2025年人教版高二化学上册阶段测试试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年人教版高二化学上册阶段测试试卷416考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四总分得分评卷人得分一、选择题(共6题，共12分)1、基态氧原子核外电子的运动状态有A.3种B.2种C.8种D.1种2、下列物质中按照纯净物，混合物，电解质和非电解质的顺序排列的是A.盐酸，水煤气，醋酸，干冰B.冰醋酸，盐酸，硫酸钠，乙醇C.苛性钠，石灰石，铁，硫酸钡D.胆矾，漂白粉，氯化钾，氯气3、已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H=─484KJ/moL，则反应H2O(g)=H2(g)+O2(g)的△H为A.─484kJ/molB.+484kJ/molC.─242kJ/molD.+242kJ/mol4、常温下mol/LCH3COOH稀溶液和mol/LKOH稀溶液等体积混合，下列判断一定错误的是（）A.若B.若C.D.若5、下列反应中，有机物被还原的是()A.乙醛的银镜反应B.乙醛制乙醇C.乙醇制乙醛D.乙醇制乙烯6、化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是rm{(}rm{)}A.电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式为：rm{2Cl^{-}-2e^{-}篓TCl_{2}隆眉}B.甲烷燃料电池负极的电极反应式为：rm{O_{2}+2H_{2}O+4e^{-}篓T4OH^{-}}C.粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜，电极反应式为：rm{Cu-2e^{-}篓TCu^{2+}}D.钢铁发生电化学腐蚀的正极反应式：rm{Fe-2e^{-}篓TFe^{2+}}评卷人得分二、填空题(共8题，共16分)7、（10分）已知某溶液中只存在OH－、H+、NH4+、Cl－四种离子，某同学推测该溶液中各离子浓度大小顺序可能有如下四种关系：A．c(Cl－)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH－)B．c(Cl－)＞c(NH4+)＞c(OH－)＞c(H+)C．c(Cl－)＞c(H+)＞c(NH4+)＞c(OH－)D．c(NH4+)＞c(Cl－)＞c(OH－)＞c(H+)（1）若溶液中只溶解了一种溶质，该溶质是，上述离子浓度大小顺序关系中正确的是（选填序号）。（2）若上述关系中D是正确的，混合后溶液中的溶质为。（3）25℃时，将amol·L－1的氨水与bmol·L－1盐酸等体积混合，反应后溶液恰好显中性，则混合前ab（填“>”、“<”、或“=”）,用a、b表示NH3·H2O的电离平衡常数为。8、(1)在25℃、101kPa下，1g甲烷完全燃烧生成CO2和液态H2O，放出55kJ的热量，写出表示甲烷燃烧热的热化学方程式：。(2)2Zn（s）+O2（g）=2ZnO（s）ΔH1=—702kJ/mol2Hg（l）+O2（g）=2HgO（s）ΔH2=—182kJ/mol由此可知ZnO（s）+Hg（l）=Zn（s）+HgO（s）△H3=。（3）已知2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g)反应过程的能量变化如图所示。已知1molSO2(g)氧化为1molSO3的ΔH=—99kJ·mol-1．请回答下列问题：①图中A、C分别表示、，②E的大小对该反应的反应热有无影响？。该反应通常用V2O5作催化剂，加V2O5会使图中B点升高还是降低？，理由是____________③图中△H=kJ·mol-1。9、（10分）氯碱工业是高耗能产业，一种将电解池与燃料电池相组合的新工艺可以节能30％以上。在这种工艺设计中，相关物料的传输与转化关系如下图所示，其中的电极未标出：回答下列有关问题：（1）电解池的阴极反应式为___________________________。（2）通入空气的电极的电极反应式为___________________________，燃料电池中阳离子的移动方向_________________________（“从左向右”或“从右向左”）。（3）电解池中产生2molCl2，理论上燃料电池中消耗O2的物质的量为_____________。（4）a、b、c的大小关系为：_____________。10、rm{ZrO_{2}}常用作陶瓷材料，可由锆英砂rm{(}主要成分为rm{ZrSiO_{4}}也可表示为rm{ZrO_{2}隆陇SiO_{2}}还含少量rm{Fe_{2}O_{3}}rm{Al_{2}O_{3}}rm{SiO_{2}}等杂质rm{)}通过如下方法制取：

