2025年浙教版选择性必修2化学上册月考试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年浙教版选择性必修2化学上册月考试卷806考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共6题，共12分)1、下列轨道表示式所表示的元素原子中，能量处于最低状态的是A.B.C.D.2、现有4种元素的基态原子的电子排布式如下：①②③④则下列比较中，正确的是A.第一电离能：④>③>②>①B.原子半径：④>③>②>①C.电负性：④>③>②>①D.最高正化合价：④>③=②>①3、如表为元素周期表的一部分；四种元素均为短周期元素，若X原子核外的最外层上有5个电子，则下列叙述中合理的是。

。X

Y

Z

W

A.Y的氢化物的化学式一定是H2YB.W的氧化物对应的水化物一定为强酸C.四种元素的原子半径由小到大的顺序为XD.X、Y、Z三种元素中任意两种化合均可形成共价化合物4、下列说法中正确的是A.sp3杂化轨道是由任意的1个s轨道和3个p轨道混合形成的四个sp3杂化轨道B.乙炔分子中，每个碳原子都有两个未杂化的2p轨道形成π键C.凡中心原子采取sp2杂化的分子，其分子构型都是平面三角形D.凡AB2型的共价化合物，其中心原子A均采用sp杂化轨道成键5、向K2[PtCl4]的稀盐酸溶液中通入乙烯气体可得到金黄色沉淀K[Pt(C2H4)Cl3]；该沉淀的阴离子结构如图所示。下列有关该沉淀的阴离子说法正确的是。

A.中心Pt采取sp3杂化B.所有原子共平面C.配位键的形成均为电子给予体提供孤电子对D.由其组成的物质可以燃烧6、(三氟化硼)熔点-127℃，沸点-100℃，水解生成(硼酸，结构如图)和(氟硼酸)，与氨气相遇立即生成白色的(氨合三氟化硼)固体。下列说法不正确的是。

A.和中心硼原子杂化方式不同B.晶体含有6mol氢键C.显酸性原因：D.结构式为评卷人得分二、填空题(共6题，共12分)7、氟在自然界中常以CaF2的形式存在。

（1）下列关于CaF2的表述正确的是_______。

a．F－的离子半径小于Cl－，则CaF2的熔点高于CaCl2

b．Ca2＋与F－间仅存在静电吸引作用。

c．阴阳离子比为2：1的物质，均与CaF2晶体构型相同。

d．CaF2中的化学键为离子键，因此CaF2在熔融状态下能导电。

（2）CaF2难溶于水，但可溶于含Al3＋的溶液中，原因是__________________________(用离子方程式表示)。已知AlF63-在溶液中可稳定存在。

（3）F2通入稀NaOH溶液中可生成OF2，OF2分子构型为___________，其中氧原子的杂化方式为_________。

（4）F2与其他卤素单质反应可以形成卤素互化物，例如ClF3、BrF3等。已知反应Cl2(g)＋3F2(g)=2ClF3(g)△H=－313kJ·mol－1，F－F键键能为159kJ·mol－1，Cl－Cl键键能为242kJ·mol－1，则ClF3中Cl－F键的平均键能为_________kJ·mol－1。ClF3的熔、沸点比BrF3的________(填“高”或“低”)。8、联氨分子(分子式为N2H4)的电子式为___________，其中氮的化合价为___________。9、短周期元素A；B、C、D原子序数依次增大；且C元素最高价氧化物对应的水化物在水溶液中能电离出电子数相等的阴、阳离子。A、C位于同一主族，A为非金属元素，B的最外层电子数是次外层电子数的3倍，B、C的最外层电子数之和与D的最外层电子数相等。E单质是生活中常见金属，其制品在潮湿空气中易被腐蚀或损坏。请回答下列问题：

(1)基态D原子的价电子轨道表示式___________________________。

(2)由上述A、B、D三种元素形成的ADB分子中存在的键分别称为_________。

(3)B、D两种元素可形成多种阴离子，如等，这三种阴离子的空间结构分别为______________________。比较和的键角大小并说明理由：_______________________。

(4)E元素原子基态时电子所占据的轨道个数为：_________；试分析具有较强还原性的原因___________________________。10、化学键的学习；有利于促进我们对物质的结构与性质的认识与理解，请结合相关知识完成下列问题。

（1）下列物质中：

①CO2②MgCl2③H2O2④Na2O2⑤NH4C1⑥K2O2⑦NaClO

①只含离子键的有_____。

②既有离子键又有非极性键的有________。

③请写出只含有极性键的化合物的电子式_______。

（2）根据部分键能数据和CH4（g）+4F2（g）=CF4（g）+4HF（g的反应热△H=－1940kJ/mol；计算H-F键的键能为_________kJ/mol。

。化学键。

C-H

C-F

H-F

F—F

键能/（kJ●mol-1）

414

489

?

