2024年沪教新版八年级化学下册月考试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2024年沪教新版八年级化学下册月考试卷241考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五总分得分评卷人得分一、选择题(共7题，共14分)1、在反应3M+3N═X+4Y中；已知34gM与20gN恰好完全反应，生成12gx，M的相对分子质量为136．则Y的相对分子质量为（）

A.252

B.336

C.126

D.168

2、乙酸乙酯（CH3COOCH2CH3）存在于许多酒以及菠萝、香蕉等果品中．白酒中主要成分乙醇与少量存在的乙酸缓慢反应生成乙酸乙酯，使白酒带香味，这也是陈酿越陈越珍贵的原因．下列关于乙酸乙酯说法正确的是（）A.乙酸乙酯由14个原子构成B.乙酸乙酯是一种氧化物C.乙酸乙酯的相对分子质量是88D.乙酸乙酯中碳、氧、氢元素质量比为2：4：13、在电解水的实验中，正确的实验现象是（）A.通电后，两个电极上都有气泡产生；过一段时间后，发现两个玻璃管内气体的体积比约为2：1B.负、正两极分别有氢气和氧气，而且体积比约为2：1C.水是由氢、氧两元素组成的D.水发生分解反应，在插入正极的玻璃管内产生的是氢气4、一场大火往往由一个小小的烟头引起rm{.}在烟头引起的火灾中，燃着的烟头主要作用是rm{(}rm{)}A.提供了可燃物B.使可燃物温度达到着火点C.支持燃烧D.以上都是5、下列说法中不符合质量守恒定律的是rm{(}rm{)}A.蜡烛燃烧后，质量变小了B.镁条燃烧后，质量变大了C.食盐和水混合搅拌后，质量不变D.硫酸铜溶液和氢氧化钠溶液混合振荡后，质量不变6、用括号中的方法除去下列物质中所含杂质，错误的是()A.rm{Na_{2}CO_{3}}溶液中混有rm{Na_{2}SO_{4}(}滴入过量氯化钡溶液rm{)}B.rm{CaCl_{2}}溶液中混有rm{HCl(}加入过量rm{CaCO_{3}}固体并过滤rm{)}C.rm{CuO}固体中混有碳粉rm{(}空气中加热rm{)}D.rm{CO}中混有rm{CO_{2}(}通入rm{NaOH}溶液rm{)}7、在物质的下列性质中，属于化学性质的是（）A.酒精很容易挥发B.氢气是一种难溶于水的气体C.木材在空气中能燃烧D.二氧化碳气体降温后能变成雪花状固体评卷人得分二、多选题(共9题，共18分)8、现有20g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液；要使其溶质的质量分数达到20%，可采用的方法是（）

A.蒸发12g水。

B.蒸发10g水。

C.加入2.5g氯化钠。

D.加入1.8g氯化钠。

9、如图所示，能够准确的检验出装罝气密性的是（）A.B.C.D.10、学习完“原子的构成”之后，小明同学形成了以下认识，其中错误的是rm{(}rm{)}A.离核越远的电子能量越低B.核外电子在离核远近不同的区域中运动C.原子核的质量和电子的质量相差不大D.原子核的体积与整个原子的体积相比要小很多11、将碳与氧气按下列质量比充分反应，所得产物一定为纯净物的是()A.rm{3隆脙8}B.rm{3隆脙5}C.rm{2隆脙4}D.rm{3隆脙4}12、某有机物的相对分子质量为rm{46}rm{4.6g}该物质在氧气中充分燃烧生成rm{8.8g}二氧化碳和rm{5.4g}水，据此判断，该有机物A.只由碳、氢两种元素组成B.一定含有碳、氢、氧三种元素C.化学式为rm{CH_{2}O_{2}}D.分子中rm{C}rm{H}rm{O}原子个数比为rm{2隆脙6隆脙1}13、某初中化学实验报告中有如下记录；其中实验数据合理的是()

A.用rm{10mL}量筒量取rm{5.8mL}稀硫酸溶液。

B.用托盘天平称取rm{10.6g}rm{CuO}粉末。

C.用托盘天平称取rm{2.50g}锌粒D.用体温表测出人体的体温读数为rm{30.12隆忙}14、下列有关资源、能源的叙述正确的是rm{(}rm{)}A.地壳中含量最高的金属元素是硅B.人体中含量最多的元素是氧元素C.海水中含有的化学元素有rm{80}多种，其中含量最多的元素是水D.空气是一种宝贵的能源，其中含量最多的是氮气15、化学用语的学习化学的重要工具，下列对化学用语的叙述或使用正确的是（）A.H3--NH3中氮元素的化合价为-3价B.H3--NH3中氮元素的化合价为-3价C.镁离子--Mg2+D.氧化亚铁--Fe3O416、氧气是空气的主要成分之一；有关氧气的说法错误的是（）

