2025年湘教版选择性必修3化学上册阶段测试试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年湘教版选择性必修3化学上册阶段测试试卷865考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共5题，共10分)1、制备乙酸乙酯的装置如图所示。下列叙述错误的是。

A.乙酸乙酯、乙酸、乙醇在导管内冷凝成液态B.浓硫酸是催化剂也是吸水剂，用量越多越好C.实验结束后振荡试管a，上层液体减少D.蒸馏试管a中的油状液体可提纯乙酸乙酯2、下列有关同分异构体叙述中正确的是A.分子式相同而结构式不同的化合物互称同分异构体B.组成成分相同而结构式不同的物质互称同分异构体C.互为同分异构体的物质性质相同D.互为同分异构体的物质是同系物3、化学与生活、社会密切相关，下列有关说法中正确的是A.为了防止蛋白质变性，疫苗等生物制剂应冷藏保存B.煤中含有苯、甲苯、二甲苯等芳香烃，可通过干馏制取C.人体内的蛋白质不断分解，最终生成二氧化碳和水排出D.淀粉、油脂及其水解产物均不属于电解质4、下列说法中正确的是A.电解质溶液导电的过程是物理变化B.正戊烷的熔沸点低于新戊烷C.臭氧是含极性键的非极性分子D.碘单质易溶于有机溶剂而难溶于水可以用“相似相溶”原理解释5、有4种碳架的烃：说法正确的是()A.和是同分异构体B.和不是同系物C.和都能发生加成反应D.只有和能发生取代反应评卷人得分二、填空题(共7题，共14分)6、合成芳香炔化合物的方法之一是在催化条件下；含炔氢的分子与溴苯发生反应，如：

甲乙丙。

根据上式；请回答：

（1）甲的分子式是___；丙能发生的反应是（选填字母）___。

a．取代反应b．加成反应c．水解反应d．消去反应。

（2）以苯为原料生成乙的化学方程式是____。

（3）乙与NaOH溶液反应的化学方程式_____。

（4）由丙制备的反应条件是_______。

（5）符合下列条件的丙的同分异构体有__种（不包括顺反异构）。①分子中除苯环外不含其他环状结构；②苯环上只有2个取代基，且其中一个是醛基。7、某天然有机物F()具有抗肿瘤等生物活性；可通过如图路线合成。

(6)A的一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式：_______。

①能与溶液发生显色反应②分子中含有2种不同化学环境的氢8、现有某有机物A；欲推断其结构，进行如下实验：

（1）取15gA完全燃烧生成22gCO2和9gH2O，该有机物的实验式为_________________。

（2）质谱仪检测得该有机物的相对分子质量为90，则该物质的分子式为__________。

（3）若该有机物在浓硫酸共热的条件下，既能与乙酸反应，又能与乙醇反应，还能2分子A反应生成含六元环的物质，则A的结构简式为__________________。

（4）写出A发生缩聚反应生成高分子化合物的方程式___________________。9、已知：某有机物M完全燃烧后只生成CO2和H2O；且该分子的质谱图如图。

回答下列问题：

(1)M的相对分子质量为___。

(2)M___(填“可能”或“不可能”)属于烃，简述理由______。

(3)M的分子式为______，其可能的结构简式为______。10、构成有机化合物的元素种类不多，但是有机化合物种类繁多、数量巨大，你认为这是什么原因造成的_______？请阐明理由_______。11、从化石燃料中能获得许多重要的有机化工原料；请回答下列问题。

(1)甲烷的电子式为___________，在一定条件下，甲烷气体充分燃烧生成二氧化碳气体和液态水放出的热量，则该反应的热化学方程式为：___________。

(2)下列叙述不正确的是___________。

A．与互为同系物。

B．有2种同分异构体。

C．烷烃的取代反应很难得到纯净物。

D．烷烃分子中；相邻的三个碳原子可能在同一条直线。

(3)下列物质不可能是乙烯加成产物的是___________

A．B．C．D．

(4)若将乙烯通入到酸性高锰酸钾溶液中，可以观察到___________，乙烯发生的反应类型为___________，乙烯使溴水褪色的反应类型和使酸性高锰酸钾溶液褪色的反应类型___________(填“相同”或“不相同”)。

(5)某烃A是一种比水轻的油状液体，碳元素与氢元素的质量比为A的相对分子质量为78.A的结构简式：___________，它与液溴在催化剂作用下发生取代反应的化学方程式___________，等质量的A和乙炔完全燃烧时消耗的物质的量A___________乙炔。(填“＞”“＜”或“=”)。12、含碳碳双键的一氯丁烯()的同分异构体只有8种；某学生却写了如下10种：

A．B．C．D．E．F．G．H.I．J.

