2025年粤人版选择性必修1化学上册月考试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年粤人版选择性必修1化学上册月考试卷449考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共5题，共10分)1、下列叙述不正确的是()A.锌跟稀硫酸反应制取氢气，加入少量的硫酸铜能加快反应速率B.镀层破损后，白铁(镀锌铁)比马口铁(镀锡铁)更易被腐蚀C.钢铁表面常易被锈蚀生成Fe2O3·nH2OD.钢铁在发生析氢腐蚀和吸氧腐蚀时，完全相同的反应是负极反应2、下列关于热化学反应的描述中正确的是A.需要加热才能发生的反应一定是吸热反应B.在一定的条件下将1molSO2和0.5molO2置于密闭容器中充分反应，放出热量79.2kJ，则反应的热化学方程式为2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)ΔH=-158.4kJ/molC.HCl和NaOH反应的中和热ΔH=-57.3kJ/mol，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热ΔH=2×(-57.3)kJ/molD.CO(g)的燃烧热是283.0kJ/mol，则2CO2(g)=2CO(g)+O2(g)反应的ΔH=+2×283.0kJ/mol3、如图所示，相同温度下，在容器Ⅰ和Ⅱ中分别充入等物质的量的HI，发生反应2HI（g）⇌H2（g）+I2（g）．下列关于反应起始时容器Ⅰ和Ⅱ中活化分子的说法正确的是。

A.Ⅰ中活化分子数比Ⅱ中多B.Ⅰ中活化分子数比Ⅱ中少C.Ⅰ中活化分子百分数比Ⅱ中少D.Ⅰ和Ⅱ中活化分子百分数相等4、下列说法中正确的是()A.AlCl3溶液和Al2(SO4)3溶液加热，蒸发，浓缩结晶，灼烧，所得固体的成分相同B.配制FeCl3溶液时，将FeCl3固体溶解在硫酸中，后再加水稀释到所需的浓度C.向CuCl2溶液中加入CuO，调节pH可除去溶液中混有的Fe3＋D.泡沫灭火器中常使用的原料是Na2CO3和Al2(SO4)35、将E(s)和F(g)加入密闭容器中，在一定条件下发生反应E(s)+4F(g)G(g)，已知该反应的平衡常数如表所示。下列说法正确的是。温度/℃2580230平衡常数5×10421.9×10-5

A.上述反应是熵增反应B.25℃时，反应G(g)E(s)+4F(g)的平衡常数是0.5C.在80℃时，测得某时刻F、G的浓度均为0.5mol·L-1，则此时v正>v逆D.恒温恒容下，向容器中再充入少量G(g)，达到新平衡时，G的体积百分含量将增大评卷人得分二、填空题(共6题，共12分)6、研究含氮物质之间的转化；对防治污染具有重大意义。回答下列问题：

(1)己知：①

②

一定条件下，向体积为的恒容密闭容器中通入和发生上述反应。经过t秒达到平衡状态，测得平衡时容器中为为则________(用含字母的代数式表示)。理论上参与反应①和②的之比为______时，生成的在混合气体中的含量最高。

(2)在一定温度下，向容积不同的恒容密闭容器中分别通入和发生反应反应相同时间，某时刻测得各容器中的转化率与容器体积的关系如图所示。

①三点对应速率常数三者间的大小关系为__，__

②三点中已达到平衡状态的点为___，z点比y点转化率低的原因是____。

(3)在一恒容密闭容器中充入和发生反应时达到平衡状态I，在时改变某一条件，时重新达到平衡状态II，正反应速率随时间的变化如图所示。时改变的条件可能为_____(答2条)。

7、在一定温度下；4L密闭容器内某一反应中气体M；气体N的物质的量随时间变化的曲线如图所示：

(1)比较t2时刻，正逆反应速率大小v正___________v逆。(填“＞”；“=”、“＜”)

(2)若t2=2min，计算反应开始至t2时刻，M的平均化学反应速率为：___________

(3)t3时刻如果升高温度则v逆___________(填增大、减小或不变)。8、反应热和焓变。

(1)反应热：在等温条件下，化学反应体系向环境释放或从环境_______的热量。

(2)焓变。

①焓(H)：焓是与内能有关的物理量。

②焓变()：生成物的焓与反应物的焓之差。

③焓变与反应热的关系。

等压条件下的反应热等于反应的焓变，常用_______表示反应热，常用单位：_______。9、对温室气体进行减排和综合治理具有十分重要的意义。催化重整不仅对温室气体的减排具有重要意义，还可以得到合成气(CO和)。