A.用带火星的木条可以检验氧气。

B.相同的条件下；氧气的密度比空气大。

C.鱼类能在水中生活；证明氧气易溶于水。

D.只有在点燃的条件下铁才能与氧气反应。

评卷人得分三、填空题(共8题，共16分)17、用托盘天平称量前先将游码调到标尺的____处，检查天平是否平衡．称量时，实物放在____盘上，砝码放在____盘上，砝码要用____夹取．18、（2分）微粒模型观察与比较。如左下图所示，在钠与氯气的反应中，每个钠原子失去1个电子，成为1个钠离子；每个氯原子得到1个电子，成为1个氯离子；钠离子与氯离子结合形成氯化钠。因为1个电子的质量大约为1个质子或中子质量的故原子的质量几乎都集中在原子核上。若用r、m分别表示微粒的半径和质量，以“＜”或“＞”或“≈”填空。（1）m(Na)____m(Na+)；（2）r(Cl)____r(Cl－)；（3）r(Na)____r(C1)；（4）r(Na+)▲r(Cl－)。19、某化学兴趣小组的同学在对氧气性质进行研究时；设计了如下实验：

将集满氧气的两个集气瓶如图所示放置，并分别同时迅速插入一根带火星的木条，发现木条均复燃，且甲中燃烧比乙中更旺，该实验说明氧气具有的性质是____．

20、某企业因经营不善而停工，一年多来，许多机械设备上已锈迹斑斑．小强将设备上一枚生锈的铁螺丝放入足量的稀硫酸中，观察到铁锈逐渐消失，该反应的化学方程式为：____；一段时间后，又观察到铁螺丝表面有气泡产生，写出产生气泡的化学方程式：____．21、今年6月我国发射的神舟十号飞船；将全面完成载人航天工程相应阶段的各项工作．请回答下列问题：

（1）液氢液氧是运载火箭的推进剂，其中氧气的作用是______．

（2）下列航天食品中，富含蛋白质的是______（填标号）．

a．脱水蔬菜b．鱼肉罐头c．冻干水果d．脱水米饭。

（3）铝合金是制作航天舱外服的材料之一，它属于______（选填“金属”；“无机非金属”）材料．

（4）宇航服可采用氢氧化锂（LiOH）去除二氧化碳气体．该反应的化学方程式为：2LiOH+CO2═Li2CO3+X，则X的化学式为______．22、小红同学做实验有如下错误操作，这些错误操作可能会造成什么不良后果rm{?}。错误操作可能造成的不良后果rm{1.}向竖直的试管中加入金属颗粒rm{2.}用燃着的酒精灯点燃另一个酒精灯rm{3.}用酒精灯直接给烧杯加热rm{4.}用量筒量液俯视读数23、写出能实现下列反应的文字表达式，并在有括号的地方注明基本反应类型：rm{(1)}加热氯酸钾和二氧化锰固体的混合物：____。rm{(2)}银白色物质在氧气中，剧烈燃烧，火星四射：____。rm{(3)}实验室用高锰酸钾制氧气：____。rm{(}rm{)}rm{(4)}红磷在空气中燃烧，放出大量的白烟：____rm{(}rm{)}____24、下列物质中，____是混合物，____是纯净物．（填序号）

①净化后的空气，②二氧化碳，③液态氧，④澄清的石灰水，⑤稀有气体，⑥五氧化二磷，⑦水，⑧食醋，⑨冰水混合物．评卷人得分四、推断题(共3题，共6分)25、将一种白色固体rm{A}和一种黑色固体rm{B}按一定的比例混合后加热，产生一种无色无味的气体rm{C}取淡黄色粉末rm{D}点燃放入气体rm{C}中，会产生蓝紫色火焰，生成一种有刺激性气味的气体rm{E.}试回答：

rm{(1)A}rm{B}rm{C}rm{D}rm{E}各是什么物质：

rm{A}______rm{B}______rm{C}______rm{D}______rm{E}______

黑色粉末rm{B}在rm{A}的分解反应中起______作用，是这个反应的______剂rm{.}

rm{(2)}写出上述有关反应的文字表达式．______，______．26、某钢铁厂高炉炼铁的主要原料是焦炭、赤铁矿石rm{(}主要含rm{Fe_{2}O_{3})}空气等；主要反应过程如图：

请回答：

rm{垄脵A}的化学式______．

rm{垄脷}反应rm{垄脷}的化学方程式______．

rm{垄脹}反应rm{垄脹}的化学方程式______．

rm{垄脺}工业炼铁得到是生铁，请指出生铁与铁在组成上的差别______．27、化学符号周围数字有不同的意义；常见的有①表示微粒个数：②表示离子所带电荷数：③表示一个分子中所含某种原子个数：④表示化合价数值。请你判断下列化学式中的“2”分别表示上述哪种含义？（填数字序号）