其中，属于同一种物质的有___________(填序号，下同)和___________，___________和___________。评卷人得分三、判断题(共9题，共18分)13、分子式为C3H6O2的有机物在酸性条件下可水解为酸和醇，若不考虑立体异构，这些醇和酸重新组合可形成的酯共有5种。(___________)A.正确B.错误14、凡分子组成上相差一个或若干个“CH2”原子团的有机物都属于同系物。(____)A.正确B.错误15、将溴水、铁粉和苯混合可制得溴苯。(_____)A.正确B.错误16、和互为同系物。(_____)A.正确B.错误17、光照条件下，1molCl2与2molCH4充分反应后可得到1molCH3Cl。(__)A.正确B.错误18、苯分子为平面正六边形结构，6个碳原子之间的键完全相同。(____)A.正确B.错误19、所有的醇都能发生氧化反应和消去反应。(___________)A.正确B.错误20、分子式为C7H8O的芳香类有机物有五种同分异构体。(___________)A.正确B.错误21、乙苯的同分异构体共有三种。(____)A.正确B.错误评卷人得分四、工业流程题(共2题，共12分)22、以乳糖；玉米浆为原料在微生物作用下得到含青霉素(~8mg/L)的溶液；过滤掉微生物后，溶液经下列萃取和反萃取过程(已略去所加试剂)，可得到青霉素钠盐(~8g/L)。流程为：滤液打入萃取釜，先调节pH=2后加入溶剂，再调节pH=7.5，加入水；反复此过程，最后加丁醇，得到产物纯的青霉素钠盐。(如下流程图)

已知青霉素结构式：

（1）在pH=2时，加乙酸戊酯的原因是_______。为什么不用便宜的乙酸乙酯_______。

（2）在pH=7.5时，加水的原因是_______。

（3）加丁醇的原因是_______。23、天宫二号空间实验室已于2016年9月15日22时04分在酒泉卫星发射中心发射成功。请回答下列问题：

（1）耐辐照石英玻璃是航天器姿态控制系统的核心元件。石英玻璃的成分是______（填化学式）

（2）“碳纤维复合材料制品”应用于“天宫二号”的推进系统。碳纤维复合材料具有重量轻、可设计强度高的特点。碳纤维复合材料由碳纤维和合成树脂组成，其中合成树脂是高分子化合物，则制备合成树脂的反应类型是_____________。

（3）太阳能电池帆板是“天宫二号”空间运行的动力源泉；其性能直接影响到“天宫二号”的运行寿命和可靠性。

①天宫二号使用的光伏太阳能电池，该电池的核心材料是_____，其能量转化方式为_____。

②下图是一种全天候太阳能电池的工作原理：

太阳照射时的总反应为V3++VO2++H2O=V2++VO2++2H+，则负极反应式为__________；夜间时，电池正极为______（填“a”或“b”）。

（4）太阳能、风能发电逐渐得到广泛应用，下列说法中，正确的是______(填字母序号)。

a.太阳能；风能都是清洁能源。

b.太阳能电池组实现了太阳能到电能的转化。

c.控制系统能够控制储能系统是充电还是放电。

d.阳光或风力充足时；储能系统实现由化学能到电能的转化。

(5)含钒废水会造成水体污染，对含钒废水(除VO2+外，还含有Al3+，Fe3+等)进行综合处理可实现钒资源的回收利用；流程如下:

已知溶液pH范围不同时，钒的存在形式如下表所示:。钒的化合价pH<2pH>11+4价VO2+，VO(OH)+VO(OH)3-+5价VO2+VO43-

①加入NaOH调节溶液pH至13时，沉淀1达最大量，并由灰白色转变为红褐色，用化学用语表示加入NaOH后生成沉淀1的反应过程为_______、_______；所得滤液1中，铝元素的存在形式为__________。

②向碱性的滤液1(V的化合价为+4)中加入H2O2的作用是________(用离子方程式表示)。评卷人得分五、实验题(共4题，共28分)24、有机物A仅含有C、H、O三种元素，常温下为无色粘稠液体，易溶于水。为研究A的组成与结构，化学研究性学习小组进行了如下实验：。实验步骤实验结论（1）称取A4.5g，加热使其汽化，测其密度是相同条件下H2的45倍。（1）A的相对分子质量为__（2）将此4.5gA在足量O2中充分燃烧，并使其产物依次缓缓通过盛有足量浓硫酸、氢氧化钠溶液的洗气瓶，发现两者分别增重2.7g和6.6g。（2）A的分子式为__（3）另取A4.5g，跟足量的NaHCO3粉末反应，生成1.12LCO2，若与足量金属钠反应则生成1.12LH2(气体体积均在标准状况下测定)。（3）用结构简式表示A中含有的官能团：___（4）A的1H核磁共振氢谱如下图：

（4）A的结构简式为______25、已知：溴苯的熔点为—30.8℃；沸点156℃。实验室用苯和液溴制取溴苯的装置如图：

(1)冷凝管的作用_______。

(2)E中小试管内CCl4作用_______。

(3)用实验证明制取溴苯的反应是取代反应还需添加的试剂是_______。

(4)苯与溴还可能发生副反应生成对二溴苯(沸点220℃)和邻二溴苯(沸点224℃)，在实验室得到的溴苯中还含有二溴苯，可通过_______(填分离方法)提纯得到溴苯，为了受热均匀和易于控制温度，可采用_______(填“水浴”或“油浴”)加热，写出生成对二溴苯的化学方程式_______。26、某兴趣小组探究钠与水；盐酸、醋酸和乙醇反应的快慢。

(1)兴趣小组成员根据已有认知模型提出以下猜测：

猜测1：钠分别与水、盐酸反应，由于______；钠与盐酸反应更快。

猜测2：钠分别与乙醇、醋酸反应，由于醋酸______；钠与醋酸反应更快。

(2)设计实验进行“证实与证伪”

