2025年人教新课标八年级化学上册月考试卷含答案

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年人教新课标八年级化学上册月考试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五总分得分评卷人得分一、选择题(共6题，共12分)1、在碳与氧组成的化合物中；碳元素；氧元素的质量比为3：8时，碳元素在该化合物中的化合价是（）

A.+4

B.+2

C.0

D.-4

2、某科学家在一次化学论坛会上提出“化学不是问题，化学解决问题”的观点，则下列叙述不合理的是（）A.利用化学合成药物，抑制细菌和病毒，保障人体健康B.利用化学开发新材料，改善人类生存条件C.利用化学保护环境，使人类生活得更美好D.化学是万能的，能解决世界上所有的问题3、下列混合物可用过滤方法来分离的是（）A.水和二氧化锰B.铁粉和铜粉C.酒精和水D.氯酸钾和高锰酸钾4、二氧化铅rm{(PbO_{2})}是生产汽车蓄电池的电极材料，其中铅元素的化合价是rm{(}rm{)}A.rm{+1}B.rm{+2}C.rm{+4}D.rm{-4}5、通电分解水一段时间后，可观察到rm{(}rm{)}A.电极上有气泡，两支玻璃管内气体的体积比约为rm{2}rm{1}B.有氢气和氧气生成，且体积比约为rm{1}rm{2}C.与电源正极相连的玻璃中的气体，能够燃烧D.与电源负极相连的玻璃管中的气体，能使带火星的木条复燃6、下列四种性质中，有一种与其它三种不同，这种性质是（）A.颜色B.状态C.气味D.可燃性评卷人得分二、多选题(共7题，共14分)7、根据下列各粒子结构示意图；其中属于离子的是（）

A.

B.

C.

D.

8、如图所示，能够准确的检验出装罝气密性的是（）A.B.C.D.9、甲、乙两同学在室温下各取50克某溶液分别做制晶体实验，甲将溶液蒸发掉10克水后，冷却至室温得晶体1.2克（晶体不含结晶水）；乙将溶液蒸发掉15克水后，冷却至室温得晶体2.4克，若两人实验结果都正确，则下列叙述中正确的是（）A.将原溶液变成饱和溶液，需补充溶质1.2克B.原50克该溶液中溶质的质量分数为22.2%C.室温时，该溶质的溶解度为24克D.室温时，该溶质的溶解度为16克10、有关淀粉、蛋白质和脂肪的组成说法正确的是（）A.三者组成元素相同B.淀粉和脂肪的组成元素相同C.三者中都含有H、O元素D.蛋白质和脂肪中一定都含有H、O、N四种元素11、如图是元素周期表中提供的硅元素的部分信息，下列说法正确的是rm{(}rm{)}

A.硅的相对原子是rm{28.09g}B.硅是一种非金属元素C.硅原子核外共有rm{14}个电子D.硅元素位于元素周期表的第二周期12、美国科学家在真空环境下对镁铝粉进行高压挤压，将空气挤出，得到全透明的铝合金，它比玻璃要强韧得多，能经受沙尘和雨水的侵蚀，可应用于汽车玻璃等。有关全透明铝叙述____的是rm{(}rm{)}A.全透明铝应该属于纯净物B.全透明铝的硬度比纯铝大C.全透明铝也可能应用于手机屏幕D.全透明铝与普通铝粉的化学性质不同13、某元素的原子结构示意图如下；对该元素的有关认识正确的是（）

A.该元素的原子核内质子数是34

B.该元素是金属元素。

C.该元素原子的最外层电子数是2

D.该元素位于元素周期表中的第四周期。

评卷人得分三、填空题(共5题，共10分)14、下图是电解水中水分子分解过程示意图．

从水分解的过程示意图你能得出什么样的规律或结论．

（1）____；

（2）____；

（3）____．15、晶莹的水滴是由大量的____聚集而成的，水分子里的____和____是按一定的角度排列而成．氢气球中氢气是由大量____聚集成的，氢分子是由____自相结合而成．急救病人的氧气是由大量的____聚集而成的，氧分子是由____自相结合而成．由此可知，不同的原子可以相互结合，同种原子也可自相结合．16、在点燃条件下；A和B反应生成C和D．反应前后分子变化的微观示意图如下所示．

