2025年鲁教新版选修化学上册月考试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年鲁教新版选修化学上册月考试卷682考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五总分得分评卷人得分一、选择题(共7题，共14分)1、氢氧化锂是制取锂和锂的化合物的原料；用电解法制备氢氧化锂的工作原理如图所示，下列叙述正确的是。

A.极附近溶液的增大B.极发生的反应为C.该法制备还可得到硫酸、氢气和氧气D.当电路中通过电子时，可得到2、25℃时，向Na2CO3溶液中滴入盐酸，混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示。已知：lgX=lg或lg下列叙述正确的是（）

A.曲线m表示pH与lg的变化关系B.当溶液呈中性时，c(Na+)=c(HCO3-)+2c(CO32-)C.Ka1(H2CO3)=1.0×10-7.4D.25℃时，CO32-+H2O⇌HCO3-+OH-的水解常数为1.0×10-3.73、下列离子方程式中正确的是（）A.用铜电极电解硫酸铜溶液：2Cu2＋＋2H2O2Cu↓＋O2↑＋4H＋B.0.01mol·L－1NH4Al(SO4)2溶液与0.02mol·L-1Ba(OH)2溶液等体积混合：NH4＋＋Al3＋＋2SO42－＋2Ba2＋＋4OH－＝2BaSO4↓＋Al(OH)3↓＋NH3·H2OC.偏铝酸钠溶液中通入过量的二氧化碳：2AlO2－＋CO2＋3H2O＝2Al(OH)3↓＋CO32-D.NaClO溶液和FeCl2溶液混合：2ClO－＋Fe2＋＋2H2O＝Fe(OH)2↓＋2HClO4、下列化学式只代表一种物质分子的是A.CB.C3H8C.C4H6D.C8H105、分子式为C10H14的有机物，苯环上只有两个取代基的同分异构体有多少种（不考虑立体异构）A.3种B.6种C.9种D.12种6、化学与生活、科技、社会发展息息相关。下列有关说法错误的是A.“天和”核心舱电推进系统中的霍尔推进器腔体，使用的氮化硼陶瓷基复合材料属于新型无机非金属材料B.2021年我国科学家在实验室中首次成功实现二氧化碳人工合成淀粉，这项技术有利于实现“碳中和”C.冬奥火炬“飞扬”将碳纤维与高性能树脂结合在一起做成碳纤维复合材料，碳纤维和树脂都是有机高分子材料D.奥密克戎是新冠病毒变异株，传播性强，其成分中含有蛋白质，属于高分子化合物7、化学与生产、生活、科技及环境等密切相关。下面说法正确的是A.长时间放置的油脂会因水解而变质B.三星堆黄金面具含金量85%，其硬度比纯金高C.古代记载文字的器物—甲骨，其主要成分是蛋白质D.制造医用口罩和防护服的主要原材料是聚丙烯(PP)，它与乙烯互为同系物评卷人得分二、填空题(共5题，共10分)8、现有浓度均为0.1mol·L－1的下列溶液：①盐酸②醋酸③氢氧化钠④氯化铵⑤硫酸氢铵⑥氨水；请回答下列问题：

（1）已知t℃时，Kw＝1×10－13，则t℃(填“>”“<”或“＝”)__25℃。

（2）②③④三种溶液中由水电离出的H＋浓度由大到小的顺序是(填序号)____。

（3）已知④溶液呈酸性，请用离子方程式表示___。

（4）④⑤⑥四种溶液中NH4+浓度由大到小的顺序是(填序号)____。

（5）常温下，将①和③按体积比2：1混合后，溶液的pH约为____（已知lg3=0.5）。9、下列各组物质中属于同位素的是：__（填序号；下同），属于同素异形体的是：__属于同系物的是：__属于同分异构体的是：__

①O2和O3

②CH4和CH3CH2CH2CH3

③35Cl和37Cl

④金刚石和石墨。

⑤氕；氘和氚。

⑥CH3CH2CH2CH(CH3)CH(CH3)CH3和CH3CH2CH(CH3)CH2CH(CH3)CH310、有机物A可以通过不同化学反应分别制得B；C和D三种物质；结构简式如图所示：