实验I配制一定浓度的HCl

①用12.00mol·L-1HCl配制0.50mol·L-1HCl和5.00mol·L-1HCl时，除用到烧杯、胶头滴管、玻璃棒外，还必须用到下列仪器中的______（写对应字母）。

②配制0.50mol·L-1HCl250mL，需要取用12.00mol·L-1浓盐酸的体积为______。

实验II相同温度下，比较钠与水、0.50mol·L-1HCl、5.00mol·L-1HCl反应的快慢。序号钠块（形状几乎相同）反应液体(50mL)钠块消失时间Ⅰ0.15g水Ⅱ＜Ⅰ＜ⅢⅡ0.15g0.50mol·L-1HClⅢ0.15g5.00mol·L-1HCl

该小组查阅资料知，相同温度下，影响钠与盐酸反应速率的主要因素是c(H+)和钠表面的c(Na+)。

③钠与5.00mol·L-1HCl反应，速率最慢的原因可能是______。

实验II相同温度下，比较钠与乙醇、醋酸反应的快慢。序号钠块（形状几乎相同）反应液体(50mL)反应现象钠块消失时间ⅳ0.15g乙醇钠沉在烧杯底部，产生气泡较快ⅳ＜ⅴⅴ0.15g冰醋酸钠浮在液体表面，产生气泡较慢

④该小组某同学提出，依据化学实验的控制变量思想，该实验设计存在缺陷，该缺陷是______。

⑤请你帮助该小组设计新的方案，对上述实验进行改进______。

实验结论：

⑥通过实验探究，该小组同学认为钠与醋酸反应比钠与乙醇反应慢，原因可能是______。

A．冰醋酸是无水乙酸；无水情况下难以电离出氢离子。

B．乙醇钠在乙醇中的溶解度大于乙酸钠在乙酸中的溶解度。

C．乙酸羧基中的氢原子比乙醇羟基中的氢原子更难电离出氢离子27、实验室用燃烧法测定某种α-氨基酸X（CxHyOzNp）的分子组成。取3．34gX放在纯氧中充分燃烧，生成CO2、H2O和N2。现用下图所示装置进行实验（铁架台；铁夹、酒精灯等未画出）；请回答有关问题：

（1）实验开始时，首先打开止水夹a，关闭止水夹b，通一段时间的纯氧气，这样做的目的是__________；之后则需关闭止水夹a，打开止水夹b。

（2）上述装置中A、D处都需要用酒精灯加热，操作时应先点燃_____处的酒精灯。

（3）装置D的作用是______。

（4）实验结果：

①B中浓硫酸增重1．62g；C中碱石灰增重7．04g，F中收集到224mL气体（标准状况）。

②X的相对分子质量为167；它是通过测定的（填一种现代化学仪器）

试通过计算确定该有机物X的分子式_________（写出计算过程）。

（5）另取3．34gX与0．2mol/L的NaOH溶液反应，最多能中和NaOH溶液200mL，有机物X的13C-NMR（即核磁共振碳谱，其作用与核磁共振氢谱类似）如下图所示。试确定有机物X的结构简式为________。

评卷人得分六、元素或物质推断题(共4题，共12分)28、某同学称取9g淀粉溶于水；测定淀粉的水解百分率。其程序如下：

（1）各步加入的试剂为(写化学式)：A________、B________、C________。

（2）若加入A溶液不加入B溶液_______(填“是”或“否”)合理，其理由是_______________。

（3）已知1mol葡萄糖与新制Cu(OH)2悬浊液反应生成1molCu2O，当生成1.44g砖红色沉淀时，淀粉的水解率是________。

（4）某淀粉的相对分子质量为13932，则它是由________个葡萄糖分子缩合而成的。29、A~I是目前我们已学的常见物质；它们的相互转化关系如图所示(有反应条件；反应物和生成物未给出)．已知A、D是组成元素相同的无色气体；G、F组成元素也相同，在常温下都是液体，E是最理想能源物质；C是世界上产量最高的金属。

写出的化学式：________、________．

反应①的化学方程式可能为________，此反应在生产中的应用是________．

若由两种元素组成，反应⑤的化学方程式为________．

反应②的化学反应基本类型是________．

物质的一种用途是________．30、A；B、C、D、E五种短周期元素；已知：它们的原子序数依次增大，A、B两种元素的核电荷数之差等于它们的原子最外层电子数之和；B原子最外层电子数比其次外层电子数多2；在元素周期表中，C是E的不同周期邻族元素；D和E的原子序数之和为30。它们两两形成的化合物为甲、乙、丙、丁四种。这四种化合物中原子个数比如下表：（用元素符号作答）

。

甲。

乙。

丙。

丁。

化合物中各元素原子个数比。

A：C=1：1

B：A=1：2

D：E=1：3

B：E=1：4

（1）写出A~E的元素符号。

A：_________B：_________C：_________D：_________E：_________

（2）向甲的水溶液中加入MnO2，氧化产物是____________。

（3）已知有机物乙的分子为平面结构，碳氢键键角为120°，实验室制取乙的化学方程式为：__________________________________________________