请回答以下问题：

（1）1个B分子中含有____个原子．

（2）4种物质中，属于化合物的是____（填图中字母）．

（3）A中氮元素和氢元素的质量比为____．

（4）据图分析，在该反应中，生成物C和D的化学计量数之比为____．17、用文字表达式表示下列化学反应：

rm{(1)}镁带在空气中燃烧______；

rm{(2)}在空气中加热铜片______；

rm{(3)}红磷在空气中燃烧______．18、向100g水中不断加入固体A或改变温度；得到相应的溶液①～⑤。

如表为A在不同温度下的溶解度；则在编号为①～⑤的溶液中（下列小题均填序号）：

。温度/℃2030405060溶解度/g37.241.445.850.455.2（1）属于饱和溶液的是溶液______。

（2）溶液的溶质质量分数从大到小的顺序是______。评卷人得分四、计算题(共2题，共12分)19、现有①氮气②氧气③稀有气体④二氧化碳四种物质；请按下列要求将序号填入空格内：

（1）占空气总体积0.03%的气体是______；

（2）可导致温室效应的气体是______；

（3）可制多种电光源的气体是______；

（4）可制氮肥的气体是______．20、小军同学在做“氧气的制取和性质”的探究实验rm{.}他取一段纱窗网上的细铁丝，在自己收集的氧气中做“铁丝在氧气中燃烧”的实验，结果没有观察到“剧烈燃烧，火星四射”的现象，请分析小军同学实验失败的可能原因有哪些？评卷人得分五、推断题(共4题，共32分)21、H2O和H2O2从微观上看________不同，导致化学性质不同，若要区别两种物质，可以取样，分别加入________，观察现象．22、元素周期律和首期表是学习化学的重要工具；下表是元素周期表的部分信息请认真分析表中信息，回答下列问题：

（1）空气中含量最多的元素名称是______，该元素原子的最外层电子数为______．

（2）如图所表示的粒子符号为______，它的质子数为______，该元素原子形成的阴离子符号是：______．

（3）由原子序数为8和13的两种元素组成的化合物是______（写化学式）．

（4）由N和O两种元素组成化合物，其中N元素和O元素的质量比为7：12，则该化合物的化学式为：______．

（5）元素周期表同一横行元素的排列规律是从左至右______．23、A、rm{B}rm{C}rm{D}是初中化学常见的物质，其中rm{A}和rm{C}是组成元素相同的无色液体，rm{B}和rm{D}是无色气体。它们之间的部分转化关系如下图所示rm{(}图中反应条件及部分反应物、生成物已省略rm{)}回答下列问题：

rm{(1)}写出下列物质的化学式：rm{A}______________。rm{(2)A}转化为rm{B}反应的基本反应类型__________。rm{(3)}写出由物质rm{C}转化为物质rm{D}的文字表达式_______________________。24、A、rm{B}rm{C}rm{D}rm{E}是我们学过的五种常见的物质，它们之间有如下图的转化关系，箭头指向的是生成物或生成物之一，直线两端为反应物rm{(}例如rm{A}与rm{D}反应生成rm{E)}．

其中rm{A}rm{B}rm{E}为氧化物，rm{E}可以使澄清石灰水变浑浊；rm{C}rm{D}为单质，且rm{A}与rm{B}rm{B}与rm{C}反应后均生成一种紫红色的金属单质，试推断：rm{(1)}在图中横线上标出rm{A}rm{B}rm{C}rm{D}物质的化学式；

rm{(2)}写出生成紫红色单质的化学反应的化学方程式______；

rm{(3)A}与rm{D}发生化学反应的实验现象是______．参考答案一、选择题(共6题，共12分)1、A【分析】

设碳的氧化物化学式为：CXOY根据：=解得X：Y=1：2，所以化学式为CO2；由氧元素的化合价为-2价，以及化合物中各元素的化合价代数和为0，设二氧化碳中碳元素的化合价为m，则m+（-2）×2=0，解得m=+4．

