2025年牛津上海版七年级化学上册阶段测试试卷含答案

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年牛津上海版七年级化学上册阶段测试试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四总分得分评卷人得分一、选择题(共9题，共18分)1、类推是化学学习中常用的思维方法．现有以下类推结果：①酸碱中和反应生成盐和水；所以生成盐和水的反应一定是中和反应；②碱的水溶液显碱性，所以碱性溶液一定是碱溶液；③氧化物都含有氧元素，所以含有氧元素的化合物一定是氧化物；④有机物都含碳元素，所以含碳元素的化合物都是有机物．其中错误的是（）

A.只有①

B.只有①②③

C.只有②③④

D.全部。

2、有人形象地把人体比喻为一架缓慢氧化着的“高级机器”，人体在正常生命过程中也需要不断的补充“燃料”rm{.}依照这种观点，人们通常摄入的下列营养物质中不能看作“燃料”的是rm{(}rm{)}A.淀粉B.水C.脂肪D.蛋白质3、蜡烛的主要成分是石蜡，对于蜡烛燃烧时的实验现象，下列描述中正确的是rm{(}rm{)}A.蜡烛燃烧会产生水和二氧化碳气体B.蜡烛是无色、无味、半透明的固体，质软、难溶于水C.蜡烛的密度比水大，所以放入水中会沉入水底D.蜡烛在空气中燃烧有明亮火焰，稍有黑烟放出4、地壳中含量最多的金属元素与非金属元素分别是rm{(}rm{)}A.铝、硅B.铁、碳C.铝、氧D.钙、硅5、硝酸铵是一种常用化肥rm{.}经测定某硝酸铵rm{(NH_{4}NO_{3})}样品中氮元素的质量分数为rm{34%}则有关该样品的说法正确的是rm{(}rm{)}A.该样品可能是纯净物B.该样品可能混入了尿素rm{[CO(NH_{2})_{2}]}C.该样品中硝酸铵的质量分数可能约为rm{97.1%}D.该样品的硝酸铵中氮元素化合价只为rm{+5}价6、取等质量的铁、锌分别与等质量、等质量分数的足量的稀硫酸反应，下列图象中有关量的变化趋势与对应关系不正确的是rm{(}rm{)}A.B.C.D.7、下列元素符号中，有三种意义的是rm{(}rm{)}A.rm{S}B.rm{H}C.rm{Cl}D.rm{N}8、下列与化学反应有关的知识内容完全正确的一组是rm{(}rm{)}

。rm{A}rm{垄脵}食品包装填充氧气--防止变质；变形。

rm{垄脷}食品包装放入生石灰--防止受潮。

rm{垄脹垄脹}鉴别硝酸铵和硫酸铵--加熟石灰研磨，闻气味rm{B}rm{垄脵}油锅着火时用锅盖盖灭--隔绝空气。

rm{垄脷}吃水果；蔬菜--可以补充维生素。

rm{垄脹}墙内开花墙外香--分子获得能量，不断运动rm{C}rm{垄脵}硬水和软水--加肥皂水可以区分。

rm{垄脷}除去rm{NaCl}溶液中混有的少量rm{Na_{2}CO_{3}}--滴加rm{CaCl_{2}}溶液至不再产生沉淀；过滤。

rm{垄脹ClO_{2}}中氧元素的化合价为rm{-1}价rm{D}rm{垄脵}少用塑料购物袋--有利于减少“白色污染”

rm{垄脷}随时用水冲洗铁制品--防止铁生锈。

rm{垄脹}水污染--对人类没有影响A.rm{A}B.rm{B}C.rm{C}D.rm{D}9、甲醛是装修材料中常见的污染物，其分子结构如图所示，下列表述中正确的是rm{(}rm{)}A.甲醛是由rm{1}个碳原子、rm{2}个氢原子和rm{1}个氧原子组成的B.甲醛的相对分子质量是rm{30g}C.甲醛中碳、氢、氧元素的质量比为rm{1}rm{2}rm{1}D.甲醛属于有机化合物评卷人得分二、多选题(共9题，共18分)10、如图是a、b；c三种固体物质的溶解度曲线．下列说法中正确的是（）

A.a的溶解度大于c的溶解度。

B.在tl℃时；a；c两种饱和溶液中溶质的质量分数相同。

C.c的不饱和溶液由t2℃降温至t1℃时；变成饱和溶液。

D.要从b溶液中得到b；通常可采用蒸发溶剂结晶的方法。

11、由氧化铜和木炭粉混合而成的黑色粉末48g；将其加入试管中加热充分反应后，冷却分离得到24g铜，则原混合物中氧化铜的质量分数为（）

A.37.5%

B.50%

C.62.5%

D.95.3%

12、有一种“消字灵”；是由甲；乙两瓶溶液组成的．甲瓶中溶液的主要有效成分是高锰酸钾，乙瓶中溶液的主要有效成分是亚硫酸．高锰酸钾溶液有氧化性，而亚硫酸溶液有还原性．使用时，先用甲瓶中的高锰酸钾溶液将字迹中的色素氧化而除去，高锰酸钾生成二氧化锰而显棕色，再用乙瓶中的亚硫酸溶液将二氧化锰还原成无色的物质，便完成了消字的过程．下列墨水书写的字迹用这种消字灵肯定不能消去的是（）