（4）丙的水溶液呈酸性，与饱和NaHCO3溶液反应会产生大量气体和难溶物，有关离子方程式是：______________________________________31、为探究白色固体X(仅含两种元素)的组成和性质；设计并完成如下实验(所加试剂都是过量的)：

其中气体B在标准状况下的密度为1.16g·L-1请回答：

(1)气体B的结构式为___________

(2)X的化学式是________

(3)溶液D与NaOH溶液反应的离子反应方程式是______________________参考答案一、选择题(共5题，共10分)1、B【分析】【详解】

A．常温下；乙酸乙酯；乙酸、乙醇均属于易挥发液体，故在导管内容易冷凝为液体，A正确；

B．浓硫酸用量过多；会导致副反应程度增大，比如乙醇脱水成醚；乙醇消去、碳化等，导致乙酸乙酯产率下降，B错误；

C．振荡试管后；原溶解在乙酸乙酯中的乙醇；乙酸被碳酸钠溶液吸收，C正确；

D．分液后乙酸乙酯中可能还混有乙醚等杂质；可采用蒸馏法进一步提纯，D正确；

故答案选B。2、A【分析】【分析】

【详解】

A．同分异构体的定义为：分子式相同而结构式不同的化合物；A正确；

B．同分异构体的定义为：分子式相同而结构式不同的化合物；但组成成分相同不一定分子式相同，B错误；

C．互为同分异构体的物质性质不一定相同，如类别异构体像CH3CH2OH和CH3OCH3性质就不相同；C错误；

D．同系物是指结构相似，在组成上相差一个或若干个CH2原子团的一系列物质；故互为同分异构体的物质不可能是同系物，D错误；

故答案为：A。3、A【分析】【分析】

【详解】

A．蛋白质遇热会发生变性；为了防止蛋白质变性，疫苗等生物制剂要冷冻保藏，A正确；

B．煤的主要成分是C；煤中不含有苯；甲苯、二甲苯等芳香烃，通过煤的干馏制取得到的煤焦油中含有苯、甲苯、二甲苯等芳香烃，B错误；

C．根据蛋白质的代谢过程判断；蛋白质在人体内酶物质的作用下，先分解成氨基酸，被人体吸收，其中一部分氧化成尿酸；尿素、二氧化碳、水，另一部分重新合成人体所需的蛋白质，C错误；

D．油脂水解产生的高级脂肪酸属于羧酸；为电解质，D错误；

故合理选项是A。4、D【分析】【详解】

A．电解质溶液的导电过程是对其进行电解；产生了新物质，属于化学变化，A错误；

B．碳原子数相同的烷烃；支链越多，熔沸点越低，则正戊烷的熔沸点高于新戊烷，B错误；

C．臭氧中不存在极性键；C错误；

D．碘分子为非极性分子；水为极性分子，有机溶剂大多数为非极性溶剂，因此可用“相似相溶”原理解释，D正确；

故答案选D。5、A【分析】【详解】

A．和均含4个碳原子；一个形成碳碳双键，一个形成环，所含氢原子数也相等，二者的分子式相同但结构不同，互为同分异构体，故A正确；

B．的分子式为的分子式为二者结构相似，组成上相差1个CH2原子团；互为同系物，故B错误；

C．的结构简式为含有碳碳双键，能发生加成反应，为环烷烃；不能发生加成反应，故C错误；

D．和都是烷烃，均能发生取代反应，为环烷烃，中含甲基；也能发生取代反应，故D错误；

故选A。二、填空题(共7题，共14分)6、略

【分析】【分析】

【详解】

（1）的分子式是C5H8O。答案为：C5H8O；

含有羟基、碳碳双键和苯基，羟基能发生取代反应、消去反应，碳碳双键能发生加成反应，苯基能发生取代反应、加成反应，所以该有机物能发生取代反应、加成反应、消去反应。答案为：abd；

（2）以苯为原料生成的化学方程式是+Br2+HBr。

答案为：+Br2+HBr；

（3）与NaOH溶液反应的化学方程式+2NaOH+NaBr+H2O。答案为：+2NaOH+NaBr+H2O；

（4）由制备的反应条件是浓硫酸；加热。

答案为：浓硫酸；加热；

（5）符合下列条件的的同分异构体。①分子中除苯环外不含其他环状结构；②苯环上只有2个取代基；且其中一个是醛基。

则另一取代基可以是下列情况下的某一种：-CH2CH2CH=CH2、-CH2CH=CHCH2；

-CH=CHCH2CH3、-CH2C(CH3)=CH2、-CH(CH3)CH=CH2、-CH=C(CH3)2、-C(CH3)=CHCH3；

-C(CH2CH3)=CH2；每个取代基与醛基又可位于邻；间、对的位置，所以异构体的数目共有：

3×8=24。答案为：24。【解析】C5H8Oabd+Br2+HBr+2NaOH+NaBr+H2O浓硫酸、加热247、略

【分析】【分析】

【详解】

(6)A的结构简式为含有2个碳碳双键，不饱和度等于4，其一种同分异构体能与溶液发生显色反应，说明含有酚羟基，苯环恰好为4个不饱和度，因此剩余C原子都是以饱和单键的形式成键，有2种不同化学环境的H原子，则该同分异构的结构高度对称，应为【解析】8、略