故选：A．

【解析】【答案】设出碳的氧化物的化学式；元素的质量等于该元素的相对原子质量×该元素的原子个数，根据碳元素与氧元素的质量比为3：8，计算出化学式中各元素的原子个数比，然后根据氧元素的化合价为-2价，以及化合物中各元素的化合价代数和为0进行解答．

2、D【分析】【解答】解：A；利用化学合成药物；抑制细菌和病毒，保障人体健康，如青霉素可以消炎杀菌，故A正确；

B；利用化学开发新材料；改善人类生存条件，如飞机、汽车的各种制作材料，都是利用化学技术开发的新能源，故B正确；

C；利用化学保护环境；使人类生活得更美好，如化学技术治理水污染，故C正确；

D；化学是万能的；能解决世界上所有的问题，是错误的．

故选D

【分析】利用化学合成药物，抑制细菌和病毒，保障人体健康；利用化学开发新材料，改善人类生存条件；利用化学保护环境，使人类生活得更美好．都是正确的．3、A【分析】解：A；二氧化锰不溶于水；可以通过过滤的方法进行分离，故选项正确；

B；铁粉和铜粉都不溶于水；不能用过滤的方法进行分离，故选项错误；

C；酒精是易溶于水的液体；不能用过滤的方法进行分离，故选项错误；

D；氯酸钾和高锰酸钾都不溶于水；不能用过滤的方法进行分离，故选项错误．

故选：A．

过滤是把不溶于液体的固体与液体分离的一种方法；据此进行分析判断．

本题难度吧，考查过滤原理的应用，理解过滤的原理并能灵活运用是正确解答本题的关键．【解析】【答案】A4、C【分析】解：氧元素显rm{-2}价，设铅元素的化合价是rm{x}根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：rm{x+(-2)隆脕2=0}则rm{x=+4}价。

故选：rm{C}

根据在化合物中正负化合价代数和为零；结合二氧化铅的化学式进行解答即可．

本题难度不大，掌握利用化合价的原则rm{(}化合物中正负化合价代数和为零rm{)}计算指定元素的化合价的方法即可正确解答此类题．【解析】rm{C}5、A【分析】解：rm{A.}电极上有气泡产生，两支玻璃管内气体的体积比约为rm{2}rm{1.}说法正确；

B.无法确定产生的气体是氢气和氧气，且氢气与氧气的体积比为rm{2}rm{1}故错误；

C.与电源正极相连的玻璃中的气体；是氧气，具有助燃性，故错误；

D.与电源负极相连的玻璃管中的气体；是氢气具有可燃性，故错误．

故选A．

根据电解水实验正极rm{(}阳极rm{)}和负极rm{(}阴极rm{)}所产生的气体特点；和电解水得到的氧气和氢气的特性回答本题．

要熟记电解水实验时：正氧负氢，氢二氧一，即正极产生氧气，负极产生氢气，氢气和氧气的体积比是rm{2}rm{1}氢气和氧气的质量比即水中氢元素和氧元素的质量比rm{1}rm{8}氧气具有助燃性，氢气具有可燃性．【解析】rm{A}6、D【分析】解：物质的颜色；状态、气味等性质都不需要通过化学变化表现出来；都属于物质的物理性质；物质的可燃性需要通过化学变化表现出来，属于物质的化学性质。由此可知，有一种与其它三种不同，这种性质是。

可燃性。

故选：D。

物质的化学性质是指在化学变化中表现出来的性质；物质的物理性质是指不需要通过化学变化表现出来的性质。

解答本题要分析物质的性质是否需要通过化学变化表现出来，如果需要通过化学变化表现出来就属于物质的化学性质。如果不需要通过化学变化表现出来就属于物质的物理性质。【解析】D二、多选题(共7题，共14分)7、BD【分析】

A；该粒子质子数为17、核外电子数为17；粒子为不带电的原子；故A不正确；

B；该粒子质子数为12、核外电子数为10；粒子为带2个单位正电荷的阳离子；故B正确；

C；该粒子质子数为18、核外电子数为18；粒子为不带电的原子；故C不正确；

D；该粒子质子数为17、核外电子数为18；粒子为带1个单位负电荷的阴离子；故D正确．

故选BD．

【解析】【答案】根据粒子结构示意图；粒子的质子数不等于核外电子数的粒子即为带电子的离子．

8、BD【分析】解：A；该装置未构成封闭体系；左边的导管与大气相通，故不能判断气密性是否良好；故A不符合题意；

B；该选项用的是空气热胀冷缩法；原理为：用手掌紧握试管壁，若烧杯内有气泡产生，松手后导管下端口上升一段水柱，则证明气密性良好，故能判断气密性是否良好；故B符合题意；