A.纯蓝墨水。

B.蓝黑墨水。

C.碳素墨水。

D.墨汁。

13、如图是M、N两种物质的溶解度曲线，在t2℃时往盛有100g水的烧杯中先后加入agM和agN（两种物质溶解时互不影响，且溶质仍是M、N），充分搅拌，将混合物的温度降低到t1℃；下列说法正确的是（）

A.t1℃时；M；N的溶解度相等，得到M、N的饱和溶液。

B.t2℃时；得到M的饱和溶液；N的不饱和溶液。

C.t1℃时；M；N的溶质质量分数一定相等。

D.t2℃时；M；N的溶质质量分数一定相等。

14、形成化学观念是化学学习的任务之一rm{.}下列说法中正确的是rm{(}rm{)}A.离子之间存在着相互作用，分子间没有相互作用B.化学变化的过程实质上是原子重新组合的过程C.原子得失电子变成离子后，元素的种类发生了变化D.化学的主要特点是原子、分子水平上认识物质，化学可以识别、改变和创造成分子15、如图所示能正确反映其对应叙述的是rm{(}rm{)}A.

电解水一段时间B.

电解水一段时间C.

向硫酸溶液中不断加水D.

向等质量的锌和铁中加入足量的稀盐酸16、现有甲、乙、丙三种溶液，进行如下操作：rm{垄脵}向rm{Na_{2}CO_{3}}溶液中加入甲，生成白色沉淀；rm{垄脷}继续加入乙rm{(}过量rm{)}沉淀溶解并产生气体；rm{垄脹}最后加入丙，又有白色沉淀生成rm{.}则甲、乙、丙三种溶液的组合可能是rm{(}rm{)}A.rm{BaCl_{2}}rm{H_{2}SO_{4}}rm{MgCl_{2}}B.rm{Ca(NO_{3})_{2}}rm{HNO_{3}}rm{AgNO_{3}}C.rm{BaCl_{2}}rm{HCl}rm{Na_{2}SO_{4}}D.rm{CaCl_{2}}rm{HNO_{3}}rm{AgNO_{3}}17、已知rm{Si+2NaOH+H_{2}O=Na_{2}SiO_{3}+2H_{2}隆眉}rm{2Al+2NaOH+2H_{2}O=2NaAl_{2}+3H_{2}隆眉}硅不与盐酸反应rm{.}将含铁铝硅的合金样品分为等质量的两份，分别与足量的稀盐酸和烧碱溶液充分反应，测得放出氢气的质量相同rm{.}则该合金样品中铁铝硅的质量比不可能是rm{(}rm{)}A.rm{112}rm{27}rm{28}B.rm{336}rm{27}rm{56}C.rm{28}rm{81}rm{7}D.rm{56}rm{81}rm{112}18、利用下列方法制取气体时；可采用如图装置的进行的是（）

A.石灰石和稀盐酸制取二氧化碳。

B.锌粒与稀硫酸制取氢气。

C.氯酸钾和二氧化锰加热制取氧气。

D.过氧化氢的水溶液和二氧化锰制取氧气。

评卷人得分三、填空题(共6题，共12分)19、如图中的几种装置都可以进行探究氢气的实验室制法（铁架台等仪器已略去）．

其中：

（1）能随时使氢气发生或停止的操作装置是（写编号）____，该装置还可以制取你学过的什么气体____．

（2）如果（D）装置能制取干燥的氢气，则（D）装置中a中的液体应是____；b中的液体应是____，其作用是____．

（3）当药品装好后使（D）装置产生氢气的操作应该是____．

（4）已知氢气的热值为143×103KJ/kg，用氢气作燃料除了发热量高外，请你再说出一条优点____．20、（2010•洛江区质检）构建知识网络是一种重要的学习方法．右图是关于铁的化学性质知识网络（“→”表示一种物质转化为另一种物质）；其中B是密度最小的气体，C为红色固体单质．请回答下列问题：

（1）A物质的化学式为．

（2）B物质的一种用途是．

（3）反应②还需要的一种反应物是（填化学式）．

（4）写出反应③的方程式，并注明基本反应类型：（）．21、在还原氧化铜实验中，为什么要先通H2再加入CuO？反应完毕后为什么还要继续通入H2至试管冷却？____________．22、rm{20隆忙}时，分别向盛有rm{10g}水的两支试管中；加等质量的甲；乙两种固体物质，使其充分溶解，可观察到如图所示的现象．

rm{(1)20隆忙}时，______rm{(}填“rm{A}”或“rm{B}”rm{)}试管中的溶液一定是饱和溶液．

rm{(2)}图中表示甲物质的溶解度曲线的是______rm{(}填“rm{a}”或“rm{b}”rm{)}要使rm{A}试管中剩余的固体继续溶解，可采用的方法是______．23、写出空气下列各成分所占体积分数并填空：

氧气______氮气______稀有气体______二氧化碳______

下列现象或用途跟空气中哪些成分有关：

rm{(1)}瓜子在空气中变潮______

rm{(2)}石灰水长期敞口放置会变浑浊______．

rm{(3)}大豆根瘤菌能利用空气中的______

rm{(4)}通电时能出不同颜色的光；制成多种用途电光源______

rm{(5)}地球大气上层较多；可以能吸收紫外线______

rm{(6)}炼钢，气焊______．24、（2008•昆明）水是宝贵的自然资源；在工农业生产和日常生活中有着极其广泛的运用．

下图为自来水厂净水过程示意图：

（1）上图吸附池内的活性炭起作用；经沉淀；过滤等净化处理后所得的水纯水（填“是”或“不是”）．

（2）自来水厂常用的消毒剂有二氧化氯（ClO2）、漂白粉、“84消毒液”等．工业上制取漂白粉的化学方程式为2C12+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O；制取“84消毒液”是将氯气通入烧碱（NaOH）溶液中得到，反应原理与漂白粉的制取相似，请写出该反应的化学方程式：．