【分析】【分析】

n（CO2）==0.5mol，m（C）=0.5mol×12g/mol=6g，n（H2O）=

=0.5mol，m（H）=2×0.5mol×1g/mol=1g，则m（O）=15g-6g-1g=8g，n（O）=

=0.5mol，n（C）：N（H）：N（O）=0.5mol：1mol：0.5mol=1：2：1，则实验式为CH2O，设分子式为（CH2O）n，相对分子质量为90，则有30n=90，n=3，则分子式为C3H6O3，若该有机物在浓硫酸共热的条件下，既能与乙酸反应，又能与乙醇反应，还能2分子A反应生成含六元环的物质，则A的结构简式为据此解答。

【详解】

（1）n（CO2）==0.5mol，m（C）=0.5mol×12g/mol=6g，n（H2O）=

=0.5mol，m（H）=2×0.5mol×1g/mol=1g，则m（O）=15g-6g-1g=8g，n（O）=

=0.5mol，则n（C）：N（H）：N（O）=0.5mol：1mol：0.5mol=1：2：1，则实验式为CH2O，故答案为CH2O；

（2）设分子式为（CH2O）n，相对分子质量为90，则有30n=90，n=3，则分子式为C3H6O3，故答案为C3H6O3；

（3）若该有机物在浓硫酸共热的条件下，既能与乙酸反应，又能与乙醇反应，还能2分子A反应生成含六元环的物质，说明分子中含有-OH和-COOH，并且-OH和-COOH连接在相同的C原子上，应为故答案为

（4）A分子中含有羧基、羟基，发生缩聚反应生成高聚物，该反应方程式为：

故答案为【解析】①.CH2O②.C3H6O3③.④.9、略

【分析】【分析】

(1)物质的最大质荷比就是其相对分子质量；

(2)根据物质的相对分子质量及分子中C原子结合H原子数目关系分析判断；

(3)根据式量进行等量代换；确定物质的分子式，然后分析其可能的结构简式。

【详解】

(1)根据图示可知物质M的最大质荷比是46；则该物质的相对分子质量是46；

(2)物质M相对分子质量是46，若物质属于烃，则分子中含有的C原子最多为：46÷12=310，得到物质分子式为C3H10；由于C原子价电子数是4，3个C原子最多可结合8个H原子，不可能结合10个H原子，即不满足成键理论，因此M不可能属于烃；

(3)由于O原子相对原子质量是16，C原子相对原子质量是12，H原子相对原子质量是1，1个O原子与CH4式量相同，物质不可能是烃，由于其完全燃烧后只生成CO2和H2O，说明只能是烃的含氧衍生物。若物质分子中含有1个O原子，则其余部分式量是46-16=30，其最多含有的C原子数为30÷12=26，含有2个C原子，6个H原子，2个C原子最多可结合6个H原子，符合C原子4个价电子的要求，结合质谱图中其他质荷比，故M的分子式是C2H6O，其可能结构为CH3OCH3、CH3CH2OH。

【点睛】

本题考查有机物相对分子质量、分子式与分子结构确定，根据仪器的作用判断其相对分子质量，利用C原子成键特点，采用等量代换确定物质分子式，再根据同分异构体的特点确定A的结构简式，侧重考查学生对基础知识与分析应用能力。【解析】①.46②.不可能③.根据分子量可得分子中最多含3个碳，则得C3H10，不满足成键理论④.C2H6O⑤.CH3OCH3、CH3CH2OH10、略

【分析】【详解】

碳原子最外层为4个电子，能形成4个共价键，且能跟多种元素形成共价键，故形成的化合物种类多；碳原子间的结合方式可以是单键、双键、三键，与其他原子间页能形成单键、双键、三键，导致形成的化合物种类多；分子中各原子在空间的排布不同，对于相同分子式的物质，可以形成同分异构体，有构造异构、立体异构等，不同分子式的物质种类也不同，故形成的化合物种类多。【解析】碳原子成键特点、碳原子间的结合方式以及分子中各原子在空间的排布造成的碳原子成键特点是碳原子能与碳、氢、氧、氮、硫等多种原子形成各种共价键，每个碳原子能够形成4个共价键，碳原子间的结合方式是能够形成单键、双键、三键，能形成链状、环状，分子中各原子在空间的排布不同，分子结构就不同11、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)甲烷的分子式为CH4，为共价化合物，因碳原子的最外层有4个电子，氢原子最外层1个电子，一个碳原子形成4对共用电子对，一个氢原子形成一对共用电子对，所以电子式为8g甲烷充分燃烧生成CO2和液态水，放出450kJ热量，16g即1molCH4充分燃烧燃烧生成CO2和液态水，放出900kJ热量，则燃烧热的热化学方程式为：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H=-900kJ/mol，故答案为：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H=-900kJ/mol。

