2025年浙教版九年级化学上册月考试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年浙教版九年级化学上册月考试卷808考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四总分得分评卷人得分一、选择题(共7题，共14分)1、甲、乙是两种粒子的结构示意图，下列说法正确的是（）A.甲、乙的最外电子层都达到了稳定结构B.甲、乙表示的元素化学性质相似C.甲、乙表示的都是原子D.甲、乙都属于非金属元素2、是以土豆等副食品废料为原料；经多步处理而制成，是一种新型的可降解塑料．下列有关乳酸基塑料的说法中错误的是（）

A.乳酸基塑料属于金属材料。

B.制取乳酸基塑料的原料比较低廉且广泛。

C.使用乳酸基塑料制品可以减少“白色污染”

D.乳酸基塑料属于有机高分子材料。

3、2A+3B═C+3D中A和C的相对分子质量比为3：38，D的相对分子质量为2．已知一定量的A和B恰好完全反应，生成34.2gC和0.6gD，则B的相对分子质量为（）A.36.5B.63C.98D.2944、比较；推理是化学学习常用的方法；以下是根据一些反应事实推导出的影响化学反应的因素，其中推理不合理的是（）

。序号化学反应事实影响化学反应的因素A铁丝在空气中很难燃烧，而在氧气中能剧烈燃烧反应物浓度B碳在常温下不与氧气发生反应，而在点燃时能与氧气反应反应温度C双氧水在常温下较难分解，而在加入二氧化锰后迅速分解催化剂D粉末状的大理石比块状大理石与盐酸反应快反应物的种类A.AB.BC.CD.D5、下列化学方程式书写正确的是()A.rm{S+O_{2;}=SO_{2;;;;;;;}}B.rm{Cu+O_{2}overset{triangle}{=}CuO}C.rm{2Al+O_{2}overset{碌茫脠录}{=}2AlO}D.rm{4P+5O_{2}overset{碌茫脠录}{=}2P_{2}O_{5}}6、某金属单质X与非金属单质Y可发生反应：2X+Y=X2Y．某实验探究小组进行了两次实验；测得数据如下表：

。实验序号X的用量/gY的用量/g生成X2Y的质量/g17.41.68.029.63.212.0参加反应的X与Y的质量比为（）A.4：1B.3：1C.2：1D.37：87、已知H2和CO在加热的条件下都能和氧化铜发生反应：H2+CuOCu+H2O，CO+CuOCu+CO2，有一混合气体由HCl、CO、H2、H2O、CO2组成；将其依次通过（）

①足量氢氧化钠溶液；

②浓硫酸；

③灼热氧化铜后，剩余气体是．A.水蒸气和CO2B.只有CO2剩余C.只有水蒸气剩余D.没有气体剩余评卷人得分二、多选题(共7题，共14分)8、下列关于O2的说法或做法不科学的是（）A.常用带火星的木条来检验空气中的O2B.工业上将空气液化后再进行分离来制取O2C.低温下，氧气能液化成淡蓝色的液氧D.验满氧气时，若是采用向上排空气法，应将带火星的木条放在集气瓶口9、向AgNO3、Cu（NO3）2、Zn（NO3）2混合液中，加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，向滤渣中滴加稀硫酸，有气体生成，则下列叙述正确的是（）A.滤渣一定含有Ag．Fe．CuB.滤渣一定含有Ag和铁，可能含有CuC.滤液一定含有Zn（NO3）2．Fe（NO3）2，一定没有AgNO3、Cu（NO3）2D.滤液一定含有Fe（NO3）2，可能Zn（NO3）2．一定没有AgNO3、Cu（NO3）210、1-18号元素的原子中；核电荷数之差为8的两种原子（）