已知：①

②

写出该催化重整反应的热化学方程式：_______。10、用pH试纸测定溶液的pH的方法___________11、氢气在工业合成中应用广泛。

(1)通过下列反应可以制备甲醇：

①CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)ΔH=－90.8kJ·mol-1。

②CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g)ΔH=+41.3kJ·mol-1。

请写出由CO2和H2制取甲醇的热化学方程式___。评卷人得分三、判断题(共6题，共12分)12、某温度下，纯水中的c(H＋)=2×10-7mol·L-1，则c(OH-)=()A.正确B.错误13、酸式盐溶液可能呈酸性，也可能呈碱性。(_______)A.正确B.错误14、制备AlCl3、FeCl3、CuCl2均不能采用将溶液直接蒸干的方法。(_______)A.正确B.错误15、稀溶液中，盐的浓度越小，水解程度越大，其溶液酸性(或碱性)也越强。(_______)A.正确B.错误16、在测定中和热时，稀酸溶液中H＋与稀碱溶液中OH－的物质的量相等，则所测中和热数值更准确。_____17、泡沫灭火器中的试剂是Al2(SO4)3溶液与Na2CO3溶液。(_______)A.正确B.错误评卷人得分四、计算题(共2题，共12分)18、完成下列问题。

(1)已知C(s)+O2(g)=CO2(g)△H1=﹣393.5kJ/mol，

2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)△H2=﹣566.0kJ/mol；

C(s)+O2(g)=CO(g)△H3=akJ/mol，则a=________。

(2)甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景。工业上常采用下列反应合成甲醇：CO(g)+2H2(g)⇌CH3OH(g)△H1，下表所列数据是反应在不同温度下的化学平衡常数(K)。温度250℃300℃350℃K2.0410.2700.012

由表中数据判断△H1________0(填“＞”、“=”或“＜”)。某温度下，将2molCO和6molH2充入2L的密闭容器中，充分反应，达到平衡后，测得c(CO)=0.2mol/L，则CO的转化率为________，此时的温度为________(从上表中选择)。19、生产生活中氨及铵盐有重要用途，而汽车尾气中含NO、NO2则应降低其排放。在20℃时；已知：

①N2(g)＋O2(g)＝2NO(g)，正、逆反应活化能分别为akJ/mol、bkJ/mol；

②4NH3(g)＋5O2(g)＝4NO(g)＋6H2O(l)；正；逆反应活化能分别为ckJ/mol、dkJ/mol；

则4NH3(g)＋6NO(g)＝5N2(g)＋6H2O(l)的ΔH为_______。评卷人得分五、元素或物质推断题(共4题，共28分)20、下图所示各物质是由1～20号元素中部分元素组成的单质或其化合物；图中部分反应条件未列出。已知C；H是无色有刺激性气味的气体，D是一种黄绿色的气体单质，物质J可用于泳池消毒。反应②和④是化工生产中的重要反应，反应⑤是实验室制备气体C的重要方法。

请回答下列问题：

(1)I中所含化学键类型_______________。

(2)G的水溶液呈酸性，用离子方程式表示其原因_______________________。

(3)实验室制备气体C的化学方程式___________________________。

(4)已知含7.4gI的稀溶液与200mL1mol/L的H溶液反应放出11.56kJ的热量，写出该反应的热化学方程式_________________________________

(5)物质A由三种元素组成，1molA与水反应可生成1molB和2molC，A化学式为_______________。21、元素A、B、C、D、E、F原子序数依次增大，且都为短周期元素。A与C可形成A2C2和A2C两种化合物；B的最高价氧化物对应的水化物甲与气体BA3化合生成离子化合物乙；D与A位于同一主族；E与C形成的化合物是大气污染物；容易形成酸雨；F元素最高化合价与最低化合价的代数和为6。

（1）由A、C、F三种元素按原子个数比1∶1∶1组成的化合物的电子为_________；

该化合物与BA3反应生成B的单质，写出该反应的化学反应方程式______________。

（2）将化合物EC2通入只含有nmol化合物D2E的溶液中，充分反应后，溶液出现浑浊，则该化合物D2E的溶液最多能吸收化合物EC2的物质的量为______（不考虑水中溶解的化合物EC2）