155

11、酒精检测仪是用来检测人体是否摄入酒精及摄入酒精多少程度的仪器。它可以作为交通警察执法时检测司机饮酒多少的工具，其反应原理为回答下列问题：

(1)属于___________区，未成对电子个数有___________个。

(2)的空间构型为___________。

(3)的分子结构如图：

①分子中共含有___________键。

②沸点：___________(填“>”“<”或“=”)

③分子中碳原子的杂化方式为___________。

④H、C、O三种元素的电负性由大到小的顺序为___________(填元素符号)。

⑤分子中含有___________个手性碳原子(连接四个不同原子或原子团的碳原子)。12、2019年12月17日；经中央军委批准，中国第一艘国产航母命名为“中国人民解放军海军山东舰”，舷号为“17”。2020年9月24日下午，国防部举行例行记者会，国防部新闻局副局长；国防部新闻发言人谭克非大校称：中国海军山东舰已完成例行训练和海上试验。

（1）航母用钢可由低硅生铁冶炼而成，则晶体硅、金刚石、碳化硅的熔点由高到低的顺序为___，原因：___。

（2）Ti的四卤化物熔点如表所示，TiF4熔点高于其他三种卤化物，自TiCl4至TiI4熔点依次升高，原因是___。

。化合物。

TiF4

TiCl4

TiBr4

TiI4

熔点/℃

377

-24.12

38.3

155

（3）航母螺旋桨主要用铜合金制造。含铜废液可以利用铜萃取剂M；通过如图反应实现铜离子的富集，进行回收。

Cu2++2→+2H+

①上述物质M中含有的作用力有___。

A.离子键B.金属键C.共价键D.氢键E.配位键。

②X难溶于水、易溶于有机溶剂，则X晶体中铜元素与氮原子之间的共价键类型为___。评卷人得分三、判断题(共6题，共12分)13、判断正误。

(1)杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对____________

(2)分子中中心原子若通过sp3杂化轨道成键，则该分子一定为正四面体结构____________

(3)NH3分子为三角锥形，N原子发生sp2杂化___________

(4)只要分子构型为平面三角形，中心原子均为sp2杂化___________

(5)中心原子是sp1杂化的，其分子构型不一定为直线形___________

(6)价层电子对互斥理论中，π键电子对数不计入中心原子的价层电子对数___________

(7)PCl3分子是三角锥形，这是因为P原子是以sp2杂化的结果___________

(8)sp3杂化轨道是由任意的1个s轨道和3个p轨道混合形成的四个sp3杂化轨道___________

(9)凡中心原子采取sp3杂化的分子，其VSEPR模型都是四面体___________

(10)AB3型的分子空间构型必为平面三角形___________

(11)分子中中心原子通过sp3杂化轨道成键时，该分子不一定为正四面体结构___________

(12)杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对___________

(13)NH3和CH4两个分子中中心原子N和C都是通过sp3杂化轨道成键___________

(14)杂化轨道理论与VSEPR模型分析分子的空间构型结果常常相互矛盾___________

(15)配位键也是一种静电作用___________

(16)形成配位键的电子对由成键双方原子提供___________A.正确B.错误14、第ⅠA族金属元素的金属性一定比同周期的第ⅡA族的强。(_______)A.正确B.错误15、CH3CH2OH在水中的溶解度大于在水中的溶解度。(___________)A.正确B.错误16、判断正误。

(1)杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对____________

(2)分子中中心原子若通过sp3杂化轨道成键，则该分子一定为正四面体结构____________

(3)NH3分子为三角锥形，N原子发生sp2杂化___________

(4)只要分子构型为平面三角形，中心原子均为sp2杂化___________

(5)中心原子是sp1杂化的，其分子构型不一定为直线形___________

(6)价层电子对互斥理论中，π键电子对数不计入中心原子的价层电子对数___________

(7)PCl3分子是三角锥形，这是因为P原子是以sp2杂化的结果___________

(8)sp3杂化轨道是由任意的1个s轨道和3个p轨道混合形成的四个sp3杂化轨道___________

(9)凡中心原子采取sp3杂化的分子，其VSEPR模型都是四面体___________

(10)AB3型的分子空间构型必为平面三角形___________

(11)分子中中心原子通过sp3杂化轨道成键时，该分子不一定为正四面体结构___________

(12)杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对___________

(13)NH3和CH4两个分子中中心原子N和C都是通过sp3杂化轨道成键___________

(14)杂化轨道理论与VSEPR模型分析分子的空间构型结果常常相互矛盾___________

(15)配位键也是一种静电作用___________

(16)形成配位键的电子对由成键双方原子提供___________A.正确B.错误17、用铜作电缆、电线，主要是利用铜的导电性。(______)A.正确B.错误18、判断正误。