（3）家庭生活中可以用检验某水样是硬水还是软水．

（4）有些科学家预言：“世界上最后一滴水就是人类的眼泪”．这句话警示我们应树立保护水资源的意识：一是节约用水，二是防止水体污染．请你举一例节约用水的做法：（合理答案均可）．评卷人得分四、探究题(共3题，共18分)25、某化学小组围绕燃烧与灭火的主题开展了相关活动rm{.}请你参与完成：

【知识回忆】

可燃物燃烧的必备条件是____；

【交流讨论】

rm{(1)}改进后的装置rm{(}如图二rm{)}与图一相比，其优点是____rm{.}欲使图二中的红磷着火，可将试管从水中取出并____后才能对试管加热；

rm{(2)}将装有某气体的大试管口朝下垂直插入水中，使试管罩住白磷rm{(}如图三所示rm{)}结果观察到了“水火相容”的奇观，则大试管所装气体可能是____；

【综合应用】

“水火不相容”是指水能灭火，其实水有时也可以“生火”，比如钾遇水会立刻着火，因为钾遇水生成rm{H_{2}}和一种碱，该反应是____rm{(}填“吸热”或“放热”rm{)}反应，其反应化学方程式为____．26、框图中的物质均为初中化学常见的物质，其中rm{A}是建筑材料的主要成分，rm{B}属于氧化物，如图是它们之间的相互转化关系rm{.}请回答：

rm{(1)}写出下列物质的化学式：rm{A}______C、______．

rm{(2)}得到rm{F}溶液的操作Ⅰ的名称为：______．

rm{(3)}若rm{I}是红褐色沉淀，请写出rm{G+F隆煤I}的化学方程式：______

27、在“探究纯碱的性质”的实验中，同学们分别做了碳酸钠与酚酞、盐酸、氯化钡、氢氧化钙反应的四组实验，并将rm{A}rm{B}rm{C}rm{D}四支试管中的废液全部倒入一个干净的大烧杯中rm{.}实验结束后，某兴趣小组发现大烧杯底部有沉淀，上层溶液呈红色rm{.}为了探究上层溶液的成分；进行了以下实验．

【提出问题】大烧杯中的上层溶液中除了含有水和酚酞外，还含有哪些离子？rm{(}假设难溶物质、水和酚酞均不会解离出离子rm{)}

【猜想假设】小明认为上层溶液中一定含有rm{Na}rm{CO_{3}^{2-}}rm{H}rm{Cl^{-}}rm{Ba^{2}}rm{Ca^{2;;}}rm{OH^{-}}七种离子．

【分析讨论】rm{(1)}小红认为上层溶液中一定不含有rm{H}因为上层溶液呈红色rm{.}请你分析上层溶液中不含有rm{H}的另外一个理由______．

rm{(2)}小李取一定量的上层溶液于试管中，滴加几滴稀盐酸，发现无气泡产生，认为上层溶液中一定不含有rm{CO_{3}^{2-}.}小红认为他的结论不正确，原因是______．

【设计实验】为进一步确定上层溶液中是否含有rm{CO_{3}^{2-}}请你和小红一起参与下列探究：。实验操作实验现象实验结论取大烧杯中上层溶液少许于一支试管中，滴加过量的rm{BaCl_{2}}溶液，静置rm{垄脵}

______

rm{垄脷}试管中。

的上层溶液仍是红色rm{垄脵}大烧杯中上层溶液中一定含有rm{CO_{3}^{2-}}

rm{垄脷}同时还能得出大烧杯中的上层溶液中一定含有离子是。

______rm{(}填离子符号rm{)}【实验结论】大烧杯中的上层溶液中一定含有的离子是______rm{(}填离子符号rm{)}参考答案一、选择题(共9题，共18分)1、D【分析】

①中和反应是酸和碱的反应；生成盐和水的反应不一定是由酸和碱反应，故生成盐和水的反应不一定是中和反应，②碱性溶液不一定是碱溶液，碳酸钠的水溶液显碱性，它是盐，③氧化物是指由两种元素组成且其中一种是氧元素的化合物，含有氧元素的化合物不一定是由两种元素组成，故含有氧元素的化合物不一定是氧化物，④有机物是指含有碳元素的化合物，含有碳元素的化合物不一定是有机物．例如，碳酸钙中含有碳元素，它是无机物，观察选项，故选D．

【解析】【答案】可以根据反应物和生成物的物质种类和组成元素种类考虑；同时根据有机物和无机物的概念进行分析和解答．

2、B【分析】解：“燃料”的含义是指能在人体内反应并提供能量的物质。

A；淀粉属于糖类；糖类是人体的主要供能物质，所以正确。

B；水在人体内主要是做溶剂；不能为人体提供能量，所以错误。

C；脂肪是人体肉质备用能源；所以正确。

D；食物中的蛋白质在体内被水解为氨基酸后才能吸收；一部分氨基酸再重新合成人体的蛋白质，另一部分氨基酸氧化分解释放能量，供生命活动需要，所以正确。

故选：rm{B}

A；根据“燃料”的含义和淀粉的生理功能判断．

B；根据“燃料”的含义和水的生理功能判断．

C；根据“燃料”的含义和脂肪的生理功能判断．

D；根据“燃料”的含义和蛋白质的生理功能判断．

“关爱生命，拥抱健康”是人类追求的永恒主题，所以对六大营养素的考查也成了热点之一，特别是六大营养素包括的种类、生理功能、食物来源、缺乏症，摄入时的注意事项等内容．【解析】rm{B}3、D【分析】解：rm{A}蜡烛燃烧会产生水和二氧化碳气体属于实验结论；而不是实验现象，故A错误；