（1）A的分子式是__。

（2）A→B的反应类型是__；A→D中互为同分异构体的是__（填代号）。

（3）D在酸性条件下水解反应的化学方程式是__。

（4）写出C发生加聚反应的化学方程式__。

（5）检验B中醛基的方法__。

（6）符合下列条件的A的同分异构体有__种（用数字作答）。

①官能团种类不变且与苯环直接相连；②苯环上只有三个取代基11、有A；B两种有机物；按要求回答下列问题：

(1)取有机物A3.0g，测得完全燃烧后生成3.6gH2O和3.36LCO2(标准状况)，已知相同条件下，该有机物的蒸气密度是氢气的30倍，则该有机物的分子式为___。

(2)有机物B的分子式为C4H8O2；其红外光谱图如图：

又测得其核磁共振氢谱图中有3组峰，且峰面积比为6：1：1，试推测该有机物的结构：___。

(3)主链含6个碳原子，有甲基、乙基2个支链的烷烃有__(不考虑立体异构)(填序号)。

A.2种B.3种C.4种D.5种。

(4)维生素C的结构简式为丁香油酚的结构简式为

下列关于二者所含官能团的说法正确的是___(填序号)。

A.均含酯基B.均含羟基C.均含碳碳双键12、请完成下列问题：

(1)相对分子质量为72且沸点最低的烷烃的习惯名称是______。

(2)用系统命名法命名______

(3)某烯烃分子式为其同分异构体中主链为4个碳原子的有_______种。

(4)合成高聚物其单体的键线式______。评卷人得分三、判断题(共8题，共16分)13、烷烃不能发生加成反应，烯烃不能发生取代反应。(____)A.正确B.错误14、醛类化合物既能发生氧化反应又能发生还原反应。(________)A.正确B.错误15、向20%蔗糖溶液中加入少量稀H2SO4，加热；再加入银氨溶液，未出现银镜，则蔗糖未水解。(____)A.正确B.错误16、肌醇与葡萄糖的元素组成相同，化学式均为C6H12O6，满足Cm(H2O)n，因此均属于糖类化合物。(_______)A.正确B.错误17、高级脂肪酸甘油酯是高分子化合物。(_______)A.正确B.错误18、CH3CH2OH与CH3OCH3互为同分异构体，核磁共振氢谱相同。(___________)A.正确B.错误19、的单体是CH2＝CH2和(___)A.正确B.错误20、高聚物的链节和单体的组成相同、结构不同。(___)A.正确B.错误评卷人得分四、元素或物质推断题(共2题，共6分)21、现有失去标签的四瓶无色溶液A，B，C，D，只知它们是K2CO3，K2SO4，NaHSO4和Ba(NO3)2；为鉴别它们，进行如下实验：

①A＋D→溶液+气体②B＋C→溶液+沉淀③B＋D→溶液+沉淀④A＋B→溶液+沉淀⑤将④得到的沉淀物加入③所得的溶液中；沉淀很快溶解并产生无色无味的气体。

根据以上实验事实；请完成如下问题：

（1）写出各物质化学式：A__________B__________C__________D__________

（2）写出实验中反应①——⑤的所有离子方程式。

①________________________________________________

②___________________________________________________

③____________________________________________________

④________________________________________________

⑤____________________________________________________22、A~I分别表示中学化学中常见的一种物质；其中A；I为常见金属，它们之间的相互关系如图所示（部分反应物、生成物没有列出），且已知G为主族元素的固态氧化物，A、B、C、D、E、F六各物质中均含同一种元素。

请填写下列空白：

（1）A、B、C、D、E、F六种物质中所含的同一种元素在元素周期表中的位置是________________________。

（2）检验C溶液中阳离子的方法是（写出操作，现象及结论）_____________________________________________________________________________________________。

（3）写出下列反应的化学方程式或离子方程式：

反应①的化学方程式：______________________________________________；

反应④的离子方程式：______________________________________________；

反应⑥的化学方程式：______________________________________________；

（4）从能量变化的角度看，反应①②③中，属于△H＜0的反应是________（填序号）。评卷人得分五、结构与性质(共2题，共12分)23、20世纪50年代科学家提出价层电子对互斥模型（简称VSEPR模型）；用于预测简单分子立体结构．其要点可以概括为：