(2)A.二者均为烷烃；互为同系物，故A正确；

B.C4H10只有碳链异构；有正丁烷；异丁烷2种同分异构体，故B正确；

C.烷烃的卤代反应为链锁式反应；产物复杂，很难得到纯净物，故C正确；

D.烷烃中C均为四面体结构；则只有2个C共直线，相邻的三个碳原子可能共平面，故D错误。

故答案为：D。

(3)乙烯含碳碳双键，可与氢气、氯气、水、HBr发生加成反应分别生成CH3CH3、ClCH2CH2Cl、CH3CH2OH、CH3CH2Br；故答案为：B。

(4)乙烯含碳碳双键；可被高锰酸钾氧化，则将乙烯通入到紫色高锰酸钾溶液中，可以观察到高锰酸钾溶液的紫红色变浅(或褪去)，乙烯发生的反应类型为氧化反应，乙烯使溴水褪色；乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色，分别为加成反应、氧化反应，反应类型不同，故答案为：溶液的紫红色变浅(或褪去)，氧化反应，不相同。

(5)A是一种比水轻的油状液体，由碳、氢两种元素组成，碳元素与氢元素的质量比为12：1，则原子个数之比为1：1，A的相对分子质量为78，则12n+n=78，计算得出n=6，所以A为苯，苯的结构简式为与液溴在催化剂作用下发生取代反应生成溴苯和溴化氢，反应方程式为：+Br2+HBr，设苯和乙炔的质量都为m，由苯和乙炔燃烧的反应方程式：C6H6+O26CO2+3H2O，C2H2+O22CO2+H2O可知，等质量的苯、乙炔完全燃烧时消耗O2的物质的量分别为和mol，所以等质量的苯和乙炔完全燃烧时消耗O2的物质的量相等，故答案为：+Br2+HBr，=。【解析】CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H=-900kJ/molDB溶液的紫红色变浅(或褪去)氧化反应不相同+Br2+HBr=12、F:G:I:J【分析】【分析】

【详解】

F和G的名称均为氯丁烯；I和J的名称均为氯甲基丙烯，所以F和G、I和J属于同一种物质。三、判断题(共9题，共18分)13、B【分析】【分析】

【详解】

该有机物能水解成酸和醇可知其为酯类，若醇为甲醇，则酸只能是乙酸；若醇为乙醇，则酸只能是甲酸，重新组合形成的酯可以是：甲酸甲酯、甲酸乙酯、乙酸甲酯、乙酸乙酯，共四种，故错误。14、B【分析】【分析】

【详解】

指结构相似、分子组成上相差一个或若干个“CH2”原子团的有机物都属于同系物，故错误。15、B【分析】【详解】

苯与液溴混合在FeBr3催化作用下发生反应制得溴苯，苯与溴水只能发生萃取，不能发生反应，该说法错误。16、B【分析】【详解】

是苯酚，是苯甲醇，二者种类不同，含有不同的官能团，不是同系物，故答案为：错误。17、B【分析】略18、A【分析】【详解】

苯分子为平面正六边形结构，6个碳原子之间的键完全相同，正确。19、B【分析】【详解】

甲醇不能发生消去反应，错误。20、A【分析】【分析】

【详解】

分子式为C7H8O的芳香类有机物可以是苯甲醇，也可以是甲基苯酚，甲基和羟基在苯环上有三种不同的位置，还有一种是苯基甲基醚，共五种同分异构体，故正确。21、B【分析】【详解】

乙苯的同分异构体中含有苯环的有邻二甲苯、间二甲苯、对二甲苯3种，除此以外，苯环的不饱和度为4，还有不含苯环的同分异构体，故乙苯的同分异构体多于3种，错误。四、工业流程题(共2题，共12分)22、略

【分析】【分析】

【详解】

略【解析】（1）青霉素以RCOOH存在；可溶于乙酸戊酯乙酸乙酯水溶性大。

（2）青霉素以RCOO-存在；可溶于水。

（3）降低青霉素钠盐的水溶性23、略

【分析】【详解】

(1)石英玻璃的成分是二氧化硅，化学式为：SiO2；故答案为SiO2；

(2)合成树脂是高分子化合物；制备合成树脂的反应类型是聚合反应，故答案为聚合反应；

(3)①天宫二号使用的光伏太阳能电池的核心材料是半导体硅；天宫二号使用的光伏太阳能电池是将太阳能转化为电能，故答案为Si；太阳能转化为电能；

②负极发生氧化反应，化合价升高，所以电极反应式为：VO2++H2O-e-=VO2++2H+夜间时，电池正极VO2+得电子发生还原反应，所以正极为b，故答案为VO2++H2O-e-=VO2++2H+；b；

(4)a．太阳能、风能都是新能源，属于清洁能源，不污染环境，故a正确；b．由能量转化图可知太阳能电池组实现了太阳能到电能的转化，故b正确；c．由图示可知控制系统与储能系统可实现充、放电的转化，故c正确；d．阳光或风力充足时，储能系统实现由太阳能、风能到电能的转化，故d错误；故答案为abc；

(5)①沉淀1含有氢氧化铁，设计反应为Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓、4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3，因氢氧化铝为两性氢氧化物，可与氢氧化钠溶液反应，所得滤液1中，铝元素的存在形式为AlO2-，故答案为Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓；4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3；AlO2-；