B；蜡烛是无色、无味、半透明的固体；质软、难溶于水属于石蜡的物理性质，而不是实验现象，故B错误；

C；蜡烛的密度比水小；所以放入水中会浮在水面上，故C错误；

D；蜡烛在空气中燃烧有明亮火焰；稍有黑烟放出属于蜡烛燃烧时的实验现象，故D正确．

故选：rm{D}．【解析】rm{D}4、C【分析】解：地壳含量较多的元素rm{(}前四种rm{)}按含量从高到低的排序为：氧；硅、铝、铁；其中含量最多的金属元素是铝元素，非金属元素是氧元素．

故选：rm{C}．

根据地壳中各元素含量的排序及元素的分类进行分析判断．

本题难度不大，熟记地壳里各元素的含量、了解元素的分类是正确解答本题的关键．【解析】rm{C}5、C【分析】解：纯净物硝酸铵中氮元素的质量分数rm{=dfrac{28}{80}隆脕100%=35%}

A、与样品中氮元素的质量分数为rm{=dfrac

{28}{80}隆脕100%=35%}相比较；可知该样品是混合物，故A说法错误；

B、尿素rm{34%}中氮元素的质量分数rm{=dfrac{28}{60}隆脕100%=46.7%}不符合题意；故B说法错误；

C、该样品中硝酸铵的质量分数rm{[CO(NH_{2})_{2}]}故C说法正确；

D、样品的硝酸铵中氮元素化合价：rm{=dfrac

{28}{60}隆脕100%=46.7%}中化合价为rm{=34%隆脗35%隆脕100%隆脰97.1%}rm{NH_{4}^{+}}中化合价为rm{-3}故D说法错误；

故选C．rm{NO_{3}^{-}}【解析】rm{C}6、D【分析】解：rm{A}因为铁锌的活动性强弱的关系是锌rm{>}铁；所以与相同溶质质量分数的硫酸反应时锌的反应速度更快，且同质量的铁锌，铁生成的氢气多，分析图象可知图象表示正确；

B；根据同质量的铁锌与足量的稀硫酸反应时；铁生成的氢气多锌生成的氢气少，观察图象符合该特点，故正确；

C；锌与铁同稀硫酸反应时；消耗的硫酸一样多时生成的氢气量一定相等，但由于同质量的铁锌与足量的稀硫酸反应时，铁生成的氢气多锌生成的氢气少，故最终铁消耗的酸多，图象符合该特点；

D；相同质量的锌铁与稀硫酸反应时生成的氢气不相同；由于铁生成的氢气多，所以铁反应后的溶液质量要比锌反应得到的溶液质量小，观察图象不符合该特征；

故选D．

依据锌铁的活动性强弱关系；以及相同质量的锌铁生成的氢气的质量大小对图象进行分析判断即可．

本题考查了常见金属与酸间的反应事实，完成此题，可以依据已有的知识进行，解决此题要求同学们在平时的学习中加强基础知识的储备，以便能够灵活应用．【解析】rm{D}7、A【分析】解：元素符号能表示一种元素；还能表示该元素的一个原子；化学式能表示一种物质，当元素符号又是化学式时，就同时具备了上述三层意义．

A、rm{S}属于固态非金属元素；可表示硫元素，表示一个硫原子，还能表示硫这一纯净物，故选项符合题意．

B、rm{H}属于气态非金属元素；可表示氢元素，表示一个氢原子，但不能表示一种物质，故选项不符合题意．

C、rm{Cl}属于气态非金属元素；可表示氯元素，表示一个氯原子，但不能表示一种物质，故选项不符合题意．

D、rm{N}属于气态非金属元素；可表示氮元素，表示一个氮原子，但不能表示一种物质，故选项不符合题意．

故选：rm{A}．

根据化学式与元素符号的含义进行分析解答；金属；大多数固体非金属等都是由原子直接构成的，故它们的元素符号，既能表示一个原子，又能表示一种元素，还能表示一种物质．

本题难度不大，掌握由原子构成的物质的化学式一般有三层含义rm{(}宏观：表示一种元素、一种单质，微观：表示一个原子rm{)}是正确解答此类题的关键．【解析】rm{A}8、B【分析】解：rm{A}由于氧气有氧化性，易使食品变质，食品包装不宜填充氧气rm{.}故A错误；

B、油锅着火时用锅盖盖灭，可以隔绝空气；吃水果、蔬菜，可以补充维生素；墙内开花墙外香，是由于分子获得能量，不断运动rm{.}故B正确；

C、在rm{ClO_{2}}中氧元素的化合价为rm{-2}价rm{.}故C错误；

D、随时用水冲洗铁制品，易使铁生锈，污染水对人类的影响很大rm{.}故D错误．

故选B．【解析】rm{B}9、D【分析】解：rm{A}分子由原子构成，应是一个甲醛分子由rm{1}个碳原子、rm{2}个氢原子和rm{1}个氧原子构成；故题目说法错误；