（3）常温下，若甲、乙两溶液的pH均等于5，则由水电离出的=________；乙溶液中所含离子的物质的量浓度由大到小的顺序是________________。

（4）电解由A与F形成化合物的溶液时，若阴、阳极都用石墨作电极，则阴极发生_______反应（填“氧化”、“还原”），阳极的电极反应式为____________________。22、A、B、C、D、E均为易溶于水的化合物，其离子组成如下表。（各化合物中离子组成不重复）。阳离子Na+、Al3+、Ag+、Ba2+、Fe3+阴离子Cl-、CO32-、SO42-、NO3-、OH-

分别取溶液进行如下实验：

①用pH试纸分别测得B、C溶液均呈碱性，且0.1molLB溶液pH>13；

②D溶液加入铜粉；溶液质量增加；

③在E溶液中逐滴滴入B至过量；先生成白色沉淀，后沉淀完全溶解；

④在A溶液中逐滴滴入氨水至过量；先生成白色沉淀，后沉淀完全溶解。

请回答下列问题：

（1）B的名称；_______________,E的名称；______________。

（2）C水溶液呈碱性原因:_____________(用离子方程式表示)；0.1mol/L的C溶液中和0.1mol/L的NaHCO3溶液中，阴离子的总数：C溶液___________NaHCO3溶液。(填“>”或“<”）

（3）D溶液呈________(填“酸性”“碱性”或“中性”）。若将D溶液加热蒸干得到固体应是__________(填化学式)。若将E溶液加热蒸干后再高温灼烧得到固体应是___________(填化学式)。23、Ⅰ．由三种短周期元素组成的化合物A；常温下为无色晶体，易分解；易爆炸，水溶液中相对稳定，是二元含氧酸，一定条件下可用作还原剂。A的制备可以由化合物X经过如下步骤实现：

已知：A的相对分子质量为62，在氧气中灼烧可得红棕色气体M和H2O；二者物质的量之比为2：1；钠汞齐是单质钠溶于单质汞形成混合物，是一种强还原剂；X是一种常见的食品防腐剂和肉类发色剂，俗称“工业盐”；B；E含有相同的阴离子。

(1)X的化学式：___________，A的结构式：___________(A中所有原子都满足稀有气体原子的电子层结构；且具有对称性)。

(2)B的水溶液显碱性，用离子方程式表示其原因：___________

(3)C是氯碱工业产物之一，写出由X生成B的化学方程式：___________

Ⅱ．亚硝酰氯(ClNO，已知Cl为-1价)是A的“近亲”的衍生物，各原子均满足8电子结构，常用于合成洗涤剂、触媒及用作中间体，实验室常用Cl2与NO制备ClNO。

请回答下列问题：

(1)实验室制备NO可用装置X装置或Y装置，与Y装置相比，使用X装置的优点为___________

(2)亚硝酰氯与水易发生水解反应，该反应的离子方程式为___________评卷人得分六、原理综合题(共2题，共20分)24、磷石膏是湿法生产磷酸的固体废弃物；用磷石膏生产硫酸或硫，既可减少对环境的污染又可使资源循环利用。回答下列问题：

(1)用焦炭；硫磺等均可还原磷石膏。已知下列反应：

I．CaSO4(s)+2C(s)=CaS(s)+2CO2(g)△H1=+226kJ∙mol−1

II．3CaSO4(s)+CaS(s)=4CaO(s)+4SO2(g)△H2=akJ∙mol−1

III．3CaS(s)+CaSO4(s)=4CaO(s)+4S(s)△H3=bkJ∙mol−1

①反应(I)能在___________(填“低温”“高温”或“任何温度”)下自发进行。

②用硫磺还原CaSO4反应为2CaSO4(s)+S(s)=2CaO(s)+3SO2(g)，其△H=___________kJ·mol-1(用含a、b的代数式表示)。

(2)磷石膏转氨法制硫酸的主要反应为CaSO4(s)+(NH4)2CO3CaCO3(s)+(NH4)2SO4，该反应的平衡常数K=___________[已知：Ksp(CaCO3)=2.5×10−9，Ksp(CaSO4)=3.2×10−7]。