A.电子层数一定相差1

B.最外层电子数一定相等。

C.都容易得（或失）电子；形成阴（或阳）离子。

D.质子数相差8；中子数也可能相差8

11、质量相同的镁；铁、锌；分别放入溶质的质量分数均为10%的稀硫酸中，恰好完全反应．下列说法正确的是（）

A.生成氢气的质量都相等。

B.铁与稀硫酸反应后所得溶液的质量最大。

C.与镁反应所需稀硫酸的质量最大。

D.锌与稀硫酸反应后所得溶液中溶质的质量分数最大。

12、对下列事实的解释或者结论；不正确的是（）

A.空气能够被压缩--分子在不断地运动。

B.H2O电解生成H2和O2--化学变化中分子可以再分。

C.反应前后质量守恒--原子的种类和数目没有改变。

D.相对原子质量没有单位--相对原子质量是比值。

13、将某稀硫酸分为等体积的两份，放入两个烧杯中，分别加入等质量的甲、乙两种金属，反应后金属都没有剩余．产生H2的质量随时间变化的关系如图所示．下列说法中错误的是（）A.乙的活动性比甲强B.甲的相对原子质量一定比乙小C.反应消耗等质量的硫酸D.反应消耗等质量的金属14、（2007•肇庆）在一密闭容器里放入四种物质；使其在一定条件下充分反应，测得数据如下：

。四种物质甲乙丙丁反应前质量（g）251515反应后质量（g）11未测122则下列表述正确的是（）。A.未测值为3gB.丙可能是催化剂C.乙全部发生了反应D.甲与乙反应的质量比为14：3评卷人得分三、填空题(共7题，共14分)15、（2014•闸北区一模）A；B两种固体物质（均不含结晶水）溶解度如图所示．

①t1℃时，A和B的溶解度大小关系是A____B（填“＞”；“=”或“＜”）．

②t1℃时，将4.2gA物质溶于20g水中，刚好形成饱和溶液，t1℃时，A物质的溶解度为____g/100g水，A的饱和溶液转化处不饱和溶液的方法是____．（写一条）

③t2℃时，B物质的溶解度为25g/100g水，在t2℃时，向50g水中加入15g的B物质，充分溶解所得溶液的溶质质量分数为____．

④如A和B中有一种物质是氯化钠，你认为是A还是B____（填A或B），一般通过海水晒盐的方法从海水中获得氯化钠晶体，原因是____．16、用手拿一金属片在酒精灯火焰上灼烧，手会逐渐感觉发烫，说明金属具有良好的____，所以常用____、____制成各种餐具、炊具、散热器等．而我们炒菜用的锅大都是铁做的，不仅因为其具有____，而且能在烹饪的食物中留有____，人体如缺少这种元素易痪____症．17、酒精灯的火焰分为____．____温度最高，向酒精灯内添加酒精时一般不超过酒精灯容积的____，熄灭酒精灯时应用____18、金属与我们的生活息息相关；在各个领域中用途广泛．

（1）我国第四套人民币硬币从1999年开始发行，一元币为钢芯镀镍（Ni），伍角币为钢芯镀铜合金，一角币为铝合金或不锈钢．选择铸造硬币的材料不需要考虑的因素是____（填序号）．

A；金属的硬度；B、金属的导电性；

C；金属的耐腐蚀性；D、金属价格与硬币面值的吻合度．

（2）在“南海一号”打捞出来的文物中，“金龙纹手镯”光彩夺目，完好无损；铜镜表面有铜锈；铁器则锈迹斑斑，残存很少．这说明金、铜、铁这三种金属的活动性由强到弱的顺序是____．

（3）高铁酸钠（Na2FeO4）是一种“绿色环保高效”消毒剂．高铁酸钠中铁元素的化合价为____价．

（4）在质量相等、溶质质量分数相同的稀硫酸中，分别加入等质量的锌粉和铁粉，生成氢气质量（m）随反应时间（t）的变化曲线如图所示．下列表述正确的是____（填序号）．

①A表示锌和稀硫酸的反应曲线。

②反应结束后消耗两种金属的质量相等。

③反应结束后稀硫酸都没有剩余。

④反应结束后两种金属一定都有剩余。

⑤反应结束后生成的氢气质量相等．19、目前上海大部分城市居民所使用的燃料主要是管道煤气，浦东新区居民开始使用东海天然气作为民用燃料．管道煤气的主要成分是CO，H2和少量的碳氢化合物，天然气的主要成分是CH4．它们的燃烧反应如下：2CO+O22CO2，2H2+O22H2O；CH4+2O2CO2+2H2O．

已知化学方程式中气体的计量数之比等于相同条件下的气体体积之比，试根据以上化学方程式判断：燃烧相同体积的管道煤气和天然气，消耗空气体积较大的是____．因此燃烧管道煤气的灶具如需改燃天然气，灶具的改进方法是____进风口（填“增大”或“减小”），如不作改进可能产生的不良结果是____．