(1)杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对____________

(2)分子中中心原子若通过sp3杂化轨道成键，则该分子一定为正四面体结构____________

(3)NH3分子为三角锥形，N原子发生sp2杂化___________

(4)只要分子构型为平面三角形，中心原子均为sp2杂化___________

(5)中心原子是sp1杂化的，其分子构型不一定为直线形___________

(6)价层电子对互斥理论中，π键电子对数不计入中心原子的价层电子对数___________

(7)PCl3分子是三角锥形，这是因为P原子是以sp2杂化的结果___________

(8)sp3杂化轨道是由任意的1个s轨道和3个p轨道混合形成的四个sp3杂化轨道___________

(9)凡中心原子采取sp3杂化的分子，其VSEPR模型都是四面体___________

(10)AB3型的分子空间构型必为平面三角形___________

(11)分子中中心原子通过sp3杂化轨道成键时，该分子不一定为正四面体结构___________

(12)杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对___________

(13)NH3和CH4两个分子中中心原子N和C都是通过sp3杂化轨道成键___________

(14)杂化轨道理论与VSEPR模型分析分子的空间构型结果常常相互矛盾___________

(15)配位键也是一种静电作用___________

(16)形成配位键的电子对由成键双方原子提供___________A.正确B.错误评卷人得分四、计算题(共3题，共24分)19、Cu3N的晶胞结构如图，N3﹣的配位数为________，Cu+半径为acm，N3﹣半径为bcm，Cu3N的密度为________g•cm﹣3．（阿伏加德罗常数用NA表示；Cu；N相对分子质量为64、14）

20、已知钼(Mo)的晶胞如图所示，钼原子半径为apm，相对原子质量为M，以NA表示阿伏加德罗常数的值。

(1)钼晶体的堆积方式为_______________，晶体中粒子的配位数为________________。

(2)构成钼晶体的粒子是__________________，晶胞中所含的粒子数为___________。

(3)金属钼的密度为______________g·cm－3。21、10mL某气态烃，在50mLO2中充分燃烧，得到液态水，以及35mL混合气体(所有气体均在同温同压下测定)，该气态烃是什么？____________(写出计算过程和烃的分子式)评卷人得分五、实验题(共2题，共18分)22、某研究性学习小组欲研究影响锌和稀硫酸反应速率的外界条件，下表是其实验设计的有关数据：。实验序号锌的质量/g锌的状态c(H2SO4)/mol·L－1V(H2SO4)/mL反应前溶液的温度/℃添加剂10.65粒状0.55020无20.65粉末0.55020无30.65粒状0.550202滴CuSO4溶液40.65粉末0.85020无50.65粉末0.850352滴CuSO4溶液

(1)在此5组实验中，判断锌和稀硫酸反应速率大小，最简单的方法可通过定量测定______________________进行判断，其速率最快的实验是________(填实验序号)。

(2)对锌和稀硫酸反应，实验1和2表明，________对反应速率有影响；实验1和3表明，________对反应速率有影响。

(3)进行实验2时；小组同学根据实验过程绘制的标准状况下的气体体积V与时间t的图像如下图所示。

①在OA、AB、BC三段中反应速率最快的是________，原因是______________________。

②2～4min内以硫酸的浓度变化表示的反应速率(假设溶液的体积不变)为________________________________________________________________________。

(4)利用如图2装置验证非金属性：C＞Si，B中加Na2CO3，C中加Na2SiO3溶液，A中应该加入__________________________，C中反应的化学方程式：________________________，D装置的作用是_______________________________________。23、在含单质碘的溶液中存在可逆反应：为测定该反应的平衡常数K进行如下实验，实验步骤如下：

I.在装有的溶液的碘量瓶中加入足量充分搅拌溶解，待过量的固体碘沉于瓶底后，取上层清液，用萃取，充分振荡、静置、分液，得到萃取后的水溶液、溶液。

II.取萃取后的溶液于碘量瓶中，加水充分振荡，再加入质量分数为溶液，充分振荡后，静置5分钟，用的标准溶液滴定至淡黄色时，注入的淀粉溶液，平行滴定3次，平均消耗溶液。

III.将萃取后的水溶液移入碘量瓶中，用的标准溶液滴定至淡黄色时，注入的淀粉溶液，平行滴定3次，平均消耗溶液。

已知：i.

ii.与难溶于

iii.室温下，达到溶解平衡后，在层和水层中的分配比为86∶1

回答下列问题：

(1)下列萃取分液操作中没有用到的仪器有_______(填标号)。A．B．C．D．(2)易溶于的原因是_______。

(3)滴定过程中标准溶液应装在_______滴定管(填“酸式”或“碱式”)，滴定终点的现象是_______。

(4)步骤II中加入溶液的目的是_______。

(5)步骤III测得萃取后的水溶液中_______平衡常数_______(列出计算式即可)。

(6)下列关于实验误差分析的说法正确的是_______(填标号)。A．步骤I中碘量瓶若没有充分振荡，则导致所测值偏大B．步骤I中吸取上层清液时，不慎吸入碘固体，则测得的K偏小C．步骤II中滴定前滴定管有气泡，滴定后气泡消失，则测得的K偏大D．步骤III中滴定终点时俯视读数，则测得的K偏小评卷人得分六、有机推断题(共3题，共18分)24、为了研究有机物A的组成与结构；某同学进行如下实验。

i.将9.0gA在足量氧气中充分燃烧；并使其产物依次缓缓通过足量的浓硫酸和碱石灰，发现两者分别增重5.4g和13.2g。

ii.通过质谱法测得其相对分子质量为90。

iii.通过红外光谱法测得A中含有－OH和－COOH。

请回答下列问题。

(1)9.0gA完全燃烧生成水的物质的量是____________mol。

(2)A的分子式是____________。

(3)在一定条件下，若两个A分子可以反应得到一个六元环的分子，还能发生缩聚反应，写出A发生缩聚反应的方程式____________________________________。