B、甲醛的相对分子质量是rm{30g}说法错误，应是rm{30}

C、观察图示，可知一个甲醛分子中含有rm{1}个碳原子、rm{2}个氢原子和rm{1}个氧原子，故rm{1}rm{2}rm{1}是其分子中原子个数比；而不是元素的质量比，故错误；

D、由图示可知：甲醛的化学式是rm{CH_{2}O}含有碳元素，属于有机化合物，正确；

故选D．【解析】rm{D}二、多选题(共9题，共18分)10、BD【分析】

A；由于没有说明温度；故A错误；

B、由于在t1℃时；a和c的溶解度相等，即它们的饱和溶液中溶质的质量分数相等，故B正确；

C、由于c的溶解度随温度的降低而增大，因此c的不饱和溶液由t2℃降温至t1℃时；不饱和溶液可能会变成饱和溶液，故C错误；

D；由于B的溶解度受温度的影响很小；因此应采取蒸发溶剂的方法使溶质从溶液中结晶析出，故D正确；

故选BD

【解析】【答案】根据固体的溶解度曲线可以：①比较不同物质在同一温度下的溶解度大小；从而比较它们的饱和溶液中溶质的质量分数的大小，②判断出物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而确定饱和溶液与不饱和溶液相互转化的方法，及从溶液中析出晶体的方法等．

11、CD【分析】

由2CuO+C2Cu+CO2↑和生成物24g铜；可求出参加反应的CuO和C分别是30g和2.25g，可知必有其中一种反应物尚未完全反应．

若CuO过量；设参加反应的C的质量为x．

2CuO+C2Cu+CO2↑

12128

x24g

解得：x=2.25g，则混合物中氧化铜的质量分数为：=95.3%

若C过量；设参加反应的CuO的质量为x．

2CuO+C2Cu+CO2↑

160128

x24g

解得：x=30g，则混合物中氧化铜的质量分数为：×100%=62.5%

故选CD

【解析】【答案】该题中碳与氧化铜的反应中得到了铜24g；没有说明碳与氧化铜是否完全反应，因此需对反应过程进行讨论，依据铜的质量可计算反应的氧化铜与碳的质量，两者的质量和与原混合物质量进行比较，判断反应的情况，然后对两者反应时的情况进行讨论计算即可．

12、CD【分析】

在常温下；碳的化学性质是不活泼的．象碳素墨水；墨汁均含炭黑，不易与氧化剂、还原剂反应，也不可被这种消字灵消去．而纯蓝墨水、蓝黑墨水是可以被消字灵消去的．

故选CD

【解析】【答案】根据碳常温下的稳定性分析。

13、CD【分析】

A、t1℃时；M；N的溶解度相等，溶解度都大于ag，所以此时得到的是不饱和溶液，故A错误；

B、t2℃时；M的溶解度大于ag，N的溶解度等于ag，所以在100g水中加入agM，得到M的不饱和溶液，加入agN，得到N的饱和溶液，故B错误；

C、t1℃时；在100g水中加入agM和agN，得到的都是不饱和溶液，溶质；溶液质量都相等，因此其溶质质量分数一定相等，故C正确；

D、t2℃时；在100g水中加入agM，得到M的不饱和溶液，加入agN，得到N的饱和溶液，溶液中溶质；溶液质量都相等，故M、N的溶质质量分数也一定相等，故D正确；

故选CD

【解析】【答案】A；根据交点的意义及饱和溶液的定义分析。

B；根据饱和溶液和不饱和溶液的定义分析。

C；根据溶质质量分数的计算公式分析。

D；根据溶质质量分数的计算公式分析．

14、BD【分析】解：rm{A}离子、原子、分子之间都存在着相互作用；故错误；

B；化学变化的实质是分子分裂为原子；原子重新组合成新的分子，故正确；

C；原子得失电子变成离子后；质子数不变故元素的种类不发生变化；故错误；

D；化学不仅可以研究存在的物质；而且可以通过化学变化制造自然界中不存在的物质，化学的主要特点是在原子、分子水平上认识物质，化学可以识别、改变和创造分子，故观点正确。

故选：rm{BD}

A；根据微粒的性质进行解答；

B；根据化学变化的实质进行解答；

C；根据元素的种类决定于原子中的质子数来分析解答；

D；化学反应的实质就是分子的破裂成原子；然后原子再重新组合成新的分子，可以据此解答该题．

了解分子、原子、离子、元素与物质之间的关系，属于基础知识的考查．【解析】rm{BD}15、BC【分析】解：rm{A}电解水的实验中生成氢气和氧气的体积比为rm{2}rm{1}故错误；

B；氯化铜和盐酸的混合溶液加入过量氢氧化钠溶液；氢氧化钠先和盐酸反应，等到盐酸反应完毕后，氢氧化钠再和氯化铜反应生成氢氧化铜沉淀，所以一开始没有沉淀，等到盐酸反应完后有沉淀生成，氯化铜反应完后沉淀不再增加，为一定值，故正确；