已知：rm{垄脵ZrO_{2}}能与烧碱反应生成可溶于水的rm{Na_{2}ZrO_{3}}rm{Na_{2}ZrO_{3}}与酸反应生成rm{ZrO^{2+}}

rm{垄脷}部分金属离子在实验条件下开始沉淀和完全沉淀的rm{pH}如下表。金属离子rm{Fe^{3+}}rm{Al^{3+}}rm{ZrO^{2+}}开始沉淀时rm{pH}rm{1.9}rm{3.3}rm{6.2}沉淀完全时rm{pH}rm{3.2}rm{5.2}rm{8.0}rm{(1)}熔融时rm{ZrSiO_{4}}发生反应的化学方程式为____，滤渣rm{I}的化学式为____。

rm{(2)}为使滤液rm{I}的杂质离子沉淀完全，需用氨水调rm{pH=a}则rm{a}的范围是____；继续加氨水至rm{pH=b}时，所发生反应的离子方程式为____。

rm{(3)}向过滤rm{III}所得滤液中加入rm{CaCO_{3}}粉末并加热，得到两种气体。该反应的离子方程式为____。

rm{(4)}为得到纯净的rm{ZrO_{2}}rm{Zr(OH)_{4}}需要洗涤，检验rm{Zr(OH)_{4}}是否洗涤干净的方法是____。11、某元素原子的价电子构型为rm{3d^{10}4s^{2}}它属于第______周期，是______族，是______区元素，元素符号是______．12、(共19分)Ⅰ：现有CH4、C2H4、C2H2、C2H6、C3H8五种有机物，回答下列问题：⑴质量相同时:在相同状况下体积最大的是____，完全燃烧时消耗Ｏ2的量最多的是____，生成CO2最多的是____，生成水最多的是______。⑵同温同压同体积时，五种物质完全燃烧消耗O2的量最多的是__Ⅱ:有机化学中的反应类型较多，将下列反应归类（填序号）。①乙苯的制备：②乙烷在空气中燃烧③乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色④乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色⑤由乙烯制聚乙烯⑥甲烷与氯气在光照的条件下反应⑦溴乙烷和氢氧化钠的乙醇溶液共热⑧由甲苯制取TNT（1）其中属于取代反应的是；属于氧化反应的是；属于加成反应的是____；属消去反应的是属于聚合反应的是____（2）写出⑦和⑧的化学方程式⑦⑧Ⅲ：医药阿斯匹林的结构简式如图1所示：图1图2试根据阿斯匹林的结构回答；⑴阿斯匹林看成酯类物质，口服后，在胃肠酶的作用下，阿斯匹林发生水解反应，生成A和B两种物质。其中A的结构简式如图2所示，则B的结构简式为；B中含有的官能团名称是。⑵阿斯匹林跟NaHCO3同时服用，可使上述水解产物A与NaHCO3反应，生成可溶性盐随尿液排出，此可溶性盐的结构简式是____⑶写出阿斯匹林与足量氢氧化钠溶液共热的化学反应方程式13、（6分）同族元素的同类物质的结构、性质既有相似性，也有特殊性。回答下列问题：⑴已知酸性FCH2COOH＞CH3COOH，试推断：①BrCH2COOH、②ClCH2COOH、③FCH2COOH的酸性由强到弱的顺序（填序号）；（2）已知P4、NH4+、N4H44+的空间结构均为正四面体结构，请画出N4H44+的结构式（用“→”表示配位键）。N4H44+与NaOH溶液反应的离子方程式。14、写出下列各有机物的结构简式：

rm{(1)}当rm{0.2mol}烃rm{A}在氧气中完全燃烧时生成rm{CO_{2}}和rm{H_{2}O}各rm{1.2mol}催化加氢后生成rm{2}rm{2-}二甲基丁烷，则rm{A}的结构式为______