(4)试写出由与A含有相同C原子数的烯烃为原料(无机试剂及催化剂任用)合成A的合成路线_________________________。(用结构简式表示有机物，用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂和反应条件)。25、用N-杂环卡其碱(NHCbase)作为催化剂；可合成多环化合物。下面是一种多环化合物H的合成路线(无需考虑部分中间体的立体化学)。

回答下列问题：

(1)A的化学名称为_______。写出反应①的化学方程式：_______。

(2)反应②涉及两步反应，已知第一步反应类型为加成反应，第二步的反应类型为_______。

(3)E的结构简式为_______。

(4)D中官能团的名称是_______。

(5)化合物X是C的同分异构体，可发生银镜反应，与酸性高锰酸钾反应后可以得到对苯二甲酸，写出X的结构简式：_______。

(6)如果要合成H的类似物H＇()，参照上述合成路线，写出相应的D＇和G＇的结构简式：_______、_______。H＇分子中有_______个手性碳(碳原子上连有4个不同的原子或基团时，该碳称为手性碳)。26、磷酸氯喹对新型冠状病毒有抑制作用；是治疗新型冠关病毒性肺炎的临床“有效药物”，可由氯喹和磷酸在一定条件下制得。

(1)磷酸根离子的空间构型为_______。

氯喹的一种合成路线如图。

(2)在强酸性介质条件下，Zn能将Ar-NO2还原为Ar-NH2，同时生成Zn2+。请据此写出反应A→B的离子方程式_______。

(3)D的结构简式为_______。

(4)G的一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式_______。

①含有苯环(无其它环)；且苯环上有3个不相邻的取代基；

②含有杂化轨道类型为sp的碳原子；

③核磁共振氢谱图中有4个吸收峰；且面积之比为2：1：1：1。

(5)写出以3-硝基苯甲醛和为原料，制备的合成路线流程图_______。(无机试剂和有机溶剂任用，合成路线流程图示例见本题题干)参考答案一、选择题(共6题，共12分)1、B【分析】【详解】

A．能级的能量比能级的能量低；电子尽可能占据能量最低的轨道，不符合能量最低原理，原子处于能量较高的激发态，A项不符合题意；

B．能级的3个轨道能量相同；能级相同的轨道中电子优先单独占据1个轨道且自选方向相同，符合能量最低原理，能量处于最低状态，故B项符合题意；

C．能级的3个轨道能量相同；能级相同的轨道中电子优先单独占据1个轨道，不符合能量最低原理，原子处于能量较高的激发态，C项不符合题意；

D．能级的能量比能级的能量低；电子尽可能占据能量低的轨道，不符合能量最低原理，原子处于较高的激发态，D项不符合题意；

故选B。2、A【分析】【分析】

由题干信息可知，①即为S；②即为P；③即为N；④即为F；据此分析解题。

【详解】

A．同一周期从左往右元素第一电离能呈增大趋势，IIA与IIIA、VA与VIA反常，同一主族从上往下元素的第一电离能依次减小，故第一电离能：④>③>②>①；A正确；

B．同一周期从左往右主族元素原子半径依次减小，同一主族从上往下元素原子半径依次增大，故原子半径：②>①>③>④；B错误；

C．同一周期从左往右元素电负性依次增大，同一主族从上往下元素电负性依次减小，故电负性：④>③>①>②，C错误；

D．主族元素的最高正价等于其最外层电子数(O、F除外)，故最高正化合价：①>③=②>④；D错误；

故答案为：A。3、D【分析】【分析】

四种元素均为短周期元素；结合在表中位置可知应为2；3周期元素，X原子核外的最外层上有5个电子，则X应为N，Y为O，Z为S，W为Cl，据此分析解答；

【详解】

A．Y为O，其氢化物可能是H2O，也可能是H2O2；故A错误；

B．W为Cl，其氧化物对应的水化物有HClO、HClO2、HClO3、HClO4等，其中HClO、HClO2均为弱酸；故B错误；

C．原子半径的大小比较应先比较电子层数，再比较核电荷数，层数多半径大，层数相同时核电荷数小半径大，因此四种元素的原子半径由小到大的顺序为：Y

D．X；Y、Z分别为N、O、S；均为非金属元素，两两结合都能形成共价化合物，故D正确；

故选：D。4、B【分析】【分析】

【详解】

A．sp3杂化轨道是指同一电子层内，1个s轨道和3个p轨道杂化，形成能量相等的四个sp3杂化轨道；A错误；

B．乙炔分子的结构式H-C≡C-H，中心原子碳原子价层电子对个数=σ键个数+孤电子对个数=2+×(4-2×2)=2；C原子采取sp杂化，每个碳原子都有两个未杂化的2p轨道形成π键，B正确；