（1）2Al______；

（2）CO2______。评卷人得分五、简答题(共4题，共24分)28、rm{(1)}下列含“水”的物质中属于纯净物的是______rm{(}填序号，下同rm{)}属于混合物的是______

rm{垄脵}海水rm{垄脷}矿泉水rm{垄脹}自来水rm{垄脺}汽水rm{垄脻}冰水混合物rm{垄脼}澄清石灰水rm{垄脽}纯水。

rm{(2)}自然界的水都不是纯水，可利用______、______、______和______等方法使水得到不同程度的净化．29、观察与实验是学习科学的基本方法rm{{.}}如图所示是物质在纯净的氧气中燃烧的实验现象。

rm{(1)}图示实验中，产生明亮的蓝紫色火焰的是____________rm{(}选填实验编号rm{)}rm{(2)B}实验中，集气瓶底部加入少量水的作用是_____________________________。rm{(3)}图示实验中，rm{C}中的实验现象是________________________________________。

rm{(4)}反应结束后，为了检验rm{A}集气瓶中生成的物质，可以倒入少量的__________，并观察实验现象。

rm{(5)}有同学用向上排空气法收集了一瓶氧气，并用该瓶氧气做铁丝燃烧的实验，结果没有观察到“铁丝燃烧火星四射”的现象。下列可能是导致实验失败原因的有_______rm{(}填序号，可多选rm{{)隆拢}}

rm{垄脵}所用铁丝太粗rm{垄脷}氧气纯度不够rm{垄脹}铁丝表面有铁锈rm{垄脺}集气瓶底部没有预先铺一层细砂。30、请从物质的组成；构成角度解释下列问题：

rm{(1)}金刚石和石墨物理性质差异很大______；

rm{(2)}稀盐酸和稀硫酸均能使紫色石蕊溶液变红______．31、1932年；美国化学大师LinusPauling提出电负性（用希腊字母x表示）的概念，用来确定化合物中原子某种能力的相对大小。LinusPauling假定F的电负性为4，井通过热化学方法建立了其它元素的电负性。LhlusPauhg建立的有关元素的电负性如下：

。H：2.1Li：1.0Be：1.5B：2.0C：2.5N：3.0O：3.5F：4.0Na：0.9Mg：1.2A1：l.5Si：1.8P：2.1S：2.5Cl：3.0K：0.8Ca：1.0Ga：l.6Ge：1.8As：2.0Se：2.4Br：2.8Rb：0.8Sr：1.0In：l.7Sn：1.8Sb：1.9Te：xI：2.5Cs：0.7Ba：0.9Tl：1.8Pb：1.9Bi：1.9Po：2.0At：2.2Fr：0.7Ra：0.9回答下列问题：

（1）写出元素电负性在上表中同一横行和同一纵行中的递变规律：______

（2）预测Te元素x的取值范围______

（3）观察上表可得出如下结论：一般情况下；金属元素的电负性越小，它的金属活动性就越______（选填“强”或“弱”），该元素的原子______（选填“失电子”或“得电子”）的能力越大。

（4）大量事实表明，当两种元素的x值相差大于或等于1.7时，形成的化合物一般是离子化合物。根据此经验规律，AlCl3物质______（选填“是”或“不是”）离子化合物。参考答案一、选择题(共7题，共14分)1、C【分析】

根据质量守恒定律可知：参加反应的各物质质量总和等于反应后生成的各物质质量总和；设生成Y的质量为K则：34g+20g=12g+K，解得K=42g，设Y的相对分子质量为R则：

3M+3N═X+4Y

4084R

34g42g

根据解得R=126．

故选C．

【解析】【答案】现根据34gM与20gN恰好完全反应；生成12gx计算出生成Y的质量，再根据方程式列出比例式计算出Y的相对分子质量．

2、C【分析】【解答】解：A、根据乙酸乙酯的化学式CH3COOCH2CH3进行分析；乙酸乙酯由C；H、O三种元素组成或一个乙酸乙酯分子由14个原子构成；故A说法错误；

B；根据氧化物是指由两种元素组成且其中一种是氧元素的化合物；而乙酸乙酯由C、H、O三种元素组成，不属于氧化物；故B说法错误；

C；根据相对分子的质量为组成分子的各原子的相对原子质量之和；可得乙酸乙酯的相对分子质量为：12×4+1×8+16×2=88；故C说法正确；

D；根据化合物中各元素质量比=各元素的相对原子质量×原子个数之比；可得乙酸乙酯中碳、氧、氢元素质量比为（12×4）：（1×8）：（16×2）=6：1：4；故D说法错误；

故选C．

【分析】A、根据乙酸乙酯的化学式CH3COOCH2CH3进行分析其元素组成；

B；根据氧化物是指由两种元素组成且其中一种是氧元素的化合物；进行判断；

C；根据相对分子的质量为组成分子的各原子的相对原子质量之和；进行解答；

D、根据化合物中各元素质量比=各元素的相对原子质量×原子个数之比，进行解答．3、A【分析】解：A；电解水时与电源负极相连的管内气体为氢气、与电源正极相连的管内气体为氧气；两气体体积比为2：1，故正确；