rm{(2)}某炔烃和rm{H_{2}}充分加成生成rm{2}rm{5-}二甲基己烷；该炔烃的结构简式为______．

rm{(3)}某烃rm{1mol}与rm{2mol}rm{HCl}完全加成，生成的氯代烷烃最多还可以与rm{4mol}氯气反应；则该烃的结构简式为______．

rm{(4)}分子式为rm{C_{6}H_{12}}的某烯烃的所有的碳原子都在同一平面上；则该烯烃的结构简式为______．

rm{(5)}某烷烃rm{A}蒸气的密度是相同状况下氢气密度的rm{64}倍，经测定得知rm{A}分子中共含rm{6}个甲基．

rm{垄脵}若rm{A}不可能是烯烃与氢气加成的产物，rm{A}的结构简式为______．

rm{垄脷}若rm{A}是炔烃与氢气加成的产物，rm{A}的结构简式为______．评卷人得分三、探究题(共4题，共8分)15、（14分）某研究性学习小组将一定浓度Na2CO3溶液滴入CuSO4溶液中得到蓝色沉淀。甲同学认为两者反应生成只有CuCO3一种沉淀；乙同学认为这两者相互促进水解反应，生成Cu(OH)2一种沉淀；丙同学认为生成CuCO3和Cu(OH)2两种沉淀。（查阅资料知：CuCO3和Cu(OH)2均不带结晶水）Ⅰ．按照乙同学的理解Na2CO3溶液和CuSO4溶液反应的化学反应方程式为；在探究沉淀物成分前，须将沉淀从溶液中分离并净化。具体操作为①过滤②洗涤③干燥。Ⅱ．请用下图所示装置，选择必要的试剂，定性探究生成物的成分。（1）各装置连接顺序为。（2）装置C中装有试剂的名称是。（3）能证明生成物中有CuCO3的实验现象是。Ⅲ．若CuCO3和Cu(OH)2两者都有，可通过下列所示装置进行定量分析来测定其组成。（1）装置C中碱石灰的作用是，实验开始时和实验结束时都要通入过量的空气其作用分别是（2）若沉淀样品的质量为m克，装置B质量增加了n克，则沉淀中CuCO3的质量分数为。16、（12分）三氧化二铁和氧化亚铜都是红色粉末，常用作颜料。某校一化学实验小组通过实验来探究一红色粉末是Fe2O3、Cu2O或二者混合物。探究过程如下：查阅资料：Cu2O是一种碱性氧化物,溶于稀硫酸生成Cu和CuSO4,在空气中加热生成CuO提出假设假设1：红色粉末是Fe2O3假设2：红色粉末是Cu2O假设3：红色粉末是Fe2O3和Cu2O的混合物设计探究实验取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中再滴加KSCN试剂。（1）若假设1成立，则实验现象是。（2）若滴加KSCN试剂后溶液不变红色，则证明原固体粉末中一定不含三氧化二铁。你认为这种说法合理吗？____简述你的理由(不需写出反应的方程式)（3）若固体粉末完全溶解无固体存在,滴加KSCN试剂时溶液不变红色,则证明原固体粉末是，写出发生反应的离子方程式、、。探究延伸经实验分析，确定红色粉末为Fe2O3和Cu2O的混合物。（4）实验小组欲用加热法测定Cu2O的质量分数。取ag固体粉末在空气中充分加热，待质量不再变化时，称其质量为bg（b>a），则混合物中Cu2O的质量分数为。17、（14分）某研究性学习小组将一定浓度Na2CO3溶液滴入CuSO4溶液中得到蓝色沉淀。甲同学认为两者反应生成只有CuCO3一种沉淀；乙同学认为这两者相互促进水解反应，生成Cu(OH)2一种沉淀；丙同学认为生成CuCO3和Cu(OH)2两种沉淀。（查阅资料知：CuCO3和Cu(OH)2均不带结晶水）Ⅰ．按照乙同学的理解Na2CO3溶液和CuSO4溶液反应的化学反应方程式为；在探究沉淀物成分前，须将沉淀从溶液中分离并净化。具体操作为①过滤②洗涤③干燥。Ⅱ．请用下图所示装置，选择必要的试剂，定性探究生成物的成分。（1）各装置连接顺序为。（2）装置C中装有试剂的名称是。（3）能证明生成物中有CuCO3的实验现象是。Ⅲ．若CuCO3和Cu(OH)2两者都有，可通过下列所示装置进行定量分析来测定其组成。（1）装置C中碱石灰的作用是，实验开始时和实验结束时都要通入过量的空气其作用分别是（2）若沉淀样品的质量为m克，装置B质量增加了n克，则沉淀中CuCO3的质量分数为。18、（12分）三氧化二铁和氧化亚铜都是红色粉末，常用作颜料。某校一化学实验小组通过实验来探究一红色粉末是Fe2O3、Cu2O或二者混合物。探究过程如下：查阅资料：Cu2O是一种碱性氧化物,溶于稀硫酸生成Cu和CuSO4,在空气中加热生成CuO提出假设假设1：红色粉末是Fe2O3假设2：红色粉末是Cu2O假设3：红色粉末是Fe2O3和Cu2O的混合物设计探究实验取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中再滴加KSCN试剂。（1）若假设1成立，则实验现象是。（2）若滴加KSCN试剂后溶液不变红色，则证明原固体粉末中一定不含三氧化二铁。你认为这种说法合理吗？____简述你的理由(不需写出反应的方程式)（3）若固体粉末完全溶解无固体存在,滴加KSCN试剂时溶液不变红色,则证明原固体粉末是，写出发生反应的离子方程式、、。探究延伸经实验分析，确定红色粉末为Fe2O3和Cu2O的混合物。（4）实验小组欲用加热法测定Cu2O的质量分数。取ag固体粉末在空气中充分加热，待质量不再变化时，称其质量为bg（b>a），则混合物中Cu2O的质量分数为。评卷人得分四、推断题(共3题，共30分)19、rm{2004}年诺贝尔化学奖授予阿龙、切哈诺沃等三位科学家，以表彰他们发现了泛素调节的蛋白质降解rm{.}化合物rm{A}足天然蛋白质水解的最终产物，其相对分子质量为rm{165}其中rm{O}元素的质量分数小于rm{20%}rm{N}元素的质量分数小于rm{l0%}．

