子核内无中子，D元素是地壳中含量最多的金属元素．试推断：

（1）A元素组成单质的名称____；（2）B元素的符号____；（3）C元素组成单质的化学式____；（4）D离子的符号____；（5）由这四种元素分别组成的氧化物的化学式共有____个．评卷人得分六、探究题(共2题，共10分)30、燃烧的条件可用如下图rm{A}所示的“火三角”来表示。rm{垄脜}将一根火柴点燃，乙比甲rm{(}如上图rm{B)}燃烧更旺的理由是____；rm{垄脝}上图rm{C}所示的灭火原理是：____；rm{垄脟}实验后，如果酒精灯帽没有及时盖上，会造成酒精挥发酒精灯不易点燃。请你用分子的观点解释酒精会挥发的由：____。31、一化学兴趣小组对某生铁中铁的质量分数进行探究。

【实验目的】测定某生铁样品中单质铁的质量分数。

【查阅资料】生铁中除铁外；还含有一些杂质。这些杂质可以认为通常情况下不与稀硫酸发生化学反应。

【实验方案】生铁样品与过量的稀硫酸反应；测定反应前后可称量物质的质量差。

【实验过程】

（1）取一只烧杯；称得其质量为70.4g，加入一定量的生铁样品碎屑，称得烧杯和样品的总质量为102.4g。

（2）向盛有生铁样品的烧杯中加入稀硫酸；边加边搅拌，直到烧杯中不再产生气泡，再加入少量稀硫酸以确保过量，测得共用去稀硫酸247.3g。

（3）静置；称量。称得烧杯和剩余物质的总质量为348.7g。

请回答下列间题。

（1）实验过程中稀硫酸要过量的原因是______。

（2）计算该生铁样品中单质铁的质量分数（写出计算过程）。参考答案一、选择题(共8题，共16分)1、D【分析】【分析】根据元素的化学性质跟它的原子的最外层电子数目关系非常密切，决定元素化学性质的是最外层电子数；据此进行分析解答．【解析】【解答】解：元素性质与原子核外电子的排布；特别是最外层上的电子数目有密切关系，决定元素化学性质的是最外层电子数．

A；与元素化学性质关系最密切的是最外层电子数；而不是电子数，故选项错误．

B；与元素化学性质关系最密切的是最外层电子数；而不是质子数，故选项错误．

C；与元素化学性质关系最密切的是最外层电子数；而不是中子数，故选项错误．

D；与元素化学性质关系最密切的是最外层电子数；故选项正确．

故选：D．2、D【分析】【分析】根据混合物的概念分析即可；混合物在宏观上至少由两种物质组成，在微观上至少有两种微观粒子构成．【解析】【解答】解：A；二氧化硫是一种物质组成的纯净物；故不符合题意．

B；水蒸气是一种物质组成的纯净物；故不符合题意．

C；氮气是一种物质组成的纯净物；故不符合题意．

D；石油中含有多种物质；故是混合物；故符合题意．

故选D．3、B【分析】【分析】根据已有的原子的概念和原子的构成的知识进行分析解答即可．【解析】【解答】解：A；原子核不是都由质子和中子构成的；氢原子中不含有中子，错误；

B；原子最外层电子数不超过8个；正确；

C；原子得电子形成离子；则电子层数不变，错误；

D；最外层电子数为8的粒子不一定是稀有气体元素的原子；也可能是原子得失电子形成的离子，错误；

故选B．4、B【分析】【分析】A；根据常用的加持仪器进行分析判断．

B；根据取用固体药品的方法进行分析判断．

C；使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”．

D、根据闻气体的气味时的方法（招气入鼻法）进行分析判断．【解析】【解答】解：A；应用试管夹加持试管；给试管里的物质加热，故选项说法错误．

B；一般用药匙或镊子取用固体药品；故选项说法正确．

C；使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”；不可用嘴吹灭酒精灯的火焰，应用灯帽盖灭，故选项说法错误．