(3)一氧化碳还原CaSO4可发生下列反应，其lgKp与温度(T)的关系如图所示(Kp为以分压表示的平衡常数)。

I．SO2(g)+3CO(g)2CO2(g)+COS(g)

II．CaSO4(s)+CO(g)CaO(s)+CO2(g)+SO2(g)

①△H>0的反应是___________(填“I”或“II”)。

②在交点A处，气体分压间满足的关系是：p(COS)=___________。

③在恒温恒容密闭容器中进行反应(I)，能说明已达到平衡状态的是___________(填字母)。

a．2v(CO)正=3v(CO2)正b．气体的密度不再随时间变化。

c．气体的压强不再随时间变化d．的值不再随时间而变化。

④若在1.0L的恒容密闭容器中加入1molCaSO4，并充入1molCO，只发生反应II，在B点时气体总压强为1MPa，则此时CaSO4转化率为___________(已知≈1.41)。25、维持大气中CO2的平衡对生态环境保护有着重要意义。

(1)CO2催化加氢合成低碳烯烃技术能有效利用大气中的CO2。

以合成C2H4为例；该转化分为两步进行：

第一步：CO2(g)+H2(g)⇌CO(g)+H2O(g)ΔH1=+41.3kJ/mol

第二步：2CO(g)+4H2(g)⇌C2H4(g)+2H2O(g)ΔH2=-210.5kJ/mol

CO2加氢合成乙烯的热化学方程式为________。

(2)CO2催化加氢在一定条件下还可以合成CH4。已知反应CO2(g)+4H2(g)⇌CH4(g)+2H2O(g)。在体积为1L的密闭刚性容器中，充入4molH2和1molCO2，测得温度对CO2的平衡转化率和催化剂催化效率的影响如图所示。

①已知M点总压为1MPa，该反应在此温度下的平衡常数Kp=________MPa‑2。(Kp是用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数；气体分压=气体总压×物质的量分数。)

②欲增加二氧化碳的平衡转化率，可采取的措施有________(填字母)。

A.通入惰性气体B.提高温度C.增加二氧化碳浓度D.增加氢气浓度。

(3)利用铜基配合物l，10-phenanthroline-Cu催化剂电催化CO2还原制备碳基燃料(包括CO、烷烃和酸等)是减少CO2在大气中累积和实现可再生能源有效利用的关键手段之一；其装置原理如图所示。

电池工作过程中，图中Pt电极附近溶液的pH________(填“变大”或“变小”)，阴极的电极反应式为________，每转移2mol电子，阴极室溶液质量增加________g。参考答案一、选择题(共5题，共10分)1、B【分析】【分析】

【详解】

A．锌与CuSO4发生置换反应生成少量Cu；铜附着在锌的表面上形成锌铜原电池，反应速率加快，A正确；

B．镀层破损后；白铁和马口铁均形成原电池，白铁，锌为负极；铁为正极，铁被保护；马口铁，铁作负极、锡作正极，加快铁的腐蚀，即镀层破损后，马口铁(镀锡铁)更易被腐蚀，B错误；

C．钢铁的腐蚀主要是吸氧腐蚀，主要涉及以下反应：负极：Fe-2e-=Fe2+，正极：2H2O+O2+4e-=4OH-，Fe2++2Fe2+=Fe(OH)2↓，4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3，久置后2Fe(OH)3=Fe2O3·nH2O+(3-n)H2O，Fe2O3·nH2O为铁锈的主要成分，即钢铁表面常易被锈蚀生成Fe2O3·nH2O；C正确；

D．钢铁在发生析氢腐蚀和吸氧腐蚀时，负极反应相同，都是Fe-2e-=Fe2+；D正确。

答案选B。2、D【分析】【分析】

【详解】

A．一个化学反应是放热反应还是吸热反应；与反应条件无关，如铁在氯气中的燃烧需要加热反应才能发生，但该反应为放热反应，故A错误；

B．SO2和O2的反应是可逆反应，反应不能进行到底，在一定的条件下将1molSO2和0.5molO2置于密闭容器中充分反应，放出热量79.2kJ，则反应的热化学方程式为2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)ΔH＜-158.4kJ/mol；故B错误；