rm{(1)A}的分子式为______

rm{(2)}光谱测定显示，化合物rm{A}分子结构中不存在甲基rm{(-CH_{3})}则化合物rm{A}的结构简式为______

rm{(3)}写出rm{A}发生缩聚反应的化学方程式______．20、克砂平是治疗矽肺病的药物，其合成路线如下（反应均在一定条件下进行）：（1）化合物I的分子式为___________，其某些化学性质类似于苯。例如，化合物I可在一定条件下与氢气发生加成反应生成其反应方程式（不要求标出反应条件）为：___________________________________________。（2）化合物I生成化合物II是原子利用率为100%的反应，所需另一反应物的分子式为：____。（3）下列关于化合物II和化合物III的化学性质，说法正确的是____（填字母）A．化合物II可以与CH3COOH发生酯化反应B．化合物II不可以与金属Na反应生成氢气C．化合物II不可以使酸性高锰酸钾溶液褪色D．化合物III可以使溴的四氯化碳溶液褪色E．化合物III是芳香烃（4）化合物III生成化合物Ⅳ的反应方程式为（不要求标出反应条件）：____。21、A、rm{B}rm{C}rm{D}是四种短周期元素，rm{E}是过渡元素rm{.A}rm{B}rm{C}同周期，rm{C}rm{D}同主族，rm{A}的原子结构示意图为：rm{B}是同周期第一电离能最小的元素，rm{C}的最外层有三个单电子，rm{E}的外围电子排布式为rm{3d^{6}4s^{2}.}回答下列问题：

rm{(1)}写出下列元素的符号：rm{A}______；rm{B}______；rm{C}______；rm{D}______．

rm{(2)}用化学式表示：上述五种元素中最高价氧化物对应水化物酸性最强的是______；碱性最强的是______．

rm{(3)}用元素符号表示：rm{D}所在周期rm{(}除稀有气体元素外rm{)}第一电离能最大的元素是______；电负性最大的元素是______．

rm{(4)D}的氢化物比rm{C}的氢化物的沸点______rm{(}填“高”或“低”rm{)}原因是______．

rm{(5)}用电子式表示rm{B}的硫化物的形成过程：______．参考答案一、选择题(共6题，共12分)1、C【分析】氧原子核外有8个电子，每个电子运动状态都不相同。【解析】【答案】C2、B【分析】A中盐酸是混合物，C中铁是单质不是电解质也不是非电解质，硫酸钡是电解质。D中胆矾是纯净物，漂白粉是混合物，氯气是单质不是电解质也不是非电解质，所以正确的答案是B。【解析】【答案】B3、D【分析】正反应是放热反应，则逆反应就是吸热反应。又因为热化学方程式中，化学计量数不是参加反应的物质的物质的量，所以根据方程式可知，反应热是＋242kJ/mol，答案选D。【解析】【答案】D4、D【分析】根据电荷守恒定律可知，A中溶液显碱性，a大于b是有可能的，A正确。醋酸是弱酸，二者恰好反应时，溶液显碱性，B正确。当醋酸过量时，溶液可能显中性，C正确。D中根据电荷守恒定律可知，溶液显酸性，则a不可能小于b，D不正确，答案选D。【解析】【答案】D5、B【分析】加氢或去氧的反应是还原反应，加氧或去氢的反应是氧化反应。AC是氧化反应，D是消去反应，所以答案选B。【解析】【答案】B6、A【分析】解：rm{A}惰性材料做电极电解饱和食盐水时，阳极上氯离子发生失电子的氧化反应，电极反应为：rm{2Cl^{-}-2e^{-}篓TCl_{2}隆眉}故A正确；