②过氧化氢具有强氧化性，由表中数据可知，向碱性的滤液1(V的化合价为+4)中加入H2O2时发生了2VO(OH)3-+H2O2+4OH-=2VO43-+6H2O，故答案为2VO(OH)3-+H2O2+4OH-=2VO43-+6H2O。【解析】①.SiO2②.聚合反应③.Si（或答“晶体硅”）④.太阳能转化为电能⑤.VO2++H2O-e-=VO2++2H+⑥.b⑦.abc⑧.Fe2++2OH-Fe(OH)2↓⑨.4Fe(OH)2+2H2O+O24Fe(OH)3⑩.AlO2-⑪.2VO(OH)3-+H2O2+4OH-2VO43-+6H2O五、实验题(共4题，共28分)24、略

【分析】【详解】

⑴称取A4.5g，加热使其汽化，测其密度是相同条件下H2的45倍。密度之比等于摩尔质量之比等于相对密度，M=90g∙mol-1；因此A的相对分子质量为90；

故答案为90；

⑵将此4.5gA即物质的量为0.05mol，A在足量O2中充分燃烧，并使其产物依次缓缓通过盛有足量浓硫酸、氢氧化钠溶液的洗气瓶，发现两者分别增重2.7g和6.6g，说明生成水的质量2.7g即物质的量为0.15mol，生成二氧化碳质量为6.6g即物质的量为0.15mol，从而说明A中含有3个碳原子，6个氢原子，剩余根据相对分子质量得出含氧原子3个，因此A的分子式为C3H6O3；

故答案为C3H6O3；

⑶另取A4.5g即物质的量为0.05mol，跟足量的NaHCO3粉末反应，生成1.12LCO2即物质的量为0.05mol，说明含有一个羧基，若与足量金属钠反应则生成1.12LH2即物质的量为0.05mol；说明1molA生成了1mol氢气，而1mol羧基只能生成0.5mol氢气，说明含有羟基和钠反应生成氢气，说明1molA中还含有1mol羟基，因此A含有羧基和羟基；

故答案为—COOH；—OH；

⑷根据A的1H核磁共振氢谱，核磁共振氢谱有四个吸收峰，且比例为2：2:1：1，从而得出A的结构简式为

故答案为【解析】90C3H6O3-COOH、-OH25、略

【分析】【分析】

由实验装置图可知；三颈烧瓶中发生的反应为在铁做催化剂作用下，苯和液溴发生取代反应生成溴苯和溴化氢气体，苯和液溴具有挥发性，与三颈烧瓶相连的直形冷凝管起导气和冷凝回流挥发出的苯和液溴的作用，锥形瓶内盛有的蒸馏水用于吸收溴化氢气体，瓶内的小试管中盛有的四氯化碳用于除去溴化氢气体中挥发出的溴和苯，同时隔绝溴化氢与蒸馏水的直接接触，还能起到防止倒吸的作用，与锥形瓶相连的碱石灰用于吸收溴化氢气体，防止污染空气。

【详解】

(1)由分析可知；与三颈烧瓶相连的直形冷凝管起导气和冷凝回流挥发出的苯和液溴的作用，故答案为：导气兼冷凝回流；

(2)苯和液溴具有挥发性；反应生成的溴化氢气体中混有溴蒸汽和苯蒸汽，由相似相溶原理可知苯和溴易溶于四氯化碳，而溴化氢不溶于四氯化碳，则四氯化碳的作用是用于除去溴化氢气体中挥发出的溴和苯，同时隔绝溴化氢与蒸馏水的直接接触，还能起到防止倒吸的作用，故答案为：吸收挥发出的溴和苯或防止倒吸；

(3)若制取溴苯的反应是取代反应，反应中一定有溴化氢气体生成，检验反应是否有溴化氢生成，应向反应后的锥形瓶中滴入硝酸银溶液，观察是否有浅黄色沉淀生成，故答案为：AgNO3溶液；

(4)由题意可知，溴苯和二溴苯互溶，但沸点差异较大，则应用蒸馏的方法提纯得到溴苯，由溴苯的沸点为156℃可知，为了受热均匀和易于控制温度，应采用油浴加热的方法加热；在铁做催化剂作用下，苯和液溴发生取代反应生成对二溴苯和溴化氢气体，反应的化学方程式为+2Br2+2HBr，故答案为：蒸馏；油浴；+2Br2+2HBr。【解析】导气兼冷凝回流吸收挥发出的溴和苯或防止倒吸AgNO3溶液蒸馏油浴+2Br2+2HBr26、略

【分析】【分析】

注意实验II；控制变量法要保证只有一个变量，改变可控变量改进实验。

【详解】

(1)金属钠可以和酸反应；也可以和水反应，酸中含有的氢离子浓度大于水中含有的氢离子浓度，故钠与盐酸反应更快，是因为酸中氢离子浓度更大。乙醇不是电解质，极难电离。羧酸是电解质，可以部分电离，羧羟基中的氢原子活性大于醇羟基中的氢原子。从而使得钠与醋酸反应更快。答案为：盐酸中氢离子浓度大；是电解质，能电离出氢离子；

(2)①用12.00mol·L-1HCl配制0.50mol·L-1HCl和5.00mol·L-1HCl时；需要用量筒；烧杯、玻璃棒、相应规格的容量瓶和胶头滴管。故答案为：ce；