C；该装置未构成封闭体系；即左边的导管与大气相通．无论该装置气密性是否良好，当用针筒向试管内打气时试管内都有气泡产生，故不能判断气密性是否良好；故C不符合题意；

D；该选项用的是压气法；原理为：用针筒向广口瓶内打气时广口瓶中气体压强增大，长颈漏斗的管中被压入一段水柱，则证明气密性良好，故能判断气密性是否良好；故D符合题意．

故选BD．

根据检查装置气密性的方法及注意事项分析即可．装置气密性检验的原理是：通过气体发生器与附设的液体构成封闭体系；依据改变体系内压强时产生的现象（如气泡的生成；水柱的形成、液面的升降等）来判断装置气密性的好坏．一般用到的方法有：1、空气热胀冷缩法2、注水法3、抽气或压气法；

考查装置气密性的检验是常考的实验题，也是难点，由于气体发生器结构有很多种，因此检验方法也有一定的差异，这需要同学们在做这类题时多总结，多思考，等同学们见的这类题目多了，自然做起来就很轻松．【解析】【答案】BD9、AC【分析】解：A、开始蒸发的10g水要达到饱和，共需要溶质为：=x=2.4g，2.4g-1.2g=1.2g．因此将原溶液变成饱和溶液，需补充溶质1.2克．故选项正确；

B、原50克该溶液中溶质的质量分数＜=19.4%；故选项错误；

C、据：=得；s=24g，故选项正确；

D；溶解度为24g；故选项错误；

故选A；C

当甲将溶液蒸发掉10克水后，冷却至室温得晶体1.2克，剩余的溶液一定是饱和溶液；甲、乙取得是同一种溶液，当乙将溶液蒸发掉10克水后冷却至室温时也得晶体1.2克，再蒸发5克水时，得到晶体1.2克，由此可以推出：开始蒸发的10g水要达到饱和，共需要2.4g溶质，因此将原溶液变成饱和溶液，需补充溶质1.2克．根据溶解度公式：=解得溶解度为：s=24g．

本考点考查了有关固体溶解度的计算、饱和溶液与不饱和溶液的转化，即考查了理解能力，又考查了计算能力，综合性比较强，一定要理解记忆，综合把握．本考点主要出现在选择题和填空题中．【解析】【答案】AC10、BC【分析】解：A；三者组成元素不相同．故错误；

B；淀粉和脂肪的组成元素相同．故正确；

C；三者中都含有C、H、O元素．故正确；

D；蛋白质中一定都含有C、H、O、N四种元素；脂肪中不含有氮元素．故错误．

故选BC．

淀粉和脂肪都是由碳；氢、氧三种元素组成的；蛋白质是由碳、氢、氧、氮等元素组成的．

解答本题的关键是要掌握淀粉、脂肪、蛋白质的元素组成方面的知识，只有这样才能对问题做出正确的判断．【解析】【答案】BC11、BC【分析】解：rm{A}根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，元素的相对原子质量为rm{28.09}相对原子质量单位是“rm{1}”；不是“克”，故选项说法错误。

B；根据元素周期表中的一格可知；中间的汉字表示元素名称，该元素的名称是硅，带“石”字旁，属于固态非金属元素，故选项说法正确。

C、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字为rm{14}表示原子序数为rm{14}根据原子序数rm{=}核电荷数rm{=}质子数rm{=}核外电子数，则该元素的原子核外电子数为rm{14}故选项说法正确。

D、由rm{C}选项的分析，硅原子核外共有rm{14}个电子，核外有rm{3}个电子层，第一层上有rm{2}个电子、第二层上有rm{8}个电子，最外层上有rm{4}个电子；周期数rm{=}原子核外电子层数；则硅元素位于元素周期表的第三周期，故选项说法错误。