B；甲烷燃料电池的负极反应是甲烷气失电子的过程；而不是氧气发生还原反应，故B错误；

C、粗铜精炼时，与电源正极相连的是粗铜，电极反应为：rm{Cu-2e^{-}篓TCu^{2+}}故C错误；

D、钢铁发生电化学腐蚀的负极反应：rm{Fe-2e^{-}篓TFe^{2+}}故D错误。

故选A。

A；电解池的阳极上发生失电子的氧化反应；

B；燃料电池的负极上是燃料失电子的氧化反应；

C；粗铜精炼时；阴极是纯铜，阳极是粗铜；

D；钢铁发生电化学腐蚀；负极上是金属失电子的氧化反应，正极上是得电子的还原反应。

本题综合考查学生原电池和电解池的工作原理知识，属于综合知识的考查，难度不大。【解析】rm{A}二、填空题(共8题，共16分)7、略

【分析】试题分析：任何水溶液中均存在OH－和H+，所以去掉OH－和H+，剩下的离子就是溶质产生的，因此①中溶质为氯化铵。而此溶液中，因为NH4+水解，所以c(Cl－)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH－)，即答案选A。（2）要变为D选项，就要增大c(NH4+)，所以要在NH4Cl溶质的基础上加NH3·H2O，所以溶质为NH4Cl和NH3·H2O。）（3）将amol•L-1的氨水与bmol•L-1的盐酸等体积混合，反应后溶液显中性，氨水过量，则混合前a>b，溶液中c（OH-）=1×10-7mol/L，溶液中c（NH4+）=c（Cl-）=mol/L，混合后反应前c（NH3•H2O）=mol/L，则反应后c（NH3•H2O）=（-）mol/L，则k===×10-7。考点：考查盐类水解。【解析】【答案】（1）NH4Cl，A（2）NH4ClNH3·H2O（3）>b··mol·L－18、略

【分析】【解析】【答案】（1）CH4（g）+2O2（g）===CO2（g）+2H2O（g）ΔH=-880kJ/mol（2）+260kJ/mol（3）①反应物能量生成物能量②无降低因为催化剂改变了反应的历程使活化能E降低③－1989、略

【分析】(1)电解饱和氯化钠溶液时，阴极是氢离子放电，生成氢气。（2）在原电池中负极失去电子，发生氧化反应。正极得到电子发生还原反应。通入空气，说明该电极是正极，氧气得到电子。在原电池中电子通过导线从负极传递到正极上，所以溶液中的阳离子向正极移动。（3）电解池中产生2molCl2，则反应中转移电子4mol，根据得失电子守恒可知，消耗氧气是1mol。（4）因为在燃料电池的正极附近产生大量的OH－，而在负极附近，氢离子放电的同时需要消耗OH－，所以其浓度大小顺序为c>a>b。【解析】【答案】（1）2H2O+2e－=H2↑+2OH－（或2H++2e－===H2↑）（2）O2+2H2O+4e－=4OH－从左向右（3）1mol（4）c>a>b10、（1）ZrSiO4+4NaOHNa2SiO3+Na2ZrO3+2H2OH2SiO3（或H4SiO4）

（2）5.2~6.2ZrO2++2NH3·H2O+H2O=Zr（OH)4↓+2NH4+

（3）2NH4++CaCO3=Ca2++2NH3↑+CO2↑+H2O

（4）取最后一次洗涤液，向其中滴加稀硝酸，再滴加硝酸银溶液，若无沉淀生成，则Zr（OH)4洗涤干净。【分析】锆石英加入氢氧化钠熔融，rm{ZrSiO_{4}}转化为rm{Na_{2}SiO_{3}}和rm{Na_{2}ZrO_{3}}加入过量的盐酸，硅酸钠和盐酸反应生成硅酸沉淀，滤液中含有rm{ZrO^{2+}}和铁离子、铝离子。加入氨水调节rm{pH}使铁离子和铝离子转化为沉淀，过滤，滤液中主要含有rm{ZrO^{2+}}再加氨水调节使rm{ZrO^{2+}}转化为rm{Zr(OH)_{4}}沉淀，过滤，洗涤，得到rm{Zr(OH)_{4}}物质再加热分解即可。

rm{(1)}在高温下rm{ZrSiO_{4}}转化为rm{Na_{2}SiO_{3}}和rm{Na_{2}ZrO_{3}}硅酸钠和盐酸反应得到硅酸沉淀。

rm{(2)}需要用氨水调节rm{pH}使铁离子和铝离子沉淀，所以rm{pH}应为rm{{,!}5.2隆芦6.2}再加氨水使rm{ZrO^{2+}}转化为沉淀，方程式为：rm{ZrO^{2+}+2NH_{3}隆陇H_{2}O+H_{2}O=Zr(OH)_{4}隆媒+2NH_{4}^{+}}

rm{ZrO^{2+}+2NH_{3}隆陇H_{2}O+H_{2}O=

Zr(OH)_{4}隆媒+2NH_{4}^{+}}过滤rm{(3)}所得滤液主要含有铵根离子，溶液显酸性，加入碳酸钙粉末并加热得到氨气和二氧化碳气体，其反应为：rm{III}

rm{2NH_{4}^{+}+CaCO_{3}=Ca^{2+}+2NH_{3}隆眉+CO_{2}隆眉+H_{2}O}沉淀上附着的杂质为氯离子，用硝酸和硝酸银检验。其操作为：取最后一次洗涤液，向其中滴加稀硝酸，再滴加硝酸银溶液，若无沉淀生成，则rm{(4)}洗涤干净。