D；闻气体的气味时；应用手在瓶口轻轻的扇动，使极少量的气体飘进鼻子中，不能将鼻子凑到集气瓶口去闻气体的气味，故选项说法错误．

故选：B．5、C【分析】【分析】A；二氧化锰在过氧化氢分解的过程中充当的是催化剂；可以结合催化剂的定义来完成解答；

B；高锰酸钾分解产生了氧气；所以反应前后锰元素的质量分数要改变，可以据此解答；

C、根据加铁粉为0的时候，溶质只有AgNO3和Cu（NO3）2两种进行解答；

D、根据通电分解水的实验现象及结论进行解答．【解析】【解答】解：A；二氧化锰在过氧化氢分解的过程中充当的是催化剂；其质量在反应前后不会改变，故A不符合题意；

B；高锰酸钾分解产生了氧气；使固体的总质量减少，所以虽然锰元素的质量不变，但是反应前后锰元素的质量分数要增加，直至反应结束，故B不符合题意；

C、加铁粉为0的时候，溶质只有AgNO3和Cu（NO3）2两种；故C符合题意；

D；通电分解水时产生氢气的体积是氧气的二倍；故D不符合题意．

故选C6、D【分析】【解答】A．水银是金属汞的俗称；其化学式为Hg，故错误；

B．火碱是氢氧化钠的俗称；纯碱是碳酸钠的俗称，故错误；

C．冰是固态的水；干冰是固态的二氧化碳，而这不属于同一种物质，故错误；

D．熟石灰和消石灰都是氢氧化钙的俗称；故正确．

故选D．

【分析】根据常见化学物质的名称、俗称、化学式进行分析判断即可．7、C【分析】解：rm{A}用托盘天平称量药品时，药品不能直接放在托盘上称量，一般药品放到纸上称量，易潮解或腐蚀性的药品放到玻璃器皿中称量；氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，故可以放在烧杯中称量rm{.}故本选项操作错误．

B、用量筒量取液体时，量筒要放平，读数时视线应与凹液面最低处相平；如果仰视液面，读数比实际偏低，若俯视液面，读数比实际偏高rm{.}故本选项操作错误．

C；熟石灰是一种碱；显碱性，在铵态氮肥中加熟石灰研磨可以闻到刺激性气味，正确。

D；铝锅表面有一层致密的氧化物薄膜；对铝锅起到保护作用，如果用钢丝球擦洗，可能把氧化物薄膜擦去，破坏了其表面的氧化膜，故选项说法错误．

故选C

A；根据用天平称量药品时注意事项进行分析判断；

B；用量筒量取液体时；量筒要放平，读数时视线应与凹液面最低处相平；

C；根据酸碱盐的化学性质及常见化肥的使用注意事项解答．

D；根据金属的化学性质；铝在空气中能生成致密的氧化物保护膜，进行分析判断．

本题难度不大，掌握常见仪器的名称、用途、使用注意事项及常见化学实验操作的注意事项等是正确解题的关键．【解析】rm{C}8、C【分析】【分析】根据常见金属，如铁可以和酸反应制取氢气，也可以与氧气和盐溶液反应等结合金属的活动性顺序的意义进行分析．【解析】【解答】解：A；大多数金属可以与氧气反应；可以根据三种金属在纯氧中燃烧的现象判断三种金属活动性强弱，故不符合题意；

B；Mg与盐酸反应速率最快；冒出大量的气泡；Fe与盐酸反应速率较慢，Cu不与盐酸反应，可以判断三种金属活动性强弱，故不符合题意；

C；金属的导电性与金属的活动性无关；故符合题意；

D；人类使用最早的金属材料是铜；其次是铁，较晚的是镁，金属的活动性越强，冶炼的程度越难，利用的越晚，可以判断三种金属活动性强弱，故不符合题意；

故选：C．二、多选题(共9题，共18分)9、CD【分析】【分析】在不另加试剂就能鉴别的题目中，首先观察有无有特殊颜色的物质，若有，将有颜色的溶液鉴别出来，然后再借用这种溶液鉴别其它溶液把其它没有确定出的物质确定出来；若都没有颜色就将溶液两两混合，根据混合后的现象进行分析鉴别．【解析】【解答】解：A、组内四种物质的溶液两两混合时，BaCl2溶液与H2SO4、Na2SO4溶液反应均能产生白色沉淀；但其余两两混合均没有明显现象，故不加其他试剂无法鉴别．