C．中和热指在稀溶液中，强酸和强碱生成1mol水时所放出的热量，HCl与NaOH反应的中和热ΔH=-57.3kJ/mol，但H2SO4和Ca(OH)2反应时除了生成水以外还有硫酸钙生成，反应的ΔH＜2×(-57.3)kJ/mol；不是中和热，故C错误；

D．燃烧热指的是1mol纯物质完全燃烧生成稳定氧化物时放出的热量，CO(g)的燃烧热是283.0kJ/mol，则2CO2(g)=2CO(g)+O2(g)反应的ΔH=+2×283.0kJ/mol；故D正确；

答案选D。3、D【分析】【详解】

容器Ⅰ和Ⅱ中分别充入等物质的量的HI，发生反应2HI（g）⇌H2（g）+I2（g），由图可知，II的压强大，则II中反应速率大，因该反应为气体体积不变的反应，压强增大，平衡不移动，则正逆反应速率始终相等，Ⅰ和Ⅱ中活化分子百分数相等；由于容器的体积不同，则I和II中单位体积内活化分子数不同，故选D。4、C【分析】A、AlCl3溶液和Al2(SO4)3溶液加热，蒸发，浓缩结晶，灼烧，所得固体的成分不相同，前者得到Al2O3,后者得到Al2(SO4)3，故A错误；B、配制FeCl3溶液时，将FeCl3固体溶解在盐酸中，后再加水稀释到所需的浓度，溶于硫酸，会引入杂质离子SO42－，故B错误；C、Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋，向CuCl2溶液中加入CuO，与氢离子反应，使水解平衡正向移动生成氢氧化铁沉淀，达到调节pH除去溶液中混有的Fe3＋的目的，故C正确；D、泡沫灭火器中常使用的原料是NaHCO3和Al2(SO4)3，故D错误；故选C。5、D【分析】【分析】

【详解】

A．由化学方程式可知；该反应为反应后气体分子总数减小的反应，故该反应为熵减反应，故A错误；

B．正反应和逆反应的平衡常数互为倒数，则25℃时，反应G(g)E(s)+4F(g)的平衡常数是=2×10-5；故B错误；

C．由题意可知，80℃时浓度熵Qc==8>K=2，平衡向逆反应方向移动，此时v逆>v正；故C错误；

D．可逆反应中；加入一种物质，反应向消耗这种物质的方向移动，但加入的物质不能完全转化，则恒温恒容下，向容器中再充入少量G(g)，达到新平衡时，G的体积百分含量将增大，故D正确；

故选D。二、填空题(共6题，共12分)6、略

【分析】(1)

反应②消耗的NO物质的量n1==则反应①生成NO物质的量n2=n1+a=则反应①消耗O2物质的量n3=则υ(O2)=理论上反应①生成的NO在反应②完全反应生成N2含量最高，假设参与反应①的NH3为4mol且完全转化，则生成4molNO，4molNO在反应②完全反应需消耗NH3物质的量=4mol×=mol，则理论上两步反应消耗氨气之比为4：=3：2；故此处填3:2；

(2)

①速率常数只与温度有关，三个容器反应温度一样，故k(x)=k(y)=k(z)；由图示知，V3＞V2＞V1，则p1＞p2＞p3，压强越大反应速率越快，即υ(x)＞υ(y)＞υ(z)，故υ(x)正＞υ(z)逆；

②增大压强；平衡逆向移动，故压强越大，NO平衡转化率越低，图示左半边符合该规律，属于平衡移动，故x；y点达平衡状态，由于z点压强小反应速率慢，且不符合压强对NO平衡转化率影响规律，故相同时间内z点未达平衡，故此处填：x、y；该温度下，z点容器体积大于y点，压强小，起始反应物浓度小，反应速率慢，相同时间内反应的量少，故转化率比y点低；

(3)

由图示知，t2时刻条件改变后，正反应速率瞬间增大，且平衡向正向移动，故可能是升高温度或增大反应物浓度。【解析】(1)3：2

(2)>x和y该温度下；z点容器体积大于y点，起始反应物浓度小，化学反应速率慢，相同时间内反应的量少，转化率比y点低。

(3)升高温度或增大反应物的浓度7、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)根据图可知，在t2时刻气体N的物质的量在减小，M的物质的量在增加，所以反应在向正反应方向进行，此时v正＞v逆；故答案为：＞；