Ⅰ、用AXnEm表示只含一个中心原子的分子；A为中心原子，X为与中心原子相结合的原子，E为中心原子最外层未参与成键的电子对（称为孤对电子），（n+m）称为价层电子对数．分子中的价层电子对总是互相排斥，均匀的分布在中心原子周围的空间；

Ⅱ；分子的立体构型是指分子中的原子在空间的排布；不包括中心原子未成键的孤对电子；

Ⅲ；分子中价层电子对之间的斥力的主要顺序为：

i；孤对电子之间的斥力＞孤对电子对与共用电子对之间的斥力＞共用电子对之间的斥力；

ii；双键与双键之间的斥力＞双键与单键之间的斥力＞单键与单键之间的斥力；

iii；X原子得电子能力越弱；A﹣X形成的共用电子对之间的斥力越强；

iv；其他．

请仔细阅读上述材料；回答下列问题：

（1）根据要点I可以画出AXnEm的VSEPR理想模型，请填写下表__：

（2）H2O分子的立体构型为：__，请你预测水分子中∠H﹣O﹣H的大小范围__；

（3）SO2Cl2和SO2F2都属AX4E0型分子，S=O之间以双键结合，S﹣Cl、S﹣F之间以单键结合．请你预测SO2Cl2和SO2F2分子的立体构型：__，SO2Cl2分子中∠Cl﹣S﹣Cl__（选填“＜”、“＞”或“=”）SO2F2分子中∠F﹣S﹣F。

（4）用价层电子对互斥理论（VSEPR）判断SO32﹣离子的空间构型：__。24、随着科学的发展和大型实验装置(如同步辐射和中子源)的建成；高压技术在物质研究中发挥越来越重要的作用。高压不仅会引发物质的相变，也会导致新类型化学键的形成。近年来就有多个关于超高压下新型晶体的形成与结构的研究报道。

(1)NaCl晶体在50~300GPa的高压下和Na或Cl2反应，可以形成不同组成、不同结构的晶体。下图给出其中三种晶体的(大球为氯原子，小球为钠原子)。写出A、B、C的化学式___________。

(2)在超高压下(300GPa)，金属钠和氦可形成化合物。结构中，钠离子按简单立方排布，形成Na8立方体空隙(如下图所示)，电子对(2e-)和氦原子交替分布填充在立方体的中心。

①写出晶胞中的钠离子数___________。

②写出体现该化合物结构特点的化学式___________。

③若将氦原子放在晶胞顶点，写出所有电子对(2e-)在晶胞中的位置___________。

④晶胞边长a=395pm，计算此结构中Na-He的间距d和晶体的密度ρ___________(单位：g/cm3)。参考答案一、选择题(共7题，共14分)1、C【分析】从图中可以看出，Li+向b电极移动，说明b电极消耗了阳离子或生成了阴离子，溶液中的Li+不可能得电子，则必是生成了阴离子，从而得出在b极，H2O得电子生成OH-和H2，b极为阴极；则a极为阳极，H2O失电子生成O2和H+。

【详解】

A．由以上分析可知，极为阳极，电极反应为2H2O-4e-=O2↑+4H+，附近溶液的减小；A不正确；

B．极为阴极，发生的反应为2H2O+2e-=2OH-+H2↑；B不正确；

C．该法在阳极得到硫酸和氧气，在阴极得到LiOH和H2；C正确；

D．由反应2H2O+2e-=2OH-+H2↑知，当电路中通过电子时，可得到D不正确；

故选C。2、D【分析】【详解】

A．溶液的pH越小，CO32-已转化为HCO3-和H2CO3，HCO3-和的浓度越大，m曲线代表故A错误；

B．当溶液为中性时，溶液中溶质为氯化钠、碳酸氢钠和碳酸，溶液中电荷守恒为则故B错误；

C．在N点lg=10，N点的则所以故C错误；

D．m曲线代表pH=-1，lg时，的水解常数为故D正确；

答案选D。

【点睛】

找到电离平衡常数和水解平衡常数的关系是解题的关键。3、B【分析】【详解】

A、用铜作电极电解CuSO4溶液，阳极上Cu﹣2e﹣=Cu2+，阴极上Cu2++2e﹣=Cu；故A错误；

B、0.01mol/LNH4Al(SO4)2溶液与0.02mol/LBa(OH)2溶液等体积混合，反应生成硫酸钡、氢氧化铝和一水合氨，反应的离子方程式为：NH4++Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-═2BaSO4↓+Al(OH)3↓+NH3•H2O；故B正确；