C．中心原子采取sp2杂化的分子，n=3，sp2杂化，若分子中不含孤电子对，其分子构型都是平面三角形，否则就不是平面三角形，如SO2分子中，中心S原子价层电子对数=2+×(6-2×2)=3，所以S采取sp2杂化；由于S原子上含有一对孤电子对，所以其空间构型为V型，C错误；

D．AB2型的共价化合物，其中心原子A价层电子对为2，则中心原子以sp杂化轨道成键，如氯化铍分子中，铍原子含有两个共价单键，不含孤电子对，所以价层电子对数是2，中心Be原子以sp杂化轨道成键；对于AB2型的共价化合物，也有不采用sp杂化轨道成键，如SO2分子中，中心S原子的价层电子对数=2+×(6-2×2)=3，S采取sp2杂化；D错误；

故合理选项是B。5、D【分析】【分析】

【详解】

略6、B【分析】【详解】

A．中心原子价层电子对数为3+=3，中心原子价层电子对数为4+=4；二者中心硼原子杂化方式不同，故A正确；

B．1个参与6个氢键的形成，每个氢键形成于两个硼酸分子之间，则1mol晶体中含有6mol=3mol氢键；故B错误；

C．是一元弱酸，在水溶液中电离产生H+使溶液呈酸性，电离方程式为：故C正确；

D．NH3中N原子为sp3杂化，N原子上有一对孤电子对，BF3中B原子为sp2杂化，杂化轨道与F原子形成3个共价键，故有一个2p空轨道，与NH3形成配位键，结构式为故D正确；

故选B。二、填空题(共6题，共12分)7、略

【分析】【详解】

(1)a．离子所带电荷相同，F－的离子半径小于Cl－，所以CaF2晶体的晶格能大，则CaF2的熔点高于CaCl2；a正确；

b．Ca2+与F‾间既有静电引力作用，也有静电排斥作用，b错误；

c．晶体构型还与离子的大小有关，所以阴阳离子比为2：1的物质，不一定与CaF2晶体构型相同；c错误；

d．CaF2中的化学键为离子键，CaF2在熔融状态下发生电离，因此CaF2在熔融状态下能导电；d正确；

故答案为：ad；

(2)CaF2难溶于水，但可溶于含Al3＋的溶液中，生成了所以离子方程式为：Al3++3CaF2=3Ca2++故答案为：Al3++3CaF2=3Ca2++

(3)OF2分子中O与2个F原子形成2个σ键，O原子还有2对孤对电子，所以O原子的杂化方式为sp3，空间构型为角形或V形，故答案为：角形或V形；sp3；

(4)根据焓变的含义可得：242kJ·mol－1+3×159kJ·mol－1—6×ECl—F=－313kJ·mol－1，解得Cl－F键的平均键能ECl—F=172kJ·mol－1；组成和结构相似的分子晶体，相对分子质量越大，范德华力越大，所以ClF3的熔、沸点比BrF3的低；故答案为：172；低；

【考点定位】

本题以CaF2为情景，考查了物质的结构、离子半径比较、离子方程式的书写、中心原子的杂化方式和分子的构型、键能的计算、熔点的比较。【解析】adAl3++3CaF2=3Ca2++角形或V形sp3172低8、略

【分析】【分析】

【详解】

联氨分子中N原子满足8电子稳定结构、H原子满足2电子稳定结构，故电子式为H为+1价，故N为-2价。【解析】-2价9、略

【分析】【分析】

短周期元素A；B、C、D原子序数依次增大；C元素最高价氧化物对应的水化物在水溶液中能电离出电子数相等的阴、阳离子；C是Na元素；A、C位于同一主族，A为非金属元素，A是H元素；B的最外层电子数是次外层电子数的3倍，B是O元素；B、C的最外层电子数之和与D的最外层电子数相等，D是Cl元素；E单质是生活中常见金属，其制品在潮湿空气中易被腐蚀或损坏，E是Fe元素。

(1)

D是Cl元素，核外有17个电子，基态Cl原子的价电子排布式3s23p5，价电子轨道表示式

(2)

由H、O、Cl三种元素形成HClO分子的结构式为H-O-Cl，存在的键分别称为s-p键p-p键。

(3)

中Cl原子杂化轨道数为孤电子对数是2，所以空间构型为V形；中Cl原子杂化轨道数为孤电子对数是1，所以空间构型为三角锥形；中Cl原子杂化轨道数为孤电子对数是0，所以空间构型为正四面体形；和的VSEPR模型均为四面体形，而中存在孤电子对，孤电子对有较大的斥力，所以键角<

(4)

E是Fe元素，Fe原子基态时电子排布式为1s22s22p63s23p63d64s2，电子所占据的轨道个数为15；的价电子为易失去一个电子形成较稳定的半充满结构所以具有较强还原性。【解析】(1)