(2)若t2=2min，反应开始至t2时刻，M的平均化学反应速率为=0.25mol/（L•min）；故答案为：0.25mol/（L•min）；

(3)升高温度可逆反应中的正逆反应速率都增大，故答案为：增大。【解析】①.＞②.0.25mol/(L•min)③.增大8、略

【分析】【详解】

（1）反应热是指在等温条件下；化学反应体系向环境释放或从环境吸收的热量；

（2）等压条件下的反应热等于反应的焓变，焓变用表示，其常用单位是【解析】(1)吸收。

(2)9、略

【分析】【分析】

【详解】

根据盖斯定律可知，①×2-②得故答案为：故答案为：【解析】10、略

【分析】【详解】

用pH试纸测定溶液的pH的方法是：取一小片pH试纸放在洁净干燥的玻璃片或表面皿上，用干燥洁净的玻璃棒蘸取待测液，点在试纸的中部，待pH试纸显色后与标准比色卡比色。【解析】取一小片pH试纸放在洁净干燥的玻璃片或表面皿上，用干燥洁净的玻璃棒蘸取待测液，点在试纸的中部，待pH试纸显色后与标准比色卡比色11、略

【分析】【分析】

【详解】

根据盖斯定律：②+①到CO2和H2制取甲醇的热化学方程式CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)ΔH=－49.5kJ·mol-1；故答案为：O2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)ΔH=－49.5kJ·mol-1。【解析】CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)ΔH=－49.5kJ·mol-1三、判断题(共6题，共12分)12、B【分析】【分析】

【详解】

纯水溶液中c(H＋)=c(OH-)=2×10-7mol·L-1，某温度下，Kw=c(H＋)×c(OH-)=2×10-7×2×10-7=4×10-14，因此该温度下，c(OH-)=故此判据错误。13、A【分析】【详解】

酸式盐可能因溶质直接电离成酸性，如硫酸氢钠溶液；酸式盐可能因水解程度小于电离程度而呈酸性，如亚硫酸氢钠溶液；酸式盐可能因水解程度大于电离程度而呈碱性，如碳酸氢钠溶液。所以答案是：正确。14、A【分析】【详解】

氯化铝，氯化铁，氯化铜均属于强酸弱碱盐，在溶液中水解生成相应的氢氧化物和盐酸，加热促进水解、同时盐酸挥发，进一步促进水解，所以溶液若蒸干，会得到相应的氢氧化物、若继续灼烧，氢氧化物会分解生成氧化物。所以答案是：正确。15、B【分析】【详解】

稀释能促进盐类水解，但是体积增加幅度更大。因此盐的浓度越低，越促进水解、盐水解产生的氢离子或氢氧根离子浓度也越低、则溶液的酸性或碱性则越弱。则答案是：错误。16、×【分析】【详解】

在测定中和热时，通常稀碱溶液中OH-稍过量，以保证稀酸溶液中H+完全被中和，所测中和热数值更准确；错误。【解析】错17、B【分析】【详解】

泡沫灭火器中的试剂是Al2(SO4)3溶液与NaHCO3溶液。故错误。四、计算题(共2题，共12分)18、略

【分析】【详解】

(1)已知①C(s)+O2(g)=CO2(g)△H1=﹣393.5kJ/mol，

②2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)△H2=﹣566.0kJ/mol；

依据盖斯定律①-②可得目标反应C(s)+O2(g)=CO(g)△H3=-110.5kJ/mol；则a=-110.5；

(2)升高温度，平衡向吸热方向移动，根据表格知，温度越高，化学平衡常数越小，说明平衡向逆反应方向移动，所以正反应是放热反应，即△H＜0；某温度下，将2molCO和6molH2充入2L的密闭容器中，充分反应，达到平衡后，测得c(CO)=0.2mol/L；据此数据列三段式：

CO的转化率为×100%=80%；平衡常数K==2.04，结合表格数据可知，此时的温度为250℃。【解析】-110.5＜80%250℃19、略

【分析】【分析】

【详解】

反应①N2(g)＋O2(g)＝2NO(g)的正、逆反应活化能分别为akJ/mol、bkJ/mol，则①的∆H1＝(a－b)kJ/mol，反应②4NH3(g)＋5O2(g)＝4NO(g)＋6H2O(l)的正、逆反应活化能分别为ckJ/mol、dkJ/mol，则②的∆H2＝(c－d)kJ/mol，方程式4NH3(g)＋6NO(g)＝5N2(g)＋6H2O(l)可由②－5×①得到，根据盖斯定律，∆H＝(c－d)kJ/mol－5×(a－b)kJ/mol＝(5b＋c－5a－d)kJ/mol；故答案为：(5b＋c－5a－d)kJ/mol。【解析】(5b＋c－5a－d)kJ/mol五、元素或物质推断题(共4题，共28分)20、略