C、偏铝酸钠溶液中通入过量二氧化碳，反应生成碳酸氢根离子，正确离子方程式为：AlO2﹣+CO2+2H2O═Al(OH)3↓+HCO3﹣；故C错误；

D、NaClO溶液与FeCl2溶液混合，亚铁离子被氧化，离子方程式应为：6Fe2++3ClO-+3H2O═2Fe(OH)3↓+3Cl-+4Fe3+；故D错误；

故选B。4、B【分析】【详解】

A．C可以表示金刚石或者石墨；故A错误；

B．C3H8属于烷烃；不存在同分异构现象，只表示丙烷，故B正确；

C．C4H6存在同分异构现象；可以表示炔烃或二烯烃；环烯烃，表示的物质不只有1种，故C错误；

D．C8H10不饱和度为4；存在同分异构现象，表示的物质不只有1种，故D错误；

故选B。5、C【分析】【分析】

【详解】

组成为C10H14的芳香烃，其苯环上有两个取代基时分为两大类：第一类两个取代基，一个为甲基，另一个为-CH2CH2CH3或-CH(CH3)2；它们连接在苯环上又有邻；间、对三种情况，共有6种；第二类两个取代基均为乙基，它们连接在苯环上又有邻、间、对三种情况，共有9种，C符合题意。

答案选C。6、C【分析】【详解】

A．氮化硼陶瓷由B；N元素组成；具有耐高温、强度高、耐腐蚀等性能，所以氮化硼陶瓷基复合材料属于新型无机非金属材料，A正确；

B．用二氧化碳人工合成淀粉；可有效减少大气中二氧化碳的含量，有利于实现“碳中和”，B正确；

C．碳纤维含有90%以上的碳元素；属于无机非金属材料，C错误；

D．蛋白质的相对分子质量远大于10000；属于高分子化合物，D正确；

故选C。7、B【分析】【分析】

【详解】

A．长时间放置的油脂会因被氧化而变质；不是发生的水解反应，A错误；

B．黄金面具含金量85%；属于合金，其硬度比纯金高，B正确；

C．甲骨主要成分为碳酸钙等无机盐；不是蛋白质，C错误；

D．同系物的研究对象是纯净物，结构相似，组成上相差n个“CH2”的有机物；聚丙烯属于有机合成高分子材料，属于混合物，无碳碳双键；而乙烯中含碳碳双键，属于纯净物，两者不互为同系物，D错误；

故选B。二、填空题(共5题，共10分)8、略

【分析】【分析】

(1)水的电离是吸热反应；升高温度促进水电离；

(2)酸碱抑制水的电离；可以水解的盐类促进水的电离，据此分析即可；

(3)盐类水解是盐呈现酸碱性的原因；

(4)化学式中铵根离子个数相等的强电解质中；醋酸根离子促进铵根离子水解，氢离子抑制铵根离子水解，一水合氨是弱电解质，其电离程度较小，据此解答即可；

(5)依据混合溶液pH计算方法计算即可。

【详解】

(1)水的电离是吸热反应，升高温度促进水电离，则水的离子积常数增大，t℃时，Kw=1×10−13>10−14，所以t℃>25℃；

故答案为：>；

(2)酸或碱抑制水电离，含有弱离子的盐促进水电离，酸中氢离子浓度越大或碱中氢氧根离子浓度越大，其抑制水电离程度越大，等浓度的这几种溶液中，NH4Cl促进水电离，醋酸中氢离子浓度小于0.1mol/L、NaOH中氢氧根离子浓度为0.1mol/L，所以②③④溶液中由水电离出的H+浓度由大到小的顺序是④②③；