B；电解水时与电源正极相连的管内气体为氧气、与电源负极相连的管内气体为氢气；两气体体积比为1：2，但是生成气体是什么并看不出来，故错误；

C；由电解水的结论可知水由氢、氧两种元素组成；不是实验现象，故错误；

D；正极玻璃管内产生的是氧气．故错误；

故选A．

电解水时；与正极相连的试管产生的是氧气，与负极相连的试管产生的是氢气，氧气和氢气的体积比约为1：2．

本考点考查了电解水的实验现象、结论和质量守恒定律，要掌握有关的知识点．要注意实验现象的叙述方法．【解析】【答案】A4、B【分析】解：香烟燃烧能够放出热量；从而使可燃物的温度升高，当达到可燃物的着火点时，可燃物就燃烧起来．

故选：rm{B}．

根据燃烧的条件rm{(}燃烧需要同时满足三个条件：rm{垄脵}可燃物；rm{垄脷}氧气或空气；rm{垄脹}达到燃烧所需的最低温度即着火点rm{.)}解答本题．

本题考查学生根据燃烧的条件进行分析解题的能力，并将知识灵活应用．【解析】rm{B}5、C【分析】解：rm{A}蜡烛燃烧属于化学变化；能用质量守恒定律解释．

B；镁条在空气中燃烧的过程中有新物质生成；属于化学变化，能用质量守恒定律解释．

C；盐和水混合搅拌；属于物理变化，不属于质量守恒定律解释的范围．

D；硫酸铜溶液和氢氧化钠溶液反应前后有新物质氢氧化铜等生成；属于化学变化，能用质量守恒定律解释．

故选C．

质量守恒定律适用于用于解释化学变化中质量问题；对物理变化不适用．

本题难度不大，主要考查同学们灵活运用质量守恒定律解题的能力．【解析】rm{C}6、A【分析】【分析】

除杂质题至少要满足两个条件：rm{垄脵}加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；rm{垄脷}反应后不能引入新的杂质；根据三种物质与同种试剂反应产生的不同现象来鉴别它们；若两种物质与同种物质反应的现象相同，则无法鉴别它们；根据二氧化碳的检验方法，进行分析判断。

【解答】

A.剩余氯化钡溶液能与碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，除去需要物质，不符合除杂原理，故A错误；

B.加入过量rm{CaCO}rm{CaCO}rm{{,!}_{3}}

固体，碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，过滤得到氯化钙溶液，故B正确；固体中混有碳粉中空气中加热，碳和氧气反应生成二氧化碳而除去，故C正确；

C.rm{CuO}固体中混有碳粉中空气中加热，碳和氧气反应生成二氧化碳而除去，故C正确；

rm{CuO}

D.二氧化碳与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，一氧化碳不能，符合除杂原理，故D正确。【解析】rm{A}7、C【分析】解：A；酒精很容易挥发；不需要通过化学变化表现出来，属于物质的物理性质。

B；氢气是一种难溶于水的气体；不需要通过化学变化表现出来，属于物质的物理性质。

C；木材在空气中能燃烧；需要通过化学变化表现出来，属于物质的化学性质。

D；二氧化碳气体降温后能变成雪花状固体；不需要通过化学变化表现出来，属于物质的物理性质。

故选：C。

物质的化学性质是指在化学变化中表现出来的性质．化学性质主要有：可燃性；毒性、氧化性、还原性、稳定性等．

解答本题的关键是要分析物质的性质是否需要通过化学变化表现出来，如果需要通过化学变化表现出来就属于物质的化学性质．【解析】C二、多选题(共9题，共18分)8、BC【分析】

若蒸发溶剂使溶质的质量分数变大；设蒸发水的质量为xg；

根据蒸发前后溶质的质量不变；得。

20g×10%=（20g-x）×20%

解得x=10g；

即蒸发10g水可使溶质的质量分数达到20%；则B正确；

若增加溶质；设增加的溶质的质量为yg；

根据混合前的溶质质量等于混合后溶液中的溶质质量；得。

20g×10%+y=（20g+y）×20%；

解得y=2.5g；

即增加2.5g溶质可使溶质的质量分数达到20%；则C正确；

故选BC．

【解析】【答案】根据增大溶质的质量分数的两种常见的途径可知；蒸发溶剂或增加溶质都可使溶质的质量分数变大来进行计算．

9、BD【分析】解：A；该装置未构成封闭体系；左边的导管与大气相通，故不能判断气密性是否良好；故A不符合题意；

B；该选项用的是空气热胀冷缩法；原理为：用手掌紧握试管壁，若烧杯内有气泡产生，松手后导管下端口上升一段水柱，则证明气密性良好，故能判断气密性是否良好；故B符合题意；

C；该装置未构成封闭体系；即左边的导管与大气相通．无论该装置气密性是否良好，当用针筒向试管内打气时试管内都有气泡产生，故不能判断气密性是否良好；故C不符合题意；

D；该选项用的是压气法；原理为：用针筒向广口瓶内打气时广口瓶中气体压强增大，长颈漏斗的管中被压入一段水柱，则证明气密性良好，故能判断气密性是否良好；故D符合题意．

故选BD．

根据检查装置气密性的方法及注意事项分析即可．装置气密性检验的原理是：通过气体发生器与附设的液体构成封闭体系；依据改变体系内压强时产生的现象（如气泡的生成；水柱的形成、液面的升降等）来判断装置气密性的好坏．一般用到的方法有：1、空气热胀冷缩法2、注水法3、抽气或压气法；