​考点：物质分离和提纯的方法和基本操作​rm{Zr(OH)_{4}}【解析】rm{(1)ZrSiO_{4}+4NaOH}rm{Na_{2}SiO_{3}+Na_{2}ZrO_{3}+2H_{2}O}rm{H_{2}SiO_{3}(}或rm{H_{4}SiO_{4})}

rm{(2)5.2隆芦6.2}rm{ZrO^{2+}+2NH_{3}隆陇H_{2}O+H_{2}O=Zr(OH)_{4}隆媒+2NH_{4}^{+}}rm{ZrO^{2+}+2NH_{3}隆陇H_{2}O+H_{2}O=

Zr(OH)_{4}隆媒+2NH_{4}^{+}}

rm{(3)2NH_{4}^{+}+CaCO_{3}=Ca^{2+}+2NH_{3}隆眉+CO_{2}隆眉+H_{2}O}取最后一次洗涤液，向其中滴加稀硝酸，再滴加硝酸银溶液，若无沉淀生成，则rm{(4)}洗涤干净。rm{Zr(OH)_{4}}11、略

【分析】解：价电子构型为rm{3d^{10}4s^{2}}所以该元素的基态原子核外电子排布式为rm{1s^{2}2s^{2}2p^{6}3s^{2}3p^{6}3d^{10}4s^{2}}根据电子排布式知，该原子含有rm{4}个能层，所以位于第四周期，其价电子排布式为rm{3d^{10}4s^{2}}属于第Ⅱrm{B}族元素，为rm{Zn}元素，位于周期表rm{ds}区；

故答案为：四；Ⅱrm{B}rm{ds}rm{Zn}．

价电子构型为rm{3d^{10}4s^{2}}应位于第rm{4}周期Ⅱrm{B}族；Ⅰrm{A}Ⅱrm{A}族最后填充rm{s}电子，为rm{s}区；Ⅲrm{A隆芦}零族为rm{p}区，第Ⅲrm{B隆芦}ⅤⅡrm{B}族和第ⅤⅢ为rm{d}区；Ⅰrm{B}和Ⅱrm{B}族为rm{ds}区，rm{Zn}元素位于周期表rm{ds}区．

本题考查元素周期表的结构、原子结构与位置关系、原子核外电子的排布等，题目难度中等，注意整体把握元素周期表，注意掌握原子核外电子的排布规律．【解析】四；Ⅱrm{B}rm{ds}rm{Zn}12、略

【分析】【解析】【答案】（共19分，反应方程式均为2分，其它每空1分）Ⅰ:(1)ＣＨ4；ＣＨ4；Ｃ2Ｈ2；ＣＨ4⑵Ｃ3Ｈ8Ⅱ:(⑥⑧；②④；①③；⑦；⑤（见错不得分，答不全者得一半分）（2）Ⅲ:⑴CH3COOH；羧基⑵⑶+3NaOH→+CH3COONa+2H2O13、略

【分析】【解析】【答案】（每空2分，共8分）⑴③＞②＞①（2）略N4H44++4OH-=N4+4H2O14、略

【分析】解：rm{(1)n(}烃rm{)}rm{n(C)}rm{n(H)=n(}烃rm{)}rm{n(CO_{2})}rm{2n(H_{2}O)=0.1mol}rm{0.6mol}rm{0.6mol隆脕2=1}rm{6}rm{12}即rm{1}个分子中含有rm{6}个rm{C}原子、rm{12}个rm{H}原子，故该烃的分子式为rm{C_{6}H_{12}}在催化剂作用下与rm{H_{2}}发生加成反应，生成rm{2.2-}二甲基丁烷，则该烃的结构简式为rm{(CH_{3})_{3}C-CH=CH_{2}}

故答案为：rm{(CH_{3})_{3}C-CH=CH_{2}}

rm{(2)}根据rm{2}rm{5-}二甲基已烷的结构可知，炔烃和rm{H_{2}}充分加成生成rm{2}rm{5-}二甲基已烷，炔烃中的参键只能在rm{3}号碳和rm{4}号碳之间，所以炔的结构简式为：rm{(CH_{3})_{2}CH-C隆脭C-CH(CH_{3})_{2}}

故答案为：rm{CH_{3})_{2}CH-C隆脭C-CH(CH_{3})_{2}}

rm{(3)}烃rm{1mol}与rm{2mol}rm{HCl}完全加成，则该烃分子有rm{2}个双键或rm{1}个三键，rm{1mol}氯代烷能和rm{4mol}氯气发生反应，则氯代烷分子中有rm{4}个rm{H}原子，氯代烷分子中有rm{2}个rm{H}原子是烃与氯化氢加成引入的，所以原烃分子中有rm{2}个rm{H}原子，故该烃为rm{CH隆脭CH}