B、组内四种物质的溶液两两混合时，BaCl2溶液与Na2SO4溶液反应能产生白色沉淀；但其余两两混合均没有明显现象，故不加其他试剂无法鉴别．

C、NaOH与MgCl2溶液混合产生白色沉淀，H2SO4与Ba（NO3）2溶液混合产生白色沉淀，再将将四种溶液分别滴到白色沉淀中，能使其中的一种沉淀消失的是硫酸，能与硫酸反应生成白色沉淀的是硝酸钡溶液；再向沉淀消失的溶液中，加入过量的NaOH与MgCl2溶液，产生白色沉淀的是氢氧化钠溶液，无明显变化的是MgCl2溶液；故不加其他试剂可以鉴别．

D、CuCl2溶液呈蓝色，首先鉴别出蓝色的CuCl2溶液；把CuCl2液与另外三种溶液混合，出现蓝色沉淀的溶液为NaOH溶液；剩余两种溶液为HCl、Na2SO4；将剩余的两种溶液分别滴加至蓝色沉淀中，能使沉淀消失的是盐酸，无明显变化的是硫酸钠，故不加其他试剂可以鉴别．

故选：CD．10、AD【分析】【分析】A；根据木炭在氧气中燃烧的现象进行分析判断．

B；根据镁条在空气中燃烧的现象进行分析判断．

C；根据铁丝在氧气中燃烧的现象进行分析判断．

D、根据硫在空气中燃烧的现象进行分析判断．【解析】【解答】解：A；木炭在氧气中燃烧；发出白光，放出热量，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体，故选项说法正确．

B；镁条在空气中燃烧；发出耀眼的白光，生成一种白色固体，故选项说法错误．

C；铁丝在氧气中剧烈燃烧；火星四射，放出大量的热，生成一种黑色固体，故选项说法错误．

D；硫在空气中燃烧；发出微弱的淡蓝色火焰，放出热量，产生有刺激性气味的气体，故选项说法正确．

故选：AD．11、AC【分析】

A；三聚氰胺中碳、氢、氮元素的质量比是：（12×3）：（1×6）：（14×6）=6：1：14；故此答案正确．

B；元素不能以个数说明；故此答案错误．

C；由化学式可知三聚氰胺属高分子化合物；故此答案正确．

D；三聚氰胺有毒不可做食品添加剂；故此答案错误．

故选AC

【解析】【答案】三聚氰胺属有毒物质不可食用；属高分子有机物，利用化学式中原子量和的比可计算各元素的质量比．

12、BC【分析】

A；氢氧化钠溶液和澄清石灰水都能与盐酸发生中和反应；但是都无变化，因此无法鉴别，故选项错误；

B；氯化钠与氢氧化钠不反应；无变化，盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，也无变化，但是温度升高，故选项正确；

C；把澄清的石灰水分别加入碳酸钠溶液和氯化钠溶液中；有白色沉淀生成的是碳酸钠，无变化的是氯化钠，故选项正确；

D；把锌粒分别加入稀盐酸和稀硫酸中；都有气泡冒出，无法鉴别．故选项错误；

故选B；C

【解析】【答案】根据题目给出的信息：氢氧化钠溶液和澄清石灰水都能与盐酸发生中和反应；但是都无变化，因此无法鉴别；氯化钠与氢氧化钠不反应，无变化，盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，也无变化；把澄清的石灰水分别加入碳酸钠溶液和氯化钠溶液中，有白色沉淀生成的是碳酸钠，无变化的是氯化钠；把锌粒分别加入稀盐酸和稀硫酸中，都有气泡冒出，无法鉴别．