考查装置气密性的检验是常考的实验题，也是难点，由于气体发生器结构有很多种，因此检验方法也有一定的差异，这需要同学们在做这类题时多总结，多思考，等同学们见的这类题目多了，自然做起来就很轻松．【解析】【答案】BD10、AC【分析】解：rm{A}离核越远的电子能量越高；故A说法错误；

B；核外电子是分层排布的；核外电子在离核远近不同的区域中运动，故B说法正确；

C；电子的质量很小可以忽略不计；原子的质量主要集中在原子核上，故C说法错误；

D；原子核的体积很小；原子核的体积与整个原子的体积相比要小很多，故D说法正确。

故选：rm{AC}

A；根据离核越远的电子能量越高考虑；

B；根据核外电子的分层排布考虑；

C；根据电子的质量很小可以忽略不计；

D；根据原子核的体积很小考虑。

解答本题关键是熟悉原子的结构，知道原子中各量的质量关系。【解析】rm{AC}11、AD【分析】【分析】根据碳在氧气中充分燃烧生成二氧化碳，不充分燃烧生成一氧化碳进行分析。【解答】碳在氧气中充分燃烧生成二氧化碳，不充分燃烧生成一氧化碳，化学方程式分别为rm{C+{O}_{2}overset{碌茫脠录}{=}C{O}_{2}}rm{2C+{O}_{2}overset{碌茫脠录}{=}2CO}恰好完全反应时消耗碳与氧气的质量比分别是rm{C+{O}_{2}overset{碌茫脠录}{=}C{O}_{2}

}rm{2C+{O}_{2}overset{碌茫脠录}{=}2CO

}rm{12}rm{32=3}rm{8}rm{24}即在该质量比时，一定生成纯净物二氧化碳或一氧化碳；而处于rm{32=3}rm{4}rm{3}之间的是一氧化碳与二氧化碳的混合物。故选AD。rm{4隆芦3}【解析】rm{AD}12、BD【分析】【分析】根据元素守恒可判断物质中一定含有rm{C}和rm{H}两种元素，对氧元素的确定要根据二氧化碳与氧气中氧元素的质量来分析．【解答】一种物质燃烧只生成水和二氧化碳，则该物质肯定含有碳和氢元素。是否含氧则可根据质量守恒定律由下法确定：rm{8.8g}二氧化碳中含氧元素的质量为：rm{8.8g隆脕dfrac{16隆脕2}{44}隆脕100拢楼=6.4g}含碳元素的质量为：rm{8.8g隆脕dfrac{16隆脕2}{44}隆脕100拢楼

=6.4g}rm{8.8g-6.4g=2.4g}水中含氧元素的质量为：rm{5.4g隆脕dfrac{16}{18}隆脕100拢楼=4.8g}含氢元素的质量为：rm{5.4g}则rm{5.4g隆脕dfrac{16}{18}隆脕100拢楼

=4.8g}某纯净物中含氧的质量为：：rm{5.4g-4.8g=0.6g}某纯净物中原子个数比为rm{4.6g}rm{4.6g-2.4g-0.6g=1.6g}rm{C}rm{H}rm{O=(dfrac{2.4g}{12}}rm{dfrac{0.6g}{1}}rm{dfrac{1.6g}{16})=2}所以该物质的化学是为：rm{6}故选BD。rm{1}【解析】rm{BD}13、AB【分析】【分析】根据量筒、托盘天平、体温计的精确值进行分析。【解答】A.rm{10mL}的量筒能精确到rm{0.1mL}故A正确；B.托盘天平能称准到rm{0.1g}故B正确；C.托盘天平能称准到rm{0.1g}故C错误；rm{D}体温计能量准到rm{0.1隆忙}故D错误。故选AB。【解析】rm{AB}14、BD【分析】解：rm{A}地壳中含量最高的金属元素是铝元素；故说法错误．

B；人体中含量最多的元素是氧元素；故说法正确．

C、海洋中含有的化学元素有rm{80}多种；海水中含量最多的物质是水，其中含量最多的元素是氧元素，故说法错误．

D、空气是一种宝贵的资源rm{.}其中含量最多的是氮气，其体积分数为rm{78%}故说法正确．

故选BD．

A；根据地壳中各元素含量的高低进行分析判断．

B；根据已有的人体内元素的含量进行分析判断．

C、根据目前测定含有化学元素有rm{80}多种进行分析判断．

D；根据空气中氮气的含量进行分析判断．

本题难度不大，主要考查了有关资源、能源的叙述，可依据已有的知识进行解答．【解析】rm{BD}15、AC【分析】解：A、由化合价的表示方法，在该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，故H3可表示NH3中氮元素的化合价为-3价；故选项说法正确。

B；由原子的表示方法；用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，故4H可表示4个氢原子，故选项说法错误。