管道煤气中含有的碳氢化合物，除甲烷外，还有少量的乙烷、丙烷、丁烷等，它们的某些性质见下表。乙烷丙烷丁烷熔点（℃）-183.3-189.7-138.4沸点（℃）-88.6-42.1-0.5试根据以上某个关键数据解释冬天严寒的季节，有时管道煤气火焰很小，并且呈断续状态的原因是____．20、某元素的原子结构示意图为该原子的核内质子数n=____，这种元素属于____元素（填“金属”或“非金属”），它在化学反应中容易____电子（填“得到”或“失去”）21、如图，做铁丝在氧气里燃烧的实验时，铁丝绕成螺旋状，铁丝的一端系一根火柴的作用是____；集气瓶里放入少量水的作用是____；可以观察到的现象是：铁丝____，生成了一种____色的固体．反应的文字表达式是____．小明同学在做这个实验时看不到明显现象，请你分析可能的原因是____．评卷人得分四、探究题(共1题，共8分)22、某无色溶液可能由盐酸；氢氧化钠溶液、氯化钠溶液、碳酸钠溶液中的一种或几种混合而成．为探究其组成；小华同学进行了如下实验：

Ⅰ；取适量样品放入试管中；滴加酚酞溶液，溶液变成红色．再向试管中逐滴加入过量的氢氧化钙溶液，观察到有沉淀产生．过滤，所得滤液为红色．

（1）由实验Ⅰ中的现象可推断出样品中一定含有的物质是______（写化学式；下同），一定不含有的物质是______；

为了进一步探究样品中可能含有的物质是否存在；小华继续进行了如下实验：

Ⅱ；取适量实验Ⅰ所得的红色滤液放入试管中；滴加过量的稀硝酸，溶液变无色．再向试管中逐滴加入适量的硝酸银溶液至恰好完全反应，观察到有白色沉淀生成．过滤，所得滤液为无色．

Ⅲ；从稀硫酸、氢氧化钡溶液、氯化钡溶液、硝酸钾溶液中选择一种试剂；代替实验Ⅰ中的氢氧化钙溶液进行实验，其余的试剂及操作与实验Ⅰ的均相同．

通过实验Ⅱ和实验Ⅲ；小华得出结论：样品中可能含有的物质确实存在．

（2）实验Ⅱ所得无色滤液中；除酚酞以外，还含有的溶质为______；

（3）实验Ⅲ中代替氢氧化钙溶液的试剂是______溶液，可观察到的现象为______．参考答案一、选择题(共7题，共14分)1、A【分析】【分析】A；若粒子的最外层电子数为8；属于相对稳定结构．

B；元素的化学性质跟它的原子的最外层电子数目关系非常密切；最外层电子数相同的元素化学性质相似．

C；当质子数=核外电子数；为原子；当质子数＞核外电子数，为阳离子；当质子数＜核外电子数，为阴离子．

D、若原子的最外层电子数为8，则为稀有气体元素，属于相对稳定结构；若最外层电子数≥4，则一般为非金属元素，在化学反应中易得电子，若最外层电子数＜4，则一般为金属元素，在化学反应中易失去电子．【解析】【解答】解：A；甲、乙的最外层电子数均是8；它们的最外电子层都达到了稳定结构，故选项说法正确．

B；元素的化学性质跟它的原子的最外层电子数目关系非常密切；甲是得到1个电子形成的阴离子，乙原子的最外层电子数为8，是稀有气体元素的原子，化学性质不相似，故选项说法错误．

C；质子数=17；核外电子数=18，质子数＜核外电子数，为阴离子；质子数=核外电子数=18，为原子；故选项说法错误．

D；甲是得到1个电子形成的阴离子；甲原子的最外层电子数为7，多于4，为非金属元素；乙原子的最外层电子数为8，属于稀有气体元素；故选项说法错误．

故选A．2、A【分析】

A；根据信息可知；乳酸基塑料应该属于有机高分子材料，故A错误；

B；乳酸基塑料是以土豆等副食品废料为原料；所以原料比较低廉且广泛，故B正确；

C；乳酸基塑料是一种新型的可降解塑料；，所以说使用乳酸基塑料制品可以减少“白色污染”；故C正确；

D；根据信息可知；乳酸基塑料应该属于有机高分子材料，故D正确；

故选A．

【解析】【答案】乳酸基塑料是以土豆等副食品废料为原料；经多步处理而制成，是一种新型的可降解塑料，是题目所给信息，根据信息可知，乳酸基塑料应该属于有机高分子材料，进行解答．