故选：rm{BC}

根据图中元素周期表可以获得的信息：左上角的数字表示原子序数；字母表示该元素的元素符号；中间的汉字表示元素名称；汉字下面的数字表示相对原子质量；进行分析判断即可．

本题难度不大，考查学生灵活运用元素周期表中元素的信息rm{(}原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量rm{)}进行分析解题的能力．【解析】rm{BC}12、AD【分析】【分析】本题考查了物质的分类、用途以及微粒的特征，掌握合金的组成、应用以及微粒的性质是解题的关键。【解答】A.全透明铝是由镁和铝组成的，属于混合物，故A叙述错误；B.全透明铝是合金，其硬度比纯铝大，故B叙述正确；C.全透明铝比玻璃要强韧得多，能经受沙尘和雨水的侵蚀，可应用于手机屏幕，故C叙述正确；D.全透明铝中的铝和普通铝粉都是由铝原子构成的，因此化学性质相同，故D叙述错误。故选AD。【解析】rm{AD}13、AD【分析】

A；根据其结构示意图；X=2+8+18+6=34，所以原子核内质子数是34，故A是正确的；

B；一般最外层电子数大于4是非金属元素；故B是错误的；

C；该元素原子的最外层电子数是6；故C错误的；

D；该元素位于元素周期表中的第四周期；故D是正确的．

故选：AD

【解析】【答案】根据原子结构示意图；可以表示出该原子的质子数；核外电子数、电子层数、周期、主族等．又核外电子数=核内质子数=原子序数=核电荷数。

三、填空题(共5题，共10分)14、略

【分析】

根据电解水的微粒示意图；可以看出水分子；氢气分子、氧气分子都是由原子所构成，即分子由原子构成；对比变化前后可发现，反应前构成水分子的氢原子与氧原子和反应后构成氢分子的氢原子与构成氧分子的氧原子种类和数目都不变，即反应前后原子的种类和数目都不变；对比整个过程，还可以发现在变化过程中，分子分解成了原子但原子并未继续分解而是重新结合成新的分子，即化学变化过程中分子可再分成原子，而原子不能再分；

故答案为：

（1）化学变化的实质就是分子化分为原子；原子重新组合成新分子．

（2）水是由氢元素；氧元素组成的．

（3）一个水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成．

【解析】【答案】电解水的水分子分解过程示意图表示：每两个水分子分解成4个H原子和2个O原子；然后，每2个H原子构成一个氢分子；2个O原子构成一个氧分子；根据对电解水的微观示意图的理解，归纳在此变化过程中可得到的规律或认识．