故答案为：④②③；

(3)氯化铵属于强酸弱碱盐，铵根离子在溶液中水解呈酸性，水解方程式为NH4++H2O⇌NH3·H2O+H+；

答案为：NH4++H2O⇌NH3·H2O+H+；

(4)化学式中铵根离子个数相等的强电解质中；氯离子对铵根离子水解无影响，氢离子抑制铵根离子水解，一水合氨是弱电解质，其电离程度较小，所以等浓度的这几种溶液中，铵根离子浓度大小顺序是⑤④⑥；

故答案为：⑤④⑥；

(5)在t℃时将0.1mol⋅L−1的HCl溶液与0.1mol⋅L−1的NaOH的溶液按体积比2:1混合(忽略混合后溶液体积的变化)，则有：c(H+)==mol/L，则pH=−lg=−(−1−0.5)=1.5；

故答案为：1.5。【解析】①.>②.④②③③.NH4++H2O⇌NH3·H2O+H+④.⑤④⑥⑤.1.59、略

【分析】【分析】

分析每组中微粒的组成元素；组成微粒以及它们的异同点；然后依据同位素、同素异形体、同分异构体、同系物的概念进行分析，确定所属类别。

【详解】

①O2和O3是由氧元素组成的不同单质；互为同素异形体；

②CH4和CH3CH2CH2CH3都是烷烃，分子组成上相差3个“CH2”；属于同系物；

③35Cl和37Cl；质子数相同；中子数不同，是氯元素的不同核素，互称同位素；

④金刚石和石墨；是碳元素组成的不同单质，属于同素异形体；

⑤氕；氘和氚；质子数相同、中子数不同，是氢元素的不同原子，互称同位素；

⑥CH3CH2CH2CH(CH3)CH(CH3)CH3和CH3CH2CH(CH3)CH2CH(CH3)CH3；分子式相同，结构不同，属于同分异构体；

故答案为：③⑤；①④；②；⑥。

【点睛】

同位素是同种元素的不同原子，同素异形体是同种元素组成的不同单质，同系物是所含官能团种类相同、数目相同、且分子组成上相差若干个“CH2”的有机物，同分异构体是分子式相同、结构不同的两种化合物。【解析】③⑤①④②⑥10、略

【分析】【分析】

A中含有羧基；具有酸性，可发生中和反应和酯化反应，含有羟基，可发生氧化反应；消去反应和取代反应生成B、C、D。

【详解】

（1）由A的结构简式可知A的分子式为C9H10O3；

（2）A→B的反应过程中；羟基转化为醛基，反应类型为氧化反应；A→D中，C和D的分子式相同，但结构不同，故C和D互为同分异构体；

（3）D分子中含有酯基，在酸性条件下水解反应的化学方程式是

（4）C中含有碳碳双键，可以发生加聚反应，反应的化学方程式

（5）检验B中醛基的方法：取少量B与试管中；向试管中加入氢氧化钠溶液使溶液呈碱性，再加入新制的氢氧化铜悬浊液加热，有砖红色沉淀生成，则证明含有醛基；

（6）A的同分异构体符合：①官能团种类不变且与苯环直接相连；②苯环上只有三个取代基，则与苯环直接相连，另一个取代基为在苯环有邻、间、对位置，分别插入共有4+4+2=10种。

【点睛】

由于B中既含有醛基，又含有羧基，在检验B分子中的醛基时，首先加入过量氢氧化钠溶液至溶液呈碱性，然后在加入新制的氢氧化铜悬浊液并加热，如果不加入氢氧化钠溶液使溶液呈碱性，可能观察不到砖红色的沉淀。【解析】①.C9H10O3②.氧化反应③.CD④.⑤.⑥.取少量B与试管中，向试管中加入氢氧化钠溶液使溶液呈碱性，再加入新制的氢氧化铜悬浊液加热，有砖红色沉淀生成，则证明含有醛基⑦.1011、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)相同条件下，该有机物的蒸气密度是氢气的30倍，则该有机物的相对分子质量为30×2=60，该有机物的物质的量为完全燃烧后生成3.6g水和(标准状况)，则该有机物分子中含C原子数为含H原子数为含O原子数为该有机物的分子式为