3、C【分析】【解答】设C的相对分子质量是x；A的相对分子质量是y

2A+3B═C+3D

2yx3×2

34.2g0.6g

=

x=342；

=

y=27；

（342+3×2﹣2×27）÷3=98；

故选C．

【分析】首先根据方程式C和D质量比求出C的相对分子质量，再根据A和C的相对分子质量比为3：38，求出A的相对分子质量，然后参加反应的A和B的质量和等于生成的C和D的质量和，从而可以求出B的相对分子质量．4、D【分析】解：A；空气和氧气的不同；主要是氧气的浓度不同，所以铁在空气中很难燃烧，在氧气中剧烈燃烧，影响因素是反应物的浓度，故A合理；

B；常温和点燃时的温度不同；所以影响因素是反应温度，故B合理；

C；双氧水在常温下较难分解；二氧化锰加快了过氧化氢的分解速率，所以影响因素是催化剂，故C合理；

D；粉末状的大理石比块状大理石与盐酸反应快；并不是由于反应物的种类不同，而是由于反应物的颗粒大小不同，从而导致反应与酸接触面积的不同．故D不合理．

故选D．

根据影响化学反应的因素有温度；反应物浓度、催化剂、反应物接触面积方面；仔细分析各选项发现，D项中把大理石粉末和块状是反应物的接触面积不同．

本题通过不同的实验现象总结影响化学反应速度的因素，在解此类题时，首先要分析题中所给的条件，然后结合具体的问题进行分析解答．【解析】【答案】D5、D【分析】【分析】本题难度不大，在解此类题时，首先分析应用的原理是否正确，然后再根据方程式的书写规则进行判断，化学方程式正误判断方法是：先看化学式是否正确，再看配平，再看反应条件，再看气体和沉淀，最后短线改成等号。【解答】A.该化学方程式缺乏反应条件，正确的化学方程式应为rm{S+{O}_{2}overset{碌茫脠录;}{=}S{O}_{2}}故A错误；

B.该化学方程式没有配平，正确的化学方程式为：rm{2Cu+{O}_{2}overset{;triangle}{=}2CuO}故B错误；

C.铝与氧气在点燃条件下生成氧化铝，该化学方程式中氧化铝的化学式书写错误，正确的化学方程式应为：rm{4Al+3{O}_{2}overset{碌茫脠录}{=}2A{l}_{2}{O}_{3}}故C错误；

D.该化学方程式书写完全正确；故D正确。

故选D。rm{S+{O}_{2}overset{碌茫脠录;}{=}S{O}_{2}

}【解析】rm{D}6、A【分析】【分析】根据两次实验数据表，Y的用量增加1倍，而生成X2Y的质量却没有增加1倍，说明第2次反应时，Y有剩余，9.6gX完全反应，生成12.0gX2Y，据此结合质量守恒定律进行分析判断即可．【解析】【解答】解：由两次实验数据表，Y的用量增加1倍，而生成X2Y的质量却没有增加1倍，说明第2次反应时，Y有剩余，9.6gX完全反应，生成12.0gX2Y；则同时参加反应的Y的质量为12.0g-9.6g=2.4g；故参加反应的X与Y的质量比为9.6g：2.4g=4：1．

故选：A．7、A【分析】【分析】根据氢氧化钠能够吸收二氧化碳，能够与HCl反应；浓硫酸可以吸收水分；CO、H2都能够与灼热氧化铜反应，分别生成二氧化碳、水．分析解答．【解析】【解答】解：足量氢氧化钠溶液可以吸收二氧化碳，并且与HCl反应，生成氯化钠和水，所以二氧化碳和HCl都没有了；浓硫酸可以吸收水分，所以通过浓硫酸后，水分没有了；CO、H2都能够与灼热氧化铜反应；分别生成二氧化碳；水．所以最后剩余的气体是水蒸气和二氧化碳．