13、CD【分析】【分析】A；二氧化锰在过氧化氢分解的过程中作催化剂；反应前后质量不变．

B；高锰酸钾分解产生了氧气；反应后锰元素的质量分数发生了改变．

C；根据常见金属与酸的反应分析判断．

D、根据电解水时产生的氢气和氧气的体积比是2：1，进行分析判断．【解析】【解答】解：A；二氧化锰在过氧化氢分解的过程中作催化剂；反应前后质量不变，图象应成一条水平直线，故图象与实验操作过程不对应．

B；高锰酸钾分解产生了氧气；使固体的总质量减少，虽然锰元素的质量不变，但反应前后锰元素的质量分数应增大，完全分解后不变，图象应该是先上升后成一条水平直线，故图象与实验操作过程不对应．

C；向等量的金属中加入足量的酸；镁的活动性大于锌反应的时间短，生成的氢气多，故图象与实验操作过程对应．

D；将水通电电解一段时间；水通电产生氢气和氧气的体积比是2：1，故图象与实验操作过程对应．

故选：CD．14、CD【分析】【分析】A；利用溶液中溶质质量为溶液质量与溶液质量分数的乘积；由20%的硫酸溶液的质量计算溶液中溶质质量；

B；根据溶质质量分数的数值含义；可判断溶液中溶质与溶液的质量关系；

C；根据溶质质量分数的数值含义；可判断溶液中溶质与溶剂的质量关系；

D、根据溶质质量分数的数值含义，可求出溶液中溶液与溶剂的质量关系．【解析】【解答】解：A、由20%的硫酸溶液100mL中含溶质质量=100mL×1.14g/cm3×20%≠20g；故A错误；