C、向硫酸溶液中不断加水，rm{pH}小于rm{7}故正确；

D；锌比铁活泼；与稀盐酸反应时，锌比铁反应剧烈；当等质量的锌和铁与足量的稀盐酸反应时，锌与稀盐酸反应生成的氢气比铁少，故错误．

答案：rm{BC}

A；根据电解水的实验中生成氢气和氧气体积关系进行解答；

B；根据氯化铜和盐酸的混合溶液与过量氢氧化钠溶液反应先后顺序进行解答；

C、根据向硫酸溶液中不断加水，rm{pH}小于rm{7}解答；

D；根据根据结束活动性顺序的意义分析：金属越活泼；和酸反应的速率越快，金属的相对原子质量越小，产生的氢气越多解答．

本题通过坐标的形式考查了常见物质的性质，正确辨别坐标所表示的意义及坐标所表示的量的关系是解决问题的关键rm{.}此题是化学反应与图象知识的考查题，结合反应的过程与图象情况的走势联系起来是解题的关键所在．【解析】rm{BC}16、CD【分析】解：rm{A}碳酸钠加入氯化钡，生成白色的碳酸钡沉淀和氯化钠rm{.}继续滴加硫酸，碳酸钡和硫酸反应而产生气泡，但是同时生成硫酸钡沉淀，所以看不到明显的沉淀溶解rm{.}不符合题意；

B、碳酸钠加入硝酸钙，生成白色的碳酸钙沉淀和硝酸钠rm{.}继续滴加硝酸，碳酸钙和硝酸反应而产生气泡rm{.}而加入硝酸银时，不会有沉淀rm{.}不符合题意；

C、碳酸钠加入氯化钙，生成白色的碳酸钙沉淀和氯化钠rm{.}继续滴加硝酸，碳酸钙和硝酸反应而产生气泡rm{.}而加入硝酸银时，氯化钠与之反应生成氯化银白色沉淀rm{.}符合题意；

D、碳酸钠加入氯化钡，生成白色的碳酸钡沉淀和氯化钠rm{.}继续滴加硝酸，碳酸钡和硝酸反应而产生气泡和硝酸钡rm{.}而加入硝酸银溶液时，硝酸银与氯化钠生成氯化银沉淀rm{.}符合题意．

故选项为：rm{CD}．

对于这样的推断题；不要从题干去分析对应物质可能是什么，那样比较浪费时间，结果还不一定扣题，所以可以从选项去分析对应即可．

A、碳酸钠加入氯化钙，生成白色的碳酸钙沉淀和氯化钠rm{.}继续滴加硝酸，碳酸钙和硝酸反应而产生气泡rm{.}而加入氯化钾时；无论是碳酸钠还是氯化钠；甚至是硝酸或者硝酸钙等都不与之反应，所以不会有沉淀．

B、碳酸钠加入氯化钙，生成白色的碳酸钙沉淀和氯化钠rm{.}继续滴加硝酸，碳酸钙和硝酸反应而产生气泡rm{.}而加入硝酸银时；氯化钠与之反应生成氯化银白色沉淀．

C、碳酸钠加入氯化钡，生成白色的碳酸钡沉淀和氯化钠rm{.}继续滴加硫酸，碳酸钡和硫酸反应而产生气泡，但是同时生成硫酸钡沉淀，所以看不到明显的沉淀溶解rm{.}而当加入氯化铜时；生成碳酸铜蓝色沉淀，也不符合题意．

D、碳酸钠加入氯化钡，生成白色的碳酸钡沉淀和氯化钠rm{.}继续滴加硝酸，碳酸钡和硝酸反应而产生气泡和硝酸钡rm{.}而加入硫酸钠时；硝酸钡与之反应生成硫酸钡沉淀．

本题考查了常见物质的推断，物质的转化关系的推断，当给出可供选择物质共选择时，从给出的选项进行分析是最为快捷的．【解析】rm{CD}17、BD【分析】解：根据题目信息可知，铁和铝与稀盐酸生成氢气，铝和硅与氢氧化钠生成氢气rm{.}铝和盐酸的反应方程式：rm{2Al+6HCl=2AlCl_{3}+3H_{2}隆眉}rm{2Al+2NaOH+2H_{2}O=2NaAlO_{2}+3H_{2}隆眉}说明相同质量的铝与盐酸或者氢氧化钠生成氢气的质量相等rm{.}综合分析，铁和盐酸生成的氢气的质量等于硅和氢氧化钠生成的氢气的质量rm{.}设铁与盐酸生成的氢气的质量为rm{M}则硅的质量为rm{X}铁的质量为rm{Y}．

rm{Si+2NaOH+H_{2}O篓TNa_{2}SiO_{3}+2H_{2}隆眉}

rm{28}rm{4}

rm{X}rm{M}

rm{dfrac{28}{4}篓Tdfrac{X}{M}}

得：rm{dfrac{28}{4}篓Tdfrac

{X}{M}}

rm{X=7M}

rm{Fe+2HCl=FeCl_{2}+H_{2}隆眉}rm{56}

rm{2}rm{Y}

rm{dfrac{56}{2}篓Tdfrac{Y}{M}}

得：rm{M}

rm{dfrac{56}{2}篓Tdfrac

{Y}{M}}合金中硅和铁的质量之比rm{Y=28M}rm{隆脿}rm{=7M}．

A、铁和硅的质量之比rm{28M=1}rm{4}rm{=112}故A不合题目条件．

B、铁和硅的质量之比rm{28=4}rm{1}rm{=336}故B符合题目条件．

C、铁和硅的质量之比rm{56neq4}rm{1}rm{=28}故C不符合题目条件．

D、铁和硅的质量之比rm{7=4}rm{1}rm{=56}故D符合题目条件．

故选BD．

根据题目信息可知，铁和铝与稀盐酸生成氢气，铝和硅与氢氧化钠生成氢气rm{112=1}铝和盐酸的反应方程式：rm{2}rm{.}说明相同质量的铝与盐酸或者氢氧化钠生成氢气的质量相等rm{2Al+6HCl=2AlCl_{3}+3H_{2}隆眉}综合分析；铁和盐酸生成的氢气的质量等于硅和氢氧化钠生成的氢气的质量．