故选A．二、多选题(共7题，共14分)8、AC【分析】【分析】A；根据氧气的检验方法考虑；

B；根据工业制氧气的方法考虑；

C；在低温加压的条件下氧气能液化成液氧；

D、氧气的验满方法是把带火星的木条放在瓶口来验满，如果带火星的木条在瓶口能复燃，则证明该瓶氧气已经收集满了．【解析】【解答】解：A、常用带火星的木条来检验纯O2；空气中的氧气不能使带火星的木条复燃，故A错误；

B；工业制氧气的方法是分离液态空气法；利用液态氮的沸点比液态氧的沸点低的原理，故B正确；

C；通过低温加压；可使氧气液化成淡蓝色的液体，故C错误；

D；验满氧气时；应将带火星的木条放在集气瓶．故D正确．

故选：AC．9、AC【分析】【分析】根据金属活动性顺序分析．四种金属的活动性大小是：锌＞铁＞铜＞银，向含有AgNO3、Cu（NO3）2、Zn（NO3）2的混合溶液中加入一定量的铁粉，铁粉会首先置换硝酸银中的银，待硝酸银完全反应后继续与硝酸铜发生反应，而不能与硝酸锌发生反应；过滤，向滤渣中滴加稀盐酸，有气泡产生，说明滤渣金属中含有铁，即加入的铁粉过量．【解析】【解答】解：由题意可知：由于向滤渣中滴加稀盐酸，有气泡产生，说明滤渣中有铁粉，即所加的铁粉过量，那说明原混合溶液中的银和铜全部被置换出来，则滤渣一定含有Ag．Fe．Cu，滤液中肯定没有AgNO3、Cu（NO3）2；因为铁和AgNO3、Cu（NO3）2反应时生成的是Fe（NO3）2，所以滤液肯定中有Fe（NO3）2；又因为铁不能从Zn（NO3）2溶液中置换出锌，所以滤液中肯定含有Zn（NO3）2．由此可知：

A；滤渣一定含有Ag．Fe．Cu；故A正确；

B；由于铁有剩余；滤渣中一定有铜，故B错误；

C、滤液一定含有Zn（NO3）2．Fe（NO3）2，一定没有AgNO3、Cu（NO3）2；故C正确；

D、由于铁不能从Zn（NO3）2溶液中置换出锌，所以滤液中肯定含有Zn（NO3）2．故D错误．

故选AC．10、AD【分析】

A；在1-18号元素中；核电荷数之差为8的两种原子都位于相邻周期，也就是电子层数相差1；故A说法正确；

B；如氧和硫相差8；最外层电子数相等；而氢和氟核电荷数也是相差8，但核外电子数不等；故B说法错误；C、根据氦和氖的核电荷数相差8，但让它们是惰性元素；故C说法错误；

D；氧和硫；它们的核电荷数相差8，中子数也相差8（中子数=相对原子质量-核电荷数），故D说法正确；

故选AD．

【解析】【答案】根据元素周期律的知识进行分析解答本题．

11、CD【分析】

依据金属与酸反应时生成的氢气质量=金属的质量×可知；同质量的镁；铁、锌完全反应生成的氢气大小关系是镁＞铁＞锌，由于氢气实质上是来源与酸中的氢元素，故生成的氢气越多则消耗的酸越多，故可判断A错误，C正确；