15、略

【分析】

水是由水分子构成的；水分子由氢原子和氧原子构成；氢气由氢分子构成，氢分子由氢原子构成；氧气由氧分子构成，氧分子由氧原子构成．

故答案为：水分子；氢原子，氧原子，氢分子，氢原子，氧分子，氧原子．

【解析】【答案】根据物质的微观构成解答；分子构成物质，原子构成分子，水；氢气、氧气都是由分子构成的．

16、略

【分析】

将图对应成微粒相等如图：

化学方程式为：4NH3+3O22N2+6H2O

（1）通过观察方程式可以发现物质B是氧气；1个B分子中含有2个氧原子；

（2）在方程式4NH3+3O22N2+6H2O中氨气与水是由多种元素组成的纯净物；属于化合物；

（3）A是氨气则氮元素和氢元素的质量比为14：1×3=14：3；

（4）化学计量数之比及化学式前的系数之比；所以生成物C和D的化学计量数之比为2：6=1：3．

故答案为：（1）2；（2）A；D；（3）14：3；（4）1：3．

【解析】【答案】首先要对模型图进行观察；分析物质的微观构成；物质的类别，再找出物质之间的微粒数目关系，写出反应的方程式，然后再对题中各问加以分析解答．

17、略

【分析】解：rm{(1)}镁带在空气中燃烧生成氧化镁，反应的文字表达式为：镁rm{+}氧气rm{xrightarrow{{碌茫脠录}}}氧化镁．

rm{(2)}在空气中加热铜片生成氧化铜，反应的文字表达式为：铜rm{+}氧气rm{xrightarrow{{录脫脠脠}}}氧化铜．

rm{(3)}红磷在空气中燃烧生成五氧化二磷，反应的文字表达式为：磷rm{+}氧气rm{xrightarrow{{碌茫脠录}}}五氧化二磷．

故答案为：rm{(1)}镁rm{+}氧气rm{xrightarrow{{碌茫脠录}}}氧化镁；rm{(2)}铜rm{+}氧气rm{xrightarrow{{录脫脠脠}}}氧化铜；rm{(3)}磷rm{+}氧气rm{xrightarrow{{碌茫脠录}}}五氧化二磷．

首先根据反应原理找出反应物、生成物、反应条件，根据文字表达式的书写方法、步骤rm{(}将反应物和生成物的名称分别写在式子的左、右两边，并在式子的左、右两边之间标出一个指向生成物的箭头；当反应物或生成物有多种时，中间用“rm{+}”连接起来rm{)}进行书写即可．

本题难度不大，考查学生根据反应原理书写文字表达式的能力，掌握文字表达式的书写方法即可正确解答本题．【解析】镁rm{+}氧气rm{xrightarrow{{碌茫脠录}}}氧化镁；铜rm{+}氧气rm{xrightarrow{{录脫脠脠}}}氧化铜；磷rm{+}氧气rm{xrightarrow{{碌茫脠录}}}五氧化二磷18、②⑤④＞⑤＞②=③＞①【分析】解：A物质在20℃是的溶解度使37.2g，在25℃时的溶解度是41.4g，所以25℃时的溶解度大于37.2g，小于41.4g，①是不饱和溶液，溶质质量分数为：×100%=27.1%；

加入4.2g固体A，溶质变成41.4g，所以②是饱和溶液，溶质质量分数为：×100%=29.3%；

升温到60℃，溶解度为55.2g，所以③是不饱和溶液，溶质质量分数为：×100%=29.3%；

加入10gA，固体变成51.4g，所以④是不饱和溶液，溶质质量分数为：×100%=33.9%；

降温到50℃，溶解度为45.8g，所以⑤是饱和溶液，溶质质量分数为：×100%=31.4%；所以。

（1）属于饱和溶液的是溶液②⑤；

（2）溶液的溶质质量分数从大到小的顺序是：④＞⑤＞②=③＞①。

故答案为：（1）②⑤；

（2）④＞⑤＞②=③＞①。

根据固体的溶解度表可知：①查出某物质在一定温度下的溶解度；从而确定物质的溶解性，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的。

本题主要考查了饱和溶液和不饱和溶液的判断方法和溶质质量分数的计算，难度不大，需要在平时的学习中加强记忆即可完成。【解析】②⑤④＞⑤＞②=③＞①四、计算题(共2题，共12分)19、略

【分析】解：

（1）空气中二氧化碳和其他气体和杂质都在空气中的体积含量为0.03%；氮气占到78%，氧气占到21%，稀有气体占到0.94%，故（1）答案为：④；

（2）二氧化碳导致温室效应；故（2）答案为：④；

（3）稀有气体在通电时会产生不同颜色的光；故（3）答案为：③；

（4）氮气是由氮元素组成和氮肥是含有氮元素的化肥；故氮气可制成氮肥，故（4）答案为：①．

（1）运用空气中各组分气体的体积含量解答；

（2）运用二氧化碳导致温室效应解答；

（3）运用稀有气体在通电时会产生不同颜色的光解答；

（4）运用氮气是由氮元素组成和氮肥是含有氮元素的化肥的解答。

本题考查了空气成分及其体积含量，也考查了各成分的用途，注意这些记忆性知识的记忆一定要准确熟练．【解析】④；④；③；①20、解：没有观察到“剧烈燃烧，火星四射”的现象的原因可能是：铁丝已经生锈；收集的氧气不纯；温度没有达到铁的着火点等．【分析】试题分析：可以根据铁丝在氧气中燃烧的实验方面进行分析、判断，从而得出正确的结论．【解析】解：没有观察到“剧烈燃烧，火星四射”的现象的原因可能是：铁丝已经生锈；收集的氧气不纯；温度没有达到铁的着火点等．五、推断题(共4题，共32分)21、分子构成|二氧化锰【分析】【解答】解：H2O和H2O2从微观上看分子构成不同；导致化学性质不同，若要区别两种物质，可以取样，分别加入二氧化锰，如果产生大量气泡，说明液体是过氧化氢，如果无明显现象，液体是水．故填：分子构成；二氧化锰．