B；20%的硫酸溶液表示；每100g溶液中溶质质量20g，溶质质量：溶液质量=20：100=1：5，故B错误；

C；20%的硫酸溶液表示；每100g溶液中溶质质量20g，溶质质量：溶剂质量=20：（100-20）=1：4≠1：5，故C正确；

D；20%的硫酸溶液表示；每100g溶液中溶质质量20g，溶液质量：溶剂质量=100：（100-20）=5：4；故D正确．

故选C、D．15、BC【分析】【分析】A；根据熄灭酒精灯要用灯帽盖灭分析；

B；根据人体缺铁会引起贫血症、二氧化碳具有不燃烧也不支持燃烧的性质进行解答；

C；根据量筒的使用注意事项、酸能使紫色石蕊试液变红；

D、根据只有氧气中含有氧分子进行解答．【解析】【解答】解：A；熄灭酒精灯应用灯帽盖灭；而不能用嘴吹灭，故A错误；

B；人体缺铁会引起贫血症；二氧化碳具有不燃烧也不支持燃烧的性质；所以进入久未开启的菜窖时先做灯火实验；活故B正确；

C；用10mL量筒量取8mL水；酸溶液使石蕊溶液变成红色；故C正确；

D；只有氧气中含有氧分子；所以二氧化硫中不含有氧分子，含有氧元素，故D错误．

故选：BC．16、AC【分析】

A；水银由汞一种物质组成；属于纯净物、二氧化碳由二氧化碳分子一种分子构成，属于纯净物、啤酒中含有水分、乙醇等物质，属于混合物，故A正确；

B；河水中含有水、可溶性杂质、微生物等；属于混合物；干冰是二氧化碳的固态，由二氧化碳一种物质组成，属于纯净物；冰红茶中含有糖、水、茶等物质属于混合物，故B错；

C；氮气由氮分子一种分子构成；属于纯净物，氧气由氧分子一种分子构成，属于纯净物；空气中含有氧气、氮气、二氧化碳等物质，属于混合物，故C正确；

D；稀有气体中含有氦气、氖气、氩气等物质属于混合物；铁矿石中含有铁的化合物；还有其它杂质，属于混合物；生石灰是氧化钙，属于纯净物，故D错．

故选AC．

【解析】【答案】本题考查利用纯净物的概念来判断物质是否为纯净物；宏观上看只有一种物质，微观上只有一种分子，否则属于混合物．

17、AC【分析】

A、铝在空气中能生成一层致密的氧化物Al2O3；该氧化物可以阻止内层的铝进一步氧化，从而对铝制品起到保护作用；故该选项正确；

B、铜的化学性质不活泼，但是在潮湿的空气中，铜会变质，表面会有绿色的碱式碳酸铜生成（2Cu+H2O+O2+CO2=Cu2（OH）2CO3）；故该选项错误；

C；钛是一种过渡金属；它具有熔点高、硬度大、可塑性强、密度小、抗腐蚀等特点，在常温下终身保持本身的色调．因此常用于航天、轮船、航天飞船、军工精密部件；故本选项正确；

D；镀锌的“白铁皮”不易生锈；不是说明锌没有铁活泼．而是，“白铁皮”是在铁的外层镀锌，镀层破了以后铁也不容易生锈，原因是锌是一种比铁更活泼的金属，它更容易失去电子变成+2价离子．因此锌和铁在一起的时候，首先会氧化锌，直到锌没有了，铁才开始被氧化．故本选项错误；

故选A；C．

【解析】【答案】A；铝的化学性质：在常温下易于氧气发生化学反应并生成氧化铝；

B；铜的化学性质：在潮湿的环境下；铜与氧气、二氧化碳发生化学反应；

C；根据钛的物理性质来解答；

D；从“白铁皮”的本质（在铁的外层镀锌）及铁、锌的金属活动性方面来分析．

三、填空题(共9题，共18分)18、略

【分析】

（1）离子是带电荷的原子或原子团；原子核带正电荷，质子带正电荷，电子带负电荷．分子；原子、中子不带电荷．故填：③④⑤⑦；④⑤；①②⑥．

（2）分子；原子、离子能构成物质；原子是化学变化中的最小微粒．故填：①②③；②．

（3）质量最小的微粒是电子；在同一原子中质子数等于电子数．故填：⑦；⑤⑦．

【解析】【答案】可以根据微观粒子的质量；是否带电、数目、是否可分等方面进行分析、判断；从而得出正确的结论．原子核中的质子带正电荷，核外电子带负电荷，中子不带电，原子团带正电荷或负电荷．

19、略

【分析】

F是一种红褐色的沉淀物；则F是氢氧化铁，B和丙能反应生成硫酸钠和氢氧化铁，则B和丙一种是硫酸铁，一种是氢氧化钠，A是一种氧化物，转化生成的G是一种浅绿色溶液，则A是含铁的物质，A可能是氧化铁，甲可能是硫酸，生成的B是硫酸铁，A在高温下与乙反应生成E和D，则E是铁，乙可能是一氧化碳，生成的D是二氧化碳，代入框图，推断合理；

（1）根据推断，A是氧化铁，其化学式为Fe2O3；G是硫酸亚铁，其化学式为FeSO4；甲试剂是稀硫酸，其化学式为H2SO4；丙试剂是氢氧化钠，其化学式为NaOH；故填：Fe2O3；

FeSO4，H2SO4；NaOH；

（2）①硫酸铁能与氢氧化钠反应生成氢氧化铁沉淀和硫酸钠，该反应的化学方程式为：Fe2（SO4）3+6NaOH=2Fe（OH）3↓+3Na2SO4；

②铁能与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，该反应的化学方程式为：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑．

【解析】【答案】本题为框图式物质推断题；F是一种红褐色的沉淀物，则F是氢氧化铁，B和丙能反应生成硫酸钠和氢氧化铁，则B和丙一种是硫酸铁，一种是氢氧化钠，A是一种氧化物，转化生成的G是一种浅绿色溶液，则A是含铁的物质，A可能是氧化铁，甲可能是硫酸，生成的B是硫酸铁，A在高温下与乙反应生成E和D，则E是铁，乙可能是一氧化碳，生成的D是二氧化碳．