【分析】【分析】

图中各物质是由1至20号元素中部分元素组成的单质或其化合物，D是一种黄色的气体单质，则D为Cl2，物质J可用于饮水消毒，反应④是化工生产中的重要反应，应是工业制备漂白粉原理，则I为Ca(OH)2、J为Ca(ClO)2、K为CaCl2，C是无色有刺激性气味的气体，反应⑤是实验室制备气体C，结合反应物与生成可知，为制备氨气的反应，故C为NH3、G为NH4Cl，结合转化关系可知H为HCl。F与水反应生成Ca(OH)2，则F为CaO，反应②是化工生产中的重要反应，为碳酸钙高温分解反应，故B为CaCO3、E为CO2、物质A由三种元素组成，1molA与水反应可生成1molB(CaCO3)和2molC(NH3)，根据元素守恒可知A含有钙、碳、氮三种元素，由原子守恒可知，A的化学式为CaCN2；然后分析解答。

【详解】

根据上述分析可知A为CaCN2，B为CaCO3，C为NH3，D为Cl2，E为CO2，F为CaO，G为NH4Cl，H为HCl，I为Ca(OH)2、J为Ca(ClO)2、K为CaCl2。

(1)I为Ca(OH)2，该物质是离子化合物，由Ca2+、OH-通过离子键结合，在OH-中含有极性共价键，所以Ca(OH)2中所含有的化学键为离子键；极性共价键；

(2)G为NH4Cl，该物质是强酸弱碱盐，在溶液中NH4+发生水解反应，消耗水电离产生的OH-，最终达到平衡时，溶液中c(H+)>c(OH-)，所以NH4Cl的水溶液呈酸性，反应的离子方程式为NH4++H2ONH3·H2O+H+；

(3)C为NH3，在实验室用铵盐与碱共热反应产生NH3，反应的化学方程式为Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O；

(4)I为Ca(OH)2，7.4gCa(OH)2的物质的量为n[Ca(OH)2]==0.1mol，200mL1mol/L盐酸中含有HCl的物质的量为n(HCl)=c·V=1mol/L×0.2L=0.2mol，二者恰好发生反应放出11.56kJ的热量，则1molCa(OH)2与2molHCl反应生成CaCl2和水放出115.6kJ的热量，所以反应的热化学方程式为：Ca(OH)2(aq)+2HCl(aq)=CaCl2(aq)+2H2O(l)△H=-115.6kJ/mol；

(5)根据上述分析可知物质A的化学式为CaCN2。

【点睛】

本题考查无机推断，D是黄绿色的气体单质是本题的突破口，结合J的用途与中学常见的重要化工反应进行推断，侧重考查学生对元素及化合物的熟练掌握。作为突破口常从颜色上入手，例如：Cl2、氯水——黄绿色；F2——淡黄绿色气体；Br2——深红棕色液体；I2——紫黑色固体；Fe(OH)2——白色沉淀；Fe3+——黄色；Fe(OH)3——红褐色沉淀Fe(SCN)3——血红色溶液；Na2O2—淡黄色固体；NO——无色气体；NO2——红棕色气体；NH3——无色、有刺激性气味气体。【解析】离子键、共价键NH4++H2ONH3·H2O+H+Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2OCa(OH)2(aq)+2HCl(aq)=CaCl2(aq)+2H2O(l)△H=-115.6kJ/molCa(CN)221、略

【分析】【分析】

已知：A与C可形成A2C2和A2C两种化合物；B的最高价氧化物对应的水化物甲与气体BA3化合生成离子化合物乙；D与A位于同一主族；E与C形成的化合物是大气污染物；容易形成酸雨；F元素最高化合价与最低化合价的代数和为6。结合元素周期表的结构和性质关系，可推断出A为H，B为N，C为O，D为Na，E为S，F为Cl。