故答案为：rm{CH隆脭CH}

rm{(4)}根据乙烯是平面型分子，可看做乙烯中的四个氢原子被甲基取代，故结构简式为

故答案为：

rm{(5)}某烷烃rm{A}蒸气的密度是相同状况下氢气密度的rm{64}倍，则rm{A}的相对分子质量为rm{64隆脕2=128}设烷烃的分子式为rm{C_{n}H_{2n+2}}则rm{14n+2=128}解得rm{n=8}故A的分子式为rm{C_{8}H_{18}}测定得知rm{A}分子中共含有rm{6}个甲基．

rm{垄脵}若rm{A}不可能是氢气与烯烃加成的产物，则相邻的两个rm{C}原子上不都含有rm{H}原子，则rm{A}的结构简式为：名称为rm{2}rm{2}rm{4}rm{4-}四甲基戊烷；

故答案为：

rm{垄脷}若rm{A}是炔烃与氢气加成的产物，则相邻的两个rm{C}原子上都至少含有rm{2}个rm{H}原子，rm{A}的结构简式为：

故答案为：．

rm{(1)}根据rm{C}元素、rm{H}元素守恒确定该烃的分子式为rm{C_{6}H_{12}}在催化剂作用下与rm{H_{2}}发生加成反应，生成rm{2}rm{2-}二甲基丁烷，则该烃的结构简式为rm{(CH_{3})_{3}C-CH=CH_{2}}

rm{(2)}根据rm{2}rm{5-}二甲基已烷的结构可知，炔烃中的参键只能在rm{3}号碳和rm{4}号碳之间；据此确定炔的结构简式；

rm{(3)}烃rm{1mol}与rm{2mol}rm{HCl}完全加成，则该烃分子有rm{2}个双键或rm{1}个三键，rm{1mol}氯代烷能和rm{4mol}氯气发生反应，则氯代烷分子中有rm{4}个rm{H}原子，所以原烃分子中有rm{2}个rm{H}原子；据此确定；

rm{(4)}根据乙烯是平面型分子解题；

rm{(5)}某烷烃rm{A}蒸气的密度是相同状况下氢气密度的rm{64}倍，则rm{A}的相对分子质量为rm{64隆脕2=128}设烷烃的分子式为rm{C_{n}H_{2n+2}}则rm{14n+2=128}解得rm{n=8}故A的分子式为rm{C_{8}H_{18}}测定得知rm{A}分子中共含有rm{6}个甲基．

rm{垄脵}若rm{A}不可能是氢气与烯烃加成的产物，则相邻的两个rm{C}原子上不都含有rm{H}原子；

rm{垄脷}若rm{A}是炔烃与氢气加成的产物，则相邻的两个rm{C}原子上都至少含有rm{2}个rm{H}原子．

本题考查有机物的推断，难度中等，是对基础知识的综合运用，rm{(3)}注意掌握官能团的性质是关键．【解析】rm{(CH_{3})_{3}C-CH=CH_{2}}rm{CH_{3})_{2}CH-C隆脭C-CH(CH_{3})_{2}}rm{CH隆脭CH}三、探究题(共4题，共8分)15、略

【分析】Ⅰ．根据乙的理解，应该是水解相互促进引起的，所以方程式为Na2CO3+CuSO4+H2O=Cu(OH)2↓+Na2SO4+CO2↑。Ⅱ。（1）由于碳酸铜分解生成物有CO2，而氢氧化铜分解会产生水，据此可以通过检验水和CO2的方法进行验证。由于通过澄清的石灰水会带出水蒸气，所以应该先检验水蒸气，因此正确的顺序是A→C→B。（2）检验水蒸气一般用无水硫酸铜。（3）如果含有碳酸铜，则分解会生成CO2气体，因此装置B中澄清石灰水变浑。Ⅲ．（1）由于要通过空气将装置中的气体完全排尽，而空气中也含有水蒸气和CO2，所以装置C中碱石灰的作用是吸收空气中的H2O蒸汽和CO2。（2）开始时通入处理过的空气可以将装置中原有的含H2O蒸汽和CO2的空气赶出；结束时通入处理过的空气可以将装置中滞留的H2O蒸汽和CO2赶出。从而减少实验误差。（3）装置B中增加的质量是水，所以氢氧化铜的质量是所以沉淀中CuCO3的质量分数为1－（49n/9m）。【解析】【答案】ⅠNa2CO3+CuSO4+H2O=Cu(OH)2↓+Na2SO4+CO2↑（2分）；Ⅱ（1）A→C→B（1分）（2）无水硫酸铜（1分）（3）装置B中澄清石灰水变浑（2分）Ⅲ（1）吸收空气中的H2O蒸汽和CO2（2分），开始时通入处理过的空气可以将装置中原有的含H2O蒸汽和CO2的空气赶出；结束时通入处理过的空气可以将装置中滞留的H2O蒸汽和CO2赶出。（2分）（2）1－（49n/9m）（2分）16、略