20、1|2|5【分析】【解答】解：根据题意；氦﹣3的相对原子质量为3，核内有2个质子，所以中子数为3﹣2=1，由于质子数为2，所以核外电子数为2，原子是由质子；中子、电子构成的，所以构成原子的粒子共有5个．

故答案为：1；2；5．

【分析】原子中，相对原子质量=质子数+中子数，质子数=核外电子数21、单质；吸附；常温下，碳的化学性质稳定【分析】解：

rm{(1)}金刚石、石墨、rm{C_{60}}都属于由碳元素组成的纯净物；都属于单质；

rm{(2)}椰壳活性炭具有疏松多孔的结构；具有极强的吸附性，可以用于除去装修产生的有害气体．

rm{(3)}碳是组成墨的最主要的元素；因此书画长久不变色的原因就是由于单质碳在常温下的化学性质不活泼．

故答案为：

rm{(1)}单质；

rm{(2)}吸附；

rm{(3)}常温下；碳的化学性质稳定；

rm{(1)}根据单质的概念分析即可；

rm{(2)}根据活性炭的吸附作用分析；

rm{(3)}分析题意可知要使书画长期不变色；就主要看组成墨的主要成分碳化学性质是否稳定，是否易与其他物质反应；

本题主要考查了物质的分类、吸附作用以及二氧化碳的性质等知识，难度不大rm{.}结构决定性质，性质决定用途，反之，用途体现性质，性质体现结构．【解析】单质；吸附；常温下，碳的化学性质稳定22、略

【分析】【分析】根据已有的实验操作以及物质的有关性质进行分析解答即可．【解析】【解答】解：（1）设计实验乙的作用是对照；故填：对照；

（2）根据实验过程可以看出；过一会放入0℃的环境中，过氧化氢的浓度和质量已经发生了改变，没有控制好变量，故填：不合理，没有控制好变量，过氧化氢的浓度与质量发生了改变；

（3）酶的催化作用具有专一性，故填：专一．23、略

【分析】【分析】（1）根据活性炭的吸附性考虑；（2）根据三大化石燃料考虑；（3）根据氧化钙与水反应放热，金属与酸反应放热考虑．【解析】【解答】解：（1）活性炭具有吸附性；能将色素吸附在表面，所以加入活性炭；

（2）三大化石燃料包括：煤；石油、天然气；

（3）氧化钙与水反应放出热量；镁与酸反应放出热量，碳与二氧化碳反应吸收热量．

故答案为：（1）活性炭；（2）天然气；（3）AB．24、略

【分析】【分析】合理装配仪器，是为了实验操作的方便．【解析】【解答】解：组装仪器时；比如需要加热，为了便于确定高度，一般是按从下而上的原则．

所以本题的答案为：从下而上．25、略

【分析】

（1）夏季的温度比冬季高；说明温度越高，食物越容易腐烂，化学反应速率越快．

（2）影响化学反应速率的因素有反应物的接触面积；反应物的浓度越大等；

如反应物的浓度越大；反应速率越快；如碳在氧气中燃烧比在空气中燃烧快得多．

故答案为：（1）温度；（2）反应物的浓度；碳在氧气中燃烧比在空气中燃烧快得多．

【解析】【答案】影响化学反应速率的因素有很多：与温度；湿度有关；与物质本身的性质有关；与酸碱度有关；与催化剂有关等；可以根据影响化学反应的速率的因素结合题目的信息进行分析、判断，从而得出正确的结论．

26、+3钾离子稀盐酸（或CaCl2溶液）b、c【分析】【分析】（1）根据在化合物中正负化合价代数和为零极限分析；

（2）根据山梨酸钾（C5H7COOK）的防腐作用分析；

（3）根据碳酸根的检验方法进行分析；

（4）a；在国家卫生部门规定的范围内使用食品添加剂一般对人体无害分析；

b；根据合理适量使用防腐剂一般对人体无害分析；

c、根据恰当的使用食品添加剂是安全的进行分析．【解析】【解答】解：（1）根据在化合物中正负化合价代数和为零，钠元素显+1，氧元素显-2，设氮元素的化合价是x，可知亚硝酸钠（NaNO2）中氮元素的化合价：（+1）+x+（-2）×2=0；则x=+3；