假设三种金属的质量都是a设生成的氢气质量是x消耗硫酸的质量是y生成盐的质量是z

以镁为例计算：

Mg+H2SO4═MgSO4+H2↑

24981202

ayzx

则x=y=z=

同理铁反应时x=y=z=锌反应时x=y=z=

所得溶液的质量为金属的质量+酸的质量-氢气的质量；比较以上数据可知镁反应后生成的溶液质量最大；

反应后溶液的溶质质量分数为比较以上数据可得锌与稀硫酸反应后所得溶液中溶质的质量分数最大；

故选CD

【解析】【答案】依据金属与酸反应时生成的氢气质量=金属的质量×判断生成氢气的多少和消耗酸的多少；而生成的溶液溶质质量分数的大小则需要依据化学方程式进行计算；

12、AD【分析】

A；空气能够被压缩；说明分子间存在间隔，故A错误；

B；构成水的分子在通电的条件下能分解成氧原子和氢原子；然后氢原子、氧原子重新组合成氢分子和氧分子．说明了在化学反应中分子可以再分，故B正确；

C；化学反应前后原子的种类和数目没有改变；所以反应前后质量守恒，故C正确；

D；相对原子质量虽然是比值；但是相对原子质量有单位，单位是“1”，“1”省略，故D错误．

故选：AD．

【解析】【答案】A；根据分子间存在间隔进行解答；

B；根据化学变化中分子可以再分进行解答；

C；根据化学反应前后原子的种类和数目没有改变进行解答；

D；根据相对原子质量有单位进行解答．

13、BC【分析】【分析】等质量的甲、乙两种金属，反应后金属都没有剩余，说明酸是足量的，金属反应完全时乙用的时间少反应速度快，活动性较强，生成氢气量的不同决定了甲乙的相对原子质量的高低，利用这些知识可解决此题．【解析】【解答】解：A；反应完全时乙用的时间少；反应速度快，活动性较强，即乙的活动性比甲强，故A正确；

B、根据金属与酸反应时，一定量金属完全反应产生氢气质量=×金属的质量；所以甲的相对原子质量不一定比乙小，如铝和镁，故B错误；

C；生成氢气量的不同；说明消耗酸的质量不同，因为氢气来源于酸中的氢，故C错误；

D；放入的金属质量相等；反应后均无剩余，所以反应消耗等质量的金属，故D正确．

故选：BC．14、BD【分析】

A；根据质量守恒定律；未测物质乙的质量=（25+15+1+5）-（11+1+22）=12g；故A不正确；

B；物质丙在反应前后质量不变；根据催化剂在反应前后质量和化学性质不变的特点，可推测该物质可能为反应的催化剂；故B正确；

C；反应后乙物质的质量为12g；根据反应前后物质质量差可得知反应中只有15g-12g=3g乙物质发生了反应；故C不正确；

D；参加反应的甲、乙物质的质量比=（25g-11g）：（15g-12g）=14：3；故D正确；

故选BD．

【解析】【答案】利用质量守恒定律；反应前后各物质的质量总和相等，可计算出反应后未测的乙物质的质量；根据反应前后各物质的质量关系，对反应中各物质参与反应情况进行判断．

三、填空题(共7题，共14分)15、略

【分析】【分析】①据溶解度曲线可以比较同一温度时物质的溶解度大小；

②根据题中所给信息求溶解度；根据饱和溶液转化为不饱和溶液的方法分析回答；

③据t2℃时B的溶解度为25g；分析50g水中加人15g的B物质能否完全溶解，并据溶质的质量分数解答；

④据AB的溶解度随温度变化分析提纯A的方法．【解析】【解答】解：（1）t1℃时，A的溶解度小于B的溶解度；t2℃时A的溶解度为25g；所以50g水中加人20g的A物质最多溶解12.5g，为饱和溶液，溶质的质量分数为：

（2）4.2gA物质溶于20g水中，刚好形成饱和溶液，说明100g水中最多溶解21g，故t1℃时；A物质的溶解度为21g；将饱和溶液变为不饱和溶液还可以采取增加溶剂；升高温度的方法；