(2)s-p键p-p键。

(3)V形、三角锥形、正四面体形和的VSEPR模型均为四面体形，而中存在孤电子对；孤电子对有较大的斥力（孤电子对与成键电子对间的斥力大于成键电子对间的斥力）

(4)15的价电子为易失去一个电子形成较稳定的半充满结构10、略

【分析】【分析】

根据题中所给物质，由它的组成和电子式，判断化学键的类别；根据△H=反应物键能之和－生成物键键之和；求出H-F键的键能；据此解答。

【详解】

(１)①CO2分子中，C原子与每个O原子形成两对共用电子对，其电子式为结构中只存在极性键；

②MgCl2中，镁离子与氯离子形成离子键，其电子式为结构中只存在离子键；

③H2O2分子中，每个H原子与一个O原子形成一对共用电子对，O原子与O原子也形成一对共用电子对，其电子式为结构中存在极性键和非极性键；

④Na2O2中，钠离子与过氧根形成离子键，过氧中O原子与O原子形成一对共用电子对，其电子式为结构中存在离子键和非极性键；

⑤NH4Cl中，铵根离子与氯离子形成离子键，铵根离子中N原子与H原子形成极性键，其电子式为结构中存在离子键和极性键；

⑥K2O2中，钾离子与过氧根形成离子键，过氧中O原子与O原子形成一对共用电子对，其电子式为结构中存在离子键和非极性键；

⑦NaClO中，钠离子与次氯酸根形成离子键，次氯酸根中O原子与Cl原子形成极性楗，其电子式为结构中存在离子键和极性键；

由上分析知，①只含离子键的有②；②既有离子键又有非极性键的有④⑥；③只含有极性键的化合物为CO2，其电子式为答案为②，④⑥，

(２)设H-F键的键能为x，在反应CH4(g)+4F2(g)=CF4(g)+4HF(g)中，由△H=反应物键能之和－生成物键键之和可知，△H=（4×414+4×155）kJ•mol-1-（4×489+4×x）kJ•mol-1=-1940kJ•mol-1，解之得x=565；答案为565；【解析】②④⑥56511、略

【分析】【详解】

（1）元素Cr的基态原子核外电子排布为[Ar]3d54s1，属于d区；3d能级上有5个未成对电子，4s能级上有1个未成对电子，所以元素Cr的基态原子中未成对电子数有5+1=6。

（2）中心原子价层电子对数为4+=4；没有孤电子对，其空间构型为正四面体形。

（3）①CH3COOH分子中含有1个C-C键、3个C-H键、1个C-O键、1个C=O键、1个O-H键，则1molCH3COOH分子中含有σ键的数目为7mol；

②乙酸和乙醇都可以形成分子间氢键，但乙酸中含有-COOH和-CH3；乙酸中氢键强度强于乙醇，则乙酸的沸点高于乙醇；

③分子中含有-CH3和-COOH，碳原子的杂化方式为sp3、sp2；

④同周期元素的电负性随原子序数的增大而增大，所以电负性CC>H；

⑤手性碳原子是指与四个各不相同原子或基团相连的碳原子，中没有手性碳原子。【解析】(1)d6

(2)正四面体形。

(3)7<sp3、sp2O>C>H012、略

【分析】【分析】

（1）

硅、碳化硅的结构都与金刚石类似，均为原子晶体，原子半径越小，共价键的键长越短，键能越大，则熔点越高，r(C)碳化硅>晶体硅；

（2）

根据题目所给数据可知TiF4熔点较高；可知其应为离子化合物，其他三种均为共价化合物，为分子晶体，其组成和结构相似，随相对分子质量的增大，分子间作用力增大，熔点逐渐升高；

（3）

①M为分子晶体；含有共价键和氢键，故选CE；

②X难溶于水、易溶于有机溶剂，且Cu有空轨道、N有孤电子对，则X晶体中铜元素与氮原子之间的共价键类型为配位键。【解析】（1）金刚石>碳化硅>晶体硅三者都为原子晶体，r(C)