(2)由红外光谱可知有机物B中含有C=O、C-O-C结构，结合有机物B的分子式及B的核磁共振氢谱图可知其有6个氢原子处于相同化学环境，即分子中含有2个相同的甲基，则该有机物的结构为

(3)主链含6个碳原子，对主链碳原子进行编号：有甲基；乙基2个支链，则乙基只能连在3号碳原子上，3号碳原子上连有乙基后，分子结构不对称，甲基可以连在2、3、4、5号碳原子上，则共有4种结构，答案选C；

(4)由二者的结构简式可知，维生素C分子中含有碳碳双键、羟基、酯基；丁香油酚分子中含有羟基和碳碳双键，答案选B、C。【解析】C3H8OCB、C12、略

【分析】【详解】

（1）设该烷烃中碳原子个数是n，通式为所以该烷烃是戊烷，烷烃的同分异构体中，支链越多，其沸点越低，所以相对分子质量为72且沸点最低的烷烃的结构简式其主链有3个碳原子，2号碳上有2个甲基，习惯命名为新戊烷；故答案为：新戊烷；

（2）主链有6个碳原子的烷烃，3号碳上有2个甲基，4号碳上有1个甲基，系统命名为：3，3，三甲基己烷，故答案为：3，3，三甲基己烷；

（3）分子式为且属于烯烃的主链为4个碳原子的同分异构体，若只含有一个支链，即剩余2个碳形成乙基，结构简式为：若为2个支链，则有2个甲基，分别为：由于这四种烯烃均不存在顺反异构，故总共有4种结构，故答案为：4；

（4）的单体为异戊二烯，键线式为故答案为：【解析】新戊烷3，3，三甲基己烷4三、判断题(共8题，共16分)13、B【分析】【详解】

烷烃不能发生加成反应，烯烃能发生加成反应，一定条件下也能发生取代反应，错误。14、A【分析】【详解】

醛类化合物的分子结构中都含有醛基，一般情况下，醛能被被氧化为羧酸，被还原为醇，因此既能发生氧化反应又能发生还原反应。说法正确。15、B【分析】【分析】

【详解】

葡萄糖在碱性条件下才能与银氨溶液发生银镜反应，所以检验蔗糖水解程度时，应向20%蔗糖溶液中加入少量稀硫酸，加热后，加入过量的氢氧化钠溶液中和稀硫酸，再加入银氨溶液，水浴加热才能观察到是否有银镜生成，故错误。16、B【分析】【详解】

单糖为多羟基醛或多羟基酮，肌醇中含有羟基，但不含有醛基，所以不属于糖类化合物，故错误。17、B【分析】【详解】

高分子化合物的相对分子质量一般为几万到几千万，高级脂肪酸甘油酯的相对分子质量小，不是高分子化合物，故错误。18、B【分析】【分析】

【详解】

CH3CH2OH与CH3OCH3互为同分异构体，核磁共振氢谱不相同分别有3个峰和1个峰，故错误。19、B【分析】【分析】

【详解】

根据结构简式可知，该高分子化合物是加聚产物，根据单键变双键，双键变单键的原则可知，单体是CH2＝CH-CCl＝CH2，题中说法错误。20、B【分析】【分析】

【详解】

常见的高聚物有加聚产物和缩聚产物，加聚产物的链节和单体组成有可能相同，如乙烯(CH2=CH2)为聚乙烯()的单体，聚乙烯的链节为-CH2-CH2-，错误。四、元素或物质推断题(共2题，共6分)21、略

【分析】【分析】

【详解】

B与A、C、D混合都有沉淀析出，B应为Ba(NO3)2，将④得到的沉淀物加入③所得溶液中，④中沉淀很快溶解并产生无色无味的气味，则只有碳酸钡沉淀符合该要求，则A为K2CO3，结合①可知，D为NaHSO4，所以C为K2SO4。