【分析】分子不同，化学性质不同；过氧化氢在二氧化锰催化作用分解生成水和氧气．22、略

【分析】解：（1）空气中含量最多的气体是氮气；氮气是由氮元素组成的；从元素周期表看，氮元素原子的最外层电子数为5．故答案为：氮；5；

（2）由该元素的原子结构示意图可知，它的质子数为16；这是硫元素的原子结构示意图，最外层弧线上的数字是6，原子最外电子层上有6个电子，易得2个电子达到稳定结构；故填：S；16；S2-．

（3）原子序数为8和13的元素分别是氧元素和铝元素，铝元素显+3价，氧元素显-2价，其化学式为Al2O3．故填：Al2O3；

（4）已知N、O两种元素组成的化合物中，N和O元素的质量之比为7：12，则该化合物的分子中氮原子和氧原子的个数比为=2：3，故其化学式为N2O3．

故答案为：N2O3．

（5）元素周期表同一横行元素的排列规律是从左至右：原子序数（核电荷数）依次增大．

故答案为：原子序数（核电荷数）依次增大．

（1）根据空气的组成来分析；

（2）原子结构示意图中；圆圈内数字表示核内质子数，弧线表示电子层，弧线上的数字表示该层上的电子数，离圆圈最远的弧线表示最外层．若原子最外层电子数≥4，在化学反应中易得电子，若最外层电子数＜4，在化学反应中易失去电子；

（3）原子序数为8和13的元素分别是氧元素和铝元素；写出其化学式即可；

（4）根据化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×原子个数之比；进行分析解答；

（5）从元素周期表可以进行解答．

本题难度不大，灵活运用元素周期表中元素的信息（原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量）、原子结构示意图的含义是正确解答本题的关键．【解析】氮；5；S；16；S2-；Al2O3；N2O3；原子序数（核电荷数）依次增大23、（1）H2O2

（2）分解反应

（3）【分析】【分析】A、rm{B}rm{C}rm{D}是初中化学常见的物质，其中rm{A}和rm{C}是组成元素相同的无色液体，且rm{A隆煤B+C}rm{B}为无色气体，则rm{A}为rm{H_{2}O_{2}}rm{B}为rm{O_{2}}rm{C}为rm{H_{2}O}无色气体rm{D}与rm{H_{2}O}能相互转化，rm{H_{2}O}电解生成rm{H_{2}}和rm{O_{2}}rm{H_{2}}在rm{O_{2}}中燃烧生成rm{H_{2}O}rm{H_{2}}和rm{O_{2}}都能与rm{H_{2}O}相互转化，而rm{B}为rm{O_{2}}所以rm{D}为rm{H_{2}}最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可。【解答】A、rm{B}rm{C}rm{D}是初中化学常见的物质，其中rm{A}和rm{C}是组成元素相同的无色液体，且rm{A隆煤B+C}rm{B}为无色气体，则rm{A}为rm{H_{2}O_{2}}rm{B}为rm{O_{2}}rm{C}为rm{H_{2}O}和rm{A}是组成元素相同的无色液体，且rm{C}rm{A隆煤B+C}为无色气体，则rm{B}为rm{A}rm{H_{2}O_{2}}为rm{B}rm{O_{2}}为rm{C}；rm{H_{2}O}与无色气体rm{D}与能相互转化，rm{D}电解生成rm{H_{2}O}和rm{H_{2}O}rm{H_{2}}在rm{O_{2}}中燃烧生成rm{H_{2}}rm{O_{2}}和rm{H_{2}O}都能与rm{H_{2}}相互转化，而rm{O_{2}}为rm{H_{2}O}所以rm{B}为rm{O_{2}}代入框图验证，符合图中的转化关系，推导正确。rm{D}由以上推断可知，rm{H_{2}}是