【详解】

(1)次氯酸的电子式：HClO与NH3反应生成N2，结合氧化还原反应的原理可得：3HClO+2NH3=3HCl+N2+3H2O；

(2)Na2S溶液吸收最多SO2时，应该产物为S和NaHSO3，含有nmol化合物D2E的溶液，生成NaHSO3需要2nmol有SO2，另外也能还原0.5nmol的SO2；故共2.5nmol；

(3)pH＝5的HNO3溶液中水的电离受到抑制，水电离出的H+浓度为10－9mol/L，NH4NO3溶液中水解促进水的电离，水电离出的H+浓度为10－5mol/L，＝10-4；

NH4NO3溶液中，会电离出和不会继续电离，故c()＞c()，NH4NO3溶液显酸性故溶液中c(H+)＞c(OH-)，所以NH4NO3溶液中各离子浓度大小关系是：c()＞c()＞c(H+)＞c(OH-)；

(4)用惰性电解电解氯化钠溶液；阴极发生还原反应，阳极发生氧化反应，故答案为：还原；

用惰性电解电解氯化钠溶液，阳极发生氧化反故应，阳极电极反应：2Cl--2e-=Cl2↑【解析】3HClO+2NH3=3HCl+N2+3H2O2.5nmol10-4c()＞c()＞c(H+)＞c(OH-)还原2Cl--2e-=Cl2↑22、略

【分析】【详解】

由已知离子组成的易溶于水的化合物中，显碱性的有NaCO3、Ba(OH)2、NaOH，其中0.1mol/L，Ba(OH)2溶液的pH>13，又由于各化合物中离子组成不重复，故实验①可以确定B为Ba(OH)2，C为Na2CO3；由银氨溶液的制备可知实验④中的A为AgNO3；结合以上分析及实验②可知D为FeCl3或Fe2(SO4)3；再由实验③可知E为氯化物，故D只能是Fe2(SO4)3，则E为AlCl3。(1)B为氢氧化钡；E为氯化铝；(2)碳酸钠溶液显碱性是CO水解的缘故；0.1mol/L的碳酸钠溶液中阴离子总数比0.1mol/L的碳酸氢钠溶液中阴离子总数大；(3)D为Fe2(SO4)3，Fe3＋水解显酸性；加热硫酸铁溶液促进Fe3＋的水解；但硫酸为高沸点物质，不能挥发，加热蒸干得到的还是硫酸铁固体。

点睛：本题考查了离子反应与离子检验，意在考查考生对常见离子反应的判断能力。根据离子共存的判断将各离子分组逐一分开，最后得解。【解析】①.氢氧化钡②.氯化铝③.CO32-+H2OHCO3-+OH-④.>⑤.酸性⑥.Fe2(SO4)3⑦.A12O323、略

【分析】【分析】

A的相对分子质量为62，在氧气中灼烧可得红棕色气体M和H2O，M为NO2，二者物质的量之比为2：1，根据原子守恒可得A为的分子式为H2N2O2，结构式为H-O-N=N-O-H；X是一种常见的食品防腐剂和肉类发色剂，俗称“工业盐”，故X为NaNO2，钠汞齐是一种强还原剂，将X还原为B（Na2N2O2），同时生成C（NaOH），B与AgNO3反应生成沉淀E（Ag2N2O2）和D（NaNO3），E与HCl气体在无水乙醚的环境中反应生成G（AgCl）和H2N2O2的溶液，蒸干后得到H2N2O2。

【详解】

Ⅰ．(1)根据分析，X的化学式为NaNO2；A的结构式为H-O-N=N-O-H；

(2)根据分析，B为Na2N2O2，N2O水解导致溶液显碱性，N2O+H2OHN2O+OH-；

(3)根据分析，C是NaOH，NaNO2与钠汞齐的反应为2NaNO2+4Na+2H2O=Na2N2O2+4NaOH；

Ⅱ．(1)X装置中充满硝酸，装置中没有空气，关闭活塞K1；右侧生成的气体压力增大，可将液体压入左侧长颈漏斗，实现铜丝与硝酸的分离，从而控制反应的进行；

(2)亚硝酰氯（ClNO）与水易发生水解反应，根据水解的原理生成HCl和HNO2，离子方程式为ClNO+H2O=H++Cl-+HNO2。