②根据c稀V稀=c浓V浓，可知需要取用的浓盐酸的体积为由于实验时使用量筒量取，所以需用浓盐酸的体积为10.4mL；答案为：10.4mL；

③由题中查阅资料的信息可知，钠与5.00mol·L-1HCl反应，速率最慢的原因可能是钠表面的c(Na+)的原因；即钠表面的钠离子浓度较大，阻滞了钠与氢离子的接触或反应生成的氯化钠在盐酸中的溶解度较小，减少了钠与氢离子的接触。答案为：钠表面的钠离子浓度较大，阻滞了钠与氢离子的接触或反应生成的氯化钠在盐酸中的溶解度较小，减少了钠与氢离子的接触；

④根据控制变量思想；分析实验II，可以发现实验II中存在两个变量：反应液体不同以及反应中钠与反应液体的接触面积不同。答案为：钠块与乙醇和乙酸反应的接触面积不同；

⑤根据控制变量的思想；改进实验II，使其中只存在一个变量，由此可知改变钠块与反应液体的接触情况，使钠块与两个反应液体的接触面积一样，故可以选择将钠块固定在盛冰醋酸的烧杯底部。答案为：将钠块固定在盛冰醋酸的烧杯底部；

⑥A．冰醋酸是纯的无水乙酸；无水情况下难以电离出氢离子，则冰醋酸中的氢离子浓度较低，反应速度降低，从而使得醋酸与钠反应比乙醇与钠反应慢，A项正确；

B．乙酸钠在乙酸中的溶解度较小；附着在钠的表面，阻滞了钠与乙酸的接触，使得反应速率减慢，B项正确；

C．乙酸是电解质；乙醇不是电解质，乙酸羟基中的氢原子比乙醇羟基中的氢原子活性大，更易电离出氢离子，C项错误；

答案选AB。【解析】盐酸中氢离子浓度大是电解质，能电离出氢离子ce10.4mL钠表面的钠离子浓度较大，阻滞了钠与氢离子的接触或反应生成的氯化钠在盐酸中的溶解度较小，减少了钠与氢离子的接触钠块与乙醇和乙酸反应的接触面积不同将钠块固定在盛冰醋酸的烧杯底部AB27、略

【分析】【详解】

试题分析：该实验原理为3.34g该种氨基酸放在纯氧中充分燃烧生成CO2、H2O和N2；装置B内盛放浓硫酸，吸收生成的水，根据装置B增重确定3.34g·该种氨基酸中含氢元素质量；根据C中碱石灰的增重可确定碳元素的质量；装置D用于除去未反应的氧气，根据F'中水的体积确定氮气的体积并由此确定待测氨基酸中含有的氮元素的质量，最后计算氨基酸中氧元素的质量，确定分子中各元素原子个数比，由此确定最简式。

（1）装置的空气中含有N2；影响生成氮气的体积测定，需先通入氧气将装置中的氮气排尽。

（2）应先点燃D处的酒精灯吸收未反应的氧气；保证最后收集的气体为纯净的氮气。

（3）由原理可知，气体进入装置E之前应该先将氧气除去，所以铜网的作用是吸收未反应的O2，保证最终收集到的气体是反应生成的N2。

（4）有机物相对分子质量的测定用质谱仪；B中浓硫酸增重1．62g，为生成水的质量，则水的物质的量为0.09mol，氢原子的物质的量为0.18mol，氢元素的质量为0.18g；C中碱石灰增重7．04g，为生成二氧化碳的质量，则二氧化碳的物质的量为0.16mol，碳原子的物质的量为0.16mol，碳元素的质量为1.92g，F中收集到224mL气体（标准状况），为氮气，物质的量为0.01mol，氮原子的物质的量为0.02mol，氮元素的质量为0.28g；则氨基酸中氧元素的质量为3.34g-0.18g-1.92g-0.28g=0.96g，氧原子的物质的量为0.06mol；则该有机物的最简式为C8H9O3N，相对分子质量为167，则该有机物的分子式为C8H9O3N。

（5）3．34gX的物质的量为0.02mol，与0．2mol/L的NaOH溶液反应，最多能中和NaOH溶液200mL，即消耗0.04molNaOH，则该有机物中含有1个羧基、1个酚羟基，根据有机物X的13C-NMR确定有机物中含有6种碳原子，则苯环上含有两个取代基，且位于对位，则有机物X的结构简式为

考点：考查有机物分子式、结构式的确定。【解析】（1）将装置中的N2排尽。

（2）D

（3）吸收未反应的O2，保证最终收集到的气体是反应生成的N2

（4）质谱仪C8H9O3N（算出CO2、H2O、N2各得1分；算出O得1分，求出分子式得1分，共5分）

（5）六、元素或物质推断题(共4题，共12分)28、略

【分析】【分析】

淀粉在稀H2SO4、催化下加热水解生成葡萄糖，葡萄糖与新制Cu(OH)2悬浊液的反应必须在碱性条件下进行，故A是H2SO4，B是NaOH，C是Cu(OH)2；据此分析解题。

（1）

淀粉在稀H2SO4、催化下加热水解生成葡萄糖，葡萄糖与新制Cu(OH)2悬浊液的反应必须在碱性条件下进行，故A是H2SO4，B是NaOH，C是Cu(OH)2。

（2）

加入A溶液不加入B溶液不合理，其理由是Cu(OH)2悬浊液与葡萄糖的反应必须在