C、由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略。镁离子可表示Mg2+；故选项说法正确。

D；氧化亚铁中铁元素显+2价；氧元素显-2价，其化学式为FeO，故选项说法错误。

故选：AC。

A；化合价的表示方法；在该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后。

B；原子的表示方法；用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字。

C；离子的表示方法；在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略。

D；氧化亚铁中铁元素显+2价；氧元素显-2价，进行分析判断。

本题难度不大，掌握常见化学用语（原子符号、化学式、化合价、离子符号等）的书写方法、离子符号与化合价表示方法的区别等是正确解答此类题的关键。【解析】AC16、CD【分析】

A；氧气能支持燃烧；使带火星的木条复燃，故可用带火星的木条可以检验氧气；故选项说法正确．

B；相同的条件下；密度比空气的密度略大，故选项说法正确．

C；氧气不易溶于水；鱼能在水中生存说明水中溶有一定量的氧气，但不能证明氧气易溶于水，故选项说法错误．

D；铁在其它条件下也能与氧气发生化学反应；如铁在常温下能与氧气、水发生缓慢氧化生成铁锈，故选项说法错误．

故选CD．

【解析】【答案】A；根据氧气的检验方法进行分析判断．

B；根据氧气的密度进行分析判断．

C；根据氧气的溶解性进行分析判断．

D；根据氧气的化学性质进行分析判断．

三、填空题(共8题，共16分)17、略

【分析】

用托盘天平称量前先将游码调到标尺的最左端；即零刻度处，称量药品时，要左物右码，便于右手进行操作；取用砝码要用镊子，防止用手时汗水粘在砝码上，使砝码生锈，称量时不准确．

故答案为：零刻度；左；右；镊子．

【解析】【答案】根据使用天平的注意事项考虑；错误操作会造成称量的误差．

18、略

【分析】【解析】【答案】（2分，每空0.5分）（1）≈（2）<（3）>（4）<19、密度大于空气，具有助燃性【分析】【解答】两瓶气体均使带火星木条复燃；说明两瓶中都集有氧气．甲瓶内木条燃烧更旺，说明甲瓶内氧气含量更大．同样收集的两瓶氧气为何会出现这种差异呢？我们会关注到两瓶一正放一倒放，而倒放的瓶内氧气含量较小，这就说明有部分氧气逸散，可以总结为密度大于空气．

故答：密度大于空气；具有助燃性．

【分析】氧气的验证：能使带火星木条复燃．密度大于空气的气体，存放时集气瓶应正放，减少气体的逸散．20、3H2SO4+Fe2O3═Fe2（SO4）3+3H2OH2SO4+Fe═FeSO4+H2↑【分析】【解答】解：生锈的铁螺丝放入硫酸中；先是表面的铁锈三氧化二铁与硫酸反应生成硫酸铁与水，当铁锈完全反应后铁与硫酸接触发生反应，生成硫酸亚铁与氢气。

故答案为：3H2SO4+Fe2O3═Fe2（SO4）3+3H2O；H2SO4+Fe═FeSO4+H2↑

【分析】螺丝钉表面是铁锈主要成分是三氧化二铁，放入硫酸后首先是铁锈反应，铁锈完全反应后铁再和硫酸反应产生气泡．21、略

【分析】解：（1）运载火箭中液氧起助燃的作用；故答案为：助燃；

（2）a．脱水蔬菜富含维生素；故错误；

b．鱼肉罐头富含蛋白质；故正确；

c．冻干水果富含维生素；故错误；

d．脱水米饭富含糖类；故错误；

故选b；

（3）铝合金属于金属材料；故答案为：金属；

（4）由题意知：反应的化学方程式2LiOH+CO2═Li2CO3+X，再根据质量守恒定律的意义，反应前：锂离子2个、氧原子4个、氢原子2个、碳原子1个；反应后除X外：锂离子2个、氧原子3个、碳原子1个，可知1个X分子中含有2个氢原子、1个氧原子，故X的化学式为：H2O．

故答案为：H2O．

（1）根据氧气的性质进行分析；氧气具有支持燃烧的性质，能用作助燃剂；

（2）根据食物富含的营养物质分析；

（3）根据合金属于金属材料分析；

（4）根据化学反应前后原子种类与原子数目不变；再结合化学方程式2LiOH+CO2═Li2CO3+X；可求的X的化学式．

本题难度不大，掌握氧气的性质、食物富含的营养物质、材料分类以及质量守恒定律的应用是解决此题的关键，属于基础知识的考查．【解析】助燃；b；金属；H2O22、1.试管破裂