掌握化学方程式的计算格式和规范性，注意：相同质量的铝与盐酸或者氢氧化钠生成氢气的质量相等．rm{2Al+2NaOH+2H_{2}O=2NaAlO_{2}+3H_{2}隆眉}【解析】rm{BD}18、BD【分析】

A；二氧化碳能溶于水；密度比空气的密度大，因此只能用向上排空气法收集，不能用排水法收集，故选项错误；

B；实验室是用锌粒和稀硫酸在常温下反应制氢气的；氢气难溶于水，密度比空气的密度小，因此可以用排水法和向下排空气法收集，故选项正确；

C；如果用高锰酸钾或氯酸钾制氧气就需要加热；故选项错误；

D；如果用双氧水制氧气就不需要加热；氧气的密度比空气的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空气法和排水法收集，故选项正确；

故选B；D

【解析】【答案】制取装置包括加热和不需加热两种，如果用双氧水制氧气就不需要加热，如果用高锰酸钾或氯酸钾制氧气就需要加热．氧气的密度比空气的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空气法和排水法收集．实验室制取CO2；是在常温下，用碳酸钙和盐酸互相交换成分生成氯化钙和水和二氧化碳，因此不需要加热．二氧化碳能溶于水，密度比空气的密度大，因此只能用向上排空气法收集．实验室是用锌粒和稀硫酸在常温下反应制氢气的，氢气难溶于水，密度比空气的密度小，因此可以用排水法和向下排空气法收集．

三、填空题(共6题，共12分)19、略

【分析】

（1）据图可知C符合能随时控制反应的发生和停止；固液常温型气体发生装置还可以制取二氧化碳，故填：C，二氧化碳；

（2）实验室制取氢气使用的是锌粒与稀硫酸反应；浓硫酸具有吸水性，能用作干燥剂，故填：稀硫酸，浓硫酸，干燥氢气或除去氢气中的水汽；

（3）要使a中的稀硫酸进入盛有锌粒的锥形瓶，需要利用空气的压力，需要打开止水夹①，产生的气体要进入b；需要打开止水夹②和活塞③，故填：打开止水夹①②和活塞③，从④鼓入洁净的空气，将稀硫酸压入锥形瓶中．

（4）氢气是高能燃料；具有发热量高；燃烧无污染和原料来源丰富的优点，故填：对环境无污染（或氢气是可再生能源、或氢气可用水来制取，来源广泛）．

【解析】【答案】根据已有的知识进行分析，据图可知C符合能随时控制反应的发生和停止，固液常温型气体发生装置还可以制取二氧化碳，实验室制取氢气使用的是锌粒与稀硫酸反应，浓硫酸具有吸水性，能用作干燥剂，要使a中的稀硫酸进入盛有锌粒的锥形瓶，需要利用空气的压力，需要打开止水夹①，产生的气体要进入b；需要打开止水夹②和活塞③，氢气是高能燃料，具有发热量高；燃烧无污染和原料来源丰富的优点．

20、略

【分析】

（1）点燃，铁在氧气中发生燃烧，生成黑色固体Fe3O4；

故答案为：Fe3O4；

（2）氢气具有可燃性；可用做燃料；氢气具有还原性，可用于冶炼金属；密度最小，可充填探空气球；

故答案为：冶炼金属（作燃料等）

（3）可利用还原剂C、H2或CO把四氧化三铁还原成单质铁；

故选C（或CO或H2）；

（4）由铁而转化为铜；“曾青得铁则化为铜”，把铁放入硫酸铜溶液，置换出铜；

故答案为：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu；置换反应．

【解析】【答案】由题意可知：密度最小的气体为氢气；则气体B为氢气；结合转化关系图：由铁而转化的红色固体单质C为铜；

反应的基本类型为：化合反应；分解反应、置换反应和复分解反应．

21、略

【分析】解：为防止通入试管内的氢气与试管内的空气混合加热时出现爆炸；在加热前应先通入氢气以排净管内的空气；

在停止加热后，试管内的温度较高，若与空气接触，会导致生成的铜与氧气反应形成氧化铜，故反应完毕后还要继续通入H2至试管冷却．

故答案为：排净试管中的空气，防止加热时发生爆炸；防止生成的铜再次被氧化．【解析】排净试管中的空气，防止加热时发生爆炸；防止生成的铜再次被氧化．22、（1）A；

​（2）b；升高温度或增加溶剂【分析】解：rm{(1)20隆忙}时，rm{A}中有固体剩余，说明rm{A}一定是饱和溶液；

故选A；

rm{(2)A}管盛放物质甲，rm{20隆忙}时，rm{A}管内有固体未被溶解，说明此温度下甲的溶解度比乙小，不能完全溶解，根据曲线的位置关系，所以曲线rm{b}为甲物质的溶解度曲线．