（3）t2℃时A的溶解度为25g，所以50g水中加人20g的A物质最多溶解12.5g，为饱和溶液，溶质的质量分数为：=20%；

（4）氯化钠的溶解度随温度变化不大；图中B的溶解度随温度变化不大，故为B；可通过蒸发水分的方法从海水中获得氯化钠晶体；

答案：（1）＜；（2）21升高温度；（3）20%；（4）B溶解度受温度的影响不大16、略

【分析】

金属具有良好的导热性；可以用于制取炊具，铁能与酸反应生成易被人体吸收的亚铁盐，从而起到预防贫血的作用，所以本题答案为：导热性，铁，铝，导热性，铁元素，贫血．

【解析】【答案】根据金属的性质进行分析；金属具有良好的导热性，可以用于制取炊具，铁能与酸反应生成易被人体吸收的亚铁盐，从而起到预防贫血的作用．

17、略

【分析】

酒精灯的火焰分为焰心；内焰、外焰；其中外焰温度最高，向酒精灯内添加酒精时一般不超过酒精灯容积的三分之二，熄灭酒精灯时用灯帽盖灭而不能用嘴吹灭．

故答案为：焰心、内焰、外焰；外焰灯；帽盖灭。

【解析】【答案】根据酒精灯不同火焰分析；

根据酒精灯的正确使用方法去分析；

18、略

【分析】

（1）根据硬币的流通特点可知：铸造出的硬币要有较强的耐腐蚀性；硬度较大、且硬币价值与面值的吻合度要接近；而金属的导电性不是铸造硬币所考虑的因素；

（2）金属活动性越强；越容易生锈，由“金龙纹手镯”光彩夺目，完好无损；铜镜表面有铜锈；铁器则锈迹斑斑，残存很少，可知铁最活泼，铜次之，金最不活泼．所以，三种金属的活动顺序由强到弱的顺序是铁＞铜＞金；

（3）设铁元素化合价为X则：（+1）×2+x+（-2）×4=0解得x=+6；

（4）由已知：“等质量的锌粉和铁粉；分别放入质量相等；溶质质量分数相同的稀硫酸充分反应”进行分析：

①锌的活动性比铁的活动性强；所以等质量的金属，锌反应的时间短，所以A表示锌反应的曲线，故①正确；

②由图示可知：生成的氢气的质量相等，所以硫酸均反应完；Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑，Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑；由方程式分析可知：如果锌恰好反应，则铁有剩余，所以反应结束后消耗两种金属的质量不相等；故②错误；

③置换反应是金属置换酸中的氢元素；所以若生成的氢气的质量相等，硫酸均反应完；故③正确；

④由图示可知：生成的氢气的质量相等，所以硫酸均反应完；Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑，Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑；由方程式分析可知：如果锌恰好反应，则铁有剩余，或者两种金属都有剩余，故④错误；

⑤由图示可知：生成的氢气的质量相等；故⑤正确．

即①③⑤正确．

故答案为：（1）B；（2）铁＞铜＞金或Fe＞Cu＞Au；（3）+6；（4）①③⑤．

【解析】【答案】（1）根据硬币的流通特点分析硬币应具有的特点要求；特别是其耐腐蚀；硬度、及价值的相关因素；

（2）根据金属是否容易生锈考虑本题；

（3）根据在化合物中正负化合价代数和为零考虑；

（4）已知：“等质量的锌粉和铁粉；分别放入质量相等；溶质质量分数相同的稀硫酸充分反应”：

①锌的活动性比铁的活动性强；等质量的金属，锌反应的时间短；

②由图示可知：生成的氢气的质量相等；所以硫酸均反应完；由方程式分析，二者反应结束后，可能金属都有剩余，也可能锌恰好反应完，铁有剩余；

③由图示可知：生成的氢气的质量相等；所以硫酸均反应完；

④由方程式分析可知：相等质量的铁和锌与硫酸反应；铁生成氢气多；

⑤因为“等质量的锌粉和铁粉；分别放入质量相等；溶质质量分数相同的稀硫酸充分反应”，所以反应物的总质量相等；依据质量守恒定律，反应后溶液的质量=反应前的总质量-气体的质量-不溶物的质量，图示中生成氢气的质量相等，但剩余的不溶物的质量不同，所以反应结束后所得溶液质量不相等．

可以根据以上分析进行解答．

19、略

【分析】

由化学方程式的微观粒子个数比可知；燃烧相同体积的管道煤气和天然气时，天然气消耗的氧气多．燃烧管道煤气的灶具如需改燃天然气，灶具的改进方法是增大进风口．如果燃料不完全燃烧，能生成一氧化碳等污染环境的物质．

故填：天然气；增大；不能充分燃烧；生成有毒的CO；或生成炭黑，堵塞灶具出气孔等．

丁烷的沸点较高；容易液化．

故填：丁烷遇冷凝结为液体；使管道内气流不畅．

【解析】【答案】可以根据化学方程式中的微观粒子个数比进行分析；燃料不完全燃烧时容易生成污染大气的气体，气体沸点低时容易液化．

20、11|金属|失去【分析】【解答】解：圆圈内数字表示核内质子数=电子数，n=2+8+1=11，最外层电子数是1，小于4，为金属元素，在化学反应中易失去1个电子而