2.引起火灾

3.烧杯炸裂

4.读数偏大或者实际体积偏小【分析】【分析】根据取用金属颗粒状固体方法分析；根据酒精灯使用注意事项分析；根据对烧杯进行加热先预热分析；根据用量筒量量取液体体积时，俯视读数，读数值偏大，实际量取液体体积偏小分析解答即可。【解答】rm{1.}取用金属颗粒时应该将试管横放，用药匙将金属颗粒送人试管中，然后缓慢竖立起来，若向竖直的试管中加入金属颗粒，会导致试管破裂，故答案：取用金属颗粒时应该将试管横放，用药匙将金属颗粒送人试管中，然后缓慢竖立起来，若向竖直的试管中加入金属颗粒，会导致试管破裂，故答案：试管破裂；rm{1.}用燃着的酒精灯点燃另一个酒精灯容易引起火灾，故答案：引起火灾；rm{2.}用燃着的酒精灯点燃另一个酒精灯容易引起火灾，故答案：用酒精灯对烧杯进行加热，应该先进行预热，然后在加热，若直接加热，温度升高，烧杯受热不均匀，容易导致烧杯炸裂，故答案：烧杯炸裂；rm{2.}用量筒量量取液体体积时，应该平视凹液面最低处，若俯视读数，读数值偏大，实际量取液体体积偏小，故答案：读数偏大或者实际体积偏小。rm{3.}用酒精灯对烧杯进行加热，应该先进行预热，然后在加热，若直接加热，温度升高，烧杯受热不均匀，容易导致烧杯炸裂，故答案：【解析】rm{1.}试管破裂rm{2.}引起火灾rm{3.}烧杯炸裂rm{4.}读数偏大或者实际体积偏小23、略

【分析】本题考查了文字表达式的书写以及反应类型的判断。rm{(1)}氯酸钾在二氧化锰的催化作用下生成氯化钾和氧气，反应的文字表达式为：氯酸钾氯化钾rm{+}氧气；氧气；rm{+}rm{(2)}氧气铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁，反应的文字表达式为：铁rm{+}氧气rm{+}四氧化三铁；rm{(3)}二氧化锰高锰酸钾在加热条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的文字表达式为：高锰酸钾氧气；该反应符合“一变多”的特征，属于分解反应；锰酸钾rm{+}二氧化锰rm{+}氧气；该反应符合“一变多”的特征，属于分解反应；rm{+}氧气rm{+}rm{(4)}【解析】rm{(1)}氯酸钾氯化钾rm{+}氧气；氧气；rm{+}rm{(2)}氧气铁rm{+}氧气rm{+}四氧化三铁；rm{(3)}二氧化锰高锰酸钾氧气；分解反应；锰酸钾rm{+}二氧化锰rm{+}氧气；分解反应；rm{+}氧气rm{+}rm{(4)}24、略

【分析】

冰水混合物实际是水分子的两种不同状态；属于纯净物中的氧化物；属于混合物的有：净化后的空气；澄清的石灰水、稀有气体、食醋；属于纯净物的有：二氧化碳、液态氧、五氧化二磷、水、冰水混合物；故答案为：①④⑤⑧；②③⑥⑦⑨

【解析】【答案】物质分为混合物和纯净物；混合物是由两种或两种以上的物质组成；纯净物是由一种物质组成．纯净物又分为单质和化合物．由同种元素组成的纯净物叫单质；由两种或两种以上的元素组成的纯净物叫化合物．

四、推断题(共3题，共6分)25、氯酸钾；二氧化锰；氧气；硫；二氧化硫；催化；催化；氯酸钾氯化钾+氧气；硫+氧气二氧化硫【分析】解：rm{(1)}根据题目中的信息：将一种白色固体rm{A}和一种黑色固体rm{B}按一定比例混合后加热，产生一种无色无味的气体rm{C}取淡黄色粉末rm{D}点燃放入气体rm{C}中，会产生蓝紫色火焰，生成一种有刺激性气味的气体rm{E}由淡黄色粉末硫在氧气中燃烧产生蓝紫色火焰，生成一种有刺激性气味的气体二氧化硫，则rm{E}为二氧化硫，rm{D}为硫，rm{C}为氧气；由实验室制取氧气的反应原理，则rm{A}为氯酸钾，rm{B}为二氧化锰rm{.}二氧化锰在反应中作催化剂；起催化作用，是这个反应的催化剂．

rm{(2)}氯酸钾在二氧化锰的催化作用下生成氯化钾和氧气，反应的文字表达式为氯酸钾rm{{露镁脩玫禄炉脙脤}overrightarrow{{录脫脠脠}}}氯化钾rm{{露镁脩玫禄炉脙脤}

overrightarrow{{录脫脠脠}}}氧气．

硫在氧气中燃烧生成二氧化硫，反应的文字表达式为硫rm{+}氧气rm{+}二氧化硫．

故答案为：

rm{xrightarrow{{碌茫脠录}}}氯酸钾；二氧化锰；氧气；硫；二氧化硫；催化；催化；

rm{(1)}氯酸钾rm{{露镁脩玫禄炉脙脤}overrightarrow{{录脫脠脠}}}氯化钾rm{(2)}氧气；硫rm{{露镁脩玫禄炉脙脤}

overrightarrow{{录脫脠脠}}}氧气rm{+}二氧化硫．

根据题目中的信息：将一种白色固体rm{+}和一种黑色固体rm{xrightarrow{{碌茫脠录}}}按一定比例混合后加热，产生一种无色无味的气体rm{A}取淡黄色粉末rm{B}点燃放入气体rm{C}中，会产生蓝紫色火焰，生成一种有刺激性气味的气体rm{D}由淡黄色粉末硫在氧气中燃烧产生蓝紫色火焰；生成一种有刺激性气味的气体二氧化硫，进行分析解答即可．