（2）TiF4为离子化合物；熔点高，其他三种均为共价化合物，其组成和结构相似，随相对分子质量的增大，分子间作用力增大，熔点逐渐升高。

（3）CE配位键三、判断题(共6题，共12分)13、B【分析】【分析】

【详解】

(1)杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对；正确；

(2)分子中中心原子若通过sp3杂化轨道成键；则该分子正四面体结构或三角锥形或折线形，错误；

(3)NH3分子为三角锥形，N原子发生sp3杂化；错误；

(4)只要分子构型为平面三角形，中心原子均为sp2杂化；正确；

(5)中心原子是sp1杂化的；其分子构型一定为直线形，错误；

(6)价层电子对互斥理论中；π键电子对数不计入中心原子的价层电子对数，正确；

(7)PCl3分子是三角锥形，这是因为P原子是以sp3杂化的结果且没有孤电子对；错误；

(8)sp3杂化轨道是由中心原子的1个s轨道和3个p轨道混合形成的四个sp3杂化轨道；错误；

(9)凡中心原子采取sp3杂化的分子；其VSEPR模型都是四面体，正确；

(10)AB3型的分子空间构型为平面三角形或平面三角形；错误；

(11)分子中中心原子通过sp3杂化轨道成键时；该分子正四面体结构或三角锥形或折线形，正确；

(12)杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对；正确；

(13)NH3和CH4两个分子中中心原子N和C都是通过sp3杂化轨道成键；正确；

(14)杂化轨道理论与VSEPR模型分析分子的空间构型结果不矛盾；错误；

(15)配位键也是一种静电作用；正确；

(16)形成配位键的电子对由一个原子提供，另一个原子提供空轨道，错误。14、A【分析】【详解】

同周期从左到右；金属性减弱，非金属性变强；同主族由上而下，金属性增强，非金属性变弱；故第ⅠA族金属元素的金属性一定比同周期的第ⅡA族的强。

故正确；15、A【分析】【分析】

【详解】

乙醇中的羟基与水分子的羟基相近，因而乙醇能和水互溶；而苯甲醇中的烃基较大，其中的羟基和水分子的羟基的相似因素小得多，因而苯甲醇在水中的溶解度明显减小，故正确。16、B【分析】【分析】

【详解】

(1)杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对；正确；

(2)分子中中心原子若通过sp3杂化轨道成键；则该分子正四面体结构或三角锥形或折线形，错误；

(3)NH3分子为三角锥形，N原子发生sp3杂化；错误；

(4)只要分子构型为平面三角形，中心原子均为sp2杂化；正确；

(5)中心原子是sp1杂化的；其分子构型一定为直线形，错误；

(6)价层电子对互斥理论中；π键电子对数不计入中心原子的价层电子对数，正确；

(7)PCl3分子是三角锥形，这是因为P原子是以sp3杂化的结果且没有孤电子对；错误；

(8)sp3杂化轨道是由中心原子的1个s轨道和3个p轨道混合形成的四个sp3杂化轨道；错误；

(9)凡中心原子采取sp3杂化的分子；其VSEPR模型都是四面体，正确；

(10)AB3型的分子空间构型为平面三角形或平面三角形；错误；

(11)分子中中心原子通过sp3杂化轨道成键时；该分子正四面体结构或三角锥形或折线形，正确；

(12)杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对；正确；

(13)NH3和CH4两个分子中中心原子N和C都是通过sp3杂化轨道成键；正确；

(14)杂化轨道理论与VSEPR模型分析分子的空间构型结果不矛盾；错误；

(15)配位键也是一种静电作用；正确；

(16)形成配位键的电子对由一个原子提供，另一个原子提供空轨道，错误。17、A【分析】【详解】

因为铜具有良好的导电性，所以铜可以用于制作电缆、电线，正确。18、B【分析】【分析】

【详解】

(1)杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对；正确；

(2)分子中中心原子若通过sp3杂化轨道成键；则该分子正四面体结构或三角锥形或折线形，错误；

(3)NH3分子为三角锥形，N原子发生sp3杂化；错误；

(4)只要分子构型为平面三角形，中心原子均为sp2杂化；正确；

(5)中心原子是sp1杂化的；其分子构型一定为直线形，错误；

(6)价层电子对互斥理论中；π键电子对数不计入中心原子的价层电子对数，正确；

(7)PCl3分子是三角锥形，这是因为P原子是以sp3杂化的结果且没有孤电子对；错误；

(8)sp3杂化轨道是由中心原子的1个s轨道和3个p轨道混合形成的四个sp3杂化轨道；错误；

(9)凡中心原子采取sp3杂化的分子；其VSEPR模型都是四面体，正确；

(10)AB3型的分子空间构型为平面三角形或平面三角形；错误；

(11)分子中中心原子通过sp3杂化轨道成键时；该分子正四面体结构或三角锥形或折线形，正确；

(12)杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对；正确；

(13)NH3和CH4两个分子中中心原子N和C都是通过sp3杂化轨道成键；正确；

(14)杂化轨道理论与VSEPR模型分析分子的空间构型结果不矛盾；错误；

(15)配位键也是一种静电作用；正确；

(16)形成配位键的电子对由一个原子提供，另一个原子提供空轨道，错误。四、计算题(共3题，共24分)19、略

【分析】【详解】

Cu3N的晶胞中小黑色球数目为8×=1，大黑色球数目为12×=3，故小黑色球为N3−、大黑色球为Cu+，所以N3﹣的配位数为6；补全晶胞结构可知，N3−离子周围有6个Cu+；Cu+半径为apm，N3−半径为bpm，则晶胞棱长为2(a+b)pm，晶胞体积为[2(a+b)×10−10cm]3，晶胞质量为则晶胞密度为=g•cm−3。【解析】620、略