【分析】（1）若假设1成立，则溶液中含有铁离子，所以溶液会变为血红色。（2）由于铁离子能氧化单质铜，而生成亚铁离子。因此如果混合物中含有氧化亚铜，则也可能不会出现血红色。（3）根据（2）中分析可知，此时应该是Fe2O3和Cu2O的混合物，有关的方程式为Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O、Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O、2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+。（4）根据反应式2Cu2O＋O24CuO可知，氧化亚铜的质量是所以混合物中Cu2O的质量分数为【解析】【答案】（1）溶液变为血红色（1分）（2）不合理（1分）Cu能将Fe3+还原为Fe2+（1分）（3）Fe2O3和Cu2O的混合物Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O；Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+（每个2分，共8分）（4）（2分）17、略

【分析】Ⅰ．根据乙的理解，应该是水解相互促进引起的，所以方程式为Na2CO3+CuSO4+H2O=Cu(OH)2↓+Na2SO4+CO2↑。Ⅱ。（1）由于碳酸铜分解生成物有CO2，而氢氧化铜分解会产生水，据此可以通过检验水和CO2的方法进行验证。由于通过澄清的石灰水会带出水蒸气，所以应该先检验水蒸气，因此正确的顺序是A→C→B。（2）检验水蒸气一般用无水硫酸铜。（3）如果含有碳酸铜，则分解会生成CO2气体，因此装置B中澄清石灰水变浑。Ⅲ．（1）由于要通过空气将装置中的气体完全排尽，而空气中也含有水蒸气和CO2，所以装置C中碱石灰的作用是吸收空气中的H2O蒸汽和CO2。（2）开始时通入处理过的空气可以将装置中原有的含H2O蒸汽和CO2的空气赶出；结束时通入处理过的空气可以将装置中滞留的H2O蒸汽和CO2赶出。从而减少实验误差。（3）装置B中增加的质量是水，所以氢氧化铜的质量是所以沉淀中CuCO3的质量分数为1－（49n/9m）。【解析】【答案】ⅠNa2CO3+CuSO4+H2O=Cu(OH)2↓+Na2SO4+CO2↑（2分）；Ⅱ（1）A→C→B（1分）（2）无水硫酸铜（1分）（3）装置B中澄清石灰水变浑（2分）Ⅲ（1）吸收空气中的H2O蒸汽和CO2（2分），开始时通入处理过的空气可以将装置中原有的含H2O蒸汽和CO2的空气赶出；结束时通入处理过的空气可以将装置中滞留的H2O蒸汽和CO2赶出。（2分）（2）1－（49n/9m）（2分）18、略

【分析】（1）若假设1成立，则溶液中含有铁离子，所以溶液会变为血红色。（2）由于铁离子能氧化单质铜，而生成亚铁离子。因此如果混合物中含有氧化亚铜，则也可能不会出现血红色。（3）根据（2）中分析可知，此时应该是Fe2O3和Cu2O的混合物，有关的方程式为Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O、Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O、2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+。（4）根据反应式2Cu2O＋O24CuO可知，氧化亚铜的质量是所以混合物中Cu2O的质量分数为【解析】【答案】（1）溶液变为血红色（1分）（2）不合理（1分）Cu能将Fe3+还原为Fe2+（1分）（3）Fe2O3和Cu2O的混合物Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O；Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+（每个2分，共8分）（4）（2分）四、推断题(共3题，共30分)19、略

【分析】解：rm{(1)}由rm{A}是天然蛋白质水解的最终产物，推断rm{A}为rm{娄脕-}氨基酸，rm{165隆脕20%=33}故只含有rm{2}个氧原子，rm{165隆脕10%=16.5}故只含有rm{1}个氮原子原子，即含有一个氨基和羧基，其余为碳和氢元素，rm{165-45-16=104}rm{104隆脗13=8}为rm{8}个碳和rm{8}个氢原子，rm{A}的分子式为rm{C_{9}H_{11}O_{2}N}

故答案为：rm{C_{9}H_{11}O_{2}N}

rm{(2)A}是天然蛋白质的水解产物，一定是一种rm{娄脕-}氨基酸，光谱测定显示，分子结构中不存在甲基rm{(-CH_{3})}所以是含有苯环的结构，所以结构简式为：故答案为：

rm{(3)}在一定条件下发生缩聚反应的方程式：

故答案为：．

由rm{A}是天然蛋白质水解的最终产物，推断rm{A}为rm{娄脕-}氨基酸，rm{165隆脕20%=33}故只含有rm{2}个氧原子，rm{165隆脕10