本题难度不大，解题时往往需要从题目中挖出一些明显或隐含的条件，抓住突破口rm{C}突破口往往是现象特征、反应特征等rm{E}获得结论，最后把结论代入原题中验证．rm{(}【解析】氯酸钾；二氧化锰；氧气；硫；二氧化硫；催化；催化；氯酸钾rm{{露镁脩玫禄炉脙脤}overrightarrow{{录脫脠脠}}}氯化钾rm{{露镁脩玫禄炉脙脤}

overrightarrow{{录脫脠脠}}}氧气；硫rm{+}氧气rm{+}二氧化硫rm{xrightarrow{{碌茫脠录}}}26、略

【分析】解：rm{垄脵}焦炭的主要成分是碳，在氧气充足的条件下点燃生成二氧化碳，故填：rm{CO_{2}}

rm{垄脷}反应rm{垄脷}是二氧化碳与焦炭在高温下反应生成一氧化碳，反应的化学方程式为：rm{C+CO_{2}dfrac{overset{;{赂脽脦脗};}{.}}{;}2CO.}故填：rm{C+CO_{2}dfrac{

overset{;{赂脽脦脗};}{.}}{;}2CO.}rm{dfrac{overset{;{赂脽脦脗};}{.}}{;}2CO}

rm{CO_{2}+C}反应rm{dfrac{overset{;{赂脽脦脗};}{

.}}{;}2CO}主要是利用rm{垄脹}的还原性，在高温下和氧化铁反应生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为：rm{Fe_{2}O_{3}+3COdfrac{overset{;{赂脽脦脗};}{.}}{;}2Fe+3CO_{2}.}故填：rm{Fe_{2}O_{3}+3COdfrac{overset{;{赂脽脦脗};}{.}}{;}2Fe+3CO_{2}}

rm{垄脹}生铁是铁碳合金；而纯铁中不含碳元素，所以生铁和铁的含碳量不同，故填：含碳量不同．

rm{CO}根据碳充分燃烧的产物来分析；

rm{Fe_{2}O_{3}+3COdfrac{

overset{;{赂脽脦脗};}{.}}{;}2Fe+3CO_{2}.}反应rm{Fe_{2}O_{3}+3COdfrac{

overset{;{赂脽脦脗};}{.}}{;}2Fe+3CO_{2}}是二氧化碳与焦炭在高温下反应生成一氧化碳；

rm{垄脺}反应rm{垄脵}主要是利用rm{垄脷}的还原性；在高温下和氧化铁反应生成铁和二氧化碳；

rm{垄脷}根据生铁与铁的组成进行分析回答．

本题难度不大，掌握高炉炼铁的反应原理、化学方程式的书写等是正确解答本题的关键．rm{垄脹}【解析】rm{CO_{2}}rm{CO_{2}+Cdfrac{overset{;{赂脽脦脗};}{.}}{;}2CO}rm{Fe_{2}O_{3}+3COdfrac{overset{;{赂脽脦脗};}{.}}{;}2Fe+3CO_{2}}含碳量不同rm{CO_{2}+Cdfrac{

overset{;{赂脽脦脗};}{.}}{;}2CO}27、①③【分析】解：（1）2Al中的2表示铝原子的个数；故填：①；

（2）CO2中的2表示一个二氧化碳分子中含有2个氧原子；故填：③。

本题考查化学用语的意义及书写；解题关键是分清化学用语所表达的对象是分子；原子、离子还是化合价，才能在化学符号前或其它位置加上适当的计量数来完整地表达其意义，并能根据物质化学式的书写规则正确书写物质的化学式，才能熟练准确的解答此类题目。

本题主要考查学生对化学用语的书写和理解能力，题目设计既包含对化学符号意义的了解，又考查了学生对化学符号的书写，考查全面，注重基础，题目难度较易。【解析】①③五、简答题(共4题，共24分)28、略

【分析】解：

rm{(1)}冰水混合物和纯水都是由一种物质组成的；都属于纯净物；

rm{垄脵}海水、rm{垄脷}矿泉水、rm{垄脹}自来水、rm{垄脺}汽水、rm{垄脼}澄清石灰水等物质都是由不同种物质组成的；都属于化合物；

rm{(2)}自来水厂净化处理中经过沉淀池的沉淀；过滤池的过滤、活性炭吸附池的吸附、投药消毒的消毒杀菌；故净化水的方法主要有沉淀、过滤、吸附、消毒、蒸馏等；

答案：

rm{(1)垄脻垄脽}rm{垄脵垄脷垄脹垄脺垄脼}

rm{(2)}沉淀、过滤、吸附、蒸馏rm{(}顺序可变rm{)}．

rm{(1)}根据纯净物由一种物质组成；混合物由两种或两种以上的物质组成解答；

rm{(2)}根据净化水的方法进行分析解答；

在熟悉概念的基础上能从宏观和微观两个方面来判断纯净物和混合物，还要从社会实践中了解生活中常