【分析】【分析】

根据晶胞中原子的排列判断堆积方式；以顶点Mo原子判断距离最近的Mo原子数；确定配位数；均摊法确定晶胞中含有的粒子数；根据晶胞的质量和体积计算密度。

【详解】

(1)如图金属钼晶体中的原子堆积方式中；Mo原子处于立方体的面心与顶点，属于面心立方最密堆积；顶点Mo原子到面心Mo原子的距离最短，则钼原子的配位数为12；

(2)金属晶体的成键粒子为金属离子和自由电子，故构成钼晶体的粒子是金属离子和自由电子；晶胞中所含的该种粒子数为6×+8×=4；

(3)晶胞的质量为g，钼原子半径为apm=a×10-10cm，晶胞的边长为×10-10cm，则晶胞的体积为=(×10-10)3cm3，金属钼的密度为g·cm-3=g·cm-3。【解析】面心立方最密堆积12金属离子、自由电子421、略

【分析】【详解】

设烃为CxHy；则。

所以10×（1+y/4）=25，解得y=6，即1分子烃中H的原子个数是6，反应中氧气有剩余，所以10（x+y/4）≤50，由于y=6，解得x≤3.5，所以气态烃为乙烷或丙烷，分子式为C2H6、C3H6。【解析】C2H6C3H6五、实验题(共2题，共18分)22、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)在此5组实验中；判断锌和稀硫酸反应速率大小，最简单的方法可通过定量测定锌完全消失所需的时间来判断，其中第5组实验时温度最高，浓度最大，也滴加了硫酸铜溶液，利用了Zn-Cu原电池，因此反应速率最快；

(2)实验1和2除锌的状态不同外；其余均相同，应考查硫酸的固体反应物的表面积对速率的影响，实验3比1多了形成Zn-Cu原电池，因此考查影响速率的因素是否形成原电池；

(3)①从图中看出2-4分钟内产生氢气最多；故这段时间内反应速率最大，因为反应放热，使温度升高，反应速率加快，故三段中反应速率最快的是AB；

②2-4分钟内，产生氢气179.2-44.8=134.4mL，物质的量为=6×10-3mol，根据反应方程式：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑可知，参加反应硫酸的物质的量为：6×10-3mol，v(H2SO4)===0.06mol•L-1•min-1；

(4)利用如图2装置验证非金属性：C＞Si，B中加Na2CO3，C中加Na2SiO3溶液，可利用非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强来比较，即强酸制取弱酸，为防止影响C中非金属性强弱判断，A中应该加入难挥发的稀硫酸，C中反应的化学方程式：CO2＋Na2SiO3＋H2O=H2SiO3↓＋Na2CO3，D装置的作用是防止倒吸。【解析】锌完全消失所需的时间5固体反应物的表面积(是否形成)原电池AB反应放热，使温度升高，反应速率加快0.06mol·L－1·min－1稀硫酸CO2＋Na2SiO3＋H2O=H2SiO3↓＋Na2CO3防止倒吸23、略

【分析】【分析】

滴定实验的步骤是：滴定前的准备：滴定管：查漏→洗涤→润洗→装液→调液面→记录；锥形瓶：注液体→记体积→加指示剂；滴定：眼睛注视锥形瓶溶液颜色变化；终点判断：记录数据；数据处理：通过数据进行计算；

【详解】

（1）萃取分液操作中需要使用烧杯；分液漏斗；故选BD；

（2）均为非极性分子，根据相似相溶原理，易溶于

（3）为强碱弱酸盐，溶液显碱性，故滴定过程中标准溶液应装在碱式滴定管；碘单质能使淀粉变蓝色，反应为故滴定终点的现象是：最后一滴标准液加入后，溶液蓝色消失且半分钟被不褪色；

（4）在含单质碘的溶液中存在可逆反应：步骤II中加入溶液的目的是促使平衡正向移动；使碘单质从有机层中转移出来；

（5）加入标准溶液，碘单质被反应，平衡逆向移动最终都转化为碘单质被反应，已知：则步骤III测得萃取后的水溶液中

根据化学方程式可知，四氯化碳中碘的浓度为则

（6）A．步骤I中碘量瓶若没有充分振荡，碘不能充分溶解，导致所测值偏小；A错误；

B．步骤I中吸取上层清液时，不慎吸入碘固体，则导致偏大；测得的K偏小，B正确；

C．步骤II中滴定前滴定管有气泡，滴定后气泡消失，则偏大；测得的K偏小，C错误；

D．步骤III中滴定终点时俯视读数，则偏小；测得的K偏小，D正确；

故选BD。【解析】(1)BD

(2)均为非极性分子。

(3)碱式最后一滴标准液加入后；溶液蓝色消失且半分钟被不褪色。

(4)使碘单质从有机层中转移出。

(5)

(6)BD六、有机推断题(共3题，共18分)24、略

【分析】【分析】

9.0gA在足量氧气中充分燃烧生成二氧化碳和水，通过浓硫酸的增重确定水的质量，碱石灰的增重确定CO2的质量；根据元素守恒确定9.0gA中C；H原子物质的量，再结合A的质量确定氧原子物质的量，可得有机物A的实验式；根据有机物的相对分子质量可确定有机物