故选rm{b}

根据曲线得知物质甲的溶解度随温度升高而增大；所以要继续使甲物质溶解，除了增加溶剂水外还可以升高温度．

故答：升高温度或增加溶剂．

根据实验现象结合溶解度曲线图；分析推断出物质的溶解度曲线，然后继续利用溶解度曲线分析物质溶解度与温度的变化关系，根据这种变化关系选择使未溶解物质继续溶解的方法．

实验现象与溶解度曲线的特征有机地结合，确定物质的溶解度曲线，是解决此类问题的重点．【解析】rm{(1)}rm{(1)}

​rm{A}rm{(2)}升高温度或增加溶剂rm{(2)}23、21%；78%；0.94%；0.03%；水蒸气；二氧化碳；氮气；稀有气体；臭氧；氧气【分析】空气中按体积分数计氧气占rm{21%}氮气占rm{78%}稀有气体占rm{0.94%}二氧化碳占rm{0.94%}故填：rm{21%}rm{78%}rm{0.94%}rm{0.03%}

rm{(1)}水蒸气遇冷凝结成水会使瓜子变潮；故填：水蒸气；

rm{(2)}二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊；故填：二氧化碳；

rm{(3)}大豆根瘤菌能吸收空气中的氮气；起到固氮的作用，故填：氮气；

rm{(4)}稀有气体在通电时能发出不同颜色的光；故填：稀有气体；

rm{(5)}臭氧能吸收阳光中的紫外线；故填：臭氧；

rm{(6)}氧气有助燃性可用于炼钢；气焊；故填：氧气．

根据空气中各成分的体积含量情况填空；

根据空气中各成分的性质和用途填空；

此题考查空气的成份和空气中各成份的性质和用途，掌握相关性质并能联系生活实际掌握其相应的用途是解题的关键．【解析】rm{21%}rm{78%}rm{0.94%}rm{0.03%}水蒸气；二氧化碳；氮气；稀有气体；臭氧；氧气24、略

【分析】

（1）活性炭具有很大的内表面积；因此它的吸附能力很强，在吸附池内主要起到吸附作用，经沉淀；过滤等净化处理，只能除去难溶性的杂质，可溶性的杂质依然存在，因此所得到的水还不是纯水；

（2）根据氯气与氢氧化钙反应的化学方程式也能推导出氯气与氢氧化钠反应的化学方程式，但要注意钙为+2价，钠为+1价，次氯酸根ClO是原子团显-1价，因此化学方程式为Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O；

（3）鉴别软水和硬水最简单且最常用的方法是滴加肥皂水；如果有许多浮渣的是硬水，否则为软水；

（4）节约用水的方法很多；可以从工业；农业、生活方面分别举例，如工业用水循环利用，或农业灌溉有大水漫灌改为滴灌或喷灌，或洗衣水拖地板或淘米水浇花等．

故答案是：（1）吸附；不是；

（2）Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O；

（3）肥皂水；

（4）一水多用（或工业上循环用水；农业大水漫灌改滴灌或喷灌）．

【解析】【答案】本题以水的保护和净化为中心内容；同时考查软水和硬水的鉴别；化学方程式的书写等，由于问题和内容都比较多，要耐心细致地分析，逐个解答，不要盲目瞎猜．

四、探究题(共3题，共18分)25、与氧气(空气)接触，温度达到可燃物的着火点;减少污染;擦干;氧气(空气);放热;2K+2H2O═2KOH+H2↑【分析】试题分析：rm{[}知识回忆rm{]}燃烧需要同时满足三个条件才能发生：一是物质具有可燃性；二是可燃物与氧气接触，三是可燃物的温度达到着火点；

rm{[}交流讨论rm{](1)}对比图一；图二；图二把磷放入密闭的试管中进行实验，可以防止生成的五氧化二磷造成空气污染；从水中取出的试管外壁沾有水，直接进行加热易造成试管受热不均匀而炸裂；

rm{(2)}白磷的温度达到了着火点而没能和氧气接触；燃烧需要氧气支持，试管内应提供燃烧需要的氧气；

rm{[}综合应用rm{]}燃烧所需要温度达到着火点；钾的燃烧说明反应放出了热量使钾的温度升高至着火点；钾与水发生置换反应，生成氢气和碱氢氧化钾．

解：【知识回忆】可燃物发生燃烧需要同时满足与氧气或空气接触且温度达到着火点；

故答案为：与氧气rm{(}空气rm{)}接触；温度达到可燃物的着火点；

rm{[}交流讨论rm{](1)}图二中磷放入密闭的试管中；可以防止燃烧后生成的五氧化二磷污染环境，而图一的燃烧产生直接排入空气；取出的试管壁上有水，应擦干后再进行加热，以防止试管受热不均匀而炸裂；

故答案为：减少污染rm{(}环保rm{)}擦干；

rm{(2)}试管内应为空气或氧气；以满足磷燃烧所需要的氧气；

故答案为：氧气rm{(}空气rm{)}

【综合应用】该反应放出的热量使钾的温度达到钾物质的着火点；根据质量守恒定律及碱类物质的由金属与氢氧根组成的特点；可判断钾与水反应生成的碱为氢氧化钾，同时放出氢气；

故答案为：放热；rm{2K+2H_{2}O篓T2KOH+H_{2}隆眉.}【解析】与氧气rm{(}空气rm{)}接触，温度达到可燃物的着火点rm{;}减少污染rm{;}擦干rm{;}氧气rm{(}空气rm{);}放热rm{;2K+2H_{2}O篓T2KOH+H_{2}隆眉}26、CaCO3；CO2；过滤；FeCl3+3NaOH=Fe（OH）3↓+3NaCl；【分析】解：rm{(