（2）根据题目信息可知；碳酸钾不具备防腐作用，说明钾离子不能防腐；所以山梨酸钾中起防腐作用的是山梨酸根离子，而不是钾离子；

（3）碳酸钾遇到稀盐酸会放出气体；遇钙离子会生成碳酸钙沉淀，故可用稀盐酸或CaCl2溶液来检验山梨酸钾中是否掺入碳酸钾；

（4）a；食品添加剂在一定范围内控制用量；可以添加在食品中，过多有害，故a错误；

b、山梨酸钾能有效保持食品的新鲜，可以按安全标准量添加，故b正确；

c；在限量范围内使用食品添加剂是安全的；不会对人体造成危害，食品添加剂用得恰当，对人体不造成伤害，故c正确；

故答案为：（1）+3；（2）钾离子；（3）稀盐酸（或CaCl2溶液）；（4）b、c．四、判断题(共1题，共3分)27、×【分析】【分析】根据已有的知识进行分析，满就是瓶口处的气体能使带火星的木条复燃．【解析】【解答】解：检验收集氧气的瓶是否满的方法是将带火星的木条放在集气瓶的瓶口，观察木条是否复燃，故答案为：×．五、推断题(共2题，共18分)28、略

【分析】解：炼铁工业中的主要反应是，高温条件下氧化铁和一氧化碳反应生成铁和二氧化碳，rm{C}是单质，因此rm{C}是铁，则rm{B}是二氧化碳；二氧化碳的固体俗称干冰；

铜能和氧气在加热条件下反应生成氧化铜，氧化铜和稀硫酸反应生成硫酸铜和水，因此rm{G}是铜，rm{D}是氧化铜，溶液rm{Y}中的溶质是硫酸铜和过量的硫酸；

铁能和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，能和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，因此rm{E}是氢气，rm{F}是硫酸亚铁；

rm{(1)B}是二氧化碳；固态二氧化碳的俗称是干冰．

故填：干冰．

rm{(2)}反应rm{垄脵}中，氧化铁和一氧化碳反应生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为：rm{Fe_{2}O_{3}+3COdfrac{overset{;{赂脽脦脗};}{}}{;}2Fe+3CO_{2}}

反应rm{Fe_{2}O_{3}+3COdfrac{

overset{;{赂脽脦脗};}{}}{;}2Fe+3CO_{2}}中，氧化铜和稀硫酸反应生成硫酸铜和水，反应的化学方程式为：rm{垄脷}

故填：rm{Fe_{2}O_{3}+3COdfrac{overset{;{赂脽脦脗};}{}}{;}2Fe+3CO_{2}}rm{CuO+H_{2}SO_{4}篓TCuSO_{4}+H_{2}O.}

rm{Fe_{2}O_{3}+3COdfrac{

overset{;{赂脽脦脗};}{}}{;}2Fe+3CO_{2}}若铁足量，反应rm{CuO+H_{2}SO_{4}篓TCuSO_{4}+H_{2}O.}中；铁能和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，能和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，过程中的实验现象是产生气泡，生成红色固体，溶液由蓝色变成浅绿色．

故填：产生气泡；生成红色固体，溶液由蓝色变成浅绿色．

炼铁工业中的主要反应是，高温条件下氧化铁和一氧化碳反应生成铁和二氧化碳，rm{(3)}是单质，因此rm{垄脹}是铁，则rm{C}是二氧化碳；二氧化碳的固体俗称干冰；

铜能和氧气在加热条件下反应生成氧化铜，氧化铜和稀硫酸反应生成硫酸铜和水，因此rm{C}是铜，rm{B}是氧化铜，溶液rm{G}中的溶质是硫酸铜和过量的硫酸；

铁能和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，能和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，因此rm{D}是氢气，rm{Y}是硫酸亚铁．

本题主要考查物质的性质，解