(1)通过以上分析知，A、B、C、D分别是K2CO3、Ba(NO3)2、K2SO4、NaHSO4；

故答案为K2CO3；Ba(NO3)2；K2SO4；NaHSO4；

(2)①的反应实质是：2H++CO32-═CO2↑+H2O；②的反应实质是：Ba2++SO42-═BaSO4↓；③的离子反应为Ba2++SO42-=BaSO4↓，④的离子反应为Ba2++CO32-=BaCO3↓，将④得到的沉淀物碳酸钡加入③所得溶液硝酸中，⑤的反应实质是：BaCO3+2H+═Ba2++CO2↑+H2O，故答案为2H++CO32-═CO2↑+H2O；Ba2++SO42-═BaSO4↓；Ba2++SO42-=BaSO4↓；Ba2++CO32-=BaCO3↓；BaCO3+2H+═Ba2++CO2↑+H2O。

【点睛】

本题考查物质鉴别实验方案设计，把握物质的性质及反应的现象为解答的关键。根据B参与的反应生成沉淀，判断出B是解答本题的突破口。【解析】①.K2CO3②.Ba(NO3)2③.K2SO4④.NaHSO4⑤.2H＋＋CO32－＝CO2↑＋H2O⑥.SO42-+Ba2+＝BaSO4↓⑦.SO42-+Ba2+＝BaSO4↓⑧.CO32-+Ba2+＝BaCO3↓⑨.BaCO3+2H+＝Ba2++CO2↑＋H2O22、略

【分析】【分析】

G为主族元素的固态氧化物，在电解条件下生成I和H，能与NaOH溶液反应，说明G为Al2O3，与NaOH反应生成NaAlO2，而I也能与NaOH反应生成NaAlO2，则I为Al，H为O2，C、D分别和碱反应生成E、F，则说明E、F都为氢氧化物，E能转化为F，应为Fe（OH）2→Fe（OH）3的转化，所以E为Fe（OH）2，F为Fe（OH）3，则C为FeCl2，D为FeCl3，B为Fe3O4；与Al在高温条件下发生铝热反应生成A，A为Fe。

【详解】

（1）A；B、C、D、E、F六种物质中所含的同一种元素是Fe元素；铁元素位于：第4周期Ⅷ族；

（2）C是氯化亚铁，亚铁离子不稳定易被氧化生成铁离子，铁离子能和硫氰化钾溶液发生反应生成络合物而使其溶液呈血红色，所以检验亚铁离子的方法是：取少量溶液于试管中，滴加KSCN溶液，溶液无色，滴加氯水，溶液变为血红色证明C溶液中含Fe2＋；

（3）高温下，铝和四氧化三铁反应生成氧化铝和铁，反应方程式为：8Al+3Fe3O44Al2O3+9Fe；

铝和氢氧化钠反应生成偏铝酸钠和氢气，其离子反应方程式为：2Al+2OH－+6H2O=2[Al（OH）4]-+3H2↑；

氢氧化亚铁不稳定易被氧气氧化生成氢氧化铁，反应方程式为：4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3；

（4）铝热反应和燃烧反应都是放热反应，故选①②．【解析】①.第4周期Ⅷ族②.取少量溶液于试管中，滴加KSCN溶液，溶液无色，滴加氯水，溶液变为血红色证明C溶液中含Fe2+③.8Al+3Fe3O44Al2O3+9Fe④.2Al+2OH-+6H2O=2[Al(OH)4]-+3H2↑⑤.4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3⑥.①②五、结构与性质(共2题，共12分)23、略

【分析】【分析】

(1)当n+m=4时,VSEPR模型为四面体形,当n+m=2时,VSEPR模型为直线形；

(2)根据H2O属AX2E2,n+m=4,VSEPR模型为四面体形,但氧原子有2对孤电子对来判断分子的立体构型;水分子属AX2E2,n+m=4,VSEPR理想模型为正四面体,价层电子对之间的夹角均为109°28′,根据Ⅲ-i来判断键角；

(3)当n+m=4时,VSEPR模型为四面体形,硫原子无孤电子对来判断分子的立体构型;X原子得电子能力越弱,A-X形成的共用电子对之间的斥力越强；

(4)根据价层电子对互斥理论确定亚硫酸根离子空间构型,价层电子对个数=σ键个数+孤电子对个数,σ键个数=配原子个数,孤电子对个数=1/2(a-xb),a指中心原子价电子个数,x指配原子个数,b指配原子形成稳定结构需要的电子个数。